Alle chemischen Salze. Salze: Klassifizierung und chemische Eigenschaften. Typische Reaktionen basischer Salze

Salze entstehen durch den Ersatz von Wasserstoffatomen in einer Säure durch ein Metall. In Soda lösliche Salze dissoziieren in ein Metallkation und ein Säurerest-Anion. Salze werden unterteilt in:

· Durchschnitt

· Basic

· Komplex

· Doppelt

· Gemischt

Mittlere Salze. Dies sind Produkte des vollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in einer Säure durch Metallatome oder durch eine Atomgruppe (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Die Namen mittlerer Salze leiten sich von den Namen von Metallen und Säuren ab: CuSO 4 – Kupfersulfat, Na 3 PO 4 – Natriumphosphat, NaNO 2 – Natriumnitrit, NaClO – Natriumhypochlorit, NaClO 2 – Natriumchlorit, NaClO 3 – Natriumchlorat , NaClO 4 – Natriumperchlorat, CuI – Kupfer(I)-iodid, CaF 2 – Calciumfluorid. Sie müssen sich auch ein paar Trivialnamen merken: NaCl – Speisesalz, KNO3 – Kaliumnitrat, K2CO3 – Kali, Na2CO3 – Soda, Na2CO3∙10H2O – kristallines Soda, CuSO4 – Kupfersulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - Borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glaubersalz. Doppelte Salze. Das Salz , enthält zwei Arten von Kationen (Wasserstoffatome). mehrbasig Säuren werden durch zwei verschiedene Kationen ersetzt): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 .Doppelsalze als Einzelverbindungen kommen nur in vor kristalline Form. Beim Auflösen in Wasser sind sie vollständigzerfallen in Metallionen und saure Rückstände (sofern die Salze löslich sind), zum Beispiel:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Bemerkenswert ist, dass die Dissoziation von Doppelsalzen in wässrigen Lösungen in einem Schritt erfolgt. Um Salze dieser Art zu benennen, müssen Sie die Namen des Anions und zweier Kationen kennen: MgNH4PO4 - Magnesium-Ammoniumphosphat.

Komplexe Salze.Dabei handelt es sich um Teilchen (neutrale Moleküle bzwIonen ), die durch die Verbindung mit einem Gegebenen entstehen Ion (oder Atom). ), angerufen Komplexbildner, neutrale Moleküle oder andere Ionen genannt Liganden. Komplexe Salze werden unterteilt in:

1) Kationische Komplexe

Cl 2 – Tetraammin-Zink(II)-dichlorid
Cl2- di Hexaammin-Kobalt(II)-chlorid

2) Anionische Komplexe

K 2 - Kaliumtetrafluorberyllat(II)
Li-Lithiumtetrahydridealuminat(III)
K 3 -Kaliumhexacyanoferrat(III)

Die Theorie der Struktur komplexer Verbindungen wurde vom Schweizer Chemiker A. Werner entwickelt.

Saure Salze– Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in mehrbasigen Säuren durch Metallkationen.

Zum Beispiel: NaHCO 3

Chemische Eigenschaften:
Reagieren Sie mit Metallen, die sich in der Spannungsreihe links von Wasserstoff befinden.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Beachten Sie, dass es bei solchen Reaktionen gefährlich ist, Alkalimetalle zu verwenden, da diese zunächst mit Wasser unter großer Energiefreisetzung reagieren und es zu einer Explosion kommt, da alle Reaktionen in Lösungen ablaufen.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Saure Salze reagieren mit alkalischen Lösungen und bilden mittlere Salze und Wasser:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Saure Salze reagieren mit Lösungen mittlerer Salze, wenn Gas freigesetzt wird, sich ein Niederschlag bildet oder Wasser freigesetzt wird:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Saure Salze reagieren mit Säuren, wenn das saure Reaktionsprodukt schwächer oder flüchtiger ist als das hinzugefügte.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Saure Salze reagieren mit basischen Oxiden unter Freisetzung von Wasser und mittleren Salzen:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Saure Salze (insbesondere Bicarbonate) zersetzen sich unter Temperatureinfluss:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Quittung:

Saure Salze entstehen, wenn ein Alkali einer überschüssigen Lösung einer mehrbasigen Säure ausgesetzt wird (Neutralisationsreaktion):

NaOH+H 2 SO 4 →NaHSO 4 +H 2 O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Saure Salze entstehen durch Auflösen basischer Oxide in mehrbasischen Säuren:
MgO+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Saure Salze entstehen, wenn Metalle in einer überschüssigen Lösung einer mehrbasischen Säure gelöst werden:
Mg+2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +H 2

Durch die Wechselwirkung entstehen saure Salze mittleres Salz und die Säure, die das mittlere Salzanion bildet:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 →3CaHPO 4

Grundsalze:

Basische Salze sind ein Produkt des unvollständigen Ersatzes der Hydroxogruppe in den Molekülen mehrsaurer Basen durch saure Reste.

