Ushbu dars kimyoviy bog'lanish turlari haqidagi bilimlarni umumlashtirish va tizimlashtirishga bag'ishlangan. Dars davomida kimyoviy bog'lanishlarni hosil qilish sxemalari turli moddalar. Dars moddadagi kimyoviy bog'lanish turini aniqlash qobiliyatini mustahkamlashga yordam beradi kimyoviy formula.

Mavzu: Kimyoviy bog'lanish. Elektrolitik dissotsiatsiya

Dars: Har xil turdagi bog'lanishli moddalarni hosil qilish sxemalari

Guruch. 1. Ftor molekulasida bog`lanishning hosil bo`lish sxemasi

Ftor molekulasi bir xil elektromanfiylikka ega bo'lgan metall bo'lmagan kimyoviy elementning ikkita atomidan iborat; shuning uchun kovalent qutbsiz aloqa. Keling, ftor molekulasida bog'lanishning hosil bo'lish diagrammasini tasvirlaylik. Guruch. 1.

Har bir ftor atomi atrofida nuqtalardan foydalanib, ettita valentlikni, ya'ni tashqi elektronlarni chizamiz. Har bir atomga barqaror holatga erishish uchun yana bitta elektron kerak. Shunday qilib, bitta umumiy elektron juft hosil bo'ladi. Uni chiziqcha bilan almashtirib, biz F-F flor molekulasining grafik formulasini tasvirlaymiz.

Xulosa:bitta metall bo'lmagan kimyoviy element molekulalari o'rtasida kovalent qutbsiz bog'lanish hosil bo'ladi. Ushbu turdagi kimyoviy bog'lanish bilan ikkala atomga teng ravishda tegishli bo'lgan umumiy elektron juftlari hosil bo'ladi, ya'ni elektron zichligi kimyoviy element atomlarining hech biriga siljimaydi.

Guruch. 2. Suv molekulasida bog`lanishning hosil bo`lish sxemasi

Suv molekulasi vodorod va kislorod atomlaridan iborat - ikkita metall bo'lmagan element bilan turli ma'nolar nisbiy elektronegativlik, shuning uchun bu moddada kovalent qutbli bog'lanish mavjud.

Kislorod vodorodga qaraganda ko'proq elektronegativ element bo'lganligi sababli, umumiy elektron juftlari kislorodga moyil bo'ladi. Vodorod atomlarida qisman zaryad, kislorod atomida esa qisman manfiy zaryad paydo bo'ladi. Ikkala umumiy elektron juftlarini tire yoki aniqrog'i elektron zichligining siljishini ko'rsatadigan o'qlar bilan almashtirib, biz suvning grafik formulasini yozamiz. 2.

Xulosa:Kovalent qutbli bog'lanish turli xil metall bo'lmagan elementlarning atomlari o'rtasida, ya'ni har xil nisbiy elektronegativlik qiymatlari bilan sodir bo'ladi. Ushbu turdagi bog'lanish bilan umumiy elektron juftlari hosil bo'ladi, ular ko'proq elektronegativ element tomon siljiydi..

1. No 5,6,7 (145-bet) Rudzitis G.E. Noorganik va organik kimyo. 8-sinf: uchun darslik ta'lim muassasalari: ning asosiy darajasi/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Ma'rifat. 2011, 176 b.: kasal.

2. Eng katta va eng kichik radiusli zarrachani ko‘rsating: Ar atomi, ionlari: K+, Ca 2+, Cl -.Javobingizni asoslang.

3. F - ioni bilan bir xil elektron qavatga ega uchta kation va ikkita anionni ayting.

I qism

1. Metall atomlari tashqi elektronlardan voz kechib, musbat ionlarga aylanadi:

bu yerda n - kimyoviy elementning guruh raqamiga mos keladigan atomning tashqi qatlamidagi elektronlar soni.

2. Metall bo'lmagan atomlar, tashqi elektron qatlamini to'ldirishdan oldin etishmayotgan elektronlarni oladi, manfiy ionlarga aylanadi:

3. Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar o'rtasida bog'lanish paydo bo'ladi, bu deyiladi ionli.

4. “Ion bog’lanish” jadvalini to’ldiring.

II qism

1. Musbat zaryadlangan ionlarning hosil bo`lish sxemalarini to`ldiring. To'g'ri javoblarga mos keladigan harflardan siz eng qadimgi tabiiy bo'yoqlardan birining nomini hosil qilasiz: indigo.

