Mavzu: “Alyuminiy va uning birikmalari”.
Maqsadlar:
Tarbiyaviy
Talabalarda alyuminiyning fizikaviy, mexanik va kimyoviy xossalari, uning PSCEdagi o'rni, atom va kristall tuzilishi asosida bilimlarini shakllantirish.
Alyuminiy misolida amfoter elementlar va ularning birikmalari haqidagi bilimlar tizimini hamda ko`nikma va malakalar to`plamini o`zlashtirganlik darajasini, o`quvchilarning olgan bilimlarini amaliyotda qo`llashga tayyorligini aniqlash va baholash, fikr-mulohazalar va tezkor sozlash imkonini beradi. ta'lim jarayoni;
Kuzatish, xulosalar chiqarish, eksperiment jarayonini tushuntirish ko'nikmalarini rivojlantirishni davom eting
Tenglama yozish ko'nikmalarini rivojlantirish kimyoviy reaksiyalar bilan oddiy moddalar.
Rivojlanish maqsadi:
Rivojlanish tanqidiy fikrlash, mustaqillik va fikrlash qobiliyati, tizimli o'qitishni ta'minlash
Tarbiyaviy:
Ijobiy ta'lim motivatsiyasini, o'zini to'g'ri baholashni va mas'uliyat hissini rivojlantirish
Uskunalar va reaktivlar: alyuminiy xlorid, xlorid kislotasi, natriy gidroksid.
Darslar davomida
Yangi materialni o'rganish
Slayd № 1(alyuminiy mahsulotlarining tasvirlari). Ushbu rasmlarda qanday umumiylik bor? (alyuminiy)
Slayd № 3(Alumen - lotin tilidan tarjima qilingan - alum, qadimgi davrlarda matolarni bo'yash uchun ishlatilgan)
1.2 . Shunday qilib, siz bugungi darsning mavzusi ekanligini allaqachon tushundingiz "Alyuminiy va uning birikmalari" va men darsni nomlamoqchiman “13-raqam! Baxtli yoki yo'qmi? Nega men unga bunday nom berdim?(tartib raqam PSHE-da Al - 13; xurofotlar bu raqam bilan bog'liq.
Slayd raqami 4: ( PSHEdagi pozitsiyasi), atom tuzilishi, bog'lanish turi, turi kristall panjara)
Alyuminiy: birikmalari amfoter xususiyatga ega bo'lgan o'tish elementi. Metall. Ulanish turi: metall.
Kristall panjara turi: metall.
Slayd raqami 5: Alyuminiyning kashfiyoti.
Talaba xabari: Bir kuni Rim imperatori Tiberiyning oldiga notanish odam keldi. U imperatorga sovg‘a sifatida kumushdek yaltiroq, lekin nihoyatda yengil metalldan yasagan piyolani hadya qildi. Usta bu noma’lum metallni loy tuproqdan olishga muvaffaq bo‘lganini aytdi. Minnatdorchilik tuyg'usi Tiberiyga kamdan-kam yuk bo'lgan bo'lsa kerak, u ham kalta hukmdor edi. O‘zining ajoyib xossalariga ega bo‘lgan yangi metall xazinada saqlanayotgan oltin va kumushning qadrini tushirishidan qo‘rqib, “xavfli metal” ishlab chiqarish bilan hech kim shug‘ullanmasligi uchun ixtirochining boshini kesib, ustaxonasini vayron qiladi. ” Oradan bir yarim ming yil o‘tib alyuminiy tarixiga yangi sahifa yozildi. Bu iqtidorli nemis shifokori va tabiatshunos Paracelsus Filip tomonidan amalga oshirildi.
Bluff - "Siz bunga ishonasizmi ..." o'yini
2.Alyuminiy - quyosh nuri va issiqlik nurlarining o'tishiga yo'l qo'ymaydimi?(derazalardagi folga issiqlikni aks ettiradi, lekin yorug'lik nurlarini uzatadi)
3Alyuminiy kostryulkalar past qadr-qimmat belgisimi?(Alyuminiy kostryulkalar kambag'alning kostryulkalari deb ataladi, chunki bu metall keksalik aterosklerozining rivojlanishiga hissa qo'shadi. Bunday idishlarda pishirishda alyuminiy qisman tanaga o'tadi va u erda to'planadi. 19-asrda esa imperiya qabulxonalarida alyuminiy idishlar eng obro'li edi.Napoleon III bir marta ziyofat uyushtirdi, unda alohida faxriy mehmonlarga alyuminiy qoshiq va vilkalar berildi.Kichik mehmonlarga esa imperator saroyi uchun odatiy oltin va kumush pichoqlar berildi.Bundan tashqari, faqat Napoleon III ning o'g'li o'sha paytda juda qimmat bo'lgan alyuminiy shang'iroq.)
