Atrofimizdagi makon turli xil jismoniy jismlar bilan to'ldirilgan, ular quyidagilardan iborat turli moddalar turli og'irliklar bilan. Maktab kurslari Kimyo va fizika, moddaning massasini topish tushunchasi va usulini tanishtiruvchi, maktabda o'qigan har bir kishi tomonidan tinglangan va xavfsiz unutilgan. Lekin ayni paytda nazariy bilim, bir marta sotib olingan, eng kutilmagan daqiqada kerak bo'lishi mumkin.

Moddaning solishtirma zichligidan foydalanib, moddaning massasini hisoblash. Misol - 200 litrli barrel mavjud. Barrelni har qanday suyuqlik, masalan, engil pivo bilan to'ldirishingiz kerak. To'ldirilgan barrelning massasini qanday topish mumkin? P=m/V moddaning zichligi formulasidan foydalanib, bu erda p - moddaning solishtirma zichligi, m - massa, V - egallagan hajm, to'liq bochkaning massasini topish juda oddiy:

• Hajm o'lchovlari - kub santimetr, metr. Ya'ni, 200 litrli barrel 2 m³ hajmga ega.
• Maxsus zichlik o'lchovi jadvallar yordamida topiladi va hisoblanadi doimiy qiymat har bir modda uchun. Zichlik kg/m³, g/sm³, t/m³ da o'lchanadi. Engil pivo va boshqa spirtli ichimliklarning zichligi veb-saytda ko'rish mumkin. 1025,0 kg/m³.
• Zichlik formulasidan p=m/V => m=p*V: m = 1025,0 kg/m³* 2 m³=2050 kg.

Yengil pivo bilan to'liq to'ldirilgan 200 litrli barrel 2050 kg massaga ega bo'ladi.

Yordamida moddaning massasini topish molyar massa. M (x)=m (x)/v (x) - moddaning massasining uning miqdoriga nisbati, bu erda M (x) - X ning molyar massasi, m (x) - X ning massasi, v (x) X moddaning miqdori Agar masala bayonida faqat 1 ta ma'lum parametr - berilgan moddaning molyar massasi ko'rsatilgan bo'lsa, u holda bu moddaning massasini topish qiyin bo'lmaydi. Masalan, moddaning miqdori 0,6 mol bo'lgan NaI natriy yodidning massasini topish kerak.

• Molar massa yagona SI o'lchov tizimida hisoblanadi va kg / mol, g / mol bilan o'lchanadi. Natriy yodidning molyar massasi har bir elementning molyar massalarining yig'indisidir: M (NaI) = M (Na) + M (I). Har bir elementning molyar massasining qiymatini jadvaldan yoki veb-saytdagi onlayn kalkulyator yordamida hisoblash mumkin: M (NaI)=M (Na)+M (I)=23+127=150 (g/mol) .
• Kimdan umumiy formula M (NaI)=m (NaI)/v (NaI) => m (NaI)=v (NaI)*M (NaI)= 0,6 mol*150 g/mol=90 gramm.

Natriy yodidning massasi (NaI) bilan massa ulushi 0,6 mol moddasi 90 grammni tashkil qiladi.

Eritmadagi massa ulushi bo'yicha moddaning massasini topish. Moddaning massa ulushi formulasi ō=*100%, bu erda ō - moddaning massa ulushi, m (modda) va m (eritma) esa gramm, kilogramm bilan o'lchanadigan massalardir. Eritmaning umumiy ulushi har doim 100% sifatida qabul qilinadi, aks holda hisoblashda xatolar bo'ladi. Moddaning massa ulushi formulasidan moddaning massasi formulasini olish oson: m (modda) = [ō*m (eritma)] /100%. Biroq, ushbu mavzu bo'yicha muammolarni hal qilishda e'tiborga olinishi kerak bo'lgan yechim tarkibini o'zgartirishning ba'zi xususiyatlari mavjud:

• Eritmani suv bilan suyultirish. X erigan moddaning massasi m (X)=m’(X) o’zgarmaydi. Eritmaning massasi qo'shilgan suv massasiga m' (p) = m (p) + m (H 2 O) ortadi.
• Eritmadan suvning bug'lanishi. X erigan moddaning massasi m (X)=m’ (X) o’zgarmaydi. Eritmaning massasi bug'langan suv massasi m’ (p) = m (p) - m (H 2 O) ga kamayadi.
• Ikki yechimni birlashtirish. Eritmalarning massalari, shuningdek, erigan X moddaning aralashgandagi massalari qo‘shiladi: m’’ (X) = m (X) + m’ (X). m’’ (p)=m (p)+m’ (p).
• Kristallarning yo'qolishi. Erigan X moddaning va eritmaning massalari cho'kmaga tushgan kristallarning massasiga kamayadi: m' (X) = m (X)-m (cho'kma), m' (p) = m (p)-m (cho'kma). ).

Reaksiya mahsulotining unumi ma'lum bo'lsa, reaksiya mahsulotining (moddaning) massasini topish algoritmi. Mahsulot unumi ē=*100% formula bo'yicha topiladi, bu erda m (x amaliy) - amaliy reaksiya jarayoni natijasida olingan x mahsulot massasi, m (x nazariy) - moddaning hisoblangan massasi. x. Demak, m (x amaliy)=[ē*m (x nazariy)]/100% va m (x nazariy)=/ē. Olingan mahsulotning nazariy massasi reaksiya xatosi tufayli har doim amaliy massadan katta bo'ladi va 100% ni tashkil qiladi. Agar masala amaliy reaksiyada olingan mahsulot massasini bermasa, u mutlaq va 100% ga teng deb qabul qilinadi.

Moddaning massasini topish variantlari - foydali kurs maktabda o'qish, lekin juda amaliy usullar. Har bir inson yuqoridagi formulalarni qo'llash va taklif qilingan jadvallarni qo'llash orqali kerakli moddaning massasini osongina topishi mumkin. Vazifani osonlashtirish uchun barcha reaktsiyalarni va ularning koeffitsientlarini yozing.

Masalalarning uch varianti: 1. Boshlovchi moddaning va reaksiya mahsulotining massalari berilgan. Reaksiya mahsulotining unumini aniqlang. 2. Dastlabki moddaning massalari va reaksiya mahsulotining unumi berilgan. Mahsulotning massasini aniqlang. 3.Mahsulotning massasi va mahsulot unumi berilgan. Boshlang'ich moddaning massasini aniqlang.

Berilgan: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Toping: ōout (Zn) - ? Yechish: 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol Masalani o‘qing, shartni yozing (berilgan, toping), reaksiya tenglamasini tuzing (koeffitsientlarni qo‘ying), masalada nima berilganligini, nima bo‘lishi kerakligini chizing. topilsa, tagi chizilgan moddalar ostidagi moddalarning miqdorini tenglamaga muvofiq yozing (mol) Alyuminiy 32,4 g ogirlikdagi rux oksidiga tasir qilganda 24 g rux olindi. Reaksiya mahsuloti hosilining massa ulushini toping.

Berilgan: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Toping: ōout (Zn) - ? M(ZnO)=81g/mol Eritmasi: 0,4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol ZnO moddaning miqdorini formuladan foydalanib topamiz: =m/M. Uning ustidagi modda miqdorini tenglamaga belgilaymiz. Zn ustida biz x belgilaymiz. Proporsiyani tuzish va yechish orqali x ni topamiz. (ZnO) = 32,4/81 = 0,4 mol 0,4/3 = x/3 x = 0,4 mol - tenglama bilan topilgan moddaning nazariy miqdori.

Berilgan: m(ZnO) = 32,4 g m pr (Zn) = 24 g Toping: ōout (Zn) - ? M(ZnO) = 81 g/mol M(Zn) = 65 g/mol Eritmasi: 0,4 mol x 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3 3 mol Olingan Zn moddaning miqdorini quyidagi formula yordamida massaga aylantiramiz: m. = M m (Zn) =0,4 mol × 65 g/mol = 26 g Zn ning nazariy massasi. Masalada shart 24 g amaliy massani beradi.Endi esa nazariy jihatdan mumkin bo’lgan mahsulot hosilining ulushini topamiz. ō out = = = 0,92 (yoki 92%) m pr (Zn) m teor (Zn) 24 g 26 g Javob: ō chiqib = 92%

