الدرس 5
الموضوع: جوهر العملية التفكك الكهربائي
أهداف و غايات:
التعليمية:صياغة مفاهيم "الشوارد، غير الشوارد، الرينيوم، الماء، الهيدرات، الهيدرات البلورية، ماء التبلور"، تكشف عن جوهر عملية التفكك الإلكتروليتي، والنظر في الأحكام الرئيسية لنظرية التفكك الإلكتروليتي؛
التعليمية: تطوير القدرة على العمل مع النص، ووصف عملية التفكك الكهربائي؛
التعليمية: تنمية الاهتمام بالكيمياء وتشكيل نظرة علمية للعالم.
المعدات: أملاح، مياه، طاولة، كتاب مدرسي، دفاتر، بطاقات تعليمية.
خلال الفصول الدراسية:
1) لحظة المنظمة
2) تحقق من d.z.
محادثة أمامية: "الفئات الرئيسية للمواد غير العضوية"؛
فردي حروف مسح البطاقة
الخيار 1: إعطاء تعريفات: الأملاح والأكاسيد. إعطاء تصنيفهم.
أعط أمثلة
الخيار 2: إعطاء تعريفات: القواعد والأحماض. إعطاء تصنيفهم.
أعط أمثلة.
الإملاء
اكتب صيغ الأحماض وبقاياها الحمضية ودل على تكافؤها.
3) تعلم مواد جديدة
1. تحديث المعرفة
ط - تجارب المواد الجافة والمحاليل والمصهورات على توصيل التيار الكهربائي
الشكل 1 ص 3
كلوريد الصوديوم الجاف، الصودا
الماء المقطر - لا يوصل التيار
محاليل كلوريد الصوديوم والقلويات والأملاح - موصلة للتيار
محاليل الجلوكوز
الكحول - لا يجري التيار
الصحراء
الأكسجين
نتروجين
ثانيا. آلية الذوبان في الماء
1) B-b مع الرابطة الأيونية
الشكل 2: Na + Cl - + H-O-H
في المحلول، يتم ترطيب الأيونات - محاطة بجزيئات الماء
2) رابطة تساهمية قطبية
НCl H + + Cl - الأيونات المائية
تصبح الرابطة القطبية التساهمية أيونية
ثالثا. مواد
إلكتروليتات غير إلكتروليتات ص 5
… …
تعريفات
أملاح الأكسجين
القلويات النيتروجين
الهيدروجين الحمضي
ذات رابطة أيونية أو تساهمية ذات رابطة تساهمية غير قطبية/قطبية ضعيفة
الرابطة القطبية للغاية
رابعا. التفكك الكهربائي –عملية تحلل المنحل بالكهرباء إلى أيونات عند إذابته في الماء أو ذابه.
V. الذوبان – عملية فيزيائية وكيميائية
V. الترطيب الأيوني
اقترح كابلوكوف وكيستياكوفسكي أنه أثناء الرينيوم، تلتصق جزيئات الماء بالأيونات، وتتشكلهيدرات
التعريف ص 6
سادسا: هيدرات الكريستال وماء التبلور
ج.7 التعريف
سابعا. الأحكام الأساسيةنظريات التفكك الكهربائي
سام- لكن ص 8-9 عن ظهر قلب
4) التثبيت
V.1-6 ص.13
5) الانعكاس
6) د.ز.
ص1 السرد والتعاريف والأحكام النظرية عن ظهر قلب
1.1. من أجل الحفاظ على السمعة التجارية وضمان الامتثال للتشريعات الفيدرالية، يعتبر معهد الدولة لأبحاث التكنولوجيا التابع لمؤسسة الدولة الفيدرالية "Informika" (المشار إليه فيما يلي باسم الشركة) أن المهمة الأكثر أهمية هي ضمان شرعية معالجة وأمن البيانات الشخصية. بيانات الموضوعات في العمليات التجارية للشركة.
1.2. ولحل هذه المشكلة، قامت الشركة بإدخال وتشغيل وتخضع لمراجعة (مراقبة) دورية لنظام حماية البيانات الشخصية.
