Ko'rsatmalar

Moddaning molini topish uchun siz juda oddiy qoidani eslab qolishingiz kerak: har qanday moddaning bir molining massasi son jihatdan uning molekulyar massasiga teng, faqat boshqa miqdorlarda ifodalanadi. Qanday aniqlanadi? Davriy jadvaldan foydalanib, siz moddaning molekulalariga kiritilgan har bir elementning atom massasini bilib olasiz. Keyinchalik, har bir elementning indeksini hisobga olgan holda atom massalarini qo'shishingiz kerak va siz javob olasiz.

Har bir elementning indeksini hisobga olgan holda uning molekulyar og'irligini hisoblang: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu. (atom massa birliklari). Shuning uchun uning molyar massasi (ya'ni bir molning massasi) ham 76 ga teng, faqat o'lchami gramm/mol. Javob: bir mol ammiakli selitraning og'irligi 76 gramm.

Aytaylik, sizga shunday vazifa berilgan. Ma'lumki, 179,2 litr ba'zi gazning massasi 352 grammni tashkil qiladi. Bu gazning bir molining og'irligi qancha ekanligini aniqlash kerak. Ma'lumki, normal sharoitda har qanday gaz yoki gaz aralashmasining bir moli taxminan 22,4 litr hajmni egallaydi. Va sizda 179,2 litr bor. Hisobni bajaring: 179,2 / 22,4 = 8. Shuning uchun bu hajm 8 mol gazni o'z ichiga oladi.

Muammoning shartlariga ko'ra ma'lum bo'lgan massani mollar soniga bo'linib, siz quyidagilarni olasiz: 352/8 = 44. Shuning uchun, bu gazning bir molining og'irligi 44 gramm - bu karbonat angidrid, CO2.

Agar ma'lum miqdordagi M massali gaz bo'lsa, ma'lum bir haroratda V hajmga o'ralgan bo'lsa, T va bosim P. Uning molyar massasini aniqlash kerak (ya'ni, uning moli nimaga teng ekanligini toping). Universal Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi muammoni hal qilishga yordam beradi: PV = MRT/m, bu erda m biz aniqlashimiz kerak bo'lgan juda molyar massa, R esa 8,31 ga teng universal gaz konstantasi. Tenglamani o'zgartirib, siz quyidagilarni olasiz: m = MRT/PV. Formulaga ma'lum miqdorlarni qo'yish orqali siz bir mol gazning nimaga teng ekanligini topasiz.

Foydali maslahat

Yaxlitlangan qiymatlar odatda hisob-kitoblarda qo'llaniladi atom tarozilari elementlar. Agar yuqori aniqlik talab etilsa, yaxlitlash qabul qilinishi mumkin emas.

A. Avogadro 1811 yilda atom nazariyasi rivojlanishining eng boshida teng miqdorda ideal gazlar bir xil bosim va haroratda bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Keyinchalik bu taxmin tasdiqlandi va zaruriy natijaga aylandi kinetik nazariya. Endi bu nazariya Avogadro deb ataladi.

Ko'rsatmalar

Avogadro doimiysi moddaning bir molidagi atomlar yoki molekulalar sonini ko'rsatadi.

Molekulalar sonini, agar tizim bir komponentli bo'lsa va unda mavjud bo'lgan bir xil turdagi molekulalar yoki atomlar maxsus formuladan foydalanib topilishi mumkin.

Mavzu bo'yicha video

Avval belgilang Kimyoviy tarkibi Va agregatsiya holati moddalar. Agar siz gazni sinab ko'rsangiz, uning harorati, hajmi va bosimini o'lchang yoki uni normal sharoitda joylashtiring va faqat hajmni o'lchang. Shundan so'ng, molekulalar va atomlar sonini hisoblang. Qattiq yoki suyuqlikdagi atomlar sonini aniqlash uchun uning massasi va molyar massasini, keyin esa molekula va atomlar sonini toping.

Sizga kerak bo'ladi

• bosim o'lchagich, termometr, tarozi va davriy jadval, Avogadro doimiyligini toping.

Ko'rsatmalar

Moddaning ma'lum miqdoridan bir molning massasini aniqlash Agar moldagi moddaning miqdori ma'lum bo'lsa, uning molyar massasi topilishi kerak bo'lsa, uning haqiqiy massasini grammda ifodalash uchun shkaladan foydalaning. Bir molning massasini aniqlash uchun moddaning massasini M=m/y miqdoriga bo'ling.