Beispiel: MgOHNO 3,FeOHCl.

Chemische Eigenschaften:
Basische Salze reagieren mit überschüssiger Säure unter Bildung eines mittleren Salzes und Wassers.

MgOHNO 3 +HNO 3 →Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Basische Salze werden durch die Temperatur zersetzt:

2 CO 3 →2CuO+CO 2 +H 2 O

Zubereitung basischer Salze:
Wechselwirkung von Salzen schwacher Säuren mit mittleren Salzen:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Hydrolyse von Salzen aus einer schwachen Base und einer starken Säure:

ZnCl 2 +H 2 O→Cl+HCl

Die meisten basischen Salze sind schwer löslich. Viele davon sind Mineralien, z.B. Malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 und Hydroxylapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Die Eigenschaften von Mischsalzen werden in nicht diskutiert Schulkurs Chemie, aber die Definition ist wichtig zu wissen.
Mischsalze sind Salze, bei denen die Säurereste zweier verschiedener Säuren an ein Metallkation gebunden sind.

Ein gutes Beispiel ist Ca(OCl)Cl-Bleichkalk (Bleichmittel).

Nomenklatur:

1. Salz enthält ein komplexes Kation

Zuerst wird das Kation benannt, dann sind die in der inneren Kugel enthaltenen Liganden die Anionen, die mit „o“ enden ( Cl - - Chlor, OH - -Hydroxy), dann Liganden, die neutrale Moleküle sind ( NH 3 -Amin, H 2 O -aquo).Wenn es mehr als einen identischen Liganden gibt, wird deren Anzahl durch griechische Ziffern angegeben: 1 – Mono, 2 – Di, 3 – Drei, 4 – Tetra, 5 – Penta, 6 – Hexa, 7 – Hepta, 8 – Okta, 9 – Nona, 10 – Deka. Letzteres wird als komplexbildendes Ion bezeichnet und gibt seine Wertigkeit in Klammern an, wenn es variabel ist.

[Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-Silberdiaminhydroxid ( ICH)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -Dichlorid Chlorid o Kobalttetraamin ( III)

2. Das Salz enthält ein komplexes Anion.

Zuerst werden die Liganden – Anionen – benannt, dann werden die neutralen Moleküle, die in die innere Sphäre eintreten und mit „o“ enden, benannt und ihre Anzahl mit griechischen Ziffern angegeben. Letzteres wird im Lateinischen als komplexbildendes Ion bezeichnet, wobei in Klammern das Suffix „at“ die Wertigkeit angibt. Als nächstes wird der Name des Kations geschrieben, das sich in der äußeren Kugel befindet; die Anzahl der Kationen wird nicht angegeben.

Kalium K 4 -Hexacyanoferrat (II) (Reagenz für Fe 3+-Ionen)

K 3 – Kaliumhexacyanoferrat (III) (Reagenz für Fe 2+-Ionen)

Na 2 -Natriumtetrahydroxozinkat

Die meisten komplexbildenden Ionen sind Metalle. Die d-Elemente zeigen die größte Tendenz zur Komplexbildung. Um das zentrale komplexbildende Ion herum befinden sich entgegengesetzt geladene Ionen oder neutrale Moleküle – Liganden oder Addenden.

Das komplexbildende Ion und die Liganden bilden die innere Sphäre des Komplexes (in eckigen Klammern); die Anzahl der um das Zentralion koordinierten Liganden wird Koordinationszahl genannt.

Die Ionen, die nicht in die innere Kugel gelangen, bilden die äußere Kugel. Wenn das komplexe Ion ein Kation ist, dann gibt es Anionen in der äußeren Kugel und umgekehrt, wenn das komplexe Ion ein Anion ist, dann gibt es Kationen in der äußeren Kugel. Bei den Kationen handelt es sich üblicherweise um Ionen von Alkali- und Erdalkalimetallen sowie um Ammoniumkationen. Bei der Dissoziation ergeben komplexe Verbindungen Komplexe komplexe Ionen, die in Lösungen recht stabil sind:

K 3 ↔3K + + 3-

Wenn es sich um saure Salze handelt, wird beim Lesen der Formel das Präfix hydro- ausgesprochen, zum Beispiel:
Natriumhydrogensulfid NaHS

Natriumbicarbonat NaHCO 3

Bei basischen Salzen wird das Präfix verwendet Hydroxo- oder Dihydroxo-

(hängt von der Oxidationsstufe des Metalls im Salz ab), zum Beispiel:
MagnesiumhydroxychloridMg(OH)Cl, Aluminiumdihydroxychlorid Al(OH) 2 Cl

Methoden zur Gewinnung von Salzen:

1. Direkte Wechselwirkung von Metall mit Nichtmetall . Mit dieser Methode können Salze sauerstofffreier Säuren gewonnen werden.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Reaktion zwischen Säure und Base (Neutralisierungsreaktion). Reaktionen dieser Art haben eine große praktische Bedeutung (qualitative Reaktionen gegenüber den meisten Kationen) gehen sie immer mit der Freisetzung von Wasser einher:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Wechselwirkung eines basischen Oxids mit einem sauren :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reaktion zwischen Säureoxid und Base :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Reaktion zwischen basischem Oxid und Säure :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O

6. Direkte Wechselwirkung von Metall mit Säure. Diese Reaktion kann von der Entwicklung von Wasserstoff begleitet sein. Ob Wasserstoff freigesetzt wird oder nicht, hängt von der Aktivität des Metalls, den chemischen Eigenschaften der Säure und ihrer Konzentration ab (siehe Eigenschaften konzentrierter Schwefel- und Salpetersäure).

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2

7. Wechselwirkung von Salz mit Säure . Diese Reaktion findet statt, sofern die Säure, die das Salz bildet, schwächer oder flüchtiger ist als die Säure, die reagiert hat:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Wechselwirkung von Salz mit Säureoxid. Reaktionen finden nur beim Erhitzen statt, daher muss das reagierende Oxid weniger flüchtig sein als das nach der Reaktion gebildete:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Alkali . Halogene, Schwefel und einige andere Elemente ergeben in Wechselwirkung mit Alkalien sauerstofffreie und sauerstoffhaltige Salze:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (Reaktion erfolgt ohne Erhitzen)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (die Reaktion erfolgt unter Erhitzen)

3S+6NaOH=2Na 2 S+Na 2 SO 3 +3H 2 O

10. Wechselwirkung zwischen zwei Salzen. Dies ist die gebräuchlichste Methode zur Gewinnung von Salzen. Dazu müssen beide an der Reaktion beteiligten Salze gut löslich sein, und da es sich um eine Ionenaustauschreaktion handelt, muss eines der Reaktionsprodukte unlöslich sein, damit sie vollständig ablaufen kann:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Wechselwirkung zwischen Salz und Metall . Die Reaktion findet statt, wenn sich das Metall in der Metallspannungsreihe links von der im Salz enthaltenen befindet:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Thermische Zersetzung von Salzen . Wenn einige sauerstoffhaltige Salze erhitzt werden, entstehen neue Salze mit weniger Sauerstoffgehalt oder die überhaupt keinen Sauerstoff enthalten:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Wechselwirkung eines Nichtmetalls mit Salz. Einige Nichtmetalle können sich mit Salzen zu neuen Salzen verbinden:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reaktion der Base mit Salz . Da es sich um eine Ionenaustauschreaktion handelt, muss eines der Reaktionsprodukte unlöslich sein, damit sie vollständig ablaufen kann (diese Reaktion wird auch zur Umwandlung saurer Salze in Zwischensalze verwendet):

FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 +KOH=K 2 SO 4 +H 2 O

Doppelsalze können auch auf diese Weise gewonnen werden:

NaOH+ KHSO 4 =KNaSO 4 +H 2 O

15. Wechselwirkung von Metall mit Alkali. Amphotere Metalle reagieren mit Alkalien und bilden Komplexe:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

16. Interaktion Salze (Oxide, Hydroxide, Metalle) mit Liganden:

2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2

AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Herausgeberin: Galina Nikolaevna Kharlamova

Was sind Salze?

Salze sind so komplexe Substanzen, die aus Metallatomen und sauren Resten bestehen. In manchen Fällen können Salze Wasserstoff enthalten.

Wenn wir diese Definition sorgfältig untersuchen, werden wir feststellen, dass Salze in ihrer Zusammensetzung Säuren etwas ähneln, mit dem einzigen Unterschied, dass Säuren aus Wasserstoffatomen bestehen und Salze Metallionen enthalten. Daraus folgt, dass Salze Produkte des Ersatzes von Wasserstoffatomen in einer Säure durch Metallionen sind. Nehmen wir also zum Beispiel das Bekannte Tisch salz NaCl, dann kann es als Produkt des Ersatzes von Wasserstoff in Salzsäure HC1 durch ein Natriumion betrachtet werden.

Es gibt aber auch Ausnahmen. Nehmen wir zum Beispiel Ammoniumsalze; sie enthalten saure Reste mit einem NH4+-Partikel und nicht mit Metallatomen.

Arten von Salzen

Schauen wir uns nun die Klassifizierung von Salzen genauer an.

