ضع قطرة أو قطرتين من الزيت النباتي (أو أي دهون أخرى) في أربعة أنابيب اختبار. صب 1 مل من الإيثر الإيثيلي في أنبوب الاختبار الأول، و1 مل من الكحول الإيثيلي في الأنبوب الثاني، و1 مل من البنزين في الأنبوب الثالث، و1 مل من الماء في الأنبوب الرابع. هز محتويات أنابيب الاختبار واتركها تقف. هل ذابت الدهون في كل أنبوب اختبار؟ ما هي المواد التي تعتبر مذيبات جيدة للدهون وأيها سيئة؟ لماذا؟ ما الاستنتاج الذي يمكن استخلاصه حول ذوبان الدهون بناءً على التجربة؟
خاتمة:
تجربة رقم 6 إضافة البروم إلى حمض الأوليك
أضف 3-4 قطرات من ماء البروم وقطرة واحدة من حمض الأوليك إلى أنبوب الاختبار وقم برجه بقوة. يتغير لون ماء البروم.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(حمض ديبروموستياريك)
تجربة رقم 7 أكسدة حمض الأوليك ببرمنجنات البوتاسيوم
ضع قطرتين من حمض الأوليك ومحلول كربونات الصوديوم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم في أنبوب اختبار. عند رج الخليط يختفي اللون الوردي. على ماذا يدل تغير لون ماء البروم ومحلول برمنجنات البوتاسيوم؟
خاتمة:
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 –COOH +[O]+HON→(CH 3)-(CH 2) 7 -CH – CH -(CH 2) 7 – أونس
حمض ثنائي هيدروكسي ستياريك
تجربة رقم 8: إذابة الصابون في الماء.
ضع قطعة من الصابون (حوالي 10 مجم) في أنبوب اختبار، وأضف 5 قطرات من الماء ورج محتويات أنبوب الاختبار جيدًا لمدة 1-2 دقيقة. بعد ذلك، يتم تسخين محتويات أنبوب الاختبار في لهب الموقد. يذوب الصوديوم والصابون القلوي الآخر (البوتاسيوم والأمونيوم) جيدًا في الماء.
أسئلة اختبار حول موضوع "الأحماض الكربوكسيلية":
1 قم بإجراء التحويلات التالية: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2. ما عدد جرامات المغنيسيوم وحمض الأسيتيك اللازمة لإنتاج 6 لترات من الهيدروجين.
3. اكتب معادلات التفاعل لإنتاج حمض السكسينيك من حمض أحادي كلورو أسيتيك؟
4.اكتب معادلات التفاعل وأسم المركبات المتكونة:
أ) حمض اللبنيك + الإيثانول
ب) حمض اللبنيك + هيدروكسيد الصوديوم
ج) حمض اللبنيك + حمض الخليك
5. اكتب الصيغة البنائية للبالميتوديستيرين
العمل المعملي رقم 9 أحماض أمينية. السناجب.
تحتوي البروتينات على الكربون والهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والكبريت والفوسفور وعناصر أخرى. يمكن أن يصل الوزن الجزيئي للبروتين إلى مئات الآلاف من وحدات الكربون. البروتينات مركبات غير مستقرة، فهي تتحلل بسهولة تحت تأثير الأحماض أو القلويات أو الإنزيمات. المنتجات النهائية لتكسير البروتين هي أحماض أمينية ذات تركيبات مختلفة.
يمكن اعتبار الأحماض الأمينية مشتقات الأحماض الكربوكسيليةحيث يتم استبدال ذرة الهيدروجين الموجودة في الجذر بمجموعة أمينية:
تحتوي الأحماض الأمينية في الوقت نفسه على نوعين من المجموعات الوظيفية: الكربوكسيل، وهو حامل الخصائص الحمضيةومجموعة أمينية - حاملة الخصائص الأساسية. تظهر الأحماض الأمينية خصائص مذبذبة، أي خصائص كل من الأحماض والقواعد، وبالتالي تظهر البروتينات أيضًا خصائص مذبذبة، لأنها مبنية من بقايا الأحماض الأمينية.
تذوب البروتينات في مذيبات مختلفة. يذوب العديد من البروتينات في الماء، وبعضها في محاليل الأملاح المحايدة أو القلويات أو الأحماض.
في ظل ظروف معينة، يمكن أن تترسب البروتينات، ويمكن أن يكون الترسيب قابلاً للعكس أو لا رجعة فيه. يتم استخدام قدرة البروتينات على الترسيب في ظل ظروف مختلفة للكشف عنها وفصلها. تُستخدم التفاعلات اللونية للبروتينات أيضًا للكشف عن البروتينات. وتشمل هذه بروتين الزانثوبروتين والبيوريت وتفاعلات أخرى.
الكواشف. محلول البروتين محلول حمض الأمينو أسيتيك حمض الكبريتيك(conc.); حمض النيتريك (محدد)؛ حمض الهيدروكلوريك (محدد)؛ هيدروكسيد الصوديوم، محلول 20٪؛ خلات الرصاص، 10 و 20٪ حلول؛ كبريتات النحاس (المحلول المشبع و 1٪) CuSO 4 ؛ الأمونيا (conc.) NH 3؛ كلوريد الصوديوم NaCl، محلول 10%؛ كبريتات الامونيوم، محلول مشبع(NH 4) 2 SO 4؛ الفينول فثالين. ورق عباد الشمس، وبرتقال الميثيل؛ عباد الشمس الأحمر. حمض الأمينو أسيتيك، 0.2 ن. حل؛ أكسيد النحاس (II) CuO، مسحوق؛ الصودا الكاوية، 2 ن. محلول NaOH .
معدات. أنبوب اختبار جاف؛ قضيب زجاجي، أنبوب اختبار مع أنبوب مخرج الغاز.
الخبرة رقم 1.تكوين ملح النحاس الأمينيالأحماض
الكواشف والمواد:
يتم وضع القليل من مسحوق أكسيد النحاس CuO و4 قطرات من محلول حمض الأمينو أسيتيك في أنبوب اختبار ويتم تسخينهما في لهب الموقد، مما يؤدي إلى رج محتويات أنبوب الاختبار. يتم وضع أنبوب الاختبار على حامل لبعض الوقت للسماح بتراكم مسحوق أكسيد النحاس الأسود الزائد. أضف قطرة واحدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول الأزرق المستقر. ويبقى الحل واضحا.
تتميز الأحماض الأمينية بتكوين أملاح النحاس الملونة لون ازرق.
الأحماض الأمينية ألفا تعطي أملاح معقدة داخلية ملونة مع النحاس وهي شديدة الثبات:
خبرةرقم 2. تأثير الأحماض الأمينية على المؤشرات
صب 0.5 مل من محلول حمض الأمينو أسيتيك في ثلاثة أنابيب اختبار وأضف الفينول فثالين إلى الأول، وبرتقال الميثيل إلى الثاني، وعباد الشمس إلى الثالث. لون المؤشرات لا يتغير لماذا المحاليل المائية للأحماض الأمينية الأحادية متعادلة بالنسبة للمؤشرات؟
خاتمة:
خبرةرقم 3. تخثر البروتين عند تسخينه
يتم وضع كمية صغيرة من محلول البروتين في أنبوب اختبار وتسخينه حتى الغليان في لهب الموقد. مراقبة هطول البروتين في شكل رقائق أو غيوم. ما الذي يفسر هذا؟ تمييع الحل بالماء. هل يذوب الراسب؟ إذا لم يكن كذلك، لماذا لا؟ قم بتبريد محلول البروتين قليلاً لاستخدامه في التجربة التالية.
خاتمة:
الخبرة رقم4. تمليح البروتينات بالكبريتاتالأمونيوم
صب 1-1.5 مل من محلول البروتين وكبريتات الأمونيوم في أنبوب اختبار ورج الخليط وسخنه حتى يغلي في لهب الموقد. يصبح السائل عكرًا، وتزداد كمية البروتين المتخثر بشكل حاد. إضافة الأملاح المحايدة يسهل ويسرع تخثر البروتينات عند تسخينها. تخثر البروتين هو عملية ترسيب لا رجعة فيها، لأن جزيئات البروتين تغير بنيتها.
