الرموز الحديثةتم إدخال العناصر الكيميائية إلى العلم في عام 1813 على يد بيرسيليوس. ووفقا لاقتراحه، يتم تحديد العناصر بالأحرف الأولى من أسمائها اللاتينية. على سبيل المثال، يُشار إلى الأكسجين (Oxygenium) بالحرف O، والكبريت بالحرف S، والهيدروجين (Hydrogenium) بالحرف H. وفي الحالات التي تبدأ فيها أسماء عدة عناصر بالحرف نفسه، يضاف أحد العناصر اللاحقة إلى الحرف الأول. وهكذا فإن الكربون (Carboneum) يحمل الرمز C، والكالسيوم، والنحاس، وما إلى ذلك.

الرموز الكيميائية ليست مجرد أسماء مختصرة للعناصر: فهي تعبر أيضًا عن كميات (أو كتل) معينة، أي أن كل رمز يمثل إما ذرة واحدة من العنصر، أو مول واحد من ذراته، أو كتلة عنصر تساوي (أو متناسبة). ل) الكتلة المولية لهذا العنصر. على سبيل المثال، C يعني إما ذرة كربون واحدة، أو مول واحد من ذرات الكربون، أو 12 وحدة كتلة (عادة) من الكربون.

لا تشير صيغ المواد أيضًا إلى تكوين المادة فحسب، بل تشير أيضًا إلى كميتها وكتلتها. تمثل كل صيغة إما جزيءًا واحدًا من المادة، أو مولًا واحدًا من المادة، أو كتلة من المادة تساوي (أو تتناسب مع) كتلتها المولية. على سبيل المثال، يعني إما جزيء واحد من الماء، أو مول واحد من الماء، أو 18 وحدة من الكتلة (عادة) من الماء.

تتم الإشارة أيضًا إلى المواد البسيطة من خلال صيغ توضح عدد الذرات التي يتكون منها الجزيء مادة بسيطة: على سبيل المثال، صيغة الهيدروجين. إذا كان التركيب الذري لجزيء مادة بسيطة غير معروف بدقة أو كانت المادة تتكون من جزيئات تحتوي على عدد مختلف من الذرات، وكذلك إذا كان لها تركيب ذري أو معدني وليس تركيب جزيئي، يتم تسمية المادة البسيطة بـ رمز العنصر .

على سبيل المثال، تتم الإشارة إلى مادة الفوسفور البسيطة بالصيغة P، حيث يمكن أن يتكون الفسفور، حسب الظروف، من جزيئات ذات عدد مختلف من الذرات أو لها بنية بوليمر.

يتم تحديد صيغة المادة بناءً على نتائج تحليلها. على سبيل المثال، وفقًا للتحليل، يحتوي الجلوكوز على (بالوزن) الكربون، (بالوزن) الهيدروجين، (بالوزن) والأكسجين. لذلك، ترتبط كتل الكربون والهيدروجين والأكسجين ببعضها البعض. دعونا نشير إلى الصيغة المطلوبة للجلوكوز، أين عدد ذرات الكربون والهيدروجين والأكسجين الموجودة في الجزيء. كتل ذرات هذه العناصر متساوية على التوالي. ولذلك، فإن جزيء الجلوكوز يحتوي على الكربون والهيدروجين والأكسجين. النسبة بين هذه الكتل تساوي . لكننا وجدنا بالفعل هذه العلاقة بناءً على بيانات تحليل الجلوكوز. لذلك:

وفقا لخصائص النسبة:

لذلك، يوجد في جزيء الجلوكوز ذرتان هيدروجين وذرة أكسجين واحدة لكل ذرة كربون. ويتم استيفاء هذا الشرط بالصيغ وغيرها. وتسمى أول هذه الصيغ بالصيغة الأبسط أو التجريبية؛ يبلغ وزنه الجزيئي 30.02. من أجل معرفة الصيغة الحقيقية أو الجزيئية، تحتاج إلى معرفة الوزن الجزيئي لمادة معينة. عند تسخينه، يتم تدمير الجلوكوز دون أن يتحول إلى غاز. ولكن يمكن تحديد وزنه الجزيئي بالطرق الموضحة في الفصل السابع: وهو يساوي 180. ومن مقارنة هذا الوزن الجزيئي مع الوزن الجزيئي المقابل لأبسط صيغة، يتبين أن الصيغة تتوافق مع الجلوكوز.

بعد أن أصبحت على دراية باشتقاق الصيغ الكيميائية، أصبح من السهل فهم كيفية تحديد القيم الدقيقة للكتل الجزيئية. كما ذكرنا سابقًا، فإن الطرق الحالية لتحديد الأوزان الجزيئية في معظم الحالات لا تعطي نتائج دقيقة تمامًا. ولكن، بمعرفة الوزن الجزيئي والنسبة المئوية لتركيب المادة تقريبًا على الأقل، من الممكن تحديد صيغتها التي تعبر عن التركيب الذري للجزيء. بما أن الكتلة الجزيئية تساوي مجموع الكتل الذرية للذرات التي تتكون منها، فمن خلال إضافة الكتل الذرية للذرات التي يتكون منها الجزيء، فإننا نحدد الكتلة الجزيئية للمادة. تتوافق دقة الكتلة الجزيئية الموجودة مع الدقة التي تم بها تحليل المادة.

القرار بشأن الحاجة إلى الحفاظ على مثل هذا الدفتر لم يأت على الفور، ولكن تدريجيا، مع تراكم الخبرة في العمل.

في البداية، كانت هذه مساحة في نهاية الكتاب - بضع صفحات لكتابة التعريفات الأكثر أهمية. ثم تم وضع أهم الجداول هناك. ثم جاء إدراك أن معظم الطلاب، لكي يتعلموا كيفية حل المشكلات، يحتاجون إلى تعليمات خوارزمية صارمة، والتي يجب عليهم أولاً فهمها وتذكرها.

وذلك عندما جاء القرار بالاحتفاظ، بالإضافة إلى المصنف، بدفتر ملاحظات إلزامي آخر في الكيمياء - قاموس كيميائي. على عكس المصنفات، التي قد يكون هناك كتابان منها خلال عام دراسي واحد، فإن القاموس عبارة عن دفتر ملاحظات واحد لدورة الكيمياء بأكملها. من الأفضل أن يحتوي هذا الكمبيوتر المحمول على 48 ورقة وغطاء متين.

نرتب المواد الموجودة في هذا الدفتر على النحو التالي: في البداية - أهم التعريفات التي ينسخها الأطفال من الكتاب المدرسي أو يكتبونها بإملاء المعلم. على سبيل المثال، في الدرس الأول في الصف الثامن، هذا هو تعريف مادة "الكيمياء"، مفهوم "التفاعلات الكيميائية". خلال العام الدراسي في الصف الثامن، يتراكم أكثر من ثلاثين منهم. أقوم بإجراء استطلاعات حول هذه التعريفات في بعض الدروس. على سبيل المثال، سؤال شفهي في السلسلة، عندما يسأل أحد الطلاب سؤالا لآخر، إذا أجاب بشكل صحيح، فإنه يسأل بالفعل السؤال التالي؛ أو، عندما يتم طرح أسئلة على أحد الطلاب من قبل طلاب آخرين، إذا لم يتمكن من الإجابة، فإنهم يجيبون على أنفسهم. في الكيمياء العضوية، هذه هي بشكل أساسي تعريفات لفئات المواد العضوية والمفاهيم الرئيسية، على سبيل المثال، "المتماثلات"، "الأيزومرات"، وما إلى ذلك.

في نهاية كتابنا المرجعي، يتم عرض المواد في شكل جداول ورسوم بيانية. في الصفحة الأخيرة يوجد الجدول الأول "العناصر الكيميائية. العلامات الكيميائية". ثم جداول "التكافؤ"، "الأحماض"، "المؤشرات"، "السلسلة الكهروكيميائية لجهود المعادن"، "سلسلة السالبية الكهربية".

أريد بشكل خاص أن أتناول محتويات جدول "مراسلات الأحماض مع أكاسيد الأحماض":

مراسلة الأحماض لأكاسيد الحمض
أكسيد الحمض		حامض
اسم	معادلة	اسم	معادلة	بقايا الحمض، التكافؤ
أول أكسيد الكربون (II).	ثاني أكسيد الكربون	فحم	H2CO3	ثاني أكسيد الكربون (ثانيًا)
أكسيد الكبريت (IV).	SO 2	كبريتي	H2SO3	SO3(II)
أكسيد الكبريت (VI).	SO 3	الكبريتيك	H2SO4	الهدف الاستراتيجي 4 (ثانيًا)
أكسيد السيليكون (الرابع).	SiO2	السيليكون	H2SiO3	SiO3(II)
أكسيد النيتريك (V)	N2O5	نتروجين	حمض الهيدروكلوريك3	رقم 3 (ط)
أكسيد الفوسفور (V).	P2O5	الفوسفور	H3PO4	الصندوق 4 (ثالثًا)

بدون فهم هذا الجدول وحفظه، يصبح من الصعب على طلاب الصف الثامن تجميع معادلات التفاعل أكاسيد الحمضمع القلويات.

عند دراسة نظرية التفكك الإلكتروليتي، نكتب المخططات والقواعد في نهاية الدفتر.

قواعد تكوين المعادلات الأيونية:

1. تتم كتابة صيغ الشوارد القوية القابلة للذوبان في الماء على شكل أيونات.

2. تكتب صيغ المواد البسيطة والأكاسيد والإلكتروليتات الضعيفة وجميع المواد غير القابلة للذوبان في صورة جزيئية.

3. صيغ المواد ضعيفة الذوبان على الجانب الأيسر من المعادلة مكتوبة في شكل أيوني، على اليمين - في شكل جزيئي.

عند دراسة الكيمياء العضوية، نكتب في القاموس جداول عامة عن الهيدروكربونات، وفئات المواد المحتوية على الأكسجين والنيتروجين، ورسوم بيانية عن الروابط الوراثية.

كميات فيزيائية
تعيين	اسم	الوحدات	الصيغ
	كمية المادة	خلد	= ن / ن أ ; = م / م؛ V / V م (للغازات)
ن أ	ثابت أفوجادرو	الجزيئات والذرات والجسيمات الأخرى	ن أ = 6.02 10 23
ن	عدد الجزيئات	جزيئات, الذرات والجزيئات الأخرى	ن = ن أ
م	الكتلة المولية	جم / مول، كجم / كمول	م = م / ; /م/ = م ص
م	وزن	ز، كجم	م = م ; م = الخامس
الخامس م	الحجم المولي للغاز	لتر / مول، م 3 / كمول	Vm = 22.4 لتر / مول = 22.4 م3 / كمول
الخامس	مقدار	ل، م 3	V = V م (للغازات)؛
	كثافة	جم/مل؛	=م/الخامس؛ م / ف م (للغازات)

خلال فترة 25 عاما من تدريس الكيمياء في المدرسة، كان علي أن أعمل على ذلك برامج مختلفةوالكتب المدرسية. في الوقت نفسه، كان من المدهش دائمًا أنه لا يوجد كتاب مدرسي يعلم كيفية حل المشكلات. في بداية دراسة الكيمياء، لتنظيم وتوحيد المعرفة في القاموس، قمت أنا وطلابي بتجميع جدول "الكميات الفيزيائية" بكميات جديدة:

عند تعليم الطلاب كيفية حل المشكلات الحسابية، يكون الأمر كذلك أهمية عظيمةأعطيها للخوارزميات. أعتقد أن التعليمات الصارمة لتسلسل الإجراءات تسمح للطالب الضعيف بفهم حل المشكلات من نوع معين. بالنسبة للطلاب الأقوياء، تعد هذه فرصة للوصول إلى مستوى إبداعي في تعليمهم الكيميائي الإضافي والتعليم الذاتي، حيث تحتاج أولاً إلى إتقان عدد صغير نسبيًا من التقنيات القياسية بثقة. وعلى أساس ذلك، ستتطور القدرة على تطبيقها بشكل صحيح في مراحل مختلفة من حل المهام الأكثر تعقيدا. لذلك، قمت بتجميع خوارزميات لحل المسائل الحسابية لجميع أنواع المسائل الدراسية والفصول الاختيارية.

وسأقدم أمثلة على بعضها.

خوارزمية لحل المشاكل باستخدام المعادلات الكيميائية.

1. اكتب بإيجاز شروط المشكلة وقم بتكوين معادلة كيميائية.

2. اكتب بيانات المشكلة فوق الصيغ في المعادلة الكيميائية، واكتب عدد المولات تحت الصيغ (محددة بالمعامل).

3. أوجد كمية المادة التي تم ذكر كتلتها أو حجمها في بيان المشكلة، باستخدام الصيغ:

مم؛ = V / V م (للغازات V م = 22.4 لتر / مول).

اكتب الرقم الناتج أعلى الصيغة في المعادلة.

4. أوجد كمية المادة التي لا تعرف كتلتها أو حجمها. للقيام بذلك، استخدم المعادلة: قارن عدد المولات حسب الحالة مع عدد المولات حسب المعادلة. إذا لزم الأمر، جعل نسبة.

5. أوجد الكتلة أو الحجم باستخدام الصيغ: m = M; الخامس = فم.

هذه الخوارزمية هي الأساس الذي يجب على الطالب إتقانه حتى يتمكن في المستقبل من حل المشكلات باستخدام المعادلات ذات التعقيدات المختلفة.

مشاكل الفائض والنقص.

إذا كانت في شروط المشكلة معرفة كميات أو كتل أو أحجام مادتين متفاعلتين في وقت واحد، فهذه مشكلة زيادة ونقص.

عند حلها:

1. أنت بحاجة إلى إيجاد كميات مادتين متفاعلتين باستخدام الصيغ:

مم؛ = الخامس/الخامس م .

2. اكتب الأعداد المولية الناتجة فوق المعادلة. مقارنتها مع عدد الشامات وفقا للمعادلة، واستخلاص استنتاج حول المادة التي تعطى في النقص.

3. بناءً على النقص، قم بإجراء المزيد من الحسابات.

مشاكل على جزء من ناتج منتج التفاعل تم الحصول عليها عمليا من الممكن نظريا.

باستخدام معادلات التفاعل، يتم إجراء الحسابات النظرية ويتم العثور على البيانات النظرية لمنتج التفاعل: النظرية. ، م النظرية. أو نظرية V. . عند إجراء التفاعلات في المختبر أو في الصناعة، تحدث خسائر، وبالتالي فإن البيانات العملية التي تم الحصول عليها تكون عملية. ,

م ممارسة. أو V عملي. دائمًا أقل من البيانات المحسوبة نظريًا. يتم تحديد حصة العائد بالحرف (eta) ويتم حسابها باستخدام الصيغ:

(هذا) = عملي. / نظرية = م ممارسة. / م نظرية. = الخامس عملي / نظرية الخامس.

ويتم التعبير عنها ككسر من الوحدة أو كنسبة مئوية. ويمكن التمييز بين ثلاثة أنواع من المهام:

إذا كانت البيانات الخاصة بالمادة الأولية وجزء ناتج منتج التفاعل معروفة في بيان المشكلة، فأنت بحاجة إلى إيجاد حل عملي. ، م عملي أو V عملي. منتج التفاعل.

إجراء الحل:

1. قم بإجراء عملية حسابية باستخدام المعادلة بناءً على بيانات المادة الأولية، وابحث عن النظرية. ، م النظرية. أو نظرية V. منتج التفاعل؛

2. أوجد كتلة أو حجم منتج التفاعل الذي تم الحصول عليه عمليًا باستخدام الصيغ:

م ممارسة. = م نظري ; V عملي = نظرية الخامس. ; عملي = نظري .

إذا كانت في بيان المشكلة بيانات المادة والممارسة الأولية معروفة. ، م عملي أو V عملي. المنتج الناتج، وتحتاج إلى العثور على جزء الناتج من منتج التفاعل.

إجراء الحل:

1. احسب باستخدام المعادلة بناءً على بيانات المادة الأولية، أوجد

النظرية. ، م النظرية. أو نظرية V. منتج التفاعل.

2. أوجد جزء الناتج لمنتج التفاعل باستخدام الصيغ:

تدرب. / نظرية = م ممارسة. / م نظرية. = الخامس عملي / نظرية الخامس.

إذا عرفت الشروط العملية في شروط المشكلة. ، م عملي أو V عملي. منتج التفاعل الناتج وجزء الناتج الخاص به، بينما تحتاج إلى العثور على بيانات للمادة الأولية.

إجراء الحل:

1. البحث عن النظرية، نظرية م. أو نظرية V. منتج التفاعل حسب الصيغ:

النظرية. = عملي / ; م نظرية. = م ممارسة. / ; نظرية الخامس. = الخامس عملي / .

2. قم بإجراء العمليات الحسابية باستخدام المعادلة المبنية على النظرية. ، م النظرية. أو نظرية V. ناتج التفاعل وابحث عن بيانات المادة البادئة.

وبالطبع نتناول هذه الأنواع الثلاثة من المشكلات بالتدريج، مع التدرب على مهارات حل كل منها باستخدام مثال عدد من المشكلات.

مشاكل على المخاليط والشوائب.

المادة النقية هي التي تكون أكثر في المخلوط، والباقي شوائب. التسميات: كتلة الخليط – م سم، الكتلة مادة نقية– م الرقم الهيدروجيني، كتلة الشوائب – م تقريبًا. ، الجزء الكتلي من المادة النقية - p.h.

يتم العثور على الجزء الكتلي للمادة النقية باستخدام الصيغة: p.h. = م ح.ف. / م سم، يتم التعبير عنها بكسور واحدة أو كنسبة مئوية. دعونا نميز بين نوعين من المهام.

إذا كان بيان المشكلة يعطي الكسر الكتلي لمادة نقية أو الكسر الكتلي للشوائب، فسيتم إعطاء كتلة الخليط. كلمة "تقنية" تعني أيضًا وجود خليط.

إجراء الحل:

1. أوجد كتلة المادة النقية باستخدام الصيغة: m h.v. = h.v. م سم

إذا تم إعطاء جزء كبير من الشوائب، فأنت بحاجة أولا إلى العثور عليها جزء الشاملمادة نقية : نقية = 1 - تقريبًا.

2. بناءً على كتلة المادة النقية، قم بإجراء حسابات إضافية باستخدام المعادلة.

إذا كان بيان المشكلة يعطي كتلة الخليط الأولي وn أو m أو V لمنتج التفاعل، فأنت بحاجة إلى العثور على الكسر الكتلي للمادة النقية في الخليط الأولي أو الكسر الكتلي للشوائب الموجودة فيه.

إجراء الحل:

1. احسب باستخدام المعادلة بناءً على بيانات منتج التفاعل وابحث عن n p.v. و م ح.

2. أوجد الكسر الكتلي للمادة النقية في الخليط باستخدام الصيغة: p.h. = م ح.ف. / م انظر والجزء الشامل من الشوائب: تقريبا. = 1 - ح.ف

قانون العلاقات الحجمية للغازات.

ترتبط أحجام الغازات بنفس الطريقة التي ترتبط بها كميات المواد:

الخامس 1 / الخامس 2 = 1 / 2

يُستخدم هذا القانون عند حل المشكلات باستخدام المعادلات التي يُعطى فيها حجم الغاز وتحتاج إلى إيجاد حجم غاز آخر.

الجزء الحجمي من الغاز في الخليط.

Vg / Vcm، حيث (phi) هو الكسر الحجمي للغاز.

Vg - حجم الغاز، Vcm - حجم خليط الغاز.

إذا تم ذكر الكسر الحجمي للغاز وحجم الخليط في بيان المشكلة، فأنت بحاجة أولاً إلى العثور على حجم الغاز: Vg = Vcm.

يتم العثور على حجم خليط الغاز باستخدام الصيغة: Vcm = Vg /.

يمكن إيجاد حجم الهواء المنفق أثناء احتراق المادة من خلال حجم الأكسجين الموجود بالمعادلة:

فير = الخامس (س 2) / 0.21

اشتقاق صيغ المواد العضوية باستخدام الصيغ العامة.

تشكل المواد العضوية سلسلة متجانسة لها الصيغ العامة. هذا يسمح:

1. عبر عن الوزن الجزيئي النسبي بدلالة الرقم n.

م ص (C ن ح 2ن + 2) = 12 ن + 1 (2ن + 2) = 14ن + 2.

2. قم بمساواة M r، معبرًا عنها من خلال n، مع M r الحقيقي وابحث عن n.

3. ارسم معادلات التفاعل في منظر عاموإجراء الحسابات عليها.

اشتقاق صيغ المواد على أساس منتجات الاحتراق.

1. تحليل تكوين منتجات الاحتراق واستخلاص استنتاج حول التركيب النوعي للمادة المحروقة: H 2 O -> H، CO 2 -> C، SO 2 -> S، P 2 O 5 -> P، Na 2 ثاني أكسيد الكربون 3 -> نا، ج.

يتطلب وجود الأكسجين في المادة التحقق. تشير إلى المؤشرات في الصيغة بواسطة x، y، z. على سبيل المثال، CxHyOz (؟).

2. ابحث عن كمية المواد الموجودة في منتجات الاحتراق باستخدام الصيغ:

n = m / M و n = V / Vm.

3. العثور على كميات العناصر الموجودة في المادة المحروقة. على سبيل المثال:

n (C) = n (CO 2)، n (H) = 2 ћ n (H 2 O)، n (Na) = 2 ћ n (Na 2 CO 3)، n (C) = n (Na 2 CO 3) الخ.

4. إذا احترقت مادة مجهولة التركيب فلا بد من التأكد من احتوائها على الأكسجين. على سبيل المثال، CxНyОz (؟)، m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

ب) إذا كانت الكثافة النسبية معروفة: M 1 = D 2 M 2، M = D H2 2، M = D O2 32،

م = د الهواء 29، م = د ن2 28، الخ.

الطريقة الأولى: العثور على أبسط صيغة للمادة (انظر الخوارزمية السابقة) وأبسط كتلة مولية. ثم قارن الكتلة المولية الحقيقية بأبسطها وقم بزيادة المؤشرات في الصيغة بالعدد المطلوب من المرات.

الطريقة الثانية: ابحث عن المؤشرات باستخدام الصيغة n = (e) Mr / Ar(e).

إذا كان الكسر الكتلي لأحد العناصر غير معروف، فيجب العثور عليه. للقيام بذلك، اطرح الكسر الكتلي للعنصر الآخر من 100% أو من الوحدة.

تدريجيا، أثناء دراسة الكيمياء، يتم تجميع خوارزميات حل المشكلات في القاموس الكيميائي أنواع مختلفة. ويعرف الطالب دائمًا مكان العثور على الصيغة الصحيحة أو المعلومات الضرورية لحل المشكلة.

يحب العديد من الطلاب الاحتفاظ بمثل هذا الدفتر، وهم أنفسهم يكملونه بمواد مرجعية مختلفة.

