Zusammenfassung einer Chemiestunde zum Thema „Elektrolytische Dissoziation. Elektrolytische Dissoziation Zusammenfassung der Lektion Die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation

Diese Lektion ist dem Studium des Themas „Elektrolytische Dissoziation“ gewidmet. Während Sie sich mit diesem Thema befassen, werden Sie die Essenz einiger davon verstehen Faszinierende Fakten: Warum Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrischen Strom leiten; Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher als der einer Nichtelektrolytlösung?

Thema: Chemische Bindung.

Lektion:Elektrolytische Dissoziation

Das Thema unserer Lektion ist „ Elektrolytische Dissoziation" Wir werden versuchen, einige erstaunliche Fakten zu erklären:

Warum leiten Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrischen Strom?

Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung immer höher als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung gleicher Konzentration?

Svante Arrhenius

Im Jahr 1887 wurde der schwedische Physiker Chemiker Svante Arrhenius, Während er die elektrische Leitfähigkeit wässriger Lösungen untersuchte, schlug er vor, dass in solchen Lösungen Substanzen in geladene Teilchen – Ionen – zerfallen, die sich zu den Elektroden bewegen können – einer negativ geladenen Kathode und einer positiv geladenen Anode.

Das ist der Grund elektrischer Strom in Lösungen. Dieser Vorgang wird aufgerufen elektrolytische Dissoziation (wörtliche Übersetzung – Spaltung, Zersetzung unter dem Einfluss von Elektrizität). Dieser Name deutet auch darauf hin, dass die Dissoziation unter dem Einfluss eines elektrischen Stroms erfolgt. Weitere Untersuchungen ergaben, dass dies nicht der Fall ist: Ionen sind nurLadungsträger in Lösung und existieren darin, unabhängig davon, ob sie hindurchgehenaktuelle Lösung oder nicht. Unter aktiver Beteiligung von Svante Arrhenius wurde die Theorie der elektrolytischen Dissoziation formuliert, die oft nach diesem Wissenschaftler benannt wird. Die Grundidee dieser Theorie besteht darin, dass Elektrolyte unter dem Einfluss eines Lösungsmittels spontan in Ionen zerfallen. Und es sind diese Ionen, die Ladungsträger sind und für die elektrische Leitfähigkeit der Lösung verantwortlich sind.

Elektrischer Strom ist die gerichtete Bewegung frei geladener Teilchen. Das weißt du bereits Lösungen und Schmelzen von Salzen und Laugen sind elektrisch leitfähig, da sie nicht aus neutralen Molekülen bestehen, sondern aus geladenen Teilchen – Ionen. Beim Schmelzen oder Auflösen entstehen die Ionen frei Träger elektrischer Ladung.

Der Prozess der Zersetzung einer Substanz in freie Ionen beim Auflösen oder Schmelzen wird als elektrolytische Dissoziation bezeichnet.

Reis. 1. Schema der Zersetzung in Natriumchloridionen

Das Wesen der elektrolytischen Dissoziation besteht darin, dass Ionen unter dem Einfluss eines Wassermoleküls frei werden. Abb.1. Der Prozess der Elektrolytzersetzung in Ionen wird mit dargestellt chemische Gleichung. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung für Natriumchlorid und Calciumbromid. Wenn ein Mol Natriumchlorid dissoziiert, entstehen ein Mol Natriumkationen und ein Mol Chloridanionen. NaCl⇄ N / A + + Cl -

Wenn ein Mol Calciumbromid dissoziiert, entstehen ein Mol Calciumkationen und zwei Mol Bromidanionen.

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

Beachten Sie: Da auf der linken Seite der Gleichung die Formel eines elektrisch neutralen Teilchens steht, muss die Gesamtladung der Ionen gleich Null sein.

Abschluss: Bei der Dissoziation von Salzen entstehen Metallkationen und Anionen des Säurerests.

Betrachten wir den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung in einer Lösung aus Kaliumhydroxid und Bariumhydroxid.

Wenn ein Mol Kaliumhydroxid dissoziiert, entstehen ein Mol Kaliumkationen und ein Mol Hydroxidanionen. KOH⇄ K + + OH -

Wenn ein Mol Bariumhydroxid dissoziiert, entstehen ein Mol Bariumkationen und zwei Mol Hydroxidanionen. Ba(OH) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 OH -

Abschluss: Bei der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien entstehen Metallkationen und Hydroxidanionen.

Wasserunlösliche Basen praktisch werden nicht ausgesetzt elektrolytisch Dissoziation, da sie in Wasser praktisch unlöslich sind und sich beim Erhitzen zersetzen, sodass keine Schmelze erhalten werden kann.

Reis. 2. Struktur von Chlorwasserstoff- und Wassermolekülen

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Säuren. Säuremoleküle werden durch polare kovalente Bindungen gebildet, was bedeutet, dass Säuren nicht aus Ionen, sondern aus Molekülen bestehen.

Es stellt sich die Frage: Wie dissoziiert die Säure dann, also wie entstehen in Säuren freie geladene Teilchen? Es stellt sich heraus, dass in sauren Lösungen gerade beim Auflösen Ionen entstehen.

Betrachten wir den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Chlorwasserstoff in Wasser, aber dafür werden wir die Struktur der Moleküle von Chlorwasserstoff und Wasser aufschreiben. Abb.2.

Beide Moleküle werden durch eine polare kovalente Bindung gebildet. Die Elektronendichte in einem Chlorwasserstoffmolekül wird in Richtung des Chloratoms und in einem Wassermolekül in Richtung des Sauerstoffatoms verschoben. Ein Wassermolekül ist in der Lage, ein Wasserstoffkation von einem Chlorwasserstoffmolekül zu abstrahieren, was zur Bildung eines Hydroniumkations H 3 O + führt.

Die Gleichung für die Reaktion der elektrolytischen Dissoziation berücksichtigt nicht immer die Bildung des Hydroniumkations – normalerweise sagt man, dass ein Wasserstoffkation gebildet wird.

Dann sieht die Dissoziationsgleichung für Chlorwasserstoff wie folgt aus:

HCl⇄ H + + Cl -

Wenn ein Mol Chlorwasserstoff dissoziiert, entstehen ein Mol Wasserstoffkation und ein Mol Chloridanionen.