خبرةرقم 5. ترسيب البروتينات بالأملاح الثقيلةالمعادن
صب 1-2 مل من محلول البروتين في أنبوبي اختبار وببطء، قطرة قطرة، أثناء الرج، صب محلول مشبع من كبريتات النحاس في أحدهما، ومحلول خلات الرصاص 20٪ في الآخر. تتشكل الرواسب الندفية أو التعكر. تترسب أملاح المعادن الثقيلة البروتينات من المحاليل، وتشكل مركبات مكونة للملح غير قابلة للذوبان في الماء؛ مع أملاح النحاس - راسب أزرق، مع أملاح الرصاص - راسب أبيض.
خبرةرقم 6. ترسيب البروتينات بواسطة المعادنالأحماض
صب 1 مل من محلول البروتين في ثلاثة أنابيب اختبار. أضف بعناية حمض النيتريك المركز إلى أنبوب الاختبار الذي يحتوي على محلول البروتين حتى لا يختلط الحمض مع البروتين. تتشكل حلقة من الرواسب البيضاء المتقشرة حيث يتلامس السائلان. كرر هذه التجربة مع أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المركزة. تشكل البروتينات مركبات تشبه الملح مع أحماض مركزة وفي نفس الوقت تسبب تخثر البروتين. وفي معظم الحالات، يكون الراسب المتكون قابلاً للذوبان في كمية زائدة من الأحماض المركزة (باستثناء حمض النيتريك).
خبرةرقم 7. ردود الفعل اللونية للبروتينات
1 تفاعل بروتين الزانثوبروتين.يشير تفاعل بروتين الزانثوبروتين إلى وجود أحماض أمينية تحتوي على نوى البنزين، مثل التيروزين، في البروتين. وعندما تتفاعل هذه الأحماض الأمينية مع حمض النيتريك تتشكل مركبات النيترو ذات اللون الأصفر.
أضف 5-6 قطرات من حمض النيتريك المركز إلى 1 مل من محلول البروتين حتى يظهر راسب أبيض أو غيوم من البروتين المتخثر. سخني خليط التفاعل حتى يتحول الراسب أصفر. أثناء عملية التحلل المائي، يذوب الراسب. قم بتبريد الخليط وأضف إليه بعناية، قطرة بعد قطرة، محلول هيدروكسيد الصوديوم المركز الزائد NaOH. يتحول اللون إلى اللون البرتقالي، مما يشير إلى تكوين أنيونات أكثر كثافة.
2 رد فعل بيوريت.باستخدام تفاعل البيوريت، تم الكشف عن وجود مجموعات الببتيد (-CO-NH-) في جزيئات البروتين. تعطي البروتينات التي تحتوي على أملاح النحاس لونًا أحمر بنفسجيًا بسبب تكوين مركبات معقدة.
صب 1-2 مل من محلول البروتين، 20% هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار. ثم أضف 3-4 قطرات من محلول مخفف عديم اللون تقريبًا من كبريتات النحاس (CuSO*5H2O) واخلط المحتويات جيدًا. يتحول السائل إلى اللون الأرجواني.
أسئلة اختبار حول موضوع "الأحماض الأمينية"
1. صف بإيجاز كل بنية لجزيء البروتين.
2..أرسم مخططاً يوضح تحول البروتينات الغذائية في جسم الإنسان.
3. صف بإيجاز استخدامات البروتينات.
4. ما الذي يحدد النشاط البيولوجي المحدد لجزيء البروتين؟ في أي الحالات يمكن أن تضيع؟
5. ما هي أنواع التحلل المائي للبروتين التي تعرفها؟
العمل المختبري رقم 10.ملكياتالسكريات الأحادية
فيما يتعلق بالتحلل المائي، تنقسم الكربوهيدرات إلى فئتين رئيسيتين: الكربوهيدرات البسيطةأو السكريات الأحادية (الجلوكوز، الفركتوز، الجالاكتوز)، والسكريات المعقدة، أو السكريات المتعددة. الكربوهيدرات المعقدةوتنقسم بدورها إلى مجموعتين رئيسيتين: الكربوهيدرات الشبيهة بالسكر (السكروز واللاكتوز والمالتوز) والكربوهيدرات غير الشبيهة بالسكر (النشا والألياف). من السكريات الأحادية، وأهمها الجلوكوز والفركتوز، والتي يتم تحديد خصائصها الكيميائية من خلال خصوصيات بنيتها. الكربوهيدرات المعقدة الشبيهة بالسكر لها طعم حلو، وتذوب في الماء، وتنقسم إلى سكريات أحادية أثناء التحلل المائي. الكربوهيدرات المعقدة غير الشبيهة بالسكر ليس لها طعم حلو، وعند التحلل المائي تتحلل أيضًا إلى سكريات أحادية.
الكواشف. الجلوكوز، 20٪ و 2٪ حلول؛ كاشف سيليفانوف. السكروز البلوري ومحلول طازج بنسبة 10٪؛ اللاكتوز، محلول 10٪؛ سائل فهلنج (I)؛ حمض الكبريتيك، محلول 10٪؛ محلول الأمونيا، 2.5% NH 3 *H 2 O؛ هيدروكسيد الصوديوم NaOH، محلول 1%؛ نترات الفضة، محلول AgNO3 بنسبة 1%؛
معدات.زجاج بسعة 100 مل؛ حمام الماء؛ قمع؛ ورق الترشيح؛ .
الخبرة رقم 1. أكسدةالجلوكوز مع محلول الأمونيا أكسيد الفضة (تفاعل مرآة الفضة)
صب 1-2 مل من محلول الأمونيا في أنبوب اختبار وأضف 1 مل من نترات الفضة AgNO 3؛ أولاً، يترسب راسب بني من أكسيد الفضة، والذي يذوب بعد ذلك في كمية زائدة من محلول الأمونيا ([Ag(NH 3) 2 ]OH). أضف 2 مل من محلول الجلوكوز 20٪ وبضع قطرات من 2٪ هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول الأمونيا المحضر من أكسيد الفضة وقم بتسخين الخليط الناتج بعناية حتى يبدأ المحلول في التحول إلى اللون الأسود. علاوة على ذلك، يستمر التفاعل دون تسخين ويتم إطلاق الفضة المعدنية على جدران أنبوب الاختبار على شكل طلاء مرآة.
حمض الجلوكوز الغلوكونيك
خبرة رقم 2. أكسدة الجلوكوز باستخدام كاشف فهلنج
يتم إدخال 3 قطرات من محلول الجلوكوز وقطرة من كاشف فهلنج في أنبوب الاختبار. أمسك أنبوب الاختبار بزاوية، وقم بتسخين الجزء العلوي من المحلول بعناية. في هذه الحالة، يتحول الجزء الساخن من المحلول إلى اللون البرتقالي والأصفر بسبب تكوين هيدروكسيد النحاس (I)، والذي يتحول لاحقًا إلى راسب أحمر من أكسيد النحاس (I) Cu 2 O.
الأكسدة باستخدام كاشف فهلنغ بمثابة رد فعل نوعي للجلوكوز.
يمارس:اكتب معادلة هذا التفاعل واستنتج
تجربة رقم 3 راتنج الجلوكوز بالقلويات
ضع 4 قطرات من محلول الجلوكوز في أنبوب اختبار وأضف قطرتين من محلول هيدروكسيد الصوديوم. سخني الخليط حتى يغلي واتركيه يغلي بلطف لمدة 2-3 دقائق. يتحول المحلول إلى اللون الأصفر ثم يتحول إلى اللون البني الداكن. عند تسخينها مع القلويات، تصبح السكريات الأحادية راتنجية وتتحول إلى اللون البني. تؤدي عملية الراتنج إلى تكوين خليط معقد من المواد.
التجربة رقم 4 رد فعل سيليفانوف على الحالة الكيتونية
يتم وضع بلورة الريسورسينول وقطرتين من حمض الهيدروكلوريك وقطرتين من محلول الفركتوز في أنبوب اختبار. يتم تسخين محتويات أنبوب الاختبار حتى الغليان. يتحول السائل تدريجياً إلى اللون الأحمر.
