Beispiele für die Elektronegativität der Valenzoxidationsstufe. Wertigkeit und Oxidationsstufe. Oxidationszustand in fast allen Verbindungen

Video-Tutorial 2: Oxidationszustand chemische Elemente

Video-Tutorial 3: Wertigkeit. Bestimmung der Wertigkeit

Vorlesung: Elektronegativität. Oxidationszustand und Wertigkeit chemischer Elemente

Elektronegativität

Elektronegativität ist die Fähigkeit von Atomen, Elektronen von anderen Atomen anzuziehen, um sich mit ihnen zu verbinden.

Anhand der Tabelle lässt sich die Elektronegativität eines bestimmten chemischen Elements leicht beurteilen. Denken Sie daran, dass in einer unserer Lektionen gesagt wurde, dass es zunimmt, wenn man sich von links nach rechts durch Perioden im Periodensystem bewegt und wenn man sich von unten nach oben durch Gruppen bewegt.

Beispielsweise wurde die Aufgabe gestellt, zu bestimmen, welches Element aus der vorgeschlagenen Reihe das elektronegativste ist: C (Kohlenstoff), N (Stickstoff), O (Sauerstoff), S (Schwefel)? Wir schauen uns die Tabelle an und stellen fest, dass dies O ist, weil er rechts und höher als die anderen steht.

Welche Faktoren beeinflussen die Elektronegativität? Das:

Je kleiner der Radius eines Atoms ist, desto höher ist die Elektronegativität.
Die Valenzschale ist mit Elektronen gefüllt; je mehr Elektronen vorhanden sind, desto höher ist die Elektronegativität.

Von allen chemischen Elementen ist Fluor das elektronegativste, da es einen kleinen Atomradius und 7 Elektronen in seiner Valenzschale hat.

Zu den Elementen mit geringer Elektronegativität gehören Alkali- und Erdalkalimetalle. Sie haben große Radien und sehr wenige Elektronen in der Außenhülle.

Die Elektronegativitätswerte eines Atoms können nicht konstant sein, weil Dies hängt von vielen Faktoren ab, einschließlich der oben aufgeführten, sowie vom Oxidationsgrad, der für dasselbe Element unterschiedlich sein kann. Daher ist es üblich, von der Relativität der Elektronegativitätswerte zu sprechen. Sie können folgende Skalen verwenden:

Sie benötigen Elektronegativitätswerte, wenn Sie Formeln für binäre Verbindungen schreiben, die aus zwei Elementen bestehen. Zum Beispiel die Formel von Kupferoxid Cu 2 O – das erste Element sollte dasjenige aufgeschrieben werden, dessen Elektronegativität niedriger ist.

Wenn zum Zeitpunkt der Bildung einer chemischen Bindung die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den Elementen größer als 2,0 ist, wird eine kovalente polare Bindung gebildet; wenn sie kleiner ist, wird eine ionische Bindung gebildet.

Oxidationszustand

Oxidationszustand (CO)– Dies ist die bedingte oder reale Ladung eines Atoms in einer Verbindung: bedingt – wenn die Bindung polar kovalent ist, real – wenn die Bindung ionisch ist.

Ein Atom erhält eine positive Ladung, wenn es Elektronen abgibt, und eine negative Ladung, wenn es Elektronen aufnimmt.

Über den Symbolen sind Oxidationsstufen mit einem Vorzeichen angegeben «+»/«-» . Es gibt auch Zwischen-COs. Der maximale CO eines Elements ist positiv und entspricht der Gruppennummer, und der minimale negative Wert für Metalle ist Null, für Nichtmetalle = (Gruppennr. – 8). Elemente mit maximalem CO nehmen nur Elektronen auf, und Elemente mit minimalem CO geben nur Elektronen ab. Elemente mit intermediären COs können Elektronen sowohl abgeben als auch empfangen.

Schauen wir uns einige Regeln an, die zur Bestimmung von CO befolgt werden sollten:

Das CO aller einfachen Stoffe ist Null.

Auch die Summe aller CO-Atome in einem Molekül ist gleich Null, da jedes Molekül elektrisch neutral ist.

Bei Verbindungen mit einer kovalenten unpolaren Bindung ist CO gleich Null (O 2 0) und bei einer ionischen Bindung gleich den Ladungen der Ionen (Na + Cl - Natrium CO +1, Chlor -1). CO-Elemente von Verbindungen mit einer kovalenten polaren Bindung werden als mit einer ionischen Bindung betrachtet (H:Cl = H + Cl -, was H +1 Cl -1 bedeutet).

Elemente in einer Verbindung, die die größte Elektronegativität aufweisen, haben negative Oxidationsstufen, während diejenigen mit der geringsten Elektronegativität positive Oxidationsstufen haben. Daraus können wir schließen, dass Metalle nur die Oxidationsstufe „+“ haben.

Konstante Oxidationsstufen:

Alkalimetalle +1.

Alle Metalle der zweiten Gruppe +2. Ausnahme: Hg +1, +2.

Aluminium +3.

Wasserstoff +1. Ausnahme: Hydride der Aktivmetalle NaH, CaH 2 usw., bei denen die Oxidationsstufe von Wasserstoff –1 ist.
Sauerstoff –2. Ausnahme: F 2 -1 O +2 und Peroxide, die die –O–O–-Gruppe enthalten, in denen die Oxidationsstufe des Sauerstoffs –1 ist.

Bei der Bildung einer Ionenbindung kommt es zu einer gewissen Elektronenübertragung von einem weniger elektronegativen Atom zu einem Atom mit größerer Elektronegativität. Außerdem verlieren Atome bei diesem Prozess immer ihre elektrische Neutralität und verwandeln sich anschließend in Ionen. Es werden auch ganzzahlige Gebühren gebildet. Bei der Bildung einer polaren kovalenten Bindung wird das Elektron nur teilweise übertragen, sodass Teilladungen entstehen.

Wertigkeit

Wertigkeit– ist die Fähigkeit von Atomen, eine n-Zahl zu bilden chemische Bindungen mit Atomen anderer Elemente.

