Geben Sie 1-2 Tropfen Pflanzenöl (oder anderes Fett) in vier Reagenzgläser. Gießen Sie 1 ml Ethylether in das erste Reagenzglas, 1 ml Ethylalkohol in das zweite, 1 ml Benzin in das dritte und 1 ml Wasser in das vierte. Den Inhalt der Reagenzgläser schütteln und stehen lassen. Hat sich das Fett in jedem Reagenzglas aufgelöst? Welche Stoffe sind gute Fettlöser und welche sind schlecht? Warum? Welche Schlussfolgerung lässt sich aus dem Experiment über die Löslichkeit von Fetten ziehen?
Abschluss:
Versuch Nr. 6 Zugabe von Brom zu Ölsäure
3-4 Tropfen Bromwasser und 1 Tropfen Ölsäure in das Reagenzglas geben und kräftig schütteln. Bromwasser verfärbt sich.
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 – COOH + Br 2 → (CH 3)-(CH 2) 7 -CHBr -CHBr -(CH 2) 7 – COOH
(Dibromostearinsäure)
Versuch Nr. 7 Oxidation von Ölsäure mit Kaliumpermanganat
Geben Sie 2 Tropfen Ölsäure, Natriumcarbonatlösung und Kaliumpermanganatlösung in ein Reagenzglas. Beim Schütteln der Mischung verschwindet die rosa Farbe. Was bedeutet die Verfärbung von Bromwasser und Kaliumpermanganatlösung?
Abschluss:
(CH 3)-(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 –COOH +[O]+HON→(CH 3)-(CH 2) 7 -CH – CH -(CH 2) 7 – UNS
Dihydroxystearinsäure
Experiment Nr. 8 Seife in Wasser auflösen.
Geben Sie ein Stück Seife (ca. 10 mg) in ein Reagenzglas, fügen Sie 5 Tropfen Wasser hinzu und schütteln Sie den Inhalt des Reagenzglases 1-2 Minuten lang gründlich. Anschließend wird der Inhalt des Reagenzglases in einer Brennerflamme erhitzt. Natrium- und andere alkalische Seifen (Kalium, Ammonium) lösen sich gut in Wasser.
Testfragen zum Thema „Carbonsäuren“:
1Führen Sie die folgenden Transformationen durch: C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
2. Wie viel Gramm Magnesium und Essigsäure werden benötigt, um 6 Liter Wasserstoff herzustellen?
3. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Herstellung von Bernsteinsäure aus Monochloressigsäure?
4. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf und benennen Sie die gebildeten Verbindungen:
a) Milchsäure + Ethanol
b) Milchsäure + Natriumhydroxid
c) Milchsäure + Essigsäure
5. Schreiben Sie die Strukturformel von Palmitodistearin
Laborarbeit Nr. 9 Aminosäuren. Eichhörnchen.
Proteine enthalten Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor und andere Elemente. Das Molekulargewicht eines Proteins kann Hunderttausende Kohlenstoffeinheiten erreichen. Proteine sind instabile Verbindungen; sie werden unter dem Einfluss von Säuren, Laugen oder Enzymen leicht hydrolysiert. Die Endprodukte des Proteinabbaus sind Aminosäuren unterschiedlicher Zusammensetzung.
Aminosäuren können als Derivate betrachtet werden Carbonsäuren, bei dem das Wasserstoffatom im Rest durch eine Aminogruppe ersetzt ist:
Aminosäuren haben gleichzeitig zwei Arten von funktionellen Gruppen: Carboxyl, das ein Träger ist saure Eigenschaften und eine Aminogruppe – der Träger grundlegender Eigenschaften. Aminosäuren weisen amphotere Eigenschaften auf, d. h. die Eigenschaften sowohl von Säuren als auch von Basen, daher weisen auch Proteine amphotere Eigenschaften auf, da sie aus Aminosäureresten aufgebaut sind.
Proteine lösen sich in verschiedenen Lösungsmitteln. Viele Proteine lösen sich in Wasser, manche auch in Lösungen neutraler Salze, Laugen oder Säuren.
Unter bestimmten Bedingungen können Proteine ausfallen, und die Ausfällung kann reversibel oder irreversibel sein. Die Fähigkeit von Proteinen, unter verschiedenen Bedingungen auszufallen, wird genutzt, um sie nachzuweisen und zu trennen. Auch Farbreaktionen auf Proteine werden zum Nachweis von Proteinen genutzt. Dazu gehören Xanthoprotein, Biuret und andere Reaktionen.
Reagenzien. Proteinlösung; Aminoessigsäurelösung; Schwefelsäure(konz.); Salpetersäure (konz.); Salzsäure (konz.); Natriumhydroxid, 20 %ige Lösung; Bleiacetat, 10 und 20 %ige Lösungen; Kupfersulfat (gesättigte und 1 %ige Lösungen) CuSO 4 ; Ammoniak (konz.) NH 3; Natriumchlorid NaCl, 10 %ige Lösung; Ammoniumsulfat, gesättigte Lösung(NH 4) 2 SO 4; Phenolphthalein; Lackmuspapier, Methylorange; Lackmusrot. Aminoessigsäure, 0,2 N. Lösung; Kupfer(II)-oxid CuO, Pulver; Natronlauge, 2 n. NaOH-Lösung.
Ausrüstung. Trockenes Reagenzglas; Glasstab, Reagenzglas mit Gasauslassrohr.
Erleben Sie Nr. 1.Bildung von Kupferaminoessigsäuresalz Säuren
Reagenzien und Materialien:
Etwas Kupferoxid-CuO-Pulver und 4 Tropfen Aminoessigsäurelösung werden in ein Reagenzglas gegeben und in einer Brennerflamme erhitzt, wobei der Inhalt des Reagenzglases geschüttelt wird. Das Reagenzglas wird für einige Zeit auf einen Ständer gestellt, damit sich überschüssiges schwarzes Kupferoxidpulver absetzen kann. 1 Tropfen Natriumhydroxidlösung zur abgesetzten blauen Lösung hinzufügen. Die Lösung bleibt klar.
Aminosäuren zeichnen sich durch die Bildung farbiger Kupfersalze aus blaue Farbe.
α-Aminosäuren ergeben mit Kupfer farbige innere Komplexsalze, die sehr stabil sind:
ErfahrungNr. 2. Wirkung von Aminosäuren auf Indikatoren
Gießen Sie 0,5 ml Aminoessigsäurelösung in drei Reagenzgläser und geben Sie Phenolphthalein in das erste, Methylorange in das zweite und Lackmus in das dritte. Die Farbe von Indikatoren ändert sich nicht. Warum sind wässrige Lösungen von Monoaminosäuren gegenüber Indikatoren neutral?
Abschluss:
ErfahrungNr. 3. Proteinkoagulation beim Erhitzen
Eine kleine Menge Proteinlösung wird in ein Reagenzglas gegeben und in einer Brennerflamme zum Sieden erhitzt. Beobachten Sie Proteinausfällungen in Form von Flocken oder Trübungen. Was erklärt das? Verdünnen Sie die Lösung mit Wasser. Löst sich der Niederschlag auf? Wenn nicht, warum nicht? Kühlen Sie die Proteinlösung leicht ab, um sie im nächsten Experiment zu verwenden.
Abschluss:
Erlebnis Nr.4. Proteine mit Sulfat aussalzenAmmonium
Gießen Sie 1–1,5 ml Protein- und Ammoniumsulfatlösung in ein Reagenzglas, schütteln Sie die Mischung und erhitzen Sie sie in der Brennerflamme zum Kochen. Die Flüssigkeit wird trüb und die Menge des geronnenen Proteins nimmt stark zu. Der Zusatz neutraler Salze erleichtert und beschleunigt die Koagulation von Proteinen beim Erhitzen. Die Proteinkoagulation ist ein Prozess der irreversiblen Ausfällung, da Proteinmoleküle ihre Struktur verändern.