عند تسخينها بالأحماض المعدنية المركزة، تتحلل جزيئات السداسي تدريجيًا لتشكل خليطًا من منتجات مختلفة (هيدروكسي ميثيل فورفورال هو أيضًا أحد المنتجات)، والذي يشكل مركبًا ملونًا مع الريسورسينول. يتيح هذا التفاعل اكتشاف وجود هكسوز الكيتون بسرعة في خليط من السكريات.
أسئلة اختبار حول موضوع "خصائص السكريات الأحادية والسكريات الثنائية"
ما هي المركبات التي تسمى السكريات الأحادية؟
بناءً على ما هي التجارب التي يمكننا من خلالها استخلاص استنتاج حول بنية الجلوكوز؟
أثناء التخمر الكحولي للجلوكوز، تم إطلاق 112 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. ما هي كمية الكحول الإيثيلي التي حصلت عليها وما كمية الجلوكوز التي تناولتها؟
4. باستخدام نص فقرة الكتاب المدرسي قم بإعداد إجابات كتابية للأسئلة التالية: أ) ما هي الخصائص الفيزيائيةالجلوكوز؟ ب) أين يوجد الجلوكوز في الطبيعة؟ ج) ما هو الصيغة الجزيئيةالجلوكوز
5. ما هي السكريات الأحادية التي تسمى البنتوزات وما هي السداسيات؟
6. ما هي أشكال السكريات التي تسمى فورانوز وما هي البيرانوز
7. ما هي العلامات التي تعتبر أساس تحديد أيزومرات السكريات اليمنى واليسرى من خلال سلسلتها الكيميائية؟
العمل المعملي رقم 11 خصائصالسكريات
الكواشف.النشا والمسحوق والحل. محلول السكروز البطاطس؛ خبز الجاودار؛ البطاطس؛ محلول اليود؛ حامض الكبريتيك، محلول 20% من H 2 SO 4 I (conc.)؛ كربونات الصوديوم Na 2 CO 3؛ كربونات الكالسيوم CaCO3 ؛؛ الأمونيا، محلول 1٪ NH 3 * H 2 O؛ سائل فهلنج (I)؛
معدات.زجاج بسعة 100 مل؛ قمع؛ حمام الماء؛ أكواب الخزف - 2 الكمبيوتر.؛ هاون ومدقة؛ قضيب زجاجي، ورق ترشيح؛ صوف القطن
التجربة رقم 1. تفاعل النشا مع اليود. رد فعل نوعي للنشا.
ضع قطرتين من عجينة النشا وقطرة واحدة من محلول اليود في أنبوب اختبار. تتحول محتويات أنبوب الاختبار إلى اللون الأزرق. يتم تسخين السائل الأزرق الداكن الناتج حتى الغليان. يختفي اللون، لكنه يظهر مرة أخرى عند التبريد.
النشا عبارة عن خليط من اثنين من السكريات - الأميلوز (20٪) والأميلوبكتين (80٪). أميلوز قابل للذوبان في الماء الدافئ ويعطي اللون الأزرق مع اليود. يتكون كل من الأميلوز والأميلوبكتين من وحدات الجلوكوز المرتبطة بروابط ألفا جليكوسيدية، لكنهما يختلفان في شكل الجزيئات. أميلوز هو عديد السكاريد الخطي يتكون من عدة
الأميلوبكتين غير قابل للذوبان في الماء الدافئ وينتفخ فيه مكونًا عجينة النشا. الأميلوبكتين، على عكس الأميلوز، يحتوي على سلاسل متفرعة من بقايا الجلوكوز. الأميلوبكتين مع اليود يعطي اللون البنفسجي المحمر.
الحصول على عجينة النشا.
نخفف 12 جم من النشا في 40 مل من الماء البارد للحصول على حليب النشا. يُغلى 160 مل من الماء في الغليان ويُسكب فيه حليب النشا مع التحريك. يُغلى معجون النشا الناتج ويُبرد إلى درجة حرارة الغرفة
التجربة رقم 2. التحديثإضافة النشا إلى الخبز والبطاطس.
ضع قطرة واحدة من اليود على قطعة من الخبز الأبيض وعلى قطعة من البطاطس النيئة. كيف سيتغير اللون؟ استخلاص النتائج.
خبرة№3. دليل على وجود مجموعات الهيدروكسيل في السكروز
ضع قطرة واحدة من محلول السكروز، و5 قطرات من المحلول القلوي، و4-5 قطرات من الماء في أنبوب اختبار. أضف قطرة من محلول كبريتات النحاس الثنائي. يكتسب الخليط لونًا مزرقًا باهتًا نتيجة لتكوين سكرات النحاس.
يتم حفظ الحل للتجربة القادمة.
تجربة رقم 4 عدم القدرة الاختزالية في السكروز
يتم تسخين محلول سكرات النحاس بعناية حتى يغلي فوق لهب الموقد، مع الإمساك بأنبوب الاختبار بحيث يتم تسخين الجزء العلوي فقط من المحلول. لا يتأكسد السكروز في هذه الظروف، مما يدل على عدم وجود مجموعة ألدهيد حرة في جزيئه
الخبرة رقم 5التحلل المائي الحمضي للسكروز
ضع قطرة واحدة من محلول السكروز في أنبوب اختبار، وقطرة واحدة تحتوي على 2 N. من حمض الهيدروكلوريك، 3 قطرات من الماء وسخنيه بعناية على لهب الموقد لمدة 20-30 دقيقة. يُسكب نصف المحلول في أنبوب اختبار آخر ويُضاف إليه 4-5 قطرات من المحلول القلوي (ما يصل إلى رد فعل قلوياختبار عباد الشمس) و3-4 قطرات من الماء. ثم أضف قطرة واحدة من محلول كبريتات النحاس وقم بتسخينها الجزء العلويالحل الأزرق للغليان. يظهر لون برتقالي-أصفر، مما يشير إلى تكوين الجلوكوز. أضف إلى باقي محلول السكروز المتحلل (أنبوب الاختبار الأول)، بلورة الريسورسينول، وقطرتين من حمض الهيدروكلوريك المركز وقم بتسخينه حتى الغليان. ويظهر لون محمر مما يدل على تكوين الفركتوز. يتم تقسيم جزيء السكروز بسهولة أثناء التحلل المائي إلى جزيء الجلوكوز وجزيء الفركتوز. كلا السكريات الأحادية موجودة في السكروز في أشكال دورية. ويشارك كل من الهيدروكسيل الجليكوسيدي في إنشاء رابطة بينهما.
في السكروز، تكون بقايا الفركتوز على شكل حلقة هشة مكونة من خمسة أعضاء - فورانوز؛ يتم تحلل هذه السكريات المعقدة بسهولة شديدة.
خاتمة:
الخبرة رقم 6. التحلل المائي الحمضي للنشا
في 7 يتم وضع 3 قطرات من ماء اليود المخفف جدًا وعديم اللون تقريبًا في كل أنبوب اختبار. يُسكب 10 مل من معجون النشا في كوب خزفي، ويُضاف 5 مل من محلول حامض الكبريتيك، وتُخلط المحتويات بقضيب زجاجي. ضع الكوب الذي يحتوي على المحلول على شبكة من الأسبستوس وقم بتسخينه على لهب صغير. كل 30 ثانية، خذ قطرة واحدة من المحلول باستخدام ماصة ذات فتحة شعرية وانقلها إلى أنبوب اختبار آخر به ماء اليود. تظهر العينات المتعاقبة تغيراً تدريجياً في اللون عند التفاعل مع اليود. لون العينة
أولاً. . أزرق
ثانية. بنفسجي مزرق
الثالث البنفسجي الأحمر
رابعا......برتقالي محمر
خامسا........برتقالي
السادس البرتقالي والأصفر
سابعا - أصفر فاتح (لون ماء اليود)
يتم تبريد المحلول وتحييده بمحلول قلوي باستخدام ورق عباد الشمس الأحمر للحصول على تفاعل قلوي قوي، وتضاف قطرة من كاشف فهلنج ويتم تسخينها. يثبت ظهور اللون البرتقالي أن المنتج النهائي للتحلل المائي هو الجلوكوز.
