يتم عرض صور أغلفة الكتب المدرسية على صفحات هذا الموقع فقط كمواد توضيحية (المادة 1274 ، الفقرة 1 من الجزء الرابع من القانون المدني للاتحاد الروسي)

مواد التحكم والقياس GDZ (كيم) في الكيمياء الصف 8 Troegubova Vako

• الكيمياء علم ذو شخصية! لكسب الصيغ والحسابات المعقدة ، لفهم جوهر المواد وتتبع روابطها ، لفهم ميزات العناصر وتعقيدات ردود الفعل سيساعد القائمون على الحل عبر الإنترنت - معلم موهوب ومساعد ذكي ورفيق دائم للطالب.
• KIMs في الكيمياء ، من إعداد ن. Troegubov هو كنز من المعرفة وأداة فعالة لتطبيقه. تم تجميع الدليل في تنسيق الاستخداملكتاب غابريليان. يتم تقديم انتباه طلاب الصف الثامن مهام بمستويات مختلفة من التعقيد ومفاتيح لها. باتباع المسار الذي ضربه المتخصصون ، سيتمكن الطلاب من:
  - لتكرار المادة التي تم تمريرها ؛
  - لتكوين المهارات اللازمة ؛
  - مهارات الاختبار في الممارسة ؛
  - التحقق من النتائج وترسيخ الإنجازات.
  الكيمياء في الصف الثامن: مقرر إلى مستوى الآس!
• GDZعبر الإنترنت تتطلب نهجًا خاصًا. لا يُقصد بهم أن ينخدعوا. تتمثل مهمة هذا المعلم المجاني في تسهيل الحياة على أطفال المدارس وأولياء أمورهم من خلال عرض تصحيح المسار إلى الاكتشافات الجديدة ومرتفعات العلوم. تذكر! يضمن الاستخدام الصحيح للحل درجات ممتازة وثقة في الامتحان ومعرفة أساسية بالموضوع.
• يمكن للجميع شطب الإجابات الجاهزة والتباهي بـ "واجب منزلي" لا تشوبه شائبة ، ولكن ماذا بعد ذلك؟ سمعة فاسدة ، فشل في أهم امتحان في الحياة ، قلة النظرة الأولية. لن يمنعك أحد من شطب الإجابات الجاهزة على KIMS عبر الإنترنت ، ولكن الأمر متروك لك لتقرير ما إذا كان الأمر يستحق القيام بذلك!

ميزانية دولة سانت بطرسبرغ

مؤسسة تعليميةوسط التعليم المهني

"كلية بتروفسكي"

مجموعة الاختبارات

للتخصصات الفنية

بقلم: Miftakhova N.I.

ملاحظة توضيحية

في عملية دراسة الكيمياء وفي سياق العمل عناصر الاختباريجب أن يعرف الطلاب:

أهم المفاهيم الكيميائية:

1. الجوهر ، عنصر كيميائيذرة جزيء

2. النسبي الذري و الوزن الجزيئي الغرامي,

3. الأيونات ، التآصل ، النظائر ،

4. الرابطة الكيميائية ، الكهربية ، التكافؤ ، حالة الأكسدة

5. الكتلة المولية ، الحجم المولي المواد الغازية,

6. المواد ذات التركيب الجزيئي وغير الجزيئي ،

7. المحاليل ، المنحل بالكهرباء وغير المنحل بالكهرباء ،

8. التفكك الالكتروليتي ،

9. مؤكسد ومخفض ، أكسدة واختزال ،

10. التأثير الحراري للتفاعل ، معدل التفاعل الكيميائي ، التحفيز ، التوازن الكيميائي,

11. الهيكل العظمي الكربوني ، المجموعة الوظيفية ، التماثل ، التماثل.

القوانين الأساسية للكيمياء:

1. حفظ كتل المواد,

2. الدوام تكوين المواد,

3. القانون الدوريدي مينديليف ؛

النظريات الأساسية في الكيمياء

1. رابطة كيميائية,

2. التفكك الالكتروليتي,

3. هيكل العضوية و المركبات غير العضوية;

أهم المواد والمواد:

1. أهم المعادن والسبائك.

2 - أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك والنتريك والأسيتيك.

3. الغازات النبيلة ، الهيدروجين ، الأكسجين ،

4. الهالوجينات ، الفلزات القلوية;

5. أكاسيد وهيدروكسيدات قاعدية وحمضية ومذبذبة ، قلويات ،

6. ثاني أكسيد الكربون و أول أكسيد الكربونوثاني أكسيد الكبريت والأمونيا والماء ،

7. غاز طبيعي ، ميثان ، إيثان ، إيثيلين ، أسيتيلين ،

8.كلوريد الصوديوم وكربونات الصوديوم وبيكربونات وكربونات الكالسيوم والفوسفات.