ErfahrungNr. 5. Fällung von Proteinen mit schweren SalzenMetalle
Gießen Sie 1-2 ml Proteinlösung in zwei Reagenzgläser und gießen Sie langsam und tropfenweise unter Schütteln eine gesättigte Kupfersulfatlösung in das eine und eine 20 %ige Bleiacetatlösung in das andere. Es bildet sich ein flockiger Bodensatz oder eine Trübung. Salze von Schwermetallen fällen Proteine aus Lösungen aus und bilden mit Kupfersalzen einen blauen Niederschlag; mit Bleisalzen entsteht ein weißer Niederschlag.
ErfahrungNr. 6. Ausfällung von Proteinen durch MineralienSäuren
Gießen Sie 1 ml Proteinlösung in drei Reagenzgläser. Geben Sie vorsichtig konzentrierte Salpetersäure in das Reagenzglas mit der Proteinlösung, damit sich die Säure nicht mit dem Protein vermischt. An der Stelle, an der die beiden Flüssigkeiten in Kontakt kommen, bildet sich ein Ring aus weißem, flockigem Sediment. Wiederholen Sie dieses Experiment mit konzentrierter Schwefel- und Salzsäure. Proteine bilden mit konzentrierten Säuren salzartige Verbindungen und bewirken gleichzeitig eine Proteingerinnung. In den meisten Fällen ist der gebildete Niederschlag in einem Überschuss an konzentrierten Säuren (außer Salpetersäure) löslich.
ErfahrungNr. 7. Farbreaktionen auf Proteine
1 Xanthoprotein-Reaktion. Die Xanthoprotein-Reaktion weist auf das Vorhandensein von Aminosäuren mit Benzolkernen wie Tyrosin im Protein hin. Wenn solche Aminosäuren mit Salpetersäure interagieren, entstehen Nitroverbindungen, die gelb gefärbt sind.
5-6 Tropfen konzentrierte Salpetersäure zu 1 ml Proteinlösung hinzufügen, bis ein weißer Niederschlag oder eine Trübung des geronnenen Proteins entsteht. Erhitzen Sie die Reaktionsmischung, bis sich der Niederschlag bildet Gelb. Während des Hydrolyseprozesses löst sich der Niederschlag auf. Kühlen Sie die Mischung ab und fügen Sie vorsichtig tropfenweise überschüssige konzentrierte Natronlauge NaOH hinzu. Die Farbe wird orange, was auf die Bildung intensiver gefärbter Anionen hinweist.
2 Biuret-Reaktion. Mithilfe der Biuret-Reaktion wird das Vorhandensein von Peptidgruppen (-CO-NH-) in Proteinmolekülen nachgewiesen. Proteine mit Kupfersalzen ergeben durch die Bildung komplexer Verbindungen eine rotviolette Farbe.
Gießen Sie 1-2 ml Proteinlösung, 20 % Natriumhydroxid, in ein Reagenzglas. Anschließend 3-4 Tropfen einer verdünnten, nahezu farblosen Kupfersulfatlösung (CuSO*5H 2 O) hinzufügen und den Inhalt gründlich vermischen. Die Flüssigkeit verfärbt sich violett.
Testfragen zum Thema „Aminosäuren“
1. Beschreiben Sie kurz jede Struktur eines Proteinmoleküls.
2..Erstellen Sie ein Diagramm, das die Umwandlung von Nahrungsproteinen im menschlichen Körper widerspiegelt.
3. Beschreiben Sie kurz die Verwendung von Proteinen.
4.Was bestimmt die spezifische biologische Aktivität eines Proteinmoleküls? In welchen Fällen kann es verloren gehen?
5.Welche Arten der Proteinhydrolyse kennen Sie?
LABORARBEIT Nr. 10.EIGENSCHAFTENMONOSACHARIDEN
Bezüglich der Hydrolyse werden Kohlenhydrate in zwei Hauptklassen eingeteilt: einfache Kohlenhydrate oder Monosaccharide (Glukose, Fruktose, Galaktose) und komplexe Zucker oder Polysaccharide. Komplexe Kohlenhydrate wiederum werden in zwei Hauptgruppen unterteilt: zuckerähnliche Kohlenhydrate (Saccharose, Laktose, Maltose) und nicht zuckerähnliche Kohlenhydrate (Stärke, Ballaststoffe). Von den Monosacchariden sind Glucose und Fructose die wichtigsten, deren chemische Eigenschaften durch die Besonderheiten ihrer Struktur bestimmt werden. Zuckerähnliche komplexe Kohlenhydrate haben einen süßen Geschmack, lösen sich in Wasser und zerfallen bei der Hydrolyse in Monosaccharide. Nicht zuckerähnliche komplexe Kohlenhydrate haben keinen süßen Geschmack; bei der Hydrolyse zerfallen sie auch in Monosaccharide.
Reagenzien. Glucose, 20 % und 2 % Lösungen; Selivanovs Reagenz; kristalline Saccharose und 10 % frisch zubereitete Lösung; Laktose, 10 %ige Lösung; Fehlingsche Flüssigkeit (I); Schwefelsäure, 10 %ige Lösung; Ammoniaklösung, 2,5 % NH 3 *H 2 O; Natriumhydroxid NaOH, 1 % Lösung; Silbernitrat, 1 % AgNO3-Lösung;
Ausrüstung. Glas mit einem Fassungsvermögen von 100 ml; Wasserbad; Trichter; Filterpapier; .
Erleben Sie Nr. 1. Oxidation Glukose mit Ammoniaklösung Silberoxid (Silberspiegelreaktion)
Gießen Sie 1-2 ml Ammoniaklösung in ein Reagenzglas und geben Sie 1 ml Silbernitrat AgNO 3 hinzu; Zunächst fällt ein brauner Niederschlag aus Silberoxid aus, der sich dann in einem Überschuss an Ammoniaklösung ([Ag(NH 3) 2 ]OH) auflöst. Fügen Sie 2 ml einer 20 %igen Glucoselösung und ein paar Tropfen 2 %iges Natriumhydroxid zu der vorbereiteten Ammoniaklösung von Silberoxid hinzu und erhitzen Sie die resultierende Mischung vorsichtig, bis die Lösung beginnt, schwarz zu werden. Darüber hinaus läuft die Reaktion ohne Erhitzen ab und metallisches Silber wird in Form einer Spiegelschicht an den Wänden des Reagenzglases freigesetzt.
Glukose, Glukonsäure
Erfahrung Nr. 2. Oxidation von Glucose mit Fehling-Reagenz
In das Reagenzglas werden 3 Tropfen Glukoselösung und ein Tropfen Fehling-Reagenz gegeben. Halten Sie das Reagenzglas schräg und erhitzen Sie die Oberseite der Lösung vorsichtig. In diesem Fall verfärbt sich der erhitzte Teil der Lösung aufgrund der Bildung von Kupfer(I)-hydroxid orange-gelb, das sich anschließend in einen roten Niederschlag von Kupfer(I)-oxid Cu 2 O verwandelt.
Die Oxidation mit Fehling-Reagenz dient als qualitative Reaktion zu Glucose.
Übung: Schreiben Sie die Gleichung für diese Reaktion und ziehen Sie eine Schlussfolgerung
Versuch Nr. 3 Verharzung von Glucose mit Alkali
Geben Sie 4 Tropfen Glukoselösung in ein Reagenzglas und geben Sie 2 Tropfen Natriumhydroxidlösung hinzu. Die Mischung zum Kochen bringen und 2-3 Minuten leicht kochen lassen. Die Lösung wird gelb und dann dunkelbraun. Beim Erhitzen mit Alkalien werden Monosaccharide harzig und braun. Durch den Verharzungsprozess entsteht ein komplexes Stoffgemisch.
Experiment Nr. 4 Selivanovs Reaktion auf Ketose
Ein Kristall Resorcin, 2 Tropfen Salzsäure und 2 Tropfen Fruktoselösung werden in ein Reagenzglas gegeben. Der Inhalt des Reagenzglases wird bis zum Sieden erhitzt. Die Flüssigkeit wird allmählich rot.
