الراديوم

الراديوم-أنا؛ م.[لات. الراديوم من نصف القطر - شعاع] العنصر الكيميائي (Ra)، معدن أبيض فضي مشع (يستخدم في الطب والتكنولوجيا كمصدر للنيوترونات).

◁ الراديوم، أوه، أوه. خام R.

(lat. الراديوم)، رع، عنصر كيميائيالمجموعة الثانية من الجدول الدوري، تنتمي إلى الفلزات القلوية الترابية. مشعة؛ النظير الأكثر استقرارًا هو 226 Ra (عمر النصف 1600 سنة). الاسم من اللات. نصف القطر - شعاع. معدن لامع أبيض فضي. الكثافة 5.5-6.0 جم/سم3، ر 969 درجة مئوية. كيميائيا نشط جدا. وجدت في الطبيعة في خامات اليورانيوم. تاريخياً، هو أول عنصر تم اكتشاف خواصه الإشعاعية الاستخدام العمليفي الطب والتكنولوجيا. يتم استخدام نظير 226 Ra الممزوج بالبريليوم لتحضير أبسط مصادر النيوترونات المختبرية.

الراديوم (اللاتينية: الراديوم)، Ra (يُقرأ "الراديوم")، عنصر كيميائي مشع، العدد الذري 88. لا يحتوي على نويدات مستقرة. يقع في المجموعة IIA، في الفترة السابعة من الجدول الدوري. يشير إلى العناصر الأرضية القلوية. التكوين الإلكتروني للطبقة الخارجية للذرة 7 س 2. في المركبات يظهر حالة أكسدة +2 (التكافؤ II). يبلغ نصف قطر الذرة المحايدة 0.235 نانومتر، ونصف قطر أيون Ra 2+ هو 0.162 نانومتر (رقم التنسيق 6). تتوافق طاقات التأين المتسلسل للذرة المحايدة مع 5.279 و10.147 و34.3 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (سم.بولينج لينوس) 0,97.
تاريخ الاكتشاف
الراديوم (مثل البولونيوم (سم.البولونيوم)) تم اكتشافه في نهاية القرن التاسع عشر في فرنسا على يد أ. بيكريل (سم.بيكريل أنطوان هنري)والزوجين P. وM. كوري (سم.كوري بيير). يرتبط اسم "الراديوم" بإشعاع النوى الذرية Ra (من نصف القطر اللاتيني - شعاع). أصبح العمل العملاق الذي قام به الزوجان كوري لاستخراج الراديوم والحصول على المليغرامات الأولى من الكلوريد النقي لهذا العنصر RaCl 2 رمزًا للعمل المتفاني لعلماء الأبحاث. لعملهم في مجال النشاط الإشعاعي، تلقى كوري وسام جائزة نوبلفي الفيزياء، وم. كوري عام 1911 - جائزة نوبل في الكيمياء. في روسيا، تم الحصول على أول إعداد للراديوم في عام 1921 من قبل V. G. Khlopin (سم.خلوبين فيتالي غريغوريفيتش)و أنا يا باشيلوف. (سم.باشيلوف إيفان ياكوفليفيتش)
التواجد في الطبيعة
محتويات في قشرة الأرض 1·10 -10% بالوزن. النويدات المشعة Ra هي جزء من السلسلة المشعة الطبيعية لليورانيوم 238 واليورانيوم 235 والثوريوم 232. نويدات الراديوم المشعة الأكثر استقرارًا هي 226 Ra المشعة، ولها عمر نصف ت 1/2 = 1620 سنة. في 1 طن من اليورانيوم (سم.اليورانيوم (عنصر كيميائي))تحتوي خامات اليورانيوم على حوالي 0.34 جرام من الراديوم. وهو موجود بتركيزات ضئيلة في المياه الطبيعية.
إيصال
يتم عزل الراديوم من نفايات معالجة خام اليورانيوم عن طريق الترسيب والبلورة التجزيئية التبادل الأيوني (سم.التبادل الأيوني). يتم إنتاج معدن الراديوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول RaCl 2 باستخدام كاثود الزئبق أو عن طريق اختزال أكسيد الراديوم RaO مع معدن الألومنيوم. (سم.الألومنيوم)
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الراديوم معدن أبيض فضي يتوهج في الظلام. خلية بلوريةمعلمة من معدن الراديوم المكعب المتمحور حول الجسم أ= 0.5148 نانومتر. نقطة الانصهار 969 درجة مئوية، نقطة الغليان 1507 درجة مئوية، الكثافة 5.5-6.0 كجم/دم3. تبعث نوى Ra-226 جسيمات ألفا بطاقة 4.777 ميجا إلكترون فولت وأشعة جاما بطاقة 0.188 ميجا إلكترون فولت. بسبب التحلل الإشعاعي لنواة Ra-226 ومنتجات الاضمحلال الوليدة، يطلق 1 جم من Ra 550 جول/ساعة من الحرارة. يبلغ النشاط الإشعاعي لـ 1 جم من Ra حوالي 3.7×1010 يضمحل في ثانية واحدة (3.7×1010 بيكريل). أثناء الاضمحلال الإشعاعي، يتحول Ra-226 إلى الرادون-222. وفي يوم واحد، يتكون حوالي 1 مم 3 Rn من 1 جم من Ra-2216.
بواسطة الخواص الكيميائيةيشبه الباريوم (سم.الباريوم)ولكن أكثر نشاطا. في الهواء يصبح مغطى بفيلم يتكون من أكسيد الراديوم والهيدروكسيد والكربونات والنيتريد. يتفاعل بعنف مع الماء مكوناً قاعدة قوية Ra(OH)2:
Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H 2
أكسيد الراديوم RaO هو أكسيد أساسي نموذجي. عند حرقه في الهواء أو الأكسجين (سم.الأكسجين)يتكون خليط من أكسيد RaO وبيروكسيد RaO 2. معظم أملاح الراديوم عديمة اللون، ولكن عندما تتحلل بواسطة إشعاعها الخاص فإنها تصبح صفراء أو بنية. تم تصنيع كبريتيد RaS، نيتريد Ra3N2، هيدريد RaH2، كربيد RaC2.
كلوريد RaCl 2، وبروميد RaBr 2، ويوديد RaI 2، ونترات Ra(NO3)2. أملاح شديدة الذوبان. كبريتات RaSO 4 وكربونات RaCO 3 وفلوريد RaF 2 ضعيفة الذوبان. بالمقارنة مع المعادن الأرضية القلوية الأخرى، فإن الراديوم (Ra 2+ ion) لديه ميل أضعف لتكوين معقدات.
طلب
تستخدم أملاح الراديوم في الطب كمصدر للرادون (سم.رادون)لتحضير حمامات الرادون.
المحتوى في الجسم
الراديوم شديد السمية. يتراكم حوالي 80% من الراديوم الذي يدخل الجسم أنسجة العظام. التركيزات الكبيرة من الراديوم تسبب هشاشة العظام والكسور والأورام التلقائية.
مميزات العمل
في روسيا، يتم تسليم مستحضرات الراديوم المستهلكة إلى خدمة الاستقبال النفايات المشعة(NPO "الرادون"). التركيز المسموح به في الهواء الجوي لنويدات الراديوم المختلفة من 10 -4 إلى 10 -5 بيكريل / لتر، في الماء - من 2 إلى 13 بيكريل / لتر.

