ورقة الغش - الأسماء الكيميائية وصيغ المواد. الصيغ الكيميائية للمواد So4 2 اسم المادة


يعتمد تصنيف المواد غير العضوية وتسمياتها على أبسط الخصائص وأكثرها ثباتًا على مر الزمن -التركيب الكيميائي، والذي يوضح ذرات العناصر التي تشكل مادة معينة في نسبتها العددية. إذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصر كيميائي واحد، أي. هو شكل وجود هذا العنصر في صورة حرة، ويسمى بسيطمادة ; وإذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصرين أو أكثر تسمىمادة معقدة. تسمى عادةً جميع المواد البسيطة (ما عدا المواد الأحادية الذرة) وجميع المواد المعقدةمركبات كيميائيةحيث أن ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.

تتكون تسميات المواد غير العضوية من الصيغ والأسماء.صيغة كيميائية- تصوير تركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى.الاسم الكيميائي- صورة تركيب المادة باستخدام كلمة أو مجموعة كلمات. يتم تحديد بناء الصيغ والأسماء الكيميائية بواسطة النظامقواعد التسمية.

يتم تقديم رموز وأسماء العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر بواسطة D.I. مندليف. يتم تقسيم العناصر بشكل تقليدي إلىالمعادن وغير المعادن . تشمل اللافلزات جميع عناصر المجموعة VIIIA (الغازات النبيلة) والمجموعة VIIA (الهالوجينات)، وعناصر المجموعة VIA (باستثناء البولونيوم)، وعناصر النيتروجين والفوسفور والزرنيخ (مجموعة VA)؛ الكربون والسيليكون (مجموعة IVA)؛ البورون (مجموعة IIIA)، وكذلك الهيدروجين. وتصنف العناصر المتبقية على أنها معادن.

عند تجميع أسماء المواد، عادة ما تستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، ديوكسيجين، ثنائي فلوريد زينون، سيلينات البوتاسيوم. تقليديا، بالنسبة لبعض العناصر، يتم إدخال جذور أسمائها اللاتينية في مصطلحات مشتقة:

يتم استخدام ما يليالبادئات الرقمية:

1 - أحادية

7 - سباعي

2 - دي

3 - ثلاثة

9 - نونا

4 - تترا

5 - بنتا

6 - عرافة

تتم الإشارة إلى رقم غير محدد بواسطة بادئة رقميةن - بولي.

بالنسبة لبعض المواد البسيطة يستخدمونها أيضًاخاص أسماء مثل O 3- الأوزون ف4 - الفوسفور الأبيض.

الصيغ الكيميائيةالمواد المعقدة تتكون من التدوينموجب كهربائيا(الكاتيونات المشروطة والحقيقية) وكهربية(الأنيونات المشروطة والحقيقية) مثل CuSO 4 (هنا النحاس 2+ - الكاتيون الحقيقي، SO 4 2- - أنيون حقيقي) وPCl 3 (هنا P + III - الموجبة المشروطة، Cl-أنا - أنيون مشروط).

أسماء المواد المعقدة تتكون حسب الصيغ الكيميائية من اليمين إلى اليسار. وهي مكونة من كلمتين - أسماء المكونات السالبة كهربيًا (في الحالة الاسمية) والمكونات الموجبة الكهربية (في الحالة التناسلية)، على سبيل المثال:

CuSO4 - كبريتات النحاس الثنائي
PCl 3 - ثلاثي كلوريد الفوسفور
لاكل 3 - كلوريد اللانثانم (III).
ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون

تتم الإشارة إلى عدد المكونات الموجبة الكهربية والسالبة الكهربية في الأسماء من خلال البادئات الرقمية المذكورة أعلاه (الطريقة العالمية)، أو من خلال حالات الأكسدة (إذا كان من الممكن تحديدها بواسطة الصيغة) باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين (تم حذف علامة الزائد). في بعض الحالات، يتم تحديد شحنة الأيونات (للكاتيونات والأنيونات ذات التركيب المعقد)، باستخدام الأرقام العربية مع الإشارة المقابلة.

يتم استخدام الأسماء الخاصة التالية للكاتيونات والأنيونات الشائعة متعددة العناصر:

NH 4 + - الأمونيوم

التردد العالي 2 - - هيدرودي فلوريد

بالنسبة لعدد صغير من المواد المعروفة، يتم استخدامه أيضاأسماء خاصة:

الرماد 3 - الزرنيخ

ح3 - أزيد الهيدروجين

ب 2 ح 6 - البوران

ح 2 د - كبريتيد الهيدروجين

1. الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية. أملاح

الهيدروكسيدات هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات بعض العناصر E (باستثناء الفلور والأكسجين) ومجموعات الهيدروكسيل OH؛ الصيغة العامة للهيدروكسيدات E(OH)ن، حيث ن = 1÷6. شكل هيدروكسيدات E(OH) n يسمى شكل أورثو؛ في ن > يمكن أيضًا العثور على 2 هيدروكسيد فيميتا - الشكل، والذي يتضمن، بالإضافة إلى ذرات E ومجموعات OH، ذرات الأكسجين O، على سبيل المثال E(OH) 3 وEO(OH)، E(OH) 4 وE(OH) 6 وEO 2 (OH) 2.

تنقسم الهيدروكسيدات إلى مجموعتين لهما خواص كيميائية متضادة: الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيدات حمضيةتحتوي على ذرات هيدروجين يمكن الاستعاضة عنها بذرات فلز تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على معظم هيدروكسيدات الأحماض فيميتا -الشكل، وتوضع ذرات الهيدروجين في تركيبات الهيدروكسيدات الحمضية في المقام الأول، على سبيل المثال H 2 SO 4، HNO 3 وH 2 CO 3، وليس SO 2 (OH) 2، NO 2 (OH) وCO (OH) 2 . الصيغة العامة لهيدروكسيدات الحمض هي Hس EO ذ ، حيث المكون الكهربي EOذ س- تسمى بقايا الحمض. إذا لم يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين بمعدن، فإنها تظل جزءًا من بقايا الحمض.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الأحماض الشائعة من كلمتين: اسم العلم الذي ينتهي بـ "آية" وكلمة المجموعة "حمض". فيما يلي الصيغ والأسماء الصحيحة لهيدروكسيدات الأحماض الشائعة وبقاياها الحمضية (الشرطة تعني أن الهيدروكسيد غير معروف في شكل حر أو في محلول مائي حمضي):

HAsO2 - ميتارسينيك

AsO 2 - - ميتاأرسينيت

H3AsO3 - تقويم العظام

AsO 3 3- - أورثورسينيت

H 3 AsO 4 - الزرنيخ

AsO 4 3- - الزرنيخ

-

ب 4 أو 7 2- - رباعي البورات

-

ВiО 3 - - البزموتات

ح 2 كروم 4 - كروم

كروم 4 2- - كرومات

-

НCrO 4 - - هيدروكرومات

H 2 Cr 2 O 7 - ثنائي اللون

Cr2O72- - ثنائي كرومات

-

FeO 4 2- - فرات

هيو 3 - اليود

الإدخال 3 - - اليودات

هيو 4 - ميتايودين

IO 4 - - الفترة الفوقية

H 5 IO 6 - أورثويودين

IO 6 5- - أورثوبيريودات

HMnO 4 - المنغنيز

MnO 4 - - برمنجنات

HNO 2 - نيتروجيني

رقم 2 - - نتريت

HNO3 - النيتروجين

رقم 3 - - نترات

هبو 3 - مجازي

ف 3 - - ميتافوسفات

H3PO4 - أورثوفوسفوريك

ص.ب 4 3- - أورثوفوسفات


هبو 4 2- - هيدروورثوفوسفات


ح 2 ص 4 - - ثنائي هيدروثوفوسفات

ح 4 ف 2 يا 7 - ثنائي الفسفور

ف 2 يا 7 4- - ثنائي الفوسفات

تتم تسمية هيدروكسيدات الأحماض الأقل شيوعًا وفقًا لقواعد تسمية المركبات المعقدة، على سبيل المثال:

تستخدم أسماء بقايا الأحماض لبناء أسماء الأملاح.

هيدروكسيدات أساسيةتحتوي على أيونات الهيدروكسيد، والتي يمكن استبدالها ببقايا حمض تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على جميع الهيدروكسيدات الأساسية فيأورثو -شكل؛ صيغتها العامة هي M(OH) n، حيث n = 1.2 (أقل من 3.4) وM n +- الكاتيون المعدني. أمثلة على الصيغ وأسماء الهيدروكسيدات الأساسية:

إن أهم خاصية كيميائية للهيدروكسيدات الأساسية والحمضية هي تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح (رد فعل تشكيل الملح)، على سبيل المثال:

Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH) 2 + 2H2 SO 4 = Ca(HSO 4 ) 2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

الأملاح هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على كاتيونات Mن+ والبقايا الحمضية*.

أملاح ذات الصيغة العامة M x (EO y) n تسمى المتوسط الأملاح والأملاح التي تحتوي على ذرات الهيدروجين غير المستبدلة -حامِض أملاح. في بعض الأحيان تحتوي الأملاح أيضًا على أيونات الهيدروكسيد و/أو الأكسيد؛ وتسمى هذه الأملاحرئيسي أملاح. وفيما يلي أمثلة وأسماء الأملاح:

CuCO3

كربونات النحاس (II).

تي(NO3)2O

ثنائي نترات أكسيد التيتانيوم

يمكن تحويل الأملاح الحمضية والقاعدية إلى أملاح وسطية عن طريق التفاعل مع الهيدروكسيد القاعدي والحمضي المناسب، على سبيل المثال:

Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2 ساعة2 يا

كاليفورنيا2 لذا4 (أوه)2 +ح2 لذا4 =كاليفورنيا2 لذا4 + 2 ساعة2 يا

هناك أيضًا أملاح تحتوي على كاتيونين مختلفين: غالبًا ما يطلق عليهماأملاح مزدوجة، على سبيل المثال:

2. الأكاسيد الحمضية والقاعدية

أكاسيد EXعنفي- منتجات الجفاف الكامل للهيدروكسيدات:

هيدروكسيدات الحمض (H2 لذا4 , ح2 شركة3 ) الإجابة على أكاسيد الأحماض(لذا3 ، شركة2 ) ، والهيدروكسيدات الأساسية (NaOH، Ca(OH)2 ) - أكاسيد أساسية(نا2 O,CaO)، ولا تتغير حالة أكسدة العنصر E عند انتقاله من الهيدروكسيد إلى الأكسيد. مثال على الصيغ وأسماء الأكاسيد:

لذا3 - ثالث أكسيد الكبريت

نا2 س - أكسيد الصوديوم

ص4 يا10 - رباعي الفوسفور ديكاوكسيد

رغم ذلك2 - أكسيد الثوريوم (IV).