2. Tik-tak-toe o'ynang. Ionli kimyoviy bog'langan moddalar formulalarining yutish yo'lini ko'rsating.

3. Quyidagi gaplar to‘g‘rimi?

3) faqat B to'g'ri

4. Ular orasida ion bog lanish hosil bo ladigan kimyoviy elementlar juftlarini chizing kimyoviy bog'lanish.
1) kaliy va kislorod
3) alyuminiy va ftor
Tanlangan elementlar orasidagi kimyoviy bog`lanishning hosil bo`lish sxemalarini tuzing.

5. Ionli kimyoviy bog`lanish hosil bo`lish jarayonini tasvirlovchi kulgili chizma yarating.

6. Ikkita hosil bo`lish sxemasini tuzing kimyoviy birikmalar an'anaviy belgiga ko'ra ionli bog'lanish bilan:

Tanlang kimyoviy elementlar Quyidagi ro'yxatdagi "A" va "B":
kaltsiy, xlor, kaliy, kislorod, azot, alyuminiy, magniy, uglerod, brom.
Ushbu sxema uchun kaltsiy va xlor, magniy va xlor, kaltsiy va brom, magniy va brom mos keladi.

7. Qisqacha yozing adabiy ish(insho, qisqa hikoya yoki she'r) odam kundalik hayotda yoki ishda foydalanadigan ionli bog'langan moddalardan biri haqida. Vazifani bajarish uchun Internetdan foydalaning.
Natriy xlorid ionli aloqaga ega bo'lgan moddadir, usiz hayot bo'lmaydi, garchi u ko'p bo'lsa, bu ham yaxshi emas. Hatto bittasi ham bor xalq ertagi, unda malika otasi shohni tuz kabi yaxshi ko'rganligi va buning uchun u shohlikdan haydalganligi aytiladi. Ammo shoh bir kuni tuzsiz taomni sinab ko'rganida va uni eyish mumkin emasligini tushunganida, u qizi uni juda yaxshi ko'rishini tushundi. Bu shuni anglatadiki, tuz hayotdir, lekin uni iste'mol qilish kerak
o'lchov. Chunki tuzni ortiqcha iste'mol qilish salomatlik uchun juda zararli. Tanadagi ortiqcha tuz buyrak kasalligiga olib keladi, terining rangi o'zgaradi, tanadagi ortiqcha suyuqlikni ushlab turadi, bu esa yurakda shish va stressga olib keladi. Shuning uchun siz tuzni iste'mol qilishni nazorat qilishingiz kerak. 0,9% natriy xlorid eritmasi - organizmga dori-darmonlarni kiritish uchun ishlatiladigan tuz eritmasi. Shuning uchun, savolga javob berish juda qiyin: tuz yaxshi yoki yomonmi? Bizga me'yorida kerak.

5-savolga javob.

Atom raqami 35 bo'lgan element brom (Br). Uning atomining yadro zaryadi 35. Brom atomida 35 proton, 35 elektron va 45 neytron mavjud.

§ 7. Kimyoviy elementlar atomlari yadrolari tarkibidagi o'zgarishlar. Izotoplar

1-savolga javob.

40 19 K va 40 18 Ar izotoplari turli xil xossalarni namoyon qiladi, chunki ular turli yadro zaryadlariga va turli xil elektronlarga ega.

2-savolga javob.

Argonning nisbiy atom massasi 40 ga yaqin, chunki uning atomi yadrosida 18 proton va 22 neytron, kaliy atomi yadrosida esa 19 proton va 20 neytron bor, shuning uchun uning nisbiy atom massasi 39 ga yaqin. Chunki yadrosidagi protonlar soni kaliy atomi kattaroq, u argondan keyin jadvalda ko'rinadi.

3-savolga javob.

Izotoplar - bir xil miqdordagi proton va elektronlar va neytronlarning soni har xil bo'lgan bir xil element atomlarining navlari.

4-savolga javob.

Xlorning izotoplari xossalari bo'yicha o'xshashdir, chunki xossalari yadroning zaryadi bilan emas, balki uning zaryadi bilan belgilanadi nisbiy massa, hatto qarindoshi bo'lsa ham atom massasi Xlor izotoplari uchun massa 1 yoki 2 birlikka bir oz o'zgaradi, vodorod izotoplaridan farqli o'laroq, bu erda bir yoki ikkita neytron qo'shilganda yadro massasi 2 yoki 3 marta o'zgaradi.

