Ein Wort kann für sich allein existieren. Zum Beispiel in einem Wörterbucheintrag. Wenn Sie ein Wort verwenden, müssen Sie es jedoch mit anderen Wörtern verbinden können.

Alle Wörter in einem Satz sind in ihrer Bedeutung und grammatikalisch miteinander verbunden. Eine solche Verbindung entsteht durch Konjunktionen, Wortstellung, Endungen und Präpositionen. Es gibt zwei Arten von Verbindungen: koordinierende und unterordnende.

Eine koordinative Verbindung besteht darin, Wörter gleicher Gültigkeit zu kombinieren: Regen und Schnee; manchmal Frost, manchmal Tauwetter.

Diese Verbindung wird für die Ausbreitung des Satzes durch homogene Mitglieder benötigt: I setzte sich auf dem Baumstumpf und fing an zu schauen An Blumen Und Bäume.

Die untergeordnete Beziehung basiert auf der Hervorhebung der Haupt- und Nebenwörter: groß helfen, sitzen am Ufer, lesen gestern. So werden aus Phrasen Sätze gebildet.

Präpositionen mit Wörtern sind keine Phrasen: zwischen uns, in der Nähe der Schule, gegenüber der Apotheke. Reihen homogene Mitglieder oder getrennte Mitglieder Anregungen, sowie grammatikalische Grundlage. Aus dem Subjekt und dem Prädikat können Sie Fragen zu anderen Wörtern stellen.

Zum Beispiel im Satz „Auf unserer sehr lauten Straße gewöhnliche Tage„Es herrschte Stille auf der Straße“, gibt es Phrasen verschiedene Typen: Koordination (auf unserer Straße, auf einer lauten Straße, an normalen Tagen), Kontrolle (stand auf der Straße, stand an Tagen), angrenzend (sehr laut).

Je nach Hauptwort können Phrasen verbal, nominell und adverbial sein.

Anhand des abhängigen Wortes können Sie die Art der semantischen Beziehungen zwischen Wörtern bestimmen: attributiv (beantworten Sie die Fragen „welche?“, „wessen?“, als Definitionen), objektiv (Fragen indirekter Fälle, als Ergänzungen), adverbial ( Fragen zu Adverbien).

Bei der Zustimmung stimmen die Haupt- und Nebenwörter in Geschlecht, Numerus und Kasus überein: mein Freund, mein Freund, mein Freund, über meinen Freund.

Es ist leicht, diese Art von Verbindung zu erkennen; Sie müssen nur die Fragen stellen: „Welche?“, „Wessen?“, „Welche?“. Solche Fragen werden am häufigsten durch Adjektive und Pronomen, Ziffern und Partizipien beantwortet. Sie alle hängen vom Substantiv ab: auf Blau Eis, Vogel Chor, dein Mäppchen, ein anderer Haus, Erste einmal, gelöst Aufgabe.

Beim Kontrollieren befiehlt das Hauptwort das abhängige Wort und zwingt es, in einer Kasusform zu stehen. Indem wir das Hauptwort ändern, können wir den abhängigen Fall nicht ändern (ich denke – denkt – dachte – werde denken – denke an dich selbst). Nach dem Hauptwort erfolgt die Kontrolle verbal ( ich komme entlang des Weges) oder benannt ( sanft mit mir).

Ein abhängiges Wort ist ein Substantiv mit oder ohne Präposition (präpositionale oder nicht-präpositionale Kontrolle). Fragen, die wir ausgehend vom Hauptwort stellen, das häufiger durch ein Verb als durch ein Substantiv ausgedrückt wird, werden als Fragen des indirekten Kasus bezeichnet. Obwohl einige Wörter mit einer semantischen Frage gestellt werden können. Aber wir müssen bedenken, dass ein abhängiges Wort ein modifiziertes Wort ist: schrieb Freund, denktüber Mama, Singen Vögel, Geschichte Schriftsteller, Schriftsteller ging zu dir, suchen Du, reich Seen, Ein wenig Bücher.

Die Nachbarschaft basiert auf besonderen Bedingungen. Das abhängige Wort schließt sich als unveränderlicher Teil der Sprache an das Hauptwort an und beantwortet semantische Fragen (wie, wo, wann, wo, von, warum, warum). Angrenzende Adverbien ( laufen schnell), Gerundien ( saß lehnend), unbestimmte Form des Verbs ( ging Studie, Wunsch malen), Possessivpronomen sein, ihr, ihr (sein Griff).

