Chemie-Videokurse. Akademie der Unterhaltungswissenschaften. Chemie. Videothema in Chemie 8

Welche positiven und negativen Assoziationen weckt das Wort „Chemie“ bei Ihnen?

Was weißt du

über Chemie?

positiv

Negativ

Ist es möglich, die Liste der „Negativen“ zu reduzieren?

Müssen Sie persönlich Chemie studieren?

Kann ein Mensch heute auf Chemiekenntnisse verzichten?

Im Chemieunterricht lernen Sie

Was sind chemische Reaktionen?

Welche Arten chemischer Reaktionen gibt es?

Was bestimmt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Und vieles mehr …

Wir leben umgeben von physischen Körpern.

Woraus bestehen physische Körper?

Jeder Stoff hat seine eigenen charakteristischen Eigenschaften.

Eigenschaften der Materie –

Merkmale, durch die sich ein Stoff von einem anderen unterscheidet.

Irgendein Gegenstand, irgendein Lebewesen Wissenschaftler nennen es einen Körper.

Übung 1 (Partnerarbeit)

Aluminium

Nagel

Tasse

Kette

Schneeflocke

Karamell

Draht

Eisberg

Aufgabe 2

Wählen Sie aus der bereitgestellten Liste Substanzen und physische Körper getrennt aus:

Sauerstoff, Ziegel, Wasser, Lineal, Münze, Glas, Quecksilber, Draht, Eisen, Brennholz, Schwefel, Zucker, Stift.

Wie heißt ein Körper?

Was ist der Unterschied zwischen Körper und Materie?

Welche Eigenschaften haben Körper?

Welche Eigenschaften haben Stoffe?

Was sind Stoffe?

Erinnern

ALLES, WAS UNS UMGIBT, IST

DAS PHYSIKALISCHE KÖRPER ,

Und woraus bestehen physische Körper?

DAS SUBSTANZEN

Eigenschaften von Stoffen

Körperlich

chemisch

Reaktionen eines bestimmten Stoffes mit anderen Stoffen

STAAT DER AGGREGATION
FARBE
SCHMECKEN
GERUCH
SCHEINEN
THERMISCHE UND ELEKTRISCHE LEITFÄHIGKEIT
LÖSLICHKEIT IN WASSER
DICHTE
SIEDEN, SCHMELZPUNKT

Aufgabe 3 (Partnerarbeit)

„Erraten Sie den Stoff und beschreiben Sie seine Eigenschaften.“

4. Natürlich werde ich sehr gebraucht. Ohne mich kannst du kein Abendessen kochen, Eine Gurke kann man nicht einlegen Sie können das gelierte Fleisch nicht würzen. Aber nicht nur im Essen - Ich lebe im Meerwasser. Wenn eine Träne aus deinem Auge fließt, Sie werden sich sofort an meinen Geschmack erinnern. Wer schlagfertig ist, sagt: ...

5. Normalerweise weiß wie Mehl Jod macht mich blau. Aber welche Angst habe ich vor kochendem Wasser! Darin werde ich sofort... Leim

6. Ich bin graues Pulver, Im Moment ist mein Haus eine Sackgasse. Ich werde etwas Wasser trinken, und zwar im selben Moment Ich werde sofort hart werden. ICH - …

1. Ich sage Ihnen: Ich habe es eilig! Ich lebe, während ich schreibe. Die gesamte Platine weiß gestrichen

2. Ich nehme eine kleine Münze Ich liebe es, Glocken zu läuten, Dafür errichten sie mir ein Denkmal, Und sie wissen: mein Name...

3. Ich bin aus gewöhnlichem Ton, Aber ich bin extrem modern. Ich habe keine Angst vor einem Stromschlag Ich fliege furchtlos in der Luft; Ich serviere in der Küche ohne Deadline – Ich kann alle Aufgaben bewältigen. Ich bin stolz auf meinen Namen: Ich heiße...

Ich verschwinde. Ich war...

Heute übersteigt die Zahl der Substanzen 18 Millionen.

Bei Umwandlungsprozessen (im Folgenden nennen wir sie chemische Reaktionen) können sich einige Stoffe in andere umwandeln.

Chemie ist

Warum muss man die Eigenschaften bestimmter Stoffe kennen?

die Wissenschaft von Stoffen, ihren Eigenschaften, Stoffumwandlungen und den diese Umwandlungen begleitenden Phänomenen

Was ist Chemie?

EIGENSCHAFTEN

VERBINDUNG

ANWENDUNG

Erinnern

Die Grundlage für das Studium des Chemiestudiums ist

Woraus bestehen Stoffe?

ATOMIC-MOLEKULARE THEORIE

Substanz – Molekül – Atom

ATOM –

kleinstes chemisch unteilbares Teilchen

Eine bestimmte Art von Atom wird aufgerufen

Chemisches Element

Es gibt mehr als 118 Arten von Atomen, aus denen Substanzen bestehen

BEKANNTER 118 ATOMARTEN DAHER GIBT ES UND MEHR 118 CHEMISCHE ELEMENTE

Existenzformen eines chemischen Elements

Chemisches Element

Einfach

Komplex

Verfügbar

Atome

Substanzen

Wasserstoffatome

Wasserstoffmoleküle

Wasserstoffatome in einem Wassermolekül

SUBSTANZEN

Einfach

Komplex

Substanzen

Stoffe, die aus Atomen eines chemischen Elements bestehen

Stoffe, die aus Atomen verschiedener Art bestehen chemische Elemente

FRAGEN:

Was studiert Chemie?

