MBOU-Sekundarschule Nr. 139 des Stadtbezirks Samara.
Zusammenfassung einer Lektion in Chemie für die 8. Klasse.
Gegenstand: Chemische Formeln. Relativ atomar und molekular Massen. Massenanteil Element in der Verbindung.
Unterrichtsziele
lehrreich:
- die Konzepte zu studieren: chemische Formel, Index, Koeffizient; Formeln schreiben und lesen.
- die Unterschiede zwischen relativen, atomaren und molekularen Massen zu untersuchen;
– wird das Konzept des Massenanteils untersuchen Chemisches Element und lernen, wie man es berechnet.
Entwicklung:
- bei den Schülern die Fähigkeit zu entwickeln, auf der Grundlage einfacher, logischer Konstruktionen zu machen chemische Kenntnisse;
- Entwicklung der Fähigkeit zur Verwendung in nicht standardmäßigen Situationen Forschungstätigkeit Kenntnisse aus verschiedenen Bereichen der Schulfächer (Physik, Algebra), ggf. fehlende Informationen im Literaturverzeichnis finden und pädagogische Literatur;
lehrreich:
- die persönliche Reflexion zu kultivieren, dh die Fähigkeit, das eigene Handeln und sich selbst in einer problematischen Forschungssituation nachzuvollziehen;
- die Selbstorganisation und das Selbstwertgefühl der Studierenden bei der Durchführung von Forschungsaufgaben im Unterricht zu fördern.
Ausrüstung: Tabellen "Relative Atom- und Molekülmassen", einzelne Karten Aufgaben für Studenten, der Tisch von D. I. Mendeleev.
Während des Unterrichts
ICH. Zeit organisieren
Der Lehrer bereitet die Schüler auf die Arbeit während des Unterrichts vor. Erklärt alle Phasen des Unterrichts und die Aktionen der Schüler in jedem von ihnen.
- Leute, jeder von euch wird heute ein Forscher und "erlangt neues Wissen": Finde die Zusammensetzung chemischer Formeln, die Regeln für das Schreiben und Lesen heraus; die Formel für den Massenanteil eines chemischen Elements herleiten und berechnen.
II. Studium von neues Thema
1. Das Wort des Lehrers.
- Jedes Atom eines chemischen Elements hat seine eigene Masse, ebenso wie jeder physische Körper, der uns umgibt, einschließlich Sie und ich. Aber im Gegensatz zu uns ist die Masse der Atome sehr klein. Daher haben Wissenschaftler die Masse als Standard genommen 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms 6 12 Mit(als leichteste) und die Masse der restlichen Atome wurde mit der Masse dieses Normals verglichen, daher der Name "Relative Atommasse" aus dem Englischen. « relativ » relativ. Dieser Wert hat keine Einheiten und wird bezeichnet Ar . Der Zahlenwert der relativen Atommasse eines beliebigen Elements wird eingeschrieben Periodensystem DI. Mendelejew.
Wenn ein Stoff aus mehreren (gleichen oder verschiedenen) Elementen besteht, dann spricht man von Molekülen und der „molekularen relativen Masse“. Sie ist entwickelt aus Atommassen alles chemische Elemente, aus denen ein Molekül besteht multipliziert zur Anzahl dieser Atome. Es hat auch keine Maßeinheiten und wird bezeichnet Herr . Zum Beispiel:
Herr (O 2) \u003d Ar (O) 2 \u003d 16 2 \u003d 32;
Herr (H 2 O) \u003d Ar (H) 2 + Ar (O) \u003d 1 2 + 16 \u003d 18;
Herr (H 2 SO 4) \u003d Ar (H) 2 + Ar (S) + Ar (O) 4 \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98;
Der Lehrer erinnert die Schüler wiederholt daran, dass der Wert von Ar darin zu finden ist Periodensystem DI. Mendelejew im Zeichen eines chemischen Elements. Die Werte der Atommassen verschiedener chemischer Elemente werden addiert. Wenn es mehrere identische Atome in einem Molekül gibt, von ihnen numerischer Wert Atommassen wird mit der Anzahl dieser Atome multipliziert. (Vertiefung des neuen Themas erfolgt durch selbstständiges Arbeiten im Rechercheteil der Unterrichtsstunde)
2. Forschungsteil (selbstständige Arbeit Schüler unter Anleitung eines Lehrers), wenn Schüler Schwierigkeiten haben, muss der Lehrer sehr vorsichtig sein und den Schülern auf keinen Fall eine direkte richtige Antwort geben, das heißt: " fertiges Wissen„Die müssen sie sich selbst besorgen. Es ist besser, den Schüler mit Leitfragen, die die geistige Aktivität anregen, zur richtigen Lösung zu „drängen“, die Notwendigkeit, vorhandenes Wissen aus anderen Bereichen mit neuem Material zu verbinden. Dies ist notwendig, um den Rechercheprozess der Schüler nicht zu stören und das beste Ergebnis beim Studium neuer Stoffe zu erzielen, da selbstständig erworbenes Wissen im Langzeitgedächtnis festgehalten wird als vorgefertigte Informationen.