Wenn Sie also die Art der Verbindung in einer Phrase leicht bestimmen möchten, lernen Sie, Phrasen aus einem Satz zu isolieren, schnell das Hauptwort zu finden, eine Frage dazu zu stellen und auf die Wortarten zu achten.

Das Verfahren zur detaillierten Analyse der Phrase

1. Finden Sie das Hauptwort und bestimmen Sie seine Wortart.
2. Geben Sie die Art der Phrase basierend auf dem Hauptwort (Verb, Substantiv, Adverb) an.
3. Finden Sie das abhängige Wort und bestimmen Sie seine Wortart.
4. Bestimmen Sie die semantischen Beziehungen zwischen Wörtern basierend auf dem abhängigen Wort (attributiv, objektiv oder zusätzlich, adverbial).
5. Stellen Sie die Frage vom Hauptwort zum abhängigen Wort.
6. Nennen Sie die Art der Verbindung der Phrase.

Beispiel für das Parsen einer Phrase

Im Kleinbus schaute Papa schweigend und nachdenklich aus dem Fenster, als würde er sich an die Kindheit der gesamten Menschheit erinnern (Yu. Aleshkovsky).

1. In einem Kleinbustaxi ist das Hauptwort „Taxi“ ein Substantiv, eine Nominalphrase. Das abhängige Wort „Route“ ist ein Adjektiv. Welches Taxi? – attributive Beziehungen, beide Wörter stimmen in Geschlecht, Numerus und Groß-/Kleinschreibung überein – das ist Übereinstimmung.

2. Er schaute nachdenklich – das Hauptwort ist „schaute“ – Verb, Verbphrase. Das abhängige Wort „nachdenklich“ ist ein Adverb. Hast du es gesehen? - Adverbialbeziehungen, das Abhängige grenzt an das Hauptverhältnis an - dies ist eine Adjunktion.

3. Ich erinnerte mich an meine Kindheit – das Hauptwort ist „erinnert“ – ein Verb, eine verbale Phrase. Das abhängige Wort „Kindheit“ ist ein Substantiv ohne Präposition im Akkusativ. Woran haben Sie sich erinnert? – Objekt oder zusätzliche Beziehungen, die Hauptsache kontrolliert das abhängige Wort – das ist Management.

4. Die ganze Menschheit – das Hauptwort von „Menschheit“ ist ein Substantiv, eine Nominalphrase. Das abhängige Wort „total“ ist ein Pronomen. Was für eine Menschlichkeit? - attributive Beziehungen, beide Wörter stimmen in Geschlecht, Numerus und Groß-/Kleinschreibung überein – es handelt sich also um Übereinstimmung.

5. Kindheit der Menschheit – das Hauptwort ist „Kindheit“, ein Substantiv, eine Nominalphrase. Das abhängige Wort „Menschheit“ ist ein Substantiv ohne Präposition im Genitiv. Wessen Kindheit? – zusätzliche Beziehungen, die Hauptsache kontrolliert das abhängige Wort – das ist Management.

Ausbildung

Schreiben Sie Formulierungen aus den Sätzen auf und bestimmen Sie die Art der Verbindung.

Die Zeit bis zu unserer Abreise zog sich sehr, sehr lange hin. Sogar länger als der letzte Tag des vierten Quartals.

Nach schönes Mädchen brachte uns Mineralwasser und Süßigkeiten, die im Himmel gegessen werden, und forderte erneut alle Passagiere auf, sich anzuschnallen.

Er blickte in die Ferne, stieg wieder ins Auto und wir fuhren weiter.

In den Tiefen des Hofes stand ein kleines weißes Haus. Ein Weg aus dem gleichen Stein wie der Zaun und Stufen führten dorthin. Und auf beiden Seiten des Weges gab es bunte Rosen.

Unabhängige Arbeit „Arten von Phrasen“

VARIANTE 1

Häuser

Die unteren Zweige der alten Fichte breiteten sich weit aus, und unter ihnen lief wie zur Schau eine ganze Konstellation roter Pilze auf den schattigen Rasen.

