Darsning maqsadi: talabalar H 2 SO 4 ning tuzilishi, fizik va kimyoviy xossalarini bilishlari; qodir bo'lish, kimyoviy reaksiyalar tezligi haqidagi bilimlarga asoslangan va kimyoviy muvozanat sulfat kislota ishlab chiqarish asosidagi reaksiya sharoitlarini tanlashni asoslash; sulfat va sulfid ionlarini amalda aniqlang.

Tayanch tushunchalar: oltingugurt dioksidi, sulfat angidrid, kompleks foydalanish xomashyo.

Darslar davomida

I. Tashkiliy vaqt; uy vazifasini tekshirish

II. Yangi material

1. Elektron va strukturaviy formulalar. Oltingugurt 3-davrda bo'lgani uchun davriy jadval, keyin oktet qoidasi kuzatilmaydi va oltingugurt atomi o'n ikkita elektronga ega bo'lishi mumkin.

(Oltingugurtning olti elektroni yulduzcha bilan ko'rsatilgan.)

2. Kvitansiya. Oltingugurt kislotasi oltingugurt oksidi (VI) ning suv (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4) bilan reaksiyaga kirishishi natijasida hosil boʻladi. Sulfat kislota ishlab chiqarish tavsifi § 16 (, s. 37 - 42) da keltirilgan.

3. Jismoniy xususiyatlar. Sulfat kislota rangsiz, ogʻir (=1,84 g/sm3), uchmaydigan suyuqlikdir. Suvda eriganida juda kuchli isitish sodir bo'ladi. Esingizda bo'lsin, siz konsentrlangan sulfat kislotaga suv quya olmaysiz (2-rasm)! Konsentrlangan sulfat kislota havodan suv bug'ini o'zlashtiradi. Agar konsentrlangan sulfat kislotasi bo'lgan ochiq idish tarozida muvozanatlangan bo'lsa, buni tekshirish mumkin: bir muncha vaqt o'tgach, idish bilan stakan tushadi.

Guruch. 2.

4. Kimyoviy xossalari. Suyultirilgan sulfat kislota mavjud umumiy xususiyatlar, kislotalarning xarakteristikasi va o'ziga xos (7-jadval).

7-jadval

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari
Boshqa kislotalar bilan keng tarqalgan	Maxsus
1. Suvli eritma indikatorlarning rangini o'zgartiradi.	1. Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi moddadir: qizdirilganda deyarli barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi (Au, Pt va boshqalardan tashqari). Bu reaksiyalarda metallning faolligi va sharoitiga qarab SO2, H2S, S ajralib chiqadi, masalan: Cu+2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
2. Suyultirilgan sulfat kislota metallar bilan reaksiyaga kirishadi: H 2 SO 4 +Zn ZnSO 4 +H 2 2H + + SO 4 2- +Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- +H 2 0 2H + + Zn 0 Zn 2+ + H 2 0	2. Konsentrlangan sulfat kislota suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, gidratlar hosil qiladi: H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nH 2 O+ Q Konsentrlangan sulfat kislota organik moddalardan suv shaklida vodorod va kislorodni ajratishga qodir. organik moddalar
3. Asosiy va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi: H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O 2H + +SO 4 2- +MgOMg 2+ +SO 4 2- +H 2 O 2H + + MgO Mg 2+ + H 2 O	3. Xarakterli reaktsiya sulfat kislota va uning tuzlari bo'yicha eruvchan bariy tuzlari bilan o'zaro ta'siri: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Suvda ham, konsentrlangan nitrat kislotada ham erimaydigan oq cho‘kma hosil bo‘ladi.
4. Bazalar bilan o‘zaro ta’sir qiladi: H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO 4 2- + 2K + + 2OH - 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O Agar kislota ortiqcha qabul qilinsa, kislota tuzi hosil bo'ladi: H 2 SO 4 +NaOH NaHSO 4 +H 2 O
5. Tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, ulardan boshqa kislotalarni siqib chiqaradi: 3H 2 SO 4 +Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 +2H 3 PO 4

Ilova. Sulfat kislota keng qo'llaniladi (3-rasm), u kimyo sanoatining asosiy mahsulotidir.

Guruch. 3. Sulfat kislota qo'llanilishi: 1 - bo'yoqlar ishlab chiqarish; 2 - mineral o'g'itlar; 3 - neft mahsulotlarini tozalash; 4 - misni elektrolitik ishlab chiqarish; 5 - batareyalardagi elektrolitlar; 6 - portlovchi moddalar ishlab chiqarish; 7 - bo'yoqlar; 8 - sun'iy ipak; 9 - glyukoza; 10 - tuzlar; 11 - kislotalar.

Sulfat kislota ikki qator tuzlarni hosil qiladi - o'rta va kislotali:

Na 2 SO 4 NaHSO 4

natriy sulfat natriy vodorod sulfat

(o'rta tuz) (nordon tuz)

Sulfat kislotaning tuzlari keng qo'llaniladi, masalan, Na 2 SO 4 10H 2 O - natriy sulfat kristalgidrati (Glauber tuzi) soda, shisha ishlab chiqarishda, tibbiyotda va veterinariyada qo'llaniladi. CaSO 4 2H 2 O - kaltsiy sulfat kristalgidrati (tabiiy gips) - qurilishda zarur bo'lgan yarim suvli gips ishlab chiqarishda va tibbiyotda - gipsli bintlarni qo'llash uchun ishlatiladi. CuSO 4 5H 2 O - mis (II) sulfatning kristalli gidrati (mis sulfat) - o'simlik zararkunandalariga qarshi kurashda ishlatiladi.

III. Yangi materialni birlashtirish

1. Qishda, ba'zan deraza romlari orasiga konsentrlangan sulfat kislotasi bo'lgan idish qo'yiladi. Bu nima maqsadda amalga oshiriladi, nima uchun idishni kislota bilan yuqoriga to'ldirish mumkin emas?

2. Konsentrlangan sulfat kislota qizdirilganda, mis bilan qanday reaksiyaga kirishsa, simob va kumush bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu reaksiyalar tenglamalarini yozing va oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

3. Sulfidlar qanday tan olinadi? Ular qayerda ishlatiladi?

4. Berilgan diagrammalardan foydalanib amaliy jihatdan mumkin bo‘lgan reaksiya tenglamalarini tuzing:

Hg + H2SO4 (kons.)

MgCl 2 + H 2 SO 4 (kons.)

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4

Al(OH) 3 + H 2 SO 4

Reaksiya tenglamalarini tuzishda ularni amalga oshirish shartlarini ko'rsating. Zarur bo'lganda, tenglamalarni ion va qisqartirilgan ion shaklida yozing.

5. Quyidagi reaksiyalarda oksidlovchini ayting: a) metallar bilan suyultirilgan sulfat kislota; b) konsentrlangan sulfat kislota metallar bilan.

6. Oltingugurt kislotasi haqida nimalarni bilasiz?

7. Nima uchun konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi hisoblanadi? Konsentrlangan sulfat kislotaning o'ziga xos xususiyatlari qanday?

8. Konsentrlangan sulfat kislota metallar bilan qanday reaksiyaga kirishadi?

9. Sulfat kislota va uning tuzlari qayerda ishlatiladi?

1. Yonish uchun qanday hajmdagi kislorod kerak bo'ladi: a) 3,4 kg vodorod sulfid; b) 6500 m 3 vodorod sulfidi?

2. Tarkibida 0,2 bo‘lgan eritmaning massasi qancha massa ulushlari 4,5 g alyuminiy bilan reaksiyaga sarflangan sulfat kislota?

Laboratoriya tajribalari

VI. Eritmadagi sulfat ionlarini tanib olish. Bir probirkaga 1-2 ml natriy sulfat eritmasidan, ikkinchisiga bir xil miqdorda rux sulfat, uchinchisiga esa suyultirilgan sulfat kislota eritmasidan quying. Har bir probirkaga sink granulasini soling, so'ngra bir necha tomchi bariy xlorid yoki bariy nitrat eritmasidan qo'shing.

Vazifalar. 1. Sulfat kislotani uning tuzlaridan qanday farqlay olasiz? 2. Sulfatlar boshqa tuzlardan qanday farqlanadi? Molekulyar, ionli va qisqartirilgan ion shaklida bajargan reaksiyalar tenglamalarini yozing.

