Verdunstung ist der Übergang einer Flüssigkeit von einer freien Oberfläche in Dampf bei Temperaturen unterhalb des Siedepunkts der Flüssigkeit. Dadurch kommt es zur Verdunstung thermische Bewegung flüssige Moleküle. Die Bewegungsgeschwindigkeit von Molekülen schwankt in weiten Grenzen und weicht in beide Richtungen stark von ihrem Durchschnittswert ab. Einige Moleküle, die über eine ausreichend hohe kinetische Energie verfügen, entweichen aus der Oberflächenschicht der Flüssigkeit in das gasförmige (Luft-)Medium. Die überschüssige Energie der Moleküle, die die Flüssigkeit verliert, wird für die Überwindung der Wechselwirkungskräfte zwischen den Molekülen und für die Expansionsarbeit (Volumenvergrößerung) bei der Umwandlung der Flüssigkeit in Dampf aufgewendet.

Die Verdunstung ist ein endothermer Prozess. Wird der Flüssigkeit keine Wärme von außen zugeführt, kühlt sie sich durch Verdunstung ab. Die Verdunstungsrate wird durch die Dampfmenge bestimmt, die pro Zeiteinheit pro Oberflächeneinheit der Flüssigkeit entsteht. Dies muss in Branchen berücksichtigt werden, in denen brennbare Flüssigkeiten verwendet, hergestellt oder verarbeitet werden. Eine Erhöhung der Verdunstungsgeschwindigkeit mit steigender Temperatur führt zu einer schnelleren Bildung explosionsfähiger Dampfkonzentrationen. Maximale Geschwindigkeit Verdunstung wird beim Verdampfen ins Vakuum und in ein unbegrenztes Volumen beobachtet. Dies lässt sich wie folgt erklären. Die beobachtete Geschwindigkeit des Verdampfungsprozesses ist die Gesamtgeschwindigkeit des Übergangsprozesses von Molekülen aus der flüssigen Phase V 1 und Kondensationsrate V 2 . Der Gesamtvorgang ist gleich der Differenz dieser beiden Geschwindigkeiten: . Bei konstanter Temperatur V 1 ändert sich nicht, aber V 2 proportional zur Dampfkonzentration. Beim Verdampfen ins Vakuum im Grenzbereich V 2 = 0 , d.h. die Gesamtgeschwindigkeit des Prozesses ist maximal.

Je höher die Dampfkonzentration, desto höher die Kondensationsrate und desto geringer die Gesamtverdampfungsrate. An der Grenzfläche zwischen Flüssigkeit und Flüssigkeit gesättigter Dampf die Verdunstungsrate (gesamt) liegt nahe bei Null. Eine Flüssigkeit in einem geschlossenen Behälter verdampft und bildet Sattdampf. Dampf, der im dynamischen Gleichgewicht mit der Flüssigkeit steht, wird als gesättigt bezeichnet. Bei einer gegebenen Temperatur entsteht ein dynamisches Gleichgewicht, wenn die Anzahl der verdampfenden Flüssigkeitsmoleküle gleich der Anzahl der kondensierenden Moleküle ist. Gesättigter Dampf, der aus einem offenen Gefäß in die Luft gelangt, wird dadurch verdünnt und ungesättigt. Daher in der Luft

In Räumen, in denen sich Behälter mit heißen Flüssigkeiten befinden, entstehen ungesättigte Dämpfe dieser Flüssigkeiten.

Gesättigte und ungesättigte Dämpfe üben Druck auf die Wände der Blutgefäße aus. Der Sättigungsdampfdruck ist der Druck von Dampf im Gleichgewicht mit einer Flüssigkeit bei einer bestimmten Temperatur. Der Druck von gesättigtem Dampf ist immer höher als der von ungesättigtem Dampf. Sie hängt nicht von der Flüssigkeitsmenge, der Größe ihrer Oberfläche oder der Form des Gefäßes ab, sondern nur von der Temperatur und der Beschaffenheit der Flüssigkeit. Mit steigender Temperatur steigt der Sättigungsdampfdruck einer Flüssigkeit; Am Siedepunkt entspricht der Dampfdruck dem Atmosphärendruck. Für jeden Temperaturwert ist der Sättigungsdampfdruck einer einzelnen (reinen) Flüssigkeit konstant. Der Sättigungsdampfdruck von Flüssigkeitsgemischen (Öl, Benzin, Kerosin usw.) bei gleicher Temperatur hängt von der Zusammensetzung des Gemisches ab. Sie steigt mit zunehmendem Gehalt an Leichtsiedern in der Flüssigkeit.

