أوج في جزء الكيمياء. التحضير لامتحان OGE (GIA) في الكيمياء. التحضير لامتحان الدولة في الكيمياء

نطلق مشروعًا خاصًا لطلاب الصف التاسع، حيث سيروي الأطفال الذين مروا بكل الصعوبات قصصهم حول اجتياز OGE ويقدمون النصائح حول ما يجب الانتباه إليه عند التحضير.

ميخائيل سفيشنيكوف: “بدأنا التحضير في نوفمبر، وحل المشكلات، مع مراعاة هيكل الامتحان. كان هناك الكثير من الوقت حتى شهر مايو، ولم أكن قلقة للغاية. عادةً ما نكمل مهمة واحدة في اختبارات مختلفة (وهذا يساعد حقًا) ونقوم بمهام من الجزء الثاني. كان لدينا حوالي 15-20 حلاً للامتحان.

بالنسبة لي، كان أصعب شيء هو تحديد صيغة المادة من الوصف وكتابة التفاعل - وهي المهمة الأخيرة. على محاكمة OGEلم أحلها دائمًا بشكل صحيح. في اليوم السابق، حاولت تكرار كل شيء قدر الإمكان. في يوم الامتحان لم أكن قلقة للغاية، لأنه كان الأخير ولم يؤثر على الشهادة، لكنني لم أرغب في الكتابة بشكل سيء.

عندما أعطوني CMM، كنت في حيرة من أمري، لأن الخيار كان صعبًا للغاية، لكنني بدأت على الفور في أداء المهام التي كنت أعرفها. لم يكن من الممكن حل هذه المهمة الأخيرة.

يبدو لي أنه يجب عليك البدء في التحضير قبل ثلاثة إلى أربعة أشهر من OGE (لن تنسى الكثير)، وحل المزيد من المهام من الجزء الثاني، لأنه كقاعدة عامة، الجزء الأول أسهل من الأدلة. وأخيرًا، عليك أن تكون واثقًا من نفسك."

أوليانا كيس: "لقد قمت بتحضير الكثير للامتحان. لقد درست كل مادة، وقمت بواجباتي المنزلية، وذهبت إلى المقررات الاختيارية، حيث قمنا بحل العديد من الاختبارات والعينات.

بالطبع، كانت هناك مخاوف، لأن كل معلم قال إن الأمر سيكون صعبًا للغاية، ويجب عليك الاستعداد ليلًا ونهارًا، ويجب عليك الذهاب إلى المعلمين. لكنني مستقل، ودرست كل ما لم يكن واضحا في المنزل، بمساعدة دروس الفيديو والمواقع المختلفة.

والآن كان ذلك اليوم يقترب. لقد أجرينا استشارة لمدة أربع ساعات، حيث كانت أدمغتنا في حالة نشاط كامل، ربما أيضًا لأنه كان فصل الصيف. لقد قمنا بجميع المهام عشر مرات وكنا قلقين للغاية.

في يوم OGE، ذهبنا لأخذها إلى مدرسة أخرى، كنا جميعًا نرتعد من الخوف، أتينا وأظهرنا جواز سفرنا، وقمنا بتسجيل الوصول، وتم تعييننا في الفصول الدراسية، وتم فتح المهام أمامنا وتوزيعها و. .. تبين أن كل شيء بسيط للغاية. لم يتوقع أحد هذا. لقد صادفنا المهام التي درسناها في المواد الاختيارية الثلاثة الأولى. كان كل شيء أوليًا، وكان معنا أمناء لم يراقبوا كل تحركاتك، كما حدث في الاختبارات الأخرى.

أهم شيء هو أن تكون هادئًا وواثقًا، ولا تستمع لمن يريد تخويفك.

أنصحك أن تعد نفسك، بدون معلمين، الذين يتعين عليك أن تدفع لهم مبالغ كبيرة.

بالنسبة للامتحان، يمكنك كتابة حافز - قطعة صغيرة من الورق مع أهم الأشياء، على سبيل المثال، الصيغ. إذا قررت استخدامه، يمكنك الذهاب إلى المرحاض، وإلقاء نظرة وتذكر ما نسيته.

ولمن لا يريد الاستعداد أو لا يفهم شيئا، يتم نشر الإجابات على المواقع المختلفة وفي المجموعات يوم الامتحان. لكي تكون في الجانب الآمن، يمكنك أن تأخذهم معك.

ارتيم جوروف: "لم أبذل الكثير من الجهد في التحضير - ساعة في الأسبوع فصول إضافيةفي الكيمياء، ولم أحضر نصفها. بدأت التحضير بنشاط في اللحظة الأخيرة، قبل يومين أو ثلاثة أيام من الامتحان. لا أستطيع أن أقول إنني كنت قلقة للغاية، لأنه كانت هناك ثقة داخلية لا يمكن تفسيرها.

بدأت أشعر ببعض المشاعر قبل ساعة من الامتحان، وعندها بدأت أفهم ما يمكن أن يحدث إذا لم أنجح فيه. غادرني الخوف بعد نصف ساعة من بدء الامتحان، عندما مرت بعض "النشوة".

الشيء الوحيد الذي يمكنني أن أنصح به طلاب الصف التاسع هو الاستعداد مسبقًا. لسوء الحظ، لا يمكنك الاستغناء عن هذا."

المهمة 1. هيكل الذرة. بناء قذائف إلكترونيةذرات العناصر العشرين الأولى في النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev.