Probefragen:
- Was denkst du?
„Stellen Sie sich vor, was wäre, wenn …?“
— Wie wird es sich ändern und was bedeutet es?
— Denken Sie darüber nach, wo Sie dieses Konzept sonst noch getroffen haben? usw.
Der Lehrer gibt den Schülern Karten - Aufgaben, lenkt ihre Aufmerksamkeit darauf, dass dies eine unabhängige ist Forschung, aber wenn nötig, werden Sie (der Lehrer) auf jeden Fall helfen und die Arbeit jedes Schülers in die richtige Richtung lenken.
Karten - Aufgaben
Gegenstand: Chemische Formel. Relative, atomare und molekulare Massen. Massenanteil chemischer Elemente.
Aufgabe 1. Chemische Formel, ihre Zusammensetzung, Aufzeichnung und Aussprache.
SONDERN. Untersuchen Sie die qualitative und quantitative Zusammensetzung chemischer Formeln. Analysieren Sie, was jeder von ihnen in der Formel bedeutet.
Qualitative Zusammensetzung | |
Ö 3 | Sauerstoff ( Ö) |
H 2 | Wasserstoff ( H) |
Al 2 Ö 3 | Aluminium ( Al) und Sauerstoff (O) |
Ergebnisse:
1) Qualitative Zusammensetzung Die chemische Formel zeigt: ____________________________________ bilden einen Stoff.
2) Quantitative Zusammensetzung chemische formel zeigt:
Sie bilden eine Substanz.
BEIM. Analysieren Sie den Eintrag, was Ihrer Meinung nach der Index und Koeffizient in der chemischen Formel zeigt.
2
Al 2
Ö 3
Koeffizientenindex
Index - dies ist _____________, das _______________ in einem Stoff zeigt, es wird ________ des Symbols eines chemischen Elements geschrieben;
Koeffizient ist _______________, was die Anzahl von _____________ darstellt chemisch, wird geschrieben ______________ chemische Formel;
BEIM. Lernen Sie die Regeln zum Lesen von Formeln kennen.
Die Reihenfolge der Aussprache der Komponenten der Formel:
1. Koeffizient
2. Symbol des chemischen Elements * und sein Index (falls vorhanden)
3. das nächste Symbol eines chemischen Elements und sein Index.
* Beim Lesen einer chemischen Formel wird die Aussprache des Symbols des chemischen Elements gelesen und nicht sein Name.
Selbstständige Arbeit.
(Konsolidierung von neuem Material)
1.1. aufschreiben qualitative Zusammensetzung jede Formel:
H 2 SO 4 ________ FeSO 3 _______
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.2. Notieren Sie die quantitative Zusammensetzung jeder Formel:
O 3 __________________ K 2 O ________________________
Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________
MgO ________________ NaOH _____________________
H 2 SO 4 ________ FeSO 3 _______
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.3. Lesen Sie die Formeln. Schreibe auf, was du hast:
Li 2 O _________________________________________________
KAS ___________________________________________________
H 2 SiO 3 _________________________________________________
MgSO4 _________________________________________________
Aufgabe 2. Abhängigkeit des Massenanteils von Elementen in einer Verbindung von einigen physikalischen Größen.
Analysieren Sie, von welchen Parametern und wie der Massenanteil eines Elements in einer Verbindung abhängt.
SONDERN. Untersuchen Sie die Zusammensetzung und die relativen Atommassen der Elemente des HCl-Moleküls.