Berilgan: m (Al(OH) 3) = 23,4 g ō chiqib (Al 2 O 3) = 92% Toping: m in (Al 2 O 3) -? M(Al(OH) 3) = 78 g/mol Eritmasi: 0,3 mol x 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 2 mol 1 mol 23, 4 dan olinadigan alyuminiy oksidining massasini aniqlang. g alyuminiy gidroksidi, agar reaksiya unumi nazariy jihatdan mumkin bo'lganidan 92% bo'lsa. M(Al 2 O 3) = 102 g/mol (Al(OH) 3) = 23,4 g/78 g/mol = 0,3 mol 0,3/2 = x/1 x = 0,15 mol m nazariyasi. (Al 2 O 3) = n M = 0,15 mol 102 g/mol = 15,3 g m ex (Al 2 O 3) = 15,3 g × 0,92 = 14 g Javob: m ex. ( Al 2 O 3) = 14 g

Uglerod oksidi (II) temir oksidi (III) bilan reaksiyaga kirishganda massasi 11,2 g bo‘lgan temir olindi.Reaksiya mahsulotlarining unumi nazariy jihatdan mumkin bo‘lganidan 80% ni tashkil etishini hisobga olib, ishlatilgan temir (III) oksidning massasini toping. Berilgan: m in (Fe) = 11,2 g ō tashqariga (Fe) = 80% Toping: M (Fe 2 O 3) - ? Yechish: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol m teor = = =14 g m pr (Fe) ō tashqariga (Fe) 11,2 g 0,8

Berilgan: m in (Fe) = 11,2 g ō tashqariga (Fe) = 80% Toping: m(Fe 2 O 3) - ? M (Fe) = 56 g/mol M (Fe 2 O 3) = 160 g/mol Eritmasi: x 0,25 mol Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 1 mol 2 mol Temirning topilgan nazariy massasini ga aylantiramiz. miqdor moddalar formula bo'yicha: = m/M ((Fe) = 14 g /56 g/mol = 0,25 mol Tenglamada uning ustidagi bu temir miqdorini yozamiz, oksidning ustiga x yozamiz. Proporsiyani yechamiz: x /1 = 0,25/ 2, x = 0,125 mol Endi formuladan foydalanib massaga aylantiring: m = ×M m(Fe 2 O 3) = 0,125 mol × 160 g/mol = 20 g Javob: m (Fe 2 O 3) = 20 g

Mustaqil yechish uchun masalalar 1. Bariy sulfat cho`kmasini olish uchun og`irligi 490 g bo`lgan sulfat kislota olindi.Nazariy jihatdan mumkin bo`lgan tuz unumining massa ulushi 60% ni tashkil etdi. Olingan bariy sulfatning massasi qancha? 2. Agar 85 g ammiakni nitrat kislota eritmasidan o‘tkazib, 380 g tuz olingan bo‘lsa 3. Oltingugurtning (IV) katalitik oksidlanishi natijasida ammiakli selitra unumini nazariy jihatdan mumkin bo‘lgan foizda hisoblang. 16 kg og'irlikdagi oksid ortiqcha kislorod bilan oltingugurt (VI) oksidi hosil bo'ladi. Reaksiya mahsulotining massasini hisoblang, agar uning unumi nazariy jihatdan mumkin bo'lganidan 80% bo'lsa. 4. Konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishganda 17 g natriy nitratdan olinadigan nitrat kislotaning massasini hisoblang, agar kislota unumining massa ulushi 0,96 bo‘lsa. 5. Kerakli miqdorda olingan o'chirilgan ohak 3,15 kg toza nitrat kislota bilan ishlov berilgan. Agar kaltsiy nitratning qanday massasi olingan amaliy yechim massa ulushlarida nazariy bilan solishtirganda 0,98 yoki 98% ni tashkil qiladi?

Reaksiya mahsuloti unumining massa yoki hajm ulushini nazariy jihatdan mumkin bo'lganidan aniqlash.

Reaksiya mahsuloti hosildorligini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan miqdoriy baholash birlik kasrlarida yoki foizlarda ifodalanadi va formulalar yordamida hisoblanadi:

M amaliy / m nazariyasi;

M amaliy / m nazariy *100%,

bu erda (etta) - nazariy jihatdan mumkin bo'lgan reaktsiya mahsulotining massa ulushi;

V amaliy / V nazariy;

V amaliy / V nazariy * 100%,

qaerda (fi) - hajm ulushi reaksiya mahsulotining nazariy jihatdan mumkin bo'lgan unumi.