Was ist der physische Körper?

Was ist ein Stoff?

Was hast du heute im Unterricht Neues gelernt?

Nennen Sie die Stoffe, die Sie kennen.

Nennen Sie einige Beispiele für physische Körper.

Hören Sie sich die Aussage an und erhöhen Sie sie rechte Hand, wenn wir darüber reden einfache Sache, und das linke – wenn es um ein Element geht:

Luft enthält 21 % Sauerstoff (nach Volumen)

Ein Ammoniakmolekül besteht aus Stickstoff und Wasserstoff

Eisen hat die Fähigkeit, magnetisiert zu werden

Sauerstoff unterstützt die Verbrennung

Eisen ist Teil des Hämoglobins

gelber Schwefel

Chemisch

Einfach

Element

Substanz

HAUSAUFGABEN

Chemieunterricht in der 8. Klasse

(Einführungslektion)

Treffen Sie: Chemie!

„Chemie hat einen unwiderstehlichen Reiz

Dank der enormen, grenzenlosen Kraft, die

es beschenkt diejenigen, die es wissen.“

W. Collins Ziel: Entwickeln kognitives Interesse für Schüler der 8. Klasse zum Fach Chemie.

Aufgaben:

Schüler mit der Entwicklungsgeschichte der Chemie vertraut machen, erste Vorstellungen über diese Wissenschaft vermitteln;

Das Wissen der Schüler über Stoffe auf den neuesten Stand bringen und damit beginnen, Vorstellungen über die Eigenschaften von Stoffen und ihre Umwandlungen zu entwickeln;

Entwickeln analytische Fähigkeiten Studenten.

Ausrüstung.

Thematische Wandzeitungen, Karten mit Formeln von Stoffen und chemischen Reaktionen, Becher, Flachkolben, ein dunkler Glaskrug, Streichhölzer, Trockenbrennstoff, Ausstellungstisch, Tiegelzange, Taschentuch, Porzellantiegel, Sammlungen von Metallen und Kunststoffen.Substanzen: Frisch zubereitete Lösungen von Kaliumiodid und Bleiacetat, Phenolphthalein, Soda, Natriumhydrogensulfat, Ethanol, Norsulfazol-Tabletten, Ammoniumdichromat.

Während des Unterrichts

ICH . Eröffnungsrede des Lehrers.

Es gibt Wissenschaft auf der Welt, ohne die es heute unmöglich ist, die fantastischsten Projekte und fabelhaftesten Träume zu verwirklichen. Das- CHEMIE. Sie hat viele Wunder in ihrer Sammlung, die die Fantasien der besten Geschichtenerzähler der Welt im Vergleich verblassen lassen: Als ob sie Aschenputtel in eine Prinzessin verwandeln würde, verwandelt sie Graphit in einen strahlenden Diamanten, verleiht Papier die Stärke von Metall und verleiht Metall ein Gedächtnis. Nicht umsonst wird sie als Zauberin und Wunderfrau bezeichnet: Sie füttert, tränkt, kleidet, heilt, wäscht, extrahiert Mineralien, lässt Sie in den Weltraum aufsteigen und auf den Grund des Ozeans sinken.

Jeder von Ihnen führt, ohne es zu wissen, jeden Tag chemische Reaktionen durch, ohne das Haus zu verlassen: Streichhölzer und Gas anzünden, Essen zubereiten. Und der menschliche Körper selbst ist eine große Chemiefabrik, in der viele chemische Reaktionen ablaufen.

Heute ist Ihre erste Bekanntschaft mit dieser erstaunlichen Wissenschaft. Der Vortrag wird von Schülern der 9. Klasse gehalten. Sie werden Ihnen über die Entwicklungsgeschichte der Chemiewissenschaft erzählen und Ihnen viel zeigen interessante Experimente, und am Ende der Lektion können Sie durch die Beantwortung der Quizfragen Fahrkarten für den Schnellzug kaufen, der Sie durch die weiten Weiten des Planeten bringtChemie - 8.

II. Neues Material lernen. Demonstration von Experimenten. Erster Moderator

In der 8. Klasse beginnen Sie, ein für Sie neues Fach zu lernen.Chemie -die Wissenschaft der Stoffe und ihrer Umwandlungen.Alle uns umgebenden Stoffe bestehen aus chemischen Elementen, von denen es mittlerweile mehr als 110 gibt. Atome verschiedener Elemente bilden zusammen mehr als zwanzig Millionen Stoffe.

Es ist notwendig, die Eigenschaften von Stoffen zu kennen, um eine Verwendung für sie zu finden. Ja, unseres entfernte Vorfahren, schätzte die außergewöhnliche Härte von Silizium und nutzte es zur Herstellung von Waffen und Werkzeugen. Einige Stoffe kennen Sie bereits: Eisen, Aluminium, Wasser, Kreide, Zucker, Sauerstoff, Kohlendioxid, Kunststoffe und andere (Vorführung von Sammlungen von Metallen, Kunststoffen). Nicht nur die Stoffe auf der Erde, sondern das gesamte Universum besteht aus denselben Elementen, die Wissenschaftler nacheinander auf unserem Planeten entdeckt haben.

Im Chemieunterricht erfahren Sie viel Interessantes über chemische Elemente. Und heute möchten wir Ihnen kurz die Entwicklungsgeschichte der Chemie vorstellen.

