■ Чи є гарантія, що після занять з вами ми здамо ОДЕ з хімії на потрібний бал?
Понад 80%дев'ятикласників, які пройшли в мене повний курспідготовки до ОДЕ та регулярно виконували домашні завдання, склали цей іспит на відмінно! І це при тому, що ще за 7-8 місяців до іспиту багато хто з них не міг пригадати формулу сірчаної кислоти і плутав таблицю розчинності з таблицею Менделєєва!
■ Вже Січень, знання з хімії – на нулі. Вже занадто пізно чи є шанс здати ОДЕ?
Шанс є, але за умови, що учень готовий серйозно працювати! Мене не шокує нульовий рівень знань. Більше того, більшість дев'ятикласників готуються до ОДЕ. Але слід розуміти, що чудес не буває. Без активної роботи учня знання "самі собою" в голові не впадуть.
■ Підготовка до ОДЕ з хімії – це дуже важко?
Насамперед, це дуже цікаво! Я не можу назвати ОДЕ з хімії складним іспитом: запропоновані завдання досить стандартні, коло тем відоме, критерії оцінки "прозорі" та логічні.
■ Як влаштовано іспит ОДЕ з хімії?
Існує два варіанти ОДЕ: з експериментальною частиною та без неї. У першому варіанті школярам пропонується 23 завдання, два з яких пов'язані з практичною роботою. На виконання роботи приділяється 140 хвилин. У другому варіанті 22 завдання необхідно вирішити за 120 хвилин. 19 завдань вимагають лише короткої відповіді, решта - розгорнутого рішення.
■ Як (технічно) можна записатися на ваші заняття?
Дуже просто!
- Зателефонуйте мені: 8-903-280-81-91 . Дзвонити можна будь-якого дня до 23.00.
- Ми домовимося про першу зустріч для попереднього тестування та визначення рівня групи.
- Ви вибираєте зручний для вас час занять та розмір групи (індивідуальні уроки, заняття у парі, міні – групи).
- Все, у призначений час починається робота.
В добрий шлях!
А можна скористатися на цьому сайті.
■ Як краще готуватися: у групі чи індивідуально?
Обидва варіанти мають свої переваги та недоліки. Заняття у групах оптимальні за співвідношенням ціна – якість. Індивідуальні уроки допускають гнучкіше розклад, більш тонке "налаштування" курсу під потреби конкретного учня. Після попереднього тестування я порекомендую вам найкращий варіант, але остаточний вибір – за вами!
■ Чи виїжджаєте ви додому до учнів?
Так, виїжджаю. У будь-який район Москви (включаючи райони за МКАД) та у ближнє Підмосков'я. Вдома в учнів можна проводити як індивідуальні, а й групові заняття.
■ А ми живемо далеко від Москви. Що робити?
Займатися дистанційно. Скайп – наш найкращий помічник. Дистанційні заняття нічим не відрізняються від очних: та сама методика, ті ж навчальні матеріали. Мій логін: repetitor2000. Звертайтесь! Проведемо пробне заняття – побачите, наскільки все просто!
■ Коли можна розпочати заняття?
В принципі, будь-коли. Ідеальний варіант – за рік до іспиту. Але навіть якщо до ОДЕ залишилося кілька місяців, звертайтесь! Можливо, залишилися вільні вікна, і я зможу запропонувати вам інтенсивний курс. Телефонуйте: 8-903-280-81-91!
■ Чи гарантує хороша підготовка до ВГЕ успішну здачу ЄДІз хімії в одинадцятому класі?
Не гарантує, але значною мірою сприяє цьому. Фундамент хімії закладається саме у 8-9 класах. Якщо школяр добре освоїть базові розділи хімії, йому буде набагато легше вчитися у старших класах та готуватися до ЄДІ. Якщо ви плануєте вступ до ВУЗу з високим рівнем вимог з хімії (МДУ, провідні медичні ВНЗ), розпочинати підготовку слід не за рік до іспиту, а вже у 8-9 класах!