Einstufung:

Saure Salze sind solche, bei denen die Wasserstoffatome in der Säure teilweise durch Metallatome ersetzt sind. Sie können durch Neutralisieren einer Base mit überschüssiger Säure gewonnen werden.
Zu den Mittelsalzen, auch Normalsalze genannt, zählen solche Salze, bei denen alle Wasserstoffatome in den Säuremolekülen durch Metallatome ersetzt sind, beispielsweise Na2CO3, KNO3 usw.
Zu den basischen Salzen zählen solche, bei denen die Hydroxylgruppen der Basen unvollständig oder teilweise durch saure Reste ersetzt sind, wie z. B. Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl usw.
Doppelsalze enthalten zwei unterschiedliche Kationen, die durch Kristallisation aus einer gemischten Lösung von Salzen mit unterschiedlichen Kationen, aber gleichen Anionen gewonnen werden.
Aber, und dazu gemischte Salze umfassen solche, die zwei verschiedene Anionen enthalten. Es gibt auch komplexe Salze, die ein komplexes Kation oder ein komplexes Anion enthalten.

Physikalische Eigenschaften von Salzen

Wir wissen bereits, dass Salze es sind Feststoffe, aber Sie sollten wissen, dass sie unterschiedliche Löslichkeiten in Wasser haben.

Wenn wir Salze unter dem Gesichtspunkt der Wasserlöslichkeit betrachten, können sie in Gruppen eingeteilt werden wie:

Löslich (P),
- unlöslich (N)
- schwer löslich (M).

Nomenklatur der Salze

Um den Löslichkeitsgrad von Salzen zu bestimmen, können Sie die Tabelle der Löslichkeit von Säuren, Basen und Salzen in Wasser heranziehen.

In der Regel bestehen alle Salznamen aus den Namen eines Anions, das im Nominativ steht, und eines Kations, das im Genitiv steht.

Zum Beispiel: Na2SO4 – Natriumsulfat (I.p.).

Zusätzlich sind in Klammern Metalle anzugeben variabler Grad Oxidation.

Nehmen wir zum Beispiel:

FeSO4 – Eisen(II)sulfat.

Sie sollten auch wissen, dass es eine internationale Nomenklatur für die Namen der Salze jeder Säure gibt, abhängig vom lateinischen Namen des Elements. Salze der Schwefelsäure werden beispielsweise Sulfate genannt. CaSO4 wird beispielsweise Calciumsulfat genannt. Aber Salze werden Chloride genannt Salzsäure. Das uns allen bekannte NaCl wird beispielsweise Natriumchlorid genannt.

Wenn es sich um Salze zweibasiger Säuren handelt, wird ihrem Namen der Zusatz „bi“ oder „hydro“ hinzugefügt.

Zum Beispiel: Mg(HCl3)2 – klingt wie Magnesiumbikarbonat oder Bikarbonat.

Wenn in einer dreibasischen Säure eines der Wasserstoffatome durch ein Metall ersetzt wird, dann muss auch das Präfix „Dihydro“ hinzugefügt werden und wir erhalten:

NaH2PO4 – Natriumdihydrogenphosphat.

Chemische Eigenschaften von Salzen

Kommen wir nun zur Betrachtung der chemischen Eigenschaften von Salzen. Tatsache ist, dass sie durch die Eigenschaften der in ihnen enthaltenen Kationen und Anionen bestimmt werden.

Die Bedeutung von Salz für den menschlichen Körper

In der Gesellschaft gibt es seit langem Diskussionen über die Gefahren und Vorteile von Salz für den menschlichen Körper. Doch egal, welchen Standpunkt die Gegner vertreten, Sie sollten wissen, dass Speisesalz ein natürlicher Mineralstoff ist, der für unseren Körper lebenswichtig ist.

Sie sollten auch wissen, dass bei einem chronischen Mangel an Natriumchlorid im Körper der Tod eintreten kann. Wenn wir uns an unseren Biologieunterricht erinnern, wissen wir schließlich, dass der menschliche Körper zu siebzig Prozent aus Wasser besteht. Und dank Salz finden Regulierungs- und Unterstützungsprozesse statt Wasserhaushalt in unserem Körper. Daher kann die Verwendung von Salz unter keinen Umständen ausgeschlossen werden. Natürlich führt auch übermäßiger Salzkonsum zu nichts Gutem. Und hier ergibt sich die Schlussfolgerung, dass alles in Maßen sein sollte, da sowohl sein Mangel als auch sein Übermaß zu einem Ungleichgewicht in unserer Ernährung führen können.

Anwendung von Salzen

Salze haben ihre Anwendung sowohl für industrielle Zwecke als auch in unserer Zeit gefunden Alltagsleben. Schauen wir nun genauer hin und finden heraus, wo und welche Salze am häufigsten verwendet werden.

Salze der Salzsäure

Die am häufigsten verwendeten Salze dieser Art sind Natriumchlorid und Kaliumchlorid. Das Speisesalz, das wir essen, wird aus Meer- und Seewasser sowie aus Salzminen gewonnen. Und wenn wir Natriumchlorid essen, wird es in der Industrie zur Herstellung von Chlor und Soda verwendet. Aber Kaliumchlorid ist unverzichtbar in Landwirtschaft. Es wird als Kaliumdünger verwendet.

