Stellen Sie die chemischen Formeln der Verbindungen nach der Wertigkeit der Elemente zusammen. Erstellung chemischer Formeln. Die Botschaft des Schülers über die Wertigkeit

Wertigkeit.
Abfassung chemische Formeln
nach Valenz

8. Klasse

Unterrichtsart. Kombiniert.

Lehrmethoden. Teilweise Suche, Fortpflanzung, programmierte Befragung, Gespräch mit Vortragselementen.

Inschrift zur Lektion.„Jede Substanz, von der einfachsten bis zur komplexesten, hat drei verschiedene, aber miteinander verbundene Aspekte: Eigenschaften, Zusammensetzung, Struktur …“ (B.M. Kedrov).

Ziele. Didaktik: Betrachten Sie das Konzept der "Valenz" als die Atomarität eines Elements, führen Sie die Schüler in verschiedene Arten von Valenzen ein (höher und niedriger, variabel und konstant).

Psychologisch: Interesse am Thema wecken, die Fähigkeit entwickeln, logisch zu argumentieren, seine Gedanken kompetent auszudrücken.

Pädagogisch: Um die Fähigkeit zu entwickeln, kollektiv zu arbeiten, bewerten Sie die Antworten ihrer Kameraden.

Ausrüstung. Modelle Wassermoleküle, Kohlendioxid, Bausätze zum Bau von Modellen von Molekülen verschiedener Substanzen, individuelle Karten zum Überprüfen von Hausaufgaben und selbstständigen Arbeiten von Schülern in einer Gruppe, Anagrammtafeln zum Aufwärmen von Chemikalien, eine Skala zum Bestimmen Gefühlslage Schüler.

WÄHREND DER KLASSEN

Orientierungs-Motivationsphase

Psychisches Aufwärmen

Der Zweck des Aufwärmens besteht darin, den emotionalen Zustand der Schüler zu bestimmen. Auf den Innendeckel des Heftes hat jeder Schüler eine Tafel mit sechs Gesichtern geklebt – eine Skala zur Bestimmung des emotionalen Zustands (Abb.). Jeder Schüler setzt ein Häkchen unter das Gesicht, dessen Ausdruck seine Stimmung widerspiegelt.

Lehrer. Es wäre toll, wenn am Ende der Stunde jeder das Häkchen um mindestens eine Zelle nach links verschieben könnte.

Dazu müssen Sie über die Fragen nachdenken: Kann sich eine Person in ein Thema verlieben, das für sie nicht sehr interessant ist? Was muss ich tun?

Chemisches Aufwärmen

Das Aufwärmen wird von den Studierenden vorbereitet und durchgeführt.

Student. Anagramme sind Wörter, bei denen die Reihenfolge der Buchstaben umgekehrt wurde. Versuchen Sie, einige der chemischen Anagramme zu lösen. Ordnen Sie die Buchstaben in jedem Wort neu und erhalten Sie den Namen des chemischen Elements. Achten Sie auf den Hinweis.

"Odovrod" - dieses Element hat die kleinste relative Atommasse.

"Mailinuy" - dieses Element wird "geflügeltes" Metall genannt.

"Tyurt" - in einem medizinischen Thermometer enthalten.

"Tsalky" - ohne ihn wären unsere Knochen zerbrechlich und zerbrechlich.

"Rosfof" - eine Substanz, die aus Atomen dieses Elements besteht, wurde mit dem Haar des Hundes der Baskervilles bestrichen.

Lehrer. Wenn Sie die Anagrammwörter leicht erraten können, sagen Sie sich: "Ich bin fertig!"

Chemische Zeichen und chemische Formeln
(Hausaufgabenkontrolle)

Individuelle Arbeit an der Kartentafel.

Digitales Diktieren

Die Schüler kontrollieren die Umsetzung des Diktats durch die Methode der gegenseitigen Überprüfung.

Die Übung. Setzen Sie 1 bei richtigen Aussagen und 0 bei falschen.

1. Ein chemisches Element ist eine bestimmte Art von Atomen.

2. In jeder Zelle der Tabelle von D. I. Mendeleev sind neben der Bezeichnung und dem Namen des Elements zwei Zahlen geschrieben: Die obere ist die relative Atommasse des Elements, die untere seine Seriennummer.

3. Das chemische Element Gallium wurde nach Frankreich benannt.

4. In der Tabelle von D. I. Mendeleev sind die Elemente in der Regel in absteigender Reihenfolge angeordnet Atommassen.

5. Die Werte der relativen Atommasse und der Masse des Atoms, ausgedrückt in a. e. m., stimmen niemals numerisch überein.

6. Einfache Substanzen werden Substanzen genannt, die aus Atomen eines Elements bestehen.

8. Der Massenanteil eines Elements gibt an, welchen Anteil (Anteil) die Masse dieses Elements an der Gesamtmasse des Stoffes hat.

9. Das relative Molekulargewicht von Wasser H 2 O beträgt 20.

10. Der Massenanteil von Calcium im Calciumoxid CaO beträgt 71 %.

Richtige Antworten: 1 - 1, 2 - 0, 3 - 1, 4 - 0, 5 - 0, 6 - 1, 7 - 0, 8 - 1, 9 - 0, 10 - 1.

Operative und ausführende Phase

Lehrer. Sie wissen, dass die chemischen Formeln von Stoffen die Mengenverhältnisse darstellen, in denen Atome miteinander verbunden sind, Sie haben auch gelernt, wie man aus der chemischen Formel eines Stoffes den Massenanteil eines Elements berechnet. Zum Beispiel in Wasser H 2 O Es gibt zwei Wasserstoffatome pro Sauerstoffatom oder 11% H und 89%Ö. In Kohlendioxid CO2 Es gibt zwei Sauerstoffatome pro Kohlenstoffatom.(Demonstration von Modellen von Molekülen dieser Substanzen.)

Wertigkeit

Lehrer. Valenz ist die Fähigkeit von Atomen, eine bestimmte Anzahl anderer Atome an sich zu binden.

Ein Atom eines anderen einwertigen Elements verbindet sich mit einem Atom eines einwertigen Elements (HF, NaCl) . Zwei einwertige Atome verbinden sich mit einem Atom eines zweiwertigen Elements(H2O) oder ein zweiwertiges Atom(CaO) . Meint, Valenzelement und kann als Zahl dargestellt werden, die angibt, mit wie vielen Atomen eines einwertigen Elements sich ein Atom dieses Elements verbinden kann.

Regeln zur Bestimmung der Wertigkeit
Elemente in Verbindungen

Die Wertigkeit von Wasserstoff wird als I (eins) angenommen. Dann werden gemäß der Formel von Wasser H 2 O zwei Wasserstoffatome an ein Sauerstoffatom gebunden.