Valenz ist auch die Fähigkeit eines Atoms, andere Atome in seiner Nähe zu halten. Wie Sie wissen Schulkurs In der Chemie werden verschiedene Atome durch Elektronen von außen miteinander verbunden Energielevel. Ein ungepaartes Elektron sucht ein Paar von einem anderen Atom. Diese Elektronen der äußeren Ebene werden Valenzelektronen genannt. Das bedeutet, dass Valenz auch als die Anzahl der Elektronenpaare definiert werden kann, die Atome miteinander verbinden. Schauen Sie sich die Strukturformel von Wasser an: H – O – H. Jeder Strich ist ein Elektronenpaar, das heißt, er zeigt die Wertigkeit an, d. h. Sauerstoff hat hier zwei Linien, was bedeutet, dass er zweiwertig ist, Wasserstoffmoleküle kommen von jeweils einer Linie, was bedeutet, dass Wasserstoff einwertig ist. Beim Schreiben wird die Wertigkeit durch römische Ziffern angegeben: O (II), H (I). Kann auch über dem Element angegeben werden.

Die Wertigkeit kann konstant oder variabel sein. In Metallalkalien ist es beispielsweise konstant und gleich I. Chlor weist jedoch in verschiedenen Verbindungen die Valenzen I, III, V, VII auf.

Wie bestimmt man die Wertigkeit eines Elements?

Wenden wir uns noch einmal zu Periodensystem. Metalle der Hauptuntergruppen haben eine konstante Wertigkeit, daher haben Metalle der ersten Gruppe die Wertigkeit I, die zweite Gruppe die Wertigkeit II. Und Metalle der Nebenuntergruppen haben eine variable Wertigkeit. Es ist auch für Nichtmetalle variabel. Die höchste Wertigkeit eines Atoms entspricht der Gruppennummer, die niedrigste entspricht = Gruppennummer - 8. Eine bekannte Formulierung. Bedeutet das nicht, dass die Wertigkeit mit der Oxidationsstufe übereinstimmt? Denken Sie daran, dass die Wertigkeit möglicherweise mit der Oxidationsstufe zusammenfällt, diese Indikatoren jedoch nicht identisch sind. Die Wertigkeit darf kein =/--Zeichen haben und auch nicht Null sein.

Die zweite Methode besteht darin, die Wertigkeit mithilfe einer chemischen Formel zu bestimmen, wenn die konstante Wertigkeit eines der Elemente bekannt ist. Nehmen wir zum Beispiel die Formel von Kupferoxid: CuO. Sauerstoffvalenz II. Wir sehen, dass es in dieser Formel für ein Sauerstoffatom ein Kupferatom gibt, was bedeutet, dass die Wertigkeit von Kupfer gleich II ist. Nehmen wir nun eine kompliziertere Formel: Fe 2 O 3. Die Wertigkeit des Sauerstoffatoms ist II. Es gibt hier drei solcher Atome, multiplizieren Sie 2*3 = 6. Wir haben herausgefunden, dass es 6 Valenzen pro zwei Eisenatome gibt. Lassen Sie uns die Wertigkeit eines Eisenatoms herausfinden: 6:2=3. Dies bedeutet, dass die Wertigkeit von Eisen III ist.

Wenn es darum geht, die „maximale Wertigkeit“ abzuschätzen, sollte man außerdem immer von der elektronischen Konfiguration ausgehen, die im „angeregten“ Zustand vorliegt.

Kapitel 3. CHEMISCHE VERBINDUNG

Die Fähigkeit eines Atoms eines chemischen Elements, eine bestimmte Anzahl von Atomen eines anderen Elements zu verbinden oder zu ersetzen, um eine chemische Bindung einzugehen, wird als Wertigkeit des Elements bezeichnet.

Die Wertigkeit wird als positive ganze Zahl im Bereich von I bis VIII ausgedrückt. Wertigkeit gleich 0 oder größer VIII Nr. Konstante Wertigkeit weisen Wasserstoff (I), Sauerstoff (II), Alkalimetalle – Elemente der ersten Gruppe der Hauptuntergruppe (I), Erdalkalielemente – Elemente der zweiten Gruppe der Hauptuntergruppe (II) auf. Atome anderer chemischer Elemente weisen eine variable Wertigkeit auf. Also, Übergangsmetalle– Elemente aller sekundären Untergruppen – weisen von I bis III auf. Beispielsweise kann Eisen in Verbindungen zwei- oder dreiwertig sein, Kupfer ein- und zweiwertig. Die Atome anderer Elemente können in Verbindungen eine der Gruppenzahl entsprechende Wertigkeit und Zwischenwertigkeiten aufweisen. Beispielsweise ist die höchste Wertigkeit von Schwefel IV, die niedrigste II und die mittleren I, III und IV.

Die Wertigkeit ist gleich der Anzahl chemischer Bindungen, durch die ein Atom eines chemischen Elements mit Atomen anderer Elemente verbunden ist chemische Verbindung. Eine chemische Bindung wird durch einen Bindestrich (–) gekennzeichnet. Formeln, die die Reihenfolge der Verbindung von Atomen in einem Molekül und die Wertigkeit jedes Elements zeigen, werden als grafisch bezeichnet.

Oxidationszustand ist die bedingte Ladung eines Atoms in einem Molekül, berechnet unter der Annahme, dass alle Bindungen ionischer Natur sind. Dies bedeutet, dass ein elektronegativeres Atom durch die vollständige Verschiebung eines Elektronenpaars zu sich selbst eine Ladung von 1– erhält. Unpolare kovalente Bindungen zwischen gleichen Atomen tragen nicht zum Oxidationszustand bei.

Um den Oxidationszustand eines Elements in einer Verbindung zu berechnen, sollte man von folgenden Bestimmungen ausgehen:

1) Es wird angenommen, dass die Oxidationsstufen der Elemente in einfachen Substanzen Null sind (Na 0; O 2 0);

2) algebraische Summe die Oxidationsstufen aller Atome, aus denen das Molekül besteht, sind Null, und in einem komplexen Ion ist diese Summe gleich der Ladung des Ions;

3) Atome haben eine konstante Oxidationsstufe: Alkali Metalle(+1), Erdalkalimetalle, Zink, Cadmium (+2);

4) Die Oxidationsstufe von Wasserstoff in Verbindungen beträgt +1, mit Ausnahme von Metallhydriden (NaH usw.), bei denen die Oxidationsstufe von Wasserstoff –1 beträgt;

5) Die Oxidationsstufe von Sauerstoff in Verbindungen beträgt –2, mit Ausnahme von Peroxiden (–1) und Sauerstofffluorid OF2 (+2).

