Солите са продукт на заместване на водородни атоми в киселина с метал. Разтворимите соли в содата се дисоциират на метален катион и анион на киселинен остатък. Солите се делят на:

· Средно аритметично

· Основен

· Комплекс

· Двойна

· Смесени

Средни соли.Това са продукти на пълно заместване на водородни атоми в киселина с метални атоми или с група атоми (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Имената на средните соли идват от имената на метали и киселини: CuSO 4 - меден сулфат, Na 3 PO 4 - натриев фосфат, NaNO 2 - натриев нитрит, NaClO - натриев хипохлорит, NaClO 2 - натриев хлорит, NaClO 3 - натриев хлорат , NaClO 4 - натриев перхлорат, CuI - меден (I) йодид, CaF 2 - калциев флуорид. Трябва също да запомните няколко тривиални имена: NaCl - готварска сол, KNO3 - калиев нитрат, K2CO3 - поташ, Na2CO3 - калцинирана сода, Na2CO3∙10H2O - кристална сода, CuSO4 - меден сулфат, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - боракс, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Глауберова сол. Двойни соли.Това сол , съдържащ два вида катиони (водородни атоми многоосновенкиселините се заменят с два различни катиона): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Двойните соли като индивидуални съединения съществуват само в кристална форма. При разтваряне във вода те са напълнодисоциират на метални йони и киселинни остатъци (ако солите са разтворими), например:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Трябва да се отбележи, че дисоциацията на двойни соли във водни разтвори се извършва в 1 етап. За да назовете соли от този тип, трябва да знаете имената на аниона и два катиона: MgNH4PO4 - магнезиев амониев фосфат.

Комплексни соли.Това са частици (неутрални молекули илийони ), които се образуват в резултат на присъединяване към даденйон (или атом ), Наречен комплексообразовател, неутрални молекули или други йони, наречени лиганди. Комплексните соли се делят на:

1) Катионни комплекси

Cl 2 - тетраамин цинк(II) дихлорид
Cl2-ди хексаамин кобалтов (II) хлорид

2) Анионни комплекси

К 2 - калиев тетрафлуоробериллат(II)
Ли-литиев тетрахидридалуминат (III)
К 3 -калиев хексацианоферат (III)

Теорията за структурата на комплексните съединения е разработена от швейцарския химик А. Вернер.

Киселинни соли– продукти на непълно заместване на водородни атоми в многоосновни киселини с метални катиони.

Например: NaHCO3

Химични свойства:
Реагирайте с метали, разположени в серията напрежения вляво от водорода.
2KHSO 4 +Mg→H 2 +Mg(SO) 4 +K 2 (SO) 4

Имайте предвид, че за такива реакции е опасно да се вземат алкални метали, тъй като те първо ще реагират с вода с голямо освобождаване на енергия и ще настъпи експлозия, тъй като всички реакции протичат в разтвори.

2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Киселинните соли реагират с алкални разтвори и образуват средна сол(и) и вода:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Киселинните соли реагират с разтвори на средни соли, ако се отделя газ, образува се утайка или се отделя вода:

2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Киселинните соли реагират с киселини, ако киселинният продукт на реакцията е по-слаб или по-летлив от добавения.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Киселинните соли реагират с основни оксиди, за да отделят вода и средни соли:

2NaHCO 3 +MgO→MgCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +BeO→BeSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

Киселинните соли (по-специално бикарбонатите) се разлагат под въздействието на температурата:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Касова бележка:

Киселинните соли се образуват, когато алкалът е изложен на излишен разтвор на многоосновна киселина (реакция на неутрализация):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH) 2 +2H 2 SO 4 →Mg(HSO 4) 2 +2H 2 O

Киселинните соли се образуват чрез разтваряне на основни оксиди в многоосновни киселини:
MgO+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2 O

Киселинните соли се образуват, когато металите се разтворят в излишен разтвор на многоосновна киселина:
Mg+2H 2 SO 4 → Mg(HSO 4) 2 +H 2

В резултат на взаимодействието се образуват киселинни соли средна соли киселината, която образува средния анион на солта:
Ca 3 (PO 4) 2 +H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Основни соли:

Основните соли са продукт на непълно заместване на хидроксогрупата в молекулите на поликиселинните основи с киселинни остатъци.