4. Alyuminiy - Maktabni tugatganingizdan so'ng, a'lo o'qish uchun alyuminiy krujka bilan taqdirlanishi mumkinmi?(hozir emas, lekin ilgari alyuminiyning narxi ko'plab qimmatbaho metallar narxidan oshib ketgan. Masalan, D.I. Mendeleyevga oltin va platinadan yasalgan boshqa sovg'alar qatorida avvalgilaridan ham qimmatroq sovg'a - alyuminiy kosa taqdim etilgan. ).
1.4. Slayd raqami 6: Tabiatda bo'lish.
Jadvaldagi ma'lumotlardan foydalanib, alyuminiyning tabiatda paydo bo'lishi haqida xulosa chiqaring?
(Al tabiatda birikmalar shaklida uchraydi:
Boksitlar Al 2 O 3 n H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 aralashmalari bilan)
Kaolin Al 2 O 3 2 SiO 2 2 H 2 O
Korund Al 2 O 3 (ifloslar bilan qizil rangga bo'yalgan kristallar - yoqutlar, in Moviy rang- safirlar)
Nima uchun alyuminiy tabiatda erkin holatda topilmaydi? (metallarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasidagi pozitsiyasiga asoslanib, biz uning yuqori kimyoviy faollikka ega ekanligi haqida xulosa qilishimiz mumkin)
1.5. Slayd No7 Alyuminiyning fizik xossalari. (Juft bo'lib ishlamoq)
(Bu kumush-oq yumshoq, engil (zichligi 2,699 g / sm 3) metall. Alyuminiy qismning og'irligi bir xil o'lchamdagi po'lat qismi og'irligining faqat uchdan bir qismini tashkil qiladi. Korroziyaga chidamli. Alyuminiyning yuzasi doimo Al 2 O 3 zich, nozik bir qatlam bilan qoplangan; Bu plyonka shaffof, shuning uchun alyuminiy yuqori aks ettirish xususiyatiga ega (uning ustiga tushayotgan yorug'lik nurlarining 90% ni aks ettiradi) va yorqinligi tufayli dekorativ ko'rinishga ega. Uni qayta ishlash oson, qalinligi 0,01 mm dan kam bo'lgan folga ichiga o'ralishi mumkin. O'tkazadi elektr toki va issiqlik boshqa barcha oddiy metallardan (mis va kumushdan tashqari) yaxshiroqdir.
Yoniq jismoniy xususiyatlar alyuminiy kundalik hayotda foydalanishga asoslangan (birinchi slaydlarda alyuminiy va uning qotishmalaridan foydalanish sohalari haqida ma'lumot berilgan).
1.6. Slayd № 8 Kimyoviy xossalari alyuminiy (guruhda ishlash)
Alyuminiyning kimyoviy faolligi haqida xulosa chiqaring. Kimyoviy bilan solishtiring. asosiy kichik guruhlarning 1 va 2-guruhlari metallarining xossalari.
Sinf topshirig'i: ma'lumot diagrammasidan foydalanib, alyuminiyning kimyoviy faolligi haqida xulosa chiqaring.
Al + oddiy moddalar: Al + murakkab moddalar:
+O 2 + Hal 2 +S+ H 2 O + MeO + kislotalar + ishqorlar + tuzlar
Ushbu diagrammadagi qaysi xususiyat boshqa metallardan farqli o'laroq alyuminiyga xosdir? (ishqor bilan o'zaro ta'siri)
Alyuminiyning kislotalar bilan o'zaro ta'sirini tavsiflang (suyultirilgan; sovuqda konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar)
Xulosa: alyuminiy faol metall, kuchli qaytaruvchi vositadir.
