Далеко не все вещества и реактивы сегодня находятся в свободной розничной продаже. Одним из таких труднодоступных наименований является серная кислота. Рассмотрим в этой статье, с чем это связано и где же ее возможно приобрести в российских городах.

Серная кислота - это... Транспортировка, хранение

Интересующимся, где можно купить первым делом напомним о свойствах этого опасного для человека вещества. Sulfuric acid является разновидностью сильной двухосновной кислоты, ее формула - H 2 SO 4 . В России эта смесь триоксида серы с водой производится по ГОСТам 667-73, 2184-77, 4240-77. Производство данной тяжелой маслянистой жидкости, не обладающей ни цветом, ни запахом, предполагает несколько ее разновидностей, которые различаются своей чистотой и концентрацией.

Серная кислота обладает следующими важными свойствами:

• Удельный вес - 1,85 г/см 3 (у идеальной стопроцентной серной кислоты - 1,92 г/см 3 ; но такое вещество обладает существенным минусом - замерзает при -10 градусах по шкале Цельсия).
• Точка кипения - +296,5 ° по Цельсию, точка кристаллизации - +10,45° по Цельсию.
• При концентрации до 70 % в процессе нагревания и закипания данной кислоты выделяются только водяные пары. При большем содержании H 2 SO 4 в воздух попадают также и вредные кислотные выделения.
• Взрыво- и пожароопасное вещество. При контакте с водой следует опасаться бурной реакции, в результате которой выделяются газы, пары, тепло. Оттого при работе с серной кислотой нужно иметь специальную одежду, обувь, комплект индивидуальной химзащиты.

Доставляют до конечного пользователя серную кислоту как автомобильным, так и железнодорожным транспортом. Для перемещения используются специальные сернокислотные тары (для технической серной кислоты) или кислотостойкие цистерны (для улучшенной H 2 SO 4).

При хранении стоит помнить о том, что серная кислота - токсичное вещество, относящееся ко второму классу опасности. Предельно безопасная концентрация паров H 2 SO 4 - 1 мг/м 3 . Перед тем, как определиться, где купить серную кислоту (техническую), нужно приобрести специальную тару для ее хранения. В производственных помещения ее дополнительно обкладывают

Применение серной кислоты

Основные потребители серной кислоты - это металлургические заводы, химпромышленность. Она используется для:

• очищения нефтепродуктов от сернистых включений;
• разложения руды;
• удаления окалины перед оцинковкой проволоки, листов металла;
• никелирования, хромирования поверхности металла;
• (концентрированный раствор в органическом синтезе);
• производства удобрений (эта отрасль потребляет около половины всей производимой серной кислоты в стране);
• изготовления искусственного волокна;
• производства этилового спирта;
• изготовления анилинового красителя.

Частные лица, интересующиеся тем, где купить серную кислоту, преимущественно используют ее в качестве электролита для

Где купить серную кислоту

В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы - это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.

Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.

Итак, важно иметь ввиду следующее:

1. Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества - приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
2. В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H 2 SO 4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
3. Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.

Где можно купить серную кислоту в Москве

В столице приобрести серную кислоту можно в:

• "Химмеде";
• "Сигма-Тек";
• интернет-магазине ЗАО "Химсервис";
• ООО "Компонент-Реактив";
• ООО "ОдиХим";
• в ООО "Мега-хим" (техническая, аккумуляторная, химически чистая) - компания не работает с частниками.

Продажа серной кислоты в городах России

Где купить серную кислоту в других российских городах, рассмотрим в сводной таблице.

Где купить концентрированную серную кислоту? "Больной" вопрос для частного лица. В большинстве городов в свободной розничной торговле только 30-35% аккумуляторные растворы.

Серная кислота - вещество, которое относится к сильным двухосновным кислотам. Химическая формула серной кислоты – H 2 SO 4 . Чистая серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость. Плотность составляет 1,84 г/см 3 . Температура плавления составляет -10,4 градусов Цельсия. Химические свойства этого вещества способствовали тому, что оно получило широкое распространение в промышленности.