3. Bestimmen Sie den Typ untergeordnete Verbindung: unsere Stimmen leuchteten noch, klangen in den Höhen, strickten Knoten, hilflose Hände, eine Zeit lang lächelte ich so, völlig unmöglich, irgendwie habe ich den Autor herausgefunden.

OPTION 2

1. Schreiben Sie alle Phrasen aus dem Satz auf und sortieren Sie sie nach dem Beispiel: bei mir zu Hause (at Häuser[wessen?] meins) – nominelle Vereinbarung mit einer definitiven Bedeutung.

Lila-blaue Glocken wiegen sich im Wind und es scheint, als würden sie im stillen Herbstwald eine Abschiedssymphonie der Sommerträume auslösen.

2. Wandeln Sie die Phrasen entsprechend dem Beispiel in synonyme um: Chintz-Kleid – Chintz-Kleid.

Ein Telefonhörer, eine Metalldose, dahinter ein Reiseführer, eine Kuriosität der Stadt, es tut weh, sich daran zu erinnern, Garnrollen.

3. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung: kaum wahrnehmbar, jemanden anlächeln, dieses Mädchen, es riechen, körperlich angenehm, Zeuge werden, sich eine mentale Notiz machen, andere Menschen, ihre Worte, im Sommer etabliert.

OPTION 3

1. Schreiben Sie alle Phrasen aus dem Satz auf und sortieren Sie sie nach dem Beispiel: bei mir zu Hause (at Häuser[wessen?] meins) – nominelle Vereinbarung mit einer definitiven Bedeutung.

Eine Woche vergeht, dann noch eine, der Wind weht – und nun wird sich ein goldener, roter, brauner Reigen über die Erde drehen.

2. Wandeln Sie die Phrasen entsprechend dem Beispiel in synonyme um: Chintz-Kleid – Chintz-Kleid.

In den Fenstern der Stadt, ausführlich beschriebene europäische Kleidung, Vogelnester, Fischsuppe, mit Glasabdeckung.

3. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung: Atemlos, aus der Türkei mitgebracht, kümmert sich immer noch darum, ein Freund eines Freundes, um Sie zu behandeln, zog es hinter dem Ofen hervor, mein Schal, es war ein langer Vor langer Zeit, ihre Arbeit, es ist schade.

OPTION 4

1. Schreiben Sie alle Phrasen aus dem Satz auf und sortieren Sie sie nach dem Beispiel: bei mir zu Hause (at Häuser[wessen?] meins) – nominelle Vereinbarung mit einer definitiven Bedeutung.

Es stellt sich heraus, dass der Nussknacker, bevor er eine Nuss nimmt, leicht mit dem Schnabel darauf klopft und anhand des Geräusches feststellt, ob sie leer ist oder nicht.

2. Wandeln Sie die Phrasen entsprechend dem Beispiel in synonyme um: Chintz-Kleid – Chintz-Kleid.

Telefonwitze, Gesichtsmuskeln, Kollegen des Vaters, Erinnerungsfoto, im Schornstein, nicht ohne Traurigkeit, herausgerissen.

3. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung: Weinen vor Lachen, alle Menschen, ungewöhnlich nützlich, sprechen Deutsch, fallende Blätter, pünktlich gehen, versprochen zu behandeln, mit einer Hupe, sie redeten über ihn, graue Augen.

OPTION 5

1. Schreiben Sie alle Phrasen aus dem Satz auf und sortieren Sie sie nach dem Beispiel: bei mir zu Hause (at Häuser[wessen?] meins) – nominelle Vereinbarung mit einer definitiven Bedeutung.

Und mir kommt es vor, als sei die Luft erfüllt vom dünnen, hauchdünnen goldenen Klang des vergehenden Herbstes.

2. Wandeln Sie die Phrasen entsprechend dem Beispiel in synonyme um: Chintz-Kleid – Chintz-Kleid.

Hahnenkamm, Sonnenstrahlen, Vogel aus dem Wald, gestreifte Teppiche, Mutterliebe, sorgfältig gereinigt.

3. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung: eine andere für sie, gut bekannt, nach dieser Entdeckung für andere nicht sichtbar, Geruch von Nebel, Tautropfen, dieser Schwanz, hinter ihrer Schulter, eine wohlgenährte Kuh, sehr einprägsam.

