• узагальнити знання на тему “Прості та складні речовини”;
• формування комунікативних здібностей учнів під час роботи у групах.

Обладнання:

• Планшети з меню на кожний стіл – 4 шт.;
• Карта оцінки вкладу учня у роботу групи;
• Опис завдань (по меню) для учнів на кожний стіл – 4 шт.
• Кредит у сумі 40 у.о.
• ПСХЕ та таблиця розчинності.

Учні відвідують кафе. Формуються 3 групи по 4 особи, кожна група обирає відповідального (адміністратора) столика. Під час гри робота кожної групи оцінюється як педагогом, і однокласниками (опонентами).

У меню замість звичайних страв представлені завдання на тему. Кожній групі видано кредит у сумі 40 у. При вирішенні завдань учні отримують оцінку у.о.

Оцінка діяльності учнів провадиться за схемою:

"відмінно" - 1 у.о., "добре" - 2 у.о.; “задовільно” – 3 у.о.

Кількість одержаних у.о. віднімається з цього кредиту. Переможцем стає група, яка зберегла найбільшу суму.

Під час гри кожен учасник має виступити не менше ніж 1 раз.

Гра проводиться у кілька етапів:

1. "Холодні закуски"

• Кросворд;
• Визначення термінів;
• Розподіл речовин за класами.

2. "Гарячі страви"

• Скласти формули речовин;
• Дати назви речовин;
• Розв'язати задачу за формулою.

3. "Напої"

• Тест №1.

4. "Міцні напої"

Тест №2: 4 варіанти.

5. "Десерт"

Відгадування загадок.

Карта оцінки вкладу учня у роботу групи (проводиться за 5-бальною шкалою)

Прізвище Ім'я	Оцінка роботи групою	Самооцінка	Оцінка вчителя	підсумкова оцінка

Добридень! Я рада вас вітати у хімічному кафе "Світлячок!". Метою роботи нашого кафе буде узагальнити тему “Прості та складні речовини”. Кожен із вас зайняв свій столик, і я пропоную вибрати вам адміністратора столика – який координуватиме роботу свого столика.

Прошу вас познайомитись із меню. У ньому замість звичайних страв представлені завдання на тему. Кожному потрібно відповісти хоч раз.

