Bunday element maktab o'quv dasturi Kimyo ko'pgina zamonaviy maktab o'quvchilari uchun juda ko'p qiyinchiliklarni keltirib chiqarganligi sababli, birikmalardagi oksidlanish darajasini kam odam aniqlay oladi. Eng katta qiyinchiliklarni o'qiyotgan maktab o'quvchilari, ya'ni boshlang'ich sinf o'quvchilari (8-9-sinflar) boshdan kechiradi. Mavzuni noto'g'ri tushunish maktab o'quvchilarida ushbu fanga nisbatan dushmanlik paydo bo'lishiga olib keladi.
O'qituvchilar o'rta va yuqori sinf o'quvchilarining kimyo fanini bunday "yoqtirmaslik" ning bir qator sabablarini aniqlaydilar: murakkab kimyoviy atamalarni tushunishni istamaslik, muayyan jarayonni ko'rib chiqish uchun algoritmlardan foydalana olmaslik, matematik bilimlar bilan bog'liq muammolar. Rossiya Federatsiyasi Ta'lim vazirligi fanning mazmuniga jiddiy o'zgarishlar kiritdi. Bundan tashqari, kimyo o'qitish uchun soatlar soni ham "qisqartirilgan". Bu fan bo'yicha bilim sifatiga salbiy ta'sir ko'rsatdi va fanni o'rganishga qiziqishning pasayishiga olib keldi.
Maktab o'quvchilari uchun kimyo kursining qaysi mavzulari eng qiyin?
tomonidan yangi dastur hozirgi kungacha akademik intizom Boshlang'ich maktabning "kimyosi" bir nechta jiddiy mavzularni o'z ichiga oladi: D. I. Mendeleevning elementlar davriy tizimi, sinflar. noorganik moddalar, ion almashinuvi. Sakkizinchi sinf o'quvchilari uchun eng qiyin narsa - oksidlarning oksidlanish darajasini aniqlash.
Tartibga solish qoidalari
Avvalo, talabalar oksidlar kislorodni o'z ichiga olgan murakkab ikki elementli birikmalar ekanligini bilishlari kerak. Majburiy shart Ikkilik birikmaning oksidlar sinfiga mansubligi kislorodning bu birikmada ikkinchi o'rinda turishidir.
Kislota oksidi algoritmi
Boshlash uchun shuni ta'kidlaymizki, darajalar elementlarning valentligining sonli ifodasidir. Kislotali oksidlar valentligi to'rtdan ettigacha bo'lgan metall bo'lmagan yoki metallar tomonidan hosil bo'ladi, bunday oksidlarda ikkinchisi doimo kisloroddir.
Oksidlarda kislorodning valentligi har doim ikkitaga to'g'ri keladi, uni aniqlash mumkin davriy jadval D.I.Mendeleyevning elementlari. Davriy jadvalning asosiy kichik guruhining 6-guruhida joylashgan kislorod kabi odatiy bo'lmagan metall o'zining tashqi energiya darajasini to'liq bajarish uchun ikkita elektronni qabul qiladi. Kislorodli birikmalardagi metall bo'lmaganlar ko'pincha yuqori valentlikni namoyon qiladi, bu guruhning o'zi soniga to'g'ri keladi. Oksidlanish holatini unutmaslik kerak kimyoviy elementlar Bu ijobiy (salbiy) raqamni qabul qiladigan ko'rsatkich.
Formulaning boshida joylashgan nometall ijobiy oksidlanish holatiga ega. Oksidlardagi metall bo'lmagan kislorod barqaror, uning indeksi -2 ga teng. Kislota oksidlaridagi qiymatlarning joylashishi ishonchliligini tekshirish uchun siz kiritgan barcha raqamlarni ma'lum bir elementning indekslariga ko'paytirishingiz kerak bo'ladi. Agar berilgan darajalarning barcha ijobiy va salbiy tomonlari umumiy yig'indisi 0 bo'lsa, hisob-kitoblar ishonchli hisoblanadi.
Ikki elementli formulalarni tuzish
Elementlar atomlarining oksidlanish darajasi ikki elementdan birikmalar hosil qilish va yozish imkoniyatini beradi. Formula yaratishda, birinchidan, ikkala belgi yonma-yon yoziladi va kislorod har doim ikkinchi o'rinda turadi. Har bir qayd etilgan belgilarning ustiga oksidlanish darajasining qiymatlari yoziladi, so'ngra topilgan raqamlar orasida qoldiqsiz ikkala raqamga bo'linadigan raqam mavjud. Bu ko'rsatkich ikki elementli moddaning birinchi va ikkinchi komponentlari uchun indekslarni olish, oksidlanish darajasining raqamli qiymatiga alohida bo'linishi kerak. Eng yuqori oksidlanish darajasi odatiy metall bo'lmaganning eng yuqori valentligining qiymatiga son jihatdan teng va PSda metall bo'lmaganlar joylashgan guruh soniga bir xil bo'ladi.