(مع 6 ن 10 عن 5 ) X + س ح 2 0 = س 6 ن 12 0 6
نشا الجلوكوز
عند تسخينه بالأحماض المعدنية المخففة، وكذلك تحت تأثير الإنزيمات، يخضع النشا للتحلل المائي. يحدث التحلل المائي للنشا تدريجيًا مع تكوين الكربوهيدرات البسيطة بشكل متزايد.
مخطط التحلل المائي التدريجي للنشا هو كما يلي:
(مع 6 ن 10 عن 5 ) X → (ج 6 ن 10 عن 5 )ذ →(مع 6 ن 10 عن 5 ) ض → مع 12 ن 22 0 11 → مع 6 ن 12 عن ب
النشا القابل للذوبان الدكسترين المالتوز الجلوكوز
المنتج الأول للتحلل المائي - النشا القابل للذوبان - لا يشكل عجينة، مع اليود يعطي اللون الأزرق. بعد مزيد من التحلل المائي، فإنها تتشكل الدكسترين- السكريات البسيطة، والتي مع اليود تعطي اللون من الأزرق البنفسجي إلى البرتقالي. المالتوز ومن ثم الجلوكوز لا يغيران اللون الطبيعي لليود.
الخبرة رقم 7. الألياف أو السليلوز
الألياف هي أساس الأعضاء الفردية لجميع النباتات، هيكلها العظمي. يتم تصنيعه بنفس طريقة بناء النشا - من كمية كبيرةبقايا الجلوكوز. ترتبط وحدات الجلوكوز الفردية ببعضها البعض في السليلوز من خلال هيدروكسيل بيتا جلوكوسيديك.
إن الاختلاف في الالتصاق المتبادل لجزيئات الجلوكوز في النشا والألياف يؤدي إلى اختلافات حادة في بعض خصائصها. يتم إذابة الألياف في محلول الأمونيا من هيدرات أكسيد النحاس (كاشف شفايتزر). وفي الوقت نفسه، تنقسم جزيئاتها جزئيًا إلى أجزاء أصغر. إذا تم تحييد هذا المحلول بالحمض، فسوف تظهر الألياف مرة أخرى على شكل كتلة ندفية، ولكن مع طول وبنية جزيئات متغيرة قليلاً.
بعد معالجة قصيرة بحمض الكبريتيك القوي، تذوب الألياف وتشكل كتلة لزجة - الأميلويد. الأميلويد ملون باللون الأزرق باليود. بعد المعالجة بحمض الكبريتيك، يصبح ورق الترشيح أقوى وأكثر شفافية. ويفسر ذلك حقيقة أن الأميلويد يلصق ألياف السليلوز الفردية (رق النبات) معًا.
ب. تحضير ورق الخضار أ. اغمر نصف شريط من ورق الترشيح في كوب يحتوي على 80% من حمض الكبريتيك لمدة 30-40 ثانية. ثم اغمر الورقة في وعاء من الماء ثم اشطفها أخيرًا في محلول الأمونيا، وقارن بين الأجزاء غير المعالجة والمعالجة بالحمض من شريط الورق (الشفافية والقوة). كن حذراً عند إجراء هذه التجربة؛ لا ترش حمض الكبريتيك عند نقل الورق إلى الماء!
سجل نتائج التجربة.
أسئلة اختبار حول موضوع "خصائص السكريات"
1. ما هي المركبات التي تسمى السكريات؟
2. ما هي المركبات التي تسمى السكريات الثنائية؟
3.من خلال نص فقرة الكتاب المدرسي قم بإعداد إجابات كتابية عن الأسئلة التالية:
أ) ما هي الخصائص الفيزيائية للسليلوز؟
ب) أين يوجد السليلوز في الطبيعة؟ ج) ما هي صيغة الوحدة الأولية لجزيء السليلوز الكبير؟
د) ما هو الفرق الرئيسي بين النشا والجليكوجين والألياف؟
4. قم بعمل رسم تخطيطي يوضح استخدام النشا.
5. اذكر الخواص الكيميائية للسليلوز.
6. ما يسمى السكر المحول؟
العمل المختبري رقم 12مركبات حلقية غير متجانسة
الكواشف والمواد:فورفورال طازج؛ نترات الفضة، 0.2 ن. حل؛ الأمونيا، 2 ن. حل؛ حمض الفوكسينوس الأنيلين. فلوروغلوسينول. حمض الهيدروكلوريك (^=1.19 جم/سم3)؛ حمض الخليك الجليدي. حمض المخاط الأمونيا، محلول مركز؛ الجلسرين. حمض الهيدروكلوريك (ρ=1.19 جم/سم3). النيلي (مسحوق ناعما)؛ حمض الكبريتيك (ρ=1.84 جم/سم3)؛ كلوريد القصدير الثنائي، 1 ن. الحل في وسط حمض الهيدروكلوريك. الصودا الكاوية، 1 ن. حل.
معدات:شظية صنوبر، قضيب زجاجي. قماش أبيض ورق الترشيح؛ حمام الماء؛ هاون ومدقة.
خبرةرقم 1. ردود الفعل فورفورال
معدات:مشاهدة الزجاج؛ الزجاج قضيب؛ ورق الترشيح.
ضع قطرتين من الفورفورال و 8 قطرات من الماء في أنبوب اختبار ورجها حتى يذوب الفورفورال تمامًا.
التفاعل مع حمض الفوكسينوس.ضع 4 قطرات من حمض الفوكسينوس وقطرة من محلول الفورفورال على زجاج الساعة واخلطهما بقضيب زجاجي. وبعد مرور بعض الوقت، يظهر لون وردي ملحوظ قليلاً.
التفاعل مع الأمونيا الفضية.يتم وضع قطرة من نترات الفضة وقطرة من محلول الأمونيا على زجاج الساعة. يترسب راسب من هيدروكسيد الفضة. أضف قطرة أخرى من الأمونيا واحصل على محلول واضح ملح معقدالفضة [Ag(]NНз) 2]OH.
تضاف قطرة من محلول الفورفورال إلى محلول أمونيا الفضة. تظهر الفضة الحرة على الزجاج على شكل بقعة سوداء أو طلاء فضي.
3. رد فعل مع الأنيلين.امزج قطرة من الأنيلين مع قطرة من حمض الأسيتيك على زجاج الساعة. يتم ترطيب شريط من ورق الترشيح بالمحلول الناتج ويتم وضع قطرة من الفورفورال عليه. تظهر بقعة حمراء وردية.
4. التفاعل مع الفلوروجلوسينول.يتم وضع 3 قطرات من محلول الفورفورال، وقطرة واحدة من حمض الهيدروكلوريك، و2 بلورات من الفلوروجلوسينول في أنبوب اختبار. عند تسخينه، يتحول لون الخليط إلى اللون الأخضر الداكن. الفورفورال له خصائص الألدهيدات العطرية. إنه يعطي بسهولة تفاعل "المرآة الفضية"، ويلون حمض الفوكسينوس، ويشكل فينيل هيدرازون.
تعتمد التفاعلات اللونية للفورفورال مع الأنيلين والفلوروغلوسينول على تفاعل التكثيف. الفورفورال في وجود حمض الهيدروكلوريك أو حمض الخليك يعطي منتجات تكثيف ملونة مع الأنيلين والبنزيدين والريسورسينول والزيليدين.
خبرةرقم 2. تحضير البيرول .رد فعل نوعي للبيرول
(خبرةتنفيذالخامسالعادمخزانة!)
ضع عدة بلورات من حمض المخاط وقطرتين من محلول الأمونيا في أنبوب اختبار واخلط محتويات أنبوب الاختبار جيدًا بقضيب زجاجي. أضيفي قطرتين من الجلسرين واخلطي الخليط مرة أخرى. يتم تسخين أنبوب الاختبار بعناية في لهب الموقد. يتم ترطيب شظية الصنوبر بقطرة واحدة من حمض الهيدروكلوريك وإضافتها إلى الجزء العلوي من أنبوب الاختبار، مع الاستمرار في تسخينها. بخار البيرول يحول شظايا الصنوبر إلى اللون الأحمر.
