■ Gibt es eine Garantie, dass wir nach dem Unterricht bei Ihnen die OGE in Chemie mit der erforderlichen Punktzahl bestehen?

Mehr als 80 % Neuntklässler, die durch mich gegangen sind voller Kurs Sie bereiteten sich auf die OGE vor und erledigten regelmäßig Hausaufgaben. Diese Prüfung bestanden sie mit Bravour! Und das, obwohl sich viele von ihnen auch 7-8 Monate vor der Prüfung nicht an die Formel der Schwefelsäure erinnern konnten und die Löslichkeitstabelle mit dem Periodensystem verwechselten!

■ Es ist schon Januar, die Chemiekenntnisse sind auf Null. Ist es zu spät oder besteht noch eine Chance, die OGE zu bestehen?

Es besteht eine Chance, aber nur unter der Bedingung, dass der Student bereit ist, ernsthaft zu arbeiten! Ich bin nicht schockiert über den Null-Wissensstand. Darüber hinaus bereiten sich die meisten Neuntklässler auf das Einheitliche Staatsexamen vor. Aber Sie müssen verstehen, dass Wunder nicht geschehen. Ohne die aktive Arbeit des Schülers passt das Wissen nicht „von selbst“ in den Kopf.

■ Ist die Vorbereitung auf die OGE in Chemie sehr schwierig?

Erstens ist es sehr interessant! Als schwierige Prüfung kann ich die OGE in Chemie nicht bezeichnen: Die gestellten Aufgaben sind recht standardisiert, das Themenspektrum ist bekannt, die Bewertungskriterien sind „transparent“ und logisch.

■ Wie läuft die OGE-Prüfung in Chemie ab?

Es gibt zwei Versionen der OGE: mit und ohne experimentellen Teil. In der ersten Version werden Schülern 23 Aufgaben angeboten, von denen zwei einen Bezug zum Thema haben praktische Arbeit. Für die Bearbeitung sind 140 Minuten vorgesehen. Bei der zweiten Variante müssen 22 Aufgaben in 120 Minuten gelöst werden. 19 Aufgaben erfordern nur eine kurze Antwort, der Rest erfordert eine detaillierte Lösung.

■ Wie (technisch) kann ich mich für Ihre Kurse anmelden?

Sehr einfach!

1. Rufen Sie mich an unter: 8-903-280-81-91 . Sie können jeden Tag bis 23.00 Uhr anrufen.
2. Wir vereinbaren ein erstes Treffen zum Vortest und zur Ermittlung des Gruppenniveaus.
3. Sie wählen die für Sie passende Unterrichtszeit und Gruppengröße (Einzelunterricht, Paarunterricht, Minigruppen).
4. Das ist alles, die Arbeit beginnt zur vereinbarten Zeit.

Viel Glück!

Oder Sie können es einfach auf dieser Website verwenden.

■ Wie bereitet man sich am besten vor: in der Gruppe oder einzeln?

Beide Optionen haben ihre Vor- und Nachteile. Der Gruppenunterricht ist hinsichtlich des Preis-Leistungs-Verhältnisses optimal. Einzelunterricht ermöglicht einen flexibleren Zeitplan und eine feinere „Abstimmung“ des Kurses auf die Bedürfnisse eines bestimmten Schülers. Nach vorläufigen Tests werde ich Ihnen die beste Option empfehlen, aber die endgültige Entscheidung liegt bei Ihnen!

■ Gehen Sie zu Studenten nach Hause?

Ja, ich gehe. In jeden Bezirk Moskaus (einschließlich Gebiete außerhalb der Moskauer Ringstraße) und in die nahe Moskauer Region. Es können nicht nur Einzel-, sondern auch Gruppenunterricht bei den Schülern zu Hause durchgeführt werden.

■ Und wir leben weit weg von Moskau. Was zu tun ist?

Lernen Sie aus der Ferne. Skype ist unser bester Assistent. Distanzunterricht unterscheidet sich nicht vom Präsenzunterricht: die gleiche Methodik, die gleiche Lehrmaterial. Mein Login: repetitor2000. Kontaktiere uns! Lassen Sie uns eine Probestunde machen und sehen, wie einfach es ist!