Beim Erhitzen mit konzentrierten Mineralsäuren zerfallen die Hexosemoleküle nach und nach und es entsteht ein Gemisch aus verschiedenen Produkten (hierzu zählt auch Hydroxymethylfurfural), das mit Resorcin eine farbige Verbindung bildet. Diese Reaktion ermöglicht es, das Vorhandensein von Ketohexosen in einer Zuckermischung schnell nachzuweisen.
Testfragen zum Thema „Eigenschaften von Monosacchariden und Disacchariden“
Welche Verbindungen werden Monosaccharide genannt?
Anhand welcher Experimente können wir Rückschlüsse auf die Struktur von Glukose ziehen?
Bei der alkoholischen Gärung von Glukose wurden 112 Liter CO 2 freigesetzt. Wie viel Ethylalkohol haben Sie bekommen und wie viel Glukose haben Sie genommen?
4. Bereiten Sie anhand des Textes des Lehrbuchabsatzes schriftliche Antworten auf die folgenden Fragen vor: a) Was sind physikalische Eigenschaften Glucose? b) Wo kommt Glukose in der Natur vor? c) Was ist Molekularformel Glucose
5. Welche Monosaccharide werden Pentosen und welche Hexosen genannt?
6. Welche Zuckerformen werden Furanose und welche Pyranose genannt?
7. Welche Zeichen sind die Grundlage für die Bestimmung der rechten und linken Zuckerisomere anhand ihrer chemischen Kette?
LABORARBEIT Nr. 11 EIGENSCHAFTENPOLYSACCHARIDE
Reagenzien. Stärke, Pulver und Lösung; Saccharoselösung; Kartoffel; Roggenbrot; Kartoffel; Jodlösung; Schwefelsäure, 20 %ige Lösung von H 2 SO 4 I (konz.); Natriumcarbonat Na 2 CO 3; Calciumcarbonat CaCO 3 ;; Ammoniak, 1 % Lösung NH 3 * H 2 O; Fehlingsche Flüssigkeit (I);
Ausrüstung. Glas mit einem Fassungsvermögen von 100 ml; Trichter; Wasserbad; Porzellantassen - 2 PC.; Mörser und Stößel; Glasstab, Filterpapier; Baumwolle
Experiment Nr. 1. Wechselwirkung von Stärke mit Jod. Qualitative Reaktion auf Stärke.
Geben Sie 2 Tropfen Stärkekleister und 1 Tropfen Jodlösung in ein Reagenzglas. Der Inhalt des Reagenzglases verfärbt sich blau. Die resultierende dunkelblaue Flüssigkeit wird zum Sieden erhitzt. Die Farbe verschwindet, erscheint aber beim Abkühlen wieder.
Stärke ist eine Mischung aus zwei Polysacchariden – Amylose (20 %) und Amylopektin (80 %). Amylose ist in warmem Wasser löslich und ergibt mit Jod eine blaue Farbe. Sowohl Amylose als auch Amylopektin bestehen aus Glucoseeinheiten, die durch α-glykosidische Bindungen verbunden sind, unterscheiden sich jedoch in der Form der Moleküle. Amylose ist ein lineares Polysaccharid, das aus mehreren besteht
Amylopektin ist in warmem Wasser unlöslich und quillt darin zu einem Stärkekleister auf. Amylopektin enthält im Gegensatz zu Amylose verzweigte Ketten aus Glukoseresten. Amylopektin mit Jod ergibt eine rötlich-violette Farbe.
Gewinnung von Stärkekleister.
Wir verdünnen 12 g Stärke in 40 ml kaltem Wasser, um Stärkemilch zu erhalten. 160 ml Wasser zum Kochen bringen und unter Rühren Stärkemilch hineingießen. Den resultierenden Stärkekleister zum Kochen bringen und auf Raumtemperatur abkühlen lassen
Experiment Nr. 2. UpdateZusatz von Stärke in Brot und Kartoffeln.
Geben Sie einen Tropfen Jod auf ein Stück Weißbrot und auf ein Stück rohe Kartoffel. Wie wird sich die Farbe ändern? Schlussfolgerungen ziehen.
Erfahrung№3. Hinweise auf das Vorhandensein von Hydroxylgruppen in Saccharose
Geben Sie 1 Tropfen Saccharoselösung, 5 Tropfen Alkalilösung und 4-5 Tropfen Wasser in ein Reagenzglas. Geben Sie einen Tropfen Kupfer(II)sulfatlösung hinzu. Durch die Bildung von Kupfersaccharat erhält die Mischung eine schwach bläuliche Farbe.
Die Lösung wird für das nächste Experiment gespeichert.
Experiment Nr. 4 Mangelnde Reduktionsfähigkeit bei Saccharose
Die Kupfersaccharatlösung wird über einer Brennerflamme vorsichtig zum Sieden erhitzt, wobei das Reagenzglas so gehalten wird, dass nur der obere Teil der Lösung erhitzt wird. Saccharose oxidiert unter diesen Bedingungen nicht, was auf das Fehlen einer freien Aldehydgruppe in ihrem Molekül hinweist
Erlebnis Nr. 5Saure Hydrolyse von Saccharose
Geben Sie 1 Tropfen Saccharoselösung in ein Reagenzglas, 1 Tropfen 2 N. Salzsäure, 3 Tropfen Wasser hinzufügen und 20-30 Minuten lang vorsichtig über der Brennerflamme erhitzen. Die Hälfte der Lösung wird in ein anderes Reagenzglas gegossen und mit 4-5 Tropfen Alkalilösung versetzt (bis zu alkalische Reaktion Lackmustest) und 3-4 Tropfen Wasser. Dann 1 Tropfen Kupfersulfatlösung hinzufügen und erhitzen Oberer Teil blaue Lösung zum Kochen bringen. Es erscheint eine orange-gelbe Farbe, die auf die Bildung von Glukose hinweist. Zum Rest der hydrolysierten Saccharoselösung (erstes Reagenzglas) einen Kristall Resorcin und 2 Tropfen konzentrierte Salzsäure hinzufügen und zum Kochen bringen. Es entsteht eine rötliche Farbe, die auf die Bildung von Fruktose hinweist. Das Saccharosemolekül wird bei der Hydrolyse leicht in ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gespalten. Beide Monosaccharide liegen in Saccharose in zyklischer Form vor. Beide glykosidischen Hydroxylgruppen sind an der Bildung einer Bindung zwischen ihnen beteiligt.
In Saccharose liegt der Fruktoserest in Form eines fragilen fünfgliedrigen Rings vor – Furanose; Solche komplexen Zucker werden sehr leicht hydrolysiert.
Abschluss:
Erlebnis Nr. 6. Saure Hydrolyse von Stärke
IN 7 Jedes Reagenzglas enthält 3 Tropfen stark verdünntes, fast farbloses Jodwasser. 10 ml Stärkekleister werden in einen Porzellanbecher gegossen, 5 ml Schwefelsäurelösung zugegeben und der Inhalt mit einem Glasstab vermischt. Stellen Sie den Becher mit der Lösung auf ein Asbestgitter und erhitzen Sie ihn über einer kleinen Flamme. Alle 30 s 1 Tropfen Lösung mit einer Pipette mit Kapillarloch entnehmen und in ein anderes Reagenzglas mit Jodwasser überführen. Aufeinanderfolgende Proben zeigen bei Reaktion mit Jod eine allmähliche Farbänderung. Musterfarbe
Erste. . Blau
Zweite. Blau Violett
Drittes Rotviolett
Viertens...... Rötlich-orange
Fünfter........Orange
Sechster Orange-Gelb
Siebtes Hellgelb (Farbe von Jodwasser)
Die Lösung wird abgekühlt, mit einer Alkalilösung unter Verwendung von rotem Lackmuspapier bis zur stark alkalischen Reaktion neutralisiert, ein Tropfen Fehling-Reagenz zugegeben und erhitzt. Das Erscheinen einer orangen Farbe beweist, dass das Endprodukt der Hydrolyse Glucose ist.