OPTION 6

1. Schreiben Sie alle Phrasen aus dem Satz auf und sortieren Sie sie nach dem Beispiel: bei mir zu Hause (at Häuser[wessen?] meins) – nominelle Vereinbarung mit einer definitiven Bedeutung.

Ganze Schwärme von Auerhühnern grasen auf Steingeröll und Kieselsteinen und picken langsam an kleinen Kieselsteinen.

2. Wandeln Sie die Phrasen entsprechend dem Beispiel in synonyme um: Chintz-Kleid – Chintz-Kleid.

Minzstiel, Holzkiste, auf Klebeband, Sonnenuntergangshimmel, schwer zu erkennen, Backsteinhaus.

3. Bestimmen Sie die Art der untergeordneten Verbindung: Kurz davor, jetzt ist er verwirrt, am anderen Ufer, in den Wipfeln des Waldes, wischt sich die Hände ab, ihr Duft, er wusste es, er wird zuversichtlich gehen, der arme Kerl, zu klein.

Kovalente Bindung - Es handelt sich um eine Bindung zwischen zwei Atomen durch die Bildung eines gemeinsamen Elektronenpaares.

Kovalent unpolare Bindung – diese Bindung zwischen Atomen gleich

Elektronegativität. Zum Beispiel: H 2, O 2, N 2, Cl 2 usw. Das Dipolmoment solcher Bindungen ist Null.

Kovalente polare Bindung – Diese Bindung besteht zwischen Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität. Die Überlappungszone der Elektronenwolken verschiebt sich zum elektronegativeren Atom hin.

Zum Beispiel H–Cl (H b+ →Cl b–).

Eine kovalente Bindung hat folgende Eigenschaften:

- Sättigung – die Fähigkeit eines Atoms, eine Menge zu bilden chemische Bindungen, entsprechend seiner Wertigkeit;

- Direktionalität – die Überlappung von Elektronenwolken erfolgt in der Richtung, die die maximale Überlappungsdichte bietet.

Ionenverbindung– Es handelt sich um eine Bindung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen. Es kann als Extremfall einer polaren kovalenten Bindung betrachtet werden. Eine solche Bindung entsteht, wenn ein großer Unterschied in der Elektronegativität der Atome besteht,

Bildung einer chemischen Bindung. Zum Beispiel im NaF-Molekül der Unterschied

Die Elektronegativität beträgt 4,0 – 0,93 = 3,07, was zu einem fast vollständigen Übergang eines Elektrons von Natrium zu Fluor führt:

Die Wechselwirkung von Ionen mit entgegengesetztem Vorzeichen ist richtungsunabhängig und Coulomb-Kräfte haben nicht die Eigenschaft der Sättigung. Aus diesem Grund weist die Ionenbindung keine Richtungsabhängigkeit und Sättigung auf.

Metallverbindung– ist die Bindung positiv geladener Metallionen mit freien Elektronen.

Die meisten Metalle haben eine Reihe allgemeiner Eigenschaften, die sich von den Eigenschaften anderer Stoffe unterscheiden. Zu diesen Eigenschaften zählen relativ hohe Schmelztemperaturen, die Fähigkeit, Licht zu reflektieren sowie eine hohe thermische und elektrische Leitfähigkeit. Dies ist eine Folge der Bildung zwischen Metallatomen spezieller Typ Verbindung - Metallverbindung.

In Metallatomen sind Valenzelektronen schwach an ihre Kerne gebunden und können leicht von ihnen gelöst werden. Infolgedessen in Kristallgitter Es entstehen Metall, positiv geladene Metallionen und „freie“ Elektronen, deren elektrostatische Wechselwirkung für eine chemische Bindung sorgt.

Wasserstoffverbindung– Es handelt sich um eine Bindung über ein Wasserstoffatom, das an ein stark elektronegatives Element gebunden ist.