Діяльність вчителя	Діяльність учнів	Хімічний зміст
1. Коротке повідомленняпро тему уроку Постановка цілі. Ознайомлення уч-ся з правилами гри. Подання меню	Участь у визначенні мети уроку. Поділ на групи. Вибір відповідального групи.
2. Холодні закуски Коментарі до завдань. Підбиття підсумків 1 етапу гри		1. Кросворд Розчинна основа Найдрібніша частка речовини Речовина, що складається із двох елементів, один з яких кисень Речовина, що складається з атомів водню, пов'язаних із кислотним залишком. Речовина, що складається з атома металу, пов'язаного з однією чи декількома гідроксогрупами. Хімічно неподільна частка. Речовина, що складається з атомів металу, пов'язаних із кислотним залишком. Те, з чого складаються предмети 2. Дати визначення термінам: Індикатор – Оксиди – Кислоти – Солі – Основи - Ступінь окислення - 3. Розподіліть наступні формулиречовин за класами:Н 2 , НС1, Na 2 SO 4 , Н 2 SO 4 , KNO 3 , ВаС1 2 , Са(ОН) 2 , Н 2 S , NaOH , О 2 , Н 2 СО 3 , N, Р, KOH , Мg СО 3 , З 2 , Na 2 О.
3. Гарячі страви. Коментарі до завдань. Спостереження за перебігом роботи у групах. Підбиття результатів 2 етапи.	Вибір групою гарячої страви. Виконання завдання. Обговорення у групі. Оформлення на дошці завдання, виконаного групою. Обговорення результатів виконання завдання. Підрахунок витрачених у.о.	1. Скласти формули речовин: N аСО 3 , Н S , ВІН, А1 С1, Z п S Про 4 2.Дати назви наступним речовинам: Мg О, Н 3 РО 4 , ВаС1 2 , К 2 3 ,Na 2 SiO 3 3.Рішіть задачу: Маса оксиду міді (П) становить 40г. визначте кількість речовини.
4. Напої. Коментарі до завдань. Спостереження за перебігом роботи у групах. Підбиття результатів 3 етапи.	Виконання тренувального тестового завдання у групі. Перевірка та обговорення результатів. Виконання тестів. Підрахунок втрачених у.о.	1. У вигляді простої речовини кисень міститься в земної кори атмосфері граніті 2. Вищу валентність азот виявляє в оксиді N2 Про5 3. Найбільш яскраво виражені неметалічні властивості олова Німеччина кремнію вуглецю 4. Формули оксиду, основи, солі відповідно: О, F е(ОН)2,NаО3 SiO2, CaO, К2СО3 Р2О5, Na 2O , СаС12 S О3 ,Р2О5, Са(ОН)2 5. Кількість речовини гідроксиду кальцію становить 0,25 моль. Визначте його масу.
5. Фізкультхвилинка. Динамічна пауза
6. Міцні напої Коментарі до завдань. Спостереження за перебігом роботи у групах. Підбиття результатів 4 етапи.	Індивідуальне виконання тестових завдань. Самоперевірка. Заповнення тесту (правильні відповіді Подано на дошці) підрахунок витрачених у.о.	Тест№2 - 4 варіанти
7 . Десерт. Коментарі до завдань. Підбиття результатів 5 етапу. Вручення групі переможців солодкого призу.	Відгадування загадок. Підрахунок залишку кредиту	1. Я, звичайно, дуже потрібний Без мене не звариш вечерю, Не засолиш огірка, Не заправиш холодця. Але не тільки у воді. Якщо ллє сльоза з ока, Смак пригадаєш мій ти одразу. Хто здогадливий, каже: Це – ...(натрію хлорид) 2. Щоб з'явитися я зумів, Прожарюють білу крейду. Мене дає вогонь у печі І полум'я маленької свічки. І варто тільки зробити зітхання, Щоб я на світ з'явитись міг. Я в газованій воді, Я в хлібі, у соді Я всюди. (Діоксид вуглецю - вуглекислий газ) 3 .Горю я синім полум'ям, Угаром загрожую. Коли зовсім згоряю я, З пічки відлітаю. (Монооксид вуглецю – чадний газ)
8. Формулювання домашнього завдання	Запис домашнього завдання	Скласти синквейн. Хто має проблеми повторити § 17– 21.

Завдання на десерт:

1. Що називають білим золотом? ( Бавовна.)
2. Назва якого хімічного елемента знаходиться в супі з буряком та іншими овочами? ( В-борщ.)
3. Що називають "живим сріблом"? ( Рибу.)
4. Як називають хутро хутрових звірів? ( Пухнасте золото.)
5. Викиньте 4 літери в назві гірської антилопи, і ви отримаєте назву хімічного елемента 6 групи. ( Сірна – сірка.)
6. З невеликого гризуна починається, биком кінчається, як хімічний елемент називається? ( Миш'як.)
7. Який хімічний елемент "кличе" до себе в гості кішку? ( Кисень.)

ТЕСТ №2 (1). Молекули та атоми. Прості та складні речовини. Знаки хімічних елементів. Відносні атомна та молекулярна маси. Хімічні формули.

Частина А

Сучасну хімічну символіку розробив

1) Д.І.Менделєєв 3) Й. Берцеліус

2) А. Лавуазьє 4) А. Авогадро

2. Хімічний елемент – це

1) певний вид атомів

2) речовина, яку не можна розкласти на простіші речовини

3) атоми з однаковою масою

4) речовина, яка при хімічному перетворенні завжди збільшує свою вагу.