Studenten

In der Regel identifizieren die meisten Chemiehistoriker die folgenden Hauptstadien ihrer Entwicklung:

1. Voralchemistische Zeit: bis zum 3. Jahrhundert. ANZEIGE

In der voralchemistischen Zeit entwickelten sich die theoretischen und praktischen Aspekte des Wissens über die Materie relativ unabhängig voneinander. Der Ursprung der Eigenschaften der Materie wurde in der antiken Naturphilosophie untersucht; praktische Operationen mit der Materie waren das Vorrecht der handwerklichen Chemie.

2. Alchemistische Periode: III. – XVII. Jahrhundert.

Die alchemistische Periode wiederum ist in drei Unterperioden unterteilt –Alexandrian(griechisch-ägyptisch), Arabisch und europäisch Alchimie. Die alchemistische Zeit war die Zeit der Suche nach dem Stein der Weisen, der für die Umwandlung von Metallen als notwendig erachtet wurde. In diese Zeit fielen die Entstehung der experimentellen Chemie und die Anhäufung von Wissen über Materie; Die alchemistische Theorie, die auf alten philosophischen Vorstellungen über die Elemente basierte, war eng mit Astrologie und Mystik verbunden. Neben der chemischen und technischen „Goldherstellung“ zeichnet sich die alchemistische Zeit auch durch die Schaffung eines einzigartigen Systems mystischer Philosophie aus.

3. Entstehungsperiode (Vereinigung): XVII – XVIII Jahrhunderte.

Während der Entstehung der Chemie als Wissenschaft erfolgte ihre vollständige Rationalisierung. Die Chemie löste sich von naturphilosophischen und alchemistischen Ansichten über Elemente als Träger bestimmter Eigenschaften. Mit der Ausweitung des praktischen Wissens über Materie begann man, eine einheitliche Sicht auf chemische Prozesse zu entwickeln und umfassend zu nutzen experimentelle Methode. Die chemische Revolution, die diese Periode abschloss, gab der Chemie schließlich den Anschein einer unabhängigen (wenn auch eng mit anderen Zweigen der Naturwissenschaften verbundenen) Wissenschaft, die sich mit der experimentellen Untersuchung der Zusammensetzung von Körpern beschäftigte.

4. Periode der quantitativen Gesetze (atomar-molekulare Theorie): 1789 - 1860.

Die Zeit der quantitativen Gesetze, gekennzeichnet durch die Entdeckung der wichtigsten quantitativen Gesetze der Chemie – der stöchiometrischen Gesetze und die Bildung der atomar-molekularen Theorie, vollendete schließlich die Transformation der Chemie in exakte Wissenschaft, basierend nicht nur auf Beobachtung, sondern auch auf Messung.

5. Periode der klassischen Chemie: 1860 – Ende des 19. Jahrhunderts.

Die Zeit der klassischen Chemie ist geprägt von der rasanten Entwicklung der Wissenschaft: Periodensystem Elemente, Valenztheorie und chemische Struktur Moleküle, Stereochemie, chemische Thermodynamik Und chemische Kinetik; Angewandte Anwendungen haben glänzende Erfolge erzielt Anorganische Chemie Und organische Synthese. Im Zusammenhang mit dem wachsenden Wissensumfang über die Materie und ihre Eigenschaften begann die Differenzierung der Chemie – die Trennung ihrer einzelnen Zweige, wodurch die Merkmale eigenständiger Wissenschaften erlangt wurden.

6. Moderne Zeit: vom Beginn des 20. Jahrhunderts bis zur Gegenwart.

Zu Beginn des 20. Jahrhunderts kam es in der Physik zu einer Revolution: Das auf der Newtonschen Mechanik basierende System des Wissens über Materie wurde durch ersetzt Quantentheorie und die Relativitätstheorie. Feststellung der Teilbarkeit des Atoms und Erschaffung Quantenmechanik neue Inhalte in die Grundkonzepte der Chemie einbringen. Fortschritte in der Physik zu Beginn des 20. Jahrhunderts ermöglichten es, die Gründe für die Periodizität der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen zu verstehen, die Natur von Valenzkräften zu erklären und Theorien zu entwickeln chemische Bindung zwischen Atomen. Die Entstehung von grundlegend Neuem physikalische Methoden Die Forschung bot Chemikern beispiellose Möglichkeiten, die Zusammensetzung, Struktur und Reaktivität einer Substanz zu untersuchen. All dies zusammen führte unter anderem zu den glänzenden Erfolgen der biologischen Chemie in der zweiten Hälfte des 20. Jahrhunderts – der Aufklärung der Struktur von Proteinen und DNA, der Kenntnis der Funktionsmechanismen von Zellen eines lebenden Organismus.

Zweiter Moderator

Die Chemie hat ihren Ursprung in Ägypten. Name« Chemie » kommt vom Wort hemi oder huma (schwarz), wie die alten Ägypter ihr Land nannten. Somit bezieht sich das Wort „Chemie“ auf die ägyptische Kunst, die sich mit verschiedenen Mineralien und Metallen befasste. Chemie galt als göttliche Wissenschaft, befand sich in den Händen von Priestern und war den Uneingeweihten verborgen. Die Araber fügten dem Wort „Chemie“ ein Merkmal hinzu Arabisch Präfix „al“. Es tauchten die Begriffe „Alchemie“ und „Alchemist“ auf. Nun ist Alchemie die Bezeichnung für die Entwicklungsperiode der Chemie mit IV. bis XVI. Jahrhundert. ANZEIGE

Die Forschung der Alchemisten zielte auf die Suche nach dem „Stein der Weisen“, der angeblich in der Lage war, jedes Metall in Gold zu verwandeln. Könige und Könige hielten Alchemisten in ihren Palästen, damit sie für sie Gold beschaffen konnten. Schauen Sie, wie die Alchemisten arbeiteten.