Sinf topshirig'i: reaktivlar va reaksiya mahsulotlari o'rtasidagi moslikni toping. Tegishli reaksiya tenglamalarini yozing. Qiyinchiliklarga duch kelsangiz, yordam uchun darslikning 184-betiga qarang:
1. Al + O 2 A AlCl 3 + H 2
2. Al + H 2 O B AlCl 3
3 Al + Cl 2 B AlCl 3 + H 2 O
4 Al + HCl G AlCl 3 + Hg
5 Al + NaOH D AlCl 3 + HgCl 2
6 Al + HgCl 2 E NaAlO 2 + H 2
7 Al + Fe 3 O 4 F Al(OH) 3 + H 2
3 Al(OH) 3 + Na
Va Al 2 O 3 + Fe
(o‘z-o‘zini tekshirish uchun: 1-k, 2-g, 3-b, 4-a, 5-e, 6-d, 7-i)
Xulosa: alyuminiy amfoter xususiyatga ega (ham kislotalar, ham ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi)
Alyuminiy ulanishlar.
tabiiy ravishda korund qattiq mineral sifatida uchraydi; aralashmalar bilan ifloslangan SiO 2, Fe 2 O 3 deb nomlanadi zımpara
Sinf topshirig'i: Ushbu oksidning tabiatini aniqlang, reaktsiya tenglamalari bilan tasdiqlang:
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O; Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O;
2.2. Alyuminiy gidroksid Al(OH) 3
Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O
Laboratoriya tajribasi No 14 “Alyuminiy gidroksidni tayyorlash va uning kislota-ishqor xossalarini o‘rganish”.
2. Al(OH) 3 + NaOH ex → NaAlO 2 + 2H 2 O
Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O H + + OH - → H 2 O
Xulosa: Alyuminiy gidroksidi amfoter gidroksid va kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Mustahkamlash.
Grafik diktant (+,─)
Uy vazifasi:§41; masalan. 3 – 5, 187-bet
4. Reflektsiya.
Darsda qanday yangi narsalarni o'rgandingiz?
Darsning qaysi qismi sizga yoqdi?
Darsdan qanday taassurot qoldirdingiz?
Darsni sarhisob qilish va xulosa qilish.
Alyuminiy III guruhning asosiy kichik guruhining elementi, uchinchi davr, atom raqami 13. Alyuminiy p-element. Tashqi tomondan energiya darajasi Alyuminiy atomida 3 ta elektron mavjud bo'lib, ular elektron konfiguratsiyaga ega 3s 2 3p 1. Alyuminiy +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.
Yengil metallar guruhiga kiradi. Eng keng tarqalgan metall va uchinchi eng keng tarqalgan kimyoviy element V er qobig'i(kislorod va kremniydan keyin).
Oddiy alyuminiy moddasi kumush-oq rangdagi engil, paramagnit metall bo'lib, hosil qilish, quyish va ishlov berish oson. Alyuminiy sirtni keyingi o'zaro ta'sirlardan himoya qiluvchi kuchli oksidli plyonkalarning tez shakllanishi tufayli yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi va korroziyaga chidamliligiga ega.
Alyuminiyning kimyoviy xossalari
Oddiy sharoitlarda alyuminiy nozik va bardoshli oksidli plyonka bilan qoplangan va shuning uchun klassik oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishmaydi: H 2 O (t °); O 2, HNO 3 (isitishsiz). Shu tufayli alyuminiy amalda korroziyaga uchramaydi va shuning uchun zamonaviy sanoatda talab katta. Oksid plyonkasi vayron bo'lganda, alyuminiy faol qaytaruvchi metall sifatida ishlaydi.
1. Alyuminiy oddiy metall bo'lmagan moddalar bilan oson reaksiyaga kirishadi:
4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3,
2Al + 3 Br 2 = 2AlBr 3
2Al + N 2 = 2AlN
2Al + 3S = Al 2 S 3
4Al + 3C = Al 4 C 3
Alyuminiy sulfid va karbid to'liq gidrolizlanadi:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
2. Alyuminiy suv bilan reaksiyaga kirishadi
(himoya oksidi plyonkasini olib tashlaganingizdan so'ng):
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2
3. Alyuminiy ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2(NaOHH 2 O) + 2Al = 2NaAlO 2 + 3H 2
Birinchidan, himoya oksidi plyonkasi eriydi: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.