■ Wann kann der Unterricht beginnen?

Grundsätzlich jederzeit. Die ideale Option ist ein Jahr vor der Prüfung. Aber auch wenn bis zur OGE noch mehrere Monate verbleiben, kontaktieren Sie uns! Möglicherweise sind noch einige Plätze frei und ich kann Ihnen einen Intensivkurs anbieten. Rufen Sie an: 8-903-280-81-91!

■ Bereitet sich gut darauf vor OGE erfolgreich Bestehen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie in der elften Klasse?

Das ist keine Garantie, aber es trägt wesentlich dazu bei. Der Grundstein für Chemie wird genau in den Klassen 8-9 gelegt. Wenn ein Schüler die Grundkenntnisse der Chemie gut beherrscht, fällt es ihm viel leichter, an der weiterführenden Schule zu studieren und sich auf das Einheitliche Staatsexamen vorzubereiten. Wenn Sie planen, eine Universität mit hohen Anforderungen in der Chemie (MSU, führend) zu besuchen medizinische Universitäten) sollte die Vorbereitung nicht ein Jahr vor der Prüfung beginnen, sondern bereits in den Klassen 8-9!

■ Wie stark wird sich die OGE-2019 in Chemie von der OGE-2018 unterscheiden?

Es sind keine Änderungen geplant. Für die Prüfung gibt es zwei Möglichkeiten: mit oder ohne praktischen Teil. Die Anzahl der Aufgaben, ihre Themen und das Bewertungssystem bleiben gegenüber 2018 unverändert.

In diesem Abschnitt systematisiere ich die Analyse von Problemen aus der OGE in der Chemie. Ähnlich wie im Abschnitt finden Sie detaillierte Analysen mit Anleitung zur Lösung typische Aufgaben in Chemie in der 9. Klasse OGE. Bevor ich jeden Block typischer Probleme analysiere, gebe ich theoretische Informationen, ohne die eine Lösung dieser Aufgabe nicht möglich ist. Es gibt einerseits nur so viel Theorie, wie man wissen muss, um die Aufgabe erfolgreich zu lösen. Andererseits habe ich versucht, den theoretischen Stoff in einer interessanten und verständlichen Sprache zu beschreiben. Ich bin mir sicher, dass Sie nach Abschluss der Ausbildung mit meinen Materialien nicht nur die OGE in Chemie erfolgreich bestehen, sondern sich auch in dieses Fach verlieben werden.

Allgemeine Informationen zur Prüfung

OGE in Chemie besteht aus drei Teile.

Im ersten Teil 15 Aufgaben mit einer Antwort- Dies ist die erste Stufe und die Aufgaben darin sind nicht schwierig, vorausgesetzt natürlich, Sie verfügen über Grundkenntnisse in Chemie. Für diese Aufgaben sind, mit Ausnahme von Aufgabe 15, keine Berechnungen erforderlich.

Der zweite Teil besteht aus vier Fragen- In den ersten beiden – 16 und 17 – müssen Sie zwei richtige Antworten auswählen und in 18 und 19 die Werte oder Aussagen aus der rechten Spalte mit der linken korrelieren.

Der dritte Teil ist Probleme lösen. Mit 20 müssen Sie die Reaktion ausgleichen und die Koeffizienten bestimmen, und mit 21 müssen Sie das Berechnungsproblem lösen.

Vierter Teil - praktisch, ist nicht schwer, aber man muss wie immer vorsichtig und vorsichtig sein, wenn man mit Chemie arbeitet.

Gesamtbetrag für die Arbeit 140 Protokoll.

Unten zerlegt Standardoptionen Aufgaben begleitet von der zur Lösung notwendigen Theorie. Alle Aufgaben sind thematisch – zum allgemeinen Verständnis ist neben jeder Aufgabe ein Thema angegeben.