Ein Wasserstoffatom, das an ein stark elektronegatives Element (Fluor, Sauerstoff, Stickstoff usw.) gebunden ist, spendet fast vollständig ein Elektron aus dem Valenzorbital. Das resultierende freie Orbital kann mit dem freien Elektronenpaar eines anderen elektronegativen Atoms interagieren, was zu einer Wasserstoffbindung führt. Am Beispiel von Wasser- und Essigsäuremolekülen ist die Wasserstoffbrücke durch gestrichelte Linien dargestellt:

Diese Bindung ist viel schwächer als andere chemische Bindungen (die Energie ihrer Bildung beträgt 10–40 kJ/mol). Wasserstoffbrückenbindungen können sowohl zwischen verschiedenen Molekülen als auch innerhalb eines Moleküls auftreten.

Dabei spielt die Wasserstoffbrücke eine äußerst wichtige Rolle anorganische Stoffe, wie Wasser, Flusssäure, Ammoniak usw., sowie in biologischen Makromolekülen.

Sooo N-A-D-O, wie man die Art der Chemikalie bestimmt. Verbindungen? Vorzugsweise in einfacher Sprache...) und bekam die beste Antwort

Antwort von Petros[Guru]
Zwei identische Nichtmetallschmieden. unpolar (H-H, Cl-Cl).
Zwei verschiedene - Cov.polar (H-Cl,C=O); Metall und Nichtmetall – ionisch (K-Cl).
In Metallen (in einem Stück von mir) - metallisch.

Antwort von Amazan Kurbanow[Neuling]
Chemie 8. Klasse

Antwort von Inga Filippowa[aktiv]
Eine kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, die zwischen Nichtmetallatomen auftritt. Eine kovalente Bindung kann polar sein – wenn sie zwischen Atomen von Nichtmetallen desselben Typs gebildet wird, oder unpolar – wenn sie zwischen Atomen von Nichtmetallen unterschiedlicher Art gebildet wird.
Wenn die Substanz komplex ist und alle darin enthaltenen Atome Nichtmetalle sind, handelt es sich um eine kovalente unpolare Bindung.
Wenn alle Atome einer Substanz Metalle sind, unabhängig davon, ob die Substanz einfach oder komplex ist, dann ist die Bindung METALL.
Wenn die Substanz komplex ist und sowohl Metallatome als auch Nichtmetallatome enthält, entsteht eine IONISCHE Bindung – eine Bindung zwischen Atomen unterschiedlicher Art.
Das ist alles für mich.

Antwort von Evgeny Terentyev[Meister]
Eine kovalente Bindung (von lateinisch co – „zusammen“ und vales – „stark haben“) ist eine chemische Bindung, die durch die Überlappung (Gemeinschaft) eines Paares von Valenzelektronenwolken entsteht. Die Elektronenwolken (Elektronen), die für die Kommunikation sorgen, werden als gemeinsames Elektronenpaar bezeichnet.
Der Begriff „kovalente Bindung“ wurde erstmals vom Preisträger eingeführt Nobelpreis von Irving Langmuir im Jahr 1919. Der Begriff bezog sich auf eine chemische Bindung, bei der Elektronen gemeinsam genutzt werden, im Gegensatz zu einer metallischen Bindung, bei der die Elektronen frei waren, oder einer ionischen Bindung, bei der eines der Atome ein Elektron abgab und zu einem Kation wurde und das andere Atom nahm ein Elektron auf und wurde zu einem Anion.
Später (1927) gaben F. London und W. Heitler am Beispiel eines Wasserstoffmoleküls die erste Beschreibung einer kovalenten Bindung aus quantenmechanischer Sicht.
Unter Berücksichtigung der statistischen Interpretation der M. Born-Wellenfunktion konzentriert sich die Wahrscheinlichkeitsdichte, Bindungselektronen zu finden, im Raum zwischen den Kernen des Moleküls (Abb. 1). Die Theorie der Elektronenpaarabstoßung berücksichtigt die geometrischen Abmessungen dieser Paare. Somit gibt es für Elemente jeder Periode einen bestimmten durchschnittlichen Radius eines Elektronenpaares (A):
0,6 für Elemente bis Neon; 0,75 für Elemente bis Argon; 0,75 für Elemente bis Krypton und 0,8 für Elemente bis Xenon.
Charakteristische Eigenschaften kovalente Bindung – Richtungsabhängigkeit, Sättigung, Polarität, Polarisierbarkeit – bestimmen chemische und physikalische Eigenschaften Verbindungen.
Die Richtung der Verbindung wird bestimmt molekulare Struktur Substanzen und Geometrische Figur ihre Moleküle. Die Winkel zwischen zwei Bindungen werden Bindungswinkel genannt.
Sättigbarkeit ist die Fähigkeit von Atomen, eine begrenzte Anzahl kovalenter Bindungen zu bilden. Die Anzahl der von einem Atom gebildeten Bindungen wird durch die Anzahl seiner äußeren Atomorbitale begrenzt.
Die Polarität der Bindung ist auf die ungleichmäßige Verteilung der Elektronendichte zurückzuführen, die auf Unterschiede in der Elektronegativität der Atome zurückzuführen ist. Auf dieser Grundlage werden kovalente Bindungen in unpolare und polare (unpolar – ein zweiatomiges Molekül besteht aus identischen Atomen (H2, Cl2, N2) und die Elektronenwolken jedes Atoms sind symmetrisch relativ zu diesen Atomen verteilt; polar – Ein zweiatomiges Molekül besteht aus verschiedenen Atomen chemische Elemente, und die gesamte Elektronenwolke verschiebt sich in Richtung eines der Atome, wodurch eine Asymmetrie der Verteilung entsteht elektrische Ladung in einem Molekül, wodurch entsteht Dipolmoment Moleküle).