1.3. تعتمد معالجة البيانات الشخصية في الشركة على المبادئ التالية:
مشروعية أغراض وطرق معالجة البيانات الشخصية وسلامتها؛
الامتثال لأغراض معالجة البيانات الشخصية للأهداف المحددة مسبقًا والمذكورة عند جمع البيانات الشخصية، وكذلك مع صلاحيات الشركة؛
مطابقة حجم وطبيعة البيانات الشخصية التي تمت معالجتها وطرق معالجة البيانات الشخصية لأغراض معالجة البيانات الشخصية؛
موثوقية البيانات الشخصية وأهميتها وكفايتها لأغراض المعالجة، وعدم قبول معالجة البيانات الشخصية بشكل مفرط فيما يتعلق بأغراض جمع البيانات الشخصية؛
شرعية التدابير التنظيمية والتقنية لضمان أمن البيانات الشخصية؛
التحسين المستمر لمستوى معرفة موظفي الشركة في مجال ضمان أمن البيانات الشخصية أثناء معالجتها؛
السعي للتحسين المستمر لنظام حماية البيانات الشخصية.
2. أغراض معالجة البيانات الشخصية
2.1. وفقًا لمبادئ معالجة البيانات الشخصية، حددت الشركة تكوين المعالجة وأغراضها.
أغراض معالجة البيانات الشخصية:
إبرام ودعم وتعديل وإنهاء عقود العمل، التي تشكل الأساس لنشوء أو إنهاء علاقات العمل بين الشركة وموظفيها؛
توفير البوابة والخدمات حساب شخصيللطلاب وأولياء الأمور والمعلمين.
تخزين نتائج التعلم.
الوفاء بالالتزامات المنصوص عليها في التشريعات الفيدرالية وغيرها من القوانين القانونية التنظيمية؛
3. قواعد معالجة البيانات الشخصية
3.1. تقوم الشركة بمعالجة البيانات الشخصية المقدمة فقط في القائمة المعتمدة للبيانات الشخصية التي تتم معالجتها في المعهد الفيدرالي الحكومي المستقل للبحث العلمي لتكنولوجيا المعلومات "Informika"
3.2. لا تسمح الشركة بمعالجة الفئات التالية من البيانات الشخصية:
سباق؛
المعتقدات الفلسفية.
عن الحالة الصحية؛
حالة الحياة الحميمة؛
جنسية؛
المعتقدات الدينية.
3.3. لا تقوم الشركة بمعالجة البيانات الشخصية البيومترية (المعلومات التي تميز الخصائص الفسيولوجية والبيولوجية للشخص، والتي على أساسها يمكن تحديد هويته).
3.4. لا تقوم الشركة بنقل البيانات الشخصية عبر الحدود (نقل البيانات الشخصية إلى أراضي دولة أجنبية إلى سلطة دولة أجنبية أو فرد أجنبي أو كيان قانوني أجنبي).
3.5. تحظر الشركة اتخاذ القرارات المتعلقة بموضوعات البيانات الشخصية بناءً على المعالجة الآلية لبياناتهم الشخصية فقط.
3.6. لا تقوم الشركة بمعالجة البيانات المتعلقة بالسجلات الجنائية للأشخاص.
3.7. لا تنشر الشركة البيانات الشخصية للموضوع في المصادر المتاحة للجمهور دون موافقته المسبقة.
4. تم تنفيذ المتطلبات لضمان أمن البيانات الشخصية
4.1. من أجل ضمان أمن البيانات الشخصية أثناء معالجتها، تقوم الشركة بتنفيذ المتطلبات التالية: الوثائق التنظيميةالاتحاد الروسي في مجال معالجة وضمان أمن البيانات الشخصية:
القانون الاتحادي الصادر في 27 يوليو 2006 رقم 152-FZ "بشأن البيانات الشخصية"؛
مرسوم حكومي الاتحاد الروسيبتاريخ 1 نوفمبر 2012 رقم 1119 "عند الموافقة على متطلبات حماية البيانات الشخصية أثناء معالجتها في نظم المعلوماتبيانات شخصية"؛
مرسوم حكومة الاتحاد الروسي بتاريخ 15 سبتمبر 2008 رقم 687 "بشأن الموافقة على اللوائح الخاصة بتفاصيل معالجة البيانات الشخصية التي تتم دون استخدام أدوات التشغيل الآلي"؛
أمر FSTEC الروسي بتاريخ 18 فبراير 2013 N 21 "بشأن الموافقة على تكوين ومحتوى التدابير التنظيمية والفنية لضمان أمن البيانات الشخصية أثناء معالجتها في أنظمة معلومات البيانات الشخصية"؛
النموذج الأساسي للتهديدات التي يتعرض لها أمن البيانات الشخصية أثناء معالجتها في أنظمة معلومات البيانات الشخصية (وافق عليها نائب مدير FSTEC في روسيا في 15 فبراير 2008)؛
منهجية تحديد التهديدات الحالية لأمن البيانات الشخصية أثناء معالجتها في أنظمة معلومات البيانات الشخصية (وافق عليها نائب مدير FSTEC في روسيا في 14 فبراير 2008).