تحتفظ الأكاسيد الحمضية والقاعدية بخصائص تكوين الملح للهيدروكسيدات المقابلة عند التفاعل مع هيدروكسيدات ذات خصائص معاكسة أو مع بعضها البعض:

ن2 يا5 + 2NaOH = 2NaNO3 +ح2 يا

3CaO + 2H3 ص.ب.4 =كاليفورنيا3 (ص.4 ) 2 + 3 ساعات2 يا

لا2 يا3 +3SO3 = لا2 (لذا4 ) 3

3. أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة

الأمفوتيريةهيدروكسيدات وأكاسيد - خاصية كيميائية تتكون من تكوين صفين من الأملاح، على سبيل المثال، لهيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:

(أ) 2Al(OH)3 +3SO3 = آل2 (لذا4 ) 3 + 3 ساعات2 يا

آل2 يا3 + 3 ساعات2 لذا4 = آل2 (لذا4 ) 3 + 3 ساعات2 يا

(ب) 2Al(OH)3 +نا2 O = 2NaAlO2 + 3 ساعات2 يا

آل2 يا3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +ح2 يا

ومن ثم، فإن هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيده في التفاعلات (أ) يظهران الخصائصرئيسيهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع هيدروكسيدات حمضية وأكسيد، وتشكل الملح المقابل - كبريتات الألومنيوم آل2 (لذا4 ) 3 ، بينما في التفاعلات (ب) فإنها تظهر أيضًا خصائصحمضيةهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع الهيدروكسيد الأساسي والأكسيد، وتشكل ملح - ديوكسوألومينات الصوديوم (III) NaAlO2 . في الحالة الأولى، يظهر عنصر الألومنيوم خواص المعدن وهو جزء من المكون الكهربائي الموجب (Al3+ ) ، في الثانية - خاصية اللافلز وهي جزء من المكون السالب للكهرباء في صيغة الملح (AlO2 - ).

إذا حدثت هذه التفاعلات في محلول مائي فإن تركيبة الأملاح الناتجة تتغير، ولكن يبقى وجود الألومنيوم في الكاتيون والأنيون:

2Al(يا)3 + 3 ساعات2 لذا4 = 2 (لذا4 ) 3

آل (يا)3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا

هنا يتم تمييز الأيونات المعقدة بين قوسين مربعين3+ - كاتيون سداسي أكوا الألومنيوم (III)،- - رباعي هيدروكسوالومينات (III) أيون.

تسمى العناصر التي تظهر خصائص معدنية وغير معدنية في المركبات مذبذبة، وتشمل عناصر المجموعات A في الجدول الدوري - Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po، وما إلى ذلك، كما وكذلك معظم عناصر المجموعات B - Cr، Mn، Fe، Zn، Cd، Au، إلخ. تسمى الأكاسيد المذبذبة بنفس الأسماء الأساسية، على سبيل المثال:

إذا كان للعنصر المذبذب في المركب عدة حالات أكسدة، فسيتم التعبير عن امفوتريتي الأكاسيد والهيدروكسيدات المقابلة (وبالتالي، امفوتريتي العنصر نفسه) بشكل مختلف. بالنسبة لحالات الأكسدة المنخفضة، تهيمن الهيدروكسيدات والأكاسيد على الخصائص الأساسية، والعنصر نفسه له خصائص معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا تقريبًا في تكوين الكاتيونات. بالنسبة لحالات الأكسدة العالية، على العكس من ذلك، فإن الهيدروكسيدات والأكاسيد لها غلبة الخواص الحمضية، والعنصر نفسه له خصائص غير معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا في تكوين الأنيونات. وبالتالي، فإن أكسيد المنغنيز (II) وهيدروكسيد لهما خصائص أساسية مهيمنة، والمنغنيز نفسه جزء من الكاتيونات من النوع2+ ، في حين أن أكسيد المنغنيز (VII) وهيدروكسيد لهما خصائص حمضية سائدة، والمنغنيز نفسه هو جزء من أنيون نوع MnO4 - . يتم تعيين صيغ وأسماء للهيدروكسيدات المذبذبة ذات الخصائص الحمضية الغالبة على غرار الهيدروكسيدات الحمضية، على سبيل المثال HMnسابعايا4 - حمض البرمنجنيك.

وبالتالي، فإن تقسيم العناصر إلى معادن وغير معدنية مشروط؛ بين العناصر (Na، K، Ca، Ba، إلخ) ذات الخصائص المعدنية البحتة والعناصر (F، O، N، Cl، S، C، إلخ) ذات الخصائص غير المعدنية البحتة، هناك مجموعة كبيرة للعناصر ذات الخصائص المذبذبة.

4. المركبات الثنائية

هناك نوع واسع من المواد المعقدة غير العضوية وهي مركبات ثنائية. وتشمل هذه، في المقام الأول، جميع المركبات ثنائية العنصر (باستثناء الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة)، على سبيل المثال H2 أو، كي بي آر، ه2 س، خدمات العملاء2 (س2 )، ن2 يا، NH3 ، ح.ن3 ، الكالسيوم2 ، سيه4 . تشتمل المكونات الموجبة والسالبة الكهربية لصيغ هذه المركبات على ذرات فردية أو مجموعات من الذرات المرتبطة بنفس العنصر.

المواد متعددة العناصر، في صيغها التي يحتوي أحد مكوناتها على ذرات غير مرتبطة لعدة عناصر، بالإضافة إلى مجموعات ذرات أحادية العنصر أو متعددة العناصر (باستثناء الهيدروكسيدات والأملاح)، تعتبر مركبات ثنائية، على سبيل المثال CSO، IO2 F3 ، SBRO2 F، الكروم (O2 ) 2 ، رطل لكل بوصة مربعة3 ، (كاتي)O3 ، (الحديد Cu)S2

الرصاص (ن3 ) 2 - الرصاص (II) أزيد

بالنسبة لبعض المركبات الثنائية، يتم استخدام أسماء خاصة، وقد تم تقديم قائمة بها سابقًا.

الخصائص الكيميائية للمركبات الثنائية متنوعة تمامًا، لذلك غالبًا ما يتم تقسيمها إلى مجموعات حسب اسم الأنيونات، أي. يتم النظر بشكل منفصل في الهاليدات والكالكوجينيدات والنيتريدات والكربيدات والهيدريدات وما إلى ذلك، ومن بين المركبات الثنائية هناك أيضًا تلك التي لها بعض خصائص أنواع أخرى من المواد غير العضوية. وهكذا، المركبات CO، NO، NO2 ، و (فثانياالحديد2 ثالثا)يا4 لا يمكن تصنيف الأكاسيد التي تم إنشاء أسمائها باستخدام كلمة أكسيد على أنها أكاسيد (حمضية، قاعدية، مذبذبة). أول أكسيد الكربون CO وأول أكسيد النيتروجين NO وثاني أكسيد النيتروجين NO2 لا تحتوي على هيدروكسيدات حمضية مقابلة (على الرغم من أن هذه الأكاسيد تتشكل من اللافلزات C وN)، ولا تشكل أملاح تحتوي أنيوناتها على ذرات Cثانيا، نثانياو نرابعا. أكسيد مزدوج (Feثانياالحديد2 ثالثا)يا4 - أكسيد ثنائي الحديد (III) - أكسيد الحديد (II)، على الرغم من أنه يحتوي على ذرات العنصر المذبذب - الحديد في المكون الكهربائي الموجب، ولكن في حالتين أكسدة مختلفتين، ونتيجة لذلك، عند التفاعل مع هيدروكسيدات حمضية، فإنه لا يشكل واحدة لكن أملاحين مختلفتين.

المركبات الثنائية مثل AgF، KBr، Na2 S، با(HS)2 ، نا CN، NH4 Cl، والرصاص (N3 ) 2 ، مبنية، مثل الأملاح، من الكاتيونات والأنيونات الحقيقية، ولهذا سميتمثل الملحالمركبات الثنائية (أو ببساطة الأملاح). يمكن اعتبارها منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في المركبات HF، HCl، HBr، H2 S، НCN وНN3 . الأخير في محلول مائي له وظيفة حمضية، وبالتالي تسمى حلولها الأحماض، على سبيل المثال HF (أكوا) - حمض الهيدروفلوريك، H2 S(أكوا) - حمض هيدروكبريتيد. إلا أنها لا تنتمي إلى نوع هيدروكسيدات الأحماض، ولا تنتمي مشتقاتها إلى الأملاح ضمن تصنيف المواد غير العضوية.

يعتمد تصنيف المواد غير العضوية وتسمياتها على أبسط الخصائص وأكثرها ثباتًا على مر الزمن - التركيب الكيميائي، والذي يوضح ذرات العناصر التي تشكل مادة معينة في نسبتها العددية. إذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصر كيميائي واحد، أي. هو شكل وجود هذا العنصر في صورة حرة، ويسمى بسيط مادة; وإذا كانت المادة مكونة من ذرات عنصرين أو أكثر تسمى مادة معقدة. تسمى عادةً جميع المواد البسيطة (ما عدا المواد الأحادية الذرة) وجميع المواد المعقدة مركبات كيميائيةحيث أن ذرات عنصر واحد أو عناصر مختلفة ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية.

تتكون تسميات المواد غير العضوية من الصيغ والأسماء. صيغة كيميائية - تصوير تركيب المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والمؤشرات الرقمية وبعض العلامات الأخرى. الاسم الكيميائي - صورة تركيب المادة باستخدام كلمة أو مجموعة كلمات. يتم تحديد بناء الصيغ والأسماء الكيميائية بواسطة النظام قواعد التسمية.

يتم تقديم رموز وأسماء العناصر الكيميائية في الجدول الدوري للعناصر بواسطة D.I. مندليف. يتم تقسيم العناصر بشكل تقليدي إلى المعادن و اللافلزات . تشمل اللافلزات جميع عناصر المجموعة VIIIA (الغازات النبيلة) والمجموعة VIIA (الهالوجينات)، وعناصر المجموعة VIA (باستثناء البولونيوم)، وعناصر النيتروجين والفوسفور والزرنيخ (مجموعة VA)؛ الكربون والسيليكون (مجموعة IVA)؛ البورون (مجموعة IIIA)، وكذلك الهيدروجين. وتصنف العناصر المتبقية على أنها معادن.

عند تجميع أسماء المواد، عادة ما تستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، ديوكسيجين، ثنائي فلوريد زينون، سيلينات البوتاسيوم. تقليديا، بالنسبة لبعض العناصر، يتم إدخال جذور أسمائها اللاتينية في مصطلحات مشتقة:

على سبيل المثال: كربونات، منجنات، أكسيد، كبريتيد، سيليكات.

العناوين مواد بسيطةتتكون من كلمة واحدة - اسم العنصر الكيميائي ببادئة رقمية، على سبيل المثال:

يتم استخدام ما يلي البادئات الرقمية:

تتم الإشارة إلى رقم غير محدد بواسطة بادئة رقمية ن- بولي.

بالنسبة لبعض المواد البسيطة يستخدمونها أيضًا خاصأسماء مثل O3 - الأوزون، P4 - الفسفور الأبيض.

الصيغ الكيميائية المواد المعقدةتتكون من التدوين موجب كهربائيا(الكاتيونات المشروطة والحقيقية) و كهربية(الأنيونات الشرطية والحقيقية)، على سبيل المثال، CuSO 4 (هنا Cu 2+ كاتيون حقيقي، SO 4 2 - أنيون حقيقي) وPCl 3 (هنا P + III كاتيون مشروط، Cl -I هو كاتيون مشروط أنيون مشروط).

