ما هو الاسيتون؟ تظهر صيغة هذا الكيتون في دورة مدرسيةكيمياء. لكن ليس لدى الجميع فكرة عن مدى خطورة رائحة هذا المركب وما هي خصائص هذه المادة العضوية.

ملامح الأسيتون

الأسيتون التقني هو المذيب الأكثر شيوعًا المستخدم في البناء الحديث. نظرًا لأن هذا المركب يحتوي على مستوى منخفض من السمية ، فإنه يستخدم أيضًا في الصناعات الدوائية والغذائية.

يستخدم الأسيتون التقني كمواد خام كيميائية في إنتاج العديد من المركبات العضوية.

الأطباء يعتبرونه مادة مخدرة. عند استنشاق أبخرة الأسيتون المركزة ، من الممكن حدوث تسمم خطير وإلحاق أضرار بالجهاز العصبي المركزي. هذا المركب يشكل تهديدا خطيرا لجيل الشباب. متعاطو المخدرات الذين يستخدمون بخار الأسيتون للحث على حالة من النشوة معرضون لخطر كبير. يخشى الأطباء ليس فقط على الصحة الجسدية للأطفال ، ولكن أيضًا على حالتهم العقلية.

تعتبر جرعة 60 مل مميتة. عندما تدخل كمية كبيرة من الكيتون إلى الجسم ، يحدث فقدان للوعي ، وبعد 8-12 ساعة - الموت.

الخصائص الفيزيائية

في ظل الظروف العادية ، يكون هذا المركب في حالة سائلة وليس له لون ورائحة معينة. الأسيتون ، الذي تكون صيغته CH3CHNOCH3 ، له خصائص استرطابية. هذا المركب قابل للامتزاج بكميات غير محدودة مع الماء والكحول الإيثيلي والميثانول والكلوروفورم. لديها نقطة انصهار منخفضة.

ميزات الاستخدام

حاليًا ، نطاق الأسيتون واسع جدًا. يعتبر بحق أحد أكثر المنتجات شيوعًا المستخدمة في إنشاء وإنتاج الدهانات والورنيشات ، وفي أعمال التشطيب ، وفي الصناعة الكيميائية ، وفي البناء. على نحو متزايد ، يستخدم الأسيتون لإزالة الشحوم من الفراء والصوف ، لإزالة الشمع من زيوت التزليق. هذه هي المادة العضوية التي يستخدمها الرسامون والجصيون في أنشطتهم المهنية.

كيف نحفظ الأسيتون الذي صيغته CH3COCH3؟ من أجل حماية هذه المادة المتطايرة من التأثير السلبيالأشعة فوق البنفسجية ، توضع في عبوات بلاستيكية ، زجاجية ، معدنية بعيداً عن الأشعة فوق البنفسجية.

يجب تهوية الغرفة التي من المفترض أن توضع فيها كمية كبيرة من الأسيتون بشكل منهجي وتركيب تهوية عالية الجودة.

ملامح الخصائص الكيميائية

حصل هذا المركب على اسمه من الكلمة اللاتينية "acetum" ، والتي تعني "الخل" في الترجمة. الحقيقة انه صيغة كيميائيةظهر الأسيتون C3H6O في وقت متأخر جدًا عن تصنيع المادة نفسها. تم الحصول عليها من الأسيتات ثم استخدامها في صنع حمض الخليك الاصطناعي الجليدي.

يعتبر أندرياس ليبافيوس هو مكتشف المركب. في نهاية القرن السادس عشر ، عن طريق التقطير الجاف لخلات الرصاص ، تمكن من الحصول على مادة التركيب الكيميائيالذي تم فك شفرته فقط في ثلاثينيات القرن التاسع عشر.

تم الحصول على الأسيتون ، الذي هو CH3COCH3 ، عن طريق فحم الكوك حتى بداية القرن العشرين. بعد زيادة الطلب خلال الحرب العالمية الأولى ، فإنه مركب عضويبدأت طرق جديدة في التوليف في الظهور.

الأسيتون (GOST 2768-84) هو سائل تقني. من حيث النشاط الكيميائي ، يعد هذا المركب واحدًا من أكثر المركبات تفاعلًا في فئة الكيتونات. تحت تأثير القلويات ، لوحظ تكثيف أدول ، ونتيجة لذلك يتكون كحول دياسيتون.