1-misol. Massasi 96 g mis (II) oksidi vodorod bilan qaytarilsa, massasi 56,4 g mis olinadi.Nazariy jihatdan mumkin bo’lgan unumi qanday?

Yechim:

1. Tenglamani yozing kimyoviy reaksiya:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1 mol1 mol

2. Mis oksidining kimyoviy miqdorini hisoblang ( II):

M(C u O) = 80 g/mol,

n (CuO) = 96/80 = 1,2 (mol).

3. Misning nazariy unumini hisoblaymiz: reaksiya tenglamasiga asoslanib, n(Cu) = n(CuO) = 1,2 mol,

m (S u) = 1,2 64 = 76,8 (g),

chunki M(C u) = 64 g/mol

4. Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan mis hosilining massa ulushini hisoblang: = 56,4/76,8 = 0,73 yoki 73%

Javob: 73%

2-misol. Agar ishlab chiqarishdagi yo'qotish 4% bo'lsa, og'irligi 132,8 kg bo'lgan kaliy yodidga xlor ta'sirida qancha yod hosil bo'lishi mumkin?

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasini yozing:

2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2

2 kmol 1 kmol

2. Kaliy yodidning kimyoviy miqdorini hisoblang:

M(K I) = 166 kg/kmol,

n (K I ) = 132,8/166 = 0,8 (kmol).

2. Biz yodning nazariy hosildorligini aniqlaymiz: reaktsiya tenglamasiga asoslanib,

n(I 2)= 1/2n(KI) = 0,4 mol,

M (I 2) = 254 kg / kmol.

Qayerdan, m (I 2 ) = 0,4 * 254 = 101,6 (kg).

3. Biz yodning amaliy hosilining massa ulushini aniqlaymiz:

=(100 - 4) = 96% yoki 0,96

4. Amalda olingan yodning massasini aniqlang:

m (I 2 )= 101,6 * 0,96 = 97,54 (kg).

Javob: 97,54 kg yod

3-misol. 33,6 dm 3 ammiakni yoqishda 15 dm 3 hajmli azot olindi. Azot hosildorligining hajm ulushini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida hisoblang.

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasini yozing:

4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2 + 6 H 2 O

4 mol2 mol

2. Azotning nazariy unumini hisoblang: Gey-Lyussak qonuniga asosan

4 dm 3 ammiak yonganda 2 dm 3 azot olinadi va

33,6 dm 3 yonganda hosil bo'lgan dm 3 azot

x = 33. 6*2/4 = 16,8 (dm 3).

3. Biz nazariy jihatdan mumkin bo'lgan azot hosildorligining hajm ulushini hisoblaymiz:

15/16,8 =0,89 yoki 89%

Javob: 89%

4-misol. Ammiakning ishlab chiqarishdagi yo'qotishlari 2,8% deb hisoblanganda, kislota massa ulushi 60% bo'lgan 5 t nitrat kislota olish uchun ammiakning qancha massasi kerak bo'ladi?

Yechim:1. Nitrat kislota hosil bo‘lishida yotgan reaksiyalar tenglamalarini yozamiz:

4NH 3 + 5 O 2 = 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

2. Reaksiya tenglamalariga asoslanib, 4 mol ammiakdan olinganligini ko'ramiz

4 mol azot kislotasi.Sxemani olamiz:

NH 3 HNO 3

1 tmol1tmol

3. Nitrat kislotaning massa ulushi 60% bo'lgan 5-eritmani olish uchun zarur bo'lgan nitrat kislotaning massa va kimyoviy miqdorini hisoblaymiz:

m (in-va) = m (r-ra) * w (in-va),

m (HNO 3 ) = 5 * 0,6 = 3 (t),

4. Biz kislotaning kimyoviy miqdorini hisoblaymiz:

n (HNO3 ) = 3/63 = 0,048 (tmol),

chunki M(HNO 3 ) = 63 g/mol.

5. Diagramma asosida:

n (NH 3 ) = 0,048 tmol,

a m (NH 3) = 0,048 17 = 0,82 (t),

chunki M(NH 3 ) = 17 g/mol.