أما بالنسبة للأنشطة اللامنهجية، فأنا وطلابي لدينا أيضًا دفتر ملاحظات منفصل لتسجيل الخوارزميات لحل المشكلات التي تتجاوز المنهج المدرسي. في نفس الدفتر، نكتب لكل نوع من المسائل 1-2 مثال، ويحلون بقية المسائل في دفتر آخر. وإذا فكرت في الأمر، فمن بين آلاف المشكلات المختلفة التي تظهر في امتحان الكيمياء في جميع الجامعات، يمكنك تحديد 25 إلى 30 نوعًا مختلفًا من المشكلات. وبطبيعة الحال، هناك العديد من الاختلافات بينهم.

في تطوير خوارزميات حل المشكلات في الفصول الاختيارية، ساعدني دليل AA كثيرًا. كوشناريفا. (تعلم حل المشكلات في الكيمياء، - م.، المدرسة - الصحافة، 1996).

القدرة على حل المشكلات في الكيمياء هي المعيار الرئيسي للإتقان الإبداعي للموضوع. ومن خلال حل المشكلات ذات المستويات المختلفة من التعقيد، يمكن إتقان دورة الكيمياء بشكل فعال.

إذا كان لدى الطالب فهم واضح لجميع أنواع المشاكل المحتملة وحل عدد كبير من المهام من كل نوع، فسيكون قادرا على التعامل مع امتحان الكيمياء في شكل امتحان الدولة الموحدة وعند دخول الجامعات.

الكيمياء، مثل أي علم، تتطلب الدقة. لقد تم تطوير نظام عرض البيانات في هذا المجال من المعرفة على مدى قرون، والمعيار الحالي هو هيكل محسّن يحتوي على جميع معلومات ضروريةلمزيد من العمل النظريمع كل عنصر محدد.

عند كتابة الصيغ والمعادلات، من غير المناسب للغاية استخدام الأعداد الصحيحة، واليوم يتم استخدام حرف أو حرفين لهذا الغرض - الرموز الكيميائية للعناصر.

قصة

وفي العالم القديم، وكذلك في العصور الوسطى، استخدم العلماء صورًا رمزية لتمثيل العناصر المختلفة، لكن هذه العلامات لم تكن موحدة. فقط ل القرن الثالث عشرتُبذل محاولات لتنظيم رموز المواد والعناصر، ومنذ القرن الخامس عشر، بدأ تحديد المعادن المكتشفة حديثًا بالحروف الأولى من أسمائها. يتم استخدام استراتيجية تسمية مماثلة في الكيمياء حتى يومنا هذا.

الوضع الحالي لنظام التسمية

اليوم، من المعروف أكثر من مائة وعشرين عنصرًا كيميائيًا، بعضها يصعب العثور عليه في الطبيعة. ليس من المستغرب أنه في منتصف القرن التاسع عشر، عرف العلم بوجود 63 منها فقط، ولم يكن هناك نظام تسمية واحد ولا نظام متكامل لتقديم البيانات الكيميائية.

تم حل المشكلة الأخيرة في النصف الثاني من نفس القرن من قبل العالم الروسي D. I. Mendeleev، والاعتماد على المحاولات الفاشلة لأسلافه. تستمر عملية التسمية اليوم - هناك العديد من العناصر بأرقام من 119 وما فوق، ويتم تحديدها تقليديًا في الجدول بالاختصار اللاتيني لرقمها التسلسلي. يتم نطق رموز العناصر الكيميائية لهذه الفئة وفقًا للقواعد اللاتينية لقراءة الأرقام: 119 - ununenniy (حرفيًا "مائة وتاسع عشر")، 120 - unbiniliy ("مائة وعشرون") وما إلى ذلك .

معظم العناصر لها أسماء خاصة بها، مستمدة من الجذور اللاتينية واليونانية والعربية والألمانية، وتعكس في بعض الحالات الخصائص الموضوعية للمواد، وفي حالات أخرى تعمل كرموز غير محفزة.

أصل الكلمة لبعض العناصر

كما ذكر أعلاه، تعتمد بعض أسماء ورموز العناصر الكيميائية على خصائص يمكن ملاحظتها بشكل موضوعي.

يأتي اسم الفوسفور المتوهج في الظلام من العبارة اليونانية "لجلب الضوء". عند ترجمتها إلى اللغة الروسية، يتم الكشف عن الكثير من الأسماء "المعبرة": الكلور - "الأخضر"، البروم - "الرائحة الكريهة"، الروبيديوم - "الأحمر الداكن"، الإنديوم - "اللون النيلي". نظرًا لأن الرموز الكيميائية للعناصر مكتوبة بأحرف لاتينية، فإن الاتصال المباشر بين الاسم والمادة بالنسبة للمتحدث الروسي عادةً ما يمر دون أن يلاحظه أحد.

هناك أيضًا جمعيات تسمية أكثر دقة. وهكذا فإن اسم السيلينيوم يأتي من الكلمة اليونانية التي تعني "القمر". حدث هذا لأنه في الطبيعة هذا العنصر هو قمر صناعي من التيلوريوم، واسمه في اليونانية يعني أيضا "الأرض".

يتم تسمية النيوبيوم أيضًا بطريقة مماثلة. وفقا للأساطير اليونانية القديمة، نيوبي هي ابنة تانتالوس. تم اكتشاف عنصر التنتالوم الكيميائي في وقت سابق وخصائصه مشابهة للنيوبيوم - وبالتالي، تم إسقاط العلاقة المنطقية بين "الأب والابنة" على "العلاقات" بين العناصر الكيميائية.

علاوة على ذلك، لم يكن من قبيل الصدفة أن يحصل التنتالوم على اسمه تكريما لشخصية أسطورية مشهورة. والحقيقة هي أن الحصول على هذا العنصر في شكله النقي كان محفوفا بصعوبات كبيرة، ولهذا السبب تحول العلماء إلى الوحدة اللغوية "دقيق التنتالوم".

واحد آخر فضولي حقيقة تاريخيةهو أن اسم البلاتين يُترجم حرفيًا على أنه "فضة"، أي شيء مشابه، ولكنه ليس بنفس قيمة الفضة. والسبب هو أن هذا المعدن يذوب بشكل أصعب بكثير من الفضة، وبالتالي لم يجد استخدامًا لفترة طويلة ولم تكن له قيمة خاصة.

المبدأ العام لتسمية العناصر

عند النظر إلى الجدول الدوري، أول ما يلفت انتباهك هو أسماء العناصر الكيميائية ورموزها. انها دائما واحدة أو اثنتين حروفوأولها رأس المال. يتم تحديد اختيار الحروف حسب الاسم اللاتيني للعنصر. على الرغم من أن جذور الكلمات تأتي من اليونانية القديمة واللاتينية ولغات أخرى، إلا أنه وفقًا لمعايير التسمية، يتم إضافة النهايات اللاتينية إليها.

ومن المثير للاهتمام أن معظم الرموز ستكون بديهية بالنسبة للمتحدث باللغة الروسية: حيث يسهل على الطالب تذكر الألومنيوم أو الزنك أو الكالسيوم أو المغنيسيوم في المرة الأولى. يكون الوضع أكثر تعقيدًا مع تلك الأسماء التي تختلف في النسختين الروسية واللاتينية. قد يستغرق الطالب وقتًا طويلاً حتى يتذكر أن السيليكون عبارة عن سيليسيوم والزئبق عبارة عن هيدرورجيروم. ومع ذلك، عليك أن تتذكر هذا - صورة بيانيةيركز كل عنصر على الاسم اللاتيني للمادة التي ستظهر فيها الصيغ الكيميائيةوردود الفعل مثل Si وHg، على التوالي.

لتذكر هذه الأسماء، من المفيد أن يقوم الطلاب بتمارين مثل: "مطابقة رمز العنصر الكيميائي واسمه".

طرق التسمية الأخرى

أسماء بعض العناصر تأتي من عربيوتم "منمنمة" على أنها لاتينية. على سبيل المثال، يحصل الصوديوم على اسمه من جذر الجذر الذي يعني "المادة الفقاعية". ويمكن أيضًا تتبع الجذور العربية في أسماء البوتاسيوم والزركونيوم.

كما كان له تأثير ألمانية. ومنه تأتي أسماء عناصر مثل المنغنيز والكوبالت والنيكل والزنك والتنغستن. الارتباط المنطقي ليس واضحًا دائمًا: على سبيل المثال، النيكل هو اختصار لكلمة تعني "الشيطان النحاسي".

في حالات نادرة، تُرجمت الأسماء إلى اللغة الروسية على شكل ورق تتبع: تحول الهيدروجين (حرفيًا "ولادة الماء") إلى هيدروجين، والكربونيوم إلى كربون.

الأسماء وأسماء الأماكن

تم تسمية أكثر من اثني عشر عنصرًا بأسماء علماء مختلفين، بما في ذلك ألبرت أينشتاين وديمتري مندليف وإنريكو فيرمي وإرنست روثرفورد ونيلز بور وماري كوري وآخرين.

تأتي بعض الأسماء من أسماء علم أخرى: أسماء المدن والولايات والبلدان. على سبيل المثال: موسكوفيوم، دبنيوم، يوروبيوم، تينيسين. لن تبدو جميع الأسماء الجغرافية مألوفة للمتحدث الروسي الأصلي: فمن غير المرجح أن يتعرف الشخص الذي ليس لديه إعداد ثقافي على كلمة نيهونيوم الاسم الذاتي لليابان - نيهون (مضاء: أرض الشمس المشرقة)، وفي الهافنيا - النسخة اللاتينية من كوبنهاغن. إن معرفة اسم بلدك الأصلي بكلمة الروثينيوم ليس بالمهمة الأسهل. ومع ذلك، فإن روسيا تسمى روثينيا باللاتينية، وتم تسمية العنصر الكيميائي الرابع والأربعين باسمها.

تظهر أيضًا أسماء الأجسام الكونية في الجدول الدوري: الكواكب أورانوس، نبتون، بلوتو، سيريس، بالإضافة إلى أسماء الشخصيات من الأساطير اليونانية القديمة (التنتالوم، النيوبيوم)، هناك أيضًا أسماء إسكندنافية: الثوريوم، والفاناديوم.

الجدول الدوري

في الجدول الدوري المألوف لنا اليوم، والذي يحمل اسم ديمتري إيفانوفيتش مندليف، يتم عرض العناصر في صفوف وفترات. في كل خلية، يتم تحديد العنصر الكيميائي برمز كيميائي، بجانبه يتم عرض البيانات الأخرى: اسمه الكامل، ورقمه التسلسلي، وتوزيع الإلكترونات عبر الطبقات، والكتلة الذرية النسبية. كل خلية لها لونها الخاص، والذي يعتمد على ما إذا كان العنصر s- أو p- أو d- أو f- مظللًا.

مبادئ التسجيل

عند كتابة النظائر والإيزوبارات، يوضع العدد الكتلي في أعلى يسار رمز العنصر - العدد الإجمالي للبروتونات والنيوترونات في النواة. وفي هذه الحالة، يتم وضع العدد الذري، وهو عدد البروتونات، في أسفل اليسار.

شحنة الأيون مكتوبة في أعلى اليمين، وعلى نفس الجانب أدناه عدد الذرات. تبدأ رموز العناصر الكيميائية دائمًا بحرف كبير.

خيارات التسجيل الوطنية

تتمتع منطقة آسيا والمحيط الهادئ بخياراتها الخاصة في كتابة رموز العناصر الكيميائية، بناءً على الطرق المحليةحروف. يستخدم نظام التدوين الصيني علامات جذرية متبوعة بأحرف في معناها الصوتي. تسبق رموز المعادن علامة "المعدن" أو "الذهب" والغازات - مع "البخار" الجذري واللافلزات - مع "الحجر" الهيروغليفي.

وفي الدول الأوروبية هناك أيضًا حالات تختلف فيها علامات العناصر عند تسجيلها عن تلك المسجلة في الجداول الدولية. على سبيل المثال، في فرنسا، للنيتروجين والتنغستن والبريليوم أسماء خاصة بهم في اللغة الوطنية ويشار إليهم بالرموز المقابلة.

أخيراً

أثناء الدراسة في المدرسة أو حتى التعليم العالي مؤسسة تعليميةليس من الضروري على الإطلاق حفظ محتويات الجدول الدوري بأكمله. يجب أن تضع في اعتبارك الرموز الكيميائية للعناصر التي توجد غالبًا في الصيغ والمعادلات، وأن تبحث من وقت لآخر عن الرموز الأقل استخدامًا على الإنترنت أو في الكتب المدرسية.

ومع ذلك، لتجنب الأخطاء والارتباك، تحتاج إلى معرفة كيفية تنظيم البيانات في الجدول، وفي أي مصدر للعثور على البيانات المطلوبة، وتذكر بوضوح أسماء العناصر التي تختلف في الإصدارات الروسية واللاتينية. بخلاف ذلك، قد تخطئ عن طريق الخطأ في أن Mg هو المنغنيز و N هو الصوديوم.

للحصول على التدريب في المرحلة الأولية، قم بممارسة التمارين. على سبيل المثال، قم بتوفير رموز العناصر الكيميائية لتسلسل عشوائي للأسماء من الجدول الدوري. مع اكتساب الخبرة، كل شيء سوف يقع في مكانه وسوف تختفي مسألة حفظ هذه المعلومات الأساسية من تلقاء نفسها.

علامات كيميائية

العلامات الكيميائية (الرموز الكيميائية) تسميات الحروف للعناصر الكيميائية. تتكون من الحرف الأول أو الأول وأحد الحروف التالية من الاسم اللاتيني للعنصر، على سبيل المثال، الكربون - C (Carboneum)، الكالسيوم - Ca (الكالسيوم)، الكادميوم - Cd (كادميوم). لتعيين النويدات، يتم تعيين عدد كتلي لعلاماتها الكيميائية في أعلى اليسار، وأحيانًا رقم ذري في أسفل اليسار، على سبيل المثال. تستخدم الرموز الكيميائية لكتابة الصيغ الكيميائية.

العلامات الكيميائية

الرموز الكيميائية، تسميات الحروف المختصرة للعناصر الكيميائية. الحديث Z.x. (انظر الجدول) تتكون من الحرف الأول أو الأول وأحد الحروف التالية للاسم اللاتيني للعناصر. في الصيغ الكيميائية والمعادلات الكيميائية، كل Z. x. يعبر، بالإضافة إلى اسم العنصر، عن كتلة نسبية تساوي كتلته الذرية. لتعيين الأيزوبارات والنظائر إلى Z. x. يتم تعيين عدد كتلي من أعلى اليسار (أحيانًا إلى اليمين)؛ العدد الذري مكتوب في أسفل اليسار. إذا كانوا يريدون الإشارة إلى أيون وليس ذرة محايدة، فسيتم وضع شحنة الأيون في أعلى اليمين. يشار إلى عدد ذرات عنصر معين في الجزيء في أسفل اليمين. أمثلة: ≈ أيون نظير الكلور المشحون منفردًا (العدد الذري 17، العدد الكتلي 35)؛ ✍≈ جزيء ثنائي الذرة من نفس النظير. يتم تحديد الأيزوبار للأرجون والكالسيوم بـ μi، على التوالي. الواردة في الجدول Z. x. هي دولية، ولكن معها، في بعض البلدان، يتم استخدام علامات مشتقة من الأسماء الوطنية للعناصر. على سبيل المثال، في فرنسا، بدلا من Z. x. يتم أخذ النيتروجين N والبريليوم Be والتنغستن W من Az (Azote) وGl (Glucinium) وTu (Tungstène). في الولايات المتحدة الأمريكية، غالبًا ما يستخدم Cb (كولومبيوم) بدلاً من رمز النيوبيوم Nb. أسماء ورموز العناصر ذات العدد الذري 102 و103 ("النوبيليوم" و"اللورنسيوم") غير مقبولة بشكل عام. مرجع تاريخي. الكيميائيين العالم القديمواستخدمت العصور الوسطى صورًا رمزية، ومختصرات حروف، بالإضافة إلى مجموعات من الاثنين لتعيين المواد والعمليات والأدوات الكيميائية (انظر. أرز.). تم تصوير المعادن السبعة القديمة مع العلامات الفلكية للأجرام السماوية السبعة: الشمس (الذهب)، القمر (الفضة)، المشتري (القصدير)، الزهرة (النحاس)، زحل (الرصاص)، عطارد (الزئبق)، المريخ (حديد). المعادن المكتشفة في القرنين الخامس عشر والثامن عشر - البزموت والزنك والكوبالت - تم تحديدها بالأحرف الأولى من أسمائها. علامة روح النبيذ (لاتينية Spiritus vini) تتكون من الحرفين S وV. علامات الفودكا القوية (لاتينية أكوا فورتيس، حمض النيتريك) والفودكا الذهبية (لاتينية أكوا ريجيس، أكوا ريجيا، خليط من الهيدروكلوريك والنيتريك الأحماض) تتكون من علامة الماء Ñ ​​و الحروف الكبيرة F، على التوالي R. العلامة الزجاجية (باللاتينية vitrum) مكونة من حرفين V ≈ مستقيمين ومقلوبين. محاولات تنظيم Z. x القديمة. استمرت حتى نهاية القرن الثامن عشر. في بداية القرن التاسع عشر. اقترح الكيميائي الإنجليزي ج. دالتون الإشارة إلى ذرات العناصر الكيميائية بدوائر، توضع بداخلها النقاط والخطوط والأحرف الأولية للأسماء الإنجليزية للمعادن، وما إلى ذلك. اكتسب الدالتون بعض الشعبية في بريطانيا العظمى وأوروبا الغربية، ولكن سرعان ما حلت محله الكيمياء القائمة على الحروف البحتة، والتي اقترحها الكيميائي السويدي آي يا بيرسيليوس في عام 1814. المبادئ التي عبر عنها لتجميع الكيمياء. لقد احتفظوا بقوتهم حتى يومنا هذا؛ تم ذكرها في بداية المقال. في روسيا، أول رسالة مطبوعة عن Z. x. تم صنع بيرسيليوس في عام 1824 على يد طبيب موسكو آي يا زاتسيبين. العلامات والأسماء والأعداد الذرية والكتل الذرية للعناصر الكيميائية الإشارة* الاسم اللاتيني الاسم الروسي العدد الذري الكتلة الذرية** الإشارة* الاسم اللاتيني الاسم الروسي العدد الذري الكتلة الذرية** Ac Actinium Actinium 89 [ 227] Mg Mgnesiom Magnesium 12 24.305 Ag Argentum فضة 47 107.8680 مليون منجنيز منغنيز 25 54.9380 آل ألومنيوم ألومنيوم 13 26.98154 مو موليبدينوم موليبدينوم 42 95.94 آميريسيوم أمريسيوم 95 ن نتروجينيوم نيتروجين 7 14.0067 أرجونوم أرجون 18 39 .948 ناتريوم صوديوم 11 2 2 .98977 كما الزرنيخ الزرنيخ 33 74.9216 ملحوظة النيوبيوم النيوبيوم 41 92.9064 في أستاتيوم أستاتين 85 نيوديميوم نيوديميوم 60 144.24 Au Aurum Gold 79 196.9665 Ne Neonum Neon 10 20.179 B بوروم بورون 5 10.810 Ni نيكولوم نيكل 28 58, 71 با باريوم باريوم 56 137.34 (لا) (نوبيليوم) (نوبيليوم) 102 بريليوم بريليوم 4 9.01218 Np نبتونيوم نبتونيوم 93 237.0482 Bi Bismuthum Bismuth 83 208.9804 O أكسجين أكسجين 8 15.9994 Bk بيركيليوم بيركلي ث 97 Os Osmium Osmium 76 190.2 Br Bromum Bromine 35 79.904 P فوسفور فوسفور 15 30.97376 C كربونيوم كربون 6 12.011 باسكال بروتكتينيوم بروتكتينيوم 91 231.0359 كالسيوم كالسيوم 20 40.08 Pb بلوم بوم رصاص 82 207 .2 Cd كادميوم كادميوم 48 112 .40 Pd البلاديوم البلاديوم 46 106.4 Ce سيريوم سيريوم 58 140.12 Pm بروميثيوم بروميثيوم 61 Cf كاليفورنيوم كاليفورنيا 98 بو بولونيوم بولونيوم 84 Cl كلور كلور 17 35. 453 براسيوديميوم براسيوديميوم 59 140.9077 سم كوريوم كوريوم 96 قرش بلاتينيوم بلاتين 78 195, 09 كوبالت كوبالت 27 58.9332 بو بلوتونيوم 94 كروم كروم كروم 24 51.996 را راديوم راديوم 88 226.0254 سي سيزيوم سيزيوم 55 132.9054 روبيديوم روبيديوم 37 85. 4678 نحاس نحاس 29 63.546 إعادة رينيوم رينيوم 75 186.2 دي ديسبروسيوم ديسبروسيوم 66,162.50 Rh روديوم روديوم 45,102.9055 Er إربيوم إربيوم 68,167.26 Rn رادونوم رادون 86 Es أينشتاينيوم أينشتاينيوم 99 رو روثينيوم روثينيوم 44,101.07 يورو يوروبيوم يوروبيوم 63,151.96 S كبريت كبريت 16 32.06 F فلوروم فلور 9 18.99840 Sb ستيبيوم أنتيمون 51 121.75 حديد حديد 26 55.847 Sc سكانديوم سكانديوم 21 44.9559 Fm فرميوم فرميوم 100 Se سيلينيوم سيلينيوم 34 78.96 فرنسيوم فرنسيوم 87 Si سيليسيوم سيليكون 14 28.086 Ga جاليوم جاليوم 31 69.72 سم سماريوم سماريوم 62.150.4 جيجا دولينيوم جادولينيوم 64.157.25 سن ستانوم قصدير 50,118.69 ج جرمانيوم جرمانيوم 32 72.59 ريال سترونتيوم سترونتيوم 38 87.62 ح هيدروجينيوم هيدروجين 1 1.0079 تا تنتالوم تنتالوم 73,180.949 هيليوم هيليوم 2 4.00260 تيرابيوم تيربيوم 65 158.9254 هافنيوم هافنيوم 72 178.49 Tc تكنيتيوم تكنيتيوم 43 98.9062 زئبق هيدرارجيروم زئبق 80 200.59 Te تيلوريوم تيلوريوم 52 127.60 هو هولميوم هولميوم 6 7 164.9304 ث ثوريوم ثوريوم 90 232.0381 I IODUM IOD 53 126.9045 تيتانيوم تيتان 22 47.90 إنديوم الهند 49 114.82 تليوم ثاليوم 81 204.37 إيريديوم إيريديم 77 192.22 TM ثوليوم توليا 69 168.934 2 ك كاليوم بوتاسيوم 19 39.098 يو يورانيوم يورانيوم 9 2,238.029 كر كريبتونم كريبتون 36 83.80 فولت فاناديوم فاناديوم 23 50.94 كو كورتشاتوفيم كورتشاتوفيم 104 واط ولفراميوم تنغستن 74,183.85 لا لانثانم لانثانوم 57 138.9055 Xe زينونوم زينون 5 4,131.30 ليثيوم ليثيوم ليثيوم 3 6.941 Y إيتريوم إيتريوم 39 88.9059 (Lr) (لورنسيوم) 103 Yb إيتربيوم إيتربيوم 70 173.04 لو اللوتيتيوم اللوتيتيوم 71 174.97 الزنك الزنك الزنك 30 65.38 Md مندليفيوم مندليفيوم 101 Zr الزركونيوم الزركونيوم 40 91، 22 * ​​العلامات غير الشائعة وأسماء العناصر ذات العدد الذري 102 و 103 ترد بين قوسين. ** الكتل الذرية معطاة على مقياس الكربون (الكتلة الذرية لنظير الكربون 12C هي 12 بالضبط) وتتوافق مع الجدول الدولي 197

الأعداد الكتلية لنظائر العناصر المشعة الأطول عمرا موضحة بين قوسين معقوفين.