أثناء الانحلال الحراري ، يتم الحصول على الكيتين منه. بالتفاعل مع سيانيد الهيدروجين ، يتكون الأسيتون سيانيدانهيدرين. يتميز البروبانون باستبدال ذرات الهيدروجين بالهالوجينات ، والذي يحدث في درجات حرارة مرتفعة (أو في وجود محفز).

كيف تحصل على

في الوقت الحاضر ، يتم الحصول على غالبية المركب المحتوي على الأكسجين من البروبين. يجب أن يكون للأسيتون التقني (GOST 2768-84) خصائص فيزيائية وتشغيلية معينة.

تتكون طريقة الكومين من ثلاث مراحل وتتضمن إنتاج الأسيتون من البنزين. أولاً ، يتم الحصول على الكمون عن طريق ألكيلته بالبروبين ، ثم يتأكسد المنتج الناتج إلى هيدروبيروكسيد وينقسم تحت تأثير حمض الكبريتيك إلى أسيتون وفينول.

بالإضافة إلى ذلك ، يتم الحصول على مركب الكربونيل هذا عن طريق الأكسدة التحفيزية للأيزوبروبانول عند درجة حرارة حوالي 600 درجة مئوية. مسرعات العملية هي الفضة المعدنية والنحاس والبلاتين والنيكل.

من بين التقنيات الكلاسيكية لإنتاج الأسيتون ، تعتبر الأكسدة المباشرة للبروبين ذات أهمية خاصة. تتم هذه العملية عند ضغط مرتفع ووجود كلوريد البلاديوم ثنائي التكافؤ كعامل مساعد.

يمكنك أيضًا الحصول على الأسيتون عن طريق تخمير النشا تحت تأثير بكتيريا Clostridium acetobutylicum. بالإضافة إلى الكيتون ، سيكون البوتانول موجودًا بين منتجات التفاعل. من بين عيوب هذا الخيار للحصول على الأسيتون ، نلاحظ عائدًا ضئيلًا بالنسبة المئوية.

خاتمة

البروبانون ممثل نموذجي لمركبات الكربونيل. المستهلكين على دراية به كمذيب ومزيل الشحوم. لا غنى عنه في صناعة الورنيش والأدوية والمتفجرات. الأسيتون هو جزء من الغراء للفيلم ، وهو وسيلة لتنظيف الأسطح من الرغوة المتصاعدة والغراء الفائق ، ووسيلة لغسل محركات الحقن وطريقة لزيادة عدد الأوكتان من الوقود ، إلخ.

يوضح الجدول الخصائص الفيزيائية الحرارية لبخار البنزين C 6 H 6 at الضغط الجوي.

يتم إعطاء قيم الخصائص التالية: الكثافة ، السعة الحرارية ، معامل التوصيل الحراري ، اللزوجة الديناميكية والحركية ، الانتشار الحراري ، رقم برانتل اعتمادًا على درجة الحرارة. يتم إعطاء الخصائص في نطاق درجة الحرارة من.

وفقًا للجدول ، يمكن ملاحظة أن قيم الكثافة ورقم Prandtl تتناقص مع زيادة درجة حرارة البنزين الغازي. تزيد السعة الحرارية النوعية والتوصيل الحراري واللزوجة والانتشار الحراري من قيمها عند تسخين بخار البنزين.

وتجدر الإشارة إلى أن كثافة بخار البنزين عند درجة حرارة 300 كلفن (27 درجة مئوية) تبلغ 3.04 كجم / م 3 ، وهي أقل بكثير من كثافة البنزين السائل (انظر).

ملاحظة: انتبه! تُعطى الموصلية الحرارية في الجدول لقوة 10 3 ولا تنسَ أن تقسم على 1000.

الموصلية الحرارية لبخار البنزين

يعطي الجدول قيم التوصيل الحراري لبخار البنزين عند الضغط الجوي اعتمادًا على درجة الحرارة في النطاق من 325 إلى 450 كلفن.
ملاحظة: انتبه! تُعطى الموصلية الحرارية في الجدول للقوة 10 4. لا تنسى القسمة على 10000.

يوضح الجدول قيم الضغط بخار مشبعالبنزين في درجة حرارة تتراوح من 280 إلى 560 كلفن من الواضح أنه عند تسخين البنزين ، يزداد ضغط البخار المشبع.

مصادر:
1.
2.
3. Volkov A. I. ، Zharsky I. M. كتاب مرجعي كيميائي كبير. - م: المدرسة السوفيتية 2005. - 608 ص.

