لبعض الوقت الآن ، في TheBat (ليس من الواضح لأي سبب) ، توقفت قاعدة بيانات الشهادات المضمنة لـ SSL عن العمل بشكل صحيح.

عند التحقق من المنشور ، ينبثق خطأ:

شهادة CA غير معروفة
لم يقدم الخادم شهادة جذر في الجلسة ولم يتم العثور على شهادة الجذر المقابلة في دفتر العناوين.
لا يمكن أن يكون هذا الاتصال سريًا. لو سمحت
اتصل بمسؤول الخادم الخاص بك.

ويتم تقديم خيار من الإجابات - نعم / لا. وهكذا في كل مرة تقوم فيها بتصوير البريد.

المحلول

في هذه الحالة ، تحتاج إلى استبدال معيار تنفيذ S / MIME و TLS بـ Microsoft CryptoAPI في TheBat!

نظرًا لأنني احتجت إلى دمج جميع الملفات في ملف واحد ، فقد قمت أولاً بتحويل كل شيء ملفات docإلى ملف pdf واحد (باستخدام برنامج Acrobat) ، ثم نقله إلى fb2 من خلال محول عبر الإنترنت. يمكنك أيضًا تحويل الملفات بشكل فردي. يمكن أن تكون التنسيقات على الإطلاق أي (مصدر) و doc و jpg وحتى أرشيف مضغوط!

اسم الموقع يتوافق مع الجوهر :) Online Photoshop.

تحديث مايو 2015

لقد وجدت موقعًا رائعًا آخر! أكثر ملاءمة وعملية لإنشاء مجمعة عشوائية تمامًا! هذا الموقع http://www.fotor.com/ru/collage/. استخدم على الصحة. وسوف أستخدمه بنفسي.

تواجه في الحياة مع إصلاح المواقد الكهربائية. لقد قمت بالفعل بالكثير من الأشياء ، وتعلمت الكثير ، ولكن بطريقة ما لم يكن لدي الكثير لأفعله بالبلاط. كان من الضروري استبدال جهات الاتصال على المنظمين والشعلات. نشأ السؤال - كيفية تحديد قطر الموقد على الموقد الكهربائي؟

تبين أن الجواب بسيط. لا حاجة لقياس أي شيء ، يمكنك بهدوء تحديد الحجم الذي تحتاجه بالعين.

اصغر شعلة 145 ملم (14.5 سم)

شعلة متوسطة 180 ملم (18 سم).

وأخيرا الأكثر موقد كبير 225 ملم (22.5 سم).

يكفي تحديد الحجم بالعين وفهم القطر الذي تحتاجه للموقد. عندما لم أكن أعرف هذا ، كنت أرتفع بهذه الأحجام ، ولم أكن أعرف كيفية القياس ، وأي حافة للتنقل ، وما إلى ذلك. الآن أنا حكيم :) أتمنى أن يكون قد ساعدك أيضًا!

واجهت مثل هذه المشكلة في حياتي. أعتقد أنني لست الوحيد.

كيف تستخدم الجدول الدوري؟ بالنسبة لشخص غير مبتدئ ، فإن قراءة الجدول الدوري هي نفسها النظر إلى الأحرف الرونية القديمة للجان من أجل قزم. ويمكن للجدول الدوري أن يخبرنا الكثير عن العالم.

بالإضافة إلى خدمتك في الامتحان ، فهي ببساطة لا غنى عنها في حل المشكلات. كمية ضخمةمشاكل كيميائية وفيزيائية. لكن كيف تقرأها؟ لحسن الحظ ، يمكن للجميع اليوم تعلم هذا الفن. سنخبرك في هذه المقالة بكيفية فهم الجدول الدوري.

النظام الدوري للعناصر الكيميائية (جدول Mendeleev) هو تصنيف للعناصر الكيميائية التي تحدد اعتماد الخصائص المختلفة للعناصر على الشحنة نواة ذرية.

تاريخ إنشاء الجدول

لم يكن ديمتري إيفانوفيتش مينديليف كيميائيًا بسيطًا ، إذا كان هناك من يعتقد ذلك. كان كيميائيًا وفيزيائيًا وجيولوجيًا وعالم قياس وعالم بيئة واقتصادي ورجل نفط ورائد طيران وصانع أدوات ومعلم. خلال حياته ، تمكن العالم من إجراء الكثير من الأبحاث الأساسية في معظمها مناطق مختلفةالمعرفه. على سبيل المثال ، يُعتقد على نطاق واسع أن مندليف هو من حسب القوة المثالية للفودكا - 40 درجة.

لا نعرف كيف عالج مندليف الفودكا ، لكن من المعروف على وجه اليقين أن أطروحته حول موضوع "الحديث عن مزيج الكحول والماء" لا علاقة لها بالفودكا واعتبرت تركيزات الكحول من 70 درجة. مع كل مزايا العالم ، فإن اكتشاف القانون الدوري للعناصر الكيميائية - وهو أحد القوانين الأساسية للطبيعة ، قد جلب له شهرة واسعة.

هناك أسطورة وفقًا لها يحلم العالم بالنظام الدوري ، وبعد ذلك كان عليه فقط الانتهاء من الفكرة التي ظهرت. ولكن ، إذا كان كل شيء بهذه البساطة .. فإن هذا الإصدار من إنشاء الجدول الدوري ، على ما يبدو ، ليس أكثر من أسطورة. عندما سُئل عن كيفية فتح الطاولة ، أجاب ديمتري إيفانوفيتش نفسه: " لقد كنت أفكر في ذلك ربما لمدة عشرين عامًا ، وأنت تعتقد: جلست وفجأة ... أصبحت جاهزة. "

في منتصف القرن التاسع عشر ، قام العديد من العلماء بمحاولات تبسيط العناصر الكيميائية المعروفة (تم التعرف على 63 عنصرًا) في وقت واحد. على سبيل المثال ، في عام 1862 وضع ألكسندر إميل شانكورتوا العناصر على طول اللولب ولاحظ التكرار الدوري للخصائص الكيميائية.

اقترح الكيميائي والموسيقي جون ألكسندر نيولاندز نسخته الخاصة الجدول الدوريفي عام 1866. حقيقة مثيرة للاهتمام هي أنه في ترتيب العناصر ، حاول العالم اكتشاف بعض التناغم الموسيقي الغامض. من بين المحاولات الأخرى كانت محاولة مندليف التي توجت بالنجاح.

في عام 1869 نُشر المخطط الأول للجدول ، ويعتبر يوم 1 مارس 1869 يوم اكتشاف القانون الدوري. كان جوهر اكتشاف مندليف هو أن خصائص العناصر ذات الكتلة الذرية المتزايدة لا تتغير بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري.

احتوت النسخة الأولى من الجدول على 63 عنصرًا فقط ، لكن Mendeleev اتخذ عددًا من القرارات غير القياسية للغاية. لذا ، فقد خمّن أن يترك مكانًا في الجدول للعناصر غير المكتشفة بعد ، كما قام أيضًا بتغيير الكتل الذرية لبعض العناصر. تم تأكيد الصحة الأساسية للقانون الذي استمده منديليف بعد وقت قصير جدًا من اكتشاف الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم ، والتي تنبأ العلماء بوجودها.

عرض حديث للجدول الدوري

يوجد أدناه الجدول نفسه.

اليوم ، بدلاً من الوزن الذري (الكتلة الذرية) ، يُستخدم مفهوم العدد الذري (عدد البروتونات في النواة) لترتيب العناصر. يحتوي الجدول على 120 عنصرًا ، مرتبة من اليسار إلى اليمين بترتيب تصاعدي للعدد الذري (عدد البروتونات)

أعمدة الجدول تسمى المجموعات ، والصفوف هي فترات. هناك 18 مجموعة و 8 فترات في الجدول.

1. تنخفض الخصائص المعدنية للعناصر عند التحرك على طول الفترة من اليسار إلى اليمين ، وتزداد في الاتجاه المعاكس.
2. تتناقص أبعاد الذرات أثناء انتقالها من اليسار إلى اليمين على طول الفترات.
3. عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة ، تزداد الخصائص المعدنية المختزلة.
4. مؤكسد و الخصائص غير المعدنيةتزداد كلما تحركت على طول الفترة من اليسار إلى اليمين.

ماذا نتعلم عن العنصر من الجدول؟ على سبيل المثال ، لنأخذ العنصر الثالث في الجدول - الليثيوم ، ونفكر فيه بالتفصيل.

بادئ ذي بدء ، نرى رمز العنصر نفسه واسمه تحته. يوجد في الزاوية اليسرى العلوية الرقم الذري للعنصر ، بالترتيب الذي يوجد به العنصر في الجدول. العدد الذري ، كما ذكرنا سابقًا ، يساوي عدد البروتونات في النواة. عادة ما يساوي عدد البروتونات الموجبة عدد الإلكترونات السالبة في الذرة (باستثناء النظائر).

يشار إلى الكتلة الذرية تحت العدد الذري (في هذا الإصدار من الجدول). إذا قمنا بتقريب الكتلة الذرية إلى أقرب عدد صحيح ، نحصل على ما يسمى بالعدد الكتلي. يعطي الفرق بين العدد الكتلي والعدد الذري عدد النيوترونات في النواة. وهكذا ، فإن عدد النيوترونات في نواة الهليوم هو اثنان ، وفي الليثيوم - أربعة.

لذلك انتهت دورتنا التدريبية "طاولة مندليف للدمى". في الختام ، ندعوكم لمشاهدة فيديو موضوعي ، ونأمل أن يصبح السؤال عن كيفية استخدام الجدول الدوري لمندليف أكثر وضوحا بالنسبة لك. نذكرك أن تعلم موضوع جديد يكون دائمًا أكثر فاعلية ليس وحده ، ولكن بمساعدة معلم متمرس. لهذا السبب ، يجب ألا تنسى أبدًا ، من سيشاركك بكل سرور بمعرفته وخبرته.

كيف بدأ كل شيء؟

لاحظ العديد من الكيميائيين البارزين المعروفين في مطلع القرنين التاسع عشر والعشرين منذ فترة طويلة أن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعديد من العناصر الكيميائية متشابهة جدًا مع بعضها البعض. على سبيل المثال ، البوتاسيوم والليثيوم والصوديوم كلها معادن نشطة ، والتي ، عند التفاعل مع الماء ، تشكل هيدروكسيدات نشطة لهذه المعادن ؛ أظهر الكلور والفلور والبروم في مركباتهم مع الهيدروجين نفس التكافؤ الذي يساوي I وجميع هذه المركبات عبارة عن أحماض قوية. من هذا التشابه ، تم اقتراح الاستنتاج منذ فترة طويلة بأنه يمكن دمج جميع العناصر الكيميائية المعروفة في مجموعات ، وبالتالي فإن عناصر كل مجموعة لها مجموعة معينة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية. ومع ذلك ، غالبًا ما تم تجميع هذه المجموعات بشكل غير صحيح من عناصر مختلفة من قبل علماء مختلفين ، ولفترة طويلة تجاهل الكثيرون إحدى الخصائص الرئيسية للعناصر - هذه هي الكتلة الذرية. تم تجاهله لأنه كان ولا يزال مختلفًا بالنسبة للعناصر المختلفة ، مما يعني أنه لا يمكن استخدامه كمعامل للتجميع. كان الاستثناء الوحيد هو الكيميائي الفرنسي ألكسندر إميل تشانكورتوا ، الذي حاول ترتيب جميع العناصر في نموذج ثلاثي الأبعاد على طول اللولب ، لكن لم يتم التعرف على عمله من قبل المجتمع العلمي ، واتضح أن النموذج مرهق وغير مريح.

على عكس العديد من العلماء ، د. أخذ مندليف الكتلة الذرية (في تلك الأيام ، حتى " الوزن الذري") كمعامل رئيسي في تصنيف العناصر. في نسخته ، رتب ديمتري إيفانوفيتش العناصر بترتيب تصاعدي لأوزانها الذرية ، وهنا ظهر نمط أنه في فترات معينة من العناصر تتكرر خصائصها بشكل دوري. صحيح ، كان على الاستثناءات أن مصنوعة: تم تبديل بعض العناصر ولم تتوافق مع الزيادة في الكتل الذرية (على سبيل المثال ، التيلوريوم واليود) ، لكنها تتوافق مع خصائص العناصر. مزيد من التطويروقد بررت النظرية الذرية والجزيئية مثل هذه التطورات وأظهرت صحة هذا الترتيب. يمكنك قراءة المزيد عن هذا في مقال "ما هو اكتشاف منديليف"

كما نرى ، فإن تخطيط العناصر في هذا الإصدار ليس هو نفسه على الإطلاق كما نراه في الشكل الحديث. أولاً ، يتم عكس المجموعات والفترات: المجموعات أفقياً ، والفترات الرأسية ، وثانياً ، هناك عدد كبير جدًا من المجموعات - تسعة عشر ، بدلاً من ثمانية عشر مقبولة اليوم.

ومع ذلك ، بعد عام واحد فقط ، في عام 1870 ، شكل Mendeleev نسخة جديدة من الجدول ، والتي أصبحت بالفعل أكثر وضوحًا بالنسبة لنا: تصطف العناصر المتشابهة رأسياً ، وتشكل المجموعات ، ويتم ترتيب 6 فترات أفقية. وتجدر الإشارة بشكل خاص إلى أن الجداول مرئية في كلا الإصدارين الأول والثاني إنجازات مهمة لم يكن لدى أسلافه: تُركت أماكن بعناية في الجدول للعناصر التي ، وفقًا لمندليف ، لم يتم اكتشافها بعد. يتم الإشارة إلى الوظائف الشاغرة من قبله بعلامة استفهام ويمكنك رؤيتها في الصورة أعلاه. بعد ذلك ، تم اكتشاف العناصر المقابلة بالفعل: الجاليوم ، الجرمانيوم ، سكانديوم. وهكذا ، لم ينظم ديمتري إيفانوفيتش العناصر في مجموعات وفترات فحسب ، بل توقع أيضًا اكتشاف عناصر جديدة غير معروفة بعد.

في وقت لاحق ، بعد حل العديد من الألغاز الموضعية للكيمياء في ذلك الوقت - اكتشاف عناصر جديدة ، وعزل مجموعة من الغازات النبيلة مع مشاركة ويليام رامزي ، وإثبات حقيقة أن الديديميوم ليس عنصرًا مستقلاً في الكل ، ولكن عبارة عن مزيج من اثنين آخرين - المزيد والمزيد من الإصدارات الجديدة والجديدة للجدول ، وأحيانًا يكون لها طريقة عرض غير جدول على الإطلاق. لكننا لن نعطيهم جميعًا هنا ، لكننا سنقدم فقط النسخة النهائية التي تشكلت خلال حياة العالم العظيم.

الانتقال من الأوزان الذرية إلى الشحنة النووية.

لسوء الحظ ، لم يعش ديمتري إيفانوفيتش لرؤية نظرية الكواكب الخاصة ببنية الذرة ولم ير انتصار تجارب رذرفورد ، على الرغم من اكتشافاته أن حقبة جديدة بدأت في تطوير القانون الدوري والكل. النظام الدوري. اسمحوا لي أن أذكركم أنه من خلال التجارب التي أجراها إرنست رذرفورد ، فقد أعقب ذلك أن ذرات العناصر تتكون من نواة ذرية موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة. بعد تحديد شحنات النوى الذرية لجميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت ، اتضح أنها تقع في النظام الدوري وفقًا لشحنة النواة. واكتسب القانون الدوري معنى جديدًا ، والآن بدأ يبدو كما يلي:

"خواص العناصر الكيميائية وأشكالها وخواصها مواد بسيطةوالمركبات تعتمد بشكل دوري على حجم شحنات نوى ذراتها "

أصبح من الواضح الآن سبب قيام مندليف بوضع بعض العناصر الخفيفة خلف أسلافهم الأثقل - بيت القصيد هو أن هذه هي الطريقة التي يقفون بها في ترتيب شحنات نواتهم. على سبيل المثال ، التيلوريوم أثقل من اليود ، ولكنه موجود مسبقًا في الجدول ، لأن شحنة نواة ذرته وعدد الإلكترونات هو 52 ، بينما يحتوي اليود على 53. يمكنك أن تنظر إلى الطاولة وترى بنفسك.

بعد اكتشاف بنية الذرة والنواة الذرية ، خضع النظام الدوري لعدة تغييرات أخرى ، حتى وصل أخيرًا إلى الشكل المألوف لنا من المدرسة ، النسخة قصيرة المدة من الجدول الدوري.

في هذا الجدول ، نعلم بالفعل كل شيء: 7 فترات ، و 10 سلاسل ، ومجموعات فرعية جانبية وأساسية. أيضًا ، مع وقت اكتشاف العناصر الجديدة وملء الجدول بها ، كان لابد من وضع عناصر مثل الأكتينيوم واللانثانوم في صفوف منفصلة ، وكلها سميت على التوالي باسم الأكتينيدات واللانثانيدات. كان هذا الإصدار من النظام موجودًا لفترة طويلة جدًا - في المجتمع العلمي العالمي تقريبًا حتى نهاية الثمانينيات ، وبداية التسعينيات ، وحتى في بلدنا لفترة أطول - حتى العشرينيات من هذا القرن.

نسخة حديثة من الجدول الدوري.

ومع ذلك ، فإن الخيار الذي مر به الكثير منا في المدرسة تبين أنه مربك للغاية ، ويتم التعبير عن الارتباك في تقسيم المجموعات الفرعية إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية ، ويصبح تذكر منطق عرض خصائص العناصر أمرًا صعبًا للغاية. بالطبع ، على الرغم من ذلك ، درسه الكثيرون وأصبحوا أطباء العلوم الكيميائية، ولكن في العصر الحديث تم استبداله بخيار جديد - خيار طويل الأمد. ألاحظ أن هذا الخيار المعين معتمد من قبل IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). دعونا نلقي نظرة عليه.

تم استبدال ثماني مجموعات بثمانية عشر ، لم يعد من بينها أي تقسيم إلى رئيسي وثانوي ، وجميع المجموعات تمليها ترتيب الإلكترونات في الغلاف الذري. في الوقت نفسه ، تخلصوا من الفترات المكونة من صفين وصف واحد ، والآن تحتوي جميع الفترات على صف واحد فقط. ما مدى ملاءمة هذا الخيار؟ الآن يتم عرض دورية خصائص العناصر بشكل أكثر وضوحًا. يشير رقم المجموعة ، في الواقع ، إلى عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي ، وبالتالي فإن جميع المجموعات الفرعية الرئيسية للإصدار القديم تقع في المجموعات الأولى والثانية والثالثة عشرة إلى الثامنة عشرة ، وجميع مجموعات "الجانب السابق" موجودة في منتصف الطاولة. وبالتالي ، يتضح الآن بوضوح من الجدول أنه إذا كانت هذه هي المجموعة الأولى ، فهذه معادن قلوية وليس لك نحاس أو فضة ، ومن الواضح أن جميع المعادن العابرة تظهر تشابهًا جيدًا في خصائصها بسبب الحشو من المستوى الفرعي d ، الذي يؤثر بدرجة أقل على الخصائص الخارجية ، وكذلك اللانثانيدات والأكتينيدات ، تظهر خصائص متشابهة نظرًا لاختلاف المستوى الفرعي f فقط. وبالتالي ، يتم تقسيم الجدول بأكمله إلى الكتل التالية: كتلة s ، حيث يتم ملء الإلكترونات s ، و d-block ، و p-block و f-block ، مع ملء الإلكترونات d و p و f ، على التوالي.

لسوء الحظ ، تم تضمين هذا الخيار في بلدنا في الكتب المدرسية فقط في السنوات 2-3 الماضية ، وحتى ذلك الحين لم يتم تضمينه في كل شيء. وخاطئ جدا. بماذا ترتبط؟ حسنًا ، أولاً ، مع أوقات الركود في التسعينيات ، عندما لم يكن هناك تنمية على الإطلاق في البلاد ، ناهيك عن قطاع التعليم ، وبالتحديد في التسعينيات ، تحول المجتمع الكيميائي العالمي إلى هذا الخيار. ثانيًا ، مع خمول بسيط وصعوبة في إدراك كل ما هو جديد ، لأن مدرسينا معتادون على النسخة القديمة قصيرة المدى للجدول ، على الرغم من حقيقة أنها أكثر صعوبة وأقل ملاءمة عند دراسة الكيمياء.

نسخة موسعة من النظام الدوري.

لكن الوقت لا يزال قائما ، والعلوم والتكنولوجيا أيضا. تم بالفعل اكتشاف العنصر 118 من النظام الدوري ، مما يعني أنه يجب اكتشاف الفترة التالية ، الثامنة ، من الجدول قريبًا. بالإضافة إلى ذلك ، سيظهر مستوى فرعي جديد للطاقة: المستوى الفرعي g. يجب نقل عناصر مكوناته إلى أسفل الجدول ، مثل اللانثانيدات أو الأكتينيدات ، أو سيتم توسيع هذا الجدول مرتين أخريين ، بحيث لا يتناسب مع ورقة A4. هنا سأقدم فقط رابطًا إلى ويكيبيديا (انظر النظام الدوري الموسع) ولن أكرر وصف هذا الخيار مرة أخرى. يمكن لأي شخص مهتم متابعة الرابط وإلقاء نظرة.

في هذا الإصدار ، لم يتم سرد عناصر f (اللانثانيدات والأكتينيدات) ولا عناصر g ("عناصر المستقبل" من الأرقام 121-128) بشكل منفصل ، ولكن اجعل الجدول أوسع بمقدار 32 خلية. أيضًا ، يتم وضع عنصر الهيليوم في المجموعة الثانية ، حيث يتم تضمينه في الكتلة s.

بشكل عام ، من غير المحتمل أن يستخدم الكيميائيون المستقبليون هذا الخيار ، وعلى الأرجح سيتم استبدال الجدول الدوري بأحد البدائل التي طرحها العلماء الشجعان بالفعل: نظام Benfey ، أو "المجرة الكيميائية" لـ Stewart أو خيار آخر. لكن هذا لن يكون إلا بعد تحقيق الجزيرة الثانية لاستقرار العناصر الكيميائية ، وعلى الأرجح ، سيكون ضروريًا أكثر من أجل الوضوح في الفيزياء النووية أكثر من الكيمياء ، ولكن في الوقت الحالي ، سيكون النظام الدوري القديم الجيد لديمتري إيفانوفيتش كافياً.

تعليمات

النظام الدوري عبارة عن "منزل" متعدد الطوابق يكون فيه عدد كبير منشقق سكنية. كل "مستأجر" أو في شقته الخاصة تحت رقم معين وهو دائم. بالإضافة إلى ذلك ، فإن العنصر له "لقب" أو اسم ، مثل الأكسجين أو البورون أو النيتروجين. بالإضافة إلى هذه البيانات ، تتم الإشارة إلى كل "شقة" أو معلومات مثل الكتلة الذرية النسبية ، والتي قد تحتوي على قيم دقيقة أو مستديرة.

كما في أي بيت هناك "مداخل" أي مجموعات. علاوة على ذلك ، في المجموعات ، توجد العناصر على اليسار واليمين ، وتتشكل. اعتمادًا على الجانب الذي يوجد به المزيد منهم ، يُطلق على هذا الجانب الجانب الرئيسي. المجموعة الفرعية الأخرى ، على التوالي ، ستكون ثانوية. يوجد أيضًا في الجدول "أرضيات" أو فترات. علاوة على ذلك ، يمكن أن تكون الفترات كبيرة (تتكون من صفين) وصغيرة (تحتوي على صف واحد فقط).

وفقًا للجدول ، يمكنك إظهار بنية ذرة عنصر ، لكل منها نواة موجبة الشحنة ، تتكون من بروتونات ونيوترونات ، بالإضافة إلى إلكترونات سالبة الشحنة تدور حولها. عدد البروتونات والإلكترونات يتطابق عدديًا ويتم تحديده في الجدول بواسطة الرقم الترتيبي للعنصر. على سبيل المثال ، يحتوي عنصر الكبريت الكيميائي على # 16 ، لذلك سيكون به 16 بروتونًا و 16 إلكترونًا.

لتحديد عدد النيوترونات (الجسيمات المحايدة الموجودة أيضًا في النواة) ، اطرح من الكتلة الذرية النسبية لعنصر ما رقم سري. على سبيل المثال ، يحتوي الحديد على كتلة ذرية نسبية 56 وعدد ذري ​​26. لذلك ، 56 - 26 = 30 بروتونًا في الحديد.

تقع الإلكترونات على مسافات مختلفة من النواة ، وتشكل مستويات إلكترونية. لتحديد عدد المستويات الإلكترونية (أو الطاقة) ، تحتاج إلى إلقاء نظرة على عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر. على سبيل المثال ، الألمنيوم في الفترة 3 ، لذلك سيكون له 3 مستويات.

من خلال رقم المجموعة (ولكن فقط للمجموعة الفرعية الرئيسية) ، يمكنك تحديد أعلى تكافؤ. على سبيل المثال ، عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية (الليثيوم ، والصوديوم ، والبوتاسيوم ، وما إلى ذلك) لها تكافؤ 1. وفقًا لذلك ، فإن عناصر المجموعة الثانية (البريليوم ، والمغنيسيوم ، والكالسيوم ، وما إلى ذلك) سيكون لها التكافؤ 2.

يمكنك أيضًا تحليل خصائص العناصر باستخدام الجدول. من اليسار إلى اليمين ، تقل الخصائص المعدنية وتزداد الخصائص غير المعدنية. يظهر هذا بوضوح في مثال الفترة 2: تبدأ بمعدن قلوي الصوديوم ، ثم معدن ماغنيسيوم قلوي أرضي ، وبعده عنصر مذبذب من الألومنيوم ، ثم السيليكون غير المعدني ، والفوسفور ، والكبريت ، وتنتهي الفترة المواد الغازية- الكلور والأرجون. في الفترة التالية ، لوحظ اعتماد مماثل.

من أعلى إلى أسفل ، يتم أيضًا ملاحظة نمط - يتم تحسين الخصائص المعدنية ، وإضعاف الخصائص غير المعدنية. وهذا يعني ، على سبيل المثال ، أن السيزيوم أكثر نشاطًا من الصوديوم.

إذا كان من الصعب عليك فهم الجدول الدوري ، فأنت لست وحدك! على الرغم من صعوبة فهم مبادئها ، فإن معرفة كيفية التعامل معها سيساعد في التعلم علوم طبيعية. للبدء ، ادرس هيكل الجدول وما هي المعلومات التي يمكن تعلمها منه حول كل عنصر كيميائي. ثم يمكنك البدء في استكشاف خصائص كل عنصر. وأخيرًا ، باستخدام الجدول الدوري ، يمكنك تحديد عدد النيوترونات في ذرة عنصر كيميائي معين.

خطوات

الجزء 1

يبدأ الجدول الدوري ، أو الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، من أعلى اليسار وينتهي في نهاية السطر الأخير من الجدول (أسفل اليمين). العناصر الموجودة في الجدول مرتبة من اليسار إلى اليمين بترتيب تصاعدي لرقمها الذري. يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات في ذرة واحدة. بالإضافة إلى ذلك ، كلما زاد العدد الذري ، تزداد الكتلة الذرية. وهكذا ، من خلال موقع عنصر في الجدول الدوري ، يمكنك تحديد كتلته الذرية.

1. كما ترى ، يحتوي كل عنصر تالٍ على بروتون واحد أكثر من العنصر الذي يسبقه.هذا واضح عندما تنظر إلى الأعداد الذرية. تزداد الأعداد الذرية بمقدار واحد وأنت تنتقل من اليسار إلى اليمين. نظرًا لأن العناصر مرتبة في مجموعات ، تظل بعض خلايا الجدول فارغة.

   • على سبيل المثال ، يحتوي الصف الأول من الجدول على الهيدروجين ، الذي يحتوي على العدد الذري 1 ، والهيليوم الذي يحتوي على العدد الذري 2. ومع ذلك ، فهما على طرفي نقيض لأنهما ينتميان إلى مجموعات مختلفة.

2. تعرف على المجموعات التي تتضمن عناصر متشابهة فيزيائية و الخواص الكيميائية. توجد عناصر كل مجموعة في العمود الرأسي المقابل. كقاعدة عامة ، يشار إليها بنفس اللون ، مما يساعد على تحديد العناصر ذات الخواص الفيزيائية والكيميائية المتشابهة والتنبؤ بسلوكها. جميع عناصر مجموعة معينة لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.

   • يمكن تصنيف الهيدروجين كمجموعة الفلزات القلويةومجموعة الهالوجين. في بعض الجداول يشار إليها في كلا المجموعتين.
   • في معظم الحالات ، يتم ترقيم المجموعات من 1 إلى 18 ، ويتم وضع الأرقام في أعلى أو أسفل الجدول. يمكن كتابة الأرقام بالأرقام الرومانية (مثل IA) أو العربية (مثل 1A أو 1).
   • عند الانتقال بطول العمود من أعلى إلى أسفل ، يقولون إنك "تتصفح المجموعة".

3. اكتشف سبب وجود خلايا فارغة في الجدول.يتم ترتيب العناصر ليس فقط وفقًا لعددها الذري ، ولكن أيضًا وفقًا للمجموعات (عناصر نفس المجموعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة). هذا يجعل من السهل فهم سلوك العنصر. ومع ذلك ، مع زيادة العدد الذري ، لا يتم دائمًا العثور على العناصر التي تقع في المجموعة المقابلة ، لذلك توجد خلايا فارغة في الجدول.

   • على سبيل المثال ، تحتوي الصفوف الثلاثة الأولى على خلايا فارغة بسبب معادن انتقاليةوجدت فقط من العدد الذري 21.
   • العناصر ذات الأعداد الذرية من 57 إلى 102 تنتمي إلى العناصر الأرضية النادرة ، وعادة ما يتم وضعها في مجموعة فرعية منفصلة في الركن الأيمن السفلي من الجدول.

4. يمثل كل صف من الجدول فترة.جميع عناصر نفس الفترة لها نفس عدد المدارات الذرية التي توجد فيها الإلكترونات في الذرات. عدد المدارات يتوافق مع رقم الفترة. يحتوي الجدول على 7 صفوف ، أي 7 فترات.

   • على سبيل المثال ، ذرات عناصر الفترة الأولى لها مدار واحد ، وذرات عناصر الفترة السابعة لها 7 مدارات.
   • كقاعدة عامة ، تتم الإشارة إلى الفترات بالأرقام من 1 إلى 7 على يسار الجدول.
   • أثناء تحركك على طول خط من اليسار إلى اليمين ، يُقال إنك "تفحص خلال فترة".

5. تعلم كيفية التمييز بين المعادن والفلزات واللافلزات.ستفهم خصائص عنصر بشكل أفضل إذا كان بإمكانك تحديد النوع الذي ينتمي إليه. للراحة ، في معظم الطاولات ، تتم الإشارة إلى المعادن والفلزات واللافلزات بألوان مختلفة. المعادن على اليسار ، واللامعدنية على الجانب الأيمن من الطاولة. توجد الفلزات بينهما.

   الجزء 2

   تسميات العنصر

   1. يتم تحديد كل عنصر بحرف واحد أو اثنين من الأحرف اللاتينية.كقاعدة عامة ، يظهر رمز العنصر بأحرف كبيرة في وسط الخلية المقابلة. الرمز هو اسم مختصر لعنصر هو نفسه في معظم اللغات. عند التجريب والعمل مع معادلات كيميائيةتُستخدم رموز العناصر بشكل شائع ، لذلك من الجيد تذكرها.

      • عادةً ما تكون رموز العناصر اختصارًا لاسمها اللاتيني ، على الرغم من أنها مشتقة من الاسم الشائع للبعض ، خاصة العناصر المكتشفة حديثًا. على سبيل المثال ، يُرمز إلى الهيليوم بالرمز He ، وهو قريب من الاسم الشائع في معظم اللغات. في الوقت نفسه ، تم تعيين الحديد على أنه Fe ، وهو اختصار لاسمه اللاتيني.

   2. انتبه إلى الاسم الكامل للعنصر ، إذا كان موجودًا في الجدول.يُستخدم "اسم" العنصر هذا في النصوص العادية. على سبيل المثال ، "الهليوم" و "الكربون" هي أسماء العناصر. عادةً ، وإن لم يكن دائمًا ، الأسماء الكاملةيتم سرد العناصر أدناه رمزها الكيميائي.

      • في بعض الأحيان لا يتم الإشارة إلى أسماء العناصر في الجدول ويتم ذكر رموزها الكيميائية فقط.

   3. أوجد العدد الذري.عادةً ما يكون العدد الذري لعنصر ما موجودًا في الجزء العلوي من الخلية المقابلة ، في المنتصف أو في الزاوية. يمكن أن يظهر أيضًا أسفل الرمز أو اسم العنصر. العناصر لها أعداد ذرية من 1 إلى 118.

      • العدد الذري دائمًا عدد صحيح.

   4. تذكر أن العدد الذري يتوافق مع عدد البروتونات في الذرة.تحتوي جميع ذرات العنصر على نفس عدد البروتونات. على عكس الإلكترونات ، يظل عدد البروتونات في ذرات العنصر ثابتًا. خلاف ذلك ، كان من الممكن أن يتحول عنصر كيميائي آخر!

      • يمكن أيضًا استخدام العدد الذري لعنصر ما لتحديد عدد الإلكترونات والنيوترونات في الذرة.

   5. عادة عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.الاستثناء هو الحالة عندما تتأين الذرة. البروتونات لها شحنة موجبة والإلكترونات لها شحنة سالبة. بما أن الذرات عادة ما تكون متعادلة ، فإنها تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات. ومع ذلك ، يمكن للذرة أن تكتسب أو تفقد إلكترونات ، وفي هذه الحالة تتأين.

      • الأيونات لها الشحنة الكهربائية. إذا كان هناك المزيد من البروتونات في الأيون ، فإن له شحنة موجبة ، وفي هذه الحالة توضع علامة زائد بعد رمز العنصر. إذا احتوى أيون على إلكترونات أكثر ، فإن شحنته سالبة يشار إليها بعلامة ناقص.
      • يتم حذف علامتي الجمع والطرح إذا لم تكن الذرة أيونًا.