Barcha moddalarni oddiy va murakkabga bo'lish mumkin. Oddiy Bular molekulalari bir xil element atomlaridan tashkil topgan moddalardir. Molekulalar oddiy moddalar bittadan (masalan, He, Mg, Kr), ikkitadan (masalan, Cl 2, H 2, N 2) va Ko'proq bitta elementning atomlari (masalan, O 3, S 8). Oddiy moddalar metallar (masalan, temir, mis) va metall bo'lmaganlar (masalan, oltingugurt, azot) bo'lishi mumkin.

Murakkab moddalar yoki kimyoviy birikmalar Bular molekulalari ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalardir. Masalan, NO 2, AgCL, NaOH.

MASHQ 1 Tarkibi formulalar bilan ifodalangan moddalardan qaysi biri oddiy, qaysilari murakkab ekanligini ko'rsating: Na, H 2 S, O 2, H 2 O? Oxirgi birikmaning tarkibini foizda (massa bo'yicha) ifodalang.

JAVOB Oddiy moddalar - natriy (Na), kislorod (O 2), bir elementning atomlaridan tashkil topgan, vodorod sulfidi (H 2 S) va suv (H 2 O) - murakkab moddalar, ularning molekulalari turli elementlarning atomlaridan iborat.

Kimyoviy birikmalarning formulalaridan foydalanib, siz moddaning molyar massasini, uning miqdoriy tarkibini aniqlashingiz mumkin, ya'ni. ma'lum bir moddadagi har bir elementning tarkibi (massa nisbatlarida yoki foizlarda).

H 2 O ning molyar massasi 18 g / mol, bu 100% ni tashkil qiladi. Murakkab tarkibidagi vodorod 2 mol atom, kislorod esa 1 mol atom bo'lib, foizda (og'irlik bo'yicha): % H 2 = 2 100/ 18 = 11,1

% O 2 = 16 100/18 = 88,9

MASHQ 1(o'z-o'zini nazorat qilish uchun)

1. Berilgan misollarda oddiy va murakkab moddalarni ko'rsating:

a) olmos, karbonat angidrid, ozon, tuz:

b) grafit, fosforit, vodorod sulfidi, oltingugurt;

v) kislorod, oltingugurt dioksidi, o'chirilgan ohak, magniy.

Har bir modda qaysi elementlardan iborat atomlarni ko'rsating.

2. Quyidagi birikmalarning tarkibini foizda (og‘irlik bo‘yicha) ifodalang: a) H 2 S, FeO; b) CuS, CaO; v) Fe 2 O 3, H 2 SO 4; d) FeCL 3, SO 3; e) CO 2, Cu 2 S.

3.Tarkibi ifodalangan moddalardan qaysi birini ko‘rsating quyidagi formulalar, murakkab: S 8, Cu 2 S, SO 3, Na, NH 4 OH? Atomlar qaysi elementlardan iboratligini ko'rsating.

4.Oksidlarning qaysi biri temirga boy; FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4?

5.Ulanishlarning qaysi biri: Cu 2 S, CuS, CuSO 4 tarkibida ko'proq oltingugurt bormi?

ATOMLARNING OKSIDALANISH DAVLATI VA VALENTLIGI

Oksidlanish holati (S.O.) sof ion xarakterli taklif asosida hisoblangan birikmadagi atomning shartli zaryadidir. kimyoviy bog'lanish. Oksidlanish darajasi manfiy, musbat va nol qiymatga ega bo'lishi mumkin, bu arab raqamlari bilan "+" yoki "-" belgisi bilan belgilanadi va element belgisi ustiga qo'yiladi, masalan: Cl 2 0, K + 2 O -2, H + N +5 O -2

Oldingi bobda nafaqat bir xil kimyoviy element atomlari, balki turli elementlarning atomlari ham bir-biri bilan bog'lanishlari mumkinligi aytilgan edi. Bir kimyoviy element atomlaridan hosil bo'lgan moddalar oddiy moddalar, turli kimyoviy elementlarning atomlari tomonidan hosil qilingan moddalar esa murakkab moddalar deyiladi. Ba'zi oddiy moddalar molekulyar tuzilishga ega, ya'ni. molekulalardan iborat. Masalan, kislorod, azot, vodorod, ftor, xlor, brom, yod kabi moddalar molekulyar tuzilishga ega. Bu moddalarning har biri ikki atomli molekulalar tomonidan hosil qilingan, shuning uchun ularning formulalarini mos ravishda O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 va I 2 shaklida yozish mumkin. Ko'rib turganingizdek, oddiy moddalar ularni hosil qiluvchi elementlar bilan bir xil nomga ega bo'lishi mumkin. Shuning uchun vaziyatlarni qachon aniq ajratish kerak haqida gapiramiz kimyoviy element haqida va oddiy modda haqida.