Die maximale positive Oxidationsstufe eines Elements stimmt normalerweise mit seiner Gruppennummer im Periodensystem überein. Die maximale negative Oxidationsstufe eines Elements ist gleich der maximalen positiven Oxidationsstufe minus acht.

Ausnahmen bilden Fluor, Sauerstoff und Eisen: Ihre höchste Oxidationsstufe wird durch eine Zahl ausgedrückt, deren Wert niedriger ist als die Zahl der Gruppe, zu der sie gehören. Elemente der Kupferuntergruppe hingegen weisen die höchste Oxidationsstufe auf mehr als eine, obwohl sie zur Gruppe I gehören.

Atome chemischer Elemente (außer Edelgasen) können miteinander oder mit Atomen anderer Elemente interagieren und b.m. bilden. komplexe Partikel – Moleküle, Molekülionen und freie Radikale. Die chemische Bindung ist bedingt elektrostatische Kräfte zwischen Atomen , diese. Wechselwirkungskräfte zwischen Elektronen und Atomkernen. Bei der Bildung einer chemischen Bindung zwischen Atomen Hauptrolle spielen Valenzelektronen, d.h. Elektronen, die sich in der Außenhülle befinden.

ICH.Valenz (Wiederholung)

Unter Valenz versteht man die Fähigkeit von Atomen, eine bestimmte Anzahl anderer Atome an sich zu binden.

Regeln zur Bestimmung der Wertigkeit
Elemente in Verbindungen

1. Wertigkeit Wasserstoff verwechselt ICH(Einheit). Dann werden gemäß der Formel von Wasser H 2 O zwei Wasserstoffatome an ein Sauerstoffatom gebunden.

2. Sauerstoff weist in seinen Verbindungen immer Wertigkeit auf II. Daher hat der Kohlenstoff in der Verbindung CO 2 (Kohlendioxid) die Wertigkeit IV.

3. Höhere Wertigkeit gleich Gruppennummer .

4. Niedrigste Wertigkeit ist gleich der Differenz zwischen der Zahl 8 (der Anzahl der Gruppen in der Tabelle) und der Nummer der Gruppe, in der sich dieses Element befindet, d.h. 8 - N Gruppen .

5. Bei Metallen in der Untergruppe „A“ ist die Wertigkeit gleich der Gruppennummer.

6. Nichtmetalle weisen im Allgemeinen zwei Wertigkeiten auf: eine höhere und eine niedrigere.

Zum Beispiel: Schwefel hat die höchste Wertigkeit VI und die niedrigste (8 – 6) gleich II; Phosphor weist die Valenzen V und III auf.

7. Die Wertigkeit kann konstant oder variabel sein.

Um chemische Formeln von Verbindungen zusammenstellen zu können, muss die Wertigkeit der Elemente bekannt sein.

Erinnern!

Merkmale der Kompilierung chemische Formeln Verbindungen.

1) Die niedrigste Wertigkeit wird durch das Element angezeigt, das sich rechts und oben in D.I. Mendelejews Tabelle befindet, und die höchste Wertigkeit wird durch das Element angezeigt, das sich links und unten befindet.

Beispielsweise weist Schwefel in Verbindung mit Sauerstoff die höchste Wertigkeit VI und Sauerstoff die niedrigste Wertigkeit II auf. Somit lautet die Formel für Schwefeloxid SO 3.

In der Verbindung von Silizium mit Kohlenstoff weist das erste die höchste Wertigkeit IV und das zweite die niedrigste Wertigkeit auf. Also die Formel– SiC. Dabei handelt es sich um Siliziumkarbid, die Grundlage feuerfester und abrasiver Materialien.

2) Das Metallatom steht in der Formel an erster Stelle.

2) In den Formeln von Verbindungen steht das Nichtmetallatom mit der niedrigsten Wertigkeit immer an zweiter Stelle und der Name einer solchen Verbindung endet auf „id“.

Zum Beispiel, SaO - Calciumoxid, NaCl - Natriumchlorid, PbS – Bleisulfid.

Jetzt können Sie die Formeln für beliebige Verbindungen von Metallen und Nichtmetallen schreiben.

3) Das Metallatom steht in der Formel an erster Stelle.

II. Oxidationszustand (neues Material)

Oxidationszustand- Dies ist eine bedingte Ladung, die ein Atom durch die vollständige Abgabe (Aufnahme) von Elektronen erhält, basierend auf der Bedingung, dass alle Bindungen in der Verbindung ionisch sind.

Betrachten wir die Struktur der Fluor- und Natriumatome:

F +9)2)7

Na +11)2)8)1

- Was lässt sich über die Vollständigkeit des äußeren Niveaus der Fluor- und Natriumatome sagen?

- Welches Atom lässt sich leichter aufnehmen und welches lässt sich leichter Valenzelektronen abgeben, um die äußere Ebene zu vervollständigen?

Haben beide Atome eine unvollständige äußere Ebene?

Für ein Natriumatom ist es einfacher, Elektronen abzugeben und für ein Fluoratom, Elektronen aufzunehmen, bevor es die äußere Ebene vervollständigt.

F 0 + 1ē → F -1 (Ein neutrales Atom nimmt ein negatives Elektron auf und nimmt die Oxidationsstufe „-1“ an, wodurch es zu wird negativ geladenes Ion - Anion )

Na 0 – 1ē → Na +1 (Ein neutrales Atom gibt ein negatives Elektron ab und erhält die Oxidationsstufe „+1“, wodurch es zu wird positiv geladenes Ion - Kation )

So bestimmen Sie den Oxidationszustand eines Atoms in PSHE D.I. Mendelejew?

Bestimmungsregeln Oxidationszustand eines Atoms in PSHE D.I. Mendelejew:

1. Wasserstoff weist normalerweise eine Oxidationszahl (CO) auf +1 (Ausnahme: Verbindungen mit Metallen (Hydriden) – in Wasserstoff ist CO gleich (-1) Me + n H n -1)

2. Sauerstoff weist normalerweise SO auf -2 (Ausnahmen: O +2 F 2, H 2 O 2 -1 - Wasserstoffperoxid)

3. Metalle nur zeigen + N positives CO

4. Fluor weist immer CO gleich auf -1 (F -1)

5. Für Elemente Hauptuntergruppen:

Höher CO (+) = Gruppennummer N Gruppen

Am niedrigsten CO (-) = N Gruppen – 8

Regeln zur Bestimmung der Oxidationsstufe eines Atoms in einer Verbindung:

I. Oxidationszustand freie Atome und Atome in Molekülen einfache Substanzen gleich null - Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. IN komplexe Substanz die algebraische Summe der COs aller Atome unter Berücksichtigung ihrer Indizes ist gleich Null = 0 , und in komplexes Ion seine Ladung.