Antwort von Dinara Zaripova[Guru]
Es gibt 4 Arten von Chemikalien. Verbindungen (vielleicht mehr, aber schauen wir uns die häufigsten an)
1) kovalent – ​​Bindung zwischen NICHTMETALLEN
a) unpolar – zwischen Atomen derselben Chemikalie. Element (O2)
b) polar – zwischen Atomen verschiedener Chemikalien. Elemente (HCl)
2) ionisch – zwischen Metallen und Nichtmetallen
3) Metall – zwischen METALLEN
4) Wasserstoff (organische Chemikalie) – nimmt unter allen Arten chemischer Bindungen eine Sonderstellung ein. Es wird von einem Wasserstoffatom bereitgestellt, das sich zwischen zwei elektronegativen Ionen (z. B. Sauerstoffatomen) befindet.

Antwort von Aliya Yesenbaeva[Guru]
Es gibt ionisch, kovalent (polar und unpolar)... Ionisch ist METALL+NICHTMETALL, zum Beispiel Slawisch---NA+CL....Kovalent---Nichtmetall+Nichtmetall... Wie ich bereits sagte, gibt es zwei Arten von kovalenten Bindungen: Polar ist, wenn zwei verschiedene Elemente (Nichtmetalle) kombiniert werden, zum Beispiel H+Cl, und unpolar sind fast immer einfache Substanzen, zum Beispiel Cl2.F2.O2 und so weiter)) Ich habe eine 4 in Chemie, aber ich habe eine 5 in Verbindung ))Kontaktieren Sie uns)) Viel Glück Slavik)) Schreiben Sie dem Agenten, wenn Sie es nicht verstehen))

Antwort von Tatjana Iwanowa[Guru]
Über die metallische Bindung ist alles wahr: Es handelt sich um eine Bindung zwischen Atomen in einem Metallkristall.
Bei kovalenten (unpolaren und polaren) und ionischen Bindungen wird die Art der Bindung durch den Unterschied in der Elektronegativität der Elemente bestimmt (der Elektronegativitätswert kann in der Tabelle oder Elektronegativitätsskala im Nachschlagewerk eingesehen werden; er ist in einige Lehrbücher):
- Wenn der Elektronegativitätsunterschied 0 beträgt, ist die Bindung KOVALENT UNPOLAR - zwischen Atomen eines nichtmetallischen Elements (Cl2, H2, O2, P4, zwischen Kohlenstoffatomen in Graphit und Diamant...);
- Wenn der Unterschied in der Elektronegativität 0 bis 2 beträgt (ohne 0 und 2), dann ist die Bindung KOVALENT POLAR - zwischen Atomen verschiedener Nichtmetalle (z. B. H2O, PCl5, CS2) sowie in einer Zahl von Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen (z. B. Germaniumoxid GeO2 – der Elektronegativitätsunterschied beträgt 3,50 – 2,02 = 1,48; Magnesiumsilizid Mg2Si – der Elektronegativitätsunterschied beträgt 2,25 – 1,23 = 1,02);
- Wenn der Unterschied in der Elektronegativität größer oder gleich 2 ist, dann ist die IONISCHE Bindung eine Bindung zwischen Metallen und Nichtmetallen, die im Periodensystem weit voneinander entfernt sind (Metalle der Gruppen 1 und 2 und Nichtmetalle von). Gruppen 6 und 7, zum Beispiel: Calciumoxid CaO – die Elektronegativitätsdifferenz beträgt 3,50 – 0,86 = 2,64; Kaliumfluorid KF – die Elektronegativitätsdifferenz beträgt 4,10 – 0,91 = 3,19).
Somit kann eine kovalente polare Bindung als Übergang zwischen einer kovalenten unpolaren und einer ionischen Bindung betrachtet werden. Es gibt keine klare Grenze zwischen ionischen und kovalenten polaren Bindungen, da der Mechanismus der Bildung kovalenter und ionischer Bindungen der gleiche ist und die ionische Bindung den extremen Grad der kovalenten polaren Bindung darstellt.
Wenn Sie also die Art der Bindung bestimmen, lassen Sie sich von den vorherigen Antworten leiten, aber wenn Sie die Art der Bindung zwischen einem Metall und einem Nichtmetall klären müssen (diese Bindung ist nicht immer ionisch!), dann verwenden Sie die Elektronegativitätsskala.