المهمة 2. القانون الدوريوالجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف.

المهمة 3.هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية.

المهمة 4.

المهمة 5. المواد البسيطة والمعقدة. الطبقات الرئيسية المواد غير العضوية. التسمية ليست كذلك مركبات العضوية.

تحميل:

معاينة:

التمرين 1

هيكل الذرة. هيكل الأصداف الإلكترونية لذرات العناصر العشرين الأولى في النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev.

كيفية تحديد عدد الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في الذرة؟

عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري وعدد البروتونات.
عدد النيوترونات يساوي الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري.

المعنى الجسدي رقم سريورقم الفترة ورقم المجموعة.

العدد الذري يساوي عدد البروتونات والإلكترونات وشحنة النواة.
رقم المجموعة A يساوي عدد الإلكترونات الموجودة فيها الطبقة الخارجية(إلكترونات التكافؤ).

الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستويات.

يتم تحديد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستويات بواسطة الصيغةن= 2 ن 2.

المستوى 1 – 2 إلكترون، المستوى 2 – 8، المستوى 3 – 18، المستوى 4 – 32 إلكترونًا.

خصوصيات ملء الأصداف الإلكترونية لعناصر المجموعتين A و B.

بالنسبة لعناصر المجموعة A، تملأ إلكترونات التكافؤ (الخارجية) الطبقة الأخيرة، وبالنسبة لعناصر المجموعة B، طبقة الإلكترون الخارجية وجزئيًا الطبقة الخارجية.

حالات أكسدة العناصر في الأكاسيد العليا ومركبات الهيدروجين المتطايرة.

مجموعات							ثامنا
لذا. في أكسيد أعلى = + رقم غرام
أكسيد أعلى	ر2س	ص2و3	رو 2	ص2و5	3 ريال عماني	ص2و7	4 ريال عماني
لذا. في الشبكة المحلية = رقم gr - 8
لان			ح 4 ر	ح 3 ر	ح 2 ر

هيكل الأصداف الإلكترونية للأيونات.

يحتوي الكاتيون على عدد أقل من الإلكترونات لكل شحنة، بينما تحتوي الأنيونات على عدد أكبر من الإلكترونات لكل شحنة.

على سبيل المثال:

كاليفورنيا 0 - 20 إلكترونًا، Ca2+ - 18 إلكترونًا؛

س 0 – 16 إلكترونًا، S 2- - 18 إلكترونًا.

النظائر.

النظائر هي أنواع من الذرات متماثلة عنصر كيميائيلها نفس عدد الإلكترونات والبروتونات ولكن لها كتل ذرية مختلفة ( رقم مختلفالنيوترونات).

على سبيل المثال:

الجسيمات الأولية	النظائر
الجسيمات الأولية	40 كاليفورنيا	42 كاليفورنيا

من الضروري أن تكون قادرًا على استخدام جدول D.I. مندليف لتحديد بنية الأغلفة الإلكترونية لذرات العناصر العشرين الأولى.

معاينة:

http://mirhim.ucoz.ru

أ2. ب1.

القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف

أنماط التغيرات في الخواص الكيميائية للعناصر ومركباتها فيما يتعلق بموقع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري.

المعنى المادي للرقم التسلسلي ورقم الفترة ورقم المجموعة.

العدد الذري (الترتيبي) للعنصر الكيميائي يساوي عدد البروتونات والإلكترونات وشحنة النواة.

رقم الفترة يساوي عدد الطبقات الإلكترونية المملوءة.

رقم المجموعة (A) يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في الطبقة الخارجية (إلكترونات التكافؤ).

أشكال الوجود العناصر الكيميائية وخصائصها		تغييرات الملكية
أشكال الوجود العناصر الكيميائية وخصائصها		في المجموعات الفرعية الرئيسية (من الأعلى إلى الأسفل)	في فترات (من اليسار الى اليمين)
الذرات	تهمة الأساسية	يزيد	يزيد
	عدد مستويات الطاقة	يزيد	لا يتغير = رقم الفترة
	عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي	لا يتغير = رقم الفترة	يزيد
	نصف القطر الذري	تتزايد	يتناقص
	الخصائص التصالحية	تتزايد	تتناقص
	خصائص الأكسدة	يتناقص	تتزايد
	أعلى حالة أكسدة إيجابية	ثابت = رقم المجموعة	الزيادات من +1 إلى +7 (+8)
	أدنى حالة الأكسدة	لا يتغير= (8-رقم المجموعة)	يزيد من -4 إلى -1
مواد بسيطة	خصائص معدنية	يزيد	تتناقص
مواد بسيطة	خصائص غير معدنية	تتناقص	يزيد
اتصالات العنصر	طبيعة الخواص الكيميائية للأكسيد العالي والهيدروكسيد العالي	تقوية الخصائص الأساسية وإضعافها الخصائص الحمضية	تقوية الخواص الحمضية وإضعاف الخواص القاعدية

معاينة:

http://mirhim.ucoz.ru

أ 4

حالة الأكسدة والتكافؤ للعناصر الكيميائية.

حالة الأكسدة- الشحنة المشروطة للذرة في مركب، محسوبة على افتراض أن جميع الروابط في هذا المركب هي أيونية (أي أن جميع أزواج الإلكترونات الرابطة تنزاح بالكامل نحو ذرة عنصر أكثر سالبية كهربية).