Пример: MgOHNO 3,FeOHCl.

Химични свойства:
Основните соли реагират с излишната киселина, за да образуват средна сол и вода.

MgOHNO 3 +HNO 3 → Mg(NO 3) 2 +H 2 O

Основните соли се разлагат от температурата:

2 CO 3 → 2CuO+CO 2 +H 2 O

Получаване на основни соли:
Взаимодействие на соли на слаби киселини със средни соли:
2MgCl 2 +2Na 2 CO 3 +H 2 O→ 2 CO 3 +CO 2 +4NaCl
Хидролиза на соли, образувани от слаба основа и силна киселина:

ZnCl2 +H2O→Cl+HCl

Повечето основни соли са слабо разтворими. Много от тях са минерали, напр. малахит Cu 2 CO 3 (OH) 2 и хидроксиапатит Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Свойствата на смесените соли не се обсъждат в училищен курсхимия, но е важно да се знае определението.
Смесените соли са соли, в които киселинните остатъци на две различни киселини са прикрепени към един метален катион.

Добър пример е Ca(OCl)Cl избелваща вар (белина).

Номенклатура:

1. Солта съдържа сложен катион

Първо, катионът е наименуван, след това лигандите, включени във вътрешната сфера, са анионите, завършващи на "o" ( Cl - - хлоро, OH - -хидрокси), след това лиганди, които са неутрални молекули ( NH3-амин, H2O -aquo). Ако има повече от 1 еднакви лиганди, броят им се означава с гръцки цифри: 1 - моно, 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - хекса, 7 - хепта, 8 - окта, 9 - нона, 10 - дека. Последният се нарича комплексообразуващ йон, като валентността му се посочва в скоби, ако е променлива.

[Ag (NH3)2](OH )-сребърен диамин хидроксид (аз)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -хлорид дихлоро о кобалтов тетраамин ( III)

2. Солта съдържа комплексен анион.

Първо се наименуват лигандите - аниони, след което се наименуват неутралните молекули, влизащи във вътрешната сфера, завършващи на "о", като се посочи техният номер с гръцки цифри.Последният се нарича комплексообразуващ йон на латински, с наставката "at", показваща валентността в скоби. След това не е посочено името на катиона, разположен във външната сфера.

Калиев K 4 -хексацианоферат (II) (реагент за Fe 3+ йони)

K 3 - калиев хексацианоферат (III) (реагент за Fe 2+ йони)

Na 2 -натриев тетрахидроксоцинкат

Повечето комплексообразуващи йони са метали. D елементите проявяват най-голяма склонност към образуване на комплекси. Около централния комплексообразуващ йон има противоположно заредени йони или неутрални молекули – лиганди или аденти.

Комплексообразуващият йон и лигандите съставляват вътрешната сфера на комплекса (в квадратни скоби); броят на лигандите, координирани около централния йон, се нарича координационно число.

Йоните, които не влизат във вътрешната сфера, образуват външната сфера. Ако комплексният йон е катион, тогава във външната сфера има аниони и обратно, ако комплексният йон е анион, тогава във външната сфера има катиони. Катионите обикновено са йони на алкални и алкалоземни метали, амониев катион. Когато се дисоциират, комплексните съединения дават комплекс комплексни йони, които са доста стабилни в решенията:

K 3 ↔3K + + 3-

Ако говорим за киселинни соли, тогава при четене на формулата префиксът хидро- се произнася, например:
Натриев хидросулфид NaHS

Натриев бикарбонат NaHCO3

При основните соли се използва префиксът хидроксо-или дихидроксо-

(зависи от степента на окисление на метала в солта), например:
магнезиев хидроксихлорид Mg(OH)Cl, алуминиев дихидроксихлорид Al(OH) 2 Cl

Методи за получаване на соли:

1. Пряко взаимодействие на метал с неметал . Този метод може да се използва за получаване на соли на безкислородни киселини.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Реакция между киселина и основа (реакция на неутрализация). Реакциите от този тип имат голям практическо значение (качествени реакцииза повечето катиони), те винаги са придружени от освобождаване на вода:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O

3. Взаимодействие на основен оксид с киселинен :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Взаимодействие между киселинен оксид и основа :

2NaOH+2NO 2 →NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O

NaOH+CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Взаимодействие между основен оксид и киселина :

Na 2 O+2HCl→2NaCl+H 2 O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Директно взаимодействие на метал с киселина. Тази реакция може да бъде придружена от отделяне на водород. Дали ще се отдели водород или не зависи от активността на метала, химичните свойства на киселината и нейната концентрация (вижте Свойства на концентрираната сярна и азотна киселина).