Asosiy oksidlarda raqamli qiymatlarni o'rnatish algoritmi
Oksidlar bunday birikmalar hisoblanadi tipik metallar. Barcha birikmalarda ular +1 yoki +2 dan ortiq bo'lmagan oksidlanish darajasi indeksiga ega. Metall qanday oksidlanish darajasiga ega bo'lishini tushunish uchun siz davriy jadvaldan foydalanishingiz mumkin. Birinchi guruhning asosiy kichik guruhlari metallari uchun bu parametr doimo doimiy bo'lib, u guruh raqamiga o'xshaydi, ya'ni +1.
Ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhidagi metallar ham barqaror oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi, raqamli ko'rsatkichlarda +2. Oksidlarning umumiy oksidlanish darajasi ularning indekslarini (raqamlarini) hisobga olgan holda nolga teng bo'lishi kerak, chunki kimyoviy molekula neytral, zaryadsiz zarracha hisoblanadi.
Kislorodli kislotalarda oksidlanish darajalarining joylashishi
Kislotalar - bir yoki bir nechta vodorod atomlaridan tashkil topgan murakkab moddalar, ular qandaydir kislotali qism bilan bog'langan. Oksidlanish darajalari raqamlar ekanligini hisobga olsak, ularni hisoblash uchun ba'zi matematik ko'nikmalar talab qilinadi. Kislotalardagi vodorod (proton) uchun bu ko'rsatkich har doim barqaror va +1 ni tashkil qiladi. Keyinchalik, manfiy kislorod ioni uchun oksidlanish holatini ko'rsatishingiz mumkin, u ham barqaror, -2.
Faqatgina ushbu bosqichlardan so'ng formulaning markaziy komponentining oksidlanish darajasini hisoblash mumkin. Aniq misol sifatida, H2SO4 sulfat kislotadagi elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashni ko'rib chiqing. Buni molekulasida hisobga olgan holda murakkab modda tarkibida ikkita vodorod protoni, 4 ta kislorod atomi bor, +2+X-8=0 ko'rinishdagi ifodani olamiz. Yig'indi nolga teng bo'lishi uchun oltingugurt +6 oksidlanish darajasiga ega bo'ladi
Tuzlarda oksidlanish darajalarining joylashishi
Tuzlar metall ionlari va bir yoki bir nechta kislotali qoldiqlardan tashkil topgan murakkab birikmalardir. Har birining oksidlanish darajalarini aniqlash metodikasi komponentlar murakkab tuzda kislorodli kislotalar bilan bir xil bo'ladi. Elementlarning oksidlanish darajasi ekanligini hisobga olsak raqamli ko'rsatkich, metallning oksidlanish darajasini to'g'ri ko'rsatish muhimdir.
Agar tuzni hosil qiluvchi metall asosiy kichik guruhda joylashgan bo'lsa, uning oksidlanish darajasi barqaror bo'ladi, guruh raqamiga mos keladi va ijobiy qiymatdir. Agar tuz tarkibida xuddi shunday PS kichik guruhining metalli bo'lsa, turli metallar kislota qoldig'i bilan aniqlanishi mumkin. Metallning oksidlanish darajasi o'rnatilgandan so'ng, (-2) o'rnating, so'ngra kimyoviy tenglama yordamida markaziy elementning oksidlanish darajasini hisoblang.
Misol sifatida, ( dagi elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlashni ko'rib chiqing. o'rtacha tuz). NaNO3. Tuz 1-guruhning asosiy kichik guruhining metallidan hosil bo'ladi, shuning uchun natriyning oksidlanish darajasi +1 bo'ladi. Nitratlardagi kislorod -2 oksidlanish darajasiga ega. Oksidlanish darajasining son qiymatini aniqlash uchun tenglama +1+X-6=0 bo'ladi. Qaror qabul qilish berilgan tenglama, biz X +5 bo'lishi kerakligini tushunamiz, bu
OVRdagi asosiy atamalar
Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari uchun maktab o'quvchilari o'rganishi kerak bo'lgan maxsus atamalar mavjud.
Atomning oksidlanish darajasi - uning ba'zi ionlar yoki atomlardan elektronlarni o'ziga biriktirish (boshqalarga berish) qobiliyatidir.
Neytral atomlar yoki zaryadlangan ionlar oksidlovchi vosita hisoblanadi. kimyoviy reaksiya elektronlarni o'zlariga biriktirish.
