الكلمة يمكن أن توجد من تلقاء نفسها. على سبيل المثال، في إدخال القاموس. ومع ذلك، عند استخدام كلمة ما، يجب أن تكون قادرًا على ربطها بكلمات أخرى.

ترتبط جميع الكلمات في الجملة ببعضها البعض من حيث المعنى والنحو. يتم إنشاء مثل هذا الاتصال عن طريق أدوات العطف وترتيب الكلمات والنهايات وحروف الجر. هناك نوعان من الاتصالات: التنسيق والتبعية.

يتضمن الاتصال التنسيقي الجمع بين الكلمات ذات الصلاحية المتساوية: المطر والثلج؛ في بعض الأحيان الصقيع، وأحيانا ذوبان الجليد.

هذا الارتباط ضروري لنشر الجملة من قبل أعضاء متجانسين: I جلسعلى الجذع و بدأت المشاهدةعلى زهورو الأشجار.

تقوم علاقة التبعية على إبراز الكلمات الرئيسية والتابعة: كبير يساعد, يجلسعلى الشاطئ، يقرأأمس. هذه هي الطريقة التي يتم بها تشكيل الجمل من العبارات.

حروف الجر مع الكلمات ليست عبارات: بيننا، بالقرب من المدرسة، مقابل الصيدلية. الصفوف أعضاء متجانسةأو أعضاء منفصليناقتراحات، وكذلك الأساس النحوي. من الموضوع والمسند يمكنك طرح الأسئلة على كلمات أخرى.

على سبيل المثال، في الجملة "في شارعنا الصاخب للغاية الأيام العاديةكان هناك صمت في الشارع" هناك عبارات أنواع مختلفة: التنسيق (في شارعنا، في شارع صاخب، في الأيام العادية)، السيطرة (وقفت في الشارع، وقفت في أيام)، المجاورة (صاخبة جدا).

وفقا للكلمة الرئيسية، يمكن أن تكون العبارات لفظية، اسمية وظرفية.

بناءً على الكلمة التابعة، يمكنك تحديد طبيعة العلاقات الدلالية بين الكلمات: الإسناد (الإجابة على الأسئلة "أيها؟"، "من؟"، كتعريفات)، الموضوعية (أسئلة الحالات غير المباشرة، كإضافات)، الظرفية ( أسئلة الأحوال).

عند الموافقة تتفق الكلمات الرئيسية والتابعة مع بعضها البعض من حيث الجنس والعدد والحالة: صديقي، صديقي، صديقي، عن صديقي.

من السهل التعرف على هذا النوع من الارتباط، ما عليك سوى طرح الأسئلة: "أي؟"، "لمن؟"، "أي؟". غالبًا ما يتم الرد على مثل هذه الأسئلة من خلال الصفات والضمائر والأرقام والنعوت. كلهم يعتمدون على الاسم: على اللون الأزرق جليد، متعلقه بالطيور الكورال، لك مقلمة قلم رصاص، آخر منزل، أولاً مرة واحدة، تم حلها مهمة.

عند التحكم، فإن الكلمة الرئيسية تأمر الكلمة التابعة وتجبرها على الوقوف في شكل بعض الحالات. من خلال تغيير الكلمة الرئيسية، لا يمكننا تغيير الحالة التابعة (أعتقد - أفكر - أفكر - سأفكر - أفكر في نفسك). وفقا للكلمة الرئيسية، السيطرة هي اللفظية ( أنا قادمعلى طول المسار) أو اسمه ( لطيفمعي).

الكلمة التابعة هي اسم مع أو بدون حرف جر (تحكم حروف الجر أو غير حروف الجر). الأسئلة التي نطرحها من الكلمة الرئيسية، والتي يتم التعبير عنها في كثير من الأحيان بفعل أكثر من اسم، تسمى أسئلة الحالات غير المباشرة. على الرغم من أنه يمكن طرح بعض الكلمات بسؤال دلالي. لكن يجب أن نتذكر أن الكلمة التابعة هي كلمة معدلة: كتبصديق, يعتقدعن أمي، الغناءالطيور, قصةكاتب، كاتب مشىلك، يبحثأنت، ثريالبحيرات, القليلكتب.

فالقرب يعتمد على شروط خاصة. الكلمة التابعة تجاور الكلمة الرئيسية، كونها جزءًا غير قابل للتغيير من الكلام، وتجيب على الأسئلة الدلالية (كيف، أين، متى، أين، من، لماذا، لماذا). الظروف المجاورة ( يجريبسرعة)، صيغة الفعل ( قعديميل) ، شكل غير محدد من الفعل ( ذهبيذاكر، يتمنىطلاء)، ضمائر الملكيةله، لها، لهم (له قلم).

لذلك، إذا كنت تريد تحديد نوع الاتصال في العبارة بسهولة، فتعلم كيفية عزل العبارات من الجملة، والعثور بسرعة على الكلمة الرئيسية، وطرح سؤال عنها والانتباه إلى أجزاء الكلام.

