الذرات والجزيئات هي أصغر جزيئات المادة، لذا يمكنك اختيار كتلة إحدى الذرات كوحدة قياس والتعبير عن كتل الذرات الأخرى بالنسبة للذرة المختارة. إذن ما هي الكتلة المولية وما أبعادها؟

ما هي الكتلة المولية؟

مؤسس نظرية الكتل الذرية هو العالم دالتون، الذي قام بتجميع جدول الكتل الذرية وأخذ كتلة ذرة الهيدروجين على أنها واحدة.

الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة. والمول بدوره عبارة عن كمية من المادة تحتوي على عدد معين من الجزيئات الصغيرة التي تشارك في العمليات الكيميائية. ويسمى عدد الجزيئات الموجودة في مول واحد برقم أفوجادرو. وهذه القيمة ثابتة ولا تتغير.

أرز. 1. صيغة لعدد أفوجادرو.

وبالتالي، فإن الكتلة المولية للمادة هي كتلة مول واحد يحتوي على 6.02 * 10 ^ 23 جسيمًا أوليًا.

حصل رقم أفوجادرو على اسمه تكريما للعالم الإيطالي أميديو أفاجادرو، الذي أثبت أن عدد الجزيئات في الحجوم المتساوية من الغازات هو نفسه دائما

يتم قياس الكتلة المولية في نظام SI الدولي بالكيلوجرام/مول، على الرغم من أن هذه القيمة يتم التعبير عنها عادةً بالجرام/مول. ويشار إلى هذه الكمية بالحرف الإنجليزي M، وتكون صيغة الكتلة المولية كما يلي:

حيث m هي كتلة المادة، و v هي كمية المادة.

أرز. 2. حساب الكتلة المولية.

كيفية العثور على الكتلة المولية للمادة؟

سيساعدك جدول D.I. Mendeleev على حساب الكتلة المولية لمادة معينة. لنأخذ أي مادة، على سبيل المثال، حمض الكبريتيك، وصيغتها هي كما يلي: H 2 SO 4. الآن دعنا ننتقل إلى الطاولة ونرى ما هي الكتلة الذرية لكل عنصر من العناصر الموجودة في الحمض. يتكون حمض الكبريتيك من ثلاثة عناصر - الهيدروجين والكبريت والأكسجين. الكتلة الذرية لهذه العناصر هي على التوالي 1، 32، 16.

وتبين أن الكتلة الجزيئية الكلية تساوي 98 وحدة كتلة ذرية (1*2+32+16*4). وهكذا، وجدنا أن المول الواحد من حمض الكبريتيك يزن 98 جرامًا.

الكتلة المولية للمادة تساوي عدديًا الكتلة الجزيئية النسبية إذا كانت الوحدات الهيكلية للمادة عبارة عن جزيئات. يمكن أيضًا أن تكون الكتلة المولية للمادة مساوية للكتلة الذرية النسبية إذا كانت الوحدات الهيكلية للمادة هي الذرات.

حتى عام 1961، تم اعتبار ذرة الأكسجين كوحدة كتلة ذرية، ولكن ليس ذرة كاملة، بل 1/16 منها. وفي الوقت نفسه، لم تكن وحدات الكتلة الكيميائية والفيزيائية هي نفسها. كانت المواد الكيميائية أكثر بنسبة 0.03٪ من المواد الفيزيائية.

وحاليا تم اعتماد نظام قياس موحد في الفيزياء والكيمياء. كمعيار إلكتروني. تم اختيار 1/12 من كتلة ذرة الكربون.

أرز. 3. صيغة وحدة الكتلة الذرية للكربون.

من السهل جدًا قياس الكتلة المولية لأي غاز أو بخار. يكفي استخدام السيطرة. نفس الحجم من مادة غازية يساوي كمية أخرى عند نفس درجة الحرارة. إحدى الطرق المعروفة لقياس حجم البخار هي تحديد كمية الهواء المزاح. تتم هذه العملية باستخدام فرع جانبي يؤدي إلى جهاز القياس.

مفهوم الكتلة المولية مهم جدا للكيمياء. حسابه ضروري لإنشاء مجمعات البوليمر والعديد من التفاعلات الأخرى. في المستحضرات الصيدلانية، يتم تحديد تركيز مادة معينة في المادة باستخدام الكتلة المولية. كما أن الكتلة المولية مهمة عند إجراء الأبحاث البيوكيميائية (عملية التمثيل الغذائي في العنصر).

