Slike naslovnica udžbenika prikazane su na stranicama ove stranice isključivo kao ilustrativni materijal (članak 1274. stavak 1. četvrti dio Građanskog zakonika Ruske Federacije)
GDZ kontrolni i mjerni materijali (KIM) u kemiji, 8. razred Troegubova Vako
- Kemija je znanost s karakterom! Mrežni rješavač pomoći će vam svladati složene formule i izračune, shvatiti bit tvari i pratiti njihove veze te razumjeti karakteristike elemenata i zamršenosti reakcija - talentirani mentor, spretan pomoćnik i stalni pratitelj učenika.
- KIM-ove iz kemije pripremio N.P. Troegubova je riznica znanja i učinkovit alat za njegovu primjenu. Priručnik je sastavljen u Format jedinstvenog državnog ispita Gabrielyanovu udžbeniku. Učenicima osmog razreda ponuđeni su zadaci različitih stupnjeva težine i ključevi za njih. Idući stazom koju su utabali stručnjaci, školarci će moći:
- ponoviti pređeno gradivo;
- razviti potrebne vještine;
- provjeriti vještine u praksi;
- provjeriti rezultate i konsolidirati postignuća.
Kemija u 8. razredu: tečaj do razine “as”! - GDZ online zahtijevaju poseban pristup. Nisu stvoreni da varaju. Misija ovog besplatnog učitelja je olakšati živote školaraca i njihovih roditelja nudeći ispravljanje puta do novih otkrića i vrhunaca znanosti. Zapamtiti! Samo ispravna uporaba knjige rješenja jamči izvrsne ocjene, povjerenje u jedinstveni državni ispit i temeljno poznavanje predmeta.
- Svatko može zapisati gotove odgovore i pohvaliti se svojom besprijekornom zadaćom, ali što onda? Narušen ugled, neuspjeh na najvažnijem ispitu u životu, nedostatak osnovnog pogleda. Nitko vam neće zabraniti da kopirate gotove odgovore na KIM-ove online, ali hoćete li to učiniti, na vama je da odlučite!
Državni proračun Sankt Peterburga
Obrazovna ustanova prosjek strukovno obrazovanje
"PETROVSKI KOLEDŽ"
PAKET ISPITNIH ZADATAKA
Za tehničke specijalnosti
Sastavio: Miftakhova N.I.
U procesu učenja kemije i tijekom izvođenja ispitni zadaci učenici bi trebali znati:
najvažniji kemijski pojmovi:
1. tvar, kemijski element, atom, molekula,
2. relativna atomska i Molekularna težina,
3. ion, alotropija, izotopi,
4. kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje
5. madež, molekulska masa, molarni volumen plinovite tvari,
6. tvari molekularne i nemolekularne građe,
7. otopine, elektrolite i neelektrolite,
8. elektrolitička disocijacija,
9. oksidacijsko i redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija,
10. toplinski učinak reakcije, brzina kemijske reakcije, kataliza, kemijska ravnoteža,
11. ugljikov kostur, funkcionalna skupina, izomerija, homologija;
osnovni zakoni kemije:
1. spremiti mase tvari,
2. dosljednost sastav tvari,
3. Periodični zakon D. I. Mendeljejev;
osnovne teorije kemije
1. kemijska veza,
2. elektrolitička disocijacija,
3. strukture organskih i anorganski spojevi;
najvažnije tvari i materijali:
1. najvažniji metali i legure;
2. sumporna, klorovodična, dušična i octena kiselina;
3. plemeniti plinovi, vodik, kisik,
4. halogeni, alkalijski metali;
5. bazični, kiseli i amfoterni oksidi i hidroksidi, lužine,
6. ugljikov dioksid i ugljični monoksid, sumporni dioksid, amonijak, voda,
7. prirodni plin, metan, etan, etilen, acetilen,
8. natrijev klorid, natrijev karbonat i bikarbonat, kalcijev karbonat i fosfat,
9. benzen, metanol i etanol,
10. esteri, masti, sapuni,
11. monosaharidi (glukoza), disaharidi (saharoza), polisaharidi (škrob i celuloza),
12. anilin, aminokiseline, proteini,
13. umjetna i sintetička vlakna, guma, plastika.