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Взаимодействие на сол с киселина . Тази реакция ще се случи при условие, че киселината, образуваща солта, е по-слаба или по-летлива от киселината, която реагира:

Na 2 CO 3 +2HNO 3 =2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O

8. Взаимодействие на сол с киселинен оксид. Реакциите протичат само при нагряване, следователно реагиращият оксид трябва да бъде по-малко летлив от този, образуван след реакцията:

CaCO 3 +SiO 2 =CaSiO 3 +CO 2

9. Взаимодействие на неметал с алкали . Халогени, сяра и някои други елементи, взаимодействайки с алкали, дават безкислородни и кислородсъдържащи соли:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (реакцията протича без нагряване)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (реакцията протича при нагряване)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Взаимодействие между две соли. Това е най-разпространеният метод за получаване на соли. За да направите това, и двете соли, които са влезли в реакцията, трябва да са силно разтворими и тъй като това е йонообменна реакция, за да продължи до завършване, един от реакционните продукти трябва да е неразтворим:

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =2NaCl+CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Взаимодействие между сол и метал . Реакцията възниква, ако металът е в серията метални напрежения вляво от тази, съдържаща се в солта:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu↓

12. Термично разлагане на соли . При нагряване на някои кислородсъдържащи соли се образуват нови, с по-малко съдържание на кислород или изобщо несъдържащи кислород:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Взаимодействие на неметал със сол. Някои неметали могат да се комбинират със соли, за да образуват нови соли:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Реакция на основа със сол . Тъй като това е йонообменна реакция, за да протече докрай, е необходимо 1 от реакционните продукти да е неразтворим (тази реакция се използва и за превръщане на киселинни соли в междинни):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

Двойните соли могат да се получат и по този начин:

NaOH+ KHSO4 =KNaSO4 +H2O

15. Взаимодействие на метал с алкали. Амфотерните метали реагират с алкали, образувайки комплекси:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Взаимодействие соли (оксиди, хидроксиди, метали) с лиганди:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Редактор: Галина Николаевна Харламова

Какво представляват солите?

Солите са такива сложни вещества, които се състоят от метални атоми и киселинни остатъци. В някои случаи солите могат да съдържат водород в състава си.

Ако внимателно разгледаме това определение, ще забележим, че по своя състав солите са донякъде подобни на киселините, с единствената разлика, че киселините се състоят от водородни атоми, а солите съдържат метални йони. От това следва, че солите са продукти на заместването на водородни атоми в киселина с метални йони. Така например, ако вземем добре познатите готварска сол NaCl, тогава може да се разглежда като продукт на заместването на водорода в солна киселина НС1 с натриев йон.

Но има и изключения. Да вземем например амониеви соли; те съдържат киселинни остатъци с частица NH4+, а не с метални атоми.

Видове соли

Сега нека разгледаме по-отблизо класификацията на солите.

Класификация:

Киселинните соли са тези, в които водородните атоми в киселината са частично заменени с метални атоми. Те могат да бъдат получени чрез неутрализиране на основа с излишък от киселина.
Средните соли, или както се наричат ​​още нормални соли, включват тези соли, в които всички водородни атоми в киселинните молекули са заменени с метални атоми, например Na2CO3, KNO3 и др.
Основните соли включват тези, в които хидроксилните групи на основите са непълно или частично заменени с киселинни остатъци, като Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl и др.
Двойните соли съдържат два различни катиона, които се получават чрез кристализация от смесен разтвор на соли с различни катиони, но еднакви аниони.
Но, и до смесени соливключват тези, които съдържат два различни аниона. Има и комплексни соли, които съдържат комплексен катион или комплексен анион.