IV. Uy vazifasi

Kislotalar vodorod atomlari va kislotali qoldiqlardan tashkil topgan kimyoviy birikmalar, masalan, SO4, SO3, PO4 va boshqalar, ular noorganik va organikdir. Birinchisiga xlorid, fosforik, sulfid, nitrat va sulfat kislota kiradi. Ikkinchisiga sirka kislotasi, palmit kislotasi, chumoli kislotasi, stearin kislotasi va boshqalar kiradi.

Sulfat kislota nima

Bu kislota ikkita vodorod atomidan va kislotali qoldiq SO4 dan iborat. U H2SO4 formulasiga ega.

Sulfat kislotasi yoki u ham deyilganidek, sulfat kislotasi noorganik kislorod o'z ichiga olgan ikki asosli kislotalarni anglatadi. Ushbu modda eng agressiv va kimyoviy faol moddalardan biri hisoblanadi. Ko'pgina kimyoviy reaktsiyalarda u oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi. Ushbu kislota konsentrlangan yoki suyultirilgan shaklda ishlatilishi mumkin, bu holda u bir oz boshqacha kimyoviy xususiyatlarga ega.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy sharoitlarda sulfat kislota suyuq, uning qaynash nuqtasi taxminan 279,6 daraja Selsiy, qattiq kristallarga aylanganda muzlash nuqtasi yuz foiz uchun -10 daraja va 95 foiz uchun -20 atrofida.

Sof yuz foiz sulfat kislotasi hidsiz, rangsiz, yogʻli suyuq modda boʻlib, suvning zichligi deyarli ikki baravar koʻp – 1840 kg/m3.

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari

Sulfat kislota metallar, ularning oksidlari, gidroksidlari va tuzlari bilan reaksiyaga kirishadi. Turli nisbatlarda suv bilan suyultiriladi, u boshqacha harakat qilishi mumkin, shuning uchun sulfat kislotaning konsentrlangan va kuchsiz eritmalarining xususiyatlarini alohida ko'rib chiqaylik.

Konsentrlangan sulfat kislota eritmasi

Kamida 90 foiz sulfat kislotasi bo'lgan eritma konsentrlangan hisoblanadi. Sulfat kislotaning bunday eritmasi hatto past faol metallar, shuningdek, metall bo'lmaganlar, gidroksidlar, oksidlar va tuzlar bilan ham reaksiyaga kirishishga qodir. Sulfat kislotaning bunday eritmasining xossalari konsentrlangan nitrat kislotaga o'xshaydi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Konsentrlangan sulfat kislota eritmasining vodorodning o'ng tomonida joylashgan metallar bilan elektrokimyoviy kuchlanish qatorida (ya'ni eng faol bo'lmaganlar bilan) kimyoviy reaktsiyasi paytida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: metall sulfati. o'zaro ta'sir, suv va oltingugurt dioksidi sodir bo'ladi. Ro'yxatda keltirilgan moddalar hosil bo'lgan o'zaro ta'sir natijasida metallarga mis (cuprum), simob, vismut, kumush (argentum), platina va oltin (aurum) kiradi.

Faol bo'lmagan metallar bilan o'zaro ta'siri

Voltaj qatorida vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan konsentrlangan sulfat kislota biroz boshqacha harakat qiladi. Ushbu kimyoviy reaksiya natijasida quyidagi moddalar hosil bo'ladi: ma'lum bir metallning sulfati, vodorod sulfidi yoki toza oltingugurt va suv. Shunga o'xshash reaktsiya sodir bo'ladigan metallarga temir (ferum), magniy, marganets, berilliy, litiy, bariy, kaltsiy va alyuminiy, xrom, nikel va titandan tashqari vodorodning chap tomonidagi kuchlanish qatoridagi barcha boshqalar kiradi. ular bilan konsentrlangan sulfat kislota o'zaro ta'sir qilmaydi.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Ushbu modda kuchli oksidlovchi moddadir, shuning uchun u metall bo'lmaganlar, masalan, uglerod (uglerod) va oltingugurt bilan oksidlanish-qaytarilish kimyoviy reaktsiyalarida ishtirok etishga qodir. Bunday reaktsiyalar natijasida suv majburiy ravishda chiqariladi. Ushbu modda uglerodga qo'shilsa, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi ham ajralib chiqadi. Va agar siz oltingugurtga kislota qo'shsangiz, siz faqat oltingugurt dioksidi va suv olasiz. Bunday kimyoviy reaktsiyada sulfat kislota oksidlovchi vosita rolini o'ynaydi.

Organik moddalar bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislotaning organik moddalar bilan reaktsiyalari orasida ko'mirlanishni ajratib ko'rsatish mumkin. Bu jarayon bu moddaning qog'oz, shakar, tolalar, yog'och va boshqalar bilan to'qnashganda sodir bo'ladi, bu holda uglerod har qanday holatda chiqariladi. Reaksiya jarayonida hosil bo'lgan uglerod ortiqcha bo'lsa, sulfat kislota bilan qisman reaksiyaga kirishishi mumkin. Fotosuratda shakarning o'rta konsentratsiyali sulfat kislota eritmasi bilan reaktsiyasi ko'rsatilgan.

Tuzlar bilan reaksiyalar

Shuningdek, H2SO4 ning konsentrlangan eritmasi quruq tuzlar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, standart almashinuv reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda tuz tarkibida mavjud bo'lgan metall sulfat va tuz tarkibidagi qoldiq bilan kislota hosil bo'ladi. Biroq konsentrlangan sulfat kislota tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Boshqa moddalar bilan o'zaro ta'siri

Shuningdek, ushbu modda metall oksidlari va ularning gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, bu hollarda almashinuv reaktsiyalari sodir bo'ladi, birinchisida metall sulfat va suv chiqariladi, ikkinchisida - bir xil.

Sulfat kislotaning kuchsiz eritmasining kimyoviy xossalari

Suyultirilgan sulfat kislota ko'plab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi va barcha kislotalar bilan bir xil xususiyatlarga ega. U konsentrlangan metalldan farqli o'laroq, faqat faol metallar, ya'ni kuchlanish seriyasida vodorodning chap tomonida joylashgan metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunda har qanday kislotadagi kabi almashtirish reaksiyasi sodir bo'ladi. Bu vodorodni chiqaradi. Bundan tashqari, bunday kislota eritmasi tuz eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, natijada yuqorida muhokama qilingan oksidlar bilan - konsentrlangan bilan bir xil va gidroksidlar bilan - almashinuv reaktsiyasi ham bir xil. Oddiy sulfatlardan tashqari, gidroksid va sulfat kislotaning o'zaro ta'siridan hosil bo'lgan gidrosulfatlar ham mavjud.

Eritmada sulfat kislota yoki sulfat borligini qanday aniqlash mumkin

Ushbu moddalarning eritmada mavjudligini aniqlash uchun sulfat ionlariga maxsus sifatli reaktsiya qo'llaniladi, bu esa aniqlashga imkon beradi. U eritmaga bariy yoki uning birikmalarini qo'shishdan iborat. Bu yog'ingarchilikka olib kelishi mumkin oq(bariy sulfat), bu sulfatlar yoki sulfat kislota mavjudligini ko'rsatadi.

Sulfat kislota qanday ishlab chiqariladi?

Eng keng tarqalgan usul sanoat ishlab chiqarish Ushbu modda temir piritidan olinadi. Bu jarayon uch bosqichda sodir bo'ladi, ularning har birida ma'lum kimyoviy reaksiya. Keling, ularga qaraylik. Birinchidan, kislorod piritga qo'shiladi, natijada ferum oksidi va oltingugurt dioksidi hosil bo'ladi, bu keyingi reaktsiyalar uchun ishlatiladi. Bu shovqin yuqori haroratda sodir bo'ladi. Keyinchalik, vanadiy oksidi bo'lgan katalizator ishtirokida kislorod qo'shib oltingugurt trioksidi olinadigan bosqich keladi. Endi, oxirgi bosqichda, hosil bo'lgan moddaga suv qo'shiladi va sulfat kislotasi olinadi. Bu sulfat kislotasini sanoat qazib olishning eng keng tarqalgan jarayoni bo'lib, u ko'pincha ishlatiladi, chunki pirit ushbu maqolada tasvirlangan moddani sintez qilish uchun mos keladigan eng qulay xom ashyo hisoblanadi. Ushbu jarayon orqali olingan sulfat kislota sanoatning turli sohalarida - ham kimyoda, ham boshqa ko'plab sohalarda, masalan, neftni qayta ishlash, rudani boyitish va boshqalarda qo'llaniladi. Uni qo'llash ko'pincha ko'plab sintetik tolalarni ishlab chiqarish texnologiyasida ham ko'zda tutilgan. .