Test na temu „Vrste kemijske reakcije»
Opcija
1. Među zadanim jednadžbama reakcija naznačite reakcije spoja:
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO3 → CaO + CO₂ e) CH₄ +2O₂ → CO₂ + 2H₂
b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O₂ → 2H2O₂
2. 2. Među zadanim jednadžbama reakcije izdvaja se reakcija razgradnje...
a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂
b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al2O₃
3. Koje jednadžbe reakcija su primjeri endotermnih procesa?
a) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +2H₂ → 2NH3 + Q d) CaCO3 → CaO + CO₂ - Q
4. Koje od p–ii jednadžbi su primjeri egzotermnih procesa?
a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O₂ - Q
b) N₂ +3H₂ →NH3 + Q d) CaCO3 →CaO +CO₂ - Q
5. Označi broj jednadžbe supstitucije.
a) 2H₂ + O → 2H2Ob) 2H₂O → 2H₂ + O₂
b) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ d) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
6. Navedite jednadžbe reakcije izmjene.
a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH3 → N2 + 3H₂
b) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ +H₂O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH
7. Koja se reakcija smatra reakcijom razgradnje?
a) Fe + O₂ → c) FeCO₃ →
b) Fe + HCl → d) FeO + C →
8. Jednadžba Na₂CO3 + 2HC → 2NaCl + H₂O +CO₂ odnosi se na reakciju:
a) neutralizacija c) izmjena
b) oksidacija – redukcija d) razgradnja
9. Željezni čavao umočen je u otopinu bakrenog klorida (2).
Ovo je reakcija:
a) razmjena c) supstitucija
b) hidratacija d) veza
10. Mg oksid reagira s H₂SO₄
Ovo je reakcija:
a) razmjena c) supstitucija
b) spojevi d) neutralizacija
11. Iz popisa reakcija odaberite endotermnu.
a) 2H₂O → 2H₂ + O₂ c) SO₂ + H2O → H2SO3
b) 3H₂ + N₂ → 2NH3 d) 2Fe +3Cl₂ → 2FeCl3
12. Primjer reakcija bez promjene oksidacijskih stanja elemenata je:
a) učinak NaCl na AgKO3
b) interakcija Cu s Cl₂
c) otapanje Zn u kiselinama
d) Razgradnja HNO3
13. Umjesto slova upiši riječi koje nedostaju.
Atomi, molekule ili doniraju elektrone nazivaju se (A). Tijekom reakcije oni (B). Atomi, molekule ili ioni koji dobivaju elektrone. Pozvan (B). Tijekom reakcija oni (C)
14. Jednadžba Fe⁺² + e →Fe⁺³ prikazuje proces:
a) redukcija b) otapanje
b) oksidacija d) razgradnja
15. U jednadžbi oksidativna reakcija H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ →H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO4 koeficijenti za polazne tvari su redom jednaki:
a) 3,2,5 c) 2,2,5
b) 5,2,3 d) 5,2,4
16. Kroz razrijeđenu otopinu H₂SO₄ propuštena je istosmjerna električna struja.
Reakcija se odvija:
a) razgradnja H₂SO₄ c) redukcija S
b) oksidacija H₂ d) razgradnja vode
Vrste kemijskih reakcija
Opcija
1. Među zadanim jednadžbama reakcija za reakcije razgradnje:
a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 +HCl
b) Cu(OH) 2 → CuO+H 2 O d)H 2 + Cl 2 → 2HCl
2. Među jednadžbama reakcija naznačite reakcije spojeva.
a) 2Cu + O 2 → 2CuO c) 2H 2 O → 2H 2 + O 2
b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O
3. Koje od jednadžbi reakcija su primjeri egzoteričnih procesa?
a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 − Q
b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 − Q
4. Koje jednadžbe reakcija su primjeri endotermnih procesa?
a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q
b) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q d) CaCO 3 − CO 2 − Q
5. Navedite jednadžbe za reakciju supstitucije.
a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ → H 2 +Ӏ 2
b) H 2 + Cl 2 → 2HCl d) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3
6. Jednadžba reakcije izmjene
a) 2H 2 +O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H 2 + Cl 2 → 2HCl
7. Koja se reakcija smatra reakcijom spoja?
a)NH 3 + O 2 c)NH 3 →
b) NH 4 Cl + KOH → d) NH 3 + HCl →
8. Koja se reakcija svrstava u reakciju supstitucije?
a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →
b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →
9. Koja se reakcija smatra reakcijom izmjene?
a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →
b) Na 2 O + H 2 SO 4 → d) Na + H 2 J →
10. Na oksid reagira s CO 2. Ovo je reakcija:
a) razmjena c) razgradnja
b) spojevi d) supstitucije
11. Egzotermne reakcije uključuju izgaranje sumpora; interakcija Fe s O 2, izgaranje N 2; reakcija Cl 2 s O 2; otapanje H2SO4 u vodi; razgradnja (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Koliko grešaka ima u ovoj presudi?
a) 2; b) 1; na 4; d) 3
12. Reakcija NaCl s AqNO 3 i oksidacija CO, na temelju smjera reakcije, klasificiraju se kao:
a) ireverzibilan c) prvi je nepovratan, drugi je reverzibilan
b) reverzibilni d) prvi je reverzibilan, drugi je ireverzibilan
13. Primjer redoks reakcije je:
a) razgradnja Ca CO 3 c) neutralizacija HNO 3
b) razgradnja HNO 3 d) interakcija Ca CO 3 s HNO 3
14. Oksidacijsko stanje Mr u KMrO 4 jednako je:
a) +7; b) -7; c) +6; d) +4
15. Do oksidacije dolazi:
a) interakcija s O 2
b) kretanje elektronskog para
c) dodavanje elektrona
d) trzaj ẽ atoma, molekule ili iona
16. Umjesto slova upiši nazive kemijskih elemenata.
U razdoblju IV (A) je najaktivniji oksidans, a (B) je najaktivniji redukcijski agens. Među elementima skupine VI glavne podskupine, najaktivniji oksidans je (B), najslabije oksidacijska svojstva izražena su u (D).
Vrste kemijske jednadžbe. (9kl)
1. Koja jednadžba odgovara reakciji neutralizacije?
1) HCl + KOH = KCl + H2O
2) H2 + Cl2 = 2HCl
3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3
4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
2. Reakcija čija je jednadžba
3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl
je reakcija
1) centrala 3) veza
2) razgradnja 4) supstitucija
3. Koja jednadžba odgovara reakciji izmjene?
1) MgO + CO 2 = MgCO 3
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3
3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2
4) 2AgBr = 2Ag + Br 2
4. Koja jednadžba odgovara reakciji supstitucije?
1) MgSO 3 = CO 2 + MgO
2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3
3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
5. Koja jednadžba odgovara redoks reakciji?
1) CaCO 3 = CO 2 + CaO
2) Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl
4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3
6. Koja od jednadžbi nije primjenjivo na oksidativno - reakcije oporavka?
1) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
2) 2CO +O 2 = 2CO 2
3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O
4) 2H 2 S + 3 O 2 = 2SO 2 + 2 H 2 O
7. Koja jednadžba odgovara reakciji razgradnje?
1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O
3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
4) 4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 +8NO 2 +O 2
8. Međudjelovanje kalija s vodom je reakcija
1) supstitucija 3) razgradnja
2) veze 4) razmjene
9. Koji unos odgovara jednadžbi reakcije spoja?
1) 2CO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HCO 3) 2
2) 2HCl+ Na2O = 2NaBr+H2O
3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2
4) 2NO2 +H2O =HNO3 + HNO2
10. Bez promjene oksidacijskog stanja dolazi do reakcije čiji dijagram
1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2
2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2
3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O
4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O
Kemijske reakcije. Opcija 1.