Schrittweise Dissoziation von Schwefelsäure

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Schwefelsäure. Schwefelsäure dissoziiert schrittweise in zwei Stufen.

ICH-Stadium der Dissoziation

In der ersten Stufe wird ein Wasserstoffkation abgetrennt und ein Hydrogensulfat-Anion gebildet.

II – Stadium der Dissoziation

In der zweiten Stufe kommt es zur weiteren Dissoziation der Hydrogensulfat-Anionen. HSO 4 - ⇄ H + + ALSO 4 2-

Dieser Schritt ist reversibel, das heißt, die entstehenden Sulfationen können Wasserstoffkationen anlagern und sich in Hydrogensulfatanionen umwandeln. Dies wird durch das Reversibilitätszeichen angezeigt.

Es gibt Säuren, die schon im ersten Stadium nicht vollständig dissoziieren – solche Säuren sind schwach. Zum Beispiel Kohlensäure H 2 CO 3.

Wir können nun erklären, warum der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher ist als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung.

Während der Auflösung interagieren die Moleküle des gelösten Stoffes mit den Molekülen des Lösungsmittels, beispielsweise Wasser. Je mehr Teilchen eines gelösten Stoffes sich in einem Volumen Wasser befinden, desto höher ist sein Siedepunkt. Stellen Sie sich nun vor, dass gleiche Mengen einer Elektrolytsubstanz und einer Nichtelektrolytsubstanz in gleichen Volumina Wasser gelöst wären. Der Elektrolyt im Wasser zerfällt in Ionen, was bedeutet, dass die Anzahl seiner Partikel größer ist als bei der Auflösung eines Nichtelektrolyten. Somit erklärt das Vorhandensein freier Partikel im Elektrolyten, warum der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher ist als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie gelernt, dass Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrisch leitend sind, da beim Auflösen geladene Teilchen – Ionen – entstehen. Dieser Vorgang wird elektrolytische Dissoziation genannt. Bei der Dissoziation von Salzen entstehen Metallkationen und Anionen saurer Reste. Bei der Dissoziation von Alkalien entstehen Metallkationen und Hydroxidanionen. Bei der Dissoziation von Säuren entstehen Wasserstoffkationen und Anionen des Säurerestes.

1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 9. Klasse: Lehrbuch für Bildungsinstitutionen: ein Grundniveau von/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: Abb.

2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.

3. Gabrielyan O.S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.

1. Nr. 1,2 6 (S.13) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 9. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: Abb.

2. Was ist elektrolytische Dissoziation? Welche Stoffklassen gehören zu den Elektrolyten?

3. Stoffe mit welcher Bindungsart sind Elektrolyte?

Lernziele:

Lehrreich:

Unterrichtsart: kombiniert.

Das Motto der Lektion: „Kein Gefäß kann mehr als sein Volumen aufnehmen, außer das Gefäß des Wissens, es dehnt sich ständig aus.“ Arabisches Sprichwort.

Während des Unterrichts

1. Zeit organisieren.

2. Einführung.

Einführungsgespräch zwischen Lehrer und Schülern.

Elektrischer Strom ist die gerichtete Bewegung geladener Teilchen. In Metallen wird eine solche gerichtete Bewegung aufgrund relativ freier Elektronen ausgeführt. Doch es zeigt sich, dass nicht nur Metalle, sondern auch Lösungen und Schmelzen von Salzen, Säuren und Basen elektrischen Strom leiten können.

Im Jahr 1887 formulierte der schwedische Wissenschaftler Svante Arrhenius die Prinzipien der elektrolytischen Dissoziation von Stoffen und die russischen Chemiker V.A. Kistyakovsky, I.A. ergänzte es durch Ideen zur Hydratation von Ionen.

3. Neues Material studieren.

Theorie der elektrolytischen Dissoziation (EDT):

1. Elektrolyte sind Stoffe, deren Lösungen und Schmelzen elektrischen Strom leiten. Dies sind lösliche Säuren, Salze, Basen, d.h. Substanzen mit kovalenten polaren und ionischen Bindungen. Demonstrationsexperiment: Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen von NaCl, HCl, KOH, Zucker, Wasser.

2. Nichtelektrolyte sind Stoffe, deren Lösungen und Schmelzen keinen elektrischen Strom leiten. Dies sind wasserunlösliche Stoffe sowie Stoffe mit unpolarer oder geringer Polarität. kovalente Bindung, organische Stoffe, flüssiger Sauerstoff, Stickstoff, Wasser, unlösliche Basen, Salze, Säuren.

3. Elektrolytische Dissoziation ist der Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen.

NaCl -> Na + + Cl - HCl -> H + + Cl -

KOH -> K + + OH -

4. In Lösungen oder Schmelzen von Elektrolyten bewegen sich Ionen chaotisch, aber wenn Strom fließt, werden positiv geladene Ionen von der Kathode angezogen (-) und als Kationen bezeichnet, und negativ geladene Ionen werden von der Anode (+) angezogen und als Kationen bezeichnet Anionen. Der Dissoziationsprozess ist reversibel. 5. Ionen unterscheiden sich von Atomen sowohl in ihrer Struktur als auch in ihren Eigenschaften. In wässrigen Lösungen liegen Ionen in einem hydratisierten Zustand vor.

Der Dissoziationsmechanismus erklärt sich aus der Tatsache, dass Elektrolyte unter dem Einfluss eines Lösungsmittels spontan in Ionen dissoziieren (aufbrechen). Eine Dissoziation kann auch beim Schmelzen fester Elektrolyte auftreten (thermische Dissoziation).

4. Körperliche Bewegung.

5. Fixieren des Materials.

1. Teilen Sie Stoffe in Elektrolyte und Nichtelektrolyte ein: Kaliumsulfat, Calciumcarbonat, Benzol, Sauerstoff, Kaliumhydroxid, Glucose, Schwefelsäure, Bariumhydroxid, Wasser, Schwefel.

Überwachung der Erledigung der Aufgabe: Selbsttest vom Board aus.

2. Wählen Sie Substanzen aus, die in Ionen dissoziieren können: Bariumsulfat, Aluminiumnitrat, Natriumhydroxid, Stickstoff, Zucker, Salzsäure.

3. Stellen Sie Gleichungen für die Dissoziation dieser Stoffe auf.

Überwachung der Erledigung der Aufgabe: Arbeiten Sie zu zweit.