5-savolga javob.

Deyteriy (og'ir suv) - 1 kislorod atomi 2 1 D vodorod izotopining ikkita atomiga bog'langan birikma, formula D2 O. D2 O va H2 O xususiyatlarini taqqoslash

6-savolga javob.

Nisbiy qiymati katta bo'lgan element birinchi bo'lib qo'yiladi

Bug'dagi atom massasi:

Te-I (tellur yod) 128 Te va 127 I.

Th-Pa (toriy-protaktiniy) 232 90 Th va 231 91 Pa. U-Np (uran-neptuniy) 238 92 U va 237 93 Np.

8-§. Atomlarning elektron qobiqlarining tuzilishi

1-savolga javob.

a) Al +13			b) P				c) O
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 R 2e–, 8e–, 5e–			8 O 2e– , 6e–

a) - alyuminiy atomining tuzilishi diagrammasi; b) - fosfor atomining tuzilishi sxemasi; v) - kislorod atomining tuzilishi diagrammasi.

2-savolga javob.

a) azot va fosfor atomlarining tuzilishini solishtiring.

	7 N 2e– , 5e–			15 R 2e–, 8e–, 5e–

Bino elektron qobiq bu atomlar o'xshash, ikkalasi ham oxirgi energiya darajasi 5 ta elektronni o'z ichiga oladi. Biroq, azot faqat 2 energiya darajasiga ega, fosfor esa 3 ta energiyaga ega.

b) Fosfor va oltingugurt atomlarining tuzilishini solishtiramiz.

15 R 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Fosfor va oltingugurt atomlari 3 ta energiya darajasiga ega, ularning har biri to'liq bo'lmagan oxirgi darajaga ega, ammo fosforning oxirgi energiya darajasida 5 ta, oltingugurt esa 6 ta elektronga ega.

3-savolga javob.

Kremniy atomi yadrosida 14 ta proton va 14 neytron mavjud. Yadro atrofidagi elektronlar soni protonlar soniga teng ishlab chiqarish raqami element. Energiya darajalari soni davr raqami bilan belgilanadi va 3 ga teng. Tashqi elektronlar soni guruh raqami bilan belgilanadi va 4 ga teng.

4-savolga javob.

Davrdagi elementlar soni tashqi energiya darajasidagi elektronlarning maksimal mumkin bo'lgan soniga teng va bu raqam 2n2 formulasi bilan aniqlanadi, bu erda n - davr raqami.

Demak, birinchi davr faqat 2 ta elementdan (2 12), ikkinchi davr esa 8 ta elementdan (2 22) iborat.

5-savolga javob.

IN astronomiya - Yerning o'z o'qi atrofida aylanish davri 24 soat.

IN Geografiya - 1 yil muddat bilan fasllarning o'zgarishi.

IN fizika - mayatnikning davriy tebranishlari.

IN biologiya - Har bir xamirturush xujayrasi optimal sharoitlarda har 20 daqiqada bir marta. ulushlar.

6-savolga javob.

Elektronlar va atomning tuzilishi 20-asrning boshlarida kashf etilgan, biroz keyinroq atom tuzilishining yadroviy yoki sayyoraviy nazariyasini aks ettiruvchi ushbu she'r yozildi va muallif ham shunday bo'lishi mumkinligini tan oladi. elektronlar ham murakkab zarralar bo'lib, ularning tuzilishi biz hali o'rganilmagan.

7-savolga javob.

Darslikda berilgan 2 to‘rtlik V.Bryusovning ulkan she’riy iste’dodi va moslashuvchan aqli haqida gapiradi, chunki u zamonaviy ilm-fanning barcha yutuqlarini, aftidan, bu sohadagi ma’rifat va ta’limni osonlik bilan tushunib, qabul qila oldi.