Schwefelsäuresalze

Was die Salze der Schwefelsäure betrifft, fanden sie heraus Breite Anwendung in Medizin und Bauwesen. Es wird zur Herstellung von Gips verwendet.

Salpetersäuresalze

Salze der Salpetersäure, auch Nitrate genannt, werden in der Landwirtschaft als Düngemittel eingesetzt. Die bedeutendsten dieser Salze sind Natriumnitrat, Kaliumnitrat, Calciumnitrat und Ammoniumnitrat. Sie werden auch Salpeter genannt.

Orthophosphate

Unter den Orthophosphaten ist Calciumorthophosphat eines der wichtigsten. Dieses Salz bildet die Grundlage für Mineralien wie Phosphorite und Apatite, die für die Herstellung von Phosphatdüngern notwendig sind.

Kohlensäuresalze

Kohlensäuresalze bzw. Calciumcarbonat kommen in der Natur in Form von Kreide, Kalkstein und Marmor vor. Es wird zur Herstellung von Kalk verwendet. Aber Kaliumcarbonat wird als Rohstoffbestandteil bei der Herstellung von Glas und Seife verwendet.

Natürlich wissen Sie viel Interessantes über Salz, aber es gibt auch Fakten, die Sie kaum vermutet hätten.

Sie wissen wahrscheinlich, dass es in Russland üblich war, Gäste mit Brot und Salz zu begrüßen, aber Sie waren wütend, dass sie sogar eine Steuer für Salz zahlten.

Wussten Sie, dass es Zeiten gab, in denen Salz wertvoller war als Gold? In der Antike wurden römische Soldaten sogar mit Salz bezahlt. Und den liebsten und wichtigsten Gästen wurde als Zeichen des Respekts eine Handvoll Salz überreicht.

Wussten Sie, dass der Begriff „Lohn“ von stammt englisches Wort Gehalt.

Es stellt sich heraus, dass Speisesalz für medizinische Zwecke verwendet werden kann, da es ein hervorragendes Antiseptikum ist und wundheilende und bakterizide Eigenschaften besitzt. Schließlich hat wahrscheinlich jeder von Ihnen auf See beobachtet, dass sich im Salzwasser Wunden auf der Haut und Schwielen bilden Meerwasser viel schneller heilen.

Wissen Sie, warum es im Winter bei Eis üblich ist, die Wege mit Salz zu bestreuen? Es stellt sich heraus, dass sich das Eis beim Gießen von Salz auf Eis in Wasser verwandelt, da seine Kristallisationstemperatur um 1-3 Grad sinkt.

Wissen Sie, wie viel Salz ein Mensch im Laufe des Jahres zu sich nimmt? Es stellt sich heraus, dass Sie und ich in einem Jahr etwa acht Kilogramm Salz essen.

Es stellt sich heraus, dass Menschen in heißen Ländern viermal mehr Salz zu sich nehmen müssen als Menschen in kalten Klimazonen, weil es bei der Hitzeentwicklung entsteht große Menge Schweiß und damit Salze werden aus dem Körper entfernt.

Saure Salze - Das Salz, die durch unvollständigen Austausch von Atomen entstehen Wasserstoff Atome in Säuremolekülen Metalle.Sie enthalten zwei Arten von Kationen: ein Metall- (oder Ammonium-)Kation und ein Wasserstoffkation sowie ein mehrfach geladenes Anion Säurerückstände. Kation Wasserstoff gibt dem Namen des Salzes das Präfix „Hydro“, zum Beispiel Natriumbicarbonat. Solche Salze zerfallen in wässrigen Lösungen in Metallkationen, Wasserstoffkationen und Anionen von Säureresten. Sie entstehen bei Überschuss Säuren und enthalten Wasserstoffatome. Saure Salze werden nur von mehrbasischen Säuren gebildet und weisen sowohl die Eigenschaften von Salzen als auch von Säuren auf. Saure Salze starker Säuren (Hydrogensulfate, Dihydrogenphosphate) reagieren bei der Hydrolyse sauer auf das Medium (womit ihr Name verbunden ist). Gleichzeitig können Lösungen saurer Salze schwacher Säuren (Hydrogencarbonate, Tartrate) neutral oder alkalisch reagieren.

Physikalische Eigenschaften

Saure Salze – fest kristalline Substanzen, unterschiedlich löslich und durch hohe Schmelzpunkte gekennzeichnet. Die Farbe von Salzen hängt von dem Metall ab, aus dem sie bestehen.

Chemische Eigenschaften

1. Saure Salze reagieren mit Metallen, die sich in der Reihe der Standardelektrodenpotentiale (Beketov-Reihe) links vom Wasserstoffatom befinden:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

Da diese Reaktionen in wässrigen Lösungen ablaufen, können Metalle wie z Lithium, Natrium, Kalium, Barium und andere aktive Metalle, die unter normalen Bedingungen mit Wasser reagieren.