Ko'pincha oddiy moddalar molekulyar emas, balki atom tuzilishi. Bunday moddalarda atomlar bir-biri bilan har xil turdagi aloqalar hosil qilishi mumkin, bu haqda biroz keyinroq batafsil muhokama qilinadi. Xuddi shunday tuzilishga ega bo'lgan moddalar barcha metallar, masalan, temir, mis, nikel, shuningdek, ba'zi metall bo'lmaganlar - olmos, kremniy, grafit va boshqalar. Ushbu moddalar, odatda, nafaqat kimyoviy element nomining uning nomi bilan mos kelishi bilan tavsiflanadi hosil bo'lgan modda, lekin moddaning formulasini yozish va kimyoviy elementni belgilash ham bir xil. Masalan, Fe, Cu va Si deb nomlanuvchi temir, mis va kremniy kimyoviy elementlar formulalari mos ravishda Fe, Cu va Si bo'lgan oddiy moddalarni hosil qiladi. Hech qanday tarzda bog'lanmagan izolyatsiyalangan atomlardan tashkil topgan oddiy moddalarning kichik guruhi ham mavjud. Bunday moddalar gazlar bo'lib, ular kimyoviy faolligi o'ta past bo'lganligi sababli olijanob gazlar deb ataladi. Bularga geliy (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) kiradi.

Faqat 500 ga yaqin oddiy moddalar ma'lum bo'lganligi sababli, mantiqiy xulosa shuki, ko'plab kimyoviy elementlar allotropiya deb ataladigan hodisa bilan tavsiflanadi.

Allotropiya - bu bitta hodisa kimyoviy element bir qancha oddiy moddalar hosil qilishi mumkin. Turli kimyoviy moddalar bir kimyoviy element tomonidan hosil qilingan allotropik modifikatsiyalar yoki allotroplar deyiladi.

Shunday qilib, masalan, kislorod kimyoviy elementi ikkita oddiy moddani hosil qilishi mumkin, ulardan biri kimyoviy element - kislorod nomiga ega. Modda sifatida kislorod ikki atomli molekulalardan iborat, ya'ni. uning formulasi O 2. Aynan shu birikma hayotimiz uchun zarur bo'lgan havoning bir qismidir. Kislorodning yana bir allotropik modifikatsiyasi uch atomli gaz ozonidir, uning formulasi O 3 dir. Ozon ham, kislorod ham bir xil kimyoviy elementdan hosil bo'lishiga qaramay, ular kimyoviy xatti-harakatlar juda boshqacha: ozon bir xil moddalar bilan reaktsiyalarda kislorodga qaraganda ancha faol. Bundan tashqari, bu moddalar bir-biridan fizik xossalari bo'yicha, hech bo'lmaganda, shuning uchun farq qiladi molekulyar massa ozon kisloroddan 1,5 baravar ko'p. Bu uning gaz holatidagi zichligi ham 1,5 baravar ko'p bo'lishiga olib keladi.

Ko'pgina kimyoviy elementlar strukturaviy xususiyatlarda bir-biridan farq qiladigan allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi. kristall panjara. Shunday qilib, masalan, 5-rasmda siz uglerodning allotropik modifikatsiyasi bo'lgan olmos va grafitning kristall panjaralari bo'laklarining sxematik tasvirlarini ko'rishingiz mumkin.

Shakl 5. Olmos (a) va grafit (b) kristall panjaralarining bo'laklari

Bundan tashqari, uglerod ham molekulyar tuzilishga ega bo'lishi mumkin: bunday tuzilish fullerenlar kabi moddaning bir turida kuzatiladi. Bu turdagi moddalar sferik uglerod molekulalari tomonidan hosil bo'ladi. 6-rasmda c60 fulleren molekulasining 3D modellari va taqqoslash uchun futbol to'pi ko'rsatilgan. Ularning qiziqarli o'xshashliklariga e'tibor bering.

6-rasm. C60 fulleren molekulasi (a) va futbol to‘pi (b)

Murakkab moddalar - turli elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar. Ular, xuddi oddiy moddalar kabi, molekulyar va bo'lishi mumkin molekulyar bo'lmagan tuzilish. Murakkab moddalarning molekulyar bo'lmagan tuzilishi oddiy moddalarga qaraganda ancha xilma-xil bo'lishi mumkin. Har qanday murakkab kimyoviy moddalar oddiy moddalarning to'g'ridan-to'g'ri o'zaro ta'siri yoki ularning bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilish ketma-ketligi orqali olinishi mumkin. Bir haqiqatni anglash zarurki, murakkab moddalarning ham fizik, ham kimyoviy xossalari ular olingan oddiy moddalarning xossalaridan juda farq qiladi. Misol uchun, NaCl forumiga ega bo'lgan va rangsiz shaffof kristallar bo'lgan osh tuzini metallarga xos xususiyatlarga ega bo'lgan natriy (porlash va elektr o'tkazuvchanligi) bilan sariq-yashil gaz bo'lgan xlor Cl2 bilan reaksiyaga kirishish orqali olish mumkin.