Вспоминаем уравнение серной кислоты

Уравнения серной кислоты, описывающие её получение, основаны на абсорбции оксида серы (VI) водой. Оксид серы (VI) SO 3 – высший оксид серы, обладающий высокой химической активностью. Взаимодействие этого вещества с водой, приводит к появлению серной кислоты. Этот процесс сопровождается выделением большого количества теплоты.

Серную кислоту можно получить, например, из минерала пирита. Это один из промышленных методов получения этого вещества. Он описывается следующими уравнениями:

• 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
• 2SO 2 +O 2 =2SO 3
• SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В данном методе, в качестве катализатора и при окислении SO 2 до SO 3, применяется оксид ванадия (V). Кроме этого, веществами катализаторами этой реакции являются окись железа и платина. Однако в промышленности они не используются из соображений рациональности. Так, платина – это слишком дорогой металл. А окись железа для проявления каталитических свойств должна быть нагрета до температуры 625 градусов по Цельсию. Её использование требовало бы дополнительного усложнения процесса.

Техническая серная кислота является смесью, собственно, серной кислоты и воды. Механизм окисления металлов серной кислотой зависит от её концентрации. Так, если кислота сильно разбавлена, то она окисляет ионом водорода. Пример такой реакции приведён ниже:

• Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2

При этом окисляются лишь те металлы, активность которых превышает активность водорода. Если концентрация кислоты высокая, то окисление проходит за счёт серы. Такая кислота вступает в реакцию с серебром, а также с металлами, которые находятся в ряду напряжений ниже этого элемента. При этом конечные продукты зависят от активности металла и условий реакции. Так, если металл малоактивный, то кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

• Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Более активные металлы могут высвобождать либо серу, либо сероводород:

• 3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
• 4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

Если вас интересует, как получить серную кислоту, проще всего это сделать в магазине. Поскольку при производстве её в условиях домашней лаборатории нельзя рассчитывать на получение партии, объём которой подойдёт для практического применения.

Серная кислота - маслянистое тяжелое жидкое вещество, не имеющее цвета и запаха. Это сильный окислитель, взаимодействующий со многими металлами. Разбавленное соединение, также вступает в реакцию со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода, но не обладает окислительными свойствами.

Сферы использования

• В промышленности: при добыче руд, для производства удобрений, различных химических волокон, красителей и химических смесей.
• В свинцовых аккумуляторах она играет роль электролита.
• В пищевой промышленности она применяется в виде эмульгатора Е513.
• Химические предприятия получают с её помощью двуокись титана, этиловый спирт и другие вещества.

На предприятиях можно купить техническую серную кислоту оптом. Соединение транспортируется железнодорожным либо автомобильным транспортом, и храниться в цистернах из нержавеющей стали. Цистерны ставятся в помещение, где на пол уложена кислотоупорная плитка или кирпич, сверху должен быть навес или крыша, чтобы предотвратить попадание осадков. Вещество очень гигроскопично и способно поглощать влагу из воздуха, поэтому важно, чтобы тара, где она хранится, герметично закрывалась. Срок хранения - 1 месяц с даты изготовления.

При работе с данным соединением следует соблюдать меры безопасности и работать в специальном костюме с противогазом, защитной обувью и перчатками. Это едкий химикат, который при контакте со слизистыми оболочками, кожей и дыхательными путями вызывает химические ожоги, затруднение дыхания и кашель. Допустимое содержание соединения в воздухе рабочего помещения 1 мг/м? и 0,1 мг/м? в атмосфере (в сутки). При контакте с водой выделяется большое количество дыма и тепла. Вещество не взрывоопасно.