■ Наскільки сильно ОГЕ-2019 з хімії відрізнятиметься від ОГЕ-2018?
Жодних змін не планується. Зберігаються два варіанти іспиту: із практичною частиною або без неї. Кількість завдань, їх тематика, система оцінювання зберігаються такими, якими були у 2018 році.
У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбориіз вказівками до рішення типових завданьз хімії в ОДЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.
Загальна інформація про іспит
ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.
У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.
Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.
Третя частина – це вирішення задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.
Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.
Усього на роботу дається 140 хвилин.
Нижче розібрані типові варіантизавдань, що супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.
Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, у тому числі 15 завдань базового рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, …15) та 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини подібні до того, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується до бланку відповідей без пробілів та інших додаткових символів.
Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю. Відмінність екзаменаційних моделей 1 і 2 полягає у змісті та підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:
Екзаменаційна модель містить 1 завдання 22, що передбачає виконання «думкового експерименту»;
Екзаменаційна модель містить 2 завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи (реального хімічного експерименту).
Шкала перекладу балів на оцінки:
«2»– від 0 до 8
«3»– від 9 до 17
«4»– від 18 до 26
«5»– від 27 до 34
Система оцінювання виконання окремих завдань та екзаменаційної роботи загалом
Вірне виконання кожного із завдань 1–15 оцінюється 1 балом. Вірне виконання кожного із завдань 16–19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо у кожному правильно вибрані два варіанти відповіді. За неповну відповідь – правильно названо одну з двох відповідей або названо три відповіді, з яких дві вірні – виставляється 1 бал. Інші варіанти відповідей вважаються невірними та оцінюються 0 балів. Завдання 18 та 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково правильною вважається відповідь, у якій встановлено дві відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Інші варіанти вважаються невірною відповіддю та оцінюються 0 балів.
Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 та 21 – по 3 бали; у моделі 1 за завдання 22 – 5 балів; у моделі 2 за завдання 22 – 4 бали, за завдання 23 – 5 балів.
На виконання екзаменаційної роботивідповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 – 140 хвилин
Типові завдання з хімії ОДЕ
У демонстраційному варіанті огез хімії 2018 року перші 15 завдань є тестовими та у відповіді на запитання необхідно обрати один із чотирьох варіантів відповіді.
Пам'ятайте, що ви завжди можете записатися до . У нашому навчальному центріпрацюють найкращі фахівці!
Завдання 1
Атом, зображений малюнку, має 9 електронів, розподілених за двома електронним рівням, отже він перебуває у другому періоді таблиці Менделєєва і має порядковий номер 9. Цей атом — фтор.
Відповідь: фтор
Завдання 2 в ОДЕ з хімії
Неметалічні властивості збільшуються зі збільшенням кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні та зі зменшенням числа енергетичних рівнів. Тобто зліва направо у періоді та знизу вгору у групі. Алюміній, фосфор та хлор знаходяться в одному періоді та розташовані зліва направо.
Відповідь: алюміній - фосфор - хлор
Завдання 3
Іонний зв'язок утворюється між атомами металу та неметалу, металевий – між металами, ковалентний – між неметалами. Ковалентний зв'язок поділяється на полярну та неполярну. Неполярний зв'язокутворюється між двома однаковими атомами, як, наприклад, молекулі фтору F-F. А полярна утворюється між різними атомами неметалів з різними значеннямиелектронегативності.
Відповідь: ковалентна неполярна
ОДЕ з хімії завдання 4
У сполуках Na 3 N, NH 3 , NH 4 Cl азот має ступінь окиснення -3. У HNO2 його рівень окислення - +3.
Відповідь: HNO2
Завдання 5
Цинк є амфотерним металом, який утворює амфотерні оксиди та гідроксиди. Тому ZnO – амфотерний оксид. Na 2 SO 4 - це сіль, що складається з катіону Na+ та аніону SO 4 2-
Відповідь: амфотерним оксидом та сіллю
Завдання 6
Реакція між оксидом міді та воднем: CuO + H 2 = Cu + H 2 O
CuO - це порошок чорного кольору, мідь, що утвориться, матиме червоний колір. Таким чином, в результаті реакції спостерігатиметься зміна кольору.
