МБОУ СОШ № 139 городского округа Самара.
Конспект урока по химии для 8 класса.
Тема: Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении.
Цели урока
учебные:
— изучить понятия: химическая формула, индекс, коэффициент; записи и чтение формул.
— изучить различия между относительными, атомной и молекулярными массами;
— изучит понятие массовой доли химического элемента и научиться ее рассчитывать.
развивающие:
— развить у учащихся умение делать несложные, логические построения на основе химических знаний;
— развить умение использовать в нестандартных ситуациях исследовательской деятельности знания из различных разделов школьных дисциплин (физика, алгебра), при необходимости находить недостающую информацию в справочной и учебной литературе;
воспитательная:
— воспитать личностную рефлексию, то есть умение осмысливать свои действия и себя в проблемной исследовательской ситуации;
— воспитать самоорганизацию и самооценку учащихся при выполнении исследовательских заданий на уроке.
Оборудование: таблицы «Относительные атомная и молекулярная массы», индивидуальные карточки задания для учеников, таблица Д.И.Менделеева.
Ход урока
Учитель настраивает учеников на работу во время урока. Разъясняет все этапы урока и действия учащихся на каждом из них.
— Ребята сегодня каждый из Вас станет исследователем и будет «добывать новые знания»: выяснять состав химических формул, правила их записи и чтения; выводить формулу массовой доли химического элемента и рассчитывать ее.
II. Изучение новой темы
1. Слово учителя.
— Каждый атом любого химического элемента имеет свою массу, также как и любое физическое тело, окружающее нас, в том числе и мы с Вами. Но в отличии от нас, масса атомов очень мала. Поэтому учеными была принята за эталон масса 1/12 массы атома углерода 6 12 С (как самая легкая) и масса остальных атомов сравнивалась с массой этого эталона, отсюда и название «Относительная атомная масса» от англ. « relative » относителен. Данная величина не имеет единиц измерения и обозначается Ar . Численное значение относительной атомной массы любого элемента прописано в периодической таблице Д.И. Менделеева.
Если вещество образовано несколькими элементами (одинаковыми или разными), то речь уже идет о молекулах и «Молекулярной относительной массе». Она складывается из атомных масс всех химических элементов образующих молекулу, умноженные на количество этих атомов. Так же не имеет единиц измерения и обозначается Mr . Например:
Mr (O 2) =Ar (O) ·2 = 16 · 2 = 32;
Mr (H 2 O) = Ar (H) · 2 + Ar (O) = 1· 2 +16 = 18;
Mr (H 2 SO 4) = Ar (H) · 2 + Ar (S) + Ar (O) · 4 = 1· 2 + 32 + 16 · 4 = 98;
Учитель неоднократно напоминает ученикам, что значение Ar находим в периодической системе Д.И. Менделеева под знаком химического элемента. Значение атомных масс разных химических элементов складываются между собой. Если одинаковых атомов в молекуле несколько, от их численное значение атомных масс умножается на количество этих атомов. (закрепление новой темы будет происходить при выполнении самостоятельной работы в исследовательской части урока)
2. Исследовательская часть (самостоятельная работа учеников под руководством учителя), при возникновении затруднений у учеников учитель должен быть очень осторожен и не в коем случае, не давать ученикам прямой правильный ответ, то есть «готовые знания» они должны добыть их сами. Лучше «подталкивать» ученика к правильному решению наводящими вопросами, стимулирующими мыслительную деятельность, необходимость связывать уже имеющиеся знание из других областей с новым материалом. Это необходимо для того, чтобы не нарушить процесс исследования учеников и добиться наилучшего результата при изучении нового материала, поскольку знания, добытые самостоятельно удерживаются в долговременной памяти, нежели готовая информация.
Примерные вопросы:
— Как ты думаешь?
— Представь, что изменится если…?
— Как изменится, и что это значит?
— Подумай, где еще ты встречался с этим понятием? и т.д.