9. البنزين والميثانول والإيثانول ،

10. استراتالدهون والصابون

11. السكريات الأحادية (الجلوكوز) ، السكروز (السكروز) ، السكريات (النشا والسليلوز) ،

12. الأنيلين والأحماض الأمينية والبروتينات ،

13. الألياف الاصطناعية والاصطناعية والمطاط والبلاستيك.

اختبار حول موضوع "أنواع تفاعلات كيميائية»

خيار

1. من بين معادلات التفاعل المحددة ، حدد تفاعلات المركب:

أ) 2HgO → 2Hg + O₂c) CaCO₃ → CaO + CO₂ e) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂

ب) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2. من بين معادلات التفاعل المذكورة أعلاه ، تفاعل التحلل ...

أ) 2HgO → 2Hg + O₂c) MgCO₃ → MgO + CO₂

ب) 2Mg + O₂ → 2MgO د) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. أي من معادلات التفاعل هي أمثلة على العمليات الماصة للحرارة؟

أ) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

ب) N₂ + 2H₂ → 2NH₃ + Q د) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

4. أي من المعادلات p هي أمثلة على العمليات الطاردة للحرارة؟

أ) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q

ب) N₂ + 3H₂ → NH₃ + Q د) CaCO₃ → CaO + CO₂ - Q

5. حدد رقم معادلة الاستبدال.

أ) 2H₂ + O → 2H₂Oc) 2H₂O → 2H₂ + O₂

ب) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. حدد معادلات تفاعل التبادل.

أ) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

ب) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O د) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. ما هو التفاعل المصنف على أنه تفاعل تحلل؟

أ) Fe + O₂ → ج) FeCO →

ب) Fe + HCl → د) FeO + C →

8. تشير المعادلة Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O + CO₂ إلى التفاعل:

أ) التحييد ج) التبادل

ب) الأكسدة - الاختزال د) التحلل

9. تم إنزال مسمار حديدي في محلول كلوريد النحاس (2).

هذا هو رد الفعل:

أ) الصرف ج) الاستبدال

ب) الترطيب د) المركبات

10. أكسيد المغنيسيوم يتفاعل مع H₂SO₄

هذا هو رد الفعل:

أ) الصرف ج) الاستبدال

ب) المركبات د) التعادل

11. من قائمة التفاعلات ، حدد ماص للحرارة.

أ) 2H₂O → 2H₂ + O₂c) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

ب) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ د) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

12. مثال على التفاعلات دون تغيير حالات أكسدة العناصر هو:

أ) عمل كلوريد الصوديوم على AgKO₃

ب) تفاعل النحاس مع Cl₂

ج) إذابة الزنك في الأحماض

د) تحلل HNO₃

13. استبدل الحروف بالكلمات المفقودة.

تسمى الذرات أو الجزيئات أو الإلكترونات المانحة (أ) أثناء التفاعل تكون (ب). الذرات أو الجزيئات أو الأيونات التي تقبل الإلكترونات. يسمى (ب). أثناء ردود الفعل ، هم (C)

14. توضح المعادلة Fe⁺² + e → Fe⁺³ العملية:

أ) الانتعاش ج) الانحلال

ب) الأكسدة د) التحلل

15. في المعادلة تفاعل مؤكسد H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄

أ) 3.2.5 ج) 2.2.5

ب) 5.2.3 د) 5.2.4

16. تم تمرير تيار كهربائي ثابت من خلال محلول مخفف من H₂SO₄.

يحدث رد الفعل:

أ) تحلل H₂SO₄ ج) تخفيض S.

ب) أكسدة H₂ د) تحلل الماء

أنواع التفاعلات الكيميائية

خيار

1. من بين المعادلات المعطاة لتفاعلات تفاعل التوسعات:

أ) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

ب) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. من بين معادلات التفاعل ، حدد تفاعلات المركبات.

أ) 2Cu + O 2 → 2CuO ج) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

ب) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 د) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. أي من معادلات التفاعل هي أمثلة على العمليات الظاهرية؟

أ) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

ب) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. أي من معادلات التفاعل هي أمثلة على العمليات الماصة للحرارة؟

أ) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 - Q

ب) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q د) CaCO 3 - CO 2 - Q

5. حدد معادلات تفاعل الاستبدال.