Alchimist

- Ich zeige Ihnen das Experiment „Wasser in Gold verwandeln“.

Ein Becher enthält eine frisch zubereitete Lösung von Kaliumiodid, der andere eine Lösung von Bleiacetat. Beide Lösungen werden in ein Becherglas mit größerem Fassungsvermögen gegossen. Es entsteht ein leuchtend gelber Niederschlag von Bleiiodid (zeigen Sie eine Karte mit einer chemischen Reaktion).

2 KI + Pb ( CH 3 GURREN )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 GURREN

In den folgenden Lektionen erfahren wir, was solche Notationen chemischer Reaktionsgleichungen bedeuten.

Dritter Moderator

Aber Alchemisten waren nie in der Lage, Metalle in Gold zu verwandeln. Alchemie wurde in vielen Ländern verboten. Menschen, die sich mit alchemistischen Forschungen beschäftigten, wurden der Hexerei beschuldigt und auf dem Scheiterhaufen verbrannt. Aber Wissenschaft kann nicht verboten werden. Wissenschaftler haben das Präfix „al“ aus dem Wort „Alchemie“ gestrichen und einen neuen Namen erhalten – Chemie. So heißt es jetzteine Wissenschaft, die die Substanzen um uns herum sowie ihre Eigenschaften und Umwandlungen untersucht.

Heutzutage nehmen chemische Produkte in unserem Land eine dominierende Stellung ein Alltagsleben. Chemische Forschung wird in Labors, Anlagen, Fabriken usw. von Forschungsinstituten durchgeführt. Jede Schule verfügt über einen Chemieraum und ein Chemielabor.

Machen wir uns nun mit einigen Stoffen und chemischen Umwandlungen vertraut.

Erster Laborassistent

- Ich zeige Ihnen das Experiment „Wasser in Himbeersirup verwandeln“.

Zur Durchführung des Experiments werden vier Bechergläser und ein dunkler Glaskrug verwendet. Der erste Becher enthält Phenolphthalein, der zweite enthält Natriumcarbonat, der vierte enthält Natriumhydrogensulfat und der Krug enthält Wasser. Das dritte Glas enthält nichts.

In einem dunklen Glaskrug befindet sich normales Wasser, gießen Sie es in vier Gläser. Gießen Sie dann das Wasser aus den Gläsern, bis auf das letzte, zurück in die Kanne und lassen Sie das letzte Glas als Kontrolle übrig. Lassen Sie uns noch einmal Wasser aus der Kanne in die Gläser gießen. Schauen Sie: Die Lösung hat sich leuchtend purpurrot verfärbt, wie Sirup! Gießen Sie den „Sirup“ in einen Krug und verdünnen Sie ihn mit „Wasser“ aus dem letzten Glas. Das letzte Mal Gießen Sie Wasser aus der Kanne in Gläser. Schauen Sie, der „Sirup“ hat sich wieder in Wasser verwandelt.

Es scheint ein Wunder zu sein! Nein, in einem Glas war nur Phenolphthalein und im anderen eine alkalische Lösung. Beim Mischen entsteht eine purpurrote Lösung. Erinnern:Phenolphthalein in alkalischen Lösungen Stets purpurrot. Um die Farbe verschwinden zu lassen, habe ich etwas Säurelösung hinzugefügt. Die Säure neutralisierte das Alkali und die Lösung verfärbte sich.

Nennen Sie die in diesem Experiment verwendeten Chemikalien.

Zweiter Laborassistent

- Viele von Ihnen lieben Märchen und Science-Fiction. Jetzt werden Sie sehen, wie aus dem Kokon der Außerirdische oder einfach die Schlange Gorynych geboren wird.

(Musik spielt, das Experiment „Pharaos Schlangen“ wird vorgeführt)

Beschreibung des Erlebnisses

Mahlen Sie eine Tablette trockenen Brennstoffs und legen Sie sie gehäuft auf einen Ständer. Legen Sie drei Norsulfazol-Tabletten auf den Kraftstoff. Leichter trockener Kraftstoff. Verwenden Sie einen Metallstab, um kriechende „Schlangen“ zu korrigieren. Schalten Sie nach Abschluss des Experiments das Feuer aus, indem Sie es mit einem Plastikdeckel abdecken.

Erster Laborassistent

- Jetzt nehme ich das Taschentuch in die Hand, befeuchte es zunächst mit Schlüsselwasser und zünde es mit der Flamme eines Streichholzes an.

(Das Experiment „Feuerfester Schal“ wird demonstriert)

Beschreibung des Erlebnisses

Spülen Sie das Taschentuch mit Wasser aus, wringen Sie es dann leicht aus und lassen Sie es gut in Alkohol einweichen. Fassen Sie das Taschentuch mit einer Tiegelzange an einem seiner Enden und führen Sie mit einer Armlänge davon einen langen Splitter auf den Stoff. Der Alkohol wird sofort aufflammen – es scheint, als ob das Taschentuch brennt. Aber das Brennen hört auf und der Schal bleibt unversehrt, da die Entzündungstemperatur von nassem Stoff viel höher ist als die von Alkohol.