قواعد تحديد حالة أكسدة العنصر في المركب:

لذا. ذرات حرة و مواد بسيطةيساوي الصفر.
مجموع حالات الأكسدة لجميع الذرات في المادة المعقدة هو صفر.
المعادن لها فقط S.O موجبة.
لذا. الذرات الفلزات القلوية(أنا (أ) المجموعة) +1.
لذا. ذرات الفلزات القلوية الأرضية (المجموعة II (أ))+2.
لذا. ذرات البورون، الألومنيوم +3.
لذا. ذرات الهيدروجين +1 (في هيدريدات الفلزات القلوية والقلوية الأرضية –1).
لذا. ذرات الأكسجين -2 (الاستثناءات: في البيروكسيدات -1، فيمن 2 +2).
لذا. يوجد دائمًا ذرة واحدة من الفلور.
تتطابق حالة أكسدة الأيون أحادي الذرة مع شحنة الأيون.
الأعلى (الحد الأقصى، الإيجابي) S.O. العنصر يساوي رقم المجموعة. لا تنطبق هذه القاعدة على عناصر المجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة الأولى، والتي عادة ما تتجاوز حالات الأكسدة فيها +1، وكذلك على عناصر المجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة الثامنة. كما أنهم لا يظهرون درجات أعلىالأكسدة تساوي رقم المجموعة وعنصري الأكسجين والفلور.
أدنى (الحد الأدنى، سلبي) S.O. بالنسبة للعناصر غير المعدنية يتم تحديدها بالصيغة: رقم المجموعة -8.

* لذا. - حالة الأكسدة

تكافؤ الذرةهي قدرة الذرة على تكوين عدد معين من الروابط الكيميائية مع ذرات أخرى. فالنسيا ليس لديه علامة.

توجد إلكترونات التكافؤ على الطبقة الخارجية لعناصر المجموعة A، على الطبقة الخارجية والمستوى الفرعي d للطبقة قبل الأخيرة لعناصر المجموعة B.

تكافؤ بعض العناصر (المشار إليها بالأرقام الرومانية).

دائم		المتغيرات
هو	التكافؤ	هو	التكافؤ
ح، نا، ك، آغ، ف		Cl، Br، I	الأول (الثالث، الخامس، السابع)
Be، Mg، Ca، Ba، O، Zn		النحاس، زئبق	الثاني، أنا
آل، V			الثاني والثالث
			الثاني، الرابع، السادس
			الثاني، الرابع، السابع
			الثالث، السادس
			أنا - الخامس
			الثالث، الخامس
		ج، سي	الرابع (الثاني)

أمثلة على تحديد التكافؤ وS.O. الذرات في المركبات :

معادلة	التكافؤ	لذا.	الصيغة الهيكلية للمادة
	ن الثالث		ن ن
نف 3	ن الثالث، واو	ن +3، ف -1	F-N-F
نه 3	ن الثالث، ن أنا	ن -3، ن +1	ن - ن - ن
H2O2	ح أنا، يا الثاني	ح +1، يا –1	ح-ه-ه-ح
من 2	يا الثاني، واو	يا +2، ف –1	F-O-F
* أول أكسيد الكربون	ج ثالثا، يا ثالثا	ج +2، يا –2	تتشارك الذرة "C" إلكترونين، بينما تسحب الذرة "O" الأكثر سالبية إلكترونين نحو نفسها: لن يحتوي "C" على الإلكترونات الثمانية المطلوبة على المستوى الخارجي - أربعة إلكترونات خاصة به واثنان مشتركان مع ذرة الأكسجين. سيتعين على الذرة "O" نقل أحد أزواج الإلكترونات الحرة الخاصة بها للاستخدام العام، أي. العمل كمتبرع. سيكون المستقبل هو الذرة "C".

معاينة:

أ3. هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية.

الروابط الكيميائية هي قوى التفاعل بين الذرات أو مجموعات الذرات، مما يؤدي إلى تكوين الجزيئات والأيونات والجذور الحرة، وكذلك الشبكات البلورية الأيونية والذرية والمعدنية.

الرابطة التساهميةهي رابطة تتشكل بين الذرات التي لها نفس السالبية الكهربية أو بين الذرات مع اختلاف بسيط في قيم السالبية الكهربية.

تتشكل رابطة تساهمية غير قطبية بين ذرات العناصر المتطابقة - اللافلزات. وتتكون رابطة تساهمية غير قطبية إذا كانت المادة بسيطة، على سبيل المثال. O2، H2، N2.

تتشكل رابطة تساهمية قطبية بين ذرات العناصر المختلفة - اللافلزات.

وتتكون الرابطة التساهمية القطبية إذا كانت المادة معقدة، على سبيل المثال SO 3، H2O، حمض الهيدروكلوريك، NH 3.

تصنف الروابط التساهمية حسب آليات تكوينها:

آلية التبادل (بسبب أزواج الإلكترون المشتركة)؛

المتبرع المتقبل (الذرة المانحة لديها زوج إلكترون حر وتتقاسمه مع ذرة متقبلة أخرى لها مدار حر). أمثلة: أيون الأمونيوم NH 4 + , أول أكسيد الكربونشركة

الرابطة الأيونية تتشكل بين الذرات التي تختلف بشكل كبير في السالبية الكهربية. عادة، عندما تتحد الذرات المعدنية وغير المعدنية. هذا هو الارتباط بين الأيونات المصابة بشكل مختلف.