Qaytaruvchi vosita zaryadsiz atomlar yoki zaryadlangan ionlar bo'ladi, bu jarayonda kimyoviy o'zaro ta'sir o'z elektronlarini yo'qotadi.
Oksidlanish elektronlarni berish jarayoni sifatida qaraladi.
Qaytarilish zaryadsiz atom yoki ion tomonidan qo'shimcha elektronlarni qabul qilishni o'z ichiga oladi.
Oksidlanish-qaytarilish jarayoni atomning oksidlanish darajasi majburiy ravishda o'zgarib turadigan reaktsiya bilan tavsiflanadi. Ushbu ta'rif reaktsiyaning ODD ekanligini qanday aniqlash mumkinligi haqida tushuncha beradi.
OVRni tahlil qilish qoidalari
Ushbu algoritm yordamida siz har qanday kimyoviy reaktsiyadagi koeffitsientlarni tartibga solishingiz mumkin.
Maqsad: Valentlikni o'rganishni davom eting. Oksidlanish darajasi haqida tushuncha bering. Oksidlanish darajalarining turlarini ko'rib chiqing: ijobiy, salbiy, nol qiymat. Murakkab tarkibidagi atomning oksidlanish darajasini to'g'ri aniqlashni o'rganing. O'rganilayotgan tushunchalarni taqqoslash va umumlashtirish usullarini o'rgatish; tomonidan oksidlanish darajasini aniqlash malakalarini shakllantirish kimyoviy formulalar; ko'nikmalarni rivojlantirishda davom eting mustaqil ish; mantiqiy fikrlashni rivojlantirishga yordam beradi. bag'rikenglik (bag'rikenglik va boshqalarning fikriga hurmat) va o'zaro yordam tuyg'usini rivojlantirish; estetik tarbiyani amalga oshirish (taxta va daftarlarni loyihalash orqali, taqdimotlardan foydalanishda).
Darslar davomida
I. Tashkiliy vaqt
Talabalarni dars uchun tekshirish.
II. Darsga tayyorgarlik.
Dars uchun sizga kerak bo'ladi: D.I.Mendeleyev davriy tizimi, darslik, ish daftarlari, ruchkalar, qalamlar.
III. Uy vazifasini tekshirish.
Frontal so'rov, ba'zilari kartalar, testlar yordamida doskada ishlaydi va bu bosqichning yakuni intellektual o'yin bo'ladi.
1. Kartochkalar bilan ishlash.
1 ta karta
Aniqlash massa ulushlari(%) karbonat angidriddagi uglerod va kislorod (CO 2 ) .
2 ta karta
H 2 S molekulasidagi boglanish turini aniqlang.Molekulaning strukturaviy va elektron formulalarini yozing.
2. Frontal tekshirish
- Kimyoviy bog'lanish nima?
- Kimyoviy bog'lanishning qanday turlarini bilasiz?
- Qaysi bog`lanish kovalent bog` deb ataladi?
- Qanday kovalent bog'lanishlar ajralib turadi?
- Valentlik nima?
- Valentlikni qanday aniqlaymiz?
- Qaysi elementlar (metalllar va metall bo'lmaganlar) o'zgaruvchan valentlikka ega?
3. Sinov
1. Qutbsiz kovalent bog'lanish qaysi molekulalarda mavjud?
2 . Kovalent qutbsiz bog‘lanish hosil bo‘lganda qaysi molekula uchlik bog‘ hosil qiladi?
3 . Musbat zaryadlangan ionlar nima deyiladi?
A) kationlar
B) molekulalar
B) anionlar
D) kristallar
4. Ionli birikmaning moddalari qaysi qatorda joylashgan?
A) CH 4, NH 3, Mg
B) CI 2, MgO, NaCI
B) MgF 2, NaCI, CaCI 2
D) H 2 S, HCI, H 2 O
5 . Valentlik quyidagicha aniqlanadi:
A) guruh raqami bo‘yicha
B) juftlanmagan elektronlar soni bo'yicha
B) turi bo'yicha kimyoviy bog'lanish
D) davr raqami bo'yicha.
4. Intellektual o'yin"Tic Tac Toe" »
Kovalent qutbli bog'langan moddalarni toping.
IV. Yangi materialni o'rganish
Oksidlanish darajasi molekuladagi atom holatining muhim xususiyatidir. Valentlik atomdagi juftlashtirilmagan elektronlar soni, yolg'iz elektron juftli orbitallar, faqat atomning qo'zg'alish jarayonida aniqlanadi. Elementning eng yuqori valentligi odatda guruh raqamiga teng. Turli xil kimyoviy bog'lanishlarga ega bo'lgan birikmalarda oksidlanish darajasi turlicha hosil bo'ladi.