إجراءات التحليل التفصيلي لهذه العبارة

1. ابحث عن الكلمة الرئيسية وحدد الجزء الخاص بها من الكلام.
2. حدد نوع العبارة بناءً على الكلمة الرئيسية (فعل، اسم، ظرف).
3. ابحث عن الكلمة التابعة وحدد جزء الكلام الخاص بها.
4. تحديد العلاقات الدلالية بين الكلمات بناء على الكلمة التابعة (المسند، الموضوعي، الإضافي، الظرفي).
5. ضع السؤال من الكلمة الرئيسية إلى الكلمة التابعة.
6. اذكر نوع اتصال العبارة.

مثال على تحليل العبارة

في الحافلة الصغيرة، نظر أبي بصمت ومدروس من النافذة، كما لو كان يتذكر طفولة البشرية جمعاء (يو. أليشكوفسكي).

1. في سيارة أجرة صغيرة، الكلمة الرئيسية "سيارة أجرة" هي اسم، عبارة اسمية. الكلمة التابعة "الطريق" هي صفة. ما سيارة أجرة؟ – علاقات الإسناد، فكلا الكلمتين متفقتان في الجنس والعدد والحالة – ​​هذا هو الاتفاق.

2. لقد نظر بعناية - الكلمة الرئيسية هي "نظر" - فعل، عبارة فعلية. الكلمة التابعة "بشكل مدروس" هي ظرف. هل شاهدته؟ - العلاقات الظرفية، والمعالة مجاورة للعلاقة الرئيسية - وهذا ملحق.

3. تذكرت طفولتي – الكلمة الرئيسية هي “تذكرت” – فعل، عبارة لفظية. الكلمة التابعة "الطفولة" هي اسم بدون حرف جر في حالة النصب. تذكرت ماذا؟ - كائن أو علاقات إضافية، الشيء الرئيسي الذي يتحكم في الكلمة التابعة هو الإدارة.

4. الإنسانية جمعاء – الكلمة الرئيسية لـ “الإنسانية” هي اسم، عبارة اسمية. الكلمة التابعة "المجموع" هي ضمير. أي نوع من الإنسانية؟ - علاقات الإسناد، فكلا الكلمتين متفقتان في الجنس والعدد والحالة - وهذا يعني أن هذا اتفاق.

5. طفولة الإنسانية – الكلمة الرئيسية هي “الطفولة”، اسم، عبارة اسمية. الكلمة التابعة "الإنسانية" هي اسم بدون حرف جر في حالة المضاف إليه. طفولة من؟ - علاقات إضافية، الشيء الرئيسي الذي يتحكم في الكلمة التابعة هو الإدارة.

تمرين

اكتب العبارات من الجمل وحدد نوع الاتصال.

لقد استمر الوقت الذي سبق رحيلنا لفترة طويلة جدًا. حتى أطول من اليوم الأخير من الربع الرابع.

بعد فتاة جميلةجلبت لنا المياه المعدنية والحلويات التي نتناولها في السماء، وأمرت جميع الركاب مرة أخرى بربط أحزمة الأمان.

نظر إلى المسافة، وعاد إلى السيارة، وواصلنا القيادة.

في أعماق الفناء كان هناك منزل أبيض صغير. مسار مصنوع من نفس حجر السياج والدرجات المؤدية إليه. وعلى جانبي الطريق كانت هناك ورود ملونة.

العمل المستقل "أنواع العبارات"

الخيار 1

منازل

انتشرت الفروع السفلية لشجرة التنوب القديمة على نطاق واسع، ومن تحتها، كما لو كانت للعرض، ركضت كوكبة كاملة من الفطريات الحمراء إلى العشب المظلل.

3. تحديد النوع اتصال تابع: كانت أصواتنا لا تزال مشرقة، ترن في الأعالي، عقد الحياكة، أيدي عاجزة، لبعض الوقت، كنت أبتسم هكذا، مستحيل تمامًا، بطريقة ما تعرفت على مؤلفها.

الخيار 2

1. اكتب جميع العبارات من الجملة ورتبها حسب المثال: في بيتي (في منازل[لمن؟] لي) – اتفاق اسمي ذو معنى نهائي.

تتمايل الأجراس ذات اللون الأرجواني والأزرق في النسيم، ويبدو أنها تعزف سيمفونية وداع لأحلام الصيف في غابة الخريف الصامتة.

2. تحويل العبارات إلى عبارات مترادفة حسب المثال: فستان شينتز - فستان شينتز.

سماعة هاتف، علبة معدنية، خلف مرشد سياحي، فضول المدينة، يؤلمني تذكرها، مكبات خيط.