2. Saure Salze reagieren mit Säuren, wenn die entstehende Säure schwächer oder flüchtiger ist als die reagierende Säure:

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Um solche Reaktionen durchzuführen, nehmen sie normalerweise trockenes Salz und behandeln es mit konzentrierter Säure.

3. Saure Salze reagieren mit wässrigen Alkalilösungen unter Bildung eines mittleren Salzes und Wassers:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

3) NaHCO 3 + NaOH = H 2 O + Na 2 CO 3

Solche Reaktionen werden verwendet, um Zwischensalze zu erhalten. 4. Saure Salze reagieren mit Salzlösungen, wenn sich durch die Reaktion ein Niederschlag bildet, Gas freigesetzt wird oder Wasser entsteht:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

Diese Reaktionen werden unter anderem genutzt, um praktisch unlösliche Salze zu erhalten.

5. Einige saure Salze zersetzen sich beim Erhitzen:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. Saure Salze reagieren mit basischen Oxide unter Bildung von Wasser und mittleren Salzen:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. Wann Hydrolyse saure Salze zerfallen in Metallkationen und saure Anionen: KHSO 4 → K + + HSO 4–

Die resultierenden sauren Anionen wiederum dissoziieren reversibel: HSO 4– → H + + SO 4 2–

Quittung

Saure Salze entstehen, wenn überschüssige Säure mit einem Alkali reagiert. Abhängig von der Anzahl der Säuremole (in diesem Fall - Orthophosphorsäure) Dihydrogenorthophosphate können gebildet werden (1) und Hydroorthophosphate (2) :

Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O

Bei der Herstellung saurer Salze sind die Molverhältnisse der Ausgangsstoffe wichtig. Beispielsweise entsteht bei einem Molverhältnis von NaOH und H 2 SO 4 2:1 ein durchschnittliches Salz:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Und im Verhältnis 1:1 - sauer: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1. Saure Salze entstehen durch die Wechselwirkung saurer Lösungen mit Metallen, die in der Aktivitätsreihe der Metalle links von Wasserstoff stehen:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

2. Saure Salze entstehen durch die Wechselwirkung von Säuren mit basischen Oxiden:

1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O

3. Durch die Wechselwirkung von Säuren mit Basen (Neutralisationsreaktion) entstehen saure Salze:

1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

Abhängig von den Verhältnissen der Konzentrationen von Säuren und Basen, die an Neutralisationsreaktionen beteiligt sind, können mittlere, saure und basische Salze erhalten werden.

4. Saure Salze können durch die Wechselwirkung von Säuren und mittleren Salzen gewonnen werden:

Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4

5. Saure Salze entstehen durch die Wechselwirkung von Basen mit einem Überschuss an saurem Oxid.

Video-Tutorial 1: Klassifizierung anorganischer Salze und ihre Nomenklatur

Video-Tutorial 2: Methoden zur Gewinnung anorganischer Salze. Chemische Eigenschaften von Salzen

Vorlesung: Charakteristisch Chemische Eigenschaften Salze: mittel, sauer, basisch; komplex (am Beispiel von Aluminium- und Zinkverbindungen)

Eigenschaften von Salzen

Salze- Das sind solche Chemische Komponenten, bestehend aus Metallkationen (oder Ammonium) und sauren Resten.

Salze sollten auch als Produkt der Wechselwirkung einer Säure und einer Base betrachtet werden. Als Ergebnis dieser Interaktion kann Folgendes entstehen:

normal (durchschnittlich),

basische Salze.

Normale Salze entstehen, wenn die Menge an Säure und Base für eine vollständige Wechselwirkung ausreicht. Z.B:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Die Namen normaler Salze bestehen aus zwei Teilen. Zuerst wird das Anion (Säurerest) genannt, dann das Kation. Zum Beispiel: Natriumchlorid – NaCl, Eisen(III)sulfat – Fe 2 (SO 4) 3, Kaliumcarbonat – K 2 CO 3, Kaliumphosphat – K 3 PO 4 usw.

Saure Salze entstehen bei einem Überschuss an Säure und zu wenig Alkali, da in diesem Fall nicht genügend Metallkationen vorhanden sind, um alle im Säuremolekül vorhandenen Wasserstoffkationen zu ersetzen. Z.B:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

In den sauren Rückständen dieser Salzart ist immer Wasserstoff zu finden. Bei mehrwertigen Säuren sind saure Salze immer möglich, bei einwertigen Säuren jedoch nicht.

Den Namen saurer Salze wird ein Präfix vorangestellt Hydro- zum Anion. Zum Beispiel: Eisen(III)hydrogensulfat – Fe(HSO 4) 3, Kaliumhydrogencarbonat – KHCO 3, Kaliumhydrogenphosphat – K 2 HPO 4 usw.