كلما زاد الفرق في EO للذرات، زادت الرابطة الأيونية.

أمثلة: أكاسيد وهاليدات الفلزات القلوية والقلوية الأرضية، جميع الأملاح (بما في ذلك أملاح الأمونيوم)، جميع القلويات.

قواعد تحديد السالبية الكهربية باستخدام الجدول الدوري:

1) من اليسار إلى اليمين خلال الفترة ومن الأسفل إلى الأعلى خلال المجموعة، تزداد السالبية الكهربية للذرات؛

2) العنصر الأكثر سالبية كهربية هو الفلور، حيث أن الغازات النبيلة لها مستوى خارجي كامل ولا تميل إلى إعطاء أو قبول الإلكترونات؛

3) تكون الذرات غير المعدنية دائمًا أكثر سالبية كهربية من ذرات المعدن؛

4) يتمتع الهيدروجين بسالبية كهربية منخفضة، على الرغم من أنه يقع في أعلى الجدول الدوري.

اتصال معدني- يتشكل بين ذرات المعدن بسبب الإلكترونات الحرة التي تحمل أيونات موجبة الشحنة في الشبكة البلورية. هذا هو الرابط بين أيونات المعادن الموجبة الشحنة والإلكترونات.

مواد التركيب الجزيئي لديها شبكة بلورية جزيئية،هيكل غير جزيئي– شبكة بلورية ذرية أو أيونية أو معدنية.

أنواع الشبكات البلورية:

1) الذرية خلية بلورية: تتشكل في مواد ذات روابط تساهمية قطبية وغير قطبية (C، S، Si)، وتقع الذرات في مواقع شبكية، وهذه المواد هي الأصعب والأكثر مقاومة للحرارة في الطبيعة؛

2) الشبكة البلورية الجزيئية: تتشكل في مواد ذات تساهمية قطبية وتساهمية الروابط غير القطبية، هناك جزيئات في العقد الشبكية، وهذه المواد لديها صلابة منخفضة، قابلة للانصهار ومتطايرة؛

3) الشبكة البلورية الأيونية: تتشكل في المواد ذات الرابطة الأيونية، وتوجد أيونات في مواقع الشبكة، وهذه المواد صلبة، حرارية، غير متطايرة، ولكن بدرجة أقل من المواد ذات الشبكة الذرية؛

4) الشبكة البلورية المعدنية: تتكون من مواد ذات روابط معدنية، وتتميز هذه المواد بالتوصيل الحراري والتوصيل الكهربائي والقابلية للطرق والبريق المعدني.

معاينة:

http://mirhim.ucoz.ru

أ5. المواد البسيطة والمعقدة. الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية. التسميات المركبات غير العضوية.

المواد البسيطة والمعقدة.

تتكون المواد البسيطة من ذرات عنصر كيميائي واحد (الهيدروجين H 2، النيتروجين ن 2 ، الحديد الحديد، وما إلى ذلك)، المواد المعقدة - ذرات عنصرين كيميائيين أو أكثر (الماء H 2 O – يتكون من عنصرين (الهيدروجين، الأكسجين)، حمض الكبريتيكح 2 سو 4 – تتكون من ذرات ثلاثة عناصر كيميائية (الهيدروجين، الكبريت، الأكسجين)).

الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية، والتسميات.

أكاسيد – مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين في حالة الأكسدة -2.

تسميات الأكاسيد

تتكون أسماء الأكاسيد من كلمة "أكسيد" واسم العنصر الموجود فيها حالة اضافية(يشير إلى حالة أكسدة العنصر بالأرقام الرومانية بين قوسين): CuO – أكسيد النحاس (II)، N 2 يا 5 – أكسيد النيتريك (V).

طبيعة الأكاسيد:

هو

أساسي

مذبذب

غير تشكيل الملح

حامض

معدن

S.O.+1,+2

S.O.+2، +3، +4

أمبير. أنا – Be، Al، Zn، Cr، Fe، Mn

S.O.+5، +6، +7

اللافلزية

S.O.+1,+2

(باستثناء Cl2O)

S.O.+4,+5,+6,+7

أكاسيد أساسية تشكيل معادن نموذجية مع C.O. +1، +2 (لي 2 O، MgO، CaO، CuO، إلخ.). تسمى الأكاسيد الأساسية الأكاسيد التي تتوافق معها القواعد.

أكاسيد حمضيةشكل اللافلزات مع S.O. أكثر من +2 والمعادن مع S.O. +5 إلى +7 (SO 2، SeO 2، P2 O 5، As 2 O 3، CO 2، SiO 2، CrO 3 وMn 2 O 7 ). تسمى الأكاسيد التي تتوافق مع الأحماض بالحمضية.

أكاسيد مذبذبةتتكون من معادن مذبذبة مع C.O. +2، +3، +4 (BeO، Cr 2 O 3 , ZnO , Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 ومنظمة الصحة العالمية). تسمى الأكاسيد التي تظهر ازدواجية كيميائية مذبذبة.

أكاسيد غير ملحية– أكاسيد غير معدنية مع С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2 يا، شافي).

الأسباب ( هيدروكسيدات أساسية) - مواد معقدة تتكون من

أيون فلز (أو أيون أمونيوم) ومجموعة هيدروكسيل (-OH).

