الحصول على المواد الغازية. تحديد طبيعة بيئة محلول الأحماض والقلويات باستخدام المؤشرات. التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول (أيونات الكلوريد، الكبريتات، الكربونات، أيونات الأمونيوم). الحصول على المواد الغازية بمساعدتها أحدد

الخواص الكيميائية للأكاسيد: القاعدية، المذبذبة، الحمضية

أكاسيد هي المواد المعقدة، مكونة من اثنين العناصر الكيميائيةإحداها الأكسجين ذو حالة الأكسدة ($-2$).

الصيغة العامة للأكاسيد هي: $E_(m)O_n$، حيث $m$ هو عدد ذرات العنصر $E$، و $n$ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون أكاسيد صعب(الرمال $SiO_2$، أنواع الكوارتز)، سائل(أكسيد الهيدروجين $H_2O$)، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $CO_2$ وغازات ثاني أكسيد الكربون $CO$). بواسطة الخواص الكيميائيةتنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.

غير تشكيل الملحوهي أكاسيد لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل أملاحًا. يوجد عدد قليل منها وتحتوي على مواد غير معدنية.

تشكيل الملحهذه هي الأكاسيد التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء.

من بين الأكاسيد المكونة للملح هناك أكاسيد الأساسية، الحمضية، مذبذبة.

أكاسيد أساسية- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $CaO$ يتوافق مع $Ca(OH)_2، وNa_2O إلى NaOH$.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:

1. أكسيد أساسي + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض→ الملح (تفاعل مركب):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. أكسيد أساسي + ماء ← قلوي (تفاعل مركب):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه هي أكاسيد غير معدنية:

يتوافق N2O5 مع $HNO_3، SO_3 - H_2SO_4، CO_2 - H_2CO_3، P_2O_5 - H_3PO_4$، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $(Cr)↖(+6)O_3$ يتوافق مع $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

تفاعلات أكسيد الحمض النموذجية:

1. أكسيد الحمض + القاعدة → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. أكسيد حمضي + أكسيد أساسي → ملح (تفاعل مركب):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. أكسيد الحمض + الماء → الحمض (تفاعل مركب):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابلاً للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد التي تظهر، حسب الظروف، أساسية أو خصائص الحمض. هذه هي $ZnO، Al_2O_3، Cr_2O_3، V_2O_5$. لا تتحد الأكاسيد الأمفوتيرية مباشرة مع الماء.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد المذبذبة:

1. أكسيد مذبذب + حمض → ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. أكسيد مذبذب + قاعدة → ملح + ماء أو مركب معقد:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"رباعي هيدروكسوألومينات الصوديوم")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"ألومينات الصوديوم")+H_2O$.

كيميائيا، يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام المؤشرات الحمضية القاعدية.

المؤشرات الحمضية القاعدية – المواد العضويةالذي يعتمد لونه على حموضة الوسط.

المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين. يتحول لون عباد الشمس إلى اللون الأحمر في البيئة الحمضية والأزرق في البيئة القلوية. الفينول فثالين عديم اللون في البيئة الحمضية، لكنه يتحول إلى اللون القرمزي في البيئة القلوية. يتحول الميثيل البرتقالي إلى اللون الأحمر في البيئة الحمضية، والأصفر في البيئة القلوية.

في الممارسة المخبرية، غالبًا ما يتم خلط عدد من المؤشرات، ويتم اختيارها بحيث يتغير لون الخليط على نطاق واسع من قيم الأس الهيدروجيني. بمساعدتهم، يمكنك تحديد الرقم الهيدروجيني للحل بدقة واحدة. وتسمى هذه الخلائط مؤشرات عالمية.

هناك أجهزة خاصة - أجهزة قياس الأس الهيدروجيني، والتي يمكنك من خلالها تحديد الرقم الهيدروجيني للحلول في النطاق من 0 إلى 14 بدقة 0.01 وحدة أس هيدروجينية.

التحلل المائي للأملاح

عندما تذوب بعض الأملاح في الماء، يختل توازن عملية تفكك الماء، وبالتالي يتغير الرقم الهيدروجيني للبيئة. وذلك لأن الأملاح تتفاعل مع الماء.