في الوقت الحاضر، وبفضل تطور العلم، أصبحت الكتلة الجزيئية لجميع مكونات الدم تقريبًا، بما في ذلك الهيموجلوبين، معروفة.

كمية المادةيستخدم لقياس الكميات العيانية للمواد في العديد من العلوم الطبيعية مثل الفيزياء، والكيمياء، وفي دراسة التحليل الكهربائي، وفي الديناميكا الحرارية، والتي تصف حالة الغاز المثالي. وبما أن الجزيئات تتفاعل بغض النظر عن كتلتها بكميات تمثل مضاعفات الأعداد الصحيحة، فعند وصف التفاعلات الكيميائية، يعد استخدام كميات من المادة أكثر ملاءمة من استخدام الكتلة. لكي نفهم ما هي كميات المادة في الكيمياء، نلاحظ أن الكمية لها وحدة قياس خاصة بها.

التعريف ووحدات القياس والتسمية

عدد الوحدات الهيكلية المتشابهة الموجودة في المادة (الذرات والإلكترونات والجزيئات والأيونات والجسيمات الأخرى) هو الكمية الفيزيائية - كمية المادة. يقيس النظام الدولي للوحدات (SI) كمية المادة الموجودة في الجسم [مول],[كمول],[مليمول]، عند استخدامها في العمليات الحسابية، يُشار إليها بالرمز (en).

تطبيق، يعني

في الكيمياء، عند كتابة المعادلات الكيميائية، بعد التعرف على قانون ثبات كتلة المواد، يصبح من الواضح كيفية استخدام كمية المادة ومعناها. على سبيل المثال، في تفاعل احتراق الهيدروجين، يلزم أن تكون قيمة الأكسجين 2 إلى 1. وبمعرفة كتلة الهيدروجين، من الممكن الحصول على كمية الأكسجين المشاركة في تفاعل الاحتراق.

في التجارب الحقيقية، بدلا من كمية المادة "في القطع"، يتم استخدام وحدة القياس [مول]. وهذا يقلل من نسبة الكواشف البادئة ويبسط الحسابات. في الواقع، في 1 مول عدد وحدات المادة الموجودة هو 61023 مول −1، وهو ما يسمى نأ].

لحساب كمية المادة بناءً على كتلتها، استخدم هذا المفهوم الكتلة الموليةأي نسبة كتلة المادة إلى عدد مولات هذه المادة:

ن = م/م,

حيث m هي كتلة المادة، M هي الكتلة المولية للمادة.

الكتلة الموليةتقاس [جم/مول].

أيضًا الكتلة الموليةيمكن العثور عليها عن طريق العمل الوزن الجزيئي الغراميمن هذه المادة لكل عدد من الجزيئات في 1 مول -

كمية المادة الغازيةيتم تحديده على أساس حجمه:

ن = الخامس / الخامس م،

حيث V هو حجم الغاز في الظروف العادية، و V م - الحجم الموليالغاز تحت نفس الظروف، على قدم المساواة 22.4 لتر/مولوفقا لقانون أفوجادرو.

تلخيص كل الحسابات، يمكننا أن نستنتج الصيغة العامة لكمية المادة:

الحسابات

لفهم كمية المادة بشكل أكثر دقة، دعونا نحل أبسط المسائل: ما هي كمية المادة الموجودة في صب الألومنيوم، ووزنها؟ م = 5.4 كجم?

عند حل هذه المشكلة، يجب أن نتذكر أن الكتلة المولية تساوي عدديًا الكتلة الجزيئية النسبية، للعثور عليها ستحتاج إلى الجدول الدوري، مع تقريب القيم: μ = 2.7 ⋅ 10-2 كجم/مول.

وهكذا نجد كمية المادة بحسابات بسيطة:

ن = م/μ = 5.4 كجم/ 2.7 ⋅ 10-2 كجم/مول = 2⋅ 10-2 مول.

وتستخدم هذه الكمية أيضا في الفيزياء. وهي ضرورية في الفيزياء الجزيئية، حيث يتم إجراء حسابات الضغط وحجم المواد الغازية باستخدام معادلة مندليف-كلابيرون:

طلب

تُستخدم هذه الكمية الفيزيائية لقياس الكميات العيانية للمواد في الحالات التي يكون فيها، من أجل الوصف العددي للعمليات قيد الدراسة، من الضروري مراعاة التركيب المجهري للمادة، على سبيل المثال، في الكيمياء، عند دراسة عمليات التحليل الكهربائي، أو في الديناميكا الحرارية، عند وصف معادلات حالة الغاز المثالي.