Teil 1 enthält 19 Kurzantwortfragen, davon 15 Fragen Basislevel Komplexität (die Seriennummern dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ...15) und 4 Aufgaben mit einem erhöhten Komplexitätsgrad (die Seriennummern dieser Aufgaben: 16, 17, 18, 19). Trotz aller Unterschiede ähneln sich die Aufgaben in diesem Teil darin, dass die Antwort auf jede von ihnen kurz in Form einer Zahl oder einer Zahlenfolge (zwei oder drei) geschrieben wird. Auf dem Antwortbogen wird die Zahlenfolge ohne Leerzeichen oder sonstige Zusatzzeichen geschrieben.

Teil 2 enthält je nach CMM-Modell 3 oder 4 Aufgaben hohes Level Komplexität, mit einer detaillierten Antwort. Der Unterschied zwischen den Prüfungsmodellen 1 und 2 liegt in den Inhalten und Vorgehensweisen zur Bearbeitung der letzten Aufgaben der Prüfungsoptionen:

Prüfungsmodell 1 enthält Aufgabe 22, bei der es um die Durchführung eines „Gedankenexperiments“ geht;

Prüfungsmodell 2 enthält die Aufgaben 22 und 23, bei denen es um die Durchführung von Laborarbeiten (ein reales chemisches Experiment) geht.

Skala zur Umrechnung von Punkten in Noten:

„2“– von 0 bis 8

"3"– von 9 bis 17

„4“– von 18 bis 26

„5“– von 27 bis 34

System zur Beurteilung der Leistung einzelner Aufgaben und der Prüfungsleistung insgesamt

Die korrekte Erledigung der Aufgaben 1–15 wird mit 1 Punkt bewertet. Die korrekte Erledigung der Aufgaben 16–19 wird jeweils mit maximal 2 Punkten bewertet. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als korrekt erledigt, wenn bei ihnen jeweils zwei Antwortmöglichkeiten richtig ausgewählt sind. Für eine unvollständige Antwort – eine von zwei Antworten ist richtig benannt oder werden drei Antworten genannt, von denen zwei richtig sind – wird 1 Punkt vergeben. Die übrigen Antwortmöglichkeiten gelten als falsch und werden mit 0 Punkten bewertet. Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt erledigt, wenn drei Korrespondenzen korrekt festgestellt wurden. Eine Antwort, bei der zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden, gilt als teilweise richtig; es ist 1 Punkt wert. Die übrigen Optionen gelten als falsche Antwort und werden mit 0 Punkten bewertet.

Die Aufgaben des Teils 2 (20–23) werden von einer Fachkommission geprüft. Maximale Punktzahl für eine richtig gelöste Aufgabe: für die Aufgaben 20 und 21 jeweils 3 Punkte; im Modell 1 für Aufgabe 22 – 5 Punkte; in Modell 2 für Aufgabe 22 - 4 Punkte, für Aufgabe 23 - 5 Punkte.

Zur Ausführung Prüfungsarbeit gemäß Modell 1 sind 120 Minuten vorgesehen; je nach Modell 2 – 140 Minuten

Typische Aufgaben in der Chemie OGE

In der Demo OGE-Version In der Chemie 2018 sind die ersten 15 Aufgaben Tests und als Antwort auf die Frage müssen Sie eine von vier Antwortmöglichkeiten wählen.

Denken Sie daran, Sie können jederzeit einen Termin mit uns vereinbaren. Unser Trainingszentrum Die besten Spezialisten arbeiten!

Übung 1

Das in der Abbildung gezeigte Atom hat 9 Elektronen, die auf zwei elektronische Ebenen verteilt sind, was bedeutet, dass es sich in der zweiten Periode des Periodensystems befindet und die Seriennummer 9 hat. Dieses Atom ist Fluor.

Antwort: Fluorid

Aufgabe 2 in der OGE in Chemie

Die nichtmetallischen Eigenschaften nehmen mit zunehmender Anzahl der Elektronen im äußeren Energieniveau und mit abnehmender Anzahl zu Energieniveaus. Das heißt, von links nach rechts in einem Zeitraum und von unten nach oben in einer Gruppe. Aluminium, Phosphor und Chlor liegen im gleichen Zeitraum und sind von links nach rechts angeordnet.