Yangi mavzu: Sulfat kislota - H 2 SO 4

1. Sulfat kislotaning elektron va tuzilish formulalari

*S - oltingugurt 1S hayajonlangan holatda 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 3 3d 2

Sulfat kislota molekulasining elektron formulasi:

H-O-O

\\ //

// \\

H-O-O

Sulfat kislota molekulasining tuzilish formulasi:

1 H - -2 O -2 O

\\ //

// \\

1 H - -2 O -2 O

2. Kvitansiya:

Oltingugurt kislotasini ishlab chiqarishning kimyoviy jarayonlarini quyidagi diagramma shaklida ko'rsatish mumkin:

S +O 2 +O 2 +H 2 O

FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4

H2S

Sulfat kislota uch bosqichda tayyorlanadi:

1-bosqich. Xom ashyo sifatida oltingugurt, temir pirit yoki vodorod sulfidi ishlatiladi.

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2-bosqich. SO 2 ning SO 3 ga oksidlanishi V katalizator yordamida kislorod 2 O 5

V2O5

2SO 2 +O 2 =2SO 3 +Q

3-bosqich. SO ni aylantirish uchun 3 Bu sulfat kislotada ishlatiladigan suv emas, chunki kuchli isitish sodir bo'ladi va sulfat kislotaning konsentrlangan eritmasi.

SO 3 +H 2 O H 2 SO 4

Natijada oleum - SO ning eritmasi 3 sulfat kislotada.

Qurilmaning sxemasi(darslikning 105-betiga qarang)

3.Jismoniy xususiyatlar.

a) suyuqlik b) rangsiz c) og'ir (vitriol moyi) d) uchuvchi emas

d) suvda eriganida kuchli qizish sodir bo'ladi (Shuning uchun sulfat kislota albatta suvga quyilishi kerak, aksincha emas!)

4. Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari.

H2SO4 suyultiriladi	Konsentrlangan H 2 SO 4
Kislotalarning barcha xossalariga ega	O'ziga xos xususiyatlarga ega
1.Ko'rsatkich rangini o'zgartiradi: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + +SO 4 2- 2. Vodorod oldida turgan metallar bilan reaksiyaga kirishadi: Zn+ H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 3. Asosiy va amfoter oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi: MgO+ H 2 SO 4 MgSO 4 +H 2 O 4. Asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi (neytrallanish reaktsiyasi) 2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2H 2 O Kislota ortiqcha bo'lsa, kislota tuzlari hosil bo'ladi NaOH+H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O 5. Quruq tuzlar bilan reaksiyaga kirishib, ulardan boshqa kislotalarni siqib chiqaradi (bu eng kuchli va uchuvchan bo'lmagan kislotadir): 2NaCl+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2HCl 6. Tuz eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi, agar erimaydigan tuz hosil bo`lsa: BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 +2HCl - Oq cho'kma sifatli reaktsiya SO ioni uchun 4 2- 7. Qizdirilganda u parchalanadi: H2SO4H2O+SO3	1. Konsentrlangan H 2 SO 4 - kuchli oksidlovchi; qizdirilganda u barcha metallar bilan reaksiyaga kirishadi (Au va Pt dan tashqari). Bu reaksiyalarda metallning faolligiga va sharoitga qarab S,SO ajralib chiqadi 2 yoki H 2 S Masalan: 0 +6 +2 +4 Cu+ kons 2H 2 SO 4 CuSO 4 +SO 2 +H 2 O 2.konc. H2SO4 temir va alyuminiyni passivlashtiradi, shuning uchun uni po'latda tashish mumkin va alyuminiy tanklar. 3. kons. H2SO4 suvni yaxshi singdiradi H 2 SO 4 +H 2 O H 2 SO 4 *2H 2 O Shuning uchun u organik moddalarni o'zlashtiradi

5. Ilova : Sulfat kislotasi sanoatning turli sohalarida ishlatiladigan eng muhim mahsulotlardan biridir. Uning asosiy iste'molchilari - mineral o'g'itlar ishlab chiqarish, metallurgiya, neft mahsulotlarini qayta ishlash. Sulfat kislota boshqa kislotalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi, yuvish vositalari, portlovchi moddalar, dori-darmonlar, bo'yoqlar, qo'rg'oshin batareyalari uchun elektrolitlar sifatida. (Darslik 103-bet).

6.Sulfat kislotaning tuzlari

Sulfat kislota bosqichma-bosqich dissotsilanadi

H 2 SO 4 H + + HSO 4 -

HSO 4 - H + +SO 4 2-

shuning uchun u ikki turdagi tuzlar - sulfatlar va gidrosulfatlar hosil qiladi

Masalan: Na 2 SO 4 - natriy sulfat (o'rta tuz)

NaHSO4 - natriy vodorod sulfat (kislota tuzi)

Eng ko'p ishlatiladiganlar:

Na 2 SO 4 * 10H 2 O-Glauber tuzi (soda, shisha ishlab chiqarishda, tibbiyotda va

Veterinariya tibbiyoti.

SaSO 4 *2H 2 O – gips

SuSO 4 *5H 2 O - mis sulfat (ishlatilgan qishloq xo'jaligi).

Laboratoriya tajribasi

Sulfat kislotaning kimyoviy xossalari.

Uskunalar: probirkalar.

Reaktivlar: sulfat kislota, metil apelsin, rux, magniy oksidi, natriy gidroksid va fenolftalein, natriy karbonat, bariy xlorid.

b) Kuzatish jadvalini to'ldiring

Sulfat kislota (H2SO4) eng ko'plaridan biridir kaustik kislotalar va xavfli reagentlar, odamga ma'lum, ayniqsa konsentrlangan shaklda. Kimyoviy toza sulfat kislota yog'li konsistensiyali, hidsiz va rangsiz og'ir zaharli suyuqlikdir. Oltingugurt dioksidining (SO2) kontakt oksidlanishi natijasida olinadi.

+ 10,5 °C haroratda sulfat kislota muzlagan shishasimon kristall massaga aylanadi, shimgich kabi ochko'zlik bilan namlikni yutadi. muhit. Sanoat va kimyoda sulfat kislota asosiylaridan biridir kimyoviy birikmalar tonnada ishlab chiqarish hajmi bo'yicha yetakchi o'rinni egallaydi. Shuning uchun sulfat kislota "kimyo qoni" deb ataladi. Sulfat kislota yordamida o'g'itlar, dori-darmonlar, boshqa kislotalar, ko'p miqdorda o'g'itlar va boshqa ko'p narsalar olinadi.