القاموس الموسوعي. 2009 .

انظر ما هو "الراديوم" في القواميس الأخرى:

أنا يا زوجي. تقرير جديد: راديفيتش، راديفنا.المشتقات: راديا؛ راديك. Adya.Origin: (استخدام الاسم الشائع الراديوم (اسم عنصر كيميائي) كاسم شخصي.) قاموس الأسماء الشخصية. الراديوم مشتق من اسم العنصر الكيميائي... ... قاموس الأسماء الشخصية

- (رع) مادة كيميائية مشعة. العنصر الثاني غرام. النظام الدوري, رقم سري 88، العدد الكتلي 226. اكتشفه بيير وماري كوري عام 1898 (أثناء دراسة الخواص الإشعاعية لليورانيوم). حاليًا، هناك 14 نظائرًا لـ Ra تُعرف باسم... الموسوعة الجيولوجية

عنصر كيميائي من مجموعة الفلزات الأرضية القلوية؛ افتتح في عام 1899 من قبل كوري. ولم يكن من الممكن حتى الآن الحصول عليه في شكله النقي. يختلف في القدرة على الإشعاع. الأشعة تشبه الأشعة السينية. قاموس كلمات اجنبية، متضمن في ... ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية

- (الرمز Ra) عنصر كيميائي فلز أبيض مشع من مجموعة المعادن الأرضية القلوية. اكتشف لأول مرة في اليورانيت في عام 1898 من قبل بيير وماري كوري. هذا المعدن الموجود في خامات اليورانيوم تم عزله بواسطة ماري كوري عام 1911. الراديوم... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

الراديوم- مادة كيميائية مشعة العنصر، الرمز Ra (lat. الراديوم)، في. ن. 88، في. م من النظائر الأطول عمرا 226.02 (عمر النصف 1600 سنة). باعتباره منتجًا لتحلل اليورانيوم، يمكن أن يتراكم الراديوم بكميات كبيرة إلى حد ما. في مثال R. كان... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

