1. Introduction.

2. Substances toxiques.

3. Substances inorganiques au service de l'armée.

4. La contribution des chimistes soviétiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale.

5. Conclusion.

6. Littérature.

Introduction.

Nous vivons dans un monde diverses substances. En principe, une personne n’a pas besoin de grand-chose pour vivre : oxygène (air), eau, nourriture, vêtements de base, logement. Cependant, une personne, maîtrisant le monde, acquérant de plus en plus de connaissances sur lui, change constamment sa vie.

Dans la seconde moitié du XIXe siècle science chimique atteint un niveau de développement qui a permis de créer de nouvelles substances qui n'avaient jamais coexisté dans la nature auparavant. Cependant, tout en créant de nouvelles substances censées servir le bien, les scientifiques ont également créé des substances qui sont devenues une menace pour l’humanité.

J'y ai pensé lorsque j'étudiais l'histoire de la Première Guerre mondiale et je l'ai appris en 1915. Les Allemands ont eu recours à des attaques au gaz contenant des substances toxiques pour gagner sur le front français. Que pourraient faire les autres pays pour préserver la vie et la santé des soldats ?

Tout d'abord, créer un masque à gaz, ce qui a été réalisé avec succès par N.D. Zelinsky. Il a déclaré : « Je l’ai inventé non pas pour attaquer, mais pour protéger les jeunes vies de la souffrance et de la mort. » Eh bien, comme une réaction en chaîne, de nouvelles substances ont commencé à être créées - le début de l'ère des armes chimiques.

Comment vous sentez-vous à ce sujet?

D’une part, les substances « défendent » la protection des pays. Nous ne pouvons plus imaginer notre vie sans de nombreux produits chimiques, car ils ont été créés pour le bénéfice de la civilisation (plastiques, caoutchouc, etc.). D’un autre côté, certaines substances peuvent être utilisées à des fins de destruction ; elles entraînent la « mort ».

Le but de mon essai : élargir et approfondir les connaissances sur l'utilisation des produits chimiques.

Objectifs : 1) Examiner la manière dont les produits chimiques sont utilisés dans la guerre.

2) Familiarisez-vous avec la contribution des scientifiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale.

Matière organique

En 1920 – 1930 il y avait une menace d'éclatement de la Seconde Guerre mondiale. Les grandes puissances mondiales s'armaient fébrilement, l'Allemagne et l'URSS faisant les plus grands efforts dans ce sens. Des scientifiques allemands ont créé une nouvelle génération de substances toxiques. Cependant, Hitler n'a pas osé déclencher une guerre chimique, se rendant probablement compte que ses conséquences pour une Allemagne relativement petite et une vaste Russie seraient incommensurables.

Après la Seconde Guerre mondiale, la course aux armements chimiques s’est poursuivie à un niveau plus élevé. Actuellement, les pays développés ne produisent pas d'armes chimiques, mais la planète a accumulé d'énormes réserves de substances toxiques mortelles, qui constituent un grave danger pour la nature et la société.

Le gaz moutarde, le lewisite, le sarin, le soman, les gaz V, l'acide cyanhydrique, le phosgène et un autre produit, généralement représenté par la police « VX », ont été adoptés et stockés dans des entrepôts. Regardons-les de plus près.

a) Le sarin est un liquide incolore ou jaune presque inodore, ce qui le rend difficile à détecter par des signes extérieurs. Il appartient à la classe des agents neurotoxiques. Le sarin est destiné avant tout à contaminer l'air par des vapeurs et du brouillard, c'est-à-dire en tant qu'agent instable. Dans certains cas, cependant, il peut être utilisé sous forme de gouttelettes liquides pour infecter la zone et l’équipement militaire qui s’y trouve ; dans ce cas, la persistance du sarin peut être : en été - plusieurs heures, en hiver - plusieurs jours.

Le sarin provoque des dommages au système respiratoire, à la peau et au tractus gastro-intestinal ; agit à travers la peau sous forme de gouttelettes, de liquide et de vapeur, sans causer de dommages locaux. Le degré de dommages causés par le sarin dépend de sa concentration dans l'air et du temps passé dans l'atmosphère contaminée.

Lorsqu'elle est exposée au sarin, la victime souffre de bave, de transpiration abondante, de vomissements, d'étourdissements, de perte de conscience, de convulsions sévères, de paralysie et, à la suite d'un empoisonnement grave, de la mort.

Formule Sarin :

b) Le Soman est un liquide incolore et presque inodore. Appartient à la classe des agents neurotoxiques. Dans de nombreuses propriétés, il ressemble beaucoup au sarin. La persistance du soman est légèrement supérieure à celle du sarin ; son effet sur le corps humain est environ 10 fois plus fort.

Formule Soman :

(CH3)3C – CH (CH3) -

c) Les gaz V sont des liquides peu volatils avec un point d'ébullition très élevé, leur résistance est donc plusieurs fois supérieure à celle du sarin. Comme le sarin et le soman, ils sont classés comme agents neurotoxiques. Selon des données de la presse étrangère, les gaz V sont 100 à 1 000 fois plus toxiques que les autres agents neurotoxiques. Ils sont très efficaces lorsqu'ils agissent à travers la peau, en particulier à l'état liquide de gouttelettes : le contact avec la peau humaine de petites gouttes de gaz V entraîne généralement la mort.

d) Le gaz moutarde est un liquide huileux brun foncé avec une odeur caractéristique rappelant l'ail ou la moutarde. Appartient à la classe des agents blister. Le gaz moutarde s'évapore lentement des zones contaminées ; Sa durabilité au sol est : en été - de 7 à 14 jours, en hiver - d'un mois ou plus. Le gaz moutarde a un effet multiforme sur le corps : sous forme de gouttelettes et de vapeurs, il affecte la peau et les yeux, sous forme de vapeur, il affecte les voies respiratoires et les poumons, et lorsqu'il est ingéré avec de la nourriture et de l'eau, il affecte les organes digestifs. L’effet du gaz moutarde n’apparaît pas immédiatement, mais après un certain temps, appelé période d’action latente. Au contact de la peau, les gouttes de gaz moutarde y sont rapidement absorbées sans provoquer de douleur. Après 4 à 8 heures, la peau apparaît rouge et démange. À la fin du premier jour et au début du deuxième jour, de petites bulles se forment, mais elles fusionnent ensuite en de grandes bulles simples remplies d'un liquide jaune ambré, qui devient trouble avec le temps. L'apparition de cloques s'accompagne de malaises et de fièvre. Après 2-3 jours, les ampoules éclatent et révèlent des ulcères en dessous qui ne guérissent pas longtemps. Si une infection pénètre dans l'ulcère, une suppuration se produit et le temps de guérison passe à 5 à 6 mois. Les organes de la vision sont affectés par les vapeurs de gaz moutarde, même en concentrations négligeables dans l'air et le temps d'exposition est de 10 minutes. La période d'action cachée dure de 2 à 6 heures ; puis des signes de lésions apparaissent : sensation de sable dans les yeux, photophobie, larmoiement. La maladie peut durer 10 à 15 jours, après quoi la guérison se produit. Les dommages aux organes digestifs sont causés par l’ingestion d’aliments et d’eau contaminés par du gaz moutarde. Dans les cas d'intoxication graves, après une période d'action latente (30 à 60 minutes), des signes de lésions apparaissent : douleurs au creux de l'estomac, nausées, vomissements ; puis une faiblesse générale, des maux de tête et un affaiblissement des réflexes s'installent ; Les écoulements de la bouche et du nez acquièrent une odeur nauséabonde. Par la suite, le processus progresse : une paralysie est observée, une faiblesse sévère et un épuisement apparaissent. Si l'évolution est défavorable, le décès survient entre 3 et 12 jours par perte totale de force et d'épuisement.

En cas de blessures graves, il n'est généralement pas possible de sauver une personne et si la peau est endommagée, la victime perd sa capacité de travailler pendant une longue période.

Formule moutarde :

CI – CH2 - CH2

CI – CH2 - CH2

e) L'acide cyanhydrique est un liquide incolore avec une odeur particulière rappelant celle des amandes amères ; à faibles concentrations, l'odeur est difficile à distinguer. L'acide cyanhydrique s'évapore facilement et n'agit qu'à l'état de vapeur. Désigne les agents toxiques généraux. Caractéristiques caractéristiques Les dommages causés par l'acide cyanhydrique sont : goût métallique dans la bouche, irritation de la gorge, vertiges, faiblesse, nausées. Ensuite, un essoufflement douloureux apparaît, le pouls ralentit, la personne empoisonnée perd connaissance et des convulsions aiguës surviennent. Les convulsions sont observées pendant une durée relativement courte ; ils sont remplacés par un relâchement complet des muscles avec perte de sensibilité, baisse de température, dépression respiratoire suivie d'un arrêt. L'activité cardiaque après l'arrêt de la respiration se poursuit pendant encore 3 à 7 minutes.

Formule d'acide cyanhydrique :

f) Le phosgène est un liquide incolore et très volatil qui dégage une odeur de foin pourri ou de pommes pourries. Il agit sur le corps à l’état de vapeur. Appartient à la classe des agents suffocants.

Le phosgène a une période d'action latente de 4 à 6 heures ; sa durée dépend de la concentration de phosgène dans l'air, du temps passé dans l'atmosphère contaminée, de l'état de la personne et du refroidissement du corps. Lorsque le phosgène est inhalé, une personne ressent un goût sucré et désagréable dans la bouche, suivi de toux, de vertiges et d'une faiblesse générale. En quittant l’air contaminé, les signes d’empoisonnement disparaissent rapidement et commence une période de bien-être dit imaginaire. Mais après 4 à 6 heures, la personne concernée constate une forte détérioration de son état : une décoloration bleuâtre des lèvres, des joues et du nez se développe rapidement ; une faiblesse générale, des maux de tête, une respiration rapide, un essoufflement sévère, une toux douloureuse avec dégagement de crachats liquides, mousseux et rosâtres indiquent le développement d'un œdème pulmonaire. Le processus d’empoisonnement au phosgène atteint sa phase culminante en 2 à 3 jours. Avec une évolution favorable de la maladie, la santé de la personne affectée commencera progressivement à s’améliorer et, dans les cas graves de dommages, la mort surviendra.

Formule phosgène :

e) Le diméthylamide de l'acide lysergique est une substance toxique à action psychochimique. En cas d'ingestion, de légères nausées et des pupilles dilatées apparaissent en 3 minutes, suivies d'hallucinations auditives et visuelles qui durent plusieurs heures.