Ammo ammiakning bu miqdori, agar ishlab chiqarishda ammiakning yo'qolishini hisobga olmasak, reaksiyaga kirishishi kerak.

6. Biz ammiakning massasini yo'qotishlarni hisobga olgan holda hisoblaymiz: biz reaksiyada ishtirok etadigan ammiakning massasini olamiz - 0,82 tonna - 97,2%,

Reaktivlarning ortiqcha va tanqisligi

Har doim ham reaksiyaga kirishuvchi moddalarning proportsional miqdori va massasi olinmaydi. Ko'pincha reaktsiya uchun reaktivlardan biri olinadi ortiqcha, ikkinchisi esa - bilan kamchilik. Shubhasiz, agar reaktsiyada bo'lsa 2H 2 + O 2 = 2H 2 O olish uchun 2 mol H 2 O qabul qilmang 1 mol O 2 Va 2 mol H 2, A 2 mol H 2 Va 2 mol O 2, Bu 1 mol O 2 reaksiyaga kirishmaydi va ortiqcha bo'lib qoladi.

Ortiqcha olingan reaktivni aniqlash (masalan, B) tengsizliklar bo'yicha amalga oshiriladi: nA/a< n общ.В /b = (n B + n изб.В)/b , Qayerda n jami.V- moddaning umumiy (ortiqcha olingan) miqdori; n B- reaksiya uchun zarur bo'lgan moddaning miqdori, ya'ni. stoxiometrik, Va n g.V– moddaning ortiqcha (reaksiyaga kirmaydigan) miqdori IN, va n umumiy B = n B + n ortiqcha B.

Reaktivning ortiqcha miqdori tufayli IN reaksiyaga kirishmaydi, hosil bo'lgan mahsulotlar miqdorini hisoblash faqat amalga oshirilishi kerak reaktiv miqdori bo'yicha, kam miqdorda olingan.

Amaliy hosil

Nazariy miqdor n nazariy reaksiya tenglamasidan foydalangan holda hisob-kitobga muvofiq olingan reaksiya mahsuloti miqdori. Biroq, muayyan reaksiya sharoitida, reaksiya tenglamasidan kutilganidan kamroq mahsulot ishlab chiqarilishi mumkin; keling, bu miqdorni chaqiraylik amaliy miqdor n ave.

Amaliy mahsulot rentabelligi mahsulotning amaliy miqdori nisbati deyiladi IN(haqiqatan ham olingan) nazariyaga (reaktsiya tenglamasidan hisoblangan). Mahsulotning amaliy hosildorligi quyidagicha ko'rsatilgan ŋ B: ŋ V = n pr.V /n nazariy.V(har qanday mahsulot massasi va gazsimon mahsulot hajmi uchun ifodalar shunga o'xshash shaklga ega).

Mahsulotning amaliy hosildorligi bir yoki 100% ning bir qismi sifatida taqdim etiladi.

Amalda ko'pincha ŋ B< 1 (100 %) sababli n ave.< n теор. Agar ideal sharoitda bo'lsa n pr. = n nazariy, keyin chiqish tugallanadi, ya'ni ŋ B = 1 (100%); ko'pincha deyiladi nazariy chiqish.

Aralashmadagi moddaning massa ulushi. Moddaning tozaligi

Ko'pincha reaktsiyalarni amalga oshirish uchun ular alohida moddalarni emas, balki ularning aralashmalarini, shu jumladan tabiiy moddalarni ham oladilar - minerallar va rudalar. Aralashmadagi har bir moddaning tarkibi uning massa ulushi bilan ifodalanadi.

Moddaning massa nisbati ( m B) aralashmaning massasiga ( m sm) nomi berildi aralashmadagi B (w B) moddasining massa ulushi: w B = m B / m sm.

Aralashmadagi moddaning massa ulushi bir yoki 100% ga teng.

Aralashmadagi barcha moddalarning massa ulushlari yig'indisi ga teng 1 (100 %).

Aralashmada biz ikki turdagi moddalarga duch kelamiz - asosiy modda Va aralashmalar. Asosiy modda nom - aralashmada ustun miqdorda mavjud bo'lgan modda (B); qolgan barcha moddalar deyiladi aralashmalar, va qiymati w V asosiy moddaning tozalik darajasini hisobga olgan.