3. Відносна атомна маса хімічного елемента – це

1) маса його атома

2) маса його атома, виражена в а.

3) відношення маси атома до 1/12 маси атома вуглецю

4) маса його атома, виражена у грамах

4. Проста речовина утворена

1) однаковими молекулами

2) атомами одного хімічного елемента

3) молекулами, що складаються з одного атома

4) простими молекулами

5. Молекулярні маси Fe 3 O 4 , H 3 PO 4 , N 2 рівні відповідно

6. Масова частка заліза у поєднанні Fe 2 O 3 дорівнює

7. Масові частки елементів у поєднанні заліза з сіркою рівні відповідно

46,67% та 53,33%. Формула з'єднання

4) Fe 2 (SO 4) 3

Частина Б

8. Вставте пропущені у висловлюванні слова: «_________________________ - це

дрібні хімічно неподільні частки, у тому числі складаються молекули».

9. Встановіть відповідність між назвою речовини та її типом. Відповідь запишіть

у вигляді послідовності букв та цифр, наприклад, А1, Б2 тощо.

1) вода А – прості речовини

2) кисень Б – складні речовини

10. Розподіліть на групи – метали (А) та неметали (Б) – хімічні елементи:

Відповідь запишіть у вигляді послідовності літер та цифр, наприклад, А123, Б456.

ТЕСТ №2 (2). Молекули та атоми. Прості та складні речовини. Хімічні елементи знаки. Відносні атомна та молекулярна маси. Хімічні формули

Частина А

Заслуга введення у науку поняття хімічному елементі належить

1. Д.Дальтону

   Д.І. Менделєєву

   Арістотелю

Ізотопи – це

1. атоми одного хімічного елемента

   атоми одного хімічного елемента, що відрізняються за масою

   атоми одного хімічного елемента, однакові за масою

   атоми одного хімічного елемента, однакові за розміром

Наведене в таблиці хімічних елементів Д.І.Менделєєва значення

відносної атомної маси хімічного елемента – це

відносна атомна маса його найважчого ізотопу

відносна атомна маса його найлегшого ізотопу

відносна атомна маса його найпоширенішого в природі ізотопу

середня атомна маса всіх ізотопів, з урахуванням поширеності їх у природі

Азот (N 2) є простою речовиною, тому що його молекула

1. складається з двох атомів

   містить мало атомів

   містить однакові атоми

   складається з атомів одного хімічного елемента

Відносні молекулярні маси HNO 3 , P 2 O 5 , O 3 рівні відповідно

1. Масова частка марганцю у поєднанні Mn 2 Про 7 дорівнює

2. Масові частки фосфору та хлору у поєднанні рівні відповідно 14,87% та 85,13%. Формула з'єднання

Частина Б

1. Вставте пропущені у висловлюванні слова: «__________________________ - це

атоми одного виду».

Встановіть відповідність між назвою речовини та її типом. Відповідь запишіть у

1) сірка А – прості речовини

2) кисень Б – складні речовини

10. Розподіліть на групи – метали (А) та неметали (Б) – хімічні елементи:

ТЕСТ №3 (1). Валентність хімічних елементів. Складання формул за валентністю. Хімічні рівняння. Типи хімічних реакцій

Частина А

Валентність сірки, азоту та вуглецю в них водневих сполуках(H 2 S, NH 3 CH 4) відповідно рівні

2. Символи хімічних елементів, що утворюють прості речовини-метали, записані

під номером

3.Валентність сірки у з'єднаннях Na 2 S, SO 3 , CS 2 рівні відповідно

4.Формули бінарних сполук кальцію з азотом та алюмінію із сіркою відповідно записані під номером

Al 2 S 3 , Ca 3 N 2

Ca 3 N 2 , Al 2 S 3

Ca(NO 3) 2 , Al 2 S 3

Ca 3 N 2 , Al 2 (SO 4) 3

5.Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції Na + H 2 O → NaOH + H 2 дорівнює

6. Закінчіть рівняння реакції (коефіцієнти вказані): Fe + CuCl 2 = … + FeCl 2

утвореного з 5,6 г заліза та 3,2 г сірки.