Basische Salze entstehen bei einem Überschuss an Base und zu wenig Säure, da in diesem Fall die Anionen saurer Reste nicht ausreichen, um die in der Base vorhandenen Hydroxylgruppen vollständig zu ersetzen. Z.B:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Somit enthalten die Hauptsalze der Kationen Hydroxogruppen. Bei mehrsauren Basen sind basische Salze möglich, bei einsauren Basen jedoch nicht. Einige basische Salze sind in der Lage, sich selbstständig zu zersetzen, dabei Wasser freizusetzen und Oxosalze zu bilden, die die Eigenschaften basischer Salze haben. Z.B:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Der Name der Hauptsalze ist wie folgt aufgebaut: Das Präfix wird an das Anion angehängt Hydroxo-. Zum Beispiel: Eisen(III)-hydroxysulfat – FeOHSO4, Aluminiumhydroxysulfat – AlOHSO4, Eisen(III)-dihydroxychlorid – Fe(OH)2Cl usw.

Viele Salze, in fester Form Aggregatzustand, sind kristalline Hydrate: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O usw.

Chemische Eigenschaften von Salzen

Salze sind ziemlich hart kristalline Substanzen haben Ionenverbindung zwischen Kationen und Anionen. Die Eigenschaften von Salzen werden durch ihre Wechselwirkung mit Metallen, Säuren, Basen und Salzen bestimmt.

Typische Reaktionen normale Salze

Sie reagieren gut mit Metallen. Gleichzeitig verdrängen aktivere Metalle weniger aktive aus Lösungen ihrer Salze. Z.B:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

Mit Säuren, Laugen und anderen Salzen laufen die Reaktionen vollständig ab, sofern ein Niederschlag, Gas oder schwer dissoziierbare Verbindungen entstehen. Beispielsweise entstehen bei Reaktionen von Salzen mit Säuren Stoffe wie Schwefelwasserstoff H 2 S – Gas; Bariumsulfat BaSO 4 – Sediment; Essigsäure CH 3 COOH ist ein schwacher Elektrolyt, eine schlecht dissoziierte Verbindung. Hier sind die Gleichungen für diese Reaktionen:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

Bei der Reaktion von Salzen mit Alkalien entstehen Stoffe wie Nickel(II)-hydroxid Ni(OH) 2 – ein Niederschlag; Ammoniak NH 3 – Gas; Wasser H 2 O ist ein schwacher Elektrolyt, eine schlecht dissoziierte Verbindung:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

Salze reagieren miteinander, wenn sich ein Niederschlag bildet:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Oder im Falle einer stabileren Verbindung:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

Bei dieser Reaktion entsteht aus ziegelrotem Silberchromat schwarzes Silbersulfid, da es ein unlöslicherer Niederschlag als Chromat ist.

Viele normale Salze zerfallen beim Erhitzen und bilden zwei Oxide – sauer und basisch:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrate zersetzen sich auf andere Weise als andere normale Salze. Nitrate von Alkali- und Erdalkalimetallen setzen beim Erhitzen Sauerstoff frei und verwandeln sich in Nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrate fast aller anderen Metalle zerfallen zu Oxiden:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Einige Nitrate Schwermetalle(Silber, Quecksilber usw.) zersetzen sich beim Erhitzen zu Metallen:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Eine Sonderstellung nimmt Ammoniumnitrat ein, das sich bis zum Schmelzpunkt (170 °C) teilweise nach der Gleichung zersetzt:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

Bei Temperaturen von 170 - 230 o C, nach der Gleichung:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Bei Temperaturen über 230 o C – mit einer Explosion, nach der Gleichung:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Ammoniumchlorid NH 4 Cl zersetzt sich zu Ammoniak und Chlorwasserstoff:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Typische Reaktionen saurer Salze

Sie nehmen an allen Reaktionen teil, die Säuren eingehen. Sie reagieren mit Alkalien folgendermaßen: Wenn das Säuresalz und das Alkali das gleiche Metall enthalten, entsteht dadurch ein normales Salz. Z.B:

NaH CO3+ N / A OH→ Na 2 CO3+ H 2 O .

Enthält das Alkali ein anderes Metall, entstehen Doppelsalze. Ein Beispiel für die Bildung von Lithiumcarbonat - Natrium:

NaHCO 3 +Li OH → Li NaCO 3+ H 2 O .

Typische Reaktionen hauptsächlich Salze

Diese Salze unterliegen den gleichen Reaktionen wie Basen. Mit Säuren reagieren sie folgendermaßen: Wenn das Basensalz und die Säure den gleichen Säurerest enthalten, entsteht dadurch ein normales Salz. Z.B:

Cu( OH)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H 2 O .

Enthält die Säure einen weiteren Säurerest, so entstehen Doppelsalze. Ein Beispiel für die Bildung von Kupferchlorid - Brom:

Cu( OH)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H 2 O .

Komplexe Salze

Komplexe Verbindung- eine Verbindung, deren Kristallgitterplätze komplexe Ionen enthalten.