Sauerstoff weist in seinen Verbindungen immer die Wertigkeit II auf. Daher ist Kohlenstoff in der CO 2 -Verbindung ( Kohlendioxid) hat die Wertigkeit IV.

Lehrer.Wie kann man die Wertigkeit eines Elements anhand der Tabelle von D. I. Mendeleev bestimmen?

Bei Metallen der Gruppe a ist die Wertigkeit gleich der Gruppennummer.

In Nichtmetallen treten hauptsächlich zwei Wertigkeiten auf: höher und niedriger (Schema).

Die höchste Wertigkeit ist gleich der Gruppennummer.

Die niedrigste Wertigkeit ist gleich der Differenz zwischen der Zahl 8 (der Anzahl der Gruppen in der Tabelle) und der Nummer der Gruppe, in der sich dieses Element befindet.

Lehrer.Zum Beispiel: Schwefel hat eine höhere Valenz VI und eine niedrigere (8 - 6) gleich II; Phosphor weist die Valenzen V und III auf.

Die Wertigkeit kann konstant (für Elemente der Hauptuntergruppen der D.I. Mendeleev-Tabelle) oder variabel (für Elemente der sekundären Untergruppen in der Tabelle) sein, aber Sie werden dieses Phänomen etwas später kennenlernen, und wenn Sie interessiert sind, dann lesen Sie das Lehrbuch der 9.

Die Wertigkeit von Elementen muss bekannt sein, um die chemischen Formeln von Verbindungen zusammenzusetzen. Verwenden Sie dazu bequem die folgende Tabelle.

Tisch

Algorithmus zur Erstellung der Formel der Verbindung P und O

Sequenzierung	Phosphoroxid formulieren
1. Elementsymbole schreiben
2. Bestimmen Sie die Wertigkeiten der Elemente
3. Finde das kleinste gemeinsame Vielfache Zahlenwerte Wertigkeiten
4. Finden Sie die Verhältnisse zwischen den Atomen der Elemente, indem Sie das gefundene kleinste Vielfache durch die entsprechenden Wertigkeiten der Elemente dividieren	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Schreiben Sie Indizes auf Elementsymbole
6. Formel der Verbindung (Oxid)

Lehrer. Erinnern Sie sich an zwei weitere Regeln zum Zusammenstellen chemischer Formeln von Nichtmetallverbindungen.

1) Das Element, das sich in der Mendeleev-Tabelle rechts und oben befindet, zeigt die niedrigste Wertigkeit, und das Element, das sich links und unten befindet, zeigt die höchste Wertigkeit. (Demonstration des Tisches von D. I. Mendeleev.)

Beispielsweise weist Schwefel in Kombination mit Sauerstoff eine höhere Wertigkeit VI und Sauerstoff eine niedrigere II auf. Die Formel für Schwefeloxid wäre also SO 3.

In der Kombination von Silizium mit Kohlenstoff weist das erste eine höhere Wertigkeit IV und das zweite eine niedrigere IV auf. Die Formel lautet also SiC. Es ist Siliziumkarbid, die Basis von feuerfesten und abrasiven Materialien.

2) In den Formeln von Verbindungen steht das Nichtmetallatom, das die niedrigste Wertigkeit aufweist, immer an zweiter Stelle, und der Name einer solchen Verbindung endet auf „id“.

Zum Beispiel CaO - Calciumoxid, NaCl - Natriumchlorid, PbS - Bleisulfid.

Jetzt können Sie selbst die Formeln beliebiger Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen schreiben.

Selbstständige Arbeit

Der Text der Arbeit wird vorab an die Tafel geschrieben. Zwei Schüler lösen die Aufgabe auf der Rückseite der Tafel, der Rest in Heften.

Übung 1. Überprüfen Sie, ob die Formeln der folgenden Verbindungen richtig geschrieben sind: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg3N2, MgO.

Aufgabe 2. Schreiben Sie die Formeln für Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen auf: Calcium mit Sauerstoff, Aluminium mit Chlor, Natrium mit Phosphor. Nennen Sie diese Verbindungen.

Nach Abschluss der Arbeit tauschen die Studierenden Notebooks aus, eine gegenseitige Kontrolle findet statt. Der Lehrer kann selektiv einige Notizbücher überprüfen, diejenigen Schüler loben, die am schnellsten fertig waren und die wenigsten Fehler gemacht haben.

Konsolidierung des studierten Materials

Gespräch mit Studierenden über Fragen

1) Was ist Valenz?

2) Warum wird die Valenz manchmal als Atomarität eines Elements bezeichnet?

3) Was sind die Wertigkeiten von Wasserstoff und Sauerstoff?

4) Welche zwei Wertigkeiten können Nichtmetalle aufweisen?

5) Wie bestimmt man die niedrigeren und höheren Wertigkeiten von Nichtmetallen?

6) Wie findet man das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Zahlenwerten der Wertigkeiten?

7) Können Atome in einer Verbindung freie Valenzen haben?

8) Welches der beiden Nichtmetalle steht in der Summenformel ihrer Verbindung an 1. Stelle und welches -
2.? Erklären Sie am Beispiel von NO 2 -Oxid anhand der Tabelle von D. I. Mendeleev.

Kreatives Arbeiten in Gruppen

Die Übung. Erstellen Sie mithilfe von Molecular Modeling Kits für verschiedene Substanzen Formeln und Molekularmodelle für die folgenden Verbindungen:

1. Gruppe - Kupfer und Sauerstoff,

2. Gruppe - Zink und Chlor,

3. Gruppe - Kalium und Jod,

4. Gruppe - Magnesium und Schwefel.

Nach Abschluss der Arbeit berichtet ein Schüler aus der Gruppe über die erledigte Aufgabe und erstellt gemeinsam mit der Klasse eine Fehleranalyse.

Hausaufgabe. Nach dem Lehrbuch "Chemistry-8" L.S. Guzeya: § 3.1, Aufgaben Nr. 3, 4, 5, p. 51. Wer möchte, kann Berichte darüber erstellen Französischer Wissenschaftler J. L. Prouste und Englischer Wissenschaftler J. Dalton.

Reflektierend-evaluative Phase und Zusammenfassung der Lektion

Geben Sie den Schülern, die geantwortet haben, die Noten für die Unterrichtsstunde bekannt, danken Sie allen für ihre Arbeit in der Unterrichtsstunde. Zur Beurteilung des emotionalen Zustands auf einer Skala (siehe Abb.). Der Lehrer erinnert noch einmal an die Fragen, die für eine effektive Arbeit in der nächsten Stunde berücksichtigt werden müssen.

Literatur

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Chemie-8, M.: Bustard, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A. Wir studieren Chemie. M.: Aufklärung, 1988; Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Unterricht in neuen Technologien in der Chemie. Woronesch, 1997.

Chemieunterricht in Klasse 8 Nr. 14

Gegenstand: Erstellen von Formeln von Verbindungen nach Wertigkeit.

