So berechnen Sie die Molekülmasse einer Substanz. So ermitteln Sie die Masse eines Moleküls

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Wenn Sie den Tisch von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew sorgfältig untersuchen, können Sie feststellen, dass er wie ein Wohnhochhaus aussieht, in dem es „Mieter“ gibt – Elemente. Jeder von ihnen hat einen Nachnamen () und einen chemischen Namen. Darüber hinaus lebt jedes der Elemente in einer eigenen Wohnung und hat daher. Diese Informationen werden in allen Zellen der Tabelle angezeigt.

Allerdings gibt es dort noch eine weitere Zahl, die auf den ersten Blick völlig unverständlich ist. Darüber hinaus wird es aus Gründen der Genauigkeit mit mehreren Werten nach dem Komma angegeben. Auf diese Zahl müssen Sie achten, denn sie ist die relative Atommasse. Darüber hinaus handelt es sich um einen konstanten Wert, der nicht gespeichert werden muss und in der Tabelle zu finden ist. Übrigens, auch beim Einheitlichen Staatsexamen nach D.I. Mendelejew ist Referenzmaterial, zur Nutzung verfügbar, und jeder hat es in einem individuellen Paket – KIM.

Die Molekülmasse bzw. die relative Masse eines Stoffes wird mit den Buchstaben (Mr) bezeichnet und setzt sich aus den relativen Atommassen (Ar) der Elemente zusammen, aus denen das Molekül besteht. Genau das ist die relative Atommasse geheimnisvolle Zahl, das in jeder Zelle der Tabelle erscheint. Für Berechnungen müssen diese Werte auf eine ganze Zahl gerundet werden. Die einzige Ausnahme ist das Chloratom, dessen relative Atommasse 35,5 beträgt. Dieses Merkmal hat keine Maßeinheiten.

Beispiel 1. Finden Sie das Molekül Masse(KOH)
Ein Kaliumhydroxidmolekül besteht aus einem Kaliumatom (K), einem Sauerstoffatom (O) und einem Wasserstoffatom (H). Daher finden wir:
Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)

Daher: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Beispiel 2. Finden Sie das Molekül Masse Schwefelsäure (H2SO4 Asche-zwei-es-o-vier)
Ein Schwefelsäuremolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H), einem Schwefelatom (S) und vier Sauerstoffatomen (O). Daher finden wir:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
Laut Tabelle D.I. Mendelejew finden wir die Werte der relativen Atommassen der Elemente:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Daher: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

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Bei der Durchführung von Berechnungen wird zuerst die Multiplikation oder Division durchgeführt und erst dann die Addition oder Subtraktion.

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Runden Sie bei der Bestimmung der relativen Atommasse die in der D.I.-Tabelle gefundenen Werte ab. Mendeleev zu einer ganzen Zahl

Quellen:

wie man rechnet Molekulargewicht
Bestimmung der Molekularmasse

Um das Molekulare zu finden Masse, finde den Backenzahn Masse Stoffe in Gramm pro Mol, da diese Mengen numerisch gleich sind. Oder finden Masse Teilchen eines Moleküls in atomaren Masseneinheiten, addieren ihre Werte und erhalten das Molekül Masse. Um die Molekülmasse eines Gases zu ermitteln, können Sie die Clapeyron-Mendeleev-Gleichung verwenden.

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Für Berechnungen benötigen Sie das Periodensystem von Mendelejew, eine Waage, ein Thermometer und ein Manometer.

Anweisungen

Berechnung mit dem Periodensystem. Definieren chemische Formel Testsubstanz. Finden Sie im Periodensystem chemische Elemente, aus dem das Molekül besteht. Finden Sie in den entsprechenden Zellen ihre Atome Masse. Wenn es sich bei der Tabelle um einen Bruch handelt, runden Sie ihn auf die nächste ganze Zahl. Wenn dasselbe Element in einem Molekül mehrmals vorkommt, multiplizieren Sie es Masse nach der Anzahl der Vorkommen. Addiere alle Atome. Das Ergebnis werden Substanzen sein.

Berechnung des Molekulargewichts bei Umrechnung von Gramm. Wenn die Masse eines Moleküls in Gramm angegeben ist, multiplizieren Sie sie mit der Avogadro-Konstante, die 6,022 10^(23) 1/mol beträgt. Das Ergebnis sind Stoffe in Gramm pro Mol. Sein Zahlenwert stimmt mit der Molekülmasse in atomaren Masseneinheiten überein.

Berechnung der Molekülmasse eines beliebigen Gases. Nehmen Sie einen Zylinder mit bekanntem, in Kubikmetern gemessenem Volumen, pumpen Sie die Luft heraus und wiegen Sie ihn auf einer Waage. Dann pumpen Sie Gas hinein, molekular Masse was ermittelt werden muss. Wieder finden Masse Ballon. Der Unterschied zwischen einer Gasflasche und einer leeren Flasche entspricht der Masse des Gases, eingegeben in Gramm. Messen Sie den Druck mit einem Manometer (in) und die Temperatur mit einem Thermometer, indem Sie es auf drehen. Addieren Sie dazu zu den durch die Messung ermittelten Grad Celsius die Zahl 273. So finden Sie den Backenzahn Masse Gas, es ist Masse multiplizieren Sie mit der Temperatur und der Zahl 8,31 (universelle Gaskonstante). Teilen Sie das erhaltene Ergebnis nacheinander durch den Wert des Gasdrucks und seines Volumens M=m 8,31 T/(P V). Dieses Maß, ausgedrückt in Gramm pro Mol, ist die numerische Molekülmasse eines Gases, ausgedrückt in atomaren Masseneinheiten.

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Quellen:

Berechnung des Molekulargewichts

Die relative Molekülmasse einer Substanz (oder einfach Molekülmasse) ist das Verhältnis der Masse einer bestimmten Substanz zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms (C). Ermitteln Sie die relative Molekülmasse Masse sehr leicht.

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Periodensystem und Molekulargewichtstabelle

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Die relative Masse eines Stoffes ist die Summe seiner Atommassen. Um atomar zu lernen Masse Schauen Sie sich auf die eine oder andere Weise einfach das Periodensystem an. Es kann auf dem Cover jedes Buches gefunden oder separat in einer Buchhandlung erworben werden. Hierfür eignet sich durchaus eine Taschenversion oder ein A4-Blatt. Jedes moderne Chemiesystem ist mit einem vollwertigen, an der Wand montierten Periodensystem ausgestattet.

Atomar gelernt Masse Element, können Sie mit der Berechnung der Molekülmasse der Substanz beginnen. Dies lässt sich am einfachsten anhand eines Beispiels zeigen:
Es ist erforderlich, das Molekulargewicht zu berechnen Masse Wasser (H2O). Aus der Summenformel geht hervor, dass ein Wassermolekül aus zwei H-Atomen und einem O-Atom besteht. Daher lässt sich die Berechnung der Molekülmasse von Wasser auf die Wirkung reduzieren:
1.008*2 + 16 = 18.016

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Das Konzept der Atommasse erschien 1803 dank der Arbeiten des damals berühmten Chemikers John Dalton. Damals wurde die Masse jedes Atoms mit der Masse eines Wasserstoffatoms verglichen. Weitere Entwicklung Dieses Konzept wurde 1818 von einem anderen Chemiker, Berzelius, übernommen, als er die Verwendung eines Sauerstoffatoms anstelle eines Wasserstoffatoms vorschlug. Seit 1961 haben Chemiker in allen Ländern die Masse von 1/16 eines Sauerstoffatoms oder die Masse von 1/12 eines Kohlenstoffatoms als Einheit der Atommasse übernommen. Letzteres ist im Periodensystem der chemischen Elemente genau angegeben.