مضاءة: Lomonosov M.V.، كامل. مجموعة ، المجلد 2، م. ≈ ل، 1951، ص. 706≈709؛ جوا م.، تاريخ الكيمياء، عبر. من الإيطالية، م.، 1966؛ كروسلاند م.ب.، دراسات تاريخية في لغة الكيمياء، ل.، 196

قاموس أوشاكوف

كيمياء

هي ميا، كيمياء، رر.لا، زوجات (اليونانيةكيميا). علم التركيب والبنية والتغيرات والتحولات، وكذلك تكوين أشياء جديدة بسيطة و المواد المعقدة. يقول إنجلز إن الكيمياء يمكن أن تسمى علم التغيرات النوعية في الأجسام التي تحدث تحت تأثير التغيرات في التركيب الكمي. الكيمياء العضوية. الكيمياء غير العضوية. الكيمياء التطبيقية. الكيمياء النظرية. دورة الكيمياء.

| ماذا.الخواص الكيميائية لشيء ما علمي). كيمياء البترول.

القاموس الموسوعي

كيمياء

(ربما من الكلمة اليونانية كيميا - كيميا، واحدة من الأسماء القديمةمصر) علم يدرس تحولات المواد المصحوبة بتغيرات في تركيبها و (أو) بنيتها. العمليات الكيميائية (الحصول على المعادن من الخامات، صباغة الأقمشة، تلبيس الجلود، إلخ) استخدمتها البشرية بالفعل في فجر حياتها الثقافية. في القرنين الثالث والرابع. نشأت الكيمياء، وكانت مهمتها تحويل المعادن الأساسية إلى معادن نبيلة. منذ عصر النهضة، تم استخدام البحوث الكيميائية بشكل متزايد للأغراض العملية (علم المعادن، صناعة الزجاج، إنتاج السيراميك، الدهانات)؛ ونشأ أيضًا فرع طبي خاص من الكيمياء - الكيمياء العلاجية. في الشوط الثاني. القرن ال 17 أعطى ر. بويل التعريف العلمي الأول لهذا المفهوم "عنصر كيميائي". انتهت فترة تحول الكيمياء إلى علم حقيقي في النصف الثاني. القرن الثامن عشر، عندما تمت صياغة قانون حفظ الكتلة في التفاعلات الكيميائية (انظر أيضًا M. V. Lomonosov، A. Lavoisier). في البداية. القرن ال 19 وضع J. Dalton أسس الذرية الكيميائية، وقدم A. Avogardo هذا المفهوم "مركب". تم إنشاء هذه المفاهيم الذرية الجزيئية فقط في الستينيات. القرن ال 19 في الوقت نفسه، أنشأ A. M. Butlerov نظرية بنية المركبات الكيميائية، واكتشف D. I. Mendeleev القانون الدوري (انظر. الجدول الدوريعناصر مندليف). من نهاية 19 - البداية القرون العشرين الاتجاه الأكثر أهميةالكيمياء كانت دراسة قوانين العمليات الكيميائية. في الكيمياء الحديثة، مجالاتها الفردية هي الكيمياء غير العضوية، والكيمياء العضوية، والكيمياء الفيزيائية، الكيمياء التحليليةأصبحت كيمياء البوليمرات علومًا مستقلة إلى حد كبير. عند تقاطع الكيمياء ومجالات المعرفة الأخرى، على سبيل المثال، نشأت الكيمياء الحيوية والكيمياء الزراعية والكيمياء الجيولوجية. وتستند هذه القوانين على قوانين الكيمياء العلوم التقنية، مثل التكنولوجيا الكيميائية والمعادن.

قاموس أوزيجوف

X وميا,و، و.

1. علم تركيب وبنية وخصائص المواد وتحولاتها. غير عضوي ×. العضوية س. المادية س. (على أساس المبادئ العامة للفيزياء).

2. ماذا.التركيب نفسه وخصائص المواد وتحولاتها. عاشرا الكربوهيدرات. عاشرا النفط.

3. تم جمعهامواد كيميائية. منزلية ×.

4. وسيلة للتأثير على شخص ما. باستخدام المواد الكيميائية (العامية). اصنع الكيمياء (بيرم باستخدام مثل هذه الوسائل). خذ دورة الكيمياء (أي دورة العلاج باستخدام هذه الأدوية، العلاج الكيميائي). المزروعات المعالجة بالمواد الكيميائية (مواد كيميائية).

| صفة المواد الكيميائية،أوه، أوه.

قاموس افريموفا

كيمياء

1. و.
   1. :
      1. الانضباط العلميودراسة المواد وتركيبها وبنيتها وخصائصها وتحولاتها المتبادلة.
      2. موضوع يحتوي على اساس نظرىمن هذا العلم.
      3. تقسيم كتاب مدرسي يحدد محتوى موضوع أكاديمي معين.
   2. التطبيق العملي لهذا العلم وقوانينه في الإنتاج والصناعة وغيرها.
   3. التكوين النوعي لشيء ما.
   4. تقسيم المستحضرات والمواد الكيميائية والمحاليل وغيرها المستخدمة في الإنتاج والحياة اليومية.
   5. تقسيم المنتجات الغذائية التي لا تحتوي على أي مكونات طبيعية تقريبًا.
   6. عبر. تقسيم موج الشعر بإستمرار.

موسوعة بروكهاوس وإيفرون

كيمياء

المعنى الأصلي لهذه الكلمة وأصلها غير معروف؛ فمن الممكن أنه ببساطة اسم قديم لشمال مصر، وفي هذه الحالة علم الكيمياء يعني العلم المصري؛ ولكن بما أن كيمي، بالإضافة إلى مصر، كانت تعني أيضًا اللون الأسود، وكانت μενοσις (السواد) تعتبر عملية حتمية في تحويل المعادن، فمن المحتمل أن τέχνη τής χημείας - أوليمبيودوروس، هو فن تحضير مادة السواد هذه (راجع 1). كوب، "Geschichte der Chemie"، II، 1844، 4 - 6، وM. Berthelot، "Introduction a l "é tude de la chimie des anciens et du moyen bge"، 1889). "من معظم العلوم الأخرى X. تتميز في تطورها بحقيقة أن هدفها كان يُفهم بشكل مختلف في أوقات مختلفة... بينما في مجالات أخرى من النشاط الروحي، مهما كان الموقف تجاهها في فترات أخرى، كان الهدف دائمًا معترفًا به بوضوح، وتم الاحتفاظ به بشكل مطرد في العقل، في هذا لم يلاحظ على الإطلاق في تاريخ X. لا يغير هذا العلم اختيار الوسائل والتطبيقات المساعدة فحسب، بل يغير أيضًا المهمة بأكملها وظروف وجودها (راجع الكيمياء، وعلماء الكيمياء اللاكيميائية، والفلوجستون)... في الوقت الحاضر، يتابع ج. كوب ("Geschichte der Chemie" "، I، 1843، 5)، مهمة X.، في حد ذاتها (und fü r sich)، هي تحلل المركبات إلى الأجزاء المكونة لها وتكوين المركبات من الأجزاء المكونة مرة أخرى [يعود تاريخ هذا التعريف ارجع الى منتصف القرن السابع عشر الجدول.، عندما يقول ليميري، في كتابه "Cours de Chymie"، إن "La Chymie est un art، qui enseigne a sé parer les Differentes Materials qui se rencontrent dans un mixte" (Corr. "Geschich." II، 8) ، وأضاف الصلب إلى ذلك "فن تشكيل المخاليط مرة أخرى من الأجزاء المكونة" (Corr، l. p.). لقد تغير مفهوم مكونات المخاليط؛ لقد حدد بويل الحديث بالفعل، ولكن لم يتم قبوله بشكل عام إلا بعد لافوازييه (انظر لافوازييه وفلوجستون).]. وبالتالي فإن المهمة هي معرفة تكوين جميع الأجسام وكيف يتم تشكيلها بالضبط وكيف يمكن تشكيلها. - العلم التاريخي، وموضوعه المباشر هو "دراسة المواد المتجانسة، التي تتكون منها جميع أجسام العالم، وتحولاتها والظواهر المصاحبة لهذه التحولات". anorg.Ch."، 1900، 1)، "يمكن تقسيم هذه التحولات إلى مجموعتين كبيرتين، وليستا منفصلتين تمامًا. في بعض الأحيان تتعلق التحولات بعلاقة واحدة أو عدد قليل من علاقات وخصائص الجسم قيد الدراسة؛ وأحيانًا تكون بحيث يختفي الجسم قيد الدراسة على هذا النحو، وتظهر مكانه أجسام جديدة ذات خصائص جديدة. يتم تضمين الظواهر من النوع الأول في مجال الفيزياء، والثاني - في مجال X."، وكمثال على ذلك، يعتبر أوستوالد علاقة الكبريت بالصدمات الميكانيكية (يتغير الموضع النسبي للجسم، ولكن اللون والوزن وما إلى ذلك، ما يسمى، لا تتغير خصائصه الفيزيائية)، إلى التسخين الضعيف (درجة الحرارة، الجاذبية النوعية وتغير الحجم، ضغط البخار، خصائص أخرى (؟) تظل دون تغيير)، إلى الكهرباء ويجد أن الظواهر وهذا النوع ينبغي اعتباره ماديًا، ولكن “إذا أحضرنا (ل. ص، ٢) قطعة من الكبريت لاقت النار، أضاءت واحترقت بلهب أزرق. وفي نفس الوقت تشعر برائحة حرق الكبريت المعروفة ، وبعد استمرار الاحتراق لبعض الوقت يختفي الكبريت في حد ذاته: لقد احترق. خلال هذه العملية، لا تتغير الخصائص الفردية للكبريت فحسب، بل ... بدلاً من ذلك، تم تشكيل شيء آخر؛ ويمكننا الحكم على ذلك من خلال الرائحة التي ظهرت بالتزامن مع بداية الظاهرة، لكنها لم تكن ملحوظة من قبل. في هذه الحالة، شارك الكبريت في العملية الكيميائية... علم X. لديه مهمة وضع قوانين كل هذه التحولات." في الكتب المدرسية الأخرى، يتم تعريف التحولات الفيزيائية على أنها تلك التي تظل فيها خصائص المادة دون تغيير، أثناء استعادة حالته الأصلية، علاوة على ذلك، من المستحيل خلال هذه العملية تقسيم جزء متجانس معين من نظام تحويل إلى أجزاء غير متجانسة بأي طريقة ميكانيكية، على الأقل إذا بدأنا من جسم متجانس فيزيائيا؛ هكذا، على سبيل المثال. ، تسخين الجليد، وذوبانه، وتحول الماء السائل الناتج إلى بخار أثناء الغليان هي عمليات فيزيائية، لأنه عند استعادة درجة الحرارة (والضغط) الأصلية، يظهر الجليد بنفس الكمية مع كل الخصائص الفيزيائية الكامنة فيه في ظل الظروف المحددة. ملكيات؛ وعلى الرغم من أنه عند درجة حرارة ذوبان الجليد، يمكننا الحصول على مادة الماء في ثلاث حالات في وقت واحد - الصلبة (الجليد)، والسائلة (الماء)، والغازية (البخار) ويمكننا فصلها ميكانيكيًا (على سبيل المثال، يمكن ترشيح الثلج من الماء السائل)، ولكن لم يعد من الممكن فصل الجليد، ولا الماء، ولا البخار إلى مواد مختلفة فيزيائياً بأي وسيلة ميكانيكية معروفة لنا. إذا تم تبخر الجليد وتم تسخين البخار الناتج إلى درجة حرارة تتراوح بين 1500 درجة - 2000 درجة، فمن خلال عملية ميكانيكية (باستخدام الانتشار، انظر التفكك) من الممكن عزل غاز مختلف عن كتلة الأبخرة شديدة السخونة. الخصائص (خليط من الهيدروجين مع الأكسجين). ومن خلال إعادة التبريد، يتحول الماء غير المتغير وحده إلى جليد، ويحتفظ الجسم الغازي، الذي يتم تجميعه بشكل منفصل ويتم تبريده بسرعة، بطبيعته الغازية؛ وبالتالي سيكون هذا مثالاً على التحول الكيميائي للجليد. على الرغم من أنه من السهل العثور على المزيد في الكتب المدرسية أمثلة مماثلة وعلى الرغم من حقيقة أن تقسيم تحولات المادة إلى فيزيائية وكيميائية قد تم تقديسه بمرور الوقت، إلا أنه بلا شك من جانب واحد بشكل حاد، وبالتالي غير صحيح. أوستوالد مخطئ لأنه ببساطة يقارن في مثاله تحولات لا تضاهى تمامًا. يمكن ترك التغيرات في خصائص الكبريت التي تحدث فيه عندما تتغير "طاقة موضعه" جانباً؛ إنها ضرورية من الناحية النظرية، ولكنها على أي حال غير ذات أهمية إلى حد أنها بعيدة المنال ليس فقط بمساعدة حواسنا، ولكن أيضًا بمساعدة الحواس المتطورة بواسطة الأدوات الحديثة الأكثر حساسية. عندما نقوم بتسخين الكبريت بشكل ضعيف، فإننا نتعامل مع الظواهر التالية. يجب اعتبار النظام قيد الدراسة، والذي يسميه أوستوالد الكبريت، مكونًا من مكونين مستقلين (انظر قاعدة المرحلة): الكبريت وأكسجين الهواء [يأخذ النيتروجين وجميع المكونات الغازية الأخرى دورًا ضئيلًا للغاية في التحول، مع استثناء محتمل لـ آثار الرطوبة - انظر ظواهر الاتصال - وبالتالي يمكن تجاهل وجودها]؛ إنه في ظل ظروف درجة الحرارة هذه (مبرد للغاية) عندما يكون التفاعل بين هذه الأجسام مستحيلًا تقريبًا، بفضل المقاومة السلبية، أو إذا حدث ذلك، فعند هذه السرعة الضئيلة، بالقرب من الصفر، لا يمكننا تمامًا اللحاق به. لذلك يمكننا اعتبار النظام بأكمله في حالة توازن زائف (توازن زائف) لدوهيم، وإلا فهو غير مستقر (راجع أ. جوربوف، "قانون الأطوار،" في "الكتاب السنوي الفيزيائي الرياضي،" II)، قادر على تغيير ظروف التوازن لاستكمال التحول؛ إذا نظرنا إلى الكبريت بشكل منفصل، أي مع إهمال تفاعله البطيء للغاية مع الأكسجين، فيمكن اعتباره نظامًا أحادي المتغير ذو حد واحد (كبريت صلب + بخار في وجود عاملي توازن خارجيين: درجة الحرارة والضغط)، ومن المعروف أن الكبريت القوانين التي يخضع لها مثل هذا النظام (انظر قاعدة الطور، ص.) لا تختلف عن القوانين التي يخضع لها أي نظام أحادي المتغير مع أي عدد من المصطلحات المستقلة، وهو نظام يجمع CaO + CO 2 (أو فصل CaCO 3)، على سبيل المثال. ؛ بالمعنى الميكانيكي، يشكل الكبريت الصلب مع أبخرته نظامًا مستقرًا بشكل غير مبال. لكن دعونا نقوم بتسخين الكبريت + الأكسجين إلى حوالي 500 درجة مئوية؛ الآن يبدأ تفاعلهم على طول سطح التلامس، مصحوبًا بظهور الضوء والحرارة (تم تبريد النظام بشكل فائق): الكبريت، كما يقولون عادة، يحترق، لكن الأكسجين يحترق بالتساوي عند الالتقاء ببخار الكبريت؛ بالنسبة لكلا المصطلحين، يتم تجاوز مقياس الاستقرار في الاتصال المتبادل بالتسخين، وأصبح النظام غير مستقر، ومن الواضح أنه من غير القانوني الجمع بين حالة الكبريت المستقرة غير المستقرة مع الحالة غير المستقرة الخاصة به + الأكسجين؛ وبينما ظل الكبريت في حالة مستقرة بشكل غير مبال، نكرر مرة أخرى، فإن التغيرات الفيزيائية في خصائصه تخضع لنفس القانون مثل التحول "الكيميائي" في نظام CaO + CO 2. مع تغيير طفيف جدًا، ما قيل ينطبق أيضًا على النظام الساخن: الثلج والماء السائل وبخاره. طالما يتم تسخين الجليد والماء السائل وحدهما، بالنسبة لحجم معين من النظام، فمن الممكن (في نطاق كامل من درجات الحرارة والضغوط) التعايش بين مرحلتين: الجليد + البخار، الجليد + الماء السائل، الماء السائل + بخار؛ كل هذه الأنظمة أحادية المتغير، وعلى هذا النحو، لا تختلف عن تفكك الطباشير، وعن ثلاثي كلوريد اليود الناتج (انظر قاعدة الطور، l.p.)، أي عن الأنظمة التي يُفترض عادةً أن ما يحدث في تحولاتها ليس من فيزيائية، ولكن ذات طبيعة كيميائية. لكننا قمنا بتسخين بخار الماء بمساعدة تقنية خاصة (الانتشار) [وبهذه الطريقة يتم إدخال عامل جديد في ظروف توازن النظام وهو التوتر الشعري، ومن الممكن جداً أن يغير هذا من طبيعة التوازن (راجع الملاحظة التالية).] تمكنا من فصل جزء من هذا النظام، ونحن نحن نفترض أن الكتلة المتبقية غير المنفصلة من البخار تختلف في الخواص الفيزيائية عن الجزء المنفصل، وأنها تختلف عن البخار العادي فقط في محتوى آخر أعلى من الطاقة؛ لكن من الواضح أن هذا مجرد افتراض، رغم أنه ربما يكون الأبسط والأكثر احتمالا؛ أما "الخليط المتفجر" فائق التبريد، فلا يمكن مقارنته بالماء، لأن مثل هذه المقارنة ستكون غير ناجحة مثل مقارنة الماء فائق التبريد بالثلج الذي له نفس درجة الحرارة؛ نظام واحد (الماء فائق التبريد) غير مستقر، مع مقاومات سلبية (حسب جيبس)، والآخر مستقر بشكل غير مبال، على الأقل في ظل وجود عاملي توازن خارجي: درجة الحرارة والضغط [سنبني بطارية غاز جروف من الهيدروجين والأكسجين والماء، أي سندخل فيه عدة عوامل توازن إضافية، وسيصبح متوازنا، وستكون تحولاته قابلة للعكس حتى في درجة الحرارة العادية.]. بتلخيص ما سبق، نصل إلى استنتاج مفاده أن التعريفات المعتادة لـ X. ضيقة إلى حد ما، والتعريف الأكثر عمومية هو: X. هو علم تاريخي طبيعي دقيق يدرس قوانين التغيرات في حالة المادة [في وفي الوقت نفسه، فإن مسألة وحدة أو تعقيد هذه المسألة ليست محددة سلفا على الإطلاق.] ؛ فهو يصنفها حول مركبات "كيميائية"، وهذه الأخيرة حول أنواع خاصة وثابتة من المادة تسمى "العناصر" (للاطلاع على معنى تعبيري "مركب كيميائي" و"عنصر" انظر أدناه قانون ثبات التركيب). من الممكن في هذه الدراسة أن نطلق على التغيرات العكسية في حالة المادة اسم مادي وتمييزها عن تلك التحولات "الكيميائية" التي تكون في ظروفنا غير قابلة للانعكاس وتجري بشكل أحادي الجانب، لكن يجب أن نتذكر أنه حتى وقت قريب، وبين هذه التحولات، تم التعرف على بعضها على أنها فيزيائية، مثل، على سبيل المثال، انتقال السوائل فائقة التبريد إلى الحالة الصلبة، وبلورة المحاليل المفرطة التشبع [إذا لم يتم اعتبار هذه المحاليل من وجهة نظر تركيز المصطلحات المستقلة، ولكن من وجهة نظر تأثير درجة الحرارة عليها، كعامل خارجي للتوازن، فيجب أيضًا الاعتراف بها على أنها أنظمة فائقة التبريد.]، على الرغم من أنها لا تختلف كثيرًا عن الظواهر "الكيميائية"، مثل: انفجار بيروكسيد الهيدروجين السائل، والأوزون السائل، وخليط متفجر (الهيدروجين مع الأكسجين، والكلور مع الهيدروجين [أظهرت الملاحظات أن خليط الأكسجين مع الهيدروجين يتأثر أيضًا بالضوء، مما يسرع التحول.])، وما إلى ذلك. من وجهة النظر المذكورة أعلاه، من الواضح أن المعلومات التي يتم تقديمها عادةً في الكيمياء هي من جانب واحد ومجزأة، ويجب استكمالها بالعديد من البيانات التي يتم تضمينها عادةً في دورات الفيزياء ودورات علم البلورات وما إلى ذلك. وما إلى ذلك، والتي أصبحت مؤخرًا جزءًا مما يسمى بالأدلة. الكيمياء الفيزيائية. بدأ التطور المقصود مؤخرًا نسبيًا، ومن المستحيل التنبؤ بحجم X. حتى في المستقبل القريب، ولكن إلى حد ما كان ماخ على حق عندما قال إنه «في العصر الحديث، تم تحديد العديد من العلاقات بين الفيزياء وX. تم اكتشافها. وقد تلقت الفكرة القديمة القائلة بأن X. يمكن اعتبارها فيزياء تطبيقية، ولا سيما الميكانيكا التطبيقية، تشجيعًا جديدًا من هذا... في غياب وجهة نظر مسبقة، يبدو من المرجح أن X. في المستقبل سوف يحتضن الفيزياء، وليس العكس" ("Prinzipien der Wärmelehre"، 1900، 5، 354)؛ ولا شك أن كلا العلمين سيستفيدان من التجانس إذا تم نقل جميع الأقسام التي تدرس فيها التغيرات في حالة المادة، اعتمادا على التغيرات في إمدادات طاقتها، من الفيزياء إلى X.

