كيفية حساب الوزن الجزيئي للمادة. كيف تجد كتلة الجزيء

تعليمات

إذا نظرت بعناية في طاولة ديمتري إيفانوفيتش مينديليف ، يمكنك أن ترى أنها تبدو وكأنها مبنى متعدد الطوابق ، حيث يوجد "سكان" - عناصر. كل منهم لديه لقب () وكيميائي. علاوة على ذلك ، يعيش كل عنصر في شقته الخاصة ، وبالتالي لديه. يتم تقديم هذه المعلومات في جميع خلايا الجدول.

ومع ذلك ، هناك شخصية أخرى ، للوهلة الأولى ، غير مفهومة تمامًا. علاوة على ذلك ، يشار إليها بعدة قيم بعد الفاصلة العشرية ، والتي يتم إجراؤها لمزيد من الدقة. هذا هو الرقم الذي يجب الانتباه إليه ، لأن هذا هو الكتلة الذرية النسبية. علاوة على ذلك ، هذه قيمة ثابتة لا تحتاج إلى حفظها ويمكن العثور عليها في الجدول. بالمناسبة ، حتى في الامتحان وفقًا لـ D.I. مندليف هو المواد المرجعية، متاح للاستخدام ، وكل واحد في حزمة فردية - KIM.

تتكون الكتلة الجزيئية ، أو بالأحرى المادة النسبية ، التي يُشار إليها بالحرفين (Mr) من الكتل الذرية النسبية (Ar) التي تشكل الجزيء ، العناصر. الكتلة الذرية النسبية هي فقط الكتلة شخصية غامضة، والذي يقف في كل خلية من خلايا الجدول. بالنسبة للحسابات ، يجب تقريب هذه القيم إلى عدد صحيح. الاستثناء الوحيد هو ذرة الكلور ، التي تبلغ كتلتها الذرية النسبية 35.5. هذه الخاصية لا تحتوي على وحدات قياس.

مثال 1. أوجد الجزيئي الجماعية(KOH)
يتكون جزيء هيدروكسيد البوتاسيوم من ذرة بوتاسيوم واحدة (K) وذرة أكسجين (O) وذرة هيدروجين واحدة (H). لذلك نجد:
السيد (KOH) \ u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)

ومن ثم: السيد (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

مثال 2. أوجد الجزيئي الجماعيةحامض الكبريتيك (H2SO4 الرماد- two-es-o-four)
يتكون جزيء حامض الكبريتيك من ذرتين هيدروجين (H) وذرة كبريت واحدة (S) وأربع ذرات أكسجين (O). لذلك نجد:
السيد (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
وفقًا للجدول D.I. Mendeleev ، نجد قيم الكتل الذرية النسبية للعناصر:
Ar (K) = 39 ، Ar (O) = 16 ، Ar (H) = 1
ومن ثم: السيد (H2SO4) = 2 × 2 + 32 + 4 × 16 = 98

فيديوهات ذات علاقة

ملاحظة

عند إجراء الحساب أو الضرب أو القسمة أولاً ، وعندها فقط يتم إجراء الجمع أو الطرح.

نصيحة مفيدة

عند تحديد الكتلة الذرية النسبية ، قم بتقريب القيم الموجودة في جدول D.I. منديليف إلى عدد صحيح

مصادر:

كيفية حساب الوزن الجزيئي الغرامي
تعريف الوزن الجزيئي

للعثور على الجزيئي الجماعية، ابحث عن الضرس الجماعيةالمواد بالجرام لكل مول ، لأن هذه الكميات متساوية عدديًا. أو ابحث الجماعيةجزيئات الجزيء بوحدات الكتلة الذرية ، اجمع قيمها واحصل على الجزيئية الجماعية. لإيجاد الوزن الجزيئي للغاز ، يمكنك استخدام معادلة Clapeyron-Mendeleev.

سوف تحتاج

لإجراء العمليات الحسابية ، ستحتاج إلى الجدول الدوري لمندليف ، والمقاييس ، ومقياس الحرارة ، ومقياس الضغط.

تعليمات

الحساب باستخدام الجدول الدوري. يحدد صيغة كيميائيةالمادة قيد الدراسة. ابحث في الجدول الدوري العناصر الكيميائيةالتي تشكل الجزيء. ابحث عن ذراتها في الخلايا المقابلة الجماعية. إذا كان الجدول يمثل عددًا كسريًا ، فقربه إلى عدد صحيح. إذا ظهر نفس العنصر عدة مرات في الجزيء ، اضربه الجماعيةلعدد الإدخالات. اجمع كل الذرات. والنتيجة هي المواد.

حساب الوزن الجزيئي عند تحويله من الجرامات. إذا أعطيت كتلة جزيء واحد بالجرام ، اضربها في ثابت أفوجادرو ، وهو 6.022 10 ^ (23) 1 / مول. ستكون النتيجة المادة بالجرام لكل مول. تتطابق قيمته العددية مع الوزن الجزيئي بوحدات الكتلة الذرية.

حساب الوزن الجزيئي لغاز اعتباطي: خذ أسطوانة ذات حجم معروف تقاس بالأمتار المكعبة ، وضخ الهواء منها ووزنها على الميزان. ثم ، قم بضخ الغاز فيه ، جزيئيًا الجماعيةالذي يحتاج إلى تحديد. جد مجددا الجماعيةبالون. سيكون الفرق بين أسطوانة الغاز والأسطوانة الفارغة مساويًا لكتلة الغاز ، محسوبًا بالجرام. قم بقياس الضغط بمقياس ضغط (عند) ودرجة الحرارة بميزان حرارة عن طريق تحويله إلى. للقيام بذلك ، أضف الرقم 273 إلى الدرجات المئوية التي تم الحصول عليها نتيجة القياس. لإيجاد الضرس الجماعيةالغاز ، له الجماعيةاضرب في درجة الحرارة والرقم 8.31 (ثابت غاز عالمي). يتم تقسيم النتيجة التي تم الحصول عليها على التوالي على قيمة ضغط الغاز وحجمه M = m 8.31 T / (P V). هذا المؤشر ، معبرًا عنه بالجرام لكل مول ، هو الوزن الجزيئي العددي للغاز ، معبرًا عنه بوحدات الكتلة الذرية.

فيديوهات ذات علاقة

مصادر:

حساب الوزن الجزيئي

الوزن الجزيئي النسبي للمادة (أو الوزن الجزيئي ببساطة) هو نسبة قيمة الكتلة لمادة معينة إلى 1/12 من كتلة ذرة كربون واحدة (C). أوجد الوزن الجزيئي النسبي الجماعيةسهل جدا.

سوف تحتاج

الجدول الدوري وجدول الوزن الجزيئي

تعليمات

نسبي المادة هو مجموع كتلتها الذرية. من أجل تعلم الذرة الجماعيةبطريقة أو بأخرى ، ما عليك سوى إلقاء نظرة على الجدول الدوري. يمكن العثور عليها على غلاف أي برنامج ، أو شراؤها بشكل منفصل من متجر لبيع الكتب. لنسخة الجيب ، أو ورقة A4 مناسبة تمامًا. أي كيمياء حديثة مجهزة بجدول دوري كامل الحجم.

بعد أن تعلمت النووية الجماعيةالعنصر ، يمكنك البدء في حساب الوزن الجزيئي للمادة. من الأسهل إظهار هذا بمثال:
مطلوب لحساب الجزيئي الجماعيةالماء (H2O). يمكن أن نرى من الصيغة الجزيئية أن جزيء الماء يتكون من ذرتين من H وذرة O. لذلك ، يمكن اختزال حساب الوزن الجزيئي للماء إلى الإجراء:
1.008*2 + 16 = 18.016

فيديوهات ذات علاقة

ملاحظة

ظهرت الكتلة الذرية كمفهوم في عام 1803 ، بفضل عمل الكيميائي الشهير آنذاك جون دالتون. في تلك الأيام ، تمت مقارنة كتلة أي ذرة بكتلة ذرة الهيدروجين. تم تطوير هذا المفهوم بشكل أكبر في أعمال كيميائي آخر ، برزيليوس ، في عام 1818 ، عندما اقترح استخدام ذرة أكسجين بدلاً من ذرة الهيدروجين. منذ عام 1961 ، أخذ الكيميائيون من جميع البلدان كوحدة للكتلة الذرية كتلة 1/16 من ذرة الأكسجين ، أو كتلة 1/12 من ذرة الكربون. تمت الإشارة إلى الأخير فقط في الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.