Screening-Test.

Kreative Aufgabe.

Wenn Kupfersulfat in Wasser gelöst wird, ist eine Blaufärbung der Lösung zu beobachten und die Lösung leitet Strom. Wenn Kupfersulfat jedoch in Benzin gelöst wird, ist keine Färbung zu beobachten und die Lösung wird nicht blau. Erklären Sie dieses Phänomen.

6. Zusammenfassung.

Am Ende der Lektion müssen wir noch einmal darüber sprechen, was wir heute gelernt haben. Noten bekannt geben. Und loben Sie die Jungs für ihre gute Arbeit.

So können Sie für eine Unterrichtsstunde jedem Schüler mehr als eine Note geben. Und lernen Sie neues Material mühelos, auf eine für Kinder zugängliche und interessante Weise.

7. Hausaufgaben.

1, (Rudzitis G. E., Felrman F. G.) Radetzky S. 38, Option 1-4 (1 Aufgabe).

Moderne Techniken und Methoden der Bildung: Problemsuche, Formulierung und Lösung interdisziplinärer Fragestellungen; Ausführen komplexer Aufgaben zum Vergleichen von Objekten; Arbeiten mit Tabellen mit NIT-Tools.

Beschreibung der Organisation der kreativen Tätigkeit der Studierenden: Konversation; Beantwortung der Frage nach Beobachtung des Experiments, selbstständige und praktische Arbeit; Einschätzung des eigenen Wissens; kreative Hausaufgaben.

Beschreibung pädagogischer Ideen und Initiativen: Visualisierung des Experiments mittels Multimedia; Testen mit einer festgelegten Zeit für jede Frage; kreative Hausaufgaben

Methoden und Technologien des Unterrichts: problembasiert – Suchlernen, Entwicklungslernen, Entwicklung des logischen Denkens, Gruppenarbeit, Paararbeit.

Ergebnisse: Das Hauptergebnis dieser Entwicklung ist eine spürbare Steigerung der Ausbildungsqualität.

Qualität der Bestrahlung (basierend auf den Ergebnissen diagnostischer Kontrollarbeiten):

2007-2008 - 72 %

2008-2009 - 80 %

Diese Lektion ist dem Studium des Themas „Elektrolytische Dissoziation“ gewidmet. Beim Studium dieses Themas werden Sie die Essenz einiger erstaunlicher Fakten verstehen: Warum Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrischen Strom leiten; Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher als der einer Nichtelektrolytlösung?

Thema: Chemische Bindung.

Lektion:Elektrolytische Dissoziation

1. Das Konzept der elektrolytischen Dissoziation

Das Thema unserer Lektion ist „ Elektrolytische Dissoziation" Wir werden versuchen, einige erstaunliche Fakten zu erklären:

Warum leiten Lösungen von Säuren, Salzen und Laugen elektrischen Strom?

Warum ist der Siedepunkt einer Elektrolytlösung immer höher als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung gleicher Konzentration?

Svante Arrhenius

Dies ist der Grund für den elektrischen Strom in Lösungen. Dieser Vorgang wird aufgerufen elektrolytische Dissoziation(wörtliche Übersetzung – Spaltung, Zersetzung unter dem Einfluss von Elektrizität). Dieser Name deutet auch darauf hin, dass die Dissoziation unter dem Einfluss eines elektrischen Stroms erfolgt. Weitere Untersuchungen zeigten, dass dies nicht der Fall ist: Ionen sind nur Ladungsträger in einer Lösung und existieren darin, unabhängig davon, ob Strom durch die Lösung fließt oder nicht. Unter aktiver Beteiligung von Svante Arrhenius wurde die Theorie der elektrolytischen Dissoziation formuliert, die oft nach diesem Wissenschaftler benannt wird. Die Grundidee dieser Theorie besteht darin, dass Elektrolyte unter dem Einfluss eines Lösungsmittels spontan in Ionen zerfallen. Und es sind diese Ionen, die Ladungsträger sind und für die elektrische Leitfähigkeit der Lösung verantwortlich sind.

Elektrischer Strom ist die gerichtete Bewegung frei geladener Teilchen. Sie wissen bereits, dass Lösungen und Schmelzen von Salzen und Laugen elektrisch leitfähig sind, da sie nicht aus neutralen Molekülen, sondern aus geladenen Teilchen – Ionen – bestehen. Beim Schmelzen oder Auflösen entstehen die Ionen frei Träger elektrischer Ladung.

Der Prozess der Zersetzung einer Substanz in freie Ionen beim Auflösen oder Schmelzen wird als elektrolytische Dissoziation bezeichnet.

Reis. 1. Schema der Zersetzung in Natriumchloridionen

2. Die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation von Salzen

Das Wesen der elektrolytischen Dissoziation besteht darin, dass Ionen unter dem Einfluss eines Wassermoleküls frei werden. Abb.1. Der Prozess der Zersetzung eines Elektrolyten in Ionen wird durch eine chemische Gleichung dargestellt. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung für Natriumchlorid und Calciumbromid. Wenn ein Mol Natriumchlorid dissoziiert, entstehen ein Mol Natriumkationen und ein Mol Chloridanionen. NaCl⇄ N / A+ + Cl-

Wenn ein Mol Calciumbromid dissoziiert, entstehen ein Mol Natriumkationen und zwei Mol Bromidanionen.

CaBr2 ⇄ Ca2+ + 2 Br-

Bitte beachten Sie: Da die Formel eines elektrisch neutralen Teilchens auf der linken Seite der Gleichung steht, muss die Gesamtladung der Ionen gleich Null sein.

Abschluss: Bei der Dissoziation von Salzen entstehen Metallkationen und Anionen des Säurerestes.

3. Die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien

Betrachten wir den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien. Schreiben wir die Dissoziationsgleichung in einer Lösung aus Kaliumhydroxid und Bariumhydroxid.

Wenn ein Mol Kaliumhydroxid dissoziiert, entstehen ein Mol Kaliumkationen und ein Mol Hydroxidanionen. KOH⇄ K+ + OH-

Wenn ein Mol Bariumhydroxid dissoziiert, entstehen ein Mol Bariumkationen und zwei Mol Hydroxidanionen. Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2 OH-

Abschluss: Bei der elektrolytischen Dissoziation von Alkalien entstehen Metallkationen und Hydroxidanionen.