Keyin reaksiyalar sodir bo'ladi: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2, NaOH + Al(OH) 3 = Na,
yoki jami: 2Al + 6H 2 O + 2NaOH = Na + 3H 2,
va natijada aluminatlar hosil bo'ladi: Na - natriy tetragidroksoalyuminat Bu birikmalardagi alyuminiy atomi 4 emas, balki 6 koordinatsion soni bilan tavsiflanganligi sababli tetragidrokso birikmalarining haqiqiy formulasi quyidagicha: Na
4. Alyuminiy xlorid va suyultirilgan sulfat kislotalarda oson eriydi:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H 2 SO 4 (dil) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Isitilganda u eriydi kislotalar - oksidlovchi moddalar eruvchan alyuminiy tuzlarini hosil qiladi:
8Al + 15H 2 SO 4 (konk) = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O
Al + 6HNO 3 (konc) = Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
5. Alyuminiy metallarni oksidlaridan qaytaradi (alyuminotermiya):
8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe
2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr
(A l), galliy (Ga), indiy (In) va talliy (T l).
Yuqoridagi ma'lumotlardan ko'rinib turibdiki, bu elementlarning barchasi yilda kashf etilgan XIX asr.
Asosiy kichik guruh metallarini kashf qilish III guruhlar
|
IN |
Al |
Ga |
In |
Tl |
|
1806 |
1825 |
1875 yil |
1863 yil |
1861 yil |
|
G. Lussak, |
G.H. Ørsted |
L. de Boisbaudran |
F. Reyx, |
V. Kruks |
|
L. Tenard |
(Daniya) |
(Frantsiya) |
I.Rixter |
(Angliya) |
|
(Frantsiya) |
(Germaniya) |
Bor - metall bo'lmagan. Alyuminiy o'tish metalli, galiy, indiy va talliy esa to'liq metallardir. Shunday qilib, davriy sistemaning har bir guruhi elementlari atomlarining radiuslari ortib borishi bilan oddiy moddalarning metall xossalari ortadi.
Ushbu ma'ruzada alyuminiyning xususiyatlarini batafsil ko'rib chiqamiz.
1. D.I.Mendeleyev jadvalidagi alyuminiyning o‘rni. Atom tuzilishi, ko'rsatilgan oksidlanish darajasi.
Alyuminiy elementi ichida joylashgan III guruh, asosiy “A” kichik guruhi, davriy tizimning 3-davrasi, seriya raqami 13, nisbiy atom massasi Ar(Al ) = 27. Jadvalning chap tomonidagi qo'shnisi odatiy metall bo'lgan magniy va o'ngdagi kremniy, metall bo'lmagan. Binobarin, alyuminiy ba'zi bir oraliq tabiatning xususiyatlarini ko'rsatishi kerak va uning birikmalari amfoterdir.
Al +13) 2) 8) 3, p – element,
|
Tuproq holati 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 |
|
|
Hayajonlangan holat 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 |
|
Alyuminiy birikmalarda +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi:
Al 0 – 3 e - → Al +3
2. Fizik xossalari
Erkin shaklda alyuminiy yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan kumush-oq metalldir.Erish nuqtasi 650 o C. Alyuminiy past zichlikka ega (2,7 g / sm 3) - temir yoki misdan taxminan uch baravar kam va ayni paytda u bardoshli metalldir.
3. Tabiatda bo‘lish
Tabiatda tarqalishi bo'yicha u o'rinni egallaydi Metalllar bo'yicha 1-o'rin va elementlar orasida 3-o'rin, kislorod va kremniydan keyin ikkinchi o'rinda turadi. Turli tadqiqotchilarning fikriga ko'ra, er qobig'idagi alyuminiy tarkibining ulushi er qobig'i massasining 7,45 dan 8,14% gacha.
Tabiatda alyuminiy faqat birikmalarda uchraydi (minerallar).