Sulfat kislota H 2 SO 4 oddiy moddalar - vodorod H 2, oltingugurt S va kislorod O 2 dan ketma-ket o'zgarishlar natijasida hosil bo'lishi mumkin. Vodorod havodan engilroq gaz bo'lib, havo bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi, oltingugurt esa qattiq moddadir. sariq rang, yonish qobiliyatiga ega va kislorod havodan bir oz og'irroq gaz bo'lib, unda ko'plab moddalar yonishi mumkin. Ushbu oddiy moddalardan olinishi mumkin bo'lgan sulfat kislota kuchli suvni olib tashlash xususiyatiga ega bo'lgan og'ir yog'li suyuqlikdir, shuning uchun u ko'plab organik moddalarni o'z ichiga oladi.

Shubhasiz, individual kimyoviy moddalardan tashqari, ularning aralashmalari ham mavjud. Bu, birinchi navbatda, atrofimizdagi dunyoni tashkil etuvchi turli xil moddalarning aralashmalari: metall qotishmalari, oziq-ovqat, ichimliklar, atrofimizdagi narsalarni tashkil etuvchi turli xil materiallar.

Masalan, biz nafas olayotgan havo asosan biz uchun zarur bo'lgan azot N2 (78%), kislorod (21%), qolgan 1% esa boshqa gazlar (karbonat angidrid, asil gazlar va boshqalar) aralashmalaridan iborat. .

Moddalarning aralashmalari bir jinsli va geterogenga bo'linadi. Bir jinsli aralashmalar - faza chegaralari bo'lmagan aralashmalar. Bir jinsli aralashmalar - spirt va suv aralashmasi, metall qotishmalari, tuz va shakarning suvdagi eritmasi, gazlar aralashmasi va boshqalar. Heterojen aralashmalar Bu fazalar chegarasiga ega bo'lgan aralashmalardir. Ushbu turdagi aralashmalarga qum va suv aralashmasi, shakar va tuz, moy va suv aralashmasi va boshqalar kiradi.

Aralashmalarni tashkil etuvchi moddalar komponentlar deyiladi.

Oddiy moddalarning aralashmalari, bu oddiy moddalardan olinadigan kimyoviy birikmalardan farqli o'laroq, har bir komponentning xususiyatlarini saqlab qoladi.

Bizni o'rab turgan har bir narsa o'ziga xos fizik va kimyoviy tabiatga ega. Modda nima deb ataladi va uning qanday turlari mavjud? Bu o'ziga xos xususiyatga ega bo'lgan jismoniy moddadir kimyoviy tarkibi. Lotin tilida "modda" so'zi "Substantia" bo'lib, u ham olimlar tomonidan tez-tez qo'llaniladi. U nimani ifodalaydi?

Bugungi kunda 20 milliondan ortiq turli xil moddalar ma'lum. Havoda har xil gazlar, okean, dengiz va daryolarda mineral va tuzli suvlar mavjud. Sayyoramizning qattiq sirt qatlami ko'plab jinslardan iborat. Katta soni har qanday tirik organizmda turli moddalar mavjud.

Umumiy tushunchalar

Zamonaviy kimyoda modda tinch massaga ega deb ta'riflanadi. dan iborat elementar zarralar yoki kvazizarralar. Har qanday moddaning ajralmas xususiyati uning massasidir. Qoida tariqasida, nisbatan past zichlik va haroratlarda uning tarkibida elektronlar, neytronlar va protonlar kabi elementar zarralar ko'pincha topiladi. Oxirgi ikkitadan iborat atom yadrolari. Bu elementar zarralarning barchasi molekulalar va kristallar kabi moddalarni hosil qiladi. Ularning yadrosida ularning atom moddasi (atomlari) elektronlar, protonlar va neytronlardan iborat.

Biologiya nuqtai nazaridan, "materiya" har qanday organizmning to'qimalarini tashkil etuvchi materiya tushunchasidir. U hujayralarda joylashgan organellalarning bir qismidir. IN umumiy ma'noda"modda" - barcha jismoniy jismlar hosil bo'lgan materiya shakli.

Moddaning xossalari

Moddaning xossalari individuallikni belgilovchi ob'ektiv belgilar yig'indisidir. Ular bir moddani boshqasidan ajratish imkonini beradi. Eng xarakterli jismoniy Kimyoviy xossalari moddalar:

Zichlik;

Qaynatish va erish nuqtalari;

Termodinamik xususiyatlar;

Kimyoviy xossalari;

Kristal strukturaning qiymatlari.

Ro'yxatdagi barcha parametrlar o'zgarmas konstantalardir. Barcha moddalar bir-biridan farqli bo'lganligi uchun ular ma'lum xususiyatlarga ega.Bu tushuncha nimani anglatadi? Moddaning xossalari - boshqa moddaga aylantirmasdan o'lchash yoki kuzatish yo'li bilan aniqlanadigan xususiyatlari. Ulardan eng muhimlari:

Agregatsiya holati;

Rang va yorqinlik;

Hidning mavjudligi;

Suvda erimasligi yoki eruvchanligi;

Erish va qaynash nuqtalari;

Zichlik;

Elektr o'tkazuvchanligi;

Issiqlik o'tkazuvchanligi;

Qattiqlik;

Mo'rtlik;

Plastik.

Shuningdek, u shakl kabi jismoniy xususiyat bilan tavsiflanadi. Rang, ta'm, hid vizual va sezgilar yordamida aniqlanadi. Bunday jismoniy parametrlar, zichlik, erish va qaynash nuqtalari kabi, elektr o'tkazuvchanligi yordamida hisoblab chiqiladi turli o'lchovlar. haqida ma'lumot jismoniy xususiyatlar Aksariyat moddalarning ahlari maxsus ma'lumotnomalarda keltirilgan. Ular moddaning yig'ilish holatiga bog'liq. Shunday qilib, suv, muz va bug'ning zichligi butunlay boshqacha. Gaz holatidagi kislorod rangsiz, ammo suyuq holatda u ko'k rangga ega. Jismoniy xususiyatlardagi farqlar tufayli ko'plab moddalarni ajratish mumkin. Shunday qilib, mis qizil rangga ega bo'lgan yagona metalldir. Bu shunchaki sho'r ta'mga ega. Ko'pgina hollarda, moddani aniqlash uchun uning bir nechta ma'lum xususiyatlarini hisobga olish kerak.

Tushunchalarning munosabati

Ko'pchilik "kimyoviy element", "atom", "oddiy modda" tushunchalarini chalkashtirib yuboradi. Aslida, ular bir-biridan farq qiladi. Shunday qilib, atom aniq tushunchadir, chunki u haqiqatan ham mavjud. Kimyoviy element - mavhum (jamoa) ta'rifi. Tabiatda u faqat bog'langan yoki erkin atomlar shaklida mavjud. Boshqacha qilib aytganda, bu oddiy yoki murakkab moddadir. Har bir kimyoviy element o'z belgisiga ega - belgi (belgi). Ayrim hollarda oddiy moddaning (B, C, Zn) tarkibini ham ifodalaydi. Ammo ko'pincha bu belgi faqat kimyoviy elementni bildiradi. Buni kislorod formulasi aniq ko'rsatadi. Demak, O shunchaki kimyoviy element, oddiy kislorod moddasi esa O 2 formulasi bilan belgilanadi.

Bu tushunchalar orasida boshqa farqlar ham mavjud. Zarrachalar yig'indisi bo'lgan oddiy moddalar bilan ma'lum turdagi atom bo'lgan kimyoviy elementning belgilarini (xususiyatlarini) farqlash kerak. Ismlarda ma'lum farqlar mavjud. Ko'pincha kimyoviy element va oddiy moddaning belgilanishi bir xil bo'ladi. Biroq, bu qoidadan istisnolar mavjud.

Moddalarning tasnifi

Ilmiy nuqtai nazardan modda nima deb ataladi? Turli moddalar soni juda katta. Ta'rifi tabiiy kelib chiqishi bilan bog'liq bo'lgan tabiiy modda organik yoki noorganik bo'lishi mumkin. Inson ko'plab birikmalarni sun'iy ravishda sintez qilishni o'rgandi. "Modda" ta'rifi oddiy (individual) moddalar va aralashmalarga bo'linishni nazarda tutadi. Tasnifga bo'lgan munosabat ularning qanchasi unga kiritilganligiga bog'liq.

Oddiy moddaning ta'rifi tushuniladi mavhum tushuncha, bu ma'lum fizikaviy va kimyoviy qonunlarga muvofiq bir-biriga bog'langan atomlar to'plamini anglatadi. Shunga qaramay, u va aralashma o'rtasidagi chegara juda noaniq, chunki ba'zi moddalar o'zgaruvchan tarkibga ega. Ular uchun aniq formula hali taklif qilinmagan. Oddiy modda uchun faqat oxirgi sofligiga erishish mumkinligi sababli, bu tushuncha mavhumlik bo'lib qoladi. Boshqacha qilib aytadigan bo'lsak, ularning har qandayida kimyoviy elementlarning aralashmasi mavjud bo'lib, ulardan biri ustunlik qiladi. Ko'pincha, moddaning tozaligi uning xususiyatlariga bevosita ta'sir qiladi. Umumiy ma'noda oddiy modda bitta kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan. Masalan, kislorod gazi molekulasida 2 ta bir xil atom (O 2) mavjud.

Murakkab moddaga nima deyiladi? Bunday kimyoviy birikma molekulalarni tashkil etuvchi turli atomlarni o'z ichiga oladi. Ba'zan aralash kimyoviy modda deb ataladi. Murakkab moddalar - molekulalari ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan hosil bo'lgan aralashmalar. Masalan, suv molekulasida bitta kislorod atomi va 2 ta vodorod atomi (H 2 O) mavjud. Murakkab modda tushunchasi turli xil kimyoviy elementlarni o'z ichiga olgan molekuladir. Bunday moddalar oddiylarga qaraganda ko'proq. Ular tabiiy yoki sun'iy bo'lishi mumkin.

Oddiy va tushunchasi biroz an'anaviy bo'lganlar o'zlarining xususiyatlari bilan farqlanadi. Masalan, titan kislorod atomlaridan foizning yuzdan bir qismigacha ozod qilingandagina kuchli bo'ladi. Murakkab va oddiy modda kimyoviy ta'rif idrok etish biroz qiyin bo'lgan, ikki xil bo'lishi mumkin: noorganik va organik.

Noorganik moddalar

Hammasi noorganik kimyoviy birikmalar, tarkibida uglerod yo'q. Ushbu guruhga, shuningdek, ushbu elementni o'z ichiga olgan ba'zi moddalar (siyanidlar, karbonatlar, karbidlar, uglerod oksidlari va boshqa bir qancha moddalar) kiradi. Ularda organik moddalarga xos skelet xususiyati yo'q. Mendeleyev davriy tizimi va maktab kimyo kursi tufayli har kim moddani formulasi bilan nomlashi mumkin. Ularning barchasi belgilangan lotin harflari bilan. Bu holda modda nima deb ataladi? Barcha noorganik moddalar quyidagi guruhlarga bo'linadi:

Oddiy moddalar: metallar (Mg, Na, Ca); metall bo'lmaganlar (P, S); asil gazlar (He, Ar, Xe); amfoter moddalar (Al, Zn, Fe);

Kompleks: tuzlar, oksidlar, kislotalar, gidroksidlar.

Organik moddalar

Organik moddalarning ta'rifi juda oddiy. Ushbu moddalar tarkibiga uglerodni o'z ichiga olgan kimyoviy birikmalar kiradi. Ushbu moddalar sinfi eng keng tarqalgan. To'g'ri, bu qoidadan istisnolar mavjud. Shunday qilib, organik moddalar tarkibiga kirmaydi: uglerod oksidi, karbidlar, karbonatlar, karbonat kislotasi, siyanidlar va tiosiyanatlar.

"Nomi bir qancha murakkab birikmalarni o'z ichiga oladi. Ularga quyidagilar kiradi: aminlar, amidlar, ketonlar, angidridlar, aldegidlar, nitrillar, karboksilik kislotalar, organosulfur birikmalari, uglevodorodlar, spirtlar, oddiy va efirlar, aminokislotalar.

Biologik organik moddalarning asosiy sinflariga lipidlar, oqsillar, nuklein kislotalar va uglevodlar kiradi. Ugleroddan tashqari ular tarkibida vodorod, kislorod, fosfor, oltingugurt va azot mavjud. Qaysi xarakter xususiyatlari organik moddalarda? Ularning xilma-xilligi va tuzilishining xilma-xilligi uglerod atomlarining xususiyatlari bilan izohlanadi, ular zanjirlar bilan bog'langanda mustahkam bog'lanish hosil qilish qobiliyatiga ega. Bu juda barqaror molekulalarga olib keladi. Uglerod atomlari zigzag zanjir hosil qiladi, bu organik moddalarga xos xususiyatdir. Bu holda molekulalarning tuzilishi kimyoviy xossalarga bevosita ta'sir qiladi. Uglerod organik moddalar ochiq va tsiklik (yopiq) sxemalarga birlashtirilishi mumkin.

Agregat holatlar

Kimyoda "modda" ning ta'rifi uning agregatsiya holatining batafsil kontseptsiyasini ta'minlamaydi. Ular molekulalarning o'zaro ta'sirida ularning mavjudligida o'ynagan roli bilan farqlanadi. Materiyaning 3 ta holati mavjud:

Molekulalari mahkam bog'langan qattiq modda. Ular orasida kuchli joziba o'rnatiladi. Qattiq holatda moddaning molekulalari erkin harakatlana olmaydi. Ular faqat qila oladilar tebranish harakatlari. Shu bilan qattiq moddalar shakli va hajmini mukammal darajada saqlaydi.

Suyuqlik, unda molekulalar erkinroq bo'lib, bir joydan ikkinchi joyga ko'chishi mumkin. Ushbu xususiyatlar tufayli har qanday suyuqlik idish shaklini olishi va oqishi mumkin.

Gazsimon, bunda moddaning elementar zarralari erkin va xaotik harakat qiladi. Bu holatdagi molekulyar bog'lanishlar shunchalik zaifki, ular bir-biridan uzoqda bo'lishi mumkin. Gaz holatida modda katta hajmlarni to'ldirishga qodir.

Misol tariqasida suvdan foydalanib, muz, suyuqlik va bug 'o'rtasidagi farqni tushunish juda oson. Bu yig'ilishning barcha holatlari kimyoviy moddaning individual xususiyatlariga bog'liq emas. Ular faqat tashqi jismoniy sharoitlarga bog'liq bo'lgan moddaning mavjudligi holatlariga mos keladi. Shuning uchun suyuqlik belgisini suvga aniq bog'lash mumkin emas. Tashqi sharoitlar o'zgarganda ko'plab kimyoviy moddalar bir agregatsiya holatidan ikkinchisiga o'tadi. Bu jarayonda oraliq (chegara) tiplar ochiladi. Ulardan eng mashhuri shishasimon deb ataladigan amorf holatdir. Kimyodagi "modda" ning bu ta'rifi uning tuzilishi bilan bog'liq (yunoncha amorfos - shaklsiz).

Fizikada yana bir narsa ko'rib chiqiladi agregatsiya holati, plazma deb ataladi. U to'liq yoki qisman ionlangan va manfiy va musbat zaryadlarning bir xil zichligi bilan tavsiflanadi. Boshqacha qilib aytganda: plazma elektr jihatdan neytraldir. Ushbu moddaning holati faqat juda yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Ba'zan ular minglab kelvinlarga etadi. Uning ba'zi xususiyatlarida plazma gazga qarama-qarshidir. Ikkinchisi past elektr o'tkazuvchanligi. Gaz bir-biriga o'xshash zarrachalardan iborat. Biroq, ular kamdan-kam hollarda to'qnashadi. Plazma yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega. U bir-biridan farq qiluvchi elementar zarrachalardan iborat elektr zaryadi. Ular doimiy ravishda bir-birlari bilan muloqot qilishadi.

Moddaning polimer (yuqori elastik) kabi oraliq holatlari ham mavjud. Ushbu o'tish shakllari mavjudligi sababli, mutaxassislar ko'pincha "faza" tushunchasini kengroq qo'llashadi. Muayyan sharoitlarda, odatdagidan ancha farq qiladigan, ba'zi moddalar maxsus holatlarga aylanadi, masalan, o'ta o'tkazuvchanlik va ortiqcha suyuqlik.

Kristallar

Kristallar tabiiy ravishda muntazam ko'p yuzli shaklga ega bo'lgan qattiq moddalardir. Bu ularning ichki tuzilishiga asoslanadi va uni tashkil etuvchi atomlar, molekulalar va ionlarning joylashishiga bog'liq. Kimyoda u kristall panjara deb ataladi. Bu struktura har bir modda uchun individualdir, shuning uchun u asosiy fizik-kimyoviy parametrlardan biridir.

Kristallarni tashkil etuvchi zarrachalar orasidagi masofalar panjara parametrlari deyiladi. Ular yordamida aniqlanadi jismoniy usullar strukturaviy tahlil. Qattiq jismlar bir nechta kristall panjara shakliga ega bo'lishi odatiy hol emas. Bunday tuzilmalar polimorf modifikatsiyalar deb ataladi. Oddiy moddalar orasida rombik va monoklinik shakllar keng tarqalgan. Bunday moddalarga grafit, olmos, oltingugurt kiradi, ular uglerodning olti burchakli va kubik modifikatsiyalaridir. Bu shakl kremniy dioksidining modifikatsiyasi bo'lgan kvarts, kristobalit, tridimit kabi murakkab moddalarda ham kuzatiladi.

Moddaning materiya shakli sifatida

"Modda" va "materiya" tushunchalari ma'no jihatidan juda yaqin bo'lishiga qaramay, ular to'liq ekvivalent emas. Bu ko'plab olimlar tomonidan tasdiqlangan. Shunday qilib, "materiya" atamasi aytilganda, u ko'pincha hukmronlik qiladigan qo'pol, inert va o'lik haqiqatni anglatadi. mexanik qonunlar. "Modda" ta'rifi o'zining shakli tufayli hayotiylik va shakl g'oyasini uyg'otadigan material sifatida ko'proq tushuniladi.

Bugungi kunda olimlar materiyani ko'rib chiqadilar ob'ektiv haqiqat, kosmosda mavjud va vaqt o'zgarishi. U ikki shaklda taqdim etilishi mumkin:

Birinchisi to'lqinli tabiatga ega. Bularga vaznsizlik, o'tkazuvchanlik va davomiylik kiradi. U yorug'lik tezligida harakatlana oladi.

Ikkinchisi korpuskulyar bo'lib, dam olish massasiga ega. U lokalizatsiyasi bilan farq qiluvchi elementar zarralardan iborat. U yomon o'tkazuvchan yoki o'tkazilmaydi va yorug'lik tezligida harakatlana olmaydi.

Materiya mavjudligining birinchi shakli maydon, ikkinchisi esa substansiya deb ataladi. Ularning umumiy jihatlari juda ko'p, chunki hatto elektronlar ham zarracha va to'lqin xususiyatlariga ega. Ular mikrokosmos darajasida o'zini namoyon qiladi. Shuning uchun maydon va moddaga bo'linish juda qulay.

Materiya va maydonning birligi

Olimlar uzoq vaqtdan beri moddaning elementar zarrasi qanchalik massiv va katta bo'lsa, uning individualligi va chegaralanishi shunchalik keskin namoyon bo'lishini aniqladilar. Shu bilan birga, materiya va maydon o'rtasidagi uzluksizligi bilan ajralib turadigan qarama-qarshilik yanada aniqroq ko'rinadi. Moddaning elementar zarralari qanchalik kichik bo'lsa, uning massasi shunchalik kam bo'ladi. Bunday holda, uni maydon bilan taqqoslash qiyinroq bo'ladi. Turli xil mikroto'lqinli pechlarda u odatda o'z ma'nosini yo'qotadi, chunki turli xil elementar zarralar turli maydonlarning holatlari (elektromagnit - fotonlar, yadro - mezonlar) tomonidan kvant qo'zg'atiladi.

Materiya va maydonning birligi va ular o'rtasida aniq chegaraning yo'qligi ma'lum sharoitlarda zarrachalar maydon tufayli paydo bo'lishi va boshqa hollarda - aksincha. Aniq misol Bu annigilyatsiya (elementar zarrachalarning o'zgarishi fenomeni) kabi hodisa tufayli bo'lishi mumkin. Har qanday moddiy jism barqaror bir butun bo'lib, uning elementlarini maydonlar orqali bog'lash orqali mumkin bo'ladi.

Moddalar bitta yoki turli xil kimyoviy elementlarning atomlaridan iborat bo'lishi mumkin. Shu asosda barcha moddalar oddiy va murakkab bo'linadi.

Bitta kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddalar oddiy deyiladi. Oddiy moddalar tarkibiga ko'ra metallarga (metall atomlari: Na, K, Ca, Mg) va metall bo'lmaganlarga (metall bo'lmagan H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si atomlaridan hosil bo'lgan) bo'linadi. fizik va kimyoviy xossalari.

Turli kimyoviy elementlarning atomlaridan tashkil topgan moddalar murakkab moddalar deyiladi. Kompleksning asosiy sinflariga noorganik moddalar oksidlar, asoslar, kislotalar va tuzlarni o'z ichiga oladi.

Oksidlar -2 oksidlanish holatidagi kislorod elementini o'z ichiga olgan ikkilik birikmalar (ikkita kimyoviy elementdan iborat birikmalar).
Oksidlar asosiy, amfoter, kislotali va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi:
1. Asosiy oksidlarni atomlar hosil qiladi tipik metallar va kislorod atomlari. Masalan, Na2O, CaO, LiO. Ular gidroksidlar - asoslarga mos keladi.
2. Amfoter oksidlarni atomlar hosil qiladi o'tish metallari va kislorod atomlari. Masalan, BeO, ZnO, Al2O3. Ular amfoter gidroksidlarga mos keladi.
3. Kislotali oksidlar metall bo'lmagan atomlar va kislorod atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Masalan, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 va boshqalar. Ular gidroksidlarga - kislotalarga mos keladi.
4. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar metall bo'lmagan atomlar va kisloroddan hosil bo'ladi. Tuz hosil qilmaydigan oksidlarga 4 ta oksid kiradi: CO, SiO, N2O, NO.

Asoslar - tarkibida metall (yoki ammoniy) kationi va bir yoki bir nechta gidroksil guruhi bo'lgan birikmalar. Masalan, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH.
Ayniqsa, eruvchan asoslar ajralib turadi, ular ishqorlar deb ataladi. Bularga ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning gidroksidlari kiradi.
Gidroksil guruhlar soniga ko'ra asoslar bir, ikki va uch kislotaga bo'linadi.

Amfoter gidroksidlar berilliy, rux yoki alyuminiy kationlari va gidroksidanionlardan hosil bo'ladi: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Kislotalar - kislota qoldig'ining vodorod kationlari va anionlarini o'z ichiga olgan birikmalar. Vodorod kationlari soniga ko'ra kislotalar bir, ikki va uch asosli bo'linadi. Kislota qoldig'ida kislorod mavjudligiga qarab, kislotalar kislorodsiz va kislorodli bo'linadi.
HF - gidroflorik (yoki gidroflorik) kislota
HCl - xlorid (yoki xlorid) kislota
HBr - gidrobromik kislota
HI - gidroiod kislotasi
H2S - gidrosulfid kislota
HNO3 - azot kislotasi (to'g'ri keladi kislota oksidi N2O5)
HNO2 - azot kislotasi (kislotali oksid N2O3 ga to'g'ri keladi)
H2SO4 - sulfat kislota(kislotali oksid SO3 ga mos keladi)
H2SO3 - oltingugurt kislotasi (kislotali oksid SO2 ga mos keladi)
H2CO3 - karbonat kislotasi (kislotali oksidi CO2 ga mos keladi)
H2SiO3 - kremniy kislotasi (kislota oksidi SiO2 ga mos keladi)
H3PO4 - fosfor kislotasi (kislotali oksid P2O5 ga to'g'ri keladi).