أ) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ → H 2 + Ӏ 2

ب) H 2 + Cl 2 → 2HCl د) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. معادلة تفاعل التبادل

أ) 2H 2 + O 2 → 2H 2 Oc) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ب) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. ما هو رد الفعل المشار إليه على أنه تفاعل مركب؟

أ) NH 3 + O 2 ج) NH 3 →

ب) NH 4 Cl + KOH → د) NH 3 + حمض الهيدروكلوريك →

8. ما هو رد الفعل المصنف على أنه تفاعل استبدال؟

أ) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

ب) Zn + HNO 3 → د) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. ما هو رد الفعل المشار إليه باسم تفاعل التبادل؟

أ) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →

ب) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →

10. يتفاعل أكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون. هذا هو رد الفعل:

أ) الصرف ج) التحلل

ب) المركبات د) البدائل

11. تشمل التفاعلات الطاردة للحرارة احتراق الكبريت. التفاعل Fe مع O 2 ، حرق N 2 ؛ تفاعل Cl 2 مع O 2 ؛ إذابة H 2 SO 4 في الماء ؛ التحلل (NH 4) 2 Cl 2 O 7. كم عدد الأخطاء في هذا الحكم؟

أ) 2 ؛ ب) 1 ؛ في 4؛ د) 3

12. رد فعل تفاعل NaCl مع AqNO 3 وتفاعل أكسدة CO على أساس اتجاه التفاعل يُعزى إلى:

أ) لا رجوع فيه ج) الأول لا رجوع فيه ، والثاني قابل للعكس

ب) قابل للعكس د) الأول قابل للعكس ، والثاني لا رجوع فيه

13. مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال:

أ) تحلل Ca CO 3 ج) تحييد HNO 3

ب) تحلل HNO 3 د) تفاعل Ca CO 3 مع HNO 3

14. حالة الأكسدة للسيد في KMrO 4 هي:

أ) +7 ؛ ب) -7 ؛ ج) +6 ؛ د) +4

15. يحدث الأكسدة:

أ) التفاعل مع O 2

ب) حركة زوج الإلكترون

ج) ارتباط الإلكترون

د) الارتداد ẽ بواسطة ذرة أو جزيء أو أيون

16. بدلا من الحروف ، أدخل اسم العناصر الكيميائية.

في الفترة الرابعة (أ) هو العامل المؤكسد الأكثر نشاطا ، و (ب) هو العامل المختزل الأكثر نشاطا. تحتوي بيئة عناصر المجموعة V I للمجموعة الفرعية الرئيسية على أكثر عامل مؤكسد نشاطًا (C) ، ويتم التعبير عن أضعف خصائص مؤكسدة في (D).

أنواع معادلات كيميائية. (9 كيلو لتر)

1. ما المعادلة التي تتوافق مع تفاعل التعادل؟

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 \ u003d 2HCl

3) حمض الهيدروكلوريك + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

2. رد فعل معادلته

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

هو رد فعل

1) الصرف 3) التوصيلات

2) التحلل 4) الاستبدالات

3. ما هي المعادلة التي تتوافق مع تفاعل التبادل؟

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br2

4. ما هي المعادلة التي تتوافق مع تفاعل الاستبدال؟

1) MgCO 3 \ u003d CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \ u003d 2NaHCO 3

3) كلوريد الصوديوم + AgNO 3 \ u003d NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O \ u003d 2NaOH + H 2

5. ما المعادلة التي تتوافق مع تفاعل الأكسدة والاختزال؟

1) CaCO 3 \ u003d CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 \ u003d ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d 2NaHCO 3

6. أي من المعادلات لايمكن تطبيقه مؤكسد ردود فعل الانتعاش?

1) 2Al + 6H 2 O \ u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

2) 2CO + O 2 \ u003d 2CO 2

3) 2 KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2 S + 3O 2 \ u003d 2SO 2 + 2H 2 O

7. ما المعادلة التي تتوافق مع تفاعل التحلل؟

1) Fe + H 2 SO 4 \ u003d FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe (OH) 2 = Fe (NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C \ u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe (NO 3) 2 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. يشير تفاعل البوتاسيوم مع الماء إلى التفاعلات

1) البدائل 3) التوسعات

2) التوصيلات 4) الصرف

9. أي من المدخلات يتوافق مع معادلة التفاعل المركب؟

1) 2CO 2 + Ca (OH) 2 \ u003d Ca (HCO 3) 2

2) 2HCl + Na 2 O \ u003d 2NaBr + H 2 O

3) H 2 SO 4 + Pb \ u003d PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O \ u003d HNO 3 + HNO 2

10. بدون تغيير درجة الأكسدة ، يستمر التفاعل ، مخططه

1) Ca + H 2 O - Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S - SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO - Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

تفاعلات كيميائية.الخيار 1.