Antwort: Aluminium – Phosphor – Chlor

Aufgabe 3

Eine ionische Bindung entsteht zwischen Metall- und Nichtmetallatomen, eine Metallbindung zwischen Metallen und eine kovalente Bindung zwischen Nichtmetallen. Kovalente Bindungen werden in polare und unpolare Bindungen unterteilt. Unpolare Bindung entsteht zwischen zwei identischen Atomen, wie zum Beispiel im Fluormolekül F-F. Und Polarität entsteht zwischen verschiedenen Atomen von Nichtmetallen mit unterschiedliche Bedeutungen Elektronegativität.

Antwort: kovalent unpolar

OGE in Chemie Aufgabe 4

In Verbindungen Na 3 N, NH 3, NH 4 Cl-Stickstoff hat eine Oxidationsstufe von -3. In HNO2 beträgt die Oxidationsstufe +3.

Antwort: HNO2

Aufgabe 5

Zink ist ein amphoteres Metall, das amphotere Oxide und Hydroxide bildet. Daher ist ZnO ein amphoteres Oxid. N / A 2 SO 4 ist ein Salz, das aus dem Na-Kation besteht+ und SO 4 2- Anion

Antwort: amphoteres Oxid und Salz

Aufgabe 6

Reaktion zwischen Kupferoxid und Wasserstoff: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

CuO ist ein schwarzes Pulver, das entstehende Kupfer ist rot. Daher wird als Ergebnis der Reaktion eine Farbänderung beobachtet.

Antwort: Farbwechsel

Aufgabe 7 in der OGE in Chemie

Schreiben wir die Dissoziationsgleichung für jeden der Stoffe:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

1 Mol Schwefelsäure zerfällt in 2 Wasserstoffionen und 1 Sulfation.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 Mol Ammoniumsulfid zerfällt in 2 Ammoniumionen und 1 Sulfidion.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 Mol Bariumchlorid zerfällt in 1 Bariumion und 2 Chloridionen

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 Mol Kupfersulfat zerfällt in 1 Kupferion und ein Sulfation, also in die gleiche Anzahl Mol Anionen und Kationen.

Antwort: CuSO4

Aufgabe 8

MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = die Reaktion findet nicht statt, weil es entsteht kein Gas, kein Niederschlag oder keine schlecht dissoziierende Verbindung (Wasser).

Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl Als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein Niederschlag

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Die Reaktion setzt Gas frei

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Als Ergebnis der Reaktion bildet sich ein Niederschlag

Antwort: NH4 Cl und NaOH

Aufgabe 9

Cl 2 + H 2 = 2HCl

Ca + O 2 = CaO

N 2 + H 2 O = nicht reagieren

Fe + S = FeS

Antwort: Stickstoff und Wasser

Aufgabe 11 in Chemie OGE

Als Reaktion auf Salzsäure Es kommt nur Silbernitrat vor:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Mit Bariumnitrat findet die Reaktion nicht statt, da kein Gas, kein Niederschlag und keine schwer dissoziierende Verbindung (Wasser) entsteht.

Salzsäure reagiert nicht mit Metallen, die in der Spannungsreihe der Metalle nach Wasserstoff stehen; mit Siliziumoxid funktioniert die Reaktion auch nicht

Antwort: Silbernitrat

Aufgabe 12

Kupfernitrat reagiert nicht mit Natriumchlorid und Natriumsulfat, da bei keiner Reaktion ein Gas, ein Niederschlag oder eine schlecht dissoziierende Verbindung entsteht.

Und Natriumsulfid mit Kupfernitrat reagiert nach folgendem Schema:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3

Antwort: Nur nein2 S

Aufgabe 13 in der OGE in Chemie

Auf keinen Fall sollte ein kaputtes Quecksilberthermometer oder ausgelaufenes Quecksilber einfach in den Müll geworfen werden. Das Quecksilber sollte in einem Glasgefäß mit festem Deckel aufgefangen werden und das Glasthermometer sollte in einer versiegelten Plastiktüte verpackt sein. Das stimmt aber nicht.