Ulardan ba'zilari:
· Boksit - Al 2 O 3 H 2 O (SiO 2, Fe 2 O 3, CaCO 3 aralashmalari bilan)
· Nefelinlar - KNa 3 4
· Alunitlar - KAl(SO 4) 2 2Al(OH) 3
· Alumina (kaolinlarning qum SiO 2, ohaktosh CaCO 3, magnezit MgCO 3 bilan aralashmasi)
· Korund - Al 2 O 3
· Dala shpati (ortoklaz) - K 2 O×Al 2 O 3 ×6SiO 2
· Kaolinit - Al 2 O 3 × 2SiO 2 × 2H 2 O
· Alunit - (Na,K) 2 SO 4 ×Al 2 (SO 4) 3 ×4Al(OH) 3
· Beril - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2
|
Boksit |
|
|
Al2O3 |
korund
|
|
Ruby
|
|
|
Safir
|
4. Alyuminiy va uning birikmalarining kimyoviy xossalari
Alyuminiy normal sharoitda kislorod bilan oson reaksiyaga kirishadi va oksidli plyonka bilan qoplangan (bu unga mat ko'rinish beradi).
OKSID FILMINING NAMOSI
Uning qalinligi 0,00001 mm, lekin uning yordamida alyuminiy korroziyaga uchramaydi. Alyuminiyning kimyoviy xossalarini o'rganish uchun oksid plyonkasi chiqariladi. (Zımpara yordamida yoki kimyoviy usulda: avval oksidli plyonkani olib tashlash uchun uni gidroksidi eritmasiga solib, simob tuzlari eritmasiga solib, simob bilan alyuminiy qotishmasi - amalgam hosil qiladi).
I. Oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri
Xona haroratida alyuminiy barcha halogenlar bilan faol reaksiyaga kirishib, galogenidlarni hosil qiladi. Qizdirilganda oltingugurt (200 ° C), azot (800 ° C), fosfor (500 ° C) va uglerod (2000 ° C), yod bilan katalizator - suv ishtirokida reaksiyaga kirishadi:
2A l + 3 S = A l 2 S 3 (alyuminiy sulfid),
2A l + N 2 = 2A lN (alyuminiy nitridi),
A l + P = A l P (alyuminiy fosfidi),
4A l + 3C = A l 4 C 3 (alyuminiy karbid).
2 Al +3 I 2 =2 Al I 3 (alyuminiy yodid) TAJRIBASI
Ushbu birikmalarning barchasi alyuminiy gidroksidi va shunga mos ravishda vodorod sulfidi, ammiak, fosfin va metan hosil qilish uchun to'liq gidrolizlanadi:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
Talaş yoki kukun shaklida havoda yorqin yonib, bo'shatadi katta miqdorda issiqlik:
4A l + 3 O 2 = 2A l 2 O 3 + 1676 kJ.
ALyuminiyning havoda yonishi
TAJRIBASI
II. Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
Suv bilan o'zaro ta'siri :
2 Al + 6 H 2 O=2 Al (OH) 3 +3 H 2
oksidli plyonkasiz
TAJRIBASI
Metall oksidlari bilan o'zaro ta'siri:
Alyuminiy yaxshi qaytaruvchi vositadir, chunki u faol metallardan biridir. U faollik qatorida ishqoriy tuproq metallaridan so'ng darhol o'rinni egallaydi. Shunung uchun metallarni oksidlaridan tiklaydi . Bu reaksiya, aluminotermiya, volfram, vanadiy va boshqalar kabi sof nodir metallarni olish uchun ishlatiladi.
3 Fe 3 O 4 +8 Al =4 Al 2 O 3 +9 Fe + Q
Termit bilan payvandlashda Fe 3 O 4 va Al (chang) ning termit aralashmasi ham qo'llaniladi.
C r 2 O 3 + 2A l = 2C r + A l 2 O 3
Kislotalar bilan o'zaro ta'siri :
Sulfat kislota eritmasi bilan: 2 Al+ 3 H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 +3 H 2
Sovuq konsentrlangan oltingugurt va azot bilan reaksiyaga kirishmaydi (passivlashadi). Shuning uchun nitrat kislota alyuminiy rezervuarlarda tashiladi. Alyuminiy qizdirilganda vodorodni chiqarmasdan bu kislotalarni kamaytirishga qodir:
2A l + 6H 2 S O 4 (konk) = A l 2 (S O 4) 3 + 3 S O 2 + 6H 2 O,
A l + 6H NO 3 (konc) = A l (NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3H 2 O.
Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri .
2 Al + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [ Al(OH)4 ] +3 H 2
TAJRIBASI
Na[Al(OH) 4 ] – natriy tetragidroksialyuminat
Kimyogar Gorbovning taklifiga ko'ra, in Rus-yapon urushi bu reaksiya sharlar uchun vodorod ishlab chiqarish uchun ishlatilgan.