- (lat. الراديوم) Ra، عنصر كيميائي من المجموعة الثانية من الجدول الدوري، العدد الذري 88، الكتلة الذرية 226.0254، ينتمي إلى المعادن الأرضية القلوية. مشعة؛ النظير الأكثر استقرارًا هو 226Ra (عمر النصف 1600 سنة). الاسم من اللات... القاموس الموسوعي الكبير

الراديوم، الراديوم، رر. لا زوج (من خط الطول شعاع نصف القطر) (كيميائي، فيزيائي). عنصر كيميائي، فلز، له القدرة على بعث طاقة حرارية وإشعاعية، بينما يتحلل في سلسلة متتابعة مواد بسيطة. العلاج بالراديوم. قاموس… … قاموس أوشاكوف التوضيحي

راضي، أنا، زوجي. العنصر الكيميائي المعدني الذي يحتوي على الخصائص الإشعاعية. | صفة الراديوم، أوه، أوه. قاموس أوزيغوف التوضيحي. إس.آي. أوزيجوف ، إن يو. شفيدوفا. 1949 1992… قاموس أوزيجوف التوضيحي

المعادن المشعة هي معادن تنبعث منها تدفقًا تلقائيًا الجسيمات الأوليةفي البيئة الخارجية. وتسمى هذه العملية إشعاع ألفا (α)، أو بيتا (β)، أو إشعاع جاما (γ) أو ببساطة الإشعاع الإشعاعي.

تتحلل جميع المعادن المشعة بمرور الوقت وتتحول إلى عناصر مستقرة (تمر أحيانًا بسلسلة كاملة من التحولات). لعناصر مختلفة الاضمحلال الإشعاعييمكن أن تستمر من بضعة ميلي ثانية إلى عدة آلاف من السنين.

بجانب اسم العنصر المشع، يُشار غالبًا إلى العدد الكتلي له. النظائر. على سبيل المثال، التكنيشيوم-91أو 91 ح. عادة ما يكون للنظائر المختلفة لنفس العنصر خصائص فيزيائية مشتركة وتختلف فقط في مدة الاضمحلال الإشعاعي.

قائمة المعادن المشعة

وتنقسم العناصر المشعة إلى طبيعي(موجود في الطبيعة) و صناعي(تم الحصول عليها نتيجة للتوليف المختبري). لا يوجد الكثير من المعادن المشعة الطبيعية - وهي البولونيوم والراديوم والأكتينيوم والثوريوم والبروتكتينيوم واليورانيوم. وتوجد نظائرها الأكثر استقرارًا في الطبيعة، وغالبًا ما تكون على شكل خام. جميع المعادن الأخرى في القائمة هي من صنع الإنسان.

المعدن الأكثر إشعاعاً

المعدن الأكثر إشعاعًا هذه اللحظة — ليفرموريوم. نظائرها ليفرموريوم-293يتفكك في 61 مللي ثانية فقط. تم الحصول على هذا النظير لأول مرة في دوبنا في عام 2000.

معدن آخر عالي النشاط الإشعاعي هو com.ununpentium. النظائر أنونبنتيوم-289لديه فترة اضمحلال أطول قليلاً (87 مللي ثانية).

من بين المواد الأكثر أو الأقل استقرارًا والمستخدمة عمليًا، يعتبر المعدن الأكثر إشعاعًا البولونيوم(النظير البولونيوم 210). وهو معدن مشع أبيض فضي. وعلى الرغم من أن نصف عمرها يصل إلى 100 يوم أو أكثر، إلا أن جرامًا واحدًا من هذه المادة يسخن حتى 500 درجة مئوية، ويمكن للإشعاع أن يقتل الشخص على الفور.

ما هو الإشعاع

الجميع يعرف هذا إشعاعفهو أمر خطير للغاية ومن الأفضل الابتعاد عن الإشعاع المشع. من الصعب الجدال مع هذا، على الرغم من أننا في الواقع نتعرض باستمرار للإشعاع، بغض النظر عن مكان وجودنا. هناك كمية كبيرة جدًا في الأرض خام مشعومن الفضاء يطيرون باستمرار إلى الأرض الجسيمات المشحونة.

باختصار، الإشعاع هو الانبعاث التلقائي للجسيمات الأولية. من الذرات مادة مشعةيتم فصل البروتونات والنيوترونات و"تطير بعيدًا" إلى البيئة الخارجية. وفي الوقت نفسه تتغير نواة الذرة تدريجياً، وتتحول إلى عنصر كيميائي آخر. عندما يتم فصل جميع الجسيمات غير المستقرة عن النواة، لا تعود الذرة مشعة. على سبيل المثال، الثوريوم-232وفي نهاية اضمحلاله الإشعاعي يتحول إلى مستقر يقود.