التحلل المائي للأملاح – تفاعل التبادل الكيميائي لأيونات الملح الذائبة مع الماء، مما يؤدي إلى تكوين منتجات ضعيفة التفكك (جزيئات الأحماض أو القواعد الضعيفة، أنيونات الأملاح الحمضية أو كاتيونات الأملاح الأساسية) ويصاحبها تغير في الرقم الهيدروجيني للوسط.

دعونا نفكر في عملية التحلل المائي اعتمادًا على طبيعة القواعد والأحماض التي يتكون منها الملح.

الأملاح التي تتكون من الأحماض القوية والقواعد القوية (NaCl، kno3، Na2so4، إلخ).

دعنا نقولأنه عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع الماء، يحدث تفاعل تحلل مائي لتكوين حمض وقاعدة:

كلوريد الصوديوم + H2O ↔ NaOH + حمض الهيدروكلوريك

وللحصول على فكرة صحيحة عن طبيعة هذا التفاعل، دعونا نكتب معادلة التفاعل على الصورة الأيونية، مع الأخذ في الاعتبار أن المركب الوحيد ضعيف التفكك في هذا النظام هو الماء:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

عند إلغاء الأيونات المتطابقة من الجانبين الأيسر والأيمن للمعادلة، تبقى معادلة تفكك الماء:

ح 2 يا ↔ ح + + أوه -

كما ترون، لا يوجد أيونات H+ أو OH- زائدة في المحلول مقارنة بمحتواها في الماء. بالإضافة إلى ذلك، لا يتم تشكيل أي مركبات أخرى ضعيفة التفكك أو قليلة الذوبان. ومن هذا نستنتج أن الأملاح التي تتكون من الأحماض والقواعد القوية لا تخضع للتحلل المائي، وتفاعل محاليل هذه الأملاح هو نفسه كما هو الحال في الماء، متعادل (الرقم الهيدروجيني = 7).

عند تكوين المعادلات الجزيئية الأيونية لتفاعلات التحلل المائي، من الضروري:

1) اكتب معادلة تفكك الملح.

2) تحديد طبيعة الكاتيون والأنيون (ابحث عن الكاتيون في قاعدة ضعيفة أو أنيون الحمض الضعيف)؛

3) اكتب المعادلة الجزيئية الأيونية للتفاعل، مع الأخذ في الاعتبار أن الماء إلكتروليت ضعيف وأن مجموع الشحنات يجب أن يكون هو نفسه في طرفي المعادلة.

أملاح تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية

(نا 2 شركة 3 ، ك 2 س، CH 3 COONa و إلخ. .)

خذ بعين الاعتبار تفاعل التحلل المائي لخلات الصوديوم. يتحلل هذا الملح في المحلول إلى أيونات: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + هو كاتيون قاعدة قوية، CH 3 COO - هو أنيون حمض ضعيف.

لا تستطيع كاتيونات Na + ربط أيونات الماء، لأن NaOH، وهو قاعدة قوية، يتحلل تمامًا إلى أيونات. أنيونات حمض الأسيتيك الضعيف CH 3 COO - تربط أيونات الهيدروجين لتكوين حمض الأسيتيك المنفصل قليلاً:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

يمكن ملاحظة أنه نتيجة للتحلل المائي لـ CH 3 COONa، تم تكوين فائض من أيونات الهيدروكسيد في المحلول، وأصبح تفاعل الوسط قلويًا (الرقم الهيدروجيني > 7).

وهكذا يمكننا أن نستنتج ذلك الأملاح التي تتكون من حمض ضعيف وقاعدة قوية تتحلل عند الأنيون ( ان ن - ). في هذه الحالة، تربط أنيونات الملح أيونات H + ، وتتراكم أيونات OH في المحلول - مما يسبب بيئة قلوية (الرقم الهيدروجيني> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (عند n=1 HAn يتكون - حمض ضعيف).

يتم التحلل المائي للأملاح المتكونة من الأحماض الضعيفة ثنائية والتريباسيك والقواعد القوية بشكل تدريجي

دعونا ننظر في التحلل المائي لكبريتيد البوتاسيوم. ينفصل K 2 S في المحلول:

ك 2 ق ↔ 2 ك + + س 2- ;

K + هو كاتيون قاعدة قوية، S 2 هو أنيون حمض ضعيف.