Физични свойства на солите

Вече знаем, че солите са твърди вещества, но трябва да знаете, че имат различна разтворимост във вода.

Ако разглеждаме солите от гледна точка на разтворимост във вода, те могат да бъдат разделени на групи като:

Разтворим (P),
- неразтворим (N)
- трудно разтворими (М).

Номенклатура на солите

За да определите степента на разтворимост на солите, можете да се обърнете към таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли във вода.

По правило всички имена на соли се състоят от имената на анион, който е представен в именителен падеж, и катион, който е в родителен падеж.

Например: Na2SO4 - натриев сулфат (I.p.).

В допълнение, за метали в скоби посочете променлива степенокисляване.

Да вземем за пример:

FeSO4 - железен (II) сулфат.

Трябва също да знаете, че има международна номенклатура за наименованието на солите на всяка киселина в зависимост от латинското наименование на елемента. Например солите на сярната киселина се наричат ​​сулфати. Например CaSO4 се нарича калциев сулфат. Но солите се наричат ​​хлориди на солна киселина. Например, NaCl, който е познат на всички ни, се нарича натриев хлорид.

Ако са соли на двуосновни киселини, тогава към името им се добавя частицата "би" или "хидро".

Например: Mg(HCl3)2 – ще звучи като магнезиев бикарбонат или бикарбонат.

Ако в триосновна киселина един от водородните атоми е заменен с метал, тогава трябва да се добави и префиксът „дихидро“ и получаваме:

NaH2PO4 – натриев дихидроген фосфат.

Химични свойства на солите

Сега нека да преминем към разглеждането на химичните свойства на солите. Факт е, че те се определят от свойствата на катионите и анионите, които са част от тях.

Значението на солта за човешкия организъм

В обществото отдавна се водят дискусии за опасностите и ползите от солта върху човешкото тяло. Но без значение към каква гледна точка се придържат опонентите, трябва да знаете, че готварската сол е естествено минерално вещество, жизненоважно за нашето тяло.

Трябва също да знаете, че при хронична липса на натриев хлорид в организма може да настъпи смърт. В крайна сметка, ако си спомним нашите уроци по биология, знаем, че човешкото тяло е седемдесет процента вода. И благодарение на солта протичат процесите на регулиране и подпомагане воден балансв тялото ни. Следователно е невъзможно да се изключи употребата на сол при никакви обстоятелства. Разбира се, прекомерната консумация на сол също няма да доведе до нищо добро. И тук се налага изводът, че всичко трябва да е с мярка, тъй като неговият дефицит, както и излишъкът, могат да доведат до дисбаланс в диетата ни.

Приложение на соли

Солите са намерили своето приложение както за промишлени цели, така и у нас Ежедневието. Сега нека да разгледаме по-отблизо и да разберем къде и какви соли се използват най-често.

Соли на солна киселина

Най-често използваните соли от този тип са натриев хлорид и калиев хлорид. Трапезната сол, която ядем, се добива от морска и езерна вода, както и от солни мини. И ако ядем натриев хлорид, тогава в промишлеността той се използва за производство на хлор и сода. Но калиевият хлорид е незаменим в селско стопанство. Използва се като калиев тор.

Соли на сярна киселина

Що се отнася до солите на сярната киселина, те откриха широко приложениев медицината и строителството. Използва се за производство на гипс.

Соли на азотна киселина

Солите на азотната киселина или нитратите, както ги наричат ​​още, се използват в селското стопанство като торове. Най-важните сред тези соли са натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат. Наричат ​​ги още селитра.

Ортофосфати

Сред ортофосфатите един от най-важните е калциевият ортофосфат. Тази сол е в основата на такива минерали като фосфорити и апатити, които са необходими при производството на фосфатни торове.

Соли на въглена киселина

Соли на въглена киселина или калциев карбонат могат да бъдат намерени в природата под формата на креда, варовик и мрамор. Използва се за направата на вар. Но калиевият карбонат се използва като компонент на суровините при производството на стъкло и сапун.

Разбира се, знаете много интересни неща за солта, но има и факти, за които едва ли бихте се досетили.