Salze Schwermetalle(einschließlich Blei) haben giftige Eigenschaften, daher wird davon abgeraten, Spielzeug und Geschirr damit abzudecken.

Antwort: nur B

Aufgabe 14

Ein Oxidationsmittel bei Reaktionen ist ein Element, das Elektronen aufnimmt, also den Oxidationszustand senkt.

In der ersten Reaktion hat Schwefel auf der linken Seite eine Oxidationsstufe von -2 und auf der rechten Seite 0 – das heißt, er erhöht die Oxidationsstufe und ist ein Reduktionsmittel.

In der zweiten Reaktion senkt Schwefel seine Oxidationszahl von 0 auf -2 und ist ein Oxidationsmittel.

In der dritten Reaktion senkt Schwefel die Oxidationsstufe von +2 auf +3 und ist ein Reduktionsmittel.

In der vierten Reaktion senkt Schwefel die Oxidationsstufe von 0 auf +3 und ist ein Reduktionsmittel.

Antwort: 3S + 2Al = Al2 S3

Aufgabe 15 in der OGE in Chemie

Ammoniumphosphat - (NH 4 ) 3 PO 4

Sein Molmasse— 149 g/mol

Massenanteil an Stickstoff darin = 100 %*14*3/149 = 28 %

Massenanteil von Sauerstoff = 100 %*16*4/149 = 43 %

Massenanteil Phosphor = 100 %*32/149 = 21 %

Massenanteil von Wasserstoff = 100 %*1*12/149 = 8 %

Antwort: 4

OGE in Chemie Teil 2

Im Prüfungsteil der OGE für die 9. Klasse in Chemie handelt es sich bei den Aufgaben 16-19 um Fragen, bei denen es darum geht, die richtige Reihenfolge mehrerer Zahlen aufzuschreiben. Aufgaben Demoversion 2018:

Aufgabe 16

Magnesium und Silizium befinden sich im Periodensystem in der dritten Periode, das heißt, sie haben drei elektronische Schichten in den Atomen (1) und ihre Elektronegativitätswerte sind geringer als die von Phosphor (4), da Phosphor rechts steht in dieser Zeit und weist ausgeprägtere nichtmetallische Eigenschaften auf als Magnesium und Silizium.

Antwort: 14

Aufgabe 17 in der OGE in Chemie

Ethanol, oder Ethanol, hat die Formel - C 2 N 5 ER. Es hat zwei Kohlenstoffatome und keine Doppelbindungen. Bei der Verbrennung entsteht Ethanol Kohlendioxid und Wasser. 1,2,5 sind nicht korrekt.

Ethanol ist eine Flüssigkeit, die unter normalen Bedingungen gut wasserlöslich ist. 3 ist richtig.

Alkohole, zu denen auch Ethanol gehört, unterliegen einer Substitutionsreaktion mit Alkali Metalle (4).

Antwort: 34

Aufgabe 18

Na 2 CO 3 und Na 2 SiO 3 kann mit Säure erkannt werden:

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 und Li 2 CO 3 kann mit K erkannt werden 3 PO 4 :

K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = keine Reaktion

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 und NaOH können mit CuCl erkannt werden 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = keine Reaktion

2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Antwort: 241

OGE in Chemie Aufgabe 19

Schwefel kann mit konzentrierter Schwefelsäure reagieren:

2H 2 SO 4 (konz.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

Und mit Sauerstoff:

S + O 2 = SO 2

Zinkoxid ist ein amphoteres Oxid und kann daher sowohl mit Säuren als auch mit Basen interagieren:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2

Aluminiumchlorid kann mit Silbernitrat und Kaliumhydroxid reagieren:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓

Antwort: 423

Beantworten Sie die Aufgaben 20-23/24 der Demoversion Chemie Oge 2018 schlägt eine detaillierte Antwort vor.