لا تشارك كاتيونات البوتاسيوم في تفاعل التحلل المائي، فقط أنيونات الهيدروكبريتيد الضعيفة تتفاعل مع الماء. في هذا التفاعل، الخطوة الأولى هي تكوين أيونات H2S ضعيفة التفكك، والخطوة الثانية هي تكوين حمض ضعيف H2S:

المرحلة الأولى: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

المرحلة الثانية: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

إن أيونات OH المتكونة في المرحلة الأولى من التحلل المائي تقلل بشكل كبير من احتمالية التحلل المائي في المرحلة التالية. نتيجة ل أهمية عمليةعادة ما تكون هناك عملية تحدث فقط في المرحلة الأولى، والتي، كقاعدة عامة، تقتصر على تقييم التحلل المائي للأملاح في الظروف العادية.

في المهمة 18 من OGE في الكيمياء، نظهر المعرفة بالمؤشرات ودرجة الحموضة، بالإضافة إلى التفاعلات النوعية للأيونات في المحلول.

نظرية المهمة رقم 18 OGE في الكيمياء

المؤشرات

مؤشر - مادة كيميائية‎يتغير لونه حسب الرقم الهيدروجيني للبيئة.

المؤشرات الأكثر شهرة هي الفينول فثالين، ميثيل البرتقال، عباد الشمس والمؤشر العالمي. ألوانها حسب البيئة في الصورة أدناه:

وإليكم ألوان المؤشرات بمزيد من التفصيل مع أمثلة واقعية:

لقد تعاملنا مع المؤشرات، فلننتقل إلى ردود الفعل النوعية للأيونات.

ردود الفعل النوعية على الأيونات

ردود الفعل النوعيةيتم عرض الكاتيونات والأنيونات في الجدول أدناه.

كيف تتعامل بشكل صحيح مع المهمة 18 في اختبار OGE في الكيمياء؟

للقيام بذلك، تحتاج إلى تحديد رد فعل نوعي لأحد الخيارات المقدمة والتأكد من أن هذا الكاشف لا يتفاعل مع المادة الثانية.

تحليل الخيارات النموذجية للمهمة رقم 18 OGE في الكيمياء

النسخة الأولى من المهمة

إنشاء مراسلات بين مادتين وكاشف يمكن استخدامه للتمييز بين هاتين المادتين.

مواد:

أ) Na2CO3 وNa2SiO3

ب) K2CO3 وLi2CO3

ب) Na2SO4 وNaOH

الكاشف:

1) CuCl2

4) K3PO4

دعونا ننظر في كل حالة.

Na2CO3 وNa2SiO3

لا يحدث التفاعل مع كلوريد النحاس في كلتا الحالتين، حيث تتحلل كربونات النحاس والسيليكات في محلول مائي
مع حامض الهيدروكلوريكفي حالة كربونات الصوديوم، ينطلق الغاز، وفي حالة السيليكات، يتشكل راسب - وهذا هو رد فعل نوعي للسيليكات
مع الفوسفات لا توجد أيضًا تفاعلات نوعية مع الصوديوم

K2CO3 و Li2CO3

لا تتفاعل هذه المواد مع كلوريد النحاس (في الواقع يترسب راسب من هيدروكسيد النحاس، لكن هذا التفاعل لا يمكنه التمييز بين الكاشفين).
يتفاعل كلاهما مع حمض الهيدروكلوريك لإطلاق ثاني أكسيد الكربون.
ولا تتفاعل هذه المواد مع أكسيد المغنسيوم، ولا يدخل أكسيد المغنسيوم في تفاعلات التبادل الأيوني
مع الفوسفات يترسب الليثيوم على شكل فوسفات ولكن لا يوجد البوتاسيوم

لدينا خيار أخير - كلوريد النحاس. في الواقع، يترسب هيدروكسيد النحاس مع هيدروكسيد الصوديوم، لكن التفاعل لا يحدث مع الكبريتات.

تم إجراء درس باستخدام دفتر ملاحظات للعمل العملي بواسطة I. I. Novoshinsky، N. S. Novoshinskaya للكتاب المدرسي الكيمياء الصف الثامن في المؤسسة التعليمية البلدية "المدرسة الثانوية رقم 11" في سيفيرودفينسك، منطقة أرخانجيلسك، من قبل مدرس الكيمياء O.A. Olkina في الصف الثامن (بالتوازي) ).