Bir mol moddaning massasini molekula massasi bilan aniqlash Agar moddaning bir molekulasining grammda ifodalangan massasi ma'lum bo'lsa, ushbu molekulaning massasini molekulalar soniga ko'paytirish orqali bir molning massasini toping. bir molda (Avogadro soni), bu 6,022 10^23 ga teng, M = m0 NA .

Bir mol gazning massasini aniqlash Hajmi ma'lum bo'lgan, kubometrda ifodalangan muhrlangan idishni oling. Undan gazni chiqarib oling va uni tarozida torting. Unga gaz soling va yana torting, bo'sh va to'ldirilgan tsilindrlar orasidagi farq gazning massasiga teng bo'ladi. Uni kilogrammga aylantiring.
Ballondagi gazning haroratini o'lchang, agar siz nasosdan keyin biroz kutsangiz, u atrofdagi havo haroratiga teng bo'ladi va 273 raqamini Selsiy gradusiga qo'shib kelvinga aylantiradi.Gaz bosimini manometr bilan o'lchang. , paskalda. Gazning massasini uning harorati va 8,31 (universal gaz doimiysi) ga ko'paytirib, natijani bosim va hajm M=m R T/(P V) ga bo'lish orqali gazning molyar massasini (bir mol massasi) toping.

Ba'zida tadqiqotchilar quyidagi muammoga duch kelishadi: ma'lum bir moddaning atomlari sonini qanday aniqlash mumkin? Dastlab, bu juda murakkab bo'lib tuyulishi mumkin, chunki har qanday moddaning kichik namunasida ham atomlar soni juda katta. Ularni qanday hisoblash mumkin?

Ko'rsatmalar

Aytaylik, siz sof mis, masalan, yoki hatto oltinning bir qismidagi atomlar sonini hisoblashingiz kerak. Ha, o'zingizni buyuk olim Arximedning o'rnida tasavvur qiling, qirol Iero unga mutlaqo boshqacha topshiriq berib: “Bilasizmi, Arximed, bejiz o'z zargarimni firibgarlikda gumon qilgandim, toj sof oltindan bo'lib chiqdi. ! Bizning qirollik ulug'vorligimiz endi undagi atomlarni bilmoqchi."

Vazifa, tabiiyki, haqiqiy Arximedni, garchi u shunday bo'lsa-da, ahmoqlikka solib qo'ygan bo'lardi. Xo'sh, siz qisqa vaqt ichida u bilan shug'ullanishingiz mumkin. Avval siz tojni aniq tortishingiz kerak. Aytaylik, uning vazni roppa-rosa 2 kg, ya'ni 2000 gramm edi. Keyin, davriy jadvaldan foydalanib, oltinning molyar massasini o'rnating (taxminan 197 gramm / mol.) Hisob-kitoblarni soddalashtirish uchun biroz yaxlitlash - 200 gramm / mol bo'lsin. Shuning uchun, baxtsiz tojda aniq 10 mol oltin bor. Xo'sh, unda Avogadroning universal raqamini (6.022x1023) oling, 10 ga ko'paytiring va natijani g'alaba bilan Qirol Xieronga etkazing.

Keyin taniqli Mendeleev-Klapeyron tenglamasidan foydalaning: PV = MRT/m. E'tibor bering, M/m ma'lum gazning mollari sonidan boshqa narsa emas, chunki M - uning haqiqiy massasi va m - uning molyar massasi.

O'zingiz bilgan qiymatlarni PV/RT kasriga almashtiring, topilgan natijani Avogadro universal raqamiga (6,022*1023) ko'paytiring va ma'lum hajm, bosim va haroratdagi gaz atomlari sonini oling.

Va agar siz namunadagi atomlar sonini hisoblashingiz kerak bo'lsa murakkab modda? Va bu erda ayniqsa qiyin narsa yo'q. Namunani torting, so'ngra uning aniq kimyoviy formulasini yozing, har bir komponentning molyar massasini aniqlashtirish uchun davriy jadvaldan foydalaning va ushbu murakkab moddaning aniq molyar massasini hisoblang (agar kerak bo'lsa, elementar indekslarni hisobga olgan holda).