يحدد العلم ثلاثة أنواع رئيسية من الإشعاع المشع

إشعاع ألفا(α) هو تدفق جسيمات ألفا موجبة الشحنة. فهي كبيرة الحجم نسبيًا ولا تمر عبر الملابس أو الورق جيدًا.

إشعاع بيتا(β) هو تدفق جسيمات بيتا سالبة الشحنة. فهي صغيرة جدًا، وتخترق الملابس بسهولة وتتغلغل في خلايا الجلد، مما يسبب ضررا كبيراصحة. لكن جسيمات بيتا لا تمر عبرها مواد كثيفة، مثل الألومنيوم.

أشعة غاما(γ) هو الإشعاع الكهرومغناطيسي عالي التردد. أشعة جاما ليس لها شحنة، ولكنها تحتوي على الكثير من الطاقة. تنبعث من مجموعة من جسيمات جاما توهجًا ساطعًا. حتى أن جسيمات جاما تمر عبر المواد الكثيفة، مما يجعلها شديدة الخطورة على الكائنات الحية. فقط المواد الأكثر كثافة، مثل الرصاص، هي التي تمنعهم.

كل هذه الأنواع من الإشعاع موجودة بطريقة أو بأخرى في أي مكان على هذا الكوكب. وهي ليست خطيرة عند تناولها بجرعات صغيرة، ولكن بتركيزات عالية يمكن أن تسبب أضرارًا خطيرة جدًا.

دراسة العناصر المشعة

مكتشف النشاط الإشعاعي هو فيلهلم رونتجن. في عام 1895، لاحظ هذا الفيزيائي البروسي لأول مرة الإشعاع الإشعاعي. وبناءً على هذا الاكتشاف تم إنشاء جهاز طبي شهير يحمل اسم العالم.

وفي عام 1896، استمرت دراسة النشاط الإشعاعي هنري بيكريلقام بإجراء تجارب على أملاح اليورانيوم.

في عام 1898 بيير كوريتم الحصول على أول معدن مشع، الراديوم، في شكله النقي. على الرغم من أن كوري اكتشف العنصر المشع الأول، إلا أنه لم يكن لديه الوقت لدراسته بشكل صحيح. وأدت الخصائص المتميزة للراديوم إلى الموت السريع للعالم الذي حمل "بنات أفكاره" بلا مبالاة في جيب صدره. انتقم هذا الاكتشاف العظيم من مكتشفه - فقد توفيت كوري عن عمر يناهز 47 عامًا متأثرة بجرعة قوية من الإشعاع المشع.

وفي عام 1934، تم تصنيع النظائر المشعة الاصطناعية لأول مرة.

في الوقت الحاضر، يدرس العديد من العلماء والمنظمات النشاط الإشعاعي.

استخراج والتوليف

حتى المعادن المشعة الموجودة في الطبيعة لا توجد في الطبيعة في شكلها النقي. يتم تصنيعها من خام اليورانيوم. عملية الحصول على المعدن النقي تتطلب عمالة كثيفة للغاية. ويتكون من عدة مراحل:

• التركيز (سحق وفصل الرواسب مع اليورانيوم في الماء)؛
• الترشيح - أي نقل راسب اليورانيوم إلى المحلول؛
• فصل اليورانيوم النقي عن المحلول الناتج؛
• تحويل اليورانيوم إلى الحالة الصلبة.

ونتيجة لذلك، يمكن الحصول على بضعة جرامات فقط من اليورانيوم من طن من خام اليورانيوم.

يتم تصنيع العناصر المشعة الاصطناعية ونظائرها في مختبرات خاصة، مما يخلق الظروف الملائمة للعمل مع هذه المواد.

الاستخدام العملي

في أغلب الأحيان، يتم استخدام المعادن المشعة لتوليد الطاقة.

المفاعلات النووية هي أجهزة تستخدم اليورانيوم لتسخين الماء وإنشاء تيار من البخار يدير التوربينات التي تنتج الكهرباء.

بشكل عام، نطاق تطبيق العناصر المشعة واسع جدًا. يتم استخدامها لدراسة الكائنات الحية وتشخيص الأمراض وعلاجها وتوليد الطاقة ومراقبة العمليات الصناعية. المعادن المشعة هي الأساس لصنع الأسلحة النووية - وهي الأسلحة الأكثر تدميراً على هذا الكوكب.

من بين جميع عناصر الجدول الدوري، ينتمي جزء كبير إلى تلك التي يتحدث عنها معظم الناس بخوف. و إلا كيف؟ بعد كل شيء، فهي مشعة، وهذا يعني تهديدا مباشرا لصحة الإنسان.

دعونا نحاول معرفة العناصر الخطرة بالضبط وما هي، وكذلك معرفة تأثيرها الضار على جسم الإنسان.