نصيحة مفيدة

عند استخدام الجدول الدوري بالشكل الذي يتم تقديمه به في معظم الكتب المدرسية عن الكيمياء والكتب المرجعية الأخرى ، يجب أن يكون مفهوماً أن هذا الجدول هو نسخة مختصرة من الجدول الدوري الأصلي. في النسخة الأكثر اكتمالا ، يتم تخصيص سطر منفصل لكل عنصر كيميائي.

يشير الوزن الجزيئي لمادة ما إلى الكتلة الذرية الكلية لجميع العناصر الكيميائية التي تشكل جزءًا من تلك المادة. لحساب الجزيئي الجماعيةالمواد ، لا يلزم بذل جهد خاص.

سوف تحتاج

طاولة منديليف.

تعليمات

أنت الآن بحاجة إلى إلقاء نظرة فاحصة على أي من العناصر الموجودة في هذا الجدول. تحت اسم أي عنصر من العناصر المشار إليها في الجدول توجد قيمة عددية. إنها هي والكتلة الذرية لهذا العنصر.

الآن من الجدير تحليل بعض الأمثلة لحساب الوزن الجزيئي ، بناءً على حقيقة ذلك الكتل الذريةمعروفة الآن. على سبيل المثال ، يمكنك حساب الوزن الجزيئي لمادة مثل الماء (H2O). يحتوي جزيء الماء على ذرة أكسجين واحدة (O) واثنين من الهيدروجين (H). بعد ذلك ، بعد إيجاد الكتل الذرية للهيدروجين والأكسجين من الجدول الدوري ، يمكننا البدء في حساب الجزيئات الجماعية: 2 * 1.0008 (بعد كل شيء ، هناك نوعان من الهيدروجين) + 15.999 = 18.0006 amu (وحدات الكتلة الذرية).

مرة اخرى . المادة التالية ، الجزيئية الجماعيةوالتي يمكن حسابها ، فليكن ملح الطعام العادي (كلوريد الصوديوم). كما يتضح من الصيغة الجزيئية ، الجزيء ملح الطعاميحتوي على ذرة Na واحدة وذرة Cl. في هذه الحالة ، يعتبر كالتالي: 22.99 + 35.453 = 58.443 صباحًا.

فيديوهات ذات علاقة

ملاحظة

وتجدر الإشارة إلى أن الكتل الذرية للنظائر مواد مختلفةتختلف عن الكتل الذرية في الجدول الدوري. هذا يرجع إلى حقيقة أن عدد النيوترونات في نواة الذرة وداخل نظير لنفس المادة مختلف ، لذلك تختلف الكتل الذرية أيضًا بشكل ملحوظ. لذلك ، عادةً ما يتم الإشارة إلى نظائر العناصر المختلفة بحرف العنصر المحدد ، مع إضافة رقم كتلته في الزاوية اليسرى العليا. مثال على النظير هو الديوتيريوم ("هيدروجين ثقيل") ، كتلته الذرية ليست واحدة ، مثل ذرة عادية ، بل اثنتان.

المولي هو وزنمول واحد من مادة ، أي كمية منها تحتوي على عدد من الذرات يصل إلى 12 جرامًا من الكربون. بطريقة أخرى ، تسمى هذه الكمية بعدد (أو ثابت) أفوجادرو ، تكريماً للعالم الإيطالي الذي طرح الفرضية أولاً. وفقًا لذلك ، يجب أن تحتوي أحجام متساوية من الغازات المثالية (في نفس درجات الحرارة والضغط) على نفس عدد الجزيئات.

يجب أن نتذكر بشدة أن مولًا واحدًا من أي مادة هو حوالي 6.022 * 1023 جزيء (إما ذرات أو أيونات) من هذه المادة. لذلك ، يمكن تمثيل أي كمية من أي مادة بحسابات أولية في شكل عدد معين من المولات. ولماذا تم إدخال الخلد على الإطلاق؟ لتسهيل العمليات الحسابية. بعد كل شيء ، فإن عدد العناصر الأولية (الجزيئات ، والذرات ، والأيونات) حتى في أصغر عينة من مادة ما هو ببساطة هائل! موافق ، إنه أكثر ملاءمة للتعبير عن كمية المواد في الشامات مقارنة بالأصفار الضخمة ذات الصفوف التي لا نهاية لها! وزنيتم تحديد المادة عن طريق إضافة الكتل المولية لجميع العناصر المدرجة فيها ، مع مراعاة المؤشرات. على سبيل المثال ، تحتاج إلى تحديد الكتلة المولية لكبريتات الصوديوم اللامائية. بادئ ذي بدء ، اكتب الصيغة الكيميائية: Na2SO4. قم بالحسابات: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 جرام / مول. سيكون هذا الضرس وزنهذا الملح ، وإذا كنت بحاجة إلى تحديد الكتلة المولية مادة بسيطة؟ القاعدة هي نفسها تمامًا. على سبيل المثال ، الضرس وزنالأكسجين O2 \ u003d 16 * 2 \ u003d 32 جرام / مول ، ضرس وزن N2 = 14 * 2 = 28 جرام / مول ، إلخ. من الأسهل تحديد الكتلة المولية ، التي يتكون جزيء منها من ذرة واحدة. على سبيل المثال ، الضرس وزنالصوديوم 23 / مول ، الفضة - 108 جرام / مول ، إلخ. بالطبع ، يتم استخدام القيم المقربة هنا لتبسيط العمليات الحسابية. إذا كانت الدقة أكبر ، فمن الضروري أن يعتبر الصوديوم نفسه كتلته الذرية النسبية لا تساوي 23 بل 22.98. يجب أيضًا أن نتذكر أن قيمة الكتلة المولية لمادة ما تعتمد على الكمية و تكوين الجودة. لهذا السبب مواد مختلفةمع نفس العدد من الشامات ، لديهم كتل مولية مختلفة.

فيديوهات ذات علاقة

النصيحة 6: كيفية تحديد الوزن الجزيئي النسبي

الوزن الجزيئي النسبي للمادة هو قيمة توضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء واحد من مادة معينة أكبر من 1/12 من كتلة نظير الكربون. بطريقة أخرى ، يمكن أن يطلق عليه ببساطة الوزن الجزيئي. كيف يمكنك إيجاد الجزيئية النسبية الجماعية?

سوف تحتاج

طاولة منديليف.

تعليمات

كل ما تحتاجه لهذا هو الجدول الدوري والقدرة الأولية على إجراء الحسابات. بعد كل شيء ، الكتلة الجزيئية النسبية هي مجموع الكتل الذرية للعناصر التي تشكل العنصر الذي تهتم به. بالطبع مع مراعاة مؤشرات كل عنصر. يتم سرد الكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول الدوري إلى جانب معلومات مهمة أخرى ، وبدقة عالية جدًا. لهذه الأغراض ، تعد القيم المستديرة مناسبة تمامًا.

الآن خذ الجدول الدوري وحدد الكتل الذرية لكل عنصر مشمول في تكوينه. هناك ثلاثة عناصر من هذا القبيل: الكبريت. الكتلة الذرية (H) \ u003d 1 ، الكتلة الذرية للكبريت (S) \ u003d 32 ، الكتلة الذرية للأكسجين (O) \ u003d 16. بالنظر إلى المؤشرات ، لخص: 2 + 32 + 64 \ u003d 98. هذا هو الوزن الجزيئي النسبي لحمض الكبريتيك. لاحظ أن نحن نتكلمحول النتيجة التقريبية المقربة. إذا كانت الدقة مطلوبة ، لسبب ما ، فسيكون من الضروري مراعاة أن الكتلة الذرية للكبريت ليست بالضبط 32 ، ولكن 32.06 ، والهيدروجين ليس بالضبط 1 ، ولكن 1.008 ، إلخ.

ملاحظة

إذا لم يكن الجدول الدوري في متناول اليد ، فاكتشف الوزن الجزيئي النسبي لمادة معينة باستخدام كتب مرجعية في الكيمياء.

نصيحة مفيدة

تسمى كتلة المادة بالجرام ، والتي تساوي عدديًا وزنها الجزيئي النسبي ، بالمول.