Turli xil kimyoviy bog'langan molekulalar uchun oksidlanish darajasi qanday hosil bo'ladi?
1) Ion bog langan birikmalarda elementlarning oksidlanish darajalari ionlarning zaryadlariga teng bo ladi.
2) Kovalent qutbsiz aloqaga ega birikmalarda (molekulalarda oddiy moddalar) elementlarning oksidlanish darajasi 0 ga teng.
N 2 0, CI 2 0 , F 2 0 , S 0 , A.I. 0
3) Kovalent qutbli bog ga ega bo lgan molekulalar uchun oksidlanish darajasi ionli kimyoviy bog ga ega bo lgan molekulalar kabi aniqlanadi.
Elementlarning oksidlanish darajasi molekula ionlardan iborat deb faraz qilsak, uning atomining molekuladagi shartli zaryadidir.
Atomning oksidlanish darajasi, uning valentligidan farqli o'laroq, belgiga ega. Bu ijobiy, salbiy va nol bo'lishi mumkin.
Valentlik element belgisi ustidagi rim raqamlari bilan ko'rsatilgan:
II |
I |
IV |
Fe |
Cu |
S, |
va oksidlanish darajasi arab raqamlari bilan element belgilari ustidagi zaryad bilan ko'rsatilgan ( Mg +2 , Ca +2,Na +1,C.I.ˉ¹).
Musbat oksidlanish darajasi bu atomlarga berilgan elektronlar soniga teng. Atom element joylashgan guruhning soniga mos keladigan barcha valentlik elektronlarini (asosiy guruhlar uchun bu tashqi darajadagi elektronlar) berishi mumkin, shu bilan birga eng yuqori oksidlanish holatini ko'rsatadi (OF 2 bundan mustasno). Masalan: II guruhning asosiy kichik guruhining eng yuqori oksidlanish darajasi +2 ( Zn +2) Ijobiy daraja F, He, Ne dan tashqari metallar va nometalllar tomonidan namoyon bo'ladi. Masalan: C+4,Na+1 , Al+3
Salbiy oksidlanish darajasi ma'lum bir atom tomonidan qabul qilingan elektronlar soniga teng bo'lib, u faqat metall bo'lmaganlar tomonidan namoyon bo'ladi. Metall bo'lmagan atomlar tashqi darajani to'ldirish uchun qanchalik ko'p elektron qo'shadi, shuning uchun salbiy darajani ko'rsatadi.
IV-VII guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari uchun minimal oksidlanish darajasi son jihatdan tengdir.
Masalan:
Oksidlanish darajasining eng yuqori va eng past oksidlanish darajalari orasidagi qiymati oraliq deyiladi:
Yuqori |
O'rta |
Eng past |
C +3, C +2, C 0, C -2 |
||
Kovalent qutbsiz aloqaga ega birikmalarda (oddiy moddalar molekulalarida) elementlarning oksidlanish darajasi 0 ga teng: N 2 0 , BILANI 2 0 , F 2 0 , S 0 , A.I. 0
Murakkab tarkibidagi atomning oksidlanish darajasini aniqlash uchun bir qator qoidalarni hisobga olish kerak:
1. Oksidlanish holatiFbarcha ulanishlarda “-1” ga teng.Na +1 F -1 , H +1 F -1
2. Aksariyat birikmalarda kislorodning oksidlanish darajasi (-2) istisno: OF 2 , bu erda oksidlanish darajasi O +2F -1
3. Vodorodning aksar birikmalardagi oksidlanish darajasi +1 ga teng, faol metallar bilan birikmalardan tashqari, oksidlanish darajasi (-1): Na +1 H -1
4. Asosiy kichik guruhlar metallarining oksidlanish darajasiI, II, IIIbarcha birikmalardagi guruhlar +1,+2,+3.
Doimiy oksidlanish darajasiga ega bo'lgan elementlar:
A) ishqoriy metallar (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - oksidlanish darajasi +1
B) guruhning II asosiy kichik guruhining elementlari (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - oksidlanish darajasi +2
B) III guruh elementi: Al - oksidlanish darajasi +3
Murakkablarda formulalar tuzish algoritmi:
1 yo'l
1 . Elektromanfiyligi past bo'lgan element birinchi o'ringa, ikkinchi o'ringa esa yuqori elektronga ega bo'lgan element yoziladi.
2 . Birinchi o'rinda yozilgan element musbat zaryadga ega "+", ikkinchi o'rinda yozilgan element esa manfiy zaryadga ega "-".
3 . Har bir element uchun oksidlanish darajasini ko'rsating.
4 . Oksidlanish darajalarining umumiy karralisini toping.