Verbindung | qualitativ | Wasserstoff H | Chlor Kl |
quantitativ | |||
Relative Atommasse von Ar | |||
Vergleichen Sie die Massenanteile der Elemente in der Verbindung: (H) _________ (Cl)
( , , )
B. Untersuchen Sie die Zusammensetzung von Ethan-C 2 H 6 - und Acetylen-C 2 H 2 -Molekülen.
Ethan C 2 H 6 |
Acetylen C2H2 | |
Anzahl der Atome Kohlenstoff n(C) | ||
Anzahl der Atome Wasserstoff n(H) |
Massenanteile vergleichen Wasserstoff in Ethan und Acetylen:
( H) C 2 H 6 _______________ (H) C 2 H 2
( , , )
Welcher Parameter und wie beeinflusst er den Wert des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung?
BEIM. Untersuchen Sie die Zusammensetzung des Moleküls Kohlendioxid CO 2 und Kohlenmonoxid CO .
Kohlendioxid CO2 |
Kohlenmonoxid CO | |
Anzahl der Kohlenstoffe n (C) | ||
Relatives Molekulargewicht der Verbindung Mr |
Vergleichen Sie die Massenanteile von Kohlenstoff in Kohlendioxid und Kohlenmonoxid:
( C) CO 2 _____________ (C) CO
( , , )
Welcher Parameter und wie beeinflusst er den Wert des Massenanteils eines Elements in einer Verbindung?
Verallgemeinern Sie die Ergebnisse und erstellen Sie eine Formel, die die Abhängigkeit des Massenanteils von den gefundenen Parametern zeigt. Dafür: Schreibe umgekehrt proportional zum Nenner
der Wert des Massenanteils
Um den Massenanteil in Prozent auszudrücken, muss die rechte Seite der Formel mit 100 % multipliziert werden
Selbstständige Arbeit.
2.1. Unterstreichen Sie die Verbindung, in der der größte Massenanteil an Schwefel ist:
a ) Na 2 SO 3 und Na 2 S 2 O 3; b) H 2 S und Na 2 S; c) Na 2 S 4 O 6 und Na 2 S 2 O 8.
2.2. Schreiben Sie, ohne zu rechnen, die folgenden Verbindungen in einer Reihe mit abnehmendem Massenanteil:
a) Wasserstoff - H 2 O, H 2 O 2 _________________________
b) Chlor - Cl 2 O, Cl 2 O 7, ClO 2 ______________________
c) Schwefel - SCl 4, S 2 Cl 2, SCl 2 ________________________
d) Kohlenstoff - CH 4, C 2 H 2, C 2 H 4 ____________________
e) Fluor - P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________
III. Unterrichtsergebnisse.
Die Ergebnisse werden zusammengefasst, die in dieser Lektion untersuchten chemischen Konzepte werden ausgesprochen: relative Atom- und Molekülmassen, chemische Formel, Index, Koeffizient, Massenanteil eines chemischen Elements in einer Verbindung.
IV. Hausaufgaben.
§5. Ex. 1-5. (Welche der Schüler haben während des Unterrichts keine eigenständigen Aufgaben erledigt, erledigen Sie diese zu Hause)
Obernichina Tatjana Sergejewna
Chemielehrer am Gymnasium Kategorien.
MOU "Sekundarschule Nr. 3 von Koryazhma"
Sache . Chemie.
Unterrichtsthema Massenanteil des Elements.
8. KLASSE.
WMC GE Rudzitis.
Unterrichtsart: Neues Material lernen
Ziel : Um die Fähigkeit zu entwickeln, Probleme zu lösen, um den Anteil zu berechnen und die Masse der Komponente der Lösung zu finden.
Aufgaben
Lehrreich:
Bilden Sie das Konzept des Massenanteils eines Elements;
Das Aufstellen der einfachsten Formel eines Stoffes anhand der Massenanteile der Elemente lehren.
Entwicklung:
Entwicklung des logischen Denkvermögens und des Interesses der Schüler an chemischen Wissenschaften.
Lehrreich:
Eine Person mit einer ökologischen Denkweise zu erziehen.
Den Schülern ein Gefühl von Kameradschaft und Verantwortung zu vermitteln.
Geplante Lernergebnisse:
Gegenstand:
Bildung von systematisiertem Wissen über den Anteil eines Elements in einer Substanz;
Entwicklung der Fähigkeit, den Massenanteil in verschiedenen Stoffen zu berechnen;
Metasubjekt:
Kompetenzbildung im Bereich der Anwendung des erworbenen Wissens auf andere Akademische Disziplinen;
persönlich:
Überzeugungsbildung in der Notwendigkeit chemischer Kenntnisse für das menschliche Leben;
Mittel der Erziehung :
Multimedia-Projektor;
Computer;
Karten;
Das Deckblatt des Lehrbuchs mit der Tabelle von D. I. Mendeleev;
Notizbücher;
Tabelle von D. I. Mendeleev;
Inschrift zur Lektion:
Die Natur umgibt uns mit Geheimnissen und, und
ein Versuch, sie zu lösen, gehört dazu
zu den größten Freuden des Lebens.