Sie wissen, dass sich Atome miteinander verbinden können, um sowohl einfache als auch einfache Atome zu bilden komplexe Substanzen. Dabei entstehen verschiedene Arten chemischer Bindungen: ionisch, kovalent (unpolar und polar), metallisch und Wasserstoff. Eine der wesentlichsten Eigenschaften von Atomen von Elementen, die bestimmen, welche Art von Bindung zwischen ihnen gebildet wird – ionisch oder kovalent – Das ist Elektronegativität, d.h. die Fähigkeit von Atomen in einer Verbindung, Elektronen anzuziehen.

Eine bedingte quantitative Bewertung der Elektronegativität erfolgt durch die relative Elektronegativitätsskala.

In Perioden besteht eine allgemeine Tendenz zur Zunahme der Elektronegativität von Elementen und in Gruppen zu ihrer Abnahme. Elemente werden entsprechend ihrer Elektronegativität in einer Reihe angeordnet, anhand derer die Elektronegativität von Elementen in verschiedenen Perioden verglichen werden kann.

Die Art der chemischen Bindung hängt davon ab, wie groß der Unterschied in den Elektronegativitätswerten der verbindenden Atome der Elemente ist. Je stärker sich die Atome der bindungsbildenden Elemente in der Elektronegativität unterscheiden, desto polarer ist die chemische Bindung. Es ist unmöglich, eine scharfe Grenze zwischen den Arten chemischer Bindungen zu ziehen. In den meisten Verbindungen ist die Art der chemischen Bindung intermediär; Beispielsweise kommt eine hochpolare kovalente chemische Bindung einer ionischen Bindung nahe. Je nachdem, in welchem ​​Grenzfall eine chemische Bindung näherer Natur ist, wird sie entweder als ionische oder als kovalente polare Bindung klassifiziert.

Ionenverbindung.

Eine Ionenbindung entsteht durch die Wechselwirkung von Atomen, deren Elektronegativität sich stark voneinander unterscheidet. Beispielsweise bilden die typischen Metalle Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) ionische Bindungen mit typischen Nichtmetallen, hauptsächlich Halogenen.

Außer Halogenide Alkali Metalle ionische Bindungen bilden sich auch in Verbindungen wie Alkalien und Salzen. Zum Beispiel in Natriumhydroxid (NaOH) und Natriumsulfat (Na 2 SO 4) ionische Bindungen existieren nur zwischen Natrium- und Sauerstoffatomen (die übrigen Bindungen sind polar kovalent).

Kovalente unpolare Bindung.

Wenn Atome mit gleicher Elektronegativität interagieren, entstehen Moleküle mit einer kovalenten unpolaren Bindung. Eine solche Bindung existiert in den folgenden Molekülen einfache Substanzen: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Chemische Bindungen in diesen Gasen werden durch gemeinsame Elektronenpaare gebildet, d. h. wenn sich die entsprechenden Elektronenwolken aufgrund der Elektron-Kern-Wechselwirkung, die auftritt, wenn sich Atome einander nähern, überlappen.