(MIT 6 N 10 UM 5 ) X + xH 2 0 = xС 6 N 12 0 6
Stärkeglukose
Beim Erhitzen mit verdünnten Mineralsäuren sowie unter dem Einfluss von Enzymen wird Stärke hydrolysiert. Die Hydrolyse von Stärke erfolgt schrittweise unter Bildung immer einfacherer Kohlenhydrate.
Das Schema für die schrittweise Hydrolyse von Stärke ist wie folgt:
(MIT 6 N 10 UM 5 ) X → (C 6 N 10 UM 5 )у →(MIT 6 N 10 UM 5 ) z → MIT 12 N 22 0 11 → MIT 6 N 12 UM B
lösliche Stärke, Dextrine, Maltose, Glucose
Das erste Hydrolyseprodukt – lösliche Stärke – bildet keine Paste; mit Jod ergibt es eine blaue Farbe. Bei weiterer Hydrolyse entstehen sie Dextrine- einfachere Polysaccharide, die mit Jod eine Farbe von blauviolett bis orange ergeben. Maltose und dann Glukose verändern die normale Farbe von Jod nicht.
Erlebnis Nr. 7. Faser oder Zellulose
Ballaststoffe sind die Grundlage der einzelnen Organe aller Pflanzen, ihres Skeletts. Es ist auf die gleiche Weise aufgebaut wie Stärke – aus große Menge Glukoserückstände. Einzelne Glucoseeinheiten sind in Cellulose durch beta-glucosidische Hydroxylgruppen miteinander verknüpft.
Der Unterschied in der gegenseitigen Adhäsion von Glucosemolekülen in Stärke und Ballaststoffen führt zu starken Unterschieden in einigen ihrer Eigenschaften. Ballaststoffe werden in einer Ammoniaklösung aus Kupferoxidhydrat (Schweitzer-Reagenz) gelöst. Gleichzeitig werden seine Moleküle teilweise in kleinere Fragmente gespalten. Wird eine solche Lösung mit Säure neutralisiert, liegt die Faser wieder in Form einer flockigen Masse vor, allerdings mit leicht veränderter Länge und Struktur der Moleküle.
Nach einer kurzen Behandlung mit starker Schwefelsäure lösen sich die Ballaststoffe auf und bilden eine klebrige Masse – Amyloid. Amyloid ist mit Jod blau gefärbt. Nach der Behandlung mit Schwefelsäure wird das Filterpapier fester und durchscheinender. Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass Amyloid einzelne Zellulosefasern (Pflanzenpergament) miteinander verklebt.
B. Vorbereitung von Gemüsepergament a. Tauchen Sie einen halben Streifen Filterpapier 30–40 Sekunden lang in eine Tasse mit 80 %iger Schwefelsäure. Tauchen Sie das Papier anschließend in ein Gefäß mit Wasser und spülen Sie es abschließend in einer Ammoniaklösung. Vergleichen Sie die unbehandelten und mit Säure behandelten Teile des Papierstreifens (Transparenz, Festigkeit). Seien Sie vorsichtig, wenn Sie dieses Experiment durchführen. Beim Übertragen des Papiers ins Wasser keine Schwefelsäure verspritzen!
Notieren Sie die Ergebnisse des Experiments.
Testfragen zum Thema „Eigenschaften von Polysacchariden“
1. Welche Verbindungen werden Polysaccharide genannt?
2.Welche Verbindungen werden Disaccharide genannt?
3..Bereiten Sie anhand des Textes des Lehrbuchabsatzes schriftliche Antworten auf die folgenden Fragen vor:
a) Welche physikalischen Eigenschaften hat Cellulose?
b) Wo kommt Zellulose in der Natur vor? c) Wie lautet die Formel der Elementareinheit des Cellulosemakromoleküls?
d) Was ist der Hauptunterschied zwischen Stärke, Glykogen und Ballaststoffen?
4. Erstellen Sie ein Diagramm, das die Verwendung von Stärke zeigt.
5. Listen Sie die chemischen Eigenschaften von Cellulose auf.
6. Was nennt man Invertzucker?
Laborarbeit Nr. 12Heterocyclische Verbindungen
Reagenzien und Materialien: frisch zubereitetes Furfural; Silbernitrat, 0,2 N. Lösung; Ammoniak, 2 N. Lösung; fuchsinige Säure; Anilin; Phloroglucinol; Salzsäure (^=1,19 g/cm3); Eisessig. Schleimsäure; Ammoniak, konzentrierte Lösung; Glycerin; Salzsäure (ρ=1,19 g/cm3). Indigo (fein gemahlenes Pulver); Schwefelsäure (ρ=1,84 g/cm 3); Zinn(II)-chlorid, 1 N. Lösung in Salzsäuremedium; Natronlauge, 1 N. Lösung.
Ausrüstung: Kiefernsplitter, Glasstab. weißer Stoff; Filterpapier; Wasserbad; Mörser und Stößel.
ErfahrungNr. 1. Furfural-Reaktionen
Ausrüstung: Uhrglas; Glasstab; Filterpapier.
Geben Sie 2 Tropfen Furfural und 8 Tropfen Wasser in ein Reagenzglas und schütteln Sie es, bis sich das Furfural vollständig aufgelöst hat.
Reaktion mit fuchsiniger Säure. Geben Sie 4 Tropfen fuchsinige Säure und einen Tropfen Furfurallösung auf ein Uhrglas und vermischen Sie es mit einem Glasstab. Nach einiger Zeit entsteht eine leicht auffällige rosa Farbe.
Reaktion mit Silberammoniak. Auf ein Uhrglas werden ein Tropfen Silbernitrat und ein Tropfen Ammoniaklösung gegeben. Es fällt ein Niederschlag aus Silberhydroxid aus. Fügen Sie einen weiteren Tropfen Ammoniak hinzu und erhalten Sie eine klare Lösung komplexes Salz Silber [Ag(]NНз) 2 ]OH.
Der Silberammoniaklösung wird ein Tropfen Furfurallösung zugesetzt. Freies Silber erscheint auf dem Glas in Form eines schwarzen Flecks oder einer silbrigen Schicht.
3. Reaktion mit Anilin. Mischen Sie einen Tropfen Anilin mit einem Tropfen Essigsäure auf einem Uhrglas. Mit der resultierenden Lösung wird ein Streifen Filterpapier befeuchtet und ein Tropfen Furfural darauf aufgetragen. Es erscheint ein rosaroter Fleck.
4. Reaktion mit Phloroglucinol. 3 Tropfen Furfurallösung, 1 Tropfen Salzsäure und 2 Phloroglucinolkristalle werden in ein Reagenzglas gegeben. Beim Erhitzen verfärbt sich die Mischung dunkelgrün. Furfural hat die Eigenschaften aromatischer Aldehyde. Es löst leicht die „Silberspiegel“-Reaktion aus, färbt fuchsinige Säure und bildet Phenylhydrazon.
Die Farbreaktionen von Furfural mit Anilin und Phloroglucinol basieren auf einer Kondensationsreaktion. Furfural ergibt in Gegenwart von Salz- oder Essigsäure farbige Kondensationsprodukte mit Anilin, Benzidin, Resorcin und Xylidin.
ErfahrungNr. 2. Herstellung von Pyrrol.Qualitative Reaktion auf Pyrrol
(ErfahrungdurchführenVAuspuffKleiderschrank!)