Aufgabe 20

Zuerst müssen Sie die Oxidationsstufen ordnen und die Elemente finden, die die Oxidationsstufe ändern. Bei dieser Reaktion handelt es sich um Jod und Schwefel.

Die Gleichungen für die elektronische Waage lauten wie folgt:

S +6 + 8ē = S –2

Schwefel nimmt Elektronen auf und ist daher ein Oxidationsmittel.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Jod spendet Elektronen und ist ein Reduktionsmittel.

Dann müssen Sie die elektronischen Halbreaktionen „ausgleichen“, indem Sie die erste Gleichung mit 4 multiplizieren:

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Aufgabe 21 in der OGE in Chemie

Um das Problem zu lösen, muss eine Reaktionsgleichung erstellt werden:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

Die Menge an umgesetztem Silbernitrat gemäß Reaktionsgleichung ist gleich der Menge an ausgefälltem Silberchlorid. Als nächstes müssen Sie die Masse an Silbernitrat ermitteln, die in der Originallösung enthalten ist:

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Massenanteil von Silbernitrat in der Originallösung:

ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m(Lösung) = 100 % * 10,2 g / 170 g = 6 %

Im ersten Prüfungsmodell der OGE 9 in Chemie, bei dem es sich um ein „Gedankenexperiment“ handelt, sieht Aufgabe 23 der Demonstrationsversion so aus:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Das zweite Prüfungsmodell der OGE in Chemie 2018 enthält eine echte experimentelle Aufgabe und enthält die Aufgaben 22 und 23. Aufgabe 22 ist theoretischer Teil um Aufgabe 22 abzuschließen.

Aufgabe 22 in der OGE in Chemie

Eisen(II)-hydroxid kann mit den vorgeschlagenen Reagenzien in zwei Stufen nach folgendem Schema gewonnen werden:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Oder:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Reaktionen, die diesem Muster entsprechen:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

Durch die Reaktion fällt Kupfer aus; der Niederschlag ist rot.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Als Ergebnis der zweiten Reaktion bildet sich ein graugrüner Niederschlag aus Eisen(II)-hydroxid. Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Ionenaustauschreaktion, die abgekürzte Ionengleichung wäre: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Aufgabe 23

Die Antwort auf Aufgabe 23 wird nach zwei Kriterien bewertet:

Kriterium 1bewertet die Übereinstimmung der durchgeführten Reaktionen mit dem in Aufgabe 22 erstellten Schema und der Beschreibung der bei den Stoffen auftretenden Veränderungen:

Als Ergebnis der ersten Reaktion Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ rotes Kupfer fällt aus, außerdem verschwindet die für CuSO charakteristische blaue Farbe der Lösung 4

Als Ergebnis der zweiten Reaktion FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Eisen(II)-hydroxid fällt graugrün aus.

Bei der Beantwortung dieser Aufgabe ist es außerdem notwendig, Rückschlüsse auf die Eigenschaften von Stoffen und die durchgeführten Reaktionen zu ziehen:

Die erste Reaktion ist eine Redoxreaktion, bei der ein aktiveres Metall (Eisen) das Kation eines weniger aktiven Metalls (Cu) ersetzt 2+ ). Die zweite Reaktion ist eine Ionenaustauschreaktion zwischen dem Salz und dem Alkali, die zu einem Niederschlag führt.

Kriterium 2bewertet die Einhaltung allgemein anerkannter Sicherheitsvorschriften, wenn Labor arbeit: Fähigkeit zum sicheren Umgang mit chemischen Geräten und Stoffen, beispielsweise bei der Auswahl der erforderlichen Reagenzienmenge.

Chemie. Neu vollständige Anleitung zur Vorbereitung auf die OGE. Medwedew Yu.N.

M.: 2017. - 320 S.