Masalan, tabiiy kaltsiy karbonat– ohaktosh- o'z ichiga olishi mumkin 82% CaCO 3 . Boshqa so'zlar bilan aytganda, 82 % ohaktoshning tozalik darajasiga teng CaCO3. Turli xillarga aralashmalar (qum, silikatlar va boshqalar) hisoblangan tatok in 18 %.

Minerallarda, rudalarda, minerallarda, jinslarda, ya'ni. Tabiiy birikmalar va sanoat mahsulotlari doimo aralashmalarni o'z ichiga oladi.

Kimyoviy reagentlarni tozalash darajasi har xil bo'lishi mumkin. Nopokliklar foizini kamaytirishga asoslanib, quyidagi reagent turlari sifat jihatidan ajralib turadi: "Sof", "texnik", "kimyoviy toza", "analitik toza", "o'ta toza". Masalan, 99, 999 % asosiy modda (H2SO4) o'z ichiga oladi "kimyoviy toza" sulfat kislota . Shuning uchun faqat sulfat kislotada 0,001% aralashmalar.

veb-sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalashda manbaga havola talab qilinadi.

REAKSIYA MAHSULOTINING HOSODINI NAZARIY JOYIBLANIB MUMKIN FOIZ BILAN HISOBI AGAR BOSHLANGAN MADDA VA REAKSIYA MAHSULOTINING MASSASI MA'lum bo'lsa.

Vazifa 1. 3,7 g kaltsiy gidroksidi bo'lgan ohak suvi o'tkazildi karbonat angidrid. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlangan, quritilgan va tortilgan. Uning massasi 4,75 g bo'lib chiqdi.Reaksiya mahsulotining unumini (foizda) nazariy jihatdan mumkin bo'lganidan hisoblang.

Berilgan:

I usul

Muammo bayonida berilgan moddalar miqdorini aniqlaymiz:
v = m / M = 3,7 g / 74 g / mol = 0,05 mol;
v = 0,05 mol
v (CaCO 3 ) = m (CaCO 3 ) / M(CaCO 3 ) = 4,75 g / 100 g / mol = 0,0475 mol;
v (CaCO 3 ) = 0,0475 mol

Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozamiz:

Ca(OH)2

Kimyoviy reaksiya tenglamasidan 1 mol Ca(OH) dan kelib chiqadi. 2 1 mol CaCO hosil bo'ladi 3 , ya'ni 0,05 mol Ca(OH) dan 2 nazariy jihatdan siz bir xil miqdorda, ya'ni 0,05 mol CaCO ni olishingiz kerak 3 . Amalda 0,0475 mol CaCO olindi 3 , qaysi bo'ladi:
w Chiqish(CaCO 3 ) = 0,0475 mol * 100 % / 0,05 mol = 95%
w Chiqish(CaCO 3 ) = 95 %

II usul.

Biz boshlang'ich moddaning massasini (kaltsiy gidroksid) va kimyoviy reaktsiya tenglamasini hisobga olamiz:

Ca(OH)2

Reaksiya tenglamasidan foydalanib, biz nazariy jihatdan qancha kaltsiy karbonat hosil bo'lishini hisoblaymiz.

74 g dan Ca(OH) 2

Demak, x = 3,7 g* 100 g/ 74 g = 5 g, m (CaCO 3 ) = 5 g

Bu shuni anglatadiki, 3,7 g kaltsiy gidroksidning muammoli shartlariga ko'ra, nazariy jihatdan (hisob-kitoblardan) 5 g kaltsiy karbonat olish mumkin edi, lekin amalda faqat 4,75 g reaktsiya mahsuloti olingan. Ushbu ma'lumotlardan biz nazariy jihatdan mumkin bo'lgan kaltsiy karbonat hosildorligini (%) aniqlaymiz:

5 g CaCO 3 100% rentabellikni hisobga oladi
4,75 g CaCO 3 x%

x = 4,75 mol* 100 % / 5 g = 95%;
w Chiqish (CaCO 3 ) = 95 %

Javob: kaltsiy karbonatning unumi nazariy jihatdan mumkin bo'lgan 95% ni tashkil qiladi.