Xo'sh, keyin o'rganilayotgan namunadagi mollar sonini bilib oling (namunaning massasini molyar massaga bo'lish orqali) va natijani Avogadro sonining qiymatiga ko'paytiring.

Kimyoda mol moddaning miqdor birligi sifatida ishlatiladi. Moddaning uchta xususiyati bor: massa, molyar massa va moddaning miqdori. Molyar massa - bir mol moddaning massasi.

Ko'rsatmalar

Bir mol modda - bu uning tarkibida juda ko'p bo'lgan miqdori tuzilmaviy birliklar, 0,012 kg oddiy (radioaktiv bo'lmagan) izotopda qancha atom bor. Moddaning tuzilish birliklari molekulalar, atomlar, ionlardir. Masalaning shartlari Ar ning nisbiy atom massasi bilan berilganda, moddaning formulasidan, masalaning formulasiga qarab, hisob-kitoblarni amalga oshirish orqali bir molning bir mol massasi yoki uning molyar massasi topiladi. . Ar ning nisbiy atom massasi nisbatga teng qiymatdir o'rtacha vazn uglerod massasining 1/12 qismiga elementning izotopi.

Ham organik, ham noorganik moddalar. Misol uchun, ushbu parametrni suv H2O va metan CH3 ga nisbatan hisoblang. Avval suvning molyar massasini toping:
M(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18 g/mol
Metan - organik kelib chiqadigan gaz. Demak, uning molekulasida vodorod va uglerod atomlari mavjud. Bu gazning faqat bitta molekulasida uchta vodorod atomi va bitta uglerod atomi mavjud. Ushbu moddaning molyar massasini quyidagicha hisoblang:
M(CH3)=Ar(C)+2Ar(H)=12+3*1=15 g/mol
Xuddi shu tarzda boshqa har qanday moddalarning molyar massalarini hisoblang.

Shuningdek, moddaning bir mol yoki molyar massasining massasi moddaning massasi va miqdorini bilish orqali topiladi. Bunday holda, molyar massa moddaning massasining uning miqdoriga nisbati sifatida hisoblanadi. Formula quyidagicha ko'rinadi:
M=m/n, bu yerda M - molyar massa, m - massa, n - moddaning miqdori.
Moddaning molyar massasi har bir mol uchun gramm yoki kilogrammda ifodalanadi. Agar moddaning molekulasining massasi ma'lum bo'lsa, u holda Avogadro raqamini bilib, moddaning bir molining massasini quyidagicha topishingiz mumkin:
Mr=Na*ma, bu yerda Mr molyar massa, Na - Avogadro soni, ma - molekulaning massasi.
Masalan, uglerod atomining massasini bilib, siz ushbu moddaning molyar massasini topishingiz mumkin:
Mr=Na*ma=6,02*10^23*1,993*10^-26=12 g/mol

Mavzu bo'yicha video

1 mol moddaning massasi uning molyar massasi deb ataladi va M harfi bilan belgilanadi. Molyar massaning o'lchov birliklari g/mol. Ushbu qiymatni hisoblash usuli belgilangan shartlarga bog'liq.

Sizga kerak bo'ladi

• - davriy jadval kimyoviy elementlar D.I. Davriy jadval (davriy jadval);
• - kalkulyator.

Ko'rsatmalar

Agar modda ma'lum bo'lsa, uning molyar massasini davriy jadval yordamida hisoblash mumkin. Moddaning molyar massasi (M) uning nisbiy molekulyar massasiga (Mr) teng. Uni hisoblash uchun davriy sistemada moddani (Ar) tashkil etuvchi barcha elementlarning atom massalarini toping. Odatda bu raqam ostidagi tegishli elementning katakchasining pastki o'ng burchagida yozilgan. ishlab chiqarish raqami. Masalan, atom massasi 1 - Ar (H) = 1, kislorodning atom massasi 16 - Ar (O) = 16, oltingugurtning atom massasi 32 - Ar (S) = 32.