تسميات القواعد

بعد كلمة "هيدروكسيد" تتم الإشارة إلى العنصر وحالة الأكسدة الخاصة به (إذا أظهر العنصر حالة أكسدة ثابتة، فقد لا تتم الإشارة إليه):

KOH - هيدروكسيد البوتاسيوم

الكروم (أوه) 2 – هيدروكسيد الكروم (II).

وتصنف القواعد:

1) تنقسم القواعد حسب قابليتها للذوبان في الماء إلى قابلة للذوبان (قلويات و NH 4 OH) وغير قابلة للذوبان (جميع القواعد الأخرى)؛

2) حسب درجة التفكك تنقسم القواعد إلى قوية (قلويات) وضعيفة (جميع القواعد الأخرى).

3) بالحموضة أي. حسب عدد مجموعات الهيدروكسيد التي يمكن استبدالها بالمخلفات الحمضية: حمض واحد (NaOH)، حمضان، ثلاثة حمض.

هيدروكسيدات حمضية (الأحماض)- مواد معقدة تتكون من ذرات هيدروجين وبقايا حمض.

تصنف الأحماض إلى:

أ) وفقًا لمحتوى ذرات الأكسجين في الجزيء - إلى خالي من الأكسجين (Hج ل) والتي تحتوي على الأكسجين (H 2SO4)؛

ب) بالأساسية، أي. عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن استبدالها بمعدن أحادي القاعدة (HCN)، ثنائي القاعدة (H 2 ق) الخ؛

ج) حسب قوة التحليل الكهربائي - إلى قوي وضعيف. الأحماض القوية الأكثر استخدامًا هي الأحماض المخففة محاليل مائيةحمض الهيدروكلوريك، HBr، مرحبا، HNO 3، H2S، HClO4.

هيدروكسيدات مذبذبةتتكون من عناصر ذات خصائص مذبذبة.

أملاح - مواد معقدة تتكون من ذرات معدنية متحدة مع بقايا حمضية.

أملاح متوسطة (عادية).- كبريتيد الحديد (III).

أملاح حمضية - يتم استبدال ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض جزئيًا بذرات المعدن. يتم الحصول عليها عن طريق تحييد القاعدة مع وجود فائض من الحمض. لتسمية بشكل صحيحملح حامض, ومن الضروري إضافة البادئة هيدرو أو ثنائي هيدرو إلى اسم الملح العادي، وذلك حسب عدد ذرات الهيدروجين الموجودة في الملح الحمضي.

على سبيل المثال، KHCO 3 – بيكربونات البوتاسيوم، KH 2PO 4 - أورثوفوسفات ثنائي هيدروجين البوتاسيوم

ويجب أن نتذكر أن الأملاح الحمضية يمكن أن تشكل اثنين أو أكثر من الأحماض الأساسية، سواء الأحماض المحتوية على الأكسجين أو الخالية من الأكسجين.

الأملاح الأساسية - مجموعات الهيدروكسيل القاعدية (OH− ) يتم استبدالها جزئيًا بالمخلفات الحمضية. لتسميةالملح الأساسي, من الضروري إضافة البادئة hydroxo- أو dihydroxo- إلى اسم الملح العادي، اعتمادًا على عدد مجموعات OH الموجودة في الملح.

على سبيل المثال، (CuOH)2CO3 - هيدروكسيكربونات النحاس (II).

يجب أن نتذكر أن الأملاح الأساسية لا يمكن أن تشكل إلا قواعد تحتوي على مجموعتين أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيد.

أملاح مزدوجة - تحتوي على كاتيونين مختلفين، ويتم الحصول عليهما عن طريق التبلور من محلول مختلط من الأملاح بكاتيونات مختلفة، ولكن نفس الأنيونات.

أملاح مختلطة - تحتوي على أنيونين مختلفين.

هيدرات الأملاح ( هيدرات الكريستال ) - تحتوي على جزيئات متبلورةماء . مثال: Na 2 SO 4 · 10H 2 O.

كيمياء. جديد دليل كاملللتحضير لـ OGE. ميدفيديف يو.ن.

م: 2017. - 320 ص.

دليل جديديحتوي على جميع المواد النظرية لدورة الكيمياء اللازمة لاجتياز امتحان الدولة الرئيسي في الصف التاسع. ويشمل جميع عناصر المحتوى، التي تم التحقق منها من خلال مواد الاختبار، ويساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الثانوية). يتم تقديم المواد النظرية في شكل موجز وسهل الوصول إليه. كل موضوع مصحوب بأمثلة لمهام الاختبار. المهام العمليةتتوافق مع تنسيق OGE. يتم توفير إجابات الاختبارات في نهاية الدليل. الدليل موجه لأطفال المدارس والمعلمين.