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Bei der Verwendung des Periodensystems in der Form, in der es in den meisten Chemielehrbüchern und anderen Nachschlagewerken dargestellt wird, muss man verstehen, dass es sich bei diesem System um eine verkürzte Version des ursprünglichen Periodensystems handelt. In der vollständigsten Fassung ist jedem chemischen Element eine eigene Zeile gewidmet.

Unter der Molekülmasse eines Stoffes versteht man die gesamte Atommasse aller chemischen Elemente, die Teil dieses Stoffes sind. Um das Molekulargewicht zu berechnen Masse Substanzen ist kein besonderer Aufwand erforderlich.

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Mendelejew-Tisch.

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Jetzt müssen Sie sich jedes Element in dieser Tabelle genauer ansehen. Unter dem Namen eines der in der Tabelle angegebenen Elemente befindet sich Zahlenwert. Dies ist genau die Atommasse dieses Elements.

Nun lohnt es sich, sich einige Beispiele für Molekulargewichtsberechnungen anzusehen, die auf dieser Tatsache basieren Atommassen sind mittlerweile bekannt. Sie können beispielsweise das Molekulargewicht einer Substanz wie Wasser (H2O) berechnen. Ein Wassermolekül enthält ein Sauerstoffatom (O) und zwei Wasserstoffatome (H). Nachdem wir dann mithilfe des Periodensystems die Atommassen von Wasserstoff und Sauerstoff ermittelt haben, können wir mit der Berechnung der Molekülmasse beginnen Masse:2*1,0008 (immerhin gibt es zwei Wasserstoffatome) + 15,999 = 18,0006 amu (atomare Masseneinheiten).

Noch eins . Die nächste Substanz, molekular Masse was berechnet werden kann, sei es gewöhnliches Speisesalz (NaCl). Wie aus der Summenformel ersichtlich ist, ist das Molekül Tisch salz enthält ein Na-Atom und ein Chloratom Cl. In diesem Fall wird es wie folgt berechnet: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

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Ich möchte darauf hinweisen, dass die Atommassen von Isotopen verschiedene Substanzen unterscheiden sich von den Atommassen im Periodensystem. Dies liegt daran, dass die Anzahl der Neutronen im Atomkern und im Inneren eines Isotops derselben Substanz unterschiedlich ist und daher auch die Atommassen deutlich unterschiedlich sind. Daher ist es üblich, Isotope verschiedener Elemente mit dem Buchstaben des jeweiligen Elements zu bezeichnen und in der oberen linken Ecke seine Massenzahl hinzuzufügen. Ein Beispiel für ein Isotop ist Deuterium („schwerer Wasserstoff“), dessen Atommasse nicht eins wie ein gewöhnliches Atom, sondern zwei ist.

Molar ist Gewicht ein Mol einer Substanz, also eine Menge, die die gleiche Anzahl an Atomen enthält wie 12 Gramm Kohlenstoff. Auf andere Weise wird eine solche Größe Avogadro-Zahl (oder Konstante) genannt, zu Ehren des italienischen Wissenschaftlers, der die Hypothese als Erster aufgestellt hat. Demnach in gleichen Mengen ideale Gase(bei gleichen Temperaturen und Drücken) muss die gleiche Anzahl an Molekülen enthalten.

Wir dürfen nicht vergessen, dass ein Mol einer Substanz ungefähr 6,022 * 1023 Molekülen (entweder Atomen oder Ionen) dieser Substanz entspricht. Folglich kann jede Menge eines beliebigen Stoffes durch elementare Berechnungen in Form einer bestimmten Molzahl dargestellt werden. Warum wurde Mola überhaupt eingeführt? Um Berechnungen zu erleichtern. Schließlich ist die Anzahl der Elementarmoleküle (Moleküle, Atome, Ionen) selbst in der kleinsten Materieprobe einfach kolossal! Stimmen Sie zu, es ist viel bequemer, die Menge an Substanzen in Mol auszudrücken, als in riesigen Einheiten mit endlosen Reihen von Nullen! Molar Gewicht Die Bestimmung eines Stoffes erfolgt durch Addition der Molmassen aller in ihm enthaltenen Elemente unter Berücksichtigung der Indizes. Beispielsweise müssen Sie die Molmasse von wasserfreiem Natriumsulfat bestimmen. Schreiben Sie zunächst die chemische Formel auf: Na2SO4. Führen Sie die Berechnungen durch: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 Gramm/mol. Das wird der Backenzahn sein Gewicht dieses Salzes. Und wenn Sie die Molmasse bestimmen müssen einfache Substanz? Die Regel ist absolut dieselbe. Zum Beispiel Backenzahn Gewicht Sauerstoff O2 = 16*2 = 32 Gramm/mol, molar Gewicht N2 = 14*2 = 28 Gramm/mol usw. Noch einfacher ist es, die Molmasse eines Moleküls zu bestimmen, dessen Molekül aus einem Atom besteht. Zum Beispiel Backenzahn Gewicht Natrium beträgt 23/mol, Silber 108 Gramm/mol usw. Zur Vereinfachung der Berechnungen werden hier natürlich gerundete Werte verwendet. Bei größerer Genauigkeit muss die relative Atommasse desselben Natriums nicht mit 23, sondern mit 22,98 angenommen werden. Wir müssen auch bedenken, dass die Molmasse eines Stoffes von seiner Menge und Menge abhängt hochwertige Komposition. Deshalb verschiedene Substanzen Bei gleicher Molzahl haben sie unterschiedliche Molmassen.

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Tipp 6: So bestimmen Sie das relative Molekulargewicht

Die relative Molekülmasse einer Substanz ist ein Wert, der angibt, wie oft die Masse eines Moleküls einer bestimmten Substanz größer als 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops ist. Auf andere Weise kann es einfach als Molekulargewicht bezeichnet werden. Wie kann man das relative Molekül ermitteln? Masse?

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Mendelejew-Tisch.

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Dazu benötigen Sie lediglich das Periodensystem und grundlegende Rechenkenntnisse. Schließlich ist das relative Molekulargewicht die Summe der Atommassen der Elemente, aus denen die Zusammensetzung besteht, an der Sie interessiert sind. Natürlich unter Berücksichtigung der Indizes jedes Elements. Die Atommasse jedes Elements wird im Periodensystem zusammen mit anderen wichtigen Informationen und mit sehr hoher Genauigkeit angegeben. Auch gerundete Werte sind für diese Zwecke gut geeignet.

Nehmen Sie nun das Periodensystem und bestimmen Sie die Atommassen jedes Elements, aus dem es besteht. Es gibt drei solcher Elemente: , Schwefel, . Atommasse (H) = 1, Atommasse von Schwefel (S) = 32, Atommasse von Sauerstoff (O) = 16. Unter Berücksichtigung der Indizes ergibt sich: 2 + 32 + 64 = 98. Das ist genau das Relative Molekularmasse von Schwefelsäure. beachten Sie, dass wir reden überüber das ungefähre, gerundete Ergebnis. Wenn aus irgendeinem Grund Genauigkeit erforderlich ist, müssen Sie berücksichtigen, dass die Atommasse von Schwefel nicht genau 32, sondern 32,06 beträgt, Wasserstoff nicht genau 1, sondern 1,008 usw. beträgt.

beachten Sie

Wenn Sie das Periodensystem nicht zur Hand haben, ermitteln Sie die relative Molekülmasse einer bestimmten Substanz mithilfe von Chemie-Nachschlagewerken.