3. تحديد نوع الارتباط التبعي: بالكاد يمكن ملاحظته، الابتسام لشخص ما، تلك الفتاة، شم رائحة شيء ما، ممتع جسديًا، أن تصبح شاهدًا، تدوين ملاحظة ذهنية، أشخاص آخرون، كلماتهم، مثبتة في الصيف.

الخيار 3

1. اكتب جميع العبارات من الجملة ورتبها حسب المثال: في بيتي (في منازل[لمن؟] لي) – اتفاق اسمي ذو معنى نهائي.

سيمر أسبوع، ثم آخر، سوف يهب النسيم - والآن ستدور رقصة مستديرة ذهبية وحمراء وبنية فوق الأرض.

2. تحويل العبارات إلى عبارات مترادفة حسب المثال: فستان شينتز - فستان شينتز.

وفي نوافذ المدينة لباس أوروبي موصوف بالتفصيل، وأعشاش الطيور، وحساء السمك، بغطاء زجاجي.

3. تحديد نوع الارتباط التبعي: فقدان أنفاسك، جلبته من تركيا، لا يزال يعتني به، صديق صديق، لعلاجك، أخرجه من خلف الموقد، وشاحي، كان طويلا منذ زمن، عملهم، فإنه لأمر مؤسف.

الخيار 4

1. اكتب جميع العبارات من الجملة ورتبها حسب المثال: في بيتي (في منازل[لمن؟] لي) – اتفاق اسمي ذو معنى نهائي.

اتضح أنه قبل تناول الجوز، فإن كسارة البندق تنقر عليها بخفة بمنقارها وتحدد الصوت، فهي فارغة أم لا.

2. تحويل العبارات إلى عبارات مترادفة حسب المثال: فستان شينتز - فستان شينتز.

النكات الهاتفية، عضلات الوجه، زملاء الأب، صورة للذاكرة، في المدخنة، لا تخلو من الحزن، مزقت.

3. تحديد نوع الاتصال المرؤوس: البكاء بالضحك، كل الناس، مفيدون بشكل غير عادي، يتحدثون الألمانية، أوراق الشجر المتساقطة، يغادرون في الوقت المحدد، وعدوا بالعلاج، بقرن واحد، تحدثوا عنه، عيون رمادية.

الخيار 5

1. اكتب جميع العبارات من الجملة ورتبها حسب المثال: في بيتي (في منازل[لمن؟] لي) – اتفاق اسمي ذو معنى نهائي.

ويبدو لي أن الهواء مملوء بالرنين الذهبي الرقيق الذي يشبه الخيط الرقيق لفصل الخريف.

2. تحويل العبارات إلى عبارات مترادفة حسب المثال: فستان شينتز - فستان شينتز.

مشط الديك، أشعة الشمس، طائر من الغابة، سجاد مخطط، حب الأم، تم تنظيفه بعناية.

3. تحديد نوع الارتباط التبعي: آخر لهم، معروف، بعد هذا الاكتشاف، غير مرئي للآخرين، رائحة الضباب، قطرات الندى، هذا الذيل، من خلف كتفها، بقرة جيدة التغذية، لا تنسى للغاية.

الخيار 6

1. اكتب جميع العبارات من الجملة ورتبها حسب المثال: في بيتي (في منازل[لمن؟] لي) – اتفاق اسمي ذو معنى نهائي.

ترعى قطعان كاملة من طائر الطيهوج على الحصوات الحجرية وعلى الحصى، وتنقر ببطء على الحصى الصغيرة.

2. تحويل العبارات إلى عبارات مترادفة حسب المثال: فستان شينتز - فستان شينتز.

ساق نعناع، ​​صندوق خشبي، على شريط ورقي، سماء غروب الشمس، من الصعب رؤيتها، منزل من الطوب.

3. تحديد نوع الارتباط التبعي: قبل ذلك بوقت قصير، الآن هو مرتبك، على الضفة الأخرى، في قمم الغابة، يمسح يديه، عطرها، كان يعرف ذلك، سيذهب بثقة، الرجل الفقير، صغير جدا.

الرابطة التساهمية – إنها رابطة بين ذرتين من خلال تكوين زوج إلكترون مشترك.

تساهمية الرابطة غير القطبية – هذه الرابطة بين الذرات متساوية

كهرسلبية.على سبيل المثال: H 2، O 2، N 2، Cl 2، إلخ. عزم ثنائي القطب لهذه الروابط هو صفر.

الرابطة القطبية التساهمية – هذه الرابطة تكون بين ذرات ذات سالبية كهربية مختلفة.تتحول منطقة التداخل في السحب الإلكترونية نحو الذرة الأكثر سالبية كهربية.

على سبيل المثال، H–Cl (H b+ →Cl b–).

تتميز الرابطة التساهمية بالخصائص التالية:

- التشبع - قدرة الذرة على تكوين كمية الروابط الكيميائيةالمقابلة لتكافؤها.