a) H 2 + N 2 → NH 3
b) CO +O 2 → CO 2
c) HNO 3 → NO 2 +H 2 O+O 2
d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca(OH) 2 + NH 3
e) Ba + H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2
a) Reakcija spoja: Ag + O 2 →
b) Reakcija spoja: P +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: Cr 2 O 3 + C →
d) Reakcija izmjene: A l 2 O 3 + HCI →
opcija 2.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) Mg + N 2 → Mg 3 N 2
b) C +Cr 2 O 3 → CO 2 +Cr
c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
d) Na + H 2 O → NaOH + H 2
e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O
2. Dopisati jednadžbe reakcija, dodijeliti koeficijente, imenovati složene tvari.
a) Reakcija spoja: Al + O 2 →
b)) Reakcija spoja: Mg +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: MnO 2 + H 2 →
d) Reakcija izmjene: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →
Opcija 3.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P + S → P 2 S 3
b) CuO +Al → Al 2 O 3 +Cu
c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2
d) KClO 3 → KCl+ O 2
e) KOH+ H3PO4 → K3PO4 + H2O
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
2 →
b)) Reakcija spoja: Al + S →
c) Reakcija supstitucije: Cr 2 O 3 + C →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza): H 2 O →
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H2
3) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
4) 2AI(OH)3 = AI₂O3 + 3H2O
Opcija 4.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: B + O 2 →
d) Reakcija izmjene A l 2 O 3 + HCl →
3. Oslobađanjem plina dolazi do reakcije između:
1) natrijev karbonat i magnezijev nitrat
2) fosforna kiselina i barijev nitrat
3) amonijev klorid i kalcijev hidroksid
4) kalijev klorid i srebrov nitrat
Opcija 5.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3
b) Li + Cl 2 → LiCl
c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2
d) KOH +AlCl 3 → KCl+ Al(OH) 3 ↓
e) Mg+ H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
2 →
d) Reakcija razgradnje: HgO →
3. Plin se oslobađa kao rezultat reakcije sumporne kiseline s
1) kalijev hidroksid
2) natrijev karbonat
3) kalijev oksid
4) olovo nitrat
Opcija 6.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4
b) Cl 2 +Al → AlCl 3
c) NaNO 3 → NaNO 2 +O 2
d) KBr +Cl 2 → KCl + Br 2
e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: B + O 2 →
b)) Reakcija spoja: Al +N 2 →
c) Reakcija supstitucije: FeO + Al →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza): A l 2 O 3 →
3. Plin se oslobađa kao rezultat reakcije sumporne kiseline s... Napiši jednadžbu
1) SO₃ 2)HNO3 3) KCI 4) HBr
Opcija 7.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) Li + N 2 → Li 3 N
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: Ba + N 2 →
b)) Reakcija spoja: K +Cl 2 →
c) Reakcija supstitucije: Fe 2 O 3 + Mg →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza): HgO →
3.K metaboličke reakcije odnosi se na interakciju između
1) natrijev oksid i ugljični dioksid
2) željezov klorid (||) i klor
3) klorovodična kiselina i magnezijev hidroksid
4) fosforna kiselina i cink
Opcija 8.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
b) Li + N 2 → Li 3 N
c) AgNO 3 → Ag +O 2 +NO 2
d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓
e) Mg+ HCl → MgCl 2 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: N 2 + O 2 →
b)) Reakcija spoja: S +Cl 2 →
c) Reakcija izmjene: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza): NaCl →
3.Koja jednadžba odgovara reakciji izmjene
1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H2
4) 2Cr(OH)3 = Cr₂O3 + H2O
Opcija 9.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) K 2 O + H 2 O → KOH
b) A l + S → Al 2 S 3
d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ↓
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: Ba + Br 2 →
b)) Reakcija spoja: Fe +Cl 2 →
c) Reakcija izmjene: Fe 2 O 3 + HNO 3 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) KCl →
3. Koja jednadžba odgovara reakciji izmjene
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H2
3) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
4) 2AI(OH)3 = AI₂O3 + 3H2O
Opcija 10.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3
b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4 ) 3
c) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
e) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: K + Br 2 →
b)) Reakcija spoja: P +Cl 2 →
c) Reakcija izmjene: FeO + HNO 3 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) LiCl →
3. Oslobađanjem plina dolazi do reakcije između
1) kalijev silikat i kalcijev hidroksid
2) kalcijev karbonat i klorovodična kiselina
3) cinkov nitrat i barijev oksid
4) kalijev sulfat i magnezijev klorid
Opcija 11.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) SO 2 +O 2 → SO 3