Zum Beispiel, H +1 N +5 Ö 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

Übung 1 – die Oxidationsstufen aller Atome in der Schwefelsäureformel H 2 SO 4 bestimmen?

1. Geben wir die bekannten Oxidationsstufen von Wasserstoff und Sauerstoff ein und nehmen wir CO von Schwefel als „x“.

H +1 S x O 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 oder (+6), daher hat Schwefel C O +6, d.h. S+6

Aufgabe 2 – die Oxidationsstufen aller Atome in der Formel der Phosphorsäure H 3 PO 4 bestimmen?

1. Geben wir die bekannten Oxidationsstufen von Wasserstoff und Sauerstoff ein und nehmen wir das CO von Phosphor als „x“.

H 3 +1 P x O 4 -2

2. Stellen wir die Gleichung auf und lösen sie gemäß Regel (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X = 5 oder (+5), daher hat Phosphor CO +5, d.h. P+5

Aufgabe 3 – Bestimmen Sie die Oxidationsstufen aller Atome in der Formel des Ammoniumions (NH 4) +?

1. Geben wir die bekannte Oxidationsstufe von Wasserstoff an und nehmen wir CO2 von Stickstoff als „x“.

(N x H 4 +1) +

2. Stellen wir die Gleichung auf und lösen sie gemäß Regel (II):

(x)*1+(+1)*4=+1

X = -3, daher hat Stickstoff C O -3, d.h. N-3

08. Elektronegativität, Oxidationszahl, Oxidation und Reduktion

Lassen Sie uns die Bedeutung äußerst interessanter Konzepte diskutieren, die es in der Chemie gibt. Wie so oft in der Wissenschaft sind sie ziemlich verwirrend und werden verkehrt herum verwendet. Wir werden über „Elektronegativität“, „Oxidationszustand“ und „Redoxreaktionen“ sprechen.

Was bedeutet es – das Konzept wird verkehrt herum verwendet?

Wir werden versuchen, nach und nach darüber zu sprechen.

Elektronegativität zeigt uns die Redoxeigenschaften eines chemischen Elements. Das heißt, seine Fähigkeit, kostenlose Photonen aufzunehmen oder abzugeben. Und auch, ob dieses Element eine Energiequelle oder ein Energieabsorber (Äther) ist. Yang oder Yin.

Oxidationszustand ist ein Konzept, das dem Konzept der „Elektronegativität“ ähnelt. Es charakterisiert auch die Redoxeigenschaften des Elements. Es gibt jedoch den folgenden Unterschied zwischen ihnen.

Elektronegativität verleiht einem einzelnen Element eine Eigenschaft. Für sich genommen, ohne Teil einer chemischen Verbindung zu sein. Während der Oxidationszustand seine Redoxfähigkeiten genau dann charakterisiert, wenn das Element Teil eines Moleküls ist.

Lassen Sie uns ein wenig darüber sprechen, was die Fähigkeit zur Oxidation und was die Fähigkeit zur Reduktion ist.

Oxidation ist der Prozess der Übertragung freier Photonen (Elektronen) auf ein anderes Element. Oxidation ist nicht die Entfernung von Elektronen, wie heute in der Wissenschaft angenommen wird . Wenn ein Element ein anderes Element oxidiert, wirkt es wie eine Säure oder Sauerstoff (daher der Name „Oxidation“). Oxidieren bedeutet, die Zerstörung, den Zerfall und die Verbrennung von Elementen zu fördern . Die Fähigkeit zur Oxidation ist die Fähigkeit, Moleküle durch die auf sie übertragene Energie (freie Photonen) zu zerstören. Denken Sie daran, dass Energie immer Materie zerstört.

Es ist erstaunlich, wie lange Widersprüche in der Logik in der Wissenschaft bestehen, ohne dass es jemandem auffällt.

Hier zum Beispiel: „Jetzt wissen wir, dass ein Oxidationsmittel eine Substanz ist, die Elektronen aufnimmt, und ein Reduktionsmittel eine Substanz, die sie abgibt“ (Encyclopedia of a Young Chemist, Artikel „Redoxreaktionen“).“

Und dann, zwei Absätze weiter unten: „Das stärkste Oxidationsmittel ist elektrischer Strom(Fluss negativ geladener Elektronen)“ (ebd.).

Diese. Das erste Zitat besagt, dass ein Oxidationsmittel etwas ist, das Elektronen aufnimmt, und das zweite Zitat besagt, dass ein Oxidationsmittel etwas ist, das Elektronen abgibt.

Und solche falschen, widersprüchlichen Schlussfolgerungen müssen in Schulen und Instituten auswendig gelernt werden!

Es ist bekannt, dass Nichtmetalle die besten Oxidationsmittel sind. Darüber hinaus sind die Eigenschaften des Oxidationsmittels umso ausgeprägter, je kleiner die Periodenzahl und je größer die Gruppenzahl. Das ist nicht überraschend. Die Gründe hierfür haben wir in einem der Analyse gewidmeten Artikel erörtert Periodensystem, im zweiten Teil, wo sie über die Farbe von Nukleonen sprachen. Von Gruppe 1 bis Gruppe 8 ändert sich die Farbe der Nukleonen in den Elementen allmählich von Violett zu Rot (wenn wir auch die blaue Farbe der d- und f-Elemente berücksichtigen). Die Kombination aus gelben und roten Partikeln erleichtert die Freisetzung angesammelter freier Photonen. Gelb sammelt sich an, behält es aber nur schwach. Und rote fördern die Rendite. Die Abgabe von Photonen ist der Prozess der Oxidation. Aber wenn einige rot sind, dann gibt es keine Teilchen, die Photonen ansammeln könnten. Aus diesem Grund sind Elemente der Gruppe 8, die Edelgase, im Gegensatz zu ihren Nachbarn, den Halogenen, keine Oxidationsmittel.

Erholung ist ein der Oxidation entgegengesetzter Prozess. Heutzutage geht man in der Wissenschaft davon aus, dass ein chemisches Element reduziert wird, wenn es Elektronen aufnimmt. Dieser Standpunkt kann verstanden (aber nicht akzeptiert) werden. Bei der Untersuchung der Struktur chemischer Elemente wurde entdeckt, dass sie Elektronen emittieren. Wir kamen zu dem Schluss, dass Elektronen Teil der Elemente sind. Das bedeutet, dass die Übertragung von Elektronen auf ein Element in gewisser Weise seine verlorene Struktur wiederherstellt.

In Wirklichkeit ist dies jedoch nicht der Fall.

Elektronen sind freie Photonen. Sie sind keine Nukleonen. Sie sind nicht Teil des Körpers des Elements. Sie werden von außen angezogen und sammeln sich auf der Oberfläche der Nukleonen und zwischen ihnen an. Ihre Anreicherung führt jedoch nicht zur Wiederherstellung der Struktur eines Elements oder Moleküls. Im Gegenteil, diese Photonen schwächen und zerstören mit dem Äther (der Energie), die sie aussenden, die Bindungen zwischen den Elementen. Dabei handelt es sich um einen Prozess der Oxidation, aber nicht der Reduktion.

Die Wiederherstellung eines Moleküls bedeutet in Wirklichkeit, ihm Energie zu entziehen (in diesem Fall freie Photonen) und nicht, sie abzugeben. Durch die Auswahl von Photonen verdichtet das reduzierende Element die Substanz – stellt sie wieder her.

Die besten Reduktionsmittel sind Metalle. Diese Eigenschaft ergibt sich natürlich aus ihrer qualitativen und quantitativen Zusammensetzung – ihre Anziehungsfelder sind am größten und es befinden sich notwendigerweise viele oder genügend Partikel auf der Oberfläche von blauer Farbe.

Sie können sogar die folgende Definition von Metallen ableiten.

Metall - Dies ist ein chemisches Element, dessen Oberflächenschichten zwangsläufig blaue Partikel enthalten.

A Nichtmetall - Dies ist ein Element in der Zusammensetzung der Oberflächenschichten, in denen es keine oder fast keine blauen Photonen gibt, während es immer rote gibt.

Metalle sind aufgrund ihrer starken Anziehungskraft hervorragend geeignet, Elektronen zu entfernen. Und deshalb sind sie Restauratoren.

Definieren wir die Konzepte „Elektronegativität“, „Oxidationszustand“ und „Redoxreaktionen“, die in Chemielehrbüchern zu finden sind.

« Oxidationszustand – die bedingte Ladung eines Atoms in einer Verbindung, berechnet unter der Annahme, dass diese nur aus Ionen besteht. Bei der Definition dieses Konzepts wird üblicherweise davon ausgegangen, dass die Bindungselektronen (Valenzelektronen) zu elektronegativeren Atomen wandern und die Verbindungen daher aus positiv und negativ geladenen Ionen bestehen. Die Oxidationszahl kann Null, negative und positive Werte annehmen, die meist oben über dem Elementsymbol platziert werden.

Atomen von Elementen, die sich in einem freien Zustand befinden, wird ein Oxidationszustandswert von Null zugewiesen. Den Atomen, zu denen sich die verbindende Elektronenwolke (Elektronenpaar) verschiebt, wird ein negativer Oxidationszustandswert zugewiesen. Für Fluor in allen seinen Verbindungen beträgt er -1. Atome, die Valenzelektronen an andere Atome abgeben, haben eine positive Oxidationsstufe. Für Alkali- und Erdalkalimetalle beträgt er beispielsweise +1 bzw. +2. Bei einfachen Ionen entspricht sie der Ladung des Ions. In den meisten Verbindungen beträgt die Oxidationsstufe von Wasserstoffatomen +1, in Metallhydriden (ihren Verbindungen mit Wasserstoff) und anderen jedoch –1. Sauerstoff hat eine Oxidationsstufe von -2, in Kombination mit Fluor beträgt sie jedoch beispielsweise +2 und in Peroxidverbindungen -1. ...

Die algebraische Summe der Oxidationsstufen der Atome in einer Verbindung ist Null und in einem komplexen Ion ist sie die Ladung des Ions. ...

Höchster Abschluss Oxidation ist ihr größter positiver Wert. Bei den meisten Elementen entspricht sie der Gruppennummer im Periodensystem und ist ein wichtiges quantitatives Merkmal des Elements in seinen Verbindungen. Niedrigster Wert Die Oxidationsstufe eines Elements, die in seinen Verbindungen auftritt, wird üblicherweise als niedrigste Oxidationsstufe bezeichnet; der Rest liegt im mittleren Bereich“ (Encyclopedic Dictionary of a Young Chemist, Artikel „Oxidation State“).

Hier finden Sie die grundlegenden Informationen zu diesem Konzept. Es ist eng mit einem anderen Begriff verwandt – „Elektronegativität“.

« Elektronegativität „ist die Fähigkeit eines Atoms in einem Molekül, Elektronen anzuziehen, die an der Bildung einer chemischen Bindung beteiligt sind“ (Enzyklopädisches Wörterbuch eines jungen Chemikers, Artikel „Elektronegativität“).

„Redoxreaktionen gehen mit einer Änderung des Oxidationszustands der Atome einher, aus denen die reagierenden Substanzen bestehen, als Folge der Bewegung von Elektronen von einem Atom eines der Reagenzien (Reduktionsmittel) zu einem Atom eines anderen. Bei Redoxreaktionen erfolgen Oxidation (Abgabe von Elektronen) und Reduktion (Aufnahme von Elektronen) gleichzeitig“ (Chemical Enzyklopädisches Wörterbuch bearbeitet von I.L. Knunyants, Artikel „Redoxreaktionen“).

Unserer Meinung nach verbergen sich in diesen drei Konzepten viele Fehler.

Erstens Wir glauben, dass die Bildung einer chemischen Bindung zwischen zwei Elementen überhaupt kein Prozess der gemeinsamen Nutzung ihrer Elektronen ist. Eine chemische Bindung ist eine Gravitationsbindung. Die angeblich um den Kern fliegenden Elektronen sind freie Photonen, die sich auf der Oberfläche von Nukleonen im Körper des Elements und zwischen ihnen ansammeln. Damit eine Verbindung zwischen zwei Elementen entsteht, müssen ihre freien Photonen nicht zwischen den Elementen wandern. Das passiert nicht. Tatsächlich sogar mehr schweres Element entfernt (zieht) freie Photonen vom leichteren an und belässt sie bei sich selbst (genauer gesagt bei sich selbst). Und die Zone des leichteren Elements, aus der diese Photonen aufgenommen wurden, ist in gewissem Maße belichtet. Aus diesem Grund ist die Anziehungskraft in dieser Zone stärker ausgeprägt. Und das leichtere Element wird vom schwereren angezogen. So kommt es zu einer chemischen Bindung.