Учитель раздает ученикам карточки – задания, акцентирует их внимание на том, что это самостоятельная исследовательская работа, но при необходимости вы (учитель) обязательно поможете и направите работу каждого ученика в правильном направлении.
Карточки – задания
Тема: Химическая формула. Относительные, атомная и молекулярные массы. Массовая доля химических элементов.
Задание 1. Химическая формула ее состав, запись и произношение.
А. Исследуй качественный и количественный состав химических формул. Проанализируй, что каждый из них обозначает в формуле.
Качественный состав | |
O 3 | кислород (O ) |
H 2 | водород (H ) |
Al 2 O 3 | алюминий (Al ) и кислород (O ) |
Выводы:
1) Качественный состав химической формулы показывает: ____________________________________ образуют вещество.
2) Количественный состав химической формулы показывает:
Образуют вещество.
В. Проанализируй запись, как ты думаешь, что показывает индекс и коэффициент в химической формуле.
2
Al
2
O
3
коэффициент индекс
индекс – это _____________, которое показывает_______________ в веществе, записывается______________________ символа химического элемента;
коэффициент – это _______________, которое показывает количество _____________ химического вещества, записывается ______________ химической формулой;
В. Исследуй правила чтения формул.
Порядок произношения составных частей формулы:
1. коэффициент
2. символ химического элемента * и его индекс (если есть.)
3.следующий символ химического элемента и его индекс.
* при прочтении химической формулы читается произношение символа химического элемента, а не его название.
Самостоятельная работа.
(закрепление нового материала )
1.1. Запиши качественный состав каждой формулы:
H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.2. Запиши количественный состав каждой формулы:
O 3 __________________ K 2 O _______________________
Cl 2 __________________ MgCO 3 ____________________
MgO ________________ NaOH _____________________
H 2 SO 4 _______________ FeSO 3 _____________________
H 3 PO 4 ________________ H 2 Cl 2 O 7 ____________________
1.3. Прочитай формулы. Запиши то, что у тебя получилось:
Li 2 O ___________________________________________________
CaS ___________________________________________________
H 2 SiO 3 _________________________________________________
MgSO 4 _________________________________________________
Задание 2. Зависимость массовой доли элементов в соединении от некоторых физических величин.
Проанализируй, от каких параметров и как зависит массовая доля элемента в соединении.
А. Исследуй состав и относительные атомные массы элементов молекулы хлороводорода HCl .
Состав | качественный | водород H | хлор Cl |
количественный | |||
Относительная атомная масса Ar | |||
Сравни массовые доли элементов в соединении: (H ) _________ (Cl )
( , , )
Б. Исследуй состав молекул этана C 2 H 6 и ацетилена C 2 H 2 .
этан C 2 H 6 |
ацетилен C 2 H 2 | |
Число атомов углерода n (C ) | ||
Число атомов водорода n (H ) |
Сравни массовые доли водорода в этане и ацетилене:
(H ) C 2 H 6 _______________ (H ) C 2 H 2
( , , )
Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?
В. Исследуй состав молекулы углекислого CO 2 и угарного газа CO .
углекислый газ CO 2 |
угарный газ CO | |
Число атомов углерода n (C ) | ||
Относительная молекулярная масса соединения Mr |
Сравни массовые доли углерода в углекислом и угарном газе:
(C ) CO 2 _____________ (C ) CO
( , , )
Какой параметр и как влияет на значение массовой доли элемента в соединении?
Полученные выводы обобщи и составь формулу, показывающую зависимость массовой доли от найденных тобой параметров. Для этого: Обратно пропорциональные запиши в знаменатель
значению массовой доли
Чтобы выразить массовую долю в процентах, надо правую часть формулы умножить на 100 %
Самостоятельная работа.
2.1. Подчеркни соединение, в котором наибольшая массовая доля серы:
а) Na 2 SO 3 и Na 2 S 2 O 3 ; б) H 2 S и Na 2 S; в) Na 2 S 4 O 6 и Na 2 S 2 O 8 .