عند وصف التفاعلات الكيميائية، تكون كمية المادة أكثر ملاءمة من الكتلة، لأن الجزيئات تتفاعل بغض النظر عن كتلتها بكميات تمثل مضاعفات الأعداد الصحيحة.

على سبيل المثال، يتطلب تفاعل احتراق الهيدروجين (2H2 + O2 → 2H2O) ضعف كمية الهيدروجين التي يتطلبها الأكسجين. في هذه الحالة، تكون كتلة الهيدروجين المشارك في التفاعل أقل بحوالي 8 مرات من كتلة الأكسجين (نظرًا لأن الكتلة الذرية للهيدروجين أقل بحوالي 16 مرة من الكتلة الذرية للأكسجين). وبالتالي، فإن استخدام كمية المادة يجعل من السهل تفسير معادلات التفاعل: فالعلاقة بين كميات المواد المتفاعلة تنعكس مباشرة من خلال المعاملات في المعادلات.

نظرًا لأنه من غير المناسب استخدام عدد الجزيئات مباشرة في الحسابات، لأن هذا العدد في التجارب الحقيقية كبير جدًا، فبدلاً من قياس عدد الجزيئات "بالقطع"، يتم قياسها بالشامات. العدد الفعلي لوحدات المادة في 1 مول يسمى عدد أفوجادرو (N A = 6.022 141 79(30) 10 23 مول −1) (بشكل أصح - ثابت أفوجادرو، حيث أن هذه الكمية، على عكس العدد، لها وحدات قياس).

يُشار إلى كمية المادة بالحرف اللاتيني n (en) ولا يُنصح بالإشارة إليها بالحرف اليوناني (nu)، لأنه في الديناميكا الحرارية الكيميائية يشير هذا الحرف إلى المعامل المتكافئ للمادة في التفاعل، وذلك بواسطة التعريف، إيجابي بالنسبة لنواتج التفاعل وسالب بالنسبة للمواد المتفاعلة. ومع ذلك، فإن الحرف اليوناني (نو) هو الذي يستخدم على نطاق واسع في المناهج المدرسية.

لحساب كمية المادة بناءً على كتلتها، استخدم مفهوم الكتلة المولية: حيث m هي كتلة المادة، M هي الكتلة المولية للمادة. الكتلة المولية هي الكتلة لكل مول من مادة معينة. يمكن الحصول على الكتلة المولية لمادة ما عن طريق ضرب الكتلة الجزيئية لهذه المادة بعدد الجزيئات الموجودة في 1 مول - برقم أفوجادرو. الكتلة المولية (المقاسة بالجرام/مول) هي نفس الكتلة الجزيئية النسبية عدديًا.

وفقًا لقانون أفوجادرو، يمكن أيضًا تحديد كمية المادة الغازية بناءً على حجمها: = V / V m، حيث V هو حجم الغاز (في الظروف العادية)، V m هو الحجم المولي للغاز عند N.U. يساوي 22.4 لتر/مول.

وبالتالي، فإن الصيغة الصحيحة تجمع بين الحسابات الأساسية وكمية المادة:

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هو "كمية المادة" في القواميس الأخرى:

كمية المادة- الوسائط المتعددة لحالات T sritis Standartizacija ir Metrologi apibrėžtis Dydis، šreiškiamas medžiagos masės و jos molio masės dalmeniu. السمات: الإنجليزية. كمية من المادة فوك. مولمنجي، و؛ Stoffmenge، f rus. كمية المادة، ن؛… ... Penkiakalbis aiškinamasis Metrologijos terminų žodynas

كمية المادة- حالات الوسائط المتعددة لملفات تعريف الارتباط: engl. كمية من المادة فوك. Stoffmenge، f rus. كمية المادة، ن برانك. كمية المادة، و... انتهاء المدة الزمنية

فيز. قيمة يحددها عدد العناصر الهيكلية (الذرات والجزيئات والأيونات والجسيمات الأخرى أو مجموعاتها) الموجودة في المادة (انظر المول) ... قاموس البوليتكنيك الموسوعي الكبير