Betrachten wir komplexe Verbindungen von Aluminium – Tetrahydroxoaluminaten und Zink – Tetrahydroxoaluminaten. In den Formeln dieser Stoffe sind komplexe Ionen in eckigen Klammern angegeben.

Chemische Eigenschaften von Natriumtetrahydroxoaluminat Na und Natriumtetrahydroxoaluminat Na 2:

1. Wie alle komplexen Verbindungen dissoziieren die oben genannten Stoffe:

Na → Na + + - ;
Na 2 → 2Na + + - .

Bitte beachten Sie, dass eine weitere Dissoziation komplexer Ionen nicht möglich ist.

2. Bei Reaktionen mit überschüssigen starken Säuren entstehen zwei Salze. Betrachten Sie die Reaktion von Natriumtetrahydroxoaluminat mit einer verdünnten Chlorwasserstofflösung:

N / A + 4HCl→ Al Kl. 3 + N / A Cl + H2O.

Wir sehen die Bildung von zwei Salzen: Aluminiumchlorid, Natriumchlorid und Wasser. Eine ähnliche Reaktion tritt im Fall von Natriumtetrahydroxycinat auf.

3. Wenn eine starke Säure nicht ausreicht, sagen wir stattdessen 4 HCl Wir nahmen 2 HCl, dann bildet das Salz das aktivste Metall, in diesem Fall ist Natrium aktiver, was bedeutet, dass Natriumchlorid gebildet wird und die resultierenden Hydroxide von Aluminium und Zink ausfallen. Betrachten wir diesen Fall anhand der Reaktionsgleichung mit Natriumtetrahydroxycinat:

Na 2 + 2HCl→ 2N / A Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

DEFINITION

Salze– Dies sind Elektrolyte, bei deren Dissoziation Metallkationen (Ammoniumionen oder Komplexionen) und Anionen saurer Reste entstehen:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 - ;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2- ;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Salze werden üblicherweise in drei Gruppen eingeteilt: mittel (NaCl), sauer (NaHCO 3) und basisch (Fe(OH)Cl). Darüber hinaus gibt es Doppel- (Misch-) und Komplexsalze. Doppelsalze werden aus zwei Kationen und einem Anion gebildet. Sie existieren nur in fester Form.

Chemische Eigenschaften von Salzen

a) saure Salze

Saure Salze ergeben bei der Dissoziation Metallkationen (Ammoniumion), Wasserstoffionen und Anionen des Säurerests:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

Säuresalze sind Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen der entsprechenden Säure durch Metallatome.

Saure Salze sind thermisch instabil und zersetzen sich beim Erhitzen zu mittleren Salzen:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Saure Salze zeichnen sich durch Neutralisationsreaktionen mit Alkalien aus:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

b) basische Salze

Basische Salze ergeben bei der Dissoziation Metallkationen, Anionen des Säurerests und OH-Ionen:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Basische Salze sind Produkte des unvollständigen Ersatzes von Hydroxylgruppen der entsprechenden Base durch saure Reste.

Basische Salze sind ebenso wie saure Salze thermisch instabil und zersetzen sich beim Erhitzen:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Basische Salze zeichnen sich durch Neutralisationsreaktionen mit Säuren aus:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) mittlere Salze

Mittlere Salze ergeben bei der Dissoziation nur Metallkationen (Ammoniumion) und Anionen des Säurerests (siehe oben). Mittlere Salze sind Produkte des vollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen der entsprechenden Säure durch Metallatome.

Die meisten mittleren Salze sind thermisch instabil und zersetzen sich beim Erhitzen:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH 4 Cl = NH 3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

IN wässrige Lösung Mittlere Salze unterliegen einer Hydrolyse:

Al 2 S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

Mittlere Salze gehen Austauschreaktionen mit Säuren, Basen und anderen Salzen ein:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Physikalische Eigenschaften von Salzen

Am häufigsten handelt es sich bei Salzen um kristalline Substanzen mit einem ionischen Kristallgitter. Salze haben hohe Schmelzpunkte. Bei Nr. Salze sind Dielektrika. Die Löslichkeit von Salzen in Wasser variiert.

Gewinnung von Salzen

a) saure Salze

Die Hauptmethoden zur Gewinnung von Säuresalzen sind die unvollständige Neutralisierung von Säuren und die Einwirkung von Überschüssen Säureoxide auf Basen, sowie die Wirkung von Säuren auf Salze:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

b) basische Salze

Basische Salze werden durch vorsichtige Zugabe einer kleinen Menge Alkali zu einer Lösung eines mittleren Salzes oder durch Einwirkung von Salzen schwacher Säuren auf mittlere Salze hergestellt:

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

c) mittlere Salze

Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung mittlerer Salze sind die Reaktion von Säuren mit Metallen, basischen oder amphoteren Oxiden und Basen sowie die Reaktion von Basen mit sauren oder amphoteren Oxiden und Säuren, die Reaktion von sauren und basischen Oxiden und Austauschreaktionen:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.