5. Eng kichik umumiy ko'paytmani oksidlanish darajalarining qiymatiga bo'ling va natijada olingan indekslarni mos keladigan element belgisidan keyin pastki o'ng tomonga belgilang.
6. Agar oksidlanish darajasi juft bo'lsa - g'alati bo'lsa, ular pastki o'ngdagi belgining yonida "+" va "-" belgilarisiz xoch - kesishadi:
7. Oksidlanish soni juft qiymatga ega bo'lsa, avval ularni kamaytirish kerak eng kichik qiymat oksidlanish holatini belgilang va "+" va "-" belgilarisiz xoch qo'ying: C +4 O -2
2-usul
1 . N ning oksidlanish darajasini X bilan belgilaymiz, O ning oksidlanish darajasini ko'rsatamiz: N 2 xO 3 -2
2 . Manfiy zaryadlar yig'indisini aniqlang, buning uchun kislorodning oksidlanish darajasini kislorod indeksiga ko'paytiring: 3· (-2) = -6
3 Molekulaning elektr neytral bo'lishi uchun siz musbat zaryadlar yig'indisini aniqlashingiz kerak: X2 = 2X
4 .Algebraik tenglama tuzing:
N 2 + 3 O 3 –2
V. Mustahkamlash
1) “Ilon” nomli o‘yin bilan mavzuni mustahkamlash.
O'yin qoidalari: o'qituvchi kartalarni tarqatadi. Har bir karta bitta savol va boshqa savolga bitta javobni o'z ichiga oladi.
O'qituvchi o'yinni boshlaydi. Savol o'qilgandan so'ng, kartada mening savolimga javob bo'lgan talaba qo'lini ko'tarib javobni aytadi. Agar javob to'g'ri bo'lsa, u o'z savolini o'qiydi va bu savolga javob bo'lgan talaba qo'lini ko'taradi va javob beradi va hokazo. To'g'ri javoblar iloni hosil bo'ladi.
- Kimyoviy element atomining oksidlanish darajasi qanday va qayerda ko'rsatilgan?
Javob: "+" va "-" zaryadli element belgisi ustidagi arab raqami. - Kimyoviy elementlar atomlarida oksidlanish darajasining qanday turlari ajratiladi?
Javob: oraliq - Metall qanday darajada namoyon bo'ladi?
Javob: ijobiy, salbiy, nol. - Qutbsiz kovalent bog'lanishga ega oddiy moddalar yoki molekulalar qanday darajada namoyon bo'ladi?
Javob: ijobiy - Kationlar va anionlar qanday zaryadga ega?
Javob: null. - Musbat va manfiy oksidlanish darajalari o'rtasida joylashgan oksidlanish darajasi qanday nomlanadi.
Javob: ijobiy, salbiy
2) Quyidagi elementlardan tashkil topgan moddalar formulalarini yozing
- N va H
- R va O
- Zn va Cl
3) O'zgaruvchan oksidlanish darajasiga ega bo'lmagan moddalarni toping va kesib tashlang.
Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C
VI. Dars xulosasi.
Sharhlar bilan baholash
VII. Uy vazifasi
§23, 67-72-bet, §23-bet 72 № 1-4-dan keyin topshiriqni bajaring.
TA'RIF
Oksidlanish holati birikma tarkibidagi kimyoviy element atomi holatini uning elektromanfiyligidan kelib chiqqan holda miqdoriy baholashdir.
U ham ijobiy, ham qabul qiladi salbiy qiymatlar. Murakkab tarkibidagi elementning oksidlanish darajasini ko'rsatish uchun uning belgisi ustiga tegishli belgisi ("+" yoki "-") bo'lgan arab raqamini qo'yish kerak.
Shuni esda tutish kerakki, oksidlanish darajasi mavjud bo'lmagan qiymatdir jismoniy ma'no, chunki u atomning haqiqiy zaryadini aks ettirmaydi. Biroq, bu tushuncha kimyoda juda keng qo'llaniladi.
Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari jadvali
Maksimal musbat va minimal manfiy oksidlanish darajasini davriy jadval D.I. yordamida aniqlash mumkin. Mendeleev. Ular element joylashgan guruhning soniga va mos ravishda "eng yuqori" oksidlanish darajasi va 8 raqami o'rtasidagi farqga teng.
Agar hisobga olsak kimyoviy birikmalar aniqrogʻi, qutbsiz bogʻlanishga ega boʻlgan moddalarda elementlarning oksidlanish darajasi nolga teng (N 2, H 2, Cl 2).
Elementar holatdagi metallarning oksidlanish darajasi nolga teng, chunki ularda elektron zichligining taqsimlanishi bir xil.