Substances inorganiques dans les affaires militaires.

Les Allemands ont utilisé pour la première fois des armes chimiques le 22 avril 1915. près d'Ypres : ils lancent une attaque au gaz contre les troupes françaises et britanniques. Sur les 6 000 cylindres métalliques, 180 tonnes ont été produites. chlore sur une largeur frontale de 6 km. Ensuite, ils ont utilisé le chlore comme agent contre l’armée russe. À la suite de la seule première attaque au gaz, environ 15 000 soldats ont été touchés, dont 5 000 sont morts par suffocation. Pour se protéger contre l'intoxication au chlore, ils ont commencé à utiliser des bandages imbibés d'une solution de potasse et de bicarbonate de soude, puis un masque à gaz dans lequel du thiosulfate de sodium était utilisé pour absorber le chlore.

Plus tard, des substances toxiques plus puissantes contenant du chlore sont apparues : gaz moutarde, chloropicrine, chlorure de cyanogène, gaz asphyxiant phosgène, etc.

L’équation de réaction pour produire du phosgène est :

CI2 + CO = COCI2.

Lors de sa pénétration dans le corps humain, le phosgène subit une hydrolyse :

COCI2 + H2O = CO2 + 2HCI,

ce qui conduit à la formation d'acide chlorhydrique, qui enflamme les tissus des organes respiratoires et rend la respiration difficile.

Le phosgène est également utilisé à des fins pacifiques : dans la production de teintures, dans la lutte contre les ravageurs et les maladies des cultures agricoles.

Eau de Javel(CaOCI2) est utilisé à des fins militaires comme agent oxydant lors du dégazage, pour détruire les agents de guerre chimique et à des fins pacifiques - pour blanchir les tissus en coton, le papier, pour chlorer l'eau et pour la désinfection. L'utilisation de ce sel repose sur le fait que lorsqu'il réagit avec le monoxyde de carbone (IV), il libère de l'acide hypochloreux libre, qui se décompose :

2CaOCI2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCI2 + 2HOCI;

L'oxygène, au moment de sa libération, oxyde et détruit énergiquement les substances toxiques et autres substances toxiques, et a un effet blanchissant et désinfectant.

Oxiliquit est un mélange explosif de toute masse poreuse inflammable avec un liquide oxygène. Ils furent utilisés pendant la Première Guerre mondiale à la place de la dynamite.

La principale condition pour choisir un matériau combustible pour l'oxyliquit est sa friabilité suffisante, ce qui facilite une meilleure imprégnation en oxygène liquide. Si le matériau inflammable est mal imprégné, une partie restera imbrûlée après l'explosion. Une cartouche oxyliquit est une longue pochette remplie de matière inflammable dans laquelle est inséré un fusible électrique. La sciure de bois, le charbon et la tourbe sont utilisés comme matériaux combustibles pour les oxyliques. La cartouche est chargée immédiatement avant d'être insérée dans le trou, en la plongeant dans de l'oxygène liquide. Des cartouches étaient parfois préparées de cette manière pendant la Grande Guerre Patriotique, même si le trinitrotoluène était principalement utilisé à cet effet. Actuellement, les oxyliques sont utilisés dans l'industrie minière pour le dynamitage.

Regarder les propriétés acide sulfurique, il est important de son utilisation dans la fabrication d'explosifs (TNT, HMX, acide picrique, trinitroglycérine) comme agent déshydratant entrant dans la composition d'un mélange nitrant (HNO3 et H2 SO4).

Une solution d'ammoniaque(40%) est utilisé pour le dégazage des équipements, des véhicules, des vêtements, etc. dans des conditions d'utilisation d'armes chimiques (sarin, soman, tabun).

Basé acide nitrique Un certain nombre d'explosifs puissants sont obtenus : trinitroglycérine et dynamite, nitrocellulose (pyroxyline), trinitrophénol (acide picrique), trinitrotoluène, etc.

Chlorure d'ammonium Le NH4CI est utilisé pour remplir les bombes fumigènes : lorsque le mélange incendiaire s'enflamme, le chlorure d'ammonium se décompose, formant une épaisse fumée :

NH4CI = NH3 + HCI.

Ces dames ont été largement utilisées pendant la Grande Guerre patriotique.

Le nitrate d'ammonium est utilisé pour la production d'explosifs - des ammonites, qui contiennent également d'autres composés nitro explosifs, ainsi que des additifs inflammables. Par exemple, l'ammonal contient du trinitrotoluène et de l'aluminium en poudre. La principale réaction qui se produit lors de son explosion :

3NH4NO3 + 2AI = 3N2 + 6H2O + AI2O3 + Q.

La chaleur élevée de combustion de l’aluminium augmente l’énergie d’explosion. Le nitrate d'aluminium mélangé au trinitrotoluène (tol) produit l'ammotol explosif. La plupart des mélanges explosifs contiennent un comburant (nitrates métalliques ou d'ammonium, etc.) et des combustibles (carburant diesel, aluminium, farine de bois, etc.).

Nitrates de baryum, de strontium et de plomb utilisé en pyrotechnie.

Examen de la candidature nitrates, vous pouvez parler de l'histoire de la production et de l'utilisation de la poudre à canon noire ou fumée - un mélange explosif de nitrate de potassium avec du soufre et du charbon (75 % KNO3, 10 % S, 15 % C). La réaction de combustion de la poudre noire est exprimée par l'équation :

2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S + Q.

Les deux produits de la réaction sont des gaz et le sulfure de potassium est un solide qui produit de la fumée après l'explosion. La source d'oxygène lors de la combustion de la poudre à canon est le nitrate de potassium. Si un récipient, par exemple un tube scellé à une extrémité, est fermé par un corps mobile - un noyau, alors il est éjecté sous la pression des gaz en poudre. Cela montre l'effet propulseur de la poudre à canon. Et si les parois du récipient dans lequel se trouve la poudre à canon ne sont pas assez solides, alors le récipient se brise sous l'action des gaz de poudre en petits fragments qui volent avec une énorme énergie cinétique. C'est l'action explosive de la poudre à canon. Le sulfure de potassium qui en résulte - les dépôts de carbone - détruit le canon de l'arme. Par conséquent, après un tir, une solution spéciale contenant du carbonate d'ammonium est utilisée pour nettoyer l'arme.

La domination de la poudre noire dans les affaires militaires s'est poursuivie pendant six siècles. Pendant une si longue période, sa composition est restée pratiquement inchangée, seule la méthode de production a changé. Ce n'est qu'au milieu du siècle dernier que de nouveaux explosifs dotés d'un plus grand pouvoir destructeur ont commencé à être utilisés à la place de la poudre noire. Ils ont rapidement remplacé la poudre noire du matériel militaire. Aujourd'hui, il est utilisé comme explosif dans les mines, dans la pyrotechnie (fusées, feux d'artifice), mais aussi comme poudre à canon de chasse.

Phosphore(blanc) est largement utilisé dans les affaires militaires comme substance incendiaire utilisée pour équiper les bombes aériennes, les mines et les obus. Le phosphore est hautement inflammable et, lorsqu'il est brûlé, dégage une grande quantité de chaleur (la température de combustion du phosphore blanc atteint 1 000 - 1 200°C). Lorsqu'il est brûlé, le phosphore fond, se propage et lorsqu'il entre en contact avec la peau, il provoque des brûlures et des ulcères durables.

Lorsque le phosphore brûle dans l'air, on obtient de l'anhydride de phosphore dont les vapeurs attirent l'humidité de l'air et forment un voile de brouillard blanc constitué de minuscules gouttelettes d'une solution d'acide métaphosphorique. Son utilisation comme substance fumigène repose sur cette propriété.

Basé sur l'ortho - et acide métaphosphorique Les substances toxiques organophosphorées les plus toxiques (sarin, soman, gaz VX) à action neuroparalytique ont été créées. Protection contre eux effets nuisibles sert de masque à gaz.

Graphite en raison de sa douceur, il est largement utilisé pour produire des lubrifiants utilisés en haute et basses températures. L'extrême résistance thermique et l'inertie chimique du graphite permettent de l'utiliser dans les réacteurs nucléaires des sous-marins nucléaires sous forme de bagues, d'anneaux, comme modérateur de neutrons thermiques et comme matériau de structure dans la technologie des fusées.

je suis suie(noir de carbone) est utilisé comme charge de caoutchouc pour équiper les véhicules blindés, les avions, les automobiles, l'artillerie et autres équipements militaires.

Charbon actif– un bon adsorbant des gaz, il est donc utilisé comme absorbeur de substances toxiques dans les masques à gaz filtrants. Au cours de la Première Guerre mondiale, il y a eu d'importantes pertes humaines, l'une des principales raisons étant le manque d'équipements de protection individuelle fiables contre les substances toxiques. N.D. Zelinsky a proposé un simple masque à gaz sous la forme d'un bandage au charbon. Plus tard, avec l'ingénieur E.L. Kumant, il a amélioré de simples masques à gaz. Ils ont proposé des masques à gaz isolants en caoutchouc, grâce auxquels la vie de millions de soldats a été sauvée.

Monoxyde de carbone (II) (monoxyde de carbone) appartient au groupe des armes chimiques généralement toxiques : elle se combine avec l’hémoglobine du sang pour former la carboxyhémoglobine. En conséquence, l’hémoglobine perd sa capacité à lier et à transporter l’oxygène, un manque d’oxygène se produit et la personne meurt par suffocation.

En situation de combat, lorsque vous vous trouvez dans la zone de combustion de moyens incendiaires à lance-flammes, dans des tentes et autres pièces équipées d'un poêle, ou lors de tirs dans des espaces clos, une intoxication au monoxyde de carbone peut survenir. Et comme le monoxyde de carbone (II) a des propriétés de diffusion élevées, les masques à gaz à filtre conventionnels ne sont pas capables de purifier l'air contaminé par ce gaz. Les scientifiques ont créé un masque à oxygène, dans des cartouches spéciales dans lesquelles sont placés des oxydants mixtes : 50 % d'oxyde de manganèse (IV), 30 % d'oxyde de cuivre (II), 15 % d'oxyde de chrome (VI) et 5 % d'oxyde d'argent. Le monoxyde de carbone (II) présent dans l'air est oxydé en présence de ces substances, par exemple :

CO + MnO2 = MnO + CO2.

À un homme frappé monoxyde de carbone, de l'air frais, des médicaments pour le cœur, du thé sucré sont nécessaires, dans les cas graves - respiration à l'oxygène, respiration artificielle.