Растворением серного ангидрида (триоксида серы) в воде. А для получения ангидрида, диоксид серы образующийся, к примеру, после обжига сульфидных руд, или полученный прямым способом (сжиганием серы в кислороде), окисляют до серного ангидрида при температуре 500 градусов по Цельсию на катализаторах из платины, оксида ванадия и им подобных. Но, что бы получит концентрированную серную кислоту кустарным способом необязательно прибегать к вышеописанным хитростям. В автомобильном магазине покупаем аккумуляторный , берем обыкновенную стеклянную банку и выливаем его туда, потом берем кастрюлю, наливаем в него моторное (вполне сойдет и отработка) и ставим туда банку. Затем все это помещаем на электроплиту.

Таким образом, происходит выпаривание воды из электролита. Хитрость ванны заключается в том, что несколько больше, чем кипения воды, и тем самым вода спокойно выкипает, а масло не кипит и стеклянная банка остается целая, т.к. нагревается равномерно по всей площади. Даже горячая концентрированная серная не взаимодействует со стеклом, поэтому количество примесей в ней минимально. Процесс можно проводить в диапазоне температур от 100 до 300 градусов, но лучше не превышать температуру кипения масла. Продолжайте процесс до тех пор, пока вода не выкипит. В принципе, обогащение серной кислоты можно производить в добротной металлической емкости, но после этого кислота будет сильно загрязнена примесями и будет иметь цвет, да к тому же, есть вероятность того, что емкость в процессе даст течь.

Обратите внимание

Избегайте резких перепадов температур, это касается стеклянной банки, т.е. не ставьте холодную банку в горячее масло и горячую банку на холодную поверхность, дайте полностью остыть, в противном случае лопнет непременно. Обязательно предохраняйте глаза, кожу, одежду, пользуйтесь перчатками, очками и другими средствами. Горячая концентрированная серная кислота довольно страшная вещь.

Полезный совет

В автомобильных магазинах помимо стандартного электролита плотностью 1,27 продается еще плотностью 1,4, берите его, выход продукта будет больше. Делать подобные вещи желательно на воздухе, т.к. при нагревании масло будет немного дымить.

Источники:

• получение серной кислоты

В автомобильной практике каждого водителя наступает момент, когда при использовании старого, видавшего виды автомобильного аккумулятора возникает необходимость слить используемый электролит из банок. Это связано с тем, что у старого аккумулятора начинают осыпаться пластины и для предотвращения их замыкания необходимо заменить электролит, чтобы добавить ему срок эксплуатации. Эту операцию необходимо производить с соблюдением мер предосторожности.

Вам понадобится

• посуда, куда будете сливать отработанный электролит, резиновая груша с носиком 10-12 см., чистая ветошь.

Инструкция

Ставите на верстак (рабочий стол) аккумулятор, снятый с . Тщательно протираете поверхность аккумулятора. Выкручиваете пробки, которыми закрываются банки аккумулятора. Рядом с аккумулятором ставите посуду для слива использованной . Берете резиновую грушу, сдавливаете ее, тем самым выпуская из нее воздух и погружаете носик до упора в банку аккумулятора. Когда груша восстановит свою первоначальную форму, это , что она наполнена. Аккуратно переносите носик груши и методом выдавливания освобождаете грушу от отработанной жидкости, выливая в посуду для отработки.

Повторяете эту операцию до окончательного осушения всех банок аккумулятора. Если вам надо залить новый электролит, целесообразно промыть банки дистиллированной . С этой целью набираете в резиновую грушу жидкость, наполняете каждую банку дистиллированной водой. После этого закручиваете пробки на банках и несколько раз переворачиваете аккумулятор. После этого так же выбираете резиновой грушей использованную промывку. Теперь вам требуется залить приготовленный электролит с необходимой плотностью в банки. Для этого набираете в грушу свежий электролита и наполняете банки. Их необходимо заливать до нижнего среза горловины. После того как вы заполните аккумулятор электролитом, его необходимо поставить на зарядку.

В случае если электролит попал на открытые участки тела, необходимо промыть пораженное проточной водой и если поражения небольшой, намазать ожог облепиховым маслом или его заменителем. Однако если поражения обширна, после обязательной промывки необходимо обратится в ожоговый , где вам окажут необходимую помощь.