Hilfreicher Rat

Die Masse einer Substanz in Gramm, die numerisch ihrer relativen Molekülmasse entspricht, wird Mol genannt.

Das relative Molekulargewicht einer Substanz gibt an, wie oft ein Molekül einer bestimmten Substanz schwerer ist als 1/12 eines reinen Kohlenstoffatoms. Es kann gefunden werden, wenn seine chemische Formel mithilfe des Periodensystems der Elemente von Mendelejew bekannt ist. Andernfalls verwenden Sie andere Methoden, um die Molekülmasse zu ermitteln. Beachten Sie dabei, dass diese numerisch der Molmasse der Substanz, ausgedrückt in Gramm pro Mol, entspricht.

Du wirst brauchen

- Periodensystem der chemischen Elemente;
- versiegelter Behälter;
- Waage;
- Druckanzeige;
- Thermometer.

Anweisungen

Wenn eine Substanz bekannt ist, bestimmen Sie ihre Molekülmasse mithilfe des Periodensystems der chemischen Elemente von Mendelejew. Bestimmen Sie dazu die Elemente, die in der Formel des Stoffes enthalten sind. Ermitteln Sie dann die relativen Atommassen, die in der Tabelle aufgeführt sind. Wenn die Atommasse in der Tabelle als Bruch dargestellt wird, runden Sie sie auf die nächste ganze Zahl. Wenn es mehrere Atome eines bestimmten Elements enthält, multiplizieren Sie die Masse eines Atoms mit deren Anzahl. Addieren Sie die resultierenden Atommassen und erhalten Sie die relative Molekülmasse der Substanz.

Um beispielsweise das Molekulargewicht von schwefelhaltigem H2SO4 zu ermitteln, ermitteln Sie die relativen Atommassen der in der Formel enthaltenen Elemente: Schwefel und Sauerstoff Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O) =16. Unter Berücksichtigung der Tatsache, dass ein Molekül 2 Wasserstoffatome und 4 Sauerstoffatome enthält, berechnen Sie die Molekularmasse der Substanz Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 Atommasseneinheiten.

Wenn Sie die Menge eines Stoffes in Mol ν und die Masse des Stoffes m, ausgedrückt in Gramm, kennen, bestimmen Sie seine Molmasse; dividieren Sie dazu die Masse durch die Menge des Stoffes M=m/ν. Es wird numerisch seinem relativen Molekulargewicht entsprechen.

Wenn die Anzahl der Moleküle einer Substanz N und die Masse m bekannt sind, ermitteln Sie ihre Molmasse. Sie wird der Molekülmasse gleich, indem man das Verhältnis der Masse in Gramm zur Anzahl der Moleküle der Substanz in dieser Masse ermittelt und das Ergebnis mit der Avogadro-Konstante NА=6,022^23 1/mol (M=m∙N) multipliziert /N / A).

Um die Molekülmasse eines unbekannten Gases zu ermitteln, ermitteln Sie dessen Masse in einem verschlossenen Behälter mit bekanntem Volumen. Pumpen Sie dazu das Gas heraus und erzeugen Sie dort ein Vakuum. Wiegen Sie es. Dann pumpen Sie das Gas wieder hinein und finden seine Masse wieder. Der Massenunterschied zwischen der leeren und der aufgeblasenen Flasche entspricht der Masse des Gases. Messen Sie den Druck im Zylinder mit einem Manometer in Pascal und in Kelvin. Messen Sie dazu die Umgebungslufttemperatur. Sie wird im Inneren des Zylinders in Grad Celsius angegeben. Um sie in Kelvin umzuwandeln, addieren Sie 273 zum resultierenden Wert.

Bestimmen Sie die Molmasse des Gases, indem Sie das Produkt aus Temperatur T, Gasmasse m und der universellen Gaskonstante R (8.31) ermitteln. Teilen Sie die resultierende Zahl durch die Werte von Druck P und Volumen V, gemessen in m³ (M=m 8,31 T/(P V)). Diese Zahl entspricht dem Molekulargewicht des zu testenden Gases.

Wasserstoff ist das erste Element des Periodensystems und das häufigste im Universum, da Sterne hauptsächlich daraus bestehen. Es ist Teil des Lebenswichtigen biologisches Leben Stoffe - Wasser. Wasserstoff hat wie jedes andere chemische Element spezifische Eigenschaften, einschließlich der Molmasse.

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Erinnern Sie sich, Molmasse? Dies ist die Masse eines Mols, also die Menge davon, die etwa 6,022*10^23 enthält Elementarteilchen Stoffe (Atome, Moleküle, Ionen). Diese Zahl wird „Avogadro-Zahl“ genannt und ist nach dem berühmten Wissenschaftler Amedeo Avogadro benannt. Die Molmasse eines Stoffes entspricht numerisch seiner Molekülmasse, hat aber eine andere Dimension: nicht atomare Masseneinheiten (amu), sondern Gramm/Mol. Wenn Sie dies wissen, bestimmen Sie den Backenzahn Masse Wasserstoff So einfach wie Kuchen.

Was für ein Molekül hat es? Wasserstoff? Es ist zweiatomig und hat die Formel H2. Sofort: Es wird davon ausgegangen, dass ein Molekül aus zwei Atomen des leichtesten und häufigsten Wasserstoffisotops, Protium, besteht und nicht aus dem schwereren

Ein Molekül eines Stoffes ist gleichzeitig der kleinstmögliche Teil davon und daher sind seine Eigenschaften für den Stoff als Ganzes entscheidend. Dieses Teilchen gehört zum Mikrokosmos, daher ist es nicht möglich, es zu untersuchen, geschweige denn zu wiegen. Aber die Masse eines Moleküls kann berechnet werden.

Du wirst brauchen

- Konzept der Struktur eines Moleküls und eines Atoms;
- Taschenrechner.

Anweisungen

Wenn die chemische Formel bekannt ist Substanzen, bestimmen Sie seinen Backenzahn Masse. Identifizieren Sie dazu die Atome, aus denen das Molekül besteht, und ermitteln Sie ihre relativen Atommassen im Periodensystem der chemischen Elemente. Wenn ein Atom n-mal in einem Molekül vorkommt, multiplizieren Sie es Masse für diese Nummer. Addieren Sie dann die gefundenen Werte und erhalten Sie das Molekül Masse gegeben Substanzen, was seiner Molmasse in g/mol entspricht. Finden Masse eins Moleküle, den Backenzahn teilen Masse Substanzen M pro Avogadro-Konstante NÀ=6.022 · 10^23 1/mol, m0=M/NA.

Beispielsuche Masse eins Moleküle Wasser. Ein Wassermolekül (H2O) besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die relative Atommasse von Wasserstoff beträgt 1, für zwei Atome erhalten wir die Zahl 2 und die relative Atommasse von Sauerstoff beträgt 16. Dann beträgt die Molmasse von Wasser 2+16=18 g/mol. Definieren Masse eins Moleküle: m0=18/(6,022^23) 3 10^(-23) g.

Masse Moleküle kann berechnet werden, wenn die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Substanz bekannt ist. Teilen Sie dazu die Summe Masse Substanzen m durch die Anzahl der Teilchen N (m0=m/N). Wenn zum Beispiel bekannt ist, dass in 240 g Substanzen enthält 6 10^24 Moleküle, also die Masse eines Moleküle wird m0=240/(6 10^24)=4 10^(-23) g sein.