Das Ziel des Unterrichts: zu vermitteln, wie man das erworbene Wissen anwendet, um Berechnungen zur Erstellung von Formeln für die Wertigkeit eines Stoffes durchzuführen.

Geplante Lernergebnisse:

Die Studierenden sollen die Definition von „Wertigkeit“ formulieren können, die Wertigkeit von Wasserstoff- und Sauerstoffatomen in Verbindungen kennen, die Wertigkeit von Atomen anderer Elemente in binären Verbindungen daraus bestimmen können,

Die Bedeutung des Begriffs „Wertigkeit“ und die Wirkungsfolge bei der Bestimmung der Wertigkeit der Atome von Elementen nach den Stoffformeln erklären können.

Organisationsformen: Gespräch, Einzelaufgaben, selbstständiges Arbeiten.

Erziehungsmittel: Algorithmus zur Bestimmung der Wertigkeit anhand der Formeln von Substanzen und zum Erstellen chemischer Formeln von Verbindungen anhand der Wertigkeit des Elements

Vorführgeräte: Präsentation

Ausstattung für Studenten: "Algorithmus zum Erstellen chemischer Formeln nach Wertigkeit".

Während des Unterrichts

I. Ungefähre und Motivationsphase.

.Lehrer. Heute machen wir eine Reise in das Land Himland, wo mehr als hunderttausend verschiedene sind Chemikalien. Es wird viele Hindernisse auf dem Weg geben, also musst du all deine Kraft einsetzen mentale Kapazität Kenntnisse aus vorangegangenen Unterrichtseinheiten. Bevor wir losfahren, wärmen wir uns auf.

Chemisches Aufwärmen

Aufgaben zu den behandelten Themen

1. Finden Sie "zusätzliche Substanz", d.h. eine, die mit dem Rest keine homogene Gruppe bildet: H 2 SO 2 Na Br 2 Al 2 O 3 N 2 O 5 (N a ist ein Atom unter Molekülen)

2..Finde "zusätzliche Substanz", d.h. eine, die mit den anderen keine homogene Gruppe bildet: O 2 N 2 Ca O Mg Li Na (Ca O ist eine komplexe Substanz unter einfachen)

Lehrer. Jetzt müssen wir für die Reise packen.

3. .Wählen Sie die Namen der Körper: Gold, Paraffin, Paket, Glas, Becher, Bleistift, Taschenlampe, Wasser, Kerze.

4. Wählen Reine Substanzen: Luft, Merkur, Meerwasser, Salz, Silber, Wasserstoff, Öl, Eisen, Nebel.

Wir haben Steine auf dem Weg. Wir müssen eine Brücke bauen.

5. Ordnen Sie das chemische Symbol eines Elements seinem Namen zu

Jetzt haben wir einen Fluss auf unserem Weg. Um sie zu bestehen, müssen Sie die folgende Aufgabe erfüllen.

6. Wie spricht man die Formeln der folgenden Substanzen aus? CuO, ZnO, P 2 O 5, NO 2, SO 3, Al 2 O 3, H 2 O, SO 2.

Gut gemacht, wir müssen durch den Wald

Whiteboard-Arbeit

1. Relativ berechnen Molekulargewicht dieser Substanzen: Naich, CuO

2. Berechnen Sie das relative Molekulargewicht dieser Substanzen:Al 2 Ö 3 , MgO

( Die Klasse tritt in einem Notizbuch auf)

Wir haben alle Aufgaben erledigt. Gut erledigt!

II. Operative und ausführende Phase.

Aktualisierung des Grundwissens

Die letzte Etappe ist ein hoher Berg. Vor uns liegt keine leichte Aufgabe, wir brauchen viel Anstrengung um aufzusteigen, unser Wissen wird uns dabei helfen.Erinnern Sie sich, wie die Elemente miteinander verbunden sind?

Wertigkeit definieren.

Valenz ist die Eigenschaft von Atomen, eine bestimmte Anzahl anderer Atome in einer Verbindung zu halten.

Wie ist Wertigkeit definiert? (Wertigkeit wird durch römische Ziffern angegeben)

Welche Valenzarten gibt es? (konstant und variabel)

Vor dem schwierigen Anstieg steigen wir noch einmal auf.

Eine Übung: die Wertigkeit von Elementen in Substanzen bestimmen (Schneeball, jeder bestimmt die Wertigkeit und gibt den Zug an den anderen weiter)Al 2 Ö 3 , ZnO, SO 3 , K 2 Ö, KI, CO 2 , N / A 2 Ö, P 2 Ö 5

Sagen Sie mir, ist es notwendig, die Wertigkeit chemischer Elemente zu kennen? (um chemische Formeln von Verbindungen zu erstellen).

Thema Nachricht

Lassen Sie uns das Thema der Lektion in ein Notizbuch schreiben. Was ist unser Ziel?

Also, jetzt müssen wir sicher durch unseren Berg gehen, dafür müssen wir die Regeln lernen.

Algorithmus zum Erstellen einer chemischen Formel nach der Wertigkeit eines Elements.

Sequenzierung

Phosphoroxid formulieren

1. Elementsymbole schreiben

2. Bestimmen Sie die Wertigkeiten der Elemente

VII
PO

3. Finde das kleinste gemeinsame Vielfache der Zahlenwerte der Wertigkeiten

5 2 = 10

4. Finden Sie die Verhältnisse zwischen den Atomen der Elemente, indem Sie das gefundene kleinste Vielfache durch die entsprechenden Wertigkeiten der Elemente dividieren

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:O=2:5

Wir haben die Regeln bereits gelernt, wir werden den Aufstieg beginnen.

Eine Übung: Schreibe chemische Formeln nach der Wertigkeit der Elemente. Aufgabe im Arbeitsbuch (Arbeiten mit dem Lehrbuch)

III. Bewertend-reflexive Phase.

Wir haben den Ort sicher erreicht, wir können uns ausruhen.

Primärer Test der Beherrschung des Wissens.

Während drei Minuten Sie müssen eine von drei optionalen Aufgaben erledigen. Wählen Sie nur die Aufgabe, die Sie bewältigen können.

Erstellen Sie chemische Formeln nach der Wertigkeit der Elemente A LCL, KO, CuO ( II), sns( IV)
Formeln für Oxide erstellen:N ( IV), Mn ( VII) , S ( VI), N / A ( ich) , Kr ( III).

Korrigieren Sie die Fehler in einigen Formeln: NEIN 3, BO 3, MgO 2 , AlI 2 , NaS

IV. Zusammenfassung der Lektion

Heute haben wir einen Ausflug gemacht, sag mal, hat es dir gefallen? Welche Erkenntnisse haben Sie von der Reise mitgebracht?

Hausaufgaben: Lehrbuchabsatz.