Відповідь: зміна кольору
Завдання 7 в ОДЕ з хімії
Напишемо рівняння дисоціації для кожної з речовин:
Н 2 SО 4 = 2Н + + SО 4 2-
1 моль сірчаної кислоти дисоціює на 2 іони водню та 1 сульфат іон.
(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-
1 моль сульфіду амонію дисоціює на 2 іони амонію та 1 сульфід іон.
BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -
1 моль хлориду барію дисоціює на 1 іона барію та 2 хлорид іону
CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-
1 моль сульфату міді дисоціює на 1 іон міді та один сульфат іон, тобто однакове число молей аніонів та катіонів.
Відповідь: CuSO4
Завдання 8
MgCl 2 + Ba(NO 3 ) 2 = реакція немає, т.к. не утворюється газ, осад або малодисоціююча сполука (вода)
Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl В результаті реакції випадає осад
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O В результаті реакції виділяється газ
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 Внаслідок реакції випадає осад
Відповідь: NH4 Cl та NaOH
Завдання 9
Cl 2 + H 2 = 2HCl
Ca + O 2 = CaO
N 2 + H 2 O = не реагують
Fe + S = FeS
Відповідь: азот та вода
Завдання 11 з хімії ОДЕ
У реакцію з соляною кислотоювступає тільки нітрат срібла:
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
З нітратом барію реакція не йтиме, оскільки не утворюватиметься газ, осад або малодисоціююча сполука (вода)
Соляна кислота не реагує з металами, що знаходяться у ряді напруг металів після водню, з оксидом кремнію реакція також не піде
Відповідь: нітрат срібла
Завдання 12
Нітрат міді не вступатиме в реакцію з хлоридом натрію та сульфатом натрію, оскільки в обох реакціях не утворюватиметься газ, осад або малодисоціююча сполука.
А сульфід натрію з нітратом міді буде реагувати за такою схемою:
Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3
Відповідь: тільки Na2 S
Завдання 13 в ОДЕ з хімії
Розбитий ртутний термометр і ртуть, що витекла, ні в якому разі не можна просто так викидати в відро для сміття. Слід зібрати ртуть у скляну банку із щільною кришкою, а скляний термометр упакувати у герметичний поліетиленовий пакет. А не так.
Солі важких металів(У тому числі і свинцю) мають токсичні властивості, тому не рекомендується покривати їм іграшки та посуд.
Відповідь: тільки Б
Завдання 14
Окислювачем реакціях є елемент, який приймає електрони, тобто знижує ступінь окислення.
У першій реакції сірка має ступінь окислення -2 у лівій частині та 0 у правій - тобто підвищує ступінь окислення і є відновником.
У другій реакції сірка знижує рівень окислення від 0 до -2 і є окислювачем.
У третій реакції сірка знижує рівень окислення від +2 до +3 і є відновником.
У четвертій реакції сірка знижує рівень окислення від 0 до +3 і є відновником.
Відповідь: 3S + 2Al = Al2 S3
Завдання 15 в ОДЕ з хімії
Фосфат амонію - (NH 4) 3 PO 4
Його молярна маса- 149 г/моль
Масова частка азоту в ньому = 100% * 14 * 3/149 = 28%
Масова частка кисню = 100% * 16 * 4/149 = 43%
Масова частка фосфору = 100% * 32/149 = 21%
Масова частка водню = 100% * 1 * 12/149 = 8%
Відповідь: 4
ОДЕ з хімії 2 частина
У тестовій частині в ОДЕ за 9 клас з хімії завдання 16-19 є питання, у відповіді на які необхідно записати правильну послідовність кількох цифр. Завдання демонстраційного варіанту 2018:
Завдання 16
Магній і кремній розташовуються в таблиці Менделєєва в третьому періоді, а значить мають три електронні шари в атомах (1) і значення їх електронегативності менше, ніж у фосфору (4), так як фосфор знаходиться правіше в періоді і виявляє більш виражені неметалеві властивості, ніж магній та кремній.