Sulfat kislotaning asosiy fizik-kimyoviy xossalari

1. Sulfat kislota sof shaklda (formula H2SO4), 100% konsentratsiyada rangsiz, quyuq suyuqlikdir. Eng muhim mulk H2SO4 juda gigroskopik - bu suvni havodan olib tashlash qobiliyati. Bu jarayon issiqlikning keng ko'lamli chiqishi bilan birga keladi.
2. H2SO4 kuchli kislotadir.
3. Sulfat kislota monohidrat deb ataladi - uning tarkibida 1 mol SO3 ga 1 mol H2O (suv) kiradi. Uning ta'sirchan gigroskopik xususiyatlari tufayli u gazlardan namlikni olish uchun ishlatiladi.
4. Qaynash nuqtasi - 330 ° C. Bunda kislota SO3 va suvga parchalanadi. Zichlik - 1,84. Erish nuqtasi - 10,3 °C/.
5. Konsentrlangan sulfat kislota kuchli oksidlovchi vositadir. Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasini boshlash uchun kislotani isitish kerak. Reaksiya natijasi SO2 dir. S+2H2SO4=3SO2+2H2O
6. Konsentratsiyasiga qarab sulfat kislota metallar bilan turlicha reaksiyaga kirishadi. Suyultirilgan holatda sulfat kislota vodoroddan oldin kuchlanish seriyasida joylashgan barcha metallarni oksidlash qobiliyatiga ega. Istisno oksidlanishga eng chidamli hisoblanadi. Suyultirilgan sulfat kislota tuzlar, asoslar, amfoter va asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Konsentrlangan sulfat kislota kuchlanish seriyasidagi barcha metallarni, shu jumladan kumushni oksidlashga qodir.
7. Sulfat kislota ikki xil tuz hosil qiladi: kislotali (ular gidrosulfatlar) va oraliq (sulfatlar)
8. H2SO4 organik moddalar va metall bo'lmagan moddalar bilan faol reaksiyaga kirishadi va ularning bir qismini ko'mirga aylantirishi mumkin.
9. Sulfat angidrit H2SO4 da yaxshi eriydi va bu holda oleum hosil bo'ladi - SO3 ning sulfat kislotadagi eritmasi. Tashqi tomondan, u shunday ko'rinadi: sulfat kislotani bug'lash, sulfat anhidritni chiqarish.
10. Suvli eritmalardagi sulfat kislota kuchli ikki asosli kislota bo'lib, uni suvga qo'shganda juda katta miqdorda issiqlik ajralib chiqadi. Konsentrlanganlardan H2SO4 ning suyultirilgan eritmalarini tayyorlashda suvga kichikroq oqimdagi og'irroq kislota qo'shilishi kerak, aksincha emas. Bu suvning qaynashi va kislotaning sachramasligi uchun amalga oshiriladi.

Konsentrlangan va suyultirilgan sulfat kislotalar

Sulfat kislotaning konsentrlangan eritmalariga kumush yoki palladiyni erita oladigan 40% li eritmalar kiradi.

Suyultirilgan sulfat kislotaga konsentratsiyasi 40% dan kam bo'lgan eritmalar kiradi. Bu shunday faol echimlar emas, lekin ular guruch va mis bilan reaksiyaga kirishishga qodir.

Sulfat kislotani tayyorlash

Sanoat miqyosida sulfat kislota ishlab chiqarish 15-asrda boshlangan, ammo o'sha paytda u "vitriol moyi" deb nomlangan. Agar ilgari insoniyat bir necha o'n litr sulfat kislota iste'mol qilgan bo'lsa, hozir zamonaviy dunyo hisoblash yiliga millionlab tonna.

Sulfat kislota ishlab chiqarish sanoatda amalga oshiriladi va ularning uchtasi mavjud:

1. Aloqa usuli.
2. Nitroza usuli
3. Boshqa usullar

Keling, ularning har biri haqida batafsil gaplashaylik.

Kontakt ishlab chiqarish usuli

Kontakt ishlab chiqarish usuli eng keng tarqalgan bo'lib, u quyidagi vazifalarni bajaradi:

• Natijada iste'molchilarning maksimal sonining ehtiyojlarini qondiradigan mahsulot paydo bo'ladi.
• Ishlab chiqarish jarayonida atrof-muhitga etkazilgan zarar kamayadi.

Kontakt usulida quyidagi moddalar xom ashyo sifatida ishlatiladi:

• pirit (oltingugurtli pirit);
• oltingugurt;
• vanadiy oksidi (bu modda katalizator vazifasini bajaradi);
• vodorod sulfidi;
• turli metallarning sulfidlari.

Ishlab chiqarish jarayonini boshlashdan oldin xom ashyo oldindan tayyorlanadi. Boshlash uchun, maxsus maydalagichlarda pirit maydalanadi, bu esa kontakt maydonini ko'paytirishga imkon beradi. faol moddalar, reaktsiyani tezlashtiring. Pirit tozalanadi: u katta suv idishlariga tushiriladi, bunda chiqindi toshlar va barcha turdagi aralashmalar yuzaga chiqadi. Jarayon oxirida ular olib tashlanadi.

Ishlab chiqarish qismi bir necha bosqichlarga bo'linadi:

1. Ezilgandan so'ng, pirit tozalanadi va o'choqqa yuboriladi, u erda 800 ° S gacha bo'lgan haroratda yondiriladi. Qarshi oqim printsipiga ko'ra, havo kameraga pastdan kiritiladi va bu piritning to'xtatilgan holatda bo'lishini ta'minlaydi. Bugungi kunda bu jarayon bir necha soniya davom etadi, biroq avvallari otish uchun bir necha soat kerak edi. Qovurish jarayonida chiqindilar temir oksidi ko'rinishida paydo bo'ladi, u olib tashlanadi va keyinchalik metallurgiya sanoatiga o'tkaziladi. Yonish vaqtida suv bug'lari, O2 va SO2 gazlari ajralib chiqadi. Suv bug'lari va mayda aralashmalardan tozalash tugagach, toza oltingugurt oksidi va kislorod olinadi.
2. Ikkinchi bosqichda vanadiy katalizatori yordamida bosim ostida ekzotermik reaksiya sodir bo'ladi. Reaksiya harorat 420 °C ga yetganda boshlanadi, ammo samaradorlikni oshirish uchun uni 550 °C ga oshirish mumkin. Reaksiya jarayonida katalitik oksidlanish sodir bo'ladi va SO2 SO3 ga aylanadi.
3. Ishlab chiqarishning uchinchi bosqichining mohiyati quyidagicha: SO3 ning assimilyatsiya minorasida yutilishi, bunda oleum H2SO4 hosil bo'ladi. Ushbu shaklda H2SO4 maxsus idishlarga quyiladi (po'lat bilan reaksiyaga kirishmaydi) va oxirgi iste'molchini kutib olishga tayyor.

Ishlab chiqarish jarayonida, yuqorida aytib o'tganimizdek, juda ko'p issiqlik energiyasi ishlab chiqariladi, bu esa isitish uchun ishlatiladi. Ko'pgina sulfat kislota zavodlarida bug 'turbinalari o'rnatiladi, ular qo'shimcha elektr energiyasini ishlab chiqarish uchun chiqarilgan bug'dan foydalanadilar.

Sulfat kislota olishning azotli usuli

Ko'proq konsentrlangan va sof sulfat kislota va oleum ishlab chiqaradigan kontaktli ishlab chiqarish usulining afzalliklariga qaramay, azotli usulda juda ko'p H2SO4 ishlab chiqariladi. Xususan, superfosfat zavodlarida.

H2SO4 ishlab chiqarish uchun kontaktli va nitrozali usullarda boshlang'ich material oltingugurt dioksidi hisoblanadi. Ushbu maqsadlar uchun oltingugurtni yoqish yoki oltingugurtli metallarni qovurish orqali maxsus olinadi.

Oltingugurt dioksidini oltingugurt kislotasiga qayta ishlash oltingugurt dioksidining oksidlanishi va suv qo'shilishini o'z ichiga oladi. Formula quyidagicha ko'rinadi:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Ammo oltingugurt dioksidi kislorod bilan to'g'ridan-to'g'ri reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun azotli usulda oltingugurt dioksidi azot oksidi yordamida oksidlanadi. Azotning yuqori oksidlari (gap azot dioksidi NO2, azot trioksidi NO3 haqida ketmoqda) bu jarayonda azot oksidi NO ga kamayadi, keyinchalik u kislorod bilan yana yuqori oksidlarga oksidlanadi.

Azotli usulda sulfat kislota ishlab chiqarish texnik jihatdan ikki usulda rasmiylashtiriladi:

• Palata.
• Minora.

Azotli usul bir qator afzallik va kamchiliklarga ega.

Azotli usulning kamchiliklari:

• Natijada 75% sulfat kislota hosil bo'ladi.
• Mahsulot sifati past.
• Azot oksidlarining to'liq qaytarilmasligi (HNO3 qo'shilishi). Ularning chiqindilari zararli.
• Kislota tarkibida temir, azot oksidi va boshqa aralashmalar mavjud.

Azotli usulning afzalliklari:

• Jarayonning narxi pastroq.
• SO2 ni 100% qayta ishlash imkoniyati.
• Uskuna dizaynining soddaligi.