شكل:بي دي إف

مقاس: 4.2 ميجا بايت

شاهد، حمل:Drive.google

محتوى
من المؤلف 10
1.1. هيكل الذرة. هيكل الأصداف الإلكترونية لذرات العناصر العشرين الأولى في الجدول الدوري D.I. منديليفا 12
نواة الذرة. النيوكليونات. النظائر 12
القذائف الإلكترونية 15
التكوينات الإلكترونية للذرات 20
المهام 27
1.2. القانون الدوري و الجدول الدوريالعناصر الكيميائية د. مندليف.
المعنى الفيزيائي للرقم التسلسلي للعنصر الكيميائي 33
1.2.1. مجموعات وفترات الجدول الدوري 35
1.2.2. أنماط التغيرات في خواص العناصر ومركباتها فيما يتعلق بموقع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري 37
تغيير خصائص العناصر في المجموعات الفرعية الرئيسية. 37
تغيير خصائص العناصر حسب الفترة 39
المهام 44
1.3. هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية 52
الرابطة التساهمية 52
الرابطة الأيونية 57
وصلات معدنية 59
المهام 60
1.4. تكافؤ العناصر الكيميائية.
حالة أكسدة العناصر الكيميائية 63
المهام 71
1.5. مواد نقيةوالمخاليط 74
المهام 81
1.6. المواد البسيطة والمعقدة.
الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية.
تسميات المركبات غير العضوية 85
أكاسيد 87
هيدروكسيدات 90
الأحماض 92
الأملاح 95
المهام 97
2.1. التفاعلات الكيميائية. شروط وعلامات حدوثها التفاعلات الكيميائية. المواد الكيميائية
المعادلات حفظ كتلة المواد أثناء التفاعلات الكيميائية 101
المهام 104
2.2. تصنيف التفاعلات الكيميائية
وفقًا لخصائص مختلفة: عدد وتركيب المواد الأصلية والمواد الناتجة، والتغيرات في حالات أكسدة العناصر الكيميائية،
امتصاص وإطلاق الطاقة 107
التصنيف حسب عدد وتركيب الكواشف والمواد النهائية 107
تصنيف التفاعلات حسب التغيرات في حالات أكسدة العناصر الكيميائية H O
تصنيف التفاعلات حسب التأثير الحراري 111
المهام 112
2.3. الشوارد وغير الشوارد.
الكاتيونات والأنيونات 116
2.4. التفكك الكهربائيالأحماض والقلويات والأملاح (متوسطة) 116
التفكك الكهربي للأحماض 119
التفكك الكهربي للقواعد 119
التفكك الكهربي للأملاح 120
التفكك الكهربائي هيدروكسيدات مذبذبة 121
المهام 122
2.5. تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها 125
أمثلة على تجميع المعادلات الأيونية المختصرة 125
شروط تفاعلات التبادل الأيوني 127
المهام 128
2.6. تفاعلات الأكسدة والاختزال.
العوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال 133
تصنيف تفاعلات الأكسدة والاختزال 134
عوامل الاختزال والأكسدة النموذجية 135
اختيار المعاملات في معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال 136
المهام 138
3.1. الخواص الكيميائيةالمواد البسيطة143
3.1.1. الخواص الكيميائية للمواد البسيطة - المعادن: الفلزات القلوية والقلوية الأرضية، الألومنيوم، الحديد 143
المعادن القلوية 143
المعادن الأرضية القلوية 145
الألومنيوم 147
حديد 149
المهام 152
3.1.2. الخواص الكيميائية للمواد البسيطة - اللافلزات: الهيدروجين، الأكسجين، الهالوجينات، الكبريت، النيتروجين، الفوسفور،
الكربون والسيليكون 158
الهيدروجين 158
اوكسجين 160
الهالوجينات 162
الكبريت 167
النيتروجين 169
الفوسفور 170
الكربون والسيليكون 172
المهام 175
3.2. الخواص الكيميائية المواد المعقدة 178
3.2.1. الخواص الكيميائية للأكاسيد: قاعدية، مذبذبة، حمضية 178
الأكاسيد الأساسية 178
أكاسيد حمضية 179
أكاسيد مذبذبة 180
المهام 181
3.2.2. الخواص الكيميائية للقواعد187
المهام 189
3.2.3. الخواص الكيميائية للأحماض 193
الخواص العامة للأحماض 194
خصائص محددة من حامض الكبريتيك 196
خصائص محددة من حمض النيتريك 197
خصائص محددة من حمض الأورثوفوسفوريك 198
المهام 199
3.2.4. الخواص الكيميائية للأملاح (متوسطة) 204
المهام 209
3.3. العلاقة المتبادلة بين مختلف فئات المواد غير العضوية 212
المهام 214
3.4. معلومات أولية عنها المواد العضوية 219
الفئات الرئيسية للمركبات العضوية 221
أساسيات نظرية بنية المركبات العضوية...223
3.4.1. الهيدروكربونات المشبعة وغير المشبعة: الميثان والإيثان والإيثيلين والأسيتيلين 226
الميثان والإيثان 226
الإيثيلين والأسيتيلين 229
المهام 232
3.4.2. المواد المحتوية على الأكسجين: الكحول (الميثانول، الإيثانول، الجلسرين)، الأحماض الكربوكسيلية (الخليك والدهني) 234
الكحول 234
الأحماض الكربوكسيلية 237
المهام 239
4.1. قواعد العمل الآمن في المختبر المدرسي 242
قواعد العمل الآمن في المختبر المدرسي 242
زجاجيات ومعدات مختبرية245
فصل المخاليط وتنقية المواد 248
تحضير المحاليل 250
المهام 253
4.2. تحديد طبيعة بيئة محاليل الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات.
ردود الفعل النوعيةللأيونات في المحلول (أيونات الكلوريد والكبريتات والكربونات) 257
تحديد طبيعة بيئة محاليل الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات 257
ردود الفعل النوعية على الأيونات
في الحل 262
المهام 263
4.3. ردود الفعل النوعية ل المواد الغازية(الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا).