الغرض من الدرس: تكوين وتوحيد ومراقبة مهارات الطلاب في تحديد رد فعل بيئة الحل باستخدام مؤشرات مختلفة، بما في ذلك المؤشرات الطبيعية، باستخدام دفتر ملاحظات للعمل العملي من تأليف I. I. Novoshinsky، N. S. Novoshinskaya لكتاب الكيمياء المدرسي للصف الثامن.

أهداف الدرس:

التعليمية. تعزيز المفاهيم التالية: المؤشرات، (أنواع) وسط التفاعل، الرقم الهيدروجيني، الترشيح، الترشيح على أساس إكمال المهمة العمل التطبيقي. يفحص معرفة الطالبوالتي تعكس الاعتماد "محلول المادة (الصيغة) - قيمة الرقم الهيدروجيني ( قيمة عددية) - رد فعل البيئة." أخبر الطلاب عن طرق تقليل حموضة التربة في منطقة أرخانجيلسك.
التنموية. تعزيز تنمية التفكير المنطقي للطلاب بناءً على تحليل النتائج التي تم الحصول عليها أثناء العمل العملي وتعميمها وكذلك القدرة على استخلاص النتائج. أكد القاعدة: الممارسة تثبت النظرية أو تدحضها. الاستمرار في تكوين الصفات الجمالية لشخصية الطلاب بناءً على مجموعة متنوعة من الحلول المقدمة، وكذلك دعم اهتمام الأطفال بموضوع "الكيمياء" قيد الدراسة.
تعليم. الاستمرار في تطوير مهارات الطلاب في أداء مهام العمل العملية، والالتزام بقواعد الصحة والسلامة المهنية، بما في ذلك إجراء عمليات التصفية والتسخين بشكل صحيح.

العمل العملي رقم 6 "تحديد الرقم الهيدروجيني للبيئة".

الهدف للطلاب: تعلم تحديد تفاعل البيئة مع محاليل الأجسام المختلفة (الأحماض والقلويات والأملاح ومحلول التربة وبعض المحاليل والعصائر)، وكذلك دراسة الأجسام النباتية كمؤشرات طبيعية.

المعدات والكواشف: رف بأنابيب اختبار، سدادة، قضيب زجاجي، رف بحلقة، ورق ترشيح، مقص، قمع كيميائي، أكواب، ملاط ومدقة خزفية، مبشرة ناعمة، رمل نظيف، ورق مؤشر عالمي، محلول اختبار، تربة، ماء مغليوالفواكه والتوت والمواد النباتية الأخرى، محلول هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتيك، كلوريد الصوديوم.

خلال الفصول الدراسية

شباب! لقد تعرفنا بالفعل على مفاهيم مثل تفاعل وسط المحاليل المائية، وكذلك المؤشرات.

ما أنواع التفاعلات في المحاليل المائية التي تعرفها؟

محايدة وقلوية وحمضية.

ما هي المؤشرات؟

المواد التي يمكن استخدامها لتحديد رد فعل البيئة.

ما هي المؤشرات التي تعرفها؟

في المحاليل: الفينول فثالين، عباد الشمس، برتقال الميثيل.

جاف: ورق المؤشر العالمي، ورق عباد الشمس، ورق برتقال الميثيل

كيف يمكنك تحديد رد فعل المحاليل المائية؟

الرطب والجاف.

ما هو الرقم الهيدروجيني للبيئة؟

قيمة الرقم الهيدروجيني لأيونات الهيدروجين في المحلول (الرقم الهيدروجيني = – سجل)

دعونا نتذكر من هو العالم الذي قدم مفهوم الرقم الهيدروجيني؟

الكيميائي الدنماركي سورنسن.

أحسنت!!! الآن افتح دفتر العمل العملي ص21 واقرأ المهمة رقم 1.

المهمة رقم 1. تحديد الرقم الهيدروجيني للمحلول باستخدام مؤشر عالمي.

دعونا نتذكر القواعد عند العمل مع الأحماض والقلويات!

أكمل التجربة من المهمة رقم 1.

استخلاص النتائج. وبالتالي، إذا كان المحلول له درجة الحموضة = 7 فإن البيئة تكون محايدة، عند درجة الحموضة< 7 среда кислотная, при pH >7 البيئة القلوية.