يزداد ضغط البخار المشبع لسائل مع زيادة درجة الحرارة (الشكل 8.2) ، وبمجرد أن يصبح مساويًا للضغط الجوي ، يغلي السائل. من التين. 8.2 يمكن ملاحظة أن ضغط البخار المشبع يزداد بشكل طبيعي مع زيادة درجة الحرارة. عند نفس الضغط الخارجي ، تغلي السوائل عند درجات حرارة مختلفة ، نظرًا لوجود ضغوط بخار غير متساوية.

ماء الإيثانول الأسيتون

درجة الحرارة ، درجة مئوية

أرز. 8.2 اعتماد ضغط البخار المشبع (P × 10-5 Pa.) السائل على درجة الحرارة (الأسيتون ، الكحول الإيثيلي ، الماء - على التوالي).

إذا قمت بتغيير الضغط الخارجي ، ستتغير درجة غليان السائل. مع زيادة الضغط الخارجي تزداد نقطة الغليان وتتناقص مع انخفاض (فراغ). عند ضغط خارجي معين ، يمكن أن يغلي السائل في درجة حرارة الغرفة.

يتم التعبير عن اعتماد ضغط البخار المشبع على درجة الحرارة بواسطة معادلة Clausius-Clapeyron

, (8.1)

أين هو المحتوى الحراري المولي للتبخر ، ؛ - التغير المولي في الحجم أثناء التبخر يساوي.

عندما يتبخر السائل ، يتغير حجم طور البخار بشكل حاد مقارنة بالطور السائل. لذلك ، أثناء تبخر 1 ماء عند 25 درجة مئوية وضغط 760 ملم زئبق. فن. تم تشكيل 1244 زوجًا ، أي زاد حجم 1244 مرة. لذلك ، في المعادلة ، يمكن إهمال حجم السائل: .

. (8.2)

مع الأخذ بعين الاعتبار معادلة مندليف - كلابيرون وبعد ذلك

. (8.3)

يؤدي تكامل المعادلة (8.3) إلى الصيغة

. (8.4)

تحمل هذه الصيغة اسم عالمين - كلاوزيوس وكلابيرون ، اللذان اشتقاها من مواقف انطلاق مختلفة.

تنطبق صيغة Clausius-Clapeyron على جميع انتقالات الطور ، بما في ذلك الذوبان والتبخر وحل المادة.

حرارة تبخير السائل هي مقدار الحرارة التي يمتصها السائل أثناء التبخر الحراري. يتم التمييز بين الحرارة المولية للتبخير والحرارة النوعية للتبخير (المرتبطة بـ 1 جم من السائل). كلما زادت حرارة التبخر ، كلما كان السائل أبطأ ، وتساوي الأشياء الأخرى ، يتبخر ، حيث يتعين على الجزيئات التغلب على القوى الكبيرة للتفاعل بين الجزيئات.

يمكن أن تكون المقارنة بين درجات حرارة التبخر أبسط إذا تم اعتبارها عند درجة حرارة ثابتة.

تُستخدم قاعدة Trouton على نطاق واسع لتحديد: الحرارة المولية للتبخر عند الضغط الجوي (P = const) للسوائل المختلفة تتناسب طرديًا مع نقطة غليانها Tboil

أو

يُطلق على مُعامل التناسب مُعامل التراوتون ، وبالنسبة لمعظم السوائل العادية (غير المصاحبة) فهو 88.2 - 92.4 .

تعتمد حرارة تبخير سائل معين على درجة الحرارة. مع ارتفاع درجة الحرارة ، تنخفض وعند درجة الحرارة الحرجة تصبح مساوية للصفر.

في الحسابات الهندسية ، يتم استخدام معادلة أنطوان التجريبية

, (8.5)

حيث أ ، ب ، ثوابت تميز المادة.

تُستخدم التبعيات التي تم العثور عليها لضغط البخار المشبع على درجة الحرارة في حسابات هندسة الحرائق لحساب تركيز البخار (؛٪) ، وحدود درجة الحرارة لانتشار اللهب

.

في ظل ظروف الحريق ، تتبخر السوائل في البيئة. يحدد معدل تبخر السائل في هذه الحالة معدل نضوبه. في هذه الحالة ، يتأثر معدل التبخر بشكل حاسم بكمية الحرارة القادمة من منطقة الاحتراق.