Zweitens Die moderne Chemie sieht die Fähigkeit von Elementen, Elektronen verzerrt an sich zu ziehen – invertiert. Es wird angenommen, dass ein Element umso mehr Elektronen anziehen kann, je größer die Elektronegativität ist. Und das können Fluor und Sauerstoff angeblich am besten – sie ziehen die Elektronen anderer Menschen an. Sowie andere Elemente der Gruppen 6 und 7.

Tatsächlich ist diese Meinung nichts weiter als ein Missverständnis. Es basiert auf der falschen Annahme, dass die Elemente umso schwerer sind, je höher die Gruppenzahl ist. Und je größer die positive Ladung des Kerns ist. Das ist Quatsch. Wissenschaftler machen sich immer noch nicht einmal die Mühe zu erklären, was aus ihrer Sicht eine „Ladung“ darstellt. Wie in der Numerologie haben wir einfach alle Elemente der Reihe nach gezählt und den Ladungswert entsprechend der Zahl zugewiesen. Tolle Wanderung!

Einem Kind ist klar, dass Gas leichter ist dichtes Metall. Wie kommt es, dass in der Chemie angenommen wird, dass Gase Elektronen besser anziehen?

Dichte Metalle ziehen Elektronen natürlich besser an.

Chemiker können das Konzept der „Elektronegativität“ natürlich beibehalten, da es so häufig verwendet wird. Allerdings müssen sie die Bedeutung ins genaue Gegenteil ändern.

Elektronegativität ist die Fähigkeit eines chemischen Elements in einem Molekül, Elektronen an sich zu ziehen. Und natürlich kommt diese Fähigkeit bei Metallen besser zum Ausdruck als bei Nichtmetallen.

Was die elektrischen Pole im Molekül betrifft, so gilt: Minuspol – Dies sind nichtmetallische Elemente, die Elektronen abgeben und über kleinere Anziehungsfelder verfügen. A positiv – Dies sind immer Elemente mit ausgeprägteren metallischen Eigenschaften und größeren Anziehungsfeldern.

Lass uns gemeinsam lächeln.

Elektronegativität - Dies ist ein weiterer Versuch, die Qualität eines chemischen Elements zusammen mit der bereits vorhandenen Masse und Ladung zu beschreiben. Wie so oft scheinen Wissenschaftler aus einem anderen Wissenschaftsgebiet, in diesem Fall der Chemie, ihren Physikerkollegen nicht zu vertrauen, sondern einfach deshalb, weil jeder, der Entdeckungen macht, seinen eigenen Weg geht und nicht einfach die Erfahrungen anderer erforscht.

Das ist auch dieses Mal passiert.

Masse und Ladung halfen Chemikern nicht zu verstehen, was in Atomen passiert, wenn sie miteinander interagieren – und es wurde Elektronegativität eingeführt – die Fähigkeit eines Elements, Elektronen anzuziehen, die an der Bildung einer chemischen Bindung beteiligt sind. Man muss zugeben, dass die Idee hinter diesem Konzept sehr richtig ist. Mit der einzigen Änderung, dass es die Realität in umgekehrter Form widerspiegelt. Wie wir bereits gesagt haben, ziehen Metalle aufgrund der Farbeigenschaften von Oberflächennukleonen Elektronen am besten an und nicht Nichtmetalle. Metalle sind die besten Reduktionsmittel. Nichtmetalle sind Oxidationsmittel. Metalle werden weggenommen, Nichtmetalle verschenkt. Metalle sind Yin, Nichtmetalle sind Yang.

Die Esoterik hilft der Wissenschaft, die Geheimnisse der Natur zu verstehen.

Hinsichtlich Oxidationsstufen , dann ist dies ein guter Versuch zu verstehen, wie die Verteilung freier Elektronen innerhalb einer chemischen Verbindung – einem Molekül – erfolgt.

Wenn eine chemische Verbindung homogen ist – das heißt, sie ist einfach, ihre Struktur besteht aus Elementen des gleichen Typs – dann ist alles richtig, tatsächlich ist die Oxidationsstufe jedes Elements in der Verbindung Null. Da diese Verbindung keine Oxidationsmittel und keine Reduktionsmittel enthält. Und alle Elemente sind von gleicher Qualität. Niemand nimmt Elektronen weg, niemand gibt sie ab. Sei es dichte Substanz oder flüssig oder gasförmig – das spielt keine Rolle.

Die Oxidationszahl gibt ebenso wie die Elektronegativität die Qualität eines chemischen Elements an – nur innerhalb des chemischen Elements. Die Oxidationszahl soll die Qualität der chemischen Elemente in einer Verbindung vergleichen. Die Idee ist unserer Meinung nach gut, die Umsetzung jedoch nicht ganz zufriedenstellend.

Wir sind kategorisch gegen die gesamte Theorie und das Konzept der Struktur chemischer Elemente und der Verbindungen zwischen ihnen. Nun, schon allein deshalb, weil die Anzahl der Gruppen nach unseren Vorstellungen mehr als 8 betragen sollte. Das bedeutet, dass dieses gesamte System zusammenbricht. Und nicht nur das. Im Allgemeinen ist es irgendwie nicht seriös, die Anzahl der Elektronen in Atomen „an den Fingern“ zu zählen.

Nach dem aktuellen Konzept zeigt sich, dass den stärksten Oxidationsmitteln die kleinsten konventionellen Ladungen zugeordnet werden – Fluor hat in allen Verbindungen eine Ladung von -1, Sauerstoff hat fast überall eine Ladung von -2. Und für sehr aktive Metalle – Alkali und Erdalkali – betragen diese Ladungen +1 bzw. +2. Das ist schließlich völlig unlogisch. Obwohl wir, wie wir wiederholen, das allgemeine Schema, nach dem dies geschah, sehr gut verstehen – alles wegen 8 Gruppen in der Tabelle und 8 Elektronen auf der externen Energieebene.

Zumindest sollte die Größe dieser Ladungen auf Halogene und Sauerstoff mit einem Minuszeichen am größten sein. Und bei Alkali- und Erdalkalimetallen ist er ebenfalls groß, nur mit einem Pluszeichen.

In jeder chemischen Verbindung gibt es Elemente, die Elektronen abgeben – Oxidationsmittel, Nichtmetalle, negative Ladung – und Elemente, die Elektronen wegnehmen – Reduktionsmittel, Metalle, positive Ladung. Auf diese Weise vergleichen sie Elemente, setzen sie zueinander in Beziehung und versuchen, ihren Oxidationszustand zu bestimmen.

Allerdings spiegelt die Bestimmung der Oxidationsstufe auf diese Weise unserer Meinung nach die Realität nicht genau wider. Richtiger wäre es, die Elektronegativität der Elemente im Molekül zu vergleichen. Schließlich ist die Elektronegativität fast dasselbe wie die Oxidationsstufe (sie charakterisiert die Qualität nur eines einzelnen Elements).

Sie können die Elektronegativitätsskala nehmen und ihre Werte für jedes Element in die Formel eingeben. Und dann ist sofort klar, welche Elemente Elektronen abgeben und welche sie wegnehmen. Das Element, dessen Elektronegativität in der Verbindung am größten ist – der negative Pol – spendet Elektronen. Und derjenige, dessen Elektronegativität am kleinsten ist – der Pluspol – nimmt Elektronen auf.

Wenn ein Molekül beispielsweise drei oder vier Elemente enthält, ändert sich nichts. Wir legen auch die Elektronegativitätswerte fest und vergleichen.

Allerdings sollten Sie nicht vergessen, ein Modell der Struktur des Moleküls zu zeichnen. Tatsächlich sind in jeder Verbindung, wenn sie nicht einfach ist, also nicht aus einer Art von Elementen besteht, zunächst einmal Metalle und Nichtmetalle miteinander verbunden. Metalle nehmen Elektronen von Nichtmetallen auf und verbinden sich mit ihnen. Und von einem nichtmetallischen Element 2 oder größere Zahl Elemente mit ausgeprägteren metallischen Eigenschaften. So entsteht ein komplexes, komplexes Molekül. Dies bedeutet jedoch nicht, dass in einem solchen Molekül die Metallelemente eine starke Bindung miteinander eingehen. Möglicherweise befinden sie sich auf gegenüberliegenden Seiten. Wenn sie in der Nähe sind, werden sie angezogen. Eine starke Bindung entsteht jedoch nur, wenn ein Element metallischer ist als das andere. Es ist zwingend erforderlich, dass ein Element Elektronen auswählt – entfernt. Andernfalls wird das Element nicht freigelegt und von freien Photonen auf der Oberfläche befreit. Das Feld der Anziehung wird sich nicht vollständig manifestieren und es wird keine starke Verbindung bestehen. Das komplexes Thema– die Bildung chemischer Bindungen, auf die wir in diesem Artikel nicht näher eingehen.

Wir glauben, dass wir das Thema der Analyse der Konzepte „Elektronegativität“, „Oxidationszustand“, „Oxidation“ und „Reduktion“ ausreichend ausführlich behandelt und Ihre Aufmerksamkeit mit vielen interessanten Informationen versorgt haben.

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Teil 1. Aufgabe A5.

Geprüfte Elemente: Elektronegativität. Oxidationszustand und

Wertigkeit chemischer Elemente.

Elektronegativität-eine Größe, die die Fähigkeit eines Atoms zur Polarisation charakterisiert kovalente Bindungen. Wenn in einem zweiatomigen Molekül A - B die Elektronen, die die Bindung bilden, stärker von Atom B angezogen werden als von Atom A, dann gilt Atom B als elektronegativer als A.

Die Elektronegativität eines Atoms ist die Fähigkeit eines Atoms in einem Molekül (einer Verbindung), Elektronen anzuziehen, die es an andere Atome binden.

Das Konzept der Elektronegativität (EO) wurde von L. Pauling (USA, 1932) eingeführt. Quantitative Merkmale Die Elektronegativität eines Atoms ist sehr willkürlich und kann nicht in beliebigen Einheiten ausgedrückt werden physikalische Quantitäten Daher wurden mehrere Skalen zur Quantifizierung von EO vorgeschlagen. Die Skala der relativen EO hat die größte Anerkennung und Verbreitung gefunden:

Elektronegativitätswerte von Elementen nach Pauling

Elektronegativität χ (griechisch chi) ist die Fähigkeit eines Atoms, externe (Valenz-)Elektronen zu halten. Sie wird durch den Grad der Anziehungskraft dieser Elektronen auf den positiv geladenen Kern bestimmt.

Diese Eigenschaft äußert sich bei chemischen Bindungen als Verschiebung der Bindungselektronen hin zu einem elektronegativeren Atom.

Die Elektronegativität der an der Bildung einer chemischen Bindung beteiligten Atome ist einer der Hauptfaktoren, der nicht nur den TYP, sondern auch die EIGENSCHAFTEN dieser Bindung bestimmt und dadurch die Art der Wechselwirkung zwischen Atomen während einer chemischen Reaktion beeinflusst.

In L. Paulings Skala der relativen Elektronegativitäten von Elementen (zusammengestellt auf der Grundlage der Bindungsenergien zweiatomiger Moleküle) sind Metalle und organogene Elemente in der folgenden Reihe angeordnet:

Die Elektronegativität der Elemente gehorcht periodisches Gesetz: Es wächst in Perioden von links nach rechts und in den Hauptuntergruppen des Periodensystems der Elemente D.I. von unten nach oben. Mendelejew.

Elektronegativität ist keine absolute Konstante eines Elements. Sie hängt von der effektiven Ladung des Atomkerns ab, die sich unter dem Einfluss benachbarter Atome oder Atomgruppen ändern kann, der Art der Atomorbitale und der Art ihrer Hybridisierung.

Oxidationszustand ist die bedingte Ladung der Atome eines chemischen Elements in einer Verbindung, berechnet unter der Annahme, dass die Verbindungen nur aus Ionen bestehen.

Oxidationsstufen können einen positiven, negativen oder Nullwert haben, und das Vorzeichen steht vor der Zahl: -1, -2, +3, im Gegensatz zur Ladung des Ions, wo das Vorzeichen hinter der Zahl steht.

In Molekülen ist die algebraische Summe der Oxidationsstufen der Elemente unter Berücksichtigung der Anzahl ihrer Atome gleich 0.