أ) H 2 + N 2 → NH 3

ب) CO + O 2 → CO 2

ج) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

د) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

هـ) Ba + H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2

أ) التفاعل المركب: Ag + O 2 →

ب) رد فعل الاتصال: P + Cl 2 →

ج) تفاعل الاستبدال: Cr 2 O 3 + C →

د) تفاعل التبادل: A l 2 O 3 + HCI →

الخيار 2.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

ب) C + Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

ج) HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O

د) Na + H 2 O → NaOH + H 2

ه) Ba O + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O

2. أضف معادلات التفاعل ، رتب المعاملات ، الاسم مواد معقدة.

أ) التفاعل المركب: Al + O 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: Mg + Cl 2 →

ج) تفاعل الاستبدال: MnO 2 + H 2 →

د) تفاعل التبادل: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

الخيار 3.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) ف + S → ف 2 ق 3

ب) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

ج) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2

د) KClO 3 → KCl + O 2

ه) KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

2 →

ب)) التفاعل المركب: Al + S →

ج) تفاعل الاستبدال: Cr 2 O 3 + C →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي): H 2 O →

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) با + 2H₂O = با (أوه) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI (أوه) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

الخيار 4.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

ب) Cl 2 + Al → AlCl 3

ج) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

د) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) التفاعل المركب: B + O 2 →

د) تفاعل التبادل A l 2 O 3 + Hcl →

3. مع إطلاق الغاز ، يستمر التفاعل بين:

1) كربونات الصوديوم ونترات المغنيسيوم

2) حامض الفوسفوريك ونترات الباريوم

3) كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم

4) كلوريد البوتاسيوم ونترات الفضة

الخيار 5.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

ب) Li + Cl 2 → LiCl

ج) النحاس (NO 3) → CuO + O 2 + NO 2

د) KOH + AlCl 3 → KCl + Al (OH) 3 ↓

ه) Mg + H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

2 →

د) تفاعل التحلل: HgO →

3. يحدث تطور الغاز نتيجة تفاعل حامض الكبريتيك مع

1) هيدروكسيد البوتاسيوم

2) كربونات الصوديوم

3) أكسيد البوتاسيوم

4) نترات الرصاص

الخيار 6.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

ب) Cl 2 + Al → AlCl 3

ج) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

د) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

ه) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) التفاعل المركب: B + O 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: Al + N 2 →

ج) تفاعل الاستبدال: FeO + Al →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي): A l 2 O 3 →

3. يحدث تطور الغاز نتيجة تفاعل حامض الكبريتيك مع ... اكتب معادلة

1) SO₃ 2) HNO₃ 3) KCI 4) HBr

الخيار 7.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) K 2 O + H 2 O → KOH

ب) Li + N 2 → Li 3 N

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) التفاعل المركب: Ba + N 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: K + Cl 2 →

ج) تفاعل الاستبدال: Fe 2 O 3 + Mg →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي): HgO →

3. K. تبادل ردود الفعليشير إلى التفاعل بين

1) أكسيد الصوديوم و نشبع

2) كلوريد الحديد (||) والكلور

3) حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد المغنيسيوم

4) حامض الفوسفوريك والزنك

الخيار 8.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

ب) Li + N 2 → Li 3 N

ج) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

د) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓

ه) مغ + حمض الهيدروكلوريك → MgCl 2 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) تفاعل اقتران: 2 + O 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: S + Cl 2 →

ج) تفاعل التبادل: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي): NaCl →

3. ما هي المعادلة التي تتوافق مع تفاعل التبادل

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

4) 2Cr (OH) ₃ = Cr₂O₃ + H₂O

الخيار 9.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) K 2 O + H 2 O → KOH

ب) A l + S → Al 2 S 3

د) هيدروكسيد الصوديوم + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) التفاعل المركب: Ba + Br 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: Fe + Cl 2 →

ج) تفاعل التبادل: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) KCl →

3. أي معادلة تتوافق مع تفاعل التبادل

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) با + 2H₂O = با (أوه) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI (أوه) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

الخيار 10.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) لا 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

ب) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

ج) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

د) هيدروكسيد الصوديوم + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

هـ) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) التفاعل المركب: K + Br 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: P + Cl 2 →

ج) تفاعل التبادل: FeO + HNO 3 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) LiCl →

3. مع إطلاق الغاز ، يستمر التفاعل بين

1) سيليكات البوتاسيوم وهيدروكسيد الكالسيوم

2) كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك

3) نترات الزنك وأكسيد الباريوم

4) كبريتات البوتاسيوم وكلوريد الماغنسيوم

الخيار 11.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) SO 2 + O 2 → SO 3

ب) ف + S → ف 2 ق 3

هـ) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

2 →

3. يتم إطلاق الغاز أثناء تفاعل المحاليل. اكتب المعادلات.