- الاتجاهية – يحدث تداخل السحب الإلكترونية في الاتجاه الذي يوفر أقصى كثافة للتداخل.

الرابطة الأيونية– إنها رابطة بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس.يمكن اعتبارها حالة متطرفة للرابطة التساهمية القطبية. تحدث مثل هذه الرابطة عندما يكون هناك اختلاف كبير في السالبية الكهربية للذرات،

تشكيل رابطة كيميائية. على سبيل المثال، في جزيء NaF الفرق

السالبية الكهربية 4.0 – 0.93 = 3.07، مما يؤدي إلى انتقال شبه كامل للإلكترون من الصوديوم إلى الفلور:

تفاعل الأيونات ذات الإشارة المعاكسة لا يعتمد على الاتجاه، ولا تمتلك قوى كولوم خاصية التشبع. وبسبب هذا، فإن الرابطة الأيونية ليس لها اتجاهية وتشبع.

اتصال معدني– هي رابطة أيونات فلزية موجبة الشحنة مع إلكترونات حرة.

تمتلك معظم المعادن عددًا من الخصائص العامة بطبيعتها، والتي تختلف عن خصائص المواد الأخرى. وتشمل هذه الخصائص درجات حرارة انصهار عالية نسبيًا، والقدرة على عكس الضوء، والتوصيل الحراري والكهربائي العالي. وهذا نتيجة للتكوين بين ذرات المعدن نوع خاصاتصال - اتصال معدني.

في ذرات المعدن، ترتبط إلكترونات التكافؤ بنواتها بشكل ضعيف ويمكن فصلها عنها بسهولة. ونتيجة لذلك، في شعرية الكريستالتظهر المعادن والأيونات المعدنية المشحونة بشكل إيجابي والإلكترونات "الحرة"، والتي يوفر التفاعل الكهروستاتيكي رابطة كيميائية.

رابطة الهيدروجين– إنها رابطة من خلال ذرة هيدروجين مرتبطة بعنصر عالي السالبية الكهربية.

تتبرع ذرة الهيدروجين المرتبطة بعنصر عالي السالبية الكهربية (الفلور والأكسجين والنيتروجين وما إلى ذلك) بإلكترون كامل تقريبًا من مدار التكافؤ. يمكن أن يتفاعل المدار الحر الناتج مع زوج الإلكترونات الوحيد لذرة أخرى ذات سالبية كهربية، مما يؤدي إلى رابطة هيدروجينية. باستخدام مثال جزيئات الماء وحمض الأسيتيك، تظهر الرابطة الهيدروجينية بخطوط متقطعة:

هذه الرابطة أضعف بكثير من الروابط الكيميائية الأخرى (طاقة تكوينها هي 10÷40 كيلوجول/مول). يمكن أن تحدث الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات المختلفة وداخل الجزيء.

تلعب رابطة الهيدروجين دورًا مهمًا للغاية في هذا المواد غير العضوية، مثل الماء، وحمض الهيدروفلوريك، والأمونيا، وما إلى ذلك، وكذلك في الجزيئات البيولوجية.

سوو N-A-D-O، كيفية تحديد نوع المادة الكيميائية. روابط؟ ويفضل بلغة بسيطة...) وحصلت على أفضل إجابة

الرد من بيتروس[المعلم]
اثنين من التشكيلات غير المعدنية متطابقة. غير قطبية (HH، Cl-Cl).
اثنان مختلفان - Cov.polar (H-Cl,C=O); المعادن وغير المعدنية - الأيونية (K-Cl).
في المعادن (في قطعة مني) - معدني.

الإجابة من أمازان قربانوف[مبتدئ]
الكيمياء الصف الثامن

الإجابة من إنجا فيليبوفا[نشيط]
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تحدث بين الذرات غير المعدنية. يمكن أن تكون الرابطة التساهمية قطبية - إذا تكونت بين ذرات لا فلزات من نفس النوع، أو غير قطبية - إذا تكونت بين ذرات لا فلزات من أنواع مختلفة.
إذا كانت المادة معقدة، وجميع الذرات الموجودة فيها غير معدنية، فستكون رابطة تساهمية غير قطبية.
إذا كانت جميع ذرات المادة معادن، بغض النظر عما إذا كانت المادة بسيطة أو معقدة، فإن الرابطة تكون معدنية.
إذا كانت المادة معقدة وتحتوي على ذرات معدنية وذرات غير معدنية، يحدث رابطة أيونية - رابطة بين ذرات من أنواع مختلفة.
هذا كل شيء بالنسبة لي.