يوضح الوزن الجزيئي النسبي لمادة ما عدد المرات التي يكون فيها جزيء مادة معينة أثقل من 1/12 من ذرة كربون نقي. يمكن العثور عليها إذا كانت صيغتها الكيميائية معروفة ، باستخدام الجدول الدوري للعناصر في مندليف. بخلاف ذلك ، استخدم طرقًا أخرى لإيجاد الوزن الجزيئي ، نظرًا لأنه يساوي عدديًا الكتلة المولية للمادة ، معبرًا عنها بالجرام لكل مول.

سوف تحتاج

- الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
- حاوية محكمة
- مقاييس؛
- مقياس ضغط الدم
- ميزان الحرارة.

تعليمات

إذا كانت مادة ما معروفة ، فحدد وزنها الجزيئي باستخدام جدول مندليف الدوري للعناصر الكيميائية. للقيام بذلك ، حدد العناصر الموجودة في صيغة المادة. ثم ابحث عن كتلتها الذرية النسبية المسجلة في الجدول. إذا كانت الكتلة الذرية في الجدول عددًا كسريًا ، فقربها لأقرب رقم صحيح. إذا كان يحتوي على عدة ذرات من عنصر معين ، اضرب كتلة ذرة واحدة في عددها. اجمع الكتل الذرية الناتجة واحصل على الكتلة الجزيئية النسبية للمادة.

على سبيل المثال ، للعثور على الوزن الجزيئي للكبريت H2SO4 ، أوجد الكتل الذرية النسبية للعناصر المدرجة في الصيغة ، على التوالي ، للكبريت والأكسجين Ar (H) = 1 ، Ar (S) = 32 ، Ar (O) ) = 16. بالنظر إلى وجود ذرتين من الهيدروجين في الجزيء ، و 4 ذرات من الأكسجين ، احسب الوزن الجزيئي للمادة Mr (H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 وحدة كتلة ذرية.

في حالة معرفة كمية المادة في المولات ν وكتلة المادة م ، معبرًا عنها بالجرام ، حدد كتلتها المولية ؛ لهذا ، اقسم الكتلة على كمية المادة م = م /. سيكون مساويًا عدديًا لوزنه الجزيئي النسبي.

إذا كنت تعرف عدد جزيئات مادة N ، الكتلة المعروفة m ، فأوجد كتلتها المولية. سيكون مساويًا للوزن الجزيئي من خلال إيجاد نسبة الكتلة بالجرام إلى عدد جزيئات المادة في هذه الكتلة ، وضرب الناتج في ثابت أفوجادرو NA = 6.022 ^ 23 1 / مول (M = m ∙ لا ينطبق).

لإيجاد الوزن الجزيئي لغاز مجهول ، أوجد كتلته في حجم مختوم معروف. للقيام بذلك ، قم بضخ الغاز منه عن طريق خلق فراغ هناك. وزن. ثم قم بضخ الغاز وإيجاد كتلته مرة أخرى. سيكون الفرق بين كتل الأسطوانة الفارغة والمملوءة مساويًا لكتلة الغاز. قس الضغط داخل الأسطوانة بمقياس ضغط بالباسكال والكلفن. للقيام بذلك ، قم بقياس درجة حرارة الهواء المحيط ، فستكون مساوية لداخل الأسطوانة بالدرجات المئوية ، لتحويلها إلى كلفن ، أضف 273 إلى القيمة الناتجة.

أوجد الكتلة المولية للغاز بإيجاد حاصل ضرب درجة الحرارة T وكتلة الغاز م وثابت الغاز العام R (8.31). قسّم الرقم الناتج على قيم الضغط P والحجم V ، المقاس بوحدة m³ (M \ u003d m 8.31 T / (P V)). سيتوافق هذا الرقم مع الوزن الجزيئي للغاز قيد الدراسة.

الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري والأكثر وفرة في الكون ، حيث تتكون النجوم منه بشكل أساسي. إنه جزء من المادة الحيوية للحياة البيولوجية - الماء. الهيدروجين ، مثل أي عنصر كيميائي آخر ، له خصائص محددة ، بما في ذلك كتلته المولية.

تعليمات

تذكر الكتلة المولية؟ هذه هي كتلة مول واحد ، أي مقدارها ، حيث يوجد تقريبًا 6.022 * 10 ^ 23 الجسيمات الأوليةالمواد (الذرات والجزيئات والأيونات). يسمى هذا الرقم "رقم أفوجادرو" ، وسمي على اسم العالم الشهير أميديو أفوجادرو. تتطابق الكتلة المولية لمادة ما عدديًا مع كتلتها الجزيئية ، ولكن لها أبعاد مختلفة: ليست وحدات الكتلة الذرية (amu) ، ولكن جرام / مول. معرفة ذلك ، حدد الضرس الجماعية هيدروجينسهل جدا.

ما له جزيء هيدروجين؟ إنه ثنائي الذرة ، مع الصيغة H2. على الفور: يتم اعتبار الجزيء ، ويتكون من ذرتين من نظير الهيدروجين الأخف والأكثر شيوعًا ، والبروتيوم ، وليس من الأثقل

جزيء مادة ما هو في نفس الوقت أقل جزء ممكن منها ، وبالتالي فإن خصائصها تحديدًا هي التي تعتبر حاسمة بالنسبة للمادة ككل. ينتمي هذا الجسيم إلى العالم المصغر ، لذلك لا يمكن التفكير فيه ، ناهيك عن وزنه. لكن يمكن حساب كتلة جزيء واحد.

سوف تحتاج

- مفهوم بنية الجزيء والذرة ؛
- آلة حاسبة.

تعليمات

إذا كانت الصيغة الكيميائية معروفة مواد، تحديد الضرس الجماعية. للقيام بذلك ، حدد الذرات التي يتكون منها الجزيء ، واعثر على كتلها الذرية النسبية في النظام الدوري للعناصر الكيميائية. إذا حدثت ذرة واحدة n مرة في الجزيء ، اضربها الجماعيةلهذا الرقم. ثم اجمع القيم التي تم العثور عليها واحصل على الجزيئية الجماعيةمنح مواد، والتي تساوي كتلتها المولية في جم / مول. يجد الجماعيةواحد الجزيئاتبقسمة الضرس الجماعية مواد M إلى ثابت أفوجادرو NA = 6.022 10 ^ 23 1 / مول ، m0 = M / NA.

البحث عن المثال الجماعيةواحد الجزيئاتماء. يتكون جزيء الماء (H2O) من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين. الكتلة الذرية النسبية للهيدروجين هي 1 ، ولذرتين نحصل على الرقم 2 ، والكتلة الذرية النسبية للأكسجين هي 16. ثم الكتلة المولية للماء ستكون 2 + 16 = 18 جم / مول. يحدد الجماعيةواحد الجزيئات: m0 = 18 / (6.022 ^ 23) 3 10 ^ (- 23)

الجماعية الجزيئاتيمكن حسابها إذا كان عدد الجزيئات في مادة معينة معروفًا. للقيام بذلك ، اقسم المجموع الجماعية موادم بعدد الجسيمات N (م 0 = م / ن). على سبيل المثال ، إذا كان معروفًا أنه في 240 جم مواديحتوي على 6 10 ^ 24 جزيء ، ثم كتلة واحد الجزيئاتسيكون م 0 = 240 / (6 10 ^ 24) = 4 10 ^ (- 23)

يحدد الجماعيةواحد الجزيئات موادبدقة كافية ، مع معرفة عدد البروتونات والنيوترونات التي تشكل جزءًا من نواة الذرات التي تتكون منها. الجماعية قذيفة الإلكترونوينبغي إهمال الخلل الشامل في هذه الحالة. خذ كتلة البروتون والنيوترون التي تساوي 1.67 10 ^ (- 24) جم ، على سبيل المثال ، إذا كان من المعروف أن الجزيء يتكون من ذرتين من الأكسجين ، فما هي كتلته؟ تحتوي نواة ذرة الأكسجين على 8 بروتونات و 8 نيوترونات. العدد الإجمالي للنكليونات هو 8 + 8 = 16. كتلة الذرة 16 1.67 10 ^ (- 24) = 2.672 10 ^ (- 23) جم وبما أن الجزيء يتكون من ذرتين ، فإن كتلته تساوي 2 2.672 10 ^ (- 23) = 5.344 10 ^ (- 23) ج.

انتبهوا اليوم فقط!