C 2 H 5 OH + 3 Ö 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 Ö

Nennen Sie einen Stoff, der Verbrennungs- und Atmungsprozesse unterstützt. Was wissen Sie über die Eigenschaften dieser Substanz?

Zweiter Laborassistent

- Am Ende unseres Treffens werde ich ein Experiment namens „Volcano“ zeigen. Sie wissen natürlich, was für ein grandioses Spektakel das ist – ein Vulkanausbruch. In der Antike begrub der Vulkan Vesuv die Stadt Pompeji.

(Musik spielt und Erfahrung wird demonstriert.)

Beschreibung des Erlebnisses

Setzen Sie einen Tiegel oder eine Porzellantasse in den Hals des Erlenmeyerkolbens ein. Der Kolben kann mit Plastilin überzogen werden, sodass er die Form eines Berges erhält, oder es kann ein Modell eines Hügels angefertigt werden. Legen Sie ein großes Blatt Papier unter die Flasche oder das Modell, um das Chromoxid aufzufangen( III ). Gießen Sie Ammoniumdichromat in einen Tiegel und befeuchten Sie ihn in der Mitte des Hügels mit Alkohol. Der Vulkan wird durch einen brennenden Splitter entzündet. Die Reaktion ist exotherm, verläuft heftig und heiße Chromoxidpartikel fliegen zusammen mit Stickstoff heraus ( III ). Wenn man das Licht ausschaltet, entsteht der Eindruck eines ausbrechenden Vulkans, aus dessen Krater heiße Massen strömen (zeigt eine Karte mit einer chemischen Reaktion).

( N.H. 4)2 Cr 2 Ö 7 = N 2 + Cr 2 Ö 3 + 4 H 2 Ö

(Chrom(III)-oxid ) sammeln und für andere Experimente speichern).

Lehrer

So viele interessante chemische Umwandlungen konnten Sie heute im Unterricht beobachten.

Eine chemische Reaktion kann anhand ihrer Anzeichen beurteilt werden – einer Farbänderung von Stoffen, dem Auftreten eines Geruchs, der Bildung eines Niederschlags, der Freisetzung von Licht und Wärme und der Bildung einer gasförmigen Substanz.

- Welche Anzeichen chemischer Reaktionen können Sie in den gezeigten Experimenten nennen?

III. Quiz für Studenten Lehrer

- Na Leute, hat euch die Chemie mit ihren Wundern fasziniert? Und jetzt versuchen Sie, die Quizfragen zu beantworten, die für Sie wie Eintrittskarten sind wunderbare Welt Substanzen und Transformationen.

Quizfragen

Die häufigste Substanz auf der Erde. (Wasser)

Es versinkt nicht im Wasser, brennt nicht im Feuer und existiert nur bei Temperaturen unter Null Grad.(Eis)

Nennen Sie ein Metall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. (Quecksilber)

Ohne dieses Gas auf der Welt

Die Tiere und Menschen würden nicht leben.

Kinder können es für Sie benennen

Immerhin heißt er -….Sauerstoff

5) Ich lebe bekanntlich in der dreizehnten Wohnung. Ich bin weich, leicht, formbar, ich funkeln in der Verpackung. (Aluminium )

6) Dieses Gas entsteht bei Blitzentladungen. Dort liegt es in einem Pinienwald, wo man gut durchatmen kann.

Und es hinterlässt keinen Nachgeschmack im Wasser und desinfiziert es daher gut. (Ozon )

Gut gemacht, Sie haben alle Fragen richtig beantwortet.

Welche Chemikalien können Sie jetzt nennen?

IV. Zusammenfassung der Lektion Lehrer:

Haben meine Assistenten Ihnen bewiesen, dass Chemie eine interessante Wissenschaft ist? Was hat Ihnen dabei geholfen, sich davon zu überzeugen? Welche Experimente können Sie zu Hause wiederholen, um Ihre Lieben zu überraschen? Aber vergessen Sie nicht die Sicherheitsvorkehrungen.

Aber die Chemie ist eine der komplexen Wissenschaften, die zum Teil der Naturwissenschaften gehören. Millionen Substanzen und damit Millionen chemische Formeln, chemische Reaktionen, viele Gesetze und Muster. Und man muss diese Gesetze studieren, die Gesetze der Chemie, die Gesetze des Universums. Jeder, der sich dieser Wissenschaft widmet, kann dazu beitragen, die Geheimnisse der Natur zu entschlüsseln und neue Stoffe und Materialien zu schaffen, die es in der Natur nicht gibt.

Während Schuljahr, von Lektion zu Lektion werden Sie und ich nach und nach den Planeten erobern – Chemie 8, den wir nur mit Hilfe unseres Wissens erobern können.

Ich wünsche Ihnen viel Erfolg bei dieser schwierigen Aufgabe, aber interessanter Weg! Viel Glück!

V. Hausaufgaben

Laut Lehrbuch: Vorwort. Einführung. Kapitel 1.§1 Fach Chemie. Substanzen. Umwandlung von Stoffen.

Bereiten Sie Berichte (optional) zur Geschichte der Chemie vor: „Chemisches Wissen der alten Völker“, „Alchemie“, „Praktische Chemie im alten Russland“.

Ausgabe 82

Element Wasserstoff

In seiner neuen Chemie-Videolektion wird Professor Dmitri Iwanowitsch neugierigen Fernsehzuschauern etwas über das Element Wasserstoff erzählen.