Aufgabenkarten

Stoffformeln zusammenstellen

"3" NaO, CO(IV), BO(III)

"4"SnO(IV), FeO(III), MnO(VI)

Atomar-molekulare Lehre. Atome. Moleküle. Molekulare und nichtmolekulare Struktur der Materie. Relative atomare und molekulare Masse. Das Massenerhaltungsgesetz, seine Bedeutung in der Chemie. Ein Mol ist eine Mengeneinheit eines Stoffes. Molmasse. Das Gesetz von Avogadro und das molare Volumen eines Gases. Relative Dichte der Materie.

Das Fach Chemie. Phänomene chemische und physikalische.

Chemie ist die Wissenschaft von Stoffen und ihren Umwandlungen. Es untersucht die Zusammensetzung und Struktur von Stoffen, die Abhängigkeit ihrer Eigenschaften von der Struktur, die Bedingungen und Methoden für die Umwandlung eines Stoffes in einen anderen.

Chemie ist von großer praktischer Bedeutung. Vor vielen Jahrtausenden nutzte der Mensch chemische Phänomene beim Schmelzen von Metallen aus Erzen, Gewinnen von Legierungen, Schmelzen von Glas usw. Bereits 1751. MV Lomonosov schrieb in seiner berühmten „Predigt über die Vorteile der Chemie“: „Die Chemie breitet ihre Hände weit in den menschlichen Angelegenheiten aus. Wohin wir auch blicken, wohin wir zurückblicken – überall drehen sich die Erfolge ihrer Anwendung vor Augen.

In unserer Zeit ist die Rolle der Chemie im Leben der Gesellschaft unermesslich. Chemisches Wissen haben inzwischen ein solches Entwicklungsniveau erreicht, dass sich auf ihrer Grundlage die Vorstellungen über die Natur und den Mechanismus einer Reihe wichtiger natürlicher und technologischer Prozesse radikal ändern. Die Chemie hat uns geholfen, nicht nur bisher unbekannte Eigenschaften von Stoffen und Materialien zu entdecken und zu nutzen, sondern auch neue Stoffe und Materialien zu schaffen, die es in der Natur nicht gibt.

Ein Stoff ist eine Art von Materie, die unter bestimmten Bedingungen konstante physikalische Eigenschaften hat. Wenn sich jedoch die Bedingungen ändern, ändern sich die Eigenschaften der Materie.

Alle Veränderungen, die mit Materie auftreten, werden als Phänomene bezeichnet. Phänomene sind sowohl physikalisch als auch chemisch.

Als physikalische Phänomene werden solche Phänomene bezeichnet, die zu einer Änderung der Form, des Aggregatzustands und der Temperatur eines Stoffes führen, ohne seine Zusammensetzung zu ändern. Die chemische Zusammensetzung eines Stoffes ändert sich nicht durch ein physikalisches Phänomen. Zum Beispiel kann Wasser in Eis verwandelt werden, in Dampf, aber es chemische Zusammensetzung dabei gleich bleiben.

Als chemische Phänomene werden solche Phänomene bezeichnet, bei denen eine radikale Veränderung der Zusammensetzung und Eigenschaften von Stoffen auftritt. Durch chemische Phänomene werden einige Substanzen in andere umgewandelt, d.h. die Zusammensetzung der Moleküle ändert sich, es entstehen Moleküle eines anderen Stoffes. Atome in chemischen Reaktionen bleiben jedoch unverändert. Ein Beispiel ist die Zersetzung von Kalkstein:

CaCO3 → CaO + CO2

Chemische Phänomene werden auch als chemische Reaktionen bezeichnet. Charakteristische Eigenschaften chemische Phänomene (Reaktionen): Wärmefreisetzung, Gasbildung, Niederschlag, Farbumschlag, Geruch. Beim physikalische Phänomene das ist nicht zu beobachten.

Die theoretische Grundlage der modernen Chemie ist die Atom- und Molekültheorie.

Atome sind die kleinsten chemischen Teilchen, die die Grenze der chemischen Zersetzung jeder Substanz darstellen.

Ein chemisches Element ist eine Art Atom mit der gleichen positiven Kernladung.

Somit, Ein Atom ist das kleinste Teilchen eines chemischen Elements, das alle seine chemischen Eigenschaften behält. Derzeit sind 110 Elemente bekannt, von denen 92 in der Natur vorkommen.

Je nach Art der Teilchen, aus denen der Stoff aufgebaut ist, unterscheidet man Stoffe mit molekularer und nichtmolekularer Struktur. Fast alles organische Materie(d. h. die überwiegende Mehrheit der bekannten Substanzen) bestehen aus Molekülen. Unter Anorganische Verbindungen etwa 5 % haben eine molekulare Struktur. Somit ist die typischste Form der Existenz von Materie ein Molekül.

Ein Molekül ist das kleinste Teilchen einer Substanz, das unabhängig existieren kann und seine grundlegenden chemischen Eigenschaften behält.

Unter normalen Bedingungen können Substanzen mit einer molekularen Struktur in fester, flüssiger oder Gaszustand. Substanzen mit nichtmolekularer Struktur kommen nur im festen Zustand vor, überwiegend in kristalliner Form. Die Träger der chemischen Eigenschaften solcher Substanzen sind keine Moleküle, sondern Kombinationen von Atomen oder Ionen, die diese Substanz bilden.

Als symbolische Aufzeichnung wird das einfachste Zahlenverhältnis bezeichnet, in dem Atome verschiedener Elemente eine chemische Verbindung eingehen Formel. Die Formel drückt also eine bestimmte (qualitative und quantitative) Zusammensetzung der Verbindung aus. SO2, N2, CO sind also Formeln von Substanzen mit molekularer Struktur. Ihre Zusammensetzung ist immer streng konstant. NaCl, AlF3, ZnS - Formeln von Substanzen, die unter normalen Bedingungen keine molekulare Struktur haben. Die Zusammensetzung solcher Substanzen ist nicht immer konstant und hängt oft von den Bedingungen ihrer Herstellung ab. Die Abweichung vom ganzzahligen Verhältnis kann durch Schreiben der Formel ausgedrückt werden: Fe0,9S, TiO0,7, ZrN0,69. Stoffe mit konstanter Zusammensetzung werden genannt Daltoniden, Substanzen mit variabler Zusammensetzung Bertholliden.

Die Massen von Atomen chemischer Elemente sind extrem klein. In der Chemie verwenden sie nicht ihre absoluten Werte, sondern relative.

Die relative Atommasse des chemischen Elements Ar ist der Wert, gleich dem Verhältnis die durchschnittliche Atommasse eines bestimmten Elements (unter Berücksichtigung des Prozentsatzes seiner Isotope in der Natur) auf 1/12 der Masse der Kohlenstoffisotope - 12. 1/12 der Masse eines Atoms des Isotops Kohlenstoff 12 wird als angenommen atomare Masseneinheit(a.e.m.), internationale Bezeichnung - u.