الحصول على المواد الغازية268
التفاعلات النوعية للمواد الغازية273
المهام 274
4.4. إجراء الحسابات على أساس الصيغ ومعادلات التفاعل 276
4.4.1. الحسابات جزء الشاملالعنصر الكيميائي في المادة 276
المهام 277
4.4.2. حساب الجزء الكتلي من المذاب في المحلول 279
المشاكل 280
4.4.3. حساب كمية مادة أو كتلة أو حجم مادة من كمية المادة أو كتلة أو حجم أحد الكواشف
أو منتجات التفاعل 281
حساب كمية المادة282
حساب الكتلة286
حساب الحجم288
المهام 293
معلومات عن الامتحانين نماذج أوجيالكيمياء 296
تعليمات لإكمال المهمة التجريبية 296
نماذج من المهام التجريبية298
إجابات المهام 301
التطبيقات 310
جدول ذوبان المواد غير العضوية في الماء 310
السالبية الكهربية للعناصر s و p 311
سلسلة الجهد الكهروكيميائي للمعادن 311
بعض الثوابت الفيزيائية الهامة 312
البادئات عند تكوين المضاعفات والمضاعفات الفرعية 312
التكوينات الإلكترونية للذرات 313
أهم المؤشرات الحمضية القاعدية 318
التركيب الهندسي للجزيئات غير العضوية 319

■ هل هناك ضمان بأننا سنجتاز امتحان OGE في الكيمياء بعد الدروس معك بالدرجة المطلوبة؟

أكثر من 80%طلاب الصف التاسع الذين مروا من خلالي دورة كاملةالتحضير لاختبار OGE وإكمال الواجبات المنزلية بانتظام، لقد اجتازوا هذا الاختبار بنجاح! وهذا على الرغم من أنه حتى قبل 7-8 أشهر من الامتحان، لم يتمكن الكثير منهم من تذكر صيغة حمض الكبريتيك وخلطوا بين جدول الذوبان والجدول الدوري!

■ لقد وصلنا بالفعل إلى شهر يناير، والمعرفة بالكيمياء وصلت إلى الصفر. هل فات الأوان أم لا تزال هناك فرصة لاجتياز OGE؟

هناك فرصة ولكن بشرط أن يكون الطالب مستعدًا للعمل بجدية! أنا لا أصدم من مستوى المعرفة الصفري. علاوة على ذلك، فإن معظم طلاب الصف التاسع يستعدون لامتحان الدولة الموحدة. لكن عليك أن تفهم أن المعجزات لا تحدث. بدون العمل النشط للطالب، لن تتناسب المعرفة مع الرأس "في حد ذاتها".

■ هل التحضير لامتحان OGE في الكيمياء صعب للغاية؟

أولا، إنه أمر مثير للاهتمام للغاية! لا أستطيع أن أسمي اختبار OGE في الكيمياء بأنه امتحان صعب: المهام المقدمة قياسية تمامًا، ومجموعة المواضيع معروفة، ومعايير التقييم "شفافة" ومنطقية.

■ كيف يعمل امتحان OGE في الكيمياء؟

هناك اثنان نسخة من OGE: مع وبدون الجزء التجريبي. في الإصدار الأول، يتم تقديم 23 مهمة لأطفال المدارس، اثنتان منها تتعلقان بها العمل التطبيقي. تم تخصيص 140 دقيقة لإنجاز العمل. وفي الخيار الثاني، يجب حل 22 مشكلة في 120 دقيقة. 19 مهمة تتطلب إجابة قصيرة فقط، والباقي يتطلب حلاً مفصلاً.

■ كيف (من الناحية الفنية) يمكنني الاشتراك في الفصول الدراسية الخاصة بك؟

بسيط جدا!

اتصل بي على: 8-903-280-81-91 . يمكنك الاتصال في أي يوم حتى الساعة 23.00.
سنقوم بترتيب اجتماع أول للاختبارات الأولية وتحديد مستوى المجموعة.
يمكنك اختيار وقت الدرس وحجم المجموعة المناسب لك (دروس فردية، دروس ثنائية، مجموعات صغيرة).
هذا كل شيء، يبدأ العمل في الوقت المحدد.

حظ سعيد!

أو يمكنك ببساطة استخدامه على هذا الموقع.

■ ما هي أفضل طريقة للاستعداد: ضمن مجموعة أم بشكل فردي؟

كلا الخيارين لهما مزايا وعيوب. تعتبر الفصول في مجموعات مثالية من حيث نسبة السعر إلى الجودة. تسمح الدروس الفردية بجدول زمني أكثر مرونة و"ضبط" أفضل للدورة بما يتوافق مع احتياجات طالب معين. بعد الاختبار الأولي، سأوصيك بالخيار الأفضل، ولكن الخيار النهائي لك!

■ هل تذهب إلى منازل الطلاب؟

نعم سأغادر. إلى أي منطقة في موسكو (بما في ذلك المناطق الواقعة خارج طريق موسكو الدائري) وإلى منطقة موسكو القريبة. لا يمكن إجراء الدروس الفردية فحسب، بل الجماعية أيضًا في منازل الطلاب.

■ ونحن نعيش بعيدا عن موسكو. ما يجب القيام به؟

الدراسة عن بعد. Skype هو أفضل مساعد لدينا. لا تختلف الفصول الدراسية عن بعد عن الفصول الدراسية وجهاً لوجه: نفس المنهجية ونفس الشيء المواد التعليمية. تسجيل الدخول الخاص بي:repetitor2000. اتصل بنا! دعونا نجري درسًا تجريبيًا ونرى مدى بساطته!