Bei der Erstellung elektronischer Stoffformeln ist zu beachten, dass jedes gemeinsame Elektronenpaar ein konventionelles Bild einer erhöhten Elektronendichte ist, die aus der Überlappung der entsprechenden Elektronenwolken resultiert.

Kovalente polare Bindung.

Wenn Atome interagieren, deren Elektronegativitätswerte sich unterscheiden, jedoch nicht stark, verschiebt sich das gemeinsame Elektronenpaar zu einem elektronegativeren Atom. Dies ist die häufigste Art chemischer Bindung, die sowohl in anorganischen als auch in organischen Verbindungen vorkommt.

Zu den kovalenten Bindungen zählen vollständig auch solche Bindungen, die durch einen Donor-Akzeptor-Mechanismus gebildet werden, beispielsweise bei Hydronium- und Ammoniumionen.

Metallverbindung.

Die Bindung, die durch die Wechselwirkung relativ freier Elektronen mit Metallionen entsteht, wird Metallbindung genannt. Diese Art der Verbindung ist typisch für einfache Stoffe - Metalle.

Die Essenz des Prozesses der Bildung von Metallbindungen ist wie folgt: Metallatome geben leicht Valenzelektronen ab und verwandeln sich in positiv geladene Ionen. Relativ freie, vom Atom gelöste Elektronen bewegen sich zwischen positiven Metallionen. Zwischen ihnen entsteht eine metallische Bindung, d.h. Elektronen zementieren sozusagen die positiven Ionen des Kristallgitters von Metallen.

Wasserstoffverbindung.

Eine Bindung, die zwischen den Wasserstoffatomen eines Moleküls und einem Atom eines stark elektronegativen Elements entsteht(O, N, F) Ein anderes Molekül wird als Wasserstoffbindung bezeichnet.

Es könnte sich die Frage stellen: Warum geht Wasserstoff eine so spezifische chemische Bindung ein?

Dies liegt daran, dass der Atomradius von Wasserstoff sehr klein ist. Darüber hinaus erhält Wasserstoff bei der Verdrängung oder vollständigen Abgabe seines einzigen Elektrons eine relativ hohe positive Ladung, wodurch der Wasserstoff eines Moleküls mit Atomen elektronegativer Elemente interagiert, die eine teilweise negative Ladung aufweisen, die in die Zusammensetzung anderer Moleküle (HF) eingeht , H 2 O, NH 3) .

Schauen wir uns einige Beispiele an. Normalerweise stellen wir die Zusammensetzung von Wasser dar chemische Formel H 2 O. Dies ist jedoch nicht ganz korrekt. Richtiger wäre es, die Zusammensetzung von Wasser mit der Formel (H 2 O)n zu bezeichnen, wobei n = 2,3,4 usw. Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass einzelne Wassermoleküle durch Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden sind .

Wasserstoffbrückenbindungen werden normalerweise durch Punkte gekennzeichnet. Sie ist viel schwächer als ionische oder kovalente Bindungen, aber stärker als gewöhnliche intermolekulare Wechselwirkungen.

Das Vorhandensein von Wasserstoffbrücken erklärt die Zunahme des Wasservolumens mit sinkender Temperatur. Dies liegt daran, dass die Moleküle mit sinkender Temperatur stärker werden und daher die Dichte ihrer „Packung“ abnimmt.

Beim Lernen organische Chemie Außerdem stellte sich die Frage: Warum sind die Siedepunkte von Alkoholen viel höher als die der entsprechenden Kohlenwasserstoffe? Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass sich auch zwischen Alkoholmolekülen Wasserstoffbrückenbindungen bilden.

Auch bei Alkoholen kommt es durch die Vergrößerung ihrer Moleküle zu einer Erhöhung des Siedepunktes.

Wasserstoffbrückenbindungen sind auch für viele andere charakteristisch organische Verbindungen(Phenole, Carbonsäuren usw.). Von Kursen der organischen Chemie und Allgemeine Biologie Sie wissen, dass die Anwesenheit Wasserstoffverbindung erklärt die Sekundärstruktur von Proteinen, den Aufbau der Doppelhelix der DNA, also das Phänomen der Komplementarität.

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