القوانين والفرضيات X. يمكن تقسيم القوانين الأساسية لـ X. إلى قوانين نوعية عامة وكمية عامة. القوانين النوعية

I. يجب أن توضع بينهما في المقدمة قانون مرحلة جيبس; لقد تم ذكره سابقًا (انظر قاعدة المرحلة، ص.) وهنا يمكننا أن نقتصر على الإشارة إلى أن معظم التعبير العامإنه هناك:

ت = ن + ه - ص،

أين الخامس- عدد التغيرات المستقلة للعوامل الخارجية والداخلية لتوازن النظام أو عدد درجات حريته؛ ن- عدد حدودها المستقلة (عوامل التوازن الداخلي)، أو عدد تلك الهيئات التي يمكن تغيير تركيزها بشكل مستقل؛ ه- عدد العوامل الخارجية للتوازن (مثل: درجة الحرارة، الضغط، التوتر الشعري، قوة الإثارة الكهربائية، الفولتية الجاذبية المختلفة، وما إلى ذلك)؛ ص- عدد المراحل، أي حالات المادة المتميزة ماديًا، المنفصلة (ص - 1) عدد الواجهات. يأتي هذا التعبير من مقالات جيبس ​​نفسه، ولكن كتبه والد لأول مرة ("Zeitschrift f. Ph. Ch." 18، 1895، 346)، وبالتالي، بالكلمات (راجع A. Gorbov، "قانون المراحل" "، ""فيزياء. مات. . سنويًا."، II)، أن كل جسم جديد يدخل النظام، وكل عامل خارجي جديد لتوازنه، يزيد بدرجة واحدة من درجة حرية النظام (عدد المراحل المحتملة، الممكنة" الاختلافات المستقلة في درجة الحرارة والضغط وما إلى ذلك)، وكل مرحلة جديدة أو واجهة مشكلة حديثًا تقلل من درجة الحرية هذه بمقدار 1. إن قانون الأطوار هو خيط توجيهي غير مقدر في دراسة تحولات المادة.

ثانيا. القانون النوعي العام الثاني الذي يحدد اتجاه التحول هو قانون جيبس ​​لو شاتيليه والتي تنص على أن "كل تغير في أي عامل توازن يستلزم تحولا في النظام، مما يؤدي إلى إحداث في هذا العامل تغيرا معاكسا في الإشارة للذي ينقل إليه". وقد تم ذكر هذا القانون سابقًا أيضًا (انظر عكس التفاعلات الكيميائية).

القوانين الكمية والوزن.

أنا. قانون حفظ كتلة المادة وقد عبر لافوازييه بشكل مسبق عن ذلك قائلاً: "يمكننا أن نقبل كبديهية أنه في جميع التحولات، سواء الاصطناعية أو الطبيعية، لا شيء يتم خلقه مرة أخرى: نفس الكمية من المادة موجودة قبل وبعد التجربة [يعتبر ديبوس (“Ué ber einige Fundamentalsatze der Chemie etc.“، 1894، 6) أن ديموقريطس العبديري هو مؤسس هذا الاعتقاد، الذي علم أن لا شيء يمكن أن يأتي إلا من لا شيء وأن لا شيء موجود يمكن أن يتحول إلى لا شيء؛ نقله أرسطو في كتابه الفيزياء (ط، ٤)]. وعلى هذا المبدأ تقوم إمكانية إجراء أية تجارب كيميائية، وبفضله نحن مجبرون على توقع هوية حقيقية، أو مساواة، بين جوهر الأجسام التي تتم دراستها وتلك التي يمكن استخلاصها منها عن طريق التحليل" (لافوازييه، "Oeuvres etc." I, 101)؛ ومع ذلك، ليس هناك شك في أن هذا الموقف كان نتيجة لملاحظات تجريبية عديدة في لافوازييه (انظر فلوجستون، الصيغ و التسميات الكيميائية). نظرًا لأن كتل أي أجسام في نقطة معينة على الكرة الأرضية تتناسب تمامًا مع أوزانها، فيمكننا القول أنه وفقًا لقانون لافوازييه: أثناء أي تحويل، يكون وزن الأجسام المتحولة مساوٍ تمامًا لوزن الأجسام الناتجة ومن السهل أن نرى أن هذا القانون "الكيميائي" يمثل حالة خاصة أخرى أكثر عمومية، تخضع لها جميع حركات المادة، والتي تتمثل في حقيقة أن في كل مرة تتغير كتلة جسم معين (زيادة أو نقصان)، فإن كتلة واحد أو أكثر من الأجسام المحيطة تخضع لتغير متزامن، متساوي في الحجم، ولكن بإشارة معاكسة (نقصان أو زيادة).[Gautier and Charpy "Le çons de Chimie"، 1900، 14] [قانون حفظ كتلة المادة يوازي تمامًا قانون حفظ الطاقة في الفيزياء (راجع V. Stevarta. P. G. Tait، "Unseen Universe" "، 1890).]. عندما قام ستاس بتصنيع يوديد الفضة وبروميد الفضة من كميات معلقة من الفضة واليود والبروم، تبين أن وزن مركبات الهالوجين أقل إلى حد ما من وزن الفضة واليود والفضة والبروم بشكل منفصل؛ بالإضافة إلى ذلك، أشار L. Meyer ("Moderne Theorien d. Ch."، 1884، 135) إلى احتمال أن تكون جسيمات مادتنا ذات الثقل مرتبطة بكمية أكبر أو أصغر من الأثير الخفيف غير عديم الوزن تمامًا، والتي ربما تكون الكمية منها التغيرات مع التحولات الكيميائية. وفي ضوء ذلك، قام لاندولت أولاً، ومن بعده هايدويلر، بإخضاع قانون لافوازييه لاختبار تجريبي دقيق؛ قام كلاهما بدراسة التغيرات في وزن الأنظمة المختلفة الموجودة في أوعية زجاجية محكمة الغلق. وجد لاندولت أن وزن النظام: محلول مائي من كبريتات الفضة + محلول كبريتات الحديد المحمض بحمض الكبريتيك يتناقص مع التفاعل:

Ag 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ag + Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O

عند 0.130 مجم - 0.167 مجم؛ يكون هذا الانخفاض أكبر بمقدار 6 إلى 12 مرة من خطأ الوزن، ولكنه غير متناسب مع الكتل المتفاعلة، لأنه كان = 0.130 مجم عند 171.3 جم و0.167 مجم عند 114.2 جم من نظام التفاعل؛ في تفاعل حمض اليوديك. مع يوديد الهيدروجين في وجود حمض الكبريتيك:

HJO 3 + 5H 2 SO 4 + 5KJ = 3J2 + 5KHSO4 + 3H2O

كما لوحظ انخفاض في الوزن ولكن الفرق (0.011 ملجم – 0.047 ملجم) كان ضمن الخطأ التجريبي؛ عندما يتفاعل اليود مع محلول مائي من ملح كبريت الصوديوم (يمكن أن يسير التفاعل في اتجاهين:

ي 2 + 2نا 2 SO 3 = 2NaJ + نا 2 ق 2 يا 6

J 2 + Na 2 SO 3 + Η 2 Ο = 2HJ + Na 2 SO 4،

هيدرات الكلورال مع هيدروكسيد البوتاسيوم

[CCl 3 .CH(OH) 2 + KOH = CCl 3 H + CHCO 2 + H 2 O]

وعندما تم إذابة هيدرات الكلورال في الماء، لم يلاحظ أي تغيرات في الوزن لا تقع في حدود الخطأ التجريبي. درس هايدفايلر التحولات التالية: إزاحة النحاس بالحديد في الحالات الحمضية والقاعدية (؟) و حلول محايدةكبريتات النحاس، إذابة كبريتات النحاس في الماء، إذابة كبريتات النحاس المحمضة في الماء والكبريتات المتوسطة في حامض الكبريتيك، ترسيب هيدرات أكسيد النحاس مع هيدروكسيد البوتاسيوم من محلول كبريتات النحاس، تفاعل الأمونيا مع حمض الأسيتيك وترسيب كلوريد الباريوم مع الكبريتيك حامض. مع إجمالي عدد الأجسام المتفاعلة يبلغ حوالي 200 جرام (160 - 280) وبخطأ في الوزن لا يتجاوز 0.04 مجم، لاحظ في حالتين زيادة في الوزن بمقدار 0.014 و0.019، وفي الحالات الـ 21 المتبقية، لاحظ انخفاضًا في الوزن؛ وفي 13 تجربة كان أكبر من الخطأ المحتمل ووصل مرة واحدة إلى 0.217 ملجم؛ تم إثبات الانخفاض بلا شك أثناء ترسيب النحاس في محلول حمضي وقلوي (ولكن ليس في محلول متعادل)، وأثناء ذوبان كبريتات النحاس المحمضة في الماء وأثناء ترسيب هيدرات أكسيد النحاس [في تجربتين، ولوحظ انخفاض طفيف للغاية، أي 0.037 و0.032 ملغم]. لم يتمكن Heidweiler من معرفة سبب التغير في الوزن، وبالإضافة إلى ذلك، لم يكن فقدان الوزن متناسبًا مع كتلة الأجسام المتفاعلة. وهكذا يتبين أنه أثناء بعض التحولات تبدو كتلة المادة المتحولة وكأنها تتناقص، وهذا النقصان يقع خارج حدود أخطاء الوزن؛ لا يمكن تفسير ذلك (لاندولت) باختلاف ضغوط الجاذبية العالمية فيما يتعلق بالكتل المتساوية للأجسام المختلفة، حيث أظهرت تجارب بيسل مع البندولات المصنوعة من معادن ومعادن مختلفة وتجارب إيوتفوس (E ötvö s) مع موازين الالتواء أن مثل هذه لا يمكن استيعاب الفرق. ومن ناحية أخرى، كما يمكن أن نرى، فإن التراجعات لا تتناسب مع تفاعل الجماهير، وهذا يجعل بعض الأخطاء العشوائية محتملة؛ بينما يبدو من الممكن الاستمرار في النظر في قانون لافوازييه، في حدود الدقة الأساليب الحديثةالملاحظات دقيقة تماما. على أية حال، لا يمكن أن تؤخذ أخطاء مثل تلك المذكورة أعلاه في الاعتبار في التجارب العادية [لكي يفقد نظام مكون من كبريتات النحاس الأساسية مع الحديد رطلًا واحدًا من الوزن بعد التفاعل، فمن الضروري، استنادًا إلى بيانات هايدويلر، خذ في الحالة الأكثر ملاءمة ما يزيد قليلاً عن 1،000،000 رطل. مخاليط. ومؤخرًا، أفاد هايدويلر (Physikalische Zeitschift, 1902) أن وزن الراديوم في أنبوب مغلق ينخفض ​​بمقدار 0.02 ملجم يوميًا، ومن اللافت للنظر أن الانخفاض الناتج في الطاقة الكامنة (= K×[(M Δt)/r 2 ]×r, أين كسريع.، مكتلة الارض ص-نصف قطرها، Δtالتغير في كتلة الجسم الذي تنجذب إليه الأرض) = 0.02.600000000 ملجم سم = تقريبًا. 12.10 إرج، أي بالضبط الطاقة المنبعثة، بحسب بيكريل، من الراديوم في اليوم. رسالة هايدويلر أولية.]

ثانيا. قانون ثبات تكوين المركبات الكيميائية والتي يمكن صياغتها بهذه الطريقة: كتل من الأجسام تشكل من خلال اتصالها جسمًا جديدًا يمتلك مبلغًا معينًا من المادية و الخواص الكيميائية، تكون في علاقة ثابتة مع بعضها البعض ومع كتلة الجسم المتكون،يعتبر عادة أكثر ما يميز الكيمياء؛ بل يتم تعريفه أحيانًا على أنه العلم الذي يدرس تركيب وتحولات الأجسام المتجانسة فقط، أي تلك التي تتميز بثبات التركيب، والتي تمثل أفرادًا كيميائيين حقيقيين، والتي يطلق عليها اسم مركبات كيميائية معينة، في على النقيض من الخلائط الميكانيكية والمركبات الكيميائية غير المحددة (؟) (انظر تيخفينسكي، "طريقة ونظام الكيمياء الحديثة"، سانت بطرسبرغ، 1900، 3 و 6). ومن ناحية أخرى، يمكن للمرء أن يجد تعليقًا حول هذا القانون (Gautier et Charpy, l. p., p. 14) وهو أنه "ليس أكثر من مجرد حشو. في الواقع، ليس هناك إمكانية لوجود تعريف آخر لـ ""المحدد"". المركب، إلا ما هو مشتق من هذا القانون المزعوم. الخصائص الفيزيائية لا يكفي لوصف الاتصال؛ وهكذا، فإننا نلاحظ خصائص محددة تمامًا لخليط الماء والكحول، عند تناولهما بنسبة معينة (بالوزن)، على الرغم من أنه لا أحد ينظر إلى هذا الخليط على أنه مركب. لذلك، لا يوجد هنا قانون حقيقي، بل بيان لحقيقة، مع ذلك، أمر رائع للغاية. أي أن العديد من العناصر لا يمكن أن تشكل أجسامًا معقدة إلا من خلال اتحادها بنسب معينة، والتي تظل دون تغيير مهما كانت طريقة الحصول على جسم مركب؛ "إذا كان أحد العناصر زائدًا، فإنه سيبقى كذلك بعد فعل الجمع." يقول والد بشكل أكثر حدة ("Zeitsch. f. ph. Ch."، 1897، 22، 256): "قانون ينبغي اعتبار ثبات التكوين قانونًا تجريبيًا. ولكن هذا ليس صحيحا تماما أيضا. على المرء فقط أن يسأل نفسه، ماذا سيفعل الكيميائي إذا تبين أن مادة ما، تعتبر مركبًا كيميائيًا - وهذا لا يحدث نادرًا - تغير تركيبها مع تغير الظروف؟ هل سيشك في صحة القانون؟ من الواضح أنه لا؛ سوف يشطب المادة فقط من قائمة المركبات الكيميائية... والحقيقة أنه لا توجد علامات أخرى للتعرف على المادة كمركب كيميائي... لذا فقد أثبتت التجربة أن بعض الأجسام المعقدة لها تركيب ثابت. إن الاعتراف بأن جميع هذه المواد، وهي وحدها فقط، ينبغي اعتبارها مركبات كيميائية هو أمر تعسفي. وبالتالي، فإن المركبات الكيميائية لها تركيبة ثابتة بحكم التعريف، وبحكم التعريف، فإن تلك الأجسام التي لا تستوفي هذا الشرط لا يتم التعرف عليها كمركبات كيميائية. "في ضوء ما سبق، يبدو من المثير للاهتمام معرفة في أي علاقة قانون الثبات التركيب يعود إلى قانون لافوازييه، وتاريخ نشأته، وما يجب أن نعتبره حاليًا خليطًا ميكانيكيًا، ومركبات كيميائية غير محددة ومحددة، ويتطلب قانون لافوازييه أن تكون كتلة الأجسام المتفاعلة مساوية لكتلة الجسم الجديد المتكون. منها، لكنه لا يحدد مسبقًا على الإطلاق كميات الأجسام المتفاعلة؛ أي من كمياتها، طالما أنها أكبر من الصفر، فإنها تلبيها؛ لا يحكم قانون لافوازييه مسبقًا على مسألة ما إذا كانت الأجسام لا تستطيع التفاعل بنسب لا حصر لها؛ ينص قانون ثبات التركيب على أن التفاعل ممكن فقط عند نسبة محددة معينة من الكتل المتفاعلة، ولكنه أيضًا لا يعطي تعليمات فيما يتعلق بعدد المركبات المحتملة. ومن اللافت للنظر أن الكيميائيين كانوا لفترة طويلة مقتنعين غريزيًا بثبات التركيب. تكوين الهيئات التي درسوها؛ ويكفي الإشارة إلى أن تحديد تركيبة الأملاح قام به: بيرغمان (بين 1775-1784)؛ ونزل (1777)، كيروان وريختر (1790-1800)؛ أن لافوازييه، بعد أن حدد تركيبة ثاني أكسيد الكربون والماء، بدأ في دراسة التركيبة مركبات العضويةالذي أحرقه لهذا الغرض، جمع الماء الناتج وثاني أكسيد الكربون، وعلى أساس كميتهما، حسب محتوى الكربون والهيدروجين في المادة المحروقة، وما إلى ذلك؛ ومن الواضح أن هذا سيكون مستحيلاً إذا اعترف بأن تركيبة الماء وثاني أكسيد الكربون يمكن أن تتغير. وهكذا فإن الإيمان بثبات تركيب الأجسام المعقدة كان قائما منذ زمن طويل، أو بالأحرى لم يشك أحد في إمكانية أي شيء آخر، لكن «القانون» بقي دون معلن. كان خصمه الحاسم هو برتولت ("Recherches sur les lois de l"afпnnt é"، 1801 و1802 و"Essai de statique chimique"، 1803). وكان مقتنعًا بأنه يمكن الجمع بين الأجساد أحيانًا في جميع أنواع العلاقات، وأحيانًا في الداخل. حدود معينة؛ لقد رأى سبب هذا القيد في حقيقة أن القوة التي يتم بها تثبيت الأجزاء المكونة في جسم معقد يجب أن تنخفض مع زيادة كتلة أحد الأجسام المتفاعلة (مع اقترابها من حالة التشبع و انخفاض نسبي في كتلة الآخر)، وثانيًا، في تأثير درجة الحرارة على الالتصاق وعلى المرونة الطبيعية للأجسام المتفاعلة. وبفضل السلطة العليا لبرتولت، وبفضل الذكاء الذي عرضت به هذه الآراء، فقد تمكنوا من اكتسبت العديد من المؤيدين، خاصة وأن البيانات التحليلية المتاحة في ذلك الوقت كانت في كثير من النواحي تأكيدًا مباشرًا لصحة مثل هذه الآراء، وكان بروست أحد المعارضين لأفكار برتولت (انظر المقال المقابل) [في هذا المقال، يُنسب إلى بروست الفكرة عن أصل العناصر الكيميائية من مادة أولية واحدة وهي الهيدروجين، ولكن هذه الفكرة عبر عنها الطبيب الإنجليزي بروت (انظر) وذرات فيس (انظر).]؛ وأظهر في عدد من أعماله (1801-1808) أن تكوين الأكاسيد ومركبات الكبريت والأملاح بشكل عام يرتبط بعلاقات معينة وثابتة بين كتل العناصر الموجودة فيها، ولكن ما لا يمكن رؤيته إلا إذا التمييز بين الميكانيكية وغيرها فيزيائيا وكيميائيا مخاليط غير متجانسةمن المركبات الكيميائية. تم التعبير عن قانون ثبات تكوين الأخير، أي الأكاسيد، بواسطة برولكس في عام 1801 بالكلمات التالية (Corr، “Geschichte d. Ch.”، II، 368): “النسب غير المتغيرة دائمًا، هذه السمات الثابتة، تميز المركبات الحقيقية، الاصطناعية والطبيعية، باختصار، هذه البوندس ناتورا، التي يراها ستال بوضوح شديد، كل هذا، كما أقول، ليس في سلطة الكيميائي أكثر من القانون الانتقائي الذي تخضع له جميع المركبات. " يمكن للمركبات "المحددة"، وفقًا لبرولكس، أن تختلط مع بعضها البعض في مركبات غير محددة. العلاقات، ولكن ناتج هذا الخلط ليس مركبا كيميائيا، بل هو الحل. واعتبر برتولت (في كتابه “Statique chimique”) أن آراء برول كانت واهية الأساس، واندلع خلاف بينهما، انتهى عام 1808، عندما مال غالبية المعاصرين نحو برولكس، وبدأت بعد ذلك دراسة مكثفة لبعض المركبات الكيميائية. وفي الوقت الحاضر، ليس هناك شك في ضرورة إعادة النظر في هذه المسألة مرة أخرى. ولإعطاء فكرة عن وجهة النظر الحديثة، دعونا نتناول أبسط حالة لتفاعل جسمين لا يشكلان فيما بينهما ما يسمى بالاتصال المؤكد، ولكنهما قادران في ظل ظروف معينة على تكوين سائل ومتجانس الأنظمة في كل الاتجاهات. كما هو معروف (راجع قاعدة الطور، السبائك، التبخر المجزأ)، إضافة الجسم فيالى الجسم أ أ،وإضافة الجسم أالى الجسم فييسبب انخفاض في درجة الحرارة. ذوبان الجسم في،ولذلك عند تطبيق جميع المخاليط الممكنة المكونة من هذين الجسمين على مخطط درجات الحرارة والتركيزات، نحصل على منحنيين متقاطعين عند نقطة الانصهار، منبثقين من نقطة الانصهار أو في(أنظر للشكل):