كمية المادة التي يحتفظ بها في الجسم- محتوى روس (ج) من مادة ضارة في الجسم، كمية (ج) من المادة المحتجزة في الجسم، عبء الجسم، fra Charge (و) corporelle deu incorporierte Noxe (f) spa carga (f) corporal ... السلامة والصحة المهنية. الترجمة إلى الإنجليزية والفرنسية والألمانية والإسبانية

كمية صغيرة (من المادة)- كمية صغيرة جدًا من المادة - موضوعات صناعة النفط والغاز مرادفات كمية صغيرة جدًا من المادة EN أثر ... دليل المترجم الفني

الحد الأدنى لكمية المادة في الإنتاج في وقت واحد، والذي يحدد الحدود بين العمليات التكنولوجية والعمليات التكنولوجية لزيادة خطر الحريق.

على السؤال ما هي صيغة العثور على كمية المادة؟ قدمها المؤلف يو رجلأفضل إجابة هي كمية المادة هي كمية فيزيائية تميز عدد الوحدات الهيكلية المماثلة الموجودة في المادة. تشير الوحدات الهيكلية إلى أي جسيمات تشكل المادة (ذرات أو جزيئات أو أيونات أو إلكترونات أو أي جسيمات أخرى). وحدة SI لقياس كمية المادة هي المول.
[عدل] التطبيق
تُستخدم هذه الكمية الفيزيائية لقياس الكميات العيانية للمواد في الحالات التي يكون فيها، من أجل الوصف العددي للعمليات قيد الدراسة، من الضروري مراعاة التركيب المجهري للمادة، على سبيل المثال، في الكيمياء، عند دراسة عمليات التحليل الكهربائي، أو في الديناميكا الحرارية، عند وصف معادلات حالة الغاز المثالي.
عند وصف التفاعلات الكيميائية، تكون كمية المادة أكثر ملاءمة من الكتلة، لأن الجزيئات تتفاعل بغض النظر عن كتلتها بكميات تمثل مضاعفات الأعداد الصحيحة.
على سبيل المثال، يتطلب تفاعل احتراق الهيدروجين (2H2 + O2 → 2H2O) ضعف كمية الهيدروجين التي يتطلبها الأكسجين. في هذه الحالة، تكون كتلة الهيدروجين المشارك في التفاعل أقل بحوالي 8 مرات من كتلة الأكسجين (نظرًا لأن الكتلة الذرية للهيدروجين أقل بحوالي 16 مرة من الكتلة الذرية للأكسجين). وبالتالي، فإن استخدام كمية المادة يجعل من السهل تفسير معادلات التفاعل: فالعلاقة بين كميات المواد المتفاعلة تنعكس مباشرة من خلال المعاملات في المعادلات.
نظرًا لأنه من غير المناسب استخدام عدد الجزيئات مباشرة في الحسابات، لأن هذا العدد في التجارب الحقيقية كبير جدًا، فبدلاً من قياس عدد الجزيئات "بالقطع"، يتم قياسها بالشامات. العدد الفعلي لوحدات المادة في 1 مول يسمى رقم أفوجادرو (NA = 6.022 141 79(30) × 1023 مول-1 (بشكل أكثر دقة، ثابت أفوجادرو، لأنه، على عكس الرقم، لهذه الكمية وحدات قياس).
يُشار إلى كمية المادة بالحرف اليوناني ν (nu) أو بشكل مبسط بالحرف اللاتيني n (en). لحساب كمية المادة بناءً على كتلتها، يتم استخدام مفهوم الكتلة المولية: ν = m / M حيث m هي كتلة المادة، M هي الكتلة المولية للمادة. الكتلة المولية هي الكتلة الإجمالية لمول واحد من جزيئات مادة معينة. يمكن الحصول على الكتلة المولية لمادة ما عن طريق ضرب الكتلة الجزيئية لهذه المادة بعدد الجزيئات الموجودة في 1 مول - برقم أفوجادرو.
وفقًا لقانون أفوجادرو، يمكن أيضًا تحديد كمية المادة الغازية بناءً على حجمها: ν = V / Vm - حيث V هو حجم الغاز (في الظروف العادية)، Vm هو الحجم المولي للغاز عند N.U، يساوي إلى 22.4 لتر/ مول.
وبالتالي، فإن الصيغة الصحيحة تجمع بين الحسابات الأساسية وكمية المادة:

الإجابة من 22 إجابة[المعلم]