عند إضافة الأمونيا، يتم الحصول على ملح الأمونيوم من حمض المخاط، والذي يتحلل بعد ذلك. وتشمل منتجات التحلل البيرول. يؤثر الجلسرين على مسار التفاعل، مما يجعله أكثر تجانسًا. يتأثر البيرول بسهولة بالأحماض، ويتحول إلى اللون الأحمر.
خبرةرقم 3. خصائص النيلي
1. ذوبان النيلي في الماء.ضع مسحوق النيلي على طرف ملعقة صغيرة في أنبوب اختبار وأضف 5-6 قطرات من الماء. محتويات أنبوب الاختبار بعناية
يهز في درجة حرارة الغرفة ثم يسخن في لهب الموقد. يتم تطبيق قطرة واحدة من الخليط الناتج على شريط من ورق الترشيح - يتم تشكيل بقعة عديمة اللون، يستقر في وسطها مسحوق النيلي الأزرق. النيلي لا يذوب في الماء، كما هو الحال في معظم المذيبات الشائعة.
2 صباغة “فوبيك”.ضع 5 قطرات من محلول كلوريد القصدير الثنائي في أنبوب اختبار وأضف محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة حتى يذوب الراسب المتكون. في ملاط صغير، قم بطحن عدة بلورات نيلي بعناية مع 5-6 قطرات من الماء. باستخدام ماصة، انقل قطرتين من المعلق الناتج إلى أنبوب اختبار به محلول ستانيت الصوديوم وقم بتسخين أنبوب الاختبار في حمام ماء مغلي حتى يصبح خليط التفاعل صافياً.
يتم وضع شريط صغير من القماش الأبيض، مغسول مسبقًا ومعصور، في المحلول القلوي الناتج من النيلي الأبيض. يتم نقع القماش جيدًا في محلول من النيلي المخفف، ثم عصره وتركه في الهواء. يأخذ القماش أولاً اللون الأخضر ثم الأزرق.
النيلي الأزرق هو صبغة "وعائية"، في بيئة قلوية، يتم تحويل النيلي الأزرق إلى النيلي الأبيض، الذي له خاصية فينولية وقابل للذوبان في القلويات. يسمى المحلول القلوي من النيلي الأبيض "مكعب". يتم غمس القماش في مثل هذا المحلول، ثم يُنقع في المحلول ثم يُترك في الهواء حتى "ينضج". على ألياف النسيج، يتأكسد النيلي الأبيض بواسطة أكسجين الهواء إلى النيلي الأزرق غير القابل للذوبان.
النيلي الأزرق النيلي الأبيض
الخبرة رقم 4.أكسدة النيلي بعامل مؤكسد قوي
عندما يتأكسد النيلي بعامل مؤكسد قوي، يتم الحصول على الإيزاتين، الذي له لون أصفر في المحاليل (الإيساتين الصلب أحمر):
صب حوالي 1 مل من المحلول القرمزي النيلي و5-10 قطرات من حمض النيتريك المركز في أنبوب اختبار، ما الذي لوحظ؟ كيف تغير لون المحلول؟
اكتب نتيجة التجربة
نيلي ايساتين
أسئلة اختبار حول موضوع "المركبات الحلقية غير المتجانسة"
1. ما هي المركبات التي تسمى الحلقية غير المتجانسة؟
2. اكتب صيغ وأسماء أهم الحلقات غير المتجانسة المكونة من خمسة أعضاء
2. اكتب صيغ وأسماء أهم الحلقات غير المتجانسة المكونة من ستة أعضاء
§ 5. ثلاثي الجلسرين والأحماض الدهنية
Triacylglycerols هي الدهون الأكثر شيوعا في الطبيعة. وعادة ما يتم تقسيمها إلى دهون وزيوت. تكون الدهون صلبة في درجة حرارة الغرفة. عند تسخينها، فإنها تذوب وتتحول إلى حالة سائلة. تتمتع الزيوت بقوام سائل في درجة حرارة الغرفة. الدهون والزيوت لا تذوب في الماء. عندما تخلط بشكل مكثف مع الماء، فإنها تشكل مستحلبات.
في البلدان المتقدمة الحديثة، تمثل حصة الدهون في النظام الغذائي للناس ما يصل إلى 45٪ من إجمالي استهلاك الطاقة. مثل هذه النسبة الكبيرة من الدهون مع الحركة المحدودة أمر غير مرغوب فيه. سبب العديد من الأمراض المنتشرة بشكل متزايد، وخاصة أمراض القلب والأوعية الدموية، هو محتوى الدهون الزائدة في الطعام. وفي نفس الوقت في كثير الدول الناميةوعلى العكس من ذلك، لا يوجد ما يكفي من الدهون في الغذاء، حيث لا تزيد حصتها في إجمالي استهلاك الطاقة عن 10%.
تلعب الدهون الثلاثية دورًا مهمًا في جسم الحيوان أو النبات. على سبيل المثال، تمثل الدهون الثلاثية الموجودة في جسم الإنسان حوالي 10% من وزن الجسم (الشكل 4).
أرز. 4. التركيب الكيميائيجسم الإنسان.
تعتبر الدهون أكثر الوسائل فعالية لتخزين الطاقة، حيث تتمتع بمزايا خاصة مقارنة بالمركبات الأخرى. أنها لا تذوب في الماء، وبالتالي لا تغير بشكل كبير الخواص الفيزيائية والكيميائية للسيتوبلازم. بالإضافة إلى أنها خاملة كيميائيا. والأهم من ذلك أن كثافة الطاقة فيها أعلى بكثير من كثافة الطاقة للمواد الأخرى، مثل الكربوهيدرات والبروتينات. يمكن أيضًا تخزين كمية محدودة من الطاقة على شكل كربوهيدرات (جليكوجين)، لكن الجزء الأكبر من الطاقة الزائدة التي تدخل الجسم يتم تخزينها بشكل أساسي على شكل دهون. تقريبا كل شيء منتجات الطعامتحتوي على الدهون، على الرغم من أن محتواها يختلف بشكل كبير (الجدول 1).
الجدول 1
متوسط نسبة الدهون في بعض الأطعمة.
|
منتج غذائي |
كتلة الدهون في 100 جرام منتج غذائي، جرام |
منتج غذائي |
كتلة الدهون في 100 جرام منتج غذائي، جرام |
|
سمنة |
25 – 45 10,9 17,7 82,0 |
زيت عباد الشمس البطاطس فول سوداني محمص خبز ابيض |
99,9 49,0 1,7 |
ثلاثي الجلسرين
ثلاثي الجلسرين (الدهون والزيوت الدهنية الموجودة بشكل طبيعي). استراتيتكون من الجلسرين والأحماض الدهنية. الأحماض الدهنية هي اسم شائعالأحماض الكربوكسيلية الأليفية أحادية القاعدة RCOOH. التحلل المائي للثلاثي الجلسرين ينتج الجلسرين و حمض دهني:
يمكن أن تشتمل تركيبة ثلاثي الجلسرين على بقايا من نفس الحمض - تسمى هذه الدهون البسيطة - ومختلفة (الدهون المختلطة). يمكن تقسيم الأحماض الدهنية، اعتمادا على هيكل الجذر، إلى ثري, غير مشبعة، و متفرعةو دورية.
مشبعالأحماض الدهنية لديها صيغة عامة CH 3 (CH 2) n COOH، حيث يمكن أن يختلف n من 2 إلى 20 وأعلى قليلاً. مثال على الأحماض قصيرة السلسلة هو حمض البيوتريك CH 3 (CH 2) 2 COOH، الموجود في دهن الحليب والزبدة. أمثلة على الأحماض طويلة السلسلة هي البالمتيك CH 3 (CH 2) 14 COOH و دهني CH 3 (CH 2) 16 COOH. وهي جزء من ثلاثي الجلسرين الموجود في جميع الدهون والزيوت ذات الأصل الحيواني والنباتي تقريبًا.