Geben Sie mehrere Kristalle Schleimsäure und 2 Tropfen Ammoniaklösung in ein Reagenzglas und mischen Sie den Inhalt des Reagenzglases gründlich mit einem Glasstab. Fügen Sie 2 Tropfen Glycerin hinzu und mischen Sie die Mischung erneut. Das Reagenzglas wird vorsichtig in einer Brennerflamme erhitzt. Ein Kiefernholzsplitter wird mit 1 Tropfen Salzsäure angefeuchtet, in den oberen Teil des Reagenzglases gegeben und weiter erhitzt. Pyrroldampf färbt Kiefernsplitter rot.
Durch Zugabe von Ammoniak entsteht das Ammoniumsalz der Schleimsäure, das sich anschließend zersetzt. Zu den Zersetzungsprodukten gehört Pyrrol. Glycerin beeinflusst den Reaktionsverlauf und macht ihn gleichmäßiger. Pyrrol wird durch Säuren leicht verfärbt und verfärbt sich rot.
ErfahrungNr. 3. Eigenschaften von Indigo
1. Löslichkeit von Indigo in Wasser. Geben Sie Indigopulver auf die Spitze eines Mikrospatels in ein Reagenzglas und geben Sie 5-6 Tropfen Wasser hinzu. Der Inhalt des Reagenzglases wird sorgfältig untersucht
Bei Raumtemperatur schütteln und dann in einer Brennerflamme erhitzen. Ein Tropfen der resultierenden Mischung wird auf einen Filterpapierstreifen aufgetragen – es bildet sich ein farbloser Fleck, in dessen Mitte sich blaues Indigopulver absetzt. Im Gegensatz zu den meisten gängigen Lösungsmitteln löst sich Indigo nicht in Wasser.
2 „Vubic“-Färbung. Geben Sie 5 Tropfen einer Lösung von Zinn(II)-chlorid in ein Reagenzglas und geben Sie tropfenweise eine Lösung von Natriumhydroxid hinzu, bis sich der gebildete Niederschlag auflöst. In einem kleinen Mörser mehrere Indigokristalle vorsichtig mit 5-6 Tropfen Wasser zermahlen. Geben Sie mit einer Pipette 2 Tropfen der resultierenden Suspension in ein Reagenzglas mit Natriumstannit-Lösung und erhitzen Sie das Reagenzglas in einem kochenden Wasserbad, bis die Reaktionsmischung klar wird.
Ein kleiner Streifen weißen Stoffs, der zuvor gewaschen und ausgewrungen wurde, wird in die resultierende alkalische Lösung aus weißem Indigo gelegt. Der Stoff wird gründlich in einer Lösung aus reduziertem Indigo getränkt, dann ausgewrungen und an der Luft gelassen. Der Stoff nimmt zunächst eine grüne Farbe und dann eine blaue Farbe an.
Blaues Indigo ist ein „Küpen“-Farbstoff; in einer alkalischen Umgebung wird blaues Indigo zu weißem Indigo reduziert, das phenolischen Charakter hat und in Alkalien löslich ist. Eine alkalische Lösung aus weißem Indigo wird „Würfel“ genannt. Der Stoff wird in eine solche Lösung getaucht, darin eingeweicht und dann zum „Reifen“ an der Luft belassen. Auf Stofffasern wird weißes Indigo durch Luftsauerstoff zu unlöslichem blauem Indigo oxidiert.
blaues Indigo, weißes Indigo
Erlebnis Nr. 4. Oxidation von Indigo mit einem starken Oxidationsmittel
Wenn Indigo mit einem starken Oxidationsmittel oxidiert wird, erhält man Isatin, das in Lösungen eine gelbe Farbe hat (festes Isatin ist rot):
Gießen Sie etwa 1 ml Indigokarminlösung und 5-10 Tropfen konzentrierte Salpetersäure in ein Reagenzglas. Was wird beobachtet? Wie hat sich die Farbe der Lösung verändert?
Notieren Sie das Ergebnis des Experiments
Indigo-Isatin
Testfragen zum Thema „Heterozyklische Verbindungen“
1.Welche Verbindungen werden als heterozyklisch bezeichnet?
2. Schreiben Sie die Formeln und Namen der wichtigsten fünfgliedrigen Heterocyclen
2. Schreiben Sie die Formeln und Namen der wichtigsten sechsgliedrigen Heterocyclen auf
§ 5. TRIacylglycerine und Fettsäuren
Triacylglycerine sind die in der Natur am häufigsten vorkommenden Lipide. Sie werden üblicherweise in Fette und Öle unterteilt. Fette sind bei Raumtemperatur fest. Beim Erhitzen schmelzen sie und gehen in einen flüssigen Zustand über. Öle haben bei Raumtemperatur eine flüssige Konsistenz. Fette und Öle lösen sich nicht in Wasser. Bei intensiver Vermischung mit Wasser bilden sie Emulsionen.
In modernen Industrieländern macht der Fettanteil in der Ernährung der Menschen bis zu 45 % des gesamten Energieverbrauchs aus. Ein so großer Fettanteil bei eingeschränkter Bewegung ist unerwünscht. Die Ursache vieler immer häufiger auftretender Krankheiten, vor allem Erkrankungen des Herz-Kreislauf-Systems, ist der übermäßige Fettgehalt in der Nahrung. Gleichzeitig in vielen Entwicklungsländer Im Gegenteil, es gibt nicht genügend Fette in der Nahrung; ihr Anteil am Gesamtenergieverbrauch beträgt nicht mehr als 10 %.
Triacylglycerine spielen im Körper eines Tieres oder einer Pflanze eine wichtige Rolle. Beispielsweise machen Triacylglycerine im menschlichen Körper etwa 10 % des Körpergewichts aus (Abbildung 4).
Reis. 4. Chemische Zusammensetzung menschlicher Körper.
Fette sind das effektivste Mittel zur Energiespeicherung, da sie gegenüber anderen Verbindungen besondere Vorteile haben. Sie lösen sich nicht in Wasser auf und verändern daher die physikalisch-chemischen Eigenschaften des Zytoplasmas nicht wesentlich; Darüber hinaus sind sie chemisch inert. Und was am wichtigsten ist: Ihre Energieintensität ist deutlich höher als die Energieintensität anderer Substanzen wie Kohlenhydrate und Proteine. Eine begrenzte Energiemenge kann auch in Form von Kohlenhydraten (Glykogen) gespeichert werden, der Großteil der überschüssigen Energie, die in den Körper gelangt, wird jedoch hauptsächlich in Form von Fetten gespeichert. Beinahe alles Lebensmittel enthalten Fette, deren Gehalt jedoch stark schwankt (Tabelle 1).
Tabelle 1
Durchschnittlicher Fettgehalt einiger Lebensmittel.
|
Lebensmittelprodukt |
Masse an Fett drin 100 g Lebensmittelprodukt, g |
Lebensmittelprodukt |
Masse an Fett drin 100 g Lebensmittelprodukt, g |
|
Butter |
25 – 45 10,9 17,7 82,0 |
Sonnenblumenöl Kartoffel Geröstete Erdnüsse Weißbrot |
99,9 49,0 1,7 |
Triacylglycerine
Triacylglycerine (Fette und fette Öle natürlichen Ursprungs) sind Ester gebildet aus Glycerin und Fettsäuren. Fettsäuren sind gemeinsamen Namen einbasige aliphytische Carbonsäuren RCOOH. Durch die Hydrolyse von Triacylglycerinen entsteht Glycerin und Fettsäure:
Die Zusammensetzung von Triacylglycerin kann sowohl Reste derselben Säure – solche Fette nennt man einfache – als auch verschiedener (Mischfette) enthalten. Fettsäuren können je nach Struktur des Radikals in unterteilt werden reich, ungesättigt, und auch verzweigt Und zyklisch.
Gesättigt Fettsäuren haben allgemeine Formel CH 3 (CH 2) n COOH, wobei n zwischen 2 und 20 und etwas höher variieren kann. Ein Beispiel für eine kurzkettige Säure ist Buttersäure CH 3 (CH 2) 2 COOH, die in Milchfett und Butter vorkommt. Beispiele für langkettige Säuren sind Palmitinsäure CH 3 (CH 2) 14 COOH und Stearinsäure CH 3 (CH 2) 16 COOH. Sie sind Bestandteil der Triacylglycerine fast aller Fette und Öle tierischen und pflanzlichen Ursprungs.