الإجابة من يفجيني تيرنتييف[يتقن]
الرابطة التساهمية (من اللاتينية co - "معًا" و vales - "امتلاك القوة") هي رابطة كيميائية تتكون من تداخل (مشاركة) زوج من سحب الإلكترون التكافؤ. تسمى السحب الإلكترونية (الإلكترونات) التي توفر الاتصال بزوج الإلكترون المشترك.
تم تقديم مصطلح الرابطة التساهمية لأول مرة من قبل الحائز على الجائزة جائزة نوبلبواسطة ايرفينغ لانجميور في عام 1919. يشير المصطلح إلى رابطة كيميائية تنطوي على مشاركة الإلكترونات، على عكس الرابطة المعدنية، التي تكون فيها الإلكترونات حرة، أو الرابطة الأيونية، حيث تتخلى إحدى الذرات عن إلكترون وتصبح كاتيونًا والذرة الأخرى قبلت الإلكترون وتحولت إلى أنيون.
في وقت لاحق (1927)، قدم F. London وW. Heitler، باستخدام مثال جزيء الهيدروجين، الوصف الأول للرابطة التساهمية من وجهة نظر ميكانيكا الكم.
مع الأخذ في الاعتبار التفسير الإحصائي للدالة الموجية M. Born، فإن الكثافة الاحتمالية للعثور على إلكترونات الرابطة تتركز في الفراغ بين نوى الجزيء (الشكل 1). تأخذ نظرية تنافر زوج الإلكترون في الاعتبار الأبعاد الهندسية لهذه الأزواج. وبالتالي، بالنسبة لعناصر كل فترة يوجد متوسط ​​نصف قطر معين لزوج الإلكترون (A):
0.6 للعناصر حتى النيون؛ 0.75 للعناصر حتى الأرجون؛ 0.75 للعناصر حتى الكريبتون و 0.8 للعناصر حتى الزينون.
خصائص مميزةالرابطة التساهمية - الاتجاهية والتشبع والقطبية والاستقطاب - تحدد المادة الكيميائية و الخصائص الفيزيائيةروابط.
يتم تحديد اتجاه الاتصال التركيب الجزيئيالمواد و شكل هندسيجزيئاتهم. تسمى الزوايا الموجودة بين رابطتين زوايا الرابطة.
التشبع هو قدرة الذرات على تكوين عدد محدود من الروابط التساهمية. عدد الروابط التي تشكلها الذرة محدود بعدد مداراتها الذرية الخارجية.
ترجع قطبية الرابطة إلى التوزيع غير المتكافئ لكثافة الإلكترون بسبب الاختلافات في السالبية الكهربية للذرات. وعلى هذا الأساس تنقسم الروابط التساهمية إلى غير قطبية وقطبية (غير قطبية - يتكون الجزيء ثنائي الذرة من ذرات متطابقة (H2، Cl2، N2) وتتوزع السحب الإلكترونية لكل ذرة بشكل متناظر بالنسبة لهذه الذرات؛ قطبية - يتكون الجزيء ثنائي الذرة من ذرات مختلفة العناصر الكيميائية، وتتحول سحابة الإلكترون الكلية نحو إحدى الذرات، مما يشكل عدم تناسق في التوزيع الشحنة الكهربائيةفي الجزيء، مما يؤدي إلى عزم ثنائي الاقطابالجزيئات).

الإجابة من دينارا زاريبوفا[المعلم]
هناك 4 أنواع من المواد الكيميائية. الاتصالات (ربما أكثر، ولكن دعونا ننظر إلى الأكثر شيوعا)
1) تساهمية - رابطة بين غير المعادن
أ) غير قطبية - بين ذرات المادة الكيميائية نفسها. العنصر (O2)
ب) قطبي - بين ذرات المواد الكيميائية المختلفة. العناصر (حمض الهيدروكلوريك)
2) الأيونية - بين المعادن واللافلزات
3) المعدن - بين المعادن
4) الهيدروجين (مادة كيميائية عضوية) - يحتل مكانة خاصة بين جميع أنواع الروابط الكيميائية. يتم توفيره بواسطة ذرة الهيدروجين الموجودة بين أيونين سالبين كهربيًا (على سبيل المثال، ذرات الأكسجين)

الإجابة من علياء يسينباييفا[المعلم]
هناك الأيونية، والتساهمية (القطبية وغير القطبية)... الأيونية هي فلز+غير فلز، على سبيل المثال سلاف---NA+CL....تساهمي---لا فلز+لا فلز... هناك نوعان، كما قلت من قبل، الروابط التساهمية -القطبية هي عندما يتم دمج عنصرين مختلفين (غير فلزات)، على سبيل المثال H+Cl، واللاقطبية هي دائمًا مواد بسيطة، على سبيل المثال Cl2.F2.O2 وهكذا)) لدي 4 في الكيمياء، ولكن لدي 5 فيما يتعلق)) اتصل بنا)) حظًا سعيدًا سلافيك)) اكتب إلى الوكيل إذا كنت لا تفهم))