Вероятно знаете факта, че в Русия е било обичайно гостите да се посрещат с хляб и сол, но сте се ядосали, че дори плащат данък за солта.

Знаете ли, че е имало времена, когато солта е била по-ценна от златото? В древни времена римските войници дори са получавали заплащане в сол. А на най-скъпите и важни гости бяха подарени шепа сол в знак на уважение.

Знаете ли, че понятието „заплата“ произлиза от английска думазаплата.

Оказва се, че готварската сол може да се използва за медицински цели, тъй като е отличен антисептик и има заздравяващи рани и бактерицидни свойства. В крайна сметка, вероятно всеки от вас е забелязал, докато е бил в морето, че рани по кожата и мазоли в солената морска водалекува много по-бързо.

Знаете ли защо е обичайно пътеките да се поръсват със сол през зимата, когато има лед? Оказва се, че ако солта се изсипе върху лед, ледът се превръща във вода, тъй като температурата му на кристализация ще намалее с 1-3 градуса.

Знаете ли колко сол консумира човек през годината? Оказва се, че за една година вие и аз изяждаме около осем килограма сол.

Оказва се, че хората, живеещи в горещи страни, трябва да консумират четири пъти повече сол от тези, живеещи в студен климат, тъй като по време на жегите, които тя произвежда голям бройпотта, а с нея и солите се извеждат от тялото.

Киселинни соли - Това сол, които се образуват от непълна замяна на атомите водородатоми в киселинни молекули метали.Те съдържат два вида катиони: метален (или амониев) катион и водороден катион и многозареден анион киселинен остатък. Катионводородът дава на името на солта префикса „хидро“, например натриев бикарбонат. Такива соли се дисоциират във водни разтвори на метални катиони, водородни катиони и аниони на киселинни остатъци. Образуват се при излишък киселинии съдържат водородни атоми. Киселинните соли се образуват само от многоосновни киселини и проявяват свойствата както на соли, така и на киселини. Киселинните соли на силни киселини (хидрогенсулфати, дихидрогенфосфати) при хидролиза дават кисела реакция на средата (с което се свързва и името им). В същото време разтворите на киселинни соли на слаби киселини (хидрокарбонати, тартарати) могат да имат неутрална или алкална реакция.

Физични свойства

Киселинни соли - твърди кристални вещества, имащи различна разтворимост и характеризиращи се с високи точки на топене. Цветът на солите зависи от метала, включен в състава им.

Химични свойства

1. Киселинните соли реагират с метали, разположени в серията от стандартни електродни потенциали (серия Бекетов) отляво на водородния атом:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2NaHCO 3 + Fe = H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3

Тъй като тези реакции протичат във водни разтвори, метали като напр литий, натрий, калий, барийи други активни метали, които реагират с вода при нормални условия.

2. Киселинните соли реагират с киселини, ако получената киселина е по-слаба или по-летлива от реагиращата киселина:

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

За да извършат такива реакции, те обикновено вземат суха сол и я обработват с концентрирана киселина.

3. Киселинните соли реагират с водни разтвори на алкали, за да образуват средна сол и вода:

1) Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O

2) 2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3

Такива реакции се използват за получаване на междинни соли. 4. Киселинните соли реагират със солеви разтвори, ако в резултат на реакцията се образува утайка, отделя се газ или се образува вода:

1) 2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2) 2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

3) 2NaHCO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2HCl

Тези реакции се използват, наред с други неща, за получаване на практически неразтворими соли.

5. Някои киселинни соли се разлагат при нагряване:

1) Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2) 2NaHCO 3 = CO 2 + H 2 O + Na 2 CO 3

6. Киселинните соли реагират с основните оксидис образуването на вода и средни соли:

1) 2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2) 2NaHCO 3 + CuO = H 2 O + CuCO 3 + Na 2 CO 3

7. Кога хидролизакиселинните соли се разлагат на метални катиони и киселинни аниони: KHSO 4 → K + + HSO 4–

Получените киселинни аниони от своя страна обратимо се дисоциират: HSO 4– → H + + SO 4 2–