يظهر الفحص التفصيلي للمخطط ما يلي. فوق المنحنيات SEو الضعف الجنسيلدينا منطقة من الأنظمة السائلة، تسمى عادة المحلول فيالخامس أ (أيذوب أقل بكثير ب)،ولكن من الواضح أنها أيضًا حلول أالخامس في.فوق الخط المنقط الأفقي بدءًا من النقطة د،يمتزج الجسمان كسوائل من جميع النواحي (من 100% أما يصل الى 100٪ في)؛بين هذا الخط والخط الأفقي المنقط الذي يبدأ عند هذه النقطة مع،جسم أ،ويمكن في هذه الظروف إضافة السائل إلى المحلول بكمية غير محددة دون الإخلال بتجانسه، كما يمكن إضافة جسم فيمحدودة بمنحنى الذوبان دي؛وبفضل هذا، يبدو الحل من جانب واحد. أسفل الخط الأفقي المنقط بدءًا من مع،كلاهما المواد الصلبةلكن قدرتها محدودة على إذابة بعضها البعض؛ الحل متماثل. تحت الخط المنقط أبفكلا الجسدين يمكن أن يؤخذا في أي علاقة، لكن ليس لهما تأثير على بعضهما البعض؛ إنهم غير مبالين تمامًا حتى مع انخفاض إضافي في درجة الحرارة، ولا يمكننا جعلهم يتفاعلون في ظل هذه الظروف (يُفترض أن العوامل الخارجية لتوازن النظام هي درجة الحرارة وضغط البخار أ + ب).في مثلث CaEرواسب صلبة زائدة في الحالة الصلبة أ،في اتصال وتوازن مع الجسم المشبع به أ،حل؛ في مثلث ديسيبليسقط الجسم في حالة صلبة ب،كما أنها تتلامس وتتوازن مع المحلول المشبع به. ما يكمن في المستطيل أأبنتصل عادة خليط ميكانيكي, مع أنه في الحقيقة ليس هناك اختلاط للأجساد المأخوذة هنا [ونقصد بإنكار اختلاط الأجساد علاقتها اللامبالاة ببعضها البعض وانعزالها المكاني التام. ليس هناك شك في أن بعض تكتلات المعادن سهلة الانصهار (انظر السبائك) تعطي انطباعًا بوجود جسم متجانس للعين المجردة باستخدام المجهر.]؛ فهما مختلطان كما لو كانا في أجهزة منفصلة؛ لذلك، من الأصح تسمية هذا الخليط "الميكانيكي" مع B. Rooseboom (انظر الأيزومرية الفراغية)، وهو تكتل؛ يمكن فصل الأجزاء المكونة للتكتل عن بعضها البعض بطرق مختلفة، ومن بين أمور أخرى، بمساعدة السوائل الثقيلة (طريقة الكنيسة وثول في علم المعادن). يمكن أن يختلف تكوين مثل هذا التكتل بنسبة 100٪ تقريبًا أما يصل الى 100٪ ب،ولكن من الواضح أنه بالنسبة لأي خليط معين سيبقى ثابتًا مع عدد من التغيرات في درجات الحرارة؛ وسواء كنا نعتبره مركبًا محددًا أم لا، فسيعتمد على السهولة الأكبر أو الأقل التي يمكننا من خلالها إثبات عدم تجانسه الفيزيائي في نقاط مختلفة في النظام وعلى إمكانية وصولنا إلى نقطة الانصهار بشكل أكبر أو أقل. ه،وفوقها سيظهر عدم تجانس التكتل بشكل أكثر وضوحا (في الحالة الصلبة سيكونون جسما أأو الجسم في)،ما لم يتوافق تركيزها بشكل عرضي مع نقطة الانصهار، فعندها وفوقها سيتم التعامل مع المادة على أنها متجانسة تمامًا، حيث تكون درجة حرارة الانصهار هي نقطة الانصهار [يُثبت أن مثل هذا التكتل ينصهر عند درجة حرارة الانصهار ويتحول إلى سائل متجانس تجارب جالوك (1888)، الذي وجد أن تكتلًا من نشارة الخشب من الكادميوم (جزء واحد)، والقصدير (جزء واحد)، والرصاص (جزأين)، والبزموت (4 أجزاء)، يتوافق في تركيبه مع سبيكة وود، يذوب في حمام مائي (مع تسخين طويل بما فيه الكفاية)، أي أقل من 100 درجة، بينما تذوب المعادن الفردية: Cd عند 320 درجة، Sn عند 32 درجة، Pb عند 320 درجة، Bi عند 269.2 درجة؛ ووجد أيضًا أنه يكفي ضغط البوتاسيوم (نقطة الانصهار عند 62.5 درجة مئوية) والصوديوم (نقطة الانصهار عند 97.6 درجة مئوية) على بعضهما البعض بأسطح طازجة للحصول عليهما سائلين في درجات الحرارة العادية. خطوة. وسبائك شبيهة بالزئبق (محلول).]. ثم الجثث أو في،سيكون للسقوط من المحلول في شكل صلب أيضًا تركيبة دون تغيير، حيث يُفترض أنها يمكن أن تذوب دون تحلل (تغيير في التركيب)، بالإضافة إلى ذلك، يُفترض أن لدينا حالة تفاعلها عندما، عند الدخول في الحل، فقط تركيزها يتغير لكل وحدة حجم، ولكن ليس التركيب [في الواقع، لا تحدث مثل هذه الحالة المثالية في الواقع: وبلورات الجسم أ،وبلورات الجسم فييتساقط، مبلل بمحلول مشبع، يتغير تركيبه مع درجة الحرارة وقد يختلف، بسبب الشعيرية، في تكوينه عن بقية السائل. ومع ذلك، من السهل نسبيًا إزالة مثل هذا الحل، وهذا هو سبب العرض المقدم في النص. إن حقيقة أن بلورات الجليد المتساقطة من المحاليل المائية "الضعيفة" لا تمثل محاليل صلبة هو أمر واضح من بيانات ريجنو حول ضغط بخار هذه المحاليل، ومن بعض ملاحظات رويدورف حول المحاليل المائية الضعيفة للأملاح متعددة التلون.]. وأخيرًا، سيكون للمحلول تركيز متغير طالما أن تركيبه يتوافق مع المساحة الواقعة فوق الخطوط SEو إد.وطالما أن أحد العوامل الخارجية للتوازن، درجة الحرارة (عند ضغط ثابت) أو الضغط (عند درجة حرارة ثابتة)، فإن النظام سيتغير؛ ولكن متى سنحصل على حل يتوافق مع أحد المنحنيات الحدودية ج.أو إد.أي أحد النظامين الأحادي المتغير المحتملين، ويتم تقديم قيمة درجة حرارة أو ضغط النظام مقدمًا، أو في أقرب وقت ممكن للحلول الموجودة أعلاه SEو الضعف الجنسيوتمثل الأنظمة المتباينة، وتكون قيم درجة الحرارة والضغط ثابتة، وبالتالي يتبين أن تركيبات هذه المحاليل ثابتة ومحددة تمامًا، ومن المعروف منذ زمن طويل أن تركيب المحاليل المشبعة يتحدد بدرجة الحرارة و طبيعة وحالة الجسم الصلب الملامس لها، وذلك من أجل الحصول على محلول غير مشبع لبعض الأجسام، والتي عند درجة حرارة معينة لها ضغط بخار معين، والجاذبية النوعية المرغوبة والممكنة، ومعامل الانكسار المطلوب، وما إلى ذلك، أنه لكل هذا يجب أن تؤخذ الأجسام المتفاعلة في "نسبة وزن ثابتة" محددة بدقة. وهكذا، نصل إلى استنتاج مفاده أن جميع الأنظمة الثابتة (غير المتغيرة) لها تركيبة معينة [يمكن بسهولة توسيع المنطق المطبق في النص على نظام ثنائي الجسم ليشمل نظامًا بأي تعقيد. التكتل الذي يقع تحت درجة حرارة الانصهار لن يتكون دائمًا من أجسام نقية أو في; الحالة الأخيرة تحدث عندما أو فيإعطاء اتصالات. ولكن ليس من الصعب فهم مثل هذه الحالات، مسترشدين بما سبق ومعرفة الرسم التخطيطي المقابل؛ انظر، على سبيل المثال، مخطط ذوبان Fe 2 Cl 4 الذي قدمه V. Rooseboom في الفن. التبخر المجزأ.]; وبالتالي فإن ثباتها لا يمثل امتياز مركبات "كيميائية معينة"، وبالتالي من الضروري بشكل عاجل البحث عن مركبات "كيميائية معينة"، والتي يشكل وصفها حتى الآن محتوى X بالكامل تقريبًا. بعض العلامات الأخرى غير ثبات التكوين، والتي من شأنها أن تسمح بتوصيفها. تم إعطاء هذه العلامة من قبل والد، الذي حدد مركب كيميائي دائم كمرحلة من التركيب غير المتغير في نظام أحادي المتغير. في الحالة التي نوقشت أعلاه، هذه المراحل هي مواد صلبة أو فيعند ملامستها لمحاليلها المشبعة: مع زيادة درجة حرارة الأخيرة، مع تغير في ضغطها، يتغير تكوين المحلول باستمرار، والطور الصلب، على الرغم من أنه يتغير باستمرار في الكمية [كتلة النظام بأكمله يفترض أنه ثابت.]، لكنه يحتفظ بتكوينه دون تغيير، وتفرده. لا شك أن العلامة التي أشار إليها والد كانت معروفة لدى الكيميائيين منذ زمن طويل، واستخدموها باستمرار في اكتشاف المركبات “الدائمة والكيميائية”، ولكن قبل والد لم يكن قد تمت صياغتها بشكل واضح من قبل أحد، وتعريف “ "المركبات الكيميائية" في الكتب المدرسية كانت غير مكتملة. في التجربة، من أجل إثبات "تجانس" المادة، كان من الضروري دائمًا بلورتها من "مذيبات" مختلفة وفي درجات حرارة مختلفة، أي إجبارها على لعب دور الجسم. فيمثالنا؛ كان لتحديد فوز. وزن بخاره ومقارنة تركيبة البخار بتركيبة الجسم السائل (الصلب) وما إلى ذلك. ما الذي يفسر، أو بالأصح، ماذا تعني حقيقة أن الأجسام أو فيتحتفظ بتركيبتها دون تغيير تحت عدد من التغيرات في درجة الحرارة والضغط؟ وهذه النقطة هي أنه إذا الهيئات أو فيفهي طاردة للحرارة، وتحتفظ بتركيبتها طالما قمنا بدراستها عند درجات حرارة أقل من درجات الحرارة التي يمكن أن تبدأ فيها تفاعلات التفكك أعلى أ 1 و أ 2، فعلى ب 1و ب 2 ؛لو أو فيفي ظل الظروف التجريبية، تكون المركبات ماصة للحرارة، ثم تحتفظ بتفردها طالما أننا نجعلها في اتصال متبادل فوق درجة حرارة محددة معينة، والتي يمكن أن توجد تحتها بصعوبة، وتكون جاهزة للتحلل إلى الأجزاء المكونة لها [في ظل هذه الظروف، جميع عادة ما يتم العثور على مركبات "ماصة للحرارة"، وبعضها مذكور أعلاه. دعونا نتذكر أن بيروكسيد الهيدروجين، وهو "مركب ماص للحرارة"، يتشكل في لهب غاز متفجر، وأن Si 2 Cl 6 (Troost and Hautefeuille) يتشكل من SiCl 4 وSi فوق 1300 درجة:

يبدأ في التحلل تحت درجة الحرارة هذه ويتم فصله تمامًا عند 800 درجة مئوية. ولكن إذا تم تبريد الغاز الذي تم تسخينه إلى 1300 درجة فجأة، فإن النتيجة هي سائل يغلي. عند 140 درجة مئوية ويبدأ في التحلل عند حوالي 350 درجة مئوية فقط؛ يتم الحفاظ عليه أدناه بفضل المقاومة السلبية. تزوج. الفوسفور - حول بحث تامان حول ظروف تحولات الأنظمة فائقة التبريد (ماصة للحرارة).] ثم تحتفظ بفرديتها بينما ندخلها في التفاعل عند ضغوط أكبر من ضغوط التفكك المميزة لتفاعلات التحلل الخاصة بها؛ أو أخيرًا، مع الأنظمة الماصة للحرارة، عندما ندرسها عند هذه الدرجة من البرودة الفائقة بحيث يكون التحول الذي يحدث فيها (إذا حدث فقط) غير محسوس بالنسبة لنا عمليًا. وبالتالي، يتم تحديد ثبات التكوين من خلال الظروف التجريبية المختارة. ولكن لماذا لا تتشكل المركبات بجميع النسب الممكنة، ولكن في معظمها (راجع الهيدروكربونات) بعدد محدود جدًا منها؟ يستجيب والد لهذا من خلال الإشارة إلى قابلية الذوبان المتبادلة المحدودة للمواد الصلبة [من أجل فهم ذلك، يكفي دراسة منحنيات ذوبان هيدرات كلوريد الكالسيوم (انظر قاعدة الطور L.C.) أو كلوريد الحديديك (انظر قانون التبخر المجزأ)، حيث من الواضح أن ذوبان الماء في أملاح الهالوجين المأخوذة في الحالة الصلبة يتوافق بدقة مع عدد محدود جدًا من النسب.] وحتى قانون النسب المتعددة (انظر أدناه) يستنتج (l.s.) من هذا الموقف (انظر أدناه)، ولكن ليس هناك شك في أنه بالإضافة إلى ذلك، فإن العدد المحدود من المركبات يرجع أيضًا إلى ما يسمى بالطبيعة الكيميائية للأجسام، مما يجعل، على سبيل المثال، بالنسبة للهيدروجين مع الأكسجين المركب الوحيد المستقر (الطارد للحرارة) في ظل ظروفنا هو الماء فقط، والأنظمة المتبقية (H 2 O 2، H 2 O 4 ؟)، التي تحتوي على المزيد من الأكسجين عند درجات الحرارة والضغط لدينا، تكون قليلة الاستقرار (شديدة التبريد) ومن الصعب الحفاظ عليها في درجة حرارة منخفضة. وقت قصير. ومن ثم، كما يتبين من الأمثلة المذكورة للتو، فإن هذا القيد واضح، بسبب الظروف المحدودة ("العادية") التي ندرس في ظلها تفاعلات الهيئات المختلفة. ولكن إذا لوحظت حالات ذوبان محدود، فيجب أيضًا توقع الظاهرة المعاكسة، أي يجب توقع حالات الاختلاط الكامل للأجسام في الحالة الصلبة من جميع النواحي الممكنة، وإلا فإن تكوين مثل هذه الأنظمة التي لها الخصائص المعتادة خصائص المركبات "الكيميائية" ستختلف عنها بعدم اليقين الكامل في التركيب. عادة ما يتم وصف بعض الظواهر المتعلقة بهذا على أنها مخاليط متماثلة (انظر المقالة المقابلة)، بينما يتم وصف بعضها بشكل عام تحت اسم المحاليل الصلبة (van "t Hoff، Mallard، Klein، Runne، Buxhoevden u. Tammann). مع الأخذ في الاعتبار فوق تفاعل الأجسام أو فيومن وجهة نظر قانون الأطوار، فإننا لم نحل مسألة ما إذا كانت هذه الأجسام تمثل عناصر، أو ما إذا كانت معقدة “كيميائيا”. والحقيقة هي أن القانون لا يميز بين العناصر ومركباتها، وهو ينطبق أيضًا على ظاهرة ذوبان هيدرات كلوريد الكالسيوم في الماء (انظر قاعدة المرحلة) وعلى تفاعل عنصرين، الكلور واليود. (ل. مع .). الفرق الوحيد المعروف حتى الآن بين العناصر والأجسام المعقدة هو أنها لم تتحلل عن طريق اللمس إلى أي شكل من أشكال المادة يختلف عنها، وبالتالي، ما زلنا نلتزم بتعريف لافوازييه (انظر التسميات الكيميائية)؛ والفرق الوحيد هو أنه في ضوء قانون دولونج وبيتي (انظر الحرارة) والقانون الدوري لـ D. I. Mendeleev (انظر القانون الدوري للعناصر الكيميائية)، يمكننا بدرجة عالية من الاحتمال التأكيد على أن جميع العناصر الحديثة، إذا كانت معقدة ، هل تعقيدها من نفس الترتيب ["نحن نحول المادة كل يوم بكل طريقة ممكنة. ولكن في الوقت نفسه، حددنا بدقة الحدود التي تتوقف عندها مثل هذه التحولات: فهي لم تتجاوز أبدًا إلى ما هو أبعد من ... العناصر الكيميائية هذه الحدود لم تحددها لنا أي نظرية فلسفية، هذه عقبة فعلية لم نتمكن بأساليبنا في إجراء التجارب من التغلب عليها... ولكن هل هذا يعني أننا نرى عقليا هنا "الحد النهائي. لا، بلا شك؛ في الواقع، كان الكيميائيون ينظرون دائمًا إلى هذه الحدود كحقيقة لا تقبل الجدل، ولكن دائمًا على أمل عبورها." M. Berthelot, "Les Origines de l"Alchimie" (1885).] في الآونة الأخيرة، أعرب الكثيرون بالفعل عن اعتقادهم بأن تبسيط عناصرنا قد تم تحقيقه؛ على سبيل المثال، يعتقد J. J. Thomson أن هذا الافتراض وحده يمكن أن يكون الظواهر التي تمت ملاحظتها أثناء مرور أشعة الكاثود في الغازات المتخلخلة يتم شرح: “بما أن أشعة الكاثود تحمل شحنات سالبة؛ تنحرف عن طريق القوى الكهروستاتيكية كما لو كانت مشحونة بشحنة سالبة؛ تخضع لفعل القوة المغناطيسية بنفس الطريقة تمامًا كما لو أن هذه القوة تؤثر على جسم سالب الشحنة يتحرك على طول مسار هذه الأشعة، فلا أرى سبيلًا للهروب من استنتاج أنها تمثل طاقة سلبية الشحنات الكهربائيةتحملها جزيئات المادة. السؤال هو ما هي هذه الجزيئات؟ هل تمثل الذرات أو الجزيئات أو المادة في حالة انفصال كبير؟ ولإلقاء بعض الضوء على هذا الظرف، قمت بإجراء سلسلة من القياسات لنسبة كتلة هذه الجسيمات إلى الشحنة التي تحملها؛ ونتيجة لذلك، تبين أن م/ه (م- وزن، ه- الشحنة) لا تعتمد على طبيعة الغاز وهي صغيرة جدًا (= 10 -7) مقارنة بأصغر قيمة مماثلة معروفة حتى الآن وهي - 10 -4 والتي تقابل أيون الهيدروجين أثناء التحليل الكهربائي لمحاليل الأحماض المائية ولهذا السبب استنتج طومسون أنه في الظروف الكاثودية، "نحن نتعامل مع حالة جديدة من المادة، وهي حالة تقدم فيها انقسامها إلى أبعد بكثير مما كانت عليه في الحالة الغازية؛ وهي حالة تكون فيها أنواع مختلفة من المادة، أي: تلك التي تنشأ من الهيدروجين والأكسجين وما إلى ذلك، تصبح متطابقة، وما إلى ذلك. على الرغم من الأعمال العديدة في هذا المجال، فإن السؤال قد تقدم قليلاً نسبيًا بسبب الصعوبات التجريبية؛ لذلك، من المناسب فقط أن نحددها هنا ونستشهد، بالمناسبة، بمراجعة أوستوالد، والتي بموجبها "تبين أن القانون الأساسي للتحليل الكهربائي، قانون فاراداي، غير قابل للتطبيق تمامًا على المادة أو الأجسام التي تحمل التيار في الغازات. هذا التناقض يتم التعبير عنه بشكل يفترض أن الأبحاث حول موصلية الغازات أثبتت وجود جزيئات مادية أصغر بمئات المرات من جزيء الهيدروجين (200 مرة)؛ لكن الطبيعة الافتراضية لمثل هذا الاستنتاج واضحة، و إن تسمية أيونات لهذه الظواهر، والتي تتبع قوانين مختلفة تمامًا، غير مناسبة" (1901). وعلينا أن ننتظر المزيد من التوضيح التجريبي للموضوع.

ثالثا. قانون المعادلات (راجع النظام الوحدوي). لقد لاحظ بيرجمان بالفعل أنه عند خلط محاليل أملاحين محايدتين، لا يتم انتهاك حياد المحلول، لكنه لم يولي اهتمامًا كافيًا لهذا الظرف. كان وينزل (1740-1743) أول من أجرى دراسة شاملة لهذه الظاهرة، وهو الذي وضع الأساس لقياس العناصر الكيميائية في مقالته "Vorlesungen über die chemische Verwandtschaft der Körper" (1777). بعد تأكيد صحة ملاحظات بيرجمان، قدم وينزل شرحًا لها، وهو أن الكميات المختلفة من القلويات والأتربة المختلفة، التي تحيد نفس الكمية من أي حمض، يجب أن تحيد كميات متساوية من أي أحماض أخرى؛ بمعنى آخر، أن النسبة بين كتلتي الأرضين التي تحيد كمية معينة من حمض معين تظل ثابتة عندما تحيد جميع الأحماض الأخرى، وهذا جعل من الممكن التحقق من التحليلات وحتى حساب كمية أي قاعدة ضرورية لتكوينها ملح متوسط ​​مع حمض معين، إذا كانت كمية قاعدة واحدة فقط مطلوبة لهذا الغرض معروفة؛ ومع ذلك، لم يعلق فينزل نفسه أهمية خاصة على هذا الظرف، ولم يكن عمله موضع تقدير من قبل معاصريه، على الرغم من أنه كان دقيقا للغاية في ذلك الوقت. ولم يكن ريختر، أقرب أتباع وينزل، أكثر سعادة. بدأ ريختر (1789-1802) بترتيب كميات الوزن النسبي التي تتحد فيها الأحماض مع القواعد لتكوين أملاح متعادلة. وقد أطلق على كميات القواعد اللازمة لتحييد 1000 جزء من حمض الكبريتيك اسم سلسلة القواعد المحايدة؛ وبنفس الطريقة، حدد السلسلة المحايدة من الأحماض المختلفة اللازمة لتحييد كميات معينة من القواعد المختلفة. على الرغم من الدقة المنخفضة نسبيًا لأرقامه، لاحظ ريختر أن أعداد سلاسل القواعد المحايدة تتناسب مع بعضها البعض، وأن الأمر نفسه ينطبق على سلاسل الأحماض المحايدة. فيما يتعلق بهذه الأعمال، هناك "اكتشاف" آخر لريختر، وهو أنه قام بملاحظات مكثفة عن الكميات التي تزيح فيها المعادن (انظر الإزاحة) بعضها البعض عن الأملاح المحايدة، أي تحديد الكميات التي تتحد بها مع كمية ثابتة من الأكسجين، وفي حالة إزاحة المعادن من أملاح حمض واحد، وتلك الكميات التي تتحد فيها، على شكل أكاسيد، مع كمية ثابتة من أنهيدريد الحمض [لتوضيح ذلك، يكفي تخيل كبريتات النحاس على شكل مركب أكسيد النحاس مع أنهيدريد الكبريتيك واكتب معادلة إزاحة النحاس بالحديد:

CuO.SO 3 + Fe = FeO.SO 3 + Cu؛

يظهر: من 16 بالوزن. وحدات مزيج الأكسجين 63 واط. وحدات النحاس و 56 بالوزن. وحدات الحديد (النحاس = 63 والحديد = 56 بالأرقام الدائرية)، وذلك (63 + 16) بالوزن. وحدات أكسيد النحاس و (56 + 16) بالوزن. وحدات يتم دمج أكاسيد الحديدوز مع 80 بالوزن. وحدات أنهيدريد الكبريتيك (S = 32 بالأرقام المستديرة)]. في السابق، درس بيرجمان الإزاحة المتبادلة للمعادن ونشر ملاحظاته في المقال: "De di di di di di di di di di di di di di di di di di di di di di di di di div e rsa phloggingti quantitate in metallis". ووجد أنه من أجل إزاحة الفضة من ملح النترات، يلزم وجود كميات محددة وثابتة من المعادن الأخرى؛ ثم قام بدراسة الإزاحة المتبادلة للمعادن من الأملاح الأخرى؛ وقد لوحظت اختلافات كبيرة في كميات المعادن المترسبة، ولكنها كانت تخضع لقوانين ثابتة. كمؤيد لنظرية الفلوجستون، نظر بيرجمان إلى أرقامه على النحو التالي: كل معدن عندما يذوب يتحول إلى "جير"، أي أنه يفقد الفلوجستون الذي يحتوي عليه (انظر)؛ وبما أنه عندما يترسب بمعدن آخر فإنه يترسب في حالة معدنية، فلا شك في أنه يعاد ويتحد مع كمية الفلوجيستون اللازمة له، على حساب المعدن الذي يترسبه، وعلى حساب بيرجمان، استنادا إلى نظريته. خلصت التجارب إلى أن معادن مختلفة 1) مرتبطة بكميات مختلفة من الفلوجستون و2) أن الأرقام التي حصل عليها تعطي تلك الكميات من المعادن التي تحتوي على كميات متساوية من الفلوجستون. 20 ديسمبر في عام 1783، قدم لافوازييه إلى الأكاديمية مذكراته بعنوان «Sur la précipitation des Materials mé Talliques les unes par les autres» («Oeuvres etc.»، الجزء الثاني، 528)، حيث يقول، مشيرًا إلى نتائج بيرجمان، إنه «في رأيه، إن غياب أو وجود الفلوجستون في المعادن ليس أكثر من مجرد افتراض. في الواقع، ويمكن معرفة ذلك بالمقاييس والمقاييس الموجودة في متناول اليد، أنه في أي تكليس للمعدن، سواء حدث جافًا أو رطبًا، بمساعدة الهواء، الماء أو الأحماض، هناك زيادة في وزن المعدن ناتجة عن إضافة ... الأكسجين (princip e oxygè ne) ... وبالتالي، إذا كان 31 رطلاً من النحاس كافية لترسيب 100 رطل من الفضة في الحالة المعدنية [الرقم الحقيقي هو 29.46 وحدة وزن نحاس لكل 100 وحدة وزن من الفضة؛ وكانت تجارب بيرجمان في هذه الحالة خاطئة بنحو 4%]، مما يعني أن هذه الكمية من النحاس قادرة على الاتحاد بالكامل مع جميع الأكسجين الموجود في 100 رطل من الفضة... في حالة الجير"؛ علاوة على ذلك، لا يأخذ لافوازييه في الاعتبار الملاحظة الصحيحة التي أدلى بها للتو، ويتوصل إلى استنتاجات غير صحيحة تمامًا، مستندًا في حساباته إلى بيانات بيرجمان غير الصحيحة. وبعد سنوات قليلة، ظهر عمل ريختر ببيانات أكثر دقة وبشرح خالٍ من تناقضات مذكرات لافوازييه. يثبت ريختر، بالمناسبة، أن الزئبق والحديد يشكلان عدة مركبات محددة مع الأكسجين، لكنه يعرض نتائج عمله بلغة معقدة للغاية، بالإضافة إلى أنها تحتوي على العديد من الحسابات المتعلقة بعدد من القوانين الخيالية التي اعتقد ريختر أنه فتحها. يمر كل هذا العمل تقريبًا دون أن يلاحظه أحد، ثم يتم اكتشاف تساوي كمية الأكسجين مرة أخرى بواسطة جاي لوساك (في عام 1808)، كما يتم اكتشاف وجود تركيبات ثابتة مختلفة من الحديد وأكاسيد الزئبق بواسطة برولكس خلال نزاعه (انظر المقابلة مقال) مع بيرثوليت. في عام 1782، لفت فيشر الانتباه إلى عمل ريختر ووجد أنه يمكن دمج جميع جداوله الخاصة بالمتسلسلات المحايدة في سلسلة واحدة، تتكون من سلسلتين: إحداهما تحتوي على كميات القواعد المعبر عنها بالأرقام، والأخرى تحتوي على كميات الأحماض اللازمة للتكوين. من الأملاح المحايدة مع الأعداد المحددة من القواعد. "ولذلك عبرت هذه الأرقام عن علاقات الحياد بين القواعد والأحماض، والجدول الذي تضمنها لخص التركيبة بشكل واضح ومريح كمية كبيرةأملاح محايدة." بفضل فيشر، أصبحت نتائج عمل ريختر معروفة بشكل عام، لكن تأثيرها ظل ضئيلًا للغاية، وما وجده أعيد اكتشافه لاحقًا. وفي الوقت نفسه، اكتشف فينزل وريختر حقيقة أنه إذا اتحد جسمان مع جسم ثالث في بعض الاحترام أ: ب،ومن ثم، وبنفس النسبة، يمكنهم أن يحلوا محل بعضهم البعض في سلسلة كاملة من الأجسام المعقدة، وفي حالة معينة يمكنهم، وبالتالي، بنفس النسبة أو في مضاعفاتها (انظر أدناه) التواصل مع بعضهم البعض. هذه الأرقام المميزة أطلق عليها ولاستون - مرادف؛ في الحديث تعرف الكتب المدرسية المعادل بأنه (نسبي) أرقام توضح ما هو الوزن والكميات التي يتم دمج العناصر في وزن واحد. وحدات الهيدروجين أو استبداله.