الإجابة من تاتيانا ايفانوفا[المعلم]
كل شيء صحيح فيما يتعلق بالرابطة المعدنية: إنها رابطة بين الذرات في بلورة معدنية.
أما بالنسبة للروابط التساهمية (غير القطبية والقطبية) والأيونية، فيتحدد نوع الرابطة من خلال اختلاف السالبية الكهربية للعناصر (يمكن الاطلاع على قيمة السالبية الكهربية في الجدول أو مقياس السالبية الكهربية في الكتاب المرجعي؛ وهي موجودة في بعض الكتب المدرسية):
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية 0، فإن الرابطة تكون تساهمية غير قطبية - بين ذرات عنصر غير معدني واحد (Cl2، H2، O2، P4، بين ذرات الكربون في الجرافيت والماس...)؛
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية من 0 إلى 2 (لا يشمل 0 و 2)، فإن الرابطة تكون تساهمية قطبية - بين ذرات اللافلزات المختلفة (على سبيل المثال، H2O، PCl5، CS2)، وكذلك في عدد مركبات المعادن مع اللافلزات (على سبيل المثال، أكسيد الجرمانيوم GeO2 - فرق السالبية الكهربية هو 3.50 - 2.02 = 1.48؛ مبيد سيليسيوم المغنيسيوم Mg2Si - فرق السالبية الكهربية هو 2.25 - 1.23 = 1.02)؛
- إذا كان الفرق في السالبية الكهربية أكبر من أو يساوي 2، فإن الرابطة الأيونية هي رابطة بين المعادن وغير المعادن التي تقع بعيدًا عن بعضها البعض في الجدول الدوري (معادن المجموعتين 1 و 2 واللافلزات من المجموعتان 6 و 7، على سبيل المثال: أكسيد الكالسيوم CaO - فرق السالبية الكهربية يساوي 3.50 - 0.86 = 2.64، فلوريد البوتاسيوم KF - فرق السالبية الكهربية 4.10 - 0.91 = 3.19).
وبالتالي، يمكن اعتبار الرابطة القطبية التساهمية بمثابة انتقال بين الرابطة التساهمية غير القطبية والرابطة الأيونية. لا توجد حدود واضحة بين الروابط القطبية الأيونية والتساهمية، حيث أن آلية تكوين الروابط التساهمية والأيونية هي نفسها، والرابطة الأيونية هي الدرجة القصوى للرابطة القطبية التساهمية.
لذلك، عند تحديد نوع الرابطة، استرشد بالإجابات السابقة، ولكن إذا كنت بحاجة إلى توضيح نوع الرابطة بين المعدن وغير المعدن (هذه الرابطة ليست دائمًا أيونية!) ، فاستخدم مقياس السالبية الكهربية.

أنت تعلم أن الذرات يمكن أن تتحد مع بعضها البعض لتكوين ذرات بسيطة و المواد المعقدة. في هذه الحالة، يتم تشكيل أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية: الأيونية، التساهمية (غير القطبية والقطبية)، المعدنية والهيدروجين.من أهم الخصائص الأساسية لذرات العناصر، والتي تحدد نوع الرابطة المتكونة بينها – أيونية أم تساهمية – هذه هي السالبية الكهربية، أي. قدرة الذرات الموجودة في المركب على جذب الإلكترونات.

يتم إعطاء تقييم كمي مشروط للسالبية الكهربية من خلال مقياس السالبية الكهربية النسبي.

في الفترات، هناك ميل عام لزيادة السالبية الكهربية للعناصر، وفي المجموعات - لتقليلها. يتم ترتيب العناصر على التوالي حسب السالبية الكهربية الخاصة بها، والتي على أساسها يمكن مقارنة السالبية الكهربية للعناصر الموجودة في فترات مختلفة.

يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على حجم الفرق في قيم السالبية الكهربية للذرات المتصلة للعناصر. كلما زاد اختلاف ذرات العناصر المكونة للرابطة في السالبية الكهربية، كلما زادت قطبية الرابطة الكيميائية. من المستحيل رسم حدود حادة بين أنواع الروابط الكيميائية. في معظم المركبات، يكون نوع الرابطة الكيميائية متوسطًا؛ على سبيل المثال، تكون الرابطة الكيميائية التساهمية شديدة القطبية قريبة من الرابطة الأيونية. اعتمادا على أي من الحالات المحددة تكون الرابطة الكيميائية أقرب في الطبيعة، يتم تصنيفها إما على أنها رابطة أيونية أو تساهمية قطبية.

الرابطة الأيونية.

تتكون الرابطة الأيونية من تفاعل الذرات التي تختلف بشكل حاد عن بعضها البعض في السالبية الكهربية.على سبيل المثال، تشكل المعادن النموذجية الليثيوم (Li)، والصوديوم (Na)، والبوتاسيوم (K)، والكالسيوم (Ca)، والسترونتيوم (Sr)، والباريوم (Ba) روابط أيونية مع اللافلزات النموذجية، وخاصة الهالوجينات.