Касова бележка

Киселинните соли се образуват, когато излишната киселина реагира с алкали. В зависимост от броя молове киселина (в този случай - ортофосфорен) могат да се образуват дихидроген ортофосфати (1) и хидроортофосфати (2) :

Ba(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba(H 2 PO 4) 2 + 2H 2 O

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → BaHPO 4 + 2H 2 O

При получаването на киселинни соли са важни моларните съотношения на изходните вещества. Например, при моларно съотношение на NaOH и H 2 SO 4 2: 1 се образува средна сол:

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O И в съотношение 1: 1 - киселинно: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселинни разтвори с метали, които са в серията на активност на металите вляво от водорода:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

2. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселини с основни оксиди:

1) CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

2) CuO + 2H 2 SO 4 = Cu(HSO 4) 2 + H 2 O

3. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на киселини с основи (реакция на неутрализация):

1) NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 + H 2 O

3) Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

В зависимост от съотношенията на концентрациите на киселини и основи, участващи в реакциите на неутрализация, могат да се получат средни, киселинни и основни соли.

4. Киселинните соли могат да бъдат получени в резултат на взаимодействието на киселини и средни соли:

Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 = 3CaHPO 4

5. Киселинните соли се образуват в резултат на взаимодействието на основите с излишък от киселинен оксид.

Видео урок 1: Класификация на неорганичните соли и тяхната номенклатура

Видео урок 2: Методи за получаване на неорганични соли. Химични свойства на солите

Лекция: Характеристика Химични свойствасоли: средни, киселинни, основни; комплекс (използвайки примера на алуминиеви и цинкови съединения)

Характеристики на солите

соли- това са такива химични съединения, състоящ се от метални катиони (или амоний) и киселинни остатъци.

Солите също трябва да се разглеждат като продукт на взаимодействието на киселина и основа. В резултат на това взаимодействие могат да се образуват:

нормално (средно),

• основни соли.

Нормални соли се образуват, когато количеството киселина и основа е достатъчно за пълно взаимодействие. например:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Имената на нормалните соли се състоят от две части. Първо се нарича анионът (киселинният остатък), а след това катионът. Например: натриев хлорид - NaCl, железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3, калиев карбонат - K 2 CO 3, калиев фосфат - K 3 PO 4 и др.

Киселинни солисе образуват, когато има излишък от киселина и недостатъчно количество алкали, тъй като в този случай няма достатъчно метални катиони, които да заменят всички водородни катиони, присъстващи в киселинната молекула. например:

H3PO4 + 2KON = K2NPO4 + 2H2O;

H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O.

Винаги ще видите водород в киселинните остатъци на този вид сол. Киселинните соли винаги са възможни за многоосновни киселини, но не и за едноосновни киселини.

Имената на киселинните соли са с префикс хидро-към аниона. Например: железен (III) хидроген сулфат - Fe(HSO 4) 3, калиев хидроген карбонат - KHCO 3, калиев хидроген фосфат - K 2 HPO 4 и др.

Основни соли се образуват, когато има излишък от основа и недостатъчно количество киселина, тъй като в този случай анионите на киселинните остатъци не са достатъчни, за да заместят напълно хидроксилните групи, присъстващи в основата. например:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

По този начин основните соли в катионите съдържат хидроксо групи. Основни соли са възможни за поликиселинни основи, но не и за еднокиселинни основи. Някои основни соли са способни да се разлагат независимо, освобождавайки вода в процеса, образувайки оксо соли, които имат свойствата на основни соли. например:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Името на основните соли е конструирано, както следва: префиксът се добавя към аниона хидроксо-. Например: железен(III) хидроксисулфат - FeOHSO4, алуминиев хидроксисулфат - AlOHSO4, железен(III) дихидроксихлорид - Fe(OH)2Cl и др.

Много соли, които са в твърдо състояние агрегатно състояние, са кристални хидрати: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O и др.

Химични свойства на солите

Солите са доста твърди кристални веществаимайки йонна връзкамежду катиони и аниони. Свойствата на солите се определят от взаимодействието им с метали, киселини, основи и соли.