§ 9. Kimyoviy elementlar atomlarining tashqi energiya darajasida elektronlar sonining o'zgarishi

1-savolga javob.

a) Uglerod va kremniy atomlarining tuzilishi va xossalarini solishtiramiz

6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Elektron qobiqning tuzilishi jihatidan bu elementlar bir-biriga o‘xshash: ikkalasi ham oxirgi energiya darajasida 4 ta elektronga ega, ammo uglerodda 2 energiya darajasi, kremniyda esa 3. Chunki. tashqi darajadagi elektronlar soni bir xil bo'lsa, unda bu elementlarning xususiyatlari o'xshash bo'ladi, ammo kremniy atomining radiusi kattaroqdir, shuning uchun uglerod bilan solishtirganda u ko'proq metall xususiyatlarni namoyon qiladi.

b) Kremniy va fosfor atomlarining tuzilishi va xossalarini solishtiramiz:

14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 R 2e–, 8e–, 5e–

Kremniy va fosfor atomlari 3 ta energiya darajasiga ega va ularning har biri to'liq bo'lmagan oxirgi darajaga ega, ammo oxirgi energiya darajasida kremniyda 4 ta elektron, fosforda esa 5 ta elektron bor, shuning uchun fosfor atomining radiusi kichikroq va u ko'proq namoyon bo'ladi. metall bo'lmagan xususiyatlar kremniyga qaraganda.

2-savolga javob.

a) alyuminiy va kislorod o'rtasida ionli bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing.

1. Alyuminiy III guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metalldir. Uning atomi etishmayotgan elektronlarni qabul qilishdan ko'ra 3 ta tashqi elektrondan voz kechishi osonroq

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Kislorod VI guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning atomi tashqi sathdan 6 ta elektronni berishdan ko'ra, tashqi sathni yakunlash uchun etarli bo'lmagan 2 ta elektronni qabul qilishi osonroq.

O0 + 2e– → O− 2

3. Birinchidan, hosil bo’lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 6(3 2) ga teng. Al atomlari 6 dan voz kechishi uchun

elektronlar, ular 2 (6: 3) olishlari kerak, kislorod atomlari 6 ta elektronni qabul qilishlari uchun ularni 3 (6: 2) olish kerak.

4. Alyuminiy va kislorod atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda quyidagicha yozish mumkin:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Litiy va fosfor atomlari o'rtasida ionli bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing.

1. Litiy - asosiy kichik guruhning I guruhi elementi, metall. Uning atomi etishmayotgan 7 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra, 1 ta tashqi elektronni berish osonroq:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosfor V guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. O'z atomi uchun 5 ta elektronni berishdan ko'ra, tashqi darajani yakunlash uchun etarli bo'lmagan 3 ta elektronni qabul qilish osonroq:

R0 + 3e– → R− ​​3

3. Hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 3(3 1) ga teng. Litiy atomlarini berish uchun

3 elektronlar, siz 3 ta (3: 1) olishingiz kerak, fosfor atomlari 5 ta elektron olishi uchun siz faqat 1 atomni olishingiz kerak (3: 3).

4. Sxematik ravishda litiy va fosfor atomlari o'rtasida ion bog'lanish hosil bo'lishini quyidagicha yozish mumkin:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

v) magniy va ftor atomlari o'rtasida ionli bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing.

1. Magniy - asosiy kichik guruhning II guruhi elementi, metall. Uning atomi etishmayotgan elektronlarni qabul qilishdan ko'ra 2 ta tashqi elektronni berish osonroq

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Ftor VII guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning atomi 7 ta elektronni berishdan ko'ra, tashqi daraja tugagunga qadar etishmayotgan 1 elektronni qabul qilishi osonroqdir:

F0 + 1e– → F− 1

3. Hosil bolgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 2(2 1) ga teng. Magniy atomlari 2 ta elektrondan voz kechishi uchun faqat bitta atom kerak, ftor atomlari 2 ta elektronni qabul qila olishi uchun ular 2 ta elektronni olishlari kerak (2: 1).

4. Litiy va fosfor atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda quyidagicha yozish mumkin:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3-savolga javob.

Eng tipik metallar davriy jadvalda joylashgan

V davrlarning boshida va guruhlarning oxirida, shunday qilib, eng ko'p tipik metall fransiy (Fr) hisoblanadi. Odatda nometallar joylashgan

V davrlar oxirida va guruhlarning boshida. Shunday qilib, eng tipik nometal ftor (F) dir. (Geliy ko'rinmaydi har qanday kimyoviy xususiyatlar).

4-savolga javob.

Inert gazlar xuddi metallar kabi asil gazlar deb atala boshlandi, chunki ular tabiatda faqat erkin shaklda topiladi va katta qiyinchilik bilan kimyoviy birikmalar hosil qiladi.

5-savolga javob.