Vazifa 2. Og'irligi 36 g bo'lgan magniy ortiqcha xlor bilan o'zaro ta'sirlashganda 128,25 g magniy xlorid olinadi. Reaksiya mahsulotining unumini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida aniqlang.

Berilgan: Keling, ushbu muammoni hal qilishning ikkita usulini ko'rib chiqaylik: miqdorni ishlatish moddaning miqdori Va materiya massasi.

I usul

Ma'lumotlardan muammoli sharoitlarga, magniy va magniy xloridning massa qiymatlariga ko'ra, biz ushbu moddalarning miqdorini hisoblaymiz:
v(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 36 g / 24 g / mol = 1,5 mol; v(Mg) = 1,5 mol
v (MgCl 2 ) = m (MgCl 2 )/ M (MgCl 2 ) = 128,25 g / 95 g / mol = 1,35 mol;
v (MgCl 2 ) = 1,35 mol

Kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzamiz:

Mg

Kimyoviy reaksiya tenglamasidan foydalanamiz. Bu tenglamadan kelib chiqadiki, 1 mol magniydan 1 mol magniy xlorid olish mumkin, ya'ni berilgan 1,5 mol magniydan nazariy jihatdan bir xil miqdorda, ya'ni 1,5 mol magniy xlorid olish mumkin. Ammo amalda faqat 1,35 mol olingan. Shunday qilib, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan magniy xloridning unumi (%):

1,5 mol MgCl 2

x = 1,35 mol * 100%/ 1,5 mol = 90%, ya'ni. w Chiqish (MgCl 2 ) = 90%

II usul.

Kimyoviy reaksiya tenglamasini ko'rib chiqing:

Mg

Avvalo, kimyoviy reaksiya tenglamasidan foydalanib, masalaning shartlariga ko'ra ma'lumotlardan qancha gramm magniy xlorid olish mumkinligini aniqlaymiz: 36 g magniy.

24 g Mg dan 2

Demak, x = 36 g * 95 g/ 24 g = 142,5 g; m (MgCl 2 ) = 142,5 g

Bu shuni anglatadiki, ma'lum miqdorda magniydan 142,5 g magniy xlorid olish mumkin (nazariy hosildorlik 100%). Va faqat 128,25 g magniy xlorid olindi (amaliy hosil).
Keling, nazariy jihatdan mumkin bo'lgan amaliy natijaning necha foizini ko'rib chiqaylik:

142,5 g MgCl 2

x = 128,25 g * 100% / 142,5 g = 90%, ya'ni w Chiqish (MgCl 2 ) = 90%

Javob: magniy xloridning unumi nazariy jihatdan mumkin bo'lgan 90% ni tashkil qiladi.

Vazifa 3. Og'irligi 3,9 g bo'lgan kaliy metalli 50 ml distillangan suvga solingan. Reaktsiya natijasida moddaning massa ulushi 10% ga teng bo'lgan 53,8 g kaliy gidroksid eritmasi olindi. Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan o'yuvchi kaliy unumini (foizda) hisoblang.

Berilgan:

2K

Ushbu kimyoviy reaksiya tenglamasiga asoslanib, biz hisob-kitoblarni qilamiz.
Birinchidan, kaliy gidroksidning massasini aniqlaymiz, uni nazariy jihatdan masala shartlari bilan berilgan kaliy massasidan olish mumkin.

78 g dan K

Demak: x = 3,9 g * 112 g / 78 g = 5,6 g m(KOH) = 5,6 g

Ushbu formuladan m ni quyidagicha ifodalaymiz:
m suv = m eritma * w in-va / 100%

Uning 53,8 g 10% li eritmasi tarkibidagi kaliy gidroksidning massasini aniqlaymiz:
m(KOH) = m eritma * w(KOH) / 100% = 53,8 g * 10% / 100% = 5,38 g
m(KOH) = 5,38 g

Nihoyat, biz kaustik kaliyning hosildorligini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foiz sifatida hisoblaymiz:
w chiqib (KOH) = 5,38 g / 5,6 g * 100% = 96%
w Chiqish (CON) = 96%

Javob: Kaustik kaliyning unumi nazariy jihatdan mumkin bo'lgan 96% ni tashkil qiladi.