4.2. تقوم الشركة بتقييم الضرر الذي قد يلحق بموضوعات البيانات الشخصية وتحدد التهديدات التي تهدد أمن البيانات الشخصية. وفقًا للتهديدات الحالية التي تم تحديدها، تطبق الشركة التدابير التنظيمية والتقنية اللازمة والكافية، بما في ذلك استخدام أدوات أمن المعلومات، والكشف عن الوصول غير المصرح به، واستعادة البيانات الشخصية، ووضع قواعد للوصول إلى البيانات الشخصية، فضلاً عن المراقبة والمراقبة. تقييم فعالية التدابير المطبقة.
4.3. قامت الشركة بتعيين أشخاص مسؤولين عن تنظيم معالجة البيانات الشخصية وضمان أمنها.
4.4. تدرك إدارة الشركة الحاجة وتهتم بضمان مستوى مناسب من الأمان للبيانات الشخصية التي تتم معالجتها كجزء من الأعمال الأساسية للشركة، سواء من حيث متطلبات الوثائق التنظيمية للاتحاد الروسي أو ما يبررها من حيث تقييم الأعمال المخاطر.
خلاصة
درس الكيمياء في الصف الثامن
المدرسة رقم 16 في سارانسك
طلاب السنة الرابعة قسم الكيمياء
معهد الفيزياء والكيمياء
جامعة موسكو الحكومية سميت باسم ن.ب.أوغاريفا
موضوع الدرس: التفكك الكهربائي.
أهداف الدرس:
التعليمية:تكوين مفاهيم أساسية حول الشوارد وغير الشوارد، وحول كتابة معادلات التفكك، والنظر في آلية تفكك المواد مع أنواع مختلفة من الروابط.
التعليمية: تكوين مهارات العمل الجماعي بالاشتراك مع العمل الفردي، وزيادة النشاط الإبداعي للطلاب، الفائدة المعرفيةللكيمياء، والشعور بالمسؤولية تجاه الرفاق.
التنموية: تطوير الطلاب القدرات المعرفيةوتكوين التفكير المستقل والقدرة على التفكير المنطقي والتعميم واستخلاص النتائج من المعرفة المكتسبة.
نوع الدرس: مجموع.
طرق الدرس:
شائعة: توضيحية وتوضيحية؛
خاص: لفظي – بصري – عملي .
المعدات والكواشف:الماء المقطر، بوكل (المحلول والمواد الصلبة)، محلول السكروز، القلويات، حمض الهيدروكلوريك، CuSO 4 ، جهاز لدراسة التوصيل الكهربائي لمحاليل هذه المواد، دورق.
خطة الدرس:
تنظيم الوقت 1 دقيقة.
التحقق من الواجبات المنزلية 10 دقيقة
تعلم مواد جديدة 30 دقيقة
ملخص 3 دقائق
تلخيص 1 دقيقة
(الدرجات، الواجبات المنزلية)
مرحبا يا شباب!
يسعدني أن أرحب بكم في الدرس.
أصدقائي الأعزاء!
أهنئ الجميع نيابة عني.
كل واحد منكم جيد بطريقته الخاصة:
بالنسبة للأشخاص، بالنسبة للأعمال، الجميع مفيد.
الآن يا شباب، لا تحزنوا
وحل المشاكل
هيا، لا تتردد في الطيران
واحصل على مهامك.
البطاقة: "الحل الزائد"
قم بتسمية الحل "الإضافي" (خارج الصف) من الحلول الخمسة المقترحة. لماذا تعتقد أنه لا لزوم له؟ ما هو القاسم المشترك بين الحلول الأربعة الأخرى؟
سبائك النحاس والزنك (النحاس)
محلول اليود في الكحول (صبغة اليود)
سبائك النحاس والقصدير (البرونز)
سبائك النحاس والنيكل (فضة النيكل)
سبائك الألومنيوم والنحاس (الدورالومين)
بطاقة "الحل المفقود"
أي الحلول التالية (أ - ج) ستضعها بدلاً من علامة الاستفهام في البند ٥؟ اشرح لماذا اخترت هذا الحل؟ لماذا الحلول الأخرى غير مناسبة؟
محلول الأكسجين في الماء
محلول حمض الكبريتيك في الماء
محلول السكر في الماء
محلول حمض النيتريك في الماء
أ) ثاني أكسيد الكربونفي الهواء ب) محلول كلوريد الصوديوم في الماء،
ج) سبيكة من الذهب والفضة.