Neues Verzeichnis enthält alle theoretischen Materialien für das Chemiestudium, die zum Bestehen des Staatsexamens in der 9. Klasse erforderlich sind. Es umfasst alle durch Testmaterialien überprüften Inhaltselemente und hilft, Kenntnisse und Fähigkeiten für einen weiterführenden Schulkurs zu verallgemeinern und zu systematisieren. Das theoretische Material wird in prägnanter und zugänglicher Form präsentiert. Zu jedem Thema sind Beispiele für Testaufgaben beigefügt. Praktische Aufgaben entsprechen dem OGE-Format. Antworten auf die Tests finden Sie am Ende des Handbuchs. Das Handbuch richtet sich an Schüler und Lehrer.

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INHALT
Vom Autor 10
1.1. Die Struktur des Atoms. Struktur Elektronenhüllen Atome der ersten 20 Elemente des Periodensystems D.I. Mendelejewa 12
Kern eines Atoms. Nukleonen. Isotope 12
Elektronische Muscheln 15
Elektronische Konfigurationen von Atomen 20
Aufgaben 27
1.2. Periodisches Gesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew.
Physikalische Bedeutung Seriennummer Chemisches Element 33
1.2.1. Gruppen und Perioden des Periodensystems 35
1.2.2. Änderungsmuster der Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen im Zusammenhang mit ihrer Position in Periodensystem chemische Elemente 37
Ändern der Eigenschaften von Elementen in Hauptuntergruppen. 37
Elementeigenschaften nach Punkt 39 ändern
Aufgaben 44
1.3. Die Struktur von Molekülen. Chemische Bindung: kovalent (polar und unpolar), ionisch, metallisch 52
Kovalente Bindung 52
Ionenbindung 57
Metallverbindung 59
Aufgaben 60
1.4. Wertigkeit chemischer Elemente.
Oxidationszustand chemischer Elemente 63
Aufgaben 71
1.5. Reine Substanzen und Mischungen 74
Aufgaben 81
1.6. Einfache und komplexe Substanzen.
Hauptklassen anorganische Stoffe.
Die Nomenklatur ist nicht organische Verbindungen 85
Oxide 87
Hydroxide 90
Säuren 92
Salze 95
Aufgaben 97
2.1. Chemische Reaktionen. Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen. Chemisch
Gleichungen Erhaltung der Stoffmasse während chemische Reaktionen 101
Aufgaben 104
2.2. Klassifizierung chemischer Reaktionen
nach verschiedenen Merkmalen: Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangs- und Folgestoffe, Veränderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente,
Aufnahme und Freisetzung von Energie 107
Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Reagenzien und Endstoffe 107
Klassifizierung von Reaktionen nach Änderungen der Oxidationsstufen chemischer Elemente HO
Klassifizierung von Reaktionen nach thermischem Effekt 111
Aufgaben 112
2.3. Elektrolyte und Nichtelektrolyte.
Kationen und Anionen 116
2.4. Elektrolytische Dissoziation Säuren, Laugen und Salze (Durchschnitt) 116
Elektrolytische Dissoziation von Säuren 119
Elektrolytische Dissoziation der Basen 119
Elektrolytische Dissoziation von Salzen 120
Elektrolytische Dissoziation amphotere Hydroxide 121
Aufgaben 122
2.5. Ionenaustauschreaktionen und Bedingungen für ihre Durchführung 125
Beispiele für die Erstellung abgekürzter Ionengleichungen 125
Bedingungen für Ionenaustauschreaktionen 127
Aufgaben 128
2.6. Redoxreaktionen.
Oxidationsmittel und Reduktionsmittel 133
Klassifizierung von Redoxreaktionen 134
Typische Reduktions- und Oxidationsmittel 135
Auswahl der Koeffizienten in den Gleichungen von Redoxreaktionen 136
Aufgaben 138
3.1. Chemische Eigenschaften einfache Substanzen 143
3.1.1. Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Metalle: Alkali- und Erdalkalimetalle, Aluminium, Eisen 143
Alkalimetalle 143
Erdalkalimetalle 145
Aluminium 147
Eisen 149
Aufgaben 152
3.1.2. Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Nichtmetalle: Wasserstoff, Sauerstoff, Halogene, Schwefel, Stickstoff, Phosphor,
Kohlenstoff, Silizium 158
Wasserstoff 158
Sauerstoff 160
Halogene 162
Schwefel 167
Stickstoff 169
Phosphor 170
Kohlenstoff und Silizium 172
Aufgaben 175
3.2. Chemische Eigenschaften komplexe Substanzen 178
3.2.1. Chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer 178
Basische Oxide 178
Saure Oxide 179
Amphotere Oxide 180
Aufgaben 181
3.2.2. Chemische Eigenschaften von Basen 187
Aufgaben 189
3.2.3. Chemische Eigenschaften von Säuren 193
Allgemeine Eigenschaften von Säuren 194
Spezifische Eigenschaften von Schwefelsäure 196
Spezifische Eigenschaften von Salpetersäure 197
Spezifische Eigenschaften von Orthophosphorsäure 198
Aufgaben 199
3.2.4. Chemische Eigenschaften von Salzen (Durchschnitt) 204
Aufgaben 209
3.3. Wechselbeziehung verschiedener Klassen anorganischer Stoffe 212
Aufgaben 214
3.4. Erste Informationen zu organische Substanz 219
Hauptklassen organischer Verbindungen 221
Grundlagen der Theorie der Struktur organischer Verbindungen... 223
3.4.1. Gesättigte und ungesättigte Kohlenwasserstoffe: Methan, Ethan, Ethylen, Acetylen 226
Methan und Ethan 226
Ethylen und Acetylen 229
Aufgaben 232
3.4.2. Sauerstoffhaltige Substanzen: Alkohole (Methanol, Ethanol, Glycerin), Carbonsäuren (Essigsäure und Stearinsäure) 234
Alkohole 234
Carbonsäuren 237
Aufgaben 239
4.1. Regeln für sicheres Arbeiten in einem Schullabor 242
Regeln für sicheres Arbeiten in einem Schullabor. 242
Laborglaswaren und -geräte 245
Trennung von Gemischen und Reinigung von Stoffen 248
Vorbereitung von Lösungen 250
Aufgaben 253
4.2. Bestimmung der Beschaffenheit der Umgebung von Lösungen von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren.
Qualitative Reaktionen für Ionen in Lösung (Chlorid-, Sulfat-, Carbonationen) 257
Bestimmung der Art der Umgebung von Lösungen von Säuren und Laugen anhand von Indikatoren 257
Qualitative Reaktionen auf Ionen
in Lösung 262
Aufgaben 263
4.3. Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe(Sauerstoff, Wasserstoff, Kohlendioxid, Ammoniak).