Ungesättigt Fettsäuren enthalten eine oder mehrere Doppelbindungen in einer aliphitischen Kette, die auch kurz oder lang sein kann. Eine der in der Natur am häufigsten vorkommenden Säuren ist Ölsäure. Es kommt in Olivenöl vor, von dem es seinen Namen hat, sowie in Schweinefett CH 3 (CH 2) 7 CH=CH(CH 2) 7 COOH. Die Doppelbindung in Ölsäure hat cis-Aufbau. Fettsäuren kommen natürlicherweise vor eine große Anzahl Doppelbindungen, zum Beispiel Linolsäure (zwei Doppelbindungen), Linolensäure (drei Doppelbindungen), Arachidonsäure (vier Doppelbindungen).
Triacylglycerine, die kurzkettige Fettsäuren enthalten bzw hochgradig Ungesättigtheiten neigen dazu, mehr zu haben niedrige Temperaturen schmelzen. Daher liegen sie bei Raumtemperatur in Form von Ölen vor. Dies ist charakteristisch für Triacylglycerine pflanzlichen Ursprungs, die einen hohen Anteil ungesättigter Säuren enthalten. Tierische Fette zeichnen sich dagegen durch einen hohen Gehalt an gesättigten Fettsäuren aus und sind meist fest. Dies lässt sich anhand eines Vergleichs der Zusammensetzung von Olivenöl (Pflanzenöl) und Butter (tierisches Fett) erkennen (Tabelle 2).
Tabelle 2.
Verteilung von Fettsäuren in Oliven- und Butterölen
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Fettsäuretyp |
Anzahl der Kohlenstoffatome |
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in Olivenöl |
in Butter |
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Gesättigt |
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Insgesamt 12 61 |
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Ungesättigt |
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Gesamt 84 33 |
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Interessant zu wissen! In den Zellen von Warmblütern ist der Gehalt an ungesättigten Fettsäuren geringer als in den Zellen von Kaltblütern.
Margarine ist ein Butterersatz. Es wird durch Hydrierung von Pflanzenölen an einem Nickelkatalysator gewonnen. Doppelbindungen in ungesättigten Säureresten fügen Wasserstoff hinzu. Dadurch werden ungesättigte Fettsäuren in gesättigte umgewandelt. Durch Veränderung des Hydriergrades können Sie harte und weiche Margarinen erhalten. Darüber hinaus werden der Margarine fettlösliche Vitamine sowie spezielle Stoffe zugesetzt, die der Margarine Farbe, Geruch und Stabilität verleihen.
Verzweigt Und zyklisch Fettsäuren kommen in der Natur selten vor. Ein Beispiel für zyklische Fettsäuren ist Chaulmugrinsäure und verzweigte Fettsäuren sind Tuberculostearinsäure:
Seife
Seifen sind Natrium- oder Kaliumsalze langkettiger Fettsäuren. Sie entstehen durch Kochen von tierischem Fett oder Pflanzenöl mit Natrium- oder Kaliumhydroxid.
Dieser Vorgang wird aufgerufen Verseifung. Kaliumseife ist im Vergleich zu Natriumseife weicher und oft flüssig.
Die reinigende Wirkung von Seife beruht auf der Tatsache, dass Seifenanionen eine Affinität sowohl zu Fettschadstoffen als auch zu Wasser haben. Die anionische Carboxylgruppe hat eine Affinität zu Wasser, mit dessen Molekülen sie Wasserstoffbrückenbindungen bildet, d. h. es ist hydrophil. Aufgrund hydrophober Wechselwirkungen weist die Kohlenwasserstoffkette eine Affinität zu Fettschadstoffen auf. Der hydrophobe Schwanz des Seifenmoleküls löst sich in einem Schmutztropfen auf und hinterlässt einen hydrophilen Kopf auf der Oberfläche. Die Oberfläche des Schmutztropfens beginnt aktiv mit Wasser zu interagieren und löst sich schließlich von der Faser und gelangt in die wässrige Phase (Abbildung 5).
Abb.5. Die Waschwirkung von Seife: 1 – Kohlenwasserstoffketten von Seifenanionen lösen sich in fettigem Schmutz auf, 2 – Mikrotröpfchen Schmutz (Mizelle), suspendiert im Wasser
Durch die Wechselwirkung mit den in hartem Wasser enthaltenen Calciumionen bilden Seifen wasserunlösliche Calciumsalze:
Dadurch fällt die Seife in Form von Flocken aus und wird nutzlos verschwendet.
IN letzten Jahrzehnte Synthetische Produkte sind weit verbreitet Waschmittel. Ihre Moleküle enthalten häufig eine Sulfogruppe R-SO 3 Na anstelle einer Carboxylgruppe. Calciumsalze von Sulfonsäuren sind wasserlöslich.
Interessant zu wissen! Natürliche Fettsäuren haben normalerweise eine gerade Kette mit einer geraden Anzahl von Kohlenstoffatomen. Synthetische Waschmittel enthalten verzweigte Ketten, die von Bakterien nur schwer abgebaut werden können. Dies führt zu einer erheblichen Verschmutzung der natürlichen Gewässer, in denen letztlich der Hausmüll landet. Ein weiteres Problem bei Waschpulvern war bis vor Kurzem der hohe Gehalt (bis zu 30 %) an anorganischen Phosphaten. Phosphate sind gut Nährmedium für bestimmte Algen. Daher führt der Eintrag großer Phosphatmengen in Gewässer zu einem schnellen Wachstum dieser Algen, die im Wasser gelösten Sauerstoff intensiv absorbieren. Bei Sauerstoffmangel kommt es zum Massensterben von Wasserpflanzen und -tieren mit anschließender Zersetzung. Dadurch wird der Stausee sumpfig.
Ranzigkeit von Fetten
Bei der Lagerung unter Licht- und Sauerstoffeinfluss nehmen Fette einen unangenehmen Geruch und Geschmack an. Dieser Vorgang wird Ranzigkeit genannt. Infolgedessen kommt es zu einer Fettoxidation. Ungesättigte Fettsäuren lassen sich am leichtesten oxidieren:
Die resultierenden Produkte haben einen unangenehmen Geruch und Geschmack. Um ein Ranzigwerden zu verhindern, sollten Fette im Dunkeln, ohne Sauerstoff und bei niedrigen Temperaturen gelagert werden.
Abbau und Synthese von Fetten im Körper
Die Fettverdauung beginnt im Magen und setzt sich im Darm fort. Dieser Prozess erfordert Gallensäuren; unter ihrer Beteiligung werden Fette emulgiert. Emulgierte Fette werden abgebaut Lipasen. Die Hydrolyse von Fetten erfolgt in mehreren Stufen:
Die Hydrolyse von Triacylglycerinen in der ersten und zweiten Stufe verläuft schnell, die Hydrolyse von Monoacylglycerinen verläuft langsamer. Durch die Hydrolyse entsteht eine Mischung aus Fettsäuren, Mono-, Di- und Triacylglycerinen, die von den Darmepithelzellen aufgenommen werden. In diesen Zellen werden Lipide neu synthetisiert, die dann in andere Gewebe gelangen, wo sie gespeichert werden oder einer Oxidation unterliegen. Durch die Fettoxidation entstehen Wasser und Kohlenmonoxid (IV) und die freigesetzte Energie wird in Form von ATP gespeichert. Bei der Oxidation von 1 g Fett werden 39 kJ Energie freigesetzt.
Antwort von Elena Kazakova[Guru]
Sie sind hydrophob.
Von Wasser umgebene hydrophobe Moleküle neigen dazu, sich anzunähern, da in diesem Fall die stabilisierte Struktur des Wassers am wenigsten gestört wird Wasserstoffbrücken. In diesem Fall ist die gesamte vom Wasser benetzte Oberfläche am kleinsten.