في هذا الوقت يتم طرح الأسئلة بشكل مباشر:
دعونا نتذكر دور الحلول في الطبيعة والأنشطة العملية للناس.
شرح جوهر النظرية الفيزيائية والكيميائية للحلول. لماذا يحتاجون إلى الجمع؟
إذن ما هو الحل؟
تقديم أدلة التفاعل الكيميائيمذابة مع الماء؟
ما هو: الترطيب، الهيدرات، الهيدرات البلورية؟
ما هي قابلية ذوبان المواد في الماء؟
كيف يتم تعريف المفاهيم "شديد الذوبان في الماء" و"قابل للذوبان قليلاً" و"غير قابل للذوبان عملياً"؟
هيا نلعب لعبة "مررها إلى شخص آخر":
السؤال مكتوب على السبورة: هل هذه المادة مصنفة على أنها قليلة الذوبان أو شديدة الذوبان أو غير قابلة للذوبان عمليا؟ (العمل مع جدول الذوبان)
ينقسم الفصل إلى ست مجموعات (في صفوف). تتلقى كل مجموعة ورقة أفقية مقسمة إلى أربعة أعمدة (الاسم الأخير للطالب وإجابات السؤال) وعدد الأسطر بقدر عدد اللاعبين في الفريق.
تتمثل المهمة في التوصل إلى اتصال مختلف عن جيرانك وإكمال المهام.
إذا تمكن الطالب من الإجابة على السؤال على الفور، فإنه يكتب الإجابة ويمرر الورقة بسرعة إلى عضو الفريق الجالس خلفه. والفريق الذي تصل قطعته إلى المعلم أولاً يحصل على نقاط إضافية.
دعني أقرأ لك قصيدة:
عاشت هناك بلورة أيونية واحدة،
بالنسبة للأيونات المنزل ضخم،
لقد كان وسيمًا وحتى.
ولكن حدثت له مشكلة
سقطت عليه قطرة
واختفت البلورة فجأة:
تنتشر في الأيونات
مياهه الحاذقة.
تفاجأت العائلة بأكملها:
"ماذا حدث في الخارج؟"
ومن أجل الإجابة هذا السؤالموضوع اليوم "التفكك الكهربائي" سوف يساعدك. (القرص المرن رقم 1: اسم الموضوع.) والغرض من درسنا هو التعرف على المفاهيم الجديدة لهذا الموضوع.
إذن، أنت تعلم أن هناك مواد تعمل بشكل جيد كهرباء- هؤلاء هم (الموصلات).
تنقسم الموصلات إلى موصلات من النوع الأول - معادن وموصلات من النوع الثاني - إلكتروليتات.
تذكر ما هو التيار الكهربائي؟(هذه هي الحركة الموجهة للجسيمات المشحونة.)
لأن وبما أننا سنعمل مع جهاز كهربائي، فمن الضروري اتباع لوائح السلامة. ما هي القواعد التي تعرفها؟ (لا تلمس الأسلاك والأقطاب الكهربائية العارية بيديك، خاصة إذا كانت مبللة؛ إذا اشتعلت النيران في الجهاز، قم بإيقاف تشغيل المفتاح العام، ولا تتركه موصلاً بالكهرباء؛ أطفئ بالرمل)
لنقم بتجربة لدراسة التوصيل الكهربائي لمحاليل بعض المواد.
يتكون الجهاز من كوب يُسكب فيه محلول مادة الاختبار. يتم وضع لوحة من الإيبونيت تحتوي على قطبين كربونيين مدمجين على الزجاج، حيث يتم توصيل الأسلاك بأطرافها. واحد منهم متصل بمصباح كهربائي. تذهب جهة اتصال الإخراج من المصباح الكهربائي والسلك من الطرف الآخر إلى المصدر الحالي.
ضع الأقطاب الكهربائية في كوب يحتوي على ملح بلوري صلب CuSO 4 (لا يضيء الضوء)، ثم إلى محلول CuSO 4 (يضيء الضوء)، ثم إلى محاليل حمض الهيدروكلوريك والسكروز والقلويات والماء المقطر.
أثناء التجربة، قام الرجال بملء الجدول:
CuSO4 |
إلخ.
أخبرني، لماذا يوصل محلول ملح الطعام التيار الكهربائي، بينما لا يقوم محلول السكروز بذلك؟(وهذا بسبب تكوين الأيونات). ما هو الأيون؟ (هذه هي أصغر الجزيئات المشحونة للمادة التي تحدد الخواص الكيميائية والفيزيائية لهذه المادة).