رابعا. قانون المضاعفات ينتمي إلى دالتون. لا يمكن الآن إعادة بناء تاريخ أصله بدقة؛ وعادة ما يتم صياغتها على النحو التالي: إذا كان الجسمان A وB متصلين بعدة نسب، فإن كتل الجسم B لكل نفس كتلة الجسم A تكون بنسب متعددة بسيطة مع بعضها البعض وفي نفس الوقت بنسبة بسيطة ومتعددة مع ما يعادل الجسم B ;صياغة أكثر عمومية تنتمي إلى Duhem (Duhem، “Le mixte et la combinaison chimique”، 1902، 73): “دعنا ج1 ، ج2 ، ج3 ...سيكون هناك عناصر مختلفة. ولكل منها يمكننا اختيار عدد مميز لها يسمى العدد المتناسب (الوزن "الذري") ونحصل على النحو التالي على جدول الأعداد المتناسبة (الأوزان الذرية): ص 1 ، ص 2 ، ص 3 ...إذا كانت الجثث ج1 ، ج2 ، ج3 ...تتصل مع بعضها البعض، فإن كتل الأجسام المتصلة تكون في علاقة: л , μ , م , ν ن ... أين λ, μ, ν هي أعداد صحيحة... لم يكن دالتون ومعاصروه يكتفون بعبارة "الأعداد الصحيحة"، بل كانوا سيقولون "الأعداد الصحيحة" الأعداد الأولية"؛ لكن هذا القيد، الصحيح عندما نشأت الكيمياء، يصبح أقل صحة مع تطوره؛ على وجه الخصوص، أجبرت نجاحات الكيمياء العضوية في كثير من الحالات على أن تنسب إلى الأعداد الصحيحة λ, μ, ν... قيم كبيرة واختفى بفضل ذلك طابع البساطة الذي كان يُنسب إليهم في البداية؛ كيف، على سبيل المثال، العثور عليه في صيغة البارافين، حيث ترتبط كتل الكربون والهيدروجين مجتمعة λ أضعاف الوزن النسبي ("الذري") للكربون و μ أضعاف الوزن النسبي للهيدروجين، وأين λ و μ لها معاني: λ = 27, μ = 56؟" في الواقع، الصياغة العادية للقانون لا تنطبق ليس فقط على البارافينات (انظر)، حيث يتم التعبير عن العلاقة بين المؤشرات الموجودة في صيغ "الأوزان التناسبية" للهيدروجين والكربون ككسر 2 + 2/ن،ولكن أيضًا للجميع بشكل عام سلسلة غير محدودةالهيدروكربونات، بدءاً من سلسلة الأسيتيلين، حيث أنها تساوي دائماً: 2 - 2/ن، 2 - 4/ن، 2 - 6/ن الخ، حيث ن- الأعداد الكلية. لكن يجب أن ننتبه إلى أننا في مثل هذه المقارنات نطبق «القانون» على حالات لا تتوافق مع الأمثلة التي اشتق منها، ولا يكون اختلافه مع الملاحظة حينها مستغربا. "القانون" وضعه دالتون عند مقارنة غاز المستنقعات مع الإيثيلين وعند دراسة أكاسيد النيتروجين، وما على المرء إلا أن ينتبه إلى الصيغ الحديثة لهذه المركبات ليرى أنه تمت مقارنة مركبات ذات سلاسل مختلفة وحالات أكسدة مختلفة، في كلمة - طرفان مختلفان، ولكن مع كتلة ثابتة لأحد العناصر الموجودة فيها؛ ومع هذا القيد، لا يزال "القانون" ساريًا، كما يمكن رؤيته حتى في صيغ الهيدروكربونات، عند مقارنتها ببعضها البعض، المتسلسلة: C2H2، C3H2، C4H2 ... ، CH 4، C 2 H 4، C 3 H 4 ...، C 2 H 6، C 3 H 6، C 4 H 6 ... إلخ؛ وبهذه المقارنة نجد أعدادا صحيحة بسيطة نسبيا وقاعدة "كتلة الجسم". في،لكل وزن الجسم الثابت أ، هي بنسب متعددة مع بعضها البعض"، معبرًا عنها بنسب الأعداد الصحيحة؛ يمكن أن تساعد هذه الأمثلة نفسها أيضًا في توضيح الظروف التي جذبت انتباه دالتون بشكل خاص وهي أن المركبات "الكيميائية" تحدث في قفزات؛ في الواقع، من الواضح أنه في H 2 لديه كتلة من الكربون تساوي 24، 36، 48، H 4 لديه 12، 24، 36...، H 6 لديه 24، 36، 48، الخ، أي أن عددا قليلا جدا من الأرقام تتكرر وهناك "لا توجد استمرارية. لشرح ذلك، اقترح دالتون فرضيته "الذرية" [انظر "إعادة طبع نادي الإمبيق"، رقم 2، 1893، "أسس النظرية الذرية" بقلم ج. دالتون أ. ولاستون (1802-1808) وأوستوالد" s "Klassiker etc."، رقم 3,1889: "Die Grundtagen der Atomthéorie" بقلم J. Dalton u. دبليو إتش ولاستون (1803-08). تزوج. بالإضافة إلى الفن. Debus"a (l.c.) Dahem"a (l.c.) and A. Hannequin، "Essai critique sur l"hypothese des atomes dans la science contemporaine" (ص 1899)]. إن مفهوم التركيب الذري للمادة هو بلا شك ذو أهمية كبيرة الأصل القديم (انظر المادة)؛ من الواضح أن دالتون يمتلكه (روسكو أ. هاردن، "وجهة نظر جديدة لأصل نظرية دالتون الذرية،" 1896؛ على سبيل المثال أيضًا في "Zeit. f. Ch."، 1896)، تم تطويره في ظل تأثير نيوتن، الذي احتاج إلى الذرات لبناء نظريته حول تدفق الضوء. وقد طور نيوتن وجهة نظره في الأمور التي أنهت نظرياته؛ وهكذا، يتساءل نيوتن في السؤال الحادي والثلاثين: «أليست أصغر جزيئات الأجسام تمتلك خصائص أو قدرات أو قوى معروفة تمكنها من التأثير ليس فقط على أشعة الضوء من أجل عكسها وانكسارها وحرفها، ولكن أيضًا على بعضها البعض وبهذه الطريقة تسبب معظم الظواهر الطبيعية"؟ عندما يتصل جسمان، يعتبر نيوتن الاتصال نتيجة للتجاذب المتبادل لأصغر جزيئات الجسمين على مسافات قصيرة. "عندما ينتشر البوتاس، أليس ذلك بسبب التجاذب المتبادل بين جزيئاته وجزيئات الماء التي تطفو فوقها على شكل بخار؟ أليس هذا هو السبب في أن الملح العادي والملح الصخري والزاج أقل غموضا من البوتاس، لأنها لديهم جاذبية أقل فيما يتعلق بجزيئات الماء"؟ يبدو أن السبب المباشر لتبني وجهات النظر الذرية لدالتون هو الملاحظة (الخاطئة، كما نعلم الآن) بأن أكسيد النيتريك يمكن أن يتفاعل بالكامل مع الأكسجين الموجود في الهواء أو بنسبة 36 حجمًا. لا عند 100 دورة في الدقيقة الهواء، أو فيما يتعلق بـ 72 مجلدًا. لا في نفس 100 دورة في الدقيقة. الهواء، وفي الحالة الأولى يتكون حمض النتريك، وفي الحالة الثانية يتكون حمض النيتريك؛ ويقول: "تشير هذه الحقائق بوضوح إلى نظرية العملية: قد تتحد عناصر الأكسجين مع كمية معينة من أكسيد النيتريك، أو مع ضعفها، ولكن بدون كمية وسيطة". وقد وصل إلى وجهات النظر الذرية من خلال دراسة قابلية ذوبان الغازات المختلفة في السوائل وضغط الغاز في المخاليط. وعلى الأقل نرى أنه لم يمضِ أكثر من عام على التجربة المذكورة (6 سبتمبر 1803) حتى انشغل بـ«ملاحظات الجزيئات النهائية للأجسام وتركيبها»، وإلى رسالته «حول امتصاص الغازات بواسطة الماء». وسوائل أخرى"، قرأت في 21 أكتوبر. 1803 ("حول امتصاص الغازات بواسطة الماء والسوائل الأخرى"، أعيد طبعه في "الكلاسيكر" لأوستوال، انظر أعلاه) أرفق الجدول الأول للأوزان النسبية (غير دقيق للغاية)، بعنوان: "جدول الأوزان النسبية للجزيئات النهائية من "الأجسام الغازية وغيرها" ؛ وفيه العناصر: الهيدروجين والنيتروجين والكربون والأكسجين والفوسفور والكبريت تتخللها مركبات مختلفة يوجد بينها بعض المواد العضويةومع كل اسم يُعطى رقم للوزن النسبي للجزيئات النهائية دون توضيح لكيفية حصول المؤلف عليه. في عام 1804، نقل آرائه إلى البروفيسور الذي زاره في مانشستر. طومسون (من إدنبرة)، وقام الأخير بنشرها (بموافقة دالتون) في المجلد الثالث من كتابه المدرسي X، الذي نُشر عام 1807. وأخيرًا، في عام 1808، حددها دالتون نفسه في كتابه “نظام جديد للفلسفة الكيميائية”. " (انظر "Klassiker" لأوسلوالد ص.). تصف المقاطع التالية أهم النقاط في آراء دالتون. "ملاحظات مماثلة ( نحن نتحدث عنإن ملاحظات حالات الأجسام الثلاثة: الغازي والسائل والصلب) قادت الجميع إلى اتفاق ضمني على أن الأجسام ذات الحجم الملموس، سواء كانت سائلة أو صلبة، تتكون من عدد هائل من جسيمات أو ذرات صغيرة بشكل غير عادي من المادة، متماسكة معًا بقوة الجذب، أكثر أو أقل أهمية، حسب الظروف؛ نسميها تماسكًا عندما تتعارض مع انفصال الجزيئات، أو... الألفة، عندما تجمعها من حالة مشتتة (على سبيل المثال، عندما يتحول البخار إلى ماء)... والسؤال المهم إلى حد ما هو ما إذا كانت النتيجة النهائية (الأخيرة) ) جزيئات مادة معينة هي، على سبيل المثال. المياه متطابقة، أي لها نفس الشيء مظهر، نفس الوزن، وما إلى ذلك. بناءً على ما نعرفه، ليس لدينا أي سبب لافتراض أي فرق بينهما؛... من الصعب أن نتخيل أن مجاميع الجسيمات غير المتطابقة يمكن أن تكون متجانسة إلى هذا الحد. إذا كانت بعض جزيئات الماء أثقل من غيرها، وإذا كان بالصدفة جزء من هذا السائل يتكون في الغالب (؟) منها، فيجب أن يؤثر ذلك على الجاذبية النوعية للماء، وهو ما لم يتم ملاحظته. وتنطبق نفس الاعتبارات على الهيئات الأخرى. ولذلك يجب أن نستنتج أن الجزيئات النهائية لأي جسم متجانس متطابقة تمامًا مع بعضها البعض بالنسبة لوزنها وشكلها وما إلى ذلك. وبعبارة أخرى، كل جزيء من الماء متطابق مع كل جزيء آخر منه، كل جزيء من الماء متطابق مع كل جزيء آخر منه، كل جزيء من الماء متطابق مع كل جزيء آخر منه. "الهيدروجين متطابق تمامًا مع جسيم آخر من الهيدروجين، وما إلى ذلك." "إن أحد الأهداف الرئيسية لهذا العمل هو الإشارة إلى أهمية وفائدة تحديد الوزن النسبي للجسيمات النهائية، سواء الأجسام البسيطة أو المعقدة، وعدد الجسيمات البسيطة جسيمات عنصر يدخل في تركيب جسيم معقد...إذا أعطيت جسمين، أو ب،عرضة للاتصال، فإن المجموعات التالية ممكنة، بدءًا من الأبسط، وهي:

1 ذرة جسم أ+ 1 ذرة ب= 1 ذرة مع،الثنائية

1 ذرة أ+ 2 ذرات في= 1 ذرة د،ثلاثية

2 ذرات أ+ 1 ذرة ب= 1 ذرة ه،ثلاثية

1 ذرة أ+ 3 ذرات في= 1 ذرة F،رباعي

3 ذرات أ+ 1 ذرة في= 1 ذرة ز،رباعي

إلخ. التالي قواعد عامةيمكن أن تؤخذ كمبادئ توجيهية في البحوث المتعلقة بالتخليق الكيميائي. 1) إذا أمكن الحصول على مركب واحد فقط لجسمين متفاعلين، فيجب افتراض أنه ثنائي، إلا إذا اضطر سبب ما إلى إبداء الرأي المعاكس. 2) إذا لوحظ مركبان (لعنصرين) فلا بد من الاعتقاد بأن أحدهما ثنائي والآخر ثلاثي. 3) عند معرفة ثلاثة مركبات، ينبغي أن نتوقع أن يكون أحدها ثنائيًا واثنان منها ثلاثيًا. 4) عندما تكون أربعة مركبات معروفة، فيجب أن نتوقع أن يكون أحدها ثنائيًا، واثنان ثلاثيًا، وواحدًا رباعيًا، وما إلى ذلك. 5) يجب أن يكون المركب الثنائي دائمًا أثقل على وجه التحديد من خليط بسيط من كلا الهيئتين المكونتين. 6) يجب أن يكون المركب الثلاثي أثقل على وجه التحديد من خليط من مركب مزدوج ومركب بسيط، والذي يمكن عند دمجه أن يشكل مركبًا مركبًا، وما إلى ذلك. 7) تنطبق القواعد والملاحظات المحددة بالتساوي عندما تكون مثل هذه الأجسام مثل معو د، دو ه... ومن تطبيق هذه القواعد نستخلص النتائج التالية: 1) أن الماء مركب ثنائي من الهيدروجين والأكسجين، وأن الأوزان النسبية للذرتين الأوليتين هي 1:7 تقريباً؛ 2) أن الأمونيا عبارة عن مركب ثنائي من الهيدروجين والنيتروجين، وأن الأوزان النسبية لكلا الذرتين الأوليتين تبلغ حوالي 1:5 لبعضهما البعض؛ 3) أن أكسيد النيتريك مركب ثنائي من النيتروجين والأكسجين وزن ذراته 5:7 على التوالي... وفي جميع الأحوال يعبر عن الأوزان بذرات الهيدروجين التي تساوي كل ذرة منها واحد... بسبب ونظراً لحداثة الأفكار، فضلاً عن الأهمية التي تطورت في هذا الفصل، فقد وجد من المناسب إعطاء جداول توضح طريقة الارتباط في بعض الحالات البسيطة... عناصر أو ذرات هذه الأجسام التي تكون تعتبر حاليًا أمرًا أساسيًا، ويُشار إليها بدوائر صغيرة مع بعض العلامات التقليدية (انظر الصيغ)؛ يتكون الاتصال من تجاور ذرتين أو أكثر "... في الوقت الحاضر، فإن التعسف الكامل لهذه القواعد التوجيهية يلفت النظر بشكل لا إرادي. ومن الواضح أن تكوين المركب لا يعتمد بأي شكل من الأشكال على الظروف، سواء علمنا بذلك أم لا شروط تكوين 2 عنصر من عدة مركبات، وخلافنا في هذا الصدد مع دالتون يتجلى بشكل أفضل في أننا نعطي الصيغة H 2 O للماء، و H 3 N للأمونيا، أي أننا نعتبر الأول لا. جسم ثنائي ولكنه ثلاثي، والثاني رباعي، إذن ليس من الواضح لماذا، إذا كان هناك مركبان، يجب أن يكون أحدهما ثنائي والآخر ثلاثي، بينما بالنسبة للهيدروجين مع الأكسجين فإن المركبين معروفان على وجه اليقين، ولكن نحن الآن نعتبر واحدًا ثلاثيًا - H 2 O، والآخر رباعي - H 2 O 2 (بيروكسيد الهيدروجين). وليس هناك شك أيضًا في أن الموضع 5 يتعارض بشكل حاد مع جميع تفاعلات "الاستبدال"، وعلى سبيل المثال، مع التفاعلات الكلاسيكية تفاعل تكوين كلوريد الهيدروجين:

ح 2 + الكلور 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك،

عندما، كما هو معروف، أود. ويبلغ وزن خليط الهيدروجين والكلور، في حدود دقة الرصد، sp. وزن كلوريد الهيدروجين، وما إلى ذلك. وفي الوقت نفسه، كان تأثير آراء دالتون على تطور X. هائلاً ويستمر حتى يومنا هذا؛ السؤال الذي يطرح نفسه هو ما سبب ذلك عندما لا تنتمي فكرة التركيب الذري للمادة إلى دالتون؟ وبقدر ما يمكن الحكم فإن هذا التأثير يرجع إلى الظروف التالية: 1) انقطاع المادة المحيطة بنا، وعدم الاستمرارية فيها يؤثر علينا تأثيراً كبيراً بحيث لا نستطيع أن نتصورها مجازياً على أنها مستمرة، وكل المحاولات في هذا الأمر لقد ثبت حتى الآن أن الاتجاه صعب الفهم وغير فعال على نحو غير عادي؛ ومن الواضح أنه بسبب نفس الظروف نشأت الأفكار الذرية بين القدماء. 2) أظهر دالتون إمكانية التطبيق العملي للآراء الذرية في الهندسة الكيميائية؛ قبول أن ذرات العناصر المختلفة تختلف في الوزن النسبي [وفي هذا الصدد، اختلف مع هيجنز (1790) الذي اعتقد أن الذرات الأساسية متطابقة مع بعضها البعض، وعزا جميع الاختلافات الملحوظة في المادة إلى مجموعات أكبر أو أصغر منها آراء هيغنز "أ تم إحياؤها أولاً بواسطة براو تي" والآن بواسطة جي جي تومسون]؛ لقد قدم مخططًا بسيطًا بشكل غير عادي ويمكن الوصول إليه بسهولة، حيث يتناسب وجود كل من المركبات ذات التركيب الثابت والمركبات الخاضعة لقانون "النسب المتعددة" بسهولة مذهلة. إن وضوح المخطط وقابليته للتطبيق في نظر عدة أجيال من الكيميائيين كان بمثابة "تفسير" لهذه القوانين، والآن فقط أصبح من الواضح أن "ثبات التركيب" ممكن في كثير من الأحيان أكثر مما كان يعتقد سابقًا، وهو أن العامل وتحديده هو العلاقة المعروفة بين الأجسام "المتفاعلة مع الطبيعة" والتي لا يمكن تحديدها بعد، ونوع الطاقة الخارجية التي تعمل على النظام والمجمعات (الأطوار) غير المتجانسة ماديًا التي يتكون منها. أما بالنسبة لقانون "النسب المتعددة" فلا يزال يفتقر إلى تفسير مقبول بشكل عام؛ إن مقارنة والد مع قانون المعلمات العقلانية في علم البلورات غير مرضية بسبب افتقارها إلى الوضوح وعدم وضوح الأحكام الرئيسية؛ ويتفق إن إس كورناكوف أيضًا مع وجهة نظر والد في تقريره "حول قابلية انصهار السبائك المعدنية"، المؤتمر الحادي عشر للعلوم الطبيعية. والواقع الافتراضي. في سانت بطرسبرغ في عام 1901؛ لا يمكن الشك في التوازي بين الموقفين. ولكن، إذا كان القانون المذكور في علم البلورات يحتوي على دليل رياضي، والذي يبدو أنه يعتمد على استحالة وجود بلورات كروية، فلا يزال من غير الواضح أي موضع موازٍ يجب أن يقبله X. ومن ناحية أخرى يقول دوهيم: “من الواضح أن إجابة (النظرية الذرية لظاهرة النسب المتعددة) مرضية، بل ويمكن اعتبارها انتصارا للنظرية الذرية، وهو انتصار أكثر وضوحا منذ هذا التفسير”. "إن قانون النسب المتعددة لم يتم تعديله لاحقا، وهو على العكس من ذلك، هو نفس عمر القانون، وربما سبق اكتشافه. فهل هذا النصر نهائي؟ ولكي يكون الأمر كذلك، فمن الضروري ليس فقط إن تفسير النسب المتعددة الذي قدمته النظرية الذرية هو تيار محتمل، ولكنه هو الممكن الوحيد أيضًا، ولكن من يجرؤ على أن يأخذ على عاتقه ضمان هذا التفسير ويقرر التأكيد على أنه لن يكون من الممكن أبدًا العثور على تفسير آخر؟ يمكننا أن نذهب أبعد من ذلك؛ إذا أخذنا في الاعتبار مدى السهولة والوضوح الذي تتلاءم به جميع مبادئ X الحديثة مع العرض الذي لا يقتصر على الكلمة فحسب ، بل أيضًا فكرة الذرات ذاتها [Duhem يعني العرض التقديمي الذي قدمه في العمل المستشهد به ("Le mixte et la comb. chim."، 1902).] ومن ناحية أخرى، إذا انتبهنا إلى تلك التناقضات التي تنشأ الآن بمجرد شرح هذه المبادئ من وجهة النظر الذرية [راجع . Stallo، "La Matière et la Physique Moderne."]، من الصعب الدفاع ضد فكرة أن النجاح الوحيد للنظرية الذرية يمثل انتصارًا واضحًا لا يمكن ضمان تحقيقه غدًا؛ وأن هذه النظرية لا تعرفنا على السبب الحقيقي الموضوعي لقانون النسب المتعددة؛ "أن هذا السبب لا يزال يتعين اكتشافه، وأخيرًا، أن X. الحديث لا يتحدث لصالح عقيدة أبيقور." بغض النظر عن كيفية إجابات المستقبل، فالنقطة الآن هي: لاحظ دالتون وجود "علاقات متعددة". واعتبر أن هذه الظواهر تنبع من الأفكار الذرية، لأنها تتوافق مع أبسط تركيبات ممكنة من الذرات، ونحن نعرف الآن عددًا كبيرًا من الأنظمة ذات التركيب غير المحدد، وليس فقط في الحالتين الغازية والسائلة، كما كان الحال في نظرية دالتون. الوقت، ولكن أيضًا في المادة الصلبة (من مخاليط ميتشرليش المتماثلة إلى محلول Fan't Hoff الصلب)؛ ولا يمكن القول إن هذه الظواهر تتعارض بشكل مباشر مع البنية الذرية للمادة، لكنها تتطلب تفسيرا لسبب عدم ملاحظتها باستمرار، ومن الواضح أنه لم يعد بإمكاننا الاستناد إلى “البساطة” في هذا التفسير. 3) أخيرًا، مع قانون النسب المتعددة، أعطى دالتون للكيميائيين معيارًا يسهل الوصول إليه للحكم على ما إذا كانوا يتعاملون مع جسم فردي واحد أو مع جسم واحد. نظام معقدتتكون من تفاعل جسمين أو أكثر تكون مستقرة في ظل الظروف التجريبية. لم تتم صياغة هذا الجانب من الموضوع بشكل واضح من قبل المعاصرين، لكن أهمية القانون نفسه لم تفلت من انتباههم، وسرعان ما وجد طومسون (14 يناير 1808) أن ملح الأكساليك والبوتاسيوم الحمضي يحتوي على حمض بكمية مضاعفة تقريبًا. مقارنة ب ملح متوسط، واكتشف ولاستون (28 يناير 1808) علاقات بسيطة ومتعددة لبعض أملاح الأحماض وحمض الكربونيك والأكساليك، ثم للتعاريف المقاييس الذريةتم قبول Berzelius وخصص لهم عدة سنوات من العمل المستمر والشامل بشكل غير عادي [Cp. Ostwald's، "Klassiker"، رقم 35، "Ver such die bestimmten und einfachen Verhältnisse autzufinden, nach velchen die Bestandtheile der unorganischen Natur mit einanderverbonden sind, von J. Berzelius" - 1818-19؛ لهذا العمل الرئيسي قدم بيرسيليوس لاحقًا العديد من الأعمال الإضافية المقالات.] ليس هذا هو المكان المناسب للحديث عن الصعوبات التي واجهها الكيميائيون في تحديد الأوزان الذرية، وكيف تم إلغاء قواعد دالتون تدريجيًا، وقد جلب بيرسيليوس إلى ذلك قوانين السعة الحرارية للعناصر الصلبة، دولونج وبيتي، وتماثل ميتشرليش ( 1819)؛ ولنقتصر على الإشارة إلى أن كل هذا تبين أنه غير كاف، ولم يتم تحديد الأوزان الذرية الحديثة إلا بعد ما يسمى "" النظرية الجزيئية"أفوجادرو أمبيرا.

القوانين الحجمية لجاي لوساك. لاحظ لافوازييه ("Oeuvres وما إلى ذلك"، I، 73 و 75) أنه لكي يتحد الأكسجين مع الهيدروجين لتكوين الماء، من الضروري أخذ ضعف حجم الهيدروجين لكل حجم؛ تم التنازع على هذا الظرف لاحقًا (دالتون ، على سبيل المثال ، اعتقد أنه بالنسبة لـ 185 جزءًا من الهيدروجين يجب أن يحتوي المرء على 100 مجلد من الأكسجين) ، وبالتالي كان من المهم أن ينشئ A. F. Humboldt و Gay-Lussac تجارب شاملة للغاية في ذلك الوقت [ "Expériences sur les moyens endiométriques et sur laنسبة des Principes constituants de l"atmosphè re"، 1805؛ انظر "Klassiker" رقم 42 لأوستوالد.] أن لافوازييه كان على حق وأن ذلك، في الواقع، 200 تقريبًا. الهيدروجين اللازم لتكوين الماء هو 100 حجم. الأكسجين. في هذا الوقت، كان هناك بالفعل نزاع بين برولكس وبيرثوليت حول ثبات تركيب المركبات الكيميائية، ومن ناحية أخرى، تحدث دالتون في كتابه "النظام الجديد للفلسفة الكيميائية" لصالح عدم تغيير التركيب الذري لـ "الكيميائية". المركبات، وبالتالي قام جاي-لوساك في عام 1808 (مذكرات "Sur la combinaison des المواد غازوزيس، les unes avec les autres" [انظر أوستو. "كلاس." رقم 42.]) بدراسة طويلة حول تفاعل الغازات المختلفة؛ كانت النتائج مؤيدة لوجهات نظر برولكس ودالتون، حيث وجد جاي لوساك أن "اتحادات الأجسام الغازية مع بعضها البعض تحدث دائمًا بنسب بسيطة جدًا، بحيث أنه مع حجم واحد من غاز واحد 1 و2 وعلى الأكثر، يتم دمج 3 أحجام أخرى، وهذه النسب الحجمية لا يتم ملاحظتها بالنسبة للأجسام السائلة والصلبة، ولكنها متساوية هكذا، وبالنسبة لأوزان الأجسام المتفاعلة، مما يشكل دليلاً جديداً على أن الأجسام في الحالة الغازية فقط هي في نفس الحالة الظروف وتخضع للقوانين الصحيحة، وهذه أيضاً من خصائص الحالة الغازية." عادة في الكتب المدرسية الحديثة يتم تلخيص ملاحظات جاي لوساك في شكل قانونين: 1) تكون أحجام الأجسام المتفاعلة في حالتي الغاز والبخار إما متساوية أو بنسب بسيطة، ويُعبَّر عنها بنسب أعداد صحيحة صغيرة بسيطةو 2) يكون حجم الجسم الناتج في الحالة الغازية أو البخارية دائمًا بنسبة بسيطة إلى الحجم (بخار الغاز) لكل جزء من الأجزاء المكونة له. من الواضح أن تجارب جاي لوساك أنهت الخلاف بين بيرثوليت وبرولكس. غريبًا كما قد يبدو للوهلة الأولى، كان رد فعل دالتون سلبيًا تجاههم، أي أنه بالإضافة إلى "النظام الجديد للفلسفة الكيميائية" ينتقد ملاحظات جاي لوساك حول تفاعل أكسيد النيتريك والأكسجين (في الواقع، خاطئة) ويضيف : «في الحقيقة إن ما يقوله عن الحجوم يشبه ما أقوله عن الذرات، ولو أمكن إثبات أن جميع الغازات (الموائع المرنة) تحتوي في حجوم متساوية على عدد متساو من الذرات، أو أعداد مرتبطة بـ 1، 2 ، 3، وما إلى ذلك، فإن كلتا الفرضيتين ستتزامنان مع الاستثناء القائل بأن فرضيتي عالمية، وأنها تنطبق فقط على الغازات. لم يستطع جاي لوساك إلا أن يرى أنني اعتبرت مثل هذه الفرضية ورفضتها، باعتبارها لا قيمة لها [دالتون يشير إلى المكان الذي يقول فيه في كتابه إنه كان لديه ذات يوم اعتقاد غامض، شاركه فيه مع كثيرين آخرين، وهو أنه في الحجوم المتساوية من أي غازات (بسيطة ومعقدة كيميائيًا) يوجد عدد متساو من الذرات، ولكن ينبغي عليه لقد تخلوا عنه، أولاً، على أساس ملاحظات تفاعل الأكسجين مع أكسيد النيتريك، عندما يتم أحيانًا تقليل خليط من أحجام متساوية من الغازات بمقدار النصف، مما يشير إلى أن الجسم النهائي يحتوي على ذرات أقل لكل وحدة حجم من تلك الأولية (هذه الملاحظة غير صحيحة)، وثانيا، لأنه فاز. وزن بخار الماء أقل من النبض. وزن الأكسجين الذي يشكلها، وهو أمر مستحيل إذا تم تشكيلها من خلال اتحاد ذرتين هيدروجين (2 حجم) مع ذرة أكسجين واحدة (1 حجم).]، لكنه أعاد إحياء هذه الفكرة، وسأفعل بعضًا منها الأشياء المتعلقة بها تشير إلى ذلك، على الرغم من أنني لا أشك في أنه هو نفسه سوف يرى قريبًا عدم اتساق وجهة نظره." وينهي دالتون بهذه الطريقة: "الحقيقة، أنا مقتنع، هي أن الغازات لا تتحد أبدًا بأحجام متساوية أو بسيطة؛ لا يوجد أي تقريب أقرب إلى الدقة الرياضية، كما هو الحال في حالة الهيدروجين مع الأكسجين، ومع ذلك، فإن أكثر تجاربي دقة تظهر: هنا عند 1.97 مجلد. حسابات الهيدروجين لمدة 1 المجلد. الأكسجين." نحن نعلم الآن أن جاي لوساك كان بلا شك أقرب إلى الحقيقة من دالتون، وفي حالة الهيدروجين والأكسجين أظهر مورلي وسكوت أن النسبة الحقيقية كانت 2.002 إلى 1.

موقف أفوجادرو. في يونيو 1811، تولى الفيزيائي الإيطالي أ. أفوجادرو مهمة التوفيق بين آراء دالتون وملاحظات جاي-لوساك في مقال بعنوان: "Essai d"une manière de terminer les الجماهير النسبية للجزيئات élementaires des corps, et les النسب selon lesquelles elles entrent dans le s combinaison" [التسمية التي يتبعها أفوغاردو في هذه المقالة تختلف عن تلك التي لدينا؛ كما لاحظ ج. ووكر، جزيئه = ذرة، جزيء (غير مبال)، mol écule inté Grante = جزيء (معظمها أجسام معقدة) ، mol é cule constituante - جزيء من جسم أولي و mol écule élé mentaire - ذرة من جسم أولي، لكن أحد الأماكن في المقالة يجعل المرء يعتقد أن mol écule inté Grante يعني أيضًا ذرة (راجع Ostwald's، "الكلاسيكر"، رقم 8).]. كتب أفوجادرو: "لقد أظهر جاي لوساك في مذكراته المثيرة للاهتمام أن مجموعات الأجسام الغازية تحدث دائمًا بنسب حجمية بسيطة جدًا، وأنه في حالة منتج التفاعل الغازي، يكون حجمه أيضًا بنسب بسيطة إلى أحجام المادة". الأجسام المتفاعلة. ولكن العلاقات بين الأجزاء المكونة للمركب في مركب يمكن أن يبدو أنها تعتمد فقط على العدد النسبي للجزيئات المتفاعلة (وكتلها) وعلى عدد الجزيئات المعقدة المتكونة. وبالتالي، يجب أن نستنتج أن هناك علاقات بسيطة بين أحجام الأجسام الغازية وعدد الجزيئات التي تتكون منها.أولاً، وعلى ما يبدو، ينبغي الاعتراف بالفرضية الوحيدة المقبولة على أنها حقيقة مفادها أن عدد جزيئات أي غازات هو نفسه في الأحجام المتساوية، أو أنه متناسب دائمًا في الواقع، إذا كان عدد الجزيئات مختلفًا في الغازات المختلفة ذات الحجوم المتساوية، فسيكون من الصعب أن نفهم أن القانون الذي يحكم المسافة بين الجزيئات يؤدي في جميع الحالات إلى مثل هذا الارتباط البسيط مثل تلك التي المذكورة أعلاه، والتي نحن مجبرون على التمييز بين الحجم وعدد الجزيئات... وبناء على هذه الفرضية، يبدو أن لدينا وسيلة لتحديدها بسهولة الجماهير النسبيةجزيئات الأجسام القادرة على التواجد في الحالة الغازية، بالإضافة إلى العدد النسبي للجزيئات المطلوبة للتفاعل؛ أي أن نسب كتل الجزيئات في ظل هذا الافتراض هي نفس النسب بين الثقل النوعي للغازات المختلفة (عند درجات حرارة وضغوط متساوية)، ويتم إعطاء العدد النسبي للجزيئات المتفاعلة مباشرة من خلال نسبة أحجام الغازات المختلفة. الغازات التي تشكل مركب معين. على سبيل المثال، بما أن الرقمين 1.10359 و0.07321 يعبران عن الثقل النوعي لغازي الأكسجين والهيدروجين (وزن حجم متساو من الهواء = الوزن النوعي للوحدة [هذه الأرقام غير صحيحة.])، فإن نسبتهما، وإلا فإن النسبة بين المتساويين تمثل الكتل الحجمية لكلا الغازين، وفقًا لفرضيتنا، النسبة بين كتلتي جزيئاتهما، والتي يترتب عليها أن جزيء الأكسجين أثقل بحوالي 15 مرة من جزيء الهيدروجين، أو بشكل أكثر دقة، فإنهما في النسبة من 15.074 إلى 1... [النسبة الواردة هنا غير صحيحة (انظر صيغ الكيمياء). لفهم منطق أفوجادرو، دعونا نشير إلى وزن جزيء الأكسجين بواسطة م، وزن جزيء الهيدروجين خلال 1، فإن وزن حجم معين من الأكسجين سيكون - إكس إم,أين سعدد جزيئات الأكسجين في هذا الحجم، ووزن نفس الحجم من الهيدروجين = × 1(حسب الموقف). ضربات معروفة. أوزان كلا الغازين في العلاقة. إلى الهواء، أي الكميات: (xM)/صو (× 1)/ع،أين ص -وزن حجم متساو من الهواء؛ من الواضح أن [(xM)/p]:[(x 1)/p] = M/1، أي تساوي النسبة بين أوزان جزيئات الأكسجين وجزيئات الهيدروجين، والتي يتم قبول الأخير كوحدة قياس تقليدية.]. ومن ناحية أخرى، بما أننا نعلم أن النسبة بين حجمي الهيدروجين والأكسجين أثناء تكوين الماء = 2:1، فإننا نعلم أن الماء يتكون من تفاعل كل جزيء أكسجين مع جزيئين هيدروجين. .. ولكن هناك اعتبار، للوهلة الأولى، يتحدث ضد افتراض فرضيتنا للأجسام المعقدة. يبدو من الضروري أن يكون للجزيء المعقد الذي يتكون من تفاعل جزيئين أو أكثر من الأجسام البسيطة كتلة يساوي المبلغجماهير هذه الأخيرة؛ أو على وجه الخصوص، عندما يتم الحصول على جسم معقد عن طريق تفاعل 1 مول. جسم واحد يحتوي على 2 مول أو عدة مول. هيئة أخرى، بحيث يكون عدد الأرصفة المعقدة. ظلت مساوية لعدد مول. الجسم الأول. وفي لغة فرضيتنا، فإن هذا يعادل حقيقة أنه عندما يتحد غاز مع حجمين أو أكثر من غاز آخر، فإن حجم المركب في الحالة الغازية يجب أن يكون مساويًا لحجم الغاز الأول. وفي الوقت نفسه، في عدد كبير من الحالات، لم يلاحظ هذا. على سبيل المثال، حجم الماء في الحالة الغازية، كما أوضح جاي-لوساك، هو ضعف حجم الأكسجين المستخدم لتكوينه، أو، ما هو نفسه، يساوي حجم الهيدروجين، بدلًا من أن يكون مساويًا للحجم من الأكسجين. لكن طريقة تفسير هذه الحقائق وفقًا لفرضيتنا تطرح نفسها أيضًا؛ وهي أننا نفترض: 1) أن جزيئات أي أجسام أولية... لا تتكون من جزيئات أولية فردية (ذرات)، ولكنها مكونة من عدد معين منها، متحدة معًا عن طريق التجاذب المتبادل، و2) أنه عندما تتحد جزيئات جسم آخر مع جزيئات الأول لتشكل جزيئا معقدا، ثم ينقسم الجزيء المتكامل الذي ينبغي تكوينه إلى جزأين أو أكثر مكونين من نصف أو ربع أو ما إلى ذلك بعدد جزيئات الجسم الأول الداخلة في الاتصال، المتصل بنصف، ربع جزيئات الجسم الثاني...، بحيث يصبح عدد الجزيئات النهائية مضاعفًا، أو رباعيًا، وما إلى ذلك، مقارنة بما كان يمكن أن يكون عليه دون التفكك، ومثلما مطلوب من خلال نسبة الحجم الملحوظة للغاز الناتج ["وهكذا، على سبيل المثال، يجب أن يتكون الجزيء النهائي من الماء من نصف جزيء من الأكسجين متصل بجزيء واحد، أو نصفين جزيئين من الهيدروجين"" (تقريبًا. أفوجادرو). قانون الاتصال 2 المجلد. الهيدروجين مع 1 المجلد. يتخيل أفوجادرو الأكسجين كمركب 2xيقولون الهيدروجين مع 1 ×يقولون الأكسجين مع التكوين في البداية 1xأرصفة معقدة الماء، يحتوي كل منها على 2 مول. الهيدروجين و 1 مول. الأكسجين، ولكن بعد ذلك يتفكك إلى 2xمول أبسط، وكتلته متساوية بالفعل

(2x مول هيدروجين + x مول حمض)/2x = (2 مول هيدروجين)/2 + (مول حمض)/2 = مول. هيدروجين + (حمض المول)/2؛

يحتوي كل حجم من بخار الماء على أكسجين أقل مرتين من نفس الحجم من غاز الأكسجين، الذي يحتوي عليه الأخير سيقولون حمضية، وتحتوي على كمية متساوية من البخار

× مول. ماء = x (مول هيدروجين + مول حمض./2).].

بمراجعة المركبات الغازية المختلفة والأكثر دراسة جيدًا، لا أجد سوى أمثلة على مضاعفة حجم أحد المصطلحات، والاتصال بمجلدين أو أكثر من جسم آخر [التعبير غير صحيح، ولكن لسوء الحظ، كثيرًا ما يستخدم. ولا شك أنه لم يلاحظ هنا مضاعفة الحجم، بل على العكس من ذلك، يتم تقليله؛ يتحدث أفوجادرو عن المضاعفة نظرًا لأنه وفقًا لافتراضه، يتم تقليل حجم الأجسام المتفاعلة في البداية إلى حجم واحد. في الوقت الحاضر من الممكن إعطاء أكثر من ذلك بكثير أمثلة معقدةومعادلة تكوين كبريتيد الهيدروجين عند درجة الحرارة. نقطة غليان الكبريت:

ق 8 + 8 ح 2 = 8 ش 2

سيتعين على أفوجادرو أن يشرح تكوين الجزيء المعقد في البداية S 8 Η 16 والزيادة اللاحقة في حجمه: S 8 H 16 = 8SH 2.]. لقد رأينا هذا بالفعل بالنسبة للمياه. وكذلك نعلم أن حجم الأمونيا يساوي ضعف حجم النيتروجين (الحر) الموجود فيها. ولكن من الممكن في حالات أخرى أن تنقسم الجزيئات إلى 4، 8، وما إلى ذلك. ينبغي توقع إمكانية مثل هذا التقسيم مسبقًا... ما هي الفكرة الحقيقية التي يمكننا صياغتها لأنفسنا حول المزيج الفعلي لجسمين غازيين تتفاعل بأحجام متساوية ولا تتغير كما في حالة أكسيد النيتريك مثلا [التركيب والمواصفات. يتم إعطاء وزن أكسيد النيتريك في الصيغة NO، والذي لا يمكن تمثيل تكوينه من النيتروجين والأكسجين إلا بالمعادلة

ن2 + يا2 = 2NO.