Rossiyaning asosiy sulfat kislota zavodlari

Mamlakatimizda H2SO4 ning yillik ishlab chiqarilishi olti xonali diapazonda - taxminan 10 million tonnani tashkil etadi. Rossiyada oltingugurt kislotasining etakchi ishlab chiqaruvchilari, qo'shimcha ravishda, uning asosiy iste'molchilari bo'lgan kompaniyalardir. Bu haqida faoliyat sohasi mineral o'g'itlar ishlab chiqarish bo'lgan korxonalar to'g'risida. Masalan, "Balakovo mineral o'g'itlari", "Ammofos".

Qrimda, Armyanskda, Sharqiy Evropadagi eng yirik titan dioksidi ishlab chiqaruvchisi Qrim Titan ishlaydi. Bundan tashqari, zavodda sulfat kislota, mineral o'g'itlar, temir sulfat va boshqalar ishlab chiqariladi.

Ko'pgina zavodlar har xil turdagi sulfat kislota ishlab chiqaradi. Masalan, akkumulyator sulfat kislotasi ishlab chiqariladi: Karabashmed, FKP Biysk Oleum zavodi, Svyatogor, Slaviya, Severximprom va boshqalar.

Oleum UCC Shchekinoazot, FKP Biysk Oleum zavodi, Ural kon-metallurgiya kompaniyasi, Kirishinefteorgsintez PA va boshqalar tomonidan ishlab chiqariladi.

Maxsus tozalikdagi sulfat kislota OHC Shchekinoazot, Component-Reaktiv tomonidan ishlab chiqariladi.

Ishlatilgan sulfat kislotani ZSS va HaloPolymer Kirovo-Chepetsk zavodlarida sotib olish mumkin.

Texnik sulfat kislota ishlab chiqaruvchilari: Promsintez, Xiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slaviya, Lukoyl-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk rux zavodi, Elektrosink va boshqalar.

Pirit H2SO4 ishlab chiqarishda asosiy xom ashyo bo'lganligi va bu boyitish korxonalarining isrof bo'lganligi sababli, uni etkazib beruvchilar Norilsk va Talnax boyitish zavodlari hisoblanadi.

H2SO4 ishlab chiqarish bo'yicha dunyoda etakchi o'rinlarni AQSh va Xitoy egallaydi, ular mos ravishda 30 million tonna va 60 million tonnani tashkil qiladi.

Sulfat kislotani qo'llash doirasi

Dunyoda har yili taxminan 200 million tonna H2SO4 iste'mol qilinadi, undan keng turdagi mahsulotlar ishlab chiqariladi. Sulfat kislota sanoat maqsadlarida foydalanish ko'lami bo'yicha boshqa kislotalar orasida xurmoni haqli ravishda ushlab turadi.

Siz allaqachon bilganingizdek, sulfat kislota kimyo sanoatining eng muhim mahsulotlaridan biridir, shuning uchun sulfat kislotaning ko'lami juda keng. H2SO4 dan foydalanishning asosiy yo'nalishlari quyidagilardir:

• Sulfat kislota mineral o'g'itlar ishlab chiqarish uchun juda katta hajmlarda ishlatiladi va bu umumiy tonnajning taxminan 40% ni iste'mol qiladi. Shu sababli o'g'it ishlab chiqaradigan zavodlar yonida H2SO4 ishlab chiqaruvchi zavodlar quriladi. Bu ammoniy sulfat, superfosfat va boshqalar. Ularni ishlab chiqarish jarayonida sulfat kislota sof shaklda (100% konsentratsiya) olinadi. Bir tonna ammofos yoki superfosfat ishlab chiqarish uchun sizga 600 litr H2SO4 kerak bo'ladi. Bu o'g'itlar ko'p hollarda qishloq xo'jaligida qo'llaniladi.
• H2SO4 portlovchi moddalar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.
• Neft mahsulotlarini tozalash. Kerosin, benzin va mineral moylarni olish uchun uglevodorodlarni tozalash kerak, bu sulfat kislota yordamida sodir bo'ladi. Uglevodorodlarni tozalash uchun neftni qayta ishlash jarayonida bu sanoat H2SO4 ning dunyodagi tonnajining 30% ni "oladi". Bundan tashqari, yoqilg'ining oktan soni sulfat kislota bilan oshiriladi va neft qazib olish jarayonida quduqlar tozalanadi.
• Metallurgiya sanoatida. Metallurgiyada sulfat kislota sim va lavha metalldan shkala va zangni olib tashlash, shuningdek, rangli metallar ishlab chiqarishda alyuminiyni tiklash uchun ishlatiladi. Metall yuzalarni mis, xrom yoki nikel bilan qoplashdan oldin sirt sulfat kislota bilan ishlanadi.
• Dori vositalari ishlab chiqarishda.
• Bo'yoq ishlab chiqarishda.
• Kimyo sanoatida. H2SO4 yuvish vositalari, etilen, insektitsidlar va boshqalar ishlab chiqarishda ishlatiladi va ularsiz bu jarayonlarni amalga oshirish mumkin emas.
• Boshqa ma'lum kislotalarni olish uchun, organik va noorganik birikmalar, sanoat maqsadlarida ishlatiladi.

Sulfat kislota tuzlari va ulardan foydalanish

Sulfat kislotaning eng muhim tuzlari:

• Glauber tuzi Na2SO4 · 10H2O (kristalli natriy sulfat). Uni qo'llash doirasi juda keng: shisha, soda ishlab chiqarish, veterinariya va tibbiyotda.
• Bariy sulfat BaSO4 kauchuk, qog'oz va oq rangli mineral bo'yoq ishlab chiqarishda ishlatiladi. Bundan tashqari, u oshqozon floroskopiyasi uchun tibbiyotda ajralmas hisoblanadi. Ushbu protsedura uchun "bariy pyuresi" tayyorlash uchun ishlatiladi.
• Kaltsiy sulfat CaSO4. Tabiatda uni gips CaSO4 2H2O va angidrit CaSO4 shaklida topish mumkin. Gips CaSO4 · 2H2O va kaltsiy sulfat tibbiyot va qurilishda qo'llaniladi. Gips 150 - 170 ° S haroratgacha qizdirilganda, qisman suvsizlanish sodir bo'ladi, buning natijasida bizga alabaster deb ataladigan gips yonib ketadi. Alebastrni suv bilan xamirning mustahkamligigacha aralashtirib, massa tezda qattiqlashadi va bir turdagi toshga aylanadi. Alebastrning bu xususiyati faol ishlatiladi qurilish ishlari: Undan quyma va qoliplar tayyorlanadi. Shiva ishlarida alabaster ajralmas hisoblanadi biriktiruvchi material. Travma bo'limlaridagi bemorlarga maxsus mahkamlovchi qattiq bandajlar beriladi - ular alabaster asosida tayyorlanadi.
• Temir sulfat FeSO4 · 7H2O siyoh tayyorlash, yog'ochni emdirish, shuningdek, qishloq xo'jaligida zararkunandalarni yo'q qilish uchun ishlatiladi.
• Alum KCr(SO4)2 · 12H2O, KAl(SO4)2 · 12H2O va boshqalar boʻyoqlar ishlab chiqarishda va charm sanoatida (teri koʻnchilik) ishlatiladi.
• Ko'pchiligingiz mis sulfat CuSO4 · 5H2O ni bilasiz. Bu o'simlik kasalliklari va zararkunandalariga qarshi kurashda qishloq xo'jaligida faol yordamchi - don CuSO4 · 5H2O suvli eritmasi bilan ishlov beriladi va o'simliklarga püskürtülür. Ba'zi mineral bo'yoqlarni tayyorlash uchun ham ishlatiladi. Va kundalik hayotda u devorlardan mog'orni olib tashlash uchun ishlatiladi.
• Alyuminiy sulfat - u qog'oz va pulpa sanoatida qo'llaniladi.

Suyultirilgan shakldagi sulfat kislota qo'rg'oshin akkumulyatorlarida elektrolit sifatida ishlatiladi. Bundan tashqari, u yuvish vositalari va o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ammo ko'p hollarda u oleum shaklida bo'ladi - bu H2SO4 dagi SO3 eritmasi (siz oleumning boshqa formulalarini ham topishingiz mumkin).