Oddiy ionli birikmalarda ularni tashkil etuvchi elementlarning oksidlanish darajasi ga teng elektr zaryadi, chunki bu birikmalarning hosil bo'lishi jarayonida elektronlarning bir atomdan ikkinchisiga deyarli to'liq o'tishi sodir bo'ladi: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F -1 3, Zr +4 Br - 1 4.
Polarli birikmalarda elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashda kovalent aloqalar ularning elektromanfiylik qiymatlarini solishtiring. Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lganda, elektronlar ko'proq elektron manfiy elementlarning atomlariga ko'chiriladi, ikkinchisi birikmalarda salbiy oksidlanish holatiga ega.
Faqat bitta oksidlanish darajasi qiymati bilan tavsiflangan elementlar mavjud (ftor, IA va IIA guruhlari metallari va boshqalar). Ftor, bilan xarakterlanadi eng yuqori qiymat elektromanfiylik, birikmalarda u doimo doimiy manfiy oksidlanish holatiga ega (-1).
Nisbatan past elektromanfiylik qiymati bilan tavsiflangan gidroksidi va ishqoriy tuproq elementlari har doim mos ravishda (+1) va (+2) ga teng ijobiy oksidlanish darajasiga ega.
Shu bilan birga, bir necha oksidlanish darajalari (oltingugurt - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) va boshqalar) bilan tavsiflangan kimyoviy elementlar ham mavjud.
Muayyan kimyoviy element uchun qancha va qanday oksidlanish darajalari xarakterli ekanligini eslashni osonlashtirish uchun kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari jadvallaridan foydalaning, ular quyidagicha ko'rinadi:
Tartib raqam |
Rus / ingliz Ism |
Kimyoviy belgi |
Oksidlanish holati |
Vodorod |
|||
Geliy |
|||
Litiy |
|||
berilliy |
|||
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
Uglerod |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
Azot / Azot |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
Kislorod |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
Ftor |
|||
Natriy / natriy |
|||
Magniy / magniy |
|||
alyuminiy |
|||
Kremniy |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
Fosfor / Fosfor |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
Oltingugurt/oltingugurt |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
Xlor |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), kamdan-kam (+2) va (+4) |
||
Argon / Argon |
|||
Kaliy / Kaliy |
|||
Kaltsiy |
|||
Skandiy / Skandiy |
|||
Titan |
(+2), (+3), (+4) |
||
Vanadiy |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
Chrome / Chromium |
(+2), (+3), (+6) |
||
Marganets / Marganets |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
Temir |
(+2), (+3), kamdan-kam (+4) va (+6) |
||
Kobalt |
(+2), (+3), kamdan-kam (+4) |
||
Nikel |
(+2), kamdan-kam (+1), (+3) va (+4) |
||
Mis |
+1, +2, kamdan-kam (+3) |
||
Galiy |
(+3), kamdan-kam (+2) |
||
Germaniy / Germaniy |
(-4), (+2), (+4) |
||
Arsenik/mishyak |
(-3), (+3), (+5), kamdan-kam (+2) |
||
Selen |
(-2), (+4), (+6), kamdan-kam (+2) |
||
Brom |
(-1), (+1), (+5), kamdan-kam (+3), (+4) |
||
Kripton / Kripton |
|||
Rubidiy / Rubidiy |
|||
Stronsiy / Stronsiy |
|||
Itriy / itriy |
|||
Zirkonyum / Zirkonyum |
(+4), kamdan-kam (+2) va (+3) |
||
Niobiy / Niobiy |
(+3), (+5), kamdan-kam (+2) va (+4) |
||
Molibden |
(+3), (+6), kamdan-kam (+2), (+3) va (+5) |
||
Technetium / Technetium |
|||
Ruteniy / Ruteniy |
(+3), (+4), (+8), kamdan-kam (+2), (+6) va (+7) |
||
Rodiy |
(+4), kamdan-kam (+2), (+3) va (+6) |
||