Tuz eritmalari bilan:
2 Al + 3 CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Cu
Agar alyuminiy yuzasi simob tuzi bilan ishqalansa, quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:
2 Al + 3 HgCl 2 = 2 AlCl 3 + 3 Hg
Chiqarilgan simob alyuminiyni eritib, amalgam hosil qiladi .
Eritmalarda alyuminiy ionlarini aniqlash
:
TAJRIBASI
5. Alyuminiy va uning birikmalarini qo'llash
Alyuminiyning fizik-kimyoviy xossalari uni aniqladi keng qo'llanilishi texnologiyada. Aviatsiya sanoati alyuminiyning asosiy iste'molchisi hisoblanadi: Samolyotning 2/3 qismi alyuminiy va uning qotishmalaridan iborat. Po'lat samolyot juda og'ir va kamroq yo'lovchini tashishi mumkin edi. Shuning uchun alyuminiy qanotli metall deb ataladi. Kabellar va simlar alyuminiydan qilingan: bir xil elektr o'tkazuvchanligi bilan ularning massasi mos keladigan mis mahsulotlaridan 2 baravar kam.
Alyuminiyning korroziyaga chidamliligini hisobga olsak, u nitrat kislota uchun mashina qismlari va idishlar ishlab chiqarish. Alyuminiy kukuni temir buyumlarni korroziyadan himoya qilish va issiqlik nurlarini aks ettirish uchun kumush bo'yoq ishlab chiqarish uchun asos bo'lib, bunday bo'yoq neft saqlash tanklari va o't o'chiruvchilar kostyumlarini yopish uchun ishlatiladi.
Alyuminiy oksidi alyuminiy ishlab chiqarish uchun, shuningdek, o'tga chidamli material sifatida ishlatiladi.
Alyuminiy gidroksidi - me'da shirasining kislotaliligini kamaytiradigan taniqli Maalox va Almagel preparatlarining asosiy komponenti.
Alyuminiy tuzlari yuqori darajada gidrolizlanadi. Bu xususiyat suvni tozalash jarayonida qo'llaniladi. Olingan kislotani zararsizlantirish uchun tozalanadigan suvga alyuminiy sulfat va oz miqdorda o'chirilgan ohak qo'shiladi. Natijada alyuminiy gidroksidning katta cho'kmasi ajralib chiqadi, u cho'kib, o'zi bilan loyqalik va bakteriyalarning to'xtatilgan zarralarini olib yuradi.
Shunday qilib, alyuminiy sulfat koagulyant hisoblanadi.
6. Alyuminiy ishlab chiqarish
1) Alyuminiy ishlab chiqarishning zamonaviy, tejamkor usuli 1886 yilda Amerika Hall va frantsuz Geroult tomonidan ixtiro qilingan. Bu eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidi eritmasini elektroliz qilishni o'z ichiga oladi. Eritilgan kriolit Na 3 AlF 6, xuddi suv shakarni eritgandek, Al 2 O 3 ni eritadi. Eritilgan kriolitdagi alyuminiy oksidining "eritmasi" ning elektrolizi xuddi kriolit faqat erituvchi va alyuminiy oksidi elektrolit bo'lgandek sodir bo'ladi.
2Al 2 O 3 elektr toki →4Al + 3O 2
Ingliz tilidagi "O'g'il bolalar va qizlar uchun entsiklopediya" da alyuminiy haqidagi maqola quyidagi so'zlar bilan boshlanadi: "1886 yil 23 fevralda tsivilizatsiya tarixida yangi metall davri - alyuminiy davri boshlandi. Shu kuni 22 yoshli kimyogar Charlz Xoll qo'lida kumush-oq alyuminiydan o'nlab kichik sharlar bilan va metallni arzon va arzon qilish yo'lini topgani haqidagi xabar bilan o'zining birinchi o'qituvchisi laboratoriyasiga kirdi. katta miqdorda". Shunday qilib, Xoll ilm-fanni buyuk biznesga aylantirgan odam sifatida Amerika alyuminiy sanoatining asoschisi va anglo-sakson milliy qahramoniga aylandi.