باستثناء الهاليدات الفلزات القلويةتتشكل الروابط الأيونية أيضًا في مركبات مثل القلويات والأملاح. على سبيل المثال، في هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وكبريتات الصوديوم (Na 2 SO 4) الرابطة الأيونيةتوجد فقط بين ذرات الصوديوم والأكسجين (الروابط المتبقية هي تساهمية قطبية).

رابطة تساهمية غير قطبية.

عندما تتفاعل الذرات التي لها نفس السالبية الكهربية، تتشكل جزيئات ذات رابطة تساهمية غير قطبية.توجد مثل هذه الرابطة في الجزيئات التالية مواد بسيطة: ح 2، ف 2، كل 2، يا 2، ن 2. وتتكون الروابط الكيميائية في هذه الغازات من خلال أزواج الإلكترونات المشتركة، أي. عندما تتداخل السحب الإلكترونية المتناظرة، بسبب التفاعل الإلكتروني النووي، والذي يحدث عندما تقترب الذرات من بعضها البعض.

عند تركيب الصيغ الإلكترونية للمواد، يجب أن نتذكر أن كل زوج إلكترون مشترك هو صورة تقليدية لزيادة كثافة الإلكترون الناتجة عن تداخل السحب الإلكترونية المقابلة.

الرابطة القطبية التساهمية.

عندما تتفاعل الذرات، تختلف قيم السالبية الكهربية، ولكن ليس بشكل حاد، فيتحول زوج الإلكترون المشترك إلى ذرة أكثر سالبية كهربية.هذا هو النوع الأكثر شيوعًا من الروابط الكيميائية، ويوجد في كل من المركبات العضوية وغير العضوية.

تشمل الروابط التساهمية أيضًا بشكل كامل تلك الروابط التي يتم تشكيلها بواسطة آلية المانح والمتقبل، على سبيل المثال في أيونات الهيدرونيوم والأمونيوم.

اتصال معدني.

تسمى الرابطة التي تتشكل نتيجة تفاعل الإلكترونات الحرة نسبيًا مع أيونات المعادن رابطة معدنية.هذا النوع من الاتصال نموذجي للبساطة المواد - المعادن.

جوهر عملية تكوين الرابطة المعدنية هو كما يلي: تتخلى ذرات المعدن بسهولة عن إلكترونات التكافؤ وتتحول إلى أيونات موجبة الشحنة. تتحرك الإلكترونات الحرة نسبيًا المنفصلة عن الذرة بين أيونات المعادن الموجبة. تنشأ بينهما رابطة معدنية، أي أن الإلكترونات تعمل على تثبيت الأيونات الموجبة للشبكة البلورية للمعادن.

رابطة الهيدروجين.

رابطة تتشكل بين ذرات الهيدروجين في جزيء واحد وذرة عنصر قوي السالبية الكهربية(يا، ن، و) ويسمى جزيء آخر رابطة الهيدروجين.

قد يطرح السؤال: لماذا يشكل الهيدروجين مثل هذه الرابطة الكيميائية المحددة؟

ويفسر ذلك حقيقة أن نصف القطر الذري للهيدروجين صغير جدًا. بالإضافة إلى ذلك، عند إزاحة الإلكترون الوحيد أو منحه بالكامل، يكتسب الهيدروجين شحنة موجبة عالية نسبيًا، حيث يتفاعل هيدروجين جزيء واحد مع ذرات العناصر السالبة الكهربية التي لها شحنة سالبة جزئية تدخل في تكوين الجزيئات الأخرى (HF) ، ح2أوه،نه3) .

دعونا نلقي نظرة على بعض الأمثلة. عادة نصور تكوين الماء صيغة كيميائية H 2 O. ومع ذلك، هذا ليس دقيقا تماما. سيكون من الأصح الإشارة إلى تركيبة الماء بالصيغة (H 2 O)n، حيث n = 2,3,4، وما إلى ذلك. ويفسر ذلك حقيقة أن جزيئات الماء الفردية ترتبط ببعضها البعض من خلال روابط هيدروجينية .

عادة ما يتم الإشارة إلى الروابط الهيدروجينية بالنقاط. وهو أضعف بكثير من الروابط الأيونية أو التساهمية، ولكنه أقوى من التفاعلات العادية بين الجزيئات.

يفسر وجود الروابط الهيدروجينية زيادة حجم الماء مع انخفاض درجة الحرارة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه مع انخفاض درجة الحرارة، تصبح الجزيئات أقوى وبالتالي تقل كثافة "التعبئة" الخاصة بها.

عند الدراسة الكيمياء العضويةوينشأ السؤال التالي أيضًا: لماذا تكون نقاط غليان الكحولات أعلى بكثير من الهيدروكربونات المقابلة؟ ويفسر ذلك حقيقة أن الروابط الهيدروجينية تتشكل أيضًا بين جزيئات الكحول.