W. Ramsay
Unterrichtsphasen
| Unterrichtsphase | Lehrertätigkeit | Studentische Aktivitäten |
| 1. Organisatorischer Moment. | Überprüft die Bereitschaft der Kinder für den Unterricht. Grüße, positive Einstellung zum Unterricht. | Überprüfen Sie die Bereitschaft für den Unterricht. |
| 2. Zielsetzung und Motivation. | Durch ein Fragensystem eine anregende und motivierende Situation schaffen: Hier sind die verschiedenen Mineralien, aus denen Eisen gewonnen werden kann (FeO, Fe2 Ö3 , Fe3 Ö4 ) (am Multimedia-Projektor). Problematische Frage: Was ist Ihrer Meinung nach das profitabelste Mineral für die Eisenproduktion? | Bringen Sie ihre Annahmen zu der gestellten Frage vor. |
| Organisiert die Aktivitäten der Schüler, um das Thema und die Ziele des Unterrichts zu formulieren. Was ist Ihrer Meinung nach der Zweck unserer Lektion? | Bestimmen Sie den Zweck der Lektion |
|
| Sie haben ein gewisses Maß an Wissen, welche früher erlernten Konzepte helfen Ihnen, Ihr Ziel zu erreichen? | Chemisches Element, chemische Formel, relative Atom- und Molekülmasse. |
|
| 3. Aktualisierung und Kontrolle des Wissens. | Was können wir über diese Mineralien sagen? | Bestehend aus Eisen- und Sauerstoffatomen |
| Kann die gestellte Frage qualitativ und quantitativ beantwortet werden? | Zusammenarbeit |
|
| Molekulargewicht von Substanzen |
||
| Untersuchung Hausaufgaben | Auf den ausgegebenen Kärtchen berechnen die Schüler die Molmasse von Eisenoxiden, tauschen nach Abschluss der Aufgabe die Kärtchen mit einem Nachbarn auf ihrem Schreibtisch aus und überprüfen sie gemeinsam mit dem Lehrer. |
|
| 3. Das Studium von neuem Lehrmaterial. | Organisiert ein Gespräch anhand der Präsentationsinformationen, des Textes des Lehrbuchs und des Arbeitsbuchs. Steuert die „Entdeckung“ von neuem Wissen. Korrigiert sie. Wie kann man die geschriebenen Formeln grafisch darstellen? Was ist eine Aktie? Zieht eine Analogie zur Berechnung des Anteils einer Substanz mit Mathematik. Was ist die wichtigste größe in der chemie Welche Atommasse hat Eisen? Wie kann man aus der Kenntnis des Atom- und Molekulargewichts die Formel eines Stoffes herleiten? Berechnen Sie den Massenanteil von Eisen in jeder Substanz und beantworten Sie die Frage (zurück zur ersten Folie) Besprechung erledigter Aufgaben. Beeinflusst der Mining-Prozess Umgebung? Fiskultminutka. Erinnern wir uns an die chemischen Elemente. Ich nenne dir den Namen, wenn er zur Aussprache passt - erhöhe rechte Hand wenn nicht, links. Verallgemeinerung und Systematisierung Führt neue Substanzen ein, in denen das gleiche chemische Element vorkommt. Berechnen Sie jeweils ihren Massenanteil. SO2 und so3 ω(S) = SO2 und CO ω (C) = ω (N) = HNO3 , HNO2 Erledige die Aufgaben in der Arbeitsmappe, um das Material zu konsolidieren. | Beantworten Sie die gestellten Fragen. Zeichnen Sie die Zusammensetzung der Substanzen in verschiedenen Farben. Ein Teil des Ganzen. Die Schüler erinnern sich, wie Proportionen in der Mathematik berechnet werden. Atommasse Element Leiten Sie gemeinsam mit dem Lehrer die Formel des Stoffes her ω=(Ar n/Mr) 100 % Berechnung. 3 Schüler arbeiten an der Tafel Beantworte die Frage Bringen Sie ihre Annahmen vor Fiskultminutka. Einer der Schüler in Richtung des Lehrers - nennt die richtige Aussprache. Machen Sie Berechnungen Sie machen den Job. |
| 4. Reflexion und Zusammenfassung der Lektion. | Organisiert die Reflexion und fasst den Unterricht zusammen. Wenn deine Mutter dich bitten würde, ihr eine SMS über das Wichtigste in der Lektion zu schreiben, was würdest du schreiben? Haben wir unsere Ziele erreicht? Leute, nach dem Unterricht bitte ich Sie, den ausgestellten Kreis auf eines der Plakate am Ausgang zu kleben. (Alles gelernt, nicht genug gelernt, ernsthafte Überarbeitung erforderlich). | Sie sprechen ihre Antworten. Bewerten Sie ihre Arbeit auf Plakaten am Ausgang. |