Частина Б

8. Вставте пропущені у висловлюванні слова: «Маса речовин, що вступили до

хімічну реакцію ____________________ масі речовин, що утворилися».

Встановіть відповідність між лівою та правою частиною рівняння реакції.

Відповідь запишіть у вигляді послідовності літер та цифр, наприклад, А1, Б2 тощо.

4Al + 3O 2 = А. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = Б. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = В. 2Al 2 O 3

Розподіліть на групи хімічні реакції – сполуки (А) та заміщення (Б):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Відповідь запишіть у вигляді послідовності літер та цифр, наприклад А123, Б456.

ТЕСТ №3 (2). Валентність хімічних елементів. Складання формул за валентністю. Хімічні рівняння. Типи хімічних реакцій

Частина А

Валентність кальцію, натрію та алюмінію в їх сполуках з киснем – CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 – відповідно дорівнює

1) І, ІІ, ІІІ 3) ІІ, І, ІІІ

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Символи хімічних елементів, що утворюють прості речовини-метали, записані

під номером

3. Валентність азоту у сполуках Na 3 N, NO, NF 3 відповідно дорівнює

1) І, ІІ, ІІІ 3) ІІІ, І, ІІІ

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Формули бінарних сполук магнію з азотом та кальцію з сіркою відповідно

записані під номером

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg(NO 3) 2 , CaS

2) Mg 3 N 2 , CaSO 4 4) Mg 3 N 2 , CaS

5. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 дорівнює

6. Закінчіть рівняння реакції (коефіцієнти вказані): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Використовуючи закон збереження маси, визначте масу сульфіду заліза(II),

утвореного з 56 г заліза і 32 г сірки.

Частина Б

8. Вставте пропущені у висловлюванні слова: «_________________________ називають

умовне зображення ходу хімічної реакції у вигляді знаків і формул».

9.Встановіть відповідність між лівою та правою частинами рівняння реакції. Відповідь запишіть у вигляді послідовності літер та цифр, наприклад, А1, Б2 тощо.

1) 4Fe +3O 2 = А. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe(OH) 3 = Б. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = В. 2Fe 2 O 3

10. Розподіліть на групи хімічні реакції – розкладання (А) та заміщення (Б):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Відповідь запишіть у вигляді послідовності літер та цифр, наприклад А123, Б456.

ТЕСТ №4(1). Молярна маса. Обчислення за рівняннями хімічних реакцій

Частина А

Чому дорівнює кількість молекул води, що містяться в порції речовини масою 3,6 г?

1. Молярна маса сполуки CuSO 4 ∙ 5H 2 O (г/моль)

2. Чому дорівнює кількість речовини (моль), що міститься в оксиді сірки (VI) масою 12г?

3. При взаємодії розчину, що містить гідроксид натрію NaOH масою 4 г, з розчином хлориду міді(II) Су(OH) 2 та хлорид натрію NaCl. Чому дорівнює маса (г) оксиду? (Відповідь дайте у вигляді цілого числа.)

4. Чому дорівнює маса (г) хлориду заліза(III), отриманого при реакції заліза масою 16,8 г із хлором?

5. Чому дорівнює маса (г) оксиду заліза Fe 3 O 4 , що утворюється при горінні на повітрі заліза масою 11,2 г?

6. Маса осаду сульфату барію BaSO 4 утворився при змішуванні розчинів, що містять сульфат натрію Na 2 SO 4 масою 1,42 г і хлорид барію BaCl 2 масою 2,8г, дорівнює

7. Чому дорівнює маса солі хлориду алюмінію AlCl 3 (г), що утворилася в результаті реакції гідроксиду алюмінію Al(OH) 3 масою 23,4 г соляної кислоти HCl, що містить 35 г хлороводню?