مرحبًا! فيما يلي مجموعة مختارة من المواضيع التي تحتوي على إجابات لسؤالك: ما هي صيغة العثور على كمية المادة؟

الإجابة من ليديا بروكوبينكو[المعلم]
كمية المادة أو الكمية نصلي نفس الشيء. الكثير من الأشياء القسمة على الكتلة المولية. عدد الجزيئات مقسوما على عدد أفوجادرو

الإجابة من ديانا تانجاتوفا[مبتدئ]
التعيين: الخلد الدولي: مول - وحدة قياس كمية المادة. يتوافق مع كمية المادة التي تحتوي على جزيئات NA (جزيئات، ذرات، أيونات)، لذلك تم إدخال قيمة عالمية - عدد الشامات. العبارة التي يتم مواجهتها بشكل متكرر في المشكلات هي "... تم الحصول على مول من المادة"
غ = 6.02 1023
NA هو رقم أفوجادرو. وأيضا "الرقم بالاتفاق". كم عدد الذرات الموجودة في رأس قلم الرصاص؟ حوالي ألف. ليس من المناسب العمل بهذه الكميات. ولذلك، اتفق الكيميائيون والفيزيائيون في جميع أنحاء العالم - دعنا نحدد 6.02 × 1023 جسيمًا (ذرات، جزيئات، أيونات) على أنها 1 مول من المادة.
1 مول = 6.021023 جسيم
كانت هذه أول الصيغ الأساسية لحل المشكلات.
الكتلة المولية للمادة
الكتلة المولية للمادة هي كتلة مول واحد من المادة.
تمت الإشارة إليه مع السيد. تم العثور عليه وفقًا للجدول الدوري - فهو ببساطة مجموع الكتل الذرية للمادة.
على سبيل المثال، لدينا حمض الكبريتيك - H2SO4. دعونا نحسب الكتلة المولية للمادة: الكتلة الذرية H = 1، S-32، O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 جمول.
الصيغة الثانية الضرورية لحل المشاكل هي
صيغة كتلة المادة:

أي أنه للعثور على كتلة المادة، عليك معرفة عدد الشامات (ن)، ونجد الكتلة المولية من الجدول الدوري.
قانون حفظ الكتلة - كتلة المواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي تساوي دائمًا كتلة المواد المتكونة.
إذا عرفنا كتلة (كتل) المواد المتفاعلة، فيمكننا العثور على كتلة (كتل) منتجات هذا التفاعل. والعكس صحيح.
الصيغة الثالثة لحل المسائل في الكيمياء هي
حجم المادة:
الصيغ الأساسية لحل المسائل الكيميائية
من أين أتى الرقم 22.4؟ من قانون أفوجادرو:
تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة المأخوذة عند نفس درجة الحرارة والضغط على نفس عدد الجزيئات.
وفقًا لقانون أفوجادرو، فإن 1 مول من الغاز المثالي في الظروف العادية (ns) له نفس الحجم Vm = 22.413 996(39) l
وهذا يعني أنه إذا تم إعطاؤنا ظروفًا طبيعية في المشكلة، فمن خلال معرفة عدد الشامات (ن)، يمكننا العثور على حجم المادة.
لذلك، الصيغ الأساسية لحل المشاكل في الكيمياء
تدوينالصيغةرقم AvogadroNA
6.02 1023 جسيمات
كمية المادة ن (مول)
ن = م السيد
ن = V22.4 (لومول)
كتلة المادة (ز)
م = ن السيد
حجم المادةM (لتر)
V=n 22.4 (لومول)
أو إليك علامة مفيدة أخرى:
الصيغ الأساسية لحل المسائل الكيميائية
هذه هي الصيغ. في كثير من الأحيان، لحل المشكلات، تحتاج أولاً إلى كتابة معادلة التفاعل و(مطلوب!) ترتيب المعاملات - حيث تحدد نسبتها نسبة الشامات في العملية.

الإجابة من أولغا سافونوفا[مبتدئ]
ن=ن*نا

الإجابة من سلافا ميكالوف[مبتدئ]
باختصار

الإجابة من كسينيا نيستيروفا[نشيط]
ن = م / السيد

الإجابة من بيكا بيكهام[مبتدئ]
للعثور على كمية المادة نستخدم الصيغة n=m/M

الإجابة من ناتاليا شوميلوفا[مبتدئ]
الموضوع مغلق منذ 6 سنوات..
...ما زلنا نجيب.
وإلى متى سيستمر هذا؟!