2.2. Не производя вычисления, запиши следующие соединения в ряд в порядке уменьшения массовой доли:
а) водорода — H 2 O , H 2 O 2 _________________________
б) хлора — Cl 2 O , Cl 2 O 7 , ClO 2 ______________________
в) серы — SCl 4 , S 2 Cl 2 , SCl 2 ________________________
г) углерода — CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 ____________________
д) фтора – P 2 F 4 , PF 3 , PF 5 _________________________
III. Итоги урока.
Подводятся итоги, проговариваются химические понятия изученные на этом уроке: относительные атомная и молекулярная массы, химическая формула, индекс, коэффициент, массовая доля химического элемента в соединении.
IV. Домашнее задание.
§5. упр. 1-5. (кто из учеников не доделал самостоятельные задания во время урока, делают их дома)
Обернихина Татьяна Сергеевна
учитель химии высшей кв. категории.
МОУ «СОШ №3 г. Коряжмы»
Предмет . Химия.
Тема урока Массовая доля элемента .
8 КЛАСС.
УМК Г.Е. Рудзитис.
Тип урока: Изучение нового материала
Цель : Сформировать навык решения задач на расчет доли и нахождение массы компонента раствора.
Задачи
Образовательные:
Сформировать понятие массовой доли элемента;
Научить установлению простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Развивающие:
Развивать навыки логического мышления и интерес у школьников к химической науке.
Воспитательные:
Воспитывать личность с экологическим образом мышления.
Воспитывать в учащихся чувство товарищества и ответственности.
Планируемые результаты обучения:
предметные:
формирование систематизированных знаний о доле элемента в веществе;
развитие умения вычислять массовую долю в различных вещества;
метапредметные:
формирование компетентности в области использования полученных знаний на других учебных дисциплинах;
личностные:
формирование убежденности в необходимости химических знаний для жизни человека;
Средства обучения :
Мультимедийный проектор;
Компьютер;
Карточки;
Форзац учебника с таблицей Д.И.Менделеева;
Тетради;
Таблица Д.И.Менделеева;
Эпиграф к уроку:
Природа окружает нас загадкам и, и
попытка их решения принадлежит
к величайшим радостям жизни.
У.Рамзай
Этапы урока
| Этап урока | Деятельность учителя | Деятельность учащихся |
| 1.Организационный момент. | Проверяет готовность детей к уроку. Приветствие, положительный настрой на урок. | Проверяют готовность к уроку. |
| 2.Целеполагание и мотивация. | Создание стимуляционно-мотивирующей ситуации через систему вопросов : Перед вами перечислены различные минералы, из которых можно получить железо.(FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) (на мультимедийном проекторе). Проблемный вопрос: Как вы думаете, какой минерал наиболее выгодно использовать для получения железа. | Выдвигают свои предположения на поставленный вопрос. |
| Организует деятельность обучающихся по формулированию темы и целей урока. Как вы считаете, какова цель нашего урока. | Определяют цель урока |
|
| У вас есть определённый багаж знаний, какие понятия, изученные ранее, вам помогут в достижении цели? | Химический элемент, химическая формула, относительная атомная и молекулярная масса. |
|
| 3.Актуализация и контроль знаний. | Что мы можем сказать об этих минералах? | Состоят из атомов железа и кислорода |
| Можно ли по качественному и количественному составу ответить на поставленный вопрос | Коллективная работа |
|
| Молекулярную массу веществ |
||
| Проверка домашнего задания | На выданных карточках учащиеся рассчитывают молярную массу оксидов железа.После выполнения задания меняются карточками с соседом по парте и проверяют совместно с учителем. |
|