1) كلوريد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك

2) كربونات الكالسيوم وحمض النيتريك

3) حامض الكبريتيك وهيدروكسيد الباريوم

4) فوسفات الصوديوم و حمض الهيدروكلوريك

الخيار 12.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) H 2 + O 2 → H 2 O

ب) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

ج) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

د) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

هـ) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) رد فعل الاتصال: H 2 + N 2 →

ب)) تفاعل الاستبدال: K + HOH →

ج) تفاعل التبادل: CuO + H 2 SO 4 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) BaF 2 →

3. تبادل ردود الفعل وتشمل التفاعل بين. اكتب المعادلات.

1) أكسيد البوتاسيوم والماء

2) الكلور والأكسجين

3) حامض النيتريك وهيدروكسيد الباريوم

4) حامض الكبريتيك والمغنيسيوم

الخيار 13.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) H 2 + N 2 → NH 3

ب) C + Ca → CaC 2

ج) KClO 3 → KCl + O 2

د) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3) 2 + AgCl ↓

هـ) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) رد فعل الاتصال: F 2 + B →

ب)) تفاعل الاستبدال: Ca + HOH →

ج) تفاعل التبادل: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) CaO →

3. لا يتشكل الترسيب عند خلط المحاليل

1) كربونات الصوديوم وحمض الكبريتيك

2) كبريتات الصوديوم ونترات الباريوم

3) كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك

4) كبريتيت البوتاسيوم وكلوريد الباريوم

الخيار 14.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) H 2 + F 2 → HF

ب) C + Na → Na 4 C

ج) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

د) Mg (OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

هـ) Al + HBr → AlBr 3 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) تفاعل الاتصال: H 2 + Cl 2 →

ب)) تفاعل الاستبدال: Ba + HOH →

ج) تفاعل التبادل: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) BaO →

3. أي معادلة تتوافق مع تفاعل التبادل

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) با + 2H₂O = با (أوه) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI (أوه) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

الخيار 15.

1. رتب المعاملات ، وحدد نوع التفاعل:

أ) SO 2 + O 2 → SO 3

ب) ف + S → ف 2 ق 3

ج) Cr (OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

د) Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

هـ) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. أضف معادلات التفاعل ، ورتب المعاملات ، واسم المواد المعقدة.

أ) تفاعل الاتصال: Mg O + SiO 2 →

ب)) رد فعل الاتصال: P + O 2 →

ج) تفاعل التبادل: CuO + HNO 3 →

د) تفاعل التحلل (التحليل الكهربائي) LiF →

3. يتم إطلاق الغاز أثناء تفاعل المحاليل. اكتب المعادلات.

1) كلوريد البوتاسيوم وحمض الكبريتيك

2) كربونات الكالسيوم وحمض النيتريك

3) حامض الكبريتيك وهيدروكسيد الباريوم

4) فوسفات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك

إلى الأمام

انتباه! تعد معاينة الشريحة للأغراض الإعلامية فقط وقد لا تمثل النطاق الكامل للعرض التقديمي. إذا كنت مهتم هذا العملالرجاء تحميل النسخة الكاملة.

نوع الدرس:تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات.

الهدف التعليمي:يعمم وينظم معارف الطلاب التي حصلوا عليها في دراسة الموضوع.

مهام:

• التعليمية:
  • تكرار وتوحيد المعرفة حول أنواع التفاعلات الكيميائية من حيث كمية وتركيب المواد الأولية والمواد المكونة في المواقف القياسية وغير القياسية ، والعلامات التي تميز مسار التفاعلات الكيميائية ، والقدرة على تطبيق قانون الحفاظ على الكتلة من المواد.
  • تطوير القدرة على مقارنة وتصنيف وتعميم الحقائق والمفاهيم.
• النامية:
  • تطوير المهارات والقدرات التعليمية العامة (التخطيط للاستجابة ، التفكير المنطقي ، تطبيق معرفتك في الممارسة).
  • تطوير الاستقلال والإرادة والقدرة على التغلب على صعوبات التعلم والتفكير المنطقي
• التعليمية:
  • لتنمية الجماعية ، والقدرة على العمل في أزواج ، والتفكير في الأنشطة الخاصة.