Monoxyde de carbone (IV)(gaz carbonique) 1,5 fois plus lourd que l'air, ne supporte pas les processus de combustion, est utilisé pour éteindre les incendies. Un extincteur à dioxyde de carbone est rempli d'une solution de bicarbonate de sodium, et ampoule en verre contient de l'acide sulfurique ou chlorhydrique. Lorsque l'extincteur est mis en service, la réaction suivante commence à se produire :

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2.

Attrayant gaz carbonique enveloppe la source de feu d'une couche dense, empêchant l'accès de l'oxygène de l'air à l'objet en feu. Pendant la Grande Guerre patriotique, ces extincteurs étaient utilisés pour protéger les bâtiments résidentiels des villes et les installations industrielles.

Le monoxyde de carbone (IV) sous forme liquide est un bon agent extincteur pour les moteurs à réaction que l'on trouve sur les avions militaires modernes.

Silicium, étant un semi-conducteur, trouve large application dans l'électronique militaire moderne. Il est utilisé dans la fabrication panneaux solaires, transistors, diodes, détecteurs de particules dans les appareils surveillance des rayonnements et la reconnaissance radiologique.

Verre liquide(solutions saturées de Na2SiO3 et K2SiO3) – une bonne imprégnation ignifuge pour les tissus, le bois et le papier.

L'industrie des silicates produit différents types de verres optiques utilisés dans les appareils militaires (jumelles, périscopes, télémètres) ; ciment pour la construction de bases navales, de lanceurs de mines, de structures de protection.

Sous forme de fibre de verre, le verre est utilisé pour la production. fibre de verre, utilisé dans la production de missiles, de sous-marins et d’instruments.

Lors de l'étude des métaux, nous considérerons leur utilisation dans les affaires militaires

En raison de leur résistance, de leur dureté, de leur résistance à la chaleur, de leur conductivité électrique et de leur capacité à être usinés, les métaux trouvent de nombreuses applications dans les affaires militaires : dans la fabrication d'avions et de fusées, dans la fabrication d'armes légères et de véhicules blindés, de sous-marins et de navires de guerre, d'obus. , bombes, équipements radio, etc. .d.

Aluminium Il présente une résistance élevée à la corrosion par l'eau, mais une faible résistance. Dans la production d'avions et de fusées, des alliages d'aluminium avec d'autres métaux sont utilisés : cuivre, manganèse, zinc, magnésium, fer. Lorsqu'ils sont correctement traités thermiquement, ces alliages offrent une résistance comparable à celle de l'acier moyennement allié.

Ainsi, la Saturn 5, autrefois la fusée la plus puissante des États-Unis, a été utilisée pour lancer vaisseaux spatiaux Série Apollo, en alliage d'aluminium (aluminium, cuivre, manganèse). Les coques des missiles balistiques intercontinentaux Titan-2 sont en alliage d'aluminium. Les pales des hélices des avions et des hélicoptères sont constituées d’un alliage d’aluminium avec du magnésium et du silicium. Cet alliage peut fonctionner sous des charges vibratoires et présente une très haute résistance à la corrosion.

Thermite (mélangeFe3 Ô4 cpoudreI.A.) utilisé pour fabriquer des bombes et des obus incendiaires. Lorsque ce mélange s'enflamme, une réaction violente se produit, libérant grande quantité chaleur:

8AI + 3Fe3O4 = 4AI2O3 + 9Fe + Q.

La température dans la zone réactionnelle atteint 3000°C. À une température aussi élevée, le blindage des chars fond. Les obus et bombes thermite ont un grand pouvoir destructeur.

Sodium comme liquide de refroidissement, il est utilisé pour évacuer la chaleur des soupapes des moteurs d'avion, comme liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires (en alliage avec du potassium).

Peroxyde de sodium Le Na2O2 est utilisé comme régénérateur d’oxygène sur les sous-marins militaires. Le peroxyde de sodium solide remplissant le système de régénération interagit avec le dioxyde de carbone :

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.

Cette réaction est à la base des masques à gaz isolants (IG) modernes, qui sont utilisés dans des conditions de manque d'oxygène dans l'air et d'utilisation d'agents de guerre chimique. Les masques à gaz isolants sont utilisés par les équipages des navires et sous-marins modernes ; ce sont ces masques à gaz qui permettent à l'équipage de s'échapper d'un réservoir inondé.

Hydroxyde de sodium utilisé pour préparer l'électrolyte pour les alcalins batteries, qui sont équipés de stations de radio militaires modernes.

Lithium utilisé dans la fabrication de balles traçantes et de projectiles. Les sels de lithium leur donnent une trace bleu-vert brillante. Le lithium est également utilisé dans la technologie nucléaire et thermonucléaire.

Hydrure de lithium a servi les pilotes américains pendant la Seconde Guerre mondiale comme source portable d'hydrogène. En cas d'accidents en mer sous l'influence de l'eau, les comprimés d'hydrure de lithium se décomposaient instantanément, remplissant d'hydrogène les équipements de sauvetage - bateaux pneumatiques, radeaux, gilets, ballons-antennes de signalisation :

LiH + H2O = LiOH + H2.

Magnésium utilisé dans les équipements militaires dans la fabrication de fusées éclairantes et de signalisation, de balles traçantes, d'obus et de bombes incendiaires. Lorsqu'il est allumé, le magnésium est très brillant, éblouissant blanc une flamme, grâce à laquelle il est possible d'éclairer une partie importante du territoire la nuit.

Léger et résistant alliages de magnésium avec du cuivre, de l'aluminium, du titane, du silicium, sont largement utilisés dans la construction de fusées, de machines et d’avions. Ils sont utilisés pour préparer les trains d'atterrissage et les trains d'atterrissage des avions militaires, ainsi que les pièces détachées des corps de missiles.

Fer et alliages qui en dérivent (fonte et acier) largement utilisé à des fins militaires. Lors de la création de systèmes d'armes modernes, différentes qualités d'aciers alliés sont utilisées.

Molybdène confère à l'acier une dureté, une résistance et une ténacité élevées. Le fait suivant est connu : le blindage des chars britanniques participant aux batailles de la Première Guerre mondiale était constitué d'acier au manganèse mais cassant. Les obus d'artillerie allemands ont percé librement un obus massif constitué d'un tel acier de 7,5 cm d'épaisseur. Mais dès que seulement 1,5 à 2 % de molybdène ont été ajoutés à l'acier, les chars sont devenus invulnérables avec une épaisseur de plaque de blindage de 2,5 cm. L'acier au molybdène est utilisé pour fabriquer des blindages de char, des coques de navires, des canons d'armes à feu, des armes à feu, des pièces d'avion.

Cobalt utilisé dans la création d'aciers résistants à la chaleur, qui sont utilisés dans la fabrication de pièces pour moteurs d'avions et fusées.

Chrome donne à l'acier dureté et résistance à l'usure. Les aciers à ressort et à ressort utilisés dans les automobiles, les blindés, les fusées et l'espace et d'autres types sont alliés au chrome. équipement militaire.

La contribution des chimistes scientifiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale.

Les mérites des scientifiques d'avant-guerre et d'aujourd'hui sont grands ; je m'attarderai sur la contribution des scientifiques à la victoire de la Seconde Guerre mondiale. Parce que le travail des scientifiques a non seulement contribué à la victoire, mais a également jeté les bases d’une existence pacifique dans la période d’après-guerre.

Les scientifiques et les chimistes ont participé activement à la victoire sur l’Allemagne nazie. Ils ont développé de nouvelles méthodes pour produire des explosifs, du carburant pour fusée, de l’essence à indice d’octane élevé, du caoutchouc, de l’acier blindé, des alliages légers pour l’aviation et des médicaments.

À la fin de la guerre, le volume de la production chimique s'approchait du niveau d'avant-guerre : en 1945, il atteignait 92 % des niveaux de 1940.

Académicien Alexandre Erminingeldovitch Arbouzov- le fondateur de l'un des domaines scientifiques les plus récents - la chimie des composés organophosphorés. Ses activités étaient inextricablement liées à la célèbre école de chimistes de Kazan. Les recherches d'Arbuzov étaient entièrement consacrées aux besoins de la défense et de la médecine. Ainsi, en mars 1943, le physicien optique S.I. Vavilov a écrit à Arbuzov : « Je vous écris avec une grande demande : produire 15 g de 3,6-diaminophtalimide dans votre laboratoire. Il s’est avéré que ce médicament que vous avez reçu possède des propriétés précieuses en termes de fluorescence et d’adsorption, et nous en avons maintenant besoin pour fabriquer un nouveau dispositif optique de défense. Il y avait un médicament, il était utilisé dans la fabrication d'optiques pour les chars. Cela a grande importance pour détecter l'ennemi à longue distance. Par la suite, A.E. Arbuzov a exécuté d'autres commandes de l'Institut d'optique pour la production de divers réactifs.

Une époque entière de l'histoire de la chimie russe est associée au nom de l'académicien Nikolai Dmitrievich Zelinsky. De retour dans le premier guerre mondiale il a créé un masque à gaz. Dans la période 1941-1945. N.D. Zelinsky a dirigé une école scientifique dont les recherches visaient à développer des méthodes de production de carburant à indice d'octane élevé pour l'aviation et de monomères pour le caoutchouc synthétique.

La contribution de l'académicien Nikolai Nikolaevich Semenov à assurer la victoire a été déterminée par la théorie des réactions en chaîne ramifiée qu'il a développée, qui a permis de contrôler les processus chimiques : accélérer les réactions jusqu'à la formation d'une avalanche explosive, les ralentir et même les arrêter à n'importe quelle station intermédiaire. Au début des années 40. N.N. Semenov et ses collaborateurs ont étudié les processus d'explosion, de combustion et de détonation. Les résultats de ces études furent utilisés sous une forme ou une autre pendant la guerre dans la production de cartouches, d'obus d'artillerie, d'explosifs et de mélanges incendiaires pour lance-flammes. Les résultats des recherches sur la réflexion et la collision des ondes de choc lors d'explosions ont été utilisés dès la première période de la guerre pour créer des obus, des grenades et des mines cumulatifs pour combattre les chars ennemis.