Definieren Masse eins Moleküle Substanzen mit ausreichender Genauigkeit, Kenntnis der Anzahl der Protonen und Neutronen, aus denen die Kerne der Atome bestehen, aus denen es besteht. Masse Elektronenhülle und der Massendefekt sollte in diesem Fall vernachlässigt werden. Nehmen wir die Masse eines Protons und eines Neutrons gleich 1,67 · 10^(-24) g. Wenn beispielsweise bekannt ist, dass ein Molekül aus zwei Sauerstoffatomen besteht, wie groß ist dann seine Masse? Der Kern eines Sauerstoffatoms enthält 8 Protonen und 8 Neutronen. Die Gesamtzahl der Nukleonen beträgt 8+8=16. Dann beträgt die Masse des Atoms 16 1,67 10^(-24) = 2,672 10^(-23) g. Da das Molekül aus zwei Atomen besteht, beträgt seine Masse 2 2,672 10^(-23) = 5,344 10^(-23 ) G.

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Du wirst brauchen

- Periodensystem der chemischen Elemente;
- Waage;
- Taschenrechner.

Anweisungen

1. Kennen Sie eine solche Größe wie die Zahl einer Substanz? Finden Sie die Zahl Moleküle in ihm. Multiplizieren Sie dazu die Zahl der Substanz, gemessen in Mol, mit der Avogadro-Stetigzahl (NA=6,022?10^23 1/mol), die der Zahl entspricht Moleküle in 1 Mol Substanz N=?/NA. Nehmen wir an, wenn 1,2 Mol Speisesalz vorhanden sind, dann enthält es N = 1,2?6,022?10^23?7,2?10^23 Moleküle .

2. Wenn Sie die chemische Formel einer Substanz kennen, verwenden Sie das Periodensystem der Elemente, um ihre Molmasse zu ermitteln. Verwenden Sie dazu die Tabelle, um die relativen Kernmassen der Atome zu ermitteln, aus denen das besteht Moleküle oh, und falte sie. Als Ergebnis erhalten Sie einen Verwandten Moleküle die scheinbare Masse einer Substanz, die numerisch gleich ihrer Molmasse in Gramm pro Mol ist. Messen Sie anschließend die Masse der Testsubstanz in Gramm auf einer Waage. Um die Zahl herauszufinden Moleküle Multiplizieren Sie in einer Substanz die Masse der Substanz m mit Avogadros kontinuierlicher Gleichung (NA=6,022? 10^23 1/mol) und dividieren Sie das Ergebnis durch die Molmasse M (N=m? NA/M).

3. Beispiel Bestimmen Sie die Anzahl Moleküle, das in 147 g Schwefelsäure enthalten ist. Finden Sie die Molmasse von Schwefelsäure. Ihr Moleküle a besteht aus 2 Wasserstoffatomen, einem Schwefelatom und 4 Sauerstoffatomen. Ihre Kernmassen betragen 1, 32 und 16. Relativ Moleküle die durchschnittliche Masse beträgt 2?1+32+4?16=98. Sie entspricht der Molmasse, also M = 98 g/mol. Dann die Nummer Moleküle in 147 g Schwefelsäure enthalten ist, entspricht N=147?6,022?10^23/98?9?10^23 Moleküle .

4. Um die Zahl herauszufinden Moleküle Gas unter typischen Bedingungen bei einer Temperatur von 0 °C und einem Druck von 760 mm Hg. Säule, finde ihr Volumen. Messen oder berechnen Sie dazu das Volumen des Behälters V, in dem er sich befindet, in Litern. Um die Zahl herauszufinden Moleküle Gas, teilen Sie dieses Volumen durch 22,4 Liter (das Volumen von einem Mol Gas unter typischen Bedingungen) und multiplizieren Sie es mit der Avogadro-Zahl (NA=6,022?10^23 1/mol). N= V? NA/22.4.

A. Avogadro ging 1811, ganz am Anfang der Entwicklung der Kerntheorie, davon aus, dass eine gleiche Anzahl perfekter Gase bei identischem Druck und identischer Temperatur eine identische Anzahl von Molekülen enthält. Später wurde diese Annahme bestätigt und wurde zu einer notwendigen Konsequenz für Kinetische Theorie. Nun heißt diese Theorie Avogadro.

Anweisungen

1. Avogadros Gesetz: Ein Mol eines idealen Gases nimmt bei identischer Temperatur und gleichem Druck das gleiche Molekülvolumen ein. Unter typischen Bedingungen beträgt dieses Volumen 22,41383 Liter. Dieser Wert bestimmt das Molvolumen des Gases.

2. Die Avogadro-Konstante gibt die Anzahl der Atome oder Moleküle an, die in einem Mol einer Substanz enthalten sind. Die Anzahl der Moleküle, sofern das System einkomponentig ist und die darin enthaltenen Moleküle oder Atome der gleichen Art enthalten, kann mit bestimmt werden eine besondere Formel

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Ein Molekül ist ein elektrisch neutrales Teilchen, das alles besitzt chemische Eigenschaften, die dieser besonderen Substanz innewohnt. Einschließlich Gase: Sauerstoff, Stickstoff, Chlor usw. Wie kann man die Anzahl der Gasmoleküle bestimmen?

Anweisungen

1. Wenn Sie berechnen müssen, wie viele Sauerstoffmoleküle unter typischen Bedingungen in 320 Gramm dieses Gases enthalten sind, bestimmen Sie zunächst, wie viele Mol Sauerstoff in dieser Zahl enthalten sind. Aus dem Periodensystem geht hervor, dass die gerundete Kernmasse von Sauerstoff 16 Kerneinheiten beträgt. Da das Sauerstoffmolekül zweiatomig ist, beträgt die Masse des Moleküls 32 Kerneinheiten. Folglich beträgt die Anzahl der Mol 320/32 = 10.

2. Der nächste Schritt ist Avogadros universelle Zahl, benannt nach dem Wissenschaftler, der vorschlug, dass gleiche Volumina makelloser Gase unter kontinuierlichen Bedingungen die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten. Es wird mit dem Symbol N(A) bezeichnet und ist sehr groß – ungefähr 6,022 * 10 (23). Multiplizieren Sie diese Zahl mit der berechneten Anzahl an Mol Sauerstoff und Sie werden herausfinden, dass die gewünschte Anzahl an Molekülen in 320 Gramm Sauerstoff 6,022 * 10 (24) beträgt.

3. Was wäre, wenn Sie den Druck von Sauerstoff sowie das von ihm eingenommene Volumen und die Temperatur kennen würden? Wie kann man mit solchen Daten die Anzahl seiner Moleküle berechnen? Und hier gibt es nichts Schwieriges. Sie müssen nur die universelle Mendeleev-Clapeyron-Gleichung für perfekte Gase aufschreiben: PV = RTM/m Wobei P der Druck des Gases in Pascal, V sein Volumen in Kubikmetern, R die universelle Gaskontinuität und M der ist Masse des Gases und m ist seine Molmasse.

4. Wenn man diese Gleichung leicht umstellt, erhält man: M = PVm/RT

5. Da Sie über alle notwendigen Daten verfügen (Druck, Volumen, Temperatur sind anfänglich eingestellt, R = 8,31 und die Molmasse von Sauerstoff = 32 Gramm/mol), können Sie die Masse des Gases bei einem gegebenen Volumen, Druck und leicht ermitteln Temperatur. Und dann wird das Problem auf die gleiche Weise wie im oben beschriebenen Beispiel richtig gelöst: N(A)M/m. Durch Berechnungen erfahren Sie, wie viele Sauerstoffmoleküle unter bestimmten Bedingungen enthalten sind.