العناوين المواد المعقدةتتكون حسب الصيغ الكيميائية من اليمين إلى اليسار. وهي مكونة من كلمتين - أسماء المكونات السالبة كهربيًا (في الحالة الاسمية) والمكونات الموجبة الكهربية (في الحالة التناسلية)، على سبيل المثال:

CuSO 4 - كبريتات النحاس (II).
PCl 3 - ثلاثي كلوريد الفوسفور
LaCl 3 - كلوريد اللانثانم (III).
ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون

تتم الإشارة إلى عدد المكونات الموجبة الكهربية والسالبة الكهربية في الأسماء من خلال البادئات الرقمية المذكورة أعلاه (الطريقة العالمية)، أو من خلال حالات الأكسدة (إذا كان من الممكن تحديدها بواسطة الصيغة) باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين (تم حذف علامة الزائد). في بعض الحالات، يتم تحديد شحنة الأيونات (للكاتيونات والأنيونات ذات التركيب المعقد)، باستخدام الأرقام العربية مع الإشارة المقابلة.

يتم استخدام الأسماء الخاصة التالية للكاتيونات والأنيونات الشائعة متعددة العناصر:

H 2 F + - الفلورونيوم

ج2 2 - - الأسيتيلينيد

H 3 O + - أوكسونيوم

CN - - السيانيد

H 3 S + - سلفونيوم

CNO - - متفجر

NH 4 + - الأمونيوم

HF 2 - - هيدرو ثنائي فلوريد

N 2 H 5 + - الهيدرازينيوم(1+)

H O 2 - - هيدروبيروكسيد

N 2 H 6 + - هيدرازينيوم (2+)

H2S - - هيدروكبريتيد

NH 3 OH + - هيدروكسيلامين

ن3 - - أزيد

NO+ - نيتروسيل

NCS - - ثيوسيانات

رقم 2 + - نيترويل

O 2 2 - - بيروكسيد

يا 2 + - ديوكسيجينيل

O 2 - - فوق أكسيد

PH 4 + - فوسفونيوم

O3- - الأوزونيد

VO 2+ - فاناديل

أو سي إن - - سيانات

UO 2+ - اليورانيل

أوه - - هيدروكسيد

بالنسبة لعدد صغير من المواد المعروفة، يتم استخدامه أيضا خاصالعناوين:

1. الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية. أملاح

الهيدروكسيدات هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على ذرات بعض العناصر E (باستثناء الفلور والأكسجين) ومجموعات الهيدروكسيل OH؛ الصيغة العامة للهيدروكسيدات E(OH) ن، أين ن= 1÷6. شكل هيدروكسيدات E(OH) نمُسَمًّى أورثو-شكل؛ في ن> يمكن أيضًا العثور على 2 هيدروكسيد في ميتا-الشكل الذي يتضمن، بالإضافة إلى ذرات E ومجموعات OH، ذرات الأكسجين O، على سبيل المثال E(OH) 3 وEO(OH) وE(OH) 4 وE(OH) 6 وEO 2 (OH) 2 .

تنقسم الهيدروكسيدات إلى مجموعتين لهما خواص كيميائية متضادة: الهيدروكسيدات الحمضية والقاعدية.

هيدروكسيدات حمضيةتحتوي على ذرات هيدروجين يمكن الاستعاضة عنها بذرات فلز تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على معظم هيدروكسيدات الأحماض في ميتا-الشكل، وتعطى ذرات الهيدروجين في صيغ الهيدروكسيدات الحمضية في المقام الأول، على سبيل المثال، H 2 SO 4 وHNO 3 وH 2 CO 3، وليس SO 2 (OH) 2 وNO 2 (OH) وCO ( أوه) 2. الصيغة العامة لهيدروكسيدات الحمض هي H Xمنظمة أصحاب العمل في، حيث المكون الكهربي EO ذ س - تسمى بقايا الحمض. إذا لم يتم استبدال جميع ذرات الهيدروجين بمعدن، فإنها تظل جزءًا من بقايا الحمض.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الأحماض الشائعة من كلمتين: اسم العلم الذي ينتهي بـ "آية" وكلمة المجموعة "حمض". فيما يلي الصيغ والأسماء الصحيحة لهيدروكسيدات الأحماض الشائعة وبقاياها الحمضية (الشرطة تعني أن الهيدروكسيد غير معروف في شكل حر أو في محلول مائي حمضي):

هيدروكسيد الحمض

بقايا حمض

HAsO 2 - ميتارسنيك

AsO 2 - - ميتاأرسينيت

H 3 AsO 3 - orthoarsenic

AsO 3 3 - - أورثورسينيت

H 3 AsO 4 - الزرنيخ

AsO 4 3 - - الزرنيخات

ب 4 يا 7 2 - - رباعي البورات

ВiО 3 - - البزموتات

HBrO - بروميد

BrO - - هيبوبروميت

HBrO 3 - مبروم

بروم 3 - - برومات

ح 2 ثاني أكسيد الكربون 3 - الفحم

CO 3 2 - - كربونات

حمض الهيدروكلوريك - هيبوكلوروس

ClO- - هيبوكلوريت

حمض الهيدروكلوريك 2 - كلوريد

ClO2 - - كلوريت

حمض الهيدروكلوريك 3 - الكلوريك

ClO3 - - كلورات

حمض الهيدروكلوريك 4 - الكلور

ClO4 - - بيركلورات

ح 2 كروم 4 - كروم

كروم 4 2 - - كرومات

CrO 4 - - هيدروكرومات

H 2 Cr 2 O 7 - ثنائي اللون

الكروم 2 يا 7 2 - - ثنائي كرومات

الحديد 4 2 - - الحديديات

هيو 3 - اليود

IO 3 - - اليود

هيو 4 - ميتايودين

IO 4 - - الفترة الفوقية

H 5 IO 6 - أورثويودين

اي او 6 5 - - أورثوبيريوداتي

HMnO 4 - المنغنيز

MnO4- - برمنجنات

منو 4 2 - - المنجنات

مو 4 2 - - موليبدات

HNO 2 - نيتروجيني

رقم 2 - - النتريت

HNO3 - النيتروجين

رقم 3 - - نترات

HPO 3 - مجازي

ص 3 - - ميتافوسفات

H 3 PO 4 - أورثوفوسفوريك

ص 4 3 - - أورثوفوسفات

هبو 4 2 - - هيدروورثوفوسفات

ح 2 ص 4 - - ثنائي هيدروثوفوسفات

ح 4 ف 2 يا 7 - ثنائي الفسفور

ص 2 س 7 4 - - ثنائي الفوسفات

ريو 4 - - يخلل

الهدف الاستراتيجي 3 2 - - كبريتيت

حسو 3 - - هيدروسلفيت

H 2 SO 4 - الكبريتيك

الهدف الاستراتيجي 4 2 - - كبريتات

حسو 4 - - كبريتات الهيدروجين

H 2 S 2 O 7 - ثنائي الكبريت

ق 2 س 7 2 - - كبريتات

H 2 S 2 O 6 (O 2) - بيروكسوديكبريت

ق 2 س 6 (س 2) 2 - - بيروكسوديكبريتات

H 2 SO 3 S - ثيوكبريت

سو 3 س 2 - - ثيوكبريتات

ح 2 سيو 3 - السيلينيوم

سيو 3 2 - - سيلينيت

ح 2 سيو 4 - السيلينيوم

سيو 4 2 - - سيلينات

H 2 SiO 3 - ميتاسيليكون

SiO 3 2 - - ميتاسيليكات

H 4 SiO 4 - أورثوسيليكون

شافي 4 4 - - أورثوسيليكات

H 2 TeO 3 - تيلوريك

تيو 3 2 - - تيلوريت

H 2 TeO 4 - ميتيلوريك

تيو 4 2 - - ميتاتيلورات

H 6 TeO 6 - أورثوتيلوريك

تيو 6 6 - - أورثوثيلورات

الصوت 3 - - metavanadate

صوت 4 3 - - orthovanadate

ح 4 3 - - التنغستات

تتم تسمية هيدروكسيدات الأحماض الأقل شيوعًا وفقًا لقواعد تسمية المركبات المعقدة، على سبيل المثال:

تستخدم أسماء بقايا الأحماض لبناء أسماء الأملاح.

هيدروكسيدات أساسيةتحتوي على أيونات الهيدروكسيد، والتي يمكن استبدالها ببقايا حمض تخضع لقاعدة التكافؤ الكيميائي. تم العثور على جميع الهيدروكسيدات الأساسية في أورثو-شكل؛ صيغتها العامة هي M(OH) ن، أين ن= 1.2 (أقل من 3.4) وM ن+ هو كاتيون معدني. أمثلة على الصيغ وأسماء الهيدروكسيدات الأساسية:

إن أهم خاصية كيميائية للهيدروكسيدات الأساسية والحمضية هي تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح ( رد فعل تشكيل الملح)، على سبيل المثال:

Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Ca(OH) 2 + 2H2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

الأملاح هي نوع من المواد المعقدة التي تحتوي على كاتيونات M ن+ والبقايا الحمضية*.

أملاح ذات الصيغة العامة M X(إي أو في)نمُسَمًّى متوسط الأملاح والأملاح التي تحتوي على ذرات الهيدروجين غير المستبدلة - حامِضأملاح. في بعض الأحيان تحتوي الأملاح أيضًا على أيونات الهيدروكسيد و/أو الأكسيد؛ وتسمى هذه الأملاح رئيسيأملاح. وفيما يلي أمثلة وأسماء الأملاح:

أورثوفوسفات الكالسيوم

أورثوفوسفات الكالسيوم ثنائي هيدروجين

فوسفات هيدروجين الكالسيوم

كربونات النحاس (II).

النحاس 2 ثاني أكسيد الكربون 3 (أوه) 2

كربونات ثنائي هيدروكسيد الديكوبير

نترات اللانثانم (III).

ثنائي نترات أكسيد التيتانيوم

يمكن تحويل الأملاح الحمضية والقاعدية إلى أملاح وسطية عن طريق التفاعل مع الهيدروكسيد القاعدي والحمضي المناسب، على سبيل المثال:

Ca(HSO4) 2 + Ca(OH) = CaSO4 + 2H2O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O

هناك أيضًا أملاح تحتوي على كاتيونين مختلفين: غالبًا ما يطلق عليهما أملاح مزدوجة، على سبيل المثال:

2. الأكاسيد الحمضية والقاعدية

أكاسيد E Xعن في- منتجات الجفاف الكامل للهيدروكسيدات:

هيدروكسيدات الحمض (H2SO4، H2CO3) الإجابة على أكاسيد الأحماض(SO 3، CO 2)، والهيدروكسيدات الأساسية (NaOH، Ca(OH) 2) - أساسيأكاسيد(Na2O,CaO)، ولا تتغير حالة أكسدة العنصر E عند انتقاله من الهيدروكسيد إلى الأكسيد. مثال على الصيغ وأسماء الأكاسيد:

تحتفظ الأكاسيد الحمضية والقاعدية بخصائص تكوين الملح للهيدروكسيدات المقابلة عند التفاعل مع هيدروكسيدات ذات خصائص معاكسة أو مع بعضها البعض:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 3H2O

لا 2 يا 3 + 3سو 3 = لا 2 (سو 4) 3

3. أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة

الأمفوتيريةهيدروكسيدات وأكاسيد - خاصية كيميائية تتكون من تكوين صفين من الأملاح، على سبيل المثال، لهيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم:

(أ) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

آل 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = آل 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(ب) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

ومن ثم، فإن هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيده في التفاعلات (أ) يظهران الخصائص رئيسيهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع هيدروكسيدات حمضية وأكسيد، مكونة الملح المقابل - كبريتات الألومنيوم Al 2 (SO 4) 3، بينما في التفاعلات (ب) تظهر أيضًا الخصائص حمضيةهيدروكسيدات وأكاسيد، أي. تتفاعل مع الهيدروكسيد الأساسي والأكسيد، وتشكل ملح - ديوكسوألومينات الصوديوم (III) NaAlO 2. في الحالة الأولى، يُظهر عنصر الألومنيوم خاصية المعدن وهو جزء من المكون الكهربائي الموجب (Al 3+)، في الحالة الثانية - خاصية اللافلز وهو جزء من المكون السالب للكهرباء في صيغة الملح ( آلو 2 -).