Tuzlar - tarkibida metall (yoki ammoniy) kationi va kislota qoldig'i anioni bo'lgan birikmalar.
Tarkibi bo'yicha kislotalar quyidagilarga bo'linadi.
1. O'rta - metall kationi va kislota qoldig'idan iborat - bu kislotaning vodorod atomlarini metall (yoki ammoniy) kationlari bilan to'liq almashtirish mahsulotidir. Masalan, Na2SO4, K3PO4.
Hidroflorik kislota tuzlari - ftoridlar,
xlorid kislota tuzlari - xloridlar,
gidrobromik kislota tuzlari - bromidlar,
gidroiyod kislota tuzlari - yodidlar,
gidrosulfid kislota tuzlari - sulfidlar,
nitrat kislota tuzlari - nitratlar,
azot kislotasi tuzlari - nitritlar,
sulfat kislota tuzlari - sulfatlar,
oltingugurt kislotasi tuzlari - sulfitlar,
karbonat kislota tuzlari - karbonatlar,
kremniy kislotasi tuzlari - silikatlar,
fosfor kislotasining tuzlari - fosfatlar.
2. Kislota tuzlari - metall (yoki ammoniy) kationi, vodorod kation(lar)i va kislota qoldig'i anionidan iborat - bu kislotaning vodorod atomlarini metall kationlari bilan to'liq almashish mahsulotidir. Kislota tuzlari faqat ikki asosli va uch asosli kislotalar hosil qilishi mumkin. Tuz nomiga gidro- (yoki digdro) prefiksi qo'shiladi. Masalan, NaHSO4 (natriy vodorod sulfat), KH2PO4 (kaliy dihidrogen fosfat).
3. Asos tuzlari - kislotali qoldiqning metall kationi (yoki ammoniy), gidroksidanion va anionidan iborat - bu asosning gidroksil guruhlarini kislotali qoldiqlar bilan to'liq almashtirilmagan mahsulotdir. Asosiy tuzlar faqat ikki va uch kislotali asoslar hosil qilishi mumkin. Tuz nomiga gidrokso- prefiksi qo'shiladi. Masalan, (CuOH)2CO3 mis (II) gidroksikarbonatdir.

Biz gaplashadigan barcha moddalar maktab kursi Kimyo odatda oddiy va murakkabga bo'linadi. Oddiy moddalar - molekulalarida bir xil element atomlari bo'lgan moddalar. Atom kislorodi (O), molekulyar kislorod (O2) yoki oddiygina kislorod, ozon (O3), grafit, olmos kislorod va uglerod kimyoviy elementlarni hosil qiluvchi oddiy moddalarga misoldir. Murakkab moddalar organik va noorganiklarga bo'linadi. Noorganik moddalar orasida quyidagi to'rtta sinf birinchi navbatda ajralib turadi: oksidlar (yoki oksidlar), kislotalar (kislorod va kislorodsiz), asoslar (suvda eruvchan asoslar ishqorlar deb ataladi) va tuzlar. Metall bo'lmagan birikmalar (kislorod va vodoroddan tashqari) ushbu to'rtta sinfga kirmaydi, biz ularni shartli ravishda "va boshqa murakkab moddalar" deb ataymiz.

Oddiy moddalar odatda metallar, metall bo'lmaganlar va inert gazlarga bo'linadi. Metalllarga d- va f-kichik darajalari to'ldiriladigan barcha kimyoviy elementlar kiradi, bular 4-davrdagi elementlar: Sc - Zn, 5-davrda: Y - Cd, 6-davrda: La - Hg, Ce. - Lu, 7-davrda Ac - Th - Lr. Endi qolgan elementlar orasida Be dan Otgacha chiziq chizadigan bo'lsak, u holda chap va pastda metallar, o'ng va yuqorida esa metall bo'lmaganlar bo'ladi. 8-guruhda Davriy jadval inert gazlar joylashgan. Diagonalda joylashgan elementlar: Al, Ge, Sb, Po (va ba'zi boshqalar. Masalan, Zn) erkin holatda metallar, gidroksidlar esa ham asoslar, ham kislotalar xossalariga ega, ya'ni. amfoter gidroksidlardir. Shuning uchun bu elementlarni metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasida oraliq pozitsiyani egallagan metall bo'lmagan metallar deb hisoblash mumkin. Shunday qilib, kimyoviy elementlarning tasnifi ularning gidroksidlari qanday xususiyatlarga ega bo'lishiga bog'liq: asosiy - bu metall, kislotali - metall bo'lmagan va ikkalasi ham (shartlarga qarab) - metall-metall. Eng past musbat oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan birikmalarda (Mn+2, Cr+2) bir xil kimyoviy element yaqqol “metalllik” xossalarini, maksimal musbat oksidlanish darajasiga ega bo‘lgan birikmalarda (Mn+7, Cr+6) xossalarini namoyon qiladi. odatiy metall bo'lmagan. Oddiy moddalar, oksidlar, gidroksidlar va tuzlar o'rtasidagi bog'liqlikni ko'rish uchun biz umumiy jadvalni taqdim etamiz.