Auf eine Frage des Fernsehzuschauers Wsewolod Makarow erklärt Dmitri Iwanowitsch, warum das Element Wasserstoff in zwei Zellen der D.I.-Tabelle gleichzeitig zu finden ist. Mendelejew. Es stellt sich heraus, dass der springende Punkt in seiner Fähigkeit liegt, in verschiedenen Zuständen zu sein. Aber um alles richtig zu verstehen, muss man sich natürlich zunächst an den prinzipiellen Aufbau des Periodensystems selbst und die Unterschiede zwischen den Elementgruppen dieses Systems erinnern. Dann wird sofort alles klar.

Außerdem erfahren Fernsehzuschauer in dieser Video-Chemie-Lektion, dass das Element Wasserstoff das am häufigsten vorkommende Element im Universum ist. Wo ist er nicht! Sogar die Sonne besteht zu drei Vierteln daraus!

Die Nutzung des Elements Wasserstoff als Kraftstoff eröffnet spannende Perspektiven! Schließlich sind die schädlichen Folgen der Verbrennung solchen Kraftstoffs für Umfeld minimal, wenn nicht gar nicht vorhanden. Daher kann der Einsatz eines solchen Kraftstoffs in großem Maßstab der Menschheit bei der Lösung von Umweltproblemen erheblich helfen.

Wenn ein Kind die Oberstufe erreicht, hat es Fächer, bei denen die meisten Eltern nicht mehr weiterhelfen können, insbesondere wenn der Schüler mehrere Schulstunden verpasst hat und nun sichtbare Wissenslücken aufweist. Eine dieser schwierigen Disziplinen ist die Chemie. Aufgrund der Fülle an Formeln und chemischen Elementen ist es immer sehr schwierig, damit umzugehen. Aber die Situation lässt sich korrigieren, und dabei helfen interessante und informative Video-Lektionen zum Thema Chemie.

Das Lernen mit der Virtual Academy ist einfach

Die Website bietet etwa hundert Online-Chemielektionen, von denen die meisten auf modernen Gabrielyan-Lehrbüchern basieren. Es gibt Inhalte für die Klassen 8, 9, 10 und 11, die alles abdecken Altersmerkmale diese Gruppe von Schulkindern. Alle Kurse werden von erfahrenen Lehrern unterrichtet, die nicht nur den Stoff vermitteln, sondern ihn auch erklären einfache Beispiele. Der Vorteil von Videokursen in Chemie besteht darin, dass Sie alle Prozesse und Reaktionen anschaulich darstellen und Experimente durchführen können.

Chemie von einfach bis komplex lernen

Um das Thema möglichst vollständig zu beherrschen, muss man mit der Chemie der Elemente beginnen. Sie sind die Grundlage der Disziplin. Dann können Sie mit der Struktur des Atoms, der Säuren, Salze, Substanzen und Metalle fortfahren. Nachdem Sie dieses Material sorgfältig studiert haben, können Sie beginnen, sich mit den Videolektionen vertraut zu machen chemische Gleichungen und Austauschreaktionen. Die letzte Etappe wird zur organischen Chemie.

Videolektionen der Virtuellen Akademie helfen Ihnen, sich sinnvoll auf das Einheitliche Staatsexamen und das Einheitliche Staatsexamen vorzubereiten, da Sie mit ihrer Hilfe das Gelernte problemlos wiederholen können Schulkurs Material sowie die Behebung aller bestehenden Probleme.

Unterrichtsthema:„Säuren, ihre Zusammensetzung, Klassifizierung und Bedeutung.“

Lernziele:

Lehrreich:

Berücksichtigen Sie die Zusammensetzung und Klassifizierung von Säuren.

Entwickeln Sie weiterhin die Fähigkeit, Formeln für Substanzen der Hauptklassen zu schreiben Anorganische Verbindungen;

Weiterentwicklung der Fähigkeiten zur Bestimmung des Oxidationsgrades chemischer Elemente in Verbindungen;

Lehrreich:

Weiterentwicklung der Denkfähigkeiten der Schüler: Vergleichen, Analysieren, Schlussfolgerungen ziehen;

Entwickeln Sie weiterhin experimentelle Arbeitsfähigkeiten.

Die Entwicklung allgemeiner Bildungskompetenzen fortsetzen;

Entwickeln Sie Interesse am Thema.

Lehrreich:

Eine Kultur der Wissensarbeit und Zusammenarbeit fördern;

Verantwortungsbewusstsein und Genauigkeit fördern;

Tragen Sie zur Schaffung eines günstigen psycho-emotionalen Klimas im Klassenzimmer bei.

Unterrichtsart: kombiniert

Lehrmethoden: verbal (Geschichte, Erklärung, Gespräch);

Illustrativ;

Demonstration;

Teilweise Suche, problembasierte Recherche.

Ausrüstung und Reagenzien: Laptop, Projektor, interaktives Board, Präsentation, Proben von Säuren: Salzsäure, Schwefelsäure, Ascorbinsäure, Essigsäure, Zitronensäure, Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Indikatoren, Notizbücher, Arbeitsblätter, Tabellen mit Säureformeln.

Während des Unterrichts:

Org. Moment

Wissen aktualisieren.

? Leute, wir haben begonnen, Klassen anorganischer Verbindungen zu studieren. Welche Substanzklassen haben wir bereits kennengelernt?(Oxide, Hydride und flüchtige Stoffe Wasserstoffverbindungen, Gründe).

CaO, SO 2 , Fe 2 UM 3 , N / A 2 Oh, Cl 2 UM 7 (Folie 1).

? Welche Formeln sehen Sie?