إذا حدثت هذه التفاعلات في محلول مائي فإن تركيبة الأملاح الناتجة تتغير، ولكن يبقى وجود الألومنيوم في الكاتيون والأنيون:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

آل(OH) 3 + هيدروكسيد الصوديوم = نا

هنا، يتم تمييز الأيونات المعقدة 3+ - كاتيون سداسي أكوا ألومنيوم (III)، - - أيون رباعي هيدروكسي ألومينات (III) بين قوسين مربعين.

تسمى العناصر التي تظهر خصائص معدنية وغير معدنية في المركبات مذبذبة، وتشمل عناصر المجموعات A في الجدول الدوري - Be، Al، Ga، Ge، Sn، Pb، Sb، Bi، Po، وما إلى ذلك، كما وكذلك معظم عناصر المجموعات B - Cr، Mn، Fe، Zn، Cd، Au، إلخ. تسمى الأكاسيد المذبذبة بنفس الأسماء الأساسية، على سبيل المثال:

يمكن العثور على هيدروكسيدات مذبذبة (إذا كانت حالة أكسدة العنصر تتجاوز + II) في أورثو- او و) ميتا- استمارة. فيما يلي أمثلة على هيدروكسيدات مذبذبة:

لا تتوافق الأكاسيد المذبذبة دائمًا مع الهيدروكسيدات المذبذبة، لأنه عند محاولة الحصول على الأخير، تتشكل أكاسيد مائية، على سبيل المثال:

إذا كان للعنصر المذبذب في المركب عدة حالات أكسدة، فسيتم التعبير عن امفوتريتي الأكاسيد والهيدروكسيدات المقابلة (وبالتالي، امفوتريتي العنصر نفسه) بشكل مختلف. بالنسبة لحالات الأكسدة المنخفضة، تهيمن الهيدروكسيدات والأكاسيد على الخصائص الأساسية، والعنصر نفسه له خصائص معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا تقريبًا في تكوين الكاتيونات. بالنسبة لحالات الأكسدة العالية، على العكس من ذلك، فإن الهيدروكسيدات والأكاسيد لها غلبة الخواص الحمضية، والعنصر نفسه له خصائص غير معدنية، لذلك يتم تضمينه دائمًا في تكوين الأنيونات. وهكذا، فإن أكسيد المنغنيز (II) وهيدروكسيد لهما خصائص أساسية مهيمنة، والمنغنيز نفسه جزء من الكاتيونات من النوع 2+، في حين أن أكسيد المنغنيز (VII) وهيدروكسيد لهما خصائص حمضية سائدة، والمنغنيز نفسه جزء من MnO 4 - نوع أنيون.. يتم تعيين صيغ وأسماء على هيدروكسيدات مذبذبة ذات غلبة عالية من الخواص الحمضية على غرار هيدروكسيدات حمضية، على سبيل المثال HMn VII O 4 - حمض المنغنيز.

وبالتالي، فإن تقسيم العناصر إلى معادن وغير معدنية مشروط؛ بين العناصر (Na، K، Ca، Ba، إلخ) ذات الخصائص المعدنية البحتة والعناصر (F، O، N، Cl، S، C، إلخ) ذات الخصائص غير المعدنية البحتة، هناك مجموعة كبيرة للعناصر ذات الخصائص المذبذبة.

4. المركبات الثنائية

هناك نوع واسع من المواد المعقدة غير العضوية وهي مركبات ثنائية. وتشمل هذه، في المقام الأول، جميع المركبات ثنائية العنصر (باستثناء الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة)، على سبيل المثال H 2 O، KBr، H 2 S، Cs 2 (S 2)، N 2 O، NH 3، HN. 3، CaC 2، سيه 4. تشتمل المكونات الموجبة والسالبة الكهربية لصيغ هذه المركبات على ذرات فردية أو مجموعات من الذرات المرتبطة بنفس العنصر.

المواد متعددة العناصر، في صيغها التي يحتوي أحد مكوناتها على ذرات غير مرتبطة لعدة عناصر، بالإضافة إلى مجموعات ذرات أحادية العنصر أو متعددة العناصر (باستثناء الهيدروكسيدات والأملاح)، تعتبر مركبات ثنائية، على سبيل المثال CSO، IO 2 F 3، SBrO 2 F، CrO (O2)2، PSI3، (CaTi)O3، (FeCu)S2، Hg(CN)2، (PF3)2O، VCl2 (NH2). وبالتالي، يمكن تمثيل CSO كمركب CS 2 حيث يتم استبدال ذرة كبريت واحدة بذرة أكسجين.

يتم إنشاء أسماء المركبات الثنائية وفقا لقواعد التسمية المعتادة، على سبيل المثال:

من 2 - ثنائي فلوريد الأكسجين

K2O2 - بيروكسيد البوتاسيوم

HgCl 2 - كلوريد الزئبق الثنائي

Na 2 S - كبريتيد الصوديوم

زئبق 2 Cl 2 - ثنائي كلوريد الزئبق

ملغ 3 ن 2 - نيتريد المغنيسيوم

SBR 2 O - ثنائي بروميد أكسيد الكبريت

NH 4 Br - بروميد الأمونيوم

N 2 O - أكسيد النيتروجين

الرصاص (ن 3) 2 - أزيد الرصاص (II).

رقم 2 - ثاني أكسيد النيتروجين

CaC 2 - أسيتيلينيد الكالسيوم

بالنسبة لبعض المركبات الثنائية، يتم استخدام أسماء خاصة، وقد تم تقديم قائمة بها سابقًا.

الخصائص الكيميائية للمركبات الثنائية متنوعة تمامًا، لذلك غالبًا ما يتم تقسيمها إلى مجموعات حسب اسم الأنيونات، أي. يتم النظر بشكل منفصل في الهاليدات والكالكوجينيدات والنيتريدات والكربيدات والهيدريدات وما إلى ذلك، ومن بين المركبات الثنائية هناك أيضًا تلك التي لها بعض خصائص أنواع أخرى من المواد غير العضوية. وبالتالي، فإن المركبات CO، NO، NO 2، و(Fe II Fe 2 III) O 4، التي تم إنشاء أسمائها باستخدام كلمة أكسيد، لا يمكن تصنيفها كأكاسيد (حمضية، قاعدية، مذبذبة). أول أكسيد الكربون CO وأول أكسيد النيتروجين NO وثاني أكسيد النيتروجين NO 2 لا تحتوي على هيدروكسيدات حمضية مقابلة (على الرغم من أن هذه الأكاسيد تتشكل من اللافلزات C وN)، كما أنها لا تشكل أملاح تحتوي أنيوناتها على ذرات C II وN II وN. رابعا. أكسيد مزدوج (Fe II Fe 2 III) O 4 - دايرون (III) - أكسيد الحديد (II) على الرغم من أنه يحتوي على ذرات العنصر المذبذب - الحديد في المكون الكهربائي الموجب ولكن في حالتين أكسدة مختلفتين ونتيجة لذلك ، عند التفاعل مع هيدروكسيدات الحمض، فإنه لا يشكل أملاحًا واحدة، بل أملاحين مختلفتين.

يتم بناء المركبات الثنائية مثل AgF وKBr وNa2S وBa(HS)2 وNaCN وNH4Cl وPb(N3)2، مثل الأملاح، من الكاتيونات والأنيونات الحقيقية، ولهذا السبب تسمى مثل الملح المركبات الثنائية (أو ببساطة الأملاح). يمكن اعتبارها منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في المركبات HF وHCl وHBr وH2S وHCN وHN3. الأخير في محلول مائي له وظيفة حمضية، وبالتالي تسمى محاليلها الأحماض، على سبيل المثال HF (أكوا) - حمض الهيدروفلوريك، H 2 S (أكوا) - حمض هيدروكبريتيد. إلا أنها لا تنتمي إلى نوع هيدروكسيدات الأحماض، ولا تنتمي مشتقاتها إلى الأملاح ضمن تصنيف المواد غير العضوية.

تحقق من المعلومات. من الضروري التحقق من دقة الحقائق وموثوقية المعلومات المقدمة في هذه المقالة. وفي صفحة الحديث مناقشة حول موضوع: شبهات في الاصطلاح. الصيغة الكيميائية ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

تعكس الصيغة الكيميائية معلومات حول تركيب وبنية المواد باستخدام الرموز الكيميائية والأرقام ورموز القسمة بين الأقواس. حاليا، يتم تمييز الأنواع التالية من الصيغ الكيميائية: الصيغة الأبسط. يمكن الحصول عليها من ذوي الخبرة... ... ويكيبيديا

المقال الرئيسي: المركبات غير العضوية قائمة المركبات غير العضوية حسب العنصر قائمة معلوماتية للمركبات غير العضوية مقدمة بالترتيب الأبجدي (حسب الصيغة) لكل مادة، أحماض الهيدروجين للعناصر (إذا ... ... ويكيبيديا

هذه المقالة أو القسم يحتاج إلى مراجعة. يرجى تحسين المقالة بما يتوافق مع قواعد كتابة المقالات... ويكيبيديا

المعادلة الكيميائية (معادلة التفاعل الكيميائي) هي تمثيل تقليدي للتفاعل الكيميائي باستخدام الصيغ الكيميائية والمعاملات العددية والرموز الرياضية. معادلة التفاعل الكيميائي تعطي نوعية وكمية... ... ويكيبيديا

البرامج الكيميائية هي برامج حاسوبية تستخدم في مجال الكيمياء. المحتويات 1 المحررات الكيميائية 2 المنصات 3 الأدب ... ويكيبيديا

كتب

  • قاموس ياباني-إنجليزي-روسي لتركيب المعدات الصناعية. حوالي 8000 مصطلح، Popova I.S. القاموس مخصص لمجموعة واسعة من المستخدمين وفي المقام الأول للمترجمين والمتخصصين الفنيين المشاركين في توريد وتنفيذ المعدات الصناعية من اليابان أو...
  • قاموس مختصر للمصطلحات البيوكيميائية، Kunizhev S.M.. القاموس مخصص لطلاب التخصصات الكيميائية والبيولوجية في الجامعات الذين يدرسون دورة في الكيمياء الحيوية العامة والبيئة وأساسيات التكنولوجيا الحيوية، ويمكن استخدامه أيضًا في ...