المهمة رقم 2. الحصول على محلول التربة وتحديد الرقم الهيدروجيني له باستخدام مؤشر عالمي.

اقرأ المهمة ص21-ص22، أكمل المهمة حسب الخطة، أدخل النتائج في الجدول.

دعونا نتذكر قواعد السلامة عند العمل مع أجهزة التدفئة (موقد الكحول).

ما هو التصفية؟

عملية فصل الخليط الذي يعتمد على مواد مختلفة عرض النطاقمادة مسامية - ترشح بالنسبة للجزيئات التي يتكون منها الخليط.

ما هو الترشيح؟

وهو محلول واضح يتم الحصول عليه بعد الترشيح.

عرض النتائج في شكل جدول.

ما هو رد فعل بيئة محلول التربة؟

حامِض

ما الذي يجب القيام به لتحسين جودة التربة في منطقتنا؟

كربونات الكالسيوم 3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3) 2

تطبيق الأسمدة التي لديها بيئة تفاعل قلوية: الحجر الجيري المطحون ومعادن الكربونات الأخرى: الطباشير والدولوميت. توجد في منطقة بينجسكي بمنطقة أرخانجيلسك بالقرب من الكهوف الكارستية رواسب معدنية مثل الحجر الجيري، لذلك يمكن الوصول إليها.

استخلاص النتائج. يكون تفاعل محلول التربة الناتج هو الرقم الهيدروجيني = 4، وهو حمضي قليلاً، لذلك فإن التجيير ضروري لتحسين جودة التربة.

المهمة رقم 3. تحديد الرقم الهيدروجيني لبعض المحاليل والعصائر باستخدام مؤشر عالمي.

اقرأ المهمة في ص 22، أكمل المهمة حسب الخوارزمية، أدخل النتائج في الجدول.

مصدر عصير		مصدر عصير



البطاطس		الغراء سيليكات
ملفوف طازج		خل المائدة
ملفوف مخلل		محلول صودا الخبز
		البرتقالي
		البنجر الطازج

		البنجر المسلوق

استخلاص النتائج. وهكذا، فإن الأشياء الطبيعية المختلفة لها معان مختلفةالرقم الهيدروجيني: 1-7 - البيئة الحمضية (الليمون، التوت البري، البرتقال، الطماطم، الشمندر، الكيوي، التفاح، الموز، الشاي، البطاطس، مخلل الملفوف، القهوة، غراء السيليكات).

درجة الحموضة 7-14 وسط قلوي (ملفوف طازج، محلول صودا الخبز).

الرقم الهيدروجيني = 7 بيئة محايدة (البرسيمون والخيار والحليب).

المهمة رقم 4. مؤشرات محطة البحوث.

ما هي الكائنات النباتية التي يمكن أن تكون بمثابة مؤشرات؟

التوت: العصائر، بتلات الزهور: خلاصة، عصائر الخضار: الجذور، الأوراق.
المواد التي يمكنها تغيير لون المحلول في بيئات مختلفة.

اقرأ المهمة ص23 وأكملها حسب الخطة.

اعرض النتائج في جدول.

المواد النباتية (المؤشرات الطبيعية)	لون الحل مؤشر طبيعي
المواد النباتية (المؤشرات الطبيعية)	البيئة الحمضية	اللون الطبيعي للمحلول (بيئة محايدة)	البيئة القلوية
توت بري (عصير)			البنفسجي
عصير فراولة)	البرتقالي	الخوخ الوردي
توت (عصير)		أحمر بنفسجي	بنفسجي مزرق
عصير الزبيب الاسود)		أحمر بنفسجي	بنفسجي مزرق

استخلاص النتائج. وبالتالي، اعتمادا على الرقم الهيدروجيني للبيئة، فإن المؤشرات الطبيعية: التوت البري (عصير)، الفراولة (عصير)، التوت (عصير)، الكشمش الأسود (عصير) تكتسب الألوان التالية: في بيئة حمضية - أحمر و لون برتقالي، في بيئة محايدة - الأحمر والوردي الخوخي والأرجواني، في بيئة قلوية من اللون الوردي إلى الأزرق البنفسجي إلى البنفسجي.