? Welche Stoffe werden Oxide genannt?

? Zu welcher Klasse gehören folgende Stoffe: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Welche Stoffe gelten als Basen?

? Was bestimmt die Anzahl der Hydroxylgruppen in der Base?(Abhängig vom Oxidationszustand des Metalls.)

(Folie 2). Tic Tac Toe „Grundlagen“

Finden Sie den erfolgreichen Weg, der aus den Basisformeln besteht.

Spielfeld Nr. 1 Spielfeld Nr. 2

Nennen Sie diese Gründe.

? Was haben die Fundamente auf dem ersten Spielfeld gemeinsam und wie unterscheiden sie sich von den Fundamenten auf dem Spielfeld Nr. 2?(Im ersten Spielfeld gibt es lösliche Basen, im zweiten unlösliche.)

Nenne Beispiele

? Was sind die Merkmale löslicher Basen? Welche Vorsichtsmaßnahmen sind beim Umgang mit Alkalien zu beachten?

Zusammengesetzte Klassifizierungsaufgabe.(Folie 3)

Teilen Sie die folgenden Stoffe in drei Gruppen ein. Benennen Sie diese Gruppen

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 Oh, Cl 2 UM 7 , Fe(OH) 2 , НNEIN 3 , NaOH, H 2 ALSO 4 .

Neues Material lernen

In die dritte Gruppe haben Sie für Sie noch unbekannte Stoffe eingeordnet, die zur Klasse der Säuren gehören. Mit Substanzen dieser Klasse werden wir heute Bekanntschaft machen. Das Thema unserer Lektion lautet also „Säuren: Zusammensetzung, Klassifizierung und Bedeutung“.Schreiben Sie das Thema der Lektion in Arbeitsmappe. (Folie 4).

? Was müssen wir über Säuren wissen?(Zusammensetzung, Formeln, Namen, Klassifizierungen, Bedeutung, Sicherheitsvorschriften).

Vielzahl von Säuren (Folie 5).

Säure-Studienplan (Folie 6).

Verbindung.

Einstufung.

Nomenklatur und entsprechende Oxide

Bedeutung und Anwendung.

Sicherheitsregeln beim Umgang mit Säuren.

Zusammensetzung von Säuren (Folie 7).

Sie sehen die Formeln von drei Säuren: SalzsäureHCl , GämseN 2 ALSO 4 und PhosphorsäurenN 3 RO 4 . Was haben Sie gemeinsam?

Ja, das ist das Vorhandensein von Wasserstoffatomen in ihrer Zusammensetzung, mit denen alle drei Formeln beginnen. Der Rest wird Säurerest genannt.

Säuren – komplexe Stoffe, deren Moleküle aus Wasserstoffatomen und einem Säurerest bestehen.

Klassifizierung von Säuren

A) durch die Anwesenheit von Sauerstoff . (Folie 8)

? Beachten Sie die Unterschiede in den Säureresten der beiden Säuregruppen auf der Tafel. Was ist dieser Unterschied?

Richtig, die sauren Rückstände der Schwefel-, Salpeter-, Phosphor- und Perchlorsäure enthalten Sauerstoff, und die sauren Rückstände der Salz-, Bromwasserstoff-, Schwefelwasserstoff- und Flusssäure enthalten keinen Sauerstoff.

Das Vorhandensein oder Fehlen von Sauerstoff ist eines der Anzeichen für die Klassifizierung von Säuren. Nach diesem Kriterium werden Säuren in zwei Gruppen eingeteilt:Sauerstofffrei Undsauerstoffhaltig. Nennen Sie Beispiele für sauerstofffreie und sauerstoffhaltige Säuren aus der Tabelle.

B) Klassifizierung von Säuren nach Basizität . (Folie 9).

? Schauen Sie sich die Säureformeln an der Tafel an. Sie werden nach bestimmten Kriterien in drei Gruppen eingeteilt. Was denken Sie, was dieses Zeichen ist?

Basizität – Anzahl der Wasserstoffatome in einer Säure.

Nennen Sie Beispiele für einbasige, zweibasische und dreibasische Säuren aus der Tabelle.

Anhand der Anzahl der Wasserstoffatome lässt sich die Gesamtladung des Säurerestes bestimmen, der beim Auflösen in Wasser ein negativ geladenes Ion bildet.

Wenn Wasserstoff gelöst wird, bildet er ein positiv geladenes Ion mit einer Ladung von +1. Die Bezeichnung der Ladung eines Ions hat seine eigenen Eigenschaften.

B) Klassifizierung von Säuren nach Löslichkeit in Wasser (Folie 10).

Die Fähigkeit, sich in Wasser aufzulösen, ist übrigens ein weiteres Zeichen für die Einstufung von Säuren. Auf dieser Grundlage werden alle Säuren in zwei Gruppen eingeteilt: löslich und unlöslich. Lassen Sie uns Beispiele anhand der Löslichkeitstabelle geben.

Der Grad der Oxidation von Elementen in Säuren und den diesen Säuren entsprechenden Oxiden. (Folie 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 SCH 3 RO 4 → S 2 UM 5 - Phosphorsäure

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x − 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → S 2 UM 3 - Phosphorige Säure

Identifizieren Sie die Oxide, die den Säuren entsprechen.(Folie 12).