حسنًا، لإكمال معرفتنا بالكحول، سأقدم أيضًا صيغة مادة أخرى معروفة - الكوليسترول. لا يعلم الجميع أنه كحول أحادي الهيدريك!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #أ_(أ-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

قمت بتمييز مجموعة الهيدروكسيل فيه باللون الأحمر.

الأحماض الكربوكسيلية

يعرف أي صانع نبيذ أنه يجب تخزين النبيذ دون الوصول إلى الهواء. وإلا فإنه سوف يتحول إلى الحامض. لكن الكيميائيين يعرفون السبب، فإذا أضفت ذرة أكسجين أخرى إلى الكحول، تحصل على حمض.
دعونا نلقي نظرة على صيغ الأحماض التي يتم الحصول عليها من الكحوليات المألوفة لدينا بالفعل:
مادة صيغة الهيكل العظمي صيغة إجمالية
حمض الميثان
(حمض الفورميك)		 H/C`|O|\OH HCOH س//\أوه
حمض الإيثانويك
(حمض الاسيتيك)		 ح-ج-ج\أوه؛ ح|#ج|ح CH3-COOH /`|O|\OH
حمض البروبانيك
(حمض ميثيل أسيتيك)		 ح-ج-ج-ج\أوه؛ ح|#2|ح؛ ح|#3|ح CH3-CH2-COOH \/`|O|\OH
حمض البيوتانويك
(حمض البيوتيريك)		 ح-ج-ج-ج-ج\أوه؛ ح|#2|ح؛ ح|#3|ح؛ ح|#4|ح CH3-CH2-CH2-COOH /\/`|O|\OH
صيغة معممة (ص)-ج\أوه (R)-COOH أو (R)-CO2H (ص)/`|O|\OH

من السمات المميزة للأحماض العضوية وجود مجموعة الكربوكسيل (COOH) التي تعطي هذه المواد خصائص حمضية.

أي شخص جرب الخل يعرف أنه حامض جدًا. والسبب في ذلك هو وجود حمض الخليك فيه. عادةً ما يحتوي خل المائدة على ما بين 3 إلى 15% من حمض الأسيتيك، والباقي (معظمه) ماء. استهلاك حمض الخليك في شكل غير مخفف يشكل خطرا على الحياة.

يمكن أن تحتوي الأحماض الكربوكسيلية على مجموعات كربوكسيل متعددة. في هذه الحالة يطلق عليهم: ثنائي القاعدة, تريباسيكإلخ...

تحتوي المنتجات الغذائية على العديد من الأحماض العضوية الأخرى. هنا فقط بعض منهم:

يتوافق اسم هذه الأحماض مع المنتجات الغذائية التي تحتوي عليها. بالمناسبة، يرجى ملاحظة أنه توجد هنا أحماض تحتوي أيضًا على مجموعة الهيدروكسيل المميزة للكحوليات. تسمى هذه المواد الأحماض الهيدروكسي كربوكسيلية(أو أحماض الهيدروكسي).
يوجد أسفل كل حمض علامة تحدد اسم مجموعة المواد العضوية التي ينتمي إليها.

الراديكاليون

الجذور هي مفهوم آخر أثر على الصيغ الكيميائية. ربما تكون الكلمة نفسها معروفة للجميع، ولكن في الكيمياء المتطرفين ليس لديهم أي شيء مشترك مع السياسيين والمتمردين وغيرهم من المواطنين الذين لديهم موقف نشط.
هنا هذه مجرد أجزاء من الجزيئات. والآن سنتعرف على ما يجعلها مميزة ونتعرف على طريقة جديدة لكتابة الصيغ الكيميائية.

لقد تم بالفعل ذكر الصيغ المعممة عدة مرات في النص: الكحول - (R) -OH والأحماض الكربوكسيلية - (R) -COOH. دعني أذكرك أن -OH و -COOH مجموعتان وظيفيتان. لكن R جذري. ليس من قبيل الصدفة أن يتم تصويره بالحرف R.

لنكون أكثر تحديدًا، الجذر أحادي التكافؤ هو جزء من جزيء يفتقر إلى ذرة هيدروجين واحدة. حسنًا، إذا قمت بطرح ذرتين من الهيدروجين، فستحصل على جذر ثنائي التكافؤ.

تلقى الراديكاليون في الكيمياء أسمائهم الخاصة. حتى أن بعضهم حصل على تسميات لاتينية تشبه تسميات العناصر. وإلى جانب ذلك، في بعض الأحيان في الصيغ يمكن الإشارة إلى الجذور في شكل مختصر، مما يشبه الصيغ الإجمالية.
كل هذا موضح في الجدول التالي.

اسم الصيغة الهيكلية تعيين صيغة مختصرة مثال على الكحول
الميثيل CH3-() أنا CH3 (أنا)-أوه CH3OH
إيثيل CH3-CH2-() وآخرون C2H5 (وآخرون)-أوه C2H5OH
لقد قطعت طريقي CH3-CH2-CH2-() العلاقات العامة C3H7 (العلاقات العامة)-أوه C3H7OH
الأيزوبروبيل H3C\CH(*`/H3C*)-() أنا-العلاقات العامة C3H7 (ط-العلاقات العامة)-أوه (CH3) 2CHOH
فينيل `/`=`\//-\\-{} دكتوراه C6H5 (ف) -أوه C6H5OH

أعتقد أن كل شيء واضح هنا. أريد فقط أن ألفت انتباهكم إلى العمود الذي يتضمن أمثلة على الكحول. تتم كتابة بعض الجذور في شكل يشبه الصيغة الإجمالية، ولكن يتم كتابة المجموعة الوظيفية بشكل منفصل. على سبيل المثال، CH3-CH2-OH يتحول إلى C2H5OH.
وبالنسبة للسلاسل المتفرعة مثل الأيزوبروبيل، يتم استخدام الهياكل ذات الأقواس.

هناك أيضا ظاهرة مثل الشوارد الحرة. هؤلاء هم المتطرفون الذين انفصلوا لسبب ما عن المجموعات الوظيفية. في هذه الحالة، يتم انتهاك إحدى القواعد التي بدأنا بها دراسة الصيغ: لم يعد عدد الروابط الكيميائية يتوافق مع تكافؤ إحدى الذرات. حسنًا، أو يمكننا القول أن إحدى الوصلات تصبح مفتوحة في أحد طرفيها. تعيش الجذور الحرة عادة لفترة قصيرة حيث تميل الجزيئات إلى العودة إلى حالة مستقرة.

مقدمة للنيتروجين. الأمينات

أقترح التعرف على عنصر آخر يشكل جزءًا من العديد من المركبات العضوية. هذا نتروجين.
ويشار إليه بالحرف اللاتيني نولديه تكافؤ ثلاثة.

دعونا نرى ما هي المواد التي يتم الحصول عليها إذا تمت إضافة النيتروجين إلى الهيدروكربونات المألوفة:

مادة الصيغة الهيكلية الموسعة صيغة هيكلية مبسطة صيغة الهيكل العظمي صيغة إجمالية
أمينوميثان
(ميثيل أمين)		 ح-سي-ن\H;H|#C|H CH3-NH2 \NH2
أمينوإيثان
(إيثيلامين)		 ح-س-ن-ن\H;H|#C|H;H|#3|H CH3-CH2-NH2 /\NH2
ثنائي ميثيل أمين ح-سي-ن<`|H>-C-H؛ ح|#-3|ح; ح|#2|ح $L(1.3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 /ن<_(y-.5)H>\
أمينوبنزين
(الأنيلين)		 ح\ن|ج\\ج|ج<\H>`//ج<|H>`\ج<`/H>`||ج<`\H>/ NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ NH2|\|`/`\`|/_o
ثلاثي إيثيل أمين $slope(45)HC-C/N\C-C-H;H|#2|H; ح|#3|ح؛ ح|#5|ح؛ح|#6|ح؛ #ن`|ج<`-H><-H>`|ج<`-H><-H>`|ح CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 \/ن<`|/>\|

كما ربما خمنت بالفعل من الأسماء، فإن كل هذه المواد متحدة تحت الاسم العام الأمينات. تسمى المجموعة الوظيفية ()-NH2 مجموعة امينو. فيما يلي بعض الصيغ العامة للأمينات:

بشكل عام، لا توجد ابتكارات خاصة هنا. إذا كانت هذه الصيغ مفهومة لك، فيمكنك الانخراط بأمان في مزيد من الدراسة للكيمياء العضوية باستخدام كتاب مدرسي أو الإنترنت.
ولكني أود أيضًا أن أتحدث عن الصيغ في الكيمياء غير العضوية. سترى مدى سهولة فهمها بعد دراسة بنية الجزيئات العضوية.

الصيغ العقلانية

لا ينبغي أن نستنتج أن الكيمياء غير العضوية أسهل من الكيمياء العضوية. وبطبيعة الحال، تميل الجزيئات غير العضوية إلى أن تبدو أبسط بكثير لأنها لا تميل إلى تكوين هياكل معقدة مثل الهيدروكربونات. ولكن بعد ذلك يتعين علينا دراسة أكثر من مائة عنصر يشكلون الجدول الدوري. وتميل هذه العناصر إلى التجمع حسب خواصها الكيميائية، ولكن مع استثناءات عديدة.

لذا، لن أخبرك بأي من هذا. موضوع مقالتي هو الصيغ الكيميائية. ومعهم كل شيء بسيط نسبيا.
غالبا ما تستخدم في الكيمياء غير العضوية الصيغ العقلانية. والآن سنكتشف كيف تختلف عن تلك المألوفة لدينا بالفعل.

أولا، دعونا نتعرف على عنصر آخر - الكالسيوم. وهذا أيضًا عنصر شائع جدًا.
تم تعيينه كاليفورنياولديه تكافؤ اثنين. دعونا نرى ما هي المركبات التي تشكلها مع الكربون والأكسجين والهيدروجين التي نعرفها.

مادة الصيغة الهيكلية صيغة عقلانية صيغة إجمالية
أكسيد الكالسيوم كاليفورنيا = O تساو
هيدروكسيد الكالسيوم H-O-Ca-O-H الكالسيوم (أوه) 2
كربونات الكالسيوم $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 كربونات الكالسيوم 3
بيكربونات الكالسيوم H O/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH الكالسيوم (HCO3)2
حمض الكربونيك H|O\C|O`|/O`|H H2CO3

للوهلة الأولى، يمكنك أن ترى أن الصيغة العقلانية هي شيء بين الصيغة الهيكلية والصيغة الإجمالية. لكن ليس من الواضح بعد كيفية الحصول عليها. لفهم معنى هذه الصيغ، عليك أن تأخذ في الاعتبار التفاعلات الكيميائية التي تشارك فيها المواد.