Die relative Atommasse ist eine dimensionslose Größe.

Das relative Molekulargewicht Mr eines Stoffes ist das Verhältnis der Masse seines Moleküls zu 1/12 der Masse eines Atoms des Kohlenstoffisotops 12.

Da die Mehrheit anorganische Substanzen unter normalen Bedingungen nicht haben molekulare Struktur, in diesem Fall können wir darüber sprechen Formelgewicht F, Damit ist die Summe der Atommassen aller in der Verbindung enthaltenen Elemente gemeint, wobei die Anzahl der Atome jedes Elements in der Formel berücksichtigt wird.

Die Maßeinheit der Stoffmenge n (ν) im Internationalen Einheitensystem ist Maulwurf.

Mol - die Menge einer Substanz, die so viele strukturelle Elementareinheiten (Atome, Ionen, Moleküle, Elektronen, Äquivalente usw.) enthält, wie Atome in 0,012 kg des Kohlenstoff-12-Isotops vorhanden sind.

Die Anzahl der NA-Atome in 0,012 kg Kohlenstoff (d. h. in 1 Mol) lässt sich leicht bestimmen, wenn man die Masse des Kohlenstoffatoms kennt. Der genaue Wert dieser Größe beträgt 6,02 10²³. Dieser Wert wird aufgerufen konstant Avogadro und ist eine der wichtigsten universellen Konstanten. Es ist gleich der Zahl strukturelle Einheiten in 1 Mol irgendeiner Substanz.

Die Masse von 1 Mol des Stoffes X wird genannt Molmasse M(X) und stellt das Verhältnis der Masse m dieses Stoffes zu seiner Menge n dar.

Gesetz der Erhaltung der Masse: "Die Masse der Substanzen, die eingedrungen sind chemische Reaktion, ist gleich der Masse der durch die Reaktion gebildeten Substanzen unter Berücksichtigung der Masse, die der thermischen Wirkung der Reaktion entspricht. Es wurde 1748 vom großen russischen Wissenschaftler M. V. Lomonosov formuliert. und 1756 von ihm selbst experimentell bestätigt. und unabhängig von ihm 1789 durch den französischen Chemiker A. L. Lavoisier.

Das Gesetz der Konstanz der Stoffzusammensetzung: "Jede komplexe Substanz mit molekularer Struktur hat unabhängig von der Herstellungsmethode eine konstante quantitative Zusammensetzung."

Avogadros Gesetz: "Gleiche Volumina unterschiedlicher Gase unter gleichen Bedingungen enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen."

Konsequenzen: 1. Wenn die Anzahl der Moleküle einiger Gase gleich ist, dann bei n.o. Sie nehmen gleiche Volumina ein. Wenn die Anzahl der Moleküle 6,02 10²³ beträgt, dann beträgt das Volumen des Gases 22,4 Liter. Dieses Volumen heißt molares Volumen.

1. Die absolute Dichte eines Gases ist gleich dem Verhältnis seines Molekulargewichts zum molaren Volumen

2. Die relative Dichte eines Gases (X) gegenüber einem anderen Gas (Y) ist gleich dem Verhältnis der Molmasse des Gases (X) zur Molmasse des Gases (Y).

Claperon-Gleichung:

Boyle-Mariotte-Gleichung:

Charles-Gay-Lusac-Gleichung:

Chemisches Element. Einfache und komplexe Substanzen. Chemische Formeln.

Eine Atomsorte mit denselben chemischen Eigenschaften wird als Element bezeichnet. Atome desselben Elements können sich nur in der Masse unterscheiden. Chemische Eigenschaften sie haben das gleiche. Es gibt Sorten von Atomen desselben Elements, genannt Isotope.

Der Begriff „chemisches Element“ bezieht sich gleichermaßen auf die Atome eines gegebenen Elements, sowohl in freier Form als auch in Verbindungen eingeschlossen.

Moleküle werden aus Atomen gebildet. Je nachdem, ob das Molekül aus Atomen desselben Elements oder aus Atomen verschiedener Elemente besteht, werden alle Substanzen in einfache und komplexe eingeteilt.

Einfache Substanzen sind solche, deren Moleküle aus Atomen eines Elements bestehen. Moleküle einfache Substanzen kann aus einem, zwei oder bestehen mehr Atome eines Elements. Gegenwärtig ist die Tatsache, dass dasselbe Element in einem freien Staat in einer Reihe verschiedener Formen existiert, unbestreitbar, d.h. in Form mehrerer einfacher Substanzen.

Das Vorhandensein eines Elements in Form mehrerer einfacher Substanzen wird Allotropie genannt. Einfache Substanzen, die aus demselben Element bestehen, werden genannt Allotrope Modifikationen dieses Element. Diese Modifikationen unterscheiden sich sowohl in der Anzahl als auch in der Anordnung der gleichen Atome im Molekül.

Komplexe Substanzen oder chemische Verbindungen sind solche, deren Moleküle aus Atomen von zwei oder mehr Elementen bestehen. Atome, die eine chemische Verbindung eingehen, bleiben nicht unverändert. Sie beeinflussen sich gegenseitig. Atome in verschiedenen Molekülen befinden sich in verschiedenen Zuständen.

Eine chemische Formel ist eine Darstellung der Zusammensetzung eines Stoffes durch chemische Zeichen. Chemische Formeln bezeichnen das Molekül eines Stoffes, seine qualitative und quantitative Zusammensetzung.

Ein wichtiges Konzept in der Chemie ist Wertigkeit . Valenz ist die Fähigkeit eines Atoms, sich durch eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit anderen Atomen zu verbinden. Der Zahlenwert der Wertigkeit wird durch die Gesamtzahl der Atomorbitale bestimmt, die an der Bildung einer chemischen Bindung beteiligt sind:

↓

	↓	↓

CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 Wertigkeit: 3

O: 1s 2 2s 2 2p 4

Alle obigen Ausführungen gelten für Verbindungen mit einer kovalenten Bindung. Wenn sich das Element bildet ionische Bindungen, dann heißt seine Wertigkeit stöchiometrisch. Sie sagt nichts über die Anzahl der Verbindungen. Die höchste Wertigkeit entspricht der Nummer der Gruppe, in der sich das Element befindet, jedoch haben N, O und F die höchste Wertigkeit - 4. Dies liegt daran, dass die Atome dieser Elemente nicht in einen angeregten Zustand übergehen können aufgrund des Mangels an freien Orbitalen auf der Windkraftanlage.

DEFINITION

Unter Wertigkeit die Eigenschaft eines Atoms eines bestimmten Elements, eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements anzuheften oder zu ersetzen, ist impliziert. Daher kann das Maß der Wertigkeit die Anzahl der chemischen Bindungen sein, die von einem bestimmten Atom mit anderen Atomen gebildet werden.