| 3.Изучение нового учебного материала. | Организует беседу, используя информацию презентации, текст учебника и рабочую тетрадь. Контролирует «открытие» новых знаний. Корректирует их. Как графически можно изобразить записанные формулы? Что такое доля? Проводит аналогию расчета доли вещества с математикой. Какая величина является главной в химии Чему равна атомная масса железа? Как, исходя из знаний атомной и молекулярной массы, можно вывести формулу вещества? Рассчитайте массовую долю железа в каждом веществе и сделайте и дайте ответ на поставленный вопрос (возврат к первому слайду) Обсуждение выполненных заданий. А влияет ли процесс добычи руды на окружающую среду? Физкультминутка. Давайте вспомним химические элементы. Я вам называю название, если оно совпадает с произношением - поднимаем правую руку, если нет - левую. Обобщение и систематизация Знакомит с новыми веществами в который встречается один и тот же химический элемент. Рассчитайте в каждом его массовую долю. SО 2 и SО 3 ω (S) = СО 2 и СО ω (С) = ω (N) = НNО 3 , НNО 2 Выполните задания в рабочей тетради по закреплению материала. | Отвечают на предложенные вопросы. Рисуют состав веществ разными цветами. Часть от целого. Учащиеся вспоминают как рассчитывается доля в математике. Атомная масса элемента Выводят совместно с учителем формулу вещества ω=(Аr·n/Мr)·100% Рассчитывают. 3 ученика работают у доски Отвечают на вопрос Выдвигают свои предположения Физкультминутка. Один из учеников по направлению учителя - называет правильное произношение. Производят расчеты Выполняют работу. |
| 4.Рефлексия и подведение итогов урока. | Организует рефлексию и подведение итогов урока. Если бы мама попросила вас написать ей смс о самом главном на уроке, что бы вы написали? Достигли ли мы поставленных целей? Ребята, заканчивая урок, прошу наклеить выданный кружок на один из плакатов у выхода. (Все усвоили, усвоили недостаточно, требуется серьезная доработка). | Произносят свои ответы. Оценивают свою работу в плакатах у выхода. |
| 5.Информация о домашнем задании. | Предлагает задание в соответствии с возможностями: 1.Рассчитайте в каком из предложенных соединений (пероксид водорода, вода, серная кислота, оксид кальция, пероксид натрия-формулы записаны учителем) массовая доля кислорода наибольшая? 2.Найдите массовую долю каждого элемента в соединении (Fe 3 (PO 4 ) 2 *8H 2 O) | Осуществляют выбор домашнего задания в соответствии с собственными возможностями и способностями, и проявленным интересом к изученной теме. |
Использована литература:
1. Химия, 8 класс, Неорганическая химия, 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2013.
2.Фадеев Г.Н. Задачи и тесты для самоподготовки по химии:пособие для ученика и учителя. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.
3. Рабочая тетрадь. 8 класс.
4. Дидактические материалы. 8-9 классы.
Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. элемента в вещества обозначается греч. буквой «омега» - ω Э/В и рассчитывается по формуле:
где k - число атомов этого элемента в молекуле.
Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (Н 2 О)?
Решение:
M r (Н 2 О) = 2*А r (Н) + 1*А r (О) = 2*1 + 1* 16 = 18
2) Вычисляем массовую долю водорода в воде:
3) Вычисляем массовую долю кислорода в воде. Так как в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:
Рис. 1. Оформление решения задачи 1
Рассчитайте массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4 .
1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:
M r (Н 3 РО 4) = 3*А r (Н) + 1*А r (Р) + 4*А r (О)= 3*1 + 1* 31 +4*16 = 98
2) Вычисляем массовую долю водорода в веществе:
3) Вычисляем массовую долю фосфора в веществе:
4) Вычисляем массовую долю кислорода в веществе:
1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.
2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с.34-36)
3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§15)
4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. - М.: Аванта+, 2003.
1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().
2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().
4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().
Домашнее задание
1. с.78 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).
2. с. 34-36 №№ 3,5 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского - М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