في الواقع، لم يتم تنفيذ رد الفعل هذا بعد. الأمثلة الجيدة هي ردود الفعل التالية:

ح 2 + الكلور 2 = 2 حمض الهيدروكلوريك،

ح2 + ر2 = 2HBr،

يحدث دون تغيير في الحجم.]. من خلال فرضية قابلية انقسام الجزيئات، من السهل أن نرى أن الاتصال يحول فعليًا نوعين من الجزيئات إلى نوع واحد وأنه يجب أن يكون هناك انخفاض في حجم أحد الغازات على الأقل إذا كان كل جزيء معقد (انظر: (ملاحظة أعلاه) لم يتم تقسيمها إلى قسمين آخرين، متطابقين في الطبيعة. بناءً على افتراضات تعسفية حول العدد الأكثر احتمالًا للجزيئات (الذرات) في المركبات، حاول دالتون إقامة علاقات بين جزيئات الأجسام البسيطة. فرضيتنا... تسمح لنا بتصحيح بياناته... لذلك، على سبيل المثال، يفترض دالتون أن الماء يتكون من مزيج الهيدروجين والأكسجين، جزيءًا بعد جزيء (ذرة بذرة). وبناءً على ذلك وعلى أساس الأوزان النسبية لكلا الجسمين الموجودين في الماء، يترتب على ذلك أن كتلة جزيء الأكسجين يجب أن تكون مرتبطة بكتلة جزيء الهيدروجين بحوالي 7½ إلى 1، أو وفقًا لتقدير دالتون نفسه. ، مثل 6 إلى 1. ووفقًا لفرضيتنا، فإن هذه النسبة أكبر بمرتين فقط، أي = 15:1. أما جزيء الماء فينبغي أن يكون مساويا في الأعداد الصحيحة لـ 15 + 2 = 17 (مع اعتبار جزيء الهيدروجين 1)، إذا لم يكن يقبل القسمة على 2؛ ولكن بسبب هذا التقسيم يصبح نصف الحجم، أي 8½، أو بشكل أكثر دقة 8.537، كما يمكن العثور عليه مباشرة بتقسيم الإيقاع. وزن بخار الماء، أي 0.625 (جاي-لوساك؛ يتم إعطاء الثقل النوعي بالنسبة للهواء) لكل الثقل النوعي. وزن الهيدروجين 0.0732. تختلف هذه الكتلة عن 7، التي نسبها دالتون إلى جزيء الماء، فقط بسبب الاختلاف في الأرقام التي يقبلها دالتون لتكوين الماء، وما إلى ذلك. ومن غير المستغرب أن لا تحظى آراء أفوجادرو بتقدير كبير من قبل معاصريه. أتفق معهم لأنه شكك عمومًا في صحة ملاحظات جاي-لوساك، وبالإضافة إلى ذلك، فإن آراء أفوجادرو تتعارض مع معتقداته حول عدم قابلية الذرات للتجزئة؛ والأمر الأكثر غرابة هو أن مقال أفوجادرو ظل منسيًا تمامًا بعد ذلك، وأنه حتى الآن يوجد الكثير من سوء الفهم حول هذا الموضوع. يمكن العثور عليها في حجة الكتب المدرسية. من الضروري أن نرى بوضوح أن موقف أفوجادرو: "الأحجام المتساوية من أي غازات عند درجات حرارة وضغوط متساوية تحتوي على عدد متساو من الجزيئات"، أو العكس: "الأحجام المتساوية تتوافق مع عدد متساو من الجزيئات "الغازات المأخوذة عند درجات حرارة وضغوط متساوية"، لا تمثل، بالمعنى الدقيق للكلمة، "فرضية"، بل تعريفًا شرطيًا بحتًا، ولا شيء أكثر [يسميها أوستفالد في كتابه "مسلمة أفوجادرو"]؛ وبقبولها، فإننا نوافق على تمثيل مركباتنا بطريقة تجعل ردود أفعالها تخضع لقوانين جاي لوساك، أي. أي أن كل صيغة تتوافق في الحالة الغازية مع حجم طبيعي اصطلاحي في ظل الظروف العادية، ومن الواضح أنه يمكننا بالتالي التعبير عن جميع التحولات التي تتعامل معها X، لأنها كلها يمكن تصور حدوثها في الحالة الغازية ; إن حقيقة أن صيغنا تتقارب مع الواقع ليس فقط عند درجة الحرارة والضغط التجريبي، ولكن أيضًا عند درجات أخرى، تنبع ببساطة من قابلية التطبيق الواسعة نسبيًا لقوانين بويل-ماريوت وتشارلز-جاي-لوساك (انظر الغازات). متى ظهرت البيانات التجريبية المتعلقة بالإيقاع. إذا كانت أوزان بخار معين لا تتفق مع الصيغة التي توقعناها، فعادةً ما نبحث عن درجة الحرارة والضغط التي نلاحظ عندها هذا التوافق، أو نتجاهل تمامًا البيانات التجريبية ونكتب صيغًا "جزيئية" لا تتوافق مع "قانون" أفوجادرو؛ وهكذا، في أي X عضوي، يمكن العثور على جزيء من حمض الأسيتيك. له الصيغة: C2H3O (OH)، أن وجود 3 ذرات هيدروجين في حمض الأسيتيك، وليس على شكل بقايا مائية، يتضح من حقيقة أنه عند التأثير على الحمض مع الكلور، يمكننا استبدل 1/3 و2/3 وأخيراً 3/3 على التوالي، أي أن كل الهيدروجين عبارة عن كلور؛ وفي الوقت نفسه، ليس هناك شك في أنه في درجة الحرارة. الغليان، تتوافق صيغة بخار حمض الأسيتيك بشكل وثيق - C 4 H 8 O 4، وصيغة حمض أحادي كلورو أسيتيك أقرب إلى C 4 H 6 Cl 2 O 4 من C 2 H 3 ClO 2. يمكن تقديم المزيد من هذه الأمثلة، لكن المثال المذكور بالفعل يبين بوضوح أننا لا نتعامل مع "قانون أفوجادرو"، أي، ليس مع نسبة عددية موضوعية ولا تعتمد على اعتباطنا، ولكن مع طريقة التعبير عن وحساب البيانات التجريبية. من الممكن أن العدد الفعلي للجزيئات الموجودة في حجم معين من أي غاز (ما لم تكن الجزيئات تمثل خيالنا) ليس له علاقة بعدد الجزيئات التي حددتها افتراض أفوجادرو، ومن المتصور أنه في أحجام متساوية من غازين ( عند درجات حرارة وضغوط متساوية) يتكون في الواقع من عدد مختلف تمامًا منها [منذ قانون بويل وتشارلز - الكهروضوئية = ر.تليس دقيقًا رياضيًا، فحتى مع الأخذ في الاعتبار أن موقف أفوجادرو يتوافق تمامًا مع الواقع، يجب علينا أن نعترف بأن المساواة الرياضية للجزيئات في أحجام متساوية من غازين ممكنة فقط عند نقطة درجة حرارة معينة وعند ضغط معين (أو عند بعض معينة و النسب الاصطناعية بين كتل الغازات والأحجام التي تشغلها).]؛ إن قوانين جاي-لوساك، التي تم العثور عليها تجريبيًا والمستقلة تمامًا عن أفكارنا حول بنية المادة، لن تتأثر على الإطلاق بمثل هذا الافتراض: فهي ستبقى غير قابلة للتفسير مثل قانون العلاقات المتعددة، الذي تمثله. بالنسبة للأجسام الغازية، لا يمكن تفسيره. إنه أمر مؤسف للغاية لأنه في بعض الكتب المدرسية لـ X. يمكن العثور على دليل رياضي على دقة "القانون"، علاوة على ذلك، دليل بدأه ماكسويل ("نظرية الحرارة"، L. ، 1894، 325 ؛ "قانون جاي-لوساك") . يقول: "فكر في الحالة التي يكون فيها غازان في حالة توازن حراري. لقد أظهرنا بالفعل أنه إذا Μ 1 و م 2 يمثل كتل الجزيئات الفردية لهذه الغازات، أ الخامس 1، و الخامس 2 سرعات التقليب المقابلة ، من الضروري وفقًا للمعادلة (1) عند التوازن الحراري

م 1 ف 1 2 = م 2 ف 2 2 .

إذا كان ضغط كلا الغازين ص 1 و ص 2 وعدد الجزيئات لكل وحدة حجم ن 1 و ن 2،ثم حسب المعادلة (2)

ع 1 = 1/3 م 1 ن 1 ف 1 2

ر 2 = 1/3 م 2 ن 2 ف 2 2 ;

إذا كانت الضغوط متساوية، ثم

م 1 ن 1 ف 1 2 = م 2 ن 2 ف 2 2،

وإذا كانت درجات الحرارة متساوية، ثم

Μ 1 فولت 1 2 = Μ 2 فولت 2 2 ;

بقسمة المعادلتين الأخيرتين حدًا على حد، نجد ذلك Ν 1 = ن 2(6)، أو أنه عندما يكون هناك غازان عند نفس درجة الحرارة ونفس الضغط، فإن عدد الجزيئات لكل وحدة حجم هو نفسه لكلا الغازين." ويبدو واضحًا للكاتب أنه حتى عندما يكون ضغط غازين مختلفين متساوية، كونها في درجة حرارة التوازن، تعبيرات ل ر 1 و ر 2 لا يمكن مساواة حتى يتم إثبات أن هذا يجب أن يعني وجود أحجام متساوية من كلا الغازين؛ هذا ما يفترضه ماكسويل منذ ذلك الحين ن 1 و ن 2 يشيرون إلى "وحدات الحجم"، لكن الحاجة إلى مثل هذا الافتراض لا يمكن اعتبارها واضحة، لأن ضغط الغاز، بمجرد تحديده، لا يحمل أي علاقة بالحجم الذي يشغله الغاز. وبفضل هذا الاختيار التعسفي، اكتسبت المشكلة غير المحددة حلا محددا. كان كلوزيوس (1857) أكثر حرصًا في هذا الصدد؛ لقد افترض أن الأحجام المتساوية من الغازات تحتوي على عدد متساو من الجزيئات، ومن هذا استنتج، باستخدام النظرية الحركية للغازات، أن قواها الحية يجب أن تكون متساوية. وبالتالي، لا يمكننا الحصول على دليل على موقف أفوجادرو، ولكن ليس هناك شك في أنه بمجرد قبول تعريفه، يمكننا بسهولة تحديد الأوزان النسبية للجزيئات (الأوزان النسبية للأحجام المتساوية من الغازات)؛ الأمر برمته يعود إلى تعريفين للإيقاع. أوزان الغازات المقارنة، وكما رأينا أعلاه، فهو غير مبال تمامًا فيما يتعلق بالغاز الذي يتم تحديد النبضات به. وزن. اعتبر أفوجادرو أن جزيء الهيدروجين هو وحدة الوزن الجزيئي (انظر أعلاه)؛ الآن في كثير من الأحيان تعتبر هذه الوحدة هي ذرة الهيدروجين. والسؤال التالي هو كم عدد ذرات الهيدروجين الموجودة في جزيئه وما هو تعريف كلمة "ذرة" الذي يمكن تقديمه، وفقًا لمصطلحات أفوجادرو. وقد تبين بالتجربة أنه متى التفاعل الكيميائيالأجسام الغازية، وغالباً ما يكون أحدها بعد التحول حجم أكبرمما كانت عليه قبل التجربة؛ لذلك، على سبيل المثال، تمت الإشارة أعلاه إلى أن كتلة معينة من الأكسجين على شكل بخار ماء تشغل ضعف الحجم من نفس كتلة الأكسجين النقي المأخوذة تحت نفس ظروف درجة الحرارة والضغط؛ نعبر عن ذلك مع أفوجادرو بالقول إنه في تكوين الماء، ينقسم جزيء الأكسجين إلى نصفين متطابقين تمامًا، وبالتالي، فإننا ندرك أن التفاعلات الكيميائية يمكن أن تكون مصحوبة بتقسيم الجزيئات؛ تظهر التجربة أن هذا التقسيم غالبا ما يذهب إلى حد أنه لا يمكن الوصول إليه بأي طريقة أخرى؛ لذلك، على سبيل المثال، إذا بقينا مع المثال المذكور للتو، بغض النظر عن مدى ارتفاع درجات الحرارة التي نقارن فيها بخار الماء بالأكسجين، فإن حجمًا معينًا من غاز الأكسجين سيحتوي دائمًا على ضعف الوزن الذي سيتم احتواؤه في غاز الأكسجين حجم متساوٍ من بخار الماء. ومن ناحية أخرى، فإن كلمة "الذرة" تأتي من غرام. sl. άτομος - غير قابل للتجزئة، يجبرنا على الإشارة إلى كتلة المادة التي يمكننا التعرف عليها على أنها غير قادرة على مزيد من التبسيط عن طريق القسمة. ومن هنا جاء التعريف الحديث للذرة: أنها - أصغر كتلة لعنصر معين يتم تضمينه في جزيئات معقدة كيميائيا، أي جزيئات هذه الأجسام التي يوجد فيها عنصر واحد آخر على الأقل بالإضافة إلى هذا العنصر. لحل السؤال المطروح أعلاه، من الضروري، بعد ذلك، تحديد الإيقاع. الأوزان الهيدروجينية لمركبات الهيدروجين المختلفة، تحدد عن طريق التحليل نسبة هذه النبضات. الأوزان المعبر عنها بجزيئات الهيدروجين تقع على الهيدروجين ويعتبر أصغرها ذرته؛ وفقًا لقانون جاي-لوساك، يجب التعبير عن العلاقة بين الكتلة الموجودة وكتلة جزيء الهيدروجين كعدد صحيح بسيط، أي صغير نسبيًا. يمكنك أن تفعل ذلك بشكل مختلف. يمكنك مقارنة أحجام المركبات الغازية بحجم الهيدروجين الموجود فيها؛ النسبة التي يعبر عنها بأكبر عدد صحيح تعطينا مقياسًا لقابلية قسمة جزيء الهيدروجين. للتوضيح، لنأخذ على سبيل المثال مركبات الهيدروجين: غاز المستنقعات (مركب من الكربون والهيدروجين)، والأمونيا (مركب من النيتروجين والهيدروجين)، والماء (مركب من الأكسجين والهيدروجين)، وكلوريد الهيدروجين (التركيبة العنصرية). يُعطى بالاسم نفسه)؛ يهزم الوزن الهيدروجيني للأول = 8 أي الوزن سيقولون غاز المستنقع: الوزن سيقولون الهيدروجين = 8، حيث مول. غاز المستنقع = بالوزن 8 مول. هيدروجين؛ يظهر التحليل أن ربع هذه الكمية عبارة عن هيدروجين، أثر، مول. يتكون غاز المستنقع من الكربون (وزنه 6 مول من الهيدروجين) و 2 مول. هيدروجين؛ يهزم وزن الأمونيا = 8½ و 1½ بالوزن. وحدات من هذه الكمية الهيدروجين. بعد ذلك، بالتفكير بالطريقة السابقة، نصل إلى نتيجة مفادها أن 1 مول. تتكون الأمونيا من النيتروجين (وزنها 7 مول من الهيدروجين) و1½ = 3/2 مول. هيدروجين؛ تكوين جزيء الماء - الأكسجين (من حيث الكمية = 8 مول. الهيدروجين) و 1 مول. هيدروجين؛ أخيرا، فاز. وزن كلوريد الهيدروجين = 18.25، منها 0.5 فقط هيدروجين؛ بعد ذلك، يتكون جزيء كلوريد الهيدروجين من الكلور (= 17.75 مول من الهيدروجين) و½ مول. هيدروجين؛ القيمة الأخيرة هي أصغر قيمة وجدناها؛ لذلك، يمكننا أن نفترض أن جزيء الهيدروجين قابل للقسمة إلى النصف، ويمكن اعتبار هذا النصف مؤقتًا على أنه "الوزن الذري" للهيدروجين. ومن الواضح أن النظر إلى هذه المركبات من منظور تركيبها الحجمي يؤدي إلى نفس النتيجة؛ الأرقام الواردة أعلاه تقول بالضبط أن المجلد الأول. غاز المستنقع يساوي ½ المجلد. الهيدروجين الموجود فيه، 1 مجلد. الأمونيا = 2/3 الحجم. الهيدروجين الموجود فيه، 1 مجلد. بخار الماء = 1 حجم الهيدروجين الموجود فيه، وأخيرا، 1 المجلد. كلوريد الهيدروجين هو ضعف حجم الهيدروجين الموجود فيه؛ حدثت الزيادة الأكبر في تكوين كلوريد الهيدروجين، ووفقًا لأفوجادرو، يجب أن ندرك أن جزيء الهيدروجين قابل للقسمة إلى قسمين. أظهرت العديد من التحديدات لتركيب مجموعة واسعة من المركبات أنه لا توجد مركبات معقدة كيميائيًا يحتوي جزيئها على أقل من نصف جزيء هيدروجين؛ لذلك، يمكننا أخيرًا أن نطلق على هذه الكمية اسم ذرة الهيدروجين [راجع، مع ذلك، تجارب J. J. Thomson.] ونشير إليها بالحرف ح،اكتب جزيء الهيدروجين H2. من أجل العثور على العود. وزن الغاز بالنسبة للهيدروجين، يجب أن نأخذ النسبة بين أوزان الأحجام المتساوية من الغاز والهيدروجين (عند درجة حرارة وضغط معينين)، التي تحتوي، حسب التعريف، على عدد متساو من الجزيئات، وبالتالي هذا النبض. وزن

د = (س م)/(س ح 2)،

أين س-غير معروف لنا عدد جزيئات كلا الغازين، مهو وزن جزيء غاز معين، و ح 2- وزن جزيء الهيدروجين أو بالكلام: الوزن الجزيئي للغاز دمرات الوزن الجزيئي للهيدروجين. وعندما نعبر عنها بذرات الهيدروجين (في نصف جزيء هيدروجين) فإنها تساوي 2Dأضعاف الوزن الذري للهيدروجين. عادة ما يتم أخذ الأخير كوحدة قياس؛ ثم

م = 2D،

ولكن يجب أن نتذكر أنه في هذا التعبير دهو رقم مجرد، ويتم تسمية 2، لأنه يقف بدلاً من ذرتين هيدروجين، وقد سبق الإشارة إليه سابقًا (انظر الصيغ) أنه في الحالة عندما نعتبر الأكسجين = 16، فإن الوزن الذري للهيدروجين = 1.008، الخ، ثم

م" = 2·1.008د،

أين م"يمثل صيغة يتم فيها تعيين جميع الأوزان الذرية إلى O = 16، أ ديهزم وزن البخار (الغاز) بالهيدروجين. لمعرفة حجم جزيئات الجرام عند H 2 = 2 وO 2 = 32، راجع الصيغ الكيميائية. في الختام، تجدر الإشارة إلى أنه، بالإضافة إلى أفوجادرو، كتب ما يلي في نفس القضية: Ampere ("Ann. de chim." 90، 1814، الترجمة الألمانية، في "Klassik." لأوستوالد، رقم 8) ، جودين (غاندين، "Ann. chim. phys."، 35، 1833: "Recherches sur la Structure intime dos corps inorganiques définis etc." [تمت كتابة المقال بوضوح مذهل، ولكن لم يكن مفهوما من قبل المعاصرين وكان ثم نسي؛ بالمناسبة، صور جودين أحجامًا متساوية من الغازات في مربعات متساوية - وهي أداة تذكيرية قدمها لاحقًا جوفمان.]، جيرارد (انظر النظام الوحدوي)، وخاصة كانيزارو (سانت كانيزارو، "Nuovo Cimento"، 7، 1858: "Sunto di un corso di filosofi a chimica Fatto nella Reale Universita di Genova"؛ باللغة الألمانية في "Klassiker" لأوستفالد، رقم 30)، الذي أعاد اكتشاف أفوجادرو. وليس من الممكن حتى إدراج جميع الاعتراضات على "قانون أفوجادرو" هنا. ويكفي، كمثال على سوء الفهم، أن نشير إلى أن الوزن النوعي لبخار الأمونيا بالنسبة للهيدروجين تبين أنه لا يساوي نصف الصيغة، بل ربعها، أي.

NH4Cl/4 = NH4 Cl/2H2،

ويترتب على ذلك أن جزيء الهيدروجين يتوافق

NH 4 Cl/2 = N/2 + H 4 /2 + Cl/2؛

نظرًا لأنه في ظل ظروف تبخر NH 4 Cl كان من المستحيل السماح بانشطار "ذرات" النيتروجين والكلور، أي التغيرات في هذه العناصر، فقد اعتبر G. Saint-Claire Deville الكثافة غير الطبيعية لبخار NH 4 Cl إلى يكون دليلا على عدم صحة "قانون أفوجادرو". S. كانيزارو أولا [الأربعاء. E. Mitscherlich، "Ueber das Verh ältniss des spec. Gewichts de r Gasarten zu den chem. Proportionen"، "Ann. Ch. Ph."، 12، 1834 و"Gesamm. Abhandl."] أشار إلى أنه يمكن تفسير الخلاف عن طريق تحلل NH 4 Cl إلى NH 3 وHCl، والتي يجب أن تشغل حجم "جزيئين" هيدروجين. وأكدت تجربة بيبال المباشرة هذا الاعتبار لاحقًا. وتجدر الإشارة إلى أنه في كثير من حالات النبض غير طبيعي. لا توجد حتى الآن دراسة تجريبية للمنتجات التي تم تشكيلها لوزن البخار، وبالتالي قد يتبين فيما بعد أن التفسير المقبول الآن غير صحيح. لذلك، على سبيل المثال، انخفاض في درجة الحرارة مع زيادة درجة الحرارة. عادةً ما يتم تفسير وزن بخار حمض الأسيتيك الذي يصل إلى C 4 H 8 O 4 / 2 H 2 بالتعبير:

لكن رد الفعل التالي يمكن تصوره أيضًا:

(أنهيدريد الخل) + H2O، إلخ. جميع الأوزان الذرية الحديثة مشتقة وفقًا لتعريف أفوجادرو، وبالتالي جميع المواد الكيميائية الحديثة. مكافئ. (خاصة بالنسبة للأجسام الغازية) يمكن أن تكون بمثابة رسوم توضيحية لقوانين جاي لوساك الحجمية.

قوانين أخرى تعمل على تحديد أوزان الجزيئات والذرات وما يعادلها. ليست كل المركبات والعناصر قادرة على التحول إلى الحالة الغازية. نحن محرومون من الفرصة في مثل هذه الحالات لتحديد الوزن النسبي للجزيء عن طريق الضرب. وزن البخار (انظر تحديد كثافة البخار)، وبالتالي، لا يمكننا تحديد الوزن الذري (الأصغر) بشكل مباشر الذي يتم به تضمين عنصر معين في جزيئات هذه الأجسام. ومع ذلك، يمكن تحديد القيمة الأخيرة في مثل هذه الحالات بشكل غير مباشر، وذلك باستخدام بعض خصائص المحاليل (انظر المحاليل والتنظير البردي والتنظير الإبولي) أو على أساس التماثل (انظر)؛ يمكننا تحديد قيمة الوزن الذري باستخدام قانون دولونج وبيتي أو القانون الدوري لـ D. I. Mendeleev (انظر. القانون الدوريوأوزان الذرات)؛ وأخيرًا، يمكن تحديد القيمة المكافئة باستخدام قانون فاراداي للتحليل الكهربائي (انظر التحليل الكهربائي و التفكك الكهربائي). - حول القوانين الكمية التي تحكم التحولات الكيميائية، قانون فعل الكتلة وقانون هوف - انظر الألفة الكيميائية، التوازنات الكيميائية، عكس التفاعلات الكيميائية.

لقد تم التطرق إلى تاريخ تطور وجهات النظر الكيميائية، بالإضافة إلى هذه المقالة، عدة مرات في هذا القاموس. انظر: الكيمياء، المادة، الهواء، الأوزان الذرية، الجليكول، الجلسرين، الثنائية، الاستبدال، الأيزومرية، الأحماض، المعادن وأشباه الفلزات، حمض اللاكتيك.، الانعكاس الكيميائي. التفاعلات، البارافينات، دورية العناصر الكيميائية، الأحماض العضوية المشبعة، الكاذبة، الجذور، الملح، الكيمياء المجسمة، الكيمياء الحرارية، حمض الخليك. (البنية)، النظام الوحدوي، الفلوجستون، الصيغ الكيميائية، التسميات الكيميائية، التركيب الكيميائيتقارب كيميائي، أنواع كيميائيةالنظرية، الكيمياء الكهربائية، التحليل الكهربائي، التفكك الكهربائي، الإيثيل، نظرية الأثيرين، النظرية النووية والسير الذاتية لجميع الكيميائيين البارزين. تاريخي معلومات عن العناصر وأهمها مركبات كيميائية- الاطلاع على المقالات الخاصة المخصصة لهم.

إيه آي جوربوف. Δ.

قواميس اللغة الروسية