كل شيء مثير للاهتمام

يشير مصطلح "الكتلة المولية لمادة ما" إلى كتلة مول واحد منها ، أي كمية من مادة تحتوي على 6.022 × 10 ^ 23 ذرة أو أيونات أو جزيئات. تقاس هذه الكتلة بالجرام / مول. التعليمات 1 كيف يمكنك حساب ...

يمكن قياس المواد الكيميائية ليس فقط بالكيلوجرام أو المليلتر ، ولكن أيضًا بالمولات. الخلد هو وحدة كمية المادة ، والتي ظهرت بسبب حقيقة أن المواد تتكون من جزيئات وذرات. ما هو الخلد في الكيمياء: تعريف الخلد ...

الوزن الجزيئي النسبي هو قيمة بلا أبعاد توضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة الجزيء أكبر من 1/12 من كتلة ذرة الكربون. وفقًا لذلك ، تبلغ كتلة ذرة الكربون 12 وحدة. تحديد الوزن الجزيئي النسبي لمادة كيميائية ...

الجزيء ، على الرغم من صغر حجمه ، له كتلة يمكن تحديدها. يمكنك التعبير عن كتلة جزيء غاز واحد بالوحدات الذرية النسبية والجرام. ستحتاج - قلم ؛ - ورق ملاحظات ؛ - آلة حاسبة ؛ - جدول ...

الجزيء هو كائن من العالم المجهري. لذلك ، فإن القياس المباشر لطاقتها الحركية أمر مستحيل. متوسط الطاقة الحركية المفهوم الإحصائي. هذا هو متوسط قيمة الطاقات الحركية لجميع الجزيئات المدرجة في ...

يُظهر مكافئ الكتلة المولية كتلة مول واحد من مادة ما. يُرمز إليه بحرف كبير M. 1 مول هو كمية مادة تحتوي على عدد من الجسيمات (ذرات ، جزيئات ، أيونات ، إلكترونات حرة) يساوي رقم أفوجادرو (ثابت ...

يكاد يكون من المستحيل قياس عدد الجزيئات في مادة ما بالطرق التقليدية. هذا يرجع إلى حقيقة أن جزيء المادة صغير جدًا بحيث لا يمكن رؤيته. لذلك ، يتم حساب عدد الجزيئات في كتلة معينة من مادة باستخدام ...

تسمى كتلة 1 مول من مادة ما كتلتها المولية ويُشار إليها بالحرف M. وحدات قياس الكتلة المولية هي جم / مول. تعتمد كيفية حساب هذه القيمة على الشروط المحددة. سوف تحتاج- النظام الدوريالعناصر الكيميائية D.I. ...

كمية الجزيئاتفي هذه المسألة ، يكاد لا يمكن التفكير في القياس بالطرق العادية. هذا يرجع إلى حقيقة أن جزيء المادة صغير جدًا بحيث لا يمكن رؤيته. وبالتالي ، يتم حساب عدد الجزيئات في كتلة معينة من مادة باستخدام صيغ خاصة.

سوف تحتاج

- الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
- مقاييس؛
- آلة حاسبة.

تعليمات

1. معرفة كمية مثل عدد المادة؟ ، اكتشاف العدد الجزيئاتفيه. للقيام بذلك ، اضرب رقم مادة ما ، مُقاسًا بالمولات ، في Avogadro المستمر (NA = 6.022؟ 10 ^ 23 1 / mol) ، والذي يساوي الرقم الجزيئاتفي 1 مول من المادة N =؟ / NA. لنفترض أنه إذا كان هناك 1.2 مول من ملح الطعام ، فإنه يحتوي على N = 1.2؟ 6.022؟ 10 ^ 23؟ 7.2؟ 10 ^ 23 الجزيئات .

2. إذا كانت الصيغة الكيميائية لمادة معروفة ، بدعم من الجدول الدوري للعناصر ، فأوجد الكتلة المولية. للقيام بذلك ، ابحث في الجدول عن الكتل النووية النسبية للذرات التي تتكون منها الجزيئاتاه ، وطيهم. نتيجة لذلك ، تحصل على قريب الجزيئاتكتلة مادة تساوي عدديًا كتلتها المولية بالجرام لكل مول. بعد ذلك ، قم بقياس كتلة مادة الاختبار بالجرام على الميزان. لاكتشاف الرقم الجزيئاتفي مادة ما ، اضرب كتلة المادة م في أفوجادرو المستمر (NA = 6.022 × 10 ^ 23 1 / مول) وقسم النتيجة على الكتلة المولية M (N = m؟ NA / M).

3. مثال تحديد رقم الجزيئات، والذي يوجد في 147 جم من حامض الكبريتيك. أوجد الكتلة المولية لحمض الكبريتيك. لها الجزيئاتأ يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة كبريت و 4 ذرات أكسجين. كتلتها النووية 1 و 32 و 16. النسبي الجزيئاتكتلة yar تساوي 2؟ 1 + 32 + 4؟ 16 = 98. إنها تساوي الكتلة المولية ، لذلك M = 98 جم / مول. ثم الرقم الجزيئاتالواردة في 147 جم من حامض الكبريتيك ستكون مساوية لـ N = 147؟ 6.022؟ 10 ^ 23/98؟ 9؟ 10 ^ 23 الجزيئات .

4. لاكتشاف الرقم الجزيئاتالغاز في الظروف النموذجية عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 760 ملم زئبق. العمود ، ابحث عن حجمه. للقيام بذلك ، قم بقياس أو حساب حجم الحاوية V التي توجد فيها باللترات. لاكتشاف الرقم الجزيئاتغاز ، قسّم هذا الحجم على 22.4 لترًا (حجم مول واحد من الغاز في ظل الظروف النموذجية) ، واضرب في رقم أفوجادرو (NA \ u003d 6.022؟ 10 ^ 23 1 / mol) N \ u003d V؟ غير متاح / 22.4.

أفوجادرو في عام 1811 ، في بداية تكوين النظرية النووية ، افترض أن عددًا متساويًا من الغازات المثالية عند ضغط ودرجة حرارة متطابقين يحتويان على عدد مماثل من الجزيئات. في وقت لاحق تم تأكيد هذا الافتراض وأصبح نتيجة ضرورية ل النظرية الحركية. الآن هذه النظرية تسمى Avogadro.

تعليمات

1. قانون أفوجادرو: من الناحية المثالية ، سيشغل مول واحد من أي غاز ، إذا كانت درجة الحرارة والضغط متطابقتين ، نفس حجم الجزيئات. في ظل الظروف النموذجية ، فإن هذا الحجم يساوي - 22.41383 لترًا. تحدد هذه القيمة الحجم المولي للغاز.

2. يوضح ثابت أفوجادرو عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من مادة ما. ويمكن الكشف عن عدد الجزيئات ، بشرط أن يكون النظام مكونًا واحدًا ، والجزيئات أو الذرات من نفس النوع الموجودة فيه. بصيغة خاصة

فيديوهات ذات علاقة

الجزيء هو جسيم متعادل كهربائيًا يمتلك كل شيء الخواص الكيميائيةسمة من سمات تلك المادة بالذات. بما في ذلك الغازات: الأكسجين والنيتروجين والكلور وغيرها. كيف يمكن تحديد عدد جزيئات الغاز؟

تعليمات

1. إذا كنت بحاجة إلى حساب عدد جزيئات الأكسجين الموجودة في 320 جرامًا من هذا الغاز في ظل ظروف نموذجية ، قبل كل واحدة ، حدد عدد مولات الأكسجين التي يتضمنها هذا الرقم. وفقًا للجدول الدوري ، من الممكن أن نرى أن الكتلة النووية المستديرة للأكسجين هي 16 وحدة نووية. من حقيقة أن جزيء الأكسجين ثنائي الذرة ، فإن كتلة الجزيء ستكون 32 وحدة نووية. إذن ، عدد المولات هو 320/32 = 10.

2. مزيد من المساعدة هو رقم Avogadro العالمي ، الذي سمي على اسم العالم الذي اقترح أن كميات متساوية من الغازات المثالية في ظل ظروف مستمرة تحتوي على أعداد متطابقة من الجزيئات. يُشار إليه بالرمز N (A) وهو ضخم - حوالي 6.022 * 10 (23). اضرب هذا الرقم في العدد المحسوب لمولات الأكسجين وستجد أن العدد المطلوب من الجزيئات في 320 جرامًا من الأكسجين هو 6.022 * 10 (24).