b) P+ S → P 2 S 3
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
2 →
3. Plin se oslobađa kada otopine međusobno djeluju. Napiši jednadžbe.
1) kalijev klorid i sumporna kiselina
2) kalcijev karbonat i dušična kiselina
3) sumporna kiselina i barijev hidroksid
4) natrijev fosfat i klorovodične kiseline
Opcija 12.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 + O 2 → H 2 O
b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O
d) Ba (OH) 2 +HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O
e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: H 2 +N 2 →
b)) Reakcija supstitucije: K +HOH→
c) Reakcija izmjene: CuO + H 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) BaF 2 →
3. Reakcije razmjene uključuju interakciju između. Napiši jednadžbe.
1) kalijev oksid i voda
2) klor i kisik
3) dušična kiselina i barijev hidroksid
4) sumporna kiselina i magnezij
Opcija 13.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 +N 2 → NH 3
b) C +Ca → CaC 2
c) KClO 3 → KCl + O 2
d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + AgCl ↓
e) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: F 2 +B →
b)) Reakcija supstitucije: Ca +HOH→
c) Reakcija izmjene: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) CaO →
3. Prilikom miješanja otopina ne stvara se talog
1) natrijev karbonat i sumporna kiselina
2) natrijev sulfat i barijev nitrat
3) kalcijev karbonat i klorovodična kiselina
4) kalijev sulfit i barijev klorid
Opcija 14.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) H 2 +F 2 → HF
b) C + Na → Na 4 C
c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
d) Mg(OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O
e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: H 2 +Cl 2 →
b)) Reakcija supstitucije: Ba +HOH→
c) Reakcija izmjene: BaCl 2 + H 2 SO 4 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) BaO →
3. Koja jednadžba odgovara reakciji izmjene
1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
2) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H2
3) Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
4) 2AI(OH)3 = AI₂O3 + 3H2O
Opcija 15.
1. Poredajte koeficijente, odredite vrstu reakcije:
a) SO 2 +O 2 → SO 3
b) P+ S → P 2 S 3
c) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O
d) Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
2. Dovršite jednadžbe reakcija, posložite koeficijente i imenujte složene tvari.
a) Reakcija spoja: Mg O+ SiO 2 →
b)) Reakcija spoja: P + O 2 →
c) Reakcija izmjene: CuO + HNO 3 →
d) Reakcija razgradnje (elektroliza) LiF →
3. Plin se oslobađa kada otopine međusobno djeluju. Napiši jednadžbe.
1) kalijev klorid i sumporna kiselina
2) kalcijev karbonat i dušična kiselina
3) sumporna kiselina i barijev hidroksid
4) natrijev fosfat i klorovodična kiselina
Natrag naprijed
Pažnja! Pregledi slajdova služe samo u informativne svrhe i možda neće predstavljati sve značajke prezentacije. Ako si zainteresiran ovaj posao, preuzmite punu verziju.
Vrsta lekcije: generalizacija i sistematizacija znanja i vještina.
Didaktički cilj: sažeti i sistematizirati znanja učenika stečena proučavanjem teme.
Zadaci:
- Obrazovni:
- ponoviti i učvrstiti znanja o vrstama kemijskih reakcija s obzirom na količinu i sastav polaznih i tvorbenih tvari u standardnim i nestandardnim situacijama, znakovima koji karakteriziraju odvijanje kemijskih reakcija, sposobnost primjene zakona održanja mase tvari.
- razvijati sposobnost uspoređivanja, klasificiranja, generaliziranja činjenica i pojmova.
- Obrazovni:
- razvijati opće obrazovne vještine (planirati odgovor, logično zaključivati, primijeniti svoje znanje u praksi).
- razvijati samostalnost, volju, sposobnost prevladavanja poteškoća u učenju, logično mišljenje
- Obrazovni:
- njegovati kolektivizam, sposobnost rada u paru i promišljanja vlastitih aktivnosti.
Psihološki cilj: stvaranje ugodne mikroklime za svakog učenika.