غير مشبعةتحتوي الأحماض الدهنية على رابطة مزدوجة واحدة أو أكثر في سلسلة أليفية، والتي يمكن أن تكون قصيرة أو طويلة أيضًا. أحد الأحماض الأكثر شيوعًا في الطبيعة الحية هو حمض الأوليك. يوجد في زيت الزيتون ومنه جاء اسمه وكذلك في دهن الخنزير CH 3 (CH 2) 7 CH = CH (CH 2) 7 COOH. الرابطة المزدوجة في حمض الأوليك لها رابطة الدول المستقلة-إعدادات. الأحماض الدهنية تحدث في الطبيعة و عدد كبيرروابط مزدوجة، على سبيل المثال، اللينوليك (رابطتان مزدوجتان)، اللينوليك (ثلاث روابط مزدوجة)، الأراكيدونيك (أربع روابط مزدوجة).
ثلاثي الجلسرين، الذي يحتوي على أحماض دهنية ذات سلاسل قصيرة أو درجة عاليةتميل عدم التشبع إلى الحصول على المزيد درجات الحرارة المنخفضةذوبان. لذلك، في درجة حرارة الغرفة تكون على شكل زيوت. وهذا ما يميز ثلاثي الجلسرين من أصل نباتي، والذي يحتوي على نسبة كبيرة من الأحماض غير المشبعة. وفي المقابل، تتميز الدهون الحيوانية باحتوائها على نسبة عالية من الأحماض الدهنية المشبعة وعادة ما تكون صلبة. ويمكن ملاحظة ذلك من خلال مقارنة تركيبة زيت الزيتون (الزيت النباتي) والزبدة (الدهون الحيوانية) (الجدول 2).
الجدول 2.
توزيع الأحماض الدهنية في زيوت الزيتون والزبدة
|
نوع الأحماض الدهنية |
عدد ذرات الكربون |
||
|
في زيت الزيتون |
في الزبدة |
||
|
مشبع |
|||
|
المجموع 12 61 |
|||
|
غير مشبعة |
|||
|
المجموع 84 33 |
|||
ومن المثير للاهتمام أن نعرف! في خلايا الحيوانات ذوات الدم الحار، يكون محتوى الأحماض الدهنية غير المشبعة أقل مما هو عليه في خلايا الحيوانات ذوات الدم البارد.
سمنهو بديل الزبدة. يتم الحصول عليه عن طريق هدرجة الزيوت النباتية فوق محفز النيكل. الروابط المزدوجة الموجودة في بقايا الأحماض غير المشبعة تضيف الهيدروجين. ونتيجة لذلك، يتم تحويل الأحماض الدهنية غير المشبعة إلى الأحماض الدهنية المشبعة. من خلال تغيير درجة الهدرجة يمكنك الحصول على السمن الصلب والناعم. بالإضافة إلى ذلك، تضاف إلى السمن الفيتامينات القابلة للذوبان في الدهون، بالإضافة إلى مواد خاصة تعطي السمن اللون والرائحة والثبات.
متفرعةو دوريةالأحماض الدهنية نادرة في الطبيعة. مثال على الأحماض الدهنية الحلقية هو حمض شولموغريك، والأحماض الدهنية المتفرعة هي حمض السل:
صابون
الصابون عبارة عن أملاح الصوديوم أو البوتاسيوم للأحماض الدهنية طويلة السلسلة. يتم تشكيلها عن طريق غلي الدهون الحيوانية أو الزيت النباتي مع هيدروكسيد الصوديوم أو البوتاسيوم.
هذه العملية تسمى التصبن.يعتبر صابون البوتاسيوم أكثر ليونة وسيولة في كثير من الأحيان مقارنة بصابون الصوديوم.
يرجع التأثير التطهيري للصابون إلى حقيقة أن أنيونات الصابون لها ميل لكل من الملوثات الدهنية والماء. تتمتع مجموعة الكربوكسيل الأنيونية بألفة تجاه الماء، حيث تشكل مع جزيئاتها روابط هيدروجينية، أي. إنه محب للماء. السلسلة الهيدروكربونية، بسبب التفاعلات الكارهة للماء، لديها ميل للملوثات الدهنية. يذوب الذيل الكاره للماء لجزيء الصابون في قطرة من التراب، ويترك رأسًا محبًا للماء على السطح. يبدأ سطح قطرة الأوساخ بالتفاعل بشكل نشط مع الماء وينفصل في النهاية عن الألياف ويدخل في المرحلة المائية (الشكل 5).
الشكل 5. تأثير غسل الصابون: 1 – سلاسل هيدروكربونية من أنيونات الصابون تذوب في الأوساخ الدهنية، 2 – قطرات صغيرة من الأوساخ (مذيلة) معلقة في الماء
من خلال التفاعل مع أيونات الكالسيوم الموجودة في الماء العسر، يشكل الصابون أملاح الكالسيوم غير القابلة للذوبان في الماء:
ونتيجة لذلك، يتساقط الصابون على شكل رقائق ويضيع بلا فائدة.
في العقود الاخيرةأصبحت المنتجات الاصطناعية واسعة الانتشار المنظفات. غالبًا ما تحتوي جزيئاتها على مجموعة السلفو R-SO 3 Na بدلاً من مجموعة الكربوكسيل. أملاح الكالسيوم من أحماض السلفونيك قابلة للذوبان في الماء.
ومن المثير للاهتمام أن نعرف! عادةً ما تحتوي الأحماض الدهنية الطبيعية على سلسلة مستقيمة تحتوي على عدد زوجي من ذرات الكربون. تحتوي المنظفات الاصطناعية على سلاسل متفرعة يصعب على البكتيريا تفكيكها. وهذا يؤدي إلى تلوث كبير للمسطحات المائية الطبيعية، حيث تنتهي النفايات المنزلية في نهاية المطاف. حتى وقت قريب، كانت هناك مشكلة أخرى تتعلق بمساحيق الغسيل وهي محتواها العالي (ما يصل إلى 30٪) من الفوسفات غير العضوي. الفوسفات جيد وسط غذائيلبعض الطحالب. ولذلك فإن دخول كميات كبيرة من الفوسفات إلى المسطحات المائية يؤدي إلى نمو سريع لهذه الطحالب التي تمتص الأكسجين المذاب في الماء بشكل مكثف. مع نقص الأكسجين، يحدث الموت الجماعي للنباتات والحيوانات المائية، تليها تحللها. ونتيجة لذلك، يصبح الخزان مستنقعا.
نتانة الدهون
عند تخزينها تحت تأثير الضوء والأكسجين، تكتسب الدهون رائحة وطعمًا كريهين. هذه العملية تسمى النتانة. ونتيجة لذلك، تحدث أكسدة الدهون. الأحماض الدهنية غير المشبعة هي الأسهل للأكسدة:
المنتجات الناتجة لها رائحة وطعم كريهين. لمنع النتانة، يجب تخزين الدهون في الظلام دون الأكسجين وفي درجات حرارة منخفضة.
تكسير وتركيب الدهون في الجسم
يبدأ هضم الدهون في المعدة ويستمر في الأمعاء. تتطلب هذه العملية الأحماض الصفراوية، وبمشاركتها يتم استحلاب الدهون. يتم تكسير الدهون المستحلبة الليباز. يحدث التحلل المائي للدهون على عدة مراحل:
يستمر التحلل المائي لثلاثي الجلسرين في المرحلتين الأولى والثانية بسرعة، ويستمر التحلل المائي للجلسرين الأحادي بشكل أبطأ. نتيجة للتحلل المائي، يتكون خليط يحتوي على أحماض دهنية أحادية وثنائية وثلاثية الجلسرين، والتي تمتصها الخلايا الظهارية المعوية. في هذه الخلايا، يتم إعادة تصنيع الدهون، والتي تدخل بعد ذلك إلى الأنسجة الأخرى، حيث يتم تخزينها أو تخضع للأكسدة. نتيجة لأكسدة الدهون، يتكون الماء وأول أكسيد الكربون (IV)، ويتم تخزين الطاقة المنطلقة على شكل ATP. عند أكسدة 1 جم من الدهون، يتم تحرير 39 كيلوجول من الطاقة.
الرد من ايلينا كازاكوفا[المعلم]
هم مسعور.