Відповідь: 14
Завдання 17 в ОДЕ з хімії
Етанол, або етиловий спирт, має формулу - 2 Н 5 ВІН. У ньому два атоми вуглецю, немає подвійних зв'язків. Етанол згоряє з освітою Вуглекислий газта води. 1,2,5 - не вірні.
Етанол - це рідина, що добре розчиняється при нормальних умовах у воді. 3 - вірно.
Спирти, до яких належить етанол, вступають у реакцію заміщення з лужними металами (4).
Відповідь: 34
Завдання 18
Na 2 CO 3 та Na 2 SiO 3 можна розпізнати за допомогою кислоти:
Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓
K 2 CO 3 та Li 2 CO 3 можна розпізнати за допомогою K 3 PO 4 :
K 2 CO 3 + K 3 PO 4 = реакція не йде
3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3
Na 2 SO 4 та NaOH можна розпізнати за допомогою CuCl 2 :
Na 2 SO 4 + CuCl 2 = реакція не йде
2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Відповідь: 241
ОДЕ з хімії 19 завдання
Сірка може взаємодіяти з концентрованою сірчаною кислотою:
2H 2 SO 4(конц.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O
І з киснем:
S + O 2 = SO 2
Оксид цинку – амфотерний оксид, тому може взаємодіяти і з кислотами та з основами:
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2
Хлорид алюмінію може взаємодіяти з нітратом срібла та гідроксидом калію:
AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓
3KOH+AlCl 3 =3KCl+Al(OH) 3 ↓
Відповідь: 423
Відповідь на завдання 20-23/24 демонстраційного варіанта хімії оге 2018 року передбачає розгорнуту відповідь.
Завдання 20
Спочатку необхідно розставити ступеня окиснення та знайти елементи, які змінюють ступінь окиснення. Для цієї реакції - це йод і сірка.
Рівняння електронного балансу будуть такими:
S +6 + 8? = S -2
Сірка приймає електрони, отже, є окислювачем
2I –1 – 2ē → I 2 0
Йод віддає електрони – є відновником
Потім необхідно "зрівняти" електронні напівреакції, помноживши перше рівняння на 4:
S +6 + 8? = S -2 | * 4
2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1
8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Завдання 21 в ОДЕ з хімії
Для вирішення задачі необхідно скласти рівняння реакції:
AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3
n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61г/143,5г/моль = 0,06моль
Кількість прореагував нітрату срібла за рівнянням реакції дорівнює кількості хлориду срібла, що випав в осад. Далі потрібно знайти масу нітрату срібла, що міститься у вихідному розчині:
m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) · M(AgNO 3 ) = 0,06 моль * 170 г/моль = 10,2 г
Масова частка нітрату срібла у вихідному розчині:
ω(AgNO 3 ) = m(AgNO 3 ) / m (р-ра) = 100% * 10,2 г / 170г = 6%
У першій екзаменаційній моделі ОДЕ 9 з хімії, що передбачає “мисленний” експеримент, завдання 23 демонстраційного варіанта виглядає наступним чином:
Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2
2+ + 2OH – = Fe(OH) 2
Друга екзаменаційна модель ОДЕ з хімії 2018 містить реальне експериментальне завдання та містить завдання 22 та 23. Завдання 22 є теоретичною частиноюна виконання завдання 22.
Завдання 22 в ОДЕ з хімії
Гідроксид заліза (II) за допомогою запропонованих реактивів у дві стадії можна отримати за наступною схемою:
Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2
Або:
CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2
Реакції, що відповідають цій схемі:
1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓
Внаслідок реакції в осад випадає мідь, осад має червоний колір.
2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
В результаті другої реакції випадання сіро-зелений осад гідроксиду заліза (II). Ця реакція є реакцією іонного обміну, скорочене іонне рівняння буде: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2
Завдання 23
Відповідь на завдання 23 оцінюється за двома критеріями:
Критерій 1оцінює відповідність проведених реакцій складеної в завданні 22 схемою та описом змін, що відбуваються з речовинами:
В результаті першої реакції Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ мідь червоного кольору випадає в осад, крім того зникає блакитне забарвлення розчину, характерне для CuSO 4
В результаті другої реакції FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 гідроксид заліза (II) випадає в осад сіро-зеленого кольору.
Також у відповіді на це завдання необхідно зробити висновок про властивості речовин і про те, які реакції були проведені:
Перша реакція - окисно-відновна реакція, в якій відбувається заміщення активнішим металом (залізом) катіону менш активного металу (Cu 2+ ). Друга реакція - це реакція іонного обміну між сіллю та лугом, в результаті якої випадає осад.
Критерій 2оцінює дотримання загальноприйнятих правил техніки безпеки при лабораторної роботи: уміння безпечної роботи з хімічним обладнанням та речовинами, наприклад, при відборі потрібної кількості реактиву.
Хімія. новий повний довідникдля підготовки до ОДЕ. Медведєв Ю.М.
М.: 2017. – 320 с.
Новий довідникмістить весь теоретичний матеріал з курсу хімії, необхідний складання основного державного іспиту в 9 класі. Він включає всі елементи змісту, що перевіряються контрольно-вимірювальними матеріалами, і допомагає узагальнити і систематизувати знання і вміння за курс середньої (повної) школи. Теоретичний матеріал викладено в короткій та доступній формі. Кожна тема супроводжується прикладами тестових завдань. Практичні завданнявідповідають формату ОДЕ. Наприкінці посібника наведено відповіді до тестів. Посібник адресовано школярам та вчителям.
Формат: pdf
Розмір: 4,2 Мб
Дивитись, скачати:drive.google
ЗМІСТ
Від автора 10
1.1. Будова атома. Будова електронних оболонокатомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва 12
Ядро атома. Нуклони. Ізотопи 12
Електронні оболонки 15
Електронні конфігурації атомів 20
Завдання 27
1.2. Періодичний законта Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента 33
1.2.1. Групи та періоди Періодичної системи 35
1.2.2. Закономірності зміни властивостей елементів та їх сполук у зв'язку з положенням Періодичною системоюхімічних елементів 37
Зміна властивостей елементів у основних підгрупах. 37
Зміна властивостей елементів за періодом 39
Завдання 44
1.3. Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентна (полярна та неполярна), іонна, металева 52
Ковалентний зв'язок 52
Іонний зв'язок 57
Металевий зв'язок 59
Завдання 60
1.4. Валентність хімічних елементів
Ступінь окиснення хімічних елементів 63
Завдання 71
1.5. Чисті речовинита суміші 74
Завдання 81
1.6. Прості та складні речовини.
Основні класи неорганічних речовин.
Номенклатура не органічних сполук 85
Оксиди 87
Гідроксиди 90
Кислоти 92
Солі 95
Завдання 97
2.1. Хімічні реакції. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні
рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях 101
Завдання 104
2.2. Класифікація хімічних реакцій
за різними ознаками: числу та складу вихідних та отриманих речовин, зміни ступенів окислення хімічних елементів,
поглинання та виділення енергії 107
Класифікація за кількістю та складом реагентів і кінцевих речовин 107
Класифікація реакцій щодо зміни ступенів окислення хімічних елементів ПЗ
Класифікація реакцій з теплового ефекту 111
Завдання 112
2.3. Електроліти та неелектроліти.
Катіони та аніони 116
2.4. Електролітична дисоціаціякислот, лугів та солей (середніх) 116
Електролітична дисоціація кислот 119
Електролітична дисоціація основ 119
Електролітична дисоціація солей 120
Електролітична дисоціація амфотерних гідроксидів 121
Завдання 122
2.5. Реакції іонного обміну та умови їх здійснення 125
Приклади складання скорочених іонних рівнянь 125
Умови здійснення реакцій іонного обміну 127
Завдання 128
2.6. Окисно-відновні реакції.
Окислювачі та відновники 133
Класифікація окисно-відновних реакцій 134
Типові відновники та окислювачі 135
Підбір коефіцієнтів у рівняннях окисно-відновних реакцій 136
Завдання 138
3.1. Хімічні властивості простих речовин 143
3.1.1. Хімічні властивості простих речовин - металів: лужних та лужноземельних металів, алюмінію, заліза 143
Лужні метали 143
Лужноземельні метали 145
Алюміній 147
Залізо 149
Завдання 152
3.1.2. Хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, кисню, галогенів, сірки, азоту, фосфору,
вуглецю, кремнію 158
Водень 158
Кисень 160
Галогени 162
Сірка 167
Азот 169
Фосфор 170
Вуглець та кремній 172
Завдання 175
3.2. Хімічні властивості складних речовин 178
3.2.1. Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних 178
Основні оксиди 178
Кислотні оксиди 179
Амфотерні оксиди 180
Завдання 181
3.2.2. Хімічні властивості основ 187
Завдання 189
3.2.3. Хімічні властивості кислот 193
Загальні властивості кислот 194
Специфічні властивості сірчаної кислоти 196
Специфічні властивості азотної кислоти 197
Специфічні властивості ортофосфорної кислоти 198
Завдання 199
3.2.4. Хімічні властивості солей (середніх) 204
Завдання 209
3.3. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 212
Завдання 214
3.4. Початкові відомості про органічних речовин 219
Основні класи органічних сполук 221
Основи теорії будови органічних сполук... 223
3.4.1. Вуглеводні граничні та ненасичені: метан, етан, етилен, ацетилен 226
Метан та етан 226
Етилен та ацетилен 229
Завдання 232
3.4.2. Кисневі речовини: спирти (метанол, етанол, гліцерин), карбонові кислоти (оцтова та стеаринова) 234
Спирти 234
Карбонові кислоти 237
Завдання 239
4.1. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії 242
Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. 242
Лабораторний посуд та обладнання 245
Поділ сумішей та очищення речовин 248
Приготування розчинів 250
Завдання 253
4.2. Визначення характеру середовища розчинів кислот та лугів за допомогою індикаторів.
Якісні реакціїна іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони) 257
Визначення характеру середовища розчинів кислот та лугів за допомогою індикаторів 257
Якісні реакції на іони
у розчині 262
Завдання 263
4.3. Якісні реакції на газоподібні речовини(кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Одержання газоподібних речовин 268
Якісні реакції на газоподібні речовини 273
Завдання 274
4.4. Проведення розрахунків на основі формул та рівнянь реакцій 276
4.4.1. Обчислення масової часткихімічного елемента у речовині 276
Завдання 277
4.4.2. Обчислення масової частки розчиненої речовини в розчині 279
Завдання 280
4.4.3. Обчислення кількості речовини, маси або обсягу речовини за кількістю речовини, масою або обсягом одного з реагентів
або продуктів реакції 281
Обчислення кількості речовини 282
Обчислення маси 286
Обчислення обсягу 288
Завдання 293
Інформація про дві екзаменаційні моделях ОДЕз хімії 296
Інструкція з виконання експериментального завдання 296
Зразки експериментальних завдань 298
Відповіді до завдань 301
Додатки 310
Таблиця розчинності неорганічних речовин у воді 310
Електронегативність s- та р-елементів 311
Електрохімічний ряд напруги металів 311
Деякі найважливіші фізичні постійні 312
Приставки при утворенні кратних та дольних одиниць 312
Електронні конфігурації атомів 313
Найважливіші кислотно-основні індикатори 318
Геометрична будова неорганічних частинок 319