وهكذا تنقسم المواد حسب قدرتها على توصيل التيار الكهربائي إلى إلكتروليتات وغير إلكتروليتات.(القرص المرن رقم 1: تعريفات المفاهيم: الشوارد وغير الشوارد)
يتضح من التجربة التي تم إجراؤها أن الإلكتروليتات تشمل محاليل الأملاح والأحماض والقواعد، وغير الإلكتروليتات تشمل المركبات العضوية والمواد الصلبة والغازات.
أخبرني، ما هو الفرق بين الشوارد وغير الشوارد؟(نوع الاتصال). أولئك. تشتمل الإلكتروليتات على مواد ذات روابط أيونية وقطبية تساهمية.
تختلف قدرة الإلكتروليتات على توصيل التيار الكهربائي اختلافًا جوهريًا عن قدرة المعادن على توصيل التيار الكهربائي. لماذا؟ (نظرًا لأن التوصيل الكهربائي للمعادن يرجع إلى حركة الإلكترونات، والتوصيل الكهربائي للإلكتروليتات يرتبط بحركة الأيونات).
دعونا ندرس سلوك المواد الموجودة في محلول مائيباستخدام كلوريد الصوديوم كمثال.
التجربة: ضع الأقطاب الكهربائية في كوب به محلول كلوريد الصوديوم (يضيء الضوء).
ومن نتيجة التجربة نستنتج أن المواد تتغير تحت تأثير الماء. يتسبب الماء في تحلل الإلكتروليتات إلى أيونات. هذه العملية تسمى التفكك.
تمت دراسة هذه العملية من قبل العالم السويدي سفانتي أرينيوس. دعنا نستمع إلى رسالة زميلك حول مزاياه في الكيمياء (القرص رقم 2: صورة لسفانتي أرهينيوس)
كونه من أتباع النظرية الفيزيائية للحلول، لم يتمكن العالم السويدي سفانتي أرينيوس من الإجابة على السؤال: لماذا يحدث تفكك الأملاح والقلويات في محلول مائي؟ الجواب قدمه الكيميائيان الروسيان كابلوكوف وكيستياكوفسكي. جوهر إضافاتهم هو كما يلي (للتسجيل): سبب تفكك المنحل بالكهرباء في المحلول هو ترطيبه، أي. التفاعل مع جزيئات الماء. وسيتم ترطيب الأيونات التي تتشكل أثناء التفكك، أي. المرتبطة بجزيئات الماء، وسوف تختلف خصائصها عن تلك غير المائية.
ما هو جزيء الماء؟ بشكل عام، جزيء الماء غير مشحون. لكن داخل جزيء الماء، يتم ترتيب ذرات الأكسجين والهيدروجين بحيث تكون الشحنات الموجبة والسالبة على طرفي نقيض من الجزيء. ولذلك فإن جزيء الماء هو ثنائي القطب:
دعونا نفكر في آلية تفكك كلوريد الصوديوم أثناء الذوبان. ما نوع الاتصال الذي يحتوي عليه هذا الاتصال؟ (أيوني).(القرص رقم 2: تفكك المواد ذات التركيب الأيوني).
ألاحظ أن الإلكتروليتات التي لها بنية أيونية تنفصل بسهولة أكبر.
يحدث تفكك المواد ذات الروابط الأيونية على ثلاث مراحل:
في البداية، يتم توجيه جزيئات الماء المتحركة بشكل عشوائي بالقرب من الأيونات البلورية نحوها بأقطاب مشحونة بشكل معاكس - يحدث الاتجاه.
ثم تنجذب ثنائيات أقطاب الماء وتتفاعل مع أيونات الطبقة السطحية للبلورة، ويحدث الترطيب.
عندما ينتقل جزيء الماء إلى محلول، فإنه يأخذ معه أيونات رطبة. يحدث التفكك.
كيف تتفاعل جزيئات المنحل بالكهرباء القطبية مع جزيئات الماء؟
مماثلة، ولكن مرحلة واحدة أكثر (القرص رقم 2: تفكك المواد ذات الروابط القطبية التساهمية):
توجيه
الترطيب
التأين، أي تحويل الرابطة القطبية التساهمية إلى رابطة أيونية.
التفكك
وبالتالي، فإن التفكك الإلكتروليتي هو عملية تحلل المنحل بالكهرباء إلى أيونات عند الذوبان.
يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه في المحاليل الإلكتروليتية، يمكن للأيونات المتحركة بشكل فوضوي أن تتصادم وتتحد لتكوين جزيء. هذه هي عملية الارتباط.