| 5.Informationen zu den Hausaufgaben. | Bietet eine Aufgabe gemäß den Möglichkeiten: 1. Berechnen Sie, in welcher der vorgeschlagenen Verbindungen (Wasserstoffperoxid, Wasser, Schwefelsäure, Calciumoxid, Natriumperoxid-Formeln vom Lehrer aufgeschrieben) ist der Massenanteil von Sauerstoff am größten? 2. Finden Sie den Massenanteil jedes Elements in der Verbindung(Fe3 (PO4 ) 2 *8H2 Ö) | Sie wählen die Hausaufgaben entsprechend ihren eigenen Fähigkeiten und Fertigkeiten sowie ihrem Interesse am behandelten Thema aus. |
Verwendete Literatur:
1. Chemie, Klasse 8, Anorganische Chemie, Grad 8, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2013.
2. Fadeev G.N. Aufgaben und Tests zum Selbststudium Chemie: Ein Leitfaden für Schüler und Lehrer. - M.: BINOM. Wissenslabor, 2008.
3. Arbeitsheft. 8. Klasse.
4. Didaktische Materialien. 8-9 Klassen.
Wissen chemische Formel können Sie den Massenanteil chemischer Elemente in einem Stoff berechnen. Element in Substanzen wird vom Griechischen bezeichnet. der Buchstabe "Omega" - ω E / V und wird nach folgender Formel berechnet:
wobei k die Anzahl der Atome dieses Elements im Molekül ist.
Wie groß ist der Massenanteil von Wasserstoff und Sauerstoff in Wasser (H 2 O)?
Entscheidung:
Mr (H 2 O) \u003d 2 * AR (H) + 1 * AR (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18
2) Berechnen Sie den Massenanteil von Wasserstoff in Wasser:
3) Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff in Wasser. Da die Zusammensetzung von Wasser Atome von nur zwei chemischen Elementen enthält, ist der Massenanteil von Sauerstoff gleich:
Reis. 1. Formulierung der Lösung von Problem 1
Berechnen Sie den Massenanteil der Elemente im Stoff H 3 PO 4.
1) Berechnen Sie das Verhältnis Molekulargewicht Substanzen:
M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98
2) Wir berechnen den Massenanteil von Wasserstoff in der Substanz:
3) Berechnen Sie den Massenanteil von Phosphor in der Substanz:
4) Berechnen Sie den Massenanteil von Sauerstoff in der Substanz:
1. Aufgaben- und Übungssammlung Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere "Chemie, Klasse 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
2. Ushakova O.V. Arbeitsbuch Chemie: Klasse 8: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere: „Chemie. Grad 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalow, P.A. Orschekowski; unter. ed. Prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (S. 34-36)
3. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch. für allgemein Institutionen / P.A. Orschekowski, L. M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)
4. Enzyklopädie für Kinder. Band 17. Chemie / Kapitel. bearbeitet von V.A. Wolodin, führend. wissenschaftlich ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
1. Eine einzige Sammlung digitaler Bildungsressourcen ().
2. Elektronische Version der Zeitschrift "Chemistry and Life" ().
4. Videolektion zum Thema "Massenanteil eines chemischen Elements in einer Substanz" ().
Hausaufgaben
1. S.78 Nr. 2 aus dem Lehrbuch "Chemie: 8. Klasse" (P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).
2. mit. 34-36 №№ 3.5 aus dem Arbeitsbuch Chemie: 8. Klasse: zum Lehrbuch von P.A. Orzhekovsky und andere: „Chemie. Grad 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalow, P.A. Orschekowski; unter. ed. Prof. PA Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