Für die meisten Flüssigkeiten ist der Sättigungsdampfdruck bei verschiedenen Temperaturen bekannt. Die Werte des Sättigungsdampfdrucks einiger Flüssigkeiten bei verschiedenen Temperaturen sind in der Tabelle angegeben. 5.1.

Tabelle 5.1

Sättigungsdampfdruck von Stoffen bei unterschiedlichen Temperaturen

Substanz	Gesättigter Dampfdruck, Pa, bei Temperatur, K
Butylacetat Baku-Flugbenzin Methylalkohol Schwefelkohlenstoff Terpentin Ethanol Ethylether Ethylacetat

Vom Tisch gefunden.

5.1 Der Sättigungsdampfdruck einer Flüssigkeit beträgt Bestandteil Gesamtdruck des Dampf-Luft-Gemisches.

Nehmen wir an, dass das über der Schwefelkohlenstoffoberfläche in einem Gefäß bei 263 K entstehende Gemisch aus Dampf und Luft einen Druck von 101080 Pa hat. Dann beträgt der gesättigte Dampfdruck von Schwefelkohlenstoff bei dieser Temperatur 10773 Pa. Daher hat die Luft in diesem Gemisch einen Druck von 101080 – 10773 = 90307 Pa. Mit zunehmender Temperatur entsteht Schwefelkohlenstoff

Sein Sättigungsdampfdruck steigt, der Luftdruck sinkt. Der Gesamtdruck bleibt konstant.

Der Teil des Gesamtdrucks, der einem bestimmten Gas oder Dampf zuzuordnen ist, wird als partiell bezeichnet. In diesem Fall kann der Dampfdruck von Schwefelkohlenstoff (10773 Pa) als Partialdruck bezeichnet werden. Somit ist der Gesamtdruck des Dampf-Luft-Gemisches die Summe der Partialdrücke von Schwefelkohlenstoff-, Sauerstoff- und Stickstoffdämpfen: P Dampf + + = P gesamt. Da der Druck gesättigter Dämpfe Teil des Gesamtdrucks ihrer Mischung mit Luft ist, wird es möglich, aus dem bekannten Gesamtdruck der Mischung und dem Dampfdruck die Konzentrationen von Flüssigkeitsdämpfen in der Luft zu bestimmen.

Der Dampfdruck von Flüssigkeiten wird durch die Anzahl der auf die Behälterwände auftreffenden Moleküle oder die Dampfkonzentration über der Flüssigkeitsoberfläche bestimmt. Je höher die Konzentration des Sattdampfes ist, desto höher ist sein Druck. Der Zusammenhang zwischen der Konzentration von Sattdampf und seinem Partialdruck lässt sich wie folgt ermitteln.

Nehmen wir an, dass es möglich wäre, Dampf von Luft zu trennen und der Druck in beiden Teilen gleich dem Gesamtdruck Ptot bliebe. Dann würden die von Dampf und Luft eingenommenen Volumina entsprechend abnehmen. Nach dem Boyle-Mariotte-Gesetz ist das Produkt aus Gasdruck und seinem Volumen bei konstanter Temperatur ein konstanter Wert, d.h. Für unseren hypothetischen Fall erhalten wir:

.