انتبه إلى الإشارة الموجودة في معادلة التفكك.(القرص رقم 1: كتابة معادلة التفكك). وبما أن عدد جزيئات الماء التي ترتبط بها الأيونات غير معروف، فقد تم وصف عملية تفكك الشوارد بطريقة مبسطة: NaCl = Na+ +الكلور -
على سبيل المثال، اكتب معادلة التفكك المختصرة لبعض المواد ذات التركيب الأيوني: Ca(OH) 2، نا 2 SO 4، نا 3 ص 4، آل 2 (SO 4).
تعلمت في درس اليوم ما هو التفكك الإلكتروليتي، وآلية التفكك.
بناءً على كل ما قيل، أخبرني ما هي العمليات المشفرة في القصيدة:
عاشت هناك بلورة أيونية واحدة،
بالنسبة للأيونات المنزل ضخم،
لقد كان وسيمًا وحتى.
ولكن حدثت له مشكلة
سقطت عليه قطرة
واختفت البلورة فجأة:
تنتشر في الأيونات
مياهه الحاذقة.
تفاجأت العائلة بأكملها:
"ماذا حدث في الخارج؟"
ظهرت سلسلة من الجزيئات فجأة في مكان قريب،
ركضوا في سرب صاخب ،
محاطة بتشكيل ضيق:
"نريد أن نقدم الأبطال
صداقتنا إلى الأبد..."
الهيدروجين إلى الأنيونات،
هيدروكسيد إلى الكاتيونات,
الأيونات لا تستطيع الهروب منها
لا هنا ولا هناك.
(انحلال مادة ذات رابطة أيونية، اتجاه جزيئات الماء، الماء، التفكك)
العمل في المنزل: § 35، رقم 2،5،6 ص147.
كازاخستان، منطقة شمال كازاخستان، منطقة تحمل اسم غابيت موسريبوف، قرية سوكولوغوروفكا
جامعة الملك سعود "مدرسة سوكولوجوروفسكايا الثانوية"
الدرس في الصف التاسع
الموضوع: "جوهر عملية التفكك"
خطة الدرس
موضوع: جوهر عملية التفكك كهربائيا
أهداف الدرس: تعميق وتعميم المعرفة، والمفاهيم الأساسية للتفكك كهربائيا؛ تعليم كيفية استخدامها في تكوين معادلات التفكك. إعطاء فكرة عن عالمية نظرية التفكك الإلكتروليتي وتطبيقها على الكيمياء غير العضوية.
مفاهيم أساسية: إلكتروليتات، غير إلكتروليتات، تفكك، هيدرات، هيدرات بلورية.
هيكل الدرس
1) اللحظة التنظيمية
2) التحقق من الواجبات المنزلية
3) تعلم مواد جديدة
4) توحيد المواد الجديدة
5) الواجبات المنزلية والدرجات
خلال الفصول الدراسية
1) اللحظة التنظيمية (3-5 دقائق)
2) التحقق من الواجبات المنزلية (10 دقائق)
أ) تعريف القطبية التساهمية و الروابط غير القطبيةفي الجزيئات التالية: N 2، CO 2، NH 3، SO 2، HBr.
ب) ما هي السالبية الكهربية؟
ج) كيف يتم تكوين الروابط σ والروابط π؟
د) ما سبب الاختلاف الحاد في الخصائص الفيزيائيةثاني أكسيد الكربون وSiO 2؟
ه) اذكر الأنواع الرابطة الكيميائية.
3) دراسة مواد جديدة (15-20 دقيقة)
الشوارد وغير الشوارد.يمكنك التعرف على خصائص ذوبان المواد ذات الأنواع المختلفة من الروابط الكيميائية في الماء بشكل تجريبي من خلال دراسة التوصيل الكهربائي لمحاليل هذه المواد باستخدام جهاز اختبار التوصيل الكهربائيحلول.
إذا قمت بغمر أقطاب الجهاز في مكان جاف على سبيل المثال ملح الطعام، فلن يضيء الضوء. سيتم الحصول على نفس النتيجة إذا تم غمر الأقطاب الكهربائية في الماء المقطر. ومع ذلك، عندما يتم غمر الأقطاب الكهربائية في محلول مائي من كلوريد الصوديوم، يبدأ المصباح الكهربائي في التوهج. وهذا يعني أن محلول كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربائي. تتصرف الأملاح والقلويات والأحماض القابلة للذوبان الأخرى بشكل مشابه لكلوريد الصوديوم. تقوم الأملاح والقلويات بتوصيل التيار الكهربائي ليس فقط في المحاليل المائية، ولكن أيضًا في المصهورات. المحاليل المائية، مثل السكر والجلوكوز والكحول والأكسجين والنيتروجين، لا توصل التيار الكهربائي. وبناءً على هذه الخصائص، تنقسم جميع المواد إلى e الشواردو غير الشوارد.