3. وإذا كنت تعرف ضغط الأكسجين ، وكذلك الحجم الذي يشغله ، ودرجة الحرارة؟ كيف تحسب عدد جزيئاتها بهذه البيانات؟ ولا يوجد شيء صعب هنا. تحتاج فقط إلى كتابة معادلة Mendeleev-Clapeyron العامة للغازات المثالية: PV = RTM / m حيث P هو ضغط الغاز بالباسكال ، V هو حجمه بالمتر المكعب ، R هو الغاز الشامل المستمر ، M هو كتلة الغاز ، و m كتلته المولية.

4. بتحويل هذه المعادلة قليلاً ، تحصل على: M = PVm / RT

5. من حقيقة أن لديك جميع البيانات الضرورية (الضغط والحجم ودرجة الحرارة مضبوطة في البداية ، R \ u003d 8.31 والكتلة المولية للأكسجين \ u003d 32 جرام / مول) ، ستجد ببساطة كتلة الغاز عند نقطة معينة الحجم والضغط ودرجة الحرارة. ثم يتم حل المشكلة بشكل صحيح بنفس الطريقة كما في المثال أعلاه: N (A) M / m. من خلال إجراء الحسابات ، سوف تكتشف عدد جزيئات الأكسجين الموجودة في ظل ظروف معينة.

6. يُسمح بتبسيط الحل أكثر ، من حقيقة أنه في الكسر الناتج N (A) PVm / RTm يتم تقليل الكتل المولية ، ويبقى: N (A) PV / RT. عن طريق استبدال القيم المعروفة لك في الصيغة ، ستحصل على النتيجة.

فيديوهات ذات علاقة

نصيحة مفيدة
لا يوجد غاز حقيقي واحد (بما في ذلك الأكسجين) ، بالطبع ، لا يمكن إصلاحه ، لذلك يمكن استخدام معادلة مندليف-كلابيرون للحسابات فقط في ظل ظروف لا تختلف كثيرًا عن تلك النموذجية.

الجزيء صغير الحجم لدرجة أن عدد الجزيئات حتى في حبة صغيرة أو قطرة من مادة ما سيكون هائلاً بسهولة. لا يمكن قياسه بمساعدة طرق الحساب العادية.

ما هو "الخلد" وكيفية استخدامه لإيجاد عدد الجزيئات في المادة

لتحديد عدد الجزيئات في رقم واحد أو آخر من المادة ، يتم استخدام التمثيل "الخلد". الخلد هو رقم مادة تحتوي على 6.022 * 10 ^ 23 من جزيئاتها (إما ذرات أو أيونات). هذه القيمة الضخمة تسمى "أفوجادرو المستمر" ، وسميت على اسم العالم الإيطالي الشهير. يتم الإشارة إلى القيمة NA. بدعم من Avogadro المستمر ، من السهل جدًا تحديد عدد الجزيئات الموجودة في أي عدد من مولات أي مادة. لنفترض أن 1.5 مول يحتوي على 1.5 * NA = 9.033 * 10 ^ 23 جزيء. في الحالات التي تتطلب دقة قياس عالية جدًا ، من الضروري استخدام قيمة رقم Avogadro مع عدد كبير من المنازل العشرية بعد العلامة العشرية. قيمته الإجمالية بشكل خاص هي: 6.022 141 29 (27) * 10 ^ 23.

كيف يمكن الكشف عن عدد مولات مادة ما

من السهل جدًا تحديد عدد الشامات الموجودة في عدد معين من المواد. للقيام بذلك ، ما عليك سوى الحصول على الصيغة الدقيقة للمادة والجدول الدوري في متناول اليد. تخيل أن لديك 116 جرامًا من ملح الطعام العادي. هل تحتاج إلى تحديد عدد المولات الموجودة في مثل هذا العدد (وبالتالي ، كم عدد الجزيئات الموجودة)؟ قبل كل منها ، تذكر الصيغة الكيميائية لملح الطعام. يبدو مثل هذا: NaCl. يتكون جزيء هذه المادة من ذرتين (أو بالأحرى أيونات): الصوديوم والكلور. ما هو وزنه الجزيئي؟ تتكون من كتل نووية من العناصر. بدعم من الجدول الدوري ، تعلم أن الكتلة النووية للصوديوم تقارب 23 ، والكتلة النووية للكلور 35. وبالتالي ، الكتلة الجزيئية لهذه المادة هي 23 + 35 = 58. الكتلة تقاس بالنووية وحدات الكتلة ، حيث يتم أخذ أخف ذرة كمعيار - الهيدروجين. وبمعرفة الوزن الجزيئي لمادة ، ستتمكن من تحديد كتلتها المولية (أي كتلة مول واحد) هنا. الحقيقة هي أن الكتل الجزيئية والكتلة المولية تتطابق عدديًا تمامًا ، ولديهما فقط وحدات قياس مختلفة. إذا تم قياس الوزن الجزيئي بوحدات نووية ، فإن الكتلة المولية بالجرام. لذلك ، يزن مول واحد من ملح الطعام حوالي 58 جرامًا. وأنت ، وفقًا لظروف المشكلة ، لديك 116 جرامًا من ملح الطعام ، أي 116/58 = 2 مول. بضرب 2 في Avogadro المستمر ، ستجد أن هناك ما يقرب من 12.044 * 10 ^ 23 جزيء في 116 جرامًا من كلوريد الصوديوم ، أو ما يقرب من 1.2044 * 10 ^ 24.

الجزيء هو أصغر وحدة في المادة لا تزال تحتفظ بخصائص تلك المادة. حجمها صغير جدًا ، لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو وزنها. كيف تحسب كتلة الجزيء؟

الخلد والوزن الذري للجزيء

لحساب كتلة الجزيء ، يتم استخدام وحدة تسمى المول والقياس يسمى الوزن الذري. الخلد هو كمية مساوية لرقم أفوجادرو ، والذي يساوي تقريبًا 6.022 × 10 ^ 23. الوزن الذري هو وزن ذرة واحدة من مادة ما بوحدات الكتلة الذرية. وزن مول واحد من عنصر يساوي الوزن الذري للعنصر. بمعرفة ذلك ، من الممكن اشتقاق كتلة كل جزيء من صيغته الكيميائية والأوزان الذرية لعناصره ، كما هو موضح في الجدول الدوري.

اضبط الصيغة الكيميائية للجزيء

أوجد الوزن الذري لكل ذرة في الجزيء. يمكنك العثور على هذه المعلومات في الجدول الدوري ؛ عادة عدد عشري، أعلى أو أسفل رمز العنصر.
على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.0079 والكتلة الذرية للأكسجين 15.999. يزن الخلد الواحد من كل عنصر نفس الكمية بالجرام.
علاوة على ذلك ، بناءً على الصيغة المعروفة لنا بالفعل ، نحسب مجموع كل ذرات الجزيء.
على وجه الخصوص ، يحتوي جزيء الماء على ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. في هذه الحالة ، الكتلة المولية للماء هي 1.0079 + 1.0079 + 15.999 ، أو 18.0148 جم لكل مول (جم / مول).
اقسم مجموع الجزيئات على عدد مول أو أفوجادرو (6.022 × 10 ^ 23).
على سبيل المثال ، 18.0148 / 6.022 × 10 ^ 23 = 2.991 × 10 ^ 23. وهكذا ، يزن جزيء ماء واحد 2.991 × 10 ^ 23 جم.

كما ترون من المثال أعلاه ، باستخدام الجدول الدوري Mendeleev ، يمكنك الحصول على جميع المؤشرات اللازمة لحساب كتلة جزيئات المواد المختلفة.

كمية الجزيئاتفي مستوىيكاد يكون من المستحيل قياسه بالطرق التقليدية. هذا يرجع إلى حقيقة أن جزيء المادة صغير جدًا بحيث لا يمكن رؤيته. لذلك ، يتم حساب عدد الجزيئات في كتلة معينة من مادة باستخدام صيغ خاصة.

سوف تحتاج

- الجدول الدوري للعناصر الكيميائية.
- مقاييس؛
- آلة حاسبة.