Частина Б

1. Обчисліть масу оксиду заліза(III), що утворюється при взаємодії 22,4 г заліза з 10 г кисню. Відповідь наведіть у вигляді цілого числа.

   При горінні метану (CH 4) на повітрі утворюються вуглекислий газ та вода. Обчисліть масу повітря, необхідного для горіння 16 г метану, якщо масова частка кисню повітря становить 28,6 %.

ТЕСТ №4(2). Молярна маса. Обчислення рівнянь хімічних реакцій.

Частина А

Чому дорівнює число атомів фосфору, які у зразку фосфору масою 155 р?

1. Молярна маса сполуки CaSO 4 ∙ 2H 2 O (г/моль)

2. Маса зразка сірки 19,2 г. Чому дорівнює кількість речовини сірки (моль)?

3. Чому дорівнює маса (г) карбонату натрію Na 2 CO 3 кількістю речовини 0,25 моль?

4. При взаємодії розчину, що містить гідроксид натрію NaOH масою 8 г, з розчином нітрату міді(II) Cu(NO 3) 2 утворився осад гідроксиду міді(II) Cu(OH) 2 та нітрат натрію (NaNO 3). Чому дорівнює маса (г) гідроксиду міді(II)? (Відповідь дайте у вигляді цілого числа.)

5. Чому дорівнює маса сірки (г), яка вступила в реакцію з алюмінієм масою 2,7 г?

6. Чому дорівнює маса гідроксиду заліза(III) (г), що розчинився в сірчаній кислоті H 2 SO 4 масою 9,8 г? Схема реакції: Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Відповідь дайте у вигляді цілого числа).

8. Чому дорівнює маса осаду сульфату барію BaSO 4 (г), що утворився при змішуванні

розчинів, що містять сульфат натрію Na 2 SO 4 масою 1,6 г і хлорид барію BaCl 2

масою 2,08 г?

Частина Б

9. Обчисліть масу оксиду міді(II), що утворюється при взаємодії 27 г алюмінію

25 г кисню. Відповідь наведіть у вигляді цілого числа.

При горінні метану (СН 4) утворюються вуглекислий газ та вода. Обчисліть масу повітря, що потрібне для спалювання 32 г метану, якщо масова частка кисню в повітрі дорівнює 28,7%.

Тест підсумкового (тематичного) контролю

ТЕСТ №1(1). Узагальнення та контроль знань на тему «Початкові хімічні поняття»

Частина А

Для поділу суміші порошків крейди та кухонної солі слід

1. скористатися лупою та пінцетом

   додати до суміші воду, потім профільтрувати

   пропустити суміш через сито

   додати до суміші воду, потім профільтрувати та упарити фільтрат

Список чистих речовинпоміщений під номером

1. дистильована вода, алюміній, повітря

   грунт, морська вода, парфуми

   мідь, залізо, свинець

   сталь, бронза, мельхіор

1. скисання молока та горіння свічки

   танення льоду та випаровування води

   замерзання води та гниття залишків

   світіння електролампи та утворення хмар

Формули тільки простих речовин

1. PH 3 , P 4 , O 3

   NH 3 , N 2 , N 2 O

2. H 2 O, Cl 2 , HCl

Молекула аміаку складається з

1. трьох атомів азоту та одного атома водню

   одного атома азоту та трьох атомів водню

   одного атома азоту та одного атома водню

   трьох атомів азоту та трьох атомів водню

Сума коефіцієнтів рівняння реакції фосфору (Р) з надлишком кисню (О 2)

Валентність хрому в поєднанні Cr 2 O 3 дорівнює

1. Масова частка цинку в хлориді цинку дорівнює

Частина Б

А. Атоми – це дрібні хімічно неподільні частки, у тому числі складаються молекули.

Б. При фізичних явищмолекули речовини зберігаються, а за хімічних – руйнуються.

1) вірні обидва висловлювання

2) вірно висловлювання А, висловлювання Б невірно

3) вірно висловлювання Б, висловлювання А невірно

4) обидва висловлювання невірні

10. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та його типом. Відповідь запишіть у

вигляді послідовності літер та цифр, наприклад, А1, Б2 тощо.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O А. Заміщення

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Б. З'єднання

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 В. Розкладання

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O Р. Обмін

ТЕСТ №1(2). Узагальнення та контроль знань на тему «Початкові хімічні поняття»

Частина А

Суміш порошків сірки та заліза можна розділити за допомогою

1. фільтрування

2. декантації

   перегонки

Перелік сумішей розміщено під номером

1. цукор, залізо, повітря

   грунт, морська вода, парфуми

   мідь, бронза, свинець

   сталь, кисень, мельхіор

Тільки хімічні явища описані під номером

1. обвуглювання цукру та зацукровування варення

   освіта інею та освіта хмар

   скисання молока та виділення газу з пляшки лимонаду

   утворення газу при змішуванні соди з оцтом та почорніння срібних виробів

Формули лише простих речовин об'єднані під номером

2. S 8 P 4 NH 3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Молекула оксиду сірки(IV) складається з

1. одного атома сірки та одного атома кисню

   одного атома сірки та трьох атомів кисню

   одного атома сірки та двох атомів кисню

   двох атомів сірки та одного атома кисню

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції алюмінію з киснем (Про 2) дорівнює

1. Валентність хрому у поєднанні CrO 3 дорівнює

2. Масова частка кальцію в нітриді кальцію дорівнює

Частина Б

1. Висловіть думку щодо суджень:

А. Молекули речовин перебувають у безперервному русі. Швидкість руху

молекул залежить від температури.

Б. При фізичних явищах молекули речовини руйнуються, а при хімічних -

зберігаються.

вірні обидва висловлювання

вірно висловлювання А, висловлювання Б невірно

вірно висловлювання Б, висловлювання А невірно

обидва висловлювання невірні

Встановіть відповідність між рівнянням реакції та його типом. Відповідь запишіть у

вигляді послідовності літер та цифр, наприклад, А1, Б2 тощо.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O А. Заміщення

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 Б. З'єднання

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 В. Розкладання

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Р. Обмін

Державне бюджетне освітня установа

Центр освіти №354 ім. Карбишева

Центрального округу міста Москви

Тест з хімії

«Прості та складні речовини. Якісний та кількісний склад речовини»

підготувала

вчитель біології та хімії

Червінська Олена Володимирівна

2013 рік

Варіант №1

Частина I

А1

яке не містить домішки яке рідко зустрічається у природі

А2

вода, залізо, бронза повітря, вода, сірководень кухонна сіль, цукор, сода сода, азот, алмаз

А3

На якому малюнку показана суміш1.

А4

П'ять атомів фосфору можна позначити так:

5Р Р 5 5Р 5 Р 2 Про 5

А 5

калій 3. азот кисень 4. магній

А 6

Який із записів позначає найбільша кількістьмолекул кисню:

2O 2 3. Про 2 3О 4. Про 3

А 7

Н 2 Про 3. HCl СО 2 4. Про 3

А 8

Відносна молекулярна масазалізної окалини Fe 3 Про 4 дорівнює

232 3. 110 210 4. 34

А9

не характерні для складних речовин:

склад з'єднання постійний

А1 0

K 3 РО 4

3 4 7 8

А11

У записі 7SO 2 коефіцієнт дорівнює:

7 3. 9 2 4. 14

А12

У записі 6Н 2 SO 3 індексами є:

6, 2, 3 3. 2, 3 6 4. 2, 1 та 3

Частина I I

В 1

ХАРАКТЕРИСТИКА

В 2

ФОРМУЛА СКЛАДА) HCl 1) Проста речовинаБ) H 2 В) NaBr 2) Складна речовинаГ) MgO Д) Cu

Частина I II

З 1

Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулою Na 2 СО 3 .

С2

Склад речовини виражений формулою Р 2 Про 5 . Визначте:г) масові часткиелементів

Прості та складні речовини. Якісний та кількісний склад речовини.Варіант № 2

Частина I

А1

яке містить домішки містить атоми різних хімічних елементів містить атоми одного хімічного елемента яке не зустрічається у природі

А2

азот, алмаз, вода залізо, графіт, водень цукор, кухонна сіль, вода мідь, спирт, водень

А3

1.

А4

Три молекули хлору можна позначити так:

Cl 3 3Cl 3Cl 2 O 5 3Cl 2

А 5

натрій 3. сірка водень 4. хлор

А6

Яка із записів позначає найбільшу кількість молекул азоту:

N 2 3. 3N 2 5N 4. N 10

А 7

Молекула якої речовини містить найменшу кількість атомів?

CH 4 3. HNO 3 4. Про 3

А 8

Відносна молекулярна маса пропану С 3 Н 8 дорівнює

11 3. 26 14 4. 44

А9

Які з наведених ознакне характерні для простих речовин:

склад можна зобразити однією хімічною формулою складається з атомів кількох хімічних елементів складається з атомів одного хімічного елемента склад з'єднання постійний

А1 0

Склад речовини виражений формулою 2 Н 6 О. Сумарна кількість атомів дорівнює:

3 6 8 9

А11

У записі 4СО 2 коефіцієнт дорівнює:

2 3. 6 4 4. 8

А12

У записі 7С 4 Н 8 індексами є:

7 3. 4, 8 7,4 4. 7, 4, 8

Частина I I

В 1

Встановіть відповідність між певним хімічним поняттям та його характеристикою

ХАРАКТЕРИСТИКА

В 1

Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її складом: ФОРМУЛА СКЛАДА) Cl 2 1) Складна речовинаБ) H 2 SO 4 В) N 2 2) Проста речовинаГ) AlCl 3 Д) CuO

Частина I II

З 1

3 РО 4 .

С2

Склад речовини виражений формулою N 2 O 3 . Визначте:а) число хімічних елементів, що входять до складу молекулиб) сумарне число атомів у молекулів) відносну молекулярну масуг) масові частки елементів

Прості та складні речовини. Якісний та кількісний склад речовини.Варіант №3

Частина I

А1

Проста речовина – це речовина,

яке має постійний склад яке можна виділити із суміші містить атоми одного хімічного елемента містить атоми різних хімічних елементів

А2

Тільки складні речовини перераховані у списку:

сірчана кислота, вода, цукор вода, хлороводень, повітря кухонна сіль, цукор, графіт вуглекислий газ, кисень, залізо

А3

На якому малюнку показано складну речовину1.

А4

Три атоми сірки можна позначити так:

S 3 3S 3S 3 SO 3

А 5

Найменшу відносну атомну масумає:

сірка 3. натрій фосфор 4. бор

А 6

Яка із записів позначає найбільшу кількість молекул брому:

6Br 3. Br 2 3Br 2 4. Br 8

А 7

Молекула якої речовини містить найменшу кількість атомів?

Н 2 S 3. P 4 З H 4 4. HNO 3

А 8

Відносна молекулярна маса кремнієвої кислоти дорівнює

40 3. 48 75 4. 78

А9

Які з наведених ознакне характерні для складних речовин:

склад можна зобразити однією хімічною формулою складається з атомів кількох хімічних елементів складається з атомів одного хімічного елемента склад з'єднання постійний

А1 0

Склад речовини виражений формулою Na 2 CO 3 . Сумарна кількість атомів дорівнює:

3 6 6 8

А11

У записі 5 NH 3 коефіцієнт дорівнює:

2 3. 5 3 4. 15

А12

У записі 10НNO 3 індексами є:

10 3. 1, 1 та 3 10 та 3 4. 3

Частина I I

В 1

Встановіть відповідність між певним хімічним поняттям та його характеристикою

ХАРАКТЕРИСТИКА

В 2

Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її складом: ФОРМУЛА СКЛАДА) H 2 SO 3 1) Проста речовинаБ) H 2 S В) Br 2 2) Складна речовинаГ) Al Д) NO

Частина I II

З 1

Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулою Н 3 РО 4 .