Unter der Wertigkeit eines chemischen Elements versteht man daher heute meist seine Fähigkeit (im engeren Sinne ein Maß für seine Fähigkeit), chemische Bindungen einzugehen. Bei der Darstellung der Methode der Wertigkeitsbindungen entspricht der Zahlenwert der Wertigkeit der Zahl kovalente Bindungen die ein Atom bilden.

Zusammenstellung chemischer Formeln nach Wertigkeit

Mit chemischen Zeichen für die Wertigkeit von Elementen können Sie eine Formel erstellen komplexe Substanz. Dazu müssen Sie wissen:

- chemische Zeichen der Elemente, aus denen eine komplexe Substanz besteht;

- Wertigkeit der Elemente;

- in der Lage sein, das kleinste gemeinsame Vielfache für die Wertigkeiten von Elementen zu finden;

— um Indizes für Atome von Elementen zu definieren.

Betrachten Sie die Regeln zum Erstellen chemischer Formeln komplexer Verbindungen nach Wertigkeit am Beispiel anorganischer Substanzen verschiedener Klassen:

a) Oxide

Angenommen, wir müssen die Formel für Eisenoxid (III) herleiten. Dazu müssen Sie die folgenden Schritte ausführen:

- Wir stellen die chemischen Zeichen der Elemente dar, aus denen die komplexe Substanz besteht:

- Setzen Sie eine Valenz über das Vorzeichen jedes Elements mit einer römischen Zahl:

- Finden Sie das kleinste gemeinsame Vielfache der Anzahl der Werteinheiten:

- Wir teilen das kleinste gemeinsame Vielfache durch die Anzahl der Werteinheiten jedes Elements separat (die resultierenden privaten werden Indizes in der Formel):

b) Basen, Salze und Säuren

Bei der Formulierung von Basen und Salzen werden die gleichen Maßnahmen angewendet wie bei der Formulierung von Oxiden. Der einzige Unterschied besteht darin, dass anstelle des Sauerstoffatoms eine Hydroxogruppe (OH) oder Säurereste (SO 4, SO 3, CO 3, NO 3, PO 4, SiO 3, S, Cl usw.) vorhanden sind.

Angenommen, wir müssen die Formel für Calciumhydroxid ableiten:

gemeinsames Vielfaches II × I = 2

2 / 2 \u003d 1 (einer ist nicht eingestellt);

2 / 1 = 2 (OH sollte in Klammern stehen);

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Die Übung

Bestimmen Sie die Wertigkeit der Elemente in den folgenden Verbindungen: a) Mg 3 P 2; b) Al 2 S 3; c) Na20; d) AgCl; e) FeCl 3 .

Entscheidung

Die Bestimmung der Wertigkeit von Elementen in einer chemischen Verbindung sollte mit der Angabe der Wertigkeit eines bekannten Elements beginnen. Bei Option „a“ ist dies Magnesium, da die Elemente der Gruppe IIA einen konstanten Wertigkeitswert haben, der gleich der Gruppennummer ist, d. h. II. Wir schreiben die Formel der Substanz auf und geben in römischen Ziffern die Wertigkeit des bekannten Elements an:

Wir finden das kleinste Vielfache der Anzahl von Wertigkeitseinheiten. Dazu multiplizieren wir den Wertigkeitswert von Magnesium mit der Anzahl der Atome dieses Elements in Verbindung (3):

Um die Wertigkeit von Phosphor zu bestimmen, teilen wir das kleinste Vielfache der Anzahl der Wertigkeitseinheiten durch die Anzahl der Phosphoratome in Verbindung (2):

Das bedeutet, dass die Wertigkeit von Phosphor III ist:

Mg II 3 P III 2 .

In ähnlicher Weise bestimmen wir die Wertigkeiten von Elementen in anderen Verbindungen: b) Al III 2 S II 3; c) NaI2OII; d) AgIClI; e) Fe III Cl I 3 .

Antworten

a) Mg II 3 P III 2 b) Al III 2 S II 3; c) NaI2OII; d) AgIClI; e) Fe III Cl I 3

BEISPIEL 2

Die Übung

Bestimmen Sie die Wertigkeit der Elemente in den folgenden Verbindungen: a) CuO; b) Au20; c) PbO 2 ; d) Li 3 N; e) AlF 3 .

Entscheidung

Die Bestimmung der Wertigkeit von Elementen in einer chemischen Verbindung sollte mit der Angabe der Wertigkeit eines bekannten Elements beginnen. Bei Option "a" ist dies Sauerstoff, da seine Wertigkeit immer gleich II ist:

Setzen Sie den resultierenden Wert rechts von ein chemisches symbol dieses Element, bezeichnet mit arabischen Ziffern:

Jetzt teilen wir uns auf Gesamtzahl Wertigkeitseinheiten pro Anzahl Atome (Index) eines Elements, dessen Wertigkeit bekannt ist:

Den resultierenden Quotienten (2) setzen wir mit einer römischen Ziffer über das gewünschte Element als Wertigkeit:

Das bedeutet, dass die Wertigkeit der Elemente in der CuO-Verbindung ist: für Kupfer - II und für Sauerstoff - II.

In ähnlicher Weise bestimmen wir die Wertigkeiten von Elementen in anderen Verbindungen: b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2 ; d) LiI3NII; e) Al III F I 3 .

Antworten

a) Cu II O II b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2 ; d) LiI3NII; e) Al III F I 3

Unterrichtsthema: Erstellen chemischer Formeln binärer Verbindungen nach Wertigkeit.

"Beim wissenschaftliche Studie Themen zwei Haupt- oder Endziele: Voraussicht und Nutzen "

D. I. Mendelejew

Ziele:

Lehrreich: das Konzept der „Valenz“ als die Atomarität eines Elements betrachten, den Schülern beibringen, die Wertigkeit in binären Verbindungen zu bestimmen, die Schüler mit verschiedenen Arten von Wertigkeiten vertraut machen, die Konzepte eines Vielfachen einer bestimmten Zahl, des kleinsten gemeinsamen Vielfachen mehrerer Zahlen, wiederholen , wiederholen Sie die Regel zum Finden von LCM mehrerer Zahlen und wenden Sie diese Regel an; Studenten auf die Integration von Chemie- und Mathematikkursen aufmerksam machen.

Entwicklung: sich entwickeln kognitives Interesse Schüler entwickeln die Fähigkeit, logisch zu argumentieren, zuvor erworbenes Wissen anzuwenden und ihre Gedanken kompetent auszudrücken.

Lehrreich: Förderung der Interessenserziehung für das Thema, für das Ergebnis ihrer Arbeit, Entwicklung der Fähigkeit zur gemeinsamen Arbeit in Paaren, zur Auswertung der Antworten ihrer Kameraden.

Geplante Lernergebnisse:

Studierende sollten wissen:

Definition des Begriffs „Valenz“;

Wertigkeit von Wasserstoff- und Sauerstoffatomen in Verbindungen.