Ajoyib fakt! Oleum konsentrlangan sulfat kislotaga qaraganda kimyoviy jihatdan faolroq, ammo shunga qaramay, u po'lat bilan reaksiyaga kirishmaydi! Aynan shuning uchun uni tashish sulfat kislotaning o'ziga qaraganda osonroqdir.

"Kislotalar malikasi" dan foydalanish doirasi haqiqatan ham keng ko'lamli bo'lib, uni sanoatda qo'llashning barcha usullari haqida gapirish qiyin. Bundan tashqari, oziq-ovqat sanoatida, suvni tozalashda, portlovchi moddalarni sintez qilishda va boshqa ko'plab maqsadlarda emulsifikator sifatida ishlatiladi.

Sulfat kislota tarixi

Bizning oramizda kim kamida bir marta mis sulfat haqida eshitmagan? Demak, u qadim zamonlarda o‘rganilgan, ayrim asarlarda esa boshlangan yangi davr olimlar vitriolning kelib chiqishi va ularning xususiyatlarini muhokama qilishdi. Vitriol yunon shifokori Dioskorid va Rim tabiat tadqiqotchisi Pliniy Elder tomonidan o'rganilgan va ular o'zlarining ishlarida o'tkazgan tajribalari haqida yozganlar. Tibbiy maqsadlarda turli xil vitriol moddalari qadimgi tabib Ibn Sino tomonidan ishlatilgan. Metallurgiyada vitriol qanday ishlatilganligi alkimyogarlarning asarlarida muhokama qilingan Qadimgi Gretsiya Panopolisdan Zosima.

Oltingugurt kislotasini olishning birinchi usuli kaliy alumini isitish jarayonidir va bu haqda 13-asrning alkimyoviy adabiyotida ma'lumotlar mavjud. O'sha paytda alumning tarkibi va jarayonning mohiyati alkimyogarlarga noma'lum edi, ammo 15-asrda sulfat kislotaning kimyoviy sintezi ataylab o'rganila boshlandi. Jarayon quyidagicha edi: alkimyogarlar oltingugurt va surma (III) sulfid Sb2S3 aralashmasini nitrat kislota bilan qizdirish orqali davolashdi.

O'rta asrlarda Evropada sulfat kislota "vitriol moyi" deb nomlangan, ammo keyin bu nom vitriol kislotasiga o'zgartirilgan.

17-asrda Iogann Glauber kaliy nitratining yonishi natijasida va mahalliy oltingugurt sulfat kislota olingan suv bug'lari ishtirokida. Oltingugurtning selitra bilan oksidlanishi natijasida oltingugurt oksidi olindi, u suv bug'i bilan reaksiyaga kirishdi, natijada yog'li konsistensiyaga ega suyuqlik paydo bo'ldi. Bu vitriol moyi edi va sulfat kislotaning bu nomi bugungi kunda ham mavjud.

18-asrning 30-yillarida londonlik farmatsevt Uord Joshua bu reaktsiyadan sulfat kislotani sanoat ishlab chiqarish uchun ishlatgan, ammo o'rta asrlarda uning iste'moli bir necha o'n kilogramm bilan cheklangan. Foydalanish doirasi tor edi: alkimyoviy tajribalar, qimmatbaho metallarni tozalash va dorixonada. Kichik hajmdagi konsentrlangan sulfat kislota bertolit tuzi bo'lgan maxsus gugurt ishlab chiqarishda ishlatilgan.

Vitriol kislotasi Rossiyada faqat 17-asrda paydo bo'lgan.

Birmingemda (Angliya) Jon Rubuk 1746 yilda sulfat kislota ishlab chiqarish uchun yuqoridagi usulni moslashtirdi va ishlab chiqarishni yo'lga qo'ydi. Shu bilan birga, u shisha idishlarga qaraganda arzonroq bo'lgan bardoshli katta qo'rg'oshinli kameralardan foydalangan.

Bu usul deyarli 200 yil davomida sanoatda o'z mavqeini saqlab qoldi va kameralarda 65% sulfat kislota olingan.

Bir muncha vaqt o'tgach, ingliz Glover va frantsuz kimyogari Gey-Lyussak jarayonning o'zini yaxshiladilar va 78% konsentratsiyada sulfat kislota olina boshladi. Ammo bunday kislota, masalan, bo'yoqlar ishlab chiqarish uchun mos emas edi.

19-asr boshlarida oltingugurt dioksidini oltingugurt angidridiga oksidlashning yangi usullari topildi.

Dastlab bu azot oksidi yordamida amalga oshirilgan, keyin esa platina katalizator sifatida ishlatilgan. Oltingugurt dioksidini oksidlashning bu ikki usuli yanada takomillashtirildi. Oltingugurt dioksidining platina va boshqa katalizatorlarda oksidlanishi kontakt usuli sifatida tanildi. Va bu gazning azot oksidlari bilan oksidlanishi sulfat kislota olishning azotli usuli deb ataladi.

Britaniyalik sirka kislotasi sotuvchisi Peregrine Philips oltingugurt oksidi (VI) va konsentrlangan sulfat kislota ishlab chiqarishning tejamkor jarayonini faqat 1831 yilda patentladi va u bugungi kunda dunyoga tanish. aloqa usuli uni qabul qilish.

Superfosfat ishlab chiqarish 1864 yilda boshlangan.

O'n to'qqizinchi asrning saksoninchi yillarida Evropada sulfat kislota ishlab chiqarish 1 million tonnaga etdi. Asosiy ishlab chiqaruvchilar Germaniya va Angliya bo'lib, dunyodagi sulfat kislotaning umumiy hajmining 72% ni ishlab chiqaradi.

Oltingugurt kislotasini tashish ko'p mehnat talab qiladigan va mas'uliyatli ishdir.

Sulfat kislota xavfli sinfga kiradi kimyoviy moddalar, va teri bilan aloqa qilganda kuchli kuyishga olib keladi. Bundan tashqari, u odamlarda kimyoviy zaharlanishga olib kelishi mumkin. Agar tashish paytida ma'lum qoidalarga rioya qilinmasa, sulfat kislota portlash qobiliyati tufayli odamlarga ham, atrof-muhitga ham ko'p zarar etkazishi mumkin.

Oltingugurt kislotasi 8-xavfli sinfga tegishli bo'lib, maxsus o'qitilgan va o'qitilgan mutaxassislar tomonidan tashilishi kerak. Oltingugurt kislotasini yetkazib berishning muhim sharti xavfli yuklarni tashish bo'yicha maxsus ishlab chiqilgan qoidalarga rioya qilishdir.

Avtomobil transportida tashish quyidagi qoidalarga muvofiq amalga oshiriladi:

1. Tashish uchun maxsus idishlar sulfat kislota yoki titan bilan reaksiyaga kirishmaydigan maxsus po'lat qotishmasidan tayyorlanadi. Bunday idishlar oksidlanmaydi. Xavfli sulfat kislota maxsus sulfat kislota kimyoviy rezervuarlarida tashiladi. Ular dizaynda farqlanadi va sulfat kislota turiga qarab tashish uchun tanlanadi.
2. Tuzli kislotani tashishda maxsus izotermik termosidlar olinadi, ularda saqlash uchun. kimyoviy xossalari kislota kerakli haroratda saqlanadi.
3. Agar oddiy kislota tashilgan bo'lsa, u holda sulfat kislota tanki tanlanadi.
4. Oltingugurt kislotasini yo'l bilan tashish, masalan, tutunli, suvsiz, konsentrlangan, akkumulyatorlar va qo'lqoplar uchun maxsus idishlar: tanklar, bochkalar, konteynerlarda amalga oshiriladi.
5. Xavfli yuklarni tashish faqat ADR sertifikatiga ega haydovchilar tomonidan amalga oshirilishi mumkin.
6. Sayohat vaqti hech qanday cheklovlarga ega emas, chunki tashish paytida siz ruxsat etilgan tezlikka qat'iy rioya qilishingiz kerak.
7. Tashish vaqtida maxsus marshrut quriladi, u aylanib o'tadigan joylarni o'tishi kerak katta klaster odamlar va ishlab chiqarish ob'ektlari.
8. Transportda maxsus belgilar va xavfli belgilar bo'lishi kerak.