Académicien Alexandre Evgueniévitch Fersman Je n’ai pas dit que sa vie était une histoire d’amour pour la pierre. Découvreur et chercheur infatigable des apatites Péninsule de Kola, minerais de radium à Fergana, soufre dans le désert du Karakoum, gisements de tungstène en Transbaïkalie, l'un des créateurs de l'industrie des éléments rares, dès les premiers jours de la guerre, il fut activement impliqué dans le processus de transfert de la science et de l'industrie sur un pied militaire . Il a effectué des travaux spéciaux sur la géologie du génie militaire, la géographie militaire et sur la production de matières premières stratégiques et de peintures de camouflage. En 1941, lors d’une réunion de scientifiques antifascistes, il déclara : « La guerre exigeait une énorme quantité de matières premières stratégiques de base. Il fallait toute une série de nouveaux métaux pour l'aviation, pour l'acier perforant, il fallait du magnésium, du strontium pour les fusées éclairantes et les torches, il fallait encore plus d'iode... Et nous avons la responsabilité de fournir des matières premières stratégiques, nous devons aider avec notre connaissances pour créer de meilleurs chars et avions, afin de libérer rapidement toutes les nations de l’invasion du gang hitlérien.

Le plus grand technologue en chimie Semyon Isaakovitch Volfkovitch a étudié les composés du phosphore, a été directeur de l'Institut de recherche sur les engrais et les insecticides. Les employés de cet institut ont créé des alliages phosphore-soufre pour des bouteilles qui servaient de « bombes » antichars, ont produit des coussins chauffants chimiques pour les soldats et les patrouilleurs et ont développé des médicaments contre les engelures, les brûlures et d'autres médicaments nécessaires au service sanitaire.

Professeur à l'Académie Militaire protection chimique Ivan Ludvigovitch Knunyants développé des équipements de protection individuelle fiables pour les personnes contre les substances toxiques. Pour ces études, il reçut en 1941 le Prix d'État de l'URSS.

Avant même le début de la Grande Guerre Patriotique, professeur à l'Académie militaire de défense chimique Mikhaïl Mikhaïlovitch Dubinine mené des recherches sur la sorption des gaz, des vapeurs et des substances dissoutes par des corps solides poreux. M.M. Dubinin est une autorité dédiée sur toutes les questions majeures liées à la protection chimique du système respiratoire.

Dès le début de la guerre, les scientifiques ont été chargés de développer et d'organiser la production de médicaments pour lutter contre les maladies infectieuses, principalement le typhus, véhiculé par les poux. Sous la direction de Nikolaï Nikolaïevitch Melnikov La production de poussières, ainsi que de divers antiseptiques pour avions en bois, a été organisée.

Académicien Alexandre Naumovitch Frumkine– l'un des fondateurs de la doctrine moderne des processus électrochimiques, fondateur de l'école des électrochimistes. Il a étudié les questions de protection des métaux contre la corrosion, a développé une méthode physique et chimique de fixation des sols pour les aérodromes et une recette d'imprégnation ignifuge du bois. Avec ses collègues, il a développé des fusibles électrochimiques. Il a déclaré : « Il ne fait aucun doute que la chimie est l’un des facteurs essentiels dont dépend le succès. guerre moderne. La production d'explosifs, d'aciers de haute qualité, de métaux légers, de combustibles - autant d'utilisations diverses de la chimie, sans parler des formes spéciales d'armes chimiques. Dans la guerre moderne, la chimie allemande a jusqu'à présent apporté au monde une « nouveauté » : l'utilisation massive de stimulants et de substances narcotiques qui sont administrées aux soldats allemands avant de les envoyer vers une mort certaine. Les chimistes soviétiques appellent les scientifiques du monde entier à utiliser leurs connaissances pour combattre le fascisme.»

Académicien Sergueï Semenovitch Nametkin, l'un des fondateurs de la pétrochimie, a travaillé avec succès dans le domaine de la synthèse de nouveaux composés organométalliques, substances toxiques et explosives. Pendant la guerre, il a travaillé sur les questions de défense chimique. , développement de la production de carburants et d'huiles automobiles.

Recherche Valentin Alekseevich Kargin a couvert un large éventail de questions chimie physique, électrochimie et physico-chimie des composés de haut poids moléculaire. Pendant la guerre, V.A. Kargin a développé des matériaux spéciaux pour la fabrication de vêtements qui protègent contre l'action de substances toxiques, le principe et la technologie d'une nouvelle méthode de traitement des tissus de protection, compositions chimiques, rendant les chaussures feutrées imperméables, types spéciaux caoutchouc pour les véhicules de combat de notre armée.

Professeur, chef de l'Académie militaire de défense chimique et chef du département chimie analytique Youri Arkadiévitch Klyachko a organisé un bataillon de l'académie et était le chef du secteur de combat aux abords les plus proches de Moscou. Sous sa direction, des travaux ont été lancés pour créer de nouveaux moyens de défense chimique, notamment des recherches sur les fumées, les antidotes et les lance-flammes.

Le 17 juin 1925, 37 États ont signé le Protocole de Genève, un accord international interdisant l'utilisation de gaz asphyxiants, toxiques ou autres gaz similaires en temps de guerre. En 1978, presque tous les pays avaient signé le document.

Conclusion.

Bien entendu, les armes chimiques doivent être détruites le plus rapidement possible ; elles constituent une arme mortelle contre l’humanité. Les gens se souviennent également de la manière dont les nazis ont tué des centaines de milliers de personnes dans les chambres à gaz des camps de concentration et de la manière dont les troupes américaines ont testé des armes chimiques pendant la guerre du Vietnam.

L’utilisation d’armes chimiques est aujourd’hui interdite par un accord international. Dans la première moitié du 20e siècle. les substances toxiques étaient soit noyées dans la mer, soit enfouies dans le sol. Il n’est pas nécessaire d’expliquer ce que cela implique. De nos jours, des substances toxiques sont brûlées, mais cette méthode a aussi ses inconvénients. Lorsqu'ils brûlent dans une flamme conventionnelle, leur concentration dans les gaz d'échappement dépasse de plusieurs dizaines de milliers de fois le maximum autorisé. La postcombustion à haute température des gaz d'échappement dans un four électrique à plasma (une méthode adoptée aux États-Unis) offre une sécurité relative.

Une autre approche de la destruction des armes chimiques consiste à neutraliser d’abord les substances toxiques. Les masses non toxiques résultantes peuvent être brûlées ou transformées en blocs solides insolubles, qui sont ensuite enterrés dans des cimetières spéciaux ou utilisés dans la construction de routes.

Actuellement, le concept de destruction des substances toxiques directement dans les munitions est largement discuté et la transformation de masses réactionnelles non toxiques en produits chimiques destinés à un usage commercial est proposée. Mais la destruction des armes chimiques et Recherche scientifique ce domaine nécessite de gros investissements.

J'aimerais espérer que les problèmes seront résolus et que le pouvoir de la science chimique sera dirigé non pas vers le développement de nouvelles substances toxiques, mais vers la résolution des problèmes mondiaux de l'humanité.

Livres d'occasion :

Koushnarev A.A. armes chimiques : hier, aujourd'hui, demain //

Chimie à l'école - 1996 - n°1 ;

Chimie à l’école – 4’2005

Chimie à l’école – 7’2005

Chimie à l’école – 9’2005 ;

La chimie à l’école – 8’2006

Chimie à l’école – 11’2006.

TRAVAUX CHIMIQUES MILITAIRES, région activités militaires, couvrant les questions de : 1) l'utilisation d'agents de guerre chimique en temps de guerre, 2) la protection contre eux, réalisée à la fois individuellement et collectivement, et 3) la préparation à la guerre chimique.

I. Utilisation d'agents de guerre chimique. Des substances toxiques, fumigènes et incendiaires sont utilisées à des fins de combat ; ils agissent tous directement et le sont. la principale partie active des armes chimiques.

Depuis substances toxiques Le chlore (Cl 2), le phosgène (СО∙Сl 2), le diphosgène (Сl∙СО∙O∙С∙Сl 3), le gaz moutarde, les arsines (CH 3 ∙AsCl 2 ; C 2 H 5 ∙ASCl 2) sont de nature militaire importance. (C 6 H 5) 2 AsCl; ClAs(C 6 H 4) 2 NH; AS(CH:CHCl)Cl 2 et autres], chloroacétophénone (Cl∙CH 2 ∙CO∙C 6 H 5), chloropicrine ( C∙ Cl 3 ∙NO 3) et quelques autres. En fonction de leur physique et propriétés chimiques Toutes les substances toxiques sont généralement divisées en substances persistantes (action à long terme) et instables (action à court terme). Aux fins d'une attaque chimique, les substances toxiques peuvent être utilisées des manières suivantes.

UN. Méthodes spéciales d'utilisation de substances toxiques. 1) Bouteilles de gaz. Les attaques aux ballons à gaz constituent la première méthode sérieuse d’utilisation massive de substances toxiques. Pour créer des ondes de gaz dirigées sous le vent vers l'ennemi, un mélange de chlore et de phosgène (80 % et 20 %) est utilisé, libéré à partir de cylindres en acier spéciaux (voir Raccords de gaz), où ce mélange est à l'état liquéfié sous pression. Normes d'application au combat : 1 000 à 1 200 kg de mélange pour 1 km de front en 1 minute avec une force de vent de 2 à 3 m/sec. Pour calculer la quantité de mélange de combat nécessaire pour produire une attaque avec une bouteille de gaz, la formule est utilisée : a = b∙c∙g, où a est la quantité requise du mélange de combat requis, b est le taux de combat en kg/km par 1 minute, c est la durée de libération et d - la longueur du front. 2) Bougies vénéneuses - cylindres métalliques de différentes tailles (à partir de 0,5 l), remplis d'un mélange de carburant avec des substances toxiques irritantes solides (principalement de l'arsine). Lorsqu’elles sont brûlées, les arsines se subliment et produisent des fumées toxiques, difficiles à contenir avec les masques à gaz. Cette méthode n'avait pas encore été utilisée lors de la dernière guerre, mais dans guerre future vous devrez probablement le rencontrer. 3) Lanceurs de gaz - tuyaux en acier pesant 80 à 100 kg chacun, utilisés pour éjecter des projectiles pesant 25 à 30 kg. Ces obus (mines) peuvent être remplis de substances toxiques jusqu'à 50 %. Les lanceurs de gaz sont utilisés pour créer un nuage hautement concentré en vue d'une attaque surprise. 4) Dispositifs d'infection- sont constitués de réservoirs portables ou transportables remplis de substances toxiques persistantes (gaz moutarde) et servent à contaminer les sols. De tels appareils n’ont pas été utilisés lors de la dernière guerre. 5) Lance-flammes - réservoirs à partir desquels un jet de liquide brûlant est éjecté par pression d'air comprimé ; pour les lance-flammes, des mélanges de divers produits pétroliers et autres huiles inflammables sont utilisés ; portée du lance-flammes - 25-50 m ou plus, selon le système ; Ils sont principalement utilisés pour la défense.