6. Es ist möglich, die Lösung noch weiter zu vereinfachen, da im resultierenden Bruch N(A)PVm/RTm die Molmassen reduziert werden und übrig bleibt: N(A)PV/RT. Durch Einsetzen der Ihnen bekannten Mengen in die Formel erhalten Sie das Ergebnis.

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Natürlich ist kein echtes Gas (einschließlich Sauerstoff) makellos; daher kann die Mendeleev-Clapeyron-Gleichung für Berechnungen nur unter Bedingungen verwendet werden, die sich nicht wesentlich von den typischen unterscheiden.

Das Molekül ist so klein, dass die Anzahl der Moleküle selbst in einem winzigen Körnchen oder Tropfen einer Substanz leicht enorm sein kann. Sie lässt sich mit herkömmlichen Berechnungsmethoden nicht messen.

Was ist ein „Mol“ und wie kann man damit die Anzahl der Moleküle in einer Substanz ermitteln?

Um zu bestimmen, wie viele Moleküle eine bestimmte Anzahl von Stoffen enthält, wird die „Mol“-Darstellung verwendet. Ein Mol ist die Zahl einer Substanz, die 6,022*10^23 ihrer Moleküle (entweder Atome oder Ionen) enthält. Diese riesige Menge wird „kontinuierliches Avogadro“ genannt, benannt nach dem berühmten italienischen Wissenschaftler. Der Wert wird mit NA bezeichnet. Mithilfe der kontinuierlichen Berechnung von Avogadro ist es sehr einfach zu bestimmen, wie viele Moleküle in einer beliebigen Anzahl von Molen einer beliebigen Substanz enthalten sind. Nehmen wir an, 1,5 Mol enthalten 1,5*NA = 9,033*10^23 Moleküle. In Fällen, in denen eine sehr hohe Messgenauigkeit erforderlich ist, muss der Wert der Avogadro-Zahl mit einer großen Anzahl von Nachkommastellen verwendet werden. Sein besonders vollständiger Wert ist: 6.022 141 29(27)*10^23.

Wie kann man die Molzahl einer Substanz ermitteln?

Die Bestimmung, wie viele Mol in einer bestimmten Menge einer Substanz enthalten sind, ist sehr einfach. Dazu müssen Sie lediglich die genaue Formel des Stoffes und das Periodensystem zur Hand haben. Stellen wir uns vor, Sie hätten 116 Gramm normales Speisesalz. Müssen Sie bestimmen, wie viele Mol in einer solchen Zahl enthalten sind (und wie viele Moleküle es dementsprechend gibt)? Denken Sie vor allen anderen an die chemische Formel von Speisesalz. Es sieht so aus: NaCl. Das Molekül dieser Substanz besteht aus 2 Atomen (bzw. Ionen): Natrium und Chlor. Was ist sein Molekulargewicht? Es besteht aus den Kernmassen der Elemente. Mit Hilfe des Periodensystems wissen Sie, dass die Kernmasse von Natrium etwa 23 und die Kernmasse von Chlor 35 beträgt. Folglich beträgt die Molekularmasse dieser Substanz 23 + 35 = 58. Die Masse wird in Kernmasse gemessen Einheiten, wobei das leichteste Atom als Maßstab genommen wird – Wasserstoff. Und wenn Sie die Molekülmasse eines Stoffes kennen, können Sie auch seine Molmasse (also die Masse eines Mols) bestimmen. Tatsache ist, dass molekulare und molare Masse numerisch völlig gleich sind, sie haben lediglich unterschiedliche Maßeinheiten. Wenn die Molekularmasse in Kerneinheiten gemessen wird, wird die Molmasse in Gramm gemessen. Folglich wiegt 1 Mol Speisesalz etwa 58 Gramm. Und entsprechend den Bedingungen des Problems haben Sie 116 Gramm Speisesalz, also 116/58 = 2 Mol. Durch Multiplikation von 2 mit der Stetigkeit von Avogadro ermitteln Sie, dass 116 Gramm Natriumchlorid etwa 12,044*10^23 Moleküle enthalten, also etwa 1,2044*10^24.

Ein Molekül ist die kleinste Einheit einer Substanz, die noch die Eigenschaften dieser Substanz behält. Es ist sehr klein und kann mit bloßem Auge weder gesehen noch gewogen werden. Wie berechnet man die Masse eines Moleküls?

Mol und Atomgewicht eines Moleküls

Um die Masse eines Moleküls zu berechnen, werden eine Einheit namens Mol und ein Maß namens Atomgewicht verwendet. Ein Mol ist eine Größe, die der Avogadro-Zahl entspricht, die ungefähr 6,022 x 10^23 beträgt. Das Atomgewicht ist das Gewicht eines Atoms einer Substanz in atomaren Masseneinheiten. Das Gewicht eines Mols eines Elements entspricht dem Atomgewicht des Elements. Mit diesem Wissen ist es möglich, die Masse jedes Moleküls aus seiner chemischen Formel und den Atomgewichten seiner Elemente abzuleiten, wie im Periodensystem beschrieben.

Legen Sie die chemische Formel des Moleküls fest

Finden Sie das Atomgewicht jedes Atoms im Molekül. Sie finden diese Informationen im Periodensystem; das ist normalerweise der Fall Dezimalzahl, angegeben über oder unter dem Symbol des chemischen Elements.
Beispielsweise beträgt die Atommasse von Wasserstoff 1,0079 und die Atommasse von Sauerstoff 15,999. Ein Mol jedes Elements wiegt die gleiche Menge in Gramm.
Als nächstes berechnen wir basierend auf der uns bereits bekannten Formel die Summe aller Atome des Moleküls.
Insbesondere enthält ein Wassermolekül zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. In diesem Fall beträgt die Molmasse von Wasser 1,0079 + 1,0079 + 15,999 oder 18,0148 Gramm pro Mol (g/mol).
Teilen Sie die Summe der Moleküle durch das Mol oder die Avogadro-Zahl (6,022 x 10^23).
Beispiel: 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Ein Wassermolekül wiegt also 2,991 x 10^23 g.

Wie aus dem obigen Beispiel ersichtlich ist, verwendet Periodensystem Mendelejew können Sie alle notwendigen Indikatoren zur Berechnung der Molekülmasse verschiedener Stoffe erhalten.

Menge Moleküle V Substanz Mit herkömmlichen Methoden ist eine Messung nahezu unmöglich. Dies liegt daran, dass das Molekül der Substanz zu klein ist, um gesehen zu werden. Daher wird die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Masse eines Stoffes mit speziellen Formeln berechnet.

Du wirst brauchen

- Periodensystem der chemischen Elemente;
- Waage;
- Taschenrechner.

Anweisungen

Kennen Sie eine solche Menge wie die Stoffmenge? Finden Sie die Zahl Moleküle in ihm. Multiplizieren Sie dazu die in Mol gemessene Substanzmenge mit der Avogadro-Konstante (NA=6,022 · 10^23 1/mol), die der Zahl entspricht Moleküle in 1 Mol Substanz N=?/NA. Wenn zum Beispiel 1,2 Mol Speisesalz vorhanden sind, dann enthält es N = 1,2 6,022 10^23 ? 7,2 10^23 Moleküle.