Antwort von Yustas[Guru]
Da Fette meist hydrophob sind, sind die Moleküle der Hydrophoben klein und lösen sich daher teilweise, aber nicht vollständig auf. Die schlechte Wechselwirkung ist auf den kleinen Wechselwirkungswinkel zwischen Wasser und Fettmolekülen zurückzuführen.
Antwort von Auch bekannt als Diesel[Guru]
Weil es egal ist!
Antwort von Krosch[Neuling]
Fette sind leichter als Wasser!!!
Antwort von Serserkow[Guru]
Wasser ist ein polares Lösungsmittel; es löst Stoffe mit polarer Molekülstruktur. Fette sind unpolar. daher ihre Hydrophobie. Tatsächlich lösen sie sich auf, aber sehr schlecht.
Antwort von Elena Yashina[aktiv]
Das Wasser des Menschen, das Fett Gottes. „Gib dies Gott“ (Pentateuch von Moses, Leviticus, so scheint es). Wasser ist ein Symbol der Reue, Johannes der Täufer, der beste aller Menschen. Öl, Öl ist ein Symbol Gottes. Das Zusammenspiel von Gott und Mensch: Unter dem Einfluss von Sonne, Feuer (das Wort Gottes ist Feuer), Wasser zerfällt es, steigt in den Himmel, verwandelt sich in Wolken, wieder in Wasser und fällt entweder in Form von fruchtbarem Regen auf die Erde , indem man die trockene Erde bewässert oder die fruchtbare Erde immer wieder bewässert, oder in Form von noch gewaltigeren Niederschlägen, um die Bösen zu bestrafen, wenn es nötig ist. Wasser oben, am Himmel, und Wasser unten auf der Erde, in der Erde. Erst neulich hatte ich eine Vereinbarung im Kopf: Nach dem Alten Testament teilten sich das Wasser und das Meer, als Gottes Volk gemäß der Tat Gottes durch Mose zusammen wandelte, und schon vor dem Eintritt in das verheißene Land gab es eine Fluss. Wir gingen auf trockenem Boden. Nach dem Neuen Testament bei Johannes dem Täufer versprechen wir Gott durch Buße vor Gott ein gutes Gewissen vor Gott in jedem Menschen. Das heißt, das Wasser bleibt um mich herum, dann kommt plötzlich der Herr (Maleachi 3,1), und dann gehe ich in Jesus (Gott in mir, ich und Gott sind eins) bereits auf dem Wasser: also diejenigen, die nicht so denken Gott bereits Meiner Meinung nach bedeuten die Heiden (Goyim, Völker, die nicht von Gott sind), die nicht die Gerechtigkeit Gottes haben, die Macht Gottes. Und in Christus Jesus ist das Volk Gottes wirklich zu einem Leib des Herrn vereint, wie jemand vor mir antwortete: „Das Öl ist zu einem vereint.“ Eine falsche Einstellung kann mich nicht länger davon abhalten, das Richtige zu tun. Das heißt: „Das Gesetz hat nichts zur Vollendung gebracht, aber die beste Hoffnung wird eingeführt.“ Der Wasserkreislauf in der Natur verlängert das Leben auf der Erde und verleiht ihr neue Regenbogenfarben. Schließlich bestätigte Gott mit einem Regenbogen sein Versprechen, dass es keine weltweite Flut mehr geben würde (Genesis Kapitel 9). Auch in Altes Testament das Kommen Jesu wurde versprochen. Und jetzt leben wir neues Leben. „Siehe, ich mache alles neu.“ „Wenn jemand in Christus ist, ist er ein neues Geschöpf (eine neue Schöpfung).“
Lipide.
Organische Substanzen.
Fette und Lipoide erfüllen auch eine Aufbaufunktion; sie sind Teil von Zellmembranen. Aufgrund der schlechten Wärmeleitfähigkeit ist Fett in der Lage, eine Schutzfunktion zu übernehmen. Bei einigen Tieren (Robben, Wale) lagert es sich im Unterhautfettgewebe ab und bildet eine bis zu 1 m dicke Schicht. Die Bildung einiger Lipoide geht der Synthese einer Reihe von Hormonen voraus. Folglich haben diese Stoffe auch die Funktion, Stoffwechselprozesse zu regulieren.
Fette und Lipoide.
Doppelsträngige RNAs unterscheiden sich in ihrer Struktur. Doppelsträngige RNAs sind die Hüter der genetischen Information bei einer Reihe von Viren, d. h. Sie erfüllen die Funktionen von Chromosomen. Einzelsträngige RNAs transportieren Informationen über die Struktur von Proteinen vom Chromosom bis zum Ort ihrer Synthese und sind an der Proteinsynthese beteiligt.
Es gibt verschiedene Arten einzelsträngiger RNA. Ihre Namen werden durch ihre Funktion oder Position in der Zelle bestimmt. Der größte Teil der RNA im Zytoplasma (bis zu 80–90 %) ist ribosomale RNA (rRNA), die in Ribosomen enthalten ist. rRNA-Moleküle sind relativ klein und bestehen im Durchschnitt aus 10 Nukleotiden. Eine andere Art von RNA (mRNA), die Informationen über die Sequenz von Aminosäuren in Proteinen trägt, die zu Ribosomen synthetisiert werden müssen. Die Größe dieser RNAs hängt von der Länge der DNA-Region ab, aus der sie synthetisiert wurden. Transfer-RNAs erfüllen mehrere Funktionen. Sie liefern Aminosäuren an den Ort der Proteinsynthese, „erkennen“ (nach dem Prinzip der Komplementarität) das Triplett und die RNA, die der übertragenen Aminosäure entsprechen, und führen die genaue Ausrichtung der Aminosäure auf dem Ribosom durch.
Fette sind Verbindungen aus hochmolekularen Fettsäuren und dem dreiwertigen Alkohol Glycerin. Fette lösen sich nicht in Wasser – sie sind hydrophob. In der Zelle gibt es immer auch andere komplexe hydrophobe fettähnliche Substanzen, sogenannte Lipoide.
Eine der Hauptfunktionen von Fetten ist Energie. Der Fettgehalt in der Zelle liegt zwischen 5 und 15 % des Trockenmassegewichts. In lebenden Gewebezellen erhöht sich der Fettanteil auf 90 %. Fett reichert sich in den Zellen des Fettgewebes von Tieren, in den Samen und Früchten von Pflanzen an und dient als Energiereserve.
Sie machen 20 - 30 % der Zellzusammensetzung aus. Sie können einfach (Aminosäuren, Glukose, Fettsäuren) und komplex (Proteine, Polysaccharide, d. h. Lipide) sein.
NUKLEINSÄUREN (Polynukleotide), Biopolymere, die Genetik speichern und übertragen. Informationen in allen lebenden Organismen sowie denjenigen, die an der Biosynthese von Proteinen beteiligt sind. Die Primärstruktur von Nukleinsäuren ist eine Abfolge von Nukleotidresten. Letztere bilden im Nukleinsäuremolekül unverzweigte Ketten. Abhängig von der Art des Kohlenhydratrests im Nukleotid (D-Desoxyribose oder D-Ribose) werden die Nukleinsäuren entsprechend unterteilt. für Desoxyribonukleinsäure (DNA) und Ribonukleinsäure (RNA)-Verbindungen.
DNA ist das größte Biopolymer und enthält bis zu 108–109 Monomere – Desoxyribonukleotide, die Zucker enthalten – Desoxyribose. DNA enthält 4 Arten von Desoxyribonukleotiden: Adenin – A, Thymidin – T, Guanin – G, Cytosin – C.
Geben Sie 1-2 Tropfen Pflanzenöl (oder anderes Fett) in fünf Reagenzgläser. Gießen Sie 1 ml Ethylalkohol in das erste Reagenzglas, Ethylether in das zweite, Benzin in das dritte, Benzol in das vierte und Wasser in das fünfte. Den Inhalt der Reagenzgläser schütteln und stehen lassen.