Palladiy |
(+2), (+4), kamdan-kam (+6) |
||
Kumush |
(+1), kamdan-kam (+2) va (+3) |
||
kadmiy |
(+2), kamdan-kam (+1) |
||
Indiy |
(+3), kamdan-kam (+1) va (+2) |
||
Qalay/Kalay |
(+2), (+4) |
||
Surma / Surma |
(-3), (+3), (+5), kamdan-kam (+4) |
||
Tellur / Tellur |
(-2), (+4), (+6), kamdan-kam (+2) |
||
(-1), (+1), (+5), (+7), kamdan-kam (+3), (+4) |
|||
Ksenon / Ksenon |
|||
Seziy |
|||
Bariy / bariy |
|||
Lantan / Lantan |
|||
Seriy |
(+3), (+4) |
||
Praseodimiyum / Praseodimiy |
|||
Neodimiy / Neodimiy |
(+3), (+4) |
||
Prometiy / Prometiy |
|||
Samarium / Samarium |
(+3), kamdan-kam (+2) |
||
Yevropa |
(+3), kamdan-kam (+2) |
||
Gadoliniy / Gadolinium |
|||
Terbiyum / Terbium |
(+3), (+4) |
||
Disprosium / Disprosium |
|||
Holmiy |
|||
Erbium |
|||
Tulyum |
(+3), kamdan-kam (+2) |
||
Itterbium / iterbium |
(+3), kamdan-kam (+2) |
||
Lutetiy / Lutetiy |
|||
Gafniy / Gafniy |
|||
Tantal / Tantal |
(+5), kamdan-kam (+3), (+4) |
||
Volfram/Volfram |
(+6), kamdan-kam (+2), (+3), (+4) va (+5) |
||
Reniy / Renium |
(+2), (+4), (+6), (+7), kamdan-kam (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
Osmiy / Osmiy |
(+3), (+4), (+6), (+8), kamdan-kam (+2) |
||
Iridium / Iridium |
(+3), (+4), (+6), kamdan-kam (+1) va (+2) |
||
Platina |
(+2), (+4), (+6), kamdan-kam (+1) va (+3) |
||
Oltin |
(+1), (+3), kamdan-kam (+2) |
||
Merkuriy |
(+1), (+2) |
||
Taliy / Talyum |
(+1), (+3), kamdan-kam (+2) |
||
Qo'rg'oshin / Etakchi |
(+2), (+4) |
||
vismut |
(+3), kamdan-kam (+3), (+2), (+4) va (+5) |
||
Poloniy |
(+2), (+4), kamdan-kam (-2) va (+6) |
||
Astatin |
|||
Radon / Radon |
|||
Frantsiy |
|||
Radiy |
|||
Aktiniy |
|||
Toriy |
|||
Proaktinium / Protaktinium |
|||
Uran / Uran |
(+3), (+4), (+6), kamdan-kam (+2) va (+5) |
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
- Fosfinda fosforning oksidlanish darajasi (-3), ortofosfor kislotasida esa (+5) ga teng. Fosforning oksidlanish darajasining o'zgarishi: +3 → +5, ya'ni. birinchi javob varianti.
- Oddiy moddadagi kimyoviy elementning oksidlanish darajasi nolga teng. P 2 O 5 tarkibidagi oksiddagi fosforning oksidlanish darajasi (+5). Fosforning oksidlanish darajasining o'zgarishi: 0 → +5, ya'ni. uchinchi javob varianti.
- HPO 3 kislota tarkibidagi fosforning oksidlanish darajasi (+5), H 3 PO 2 esa (+1) ga teng. Fosforning oksidlanish darajasining o'zgarishi: +5 → +1, ya'ni. javobning beshinchi varianti.
2-MISA
Mashq qilish | Murakkab tarkibidagi uglerodning oksidlanish darajasi (-3): a) CH 3 Cl; b) C 2 H 2; c) HCOH; d) C 2 H 6. |
Yechim | Savolga to'g'ri javob berish uchun biz taklif qilingan birikmalarning har birida uglerod oksidlanish darajasini navbat bilan aniqlaymiz. a) vodorodning oksidlanish darajasi (+1), xlorniki esa (-1) ga teng. Uglerodning oksidlanish darajasini “x” deb olaylik: x + 3×1 + (-1) =0; Javob noto'g'ri. b) vodorodning oksidlanish darajasi (+1). Uglerodning oksidlanish holatini “y” deb olaylik: 2×y + 2×1 = 0; Javob noto'g'ri. v) vodorodning oksidlanish darajasi (+1), kislorodniki esa (-2) ga teng. Uglerodning oksidlanish darajasini “z” deb olaylik: 1 + z + (-2) +1 = 0: Javob noto'g'ri. d) vodorodning oksidlanish darajasi (+1). Uglerodning oksidlanish holatini “a” deb olaylik: 2×a + 6×1 = 0; To'g'ri javob. |
Javob | Variant (d) |
Jadval. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari.
Jadval. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalari.