Wenn die chemische Formel einer Substanz bekannt ist, verwenden Sie das Periodensystem der Elemente, um ihre Molmasse zu ermitteln. Verwenden Sie dazu die Tabelle, um die relativen Atommassen der Atome zu ermitteln, aus denen das besteht Moleküle oh, und falte sie. Als Ergebnis erhalten Sie den Verwandten Moleküle die scheinbare Masse einer Substanz, die numerisch gleich ihrer Molmasse in Gramm pro Mol ist. Anschließend messen Sie mit einer Waage die Masse der Prüfsubstanz in Gramm. Um die Menge zu finden Moleküle V Substanz, multiplizieren Sie die Masse der Substanz m mit der Avogadro-Konstante (NA=6,022 10^23 1/mol) und dividieren Sie das Ergebnis durch die Molmasse M (N=m NA/M).

Beispiel Bestimmen Sie die Menge Moleküle, das in 147 g Schwefelsäure enthalten ist. Finden Sie die Molmasse von Schwefelsäure. Ihr Moleküle a besteht aus 2 Wasserstoffatomen, einem Schwefelatom und 4 Sauerstoffatomen. Ihre Atommassen betragen 1, 32 und 16. Relativ Moleküle Die genaue Masse beträgt 2 1+32+4 16=98. Sie entspricht der Molmasse, also M = 98 g/mol. Dann Quantität Moleküle in 147 g Schwefelsäure enthalten ist, entspricht N=147 6,022 10^23/98?9 10^23 Moleküle.

Um die Menge zu finden Moleküle Gas unter normalen Bedingungen bei einer Temperatur von 0 °C und einem Druck von 760 mm Hg. Spalte, finden Sie ihr Volumen. Messen oder berechnen Sie dazu das Volumen des Behälters V, in dem er sich befindet, in Litern. Um die Menge zu finden Moleküle Gas, dividiere dieses Volumen durch 22,4 Liter (das Volumen von einem Mol Gas unter normalen Bedingungen) und multipliziere es mit der Avogadro-Zahl (NA=6,022 10^23 1/mol) N= V NA/22,4.

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Dazu müssen Sie die Massen aller Atome in diesem Molekül addieren.

Beispiel 1. In einem Wassermolekül H2O gibt es 2 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom. Atommasse von Wasserstoff = 1 und Sauerstoff = 16. Daher beträgt die Molekülmasse von Wasser 1 + 1 + 16 = 18 Atommasseneinheiten und die Molmasse von Wasser = 18 g/mol.

Beispiel 2. In einem Schwefelsäuremolekül H 2 SO 4 gibt es 2 Wasserstoffatome, 1 Schwefelatom und 4 Sauerstoffatome. Daher beträgt die Molekularmasse dieser Substanz 1 2 + 32 + 4 16 = 98 amu und die Molmasse beträgt 98 g/mol.

Beispiel 3. Im Molekül Aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3 gibt es 2 Aluminiumatome, 3 Schwefelatome und 12 Sauerstoffatome. Die Molekularmasse dieser Substanz beträgt 27 · 2 + 32 · 3 + 16 · 12 = 342 amu, und die Molmasse beträgt 342 g/mol.

Mol, Molmasse

Die Molmasse ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zur Stoffmenge, also M(x) = m(x)/n(x), (1)

Dabei ist M(x) die Molmasse des Stoffes X, m(x) die Masse des Stoffes X, n(x) die Menge des Stoffes X.

Die SI-Einheit für die Molmasse ist kg/mol, die üblicherweise verwendete Einheit ist jedoch g/mol. Masseneinheit - g, kg.

Die SI-Einheit für die Menge eines Stoffes ist das Mol.

Ein Mol ist die Menge eines Stoffes, die 6,02·10 23 Moleküle dieses Stoffes enthält.

Jedes Problem in der Chemie wird durch die Menge eines Stoffes gelöst. Sie müssen sich die Grundformeln merken:

n(x) =m(x)/ M(x)

oder allgemeine Formel: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

Dabei ist V(x) das Volumen des Stoffes X(l) und V m das Molvolumen des Gases unter Normalbedingungen. (22,4 l/mol), N ist die Anzahl der Teilchen, N A ist Avogadros Konstante (6,02·10 23).

Beispiel 1. Bestimmen Sie die Masse von Natriumiodid NaI mit einer Substanzmenge von 0,6 Mol.

Beispiel 2. Bestimmen Sie die Menge an atomarem Bor, die in Natriumtetraborat Na 2 B 4 O 7 mit einem Gewicht von 40,4 g enthalten ist.

m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.

Die Molmasse von Natriumtetraborat beträgt 202 g/mol.

Bestimmen Sie die Stoffmenge Na 2 B 4 O 7:

n(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/M(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Denken Sie daran, dass 1 Mol Natriumtetraborat-Molekül 2 Mol Natriumatome, 4 Mol Boratome und 7 Mol Sauerstoffatome enthält (siehe Natriumtetraboratformel).

Dann ist die Menge der atomaren Borsubstanz gleich:

n(B)= 4 n(Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Anweisungen

Die Einheit der Molekülmasse ist 1/12 der Masse eines Atoms, die herkömmlicherweise mit 12 angenommen wird. Die Molekülmasse ist die gesamte relative Atommasse aller Atome in einem Molekül und lässt sich sehr einfach berechnen.

Und es gibt die einfachste Möglichkeit, wenn man die Stoffe kennt. Nehmen Sie das Periodensystem und sehen Sie sich das Molekulargewicht jedes darin enthaltenen Elements an. Für Wasserstoff beträgt sie beispielsweise 1 – 16. Und um die Molekularmasse der gesamten Substanz zu ermitteln (nehmen Sie zum Beispiel Wasser, das aus zwei Wasserstoffmolekülen und einem besteht), addieren Sie einfach die Massen aller enthaltenen Elemente drin. Für Wasser: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. essen.

Hilfreicher Rat

Wie Sie sehen, ist die Bestimmung des Molekulargewichts sehr einfach. Die Hauptsache ist, es nicht mit der Molmasse eines Stoffes zu verwechseln – sie sind numerisch gleich, haben aber unterschiedliche Maßeinheiten und physikalische Bedeutung.

Quellen:

Definieren Molekularformel Kohlenwasserstoff, wenn

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Quellen:

Erfahrung als Lehrer

Um festzustellen Masse Atom, ermitteln Sie die Molmasse einer einatomigen Substanz mithilfe des Periodensystems. Teilen Sie diese Masse dann durch die Avogadro-Zahl (6,022 · 10^(23)). Dies ist die Masse des Atoms in den Einheiten, in denen die Molmasse gemessen wurde. Die Masse eines Gasatoms lässt sich anhand seines Volumens ermitteln, das leicht zu messen ist.

Du wirst brauchen

Um die Masse eines Atoms einer Substanz zu bestimmen, nehmen Sie das Periodensystem, ein Maßband oder Lineal, ein Manometer oder ein Thermometer.

Anweisungen

Bestimmung der Atommasse solide oder Um die Masse eines Atoms einer Substanz zu bestimmen, bestimmen Sie es (woraus es besteht). Suchen Sie im Periodensystem nach der Zelle, die das entsprechende Element beschreibt. Finden Sie die Masse eines Mols dieser Substanz in Gramm pro Mol, die sich in dieser Zelle befindet (diese Zahl entspricht der Masse des Atoms in atomaren Masseneinheiten). Teilen Sie die Molmasse der Substanz durch 6,022 10^(23) (Avogadro-Zahl), das Ergebnis ist die Substanz in Gramm. Sie können die Masse eines Atoms auf andere Weise bestimmen. Multiplizieren Sie dazu die Atommasse des Stoffes in Atommasseneinheiten aus dem Periodensystem mit der Zahl 1,66 10^(-24). Ermitteln Sie die Masse eines Atoms in Gramm.