"Tunda shahar ko'chalari neon bilan to'lib ketdi" iborasi kimyoviy jihatdan noto'g'ri, chunki... neon - inert, kam uchraydigan gaz; havoda uning miqdori juda oz. Biroq, neon to'ldirilgan neon chiroqlar va lyuminestsent lampalar, ko'pincha kechalari belgilar, plakatlar va reklamalarni yoritish uchun ishlatiladi.

§ 10. Metall bo'lmagan elementlar atomlarining bir-biri bilan o'zaro ta'siri

1-savolga javob.

Ikki atomli halogen molekulasini hosil qilishning elektron sxemasi quyidagicha ko'rinadi:

a + a→ aa

Strukturaviy formula

2-savolga javob.

a) AlCl3 ning kimyoviy bog'lanish sxemasi:

Alyuminiy III guruh elementidir. Uning atomi etishmayotgan 5 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra 3 ta tashqi elektronni berish osonroq.

Al° - 3 e → Al+3

Xlor VII guruh elementi hisoblanadi. Uning atomi uchun 7 ta elektron berishdan ko'ra, tashqi darajani yakunlash uchun etarli bo'lmagan 1 ta elektronni qabul qilish osonroq.

Sl° + 1 e → Sl–1

Hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 3 (3:1) ga teng. Alyuminiy atomlari 3 ta elektrondan voz kechishi uchun ular faqat 1 atom (3:3) olishlari kerak, xlor atomlari 3 ta elektron olishlari uchun ular 3 ta elektron olishlari kerak (3:1).

Al° + 3Sl° → Al+3 Cl–1 → AlI3

3 e -

Metall va metall bo'lmagan atomlar orasidagi bog'lanish tabiatda iondir. b) Cl2 uchun kimyoviy bog'lanishning hosil bo'lish sxemasi:

Xlor VII guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi sathida 7 ta elektronga ega. Juftlanmagan elektronlar soni

					→ Cl Cl

Xuddi shu element atomlari orasidagi bog'lanish kovalentdir.

3-savolga javob.

Oltingugurt VI guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi sathida 6 ta elektronga ega. Juftlanmagan elektronlar soni (8-6)2 ga teng. S2 molekulalarida atomlar ikkita umumiy elektron juftlik bilan bog'langan, shuning uchun bog'lanish ikki barobar bo'ladi.

S2 molekulasining hosil bo'lish sxemasi quyidagicha ko'rinadi:

4-savolga javob.

S2 molekulasida qo`sh bog`, Cl molekulasida bitta, N2 molekulasida uchlik bog` mavjud. Shuning uchun eng kuchli molekula N2, kamroq kuchli S2 va hatto zaifroq Cl2 bo'ladi.

Bog' uzunligi N2 molekulasida eng qisqa, S2 molekulasida uzunroq, Cl2 molekulasida esa undan ham uzunroqdir.

§ o'n bir. Kovalent qutbli kimyoviy bog'lanish

1-savolga javob.

Vodorod va fosforning EO qiymatlari bir xil bo'lganligi sababli, PH3 molekulasidagi kimyoviy bog'lanish kovalent qutbsiz bo'ladi.

2-savolga javob.

1. a) S2 molekulasida boglanish kovalent qutbsiz, chunki u bir xil element atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Ulanishni shakllantirish sxemasi quyidagicha bo'ladi:

Oltingugurt VI guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlarining tashqi qobig'ida 6 ta elektron mavjud. Juftlanmagan elektronlar bo'ladi: 8 – 6 = 2.

Tashqi elektronlarni S belgilaymiz

b) K2 O molekulasida boglanish ionli, chunki u metall va metall bo'lmagan elementlarning atomlari tomonidan hosil bo'ladi.

Kaliy - asosiy kichik guruhning I guruhi elementi, metall. Uning atomi etishmayotgan 7 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra 1 ta elektronni berish osonroq:

K0 – 1e– → K + 1

Kislorod VI guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning atomi 6 ta elektronni berishdan ko'ra, darajani yakunlash uchun etarli bo'lmagan 2 ta elektronni qabul qilishi osonroq:

O0 + 2e– → O− 2

Hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 2(2 1) ga teng. Kaliy atomlari 2 ta elektronni berishlari uchun ular 2 tani olishlari kerak, kislorod atomlari 2 ta elektronni qabul qilishi uchun faqat 1 atom kerak bo'ladi:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

v) H2 S molekulasida bog kovalent qutbli, chunki u turli EO ga ega elementlarning atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Ulanishni shakllantirish sxemasi quyidagicha bo'ladi:

Oltingugurt VI guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlarining tashqi qobig'ida 6 ta elektron mavjud. Juftlanmagan elektronlar bo'ladi: 8– 6=2.