2) 2Al 2 O 3 +3 C=4 Al+3 CO 2
BU QIZIQ:
- Alyuminiy metall birinchi marta 1825 yilda daniyalik fizik Xans Kristian Oersted tomonidan ajratilgan. Xlor gazini ko'mir bilan aralashtirilgan issiq alyuminiy oksidi qatlamidan o'tkazib, Oersted alyuminiy xloridni eng kichik namlik izisiz izolyatsiya qildi. Metall alyuminiyni qayta tiklash uchun Oersted alyuminiy xloridni kaliy amalgam bilan davolash kerak edi. 2 yil o'tgach, nemis kimyogari Fridrix Voller. U kaliy amalgamasini sof kaliy bilan almashtirish orqali usulni takomillashtirdi.
- 18—19-asrlarda alyuminiy zargarlik buyumlari uchun asosiy metall hisoblangan. 1889 yilda Londonda D.I.Mendeleyev kimyo fanini rivojlantirishdagi xizmatlari uchun qimmatbaho sovg‘a – oltin va alyuminiydan yasalgan tarozilar bilan taqdirlandi.
- 1855 yilga kelib frantsuz olimi Sen-Kler Devil texnik miqyosda alyuminiy metall ishlab chiqarish usulini ishlab chiqdi. Ammo bu usul juda qimmatga tushdi. Devil Frantsiya imperatori Napoleon III ning alohida homiyligidan bahramand bo'lgan. Devil o'zining fidoyiligi va minnatdorligining belgisi sifatida Napoleonning o'g'li, yangi tug'ilgan shahzoda uchun alyuminiydan yasalgan birinchi "iste'mol mahsuloti" - nafis o'yilgan shang'iroq yasadi. Napoleon hatto o'z qo'riqchilarini alyuminiy tsilindr bilan jihozlamoqchi edi, ammo uning narxi juda yuqori bo'lib chiqdi. O'sha paytda 1 kg alyuminiy 1000 markani tashkil etdi, ya'ni. Kumushdan 5 barobar qimmatroq. Faqat ixtirodan keyin elektrolitik jarayon Alyuminiyning narxi an'anaviy metallarnikiga teng.
- Bilasizmi, alyuminiy inson tanasiga tushganda asab tizimining buzilishiga olib keladi.U ortiqcha bo'lsa, metabolizm buziladi. Va himoya vositalari - vitamin C, kaltsiy va sink birikmalari.
- Alyuminiy kislorod va ftorda yonganda juda ko'p issiqlik ajralib chiqadi. Shuning uchun u raketa yoqilg'isiga qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Saturn raketasi parvoz paytida 36 tonna alyuminiy kukunini yoqib yuboradi. Metalllarni raketa yoqilg'isining tarkibiy qismi sifatida ishlatish g'oyasi birinchi marta F. A. Zander tomonidan taklif qilingan.
MASHQLAR
Simulyator №1 - D. I. Mendeleyevning davriy elementlar tizimidagi joylashuvi bo'yicha alyuminiyning xususiyatlari
Simulyator № 2 - alyuminiyning oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyalari tenglamalari
3-sonli simulyator - alyuminiyning kimyoviy xossalari
TOPSHIRISH VAZIFALARI
№ 1. Alyuminiy xloriddan alyuminiy olish uchun metall kaltsiyni qaytaruvchi vosita sifatida foydalanish mumkin. Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing va elektron tarozi yordamida bu jarayonni xarakterlang.
O'ylab ko'ring! Nima uchun bu reaksiyani suvli eritmada olib borib bo'lmaydi?
№ 2. Kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini to‘ldiring:
Al + H 2 SO 4 (eritma ) ->
Al + CuCl 2 ->
Al + HNO3 ( kons. ) - t ->
Al + NaOH + H 2 O ->
№ 3. Transformatsiyalarni amalga oshiring:
Al -> AlCl 3 -> Al -> Al 2 S 3 -> Al(OH) 3 - t -> Al 2 O 3 -> Al
№ 4. Muammoni hal qiling:
Alyuminiy-mis qotishmasi isitish vaqtida ortiqcha konsentrlangan natriy gidroksid eritmasiga ta'sir qildi. 2,24 litr gaz (n.o.) chiqarildi. Agar qotishmaning umumiy massasi 10 g bo'lsa, uning foiz tarkibini hisoblang?