Die Oxidationsstufen von Metallen in Verbindungen sind immer positiv, die höchste Oxidationsstufe entspricht der Nummer der Gruppe des Periodensystems, in der sich das Element befindet (mit Ausnahme einiger Elemente: Gold Au+3 (Gruppe I), Cu+2 (II). ), aus der Gruppe VIII kann die Oxidationsstufe +8 nur Osmium Os und Ruthenium Ru aufweisen.

Der Grad von Nichtmetallen kann sowohl positiv als auch negativ sein, je nachdem, mit welchem Atom es verbunden ist: Bei einem Metallatom ist er immer negativ, bei einem Nichtmetall kann er sowohl + als auch - sein (Sie werden mehr darüber erfahren dies bei der Untersuchung einer Reihe von Elektronegativitäten). Die höchste negative Oxidationsstufe von Nichtmetallen kann ermittelt werden, indem man von 8 die Nummer der Gruppe abzieht, in der sich das Element befindet. Die höchste positive Oxidationsstufe entspricht der Anzahl der Elektronen pro Element äußere Schicht(Die Anzahl der Elektronen entspricht der Gruppennummer).

Die Oxidationsstufe einfacher Stoffe ist 0, unabhängig davon, ob es sich um ein Metall oder ein Nichtmetall handelt.

Tabelle mit konstanten Leistungen für die am häufigsten verwendeten Elemente:

Der Oxidationsgrad (Oxidationszahl, Formalladung) ist ein konventioneller Hilfswert zur Erfassung der Prozesse von Oxidation, Reduktion und Redoxreaktionen, numerischer Wert elektrische Ladung, einem Atom in einem Molekül zugeordnet unter der Annahme, dass die Elektronenpaare, die die Bindung herstellen, vollständig auf elektronegativere Atome ausgerichtet sind.

Vorstellungen über den Oxidationsgrad bilden die Grundlage für die Klassifizierung und Nomenklatur anorganischer Verbindungen.

Der Oxidationsgrad ist ein rein willkürlicher Wert, der keine Bedeutung hat physikalische Bedeutung, sondern charakterisiert die Bildung einer chemischen Bindung der interatomaren Wechselwirkung in einem Molekül.

Wertigkeit chemischer Elemente -(von lateinisch valens – Stärke haben) – die Fähigkeit von Atomen chemischer Elemente, eine bestimmte Anzahl chemischer Bindungen mit Atomen anderer Elemente einzugehen. In Verbindungen, die mit gebildet werden ionische Bindungen, die Wertigkeit von Atomen wird durch die Anzahl der hinzugefügten oder abgegebenen Elektronen bestimmt. In Verbindungen mit kovalenten Bindungen wird die Wertigkeit von Atomen durch die Anzahl der gebildeten gemeinsamen Elektronenpaare bestimmt.

Konstante Valenz:

Erinnern:

Der Oxidationszustand ist die bedingte Ladung der Atome eines chemischen Elements in einer Verbindung, berechnet unter der Annahme, dass alle Bindungen ionischer Natur sind.

1. Artikel in einfache Sache hat einen Oxidationszustand von Null. (Cu, H2)

2. Die Summe der Oxidationsstufen aller Atome in einem Molekül eines Stoffes ist Null.

3. Alle Metalle haben eine positive Oxidationsstufe.

4. Bor und Silizium in Verbindungen haben positive Oxidationsstufen.

5. Wasserstoff hat in Verbindungen eine Oxidationsstufe (+1), mit Ausnahme von Hydriden

(Wasserstoffverbindungen mit Metallen der Hauptnebengruppe der ersten und zweiten Gruppe, Oxidationsstufe -1, zum Beispiel Na + H -)

6. Sauerstoff hat eine Oxidationsstufe (-2), mit Ausnahme der Verbindung von Sauerstoff mit Fluor OF2, der Oxidationsstufe von Sauerstoff (+2), der Oxidationsstufe von Fluor (-1). Und in Peroxiden H 2 O 2 - die Oxidationsstufe von Sauerstoff (-1);

7. Fluor hat eine Oxidationsstufe (-1).

Elektronegativität ist die Eigenschaft von HeMe-Atomen, gemeinsame Elektronenpaare anzuziehen. Die Elektronegativität hat die gleiche Abhängigkeit wie die nichtmetallischen Eigenschaften: Sie nimmt entlang der Periode zu (von links nach rechts) und nimmt entlang der Gruppe ab (von oben).

Das elektronegativste Element ist Fluor, dann Sauerstoff, Stickstoff usw.

Algorithmus zum Erledigen der Aufgabe in Demoversion:

Übung:

Das Chloratom befindet sich in Gruppe 7, kann also vorhanden sein Höchstgrad Oxidation +7.

Diese Oxidationsstufe weist das Chloratom im Stoff HClO4 auf.

Überprüfen wir Folgendes: Die beiden chemischen Elemente Wasserstoff und Sauerstoff haben konstante Oxidationsstufen und sind gleich +1 bzw. -2. Die Anzahl der Oxidationsstufen beträgt für Sauerstoff (-2)·4=(-8), für Wasserstoff (+1)·1=(+1). Die Anzahl der positiven Oxidationsstufen ist gleich der Anzahl der negativen. Daher ist (-8)+(+1)=(-7). Das bedeutet, dass das Chromatom 7 positive Grade hat; wir schreiben die Oxidationsstufen über den Elementen auf. Die Oxidationsstufe von Chlor in der HClO4-Verbindung beträgt +7.

Antwort: Option 4. Die Oxidationsstufe von Chlor in der HClO4-Verbindung beträgt +7.

Verschiedene Formulierungen der Aufgabe A5:

3. Oxidationszustand von Chlor in Ca(ClO 2) 2

1) 0 2) -3 3) +3 4) +5

4. Das Element hat die niedrigste Elektronegativität

5. Mangan hat die niedrigste Oxidationsstufe in der Verbindung

1)MnSO 4 2)MnO 2 3)K 2 MnO 4 4)Mn 2 O 3

6. Stickstoff weist in jeder der beiden Verbindungen eine Oxidationsstufe von +3 auf

1)N 2 O 3 NH 3 2)NH 4 Cl N 2 O 3)HNO 2 N 2 H 4 4)NaNO 2 N 2 O 3

7. Die Wertigkeit des Elements ist

1) die Anzahl der σ-Bindungen, die es bildet

2) die Anzahl der Verbindungen, die es bildet