Sulfat kislotaning odamlar uchun xavfli xususiyatlari

Oltingugurt kislotasi inson tanasi uchun katta xavf tug'diradi. Uning toksik ta'siri nafaqat teri bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqa qilganda, balki uning bug'larini inhalatsiyalashda, oltingugurt dioksidi chiqarilganda ham sodir bo'ladi. Xavfli ta'sirlarga quyidagilar kiradi:

• Nafas olish tizimi;
• Teri;
• Shilliq pardalar.

Tananing intoksikatsiyasi ko'pincha sulfat kislota tarkibiga kiradigan mishyak bilan kuchayishi mumkin.

Muhim! Ma'lumki, kislota teri bilan aloqa qilganda kuchli kuyishlar paydo bo'ladi. Sulfat kislota bug'lari bilan zaharlanish ham xavfli emas. Havodagi sulfat kislotaning xavfsiz dozasi 1 kvadrat metr uchun atigi 0,3 mg ni tashkil qiladi.

Agar sulfat kislota shilliq qavatlarga yoki teriga tushsa, yaxshi davolanmaydigan kuchli kuyish paydo bo'ladi. Agar kuyish miqyosda sezilarli bo'lsa, jabrlanuvchi kuyish kasalligini rivojlantiradi, bu esa o'z vaqtida malakali tibbiy yordam ko'rsatilmasa, hatto o'limga olib kelishi mumkin.

Muhim! Voyaga etgan odam uchun sulfat kislotaning halokatli dozasi 1 litr uchun atigi 0,18 sm.

Albatta, kislotaning toksik ta'sirini "o'zingiz uchun tajriba qiling" oddiy hayot muammoli. Ko'pincha kislota bilan zaharlanish eritma bilan ishlashda sanoat xavfsizligi choralariga e'tibor bermaslik tufayli yuzaga keladi.

Sulfat kislota bug'lari bilan ommaviy zaharlanish ishdagi texnik muammolar yoki beparvolik tufayli yuzaga kelishi mumkin va atmosferaga ommaviy ravishda tarqaladi. Bunday holatlarning oldini olish uchun maxsus xizmatlar ishlaydi, ularning vazifasi xavfli kislota ishlatiladigan ishlab chiqarish faoliyatini nazorat qilishdir.

Sulfat kislota bilan zaharlanishda qanday belgilar kuzatiladi?

Agar kislota yutilgan bo'lsa:

• Ovqat hazm qilish organlari hududida og'riq.
• Ko'ngil aynishi va qayt qilish.
• Jiddiy ichak buzilishlari natijasida anormal ichak harakati.
• Tuprikning kuchli sekretsiyasi.
• Buyraklarga toksik ta'sir ko'rsatishi tufayli siydik qizil rangga ega bo'ladi.
• Halqum va tomoqning shishishi. Xirillash va ovoz xirillash paydo bo'ladi. Bu bo'g'ilishdan o'limga olib kelishi mumkin.
• Tish go'shtida jigarrang dog'lar paydo bo'ladi.
• Teri ko'k rangga aylanadi.

Teri kuyganda, kuyish kasalligiga xos bo'lgan barcha asoratlar bo'lishi mumkin.

Bug 'zaharlanishida quyidagi rasm kuzatiladi:

• Ko'zning shilliq qavatining kuyishi.
• Burundan qon ketishi.
• Nafas olish yo'llarining shilliq qavatining kuyishi. Bunday holda, jabrlanuvchi kuchli og'riqni boshdan kechiradi.
• Bo'g'ilish belgilari bilan gırtlakning shishishi (kislorod etishmasligi, teri ko'k rangga aylanadi).
• Agar zaharlanish kuchli bo'lsa, ko'ngil aynishi va qayt qilish mumkin.

Bilish muhim! Yutishdan keyin kislota bilan zaharlanish bug'larni inhalatsiyadan zaharlanishdan ko'ra ancha xavflidir.

Sulfat kislotasi shikastlanishi uchun birinchi yordam va terapevtik muolajalar

Sulfat kislota bilan aloqa qilganda quyidagi amallarni bajaring:

• Avvalo tez yordam chaqiring. Agar suyuqlik ichkariga kirsa, oshqozonni iliq suv bilan yuving. Shundan so'ng siz kichik qultumlarda 100 gramm kungaboqar yoki zaytun moyini ichishingiz kerak bo'ladi. Bundan tashqari, siz muz bo'lagini yutib, sut yoki kuygan magnesiya ichishingiz kerak. Bu sulfat kislota konsentratsiyasini kamaytirish va insonning ahvolini engillashtirish uchun amalga oshirilishi kerak.
• Agar kislota ko'zingizga kirsa, ularni oqadigan suv bilan yuvishingiz kerak, keyin ularni dikain va novokain eritmasi bilan tomizishingiz kerak.
• Agar kislota teriga tushsa, kuygan joyni oqadigan suv ostida yaxshilab yuvib tashlang va soda bilan bandaj qo'ying. Taxminan 10-15 daqiqa davomida yuvishingiz kerak.
• Bug 'zaharlanishida siz toza havoga chiqishingiz kerak, shuningdek, ta'sirlangan shilliq qavatlarni imkon qadar tezroq suv bilan yuvib tashlang.

Kasalxona sharoitida davolanish kuyish maydoniga va zaharlanish darajasiga bog'liq bo'ladi. Og'riqni yo'qotish faqat novokain bilan amalga oshiriladi. Ta'sir qilingan hududda infektsiyaning rivojlanishiga yo'l qo'ymaslik uchun bemorga antibiotik terapiyasi kursi beriladi.

Oshqozon qon ketishida plazma yoki qon quyish qo'llaniladi. Qon ketish manbasini jarrohlik yo'li bilan yo'q qilish mumkin.

1. Sulfat kislota tabiatda 100% sof holda uchraydi. Misol uchun, Italiyada, Sitsiliyada, O'lik dengizda siz noyob hodisani ko'rishingiz mumkin - sulfat kislota to'g'ridan-to'g'ri tubdan sizib chiqadi! Va bu sodir bo'ladi: piritdan er qobig'i Bunday holda, u uning shakllanishi uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi. Bu joy O'lim ko'li deb ham ataladi va hatto hasharotlar ham uning yonida uchishdan qo'rqishadi!
2. Katta vulqon otilishidan keyin yer atmosferasi sulfat kislota tomchilari tez-tez topilishi mumkin va bunday hollarda "aybdor" keltirishi mumkin Salbiy oqibatlar atrof-muhitga va jiddiy iqlim o'zgarishiga olib keladi.
3. Sulfat kislota suvni faol singdiruvchi moddadir, shuning uchun u gazni qurituvchi sifatida ishlatiladi. Qadimgi kunlarda, yopiq derazalarning tumanlanishiga yo'l qo'ymaslik uchun, bu kislota bankalarga quyiladi va deraza teshiklari oynalari orasiga qo'yiladi.
4. Sulfat kislota kislotali yomg'irning asosiy sababidir. asosiy sabab Kislota yomg'irining hosil bo'lishi havoning oltingugurt dioksidi bilan ifloslanishi bo'lib, suvda eriganida sulfat kislota hosil qiladi. Oltingugurt dioksidi, o'z navbatida, qazib olinadigan yoqilg'i yoqilganda chiqariladi. Kislota yomg'irida o'rganildi o'tgan yillar, nitrat kislota miqdori ortdi. Ushbu hodisaning sababi oltingugurt dioksidi emissiyasini kamaytirishdir. Shunga qaramay, kislotali yomg'irning asosiy sababi sulfat kislota bo'lib qolmoqda.

Biz sizga video tanlovini taklif qilamiz qiziqarli tajribalar sulfat kislota bilan.

Sulfat kislotaning shakarga quyilganda reaktsiyasini ko'rib chiqaylik. Kolbaga shakar qo'shilgan sulfat kislotaning birinchi soniyalarida aralashma qorayadi. Bir necha soniyadan keyin modda qora rangga aylanadi. Keyin eng qiziqarli narsa sodir bo'ladi. Massa tez o'sib, kolbadan tashqariga ko'tarila boshlaydi. Chiqarish - g'ovakli ko'mirga o'xshash, asl hajmdan 3-4 baravar katta.