Nastavne metode: reproduktivni, eksplanatorno-ilustrativni, djelomično pretraživački.
Oblici obuke: frontalni, individualni, parna soba, individualiziran.
Oprema i reagensi: komadić krede u mužaru, bakrena žica, alkoholna lampa, držač, epruvete, stalak za epruvete, otopine: NaOH, CuCl 2, Fe, tablice: “Topivost hidroksida i soli u vodi”, “ Periodni sustav elemenata kemijski elementi D.I. Mendelejeva”, “Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj kemiji”, testovi, referentni dijagrami, kartice.
Plan učenja
- Org trenutak.
- Postavljanje ciljeva i motivacija.
- Ažuriranje.
- Sistematizacija.
- Primjena obrazovni materijal u poznatim i novim situacijama učenja.
- Provjera razine obučenosti.
- Informacije o domaćim zadaćama.
- Odraz.
- Završetak lekcije ocjenjivanjem i komentarom.
TIJEKOM NASTAVE
I. Organizacijski trenutak
II. Postavljanje ciljeva i motivacija
Svrha lekcije postavljena je učenicima u pristupačnom obliku, a motivirana je važnost ove teme u daljnjem proučavanju kolegija kemije.
Učitelj, nastavnik, profesor: Tako smo naučili pisati kemijske rečenice u obliku kemijskih jednadžbi. Baš kao što u ruskom jeziku postoje usklične, upitne i poticajne rečenice, kemijske reakcije mogu biti spojevi, razgradnje, zamjene, izmjene.
Danas ćemo na satu još jednom ponoviti i usustaviti znanja o vrstama kemijskih reakcija na temelju osnovnih pojmova.
Za što ćete ih koristiti?
Za studiranje kemijska svojstva tvari koje karakteriziraju kemijske jednadžbe.
Rješavajte računske probleme pomoću jednadžbi, jer ste već vidjeli da ako je jednadžba netočno sastavljena, koeficijenti nisu ispravno postavljeni, problem će biti netočno riješen.
III. Ažuriraj
Učitelj, nastavnik, profesor: Prvo se prisjetimo osnovnih pojmova i napravimo kemijsko zagrijavanje.
Rad s razredom kroz frontalni razgovor o temama kemijskog zagrijavanja (Na svakoj učeničkoj klupi nalazi se didaktički materijal.
I. Kemijsko zagrijavanje
1. Što je kemijski fenomen, po čemu se razlikuje od fizičkog?
2. Navedi znakove kemijskih reakcija koje poznaješ?
3. Definirajte kemijsku reakciju.
4. Koji su uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija?
5. Koje se reakcije odnose na:
a) reakcije spojeva,
b) reakcije razgradnje,
c) metaboličke reakcije,
d) reakcije supstitucije.
IV. Sistematizacija
Učitelj, nastavnik, profesor: Nastavljamo sa zagrijavanjem.
II. Diferencirani rad na vrstama kemijskih reakcija i odabiru koeficijenata.
Učitelj, nastavnik, profesor: Sada provjerimo kako možete razlikovati kemijske reakcije jedne od drugih. U zadatku br. 2 zapisali ste sheme kemijskih reakcija. S predloženog popisa odaberite reakcije i rasporedite koeficijente: prva opcija je u reakcijama povezivanja, druga je razgradnja, treća je supstitucija, četvrta je izmjena.
Učenici samostalno rade 3 minute. Ispravna izvedba se provjerava snimanjem na računalu. U ovoj fazi se konsolidira sposobnost čitanja jednadžbi.
Kriteriji ocjenjivanja: bez pogrešaka – ocjena “5”; jedna greška – ocjena “4”; dvije pogreške – ocjena “3”; više od tri greške – kvar.
III. Rad s kemijskim jednadžbama
S danog popisa shema kemijskih reakcija odaberite:
1 opcija– reakcije spojeva,
opcija 2– reakcije razgradnje,
Opcija 3– reakcije razmjene,
Opcija 4– supstitucijske reakcije.