B. L'utilisation d'agents chimiques par l'artillerie et l'aviation. 1) Les obus chimiques d'artillerie sont de deux types principaux : a) chimiques et b) à fragmentation chimique. Les premiers sont équipés principalement de substances toxiques et d'explosifs - juste assez pour ouvrir les obus. Ces derniers possèdent une charge explosive importante et ont un effet de fragmentation. Généralement, dans de tels projectiles, la charge explosive représente 40 à 60 % en poids de la charge toxique. Selon la nature de la substance toxique dont sont équipés les projectiles, ils sont répartis en projectiles court terme Et long terme Actions. L'artillerie allemande a adopté des normes de combat pour l'utilisation d'obus chimiques d'artillerie, indiquées dans le tableau. 1.

Le taux de consommation d’obus à fragmentation chimique était d’environ 1/6 à 1/3 de la quantité d’obus chimiques conventionnels consommés. Pour les projectiles à longue durée, la même norme était appliquée que pour les projectiles à courte durée ; dans ce cas, le temps de bombardement peut être nettement plus long. 2) L'aviation n'a pas utilisé de substances toxiques lors de la dernière guerre. À l’heure actuelle, toutes les armées se préparent intensivement à utiliser l’aviation à ces fins. L'aviation peut opérer à l'aide de substances toxiques, tant à l'avant qu'à l'arrière, contre des centres peuplés. Face à cela, le problème de la protection chimique des civils se pose désormais. L'aviation peut utiliser dans ses attaques : a) des bombes de différents calibres, remplies de substances toxiques persistantes et instables ; b) liquides toxiques- pour verser directement ; l'une des substances toxiques qui, en raison de ses propriétés physico-chimiques et toxiques, est la plus adaptée à une utilisation généralisée dans les attaques aérochimiques, est le gaz moutarde ; V) substances incendiaires, utilisé dans les obus d'artillerie et les bombes ch. arr. provoquer des incendies; ils sont généralement équipés de thermite (un mélange d'aluminium et d'oxyde de fer) ; G) substances fumigènes, utilisé dans le but d’aveugler l’ennemi et de masquer ses propres actions ; les plus couramment utilisés sont le phosphore, l'anhydride sulfurique, l'acide chlorosulfonique et le chlorure d'étain ; Ces substances peuvent être utilisées pour remplir des obus d’artillerie et des bombes ; Des dispositifs fumigènes spéciaux et des bombes fumigènes peuvent également être utilisés.

II. Protection contre les substances toxiques. A cet effet, des masques à gaz filtrants sont principalement utilisés ; ils se composent généralement de trois parties : 1) un masque, qui comprend un masque qui couvre les yeux et les voies respiratoires, 2) une boîte d'absorption et 3) un tube de raccordement. La partie la plus importante du masque à gaz est la boîte d’absorption. Sa capacité d'absorption repose sur l'action du charbon actif, d'un absorbant chimique et d'un filtre à fumée. Le charbon actif est du charbon de bois ordinaire fabriqué à partir de graines de bois dur ou de fruits. Sa porosité, et avec elle sa capacité d'adsorption, est artificiellement augmentée de diverses manières, la plus courante étant l'action de la vapeur surchauffée à 800-900°. L'activité du charbon est généralement mesurée par sa capacité à absorber le chlore. Les charbons actifs moyens absorbent 40 à 45 % en poids du chlore. Mais le charbon actif seul ne suffit pas à absorber complètement toutes les substances toxiques présentes dans la vapeur et état gazeux. Pour l'absorption finale des substances toxiques (par exemple les produits de leur hydrolyse dans le charbon), un absorbeur chimique est utilisé. Il est constitué d'un mélange de chaux, d'alcali caustique, de ciment et de terre d'infusoires (ou pierre ponce) dans certaines proportions. L'ensemble du mélange est irrigué avec une solution forte de permanganate de potassium ou de sodium. Cependant, ni ce dernier ni l’absorbeur chimique ne retiennent suffisamment les fumées toxiques. Pour s'en protéger, des filtres anti-fumée sont introduits dans le caisson d'absorption, généralement constitués de diverses substances fibreuses (différents types de cellulose, coton, feutre, etc.). Actuellement, toutes les armées travaillent dur pour améliorer les masques à gaz, en essayant d'en faire les plus puissants, universels, faciles à respirer, portables et adaptés à chaque type d'arme, bon marché et faciles à fabriquer. En plus des masques filtrants, des masques à gaz isolants sont utilisés, bien que dans une bien moindre mesure. Il s'agit d'un appareil dans lequel l'oxygène est fourni à partir d'un récipient spécial pour la respiration. Cet appareil isole complètement une personne de l'air ambiant ; Que. sa polyvalence par rapport aux substances toxiques est maximale. Cependant, en raison de son encombrement, de son coût élevé, de sa complexité et de sa courte durée d'action, il ne peut pas encore rivaliser avec un masque à gaz filtrant ; cette dernière reste le principal moyen de protection contre les substances toxiques. Pour se protéger des substances toxiques agissant sur la peau (ampoules), des vêtements de protection spéciaux sont utilisés, fabriqués à partir de tissus imprégnés d'huile siccative ou d'autres composés. Outre les équipements de protection individuelle, tels que les masques à gaz filtrants, l’utilisation massive de substances toxiques a également rendu nécessaire une protection collective. Ce type de protection comprend divers locaux anti-chimiques, allant des abris de campagne aux immeubles d'habitation. A cet effet, l'air entrant dans un tel local (abri à gaz) passe d'abord à travers un filtre d'absorption ayant des dimensions correspondant au local.

jeII. Préparation à la guerre chimique militaire couvre les questions de : 1) la production de tous les moyens nécessaires à la guerre chimique et leur fourniture aux troupes et à la population civile, 2) la préparation à la guerre chimique de tout le personnel de l'armée et de la population civile et l'adoption de mesures préparatoires pour la défense chimique de diverses régions du pays et 3) des travaux de recherche scientifique visant à trouver de nouveaux moyens et méthodes de lutte chimique ou à améliorer les anciens. La possibilité de mener une guerre chimique, son ampleur et sa portée sont déterminées par l'état de l'industrie chimique dans un pays donné. Ce dernier l'est actuellement, comme le montre le tableau. 2, évolue précisément dans les directions nécessaires à la production et à l’utilisation généralisées de substances toxiques.

La croissance rapide et sans cesse croissante de l’industrie chimique conduira sans aucun doute à l’utilisation généralisée en temps de guerre de divers produits chimiques d’importance militaire. Les travaux de recherche largement menés dans tous les pays dans divers instituts scientifiques spécialisés donneront à l'utilisation massive d'agents de guerre chimique la forme la plus rationnelle du point de vue militaire. Dans une guerre future, le génie chimique militaire occupera l’une des places les plus importantes.

Établissement d'enseignement municipal d'État

"École secondaire Chkalovskaya"

Chimie au service militaire.

Dédié au Jour de la Victoire.

Développement d’un système intégré

activité parascolaire

Professeurs de chimie et de sécurité des personnes

MKOU "École secondaire Chkalovskaya"

Sheveleva V.B.

Lidzhiev D.D.

Revue orale interactive « Chimie dans le service militaire »

Dédié au Jour de la Victoire.

Objectifs:

1.Développer les connaissances des étudiants sur les éléments et substances chimiques utilisés dans les affaires militaires.

2.Développer des liens interdisciplinaires, la capacité de travailler avec diverses sources d'information, des présentations multimédias.

3. Formation de sentiments internationaux, de sentiments de patriotisme. Vulgarisation des connaissances chimiques.

Équipements : Ordinateur, projecteur multimédia.

Plan d'organisation des préparatifs de l'événement journal oral.

1. Divisez la classe en groupes, confiez une tâche : trouver du matériel et faire une présentation :

Groupe 1 : sur les éléments et substances chimiques utilisés dans les affaires militaires

Groupe 2 : sur les agents de guerre chimique, sur les explosifs, sur les polymères.

2. Préparez un test ou des questions sur votre sujet pour le jeu du prix du magazine - « Meilleur auditeur ».

Déroulement de l'événement.

Discours introductif de l'enseignant sur la pertinence du sujet.

Chimie au service militaire

Dédié au Jour de la Victoire

Diapositive n°2-3 musique « Guerre Sainte ».

Menant: "La chimie s'étend largement aux affaires humaines" - ces paroles de M.V. Lomonossov ne perdront jamais de leur pertinence. Diapositive numéro 4. DANS la société moderne, peut-être qu'il n'y a aucune branche de production qui ne serait pas liée d'une manière ou d'une autre à cette science. La chimie est également nécessaire pour ceux qui ont consacré leur vie à un métier important dont l'essence est de défendre la Patrie.

Les matériaux du journal oral vous permettront de découvrir ce que la science chimique apporte à l'armée.

Diapositive numéro 6. Page 1.

Éléments chimiques dans la guerre

Devant toi Tableau périodique éléments chimiques D. I. Mendeleïev. De nombreux éléments constituent des substances largement utilisées en guerre.

Diapositive numéro 7. Élément n°1. Sur l'énergie réaction thermonucléaire avec la participation des isotopes de l'hydrogène - le deutérium et le tritium, qui se produisent lors de la formation d'hélium et de la libération de neutrons, l'action de la bombe à hydrogène est basée. Une bombe à hydrogène est plus puissante qu'une bombe atomique.

Diapositive numéro 8. Élément n°2. Les dirigeables sont remplis d'hélium. Rempli,
hélium avions, contrairement à ceux remplis d’hydrogène, sont plus sûrs.

Les sous-mariniers ont également besoin d’hélium. Les plongeurs respirent de l'air liquéfié. Lorsque l'on travaille à une profondeur de 100 m ou plus, l'azote commence à se dissoudre dans le sang. Lorsqu'il s'élève de grandes profondeurs, il est rapidement libéré, ce qui peut entraîner des troubles dans l'organisme. Cela signifie que la hausse doit être très lente. Lors du remplacement de l'azote par de l'hélium, de tels phénomènes ne se produisent pas. L'hélium air est utilisé par les forces spéciales navales, pour qui l'essentiel est la vitesse et la surprise.

Diapositive numéro 9. Élément n°6. Le carbone fait partie de matière organique, qui constituent la base des carburants, lubrifiants, explosifs et substances toxiques. Le charbon fait partie de la poudre à canon et est utilisé dans les masques à gaz.