VERFAHREN ZUR BERECHNUNG DER VERDAMPFUNGSPARAMETER VON ENTZÜNDLICHEN, NICHT ERHITZTEN FLÜSSIGKEITEN UND VERFLÜSSIGEN KOHLENWASSERSTOFFGASEN

I.1 Verdunstungsrate W, kg/(s m 2), ermittelt aus Referenz- und Versuchsdaten. Für brennbare Flüssigkeiten, die nicht über die Umgebungstemperatur erhitzt werden, ist eine Berechnung mangels Daten zulässig W nach Formel 1)

W = 10 -6 h p n, (I.1)

wo h - Koeffizient gemäß Tabelle I.1 in Abhängigkeit von der Geschwindigkeit und Temperatur des Luftstroms über der Verdunstungsfläche;

M – Molmasse, g/mol;

p n – gesättigter Dampfdruck bei der berechneten Flüssigkeitstemperatur t p, ermittelt aus Referenzdaten, kPa.

Tabelle I.1

Luftströmungsgeschwindigkeit im Raum, m/s	Der Wert des Koeffizienten h bei der Temperatur t, °C, Luft im Raum
	10	15	20	30	35
0,0	1,0	1,0	1,0	1,0	1,0
0,1	3,0	2,6	2,4	1,8	1,6
0,2	4,6	3,8	3,5	2,4	2,3
0,5	6,6	5,7	5,4	3,6	3,2
1,0	10,0	8,7	7,7	5,6	4,6

I.2 Für verflüssigte Kohlenwasserstoffgase (LPG) ist es in Ermangelung von Daten zulässig, das spezifische Gewicht der Dämpfe von verdampftem LPG m LPG, kg/m 2, gemäß Formel 1) zu berechnen.

, (UND 2)

1) Die Formel gilt bei Temperaturen des Untergrundes von minus 50 bis plus 40 °C.

Wo M - Molmasse von LPG, kg/mol;

L isp – molare Verdampfungswärme von LPG bei der Anfangstemperatur von LPG T l, J/mol;

T 0 - Anfangstemperatur des Materials, auf dessen Oberfläche LPG gegossen wird, entsprechend der Auslegungstemperatur t p , K;

Tf – Anfangstemperatur von LPG, K;

l TV – Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Materials, auf dessen Oberfläche Flüssiggas gegossen wird, W/(m·K);

a ist der effektive Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Materials, auf dessen Oberfläche LPG gegossen wird, gleich 8,4·10 -8 m 2 /s;

T- aktuelle Uhrzeit, s, gleich der Zeit der vollständigen Verdampfung des Flüssiggases, jedoch nicht länger als 3600 s;

Reynolds-Zahl (n – Luftströmungsgeschwindigkeit, m/s; D- charakteristische Größe der LPG-Meerenge, m;

u in - kinematische Viskosität von Luft bei der Auslegungstemperatur t p, m 2 / s);

l in - Wärmeleitfähigkeitskoeffizient der Luft bei der Auslegungstemperatur t p, W/(m·K).

Beispiele – Berechnung der Verdampfungsparameter von brennbaren, nicht erhitzten Flüssigkeiten und verflüssigten Kohlenwasserstoffgasen

1 Bestimmen Sie die Masse des Acetondampfes, der infolge der Notdruckentlastung des Geräts in den Raum gelangt.

Daten zur Berechnung

In einem Raum mit einer Grundfläche von 50 m 2 wird ein Apparat mit Aceton mit einem maximalen Volumen von V ap = 3 m 3 installiert. Aceton gelangt durch Schwerkraft durch eine Rohrleitung mit einem Durchmesser in die Apparatur D= 0,05 m mit Strömung Q, gleich 2 · 10 -3 m 3 /s. Länge des Druckleitungsabschnitts vom Tank bis zum Handventil l 1 = 2 m. Länge des Auslassrohrabschnitts mit Durchmesser d = 0,05 m vom Behälter bis zum Handventil L 2 entsprechen 1 m. Die Luftströmungsgeschwindigkeit im Raum beträgt bei laufender Allgemeinlüftung 0,2 m/s. Die Lufttemperatur im Raum beträgt tp = 20 °C. Die Dichte r von Aceton beträgt bei dieser Temperatur 792 kg/m 3. Der Sättigungsdampfdruck von Aceton p a bei t p beträgt 24,54 kPa.