Oksidlanish holati- birikmadagi kimyoviy element atomlarining shartli zaryadi bo'lib, barcha bog'lanishlar ion tipiga ega degan faraz asosida hisoblanadi. Oksidlanish holatlari ijobiy, salbiy yoki nol qiymatga ega bo'lishi mumkin, shuning uchun algebraik yig'indi molekuladagi elementlarning oksidlanish darajalari, ularning atomlari sonini hisobga olgan holda, 0 ga, ionda esa - ion zaryadiga teng.
|
Jadval: Oksidlanish darajasi doimiy bo'lgan elementlar. |
Jadval. Kimyoviy elementlarning alifbo tartibida oksidlanish darajalari.
|
Jadval. Kimyoviy elementlarning soni bo'yicha oksidlanish darajalari.
|
Maqola reytingi:
Oksidlanish darajasi - oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarini qayd qilish uchun ishlatiladigan an'anaviy qiymat. Oksidlanish darajasini aniqlash uchun kimyoviy elementlarning oksidlanish jadvalidan foydalaniladi.
Ma'nosi
Asosiy kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi ularning elektromanfiyligiga asoslanadi. Qiymat birikmalarda almashtirilgan elektronlar soniga teng.
Oksidlanish darajasi musbat hisoblanadi, agar elektronlar atomdan joy almashtirilsa, ya'ni. element birikmadagi elektronlarni beradi va qaytaruvchi vositadir. Bu elementlarga metallar kiradi, ularning oksidlanish darajasi har doim ijobiydir.
Elektron atom tomon siljiganida, qiymat manfiy hisoblanadi va element oksidlovchi vosita hisoblanadi. Atom elektronlarni tashqi bo'lgunga qadar qabul qiladi energiya darajasi. Ko'pgina metall bo'lmaganlar oksidlovchi moddalardir.
Reaksiyaga kirmaydigan oddiy moddalar har doim nol oksidlanish darajasiga ega.
Guruch. 1. Oksidlanish darajalari jadvali.
Murakkabda elektromanfiyligi past bo'lgan metall bo'lmagan atom ijobiy oksidlanish holatiga ega.
Ta'rif
Davriy jadvaldan foydalanib, maksimal va minimal oksidlanish darajalarini (atom qancha elektron berishi va qabul qilishi mumkin) aniqlashingiz mumkin.
Maksimal daraja element joylashgan guruh soniga yoki valent elektronlar soniga teng. Minimal qiymat quyidagi formula bo'yicha aniqlanadi:
No (guruhlar) – 8.
Guruch. 2. Davriy jadval.
Uglerod to'rtinchi guruhga kiradi, shuning uchun uning eng yuqori oksidlanish darajasi +4, eng pasti esa -4. Oltingugurtning maksimal oksidlanish darajasi +6, minimal -2. Aksariyat nometallar har doim o'zgaruvchan - ijobiy va salbiy - oksidlanish holatiga ega. Istisno ftoriddir. Uning oksidlanish darajasi har doim -1 ga teng.
Shuni esda tutish kerakki, ushbu qoida mos ravishda I va II guruhlarning gidroksidi va gidroksidi tuproq metallariga taalluqli emas. Bu metallar doimiy musbat oksidlanish darajasiga ega - litiy Li +1, natriy Na +1, kaliy K +1, berilliy Be +2, magniy Mg +2, kaltsiy Ca +2, stronsiy Sr +2, bariy Ba +2. Boshqa metallar ko'rinishi mumkin turli darajalarda oksidlanish. Istisno alyuminiydir. III guruhda bo'lishiga qaramay, uning oksidlanish darajasi har doim +3 ni tashkil qiladi.
Guruch. 3. Ishqoriy va ishqoriy yer metallari.
VIII guruhdan faqat ruteniy va osmiy eng yuqori oksidlanish darajasini +8 ko'rsatishi mumkin. I guruhdagi oltin va mis mos ravishda +3 va +2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
Yozib olish
Oksidlanish holatini to'g'ri qayd etish uchun siz bir nechta qoidalarni eslab qolishingiz kerak:
- inert gazlar reaksiyaga kirishmaydi, shuning uchun ularning oksidlanish darajasi har doim nolga teng;
- birikmalarda o'zgaruvchan oksidlanish darajasi o'zgaruvchan valentlikka va boshqa elementlar bilan o'zaro ta'sirga bog'liq;
- metallar bilan birikmalarda vodorod manfiy oksidlanish darajasini ko'rsatadi - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
- kislorod har doim -2 oksidlanish darajasiga ega, kislorod ftorid va peroksiddan tashqari - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.
Biz nimani o'rgandik?
Oksidlanish darajasi - bu birikma tarkibidagi element atomi nechta elektronni qabul qilgan yoki undan voz kechganligini ko'rsatadigan shartli qiymat. Qiymat valentlik elektronlar soniga bog'liq. Aralashmalardagi metallar har doim ijobiy oksidlanish holatiga ega, ya'ni. kamaytiruvchi moddalardir. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari uchun oksidlanish darajasi har doim bir xil bo'ladi. Metall bo'lmagan metallar, ftordan tashqari, ijobiy va manfiy oksidlanish darajasini olishi mumkin.