المفهوم العام لمجموعة العناصر المشعة

تشمل هذه المجموعة المعادن. هناك الكثير منهم، وهم موجودون في الجدول الدوريمباشرة بعد المقدمة وحتى الخلية الأخيرة. المعيار الرئيسي الذي يتم من خلاله تصنيف عنصر ما على أنه مشع هو قدرته على أن يكون له عمر نصف معين.

بمعنى آخر، هذا هو تحول نواة معدنية إلى بنت أخرى، ويصاحب ذلك انبعاث إشعاع نوع معين. في هذه الحالة، تحدث تحولات بعض العناصر إلى عناصر أخرى.

المعدن المشع هو المعدن الذي يكون فيه نظير واحد على الأقل مشعًا. حتى لو كان هناك ستة أصناف في المجموع، وواحد منهم فقط هو الناقل لهذه الخاصية، فسيتم اعتبار العنصر بأكمله مشعًا.

أنواع الإشعاع

الأنواع الرئيسية للإشعاعات المنبعثة من المعادن أثناء الاضمحلال هي:

• جسيمات ألفا؛
• جسيمات بيتا أو اضمحلال النيوترينو.
• الانتقال الأيزوميري (أشعة جاما).

هناك خياران لوجود مثل هذه العناصر. الأول طبيعي، أي عندما يتواجد معدن مشع في الطبيعة ويكون أكثر بطريقة بسيطةتأثر قوى خارجيةوبمرور الوقت، يتحول إلى أشكال أخرى (يُظهر نشاطًا إشعاعيًا ويتحلل).

المجموعة الثانية هي معادن ابتكرها العلماء بشكل مصطنع، وهي قادرة على التحلل السريع والإطلاق القوي كمية كبيرةالإشعاع الإشعاعي. يتم ذلك للاستخدام في مجالات معينة من النشاط. المنشآت التي يتم إنتاجها فيها التفاعلات النوويةبناءً على تحول بعض العناصر إلى عناصر أخرى، يطلق عليها اسم السنكروفاسوترونات.

الفرق بين نصفي العمر المشار إليهما واضح: في كلتا الحالتين يكون ذلك تلقائيًا، لكن المعادن المنتجة صناعيًا فقط هي التي تؤدي إلى تفاعلات نووية أثناء عملية التدمير.

أساسيات تسمية الذرات المتشابهة

نظرًا لأن معظم العناصر تحتوي على نظير واحد أو اثنين فقط من النظائر المشعة، فمن المعتاد الإشارة إلى نوع معين عند التعيين، بدلاً من العنصر بأكمله ككل. على سبيل المثال، الرصاص مجرد مادة. وإذا أخذنا بعين الاعتبار أنه معدن مشع، فينبغي أن يسمى مثلا "رصاص-207".

يمكن أن يختلف عمر النصف للجسيمات المعنية بشكل كبير. هناك نظائر تدوم 0.032 ثانية فقط. ولكن معهم أيضًا تلك التي تتحلل على مدى ملايين السنين في أحشاء الأرض.

المعادن المشعة: القائمة

يمكن أن تكون القائمة الكاملة لجميع العناصر التي تنتمي إلى المجموعة قيد النظر مثيرة للإعجاب للغاية، لأنها تتضمن حوالي 80 معدنًا. بادئ ذي بدء، هؤلاء هم كل الذين يقفون في الجدول الدوري بعد الرصاص، بما في ذلك المجموعة التي هي البزموت، والبولونيوم، والأستاتين، والرادون، والفرانسيوم، والراديوم، والرذرفورديوم، وما إلى ذلك حسب الأرقام التسلسلية.

يوجد فوق الحدود المعينة العديد من الممثلين، ولكل منهم نظائر أيضًا. علاوة على ذلك، قد يكون بعضها مشعًا بالفعل. لذلك، من المهم ما هي الأنواع التي يحتوي عليها المعدن المشع، أو بالأحرى، أحد أصنافه النظائرية، التي يمتلكها كل ممثل للجدول تقريبًا. على سبيل المثال، لديهم:

• الكالسيوم.
• السيلينيوم؛
• الهافنيوم.
• التنغستن.
• الأوسيميوم.
• البزموت.
• الإنديوم.
• البوتاسيوم.
• الروبيديوم.
• الزركونيوم.
• اليوروبيوم.
• الراديوم وغيرها.

وبالتالي، فمن الواضح أن هناك الكثير من العناصر التي تظهر الخصائص المشعة - الأغلبية الساحقة. بعضها آمن بسبب نصف عمره الطويل جدًا ويوجد في الطبيعة، والبعض الآخر يتم إنشاؤه بشكل مصطنع من قبل الإنسان لتلبية احتياجات مختلفة في العلوم والتكنولوجيا ويشكل خطورة كبيرة على جسم الإنسان.