Die Studierenden sollten in der Lage sein:

Bestimmung der Wertigkeit von Atomen anderer Elemente in binären Verbindungen durch die Wertigkeit von Wasserstoff- und Sauerstoffatomen;

Bestimmen Sie die Wertigkeit der Atome von Elementen gemäß den Formeln von Substanzen unter Verwendung eines Algorithmus zur Lösung von Problemen.

Grundlegendes Konzept: Wertigkeit, konstante und variable Wertigkeit, binäre Verbindungen, kleinstes gemeinsames Vielfaches.

Unterrichtstyp: kombiniert.

Erziehungsmittel: Algorithmus zur Bestimmung der Wertigkeit.

Ausrüstung: Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev, Kugel-Stab-Modelle von Molekülen, Tabelle "Algorithmus zur Bestimmung der Wertigkeit".

Während des Unterrichts

Organisatorische Phase: Studenten begrüßen.

Aktualisierung des Grundwissens.

Frontales Gespräch Chemielehrer mit Schülern zum Thema „Chemische Formel“.

Beim Chemiestudium ist es sehr wichtig, das Komponieren zu lernen chemische Formeln.

Was drückt eine chemische Formel aus? (Zusammensetzung einer bestimmten Substanz in reiner Form)

Chemische Formel- Dies ist eine herkömmliche Bezeichnung eines Stoffes, Atoms, Moleküls, Ions mit den Symbolen der Elemente, Zahlen- und Hilfszeichen.

Nach der chemischen Formel können wir bestimmen:

Art der Substanz,

Qualitative und quantitative Zusammensetzung,

relatives Molekulargewicht,

Massenanteil ein chemisches Element in einer bestimmten Substanz,

Wertigkeit chemischer Elemente.

Alle Stoffe bestehen aus Atomen. Eine der Haupteigenschaften von Atomen ist die Fähigkeit, sich zu bilden chemische Bindungen. Atome verschiedener Elemente können eine bestimmte Anzahl von Bindungen eingehen, die für sie charakteristisch sind.

Vergleichen wir die qualitative und quantitative Zusammensetzung in Molekülen: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Was haben Moleküle gemeinsam? (Vorhandensein von Wasserstoffatomen)

Wie unterscheiden sich diese Substanzen voneinander? (diese Stoffe haben eine unterschiedliche Anzahl an Wasserstoffatomen)

Ein Wasserstoffatom kann nicht mehr als ein Atom eines anderen chemischen Elements anlagern, daher wird die Wasserstoffvalenz als eins angenommen. Und deshalb wird die Wertigkeit aller anderen Elemente mit der Wertigkeit von Wasserstoff verglichen.

Beispiele:

HCl - ein Chloratom ist an ein Wasserstoffatom gebunden;

H 2 O - ein Sauerstoffatom bindet zwei Wasserstoffatome;

NH 3 - ein Stickstoffatom bindet drei Wasserstoffatome;

CH 4 - ein Kohlenstoffatom bindet vier Wasserstoffatome.

Warum enthalten unterschiedliche Atome unterschiedlich viele Wasserstoffatome?

( Jedes Atom geht eine bestimmte Anzahl von Bindungen mit anderen Atomen ein.

Es heißt Wertigkeit.

Wertigkeit ist die Eigenschaft von Atomen, eine bestimmte Anzahl anderer Atome in einer Verbindung zu halten.

Die Wertigkeit wird durch römische Ziffern angegeben.

Notizen an der Tafel und in Heften:

ich ich
HCl

ich II
H 2 Ö

ich III
H 3 N

ich IV
H 4 C

Die Wertigkeit des Wasserstoffatoms wird als Einheit genommen - I und für Sauerstoff - II.

Die Botschaft des Schülers über die Wertigkeit.

BEIM frühes XIX Jahrhundert formulierte J. Dalton das Gesetz der multiplen Verhältnisse, woraus folgte, dass sich jedes Atom eines Elements mit einem, zwei, drei usw. verbinden kann. Atome eines anderen Elements (wie z. B. in den von uns betrachteten Verbindungen von Atomen mit Wasserstoff).

Als Mitte des 19. Jahrhunderts die genauen relativen Gewichte von Atomen bestimmt wurden (I. Ya. Berzelius und andere), wurde das klar größte Zahl Anzahl der Atome, mit denen sich ein bestimmtes Atom verbinden kann, überschreitet einen bestimmten Wert nicht, abhängig von seiner Natur. Diese Fähigkeit, eine bestimmte Anzahl anderer Atome zu binden oder zu ersetzen, wurde von E. Frankland 1853 "Valenz" genannt.

Da zu diesem Zeitpunkt für Wasserstoff keine Verbindungen bekannt waren, bei denen er an mehr als ein Atom eines anderen Elements gebunden wäre, wurde das Wasserstoffatom mit der Wertigkeit 1 als Standard gewählt.

Ende der 50er Jahre. A. S. Cooper und A. Kekule aus dem 19. Jahrhundert postulierten das Prinzip des konstanten vierwertigen Kohlenstoffs in organische Verbindungen. Der Begriff der Valenz bildete einen wichtigen Teil der Theorie chemische Struktur A. M. Butlerov im Jahr 1861

Periodisches Gesetz DI. Mendelejew zeigte 1869 die Abhängigkeit der Wertigkeit eines Elements von seiner Position in Periodensystem.

V. Kossel, A. Werner, G. Lewis haben in verschiedenen Jahren zur Entwicklung des Konzepts der „Valenz“ beigetragen.

Seit den 30er Jahren. Im 20. Jahrhundert wurden die Vorstellungen über das Wesen und die Natur der Wertigkeit ständig erweitert und vertieft. Bedeutende Fortschritte wurden 1927 erzielt, als W. Heitler und F. London die erste quantitative quantenchemische Berechnung des Wasserstoffmoleküls H 2 durchführten.

Interview mit Studierenden:Was ist Wertigkeit?

Die Definition der Wertigkeit in verschiedenen Quellen klingt unterschiedlich. Lassen Sie uns darüber nachdenken, welche dieser drei Definitionen perfekter ist und welche Mängel die anderen haben.

1. Reihe
"Wertigkeit chemisches Element - die Fähigkeit seiner Atome, sich in bestimmten Verhältnissen mit anderen Atomen zu verbinden.

2. Reihe
"Wertigkeit - die Fähigkeit von Atomen eines Elements, eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements anzulagern.

3. Reihe
"Wertigkeit - Eigentum von Atomen, das Eintreten Chemische Komponenten, eine bestimmte Anzahl von Elektronen abgeben oder aufnehmen oder Elektronen kombinieren, um Elektronenpaare zu bilden, die zwei Atomen gemeinsam sind.