آلية ذوبان المواد ذات أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية في الماء.من بين الأمثلة التي تم تناولها، لماذا تقوم الأملاح والقلويات والأحماض بتوصيل التيار الكهربائي في محلول مائي؟ للإجابة على هذا السؤال، من الضروري أن نتذكر أن خصائص المواد يتم تحديدها من خلال بنيتها. على سبيل المثال، يختلف تركيب بلورات كلوريد الصوديوم عن تركيب جزيئات الأكسجين والهيدروجين.
لفهم آلية ذوبان المواد ذات الروابط الأيونية في الماء بشكل صحيح، يجب أيضًا أن يؤخذ في الاعتبار أنه في جزيئات الماء توجد روابط تساهمية عالية القطبية بين ذرات الهيدروجين والأكسجين. ولذلك فإن جزيئات الماء قطبية. ونتيجة لذلك، على سبيل المثال، عندما يذوب كلوريد الصوديوم، تنجذب جزيئات الماء بواسطة أقطابها السالبة إلى الأقطاب الموجبة - إلى أيونات الكلوريد ذات الشحنة السالبة. ونتيجة لذلك، تضعف الرابطة بين الأيونات ويتم تدمير الشبكة البلورية. يتم تسهيل هذه العملية أيضًا بواسطة كبير ثابت العزل الكهربائي للماءوالتي عند 20 درجة مئوية تساوي 81. تضعف الرابطة الكيميائية بين الأيونات في الماء 81 مرة مقارنة بالفراغ.
عندما تذوب المواد التي لها رابطة تساهمية عالية القطبية، مثل كلوريد الهيدروجين HCl، في الماء، تتغير طبيعة الرابطة الكيميائية، أي. وتحت تأثير جزيئات الماء القطبية تتحول الرابطة القطبية التساهمية إلى رابطة أيونية ومن ثم تتم عملية انفصال الجزيئات.
عندما تذوب الشوارد الكهربائية، فإنها تزيد الحركات التذبذبيةالجسيمات مما يؤدي إلى إضعاف الاتصال بينها. ونتيجة لذلك، يتم تدمير الشبكة البلورية أيضًا. وبالتالي، عندما تذوب الأملاح والقلويات، تتفكك هذه المواد إلى أيونات.
تسمى عملية تحلل الإلكتروليت إلى أيونات عند إذابته في الماء أو صهره بالتفكك الإلكتروليتي.
المبادئ النظرية الأساسية للتفكك كهربائياتم صياغته في عام 1887 من قبل العالم السويدي سفانتي أرينيوس. ومع ذلك، فشل S. Arrhenius في الكشف بشكل كامل عن مدى تعقيد عملية التفكك الكهربائي. ولم يأخذ في الاعتبار دور جزيئات المذيبات ويعتقد بوجود أيونات حرة في المحلول المائي. مزيد من التطويرتم الحصول على أفكار حول التفكك الكهربائي في أعمال العلماء الروس I. A. Kablukov و V. A. Kistyakovsky. ولكي نفهم جوهر أفكار هؤلاء العلماء، دعونا نتعرف على الظواهر التي تحدث عندما تذوب المواد في الماء.
عندما يذوب هيدروكسيد الصوديوم الصلب NaOH أو حمض الكبريتيك المركز H2SO4 في الماء، يحدث تسخين قوي. يجب توخي الحذر بشكل خاص عند إذابة حمض الكبريتيك، لأنه بسبب زيادة درجة الحرارة، يمكن أن يتحول جزء من الماء إلى بخار، وتحت ضغطه، يمكن أن يرمي الحمض خارج الوعاء. لتجنب هذا، يُسكب حمض الكبريتيك في الماء في مجرى رفيع (ولكن ليس العكس!) مع التحريك المستمر.
على سبيل المثال، إذا تم إذابة نترات الأمونيوم (نترات الأمونيوم) في الماء في كوب رقيق الجدران موضوع على لوح مبلل، فإن هذا التبريد القوي يلاحظ أن الزجاج يتجمد حتى عليه. لماذا عندما تذوب المواد يحدث تسخين في بعض الحالات وفي حالات أخرى يحدث تبريد؟
عندما يذوب المواد الصلبةيحدث تدميرهم المشابك الكريستالوتوزيع الجزيئات الناتجة بين جزيئات المذيبات. حيث يتم امتصاص الطاقة اللازمة من الخارج ويحدث التبريد.ووفقا لهذه الميزة، ينبغي أن تعزى عملية الحل إلى الظواهر الفيزيائية.