خصائص الراديوم

تم إعطاء اسم العنصر من قبل مكتشفيه - الزوجين ومريم. كان هؤلاء الأشخاص هم أول من اكتشف أن أحد نظائر هذا المعدن، الراديوم 226، هو الشكل الأكثر استقرارًا، وله خصائص إشعاعية خاصة. حدث هذا في عام 1898، وأصبحت هذه الظاهرة معروفة فقط. لقد كان الزوجان الكيميائيان هما من بدأا دراستها بالتفصيل.

أصل الكلمة يأخذ جذوره من فرنسي، حيث يبدو مثل الراديوم. يُعرف إجمالي 14 تعديلًا نظائريًا لهذا العنصر. لكن الأشكال الأكثر استقرارًا ذات الأعداد الكتلية هي:

ينطق الشكل 226 بالنشاط الإشعاعي، والراديوم نفسه هو العنصر الكيميائي رقم 88. الكتلة الذرية. باعتبارها مادة بسيطة فهي قادرة على الوجود. وهو معدن مشع فضي اللون وذو درجة انصهار تبلغ حوالي 670 درجة مئوية.

من وجهة نظر كيميائية، فإنه يظهر تماما درجة عاليةالنشاط ويكون قادرًا على التفاعل مع:

• ماء؛
• الأحماض العضوية التي تشكل مجمعات مستقرة.
• الأكسجين، وتشكيل أكسيد.

الخصائص والتطبيق

الراديوم هو أيضًا عنصر كيميائي يشكل عددًا من الأملاح. ومن المعروف أن النتريدات والكلوريدات والكبريتات والنترات والكربونات والفوسفات والكرومات معروفة. متوفر أيضًا بالتنغستن والبريليوم.

لم يعلم مكتشفها بيير كوري على الفور أن الراديوم 226 يمكن أن يشكل خطراً على الصحة. ومع ذلك، فقد تمكن من التحقق من ذلك عندما أجرى تجربة: مشى لمدة يوم مع أنبوب اختبار مع ربط المعدن بكتفه. ظهرت قرحة غير قابلة للشفاء في مكان ملامسة الجلد ولم يتمكن العالم من التخلص منها لأكثر من شهرين. ولم يتخل الزوجان عن تجاربهما حول ظاهرة النشاط الإشعاعي، وبالتالي مات كلاهما بسبب جرعة عالية من الإشعاع.

بجانب قيمة سالبةهناك عدد من المجالات التي يجد فيها الراديوم 226 تطبيقات وفوائد:

1. مؤشر التحولات في مستوى مياه المحيط.
2. يستخدم لتحديد كمية اليورانيوم في الصخور.
3. يدخل في خلطات الإضاءة.
4. في الطب يتم استخدامه لتشكيل حمامات الرادون العلاجية.
5. يستخدم لإزالة الشحنات الكهربائية.
6. بمساعدتها ، يتم اكتشاف عيوب المسبوكات ولحام طبقات الأجزاء.

البلوتونيوم ونظائره

تم اكتشاف هذا العنصر في الأربعينيات من القرن العشرين على يد علماء أمريكيين. تم عزله لأول مرة من المكان الذي تشكل فيه من النبتونيوم. وهذا الأخير هو نتيجة لاضمحلال نواة اليورانيوم. أي أنها جميعها مترابطة بشكل وثيق من خلال التحولات الإشعاعية المشتركة.

هناك العديد من النظائر المستقرة لهذا المعدن. ومع ذلك، فإن النوع الأكثر شيوعًا والأكثر أهمية من الناحية العملية هو البلوتونيوم 239. معروف التفاعلات الكيميائيةمن هذا المعدن مع:

• أكسجين,
• الأحماض.
• ماء؛
• القلويات.
• الهالوجينات.

وفقا لخاصتهم الخصائص الفيزيائيةالبلوتونيوم 239 معدن هش ذو نقطة انصهار تبلغ 640 درجة مئوية. الطرق الرئيسية للتأثير على الجسم هي التكوين التدريجي للسرطان وتراكمه في العظام والتسبب في تدميرها وأمراض الرئة.

مجال الاستخدام - الصناعة النووية بشكل رئيسي. ومن المعروف أن اضمحلال جرام واحد من البلوتونيوم 239 يطلق كمية من الحرارة تعادل 4 أطنان من الفحم المحترق. لهذا السبب يجد هذا الشخص هذا تطبيق واسعفي ردود الفعل. البلوتونيوم النووي هو مصدر الطاقة في المفاعلات النووية والقنابل النووية الحرارية. كما يتم استخدامه في صناعة بطاريات الطاقة الكهربائية التي يمكن أن يصل عمر خدمتها إلى خمس سنوات.

اليورانيوم مصدر للإشعاع

تم اكتشاف هذا العنصر عام 1789 على يد الكيميائي الألماني كلابروث. ومع ذلك، تمكن الناس من استكشاف خصائصه وتعلم كيفية تطبيقها في الممارسة العملية فقط في القرن العشرين. رئيسي سمة مميزةهل هذا اليورانيوم المشعقادرة على تكوين النوى أثناء الاضمحلال الطبيعي:

• الرصاص 206؛
• الكريبتون.
• البلوتونيوم 239؛
• الرصاص 207؛
• زينون

في الطبيعة، يكون هذا المعدن رمادي فاتح اللون وله نقطة انصهار تزيد عن 1100 درجة مئوية. ويوجد في المعادن:

1. ميكا اليورانيوم.
2. اليورانيت.
3. معرف com لهذا التطبيق هو com.itchblende.
4. التهاب الأذن
5. تويانمونيت.

هناك ثلاثة نظائر طبيعية مستقرة و11 نظائر مصنعة صناعيًا، بأعداد كتلية من 227 إلى 240.

ويستخدم اليورانيوم المشع، الذي يمكن أن يتحلل بسرعة ويطلق الطاقة، على نطاق واسع في الصناعة. لذلك يتم استخدامه:

• في الجيوكيمياء.
• التعدين.
• المفاعلات النووية.
• في تصنيع الأسلحة النووية.

ولا يختلف تأثيرها على جسم الإنسان عن المعادن السابقة التي تمت مناقشتها - فتراكمها يؤدي إلى زيادة جرعة الإشعاع وحدوث أورام سرطانية.

عناصر ما بعد اليورانيوم

وأهم المعادن التي تأتي بعد اليورانيوم في الجدول الدوري هي تلك التي تم اكتشافها مؤخرا. حرفيا في عام 2004، تم نشر مصادر تؤكد ولادة العنصر 115 من الجدول الدوري.

لقد أصبح المعدن الأكثر إشعاعًا على الإطلاق المعروف اليوم - الأنونبنتيوم (Uup). ولا تزال خصائصه غير مدروسة حتى يومنا هذا، لأن عمر النصف له يبلغ 0.032 ثانية! من المستحيل ببساطة فحص وتحديد تفاصيل الهيكل والميزات الظاهرة في مثل هذه الظروف.

ومع ذلك، فإن نشاطه الإشعاعي أعلى بعدة مرات من العنصر الثاني في هذه الخاصية - البلوتونيوم. ومع ذلك، في الممارسة العملية، لا يتم استخدام الأنونبنتيوم، ولكن رفاقه "الأبطأ" على الطاولة - اليورانيوم والبلوتونيوم والنبتونيوم والبولونيوم وغيرها.

عنصر آخر - Unbibium - موجود من الناحية النظرية، لكن العلماء أثبتوا ذلك عمليا دول مختلفةولم يتمكنوا من ذلك منذ عام 1974. وكانت المحاولة الأخيرة في عام 2005، ولكن لم يتم تأكيدها من قبل المجلس العام للكيميائيين.

الثوريوم

تم اكتشافه في القرن التاسع عشر على يد بيرسيليوس وتم تسميته باسمه الإله الاسكندنافيالتوراة. وهو معدن ضعيف الإشعاع. خمسة من نظائرها الـ 11 لديها هذه الميزة.

التطبيق الرئيسي في لا يعتمد على القدرة على انبعاث كمية كبيرةالطاقة الحرارية أثناء الاضمحلال. تكمن الخصوصية في أن نوى الثوريوم قادرة على التقاط النيوترونات وتحويلها إلى اليورانيوم 238 والبلوتونيوم 239، والتي تدخل بعد ذلك مباشرة في التفاعلات النووية. لذلك، يمكن تصنيف الثوريوم كأحد المعادن التي ندرسها.

البولونيوم

معدن مشع أبيض فضي رقم 84 في الجدول الدوري. تم اكتشافه من قبل نفس الباحثين المتحمسين للنشاط الإشعاعي وكل ما يتعلق به، الزوجين ماري وبيير كوري في عام 1898. الميزة الأساسيةوتتمثل هذه المادة في أنها موجودة بحرية لمدة 138.5 يومًا تقريبًا. أي أن هذا هو عمر النصف لهذا المعدن.

ويحدث بشكل طبيعي في اليورانيوم والخامات الأخرى. يتم استخدامه كمصدر للطاقة، وقوية للغاية. وهو معدن استراتيجي، إذ يستخدم في صناعة الأسلحة النووية. الكمية محدودة للغاية وتحت سيطرة كل ولاية.

كما أنه يستخدم لتأين الهواء، والقضاء على الكهرباء الساكنة في الغرفة، وفي صناعة سخانات الفضاء وغيرها من العناصر المماثلة.