Das aus der Druckleitung freigesetzte Acetonvolumen, V n.t., beträgt

Dabei ist t die geschätzte Abschaltzeit der Pipeline von 300 s (bei manueller Abschaltung).

Aus dem Auslassrohr freigesetztes Acetonvolumen V von ist

Die Menge an Aceton, die in den Raum gelangt

V a = V ap + V n.t + V von = 3 + 6,04 · 10 -1 + 1,96 · 10 -3 = 6,600 m 3.

Basierend auf der Tatsache, dass 1 Liter Aceton auf 1 m2 Bodenfläche gegossen wird, übersteigt die berechnete Verdunstungsfläche S p = 3600 m2 Aceton die Bodenfläche des Raumes. Daher wird die Bodenfläche des Raums als Fläche der Acetonverdunstung von 50 m2 angenommen.

Die Verdunstungsrate beträgt:

W-Einsatz = 10 -6 · 3,5 · 24,54 = 0,655 · 10 -3 kg/(s m 2).

Die Menge an Acetondämpfen, die sich bei der Notentlastung des Geräts bildete T, kg, wird gleich sein

t = 0,655 10 -3 50 3600 = 117,9 kg.

2 Bestimmen Sie die Masse des gasförmigen Ethylens, das bei der Verdampfung einer verschütteten Menge verflüssigten Ethylens unter den Bedingungen einer Notdruckentlastung des Tanks entsteht.

Daten zur Berechnung

Ein isothermer Tank für verflüssigtes Ethylen mit einem Volumen V i.r.e = 10.000 m 3 ist in einem Betondamm mit einer freien Fläche S ob = 5184 m 2 und einer Bördelhöhe H ob = 2,2 m installiert. Der Füllgrad des Tanks beträgt a = 0,95.

Die Versorgungsleitung für verflüssigtes Ethylen tritt von oben in den Tank ein und die Auslassleitung tritt unten aus.

Der Durchmesser der Auslassleitung d tp = 0,25 m. Die Länge des Rohrleitungsabschnitts vom Tank bis zum automatischen Ventil, dessen Ausfallwahrscheinlichkeit 10 -6 pro Jahr übersteigt und die Redundanz seiner Elemente nicht gewährleistet ist, L= 1 m. Maximaler Verbrauch an verflüssigtem Ethylen im Abgabemodus G flüssig e = 3,1944 kg/s. Dichte von verflüssigtem Ethylen r.e. bei Betriebstemperatur T ek= 169,5 K entspricht 568 kg/m3. Dichte von Ethylengas r g.e bei T ek entspricht 2,0204 kg/m3. Molmasse verflüssigtes Ethylen M zh.e = 28 · 10 -3 kg/mol. Molare Verdampfungswärme von verflüssigtem Ethylen L иcn bei T eq ist gleich 1,344 · 10 4 J/mol. Die Temperatur des Betons entspricht der maximal möglichen Lufttemperatur in der entsprechenden Klimazone T b = 309 K. Der Wärmeleitfähigkeitskoeffizient des Betons l b = 1,5 W/(m·K). Wärmeleitfähigkeitskoeffizient von Beton A= 8,4 · 10 -8 m 2 /s. Die minimale Luftströmungsgeschwindigkeit beträgt u min = 0 m/s und die maximale für eine bestimmte Klimazone beträgt u max = 5 m/s. Die kinematische Viskosität der Luft n in bei der Auslegungslufttemperatur für eine gegebene Klimazone t р = 36 °C beträgt 1,64 · 10 -5 m 2 /s. Der Wärmeleitfähigkeitskoeffizient der Luft l in bei t p beträgt 2,74 · 10 -2 W/(m · K).

Wenn der isotherme Tank zerstört wird, verringert sich das Volumen des verflüssigten Ethylens

Freies Deichvolumen V um = 5184 · 2,2 = 11404,8 m3.

Aufgrund der Tatsache, dass V zh.e< V об примем за площадь испарения S исп свободную площадь обвалования S об, равную 5184 м 2 .