1. HgO ––> Hg + O 2 2. Su(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. SuCl 2 + NaOH ––> Cu(OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> H 2 + O 2
1. Koji su kriteriji korišteni za određivanje vrste reakcije?
2. Zašto gornji zapis nazivamo dijagramom?
3. Što izjednačavamo u jednadžbi reakcije?
4. Na temelju kojeg zakona određujemo koeficijente?
5. Rasporedite koeficijente u gornje reakcijske sheme.
Učitelj, nastavnik, profesor: Svi znate izraz: “Teorija se provjerava praksom.”
Studentski eksperiment
Cilj: učvrstiti znanja o fizikalnim i kemijskim pojavama.
Zadaci:
- Razvijati sposobnost usporedbe i klasificiranja prirodnih pojava.
- Razvijte vještine logičkog zaključivanja i planiranja odgovora.
№1. Kredu usitnite u mužaru. Objasnite koji je to fenomen i zašto tako mislite.
(Učenik za pločom melje kredu u mužaru i zaključuje što se dogodilo fizički fenomen, jer nije nastala nova tvar).
№2. Kaljenje bakrene žice
Komentirajte svoja zapažanja i odredite vrstu pojave.
Prije pokusa ponavljaju se sigurnosna pravila za rad s alkoholnom lampom.
(2.učenik kalcinira bakrenu žicu na plamenu alkoholne lampe, promatra nastanak plaka i zaključuje da je došlo do kemijske reakcije, jer je nastala nova tvar).
Budući da se radi o kemijskoj pojavi, napiši jednadžbu reakcije izgaranja bakra. Zapamtiti! Pri spaljivanju bakar pokazuje viši stupanj oksidacije. Odredite vrstu i produkte kemijske reakcije. Poredajte koeficijente.
Na temelju eksperimenata to je učinjeno zaključak: Sada smo vidjeli u praksi i vidjeli kako se fizički fenomen razlikuje od kemijskog. Ovdje smo promatrali jednu vrstu kemijske reakcije - reakciju spoja.
V. Primjena obrazovnog materijala u poznatim i novim obrazovnim situacijama
Eksperimentalni rad:
Cilj: učvrstiti znanje o kemijskim reakcijama.
Zadaci:
- Ponoviti i učvrstiti znanja o vrstama kemijskih reakcija s obzirom na količinu i sastav polaznih tvari i reakcijskih produkata;
- Razvijati samostalnost i logično razmišljanje;
- Razvijati kolektivizam i sposobnost rada u paru.
1. Reakcija izmjene između bakrovog (II) klorida i natrijevog hidroksida.
Na ekranu je ispisana shema: NaOH + CuCl 2 ––>
Učenici imaju zadatak identificirati produkte reakcije između natrijeva hidroksida i bakrova (II) klorida.
Učitelj, nastavnik, profesor: Zapišite jednadžbu reakcije između natrijeva hidroksida i bakrova (II) klorida pomoću dijagrama. (Učenici pišu jednadžbe reakcije).
–
Koje tvari reagiraju? (komplicirano)
–
Koja vrsta reakcije? (razmjena)
– Koji proizvodi će nastati? (Bakrov (II) hidroksid i natrijev klorid).
Pronađite ove tvari u tablici topljivosti, što možete reći o njima? (Bakrov (II) hidroksid je netopljiva baza, stoga se taloži; u jednadžbu uz ovu formulu stavljamo )
Predviđeni rezultat uspoređuje se sa stvarnim prilikom izvođenja laboratorijskog pokusa.
– Vi i ja smo predvidjeli rezultat ove reakcije. Uvjerimo se pokusom u praksi.
Održanog laboratorijski rad učenici pod vodstvom nastavnika.
Na temelju svega toga donosi se zaključak o vrsti reakcije i znaku njezina nastanka.
2. Razgradnja bakrovog (II) hidroksida.
Učitelj, nastavnik, profesor: Sada uzmite epruvetu u kojoj je dobiven bakrov (II) hidroksid, pričvrstite je u držač epruvete i zagrijte. Ne zaboravite na sigurnosne mjere:
1. Prvo zagrijte cijelu epruvetu, a zatim zagrijte otopinu.
2. Zagrijavanje se vrši u gornjem dijelu plamena, jer on ima najvišu temperaturu.
Učenici izvode pokus „Razgradnja bakrova (II) hidroksida” i promatraju promjene koje se događaju.