الهدف النفسي:خلق مناخ محلي مريح لكل طالب.

طرق التدريس:الإنجابية والتفسيرية والتوضيحية والاستكشافية جزئيا.

أشكال الدراسة:أمامي ، فردي ، غرفة بخار ، فردية.

المعدات والكواشف:قطعة طباشير في ملاط ​​، سلك نحاسي ، مصباح روح ، حامل ، أنابيب اختبار ، حامل أنبوب اختبار ، محاليل: NaOH ، CuCl 2 ، Fe ، طاولات: "قابلية ذوبان الهيدروكسيدات والأملاح في الماء" ، النظام الدوريالعناصر الكيميائية D. I. Mendeleeva "،" تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء غير العضوية "، الاختبارات ، المخططات المرجعية ، البطاقات التعليمية التعليمية.

خطة الدرس

1. لحظة تنظيمية.
2. تحديد الهدف والتحفيز.
3. التحقق.
4. التنظيم.
5. تطبيق المواد التعليميةفي مواقف التعلم المألوفة والجديدة.
6. التحقق من مستوى التدريب.
7. معلومات حول الواجب المنزلي.
8. انعكاس.
9. استكمال الدرس بالتقدير والتعليق.

أثناء الفصول

I. لحظة التنظيم

ثانيًا. تحديد الهدف والتحفيز

يتم تحديد الغرض من الدرس أمام الطلاب في شكل يسهل الوصول إليه ، ويتم تحفيز أهمية هذا الموضوع في الدراسة الإضافية لدورة الكيمياء.

معلم:لذلك تعلمنا أن نكتب جمل كيميائية في صورة معادلات كيميائية. كما في الجمل الروسية تعجب ، استفهام وحافز ، التفاعلات الكيميائية هي مركبات ، تحلل ، استبدالات ، تبادلات.
سنكرر اليوم في الدرس مرة أخرى ونجلب معرفة النظام حول أنواع التفاعلات الكيميائية بناءً على المفاهيم الأساسية.
ما هي جيدة ل؟
للدراسة الخواص الكيميائيةالمواد التي تتميز بالمعادلات الكيميائية.
حل مسائل الحساب باستخدام المعادلات ، لأنك قد تأكدت بالفعل من أنه إذا تمت كتابة المعادلة بشكل غير صحيح ، فلن يتم وضع المعاملات بشكل صحيح ، وسيتم حل المهمة بشكل غير صحيح.

ثالثا. تحديث

معلم:بادئ ذي بدء ، دعنا نتذكر المفاهيم الأساسية ونجري الاحماء الكيميائي.

العمل مع الفصلمن خلال محادثة أمامية حول الإحماء الكيميائي (توجد مادة تعليمية على طاولة كل طالب.

أولا- الاحماء الكيميائي

1. ما هي الظاهرة الكيميائية وكيف تختلف عن الظاهرة الفيزيائية؟
2. بيّن علامات التفاعلات الكيميائية التي تعرفها؟
3. تحديد تفاعل كيميائي.
4. ما هي شروط انسياب التفاعلات الكيميائية؟
5. ما هي ردود الفعل المتعلقة بما يلي:

أ) التفاعلات المركبة ،
ب) تفاعلات التحلل.
ج) تبادل ردود الفعل ،
د) تفاعلات الاستبدال.

رابعا. التنظيم

معلم:نواصل تمريننا.

ثانيًا. عمل متمايز على أنواع التفاعلات الكيميائية واختيار المعاملات.

معلم:والآن دعنا نتحقق من كيفية تمييز التفاعلات الكيميائية عن بعضها البعض. في المهمة رقم 2 ، قمت بتدوين مخططات التفاعلات الكيميائية. من القائمة المقترحة ، حدد التفاعلات ، وقم بترتيب المعاملات: الخيار الأول في التفاعلات المركبة ، والثاني هو التحلل ، والثالث هو الاستبدال ، والرابع هو التبادل.
يعمل الطلاب بشكل مستقل لمدة 3 دقائق. يتم التحقق من صحة التنفيذ عن طريق التسجيل على الكمبيوتر. في هذه المرحلة ، يتم تعزيز القدرة على قراءة المعادلات.
معايير التقييم: لا أخطاء - الدرجة "5" ؛ خطأ واحد - الدرجة "4" ؛ خطأين - النتيجة "3" ؛ أكثر من ثلاثة أخطاء - فشل.