الإجابة من دانييل نيكولين[مبتدئ]

الإجابة من كيريل سيروف[مبتدئ]
أنت بالتأكيد لا تحتاج الكيمياء الآن

إن خوارزمية العثور على كمية المادة بسيطة للغاية، ويمكن أن تكون مفيدة لتبسيط الحل. تعرف أيضًا على مفهوم آخر ستحتاج إليه لحساب كمية المادة: الكتلة المولية، أو كتلة مول واحد من ذرة فردية لعنصر ما. من الواضح بالفعل من التعريف أنه يتم قياسه بالجرام / مول. استخدم جدولًا قياسيًا يحتوي على قيم الكتلة المولية لبعض العناصر.

ما هي كمية المادة وكيف يتم تحديدها؟

في هذه الحالة، تكون كتلة الهيدروجين المشارك في التفاعل أقل بحوالي 8 مرات من كتلة الأكسجين (نظرًا لأن الكتلة الذرية للهيدروجين أقل بحوالي 16 مرة من الكتلة الذرية للأكسجين). عندما يتم كتابة حرارة التفاعل كما هي في هذه المعادلة، فمن المفترض أنه يتم التعبير عنها بالكيلوجول لكل وحدة متكافئة ("مول") من تفاعل المعادلة المكتوبة. يتم دائمًا جدولة درجات حرارة التفاعلات لكل مول من المركب المتكون.

من أجل فهم ما هي كمية المادة في الكيمياء، دعونا نعطي هذا المصطلح تعريفا. لفهم ما هي كمية المادة، نلاحظ أن هذه الكمية لها تصنيفها الخاص. طلاب الصف الثامن الذين لا يعرفون بعد كيفية كتابة المعادلات الكيميائية، لا يعرفون ما هي كمية المادة أو كيفية استخدام هذه الكمية في الحسابات. وبعد التعرف على قانون ثبات كتلة المواد يتضح معنى هذه الكمية. ونعني بها الكتلة التي تقابل مولًا واحدًا من مادة كيميائية معينة. لا تكتمل مشكلة واحدة في دورة الكيمياء المدرسية المتعلقة بالحسابات باستخدام المعادلة دون استخدام مصطلح مثل "كمية المادة".

2.10.5. إنشاء الصيغة
مركب كيميائي من خلال عناصره
تعبير

نحصل على الصيغة الحقيقية للمادة: C2H4 - الإيثيلين. 2.5 مول من ذرات الهيدروجين.

تمت الإشارة إليه مع السيد. تم العثور عليه وفقًا للجدول الدوري - فهو ببساطة مجموع الكتل الذرية للمادة. قانون حفظ الكتلة - كتلة المواد التي تدخل في التفاعل الكيميائي تساوي دائمًا كتلة المواد المتكونة. وهذا يعني أنه إذا تم إعطاؤنا ظروفًا طبيعية في المشكلة، فمن خلال معرفة عدد الشامات (ن)، يمكننا العثور على حجم المادة. الصيغ الأساسية لحل المسائل في الكيمياء هذه هي الصيغ.

أين توجد في الجدول الدوري العناصر المقابلة للمواد والمعادن البسيطة؟ اكتب من الجمل أدناه الأرقام المقابلة للمعادن في عمود واحد، والأرقام المقابلة لللافلزات في عمود آخر. للحصول على كمية معينة من المنتج (في مختبر كيميائي أو في مصنع)، من الضروري تناول كميات محددة بدقة من المواد الأولية. لاحظ الكيميائيون، أثناء إجراء التجارب، أن تكوين منتجات بعض التفاعلات يعتمد على النسب التي تم بها أخذ المواد المتفاعلة. كم عدد الذرات الموجودة في هذه الكتلة؟

N هو عدد الروابط الهيكلية، و NA هو ثابت أفوجادرو. ثابت أفوجادرو هو معامل التناسب الذي يضمن الانتقال من العلاقات الجزيئية إلى العلاقات المولية. V هو حجم الغاز (l)، وVm هو الحجم المولي (l/mol).

وحدة قياس كمية المادة في النظام الدولي للوحدات (SI) هي المول. اكتب صيغة حساب هذه الطاقة وأسماء الكميات الفيزيائية المدرجة في الصيغة. هذا السؤال ينتمي إلى قسم الصفوف "10-11".