Типични реакциинормални соли

Те реагират добре с метали. В същото време по-активните метали изместват по-малко активните от разтворите на техните соли. например:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

С киселини, алкали и други соли реакциите протичат докрай, при условие че се образува утайка, газ или слабо дисоциируеми съединения. Например, при реакции на соли с киселини се образуват вещества като сероводород H 2 S - газ; бариев сулфат BaSO 4 – утайка; оцетна киселина CH 3 COOH е слаб електролит, слабо дисоциирано съединение. Ето уравненията за тези реакции:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

При реакциите на соли с алкали се образуват вещества като никелов (II) хидроксид Ni (OH) 2 - утайка; амоняк NH 3 – газ; вода H 2 O е слаб електролит, слабо дисоциирано съединение:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Солите реагират една с друга, ако се образува утайка:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Или в случай на по-стабилна връзка:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

При тази реакция се образува черен сребърен сулфид от керемиденочервен сребърен хромат, поради факта, че той е по-неразтворима утайка от хромата.

Много нормални соли се разлагат при нагряване, за да образуват два оксида - киселинен и основен:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Нитратите се разлагат по различен начин от другите нормални соли. При нагряване нитратите на алкални и алкалоземни метали отделят кислород и се превръщат в нитрити:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Нитратите на почти всички други метали се разлагат до оксиди:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

Някои нитрати тежки метали(сребро, живак и др.) се разлагат при нагряване до метали:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Специално място заема амониевият нитрат, който до точката на топене (170 o C) частично се разлага по уравнението:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

При температури 170 - 230 o C, съгласно уравнението:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

При температури над 230 o C - с експлозия, съгласно уравнението:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Амониевият хлорид NH 4 Cl се разлага до образуване на амоняк и хлороводород:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Типични реакции на киселинни соли

Те влизат във всички реакции, в които влизат киселините. Те реагират с основи по следния начин: ако киселата сол и основата съдържат един и същ метал, тогава в резултат се образува нормална сол. например:

NaH CO3+ Na ОХ→ Na 2 CO3+ H2O.

Ако основата съдържа друг метал, тогава се образуват двойни соли. Пример за образуване на литиев карбонат - натрий:

NaHCO3 +Ли ОХ → Ли NaCO3+ H2O.

Типични реакции основенсоли

Тези соли претърпяват същите реакции като основите. Те реагират с киселините по следния начин: ако основната сол и киселината съдържат еднакъв киселинен остатък, тогава в резултат се образува нормална сол. например:

Cu( ОХ)Cl+ з кл → Cu кл 2 + H2O.

Ако киселината съдържа друг киселинен остатък, тогава се образуват двойни соли. Пример за образуване на меден хлорид - бром:

Cu( ОХ)Cl + HBr → Cu бркл+ H2O.

Комплексни соли

Сложна връзка- съединение, чиито места на кристална решетка съдържат комплексни йони.

Да разгледаме сложните съединения на алуминия - тетрахидроксоалуминати и цинк - тетрахидроксоалуминати. Комплексните йони са посочени в квадратни скоби във формулите на тези вещества.

Химични свойства на натриев тетрахидроксоалуминат Na и натриев тетрахидроксоалуминат Na 2:

1. Както всички сложни съединения, горните вещества се дисоциират:

• Na → Na + + - ;
• На 2 → 2Na + + - .

Моля, обърнете внимание, че по-нататъшната дисоциация на комплексните йони не е възможна.

2. При реакции с излишък от силни киселини се образуват две соли. Помислете за реакцията на натриев тетрахидроксоалуминат с разреден разтвор на хлороводород:

• Na + 4HCl→ Ал Cl 3 + Na кл + H2O.

Виждаме образуването на две соли: алуминиев хлорид, натриев хлорид и вода. Подобна реакция ще настъпи в случай на натриев тетрахидроксицинат.

3. Ако силна киселина не е достатъчна, да кажем вместо това 4 НС1Взехме 2 HCl,тогава солта образува най-активния метал, в този случай натрият е по-активен, което означава, че се образува натриев хлорид и получените хидроксиди на алуминий и цинк ще се утаят. Нека разгледаме този случай, използвайки уравнението на реакцията с натриев тетрахидроксицинат:

На 2 + 2HCl→ 2Na Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

соли– това са електролити, при дисоциация на които се образуват метални катиони (амониев йон или комплексни йони) и аниони на киселинни остатъци:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 - ;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 -;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2-;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Солите обикновено се разделят на три групи - средни (NaCl), киселинни (NaHCO 3) и основни (Fe(OH)Cl). Освен това има двойни (смесени) и комплексни соли. Двойните соли се образуват от два катиона и един анион. Те съществуват само в твърда форма.