Vodorod I guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlarida tashqi qobiqda 1 ta elektron mavjud. Bir elektron juftlashtirilmagan (vodorod atomi uchun ikki elektron darajasi to'liq). Tashqi elektronlarni belgilaymiz:

H + S + H → H

Umumiy elektron juftlari oltingugurt atomiga ko'chiriladi, chunki u ko'proq elektronegativdir

H d+ → S 2 d− ← H d+

1. a) N2 molekulasida boglanish kovalent qutbsiz, chunki u bir xil element atomlari tomonidan hosil bo'ladi. Ulanishni shakllantirish sxemasi quyidagicha:

Azot V guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi qobiqda 5 ta elektronga ega. Juftlanmagan elektronlar: 8 – 5 = 3.

Tashqi elektronlarni belgilaymiz: N

					→ N N

N ≡ N

b) Li3 N molekulasida aloqa ionli, chunki u metall va metall bo'lmagan elementlarning atomlari tomonidan hosil bo'ladi.

Litiy I guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metalldir. Uning atomi etishmayotgan 7 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra 1 ta elektronni berish osonroq:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Azot V guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning atomi tashqi sathdan beshta elektronni berishdan ko'ra, tashqi sathni yakunlash uchun etarli bo'lmagan 3 ta elektronni qabul qilishi osonroq:

N0 + 3e– → N− 3

Hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 3(3 1) ga teng. Litiy atomlari 3 ta elektronni berishi uchun 3 ta atom, azot atomlari 3 ta elektronni qabul qilishi uchun faqat bitta atom kerak bo'ladi:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e-

v) NCl3 molekulasida bog kovalent qutbli, chunki bilan metall bo'lmagan elementlarning atomlari tomonidan hosil bo'ladi turli ma'nolar EO. Ulanishni shakllantirish sxemasi quyidagicha:

Azot V guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlarining tashqi qobig'ida 5 ta elektron mavjud. Juftlanmagan elektronlar bo'ladi: 8– 5=3.

Xlor VII guruhning asosiy kichik guruhining elementidir. Uning atomlari tashqi qobiqda 7 ta elektrondan iborat. Ulanishsiz qoladi

Yordam yo‘lda, mana.
a) natriy va o'rtasida ion bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing
kislorod.
1. Natriy I guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metalldir. Uning atomi etishmayotgan 7 elektronni qabul qilishdan ko'ra I tashqi elektronni berish osonroq:

1. Kislorod elementi VI guruhning asosiy kichik guruhi, metall bo'lmagan.
Uning atomi tashqi sathdan 6 ta elektronni berishdan ko'ra, tashqi sathni yakunlash uchun etarli bo'lmagan 2 ta elektronni qabul qilishi osonroq.

1. Birinchidan, hosil bo'lgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 2(2∙1) ga teng. Na atomlari 2 ta elektrondan voz kechishi uchun ular 2 ta elektron olishlari kerak (2:1), kislorod atomlari 2 ta elektron olishlari uchun 1 ta elektron olishlari kerak.
2. Natriy va kislorod atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda quyidagicha yozish mumkin:

b) Litiy va fosfor atomlari o'rtasida ionli bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing.
I. Litiy - asosiy kichik guruhning I guruhi elementi, metall. Uning atomi etishmayotgan 7 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra, 1 ta tashqi elektronni berish osonroq:

2. Xlor - VII guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning
Atom uchun 1 ta elektronni qabul qilish 7 ta elektronni berishdan ko'ra osonroqdir:

2. 1 ning eng kichik umumiy karrali, ya'ni. 1 ta litiy atomi voz kechishi va xlor atomi 1 ta elektron olishi uchun ularni birma-bir olish kerak.
3. Litiy va xlor atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda quyidagicha yozish mumkin:

v) Atomlar o'rtasida ion bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing
magniy va ftor.
1. Magniy - asosiy kichik guruhning II guruhi elementi, metall. Uning
Atom etishmayotgan 6 ta elektronni qabul qilishdan ko'ra, 2 ta tashqi elektronni berish osonroq:

2. Ftor VII guruhning asosiy kichik guruhining elementi, metall bo'lmagan. Uning
Atom uchun 7 ta elektron berishdan ko'ra, tashqi darajani to'ldirish uchun etarli bo'lmagan 1 elektronni qabul qilish osonroq:

2. Hosil bolgan ionlarning zaryadlari orasidagi eng kichik umumiy karrali topilsin, u 2(2∙1) ga teng. Magniy atomlari 2 ta elektrondan voz kechishi uchun faqat bitta atom kerak, ftor atomlari 2 ta elektronni qabul qila olishi uchun ular 2 ta elektronni olishlari kerak (2: 1).
3. Litiy va fosfor atomlari o‘rtasida ion bog‘lanish hosil bo‘lishini sxematik tarzda quyidagicha yozish mumkin:

1-QISM

1. Metall atomlari tashqi elektronlardan voz kechib, musbat ionlarga aylanadi:

bu yerda n - kimyoviy elementning guruh raqamiga mos keladigan atomning tashqi qatlamidagi elektronlar soni.

2. Metall bo'lmagan atomlar, tashqi elektron qatlamni to'ldirish uchun etishmayotgan elektronlarni olib, manfiy ionlarga aylanadi:

3. Qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasida, a ion deb ataladigan bog'lanish.

4. “Ion bog’lanish” jadvalini to’ldiring.

2-QISM

1. Musbat zaryadlangan ionlarning hosil bo`lish sxemalarini to`ldiring. To'g'ri javoblarga mos keladigan harflardan foydalanib, siz ulardan birining nomini shakllantirasiz Qadimgi tabiiy bo'yoqlar: indigo.

2. Tik-tak-toe o'ynang. Ionli kimyoviy bog'langan moddalar formulalarining yutish yo'lini ko'rsating.

3. Quyidagi gaplar to‘g‘rimi?

3) faqat B to'g'ri

4. Ular orasida ionli kimyoviy bog hosil bo`ladigan kimyoviy elementlar juftlarining tagini chizing.

1) kaliy va kislorod
2) vodorod va fosfor
3) alyuminiy va ftor
4) vodorod va azot

Tanlangan elementlar orasidagi kimyoviy bog`lanishning hosil bo`lish sxemalarini tuzing.

5. Ionli kimyoviy bog`lanish hosil bo`lish jarayonini tasvirlovchi kulgili chizma yarating.

6. An'anaviy belgilar yordamida ionli bog'langan ikkita kimyoviy birikmaning hosil bo'lish sxemasini tuzing:

Quyidagi ro'yxatdan "A" va "B" kimyoviy elementlarni tanlang: kaltsiy, xlor, kaliy, kislorod, azot, alyuminiy, magniy, uglerod, brom.

Ushbu sxema uchun kaltsiy va xlor, magniy va xlor, kaltsiy va brom, magniy va brom mos keladi.

7. Odamning kundalik hayotida yoki ishda foydalanadigan ionli bog‘langan moddalardan biri haqida qisqacha adabiy asar (insho, hikoya yoki she’r) yozing. Vazifani bajarish uchun Internetdan foydalaning.

Natriy xlorid ionli aloqaga ega bo'lgan moddadir, usiz hayot bo'lmaydi, garchi u ko'p bo'lsa, bu ham yaxshi emas. Hatto xalq ertaklarida malika shoh otasini tuzdek sevgani, buning uchun u shohlikdan haydalganligi aytiladi. Ammo bir kuni shoh tuzsiz taomni sinab ko'rdi va uni eyish mumkin emasligini tushundi, keyin qizi uni juda yaxshi ko'rishini tushundi. Bu shuni anglatadiki, tuz hayotdir, lekin uni iste'mol qilish me'yorida bo'lishi kerak. Chunki tuzni ortiqcha iste'mol qilish salomatlik uchun juda zararli. Tanadagi ortiqcha tuz buyrak kasalligiga olib keladi, terining rangi o'zgaradi, tanadagi ortiqcha suyuqlikni ushlab turadi, bu esa yurakda shish va stressga olib keladi. Shuning uchun siz tuzni iste'mol qilishni nazorat qilishingiz kerak. 0,9% natriy xlorid eritmasi - organizmga dori-darmonlarni kiritish uchun ishlatiladigan tuz eritmasi. Shuning uchun, savolga javob berish juda qiyin: tuz yaxshi yoki yomonmi? Bizga me'yorida kerak.