تعليمات

معرفة كمية مثل كمية المادة؟ ابحث عن العدد الجزيئاتفيه. للقيام بذلك ، قم بضرب كمية المادة ، مقاسة بالمولات ، في ثابت أفوجادرو (NA \ u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) ، والذي يساوي الرقم الجزيئاتفي 1 مول من المادة N =؟ / NA. على سبيل المثال ، إذا كان هناك 1.2 مول من ملح الطعام ، فإنه يحتوي على N = 1.2 6.022 10 ^ 23؟ 7.2 10 ^ 23 الجزيئات.

إذا كنت تعرف الصيغة الكيميائية لمادة ما ، فاستخدم الجدول الدوري للعناصر لإيجاد كتلتها المولية. للقيام بذلك ، ابحث في الجدول عن الكتل الذرية النسبية للذرات التي تتكون منها الجزيئاتاه ، وطيهم. والنتيجة هي قريب الجزيئاتكتلة مادة تساوي عدديًا كتلتها المولية بالجرام لكل مول. ثم ، على الميزان ، قم بقياس كتلة مادة الاختبار بالجرام. للعثور على الكمية الجزيئاتفي مستوى، اضرب كتلة المادة م في ثابت أفوجادرو (NA = 6.022 10 ^ 23 1 / مول) وقسم النتيجة على الكتلة المولية M (N = m NA / M).

مثال تحديد الكمية الجزيئات، والذي يوجد في 147 جم من حامض الكبريتيك. أوجد الكتلة المولية لحمض الكبريتيك. لها الجزيئاتأ يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة كبريت و 4 ذرات أكسجين. كتلتها الذرية 1 و 32 و 16. نسبيًا الجزيئاتكتلة yar تساوي 2 1 + 32 + 4 16 = 98. إنها تساوي الكتلة المولية ، لذا M = 98 جم / مول. ثم المبلغ الجزيئاتالواردة في 147 جم من حامض الكبريتيك ستكون مساوية لـ N = 147 6.022 10 ^ 23 / 98-9 10 ^ 23 الجزيئات.

للعثور على الكمية الجزيئاتغاز في الظروف العادية عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 760 ملم زئبق. العمود ، ابحث عن حجمه. للقيام بذلك ، قم بقياس أو حساب حجم الحاوية V التي توجد فيها باللترات. للعثور على الكمية الجزيئاتغاز ، قسّم هذا الحجم على 22.4 لترًا (حجم مول واحد من الغاز في ظل الظروف العادية) ، واضرب في رقم أفوجادرو (NA \ u003d 6.022 10 ^ 23 1 / mol) N \ u003d V NA / 22.4.

انتبهوا اليوم فقط!

كل شيء مثير للاهتمام

جزيء مادة ما هو في نفس الوقت أقل جزء ممكن منها ، وبالتالي فإن خصائصها تحديدًا هي التي تعتبر حاسمة بالنسبة للمادة ككل. ينتمي هذا الجسيم إلى العالم المصغر ، لذلك من المستحيل التفكير فيه ، ناهيك عن وزنه ...

توضح الصيغة الجزيئية للمادة بالضبط العناصر الكيميائية والكمية التي تشكل جزءًا من هذه المادة. في الممارسة العملية ، يتم تحديدها بطرق مختلفة ، تجريبيًا ، باستخدام الأساليب الكمية والنوعية ...

يتم العثور على كتلة المادة باستخدام جهاز يسمى الميزان. من الممكن أيضًا حساب كتلة الجسم إذا كانت كمية المادة وكتلتها المولية أو كثافتها وحجمها معروفين. كمية مادة نقيةيمكنك أن تجد من كتلته أو ...

لإيجاد الكتلة المولية لمادة ما ، حدد صيغتها الكيميائية واستخدم الجدول الدوري لحساب وزنها الجزيئي. وهي تساوي عدديًا الكتلة المولية للمادة بالجرام لكل مول. إذا كانت كتلة الواحد معروفة ...

لإيجاد حجم مول واحد من مادة ما في حالة صلبة أو سائلة ، أوجد الكتلة المولية لها واقسم على الكثافة. يبلغ حجم مول واحد من أي غاز في الظروف العادية 22.4 لترًا. في حالة تغير الظروف ، احسب حجم واحد ...

للقيام بذلك ، تحتاج إلى إضافة كتل كل الذرات في هذا الجزيء.

مثال 1. في جزيء الماء H 2 O 2 ذرات الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. الكتلة الذرية للهيدروجين \ u003d 1 ، والأكسجين \ u003d 16. لذلك ، الكتلة الجزيئية للماء هي 1 + 1 + 16 \ u003d 18 وحدة كتلة ذرية ، والكتلة المولية للماء = 18 جم / مول.

مثال 2. في جزيء حمض الكبريتيك H 2 SO 4 يوجد ذرتان هيدروجين وذرة كبريت و 4 ذرات أكسجين. لذلك ، سيكون الوزن الجزيئي لهذه المادة 1 2 + 32 + 4 16 \ u003d 98 amu ، وستكون الكتلة المولية 98 جم / مول.

مثال 3. في جزيء من كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3 2 ذرات ألومنيوم ، 3 ذرات كبريت و 12 ذرة أكسجين. الوزن الجزيئي لهذه المادة هو 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu ، والكتلة المولية 342 جم / مول.

الكتلة المولية

الكتلة المولية هي نسبة كتلة المادة إلى كمية المادة ، أي م (س) = م (س) / ن (س) ، (1)

حيث M (x) هي الكتلة المولية للمادة X ، m (x) هي كتلة المادة X ، n (x) هي كمية المادة X.

وحدة SI للكتلة المولية هي kg / mol ، ولكن يتم استخدام وحدة g / mol بشكل شائع. وحدة الكتلة - جم ، كجم.

وحدة SI لكمية المادة هي الخلد.

الخلد هو كمية من مادة تحتوي على 6.02 10 23 جزيء من هذه المادة.

يتم حل أي مشكلة في الكيمياء من خلال كمية المادة. عليك أن تتذكر الصيغ الأساسية:

ن (س) = م (س) / م (س)

أو الصيغة العامة: n (x) = m (x) / M (x) = V (x) / Vm = N / N A، (2)

حيث V (x) هو حجم المادة X (l) ، V m هو الحجم المولي للغاز عند n.o. (22.4 لتر / مول) ، N - عدد الجسيمات ، N A - ثابت أفوجادرو (6.02 10 23).

مثال 1. حدد كتلة يوديد الصوديوم NaI بكمية 0.6 مول.

مثال 2. حدد كمية مادة البورون الذرية الموجودة في رباعي بورات الصوديوم Na 2 B 4 O 7 بوزن 40.4 جم.

م (Na 2 B 4 O 7) = 40.4 جم.

الكتلة المولية لرباعية الصوديوم 202 جم / مول.

حدد كمية المادة Na 2 B 4 O 7:

ن (Na 2 B 4 O 7) \ u003d م (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 40.4 / 202 \ u003d 0.2 مول.

تذكر أن 1 مول من جزيء رباعي بورات الصوديوم يحتوي على 2 مول من ذرات الصوديوم و 4 مول من ذرات البورون و 7 مول من ذرات الأكسجين (انظر صيغة رباعي بورات الصوديوم).

ثم كمية مادة البورون الذري تساوي:

n (B) \ u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \ u003d 4 0.2 \ u003d 0.8 مول.

تعليمات

وحدة الوزن الجزيئي هي 1/12 من كتلة الذرة ، والتي يتم أخذها تقليديًا على أنها 12. الوزن الجزيئي هو إجمالي الكتلة الذرية النسبية لجميع الذرات في الجزيء ، ومن السهل جدًا حسابها.

وهناك أسهل خيار إذا كنت تعرف الجوهر. خذ الجدول الدوري ، وانظر إلى الوزن الجزيئي لكل عنصر مدرج في. على سبيل المثال ، بالنسبة للهيدروجين هو 1 ، - 16. ولإيجاد الوزن الجزيئي للمادة بأكملها (لنأخذ على سبيل المثال الماء ، الذي يتكون من جزيئي هيدروجين وجزيء واحد) ، قم ببساطة بإضافة كتل جميع العناصر الموجودة فيه . للمياه: M (H2O) = 2M (H) + M (O) = 2 1 + 16 = 18 أ. تأكل.

نصيحة مفيدة

كما ترى ، يمكن أن يكون إيجاد الوزن الجزيئي بسيطًا جدًا. الشيء الرئيسي هو عدم الخلط بينه وبين الكتلة المولية لمادة ما - فهما متساويان عدديًا مع بعضهما البعض ، لكن لهما وحدات قياس مختلفة و المعنى المادي.