■ متى يمكن أن تبدأ الدروس؟

في الأساس، في أي وقت. الخيار المثالي هو سنة قبل الامتحان. ولكن حتى لو بقي عدة أشهر قبل OGE، اتصل بنا! ربما تكون هناك بعض الفرص المتبقية ويمكنني أن أقدم لك دورة مكثفة. اتصل: 8-903-280-81-91!

■ هل التحضير الجيد لضمان OGE اكتمال موفقامتحان الدولة الموحد في الكيمياء للصف الحادي عشر؟

لا يضمن ذلك، لكنه يساهم فيه بشكل كبير. تم وضع أساس الكيمياء على وجه التحديد في الصفوف 8-9. إذا أتقن الطالب الأقسام الأساسية للكيمياء جيدًا، فسيكون من الأسهل عليه الدراسة في المدرسة الثانوية والتحضير لامتحان الدولة الموحدة. إذا كنت تخطط لدخول الجامعة مع مستوى عالالمتطلبات في الكيمياء (MSU، الرائدة الجامعات الطبية)، يجب أن يبدأ التحضير ليس قبل عام من الامتحان، ولكن بالفعل في الصفوف 8-9!

■ ما مدى اختلاف OGE-2019 في الكيمياء عن OGE-2018؟

لم يتم التخطيط لأية تغييرات. هناك خياران للامتحان: مع أو بدون جزء عملي. وتبقى عدد المهام وموضوعاتها ونظام التقييم كما كانت في عام 2018.

الشهادة النهائية للدولة 2019 في الكيمياء لخريجي الصف التاسع المؤسسات التعليميةيتم تنفيذه لتقييم مستوى تدريب التعليم العام للخريجين في هذا التخصص. المهام اختبار المعرفة في أقسام الكيمياء التالية:

هيكل الذرة.
القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف.
هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية: تساهمية (قطبية وغير قطبية)، أيونية، معدنية.
تكافؤ العناصر الكيميائية. درجة أكسدة العناصر الكيميائية.
المواد البسيطة والمعقدة.
تفاعل كيميائي. شروط وعلامات التفاعلات الكيميائية. المعادلات الكيميائية.
الشوارد وغير الشوارد. الكاتيونات والأنيونات. التفكك الكهربائي للأحماض والقلويات والأملاح (متوسط).
تفاعلات التبادل الأيوني وشروط تنفيذها.
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة: المعادن واللافلزات.
الخواص الكيميائية للأكاسيد: القاعدية، المذبذبة، الحمضية.
الخواص الكيميائية للقواعد. الخواص الكيميائية للأحماض.
الخواص الكيميائية للأملاح (متوسط).
المواد والمخاليط النقية. قواعد العمل الآمن في المختبر المدرسي التلوث الكيميائي بيئةوعواقبه.
درجة أكسدة العناصر الكيميائية. عامل مؤكسد وعامل اختزال. تفاعلات الأكسدة والاختزال.
حساب الجزء الكتلي للعنصر الكيميائي في المادة.
القانون الدوري د. مندليف.
معلومات أولية عن المواد العضوية. مواد مهمة بيولوجيا: البروتينات والدهون والكربوهيدرات.
تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (الكلوريد، الكبريتات، الكربنة، أيون الأمونيوم). التفاعلات النوعية للمواد الغازية (الأكسجين، الهيدروجين، ثاني أكسيد الكربون، الأمونيا).
الخواص الكيميائية للمواد البسيطة. الخواص الكيميائية للمواد المعقدة.

تاريخ اجتياز امتحان OGE في الكيمياء 2019:
4 يونيو (الثلاثاء).

التغييرات في الهيكل والمحتوى ورقة الامتحان 2019 مقارنة ب 2018 مفقودة.

في هذا القسم سوف تجد الاختبارات عبر الإنترنتمن شأنها أن تساعدك على الاستعداد ل اجتياز OGE(GIA) في الكيمياء. نتمنى لك النجاح!

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2019 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، في هذا الاختباريتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى). وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2019 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2018 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2017 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2016 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

يتكون اختبار OGE القياسي (GIA-9) لتنسيق 2015 في الكيمياء من جزأين. الجزء الأول يحتوي على 19 مهمة مع إجابة قصيرة، الجزء الثاني يحتوي على 3 مهام مع إجابة مفصلة. وفي هذا الصدد، يتم تقديم الجزء الأول فقط (أي المهام الـ 19 الأولى) في هذا الاختبار. وفقا لهيكل الامتحان الحالي، من بين هذه المهام، يتم تقديم خيارات الإجابة فقط في 15. ومع ذلك، لراحة اجتياز الاختبارات، قررت إدارة الموقع تقديم خيارات الإجابة في جميع المهام. ولكن بالنسبة للمهام التي لا يوفر فيها مجمعو مواد الاختبار والقياس الحقيقية (CMMs) خيارات للإجابة، فقد تمت زيادة عدد خيارات الإجابة بشكل كبير من أجل تقريب اختبارنا قدر الإمكان مما سيتعين عليك مواجهته في الاختبار الحقيقي. نهاية العام الدراسي.

عند إكمال المهام A1-A19، اختر فقط خيار واحد صحيح.
عند إكمال المهام B1-B3، حدد خياران صحيحان.

عند إكمال المهام A1-A15، اختر فقط خيار واحد صحيح.

عند إكمال المهام من A1 إلى A15، اختر خيارًا واحدًا صحيحًا فقط.