الكالسيوم في شكله النقي هو معدن أبيض ناعم. لا يحدث في الطبيعة. ولكن من الممكن تمامًا شرائه من متجر للمواد الكيميائية. يتم تخزينه عادة في أوعية خاصة دون الوصول إلى الهواء. لأنه في الهواء يتفاعل مع الأكسجين. في الواقع، هذا هو السبب في أنه لا يحدث في الطبيعة.
رد فعل الكالسيوم مع الأكسجين:

2Ca + O2 -> 2CaO

الرقم 2 قبل صيغة المادة يعني أن جزيئين يشاركان في التفاعل.
ينتج الكالسيوم والأكسجين أكسيد الكالسيوم. كما أن هذه المادة لا توجد في الطبيعة لأنها تتفاعل مع الماء:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

والنتيجة هي هيدروكسيد الكالسيوم. إذا نظرت عن كثب إلى صيغته الهيكلية (في الجدول السابق)، يمكنك أن ترى أنه يتكون من ذرة كالسيوم واحدة ومجموعتين من الهيدروكسيل، والتي نعرفها بالفعل.
هذه هي قوانين الكيمياء: إذا أضيفت مجموعة الهيدروكسيل إلى مادة عضوية نحصل على كحول، وإذا أضيفت إلى معدن نحصل على هيدروكسيد.

لكن هيدروكسيد الكالسيوم لا يتواجد في الطبيعة بسبب وجود ثاني أكسيد الكربون في الهواء. أعتقد أن الجميع سمعوا عن هذا الغاز. تتشكل أثناء تنفس الناس والحيوانات وحرق الفحم والمنتجات البترولية وأثناء الحرائق والانفجارات البركانية. ولذلك، فهو موجود دائما في الهواء. ولكنه أيضًا يذوب جيدًا في الماء مكونًا حمض الكربونيك:

ثاني أكسيد الكربون + الماء<=>H2CO3

لافتة<=>يشير إلى أن التفاعل يمكن أن يستمر في كلا الاتجاهين تحت نفس الظروف.

وهكذا يتفاعل هيدروكسيد الكالسيوم المذاب في الماء مع حمض الكربونيك ويتحول إلى كربونات الكالسيوم القابلة للذوبان قليلاً:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

السهم لأسفل يعني أنه نتيجة للتفاعل تترسب المادة.
مع مزيد من اتصال كربونات الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون في وجود الماء، يحدث تفاعل عكسي لتكوين ملح حمضي - بيكربونات الكالسيوم، وهو شديد الذوبان في الماء

CaCO3 + CO2 + H2O<=>الكالسيوم (HCO3)2

تؤثر هذه العملية على صلابة الماء. وعندما ترتفع درجة الحرارة، تتحول البيكربونات مرة أخرى إلى كربونات. لذلك، في المناطق ذات الماء العسر، تتشكل القشور في الغلايات.

يتكون الطباشير والحجر الجيري والرخام والتوف والعديد من المعادن الأخرى إلى حد كبير من كربونات الكالسيوم. ويوجد أيضًا في المرجان، وأصداف الرخويات، وعظام الحيوانات، وما إلى ذلك.
لكن إذا تم تسخين كربونات الكالسيوم على نار عالية جداً، فإنها ستتحول إلى أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.

هذه القصة القصيرة عن دورة الكالسيوم في الطبيعة يجب أن تشرح سبب الحاجة إلى الصيغ العقلانية. لذلك، تتم كتابة الصيغ العقلانية بحيث تكون المجموعات الوظيفية مرئية. وفي حالتنا هو:

بالإضافة إلى ذلك، فإن العناصر الفردية - Ca، H، O (في الأكاسيد) - هي أيضًا مجموعات مستقلة.

الأيونات

أعتقد أن الوقت قد حان للتعرف على الأيونات. ربما تكون هذه الكلمة مألوفة لدى الجميع. وبعد دراسة المجموعات الوظيفية، لا يكلفنا الأمر شيئًا لمعرفة ماهية هذه الأيونات.

وبشكل عام فإن طبيعة الروابط الكيميائية عادة هي أن بعض العناصر تتخلى عن الإلكترونات بينما يكتسبها البعض الآخر. الإلكترونات هي جسيمات ذات شحنة سالبة. العنصر الذي يحتوي على مجموعة كاملة من الإلكترونات شحنته صفر. فإذا تخلى عن إلكترون أصبحت شحنته موجبة، وإذا قبله أصبحت سالبة. على سبيل المثال، يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد فقط، والذي يتخلى عنه بسهولة تامة، ويتحول إلى أيون موجب. يوجد مدخل خاص لذلك في الصيغ الكيميائية:

ماء<=>ح^+ + أوه^-

وهنا نرى ذلك نتيجة لذلك التفكك الكهربائييتحلل الماء إلى أيون هيدروجين موجب الشحنة ومجموعة OH سالبة الشحنة. يسمى OH^- أيون أيون الهيدروكسيد. لا ينبغي الخلط بينه وبين مجموعة الهيدروكسيل، وهي ليست أيونًا، ولكنها جزء من نوع ما من الجزيء. تظهر علامة + أو - في الزاوية اليمنى العليا شحنة الأيون.
لكن حمض الكربونيك لا يوجد أبدًا كمادة مستقلة. في الواقع، هو خليط من أيونات الهيدروجين وأيونات الكربونات (أو أيونات البيكربونات):

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

شحنة أيون الكربونات تساوي 2-. وهذا يعني أنه تمت إضافة إلكترونين إليه.

تسمى الأيونات السالبة الأنيونات. عادة ما تشمل هذه المخلفات الحمضية.
أيونات موجبة الشحنة - الايونات الموجبة. في أغلب الأحيان هذه هي الهيدروجين والمعادن.

وهنا ربما يمكنك أن تفهم تمامًا معنى الصيغ العقلانية. يتم كتابة الكاتيون فيها أولا، تليها الأنيون. حتى لو كانت الصيغة لا تحتوي على أي رسوم.

ربما تخمن بالفعل أنه يمكن وصف الأيونات ليس فقط من خلال الصيغ العقلانية. هذه هي الصيغة الهيكلية لأنيون البيكربونات:

هنا تتم الإشارة إلى الشحنة مباشرة بجوار ذرة الأكسجين التي استقبلت إلكترونًا إضافيًا وبالتالي فقدت سطرًا واحدًا. ببساطة، كل إلكترون إضافي يقلل من عدد الروابط الكيميائية الموضحة في الصيغة الهيكلية. من ناحية أخرى، إذا كانت بعض عقدة الصيغة الهيكلية تحتوي على علامة +، فإنها تحتوي على عصا إضافية. وكما هو الحال دائمًا، يجب إثبات هذه الحقيقة بمثال. ولكن من بين المواد المألوفة لدينا لا يوجد كاتيون واحد يتكون من عدة ذرات.
ومثل هذه المادة هي الأمونيا. وغالبا ما يسمى محلوله المائي الأمونياويتم تضمينه في أي مجموعة للإسعافات الأولية. الأمونيا عبارة عن مركب من الهيدروجين والنيتروجين وله الصيغة المنطقية NH3. خذ بعين الاعتبار التفاعل الكيميائي الذي يحدث عندما تذوب الأمونيا في الماء:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + أوه^-

نفس الشيء، ولكن باستخدام الصيغ الهيكلية:

ح|ن<`/H>\H + H-O-H<=>ح|ن^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

على الجانب الأيمن نرى أيونين. وقد تكونت نتيجة انتقال ذرة هيدروجين من جزيء الماء إلى جزيء الأمونيا. لكن هذه الذرة تحركت بدون إلكترونها. الأنيون مألوف لنا بالفعل - إنه أيون هيدروكسيد. ويسمى الكاتيون الأمونيوم. يعرض خصائص مماثلة للمعادن. على سبيل المثال، قد يتحد مع بقايا حمضية. تسمى المادة المتكونة من اتحاد الأمونيوم مع أنيون الكربونات بكربونات الأمونيوم: (NH4)2CO3.
فيما يلي معادلة التفاعل لتفاعل الأمونيوم مع أنيون الكربونات، مكتوبة على شكل صيغ بنيوية:

2ح|ن^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>ح|ن^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|ح

ولكن في هذا النموذج يتم إعطاء معادلة التفاعل لأغراض العرض التوضيحي. عادةً ما تستخدم المعادلات الصيغ المنطقية:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4) 2CO3

نظام هيل

لذلك، يمكننا أن نفترض أننا قد درسنا بالفعل الصيغ الهيكلية والعقلانية. ولكن هناك قضية أخرى تستحق النظر فيها بمزيد من التفصيل. كيف تختلف الصيغ الإجمالية عن الصيغ العقلانية؟
نحن نعرف سبب كتابة الصيغة المنطقية لحمض الكربونيك H2CO3، وليس بطريقة أخرى. (يأتي كاتيونا الهيدروجين أولاً، يليهما أنيون الكربونات). ولكن لماذا تتم كتابة الصيغة الإجمالية CH2O3؟

من حيث المبدأ، يمكن اعتبار الصيغة العقلانية لحمض الكربونيك صيغة حقيقية، لأنها لا تحتوي على عناصر متكررة. على عكس NH4OH أو Ca(OH)2.
ولكن يتم تطبيق قاعدة إضافية في كثير من الأحيان على الصيغ الإجمالية، والتي تحدد ترتيب العناصر. القاعدة بسيطة للغاية: يتم وضع الكربون أولاً، ثم الهيدروجين، ثم العناصر المتبقية بالترتيب الأبجدي.
لذلك يخرج CH2O3 - الكربون والهيدروجين والأكسجين. وهذا ما يسمى نظام هيل. يتم استخدامه في جميع الكتب المرجعية الكيميائية تقريبًا. وفي هذه المقالة أيضا.

قليلا عن نظام easyChem

بدلاً من الاستنتاج، أود أن أتحدث عن نظام easyChem. لقد تم تصميمه بحيث يمكن إدراج جميع الصيغ التي ناقشناها هنا بسهولة في النص. في الواقع، تم رسم كافة الصيغ الواردة في هذه المقالة باستخدام easyChem.

لماذا نحتاج حتى إلى نوع من النظام لاشتقاق الصيغ؟ الحقيقة هي أن الطريقة القياسية لعرض المعلومات في متصفحات الإنترنت هي لغة ترميز النص التشعبي (HTML). يركز على معالجة المعلومات النصية.

يمكن تصوير الصيغ العقلانية والإجمالية باستخدام النص. حتى أن بعض الصيغ البنائية المبسطة يمكن أيضًا كتابتها بالنص، على سبيل المثال الكحول CH3-CH2-OH. على الرغم من أنه سيتعين عليك استخدام الإدخال التالي في HTML: CH 3-CH 2-أوه.
وهذا بالطبع يخلق بعض الصعوبات، ولكن يمكنك التعايش معها. ولكن كيف تصور الصيغة الهيكلية؟ من حيث المبدأ، يمكنك استخدام خط أحادي المسافة:

ح ح | | H-C-C-O-H | | H H بالطبع لا يبدو الأمر جميلًا جدًا، ولكنه قابل للتنفيذ أيضًا.

تكمن المشكلة الحقيقية عند محاولة رسم حلقات البنزين وعند استخدام الصيغ الهيكلية. لا توجد طريقة أخرى سوى ربط الصورة النقطية. يتم تخزين البيانات النقطية في ملفات منفصلة. يمكن أن تتضمن المتصفحات صورًا بتنسيق gif أو png أو jpeg.
لإنشاء مثل هذه الملفات، مطلوب محرر رسومي. على سبيل المثال، فوتوشوب. لكنني أعرف برنامج Photoshop منذ أكثر من 10 سنوات ويمكنني أن أقول على وجه اليقين أنه غير مناسب جدًا لتصوير الصيغ الكيميائية.
يتعامل المحررون الجزيئيون مع هذه المهمة بشكل أفضل. ولكن مع وجود عدد كبير من الصيغ، يتم تخزين كل منها في ملف منفصل، فمن السهل جدًا الخلط بينها.
على سبيل المثال، عدد الصيغ في هذه المقالة هو . يتم عرضها على شكل صور رسومية (والباقي باستخدام أدوات HTML).