ثالثا. العمل مع المعادلات الكيميائية

من قائمة مخططات التفاعل الكيميائي ، حدد:

1 خيار- تفاعلات مركبة ،
الخيار 2- تفاعلات التحلل ،
3 خيار- تبادل ردود الفعل ،
4 خيار- تفاعلات الاستبدال.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu (OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. CuCl 2 + NaOH-> Cu (OH) 2 + NaCl 8. H 2 O-> H 2 + O 2

1. على أي أساس تم تحديد نوع التفاعل؟
2. لماذا نسمي الإدخال المعطى مخططًا؟
3. ماذا نعادل في معادلة التفاعل؟
4. على أي قانون نضع المعاملات؟
5. رتب المعاملات في مخططات التفاعل المذكورة أعلاه.

معلم:تعلمون كلكم العبارة: "النظرية تختبر بالممارسة".

تجربة الطالب

استهداف:تعزيز المعرفة بالظواهر الفيزيائية والكيميائية.

مهام:

• تنمية القدرة على مقارنة الظواهر الطبيعية وتصنيفها.
• تطوير المهارات والقدرات على التفكير المنطقي والتخطيط للاستجابة.

№1. طحن الطباشير في هاون. اشرح ما هو ولماذا تعتقد ذلك.

(يطحن الطالب على السبورة الطباشير في الهاون ويخلص إلى ما حدث ظاهرة فيزيائية، حيث لم يتم تكوين مادة جديدة).

№2. حرق الأسلاك النحاسية

علق على ملاحظاتك وحدد نوع الظاهرة.
قبل التجربة ، تتكرر قواعد السلامة للعمل مع مصباح كحولي.

(يحرق الطالب الثاني سلكًا نحاسيًا فوق لهب مصباح كحول ، ويلاحظ تكوين اللويحة ويخلص إلى حدوث تفاعل كيميائي منذ تكوين مادة جديدة).

نظرًا لأن هذه ظاهرة كيميائية ، اكتب معادلة تفاعل احتراق النحاس. تذكر! عند الاحتراق ، يظهر النحاس أعلى درجة من الأكسدة. تحديد نوع ونواتج التفاعل الكيميائي. اضبط النسب.
بناءً على التجارب التي تم إجراؤها انتاج:لقد رأينا الآن عمليًا ورأينا كيف تختلف الظاهرة الفيزيائية عن الظاهرة الكيميائية. لاحظنا هنا أحد أنواع التفاعل الكيميائي - تفاعل الاتصال.

خامساً- تطبيق مادة تعليمية في مواقف تعلم مألوفة وجديدة

عمل تجريبي:

استهداف:توحيد المعرفة بالتفاعلات الكيميائية.

مهام:

• تكرار وتوحيد المعرفة حول أنواع التفاعلات الكيميائية من حيث كمية وتركيب المواد الأولية ونواتج التفاعل ؛
• تنمية الاستقلال والتفكير المنطقي.
• تنمية العمل الجماعي والقدرة على العمل في أزواج.

1. تبادل التفاعل بين كلوريد النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم.

المخطط مكتوب على الشاشة: NaOH + CuCl 2 ––>
تم تكليف الطلاب بتحديد نواتج التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس (II).

معلم:اكتب وفقًا للمخطط معادلة تفاعل التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد النحاس (II). (يكتب الطلاب معادلات التفاعل).
– ما هي المواد التي تتفاعل؟ (معقد)
– ما نوع رد الفعل؟ (تبادل)
- ما هي المنتجات التي سيتم تشكيلها؟ (النحاس الثنائي) هيدروكسيد وكلوريد الصوديوم).
ابحث عن هذه المواد في جدول الذوبان ، ماذا يمكنك أن تقول عنها؟ (النحاس (II) هيدروكسيد هو قاعدة غير قابلة للذوبان ، لذلك فهو يترسب ، في المعادلة التي نضعها حول هذه الصيغة)
تتم مقارنة النتيجة المتوقعة مع النتيجة الحقيقية عند إجراء تجربة معملية.
- توقعنا نتيجة رد الفعل هذا. دعونا نتأكد من خلال التجربة في الممارسة.
مقبض العمل المخبريالطلاب تحت إشراف المعلم.
بناءً على كل هذا ، يتم التوصل إلى استنتاج حول نوع التفاعل المنفذ وعلامة حدوثه.

2. تحلل النحاس (II) هيدروكسيد.

معلم:الآن خذ أنبوب اختبار تم الحصول فيه على هيدروكسيد النحاس (II) ، وثبته في حامل أنبوب اختبار ، وقم بتسخينه. لا تنسى الأمان:

1. أولاً ، قم بتسخين أنبوب الاختبار بالكامل ، ثم قم بتسخين المحلول.
2. يتم التسخين في الجزء العلوي من اللهب ، حيث أنه يحتوي على أعلى درجة حرارة.