Diapositive numéro 10. Élément n° 8. L'oxygène liquide est utilisé comme comburant de carburant pour les fusées et les avions à réaction. Lorsque des matériaux poreux sont imprégnés d'oxygène liquide, un explosif puissant est obtenu - l'oxyliquit.

Diapositive numéro 11. Élément n°10. Le néon est un gaz inerte qui remplit les lampes électriques. La lumière du néon est visible même dans le brouillard. néons utilisé dans les phares et dans les installations de signalisation de divers types.

Diapositive numéro 12. Élément n°12. Le magnésium brûle avec une flamme blanche aveuglante, libérant une grande quantité de chaleur. Cette propriété est utilisée pour fabriquer des bombes incendiaires et des fusées éclairantes. Le magnésium fait partie des alliages ultralégers et résistants utilisés dans la construction aéronautique.

Diapositive numéro 13. Élément n° 13. L'aluminium est un métal indispensable pour la production d'alliages légers et résistants utilisés dans la production d'avions et de fusées.

Diapositive numéro 14. Élément n° 14. Le silicium est un matériau semi-conducteur précieux : avec l'augmentation de la température, sa conductivité électrique augmente, ce qui permet l'utilisation de dispositifs en silicium à des températures élevées.
Diapositive numéro 15. Élément n°15 : Le phosphore est utilisé pour fabriquer du napalm et des composés organiques toxiques du phosphore.

Diapositive numéro 16. Élément n° 16. Depuis l'Antiquité, le soufre est utilisé dans la guerre comme substance inflammable et fait également partie de la poudre noire.

Diapositive numéro 17. Élément n°17. Le chlore fait partie de nombreuses substances toxiques. Élément n° 35. Le brome fait partie des substances toxiques pour les larmes - les lacrymateurs. Élément n° 33. L'arsenic fait partie des agents de guerre chimique.

Diapositive numéro 18. Élément n° 22. Le titane confère à l’acier une dureté, une élasticité et une résistance élevée à la corrosion. Ces propriétés sont indispensables pour l’équipement des navires de guerre et des sous-marins.

Diapositive numéro 19. Élément n° 23. Acier au vanadium, élastique, résistant à l'abrasion et à la déchirure, résistant à la corrosion, utilisé pour la constructionpetits navires maritimes à grande vitesse, hydravions, planeurs.

Diapositive numéro 20. Élément n° 24. Le chrome est utilisé dans la production d'aciers spéciaux, dans la fabrication de canons d'armes à feu et de plaques de blindage. Les aciers contenant plus de 10 % de chrome rouillent peu et sont utilisés pour fabriquer des coques de sous-marins.

Diapositive numéro 21. Élément n°26. Dans l'Antiquité et au Moyen Âge, le fer était représenté sous la forme du dieu de la guerre, Mars. Pendant la guerre, le fer est consommé en quantités énormes dans les obus, les bombes, les mines, les grenades et autres produits. Élément n°53. L'iode fait partie des lunettes Polaroid dont sont équipés les chars. Un tel verre permet au conducteur de voir le champ de bataille, éteignant ainsi l'éclat aveuglant des flammes. Élément n° 42. Les alliages de molybdène sont utilisés pour la fabrication d'armes tranchantes ultra-tranchantes. L'ajout de 1,5 à 2 % de ce métal à l'acier rend les plaques de blindage des chars invulnérables aux obus et le blindage des navires chimiquement résistant à l'eau de mer.

Diapositive numéro 22. Élément n°29. Le cuivre est le premier métal utilisé par l'homme. Des pointes de lance en étaient fabriquées. Plus tard, il est devenu connu sous le nom de gun metal : un alliage composé à 90 % de cuivre et à 10 % d'étain était utilisé pour couler les canons des armes à feu. Et maintenant, le principal consommateur de cuivre est l'industrie militaire : pièces d'avions et de navires, boîtiers en laiton, ceintures pour projectiles, pièces électriques - tout cela et bien plus encore est fabriqué à partir de cuivre. Élément n° 30. Le zinc, avec le cuivre, fait partie du laiton, des alliages nécessaires à l'ingénierie militaire. Des douilles d'obus d'artillerie en sont fabriquées.

Diapositive numéro 23. Élément n° 82. Avec l'invention des armes à feu, le plomb a commencé à être utilisé en grande quantité pour fabriquer des balles pour fusils et pistolets, ainsi que des chevrotines pour l'artillerie. Le plomb protège contre les radiations radioactives nocives.

Diapositive numéro 24. Éléments n° 88, 92, etc. Composés des éléments radioactifs radium, uranium et leurs parents- les matières premières pour la fabrication d'armes nucléaires.

Diapositive numéro 25-26. Test. 1. La production d'une bombe à hydrogène repose sur l'utilisation de :

a) les isotopes de l'hydrogène b) les isotopes de l'oxygène

b) les isotopes de l'hélium d) les isotopes de l'azote

2. Les dirigeables fabriquent :

a) hydrogène b) azote

b) de l'hélium d) un mélange d'hydrogène et d'hélium

3) Le néon est utilisé pour remplir les lampes électriques utilisées dans les phares et les installations de signalisation car il

a) beau b) brille loin c) bon marché d) inerte

4. Pour se protéger de la corrosion, les coques des sous-marins sont en acier contenant 10 % :

a) Cu b) Zn c) Al d) Cr

5. Quel comburant de carburant est utilisé pour les fusées et les avions :

a) oxygène liquide b) essence c) kérosène d) hydrogène

Menant. Page 2.

Diapositive n° 27-28. Agents de guerre chimique

L’initiative visant à utiliser des agents de guerre chimique (AC) comme armes de destruction massive appartient à l’Allemagne. Le gaz toxique chlore a été utilisé pour la première fois le 22 avril 1915 sur le front occidental, près de la ville belge d'Ypres, contre les troupes anglo-françaises. La première attaque au gaz a mis hors d'état de nuire toute la division qui défendait ce secteur : 15 000 personnes ont été mises hors de combat, dont 5 000 définitivement.

Environ un mois plus tard, l'attaque au gaz s'est répétée sur Front de l'Est contre les troupes russes. Dans la nuit du 31 mai 1915, dans la région de la ville polonaise de Bolimova, sur une section de front de 12 km avec le vent soufflant vers les positions russes, 150 tonnes de gaz toxiques ont été libérées par 12 000 bouteilles. Les lignes avancées de la zone attaquée par les gaz, qui était un labyrinthe continu de tranchées et de voies de communication, étaient jonchées de cadavres et de mourants. 9 000 personnes étaient hors de combat.

Le poète anglais Wilfred Owen, décédé pendant la Première Guerre mondiale, a laissé un poème écrit sous l'impression d'une attaque au gaz :

Diapositive numéro 29 - Gaz! Gaz! Dépêchez-vous! - Mouvements maladroits, Tirer des masques dans l'obscurité âcre...

On hésitait, s'étouffait et trébuchait,

Pataugeant comme dans du goudron de feu,

Dans les interstices du brouillard vert boueux.
Impuissant, comme dans un rêve, à intervenir et à aider,

Tout ce que j'ai vu, c'est qu'il chancelait.

Il s’est précipité et s’est affaissé – il ne pouvait plus se battre.

En souvenir de la première attaque au gaz, la substance toxique sulfure de dichlorodiéthyle S(CH 2CH2C1)2 s'appelait gaz moutarde. Le chlore est également contenu dans le diphosgène CC1 3 OS(O)C1. Mais le troupeau (CH 3 ) 2 NP(O)(OC 2 H 5 )Le CN est un liquide à forte odeur fruitée - un dérivé de l'acide cyanophosphorique.

Les substances toxiques contenant de l'arsenic, contrairement à d'autres, sont capables de pénétrer à travers des masques à gaz primitifs. Provoquant une irritation insupportable des voies respiratoires, se traduisant par des éternuements et de la toux, ils obligent la personne à arracher le masque et à s'exposer au gaz asphyxiant.

Un groupe spécial d'agents chimiques est constitué de substances lacrymogènes qui provoquent des larmoiements et des éternuements. Ainsi, en 1918, le chimiste américain R. Adams proposa la substance adamsite, contenant à la fois de l'arsenic et du chlore. Il irrite les voies respiratoires supérieures et peut également s'enflammer, produisant une fine fumée toxique.

La plupart des lacrymateurs contiennent du chlore et du brome.

Les agents de combat modernes sont encore plus terribles et impitoyables.

Pour l'autodéfense, ainsi que lors d'opérations antiterroristes, des substances moins toxiques sont utilisées.

Diapositive numéro 30. Page 3.

Protection contre les substances toxiques

En 1785, l'assistant d'un pharmacien (plus tard académicien russe) Toviy Yegorovich Lovitz découvrit que le charbon de bois était capable de retenir (adsorber) diverses substances liquides et gazeuses à sa surface. Il a souligné la possibilité d'utiliser cette propriété à des fins pratiques, comme la purification de l'eau. À partir de 1794%. le charbon actif a commencé à être utilisé pour purifier le sucre brut. Le phénomène d'adsorption a trouvé une application originale en Angleterre, où le charbon était utilisé pour purifier l'air fourni au Parlement.

Ce n’est cependant qu’au cours de la Première Guerre mondiale que cette propriété commence à être exploitée à grande échelle. La raison en était l’utilisation de substances toxiques pour la destruction massive de la main-d’œuvre des armées en guerre.

Le déclenchement de la guerre chimique préparait d’innombrables victimes et souffrances pour l’humanité. La création d'une protection contre les agents chimiques a été rendue possible grâce à l'utilisation de l'une des variétés de carbone amorphe - le charbon de bois.

Diapositive n° 31-32. L'éminent chimiste professeur N.D. Zelinsky (plus tard académicien) développa, testa et proposa en juillet 1915 un masque à gaz fonctionnant sur la base du phénomène d'adsorption se produisant à la surface des particules de charbon. Le passage de l'air empoisonné à travers le charbon le débarrassait complètement des impuretés et protégeait les soldats protégés par un masque à gaz des agents de guerre chimique.

L'invention de N.D. Zelinsky a sauvé de nombreuses vies humaines.

À mesure que de nouvelles substances toxiques étaient développées, le masque à gaz a également été amélioré. Outre le charbon actif, les masques à gaz modernes utilisent également des adsorbants plus actifs.

Diapositive n° 33-34. Page 4.

Explosifs

Il n'y a pas de consensus sur l'invention de la poudre à canon : on pense que la poudre à feu nous est venue des anciens Chinois, des Arabes, ou peut-être qu'elle a été inventée par le moine alchimique médiéval Roger Bacon.

En Russie, les spécialistes de la production de « potion de canon » étaient appelés fabricants de potions.

La poudre noire est dite fumée. Pendant de nombreuses années, il a enveloppé les champs de bataille de nuages ​​de fumée, rendant les personnes et les machines impossibles à distinguer.

Un pas en avant a été l'utilisation de substances organiques explosives dans la guerre : elles se sont révélées plus puissantes et produisaient moins de fumée.

Parmi les substances organiques, il existe un groupe de composés nitro dont les molécules contiennent un groupe d'atomes -NO 2 . Ces substances se décomposent facilement, souvent de manière explosive. L'augmentation du nombre de groupes nitro dans une molécule augmente la capacité d'une substance à exploser. Les explosifs modernes sont produits à base de composés nitro.

Un dérivé du phénol, le trinitrophénol, ou acide picrique, est capable d'exploser lors d'une détonation et est utilisé pour remplir des obus d'artillerie sous le nom de « mélinite ».

Un dérivé du toluène, le trinitrotoluène (TNT, tol), est l'un des explosifs de broyage les plus importants. Il est utilisé en grande quantité pour la fabrication d’obus d’artillerie, de mines et de bombes de démolition. La puissance des autres explosifs est comparée à la puissance du TNT et exprimée en équivalent TNT.

Dérivé alcool polyhydrique glycérine - nitroglycérine - un liquide qui explose lorsqu'il est enflammé, détoné ou simplement secoué. La nitroglycérine peut se décomposer presque instantanément, libérant de la chaleur et énorme montant gaz : 1 litre donne jusqu'à 10 000 litres de gaz. Il n’est pas adapté au tir, car il déchirerait les canons des armes. Il est utilisé pour les travaux de dynamitage, mais pas sous sa forme pure (il explose très facilement), mais en mélange avec de la terre poreuse pour infuseur ou de la sciure de bois. Ce mélange s'appelle de la dynamite. Alfred Nobel a développé la production industrielle de dynamite. Lorsqu'elle est mélangée à de la nitrocellulose, la nitroglycérine produit une masse explosive gélatineuse - une gelée explosive.

Un dérivé de la cellulose, la trinitrocellulose, autrement appelé pyroxyline, possède également des propriétés explosives et est utilisé pour fabriquer de la poudre à canon sans fumée. La méthode de production de poudre à canon sans fumée (pyrocollodia) a été développée par D.I. Mendeleïev.

Diapositive n° 35-36. Page 5.

Verre magique dans l'armée

Le verre utilisé dans les équipements militaires doit posséder certaines propriétés spécifiques.

L'armée a besoin d'une optique de précision. L'ajout de composés de gallium aux matières premières permet d'obtenir des verres à indice de réfraction des rayons lumineux élevé. De telles lunettes sont utilisées dans les systèmes de guidage des systèmes de missiles et des instruments de navigation. Le verre recouvert d'une couche de gallium métallique reflète la quasi-totalité de la lumière, jusqu'à 90 %, ce qui permet de produire des miroirs avec une grande précision de réflexion. Des miroirs similaires sont utilisés dans les instruments de navigation et les systèmes de guidage des canons lors du tir sur des cibles invisibles, dans les systèmes de phares et les systèmes périscopes des sous-marins. Ces miroirs peuvent résister à des températures très élevées, c’est pourquoi ils sont utilisés dans la technologie des fusées. Pour améliorer les propriétés optiques, des composés de germanium sont également ajoutés aux matières premières pour la production de verre.

L'optique infrarouge est largement utilisée : des lunettes qui transmettent bien les rayons thermiques sont utilisées dans les appareils de vision nocturne. L'oxyde de gallium confère ces propriétés au verre. Les appareils sont utilisés par des groupes de reconnaissance et des patrouilles frontalières.

En 1908, une méthode de production de fibres de verre fines a été développée, mais ce n'est que récemment que les scientifiques ont proposé de fabriquer des fibres de verre à double couche - des guides de lumière, utilisés dans le système de communication de l'armée. Le câble fait donc 7 mm d'épaisseur. composé de 300 fibres individuelles, assure 2 millions de conversations téléphoniques simultanément.

Introduction d'oxydes métalliques dans le verre différents degrés L'oxydation confère au verre une conductivité électrique. Des verres semi-conducteurs similaires sont utilisés pour les équipements de télévision des fusées spatiales.

Le verre est un matériau amorphe, mais on produit désormais également des matériaux en verre cristallin - la vitrocéramique. Certains d’entre eux ont une dureté comparable à celle de l’acier, et un coefficient de dilatation thermique presque égal à celui du verre de quartz, qui peut résister à de brusques changements de température.

Diapositive n° 37-38. Page 6.

Utilisation de polymèresdans le complexe militaro-industriel

XXe siècle appelé le siècle des matériaux polymères. Les polymères sont largement utilisés dans l’industrie militaire. Les plastiques ont remplacé le bois, le cuivre, le nickel, le bronze et d’autres métaux non ferreux dans la construction des avions et des voitures. Ainsi, en moyenne, un avion de combat contient 100 000 pièces en plastique.

Les polymères sont nécessaires à la fabrication d'éléments individuels d'armes légères (poignées, chargeurs, crosses), de corps de certaines mines (généralement antipersonnel) et de détonateurs (pour les rendre difficiles à détecter par un détecteur de mines) et à l'isolation des câbles électriques. câblage.

Les polymères sont également utilisés pour produire des revêtements anticorrosion et imperméabilisants pour les coupelles des silos de systèmes de missiles et les bouchons de conteneurs pour les systèmes de missiles de combat mobiles. Les boîtiers de nombreux appareils électriques, radioactifs, chimiques et protection biologique, les éléments de commande des appareils et des systèmes (interrupteurs à bascule, interrupteurs, boutons) sont en polymères.

La technologie moderne nécessite des matériaux chimiquement résistants à des températures élevées. Ces propriétés sont possédées par des fibres fabriquées à partir de polymères fluorés - les plastiques fluorés, qui sont stables à des températures de -269 à +260°C. Les plastiques fluorés sont utilisés pour la fabrication de conteneurs de batteries : outre leur résistance chimique, ils ont une résistance importante sur le terrain. La résistance élevée à la chaleur et aux produits chimiques permet d'utiliser les plastiques fluorés comme matériau isolant électrique utilisé dans des conditions extrêmes : dans la technologie des fusées, les stations radio de campagne, les équipements sous-marins et les silos de missiles souterrains.

Avec développement espèce moderne les armes, les substances capables de résister à des températures élevées pendant des centaines d'heures sont devenues très demandées. Les matériaux structurels à base de fibres résistantes à la chaleur sont utilisés dans la construction d'avions et d'hélicoptères.

Les polymères sont également utilisés comme explosifs (par exemple la pyroxyline). Les plastes modernes ont également une structure polymère.

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Avez-vous veillé à ce que connaissances chimiques sont nécessaires pour renforcer la capacité de défense de notre patrie, et la puissance de notre État est un bastion fiable de la paix.

Questions pour le prix du meilleur auditeur :

1. Quel gaz a été utilisé pour la première fois comme agent ?
2. Quel était le nom de ce gaz ?
3. Quelle substance a des propriétés adsorbantes ?
4. Qui a inventé le premier masque à gaz ?
5. Pourquoi la poudre noire est-elle appelée fumée ?
6. Quelles substances sont désormais utilisées pour produire des explosifs plus puissants ?
7. Qui a développé la production de poudre sans fumée ?
8. Quel explosif Alfred Nobel a-t-il développé ?
9. Quelles propriétés des matériaux polymères sont utilisées dans le complexe militaro-industriel ?

Accompagnement de la méthode.

1. Revue scientifique et méthodologique « Chimie à l'école » - M. : Tsentrkhimpress, n°4, 2009
2. Ressources Internet

Les mathématiciens de l’Université de Moscou ont joué un rôle important pendant la guerre. Le développement à l'Université de Moscou de l'une des branches des mathématiques - la nomographie, qui étudie la théorie et les méthodes de construction de dessins de nomogrammes spéciaux, a été d'une importance significative pour résoudre certains problèmes pratiques.

Les nomogrammes peuvent gagner considérablement du temps de calcul et simplifier autant que possible les calculs d'un certain nombre de problèmes. Les travaux d'un bureau nomographique spécial de l'Institut de recherche en mathématiques de l'Université d'État de Moscou étaient dirigés par le célèbre géomètre soviétique N. A. Glagolev. Les nomogrammes préparés dans ce bureau ont été utilisés dans marine, artillerie anti-aérienne qui défendait les villes soviétiques des raids aériens ennemis .

L'éminent mathématicien Alexei Nikolaevich Krylov a créé un tableau d'insubmersibilité, à partir duquel il était possible de calculer comment l'inondation de certains compartiments affecterait le navire ; quels numéros de compartiment doivent être inondés pour éliminer la gîte, et dans quelle mesure cette inondation peut améliorer la stabilité du navire.

L'utilisation de ces tables a sauvé la vie de nombreuses personnes et a permis d'économiser d'énormes valeurs matérielles. Des équipes spéciales de mathématiciens ne s'occupaient que des calculs. Les problèmes les plus complexes n’étaient résolus qu’à l’aide de règles à calcul et d’une machine à calculer.

Travaillant dans le domaine de la théorie des probabilités, nos mathématiciens ont déterminé la taille d'un convoi de navires et la fréquence de leurs départs à laquelle les pertes seraient minimes.

Dans Leningrad assiégé, le grand mathématicien Yakov Isidorovich Perelman a donné des dizaines de conférences aux soldats de reconnaissance du front de Léningrad, de la flotte baltique et aux partisans sur les méthodes de navigation sur le terrain sans instruments.

Statistiques sur la production militaire

Uniquement lors des opérations sur Renflement de Koursk Plusieurs millions de cartouches de mitrailleuses et de voitures et plusieurs millions d'obus d'artillerie ont été dépensés.

Il existe un autre aspect du travail des mathématiciens soviétiques pour aider le front, sur lequel on ne peut rester silencieux : il s'agit du travail d'organisation du processus de production, visant à augmenter la productivité du travail et à améliorer la qualité des produits. Ici, nous avons été confrontés à un grand nombre de problèmes qui, de par leur essence même, nécessitaient des méthodes mathématiques et les efforts des mathématiciens.

N'abordons ici qu'un seul problème, appelé contrôle qualité des produits industriels de masse et gestion de la qualité dans le processus de production. Ce problème s'est posé avec toute sa gravité pour l'industrie dès les premiers jours de la guerre, lorsque des mobilisations de masse ont eu lieu et que les ouvriers qualifiés sont devenus des soldats. Ils ont été remplacés par des femmes et des adolescents sans qualification ni expérience professionnelle.