Gewinnung gasförmiger Stoffe 268
Qualitative Reaktionen auf gasförmige Stoffe 273
Aufgaben 274
4.4. Durchführen von Berechnungen anhand von Formeln und Reaktionsgleichungen 276
4.4.1. Berechnungen Massenanteil chemisches Element in der Substanz 276
Aufgaben 277
4.4.2. Berechnung des Massenanteils gelöster Stoffe in einer Lösung 279
Probleme 280
4.4.3. Berechnung der Stoffmenge, Masse oder des Volumens eines Stoffes aus der Stoffmenge, Masse oder dem Volumen eines der Reagenzien
oder Reaktionsprodukte 281
Berechnung der Stoffmenge 282
Massenberechnung 286
Volumenberechnung 288
Aufgaben 293
Informationen zu den beiden Prüfungen OGE-Modelle in Chemie 296
Anleitung zum Abschließen der Versuchsaufgabe 296
Beispiele für experimentelle Aufgaben 298
Antworten auf Aufgaben 301
Anwendungen 310
Tabelle der Löslichkeit anorganischer Stoffe in Wasser 310
Elektronegativität von s- und p-Elementen 311
Elektrochemische Spannungsreihe von Metallen 311
Einige wichtige physikalische Konstanten 312
Präfixe bei der Bildung von Vielfachen und Teilern 312
Elektronische Konfigurationen von Atomen 313
Die wichtigsten Säure-Basen-Indikatoren 318
Geometrische Struktur anorganischer Partikel 319