وبالتالي، يمكن الحكم على شدة لون المؤشر الطبيعي من خلال تفاعل وسط محلول معين.

عند الانتهاء، قم بترتيب منطقة عملك.

شباب! اليوم كان درسا غير عادي للغاية! هل اعجبك؟! هل يمكن استخدام المعلومات المستفادة في هذا الدرس في الحياة اليومية؟

أكمل الآن المهمة الواردة في دفاتر ملاحظاتك التدريبية.

مهمة التحكم. قم بتوزيع المواد التي ترد صيغها أدناه إلى مجموعات حسب الرقم الهيدروجيني لمحاليلها: HCl، H 2 O، H 2 SO 4، Ca (OH) 2، NaCl، NaOH، KNO 3، H 3 PO 4، KOH.

الرقم الهيدروجيني 17 – بيئة (حمضية)، لها محاليل (حمض الهيدروكلوريك، H3PO4، H2SO4).

بيئة درجة الحموضة 714 (قلوية)، لها محاليل (Ca(OH)2، KOH، NaOH).

درجة الحموضة = 7 بيئة (محايدة)، لها محاليل (NaCl، H2O، KNO3).

التقييم للعمل _______________

اعتمادًا على أي من أيونات H + أو OH - الزائدة في المحلول المائي، يتم تمييز الأنواع (الأحرف) التالية من وسائط المحلول:

1) الحامض

2) القلوية

3) محايدة

في الطبيعة الحمضية للبيئةيحتوي المحلول على فائض من كاتيونات الهيدروجين H +، وتركيز أيونات الهيدروكسيد قريب من الصفر.

في بيئة قلويةهناك فائض من أيونات الهيدروكسيد OH - في المحلول، وتركيز الكاتيونات H + قريب من الصفر.

في بيئة محايدةالحل، تركيزات H + و OH - الأيونات متساوية مع بعضها البعض وتساوي عمليا الصفر (0.0000001 مول / لتر).

هناك بعض المواد العضوية التي يتغير لونها حسب طبيعة البيئة. تم العثور على هذه الظاهرة تطبيق واسعفي الكيمياء. بعض المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس والفينول فثالين وبرتقال الميثيل (برتقال الميثيل). ويعرض لون هذه المواد حسب طبيعة البيئة في الجدول التالي:

	لون المؤشر
مؤشر	في بيئة محايدة	في بيئة حمضية	في بيئة قلوية
عباد الشمس	البنفسجي	أحمر	أزرق
الفينول فثالين	عديم اللون	عديم اللون	قرمزي
ميتيل برتقالي (ميتيل برتقالي)	البرتقالي	لون القرنفل	أصفر

كما ترون، فإن الخاصية المحددة للفينول فثالين هي أن هذا المؤشر لا يسمح بالتمييز بين البيئات المحايدة والحمضية - في كلا البيئتين لا يتم تلوينه بأي شكل من الأشكال. هذه الخاصية هي بلا شك عيب، ومع ذلك، يتم استخدام الفينول فثالين على نطاق واسع بسبب حساسيته الاستثنائية حتى لو كانت هناك زيادة طفيفة في أيونات OH.

من الواضح أنه باستخدام المؤشرات يمكنك التمييز بين الأحماض والقلويات والماء المقطر عن بعضها البعض. ومع ذلك، ينبغي أن نتذكر أن الحمضية والقلوية و بيئة محايدةيمكن ملاحظتها ليس فقط في محاليل الأحماض والقلويات والماء المقطر. يمكن أيضًا أن تختلف بيئة المحلول في المحاليل الملحية اعتمادًا على علاقتها بالتحلل المائي.

على سبيل المثال، يمكن تمييز محلول كبريتيت الصوديوم عن محلول كبريتات الصوديوم باستخدام الفينول فثالين. كبريتيت الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف، لذلك ستكون محاليله رد فعل قلويبيئة. سوف يتحول الفينول فثالين إلى اللون القرمزي في محلوله. وتتكون كبريتات الصوديوم من قاعدة قوية وحمض قوي، أي. لا يخضع للتحلل المائي، وذلك محاليل مائيةسيكون لها رد فعل محايد من البيئة. وفي حالة محلول كبريتات الصوديوم، يبقى الفينول فثالين عديم اللون.