– Kakve promjene uočavate? (Pojavljuje se crni talog, a na stijenkama epruvete pojavljuju se kapljice vode)
Jedan učenik je na ploči, a ostali zapisuju jednadžbu reakcije u svoje bilježnice
Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O
Zaključak: Tako je došlo do reakcije razgradnje jer su iz jedne složene tvari nastale dvije nove složene tvari.
3. Interakcija bakrova (II) klorida sa željezom
Učitelj, nastavnik, profesor: Ostaje nam još jedna vrsta kemijske reakcije koju treba razmotriti. Položimo iskustvo. U epruvetu s čeličnim čavlićem ulijte otopinu bakrova (II) klorida. Kasnije ćemo vidjeti kakve će se promjene dogoditi, a za sada zapišimo jednadžbu reakcije.
Dok se odvija reakcija, učenici zapisuju jednadžbu u svoju bilježnicu.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, određuje se njegov tip.
Sada pogledajte, je li bilo promjena u epruveti u skladu s našim iskustvom? (Čelični čavao prekriven je crvenim premazom - bakrom, a otopina je iz plave prešla u zelenu).
– Kakav se zaključak može izvući?
Učenici donose odgovarajuće zaključke na temelju svojih zapažanja.
Učenici rade opći zaključak o klasifikaciji kemijskih reakcija prema broju polaznih i nastalih tvari. Za one kojima je teško sami donijeti zaključak, nudi se referentni dijagram
Podjela kemijskih reakcija prema broju i sastavu polaznih i nastalih tvari
VI. Provjera razine obučenosti
Vježba 1. Rad na opcijama I, II
Odredite vrstu svake kemijske reakcije.
Od slova koja označavaju točne odgovore dobit ćete:
Opcija I- ime francuskog kemičara koji je 1789. godine, neovisno o Lomonosovu, formulirao zakon o održanju mase tvari.
Opcija II- ime znanstvenika, jednog od utemeljitelja atomsko-molekularne znanosti.
I opcija.
Od slova koja označavaju točne odgovore dobit ćete ime francuskog kemičara koji je 1789. neovisno o Lomonosovu formulirao zakon o održanju mase tvari.
| Dijagram kemijske reakcije | Reakcija razmjena |
Reakcija |
Reakcija |
Reakcija |
| 2Na + S ––> Na 2 S | DO | L | E | DO |
| 2Al + 3H 2 SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 | P | Sh | I | A |
| 2H 2 O ––> 2H 2 + O 2 | R | U | U | Z |
| Na 2 O + H 2 O ––> 2NaOH | E | U | L | I |
| Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O | A | B | OKO | R |
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | N | G | U | Z |
| 2NO + O 2 ––> 2NO 2 | ja | b | F | S |
| 2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O | E | D | x | T |
Opcija II.
Odredite vrstu svake kemijske reakcije.
Od slova koja označavaju točne odgovore dobit ćete ime znanstvenika, jednog od utemeljitelja atomsko-molekularne znanosti.
| Dijagram kemijske reakcije | Reakcija razmjena |
Reakcija |
Reakcija |
Reakcija |
| H 2 O 2 ––> H 2 + O 2 | ||||
| 2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2 | ||||
| Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2 | ||||
| 2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl | ||||
| 2H 2 O + 2Na ––> 2NaOH + H 2 | ||||
| 4Al + 3O 2 ––> 2Al 2 O 3 | ||||
| 2Cu + O 2 ––> 2CuO | ||||
| Fe 2 O 3 + 3H 2 ––> 2Fe + 3H 2 O (g) | ||||
| BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl |
Vrijeme rada: 3 minute.
Kriteriji ocjenjivanja: nema grešaka – test;
ima grešaka - neuspjeh
Zadatak 2. Diferencirana samostalna izrada kolokvija, dvije razine.
Vrijeme: 7 minuta;
Kriteriji ocjenjivanja: bez pogrešaka – “5”; jedna greška – “4”; dvije pogreške - "3"; više od tri greške – kvar.