In Wasser unlösliche Basen unterliegen praktisch keiner elektrolytischen Dissoziation, da sie in Wasser praktisch unlöslich sind und sich beim Erhitzen zersetzen, so dass keine Schmelze erhalten werden kann.

4. Die Essenz des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation von Säuren

Reis. 2. Struktur von Chlorwasserstoff- und Wassermolekülen

Betrachten wir den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Chlorwasserstoff in Wasser, aber schreiben wir dazu die Struktur der Moleküle von Chlorwasserstoff und Wasser auf. Abb.2.

Beide Moleküle werden durch eine polare kovalente Bindung gebildet. Die Elektronendichte in einem Chlorwasserstoffmolekül wird in Richtung des Chloratoms und in einem Wassermolekül in Richtung des Sauerstoffatoms verschoben. Ein Wassermolekül ist in der Lage, ein Wasserstoffkation von einem Chlorwasserstoffmolekül zu abstrahieren, was zur Bildung eines Hydroniumkations H3O+ führt.

Die Gleichung für die Reaktion der elektrolytischen Dissoziation berücksichtigt nicht immer die Bildung des Hydroniumkations – normalerweise sagt man, dass ein Wasserstoffkation gebildet wird.

Dann sieht die Dissoziationsgleichung für Chlorwasserstoff wie folgt aus:

HCl⇄ H+ + Cl-

Wenn ein Mol Chlorwasserstoff dissoziiert, entstehen ein Mol Wasserstoffkation und ein Mol Chloridanionen.

5. Stufenweise Dissoziation von Säuren

Schrittweise Dissoziation von Schwefelsäure

Betrachten Sie den Prozess der elektrolytischen Dissoziation von Schwefelsäure. Schwefelsäure dissoziiert schrittweise in zwei Stufen.

ICH-Stadium der Dissoziation

In der ersten Stufe wird ein Wasserstoffkation abgetrennt und ein Hydrogensulfat-Anion gebildet.

H2 ALSO4 ⇄ H+ + HSO4 -

Hydrogensulfat-Anion.

II- Ich bin das Stadium der Dissoziation

In der zweiten Stufe kommt es zur weiteren Dissoziation der Hydrogensulfat-Anionen. HSO4 - ⇄ H+ + ALSO4 2-

Es gibt Säuren, die schon im ersten Stadium nicht vollständig dissoziieren – solche Säuren sind schwach. Zum Beispiel Kohlensäure H2CO3.

6. Vergleich der Siedepunkte von Elektrolyten und Nichtelektrolyten

Wir können nun erklären, warum der Siedepunkt einer Elektrolytlösung höher ist als der Siedepunkt einer Nichtelektrolytlösung.

Zusammenfassung der Lektion

1. Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. 9. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: Abb.

2. Popel P. P. Chemie: 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: IC „Academy“, 2008.-240 S.: Abb.

3. Gabrielyan O. S. Chemie. 9.Klasse. Lehrbuch. Verlag: Bustard: 2001. 224s.

1. Chemport. ru.

1. Nr. 1,2 6 (S. 13) Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. 9. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2009 119 S.: Abb.

2. Was ist elektrolytische Dissoziation? Welche Stoffklassen gehören zu den Elektrolyten?

3. Stoffe mit welcher Bindungsart sind Elektrolyte?

Notizen zum Chemieunterricht, Klasse 9

Unterrichtsthema: „Elektrolytische Dissoziation“

Unterrichtsart: Verallgemeinerung und Systematisierung von Wissen.

Ziel: Festigung der Kenntnisse der Studierenden zum Thema „Theorie der elektrolytischen Dissoziation“

Aufgaben:

Lehrreich:

Um das Wissen der Studierenden über das Wesen des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation zu festigen,

Helfen Sie den Schülern, die Grundkonzepte des Themas zu beherrschen,

Helfen Sie dabei, das Konzept der Mechanismen und Bedingungen des Prozesses zu beherrschen, indem Sie die Konzepte von Elektrolyt und Nichtelektrolyt verwenden.

Schreiben lehren chemische Reaktionen in molekularer und ionischer Form.

Lehrreich:

Kenntnisse über die Eigenschaften von Stoffen auf ionischer Ebene vertiefen und erweitern;

eine wissenschaftliche Weltanschauung zu bilden und Methoden der geistigen Aktivität zu entwickeln;

entwickeln Sie weiterhin Sprachfähigkeiten, Beobachtungsfähigkeiten und die Fähigkeit, auf der Grundlage eines Demonstrationsexperiments Schlussfolgerungen zu ziehen;

bewerben können unterstützende Anmerkungen und komponiere sie selbst.

Pädagogen:

eine wissenschaftliche Weltanschauung über die Struktur und Eigenschaften von Stoffen zu entwickeln;

die Idee der Entwicklung des Wissens über physikalische und chemische Prozesse aufzeigen, wenn sich neue Fakten ansammeln und auf der Grundlage von Experimenten;

Bedingungen für eine lerninteressierte Bildung schaffen, daran arbeiten, bei den Studierenden eine Einstellung zur Chemie als mögliches zukünftiges praktisches Betätigungsfeld zu entwickeln.

Unterrichtsaufbau:

Organisatorischer Moment (2 Min.);

Darstellung des Themas und Zwecks der Unterrichtsstunde (2 Min.);

Motivationsbildung (1 Min.);

Grundkenntnisse aktualisieren (5 Min.);

Verallgemeinerung und Systematisierung (15 Min.)

Anwendung von Wissen und Fähigkeiten (18 Min.);

Zusammenfassung der Arbeit in der Lektion (1 Min.)

Posten und Kommentieren Hausaufgaben(1 Minute.)

Während des Unterrichts

In den vorherigen Lektionen haben wir eine der wichtigsten Theorien dazu kennengelernt chemische Wissenschaft ist die Theorie der elektrolytischen Dissoziation.

Die Schüler hören dem Lehrer aufmerksam zu

Und heute müssen wir in der Lektion das Wissen über diese Theorie verallgemeinern und systematisieren und die Fähigkeit festigen, Gleichungen für Dissoziation und Ionenaustauschreaktionen aufzustellen. Während der Unterrichtsstunde werden wir verschiedene Aufgaben erledigen; dazu erhalten Sie ein Arbeitsblatt mit Aufgaben und eine Tabelle auf Ihren Tabellen, in die Sie die Ergebnisse eintragen. Am Ende der Lektion sind Sie in der Lage, Ihr Wissen zum behandelten Thema selbstständig einzuschätzen.

Frontal

Erinnern wir uns zunächst an die Definition von „Elektrolyten“. Was ist das?

Was sind „Nichtelektrolyte“?

Geben Sie nun die Definition der „elektrolytischen Dissoziation“ an.

Substanzen Koto-Lösungen oder -SchmelzenElektrolyte .

Als Stoffe werden Stoffe bezeichnet, deren Lösungen und Schmelzen keinen elektrischen Strom leiten Nichtelektrolyte.

Der Prozess, bei dem Elektrolyte in Ionen zerfallen, wenn sie in Wasser gelöst oder geschmolzen werden, wird als bezeichnet elektrolytische Dissoziation.

Individuell

Nun bitte ich den Schüler, an die Tafel zu gehen und anhand des vorgeschlagenen Diagramms die Essenz des EMF-Prozesses zu offenbaren. Geben Sie Antworten auf die Fragen: Was ist Dissoziation, Assoziation, hydratisierte Ionen, Kationen, Anionen?

Wie werden die Elektroden aufgeladen?

Wie werden sie genannt? Warum?

Welche Ladung haben die Ionen?

Stoffe, Lösungen oder Schmelzen Sie leiten elektrischen Strom und werden aufgerufen Elektrolyte . In Schmelzen und Lösungen zerfallen Elektrolyte in geladene Teilchen –Ionen . Der Prozess der Zerlegung von Elektrolyten in Ionen wird als bezeichnetelektrolytische Dissoziation . Dies ist ein reversibler Prozess. Die Kombination entgegengesetzt geladener Ionen nennt manVerband .

Ionen in Schmelzen unterscheiden sich von Ionen in Lösungen dadurch, dass letztere von einer Hydrathülle umgeben sind. Ionen in Lösungen und Schmelzen bewegen sich chaotisch. Unter dem Einfluss von elektrischem Strom erhalten sie eine gerichtete Bewegung. Positiv geladene Ionen bewegen sich in Richtung der negativen Elektrode (Kathode) und werden daher aufgerufenKation Ami, negativ geladene Ionen bewegen sich in einem elektrischen Feld in Richtung Anode und werden aufgerufenAnion ami.

Grundlegende Bestimmungen des TED.

Elektrolyte in Lösungen und Schmelzen zerfallen in Ionen.

Ionen haben eine andere Struktur als Atome.

In einer Schmelze und Lösung bewegen sich Ionen chaotisch, aber wenn ein elektrischer Strom fließt, beginnen sich die Ionen in eine Richtung zu bewegen: Kationen – in Richtung Kathode, Anionen – in Richtung Anode.

Anwendung

Individuell

Erzählen Sie anhand des Diagramms etwas über die Struktur des Wassermoleküls.

In einem Wassermolekül gibt es O-H-Bindungen Sind sie polar, verschiebt sich die Elektronendichte dieser Bindungen in Richtung des Sauerstoffatoms, da dieses elektronegativer ist. Dadurch entsteht am Sauerstoffatom eine teilweise negative Ladung und an den Wasserstoffatomen eine teilweise positive Ladung. Als Winkel N-O-N 105° beträgt, dann befinden sich Sauerstoffatom und Wasserstoffatome an unterschiedlichen Enden des Moleküls, an denen sozusagen zwei Pole entstehen. Solche Moleküle werden Dipole genannt.

Individuell

Schlagen Sie anhand des Diagramms einen Mechanismus für die Dissoziation von Elektrolyten vor

Wenn ein Ionenkristall in Wasser eingetaucht wird, sind die Wasserdipole mit entgegengesetzt geladenen Enden (Polen) im Verhältnis zu seinen Ionen ausgerichtet. Durch die elektrostatische Wechselwirkung zwischen den Ionen des gelösten Stoffes und den Wassermolekülen kommt es zur Zerstörung des Ionenkristalls und zur Bildungin Lösungen hydratisierter Ionen (Dissoziationsprozess). Wenn Stoffe mit einer kovalenten polaren Bindung in Wasser gelöst werden, geht dem Dissoziationsprozess eine Polarisierung der Bindung voraus. Entsprechend ausgerichtete Wasserdipole polarisieren diese Bindung und drehen sich ihr in ionisch, gefolgt von der Dissoziation der Substanz unter Bildung hydratisierter Ionen.

Solche Vorstellungen über die Dissoziation von Verbindungen unterschiedlicher Art in wässrigen Lösungen chemische Bindung(HS) bildete sich nicht sofort.

Frontal

Wie Sie wissen, gibt es mehrere Lösungstheorien. Beschreiben Sie diese Theorien kurz und nennen Sie ihren Autor.

Warum erhöht die Verdünnung einer Lösung die Dissoziation?

S. Arrhenius und andere Befürworter der physikalischen Theorie berücksichtigten bei der Entdeckung von Ionen in Lösungen, die unter Einwirkung eines Lösungsmittels gebildet wurden, deren Hydratation nicht.

DI. Mendelejew, der Autor der chemischen Lösungstheorie, isolierte langsam SchwefelsäurehydrateVerdunstung seine Lösungen und drückte die Idee aus, dass zerbrechlich Chemische Komponenten gelöster Stoff und Lösungsmittel (in Allgemeiner Fall Solvate).

Anschließend I.A. Kablukov und andere Wissenschaftler kombinierten beide Theorien und zeigten, dass die Auflösung ein physikalischer und chemischer Prozess ist; Dadurch entstehen hydratisierte Ionen.

Beim Auflösen nimmt die Zahl der Wassermoleküle zu, die Atome in hydratisierte Ionen umwandeln; Außerdem nimmt die Dissoziation von Stoffen mit steigender Temperatur zu, da die Bewegungsgeschwindigkeit der Moleküle zunimmt

Selbstständige Arbeit

Versuchen Sie nun, in Ihren Notizbüchern selbst ein Referenzdiagramm „Starke und schwache Elektrolyte“ zu erstellen. Nennen Sie in jeder Gruppe 3 Beispiele.

Definieren Sie das Konzept in Ihren Notizen. Grad der Dissoziation und die Formel zu seiner Bestimmung

Die Studierenden erstellen das Diagramm selbstständig innerhalb von 10-15 Minuten.

Der Dissoziationsprozess einer Substanz in Lösung kann anhand des Dissoziationsgrads α quantitativ beurteilt werden. Sie wird als Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerfallenen Elektrolytmoleküle zu berechnet Gesamtzahl Moleküle des gelösten Stoffes und werden in Prozent ausgedrückt.

Der Dissoziationsgrad α hängt von der Art der chemischen Bindung in den Kristallen oder Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels ab. Je polarer diese Bindung ist, desto höher ist der α-Wert. Beim Verdünnen von Lösungen erhöht sich a (siehe Grafik, wobei c die Konzentration der Lösung ist).

Je nach Dissoziationsgrad werden alle Elektrolyte in starke (α > 30 %), mittlere Stärke (α von 2 bis 30 %), schwache (α) eingeteilt< 1 %). Приведены их примеры.

Glauben Sie, dass wir unsere Ziele erreicht haben?

Welches Material hat Sie herausgefordert?

Benotung der Arbeit im Unterricht

Schreiben Sie die Dissoziationsgleichungen für Stoffe: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.

Anwendungen

Schema 1

Schema 2

Schema 3

Schema 4

Schema 5

Schema 6

Diese Chemiestunde wird nach den Lehrmaterialien von O.S. Gabrielyan (2 Stunden pro Woche) im Kapitel „Auflösung“ studiert. Lösungen. Eigenschaften von Elektrolytlösungen“ im 4. Viertel der 8. Klasse. Unterrichtsart – neues Material lernen. Während des Unterrichts festigen die Schüler ihr Wissen über die Arten chemischer Bindungen; Machen Sie sich mit dem Wesen und Mechanismus der elektrolytischen Dissoziation vertraut.

Die Steigerung der kognitiven Motivation im Klassenzimmer wird durch die Demonstration von Experimenten erleichtert elektrische Leitfähigkeit Feststoffe und elektronische Präsentation.

Das Studium neuen Materials erfolgt durch Demonstrationsexperimente, Analyse von Diagrammen und Zeichnungen sowie deren Verwendung elektronische Präsentation Microsoft Power Point-Programme. Während des Unterrichts entwickeln die Schüler folgende Fähigkeiten: Beobachten, Vergleichen, Analysieren und Schlussfolgerungen ziehen. Beim Studium neuer Materialien werden interdisziplinäre Verbindungen zur Physik genutzt.

IN Trainingseinheit vereint Frontal- und Einzelarbeit.

Das Ergebnis der Arbeit ist: Intensivierung der Arbeit des Lehrers und der Schüler im Unterricht; Die Studierenden festigen ihr Verständnis der Arten chemischer Bindungen, beherrschen die Konzepte von Elektrolyt und Nichtelektrolyt und studieren das Wesen und den Mechanismus der elektrolytischen Dissoziation.

Die Unterrichtsreflexion erfolgt in Form eines chemischen Diktats.

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Vorschau:

Städtische Bildungseinrichtung

"Basic weiterführende Schule Nr. 12"

Chemieunterricht

8. Klasse

ELEKTROLYTISCHE DISSOZIATION

Chemielehrer

Kharitonova M.V.

Moore

Studienjahr 2012-2013

Erläuterungen

Erhöht die kognitive Motivation im KlassenzimmerDemonstration von Experimenten zur elektrischen Leitfähigkeit von Festkörpern und elektronische Darstellung.

Das Studium neuen Materials erfolgt durch Demonstrationsexperimente, Analyse von Diagrammen und Zeichnungen sowie den Einsatz einer elektronischen Präsentation des Microsoft Power Point-Programms. Während des Unterrichts entwickeln die Schüler folgende Fähigkeiten: Beobachten, Vergleichen, Analysieren und Schlussfolgerungen ziehen. Beim Studium neuer Materialien werden interdisziplinäre Verbindungen zur Physik genutzt.

Das Training kombiniert Frontal- und Einzelarbeit.

Die Unterrichtsreflexion erfolgt in Form eines chemischen Diktats.

Der Zweck der Lektion: Untersuchung der Essenz des neuen Konzepts „elektrolytische Dissoziation“

Aufgaben:

Bildungsziele:

Stellen Sie sicher, dass die Schüler neue Konzepte lernen: Elektrolyt, Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation.
Stellen Sie die Abhängigkeit der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen von der Art der chemischen Bindung und der Kristallstruktur der Stoffe fest.
Enthüllen Sie das Wesen und den Mechanismus des Prozesses der elektrolytischen Dissoziation am Beispiel von Substanzen mit ionischen und polaren kovalenten Bindungen.
Vertiefung des Wissens der Studierenden über ionische und kovalente polare Bindungen, die Eigenschaften der Hauptklassen anorganischer Substanzen.

Entwicklungsaufgaben:

Entwicklung der Fähigkeit, Experimente zu beobachten, Diagramme und Zeichnungen zu analysieren und Notizen zu machen.

Entwicklung kognitiver Erfahrungen von Schulkindern.

Bilden Sie weiterhin eine Weltanschauung über die Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von Zusammensetzung und Struktur.

Pädagogische Aufgaben:

Bauen Sie weiterhin Motivation für Lernaktivitäten auf.

Machen Sie sich weiterhin Gedanken über die positive Rolle der Chemie bei der Erklärung ablaufender Prozesse in der Natur.

Unterrichtsart : eine Lektion im Erlernen neuen Materials.

Verwendete Technologien: Die Lektion ist modern aufgebaut Informationstechnologien- Microsoft Power Point-Programme.

Formen der Ausbildungsorganisation: eine Kombination aus Frontal- und Einzelarbeit.

Interdisziplinäre Verbindungen: Physik (zwei Arten von Ladungen).

Unterrichtsausrüstung:

Multimedia-Ausrüstung;elektrischer Leitfähigkeitstester Substanzen.

Grundlegendes Konzept:Elektrolyt, Nichtelektrolyt, elektrolytische Dissoziation.

Erwartete Ergebnisse: Intensivierung der Arbeit des Lehrers und der Schüler im Unterricht; Die Studierenden festigen ihr Verständnis der Arten chemischer Bindungen, beherrschen die Konzepte von Elektrolyt und Nichtelektrolyt und studieren das Wesen und den Mechanismus der elektrolytischen Dissoziation.

UNTERRICHTSPLAN

STUFE I – MOTIVATIONSORIENTIERUNG

Einführung zu neues Thema. Wiederholung von Arten chemischer Bindungen.

STUFE II – OPERATIVE UND EXECUTIVE

1. Elektrolyte und Nichtelektrolyte.

2. Die Struktur des Wassermoleküls.

3. Der Mechanismus und das Wesen der elektrolytischen Dissoziation.

4. Svante Arrhenius – Nachricht eines Studenten.

5. Grad der Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte.

STUFE III – BEWERTUNGS-REFLEKTIV.

Die Schüler erledigen Aufgaben.

ZUSAMMENFASSUNG DER LEKTION.

Heute beginnen wir mit der Untersuchung eines neuen Themas: „Elektrolytische Dissoziation“. Der Zweck der Lektion besteht darin, Ihnen die Essenz eines neuen Konzepts zu enthüllen – der elektrolytischen Dissoziation.

Sie wissen bereits, dass es zwei Arten chemischer Bindungen zwischen Atomen geben kann: ionische und kovalente. Nennen Sie Beispiele für Stoffe mit solchen Bindungsarten. Was ist die Art der chemischen Bindung in Verbindungen von Atomen aus drei oder mehr verschiedenen Elementen: Salzen sauerstoffhaltiger Säuren und Basen?

Somit bestehen Salzkristalle aus Ionen: „+“-Ladung für das Metall und „-“-Ladung für den Säurerest Na+ Cl - , K + NO - 3 , Na + 3 PO 3- 4

Solide Basen haben auch Kristallgitter mit „+“ geladenen Metallionen und „-“ geladenen Hydroxyionen: NaOH, Ca(OH) 2

Enthält die Verbindung nur Nichtmetallatome (O, H, C), dann sind alle Bindungen kovalent. Substanzen wie Glukose, Zucker, Alkohol usw. enthalten neutrale Moleküle – es gibt keine Ionen.

II. 1. Unterschiede in der Art der chemischen Bindung beeinflussen das Verhalten von Stoffen in Lösungen, da die meisten Reaktionen in Lösungen ablaufen.

Aus Ihrem Physikstudium wissen Sie, dass die Fähigkeit von Lösungen, elektrischen Strom zu leiten, durch die Anwesenheit elektrischer Ladungsträger – Ionen – bestimmt wird. Verwenden Sie dazu ein Gerät zur Prüfung der elektrischen Leitfähigkeit ( Kurzbeschreibung Gerät).

Demonstration von Experimenten zur elektrischen Leitfähigkeit von Festkörpern und deren Lösungen mit anschließender Diskussion.

Somit leitet eine Salzlösung im Gegensatz zu reinem Wasser und festem Salz einen elektrischen Strom, da sie frei bewegliche Ionen enthält. Alkalilösungen leiten wie Salzlösungen elektrischen Strom. Salze und Laugen leiten elektrischen Strom nicht nur in Lösungen, sondern auch in Schmelzen: Beim Schmelzen wird das Kristallgitter in Ionen zerstört und diese beginnen sich frei zu bewegen und übertragen elektrische Ladung.

SUBSTANZEN

ELEKTROLYTEN, NICHT-ELEKTROLYTEN

„STOFFE, LÖSUNGEN ODER SCHMELZEN, DIE ELEKTRISCHEN STROM LEITEN, WERDEN ELEKTROLYTEN GENANNT.“

Dies sind Salze, Säuren und Laugen (in ihnen wird aufgrund der Bewegung von „+“- und „-“-Ionen elektrischer Strom übertragen).

Lassen Sie uns nun Lösungen von Substanzen mit kovalenten Bindungen – Zucker, Alkohol – auf elektrische Leitfähigkeit testen. Die Glühbirne leuchtet nicht, was bedeutet, dass Lösungen dieser Substanzen keinen elektrischen Strom leiten.

„STOFFE, DEREN LÖSUNGEN KEINE ELEKTRIZITÄT LEITEN, WERDEN NICHT-ELEKTROLYTEN GENANNT.

SCHLUSSFOLGERUNG: Die Ladung wird von freien Ionen getragen, die sich bewegen können. Dies bedeutet, dass das Verhalten von Stoffen in wässrige Lösung hängt von ihrer Struktur ab.

2. Erinnern wir uns an die Struktur des Wassermoleküls. In einem Wassermolekül besteht eine polare kovalente Bindung zwischen den O- und H-Atomen. Die die Atome verbindenden Elektronenpaare werden zu O verschoben, wo eine teilweise „-“-Ladung entsteht und H teilweise eine „+“-Ladung aufweist. Die Bindungen jedes H-Atoms mit O in Wasser bilden miteinander einen Winkel von 104,5 0 , wodurch das Wassermolekül eine eckige Form hat. Dargestellt ist ein polares Wassermolekül Dipole

3. Betrachten wir den Mechanismus der Dissoziation am Beispiel einer NaCl-Salzlösung. Wenn sich Salz auflöst, richten sich die Wasserdipole mit entgegengesetzt geladenen Enden um die „+“- und „-“-Ionen des Elektrolyten aus. Zwischen den Ionen des Elektrolyten und dem Wasserdipol entstehen gegenseitige Anziehungskräfte. Dadurch wird die Verbindung zwischen den Ionen schwächer und die Ionen wandern vom Kristall in die Lösung (Abb. 42 des Lehrbuchs). Der Ablauf des Dissoziationsprozesses von Stoffen mit ionischen Bindungen (Salze und Alkalien) wird wie folgt sein:

a) Orientierung der Moleküle – Wasserdipole in der Nähe von Kristallionen

B) Hydratation (Wechselwirkung) von Wassermolekülen mit Ionen der Oberflächenschicht des Kristalls

c) Dissoziation (Zerfall) des Elektrolytkristalls in hydratisierte Ionen.

Die ablaufenden Prozesse lassen sich vereinfacht mit der Gleichung NaСl = Na abbilden+ + Cl -

Auf ähnliche Weise dissoziieren Elektrolyte, in deren Molekülen eine kovalente polare Bindung besteht (z. B. HCl), nur dass in diesem Fall unter dem Einfluss von Wasserdipolen die kovalente polare Bindung in eine ionische umgewandelt wird und die Abfolge der Prozesse erfolgt wie folgt sein.

a) Orientierung von Wassermolekülen um die Pole eines Elektrolytmoleküls

B) Hydratation (Wechselwirkung) von Wassermolekülen mit Elektrolytmolekülen

c) Ionisierung von Elektrolytmolekülen (Umwandlung einer kovalenten polaren Bindung in eine ionische).

d) Dissoziation (Zerfall) von Elektrolytmolekülen in hydratisierte Ionen.

Vereinfachte Dissoziationsgleichung Salzsäure sieht so aus:

HCl = H + + Cl -

Ein Ion, das von einer Hydratationshülle (Wassermoleküle) umgeben ist, wird genannthydratisiert.Das Vorhandensein einer Hydratationshülle verhindert den Übergang von Ionen in das Kristallgitter. Die Bildung hydratisierter Ionen geht mit der Freisetzung von Energie einher, die für das Aufbrechen der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall aufgewendet wird.

Wenn also Salze, Laugen und Säuren gelöst werden, zerfallen diese Stoffe in Ionen.

„Der Prozess, bei dem ein Elektrolyt in Ionen zerfällt, wenn er in Wasser gelöst oder geschmolzen wird, wird elektrolytische Dissoziation genannt.“

Man nennt die Theorie, die das besondere Verhalten von Elektrolyten im geschmolzenen oder gelösten Zustand durch Zersetzung in Ionen erklärtTheorie der elektrolytischen Dissoziation.

4. In Elektrolytlösungen gibt es neben Ionen auch Moleküle. Daher werden Elektrolytlösungen charakterisiertGrad der Dissoziation, was bezeichnet wird griechischer Briefα („Alpha“).

Der Dissoziationsgrad ist das Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerfallenen Teilchen (N D ), zur Gesamtzahl der gelösten Teilchen (N P):

α=N d /N P

Der Grad der Elektrolytdissoziation wird experimentell bestimmt und in Bruchteilen oder Prozentsätzen ausgedrückt. Wenn α=0, dann findet keine Dissoziation statt, und wenn α=1 oder 100 %, dann zerfällt der Elektrolyt vollständig in Ionen. Unterschiedliche Elektrolyte weisen unterschiedliche Dissoziationsgrade auf, d. h. der Dissoziationsgrad hängt von der Art des Elektrolyten ab. Es hängt auch von der Konzentration ab: Mit zunehmender Verdünnung der Lösung nimmt der Dissoziationsgrad zu.

Basierend auf dem Grad der elektrolytischen Dissoziation werden Elektrolyte in starke und schwache unterteilt.

Starke Elektrolyte –Elektrolyte, die, wenn sie in Wasser gelöst werden, fast vollständig in Ionen zerfallen. Bei solchen Elektrolyten tendiert der Dissoziationsgrad zu Eins.

Zu den starken Elektrolyten gehören:

1) alle löslichen Salze;

2) starke Säuren, zum Beispiel: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) alle Alkalien, zum Beispiel: NaOH, KOH.

Schwache Elektrolyte- Dies sind Elektrolyte, die in Wasser gelöst fast nicht in Ionen zerfallen. Bei solchen Elektrolyten tendiert der Dissoziationsgrad gegen Null.

Zu den schwachen Elektrolyten gehören:

schwache Säuren – H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;
wässrige Ammoniaklösung NH 3 *H 2 O;
Wasser.

III. SCHLUSSFOLGERUNGEN und SCHLUSSFOLGERUNGEN.

Welche Stoffe werden Elektrolyte genannt? Nenne Beispiele. Warum leiten diese Stoffe Strom?

Welche Stoffe werden Nichtelektrolyte genannt? Nenne Beispiele.

Was versteht man unter elektrolytischer Dissoziation?

Was gibt der Grad der Dissoziation an?

Wie werden Elektrolyte nach dem Dissoziationsgrad klassifiziert?

Chemisches Diktat

Notieren Sie die Stoffe. Unterstreichen Sie Elektrolyte mit einem Strich, Nichtelektrolyte mit zwei Strichen. Ordnen Sie die Gebühren.

Flüssiges Ammoniak, Calciumchloridlösung, Schwefelsäure, Kaliumnitrat, Kaliumhydroxid, Aceton, Calciumphosphat, Benzol, Zuckerlösung, Salpetersäure, Calciumcarbonat, Jodwasserstoff.

Die Schüler erledigen die Aufgabe, gefolgt von einem Test.

Stoffklassifizierung STOFFE ELEKTROLYTEN NICHTELEKTROLYTEN NaCl, NaOH, KNO 3 Zucker, Glucose, Alkohol STOFFE, LÖSUNGEN ODER SCHMELZEN, DIE ELEKTRISCHEN STROM LEITEN, WERDEN ELEKTROLYTEN GENANNT. STOFFE, DEREN LÖSUNGEN KEINE ELEKTRIZITÄT LEITEN, WERDEN NICHT-ELEKTROLYTEN GENANNT.

Struktur des Wassermoleküls O H H - + 104,5 0

Schema der elektrolytischen Dissoziation eines polaren Chlorwasserstoffmoleküls H + CL - + + + + + + H + + - + + + + + + CL - + + + + + H + + - + + + + C L - + - + + + + +

„Der Prozess, bei dem ein Elektrolyt in Ionen zerfällt, wenn er in Wasser gelöst oder geschmolzen wird, wird elektrolytische Dissoziation genannt.“ 1887 Svante Arrhenius

Klassifizierung der Elektrolyte ELEKTROLYTEN STARK SCHWACH NaCl, NaOH, KNO 3 NH 4 OH, HNO 2

Chemisches Diktat Notieren Sie die Stoffe. Unterstreichen Sie Elektrolyte mit einem Strich, Nichtelektrolyte mit zwei Strichen. Ordnen Sie die Gebühren. Flüssiges Ammoniak, Calciumchloridlösung, Schwefelsäure, Kaliumnitrat, Kaliumhydroxid, Aceton, Calciumphosphat, Benzol, Zuckerlösung, Salpetersäure, Calciumcarbonat, Jodwasserstoff.