L'un des mathématiciens se souvient de cet incident : je devais me trouver dans l'une des usines de fabrication d'instruments de Sverdlovsk. Il produisit des instruments extrêmement nécessaires à l'aviation et à l'artillerie. Je n'ai vu presque que des adolescents âgés de 13 à 15 ans aux machines. J'ai aussi vu d'énormes tas de pièces défectueuses. Le maître qui m'accompagnait m'a expliqué que ces pièces étaient hors des limites de tolérance et donc impropres au montage.

Mais si vous parveniez à en récupérer " foiré» des pièces et des appareils adaptés, nous serions en mesure de satisfaire immédiatement les besoins un mois à l'avance. Les paroles du maître me hantaient. Suite à la communication avec les ingénieurs de l'usine, l'idée est née de diviser les pièces en 6 groupes par taille, qu'il serait déjà possible de faire correspondre les unes aux autres. Le sixième groupe comprenait des pièces totalement impropres à l'assemblage.

Des recherches ont montré que les appareils ainsi assemblés se sont révélés tout à fait adaptés à cette tâche. Ils présentaient un inconvénient : si une pièce tombait en panne, elle ne pouvait être remplacée que par une pièce du même groupe à partir duquel l'appareil avait été assemblé. Mais à cette époque, et aux fins pour lesquelles les appareils étaient destinés, il était possible de se débrouiller en remplaçant des appareils et non des pièces. Nous avons réussi à utiliser avec succès les décombres des pièces endommagées par les adolescents.

La tâche de contrôle qualité des produits fabriqués est la suivante. Qu'il soit fait N produit, ils doivent répondre à certaines exigences. Par exemple, les projectiles doivent avoir un certain diamètre et ne pas dépasser le segment, sinon ils ne pourront pas être tirés. Ils doivent avoir une certaine précision lors du tir, sinon il y aura des difficultés lors du tir sur une cible.

Et si la première tâche est facile à réaliser - vous devez mesurer les diamètres des projectiles fabriqués et sélectionner ceux qui ne répondent pas aux exigences, alors avec l'autre exigence, la situation est beaucoup plus compliquée. En effet, pour vérifier la précision du tir, il faut tirer. Que restera-t-il après les tests ? Des tests doivent être effectués afin que la grande majorité des produits restent adaptés à une utilisation ultérieure.

Face à une exigence fondamentale ; En testant une petite partie des produits, apprenez à juger de la qualité de l'ensemble du lot. Les méthodes proposées à cet effet sont dites statistiques. Leur théorie trouve son origine dans un ouvrage de 1848 de l'académicien M.V. Ostrogradski. Plus tard, le professeur V.I. Romanovsky (1879 - 1954) à Tachkent et ses étudiants se sont penchés sur ce problème. Pendant la guerre, A.N. fut engagé pour les améliorer. Kolmogorov et ses étudiants.

Le problème qui vient d'être décrit présente un défaut dans sa formulation même : un lot de produits a déjà été fabriqué et il faut dire s'il peut être accepté ou s'il doit être rejeté ? Mais, pourrait-on se demander, pourquoi créer un lot puis le rejeter ? Est-il possible d'organiser le processus de production de manière à mettre un obstacle à la production de produits de mauvaise qualité dès le stade de la production ?

De telles méthodes ont été proposées et sont appelées méthodes statistiques de contrôle d'observation. De temps en temps, plusieurs (disons cinq) produits fraîchement préparés sont retirés de la machine et leurs paramètres de qualité sont mesurés. Si tous ces paramètres sont dans des limites acceptables, le processus de production se poursuit, mais si au moins un produit se situe en dehors des limites de tolérance, un signal est alors donné concernant le réajustement nécessaire de la machine ou le changement d'outil de coupe. Quel écart d'un paramètre par rapport à la valeur nominale est acceptable pour que l'ensemble du lot soit fabriqué avec une haute qualité ? Cela nécessite des calculs spéciaux.

Après la fin de la guerre, il s'est avéré que des recherches similaires avaient été menées par des mathématiciens américains, qui ont calculé que les résultats de leurs travaux avaient permis au pays d'économiser des milliards pendant les années de guerre. On peut en dire autant du travail des mathématiciens et des ingénieurs soviétiques.

Conclusion

Les résultats de l'étude des sources littéraires, de l'analyse et de la systématisation des matériaux ont montré que l'hypothèse que nous avions avancée s'est avérée correcte. La contribution personnelle à la victoire de scientifiques reconnus et de mathématiciens débutants, d'enseignants et d'étudiants, qui ont pris part aux hostilités, dirigé des détachements, ont été encerclés et bloqués, a été grande.

Les travaux des mathématiciens scientifiques pendant les années de guerre étaient d'une grande importance. Il ne faut pas oublier que , qu'à bien des égards, à la fin de la guerre, nos chars, nos avions et nos pièces d'artillerie étaient devenus plus avancés que ceux auxquels l'ennemi nous opposait.

Nous ne devons pas oublier qu'à la fin de la guerre, nous avons été contraints de nous engager sérieusement dans la création de nos propres armes atomiques, et pour cela, nous avons dû combiner les efforts intellectuels de physiciens, chimistes, technologues, mathématiciens, métallurgistes et passer indépendamment par le chemin déjà parcouru par les États-Unis et leurs alliés occidentaux. Nous l'avons vécu nous-mêmes.

La victoire dans la Grande Guerre Patriotique est devenue une étape historique dans le destin de l'humanité. L'élan héroïque de la guerre s'est poursuivi de manière rapide reconstruction d'après-guerre destruction de l'économie, développement de la science, accès à l'espace, création d'un bouclier nucléaire et, à terme, transformation Union soviétique en une puissante superpuissance. Dans tout cela il y a de la grandeur et signification historique grands esprits de Russie !

Liste de la littérature utilisée

1. Gnedenko B.V. Mathématiques et défense nationale, -M. : 1978 B.V.

2. Gnedenko Mathématiques et contrôle qualité des produits M. : Connaissance, 1984

3. Levshin B.V. science soviétique pendant le Grand Guerre patriotique-M. : Nauka, 1983.

4." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 2007, n°6, n°3

5." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 2003, n°3

6.“ Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1994, n°6,

7." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1975, n°2

8." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1985, n°2, n°3

9." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1973, n°2

dix." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1977, n°1

onze." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1980, n°3

12." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1979, n°3

13." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1987, n°3

14." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1984, n°1

15." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1986, n°2

16." Les mathématiques à l'école" M. : SARL" Presse scolaire", 1993, n°3 Sites du réseau

1941... Troupes allemandes en approche de Moscou. Les troupes soviétiques manquent d’uniformes, de nourriture et de munitions, mais surtout, elles souffrent d’un manque catastrophique d’armes antichar. En cela période critique Les scientifiques passionnés viennent à la rescousse : dans deux jours, une des usines militaires commence à produire des bouteilles KS (Kachugin-Solodovnikov). Ce simple engin chimique détruisit le matériel allemand non seulement au début de la guerre, mais même au printemps 1945 à Berlin. Des ampoules contenant de l'acide sulfurique concentré, du sel de Berthollet et du sucre en poudre étaient attachées à une bouteille ordinaire avec un élastique. De l'essence, du kérosène ou de l'huile ont été versés dans la bouteille. Dès qu'une telle bouteille se brisait contre le blindage lors de l'impact, les composants du fusible entraient en réaction chimique, un fort éclair se produisait et le carburant s'enflammait. Aussi, tout au long de la guerre, les Allemands ont utilisé des bombes incendiaires lors de raids sur les villes. Le remplissage de ces bombes était un mélange de poudres : aluminium, magnésium et oxyde de fer ; le détonateur était du fulminate de mercure. Lorsque la bombe a touché le toit, le détonateur s'est activé, enflammant la composition incendiaire, et tout autour a commencé à brûler. Une composition incendiaire chaude ne peut pas être éteinte avec de l'eau, car le magnésium chaud réagit avec l'eau. Ainsi, lors des raids allemands, des adolescents étaient constamment de garde sur les toits des maisons. Lors des raids nocturnes, les bombardiers larguaient des fusées éclairantes en parachute pour éclairer la cible. La composition d'une telle fusée comprenait de la poudre de magnésium, pressée avec des composés spéciaux, et un fusible composé de charbon, de sel de bertholite et de sels de calcium. Lorsqu'une fusée éclairante était lancée au-dessus du sol, la mèche brûlait avec une flamme vive et, à mesure qu'elle descendait, la lumière devenait progressivement plus uniforme, brillante et blanche - c'était l'allumage du magnésium B. Allemagne nazie dans les camps de la mort, des chambres à gaz ont été utilisées pour l'extermination massive des prisonniers Zyklon B (pesticide à base d'acide cyanhydrique) ; en plus des chambres à gaz fixes, des fourgons à gaz ont également été utilisés - des modèles mobiles sur une base de voiture, où l'empoisonnement a été effectué à l'aide monoxyde de carbone provenant du pot d'échappement dans un corps impénétrable. Les ballons de barrage sont des ballons spéciaux utilisés pour endommager les avions lorsqu'ils entrent en collision avec des câbles, des obus ou des charges explosives suspendues à des câbles. Les ballons étaient remplis de gaz provenant de réservoirs de gaz. Le KS-18 (dans certaines sources apparaît sous le nom de BKhM1) est un véhicule blindé chimique soviétique de poids moyen de l'entre-deux-guerres, créé sur la base du camion ZIS-6. La machine était équipée d'un équipement chimique spécial de la marque KS-18 produite par l'usine Kompressor et d'un réservoir d'une capacité de 1 000 litres. En fonction de la substance remplissant le réservoir, le véhicule pourrait effectuer diverses tâches : installer des écrans de fumée, dégazer la zone ou pulvériser des agents de guerre chimique. Contaminer la zone à l'aide du véhicule de guerre chimique BKhM-1. URSS 1941 La plupart du temps, pendant la guerre, on utilisait de la poudre à canon nitrocellulosique (sans fumée) et moins souvent noire (fumée). La base du premier est la nitrocellulose explosive de haut poids moléculaire, et le second est un mélange (en%) : nitrate de potassium-75, carbone-15, soufre-10. Les formidables véhicules de combat de ces années - le légendaire Katyusha et le célèbre avion d'attaque IL-2 - étaient armés de roquettes dont le carburant était de la poudre à canon balistique (sans fumée) - l'une des variétés de poudre à canon nitrocellulosique.