Bestimmen der Masse eines Gasatoms Befindet sich ein unbekanntes Gas im Gefäß, bestimmen Sie dessen Masse in Gramm, indem Sie das leere Gefäß und das Gefäß mit dem Gas wiegen und den Unterschied in ihren Massen ermitteln. Anschließend messen Sie das Volumen des Gefäßes mit einem Lineal oder Maßband und führen anschließend Berechnungen oder andere Methoden durch. Drücken Sie das Ergebnis aus. Messen Sie mit einem Manometer den Gasdruck im Gefäß und messen Sie die Temperatur mit einem Thermometer. Wenn die Skala des Thermometers in Celsius eingeteilt ist, bestimmen Sie die Temperatur in Kelvin. Dazu addieren Sie zum Temperaturwert auf der Thermometerskala die Zahl 273.

Bestimmen der Molmasse eines Stoffes aus der Masse eines Moleküls Wenn die Masse eines Moleküls in Gramm bekannt ist, multiplizieren Sie sie mit der Avogadro-Zahl 6,022 · 10^(23), die der Anzahl der Moleküle in einem Mol des Stoffes entspricht . Das Ergebnis sind Stoffe in Gramm pro Mol. Nachdem Sie es im Periodensystem gefunden haben, bestimmen Sie ggf. die Substanz selbst, ob sie einfach ist (aus einem einatomigen Molekül besteht).

Bestimmung der Molmasse eines Gases Nehmen Sie ein Gefäß mit bekanntem Volumen und geben Sie eine bestimmte Gasmasse hinein. Dazu pumpen Sie zunächst das Gas heraus und wiegen es, dann pumpen Sie das Gas hinein und wiegen es erneut. Anschließend messen Sie mit einem Thermometer den Gasdruck in Pascal und die Temperatur. Um Celsius in umzurechnen, addieren Sie 273. Um die Molmasse zu ermitteln, indem Sie die Clapeyron-Mendeleev-Gleichung umwandeln, nehmen Sie den Wert der Gasmasse in Gramm, multiplizieren Sie ihn mit der Temperatur und der universellen Zahl 8,31. Teilen Sie die resultierende Zahl der Reihe nach durch den Druck in Kubikmetern (M=m 8,31 T/(P V)). Das Ergebnis ist die Molmasse des Gases in Gramm pro Mol.

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Quellen:

Molmassen der Stoffe Tabelle

Um den Backenzahn zu finden Masse Substanzen, bestimmen Sie seine chemische Formel und berechnen Sie anhand des Periodensystems von Mendelejew sein Molekül Masse. Sie ist numerisch gleich der Molmasse Substanzen in Gramm pro Mol. Wenn die Masse eines Moleküls bekannt ist Substanzen, wandeln Sie es in Gramm um und multiplizieren Sie es mit 6,022 10^23 (Avogadros Zahl). Backenzahn Masse Gas kann mithilfe der Zustandsgleichung ermittelt werden ideales Gas.

Du wirst brauchen

Periodensystem, Manometer, Thermometer, Waage.

Anweisungen

Bestimmung der Molmasse anhand einer chemischen Formel. Finden Sie die Elemente im Periodensystem, die den Atomen entsprechen, aus denen das Molekül besteht Substanzen. Wenn ein Molekül Substanzen monoatomisch, dann wird das ihm gehören. Wenn nicht, ermitteln Sie die Atommasse jedes Elements und addieren Sie diese Massen. Das Ergebnis ist die Molmasse Substanzen, ausgedrückt in Gramm pro Mol.

Bestimmung der Molmasse Substanzen nach Masse eines Moleküls. Wenn die Masse eines Moleküls bekannt ist, wandeln Sie sie in um und multiplizieren Sie sie dann mit der Anzahl der Moleküle in einem Mol Substanzen, also 6,022 10^23 (Avogadros Zahl). Holen Sie sich einen Backenzahn Masse Substanzen in Gramm pro Mol.

Bestimmung der Molmasse eines Gases. Nehmen Sie einen hermetisch verschließbaren Zylinder mit einem vorgegebenen Volumen, das in umgerechnet wird. Pumpen Sie mit einer Pumpe das Gas heraus und wiegen Sie die leere Flasche auf der Waage. Füllen Sie es dann mit einem Gas, dessen Molmasse gemessen wird. Wiegen Sie den Zylinder erneut. Der Unterschied in den Massen einer leeren und einer mit Gas gefüllten Flasche ergibt die Masse des Gases, ausgedrückt in Gramm.
Messen Sie mit einem Manometer den Gasdruck im Inneren der Flasche; befestigen Sie es dazu an der Gaseinspritzöffnung. Sie können sofort eine Flasche mit eingebautem Manometer verwenden, um die Druckwerte schnell zu überwachen. Messen Sie den Druck in Pascal.

Warten Sie eine Weile, bis das Gas im Zylinder die entsprechende Temperatur erreicht hat Umfeld, und messen Sie es mit einem Thermometer. Rechnen Sie den Indikator von Grad Celsius in Kelvin um, indem Sie zum Messwert die Zahl 273 addieren.
Multiplizieren Sie die Gasmasse mit der Temperatur und der universellen Gaskonstante (8.31). Teilen Sie die resultierende Zahl nacheinander in Druck- und Volumenwerte auf (M=m 8,31 T/(P V)). Das Ergebnis ist die Molmasse des Gases in Gramm pro Mol.

Quellen:

Bestimmung der Molmasse

Unter Molekulargewicht versteht man das Molekulargewicht, das auch als Massenwert eines Moleküls bezeichnet werden kann. Die Molekularmasse wird in Atommasseneinheiten ausgedrückt. Wenn wir den Wert der Molekülmasse in Teilen analysieren, stellt sich heraus, dass die Summe der Massen aller Atome, aus denen das Molekül besteht, seine Molekülmasse darstellt Masse. Wenn wir über Maßeinheiten für die Masse sprechen, dann werden überwiegend alle Messungen in Gramm vorgenommen.

Anweisungen

Die Molekülmasse selbst ist mit dem Konzept eines Moleküls verbunden. Man kann aber nicht sagen, dass diese Bedingung nur auf solche angewendet werden kann, bei denen das Molekül beispielsweise Wasserstoff, liegt separat. Für Fälle, in denen die Moleküle nicht vom Rest getrennt sind, sondern in enge Beziehung gelten ebenfalls alle oben genannten Bedingungen und Definitionen.

Zunächst einmal bestimmen Masse Wasserstoff, benötigen Sie -, das Wasserstoff enthält und aus dem es leicht isoliert werden kann. Dies kann eine Art Alkohollösung oder eine andere Mischung sein, deren Bestandteile unter bestimmten Bedingungen ihren Zustand ändern und die Lösung leicht von ihrer Anwesenheit befreien. Finden Sie eine Lösung, aus der Sie notwendige oder unnötige Stoffe durch Hitze verdampfen können. Das ist das meiste einfacher Weg. Entscheiden Sie nun, ob Sie einen Stoff verdampfen, den Sie nicht benötigen, oder ob es Wasserstoff, ein Molekül, sein wird Masse die Sie messen möchten. Wenn eine unnötige Substanz verdunstet, ist das in Ordnung, solange sie nicht giftig ist. Im Falle der Verdampfung der gewünschten Substanz benötigen Sie eine Ausrüstung, damit die gesamte Verdunstung im Kolben erhalten bleibt.