لماذا يحدث التسخين عندما تذوب بعض المواد؟
كما نعلم، فإن إطلاق الحرارة هو علامة على حدوث تفاعل كيميائي. لذلك، عند الحل، فهو كذلك التفاعلات الكيميائية . على سبيل المثال، تتفاعل جزيئات حمض الكبريتيك مع جزيئات الماء وتتشكل مركبات التركيبة H 2 SO 4 · H 2 O (حمض الكبريتيك أحادي الهيدرات) و H 2 SO 4 · 2 H 2 O (ثنائي هيدرات حمض الكبريتيك)، أي. يرتبط جزيء حمض الكبريتيك بجزيء أو جزيئين من الماء.
ويشار إلى تفاعل جزيئات حمض الكبريتيك مع جزيئات الماء بتفاعلات التميه، وتسمى المواد التي تتكون في هذه الحالة بالهيدرات.
يتضح من الأمثلة السابقة أنه عند ذوبان المواد الصلبة في الماء، تحدث عمليات فيزيائية وكيميائية. إذا تم إطلاق طاقة أكبر نتيجة للترطيب مما يتم إنفاقه على تدمير بلورات المادة، فإن الذوبان يكون مصحوبًا بالتسخين، على العكس من ذلك، التبريد.
لذلك، الذوبان هو عملية فيزيائية كيميائية.
هذا التفسير لجوهر عملية الذوبان وطبيعة الحلول تم إثباته نظريًا لأول مرة من قبل العالم الروسي العظيم دي آي مينديليف. لقد طور نظرية ترطيب المحاليل.
عند دراسة عمليات الترطيب، كان لدى العلماء سؤال: ما هي الجزيئات التي يتفاعل معها الماء؟
I. A. Kablukov و V. A. اقترح Kistyakovsky بشكل مستقل أن أيونات المنحل بالكهرباء تتفاعل مع جزيئات الماء، أي. يحدث ترطيب الأيونات.هذا
4) دمج المواد الجديدة (5-7 دقائق)
أ) متى بدأ البحث في تكوين الهواء؟
ب) ما هي المواد الموجودة في الهواء؟
ج) من هو أول عالم اكتشف تركيب الهواء الفرنسي عام 1774م؟
5) الواجبات المنزلية، الدرجات (3 دقائق)
§26 إعادة السرد، ص 70-72؛ تمارين رقم 3، 4.5 ص 72
2
7
الأنودات الكاتيونات الأنود الكاثود - +
الحل كريستال NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O الشكل 4.
10 محلول حمض الهيدروكلوريك H + + Cl - H2OH2O H2OH2O الأرز حمض الهيدروكلوريك Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 اختبار الفحص. الخيار 1. الخيار 2. 1. تشمل المواد غير الإلكتروليتية ما يلي: 1) كربونات الصوديوم 2) الإيثانول 3) حمض الهيدروكلوريك 4) نترات الزنك 1. تشمل المواد غير الإلكتروليتية: 1) كلوريد الباريوم 2) السكر 3) حمض الكبريتيك 4) كربونات البوتاسيوم 2. مع تكوين الكاتيونات والأنيونات المعدنية تتفكك بقايا الحمض: 1). هيدروكسيد النحاس (II) 2). هيدروكسيد الصوديوم 3). كلوريد الألومنيوم 4). حمض الكربونيك 2. مع تكوين الكاتيونات والأنيونات المعدنية من بقايا الحمض، يتفكك ما يلي: 1) السكروز 2) هيدروكسيد الصوديوم 3) بروميد الألومنيوم 4) حمض النيتريك 3. كلا المادتين في المجموعة عبارة عن إلكتروليتات: 1). CH4، CO2 2). C2H5OH، HNO3 3). CaO، BaSO4 4). NaCl، KOH 3. كلتا المادتين في المجموعة عبارة عن إلكتروليتات: 1). الجلسرين، SO2 2). CuCl2، كوه 3). باو، K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. تتشكل معظم أيونات الهيدروجين أثناء التفكك تساوي: 1). مرحبا 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. معظم أيونات الهيدروجين تتشكل أثناء التفكك تساوي: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. مجموع المعاملات في معادلة تفكك كبريتات الألومنيوم يساوي: 1). 4 2). 63). 2 4) مجموع المعاملات في معادلة تفكك كربونات الصوديوم يساوي: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