Химични свойства на солите

а) киселинни соли

Киселинните соли при дисоциация дават метални катиони (амониев йон), водородни йони и аниони на киселинния остатък:

NaHCO 3 ↔ Na + + H + + CO 3 2- .

Киселинните соли са продукти на непълно заместване на водородни атоми на съответната киселина с метални атоми.

Киселинните соли са термично нестабилни и при нагряване се разлагат до образуване на средни соли:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Киселинните соли се характеризират с реакции на неутрализация с алкали:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

б) основни соли

Основните соли при дисоциация дават метални катиони, аниони на киселинния остатък и ОН - йони:

Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH) + + Cl — ↔ Fe 2+ + OH — + Cl — .

Основните соли са продукти на непълно заместване на хидроксилни групи на съответната основа с киселинни остатъци.

Основните соли, подобно на киселинните, са термично нестабилни и се разлагат при нагряване:

2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O.

Основните соли се характеризират с реакции на неутрализация с киселини:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

в) средни соли

Средните соли при дисоциация дават само метални катиони (амониев йон) и аниони на киселинния остатък (виж по-горе). Средните соли са продукти на пълно заместване на водородни атоми на съответната киселина с метални атоми.

Повечето средни соли са термично нестабилни и се разлагат при нагряване:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH4CI = NH3 + HCI;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

IN воден разтворСредните соли се подлагат на хидролиза:

Al2S3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

Средните соли влизат в обменни реакции с киселини, основи и други соли:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Физични свойства на солите

Най-често солите са кристални вещества с йонна кристална решетка. Солите имат високи точки на топене. На бр. солите са диелектрици. Разтворимостта на солите във вода варира.

Получаване на соли

а) киселинни соли

Основните методи за получаване на киселинни соли са непълната неутрализация на киселините, действието на излишък киселинни оксидивърху основите, както и ефекта на киселините върху солите:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2.

б) основни соли

Основните соли се получават чрез внимателно добавяне на малко количество алкали към разтвор на средна сол или чрез действието на соли на слаби киселини върху средни соли:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH) 2Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

в) средни соли

Основните методи за получаване на средни соли са реакцията на киселини с метали, основни или амфотерни оксиди и основи, както и реакцията на основи с киселинни или амфотерни оксиди и киселини, реакцията на киселинни и основни оксиди и обменни реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Упражнение	Определете количеството вещество, обема (бр.) и масата на амоняка, необходими за получаване на 250 g амониев сулфат, използван като тор.
Решение	Нека напишем уравнението за реакцията на получаване на амониев сулфат от амоняк и сярна киселина: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. Моларна масаамониев сулфат, изчислен с помощта на таблицата химически елементи DI. Менделеев – 132 g/mol. След това, количеството вещество амониев сулфат: v((NH 4) 2 SO 4) = m((NH 4) 2 SO 4)/M((NH 4) 2 SO 4) v((NH 4) 2 SO 4) = 250/132 = 1,89 mol Според уравнението на реакцията v((NH 4) 2 SO 4): v(NH 3) = 1:2, следователно количеството амонячно вещество е равно на: v(NH3) = 2×v((NH4)2SO4) = 2×1,89 = 3,79 mol. Да определим обема на амоняка: V(NH3) = v(NH3)×Vm; V(NH3) = 3,79 × 22,4 = 84,8 l. Моларна маса на амоняка, изчислена с помощта на таблицата на химичните елементи от D.I. Менделеев – 17 g/mol. Тогава нека намерим масата на амоняка: m(NH3) = v(NH3)× M(NH3); m(NH3) = 3,79 × 17 = 64,43 g.
Отговор	Количеството амонячно вещество е 3,79 mol, обемът на амоняка е 84,8 l, масата на амоняка е 64,43 g.