معدل نضوب السوائل ليس ثابتًا. يعتمد ذلك على درجة الحرارة الأولية للسائل ، وقطر الخزان ، ومستوى السائل فيه ، وسرعة الرياح ، وما إلى ذلك.

ضغط البخار المشبع فوق محاليل السوائل غير القابلة للامتزاج بلا حدود

في الممارسة العملية ، يتم استخدام العديد من الحلول على نطاق واسع ، تتكون من سائلين أو أكثر قابلين للذوبان في بعضهما البعض. أبسط مخاليط (محاليل) تتكون من سائلين - مخاليط ثنائية. يمكن أيضًا استخدام الأنماط الموجودة لمثل هذه الخلائط مع الأنماط الأكثر تعقيدًا. تتضمن هذه المخاليط الثنائية: بنزين - تولوين ، كحول إيثر ، ماء أسيتون ، ماء كحول ، إلخ. في هذه الحالة ، تحتوي مرحلة البخار على كلا المكونين. سيكون ضغط البخار المشبع للخليط هو مجموع الضغوط الجزئية للمكونات. نظرًا لأن انتقال المذيب من خليط إلى حالة بخار ، معبرًا عنه بضغطه الجزئي ، هو الأكثر أهمية ، فكلما زاد محتوى جزيئاته في المحلول ، وجد راولت أن "الضغط الجزئي لبخار مشبع لمذيب فوق المحلول يساوي ناتج ضغط البخار المشبع على مذيب نقي عند نفس درجة الحرارة إلى الكسر الجزيئي في المحلول ":

, (8.6)

أين هو ضغط البخار المشبع للمذيب فوق الخليط ؛ - ضغط البخار المشبع فوق مذيب نقي ؛ N هو الجزء الجزيئي للمذيب في الخليط.

المعادلة (8.6) هي تعبير رياضيقانون راولت. يستخدم نفس التعبير لوصف سلوك المذاب المتطاير (المكون الثاني من النظام الثنائي).

طريقة حساب معلمات التبخر للسوائل غير المؤذية القابلة للاحتراق وغازات الهيدروكربون المسالة

I.1 معدل التبخر W ،كجم / (م 2) ، تحددها البيانات المرجعية والتجريبية. بالنسبة للسوائل القابلة للاشتعال التي لا يتم تسخينها فوق درجة الحرارة المحيطة ، في حالة عدم وجود بيانات ، يُسمح بالحساب دبليووفقًا للصيغة 1)

ث \ u003d 10 -6 ساعات ع ن ، (I.1)

حيث H - المعامل المأخوذ وفقًا للجدول I.1 اعتمادًا على سرعة ودرجة حرارة تدفق الهواء فوق سطح التبخر ؛

M - الكتلة المولية ، جم / مول ؛

p n - ضغط البخار المشبع عند درجة حرارة السائل المحسوبة t p ، المحددة من البيانات المرجعية ، kPa.

الجدول الأول -1

I.2 بالنسبة لغازات الهيدروكربون المسال (LHG) ، في حالة عدم وجود بيانات ، يُسمح بحساب الكتلة المحددة لأبخرة LHG m LHG ، kg / m 2 ، وفقًا للصيغة 1)

، (و 2)

1) الصيغة قابلة للتطبيق في درجة حرارة السطح السفلي من -50 إلى زائد 40 درجة مئوية.

أين م -الكتلة المولية لغاز البترول المسال ، كجم / مول ؛

L هي الحرارة المولية لتبخير LPG عند درجة الحرارة الأولية لـ LPG T W، J / mol ؛

T 0 - درجة الحرارة الأولية للمادة ، التي انسكب غاز البترول المسال على سطحها ، المقابلة لدرجة الحرارة المحسوبة t p ، K ؛

T W - درجة الحرارة الأولية لـ LPG ، K ؛

l tv - معامل التوصيل الحراري للمادة التي يُصب غاز البترول المسال على سطحها ، W / (m · K) ؛

أ - المعامل الفعال للانتشار الحراري للمادة ، التي انسكب غاز البترول المسال على سطحها ، يساوي 8.4 · 10 -8 م 2 / ثانية ؛

t - الوقت الحالي ، s ، الذي يساوي وقت التبخر الكامل لغاز البترول المسال ، ولكن ليس أكثر من 3600 ثانية ؛

رقم رينولدز (n - سرعة تدفق الهواء ، م / ث ؛ د-الحجم المميز لمضيق غاز البترول المسال ، م ؛

u in - اللزوجة الحركية للهواء عند درجة حرارة التصميم t p، m 2 / s) ؛

l في - معامل التوصيل الحراري للهواء عند درجة حرارة التصميم t p، W / (m K).

أمثلة - حساب معاملات التبخر للسوائل غير المسخنة القابلة للاشتعال وغازات الهيدروكربون المسال

1 حدد كتلة بخار الأسيتون التي تدخل في حجم الغرفة نتيجة خفض الضغط الطارئ للجهاز.

بيانات الحساب

في غرفة بمساحة 50 م 2 ، تم تركيب جهاز مع الأسيتون بحجم أقصى V ap = 3 م 3. يدخل الأسيتون الجهاز عن طريق الجاذبية من خلال خط أنابيب بقطر د= 0.05 م مع التدفق ف ،يساوي 2 10 -3 م 3 / ث. طول قسم خط أنابيب الضغط من الخزان إلى الصمام اليدوي لتر 1 = 2 م طول المقطع من خط أنابيب المخرج بقطر د = 0.05 م من الخزان إلى الصمام اليدوي L 2 يساوي 1 م ومعدل تدفق الهواء في الغرفة مع تشغيل التهوية العامة هو 0.2 م / ث. درجة حرارة الهواء في الغرفة t p \ u003d 20 درجة مئوية. كثافة r من الأسيتون عند درجة حرارة معينة 792 كجم / م 3. ضغط البخار المشبع للأسيتون p a عند t p هو 24.54 kPa.

حجم الأسيتون المنطلق من خط أنابيب الضغط ، V nt هو

حيث t هو الوقت المقدر لإغلاق خط الأنابيب ، والذي يساوي 300 ثانية (مع الإغلاق اليدوي).

حجم الأسيتون المنطلق من خط أنابيب التفريغ الخامسمن هو

حجم الأسيتون الذي يدخل الغرفة

V a \ u003d V an + V n.t + V من \ u003d 3 + 6.04 10-1 + 1.96 10 -3 \ u003d 6.600 م 3.

بناءً على حقيقة أن 1 لتر من الأسيتون قد انسكب على 1 م 2 من مساحة الأرضية ، فإن مساحة التبخر المحسوبة S p \ u003d 3600 م 2 من الأسيتون ستتجاوز مساحة أرضية الغرفة. لذلك ، فإن مساحة أرضية الغرفة التي تساوي 50 م 2 تؤخذ على أنها مساحة تبخر الأسيتون.

معدل التبخر يساوي:

W isp \ u003d 10 -6 3.5 24.54 \ u003d 0.655 10 -3 كجم / (ثانية م 2).

كتلة أبخرة الأسيتون المتولدة أثناء إزالة الضغط الطارئ للجهاز ركلغ سوف يساوي

ر \ u003d 0.655 10 -3 50 3600 = 117.9 كجم.

2 تحديد كتلة غاز الإيثيلين المتكون أثناء تبخر انسكاب الإيثيلين المسال في ظروف إزالة الضغط الطارئة للخزان.

بيانات الحساب

يتم تركيب خزان متساوي الحرارة من الإيثيلين المسال بحجم V i.r.e = 10000 م 3 في سد خرساني بمساحة حرة S vol = 5184 m 2 وارتفاع شفة H vol = 2.2 m درجة ملء الخزان أ = 0.95.

يتم إدخال خط الأنابيب لتزويد الإيثيلين المسال في الخزان من الأعلى ، ويكون خرج خط الأنابيب الخارج من الأسفل.

قطر خط أنابيب التفريغ d tp = 0.25 متر طول مقطع خط الأنابيب من الخزان إلى الصمام الأوتوماتيكي ، واحتمال تعطله يتجاوز 10-6 في السنة ولا يتم توفير التكرار في عناصره ، L = 1 م الحد الأقصى لمعدل تدفق الإيثيلين المسال في وضع الإصدار G l.e = 3.1944 كجم / ثانية. كثافة الإيثيلين المسال عند درجة حرارة التشغيل تي مكافئ= 169.5 كلفن يساوي 568 كجم / م 3. كثافة غاز الإيثيلين rg.e تي مكافئيساوي 2.0204 كجم / م 3. الكتلة المولية للإيثيلين المسال م zh.e = 28 10 -3 كجم / مول. الحرارة المولية لتبخير الإيثيلين المسال لام وسي انعند T eq يساوي 1.344 10 4 J / mol. درجة حرارة الخرسانة تساوي أقصى درجة حرارة ممكنة للهواء في المنطقة المناخية المقابلة T b = 309 K. معامل التوصيل الحراري للخرسانة l b = 1.5 W / (m K). الانتشار الحراري للخرسانة أ= 8.4 10-8 م 2 / ث. الحد الأدنى لسرعة تدفق الهواء u min = 0 m / s ، والحد الأقصى لمنطقة مناخية معينة u max = 5 m / s. اللزوجة الحركية للهواء n عند درجة حرارة الهواء المحسوبة لمنطقة مناخية معينة t p \ u003d 36 ° C هي 1.64 10 -5 m 2 / s. معامل التوصيل الحراري للهواء l في عند t p هو 2.74 10 -2 واط / (م · ك).

مع تدمير الخزان المتساوي الحرارة ، سيكون حجم الإيثيلين المسال

حجم السد الحر الخامسحول = 5184 2.2 = 11404.8 م 3.

يرجع ذلك إلى حقيقة أن الخامس zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .

ثم يتم حساب كتلة الإيثيلين المبخر m.e. من منطقة المضيق بسرعة تدفق الهواء u = 5 m / s بواسطة الصيغة (I.2)

الكتلة m ee عند u = 0 m / s ستكون 528039 كجم.

أبسط ممثل للكيتونات. سائل عديم اللون ، سهل التنقل ، متطاير ذو رائحة نفاذة. إنه قابل للامتزاج تمامًا بالماء ومعظم المذيبات العضوية. يذوب الأسيتون جيدًا المواد العضوية(أسيتات السليلوز والنيتروسليلوز ، دهون ، شمع ، مطاط ، إلخ) وكذلك عدد من الأملاح (كلوريد الكالسيوم ، يوديد البوتاسيوم). إنه أحد المستقلبات التي ينتجها جسم الإنسان.

تطبيق الأسيتون:

في تركيب البولي كربونات والبولي يوريثان وراتنجات الايبوكسي ؛

في إنتاج الورنيش.

في إنتاج المتفجرات ؛

في إنتاج الأدوية ؛

في المواد اللاصقة الفيلم كمذيب لخلات السليلوز ؛

مكون لتنظيف الأسطح في عمليات الإنتاج المختلفة ؛

يستخدم على نطاق واسع لتخزين الأسيتيلين ، والذي لا يمكن تخزينه تحت الضغط في شكله النقي بسبب خطر الانفجار (لهذا الغرض ، يتم استخدام حاويات تحتوي على مادة مسامية مشربة بالأسيتون. 1 لتر من الأسيتون يذوب حتى 250 لترًا من الأسيتيلين) .

خطر على البشر:

الخطر من التعرض الفردي لتركيزات عالية من الأسيتون ، والبخار يهيج العين والجهاز التنفسي. قد تسبب المادة تأثيرات على الوسط الجهاز العصبيوالكبد والكلى والجهاز الهضمي. يمكن امتصاص المادة في الجسم عن طريق الاستنشاق ومن خلال الجلد. قد يؤدي ملامسة الجلد لفترات طويلة إلى التهاب الجلد. قد يكون للمادة آثار على الدم ونخاع العظام. بسبب السمية العالية في أوروبا ، يتم استخدام ميثيل إيثيل كيتون بشكل أكثر شيوعًا بدلاً من الأسيتون.

خطر الحريق:

شديدة الاشتعال. يصنف الأسيتون على أنه سائل لهوب من الفئة 3.1 مع نقطة وميض أقل من +23 درجة مئوية. تجنب اللهب المكشوف والشرر والتدخين. خليط من أبخرة الأسيتون مع الهواء قابل للانفجار. سيتم الوصول إلى تلوث الهواء الخطير بسرعة كبيرة عندما تتبخر هذه المادة عند 20 درجة مئوية. عند الرش - بشكل أسرع. يعد البخار أثقل من الهواء ويمكن أن ينتقل على طول الأرض. قد تشكل المادة بيروكسيدات متفجرة عند ملامستها لمؤكسدات قوية مثل حمض الأسيتيك وحمض النيتريك وبيروكسيد الهيدروجين. يتفاعل مع الكلوروفورم والبروموفورم في ظل الظروف العادية مما يتسبب في نشوب حريق وخطر الانفجار. الأسيتون مادة عدوانية تجاه بعض أنواع البلاستيك.