С2

Склад речовини виражений формулоюAl 2 O 3 . Визначте:а) число хімічних елементів, що входять до складу молекулиб) сумарне число атомів у молекулів) відносну молекулярну масуг) масові частки елементів

Прості та складні речовини. Якісний та кількісний склад речовини.Варіант №4

Частина I

А1

Складна речовина – це речовина,

яке зустрічається у природі яке містить домішки містить атоми одного хімічного елемента містить атоми різних хімічних елементів

А2

Тільки прості речовини перелічені у списку:

свинець, азот, вода алмаз, графіт, кисень цукор, кухонна сіль, спирт мідь, сірководень, скло

А3

На якому малюнку показано просту речовину1.

А4

Чотири молекули азоту можна позначити так:

N 4 4N 2 4N NO 2

А5

Найбільшу відносну атомну масу має:

фтор 3. вуглець калій 4. азот

А6

Яка із записів позначає найбільшу кількість молекул водню:

Н 12 3. 3 Н 6Н 2 4. Н 2

А7

Молекула якої речовини містить найменшу кількість атомів?

HNO 2 3. HNO 3 N 2 O 5 4. H 2 SO 4

А8

Відносна молекулярна маса натрієвої селітриNaNO 3 дорівнює

42 3. 81 53 4. 85

А9

Які з наведених ознакне характерні для простих речовин:

склад з'єднання постійний складається з атомів кількох хімічних елементів складається з атомів одного хімічного елемента склад можна зобразити однією хімічною формулою

А10

Склад речовини виражений формулоюK 2 CO 3 . Сумарна кількість атомів дорівнює:

2 3 5 6

А11

У записі 12SiO 2 коефіцієнт дорівнює:

2 3 . 14

1 2 4. 24

А12

У записі 7Н 2 СО 3 індексами є:

7 3. 7, 2 та 3 2 та 3 4. 2, 1 та 3

Частина I I

В 1

Встановіть відповідність між певним хімічним поняттям та його характеристикою

ХАРАКТЕРИСТИКА

А

В 2

Встановіть відповідність між хімічною формулою речовини та її складом: ФОРМУЛА СКЛАДА) НClПро 4 1) Складна речовинаБ)H 2 В)NПро 2) Проста речовинаГ)I 2 Д)PbO

А

Частина I II

З 1

Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулою К 2 SiO 3 .

С2

Склад речовини виражений формулоюSO 3 . Визначте:а) число хімічних елементів, що входять до складу молекулиб) сумарне число атомів у молекулів) відносну молекулярну масуг) масові частки елементів

Відповіді

Варіант 1 З 1. Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулоюNa 2 СО 3

С2. Склад речовини виражений формулою Р 2 Про 5 .

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Варіант 2 3 РО 4 .

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

N 2 O 3

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Варіант 3 З 1. Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулою Н 3 РО 4 .

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

С2. Склад речовини виражений формулоюAl 2 O 3

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Варіант 4 З 1. Охарактеризуйте якісний та кількісний склад речовини за його формулою К 2 SiO 3 .

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

С2. Склад речовини виражений формулоюSO 3 .

Зміст правильної відповіді та вказівки з оцінювання (допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють її сенсу)

Частина А – 1 бал 23-21 бал – «5»Частина В – 1-2 бали 20-16 балів – «4» 15-12 балів – «3»

Список літератури:

Габрієлян О.С., Хімія. 8 клас. Дрофа. 2010г Рудзітіс Г.Є. Хімія 8 клас. М.: "Освіта", 2010р.