Video muallifi Coca-Cola bilan reaksiyani solishtirishni taklif qiladi xlorid kislotasi va sulfat kislota. Coca-Cola xlorid kislotasi bilan aralashtirilganda, vizual o'zgarishlar kuzatilmaydi, ammo sulfat kislota bilan aralashganda, Coca-Cola qaynay boshlaydi.

Sulfat kislota tualet qog'ozi bilan aloqa qilganda qiziqarli shovqinni kuzatish mumkin. Tualet qog'ozi tsellyulozadan tayyorlanadi. Kislota tsellyuloza molekulasiga tushganda, u darhol parchalanib, erkin uglerodni chiqaradi. Kislota yog'och bilan aloqa qilganda shunga o'xshash kuyish kuzatilishi mumkin.

Men konsentrlangan kislotali kolbaga kaliyning kichik qismini qo'shaman. Birinchi soniyada tutun chiqariladi, shundan so'ng metall bir zumda yonadi, yonadi va portlaydi, bo'laklarga bo'linadi.

IN keyingi tajriba Sulfat kislota gugurtga tegsa, u alangalanadi. Tajribaning ikkinchi qismida ular suvga cho'mishadi alyuminiy folga ichida aseton va gugurt bilan. Folga bir zumda isitiladi, bo'shatiladi katta miqdor tutun va uning to'liq erishi.

Sulfat kislotaga pishirish soda qo'shilganda qiziqarli ta'sir kuzatiladi. Soda bir zumda rangga aylanadi sariq. Reaktsiya tez qaynash va hajmning oshishi bilan davom etadi.

Yuqoridagi barcha tajribalarni uyda o'tkazishni qat'iy tavsiya qilamiz. Sulfat kislota juda agressiv va zaharli moddadir. Bunday tajribalar majburiy shamollatish bilan jihozlangan maxsus xonalarda o'tkazilishi kerak. Sulfat kislota bilan reaksiyalarda ajralib chiqadigan gazlar juda zaharli bo'lib, nafas olish yo'llariga zarar etkazishi va tananing zaharlanishiga olib kelishi mumkin. Bundan tashqari, shunga o'xshash tajribalar teri va nafas olish tizimi uchun shaxsiy himoya vositalari yordamida amalga oshiriladi. O'zingizni asrang!

Har qanday kislota murakkab moddadir, uning molekulasida bir yoki bir nechta vodorod atomlari va kislota qoldig'i mavjud.

Sulfat kislotaning formulasi H2SO4. Binobarin, sulfat kislota molekulasida ikkita vodorod atomi va kislotali qoldiq SO4 mavjud.

Oltingugurt oksidi suv bilan reaksiyaga kirishganda sulfat kislota hosil bo'ladi

SO3+H2O -> H2SO4

Sof 100% sulfat kislota (monogidrat) - og'ir suyuqlik, moy kabi yopishqoq, rangsiz va hidsiz, nordon "mis" ta'mi. Allaqachon +10 ° C haroratda u qattiqlashadi va kristall massaga aylanadi.

Konsentrlangan sulfat kislota taxminan 95% H2 SO4 ni o'z ichiga oladi. Va -20 ° C dan past haroratlarda qattiqlashadi.

Suv bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislota suvda yaxshi eriydi, u bilan har qanday nisbatda aralashadi. Shu bilan birga, u ajralib turadi katta miqdorda issiqlik.

Sulfat kislota havodan suv bug'ini o'zlashtirishi mumkin. Bu xususiyat sanoatda gazlarni quritish uchun ishlatiladi. Gazlar sulfat kislotasi solingan maxsus idishlardan o‘tkazib quritiladi. Albatta, bu usul faqat u bilan reaksiyaga kirishmaydigan gazlar uchun ishlatilishi mumkin.

Ma'lumki, sulfat kislota ko'plab organik moddalar, ayniqsa uglevodlar bilan aloqa qilganda, bu moddalar ko'mirlanadi. Gap shundaki, uglevodlar suv kabi vodorod va kislorodni ham o'z ichiga oladi. Sulfat kislota bu elementlarni ulardan uzoqlashtiradi. Qolgan narsa ko'mir.

IN suvli eritma H2SO4 ko'rsatkichlari lakmus va metil apelsin qizil rangga aylanadi, bu esa bu eritmaning nordon ta'mga ega ekanligini ko'rsatadi.

Metallar bilan o'zaro ta'siri

Boshqa har qanday kislota singari, sulfat kislota ham molekulasidagi vodorod atomlarini metall atomlari bilan almashtirishga qodir. U deyarli barcha metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Suyultirilgan sulfat kislota oddiy kislota kabi metallar bilan reaksiyaga kirishadi. Reaksiya natijasida kislotali qoldiq SO4 va vodorod bo'lgan tuz hosil bo'ladi.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

A konsentrlangan sulfat kislota juda kuchli oksidlovchi moddadir. U kuchlanish seriyasidagi holatidan qat'i nazar, barcha metallarni oksidlaydi. Va metallar bilan reaksiyaga kirishganda, uning o'zi SO2 ga kamayadi. Vodorod ajralib chiqmaydi.

Su + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ammo oltin, temir, alyuminiy va platina guruhidagi metallar sulfat kislotada oksidlanmaydi. Shuning uchun sulfat kislota po'lat rezervuarlarda tashiladi.

Bunday reaksiyalar natijasida olingan sulfat kislota tuzlari sulfatlar deyiladi. Ular rangsiz va oson kristallanadi. Ulardan ba'zilari suvda yaxshi eriydi. Faqat CaSO4 va PbSO4 ozgina eriydi. BaSO4 suvda deyarli erimaydi.

Bazalar bilan o'zaro ta'sir qilish

Kislotalar va asoslar o'rtasidagi reaktsiya neytrallanish reaktsiyasi deb ataladi. Sulfat kislotaning neytrallanish reaktsiyasi natijasida kislota qoldig'i SO4 va suv H2O bo'lgan tuz hosil bo'ladi.

Sulfat kislotani neytrallash reaksiyalariga misollar:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Sulfat kislota eruvchan va erimaydigan asoslar bilan neytrallash bilan reaksiyaga kirishadi.

Sulfat kislota molekulasi ikkita vodorod atomiga ega va uni neytrallash uchun ikkita asos kerak bo'lganligi sababli, u ikki asosli kislota deb tasniflanadi.

Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri

Kimdan maktab kursi kimyo biz bilamizki, oksidlar deyiladi murakkab moddalar, ikkita kimyoviy elementni o'z ichiga oladi, ulardan biri -2 oksidlanish holatidagi kisloroddir. Asosiy oksidlar 1, 2 va ba'zi 3 valentlik metallarning oksidlari deyiladi. Asosiy oksidlarga misollar: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

Sulfat kislota neytrallanish reaksiyasida asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ushbu reaksiya natijasida, asoslar bilan reaksiyada bo'lgani kabi, tuz va suv hosil bo'ladi. Tuz tarkibida kislotali qoldiq SO4 mavjud.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Tuzlar bilan o'zaro ta'siri

Sulfat kislota kuchsizroq yoki uchuvchi kislotalarning tuzlari bilan reaksiyaga kirishib, bu kislotalarni ulardan siqib chiqaradi. Bu reaksiya natijasida kislotali qoldiq SO4 bo'lgan tuz va kislota hosil bo'ladi

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Sulfat kislota va uning birikmalarini qo'llash

Bariy pyuresi BaSO4 rentgen nurlarini blokirovka qilishga qodir. Inson tanasining ichi bo'sh organlarini u bilan to'ldirib, rentgenologlar ularni tekshiradilar.

Tibbiyot va qurilishda tabiiy gips CaSO4 * 2H2O va kaltsiy sulfat kristalli gidrat keng qo'llaniladi. Glauber tuzi Na2SO4 * 10H2O tibbiyot va veterinariyada, kimyo sanoatida soda va shisha ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Mis sulfat CuSO4 * 5H2O zararkunandalar va o'simlik kasalliklariga qarshi kurashda foydalanadigan bog'bonlar va agronomlarga ma'lum.

Sulfat kislota sanoatning turli sohalarida keng qo'llaniladi: kimyo, metallga ishlov berish, neft, to'qimachilik, charm va boshqalar.