Nachdem Sie alles Unnötige von der Komposition getrennt haben, beginnen Sie mit der Messung. Für diesen Zweck ist die Nummer von Avogadro für Sie geeignet. Mit seiner Hilfe können Sie die relativen atomaren und molekularen Werte berechnen Masse Wasserstoff. Finden Sie alle Optionen, die Sie benötigen Wasserstoff die in jeder Tabelle vorhanden sind, bestimmen Sie die Dichte des resultierenden Gases, da es für eine der Formeln nützlich ist. Ersetzen Sie dann alle erhaltenen Ergebnisse und ändern Sie gegebenenfalls die Maßeinheit wie oben erwähnt in .

Das Konzept des Molekulargewichts ist am relevantesten, wenn es um Polymere geht. Für sie ist es aufgrund der Heterogenität der in ihrer Zusammensetzung enthaltenen Moleküle wichtiger, das Konzept des durchschnittlichen Molekulargewichts einzuführen. Außerdem kann man anhand des durchschnittlichen Molekulargewichts beurteilen, wie hoch der Polymerisationsgrad einer bestimmten Substanz ist.

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Die Molekularmasse ist die Masse eines Moleküls einer Substanz, ausgedrückt in Atomeinheiten. Häufig stellt sich die Aufgabe, das Molekulargewicht zu bestimmen. Wie kann ich das machen?

Anweisungen

Wenn Sie es wissen, kann das Problem auf elementare Weise gelöst werden. Alles, was Sie brauchen, ist das Periodensystem. Beispielsweise müssen Sie das Molekulargewicht von Chlorid ermitteln. Schreiben Sie die Formel des Stoffes: CaCl2. Bestimmen Sie mithilfe des Periodensystems die Atommasse jedes Elements, aus dem es besteht. Für Kalzium beträgt er (gerundet) 40, für (ebenfalls gerundet) – 35,5. Unter Berücksichtigung von Index 2 finden Sie: 40 + 35,5*2 = 111 a.m.u. (atomare Masseneinheiten).

Aber was ist, wenn die genaue Substanz unbekannt ist? Hier können Sie auf unterschiedliche Weise agieren. Eine der effektivsten (und zugleich einfachsten) Methoden ist die sogenannte „Osmotische Druckmethode“. Es basiert auf der Osmose, die darin besteht, dass Lösungsmittelmoleküle eine semipermeable Membran durchdringen können, während gelöste Stoffmoleküle diese nicht durchdringen können. Die Größe des osmotischen Drucks kann gemessen werden und ist direkt proportional zur Konzentration der Moleküle der untersuchten Substanz (d. h. ihrer Anzahl pro Volumeneinheit der Lösung).

Manche kennen die universelle Mendeleev-Clapeyron-Gleichung, die den Zustand des sogenannten „idealen Gases“ beschreibt. Es sieht so aus: PVm = MRT. Van't Hoffs Formel ist dieser sehr ähnlich: P = CRT, wobei P der osmotische Druck und C der ist Molare Konzentration gelöste Substanz, R ist die universelle Gaskonstante, T ist die Temperatur in Grad Kelvin. Diese Ähnlichkeit ist kein Zufall. Durch Van't Hoffs Arbeit wurde klar, dass sich Moleküle (oder Ionen) so verhalten, als ob sie sich in einem Gas (mit demselben Volumen) befänden.

Durch Messung des osmotischen Drucks können Sie einfach die molare Konzentration berechnen: C=P/RT. Und dann, wenn man auch die Masse des Stoffes in der Lösung kennt, ermittelt man seine Molekülmasse. Angenommen, es wurde experimentell festgestellt, dass die molare Konzentration der bereits erwähnten Substanz 0,2 beträgt. Darüber hinaus enthält die Lösung 22,2 Gramm dieser Substanz. Was ist sein Molekulargewicht? 22,2/0,2 = 111 amu - genau das gleiche wie das zuvor erwähnte Calciumchlorid.

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Molekulare Masse Substanzen ist die Masse eines Moleküls, ausgedrückt in Atomeinheiten und numerisch gleich der Molmasse. Beim Rechnen in Chemie, Physik und Technik wird häufig die Berechnung der Molmasse verschiedener Stoffe verwendet.

Du wirst brauchen

- Mendelejew-Tisch;
- Tabelle der Molekulargewichte;
- Tabelle der kryoskopischen Konstantenwerte.

Anweisungen

Suchen Sie das gewünschte Element im Periodensystem. beachten Bruchzahlen unter seinem Zeichen. Beispielsweise hat O in der Zelle einen numerischen Wert von 15,9994. Dies ist die Atommasse des Elements. Atomar Masse muss mit dem Index des Elements multipliziert werden. Der Index gibt an, wie viel eines Elements in einem Stoff enthalten ist.

Wenn komplex angegeben, dann multiplizieren Sie das Atom Masse jedes Element durch seinen Index (wenn es ein Atom eines bestimmten Elements und keinen Index gibt, dann multiplizieren Sie es mit eins) und addieren Sie die resultierenden Atommassen. Wasser wird beispielsweise wie folgt berechnet: MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. essen.

Molar berechnen Masse Verwenden Sie geeignete Formeln und setzen Sie es molekular gleich. Ändern Sie die Maßeinheiten von g/mol in amu. Wenn Druck, Volumen, absolute Kelvin-Temperatur und Masse angegeben sind, berechnen Sie das Molar Masse Gas gemäß der Mendeleev-Cliperon-Gleichung M=(m∙R∙T)/(P∙V), wobei M der molekulare () in amu und R die universelle Gaskonstante ist.

Molar berechnen Masse gemäß der Formel M=m/n, wobei m die Masse einer beliebigen gegebenen Masse ist Substanzen, n - chemische Menge Substanzen. Geben Sie die Menge an Substanzen durch Avogadros Zahl n=N/NA oder unter Verwendung des Volumens n=V/VM. Setzen Sie es in die obige Formel ein.

Finden Sie das Molekül Masse Gas, wenn nur der Wert seines Volumens angegeben wird. Nehmen Sie dazu einen verschlossenen Zylinder mit bekanntem Volumen und pumpen Sie ihn aus

Mol und Atomgewicht eines Moleküls

Legen Sie die chemische Formel des Moleküls fest

Finden Sie das Atomgewicht jedes Atoms im Molekül. Sie finden diese Informationen im Periodensystem; Dies ist normalerweise die Dezimalzahl, die über oder unter dem Symbol des chemischen Elements aufgeführt ist.
Beispielsweise beträgt die Atommasse von Wasserstoff 1,0079 und die Atommasse von Sauerstoff 15,999. Ein Mol jedes Elements wiegt die gleiche Menge in Gramm.
Als nächstes berechnen wir basierend auf der uns bereits bekannten Formel die Summe aller Atome des Moleküls.
Insbesondere enthält ein Wassermolekül zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. In diesem Fall beträgt die Molmasse von Wasser 1,0079 + 1,0079 + 15,999 oder 18,0148 Gramm pro Mol (g/mol).
Teilen Sie die Summe der Moleküle durch das Mol oder die Avogadro-Zahl (6,022 x 10^23).
Beispiel: 18,0148 / 6,022 x 10^23 = 2,991 x 10^23. Ein Wassermolekül wiegt also 2,991 x 10^23 g.

Wie aus dem oben beschriebenen Beispiel hervorgeht, können Sie mithilfe des Periodensystems von Mendelejew alle notwendigen Indikatoren zur Berechnung der Molekülmasse verschiedener Substanzen erhalten.