تميل الجزيئات الكارهة للماء والمحاطة بالمياه إلى الاقتراب، لأنه في هذه الحالة تكون بنية الماء المستقرة أقل خللاً روابط هيدروجينية. في هذه الحالة، إجمالي مساحة السطح المبللة بالماء هي الأصغر.
الإجابة من يوستاس[المعلم]
لأن الدهون في الغالب كارهة للماء، ولأن الكارهة للماء تحتوي على أجزاء صغيرة من الجزيئات التي تتفاعل مع الماء، فإنها بالتالي تذوب جزئيا وليس كليا، وضعف التفاعل يرجع إلى صغر زاوية التفاعل بين جزيئات الماء والدهون.
الإجابة من اكا ديزل[المعلم]
لأنه لا يهم!
الإجابة من كروش[مبتدئ]
الدهون أخف من الماء !!!
الإجابة من سيرسيركوف[المعلم]
الماء مذيب قطبي، فهو يذيب المواد ذات التركيب الجزيئي القطبي. الدهون غير قطبية. ومن هنا الكارهة للماء. في الواقع، يذوبون، ولكن بشكل سيء للغاية.
الإجابة من ايلينا ياشينا[نشيط]
ماء الإنسان دهن الله. "أعط هذا لله" (أسفار موسى الخمسة، سفر اللاويين، على ما يبدو). الماء رمز التوبة، يوحنا المعمدان خير البشر. النفط، النفط هو رمز الله. تفاعل الله والإنسان، تحت تأثير الشمس، نار (كلمة الله نار)، يتحلل الماء، ويصعد إلى السماء، ويتحول إلى سحاب، ثم مرة أخرى إلى ماء ويسقط على الأرض إما على شكل أمطار خصبة. أو سقي الأرض اليابسة، أو سقي الأرض الخصبة مراراً وتكراراً، أو على شكل هطول أضخم، ومعاقبة الأشرار عند الضرورة. الماء في الأعلى، في السماء، والماء في الأسفل، في الأرض، في الأرض. قبل بضعة أيام كان لدي ترتيب في ذهني: وفقًا للعهد القديم، عندما سار شعب الله معًا وفقًا لعمل الله من خلال موسى، انفصل الماء، وانفصل البحر، وقبل دخول أرض الموعد كان هناك بالفعل نهر. مشينا على أرض جافة. وبحسب العهد الجديد في يوحنا المعمدان، فإنه من خلال التوبة أمام الله نعد الله بضمير صالح أمام الله في كل إنسان. أي أن الماء يبقى حولي، ثم يأتي الرب فجأة (ملاخي 3.1)، ثم أنا في يسوع (الله فيّ، أنا والله واحد) أمشي بالفعل على الماء: أي أولئك الذين لا يفكرون مثلهم. الله بالفعل بالنسبة لي، فإن الوثنيين (الغوييم، شعوب ليست من الله)، الذين ليس لديهم بر الله، يعني قوة الله. وفي المسيح يسوع، اتحد شعب الله حقًا في جسد الرب الواحد، كما أجاب شخص قبلي، الزيت متحد في جسد واحد. لم يعد بإمكان العقل الخاطئ أن يمنعني من فعل الصواب. أي أن "الناموس لم يكمل شيئًا، بل قدم الرجاء الأفضل". تعمل دورة المياه في الطبيعة على إطالة عمر الأرض، مما يمنحها ألوانًا جديدة لقوس قزح. ففي النهاية، أكد الله وعده بقوس قزح بأنه لن يكون هناك طوفان في المستقبل (تكوين الفصل 9). ايضا في العهد القديملقد تم الوعد بمجيء يسوع. والآن نعيش حياة جديدة. "ها أنا أصنع كل شيء جديداً"، "إن كان أحد في المسيح، فهو خليقة جديدة (خليقة)".
الدهون.
مواد عضوية.
تؤدي الدهون والدهون أيضًا وظيفة بناء، فهي جزء من أغشية الخلايا. بسبب التوصيل الحراري الضعيف، فإن الدهون قادرة على القيام بوظيفة وقائية. في بعض الحيوانات (الأختام والحيتان) يتم ترسبها في الأنسجة الدهنية تحت الجلد، وتشكل طبقة يصل سمكها إلى متر واحد. يسبق تكوين بعض الدهون تكوين عدد من الهرمونات. وبالتالي، فإن لهذه المواد أيضًا وظيفة تنظيم عمليات التمثيل الغذائي.
الدهون والدهون.
تختلف RNAs المزدوجة الجديلة في البنية. إن الرنا المزدوج الجديلة هو حارس المعلومات الجينية في عدد من الفيروسات، مثل الفيروسات. يؤدون وظائف الكروموسومات. تحمل الحمض النووي الريبي (RNA) المفرد الذين تقطعت بهم السبل معلومات حول بنية البروتينات من الكروموسوم إلى مكان تركيبها وتشارك في تخليق البروتين.
هناك عدة أنواع من الحمض النووي الريبي المفرد الذين تقطعت بهم السبل. يتم تحديد أسمائهم حسب وظيفتهم أو موقعهم في الخلية. معظم الحمض النووي الريبي (RNA) الموجود في السيتوبلازم (ما يصل إلى 80-90٪) هو الحمض النووي الريبي (rRNA) الموجود في الريبوسومات. جزيئات الرنا الريباسي (rRNA) صغيرة نسبيًا وتتكون من 10 نيوكليوتيدات في المتوسط. نوع آخر من الحمض النووي الريبي (mRNA) يحمل معلومات حول تسلسل الأحماض الأمينية في البروتينات التي يجب تصنيعها إلى الريبوسومات. يعتمد حجم هذه الـ RNA على طول منطقة الحمض النووي التي تم تصنيعها منها. يؤدي نقل RNAs عدة وظائف. إنها توصل الأحماض الأمينية إلى موقع تخليق البروتين، و"تتعرف" (بمبدأ التكامل) على الثلاثي والحمض النووي الريبي (RNA) المقابل للحمض الأميني المنقول، وتنفذ التوجيه الدقيق للحمض الأميني على الريبوسوم.
الدهون هي مركبات من الأحماض الدهنية عالية الجزيئية والجلسرين الكحول ثلاثي الهيدريك. الدهون لا تذوب في الماء - فهي كارهة للماء. توجد دائمًا مواد معقدة أخرى شبيهة بالدهون الكارهة للماء تسمى الدهون في الخلية.
إحدى الوظائف الرئيسية للدهون هي الطاقة. يتراوح محتوى الدهن في الخلية من 5-15% من وزن المادة الجافة. في خلايا الأنسجة الحية، تزيد كمية الدهون إلى 90٪. تتراكم الدهون في خلايا الأنسجة الدهنية للحيوانات، في بذور وثمار النباتات، كمصدر احتياطي للطاقة.
وهي تشكل 20-30% من تركيب الخلية، ويمكن أن تكون بسيطة (الأحماض الأمينية، الجلوكوز، الأحماض الدهنية) ومعقدة (البروتينات، السكريات، الدهون،).
الأحماض النووية (بولينوكليوتيدات)، بوليمرات حيوية تقوم بتخزين ونقل الجينات. المعلومات في جميع الكائنات الحية، وكذلك تلك التي تشارك في التخليق الحيوي للبروتينات. الهيكل الأساسي للأحماض النووية هو سلسلة من بقايا النوكليوتيدات. الأخير في جزيء الحمض النووي يشكل سلاسل غير متفرعة. اعتمادًا على طبيعة بقايا الكربوهيدرات في النوكليوتيدات (D-deoxyribose أو D-ribose)، يتم تقسيم الأحماض النووية وفقًا لذلك. لمركبات الحمض النووي الريبي منقوص الأكسجين (DNA) والحمض الريبي النووي (RNA).
الحمض النووي هو أكبر بوليمر حيوي، يحتوي على ما يصل إلى 108-109 مونومرات - ديوكسي ريبونوكليوتيدات، والتي تحتوي على سكر - ديوكسي ريبوز. يحتوي الحمض النووي على 4 أنواع من النوكليوتيدات منقوعة الأكسجين: الأدينين - A، الثيميدين - T، الجوانين - G، السيتوزين - C.