Moddaning molekulyar va molyar massasini bilish uchun uning tarkibiga kiradigan elementlarning nisbiy atom massalarini ularning sonini hisobga olgan holda qo'shish kerak. Janob = Ar1n1+Ar2n2+…+Arxnx. Shunday qilib, suvning molyar massasi (H2O) vodorodning atom massasi (H) 2 ga ko'paytirilgan va kislorodning atom massasi (O) yig'indisiga teng. M(H2O) = Ar(H)?2 + Ar(O) = 1?2 +16=18(g/mol). (H2SO4) ning molyar massasi vodorodning (H) atom massasining 2 ga, oltingugurtning atom massasi (S) va kislorodning (O) atom massasining 4 ga ko‘paytirilganiga teng. M (H2SO4). = Ar (H) ?2 + Ar( S) + Ar (O) ?4=1?2 + 32 + 16?4 = 98(g/mol). Xuddi shu tarzda bitta elementdan tashkil topgan oddiy moddalarning molyar massasi hisoblanadi. Masalan, kislorod gazining molyar massasi (O2) dir atom massasi kislorod elementi (O), 2 ga ko'paytiriladi. M (O2) = 16?2 = 32 (g / mol).

Agar kimyoviy formula modda noma'lum, lekin uning miqdori va massasi ma'lum, molyar massani quyidagi formula yordamida topish mumkin: M=m/n, bu erda M - molyar massa, m - moddaning massasi, n - moddaning miqdori. modda. Masalan, 2 mol moddaning massasi 36 g, u holda uning molyar massasi M = m/n = 36 g bo'lishi ma'lum? 2 mol = 18 g / mol (ehtimol, bu suv H2O). Agar 1,5 mol moddaning massasi 147 g bo'lsa, uning molyar massasi M = m/n = 147 g bo'ladimi? 1,5 mol = 98 g / mol (ehtimol, bu sulfat kislota H2SO4).

Mavzu bo'yicha video

Manbalar:

• Talitsa Mendeleev

Kimyoda amalga oshiriladigan eng tipik jarayonlar kimyoviy reaktsiyalar, ya'ni. ba'zi bir boshlang'ich moddalar o'rtasidagi o'zaro ta'sirlar, yangi moddalarning paydo bo'lishiga olib keladi. Moddalar ma'lum darajada reaksiyaga kirishadi miqdoriy munosabatlar, minimal miqdordagi boshlang'ich materiallarni sarflash va foydasiz ishlab chiqarish chiqindilarini yaratmaslik orqali kerakli mahsulotlarni olish uchun hisobga olinishi kerak. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning massasini hisoblash uchun yana bittasi borligi ma'lum bo'ladi jismoniy miqdor, bu moddaning bir qismini tarkibidagi tarkibiy birliklar soni bo'yicha tavsiflaydi. Bu raqamning o'zi juda katta. Bu, xususan, 2.2-misoldan aniq. Shuning uchun, amaliy hisob-kitoblarda konstruktiv birliklar soni chaqirilgan maxsus miqdor bilan almashtiriladi miqdori moddalar.

Moddaning miqdori ifoda bilan belgilanadigan strukturaviy birliklar sonining o'lchovidir

Qayerda N(X)- moddaning strukturaviy birliklari soni X moddaning haqiqiy yoki ruhiy olingan qismida, N A = 6.02 10 23 - Avogadro doimiysi (soni), fanda keng qoʻllaniladigan, fundamental fizik konstantalardan biri. Agar kerak bo'lsa, Avogadro doimiysi 6,02214 10 23 ning aniqroq qiymatidan foydalanishingiz mumkin. O'z ichiga olgan moddaning bir qismi N a struktur birliklar moddaning birlik miqdorini bildiradi - 1 mol. Shunday qilib, moddaning miqdori mol bilan o'lchanadi va Avogadro doimiysi 1/mol birligiga ega yoki boshqa belgida mol -1.

Moddaning xususiyatlari va kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq barcha turdagi fikrlash va hisob-kitoblarda, tushuncha moddaning miqdori tushunchasini butunlay almashtiradi tarkibiy bo'linmalar soni. Bu katta raqamlardan foydalanish zaruratini yo'q qiladi. Masalan, “6,02 10 23 ta tuzilish birligi (molekulalari) suv olindi” deyish o‘rniga: “1 mol suv olindi” deymiz.

Moddaning har bir qismi moddaning massasi va miqdori bilan tavsiflanadi.

Moddaning massa nisbatiXmoddaning miqdoriga molyar massa deyiladiM(X):

Molyar massa son jihatdan 1 mol moddaning massasiga teng. Bu muhim miqdoriy xarakteristikasi har bir modda, faqat strukturaviy birliklarning massasiga bog'liq. Avogadro soni shunday o'rnatiladiki, moddaning g/mol bilan ifodalangan molyar massasi son jihatdan nisbiyga to'g'ri keladi. molekulyar og'irlik M g Suv molekulasi uchun M g = 18. Demak, suvning molyar massasi M(H 2 0) = 18 g/mol. Davriy jadval ma'lumotlaridan foydalanib, siz aniqroq qiymatlarni hisoblashingiz mumkin M g Va M(X), lekin ichida tarbiyaviy vazifalar kimyoda bu odatda talab qilinmaydi. Aytilganlarning barchasidan ma'lum bo'ladiki, moddaning molyar massasini hisoblash qanchalik sodda - moddaning formulasiga muvofiq atom massalarini qo'shing va o'lchov birligini g / mol qo'ying. Shuning uchun (2.4) formuladan amalda moddaning miqdorini hisoblash uchun foydalaniladi:

2.9-misol. NaHC0 3 ichimlik sodasining molyar massasini hisoblang.

Yechim. Moddaning formulasiga ko'ra M g = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84. Demak, ta'rifi bo'yicha M(NaIIC0 3) = 84 g/mol.

2.10-misol. 16,8 g soda qancha moddadan iborat? Yechim. M (NaHC0 3) = 84 g / mol (yuqoriga qarang). Formula bo'yicha (2.5)

2.11-misol. 16,8 g moddada qancha birlik (tarkibiy birlik) soda bor?

Yechim. Formulani (2.3) o'zgartirib, biz quyidagilarni topamiz:

AT(NaHC0 3) = N a n(NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0,20 mol (2.10-misolga qarang);

N(NaHC0 3) = 6,02 10 23 mol" 1 0,20 mol = 1,204 10 23.

2.12-misol. 16,8 g soda tarkibida nechta atom bor?

Yechim. Pishirish soda, NaHC0 3, natriy, vodorod, uglerod va kislorod atomlaridan iborat. Hammasi bo'lib, moddaning struktura birligi 1 + 1 + 1+ 3 = 6 atomni o'z ichiga oladi. 2.11-misolda aniqlanganidek, bu soda massasi 1,204 10 23 strukturaviy birlikdan iborat. Shunung uchun umumiy soni moddadagi atomlar

Tananing tarkibidagi moddalar miqdori ushbu tanadagi molekulalar (yoki atomlar) soni bilan belgilanadi. Makroskopik jismlardagi molekulalar soni juda ko'p bo'lgani uchun tanadagi moddalar miqdorini aniqlash uchun undagi molekulalar soni 0,012 kg uglerod izotopidagi atomlar soni bilan solishtiriladi \(~^(12)_6C). \).

Moddaning miqdori n - qiymat, nisbatga teng molekulalar soni (atomlar) N ma'lum bir tanadagi atomlar soniga N A 0,012 kg uglerod izotopi \(~^(12)_6C\):

\(~\nu = \frac(N)(N_A) . \qquad (2)\)

Modda miqdorining SI birligi mol hisoblanadi. 1 mol- 0,012 kg uglerod izotopida atomlar bo'lsa, shuncha strukturaviy elementlar (atomlar, molekulalar, ionlar) o'z ichiga olgan moddaning miqdori \(~^(12)_6C\).

Moddaning bir molidagi zarrachalar soni deyiladi Avogadro doimiysi.

\(~N_A = \frac(0,012)(m_(0C))= \frac(0,012)(1,995 \cdot 10^(-26))\) = 6,02·10 23 mol -1. (3)

Shunday qilib, har qanday moddaning 1 molida bir xil miqdordagi zarrachalar mavjud - N A zarralar. Massadan beri m 0 zarrachalar y turli moddalar har xil, massasi ham boshqacha N Turli moddalar uchun zarrachalarning A qiymati har xil.

1 mol miqdorida olingan moddaning massasi deyiladi molyar massa M:

\(~M = m_0 N_A. \qquad (4)\)

Molyar massaning SI birligi mol uchun kilogramm (kg/mol).

Molyar massa o'rtasida Μ va nisbiy molekulyar og'irlik M r quyidagi munosabatlar mavjud:

\(~M = M_r \cdot 10^(-3) .\)

Shunday qilib, molekulyar og'irlik karbonat angidrid 44, molyar 44·10 -3 kg/mol.

Moddaning massasini va uning molyar massasini bilish M, tanadagi mol sonini (modda miqdori) topishingiz mumkin\[~\nu = \frac(m)(M)\].

Keyin (2) formuladan tanadagi zarrachalar soni

\(~N = \nu N_A = \frac(m)(M) N_A .\)

Molyar massa va Avogadro doimiyligini bilib, bitta molekulaning massasini hisoblashingiz mumkin:

\(~m_0 = \frac(M)(N_A) = \frac(m)(N) .\)

Adabiyot

Aksenovich L.A. Fizika o'rta maktab: Nazariya. Vazifalar. Testlar: Darslik. umumiy ta'lim muassasalari uchun nafaqa. atrof-muhit, ta'lim / L. A. Aksenovich, N. N. Rakina, K. S. Farino; Ed. K. S. Farino. - Mn.: Adukatsiya i vyakhavanne, 2004. - B. 124-125.

Mol, molyar massa

Kimyoviy jarayonlarda eng kichik zarrachalar - molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar ishtirok etadi. Bunday zarrachalar soni moddaning kichik qismida ham juda katta. Shuning uchun, bilan matematik operatsiyalarni oldini olish uchun katta raqamlar, kimyoviy reaktsiyada ishtirok etadigan moddaning miqdorini tavsiflash uchun maxsus birlik ishlatiladi - mol.

Mole- bu Avogadro doimiysiga teng bo'lgan ma'lum miqdordagi zarrachalar (molekulalar, atomlar, ionlar) mavjud bo'lgan moddaning miqdori.

Avogadro doimiysi N A 12 C izotopining 12 g tarkibidagi atomlar soni sifatida aniqlanadi:

Shunday qilib, har qanday moddaning 1 molida ushbu moddaning 6,02 10 23 zarrasi mavjud.

1 mol kislorod o'z ichiga oladi 6,02 10 23 O 2 molekulalari.

1 mol sulfat kislota o'z ichiga oladi 6.02 H 2 SO 4 ning 10 23 molekulasi.

1 mol temir o'z ichiga oladi 6.02 10 23 Fe atomlari.

1 mol oltingugurt o'z ichiga oladi 6,02 10 23 S atomlari.

2 mol oltingugurt o'z ichiga oladi 12.04 10 23 S atomlari.

0,5 mol oltingugurt o'z ichiga oladi 3.01 10 23 S atomlari.

Shunga asoslanib, moddaning har qanday miqdori ma'lum miqdordagi mol bilan ifodalanishi mumkin ν (yalang'och). Masalan, moddaning namunasida 12,04 10 23 molekula mavjud. Shunday qilib, ushbu namunadagi moddaning miqdori:

Umuman:

Qayerda N– berilgan moddaning zarrachalari soni;
N a- 1 mol moddani o'z ichiga olgan zarralar soni (Avogadro doimiysi).

Moddaning molyar massasi (M) – berilgan moddaning 1 moliga ega bo‘lgan massa.
Bu miqdor, massa nisbatiga teng m moddadan moddaning miqdoriga ν , o'lchamga ega kg/mol yoki g/mol. G/molda ifodalangan molyar massa son jihatdan nisbiy molekulyar massa M r ga teng (moddalar uchun) atom tuzilishi– nisbiy atom massasi A r).
Masalan, metan CH4 ning molyar massasi quyidagicha aniqlanadi:

M r (CH 4) = A r (C) + 4 A r (H) = 12+4 =16

M (CH 4) = 16 g / mol, ya'ni. 16 g CH 4 tarkibida 6,02 10 23 molekula mavjud.

Agar moddaning massasi ma'lum bo'lsa, uning molyar massasini hisoblash mumkin m va miqdori (mol soni) ν , formula bo'yicha:

Shunga ko'ra, moddaning massasi va molyar massasini bilib, siz uning mol sonini hisoblashingiz mumkin:

yoki mollar soni va molyar massasi bo'yicha moddaning massasini toping:

m = ν M

Shuni ta'kidlash kerakki, moddaning molyar massasining qiymati uning sifat va miqdoriy tarkibi bilan belgilanadi, ya'ni. M r va A r ga bog'liq. Shuning uchun bir xil miqdordagi molga ega bo'lgan har xil moddalar har xil massaga ega m.

Misol
Miqdorda olingan metan CH 4 va etan C 2 H 6 massalarini hisoblang ν = har biri 2 mol.

Yechim
Metan M(CH 4) ning molyar massasi 16 g/mol;
etanning molyar massasi M (C 2 H 6) = 2 12 + 6 = 30 g / mol.
Bu yerdan:

m(CH 4) = 2 mol 16 g/mol = 32 g;
m(C 2 H 6) = 2 mol 30 g / mol = 60 g.

Shunday qilib, mol - bir xil miqdordagi zarrachalarni o'z ichiga olgan, ammo har xil moddalar uchun har xil massaga ega bo'lgan moddaning bir qismi, chunki moddaning zarralari (atom va molekulalar) massasi bir xil emas.

n(CH 4) = n(C 2 H 6), lekin m(CH 4) < m (C 2 H 6)

Hisoblash ν deyarli har bir hisoblash masalalarida qo'llaniladi.

Aloqa:

Muammoni hal qilishga misollar

Vazifa № 1. Moddaning miqdori bilan olingan temirning massasini (g) hisoblang 0,5 mol? Berilgan: n (Fe)=0,5 mol Toping: m(Fe) - ? Yechim: m = M n M (Fe) = Ar (Fe) = 56 g/mol (Davriy jadvaldan) m (Fe) = 56 g / mol 0,5 mol = 28 g Javob: m (Fe) =28 g

Vazifa № 2. Massasini hisoblang (g) 12,04· 10 23 oksid molekulalarikaltsiyCaHAQIDA? Berilgan: N (CaO) = 12,04 * 10 23 molekula Toping: m (CaO) - ? Yechim: m = M n , n= N /N a , shuning uchun hisoblash uchun formula m = M (N/N a) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 g/mol m = 56 g/mol · (12,04 * 10 23 /6,02 · 10 23 1/mol) = 112 g

Dars maqsadlari:

• Moddaning miqdori va uning o‘lchov birliklari: mol, mmol, kmol tushunchasi bilan tanishtiring.
• Avogadro doimiysi haqida tushuncha bering.
• Massa, modda miqdori va zarrachalar soni o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rsating.

Dars maqsadlari:

• 1. Atrofdagi olamdagi hodisalarning turli xossalari o‘rtasidagi bog‘liqlik haqidagi o‘quvchilarning dunyoqarashi g‘oyalarini shakllantirishga hissa qo‘shish.
• 2. Talabalarning sabab-oqibat munosabatlarini o'rnatish, shuningdek, kuzatish, umumlashtirish va xulosalar chiqarish qobiliyatini rivojlantirish.

Asosiy shartlar:

• Metall bo'lmaganlar - erkin shaklda hosil bo'lgan kimyoviy elementlarga ega bo'lmagan oddiy moddalar jismoniy xususiyatlar metallar
• Mol - bir xil miqdordagi strukturaviy elementlarni o'z ichiga olgan har qanday moddaning miqdori atomlar 12 g tarkibida mavjud. uglerod-12 nuklidi

  Darslar davomida

Moddaning miqdori

Kimyoda (shuningdek, fizikada va boshqalarda). tabiiy fanlar) ko'p miqdorda mayda zarrachalar - materiyaning strukturaviy elementlari (molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar va boshqalar).
Bunday zarrachalar sonini ifodalash uchun miqdor birligi - mol kiritildi. 1 mol - 12 g tarkibidagi atomlar soniga teng strukturaviy elementlarni o'z ichiga olgan har qanday moddaning miqdori. uglerod-12 nuklidi. 1 molga mos keladigan strukturaviy elementlar soni 6,02∙1023 (6,02∙1023 mol-1 doimiysi Avogadro konstantasi deyiladi. 1 mol moddalar bo'lgan silindrlar) eksperimental ravishda aniqlandi.

Guruch. 1. Avogadro doimiysi
Avogadro qonunining oqibati tasviri

Guruch. 2. – moddaning miqdori birligi

Mole - moddaning miqdori birligi


Guruch. 3. Moddaning miqdori
Moddaning bu qismi molyar massa deb ataladigan massaga ega. U M bilan belgilanadi, u M = m/n formulasi bilan topiladi. Tasavvur qiling-a, molyar massa qaysi birliklarda o'lchanadi?
Molyar massa qiymati jihatidan nisbiy atom yoki molekulyar massaga toʻgʻri keladi, lekin oʻlchov birliklarida farqlanadi (M – g/mol; Mr, Ar – oʻlchamsiz miqdorlar).


Guruch. 4. Moddaning moldagi miqdori


Guruch. 5. Molyar massa

Boshqaruv bloki

№1.
3 mol H2O ning massasi ____ g ga teng
20 mol H2O ning massasi ____ g
№2.
36 g H2O ______ molga teng
180 g H2O _______ molga teng

Uy vazifasi

180 g suvda nechta molekula bor?
24x1023 ozon molekulalarining massasini toping?

Kislorod eng keng tarqalgan kimyoviy element er qobig'ida. Kislorod atrofimizdagi deyarli barcha moddalarning bir qismidir. Masalan, suv, qum, ko'plab toshlar va minerallar er qobig'i, tarkibida kislorod mavjud. Kislorod ham ko'pchilikning muhim qismidir organik birikmalar, masalan, o'simliklar, hayvonlar va odamlar hayotida alohida ahamiyatga ega bo'lgan oqsillar, yog'lar va uglevodlar.
1772 yilda shved kimyogari K.V. Scheele havo kislorod va azotdan iborat ekanligini aniqladi. 1774 yilda D. Pristley simob oksidini parchalash orqali kislorod oldi (2). Kislorod rangsiz gaz, taʼmsiz va hidsiz, suvda nisbatan bir oz eriydi, havodan bir oz ogʻirroq: normal sharoitda 1 litr kislorodning ogʻirligi 1,43 g, 1 litr havoning ogʻirligi esa 1,29 g. (Oddiy sharoit – qisqartmasi: n.u. – harorat 0 ° C va bosim 760 mm Hg yoki 1 atm). 760 mm Hg bosim ostida. Art. va harorat - 183 ° C, kislorod suyultiriladi va harorat - 218,8 ° C ga tushganda, u qattiqlashadi.
Kislorod O kimyoviy elementi oddiy kislorod O2 dan tashqari boshqa element shaklida ham mavjud. oddiy modda- ozon O3. Kislorod O2 ozonator deb ataladigan qurilmada ozonga aylanadi.
Bu o'tkir xarakterli hidga ega bo'lgan gazdir ("ozon" nomi yunon tilidan "hidlash" deb tarjima qilingan). Siz momaqaldiroq paytida bir necha marta ozon hidini sezgan bo'lsangiz kerak. Ozon kislorod elementining uchta atomidan iborat. Toza ozon gazi ko'k rangda, kisloroddan bir yarim baravar og'irroq, u suvda yaxshiroq eriydi.
Yerdan 25 km balandlikdagi havo atmosferasida ozon qatlami mavjud. U erda Quyoshdan keladigan ultrabinafsha nurlanish ta'sirida kisloroddan ozon hosil bo'ladi. O'z navbatida, ozon qatlami barcha tirik mavjudotlar uchun xavfli bo'lgan bu nurlanishni ushlab turadi, bu Yerda normal hayotni ta'minlaydi.
Ozon dezinfektsiyalash uchun ishlatiladi ichimlik suvi, chunki ozon ichidagi zararli aralashmalarni oksidlaydi tabiiy suv. Tibbiyotda ozon dezinfektsiyalash vositasi sifatida ishlatiladi.

Adabiyotlar ro'yxati

1. "Modda miqdori" mavzusidagi dars, biologiya va kimyo o'qituvchisi Yakovleva Larisa Aleksandrovna, Kurgan viloyati, Petuxovskiy tumani, "Novogeorgievskaya o'rta maktabi" shahar ta'lim muassasasi
2. F. A. Derkach “Kimyo” – ilmiy-uslubiy qo‘llanma. - Kiev, 2008 yil.
3. L. B. Tsvetkova " Noorganik kimyo» – 2-nashr, tuzatilgan va kengaytirilgan. - Lvov, 2006 yil.
4. V. V. Malinovskiy, P. G. Nagorniy “Noorganik kimyo” – Kiev, 2009 y.
4. Glinka N.L. umumiy kimyo. – 27-nashr/Ostida. ed. V.A. Rabinovich. – L.: Kimyo, 2008. – 704 b.

Borisenko I.N. tomonidan tahrirlangan va yuborilgan.