Gruppendiskussion, wir kommen zu dem Schluss, dass die 3. Definition das Wesen der Valenzdefinition am genauesten widerspiegelt.

Vorstellung neuen Materials:

Das Thema unseres Unterrichts: Erstellen von Formeln binärer Verbindungen nach Wertigkeit.
Neues Material es ist leichter zu merken, wenn es an bereits erworbenes Wissen anknüpft. Deshalb müssen wir jetzt mit der Extraktion dieses Materials aus dem Gedächtnis arbeiten. Hier kann dir ein Mathelehrer helfen.

Der Lehrer spricht mit den Schülern:

Lehrer: Nennen Sie einige Zahlen, die Vielfache von 12 sind.

12, 24, 36, 48 ….

Lehrer: Nennen Sie mehrere Zahlen, die Vielfache von 18 sind.

18, 36, 54, 72……

Lehrer: Nennen Sie die Zahlen, die Vielfache von 12 und 18 sind.

36 und 72 usw.

Lehrer: Was ist das kleinste gemeinsame Vielfache von 12 und 18.

Lehrer: Formulieren Sie die Definition des kleinsten gemeinsamen Vielfachen mehrerer Zahlen.

Das kleinste gemeinsame Vielfache mehrerer Zahlen ist das kleinste natürliche Zahl, die durch jede der angegebenen Zahlen teilbar ist.

Lehrer: Formulieren Sie eine Regel, um das kleinste gemeinsame Vielfache von zwei oder mehr Zahlen zu finden.

Um das LCM von zwei oder mehr Zahlen zu finden, müssen Sie diese Zahlen in Primfaktoren zerlegen und dann die Zerlegung einer von ihnen mit den fehlenden Primfaktoren aus den Zerlegungen anderer Zahlen multiplizieren.

Der Lehrer schlägt folgende Übung vor:

№1 . Finde A) NOC (48, 90); B) NOZ (6, 15, 20)

Entscheidung:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48,90) = 2 4 *3*3*5 LCM (6,15,20) = 2 3 * 5 * 3

NOK (48,90) = 720 NOK (6.15.20) = 60

Antworten: A) 720; b) 60.

Lehrer: Was ist das LCM zweier teilerfremder Zahlen?

Das LCM zweier teilerfremder Zahlen ist gleich ihrem Produkt.

№2. NOC finden (7.11)

Lehrer: Wie Sie sich erinnern, gibt es eine andere Möglichkeit, das LCM von Zahlen zu finden - dies ist die Auswahlmethode.

Finden Sie ein NOC die folgenden Nummern nach Auswahl:

A) 10 und 2 B) 14 und 21 C) 20 und 15 D) 2; 3 und 5

Antworten: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

Lehrer: Leute, wir haben mit euch wiederholt, wie man das LCM von zwei oder mehr Zahlen finden kann. Und jetzt lernen Sie kennen, wie dieses Wissen in der Chemie zur Bestimmung der Wertigkeit angewendet wird.

W. Goethe hat einmal gesagt: „Nur wissen ist nicht alles, Wissen muss man anwenden können.“

Bestimmung der Wertigkeit von Elementen durch Formeln in binären Verbindungen.

Erinnern: In den Formeln binärer Verbindungen ist die Anzahl der Valenzeinheiten aller Atome eines Elements gleich der Anzahl der Valenzeinheiten aller Atome eines anderen Elements.

Schreibe die Formel des Stoffes auf. R 2 O 5

Römische Zahlen geben die Wertigkeit eines der Elemente an. P 2 O 5 (II)

Bestimmen Sie die Wertigkeit eines anderen chemischen Elements. R 2 O 5

X * 2 \u003d II * 5 X \u003d V

Zusammenstellung chemischer Formeln binärer Verbindungen nach der Wertigkeit der Elemente.

Symbole aufschreiben chemische Elemente, aus denen sich die Formel zusammensetzt, wobei die entsprechenden Wertigkeitswerte darüber eingetragen werden:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

Wir machen eine Formel Verbindungen nach Wertigkeit:

a) CaO: Wenn die Wertigkeiten der chemischen Elemente gleich sind, setzen wir keine Indizes.

b) B 2 O 3: wenn die Wertigkeiten nicht durcheinander dividiert sind, stelle die Wertigkeiten über Kreuz.

c) CO 2: Wenn die Wertigkeit eines Elements durch die Wertigkeit eines anderen dividiert wird, dann dividiere den Wert der größeren Wertigkeit durch den Wert der kleineren und setze die resultierende Zahl in Form eines Indexes neben das Element mit eine niedrigere Wertigkeit.

Eine Übung: Bestimmen Sie die Wertigkeit von Elementen in Substanzen: Die Schüler gehen in einer Kette zur Tafel. Wir projizieren die Aufgabe an die Tafel.

SiH 4 , CrO 3 , H 2 S, CO 2 , CO, SO 3 , SO 2 , Fe 2 O 3 , FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5 , Cl 2 O 7 , PH 3 , K 2 O, Al 2 O 3 , P 2 O 5 , NO 2 , N 2 O 5 , Cr 2 O 3 , SiO 2 , B 2 O 3 , SiH 4 , Mn 2 O 7 , MnO, CuO, N 2 O 3 .

Bewertend-reflexive Phase.

Primärer Test der Beherrschung des Wissens. Zur Bewältigung dieser Aufgabe erhalten die Studierenden einen „Algorithmus zur Wertigkeitsbestimmung“ und Aufgaben auf drei Ebenen. Jeder Schüler wählt sein eigenes Niveau der Zuordnung.

Fortpflanzungsebene („3“). Bestimmen Sie die Wertigkeit von Atomen chemischer Elemente gemäß den Formeln der Verbindungen: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

Anwendungsschicht („4“). Schreiben Sie aus der obigen Reihe nur die Formeln auf, in denen die Metallatome zweiwertig sind: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Kreativstufe („5“). Finden Sie ein Muster in der Formelfolge: N 2 O, NO, N 2 O 3 und tragen Sie die Wertigkeiten über jedem Element ein.

Algorithmus zur Wertigkeitsbestimmung	Beispiel
1. Schreiben Sie die Formel des Stoffes auf.
2. Bestimmen Sie die bekannte Wertigkeit des Elements
3. Ermitteln Sie die Anzahl der Wertigkeitseinheiten von Atomen eines bekannten Elements, indem Sie die Wertigkeit des Elements mit der Anzahl seiner Atome multiplizieren
4. Teilen Sie die Anzahl der Valenzeinheiten von Atomen durch die Anzahl der Atome eines anderen Elements. Die erhaltene Antwort ist die gewünschte Wertigkeit	2 ich II H 2 S	2 ich II Cu2O
5. Machen Sie eine Überprüfung, dh zählen Sie die Anzahl der Wertigkeitseinheiten jedes Elements	ich II H 2 S (2=2)	ich II Cu2O (2=2)