ضع قطرة أو قطرتين من الزيت النباتي (أو أي دهون أخرى) في خمسة أنابيب اختبار. صب 1 مل من الكحول الإيثيلي في أنبوب الاختبار الأول، والإيثر الإيثيلي في الثاني، والبنزين في الثالث، والبنزين في الرابع، والماء في الخامس. هز محتويات أنابيب الاختبار واتركها تقف.
هل تذوب الدهون في جميع المواد؟ ما هي المواد التي تعتبر مذيبات جيدة للدهون وأيها سيئة؟ ما هو الاستنتاج الذي يمكن استخلاصه حول قابلية ذوبان الدهون بناءً على التجربة؟
إخراج العينة.
1. زيت دوار الشمس + الماء = تكوين مستحلب غير مستقر يتبعه انفصال سريع للخليط إلى طبقتين.
2. زيت دوار الشمس + الكحول الإيثيلي = تكوين محلول غائم نتيجة عدم ذوبان الزيت بشكل كافي.
3. زيت دوار الشمس + بنزين = محلول شبه شفاف.
4. زيت دوار الشمس + بنزين = محلول شفاف الزيت قابل للذوبان تماما في البنزين
قابل للذوبان تماما في إيثيل الأثير
الزيت النباتي، كونه غير قطبي، يذوب في المذيبات غير القطبية، مثل البنزين وإيثيل الإيثر
الماء والكحول مذيبات قطبية، والدهون غير قابلة للذوبان فيها بشكل جيد أو عمليا.
تجربة رقم 2. استحلاب الدهون. (قم بصياغة الإجابة بنفسك إذا كان لديك تلميح)
صب 3-4 قطرات من الزيت النباتي في خمسة أنابيب اختبار. أضف 5 مل من الماء إلى أنبوب الاختبار الأول، ومحلول NaOH 5% إلى الثاني، ومحلول الصودا إلى الثالث، ومحلول الصابون إلى الرابع، ومحلول البروتين إلى الخامس. رج محتويات كل أنبوب بقوة ولاحظ تكوين المستحلب. ضع أنابيب الاختبار مع المستحلبات الناتجة في الرف لعدة دقائق.
في أي أنبوب اختبار حدث الانفصال؟ ما هي المواد التي تنتج مستحلبات مستقرة؟
مستحلبيسمى نظام تشتت يتكون من طورين سائلين أو أكثر، إحداهما (يسمى وسط التشتت) مستمرة.
إذا أخذت نفس الكمية تقريبًا من الزيت والماء وقمت بتحضير المستحلب ميكانيكيًا، على سبيل المثال، عن طريق التحريك، فسيحدث الانفصال السريع.
يحدث تكوين المستحلبات المستقرة مع إضافة المواد الخافضة للتوتر السطحي.
التجربة رقم 3. تصبن الدهون في محلول قلوي مائي كحولي. (فيديو توضيحي) وصف قصيرخبرة.
ضع 2 جم من الدهن في أنبوب اختبار وأضف 6 مل من محلول كحول قلوي 15%. حرك الخليط بقضيب زجاجي، ثم ثبت أنبوب الاختبار في حامل وأغلقه بسدادة الارتجاع. ضع أنبوب الاختبار مع الخليط في حمام مائي وقم بتسخينه لمدة 12-15 دقيقة حتى الغليان. استمر في التصبن حتى يصبح السائل متجانسًا. لتحديد نهاية التصبن، صب بضع قطرات من الخليط الناتج في أنبوب الاختبار، أضف 6 مل من الماء وتسخين المحلول. إذا كان الخليط المأخوذ يذوب في الماء دون إطلاق قطرات من الدهون، فيمكن اعتبار التصبن كاملاً. إذا كانت هناك قطرات من الدهون في المحلول، استمر في تسخين الخليط في حمام مائي لبضع دقائق أخرى.
أضف محلول NaOH المشبع إلى السائل السميك الناتج. يصبح السائل غائما وتنطلق طبقة من الصابون تطفو على السطح. دع الخليط يجلس ويبرد أنبوب الاختبار. ماء باردإزالة الصابون الناتج وتركه للتجارب القادمة.
أسئلة الاختبار الذاتي: (إجابات الأسئلة المميزة في دفترك)
1. ما هي المواد التي تصنف على أنها دهون؟
2. ما هو دور الدهون في الجسم؟
3. ما هي العملية التي تسمى النتانة؟
4. قارن بين الزيوت النباتية والدهون الحيوانية من حيث التركيب والخصائص والخصائص
طلب.
5. وصف طرق الحصول على الدهون الحيوانية والزيوت النباتية.
6. ما هو الفاعل بالسطح؟
ما هي أنواع المواد الخافضة للتوتر السطحي التي يتم تقسيمها بناءً على طبيعة المجموعات المحبة للماء والكارهة للماء؟
ما هو نوع الفاعل بالسطح في الصابون العادي؟
9. ما هو الصابون السائل (المنظفات) والصابون الصلب (صابون التجميل وصابون الغسيل)
10. اكتب معادلات التفاعل لتخليق الدهون من: أ) حمض البالمتيك و
جلسيرين؛ ب) حمض اللينوليك والجلسرين. اسم الدهون التي تم الحصول عليها.
11. اكتب معادلات التفاعل لإنتاج: أ) أولولينولوبالميتين؛ ب) الدهون الثلاثية حمض البيوتريك. ج) ديولوستيرين.
12. وصف جميع التغييرات التي تحدث مع الدهون أثناء المعالجة التكنولوجية للأغذية.
"التحلل المائي للكربوهيدرات، تمسخ البروتين."
أ) الكربوهيدرات (نص للقراءة والتكرار)
الكربوهيدرات (السكريات) شائعة في الطبيعة وتلعب دورًا مهمًا في حياة الإنسان. وهي تشكل ما يصل إلى 80% من كتلة المادة الجافة للنباتات وحوالي 2% من المادة الجافة للكائنات الحية الحيوانية.
نشأ اسم الكربوهيدرات بسبب حقيقة أنه في البداية كانت المواد معروفة والتي يمكن التعبير عن تركيبها بالصيغة Cn(H2O)m.
السكريات الأحادية هي ألدهيد متعدد الهيدرات أو كحول كيتو.
وتنقسم السكريات إلى شبيهة بالسكر (قليلة السكاريد) وغير شبيهة بالسكر. تحتوي السكريات منخفضة الوزن الجزيئي (الشبيهة بالسكر) على عدد صغير (2-10) من بقايا السكريات الأحادية في الجزيء. إنها تذوب جيدًا في الماء ولها طعم حلو وبنية بلورية واضحة. بعضها (المالتوز، اللاكتوز) يختزل أيونات النحاس (سائل فهلنج)، ويطلق عليها اسم اختزال، والبعض الآخر (سكروز، تريهالوز) لا يختزل، ولذلك تصنف على أنها سكريات قليلة الاختزال.
تحتوي السكريات ذات الوزن الجزيئي العالي (غير الشبيهة بالسكر) على عشرات إلى عدة عشرات الآلاف من بقايا السكريات الأحادية؛ فهي غير قابلة للذوبان في الماء، ولا طعم لها، وليس لها بنية بلورية محددة بوضوح.
أعلى قيمةوتشمل السكريات الأحادية الجلوكوز والفركتوز.
الجلوكوز (C6H12O6) هو مادة بلورية عديمة اللون، قابلة للذوبان في الماء.
أظهرت دراسة البنية والخصائص أن الجلوكوز يمكن أن يتواجد في أشكال مختلفة: ألدهيد وشكلين دوريين.
يوجد الجلوكوز في العديد من الفواكه والتوت (العنب) ويتكون في الجسم أثناء تحلل السكريات الثنائية والنشا في الطعام. يتم امتصاصه بسرعة وسهولة من الأمعاء إلى الدم ويستخدمه الجسم كمصدر للطاقة لتكوين الجليكوجين في الكبد ولتغذية أنسجة المخ والعضلات والحفاظ على مستوى السكر في الدم المطلوب.
تحت تأثير الإنزيمات، يخضع الجلوكوز للتخمير.