تحدث أيضًا زيادة في درجة غليان الكحوليات بسبب تضخم جزيئاتها.

الترابط الهيدروجيني هو أيضًا سمة من سمات العديد من الأشياء الأخرى مركبات العضوية(الفينولات، الأحماض الكربوكسيليةوإلخ.). من دورات الكيمياء العضوية و علم الأحياء العامأنت تعرف أن الوجود رابطة الهيدروجينويشرح البنية الثانوية للبروتينات، وهي بنية الحلزون المزدوج للحمض النووي، أي ظاهرة التكامل.

BC Leon هي شركة مراهنات رائدة عبر الإنترنت في سوق القمار. شركة زيادة الاهتمامينتبه إلى التشغيل المتواصل للخدمة. يتم أيضًا تحسين وظائف البوابة باستمرار. لراحة المستخدمين، تم إنشاء مرآة ليون.

اذهب إلى المرآة

ما هي مرآة ليون.

للوصول إلى البوابة الرسمية لـ BC Leon، عليك استخدام المرآة. توفر مرآة العمل للمستخدم العديد من المزايا مثل:

• مجموعة متنوعة من الأحداث الرياضية التي لديها احتمالات عالية؛
• وإتاحة الفرصة للعب في الوضع المباشر، وستكون مشاهدة المباريات تجربة ممتعة؛
• مواد مفصلة بشأن المسابقات التي عقدت؛
• واجهة مريحة يمكن حتى للمستخدم عديم الخبرة أن يفهمها بسرعة.

مرآة العمل هي نسخة من البوابة الرسمية. لديها وظائف متطابقة وقاعدة بيانات متزامنة. ونتيجة لذلك، لا تتغير معلومات حسابك. لقد قدم المطورون القدرة على منع مرآة العمل، وفي مثل هذه الحالات يتم توفير شيء آخر. يتم إرسال هذه النسخ الدقيقة والتحكم فيها بواسطة موظفي BC Leon. إذا كنت تستخدم مرآة فعالة، فيمكنك الوصول إلى البوابة الرسمية لـ BC Leon.

لن يواجه المستخدم صعوبة في العثور على مرآة، حيث أن قائمته تخضع للتحديث. مع الوصول المغلق، يُطلب من زائر الموقع تثبيت تطبيق ليون للهاتف المحمول على جهاز الكمبيوتر. تحتاج أيضًا إلى تغيير عنوان IP الخاص بك إلى بلد آخر باستخدام VPN. لتغيير موقع المستخدم أو المزود، تحتاج إلى استخدام المتصفح TOP.

قدم المطورون إمكانيات مختلفة لاستخدام المرآة. للقيام بذلك، يوجد على الجانب الأيمن من الموقع نقش "الوصول إلى الموقع"، ويسمح الزر الأخضر "تجاوز الحظر" للاعب بالانتقال إلى القائمة الفرعية وإضافة إشارة مرجعية عالمية إلى المتصفح.

كما أنه يوفر الراحة للمستخدم تطبيق جوال. إذا كنت بحاجة إلى معرفة العنوان الجديد لمرآة البوابة، فيمكنك الاتصال بالرقم المجاني. تتيح لك قناةleonbets_official على Telegram الوصول إلى المرآة. يتيح لك تطبيق Leonacsess لنظام التشغيل Windows الوصول دائمًا إلى الموقع. تسمح هذه الطرق للاعب بالوصول إلى مرآة العمل.

لماذا تم حجب موقع ليون الرئيسي؟

ويرجع ذلك إلى تصرفات خدمة Roskomnadzor. ويرجع ذلك إلى عدم وجود ترخيص لممارسة أنشطة صناعة الكتب. لم يحصل Blue Leon على ترخيص حتى لا يدفع اللاعب 13% على المكاسب.

كيفية التسجيل على مرآة Leonbets

التسجيل في هذا الموقع أسهل بكثير من التسجيل الرسمي. لا يحتاج المستخدم إلى التسجيل على بوابتين، الأمر الذي يستغرق ما يصل إلى يومين. إذا كنت تفضل مرآة العمل، فسيكون هذا الإجراء بسيطا قدر الإمكان.

للقيام بذلك، سيحتاج المستخدم فقط إلى ملء المعلومات المتعلقة بالاسم الكامل وجهات الاتصال. تحتاج أيضًا إلى تحديد العملة وتحديد تاريخ ميلادك وعنوان منزلك. تحتاج أيضًا إلى الاشتراك في النشرة الإخبارية. سيسمح لك ذلك بتلقي المعلومات بسرعة من وكلاء المراهنات. يحصل المستخدم المسجل على فرصة الوصول إلى حساب شخصي، والذي يسمح لك بالمراهنة على المباريات والأحداث. إذا ظهرت صعوبات، يمكنك الاتصال بالدعم الفني.