مصادر:

حدد الصيغة الجزيئية للهيدروكربون إذا

فيديوهات ذات علاقة

مصادر:

الخبرة كمدرس

من أجل تحديد الجماعية ذرة، أوجد الكتلة المولية لمادة أحادية الذرة باستخدام الجدول الدوري. ثم قسّم هذه الكتلة على رقم أفوجادرو (6.022 10 ^ (23)). ستكون هذه كتلة الذرة بالوحدات التي قيست بها الكتلة المولية. تُحسب كتلة ذرة الغاز من حيث حجمها ، وهو ما يسهل قياسه.

سوف تحتاج

لتحديد كتلة ذرة مادة ما ، خذ الجدول الدوري أو شريط قياس أو مسطرة أو مقياس ضغط أو مقياس حرارة.

تعليمات

تحديد كتلة الذرة جسم صلبأو لتحديد كتلة ذرة مادة ما ، حددها (مما تتكون منها). في الجدول الدوري ، ابحث عن الخلية التي تصف العنصر المقابل. أوجد كتلة مول واحد من هذه المادة بالجرام لكل مول موجود في هذه الخلية (هذا الرقم يقابل كتلة الذرة بوحدات الكتلة الذرية). اقسم الكتلة المولية للمادة على 6.022 10 ^ (23) (رقم أفوجادرو) ، والنتيجة هي المادة المعطاة بالجرام. يمكن أيضًا تحديد كتلة الذرة بطريقة أخرى. للقيام بذلك ، اضرب الكتلة الذرية لمادة ما بوحدات الكتلة الذرية المأخوذة في الجدول الدوري في العدد 1.66 10 ^ (- 24). احصل على كتلة ذرة واحدة بالجرام.

تحديد كتلة ذرة الغاز في حالة وجود غاز غير معروف في الوعاء ، حدد كتلته بالجرام عن طريق وزن الوعاء الفارغ والوعاء بالغاز ، وإيجاد الفرق بين كتلتهما. بعد ذلك ، قم بقياس حجم الوعاء باستخدام مسطرة أو شريط قياس ، متبوعًا بحسابات أو طرق أخرى. عبر عن النتيجة بتنسيق. استخدم مقياس الضغط لقياس ضغط الغاز داخل الوعاء وقياس درجة حرارته باستخدام مقياس حرارة. إذا تمت معايرة مقياس الحرارة بالدرجة المئوية ، فحدد قيمة درجة الحرارة بالكلفن. للقيام بذلك ، أضف الرقم 273 إلى قيمة درجة الحرارة على مقياس الحرارة.

تحديد الكتلة المولية لمادة ما من كتلة جزيء إذا كنت تعرف كتلة جزيء واحد بالجرام ، اضربها في رقم أفوجادرو 6.022 10 ^ (23) ، والذي يساوي عدد الجزيئات في مول واحد من مستوى. ستكون النتيجة المادة بالجرام لكل مول. بعد العثور عليها في الجدول الدوري ، إذا لزم الأمر ، حدد المادة نفسها ، إذا كانت بسيطة (تتكون من جزيء أحادي الذرة).

تحديد الكتلة المولية للغاز خذ وعاءًا ذا حجم معروف وضع فيه بعض كتلة الغاز. للقيام بذلك ، قم أولاً بضخ الغاز منه ووزنه ، ثم ضخ الغاز فيه ووزنه مرة أخرى. ثم قم بقياس ضغط الغاز بالباسكال بميزان حرارة ودرجة حرارتها. للتحويل من الدرجة المئوية إلى ، أضف إليهم 273. لإيجاد الكتلة المولية بتحويل معادلة كلابيرون-مندليف ، خذ كتلة الغاز بالجرام ، واضربها في درجة الحرارة والرقم 8.31 ، وهو عالمي. اقسم الرقم الناتج على الضغط بالمتر المكعب (M = m 8.31 T / (P V)). ستكون النتيجة الكتلة المولية للغاز بالجرام لكل مول.

فيديوهات ذات علاقة

مصادر:

جدول الكتل المولية للمواد

للعثور على الضرس الجماعية موادتحديد صيغته الكيميائية واستخدام الجدول الدوري لمندليف لحساب الجزيئية الجماعية. إنها تساوي عدديًا الكتلة المولية موادبالجرام لكل مول. إذا كانت كتلة جزيء واحد معروفة مواد، قم بتحويله إلى جرامات واضرب في 6.022 10 ^ 23 (رقم Avogadro). الضرس الجماعيةيمكن إيجاد الغاز باستخدام معادلة الحالة غاز مثالي.

سوف تحتاج

الجدول الدوري ، مقياس الضغط ، ميزان الحرارة ، المقاييس.

تعليمات

تحديد الكتلة المولية بالصيغة الكيميائية. أوجد العناصر في الجدول الدوري لمندليف التي تتوافق مع الذرات التي يتكون منها الجزيء مواد. إذا كان الجزيء موادأحادي الذرة ، إذن هذا سيكون له. إذا لم يكن كذلك ، فأوجد العدد الذري لكل عنصر ، واجمع هذه الكتل. ستكون النتيجة الكتلة المولية مواد، معبراً عنها بالجرام لكل مول.

تحديد الكتلة المولية موادبكتلة جزيء واحد. في حالة معرفة كتلة جزيء واحد ، قم بتحويلها إلى ، ثم اضرب في عدد الجزيئات في مول واحد من أي جزيء. مواد، وهو 6.022 10 ^ 23 (رقم أفوجادرو). احصل على ضرس الجماعية موادبالجرام لكل مول.

تحديد الكتلة المولية للغاز. خذ أسطوانة يمكن غلقها بإحكام بحجم معروف ، والتي يتم ترجمتها إلى. استخدم المضخة لضخ الغاز منها ، وقم بوزن الأسطوانة الفارغة على الميزان. ثم املأه بالغاز الذي يتم قياس كتلته المولية. قم بوزن البالون مرة أخرى. سيكون الفرق في كتل الفارغ والمملوء بأسطوانة الغاز هو كتلة الغاز ، والتعبير عنها بالجرام.
باستخدام مقياس ضغط ، قم بقياس ضغط الغاز داخل الأسطوانة ، للقيام بذلك ، قم بتوصيله بفتحة حقن الغاز. يمكنك على الفور استخدام أسطوانة مزودة بمقياس ضغط مدمج لمراقبة مؤشرات الضغط بسرعة. قياس الضغط بالباسكال.

انتظر قليلاً حتى يتساوى الغاز داخل الأسطوانة مع درجة الحرارة بيئةوقياسه بميزان حرارة. قم بتحويل المؤشر من درجات مئوية إلى كلفن ، والتي من أجلها أضف الرقم 273 إلى القيمة المقاسة.
اضرب كتلة الغاز في درجة الحرارة وثابت الغاز العام (8.31). قسّم الرقم الناتج بالتسلسل على قيم الضغط والحجم (M \ u003d m 8.31 T / (P V)). ستكون النتيجة الكتلة المولية للغاز بالجرام لكل مول.

مصادر:

تحديد الكتلة المولية

الوزن الجزيئي هو الوزن الجزيئي ، والذي يمكن تسميته أيضًا بقيمة كتلة الجزيء. يتم التعبير عن الوزن الجزيئي بوحدات الكتلة الذرية. إذا قمنا بتفكيك قيمة الوزن الجزيئي في أجزاء ، فقد اتضح أن مجموع كتل جميع الذرات التي يتكون منها الجزيء هو وزنه الجزيئي. الجماعية. إذا تحدثنا عن وحدات الكتلة ، فسيتم إجراء جميع القياسات في الغالب بالجرام.

تعليمات

الوزن الجزيئي نفسه مرتبط بمفهوم الجزيء. ولكن لا يمكن القول إن هذا الشرط يمكن تطبيقه فقط على تلك التي يكون فيها الجزيء ، على سبيل المثال ، هيدروجين، بشكل منفصل. للحالات التي لا تكون فيها الجزيئات منفصلة عن البقية ، ولكن في علاقة وثيقة، جميع الشروط والتعاريف المذكورة أعلاه صالحة أيضًا.