يتيح لك نظام easyChem تخزين جميع الصيغ مباشرة في مستند HTML في شكل نص. في رأيي، هذا مريح للغاية.
بالإضافة إلى ذلك، يتم حساب الصيغ الإجمالية في هذه المقالة تلقائيًا. لأن easyChem يعمل على مرحلتين: أولاً يتم تحويل الوصف النصي إلى بنية معلومات (رسم بياني)، ومن ثم يمكن تنفيذ إجراءات مختلفة على هذه البنية. من بينها، يمكن ملاحظة الوظائف التالية: حساب الوزن الجزيئي، والتحويل إلى صيغة إجمالية، والتحقق من إمكانية الإخراج كنص، ورسم بياني، وعرض النص.

وبالتالي، لإعداد هذه المقالة، استخدمت فقط محرر النصوص. علاوة على ذلك، لم يكن علي أن أفكر في أي من الصيغ ستكون رسومية وأيها ستكون نصًا.

فيما يلي بعض الأمثلة التي تكشف سر إعداد نص المقال: الأوصاف من العمود الأيسر تتحول تلقائيًا إلى صيغ في العمود الثاني.
في السطر الأول، وصف الصيغة المنطقية مشابه جدًا للنتيجة المعروضة. والفرق الوحيد هو أن المعاملات الرقمية يتم عرضها بين السطور.
وفي السطر الثاني ترد الصيغة الموسعة على شكل ثلاث سلاسل منفصلة يفصل بينها رمز؛ أعتقد أنه من السهل أن نرى أن الوصف النصي يذكرنا في كثير من النواحي بالإجراءات المطلوبة لتصوير الصيغة بقلم رصاص على الورق.
يوضح السطر الثالث استخدام الخطوط المائلة باستخدام الرمزين \ و /. علامة ` (backtick) تعني أن الخط مرسوم من اليمين إلى اليسار (أو من الأسفل إلى الأعلى).

توجد وثائق أكثر تفصيلاً حول استخدام نظام easyChem هنا.

اسمحوا لي أن أنهي هذه المقالة وأتمنى لكم حظا سعيدا في دراسة الكيمياء.

قاموس توضيحي مختصر للمصطلحات المستخدمة في المقال

الهيدروكربونات: مواد تتكون من الكربون والهيدروجين. وهي تختلف عن بعضها البعض في بنية جزيئاتها. الصيغ الهيكلية هي صور تخطيطية للجزيئات، حيث يتم الإشارة إلى الذرات بأحرف لاتينية والروابط الكيميائية بشرطات. يتم توسيع الصيغ الهيكلية وتبسيطها والهيكل العظمي. الصيغ الهيكلية الموسعة هي صيغ هيكلية حيث يتم تمثيل كل ذرة كعقدة منفصلة. الصيغ البنائية المبسطة هي تلك الصيغ البنائية التي يتم فيها كتابة ذرات الهيدروجين بجوار العنصر الذي ترتبط به. وإذا ارتبط أكثر من هيدروجين بذرة واحدة، فإن الكمية تكتب على شكل رقم. يمكننا أيضًا أن نقول أن المجموعات تعمل كعقد في صيغ مبسطة. الصيغ الهيكلية هي صيغ هيكلية حيث يتم تصوير ذرات الكربون كعقد فارغة. عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة بكل ذرة كربون يساوي 4 ناقص عدد الروابط التي تتقارب في الموقع. بالنسبة للعقد التي لا تتكون من الكربون، تنطبق قواعد الصيغ المبسطة. الصيغة الإجمالية (المعروفة أيضًا باسم الصيغة الحقيقية) - قائمة بجميع العناصر الكيميائية التي يتكون منها الجزيء، مع الإشارة إلى عدد الذرات في شكل رقم (إذا كانت هناك ذرة واحدة، فلن تتم كتابة الوحدة) نظام هيل - قاعدة الذي يحدد ترتيب الذرات في الصيغة الإجمالية: يتم وضع الكربون أولا، ثم الهيدروجين، ثم العناصر المتبقية بالترتيب الأبجدي. هذا هو النظام الذي يتم استخدامه في كثير من الأحيان. وجميع الصيغ الإجمالية في هذه المقالة مكتوبة وفقًا لنظام هيل. المجموعات الوظيفية مجموعات مستقرة من الذرات التي يتم حفظها أثناء التفاعلات الكيميائية. في كثير من الأحيان المجموعات الوظيفية لها أسماء خاصة بها وتؤثر على الخواص الكيميائية والاسم العلمي للمادة

أسماء تافهة للمواد.لعدة قرون وآلاف السنين، استخدم الناس مجموعة واسعة من المواد في أنشطتهم العملية. تم ذكر عدد قليل منها في الكتاب المقدس (وتشمل هذه الأحجار الكريمة والأصباغ والبخور المتنوع). وبطبيعة الحال، تم إعطاء كل واحد منهم اسما. وبطبيعة الحال، لا علاقة له بتكوين المادة. في بعض الأحيان يعكس الاسم مظهرًا أو خاصية خاصة، حقيقية أو وهمية. والمثال النموذجي هو الماس. في اليونانية داماسما - القهر، ترويض، داماو - سحق؛ وبناءً على ذلك، فإن كلمة "adamas" تعني "غير قابل للتدمير" (من المثير للاهتمام أن كلمة "al-mas" في اللغة العربية تعني الأصعب، الأصعب). في العصور القديمة، نُسبت خصائص خارقة إلى هذا الحجر، على سبيل المثال، هذا: إذا وضعت بلورة ماسية بين مطرقة وسندان، فسوف تتحطم إلى قطع أسرع من أن يتضرر "ملك الحجارة". في الواقع، الماس هش للغاية ولا يمكنه تحمل الصدمات على الإطلاق. لكن كلمة "الماس" تعكس في الواقع خاصية قطع الماس: ففي اللغة الفرنسية تعني كلمة "رائع" الرائعة.

توصل الكيميائيون إلى العديد من الأسماء للمواد. وقد نجا البعض منهم حتى يومنا هذا. وبالتالي، فإن اسم عنصر الزنك (تم تقديمه إلى اللغة الروسية بواسطة M. V. Lomonosov) ربما يأتي من تينكا الألمانية القديمة - "الأبيض"؛ في الواقع، فإن مستحضر الزنك الأكثر شيوعًا، وهو أكسيد الزنك، يكون أبيض اللون. في الوقت نفسه، توصل الكيميائيون إلى العديد من الأسماء الرائعة - جزئيا بسبب آرائهم الفلسفية، وجزئيا - لتصنيف نتائج تجاربهم. على سبيل المثال، أطلقوا على نفس أكسيد الزنك اسم "الصوف الفلسفي" (حصل الكيميائيون على هذه المادة على شكل مسحوق سائب). واستندت أسماء أخرى إلى كيفية الحصول على المادة. على سبيل المثال، كان يسمى كحول الميثيل كحول الخشب، وخلات الكالسيوم - "ملح الخشب المحروق" (للحصول على كلتا المادتين، تم استخدام التقطير الجاف للخشب، والذي أدى بالطبع إلى تفحمه - "حرقه"). في كثير من الأحيان تلقت نفس المادة عدة أسماء. على سبيل المثال، حتى نهاية القرن الثامن عشر. كان هناك أربعة أسماء لكبريتات النحاس، وعشرة لكربونات النحاس، واثني عشر لثاني أكسيد الكربون!

كان وصف الإجراءات الكيميائية غامضًا أيضًا. وهكذا، في أعمال M. V. Lomonosov يمكن العثور على إشارات إلى "الزبدة المذابة"، والتي يمكن أن تربك القارئ الحديث (على الرغم من أن كتب الطبخ تحتوي في بعض الأحيان على وصفات تتطلب "إذابة كيلوغرام من السكر في لتر من الماء"، و"الزبدة" ببساطة يعني "الرواسب")

حاليًا، يتم تنظيم أسماء المواد من خلال قواعد التسميات الكيميائية (من التسمية اللاتينية - قائمة الأسماء). في الكيمياء، التسميات هي نظام من القواعد، يمكنك من خلاله إعطاء "اسم" لكل مادة، وعلى العكس من ذلك، بمعرفة "اسم" المادة، اكتب صيغتها الكيميائية. إن تطوير تسميات موحدة لا لبس فيها وبسيطة ومريحة ليس بالمهمة السهلة: يكفي أن نقول أنه حتى اليوم لا توجد وحدة كاملة بين الكيميائيين حول هذه المسألة. يتم التعامل مع قضايا التسميات من قبل لجنة خاصة تابعة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية - IUPAC (وفقًا للأحرف الأولى من الاسم الإنجليزي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية). وتقوم اللجان الوطنية بوضع قواعد لتطبيق توصيات الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على لغة بلادها. وهكذا، في اللغة الروسية، تم استبدال المصطلح القديم "أكسيد" بـ "أكسيد" الدولي، والذي انعكس أيضًا في الكتب المدرسية.

وترتبط القصص القصصية أيضًا بتطوير نظام الأسماء الوطنية للمركبات الكيميائية. على سبيل المثال، في عام 1870، ناقشت لجنة التسميات الكيميائية التابعة للجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية اقتراح أحد الكيميائيين لتسمية المركبات وفقًا لنفس المبدأ الذي يتم من خلاله بناء الأسماء الأولى وأسماء العائلة والألقاب باللغة الروسية. على سبيل المثال: بوتاسيوم كلوروفيتش (KCl)، بوتاسيوم كلوروفيتش تريكسلوف (KClO 3)، كلور فودورودوفيتش (HCl)، هيدروجين كيسلورودوفيتش (H 2 O). وبعد نقاش طويل، قررت الهيئة تأجيل مناقشة هذا الموضوع حتى يناير المقبل، دون تحديد أي عام. ومنذ ذلك الحين، لم تعد اللجنة إلى هذه القضية.

التسميات الكيميائية الحديثة عمرها أكثر من قرنين من الزمان. في عام 1787، قدم الكيميائي الفرنسي الشهير أنطوان لوران لافوازييه نتائج أعمال اللجنة التي ترأسها لإنشاء تسميات كيميائية جديدة إلى أكاديمية العلوم في باريس. ووفقاً لمقترحات اللجنة، تم إعطاء أسماء جديدة للعناصر الكيميائية، وكذلك المواد المعقدة، مع مراعاة تركيبها. وتم اختيار أسماء العناصر بحيث تعكس خصائص خواصها الكيميائية. وهكذا، فإن العنصر الذي أطلق عليه بريستلي سابقًا "الهواء المتحلل"، وشيل - "الهواء الناري"، ولافوازييه نفسه - "الهواء الحيوي"، وفقًا للتسمية الجديدة، حصل على اسم الأكسجين (في ذلك الوقت كان يُعتقد أن الأحماض تتضمن بالضرورة هذا العنصر). تتم تسمية الأحماض على اسم العناصر المقابلة لها؛ ونتيجة لذلك، تحول "حامض النترات المدخن" إلى حامض النيتريك، و"زيت الزاج" إلى حامض الكبريتيك. لتعيين الأملاح، بدأ استخدام أسماء الأحماض والمعادن المقابلة لها (أو الأمونيوم).