التأثير على جسم الإنسان

جميع المعادن المشعة لها القدرة على اختراق جلد الإنسان والتراكم داخل الجسم. يتم إخراجها بشكل سيئ للغاية من خلال النفايات ولا يتم إخراجها على الإطلاق من خلال العرق.

مع مرور الوقت، تبدأ في التأثير على الجهاز التنفسي والدورة الدموية، الجهاز العصبي، مما يسبب تغييرات لا رجعة فيها فيها. أنها تؤثر على الخلايا، مما يجعلها تعمل بشكل غير صحيح. ونتيجة لذلك، يحدث تكوين الأورام الخبيثة وتحدث أمراض الأورام.

ولذلك فإن كل معدن مشع يشكل خطرا كبيرا على الإنسان، خاصة إذا تحدثنا عنه في صورته النقية. لا يمكنك لمسهم بأيدي غير محمية والتواجد معهم في الغرفة بدون أجهزة حماية خاصة.

1. من أجل خاطر القاموس العلمي والتقني الروسي-الإنجليزية
2. من أجل خاطر

   من أجل خاطر
   kwa ajili ua، makusudi؛
   في سبيل الله - ليلاهي؛
   لماذا؟ - كوا فيبي؟

   القاموس الروسي السواحلي
3. من أجل خاطر

   حرف الجر + الجنس ص.
   
   
   
   2) التحلل

   القاموس الروسي الاسباني
4. من أجل خاطر

   (ماذا/من)
   1) (ل) فور (أ)
   من أجل الصالح العام - für das Gemeinwohl
   2) (بسبب) wegen (G)، أم (G) ... willen
   من أجلي - meinetwegen، um meinetwillen
   لماذا يجب علي ..؟ - weswegen muß ich..؟
   من أجل الصداقة - aus Freundschaft
   3) التحلل (مع بعض

   القاموس الروسي الألماني
5. من أجل خاطر

   جملة
   1) (لمصلحة) لكل، لصالح، لكل أمور
   من أجل قضية مشتركة - per la causa comune
   القيام به من أجل صديق - الأجرة لكل l"amico
   
   في سبيل الله - لكل carità، لكل amor di Dio
   2) (للغرض) لكل، ألو سكوبو ...

   القاموس الروسي الإيطالي
6. من أجل خاطر

   يصب
   من أجل المتعة - تاريخ المتعة

   القاموس الروسي الفرنسي
7. من أجل خاطر

   تجهيز
   تكية، تهدين، فوكسي
   من أجلي - مينون تاكياني
   لهذا الغرض - tämän vuoksi
   لماذا؟ - مينكا تاهدن؟

   القاموس الروسي الفنلندي
8. من أجل خاطر

   حرف الجر + الجنس ص.
   1) (في مصلحة شخص ما، شيء ما) الفقرة، بور، أون بروفيشو دي
   من أجله، لهم، الخ. - الفقرة (من) él، ellos، الخ.
   من أجل الصالح العام - para (por) el bien público
   2) التحلل

   قاموس روسي-إسباني كبير
9. من أجل خاطر القاموس الروسي السويدي
10. من أجل خاطر

    هذا هو
    من أجلك أنا مستعد للقيام بذلك - sizler içün Bunı yapmağa azırım

    قاموس التتار الروسي القرم
11. من أجل خاطر

    و (ج) فى
    أأ (نا) على

    القاموس الروسي العربي
12. من أجل خاطر

    بسبب، من أجل
    زراردي، ل

    القاموس الروسي البلغاري
13. من أجل خاطر القاموس الروسي الهولندي
14. من أجل خاطر

    com.prdl
    (لشيء ما) الفقرة، من أجل سبب دي، (باسم) م برول دي؛ الفقرة يا بيم. (مع الغرض من شيء ما) بور؛ (بسبب شيء ما) por، por causa de

    القاموس الروسي البرتغالي
15. من أجل خاطر

    (من/ماذا) المتلقي
    من أجل خاطر
    =============
    نوع الكلمة : سعيد
    (من ماذا)
    اسم أنثى عائلة
    1. الاقتراح، والتعبير مثل العمل
    2. ناقش أي طعام بالتفصيل
    3. إنشاء الهيئة الجماعية لأي منظمة
    4. هيئة ذات سلطة سيادية
    اسم النصيحة زوج.

    القاموس الأوكراني الروسي
16. من أجل خاطر القاموس الروسي الليتواني
17. من أجل خاطر

    احدا ما شيء ما
    kedvéért vki,vmi ~

    القاموس الروسي المجري
18. من أجل خاطر

    1. كيلي ميل جاكس
    2. كيلي ميل نيمل
    3. كيلي ميل باراست

    القاموس الروسي الإستوني