Löst sich Fett in allen Stoffen auf? Welche Stoffe sind gute Fettlöser und welche sind schlecht? Welche Schlussfolgerung lässt sich aus dem Experiment über die Löslichkeit von Fetten ziehen?
Beispielausgabe.
1. Sonnenblumenöl + Wasser = Bildung einer instabilen Emulsion, gefolgt von einer schnellen Trennung der Mischung in zwei Schichten.
2. Sonnenblumenöl + Ethylalkohol = Bildung einer trüben Lösung durch unzureichende Auflösung des Öls.
3. Sonnenblumenöl + Benzol = fast transparente Lösung.
4. Sonnenblumenöl + Benzin = transparente Lösung Öl ist in Benzin vollständig löslich
Vollständig löslich in Ethylether
Pflanzenöl ist unpolar und löst sich in unpolaren Lösungsmitteln, z. B. Benzin, Ethylether
Wasser und Alkohol sind polare Lösungsmittel; Fett ist in ihnen schlecht oder praktisch unlöslich.
Experiment Nr. 2. Emulgierung von Fetten. (Formulieren Sie die Antwort selbst, wenn Sie einen Hinweis haben)
Gießen Sie 3-4 Tropfen Pflanzenöl in fünf Reagenzgläser. Geben Sie 5 ml Wasser in das erste Reagenzglas, 5 %ige NaOH-Lösung in das zweite, Sodalösung in das dritte, Seifenlösung in das vierte und Proteinlösung in das fünfte. Schütteln Sie den Inhalt jedes Röhrchens kräftig und beobachten Sie die Bildung einer Emulsion. Stellen Sie die Reagenzgläser mit den resultierenden Emulsionen für einige Minuten in ein Gestell.
In welchem Reagenzglas erfolgte die Trennung? Welche Stoffe erzeugen stabile Emulsionen?
Emulsion ist ein Dispersionssystem, das aus zwei oder mehr flüssigen Phasen besteht, von denen eine (das sogenannte Dispersionsmedium) kontinuierlich ist.
Wenn man etwa die gleiche Menge Öl und Wasser nimmt und mechanisch, beispielsweise durch Rühren, eine Emulsion herstellt, kommt es zu einer schnellen Trennung.
Durch die Zugabe von Tensiden kommt es zur Bildung stabiler Emulsionen.
Versuch Nr. 3. Verseifung von Fetten in einer wässrig-alkoholischen Alkalilösung. (Videodemonstration) Kurzbeschreibung Erfahrung.
Geben Sie 2 g Fett in ein Reagenzglas und geben Sie 6 ml einer 15 %igen alkoholischen Alkalilösung hinzu. Rühren Sie die Mischung mit einem Glasstab um, befestigen Sie das Reagenzglas in einem Ständer und verschließen Sie es mit einem Rückflussstopfen. Stellen Sie das Reagenzglas mit der Mischung in ein Wasserbad und erhitzen Sie es 12-15 Minuten lang, bis es kocht. Setzen Sie die Verseifung fort, bis die Flüssigkeit homogen wird. Um das Ende der Verseifung festzustellen, gießen Sie einige Tropfen der resultierenden Mischung in ein Reagenzglas, geben Sie 6 ml Wasser hinzu und erhitzen Sie die Lösung. Löst sich die eingenommene Mischung in Wasser auf, ohne dass Fetttropfen freigesetzt werden, kann die Verseifung als abgeschlossen betrachtet werden. Sollten sich Fetttropfen in der Lösung befinden, erhitzen Sie die Mischung noch einige Minuten im Wasserbad.
Fügen Sie der resultierenden dicken Flüssigkeit eine gesättigte NaOH-Lösung hinzu. Die Flüssigkeit wird trüb und es bildet sich eine Seifenschicht, die an die Oberfläche schwimmt. Lassen Sie die Mischung ruhen und kühlen Sie das Reagenzglas ab. kaltes Wasser, entfernen Sie die entstandene Seife und lassen Sie sie für die nächsten Experimente stehen.
Fragen zum Selbsttest: (Antworten auf die hervorgehobenen Fragen in Ihrem Notizbuch)
1. Welche Stoffe zählen zu den Fetten?
2. Welche Rolle spielen Fette im Körper?
3. Welcher Vorgang wird als Ranzigkeit bezeichnet?
4. Vergleichen Sie pflanzliche Öle und tierische Fette hinsichtlich Zusammensetzung, Eigenschaften und
Anwendung.
5. Beschreiben Sie Methoden zur Gewinnung tierischer Fette und Pflanzenöle.
6. Was ist ein Tensid?
In welche Arten von Tensiden werden je nach Art der hydrophilen und hydrophoben Gruppen eingeteilt?
Welche Art von Tensid ist normale Seife?
9. Was ist Flüssigseife (Waschmittel), feste Seife (Kosmetikseife und Waschseife)?
10. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Synthese von Fetten aus: a) Palmitinsäure und
Glycerin; b) Linolsäure und Glycerin. Nennen Sie die gewonnenen Fette.
11. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für die Herstellung von: a) Oleolinoleopalmitin; b) Buttersäuretriglycerid; c) Diolostearin.
12. Beschreiben Sie alle Veränderungen, die bei Fetten bei der technologischen Verarbeitung von Lebensmitteln auftreten.
„Kohlenhydrathydrolyse, Proteindenaturierung.“
A) Kohlenhydrate (Text zum Lesen und Wiederholen)
Kohlenhydrate (Zucker) kommen in der Natur häufig vor und spielen im menschlichen Leben eine wichtige Rolle. Sie machen bis zu 80 % der Trockenmasse von Pflanzen und etwa 2 % der Trockenmasse von tierischen Organismen aus.
Der Name Kohlenhydrate entstand aufgrund der Tatsache, dass zunächst Stoffe bekannt waren, deren Zusammensetzung durch die Formel Cn(H 2 O)m ausgedrückt werden konnte.
Monosaccharide sind mehrwertige Aldehyde oder Ketoalkohole.
Polysaccharide werden in zuckerähnliche (Oligosaccharide) und nicht zuckerähnliche Polysaccharide unterteilt. Polysaccharide mit niedrigem Molekulargewicht (zuckerähnliche Polysaccharide) enthalten eine kleine Anzahl (2–10) Monosaccharidreste im Molekül. Sie lösen sich gut in Wasser auf, haben einen süßen Geschmack und eine ausgeprägte kristalline Struktur. Einige von ihnen (Maltose, Laktose) reduzieren Kupferionen (P) (Fehling-Flüssigkeit), sie werden reduzierend genannt, andere (Saccharose, Trehalose) reduzieren nicht und werden daher als nicht reduzierende Oligosaccharide klassifiziert.
Hochmolekulare (nicht zuckerähnliche) Polysaccharide enthalten Zehntausende bis mehrere Zehntausend Monosaccharidreste; Sie sind wasserunlöslich, geschmacklos und haben keine klar definierte Kristallstruktur.
Höchster Wert Zu den Monosacchariden gehören Glucose und Fructose.
Glucose (C 6 H 12 O 6) ist eine farblose kristalline Substanz, die in Wasser löslich ist.
Die Untersuchung der Struktur und Eigenschaften zeigte, dass Glucose in verschiedenen Formen vorliegen kann: als Aldehyd und in zwei zyklischen Formen.
Glukose kommt in vielen Früchten und Beeren (Trauben) vor und entsteht im Körper beim Abbau von Disacchariden und Stärke in der Nahrung. Es wird schnell und einfach vom Darm ins Blut aufgenommen und dient dem Körper als Energiequelle für die Bildung von Glykogen in der Leber, um Gehirngewebe und Muskeln zu nähren und den erforderlichen Blutzuckerspiegel aufrechtzuerhalten.
Unter der Wirkung von Enzymen wird Glukose fermentiert.