للبدء ، لتحديد الجماعية هيدروجين، سوف تحتاج - إما ، في أي مكون يتكون الهيدروجين ويمكن عزله بسهولة. يمكن أن يكون نوعًا من محلول الكحول أو خليط آخر ، بعض مكوناته ، في ظل ظروف معينة ، تغير حالتها وتحرر المحلول بسهولة من وجوده. ابحث عن حل يمكنك من خلاله تبخير المواد الضرورية أو غير الضرورية عن طريق التسخين. وهذا هو الأكثر طريقة سهلة. قرر الآن ما إذا كنت ستتبخر مادة لا تحتاجها أم أنها ستكون هيدروجينًا جزيئيًا الجماعيةالتي تخطط للقياس. إذا تبخرت مادة غير ضرورية ، فلا بأس أنها ليست سامة. في حالة تبخر المادة المرغوبة ، فأنت بحاجة إلى معدات بحيث يتم حفظ كل التبخر في القارورة.

بعد فصل كل شيء غير ضروري عن التكوين ، انتقل إلى القياسات. لهذا ، سوف يناسبك رقم Avogadro. بمساعدتها يمكنك حساب النسبية الذرية والجزيئية الجماعية هيدروجين. ابحث عن كل الخيارات التي تحتاجها هيدروجينالموجودة في أي جدول ، حدد كثافة الغاز الناتج ، حيث ستكون مفيدة لإحدى الصيغ. ثم استبدل جميع النتائج التي تم الحصول عليها ، وإذا لزم الأمر ، قم بتغيير وحدة القياس إلى ، كما سبق ذكره أعلاه.

يعتبر مفهوم الوزن الجزيئي أكثر صلة عندما يتعلق الأمر بالبوليمرات. بالنسبة لهم ، من الأهمية بمكان تقديم مفهوم متوسط الوزن الجزيئي ، نظرًا لعدم تجانس الجزيئات التي يتكون منها تكوينها. أيضًا ، من خلال متوسط الوزن الجزيئي ، يمكن للمرء أن يحكم على مدى ارتفاع درجة بلمرة مادة معينة.

فيديوهات ذات علاقة

الكتلة الجزيئية هي كتلة جزيء المادة ، معبرًا عنها بالوحدات الذرية. غالبًا ما تنشأ المشكلة: لتحديد الوزن الجزيئي. كيف أقوم بذلك؟

تعليمات

إذا كنت تعرف ، يتم حل المشكلة بشكل أساسي. كل ما تحتاجه هو الجدول الدوري. على سبيل المثال ، تريد إيجاد الوزن الجزيئي للكلوريد. اكتب صيغة المادة: CaCl2. وفقًا للجدول الدوري ، حدد الكتلة الذرية لكل عنصر مشمول في تكوينه. بالنسبة للكالسيوم ، يتم تقريبه 40 ، لـ (تقريب أيضًا) - 35.5. بالنظر إلى الفهرس 2 ، ابحث عن: 40 + 35.5 * 2 \ u003d 111 صباحًا. (وحدات الكتلة الذرية).

ولكن ماذا عن الحالات التي تكون فيها المادة الدقيقة غير معروفة؟ هنا يمكنك التصرف بطرق مختلفة. واحدة من أكثر الطرق فعالية (وفي نفس الوقت بسيطة) هي ما يسمى بـ "طريقة الضغط الاسموزي". يعتمد على التناضح ، والذي يتكون من حقيقة أن جزيئات المذيبات يمكن أن تخترق شبه غير منفذة ، بينما الجزيئات الذائبة لا يمكنها اختراقها. يمكن قياس قيمة الضغط الاسموزي ، وهي تتناسب طرديًا مع تركيز جزيئات المادة قيد الدراسة (أي عددها لكل وحدة حجم للمحلول).

بعض الناس على دراية بمعادلة مندليف-كلابيرون العالمية ، التي تصف حالة ما يسمى بـ "الغاز المثالي". يبدو مثل هذا: PVm = MRT. صيغة Van't Hoff مشابهة جدًا لها: P = CRT ، حيث P هو الضغط الاسموزي ، C هو التركيز الموليالمذاب ، R هو ثابت الغاز العام ، T هي درجة الحرارة بالدرجات كلفن. هذا التشابه ليس من قبيل الصدفة. نتيجة لعمل فانت هوف ، أصبح من الواضح أن الجزيئات (أو الأيونات) تتصرف كما لو كانت في غاز (بنفس الحجم).

من خلال قياس قيمة الضغط الأسموزي ، من الممكن ببساطة حساب التركيز المولي: С = P / RT. وبعد ذلك ، بمعرفة كتلة المادة أيضًا في المحلول ، أوجد وزنها الجزيئي. افترض أنه قد ثبت تجريبياً أن التركيز المولي للمادة المذكورة بالفعل هو 0.2. في نفس الوقت ، في محلول 22.2 جرام من هذه المادة. ما هو وزنه الجزيئي؟ 22.2 / 0.2 = 111 وحدة ذرية - تمامًا مثل كلوريد الكالسيوم المذكور سابقًا.

فيديوهات ذات علاقة

الكتلة الجزيئية موادهي كتلة الجزيء ، معبرًا عنها بوحدات ذرية وتساوي عدديًا الكتلة المولية. غالبًا ما يستخدم حساب قيم الكتلة المولية للمواد المختلفة في الحسابات في الكيمياء والفيزياء والتكنولوجيا.

سوف تحتاج

- طاولة منديليف
- جدول الأوزان الجزيئية.
- جدول قيم ثابت التجميد.

تعليمات

ابحث عن العنصر المطلوب في الجدول الدوري. انتبه للأعداد الكسرية التي تقع تحت علامتها. على سبيل المثال ، يوجد O في الخلية قيمة عددية، يساوي 15.9994. هذه هي الكتلة الذرية للعنصر. نووي الجماعيةيجب ضربه في فهرس العنصر. يوضح الفهرس مقدار العنصر الموجود في المادة.

إذا تم إعطاء معقد ، فاضرب الذرة الجماعيةلكل عنصر بمؤشره (إذا كانت هناك ذرة لعنصر أو آخر ولم يكن هناك مؤشر ، على التوالي ، فاضرب في واحد) وأضف الكتل الذرية الناتجة. على سبيل المثال ، يتم حساب الماء على النحو التالي - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 أ. تأكل.

احسب الضرس الجماعيةباستخدام الصيغ المناسبة ومساواتها بالصيغة الجزيئية. قم بتغيير الوحدات من جم / مول إلى a.m.u. بمعرفة الضغط والحجم ودرجة حرارة كلفن المطلقة والكتلة ، احسب الضرس الجماعيةالغاز وفقًا لمعادلة Mendeleev-Claiperon M = (m ∙ R ∙ T) / (P V) ، حيث M هي الجزيئية () في amu ، R هو ثابت الغاز العام.

حساب الضرس الجماعيةوفقًا للصيغة M = m / n ، حيث m هي كتلة أي معطى مواد، ن - الكمية الكيميائية مواد. صريح الكمية موادمن خلال رقم Avogadro n = N / NA أو باستخدام الحجم n = V / VM. أدخل في الصيغة أعلاه.

أوجد الجزيئي الجماعيةالغاز ، إذا تم إعطاء قيمة حجمه فقط. للقيام بذلك ، خذ أسطوانة مختومة ذات حجم معروف وضخها خارجها

الخلد والوزن الذري للجزيء

اضبط الصيغة الكيميائية للجزيء

أوجد الوزن الذري لكل ذرة في الجزيء. يمكنك العثور على هذه المعلومات في الجدول الدوري ؛ عادة ما يكون رقمًا عشريًا أعلى أو أسفل رمز العنصر.
على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1.0079 والكتلة الذرية للأكسجين 15.999. يزن الخلد الواحد من كل عنصر نفس الكمية بالجرام.
علاوة على ذلك ، بناءً على الصيغة المعروفة لنا بالفعل ، نحسب مجموع كل ذرات الجزيء.
على وجه الخصوص ، يحتوي جزيء الماء على ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. في هذه الحالة ، الكتلة المولية للماء هي 1.0079 + 1.0079 + 15.999 ، أو 18.0148 جم لكل مول (جم / مول).
اقسم مجموع الجزيئات على عدد مول أو أفوجادرو (6.022 × 10 ^ 23).
على سبيل المثال ، 18.0148 / 6.022 × 10 ^ 23 = 2.991 × 10 ^ 23. وهكذا ، يزن جزيء ماء واحد 2.991 × 10 ^ 23 جم.