Dann wird die Masse des verdampften Ethylens m, d. h. aus dem Bereich der Meerenge bei einer Luftströmungsgeschwindigkeit u = 5 m/s, nach Formel (I.2) berechnet.

Die Masse m beträgt also bei u = 0 m/s 528039 kg.

Was ist Aceton? Die Formel für dieses Keton wird in diskutiert Schulkurs Chemie. Aber nicht jeder hat eine Vorstellung davon, wie gefährlich der Geruch dieser Verbindung ist und welche Eigenschaften dieser organische Stoff hat.

Eigenschaften von Aceton

Technisches Aceton ist das im modernen Bauwesen am häufigsten verwendete Lösungsmittel. Da diese Verbindung eine geringe Toxizität aufweist, wird sie auch in der Pharma- und Lebensmittelindustrie eingesetzt.

Technisches Aceton wird als chemischer Rohstoff bei der Herstellung zahlreicher organischer Verbindungen verwendet.

Ärzte halten es für eine narkotische Substanz. Das Einatmen von konzentriertem Acetondampf kann zu schweren Vergiftungen und Schäden an der Zentrale führen nervöses System. Diese Verbindung stellt eine ernsthafte Bedrohung für die jüngere Generation dar. Drogenabhängige, die Acetondampf verwenden, um einen Zustand der Euphorie herbeizuführen, sind einem großen Risiko ausgesetzt. Ärzte fürchten nicht nur um die körperliche Gesundheit der Kinder, sondern auch um deren psychische Verfassung.

Eine Dosis von 60 ml gilt als tödlich. Wenn eine erhebliche Menge Keton in den Körper gelangt, kommt es zu Bewusstlosigkeit und nach 8-12 Stunden zum Tod.

Physikalische Eigenschaften

Unter normalen Bedingungen liegt diese Verbindung in flüssigem Zustand vor, hat keine Farbe und einen spezifischen Geruch. Aceton, dessen Formel CH3CHOCH3 ist, hat hygroskopische Eigenschaften. Diese Verbindung ist in unbegrenzten Mengen mit Wasser, Ethylalkohol, Methanol und Chloroform mischbar. Es hat einen niedrigen Schmelzpunkt.

Nutzungsmerkmale

Derzeit ist der Anwendungsbereich von Aceton recht breit. Es gilt zu Recht als eines der beliebtesten Produkte für die Herstellung und Produktion von Farben und Lacken, in der Endbearbeitung, in der chemischen Industrie und im Baugewerbe. Aceton wird zunehmend zum Entfetten von Fell und Wolle sowie zum Entfernen von Wachs aus Schmierölen verwendet. Genau das ist es organische Substanz von Malern und Stuckateuren bei ihrer beruflichen Tätigkeit verwendet.

Wie lagere ich Aceton, dessen Formel CH3COCH3 ist? Um diese flüchtige Substanz vor zu schützen negative Auswirkung UV-Strahlen entfernt wird, wird es in Plastik-, Glas- und Metallflaschen aufbewahrt, die vor UV-Strahlung geschützt sind.

Der Raum, in dem eine erhebliche Menge Aceton platziert werden soll, muss systematisch belüftet und eine hochwertige Belüftung installiert werden.

Merkmale chemischer Eigenschaften

Der Name dieser Verbindung leitet sich vom lateinischen Wort „acetum“ ab, was „Essig“ bedeutet. Die Sache ist die chemische Formel Aceton C3H6O erschien viel später, als die Substanz selbst synthetisiert wurde. Es wurde aus Acetaten gewonnen und dann zur Herstellung von synthetischem Eisessig verwendet.

Als Entdecker der Verbindung gilt Andreas Libavius. Ende des 16. Jahrhunderts gelang es ihm, durch Trockendestillation von Bleiacetat eine Substanz zu gewinnen chemische Zusammensetzung die erst in den 30er Jahren des 19. Jahrhunderts entschlüsselt wurde.