N 2 ALSO 4 → SO 3 НNEIN 3 → N 2 UM 5

N 2 ALSO 3 → SO 2 НNEIN 2 → N 2 UM 3

Nomenklatur der Säuren

Anoxische Säuren:

Dem Namen des säurebildenden Elements wird ein Vokal hinzugefügt"Ö"

und die Worte „Wasserstoffsäure“

HCl- SalzsäureN 2 S – Schwefelwasserstoffsäure

Sauerstoffhaltige Säuren:

Dem russischen Namen des säurebildenden Elements wird das Suffix hinzugefügt:

Wenn das Element angezeigt wirdhöher CO(entspricht der Gruppennummer)

– „-n“ und die Endung „-aya“:H 2 ALSO 4

Schwefelsäure

Wenn Element CO unten höchste +4

– „-ist“ und die Endung „-aya“:H 2 ALSO 3

schweflige Säure

Die Bedeutung von Säuren in der Natur und im menschlichen Leben (Folie 13-14).

Säuren in der Natur

Säuren im menschlichen Leben

Im menschlichen Körper

Beim Kochen von Speisen

In Behandlung

IN nationale Wirtschaft

Saurer Regen

Sicherheitsregeln beim Umgang mit Säuren (Folie 15-16).

Im 19. Jahrhundert lebte und arbeitete der Wissenschaftler Justus Liebig in Deutschland. Er war ein Experimentator von Gott, schon in jungen Jahren half er seinem Vater mit Begeisterung bei der Herstellung von Lacken, Farben und Medikamenten. Eines Tages explodierte während eines Griechischunterrichts Liebigs Rucksack mit Quecksilbersulminat. Der Vater sorgte dafür, dass der Junge nicht für das Gymnasium geeignet war, und machte ihn bei einem Apotheker in die Lehre. Einige Monate später wusste der dreizehnjährige Chemiker besser als der Lehrer, wie man Medikamente zusammenstellt. Nach einer weiteren Explosion wurde er rausgeschmissen, doch er gab sein Chemiestudium nicht auf und wurde im Alter von 23 Jahren Professor an der Universität Gießen. So beschreibt Karl Vogt, ein Chemiker, der mit Liebig zusammenarbeitete, einen Fall. „Liebig kommt herein, in seinen Händen hält er eine Flasche mit Bodenstopfen. „Komm, entblöße deine Hand“, sagt er zu Vogt und berührt seine Hand mit einem nassen Korken. „Ist es nicht wahr, es brennt? – fragt Liebig ruhig. „Ich habe gerade wasserfreie Ameisensäure bekommen.“ Glauben Sie, dass Liebig richtig mit Säuren umgegangen ist?

(Nein. Bei der Arbeit mit Chemikalien Sie müssen vorsichtig sein: Entfernen Sie Ihre Haare, krempeln Sie die Ärmel hoch, gießen Sie nicht mehr als 1-2 ml Lösungen ein und halten Sie das Glas mit dem Etikett nach oben.)

? Wie kann man Säure bestimmen, ohne auf extreme Methoden zurückzugreifen?

Festigung des Wissens

Laborerfahrung

ANLEITUNGSKARTE:
Arbeitsform: Dampfbad.
Betriebszeit – 8-10 Minuten.
Übung:
Untersuchen Sie die Farbe von Indikatoren in sauren Umgebungen.
Ausrüstung und Reagenzien:
3 Reagenzgläser mit Salzsäure und 3 Reagenzgläser mit Zitronensäure, flüssige Indikatoren: Lackmus, Phenolphthalein und Methylorange, Glasstäbe.
Sicherheitsbestimmungen:
Aufmerksamkeit! Beim Umgang mit Säuren ist Vorsicht geboten, da es zu Verbrennungen oder Vergiftungen kommen kann. Wenn Säure auf Ihre Haut gelangt, waschen Sie sie mit einem Wasserstrahl ab.
Durchführung des Experiments und Berichterstattung über die Ergebnisse:

1. Gruppe: In einem Reagenzglas mit Salzsäure einen Tropfen Phenolphthalein hinzufügen. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.
Geben Sie einen Tropfen Methylorange mit Salzsäure in das 2. Reagenzglas. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.

Geben Sie einen Tropfen Lackmus in das dritte Reagenzglas mit Salzsäure. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.

Gruppe 2: Geben Sie einen Tropfen Phenolphthalein in ein Reagenzglas mit Zitronensäure. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.
Geben Sie einen Tropfen Methylorange mit Zitronensäure in das 2. Reagenzglas. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.

Geben Sie einen Tropfen Lackmus mit Zitronensäure in das dritte Reagenzglas. Mit einem Glasstab umrühren. Tragen Sie die Beobachtungsergebnisse in die Tabelle ein.

Wirkung von Säuren auf Indikatoren

Diskussion der Ergebnisse und Formulierung von Schlussfolgerungen:

Welche Indikatoren haben in Säuren ihre Farbe verändert?(Lackmus und Methylorange).
? Haben Sie bei beiden Säuren die gleichen Farbveränderungen dieser Indikatoren beobachtet?(Ja).
? Welche Farbe nahmen Lackmus und Methylorange sowohl in Salz- als auch in Zitronensäure an?
(Lackmus wurde rot und Methylorange wurde rosa).
Basierend auf den durchgeführten Experimenten ziehen wir folgende Schlussfolgerungen:
Unabhängig von der Art der Säure (organisch oder anorganisch) ändern die Indikatoren ihre Farbe gleich; Das bedeutet, dass alle Säuren ähnliche Eigenschaften haben.
? Womit hängt das zusammen?(Bei Anwesenheit von Wasserstoffatomen).