يجري الطلاب تجربة "تحلل هيدروكسيد النحاس (II)" ، ويلاحظون التغييرات التي تحدث.

- ما هي التغييرات التي تلاحظها؟ (ظهور ترسبات سوداء وقطرات ماء على جدران أنبوب الاختبار)

يكتب أحد الطلاب على السبورة ، والبقية في دفاتر الملاحظات معادلة التفاعل

Cu (OH) 2 ––> CuO + H 2 O

انتاج:وهكذا ، حدث تفاعل التحلل ، حيث تم تكوين مادتين جديدتين معقدتين من مادة معقدة واحدة.
3. تفاعل كلوريد النحاس (II) مع الحديد
معلم:يبقى لنا أن نفكر في نوع آخر من التفاعلات الكيميائية. دعونا نضع التجربة. صب محلول من كلوريد النحاس (II) في أنبوب اختبار بمسمار فولاذي. ما هي التغييرات التي تحدث ، سنرى لاحقًا ، لكن في الوقت الحالي سنكتب معادلة التفاعل.
أثناء سير التفاعل ، يكتب الطلاب المعادلة في دفتر تعليمي.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu ، يتم تحديد نوعه.
والآن انظر ، هل كانت هناك أي تغييرات في أنبوب الاختبار في التجربة التي وضعناها؟ (المسمار الفولاذي مغطى بطبقة حمراء - نحاس ، وتغير المحلول من اللون الأزرق إلى الأخضر).
- ما النتيجة التي يمكن استخلاصها؟
يستخلص الطلاب استنتاجات بناءً على ملاحظاتهم.
الطلاب يفعلون خلاصة عامةعلى تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب عدد المواد الأولية والمكونة. بالنسبة لأولئك الذين يجدون صعوبة في استخلاص استنتاج بشكل مستقل ، يتم تقديم مخطط مرجعي.

تصنيف التفاعلات الكيميائية حسب عدد وتركيب مواد البداية والتكوين

السادس. التحقق من مستوى التدريب

التمرين 1.اعمل على الخيارين الأول والثاني

حدد نوع كل تفاعل كيميائي.
من الأحرف التي تشير إلى الإجابات الصحيحة ، سوف تحصل على:

أنا الخيار- اسم الكيميائي الفرنسي الذي صاغ عام 1789 ، بشكل مستقل عن لومونوسوف ، قانون حفظ كتلة المواد.
الثاني الخيار- اسم عالم من مؤسسي النظرية الذرية والجزيئية.

أنا الخيار.

من الأحرف التي تشير إلى الإجابات الصحيحة ، سوف تحصل على اسم عالم كيميائي فرنسي صاغ ، بشكل مستقل عن لومونوسوف ، قانون حفظ كتلة المواد في عام 1789.

مخطط تفاعل كيميائي	رد فعل تبادل	رد فعل روابط	رد فعل تقسيم	رد فعل الاستبدال
2Na + S ––> Na 2 S.	ل	إل	ه	ل
2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	ص	دبليو	F	لكن
2H 2 O-> 2H 2 + O 2	ص	في	في	ض
Na 2 O + H 2 O -–> 2NaOH	ه	في	إل	و
ملغ (OH) 2 + 2HNO 3 ––> مغ (NO 3) 2 + 2H 2 O	لكن	ب	حول	ص
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2	ح	جي	في	ض
2NO + O 2 ––> 2NO 2	أنا	ب	F	من
2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O	ه	د	X	تي

الثاني الخيار.

حدد نوع كل تفاعل كيميائي.
من الأحرف التي تشير إلى الإجابات الصحيحة ، ستحصل على اسم العالم ، أحد مؤسسي النظرية الذرية والجزيئية.

مخطط تفاعل كيميائي	رد فعل تبادل	رد فعل روابط	رد فعل تقسيم	رد فعل الاستبدال
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2
2NaOH + ZnCl 2 ––> Zn (OH) 2 + 2NaCl
2H 2 O + 2Na -–> 2NaOH + H 2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl

وقت العمل: 3 دقائق.
معايير التقييم: لا أخطاء - عوض؛
هناك أخطاء - يفشل.

المهمة 2.عمل مستقل متمايز في الاختبارات على مستويين.
الوقت: 7 دقائق ؛
معايير التقييم: لا أخطاء - "5" ؛ خطأ واحد - "4" ؛ خطأين - "3" ؛ أكثر من ثلاثة أخطاء - فشل.