Aceton, dessen Formel CH3COCH3 ist, wurde bis zum Beginn des 20. Jahrhunderts durch Verkoken von Holz gewonnen. Nach erhöhtem Bedarf während des Ersten Weltkrieges hierfür organische Verbindung, begannen neue Synthesemethoden aufzutauchen.

Aceton (GOST 2768-84) ist eine technische Flüssigkeit. Hinsichtlich der chemischen Aktivität ist diese Verbindung eine der reaktivsten in der Klasse der Ketone. Unter dem Einfluss von Alkalien wird eine Adolkondensation beobachtet, die zur Bildung von Diacetonalkohol führt.

Bei der Pyrolyse wird daraus Keten gewonnen. Durch die Reaktion mit Cyanwasserstoff entsteht Acetoncyanidanhydrin. Propanon zeichnet sich durch den Ersatz von Wasserstoffatomen durch Halogene aus, der bei erhöhten Temperaturen (oder in Gegenwart eines Katalysators) erfolgt.

Methoden zur Beschaffung

Derzeit wird der Großteil der sauerstoffhaltigen Verbindung aus Propen gewonnen. Technisches Aceton (GOST 2768-84) muss bestimmte physikalische und betriebliche Eigenschaften aufweisen.

Die Cumol-Methode besteht aus drei Stufen und beinhaltet die Herstellung von Aceton aus Benzol. Zunächst wird Cumol durch Alkylierung mit Propen gewonnen, anschließend wird das resultierende Produkt zu Hydroperoxid oxidiert und unter dem Einfluss von Schwefelsäure zu Aceton und Phenol gespalten.

Darüber hinaus wird diese Carbonylverbindung durch die katalytische Oxidation von Isopropanol bei einer Temperatur von etwa 600 Grad Celsius gewonnen. Als Prozessbeschleuniger wirken metallisches Silber, Kupfer, Platin und Nickel.

Unter den klassischen Technologien zur Herstellung von Aceton ist die direkte Oxidationsreaktion von Propen von besonderem Interesse. Dieser Prozess wird bei erhöhtem Druck und der Anwesenheit von zweiwertigem Palladiumchlorid als Katalysator durchgeführt.

Aceton kann auch durch die Fermentation von Stärke unter dem Einfluss des Bakteriums Clostridium acetobutylicum gewonnen werden. Zu den Reaktionsprodukten gehört neben dem Keton auch Butanol. Zu den Nachteilen dieser Möglichkeit der Acetonherstellung gehört die unbedeutende prozentuale Ausbeute.

Abschluss

Propanon ist ein typischer Vertreter der Carbonylverbindungen. Verbraucher kennen es als Lösungs- und Entfettungsmittel. Es ist unverzichtbar bei der Herstellung von Lacken, Medikamenten und Sprengstoffen. Es ist Aceton, das im Folienkleber enthalten ist, ein Mittel zum Reinigen von Oberflächen von Polyurethanschaum und Sekundenkleber, ein Mittel zum Waschen von Einspritzmotoren und ein Mittel zur Erhöhung der Oktanzahl von Kraftstoff usw.

Name Komponente	Koeffizienten der Antoine-Gleichung
Butanol-1
Vinylacetat
Methylacetat
Morpholin
Ameisensäure
Essigsäure
Pyrrolidin
Benzylalkohol
Ethanthiol
Chlorbenzol
Trichlorethylen *
Chloroform
Trimethylborat *
Methyl-Ethyl Ketone
Ethylenglykol
Ethylacetat
2-Methyl-2-propanol
Dimethylformamid

Hinweise: 1)

* Daten.

Hauptliteratur

Serafimov L.A., Frolkova A.K. Das Grundprinzip der Umverteilung von Konzentrationsfeldern zwischen Trennbereichen als Grundlage für die Schaffung technologischer Komplexe. Theor. Grundlagen der Chemie Technik, 1997–T. 31, Nr. 2. S. 184–192.

Timofeev V.S., Serafimov L.A. Prinzipien der Technologie für die grundlegende organische und petrochemische Synthese. - M.: Khimiya, 1992. 432 S.

Kogan V.B. Azeotrope und extraktive Rektifikation. – L.: Khimiya, 1971. 432 S.

Sventoslavsky V.V. Azeotropie und Polyazeotropie. – M.: Chemie, 1968. –244 S.

Serafimov L.A., Frolkova A.K. Allgemeine Prinzipien und Klassifizierung binärer flüssiger Lösungen hinsichtlich überschüssiger thermodynamischer Funktionen. Methodische Anleitung. – M.: JSC Rosvuznauka, 1992. 40 S.

Wales S. Phasengleichgewichte in der chemischen Technologie. T.1. – M.: Mir, 1989. 304 S.

Thermodynamik des Flüssigkeits-Dampf-Gleichgewichts / Herausgegeben von A.G. Morachevsky.  L.: Chemie, 1989. 344 S.

Ogorodnikov S.K., Lesteva T.M., Kogan V.B. Azeotrope Mischungen. Verzeichnis.L.: Chemie, 1971.848 S.

Kogan V.B., Fridman V.M., Kafarov V.V. Gleichgewicht zwischen Flüssigkeit und Dampf. Referenzhandbuch, in 2 Bänden. M.-L.: Nauka, 1966.

Lyudmirskaya G.S., Barsukova T.V., Bogomolny A.M. Gleichgewichtsflüssigkeit - Dampf. Verzeichnis. L.: Chemie, 1987. 336 S.

Reed R., Prausnitz J., Sherwood T. Eigenschaften von Gasen und Flüssigkeiten. Leningrad: Khimiya, 1982. 592 S.

Belousov V.P., Morachevsky A.G. Wärme beim Mischen von Flüssigkeiten. Verzeichnis. L.: Chemie, 1970 256 S.

Belousov V.P., Morachevsky A.G., Panov M.Yu. Thermische Eigenschaften von Nichtelektrolytlösungen. Verzeichnis. - L.: Chemie, 1981. 264 S.

Die Tabelle zeigt die thermophysikalischen Eigenschaften von Benzoldampf C 6 H 6 at Luftdruck.

Angegeben sind die Werte folgender Eigenschaften: Dichte, Wärmekapazität, Wärmeleitkoeffizient, dynamische und kinematische Viskosität, Temperaturleitfähigkeit, Prandtl-Zahl in Abhängigkeit von der Temperatur. Die Eigenschaften werden im Temperaturbereich von angegeben.

Aus der Tabelle ist ersichtlich, dass die Werte für Dichte und Prandtl-Zahl mit steigender Temperatur von gasförmigem Benzol abnehmen. Spezifische Wärmekapazität, Wärmeleitfähigkeit, Viskosität und Temperaturleitfähigkeit erhöhen ihre Werte, wenn Benzoldampf erhitzt wird.

Es ist zu beachten, dass die Dampfdichte von Benzol bei einer Temperatur von 300 K (27 °C) 3,04 kg/m3 beträgt und damit viel niedriger ist als die von flüssigem Benzol (siehe).

Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit wird in der Tabelle hoch 10 3 angegeben. Denken Sie daran, durch 1000 zu dividieren.

Wärmeleitfähigkeit von Benzoldampf

Die Tabelle zeigt die Wärmeleitfähigkeit von Benzoldampf bei Atmosphärendruck in Abhängigkeit von der Temperatur im Bereich von 325 bis 450 K.
Hinweis: Seien Sie vorsichtig! Die Wärmeleitfähigkeit wird in der Tabelle hoch 10 4 angegeben. Vergessen Sie nicht, durch 10000 zu dividieren.

Die Tabelle zeigt die Werte des Sättigungsdampfdrucks von Benzol im Temperaturbereich von 280 bis 560 K. Offensichtlich steigt beim Erhitzen von Benzol sein Sättigungsdampfdruck.

Quellen:
1.
2.
3. Volkov A.I., Zharsky I.M. Großes chemisches Nachschlagewerk. - M: Sowjetische Schule, 2005. - 608 S.