Обратите внимание

Для того чтобы слить электролит, необходимо знать условия работы с ядовитыми и вредными жидкостями. Вы должны быть одеты в рабочий комбинезон, т.к. попадание электролита на ткань неминуемо испортит одежду. Волосы должны быть убраны под рабочий головной убор, приготовлены резиновые перчатки, в которых вы будете производить слив электролита. Рабочее место должно быть свободно от посторонних предметов, которые будут мешать работать. Возле рабочего места должна быть заготовлена проточная вода. Рядом с рабочим местом должна находиться медицинская переносная аптечка, или автомобильная аптечка с бинтами и облепиховым масло (мазью «Спасатель»). При работе с ядовитыми жидкостями важно защитить глаза от случайного попадания в них электролита. С этой целью работы надо производить в рабочих очках.

Полезный совет

Электролит кислотной аккумуляторной батареи - это водный раствор концентрированной серной кислоты. Электролит для аккумулятора готовится из разбавленной серной кислоты плотностью 1,40 г/куб см, куда добавляется дистиллированная вода, доводя плотность батареи летом до значения 1,27, зимой - до 1,29-1,31 г/куб см.

Источники:

• слив электролита

Для того чтобы аккумулятор всегда надежно работал, следите за уровнем и плотностью электролита в банках. Доливайте испаряющуюся дистиллированную воду до уровня не менее 10 мм над пластинами. Если при очередных замерах плотности она не достигает заданных значений, значит пришло время долить электролит.

Вам понадобится

• Электролит или аккумуляторная кислота, дистиллированная вода, ареометр, клизма, мерный стакан, защитные очки, резиновые перчатки

Серная кислота - сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы.

Синонимы: купоросное масло

Формула серной кислоты: H 2 SO 4

Молярная масса: 98,08 г/моль

CAS номер: 7664-93-9

Химические свойства серной кислоты

Серная кислота - это маслянистая жидкость без цвета и запаха. Серная кислота является сильным окислителем, особенно ярко свойства окисления проявляются при нагревании. При увеличении концентрации серной кислоты, температура кипения повышается. Серная кислота окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод - до СО 2 , S - до SO 2 , окислению поддаются и многие металлы. При этом серная кислота восстанавливается до SO 2 , а наиболее сильными восстановителями - до S и H 2 S.

Концентрированная серная кислота частично восстанавливается Н 2 , из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением Н 2 . Окислительные свойства для разбавленной серной кислоты нехарактерны.
Серная кислота дает два ряда солей: средние - сульфаты и кислые - гидросульфаты, а также эфиры.

Меры предосторожности

Серная кислота довольно опасна, поэтому при взаимодействии с ней необходимо соблюдать все меры предосторожности, иначе Вы можете получить химические ожоги кожи, слизистых оболочек и дыхательных путей.

При работе с серной кислотой используйте специальную одежду, обувь, перчатки, обладающие защитными функциями, а также средства индивидуальной защиты.

Если Вы все-таки надышались парами серной кислоты, возможны следующие соматические проявления: затруднения дыхания, сильный кашель, возможно развитие ларингита, трахеита и даже бронхита.

Для человека допустимая концентрация серной кислоты ровняется: в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная).

При концентрации 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин) на организм оказывается поражающее действие.

Летальный исход гарантирован при концентрации серной кислоты в размерах 0,18 мг/л (60 мин).

Условия хранения

На складах серная кислота должна храниться в баках, которые располагаются либо непосредственно в помещении, либо под навесом. Важно предотвратить воздействие атмосферных осадков на верхнюю часть баков.

Баки для хранения готовой серной кислоты - это горизонталь-ные или вертикальные цилиндрические резервуары из листовой стали вместимостью до 3000м 3 .

Концентрированную серную кислоту (башенную, кон-тактную) и олеум хранят в стальных нефутерованных баках. Стальные баки для хранения особенно чистой, а также низкоконцентрированной серной кислоты футе-руют кислотоупорной керамикой.

Применение серной кислоты