إن اعتماد تسميات كيميائية جديدة جعل من الممكن تنظيم المواد الواقعية الشاملة وتسهيل دراسة الكيمياء بشكل كبير. على الرغم من كل التغييرات، تم الحفاظ على المبادئ الأساسية التي وضعها لافوازييه حتى يومنا هذا. ومع ذلك، بين الكيميائيين، وخاصة بين الأشخاص العاديين، تم الحفاظ على العديد من الأسماء التافهة المزعومة (من اللاتينية التافهة - العادية)، والتي تستخدم أحيانًا بشكل غير صحيح. على سبيل المثال، يُعرض على الشخص الذي يشعر بالإعياء أن "يشم رائحة الأمونيا". بالنسبة للكيميائي، هذا هراء، لأن الأمونيا (كلوريد الأمونيوم) ملح عديم الرائحة. في هذه الحالة، يتم الخلط بين الأمونيا والأمونيا، التي لها رائحة نفاذة حقًا وتحفز مركز الجهاز التنفسي.

لا يزال الفنانون والتقنيون والبنائون يستخدمون الكثير من الأسماء التافهة للمركبات الكيميائية (المغرة، المومياء، الرصاص الأحمر، الزنجفر، الليثارج، الزغب، إلخ). وحتى أسماء تافهة بين الأدوية. في الكتب المرجعية، يمكنك العثور على ما يصل إلى عشرة مرادفات مختلفة أو أكثر لنفس الدواء، ويرجع ذلك أساسًا إلى الأسماء التجارية المعتمدة في بلدان مختلفة (على سبيل المثال، البيراسيتام المحلي والنوتروبيل المستورد، والسيدوكسين المجري والريلانيوم البولندي، وما إلى ذلك).

يستخدم الكيميائيون أيضًا في كثير من الأحيان أسماء تافهة للمواد، وفي بعض الأحيان تكون أسماء مثيرة للاهتمام. على سبيل المثال، 1،2،4،5-رباعي ميثيل بنزين له اسم تافه "دورول"، و1،2،3،5-رباعي ميثيل بنزين - "إيسودورول". يكون الاسم التافه أكثر ملاءمة إذا كان واضحًا للجميع ما نتحدث عنه. على سبيل المثال، حتى الكيميائي لن يطلق على السكر العادي أبدًا اسم "alpha-D-glucopyranosyl-beta-D-fructofuranoside"، ولكنه يستخدم اسمًا تافهًا لهذه المادة - السكروز. وحتى في الكيمياء غير العضوية، فإن التسمية المنهجية والصارمة للعديد من المركبات يمكن أن تكون مرهقة وغير مريحة، على سبيل المثال: O 2 - ثنائي الأكسجين، O 3 - ثلاثي الأكسجين، P 4 O 10 - رباعي أكسيد الفوسفور، H 3 PO 4 - رباعي أوكسوفوسفات الهيدروجين (V)، BaSO 3 - ثلاثي أوكسوسلفات الباريوم، Cs 2 Fe (SO 4) 2 - الحديد (II) - رباعي أوكسوسلفات ثنائي الصوديوم (VI)، إلخ. وعلى الرغم من أن الاسم المنهجي يعكس تماما تكوين المادة، إلا أنه في الممارسة العملية يتم استخدام أسماء تافهة: الأوزون، وحمض الفوسفوريك، وما إلى ذلك.

كما أن أسماء العديد من المركبات شائعة بين الكيميائيين، وخاصة الأملاح المعقدة، مثل ملح زيز K.H 2 O - الذي سمي على اسم الكيميائي الدنماركي ويليام زيز. هذه الأسماء القصيرة مريحة للغاية. على سبيل المثال، بدلاً من "نيترود سلفونات البوتاسيوم" سيقول الكيميائي "ملح فريمي"، بدلاً من "هيدرات بلورية من كبريتات حديد الأمونيوم المزدوجة" - ملح موهر، إلخ.

ويبين الجدول الأسماء التافهة (اليومية) الأكثر شيوعًا لبعض المركبات الكيميائية، باستثناء المصطلحات الطبية المتخصصة للغاية والتي عفا عليها الزمن وأسماء المعادن، بالإضافة إلى أسمائها الكيميائية التقليدية.

الجدول 1. الأسماء التافهة (المنزلية) لبعض المركبات الكيميائية
اسم تافه الاسم الكيميائي معادلة
المرمر هيدرات كبريتات الكالسيوم (2/1) 2CaSO4 . ماء
الأنهيدريت كبريتات الكالسيوم CaSO4
أوربيمينت كبريتيد الزرنيخ كما 2س3
الرصاص الأبيض كربونات الرصاص الأساسية 2PbCO3 . الرصاص (أوه)2
التيتانيوم الأبيض أكسيد التيتانيوم (الرابع). ثاني أكسيد التيتانيوم
تبييض الزنك أكسيد الزنك أكسيد الزنك
الأزرق البروسي الحديد (III) - سداسي سيانوفيرات البوتاسيوم (II) كفى
ملح بيرثوليت كلورات البوتاسيوم كلوريد البوتاسيوم3
غاز مارش الميثان الفصل 4
البوراكس رباعي هيدرات الصوديوم Na2B4O7 . 10H2O
غاز الضحك أكسيد النيتريك (I) N2O
هيبوسلفيت (الصورة) ثيوسلفات الصوديوم خماسي هيدرات Na2S2O3 . 5ح2س
ملح جلوبر كبريتات الصوديوم ديكاهيدرات Na2SO4 . 10H2O
ليث الرصاص أكسيد الرصاص (II). PbO
الألومينا أكسيد الألمونيوم Al2O3
ملح إنكليزي كبريتات المغنيسيوم سباعي هيدرات ملغسو4 . 7H2O
الصودا الكاوية (الكاوية) هيدروكسيد الصوديوم هيدروكسيد الصوديوم
البوتاسيوم الكاوية هيدروكسيد البوتاسيوم يخدع
ملح الدم الأصفر هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (III) ثلاثي الهيدرات K4Fe(CN)6 . 3H2O
الكادميوم الأصفر كبريتيد الكادميوم أقراص مدمجة
مغنيسيا أكسيد المغنيسيوم أهداب الشوق
الجير المطفأ (زغب) هيدروكسيد الكالسيوم الكالسيوم (أوه) 2
الجير المحروق (الجير الحي، الماء المغلي) أكسيد الكالسيوم ساو
كالوميل كلوريد الزئبق (I). زئبق2Cl2
كاربورندوم كربيد السيليكون كربيد كربيد
الشب ثنائيات هيدرات الكبريتات المزدوجة من معادن 3 و1 التكافؤ أو الأمونيوم (على سبيل المثال، شب البوتاسيوم) M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na، K، Rb، Cs، Tl، NH 4 كاتيونات؛ M III – Al، Ga، In، Tl، Ti، V، Cr، Fe، Co، Mn، Rh، Ir الكاتيونات)
الزنجفر كبريتيد الزئبق زئبق
ملح الدم الأحمر هيكسانيوفيرات البوتاسيوم (II) ك 3 الحديد (CN) 6
السيليكا أكسيد السيليكون SiO2
زيت الزاج (حمض البطارية) حمض الكبريتيك ح2SO4
لاذع هيدرات كريستالية من كبريتات عدد من المعادن ثنائية التكافؤ م الثاني لذا 4 . 7H 2 O (M II – Fe، Co، Ni، Zn، Mn كاتيونات)
اللازورد نترات الفضة AgNO3
اليوريا اليوريا ثاني أكسيد الكربون (NH2) 2
الأمونيا محلول الأمونيا المائي نه 3 . سماء
الأمونيا كلوريد الأمونيوم NH4Cl
أوليوم محلول أكسيد الكبريت (III) في حامض الكبريتيك H2SO4 . س SO 3
بيرهيدرول 30% محلول بيروكسيد الهيدروجين المائي ح2أو2
حمض الهيدروفلوريك محلول مائي من فلوريد الهيدروجين التردد العالي
ملح الطعام (الصخري). كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم
البوتاس كربونات البوتاسيوم ك2 كو 3
زجاج قابل للذوبان سيليكات الصوديوم غير هيدرات نا 2 شافي 3 . 9H2O
سكر الرصاص خلات الرصاص ثلاثي الهيدرات الرصاص (CH3COO)2 . 3H2O
ملح سيجنت البوتاسيوم الصوديوم طرطرات رباعي هيدرات KNaC4H4O6 . 4H2O
نترات الأمونيوم نترات الأمونيوم NH4NO3
نترات البوتاسيوم (هندي) نترات البوتاسيوم كنو 3
الملح الصخري النرويجي نترات الكالسيوم كا(NO3)2
الملح الصخري التشيلي نترات الصوديوم نانو3
الكبد الكبريتي بولي كبريتيد الصوديوم Na2S س
ثاني أكسيد الكبريت أكسيد الكبريت (IV). SO 2
أنهيدريد الكبريتيك أكسيد الكبريت (VI). SO 3
اللون الكبريتي مسحوق الكبريت الناعم س
جيل السيليكا هلام حمض السيليك المجفف SiO2 . سماء
حمض الهيدروسيانيك سيانيد الهيدروجين HCN
رماد الصودا كربونات الصوديوم نا 2 كو 3
الصودا الكاوية (انظر الصودا الكاوية)
شرب الصودا بيكربونات الصوديوم NaHCO3
رقائق رقائق القصدير سن
تآكل تسامى كلوريد الزئبق الثنائي زئبق الكلور2
سوبر فوسفات مزدوج هيدرات فوسفات هيدروجين الكالسيوم كا(ح2ص4)2 . ح2س
سوبر فوسفات بسيط نفس الشيء مختلط مع CaSO 4
أوراق الذهب كبريتيد القصدير (IV) أو رقائق الذهب SnS2، الاتحاد الأفريقي
الحد الأدنى من الرصاص أكسيد الرصاص (IV) - ثنائي الرصاص (II) الرصاص 3 O 4 (الرصاص 2 II الرصاص IV O 4)
مينيوم الحديد دييرون (III) - أكسيد الحديد (II). الحديد 3 يا 4 (الحديد الثاني الحديد 2 الثالث) يا 4
ثلج جاف أول أكسيد الكربون الصلب (الرابع) ثاني أكسيد الكربون
مسحوق التبييض هيبوكلوريت كلوريد الكالسيوم المختلط الكالسيوم (OCl)Cl
أول أكسيد الكربون أول أكسيد الكربون (II). شركة
ثاني أكسيد الكربون أول أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون 2
الفوسجين ثنائي كلوريد الكربونيل COCl2
الكروم الأخضر أكسيد الكروم (III). Cr2O3
الكرومبيك (البوتاسيوم) ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7
زنجار خلات النحاس الأساسية النحاس (أوه)2 . سالنحاس (CH3COO)2

ايليا لينسون



إقرأ أيضاً:

فئات:

شائع: