Kalit so'zlar: Kimyo 8-sinf. Barcha formulalar va ta'riflar, belgilar jismoniy miqdorlar, o'lchov birliklari, o'lchov birliklarini belgilash uchun prefikslar, birliklar orasidagi munosabatlar, kimyoviy formulalar, asosiy ta'riflar, qisqacha, jadvallar, diagrammalar.

1. Belgilar, nomlar va o‘lchov birliklari
kimyoda ishlatiladigan ba'zi fizik miqdorlar

Jismoniy miqdor	Belgilanish	Birlik
Vaqt	t	Bilan
Bosim	p	Pa, kPa
Moddaning miqdori	ν	mol
Moddaning massasi	m	kg, g
Massa ulushi	ω	O'lchamsiz
Molyar massa	M	kg/mol, g/mol
Molyar hajm	Vn	m 3 / mol, l / mol
Moddaning hajmi	V	m 3, l
Hajm ulushi		O'lchamsiz
Nisbiy atom massasi	A r	O'lchamsiz
	Janob	O'lchamsiz
A gazining B gaziga nisbatan nisbiy zichligi	D B (A)	O'lchamsiz
Moddaning zichligi	R	kg/m 3, g/sm 3, g/ml
Avogadro doimiysi	N A	1/mol
Mutlaq harorat	T	K (Kelvin)
Tselsiy bo'yicha harorat	t	°C (Selsiy bo'yicha)
Termal effekt kimyoviy reaksiya	Q	kJ/mol

2. Fizik miqdorlar birliklari orasidagi bog`lanishlar

3. 8-sinfda kimyoviy formulalar

4. 8-sinfda asosiy ta’riflar

• Atom- moddaning kimyoviy jihatdan bo'linmaydigan eng kichik zarrasi.
• Kimyoviy element- atomning ma'lum bir turi.
• Molekula- moddaning tarkibi va kimyoviy xossalarini saqlaydigan va atomlardan tashkil topgan eng kichik zarrasi.
• Oddiy moddalar- molekulalari bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar.
• Murakkab moddalar- molekulalari har xil turdagi atomlardan tashkil topgan moddalar.
• Moddaning sifat tarkibi qaysi elementlar atomlaridan iboratligini ko'rsatadi.
• Moddaning miqdoriy tarkibi uning tarkibidagi har bir elementning atomlari sonini ko'rsatadi.
• Kimyoviy formula- kimyoviy belgilar va indekslar yordamida moddaning sifat va miqdoriy tarkibini an'anaviy tarzda qayd etish.
• Atom massa birligi(amu) - atom massasining o'lchov birligi, uglerod atomining 1/12 massasi 12 S ga teng.
• Mole- 0,012 kg uglerod 12 C tarkibidagi atomlar soniga teng zarrachalar sonini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.
• Avogadro doimiysi (Na = 6*10 23 mol -1) - bir mol tarkibidagi zarrachalar soni.
• Moddaning molyar massasi (M ) 1 mol miqdorida olingan moddaning massasi.
• Nisbiy atom massasi element A r - berilgan element atomi massasining m 0 ga nisbati uglerod atomi massasining 1/12 qismi 12 S.
• Qarindosh molekulyar massa moddalar M r - berilgan moddaning molekulasi massasining uglerod atomi massasining 1/12 qismiga nisbati 12 C. Nisbiy molekulyar massa nisbiy atom massalari yig'indisiga teng. kimyoviy elementlar berilgan element atomlari sonini hisobga olgan holda birikma hosil qilish.
• Massa ulushi kimyoviy element ō(X) berilgan element X moddaning nisbiy molekulyar massasining qaysi qismiga to'g'ri kelishini ko'rsatadi.

ATOM-MOLEKULAR TA'LIM
1. Molekulyarli va molekulasiz moddalar mavjud molekulyar tuzilish.
2. Molekulalar orasida bo'shliqlar mavjud bo'lib, ularning o'lchamlari moddaning agregatsiya holatiga va haroratga bog'liq.
3. Molekulalar uzluksiz harakatda.
4. Molekulalar atomlardan tashkil topgan.
6. Atomlar ma'lum massa va o'lcham bilan tavsiflanadi.
Da jismoniy hodisalar molekulalar saqlanib qoladi, lekin odatda kimyoviy reaktsiyalar natijasida yo'q qilinadi. Kimyoviy hodisalar paytida atomlar qayta joylashib, yangi moddalar molekulalarini hosil qiladi.

MATDANING Doimiy TARKIBI QONUNI
Ularning har biri kimyoviy jihatdan toza modda molekulyar tuzilish, tayyorlash usulidan qat'i nazar, u doimiy sifat va miqdoriy tarkibga ega.

VALENTS
Valentlik - bu kimyoviy element atomining boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish yoki almashtirish xususiyati.

KIMYOVIY REAKSIYA
Kimyoviy reaksiya - bu bir moddadan boshqa moddalar hosil bo'ladigan hodisa. Reaktivlar kimyoviy reaksiyaga kirishuvchi moddalardir. Reaktsiya mahsulotlari - bu reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddalar.
Kimyoviy reaktsiyalarning belgilari:
1. Issiqlikning chiqishi (yorug'lik).
2. Rangni o'zgartirish.
3. Hid paydo bo'ladi.
4. Cho`kma hosil bo`lishi.
5. Gazni chiqarish.

• Kimyoviy tenglama- kimyoviy formulalar yordamida kimyoviy reaksiyani qayd etish. Qaysi moddalar va qanday miqdorda reaksiyaga kirishishini va reaksiya natijasida olinganligini ko'rsatadi.

MASSANI SAQLASH QONUNI
Kimyoviy reaksiyaga kirgan moddalarning massasi reaksiya natijasida hosil bo'lgan moddalar massasiga teng. Kimyoviy reaktsiyalar natijasida atomlar yo'qolmaydi yoki paydo bo'lmaydi, lekin ular qayta tartibga solinadi.

Noorganik moddalarning eng muhim sinflari

Dars konspekti “Kimyo 8-sinf. Barcha formulalar va ta'riflar."

Keyingi mavzu: "".

Kimyoviy formula moddaning tarkibini aks ettiradi. Masalan, H 2 O - ikkita vodorod atomi kislorod atomiga bog'langan. Kimyoviy formulalar moddaning tuzilishi haqida ham ba'zi ma'lumotlarni o'z ichiga oladi: masalan, Fe(OH) 3, Al 2 (SO 4) 3 - bu formulalar moddaning bir qismi bo'lgan ba'zi barqaror guruhlarni (OH, SO 4) ko'rsatadi - uning molekula yoki formula birliklari.

Molekulyar formula molekuladagi har bir element atomlari sonini ko'rsatadi. Molekulyar formula molekulyar tuzilishga ega bo'lgan moddalarni (gazlar, suyuqliklar va ba'zilari) tavsiflaydi qattiq moddalar). Atom yoki ion tuzilishga ega bo'lgan moddaning tarkibi faqat formula birliklari bilan tavsiflanishi mumkin.

Formula birligi moddadagi turli elementlar atomlari soni o'rtasidagi eng oddiy munosabatni ko'rsatadi. Masalan, benzolning formula birligi CH, molekulyar formulasi C6H6.

Strukturaviy (grafik) formula molekuladagi va formula birligidagi atomlarning ulanish tartibini va atomlar orasidagi bog'lanishlar sonini ko'rsatadi.

Valentlik

To'g'ri yozish kabi formulalar g‘oyasiga asoslanadi valentlik(valentia - kuch) ma'lum bir element atomining o'ziga ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni biriktirish qobiliyati sifatida. Zamonaviy kimyoda valentlikning uch turi ko'rib chiqiladi: stexiometrik, elektron va strukturaviy.

Stokiometrik valentlik kimyoviy element - bu ma'lum bir atom o'ziga biriktira oladigan ekvivalentlar soni yoki atomdagi ekvivalentlar soni. Ekvivalentlar biriktirilgan yoki almashtirilgan vodorod atomlari soni bilan belgilanadi, shuning uchun stokiometrik valentlik ma'lum bir atom o'zaro ta'sir qiladigan vodorod atomlari soniga teng. Ammo barcha elementlar vodorod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, lekin deyarli barcha elementlar kislorod bilan o'zaro ta'sir qiladi, shuning uchun stokiometrik valentlikni biriktirilgan kislorod atomlari sonining ikki barobari sifatida aniqlash mumkin.

Masalan, H 2 S vodorod sulfidida oltingugurtning stoxiometrik valentligi 2 ga, SO 2 oksidida – 4 ga, SO 3 oksidida – 6 ga teng.

Ikkilik birikma formulasidan foydalanib, elementning stoxiometrik valentligini aniqlashda quyidagi qoidaga amal qilish kerak: bitta elementning barcha atomlarining umumiy valentligi boshqa elementning barcha atomlarining umumiy valentligiga teng bo'lishi kerak.

Elementlarning valentligini va ushbu qoidani bilib, siz birikmaning kimyoviy formulasini yaratishingiz mumkin. Formulalarni tuzishda quyidagi tartibni bajarish kerak.

1. Elektromanfiylikni oshirish tartibida birikma tarkibiga kiruvchi elementlarning kimyoviy belgilarini yozing, masalan:

2. Kimyoviy elementlarning ramzlari tepasida ularning valentligi ko'rsatilgan (odatda rim raqamlari bilan belgilanadi):

I II III I III II

3. Yuqoridagi qoidadan foydalanib, ikkala elementning (mos ravishda 2, 3 va 6) stexiometrik valentligini ifodalovchi sonlarning eng kichik umumiy karralini aniqlang.

4) Eng kichik umumiy karrani mos elementning valentligiga bo‘lish orqali birikmalar formulasidagi atomlar soni topiladi:

I II III I III II

K 2 O AlCl 3 Al 2 O 3

15-misol. Undagi xlor yetti valentli, kislorod ikki valentli ekanligini bilib, xlor oksidi formulasini tuzing.

Yechim. Biz 2 va 7 raqamlarining eng kichik karralini topamiz - u 14 ga teng. Eng kichik umumiy karralini mos elementning stexiometrik valentligiga bo'lib, atomlar sonini topamiz: xlor 14 : 7 = 2, kislorod 14 : 2 =7. Shunday qilib, oksid formulasi Cl 2 O 7 dir.

Oksidlanish holati moddaning tarkibini ham tavsiflaydi va ortiqcha belgisi (metall yoki molekulada ko'proq elektromusbat element uchun) yoki minus bilan stoxiometrik valentlikka teng.

1. B oddiy moddalar ax elementlarning oksidlanish darajasi nolga teng.

2. Barcha birikmalardagi ftorning oksidlanish darajasi -1 ga teng. Qolgan galogenlar (xlor, brom, yod) metallar, vodorod va boshqa ko'proq elektromusbat elementlar bilan oksidlanish darajasi -1 ga teng, ammo ko'proq elektron manfiy elementlar bilan birlashganda ular ijobiy oksidlanish darajasiga ega.

3. Birikmalardagi kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng; istisnolar - vodorod periks H 2 O 2 va uning hosilalari (Na 2 O 2, BaO 2 va boshqalar, bunda kislorodning oksidlanish darajasi -1 ga teng, shuningdek kislorodning oksidlanish darajasi OF 2 bo'lgan kislorod ftorididir. +2.

4. Ishqoriy elementlar (Li, Na, K va boshqalar) va ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi elementlari. Davriy jadval(Be, Mg, Ca va boshqalar) har doim guruh raqamiga teng oksidlanish darajasiga ega, ya'ni mos ravishda +1 va +2.

5. Uchinchi guruhning barcha elementlari, talliydan tashqari, doimiy oksidlanish darajasi guruh raqamiga teng, ya'ni. +3.

6. Elementning eng yuqori oksidlanish darajasi davriy sistemaning guruh raqamiga teng, eng pasti esa farq: guruh raqami 8. Masalan, azotning eng yuqori oksidlanish darajasi (u beshinchi guruhda joylashgan) +5 (azot kislotasi va uning tuzlarida), eng pasti esa -3 ga teng (ammiak va ammoniy tuzlarida).

7. Murakkab tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalari bir-birini bekor qiladiki, molekula yoki neytral formula birligidagi barcha atomlar uchun ularning yigindisi nolga teng, ion uchun esa uning zaryadi.

Bu qoidalardan birikmadagi elementlarning noma’lum oksidlanish darajasini aniqlash, agar boshqalarning oksidlanish darajalari ma’lum bo‘lsa va ko‘p elementli birikmalar formulalarini tuzishda foydalanish mumkin.

16-misol. K 2 CrO 4 tuzida va Cr 2 O 7 2 - ionida xromning oksidlanish darajasini aniqlang.

Yechim. Kaliyning oksidlanish darajasi +1 (4-qoida) va kislorod -2 (3-qoida). Xromning oksidlanish darajasi X bilan belgilanadi. K 2 CrO 4 formula birligi uchun bizda:

2∙(+1) + X + 4∙(-2) = 0,

shuning uchun xromning oksidlanish darajasi X = +6 ga teng.

Cr 2 O 7 2 - ioni uchun bizda: 2∙X + 7∙(-2) = -2, X = +6.

Xromning oksidlanish darajasi ikkala holatda ham bir xil ekanligini ko'ramiz.

17-misol. P 2 O 3 va PH 3 birikmalarida fosforning oksidlanish darajasini aniqlang.

Yechim. P 2 O 3 birikmasida kislorodning oksidlanish darajasi -2 ga teng. Bunga asoslanib algebraik yig'indi molekulaning oksidlanish darajasi nolga teng bo'lishi kerak, fosforning oksidlanish darajasini topamiz: 2∙X + 3∙(-2) = 0, demak X = +3.

PH 3 birikmasida vodorodning oksidlanish darajasi +1 ga teng, shuning uchun X + 3∙(+1) = 0, X = -3.

18-misol. Quyidagi gidroksidlarni (asos va kislotalarni) termik parchalash natijasida olinadigan oksidlarning formulalarini yozing: Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, H 2 SiO 3, H 3 AsO 4, H 2 WO 4.

Yechim. Fe(OH) 3 - gidroksid ionining zaryadi -1 ga teng, shuning uchun temirning oksidlanish darajasi +3 va tegishli oksidning formulasi Fe 2 O 3 ga teng.

Cu(OH) 2 - ikkita gidroksid ioni bo'lganligi sababli, ularning umumiy zaryadi -2 ga teng, misning oksidlanish darajasi +2 va oksid formulasi CuO.

H 2 SiO 3. Vodorodning oksidlanish darajasi +1, kislorod -2, kremniy - X. Algebraik tenglama: 2∙(+1) + X + 3∙(-2) = 0. X = +4. Oksid formulasi SiO 2 dir.

H 3 AsO 4 - mishyakning kislotadagi oksidlanish darajasi tenglama yordamida hisoblanadi:

3. (+1) + X + 4·(-2) = 0; X = +5.

Shunday qilib, oksid formulasi As 2 O 5 dir.

H2WO4. Xuddi shu tarzda hisoblangan volframning oksidlanish darajasi (tekshiring!) +6. Shuning uchun tegishli oksidning formulasi WO 3 dir.

Kimyoviy elementlar doimiy va o'zgaruvchan valentlik elementlariga bo'linadi; shunga ko'ra, birinchisi har qanday birikmada doimiy oksidlanish darajasiga ega, ikkinchisi esa boshqa holatga ega, bu birikmaning tarkibiga bog'liq/

Keling, davriy tizim D.I.dan qanday qilib foydalanishni ko'rib chiqaylik. Mendeleyev elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlay oladi.

Elementlarning barqaror oksidlanish darajalari uchun asosiy kichik guruhlar Quyidagi naqshlar kuzatiladi.

1. I-III guruh elementlari faqat oksidlanish darajalariga ega - musbat va qiymatlari guruh raqamlariga teng, oksidlanish darajasi +1 va +3 bo'lgan talliy bundan mustasno.

2. IV-VI guruh elementlari uchun guruh raqamiga mos keladigan maksimal musbat oksidlanish darajasi va 8 soni bilan guruh raqami orasidagi farqga teng manfiydan tashqari, o'rta darajalar oksidlanish, odatda 2 birlik bilan farqlanadi. IV guruh uchun oksidlanish darajalari +4, +2, -4, -2; V guruh uchun +5, +3, -3, -1; VI guruh uchun - +6, +4, -2.

3. VII guruh elementlari +7 dan -1 gacha bo'lgan barcha oksidlanish darajalariga ega bo'lib, ikki birlik bilan farqlanadi, ya'ni. +7, +5, +3, +1 va -1. Ammo bu guruhda (galogenlar) ftor ajralib chiqadi, u ijobiy oksidlanish darajasiga ega emas va boshqa elementlar bilan birgalikda faqat bitta oksidlanish darajasida -1 mavjud.

Eslatma. Xlor, brom va yodning +2, +4 va +6 oksidlanish darajalariga ega bo'lgan bir qancha beqaror birikmalari (ClO, ClO 2, ClO 3 va boshqalar) ma'lum.

Elementlar yon kichik guruhlar barqaror oksidlanish darajasi va guruh soni o'rtasida oddiy bog'liqlik yo'q. Ikkilamchi kichik guruhlar elementlarining eng keng tarqalgan elementlari uchun barqaror oksidlanish holatlarini oddiygina eslab qolish kerak. Bu elementlarga quyidagilar kiradi: xrom Cr (+3 va +6), marganets Mn (+7, +6, +4 va +2), temir Fe, kobalt Co va nikel Ni (+3 va +2), mis Cu ( + 2 va +1), kumush Ag (+1), oltin Au (+3 va +1), sink Zn va kadmiy Cd (+2), simob Hg (+2 va +1).

Uch va ko'p elementli birikmalar formulalarini tuzish uchun barcha elementlarning oksidlanish darajalarini bilish kerak. Bunda formuladagi elementlar atomlarining soni barcha atomlarning oksidlanish darajalari yig’indisi nolga (formula birligida) yoki zaryadga (ionda) teng bo’lishi sharti bilan aniqlanadi. Masalan, formula birligida oksidlanish darajasi mos ravishda +1, +6 va -2 ga teng bo'lgan K, Cr va O atomlari mavjudligi ma'lum bo'lsa, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7, K formulalari. 2 Cr 3 O 10 va boshqalar; xuddi shunday, Cr +6 va O - 2 ni o'z ichiga olgan -2 zaryadli bu ion CrO 4 2 -, Cr 2 O 7 2 -, Cr 3 O 10 2 -, Cr 4 O 13 2 - va hokazo formulalarga mos keladi.

Elektron valentlik elementning soni ushbu element atomi tomonidan hosil qilingan kimyoviy bog'lanishlar soniga teng.

Ko'pgina birikmalarda elementlarning elektron valentligi stoxiometrikga teng. Ammo ko'plab istisnolar mavjud. Masalan, H 2 O 2 vodorod peroksidida kislorodning stokiometrik valentligi bittaga teng (har bir kislorod atomi uchun bitta vodorod atomi mavjud), elektron valentlik esa ikkitadir, bu kimyoviy bog'lanishni ko'rsatadigan struktura formulasidan kelib chiqadi. atomlar: H–O–O–H. Bu holda stoxiometrik va elektron valentlik qiymatlari o'rtasidagi nomuvofiqlik kislorod atomlari nafaqat vodorod atomlari, balki bir-biri bilan ham bog'langanligi bilan izohlanadi.

Shunday qilib, bor kimyoviy birikmalar, bunda stexiometrik va elektron valentliklar mos kelmaydi. Bularga, masalan, kompleks birikmalar kiradi.

Strukturaviy (muvofiqlashtiruvchi) valentlik, yoki koordinatsion raqam qo'shni atomlar soni bilan belgilanadi. Masalan, oltingugurtning SO3 molekulasida qo’shni kislorod atomlari soni 3 taga, strukturaviy valentlik va koordinatsion soni 3 taga, stexiometrik valentlik esa 6 ga teng.

Elektron va koordinatsion valentliklar "Kimyoviy bog'lanish" va "Murakkab birikmalar" bo'limlarida batafsilroq muhokama qilinadi.

Formulani aniqlash masalalari organik moddalar Bir nechta turlari mavjud. Odatda bu muammolarni hal qilish juda qiyin emas, lekin bitiruvchilar ko'pincha bu muammo bo'yicha ochko yo'qotadilar. Bir nechta sabablar bor:

1. noto'g'ri dizayn;
2. Yechim matematik emas, balki qo'pol kuch bilan;
3. Moddaning noto'g'ri umumiy formulasi;
4. Yozilgan modda ishtirokidagi reaksiya tenglamasidagi xatolar umumiy ko'rinish.

C5 vazifasidagi vazifalar turlari.

1. Kimyoviy elementlarning massa ulushlari yoki moddaning umumiy formulasi bo'yicha moddaning formulasini aniqlash;
2. Yonish mahsulotlari asosida moddaning formulasini aniqlash;
3. Kimyoviy xossalari asosida moddaning formulasini aniqlash.

Kerakli nazariy ma'lumotlar.

1. Moddadagi elementning massa ulushi.
   Elementning massa ulushi - uning moddadagi tarkibi massa bo'yicha foiz sifatida.
   Masalan, C 2 H 4 tarkibiga ega bo'lgan moddada 2 ta uglerod atomi va 4 ta vodorod atomi mavjud. Agar bunday moddaning 1 molekulasini olsak, uning molekulyar og'irligi quyidagilarga teng bo'ladi:
   Mr (C 2 H 4) = 2 12 + 4 1 = 28 amu va unda 2 12 amu mavjud. uglerod.

   Ushbu moddadagi uglerodning massa ulushini topish uchun uning massasini butun moddaning massasiga bo'lish kerak:
   ō(C) = 12 2 / 28 = 0,857 yoki 85,7%.
   Agar moddaning umumiy formulasi C x H y O z bo'lsa, u holda ularning har bir atomining massa ulushlari ham ularning massasining butun moddaning massasiga nisbatiga teng bo'ladi. C atomlarining x massasi - 12x, H atomlarining massasi y, kislorod atomlarining z massasi 16z.
   Keyin
   ō(C) = 12 x / (12x + y + 16z)

   Agar bu formulani umumiy shaklda yozsak, quyidagi ifodani olamiz:

2. Moddaning molekulyar va eng oddiy formulasi.

   Molekulyar (haqiqiy) formula - bu moddaning molekulasiga kiritilgan har bir turdagi atomlarning haqiqiy sonini aks ettiruvchi formula.
   Masalan, C 6 H 6 benzol uchun haqiqiy formuladir.
   Eng oddiy (empirik) formula moddadagi atomlarning nisbatini ko'rsatadi.
   Misol uchun, benzol uchun C: H = 1: 1 nisbati, ya'ni. Benzolning eng oddiy formulasi CH dir.
   Molekulyar formula eng oddiy bilan bir xil bo'lishi yoki uning ko'paytmasi bo'lishi mumkin.

   Misollar.

   Agar masalada faqat elementlarning massa ulushlari berilgan bo’lsa, masalani yechish jarayonida moddaning eng oddiy formulasinigina hisoblash mumkin bo’ladi. Haqiqiy formulani olish uchun odatda muammoda qo'shimcha ma'lumotlar beriladi - molyar massa, moddaning nisbiy yoki mutlaq zichligi yoki moddaning molyar massasini aniqlash mumkin bo'lgan boshqa ma'lumotlar.

3. X gazning Y gazga nisbatan nisbiy zichligi - D dan Y (X).
   Nisbiy zichlik D - gaz X gaz Y gazidan necha marta og'irroq ekanligini ko'rsatadigan qiymat. X va Y gazlarning molyar massalarining nisbati sifatida hisoblanadi:
   D by Y (X) = M (X) / M (Y)
   Ko'pincha hisob-kitoblar uchun ishlatiladi vodorod va havo uchun gazlarning nisbiy zichligi.
   X gazining vodorodga nisbatan nisbiy zichligi:
   D tomonidan H 2 = M (gaz X) / M (H 2) = M (gaz X) / 2
   Havo gazlar aralashmasidir, shuning uchun u uchun faqat o'rtacha molyar massani hisoblash mumkin. Uning qiymati 29 g / mol (taxminan o'rtacha tarkibi asosida) olinadi.
   Shunung uchun:
   D havo orqali = M (gaz X) / 29
4. Oddiy sharoitlarda gazning mutlaq zichligi.

   Gazning mutlaq zichligi normal sharoitda 1 litr gazning massasiga teng. Odatda gazlar uchun u g/l da o'lchanadi.
   r = m (gaz) / V (gaz)
   Agar biz 1 mol gazni olsak, u holda:
   r = M / V m,
   gazning molyar massasini esa zichlikni molyar hajmga ko‘paytirish yo‘li bilan topish mumkin.

5. Turli sinfdagi moddalarning umumiy formulalari.
   Ko'pincha, kimyoviy reaktsiyalar bilan bog'liq muammolarni hal qilish uchun nostandartdan foydalanish qulay umumiy formula, lekin bir nechta bog'lanish yoki funktsional guruh alohida ta'kidlangan formula.

   Organik sinf	Umumiy molekulyar formula	Belgilangan bir nechta bog'lanish va funktsional guruhga ega formula
   Alkanlar	C n H 2n+2	—
   Alkenlar	CnH2n	C n H 2n+1 -CH=CH 2
   Alkinlar	C n H 2n−2	C n H 2n+1 -C≡CH
   Dienes	C n H 2n−2	—
   Benzol gomologlari	C n H 2n−6	C 6 H 5 -C n H 2n+1
   To'yingan monohidrik spirtlar	C n H 2n+2 O	C n H 2n+1 -OH
   Ko'p atomli spirtlar	C n H 2n+2 O x	C n H 2n+2−x (OH) x
   To'yingan aldegidlar	CnH2nO
   Esterlar	CnH2nO2

Moddalarning formulalarini uning tarkibiga kiradigan atomlarning massa ulushlari bo'yicha aniqlash.

Bunday muammolarni hal qilish ikki qismdan iborat:

• Birinchidan, moddadagi atomlarning molyar nisbati topiladi - bu uning eng oddiy formulasiga mos keladi. Masalan, A x B y tarkibli modda uchun A va B moddalar miqdorining nisbati ularning molekuladagi atomlari sonining nisbatiga mos keladi:
  x: y = n(A) : n(B);
• keyin moddaning molyar massasidan foydalanib, uning haqiqiy formulasi aniqlanadi.

1-misol.
Agar moddaning tarkibida 84,21% C va 15,79% H bo‘lsa va havodagi nisbiy zichligi 3,93 ga teng bo‘lsa, moddaning formulasini aniqlang.

1-misolning yechimi.

1. Moddaning massasi 100 g bo'lsin.Unda C ning massasi 84,21 g ga, H ning massasi 15,79 g ga teng bo'ladi.
2. Har bir atomning modda miqdorini topamiz:
   n (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 mol,
   n (H) = 15,79 / 1 = 15,79 mol.
3. Biz C va H atomlarining molyar nisbatini aniqlaymiz:
   C: H = 7,0175: 15,79 (ikkala raqamni ham kichikroq raqamga kamaytiring) = 1: 2,25 (4 ga ko'paytiring) = 4: 9.
   Shunday qilib, eng oddiy formula C 4 H 9 dir.
4. Nisbiy zichlikdan foydalanib, biz molyar massani hisoblaymiz:
   M = D (havo) 29 = 114 g / mol.
   Eng oddiy C 4 H 9 formulasiga mos keladigan molyar massa 57 g / mol ni tashkil qiladi, bu haqiqiy molyar massadan 2 baravar kam.
   Bu haqiqiy formula C 8 H 18 ekanligini anglatadi.

Bu muammoni hal qilishning ancha sodda usuli bor, lekin, afsuski, u to'liq baholarni olmaydi. Lekin haqiqiy formulani tekshirish uchun javob beradi, ya'ni. yechimingizni tekshirish uchun foydalanishingiz mumkin.

2-usul: Haqiqiy molyar massani (114 g/mol) topamiz, so‘ngra bu moddadagi uglerod va vodorod atomlarining massalarini ularning massa ulushlari bo‘yicha topamiz.
m (C) = 114 0,8421 = 96; bular. C atomlari soni 96/12 = 8
m (H) = 114 0,1579 = 18; ya'ni H atomlari soni 18/1 = 18.
Moddaning formulasi C 8 H 18 dir.

Javob: C 8 H 18.

2-misol.
Oddiy sharoitda 2,41 g/l zichlikdagi alkin formulasini aniqlang.

2-misolning yechimi.

Alkinning umumiy formulasi C n H 2n−2
Gazsimon alkinning zichligini hisobga olib, uning molyar massasini qanday topish mumkin? Zichlik r - normal sharoitda 1 litr gazning massasi.
1 mol modda 22,4 litr hajmni egallaganligi sababli, bunday gazning 22,4 litr og'irligi qancha ekanligini aniqlashingiz kerak:
M = (zichlik r) (molyar hajm V m) = 2,41 g/l 22,4 l/mol = 54 g/mol.
Keyin molyar massa va n ga bog'liq tenglama tuzamiz:

14 n - 2 = 54, n = 4.
Bu alkinning C 4 H 6 formulasiga ega ekanligini anglatadi.

Javob: C 4 H 6.

3-misol.
Bu aldegidning 3 10 22 molekulasining ogirligi 4,3 g ekanligi maʼlum boʻlsa, toʻyingan aldegid formulasini aniqlang.

3-misolning yechimi.

Bu masalada molekulalar soni va mos keladigan massa berilgan. Ushbu ma'lumotlarga asoslanib, biz yana moddaning molyar massasini topishimiz kerak.
Buning uchun 1 mol moddada qancha molekula borligini eslab qolish kerak.
Bu Avogadro raqami: N a = 6,02 10 23 (molekulalar).
Bu shuni anglatadiki, siz aldegid moddasi miqdorini topishingiz mumkin:
n = N / Na = 3 10 22 / 6,02 10 23 = 0,05 mol,
va molyar massa:
M = m / n = 4,3 / 0,05 = 86 g / mol.
Keyinchalik, oldingi misolda bo'lgani kabi, biz tenglama tuzamiz va n ni topamiz.
To'yingan aldegidning umumiy formulasi C n H 2n O, ya'ni M = 14n + 16 = 86, n = 5.

Javob: C 5 H 10 O, pentanal.

4-misol.
Tarkibida 31,86% uglerod bo‘lgan dikloroalkan formulasini aniqlang.

4-misolning yechimi.

Dixloroalkanning umumiy formulasi: C n H 2n Cl 2, 2 ta xlor atomi va n ta uglerod atomi mavjud.
U holda uglerodning massa ulushi quyidagilarga teng bo'ladi:
ō(C) = (molekuladagi C atomlari soni) (C ning atom massasi) / (dikloralkanning molekulyar massasi)
0,3186 = n 12 / (14n + 71)
n = 3, modda - dikloropropan.

Javob: C 3 H 6 Cl 2, diklorpropan.

Yonish mahsulotlari asosida moddalar formulalarini aniqlash.

Yonish muammolarida o'rganilayotgan moddaga kiritilgan elementar moddalar miqdori yonish mahsulotlarining hajmlari va massalari bilan belgilanadi - karbonat angidrid, suv, azot va boshqalar. Yechimning qolgan qismi birinchi turdagi muammolar bilan bir xil.

5-misol.
448 ml (n.s.) gazsimon toʻyingan siklik boʻlmagan uglevodorod yondirilib, reaksiya mahsulotlari ortiqcha ohak suvidan oʻtkazilib, natijada 8 g choʻkma hosil boʻldi. Qanday uglevodorod olingan?

5-misolning yechimi.

1. Gazsimon toʻyingan siklik boʻlmagan uglevodorodning (alkan) umumiy formulasi C n H 2n+2.
   Keyin yonish reaktsiyasining diagrammasi quyidagicha ko'rinadi:

   C n H 2n+2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
   1 mol alkan yondirilganda n mol karbonat angidrid ajralib chiqishini tushunish oson.

   Biz alkan moddaning miqdorini uning hajmi bo'yicha topamiz (mililitrlarni litrga aylantirishni unutmang!):

   n(C n H 2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 mol.

2. Karbonat angidrid ohak suvi, Ca(OH) 2 orqali o'tkazilganda, kaltsiy karbonat cho'kmasi cho'kadi:

   CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

   Kaltsiy karbonat cho'kmasining massasi 8 g, kaltsiy karbonatning molyar massasi 100 g / mol.

   Bu uning miqdorini anglatadi
   n(CaCO 3) = 8/100 = 0,08 mol.
   Karbonat angidrid moddasining miqdori ham 0,08 mol.

3. Karbonat angidrid miqdori alkandan 4 baravar ko'p, ya'ni alkan formulasi C 4 H 10.

Javob: C 4 H 10.

6-misol.
Nisbiy bug 'zichligi organik birikma azot uchun 2 ga teng. 9,8 g bu birikma yondirilganda 15,68 litr karbonat angidrid (n.o.) va 12,6 g suv hosil boʻladi. Chiqish molekulyar formula organik birikma.

6-misolning yechimi.

Moddaning yonishi natijasida karbonat angidrid va suvga aylanganligi sababli, u C, H va ehtimol, O atomlaridan iborat ekanligini bildiradi. Shuning uchun uning umumiy formulasini C x H y O z shaklida yozish mumkin.

1. Biz yonish reaktsiyasining diagrammasini yozishimiz mumkin (koeffitsientlarni tartibga solmasdan):

   C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O

   Asl moddadan barcha uglerod karbonat angidridga, barcha vodorod esa suvga o'tadi.

2. Biz CO 2 va H 2 O moddalarining miqdorini topamiz va ular tarkibida nechta mol C va H atomlari borligini aniqlaymiz:
   n (CO 2) = V / V m = 15,68 / 22,4 = 0,7 mol.
   CO 2 ning bir molekulasi uchun mavjud bitta atom C, ya'ni CO 2 kabi ko'p mol uglerod mavjud.

   n(C) = 0,7 mol
   

   Bir molekula suvni o'z ichiga oladi ikki atom H, vodorod miqdorini bildiradi ikki barobar ko'p suvdan ko'ra.
   n (H) = 0,7 2 = 1,4 mol.

3. Biz moddada kislorod mavjudligini tekshiramiz. Buning uchun butun boshlang'ich moddaning massasidan C va H ning massalarini ayirish kerak.
   m(C) = 0,7 12 = 8,4 g, m (H) = 1,4 1 = 1,4 g
   Umumiy moddaning massasi 9,8 g.
   m (O) = 9,8 - 8,4 - 1,4 = 0, ya'ni bu moddada kislorod atomlari yo'q.
   Agar ma'lum bir moddada kislorod mavjud bo'lsa, u holda uning massasi bo'yicha moddaning miqdorini topish va uch xil atom mavjudligiga asoslangan eng oddiy formulani hisoblash mumkin bo'lar edi.
4. Keyingi qadamlar sizga allaqachon tanish: eng oddiy va haqiqiy formulalarni izlash.
   S: H = 0,7: 1,4 = 1: 2
   Eng oddiy formula CH 2 dir.
5. Biz haqiqiy molyar massani azotga nisbatan gazning nisbiy zichligi bo'yicha qidiramiz (azot quyidagilardan iborat ekanligini unutmang. diatomik molekulalar N 2 va uning molyar massasi 28 g/mol):
   M manba = D N 2 M (N 2) = 2 28 = 56 g / mol.
   Haqiqiy formula CH2, uning molyar massasi 14 ga teng.
   56 / 14 = 4.
   Haqiqiy formula C 4 H 8 dir.

Javob: C 4 H 8.

7-misol.
9 g yonganda 17,6 g CO 2, 12,6 g suv va azot hosil bo'lgan moddaning molekulyar formulasini aniqlang. Ushbu moddaning vodorodga nisbatan nisbiy zichligi 22,5 ga teng. Moddaning molekulyar formulasini aniqlang.

7-misolning yechimi.

1. Moddani o'z ichiga oladi C, H atomlari va N. yonish mahsulotlarida azotning massasi berilmaganligi sababli, uni barcha organik moddalarning massasiga qarab hisoblash kerak bo'ladi.
   Yonish reaktsiyasi sxemasi:
   C x H y N z + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2
2. Biz CO 2 va H 2 O moddalarining miqdorini topamiz va ular tarkibida nechta mol C va H atomlari borligini aniqlaymiz:

   n (CO 2) = m / M = 17,6 / 44 = 0,4 mol.
   n(C) = 0,4 mol.
   n (H 2 O) = m / M = 12,6 / 18 = 0,7 mol.
   n (H) = 0,7 2 = 1,4 mol.

3. Boshlang‘ich moddadagi azotning massasini toping.
   Buning uchun butun boshlang'ich moddaning massasidan C va H ning massalarini ayirish kerak.

   M(C) = 0,4 12 = 4,8 g,
   m (H) = 1,4 1 = 1,4 g

   Umumiy moddaning massasi 9,8 g.

   M (N) = 9 - 4,8 - 1,4 = 2,8 g,
   n (N) = m / M = 2,8 / 14 = 0,2 mol.

4. C: H: N = 0,4: 1,4: 0,2 = 2: 7: 1
   Eng oddiy formula C 2 H 7 N.
   Haqiqiy molyar massa
   M = D H 2 M (H 2) = 22,5 2 = 45 g / mol.
   Bu eng oddiy formula uchun hisoblangan molyar massaga to'g'ri keladi. Ya'ni, bu moddaning haqiqiy formulasi.

Javob: C 2 H 7 N.

8-misol.
Moddaning tarkibida C, H, O va S bor. Uning 11 g yonishida 8,8 g CO 2, 5,4 g H 2 O ajralib chiqdi va oltingugurt butunlay bariy sulfatga aylandi, uning massasi 23,3 g bo'ladi.Modaning formulasini aniqlang.

8-misolning yechimi.

Berilgan moddaning formulasini C x H y S z O k shaklida ifodalash mumkin. U yondirilganda karbonat angidrid, suv va oltingugurt dioksidi hosil qiladi, keyinchalik u bariy sulfatga aylanadi. Shunga ko'ra, asl moddadan barcha oltingugurt bariy sulfatga aylanadi.

1. O'rganilayotgan moddadan karbonat angidrid, suv va bariy sulfat moddalari va tegishli kimyoviy elementlarning miqdorini topamiz:

   n(CO 2) = m/M = 8,8/44 = 0,2 mol.
   n(C) = 0,2 mol.
   n (H 2 O) = m / M = 5,4 / 18 = 0,3 mol.
   n(H) = 0,6 mol.
   n(BaSO 4) = 23,3 / 233 = 0,1 mol.
   n(S) = 0,1 mol.

2. Biz boshlang'ich moddadagi kislorodning taxminiy massasini hisoblaymiz:

   M(C) = 0,2 12 = 2,4 g
   m (H) = 0,6 1 = 0,6 g
   m (S) = 0,1 32 = 3,2 g
   m (O) = m modda - m (C) - m (H) - m (S) = 11 - 2,4 - 0,6 - 3,2 = 4,8 g,
   n (O) = m / M = 4,8 / 16 = 0,3 mol

3. Moddadagi elementlarning molyar nisbatini topamiz:
   C: H: S: O = 0,2: 0,6: 0,1: 0,3 = 2: 6: 1: 3
   Moddaning formulasi C 2 H 6 SO 3.
   Shuni ta'kidlash kerakki, shu tarzda biz faqat eng oddiy formulani oldik.
   Biroq, natijada olingan formula to'g'ri, chunki bu formulani ikki barobarga oshirishga harakat qilganda (C 4 H 12 S 2 O 6), oltingugurt va kisloroddan tashqari 4 ta uglerod atomi uchun 12 H atomi borligi ma'lum bo'ldi va bu mumkin emas.

Javob: C 2 H 6 SO 3.

Kimyoviy xossalariga qarab moddalar formulalarini aniqlash.

9-misol.
Agar 80 g 2% li brom eritmasi rangsizlantira olsa, alkadien formulasini aniqlang.

9-misolning yechimi.

1. Alkadienlarning umumiy formulasi C n H 2n−2.
   Bromning alkadienga qo'shilishi reaksiyasi tenglamasini yozamiz, dien molekulasida ikkita qo'sh bog'lanish va shunga mos ravishda 2 mol brom 1 mol dien bilan reaksiyaga kirishadi:
   C n H 2n−2 + 2Br 2 → C n H 2n−2 Br 4
2. Muammo dien bilan reaksiyaga kirishgan brom eritmasining massasi va foiz konsentratsiyasini berganligi sababli, reaksiyaga kirishgan brom moddasining miqdorini hisoblashimiz mumkin:

   M(Br 2) = m eritma ō = 80 0,02 = 1,6 g
   n(Br 2) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 mol.

3. Reaksiyaga kirishgan brom miqdori alkadiendan 2 baravar ko'p bo'lgani uchun biz dien miqdorini va (massasi ma'lum bo'lgani uchun) molyar massasini topishimiz mumkin:

   0,005		0,01
   S n H 2n−2	+ 2Br 2 →	C n H 2n−2 Br 4

   M dien = m / n = 3,4 / 0,05 = 68 g/mol.

4. Biz alkadien formulasini uning umumiy formulalaridan foydalanib topamiz, molyar massani n bilan ifodalaymiz:

   14n − 2 = 68
   n = 5.

   Bu pentadien C5H8.

Javob: C 5 H 8.

10-misol.
0,74 g to‘yingan monohidrik spirt natriy metall bilan o‘zaro ta’sirlashganda 112 ml propenni (n.o.) gidrogenlash uchun yetarli miqdorda vodorod ajralib chiqdi. Bu qanday alkogol?

10-misolning yechimi.

1. To'yingan bir atomli spirtning formulasi C n H 2n+1 OH. Bu erda spirtni reaktsiya tenglamasini qurish oson bo'lgan shaklda yozish qulay - ya'ni. alohida OH guruhi bilan.
2. Keling, reaktsiya tenglamalarini yarataylik (reaksiyalarni tenglashtirish zarurligini unutmasligimiz kerak):

   2C n H 2n+1 OH + 2Na → 2C n H 2n+1 ONa + H 2
   C 3 H 6 + H 2 → C 3 H 8

3. Propen miqdorini va undan vodorod miqdorini topishingiz mumkin. Vodorod miqdorini bilib, biz reaksiyadan spirt miqdorini topamiz:

   n(C 3 H 6) = V / V m = 0,112 / 22,4 = 0,005 mol => n (H 2) = 0,005 mol,
   n spirt = 0,005 2 = 0,01 mol.

4. Spirtning molyar massasini toping va n:

   M spirt = m / n = 0,74 / 0,01 = 74 g / mol,
   14n + 18 = 74
   14n = 56
   n = 4.

   Spirtli ichimliklar - butanol C 4 H 7 OH.

Javob: C 4 H 7 OH.

11-misol.
Formulani aniqlang efir, gidrolizlanganda 2,64 g shundan 1,38 g spirt va 1,8 g monobazik ajralib chiqadi. karboksilik kislota.

11-misolning yechimi.

1. Alkogol va kislotadan tashkil topgan efirning umumiy formulasi turli raqamlar uglerod atomlarini quyidagicha ifodalash mumkin:
   C n H 2n+1 COOC m H 2m+1
   Shunga ko'ra, spirt formulaga ega bo'ladi
   C m H 2m+1 OH,
   va kislota
   C n H 2n+1 COOH.
   Ester gidroliz tenglamasi:
   C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 + H 2 O → C m H 2m+1 OH + C n H 2n+1 COOH
2. Moddalar massasining saqlanish qonuniga ko'ra, boshlang'ich moddalarning massalari yig'indisi va reaktsiya mahsulotlarining massalari yig'indisi tengdir.
   Shunday qilib, muammoning ma'lumotlaridan siz suvning massasini topishingiz mumkin:

   M H 2 O = (kislota massasi) + (spirt massasi) - (efir massasi) = 1,38 + 1,8 - 2,64 = 0,54 g
   n H 2 O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 mol

   Shunga ko'ra, kislota va alkogolli moddalarning miqdori ham molga teng.
   Siz ularning molyar massalarini topishingiz mumkin:

   M kislota = m / n = 1,8 / 0,03 = 60 g / mol,
   M spirti = 1,38 / 0,03 = 46 g / mol.

   Biz ikkita tenglamani olamiz, ulardan m va n ni topamiz:

   M C n H 2n+1 COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 - sirka kislotasi
   M C m H 2m+1 OH = 14m + 18 = 46, m = 2 - etanol.

   Shunday qilib, biz izlayotgan efir sirka kislotasining etil esteri, etil asetatdir.

Javob: CH 3 COOC 2 H 5.

12-misol.
Aminokislota formulasini aniqlang, agar unga 8,9 g ortiqcha natriy gidroksid bilan ta’sir qilganda shu kislotaning 11,1 g natriy tuzi olinadi.

12-misolning yechimi.

1. Aminokislotalarning umumiy formulasi (bir aminokislota va bitta karboksil guruhidan tashqari boshqa funktsional guruhlarni o'z ichiga olmaydi):
   NH2-CH(R)-COOH.
   Buni turli yo'llar bilan yozish mumkin edi, lekin reaksiya tenglamasini yozish qulayligi uchun aminokislotalar formulasida funktsional guruhlarni alohida ajratish yaxshiroqdir.
2. Ushbu aminokislotaning natriy gidroksid bilan reaktsiyasi uchun tenglamani yaratishingiz mumkin:
   NH 2 -CH(R)-COOH + NaOH → NH 2 -CH(R)-COONa + H 2 O
   Aminokislota moddasi va uning natriy tuzi miqdori teng. Ammo reaksiya tenglamasidagi moddalarning birortasining massasini topa olmaymiz. Shuning uchun bunday masalalarda aminokislota va uning tuzining moddalar miqdorini molyar massalar orqali ifodalash va ularni tenglashtirish kerak:

   M(aminokislotalar NH 2 -CH(R)-COOH) = 74 + M R
   M(tuzlar NH 2 -CH(R)-COONa) = 96 + M R
   n aminokislotalar = 8,9 / (74 + M R),
   n tuzi = 11,1 / (96 + M R)
   8,9 / (74 + M R) = 11,1 / (96 + M R)
   M R = 15

   R = CH 3 ekanligini ko'rish oson.
   Agar R - C n H 2n+1 deb faraz qilsak, buni matematik tarzda amalga oshirish mumkin.
   14n + 1 = 15, n = 1. Kaltsiy tuzi tarkibida 30,77% kaltsiy bo'lgan to'yingan bir asosli karboksilik kislota formulasini tuzing.

   2-qism. Yonish mahsulotlari asosida moddaning formulasini aniqlash.

   2-1. Oltingugurt dioksidi uchun organik birikmaning nisbiy bug 'zichligi 2. Bu moddaning 19,2 g yondirilganda 52,8 g karbonat angidrid (n.s.) va 21,6 g suv hosil bo'ladi. Organik birikmaning molekulyar formulasini chiqaring.

   2-2. Ortiqcha kislorodda 1,78 g og'irlikdagi organik moddalar yondirilganda 0,28 g azot, 1,344 l (n.s.) CO 2 va 1,26 g suv olindi. Ko'rsatilgan modda namunasida 1,204 10 22 molekula borligini bilib, moddaning molekulyar formulasini aniqlang.

   2-3. 3,4 g uglevodorodni yoqish natijasida olingan karbonat angidrid 25 g cho‘kma olish uchun ortiqcha kaltsiy gidroksid eritmasidan o‘tkazildi. Uglevodorodning eng oddiy formulasini chiqaring.

   2-4. Tarkibida C, H va xlor boʻlgan organik moddalarning yonishi jarayonida 6,72 litr (n.s.) karbonat angidrid, 5,4 g suv va 3,65 g vodorod xlorid ajralib chiqdi. Kuygan moddaning molekulyar formulasini aniqlang.

   2-5. (FOYDALANISH-2011) Amin yonganda 0,448 l (n.s.) karbonat angidrid, 0,495 g suv va 0,056 l azot ajralib chiqdi. Ushbu aminning molekulyar formulasini aniqlang.

   3-qism. Kimyoviy xossalari asosida moddaning formulasini aniqlash.

   3-1. Alken formulasini aniqlang, agar unga 5,6 g suv qo‘shganda 7,4 g spirt hosil bo‘lishi ma’lum bo‘lsa.

   3-2. 2,9 g to'yingan aldegidni kislotaga oksidlash uchun 9,8 g mis (II) gidroksid kerak edi. Aldegid formulasini aniqlang.

   3-3. Og'irligi 3 g bo'lgan bir asosli monoaminokislota ortiqcha vodorod bromidi bilan 6,24 g tuz hosil qiladi. Aminokislota formulasini aniqlang.

   3-4. Og'irligi 2,7 g bo'lgan to'yingan ikki atomli spirt ortiqcha kaliy bilan o'zaro ta'sirlashganda, 0,672 litr vodorod ajralib chiqdi. Spirtli ichimliklar formulasini aniqlang.

   3-5. (FOYDALANISH-2011) Toʻyingan bir atomli spirtni mis (II) oksidi bilan oksidlanganda 9,73 g aldegid, 8,65 g mis va suv olindi. Ushbu spirtning molekulyar formulasini aniqlang.

   Mustaqil hal qilish uchun muammolarga javoblar va sharhlar.

   1-2. C 3 H 6 (NH 2) 2

   1-3. C2H4(COOH)2

   1-5. (HCOO) 2 Ca - kaltsiy formati, chumoli kislota tuzi

   2-1. C 8 H 16 O

   2-2. C 3 H 7 NO

   2-3. C 5 H 8 (uglevodorod massasidan uglerod massasini ayirish orqali vodorodning massasini topamiz)

   2-4. C 3 H 7 Cl (vodorod atomlari nafaqat suvda, balki HCl tarkibida ham mavjudligini unutmang)

   3-2. C 3 H 6 O

   3-3. C 2 H 5 NO 2

   
   

   Tasniflash noorganik moddalar va ularning nomenklaturasi vaqt o'tishi bilan eng oddiy va doimiy xarakteristikaga asoslanadi -kimyoviy tarkibi, bu berilgan moddani tashkil etuvchi elementlarning atomlarini ularning soni nisbatida ko'rsatadi. Agar modda bitta kimyoviy elementning atomlaridan tashkil topgan bo'lsa, ya'ni. bu elementning erkin shaklda mavjud bo'lish shakli bo'lsa, u oddiy deb ataladi modda ; agar modda ikki atomdan iborat bo'lsa yoki Ko'proq elementlar, keyin u deyiladimurakkab modda. Barcha oddiy moddalar (monatomiklardan tashqari) va barcha murakkab moddalar odatda deyiladikimyoviy birikmalar, chunki ularda bir xil yoki turli elementlarning atomlari bir-biriga bog'langan kimyoviy bog'lanishlar.
   

   Noorganik moddalar nomenklaturasi formulalar va nomlardan iborat.Kimyoviy formula- kimyoviy elementlarning belgilari, raqamli indekslar va boshqa ba'zi belgilar yordamida moddaning tarkibini tasvirlash.Kimyoviy nomi- so'z yoki so'zlar guruhi yordamida moddaning tarkibining tasviri. Kimyoviy formulalar va nomlarning tuzilishi tizim tomonidan belgilanadinomenklatura qoidalari.
   

   Kimyoviy elementlarning belgilari va nomlari elementlarning davriy sistemasida D.I. Mendeleev. Elementlar shartli ravishda bo'linadi metallar va metall bo'lmaganlar . Nometalllarga VIIIA guruhning barcha elementlari (asli gazlar) va VIIA guruhi (galogenlar), VIA guruhining elementlari (poloniydan tashqari), azot, fosfor, mishyak elementlari (VA guruhi); uglerod, kremniy (IVA guruhi); bor (IIIA guruhi), shuningdek vodorod. Qolgan elementlar metallar sifatida tasniflanadi.
   

   Moddalarning nomlarini tuzishda elementlarning ruscha nomlari odatda ishlatiladi, masalan, dioksigen, ksenon diftorid, kaliy selenat. An'anaga ko'ra, ba'zi elementlar uchun lotincha nomlarning ildizlari lotin atamalarga kiritiladi:
   

   Quyidagilardan foydalaniladiraqamli prefikslar:
   

   1 - mono

   7 - yetti

   2 - di

   3 - uch

   9 - yo'q

   4 - tetra

   5 - penta

   6 - olti burchakli

   Noaniq raqam raqamli prefiks bilan ko'rsatiladi n - poli.
   

   Ba'zi oddiy moddalar uchun ular ham foydalanadilar maxsus O kabi ismlar 3 - ozon, P 4 - oq fosfor.
   

   Kimyoviy formulalarmurakkab moddalar belgilashdan iboratelektropozitiv(shartli va haqiqiy kationlar) vaelektronegativ(shartli va real anionlar) komponentlar, masalan, CuSO 4 (bu erda Cu 2+ - haqiqiy kation, SO 4 2- - haqiqiy anion) va PCl 3 (bu erda P + III - shartli kation, Cl-I - shartli anion).
   

   Murakkab moddalarning nomlari o'ngdan chapga kimyoviy formulalar bo'yicha tuzilgan. Ular ikkita so'zdan iborat - elektron manfiy komponentlarning nomlari (nominativ holatda) va elektropozitiv komponentlar (da). genitiv holat), Masalan:
   

   CuSO4 - mis (II) sulfat
   PCl 3 - fosfor triklorid
   LaCl 3 - lantan (III) xlorid
   CO - uglerod oksidi
   

   Nomlardagi elektromusbat va elektron manfiy komponentlar soni yuqorida keltirilgan sonli prefikslar (universal usul) yoki oksidlanish darajalari (agar ularni formula bo'yicha aniqlash mumkin bo'lsa) qavslar ichidagi rim raqamlari yordamida ko'rsatiladi (ortiqcha belgi qo'yilmaydi). Ayrim hollarda ionlarning zaryadi (murakkab tarkibli kationlar va anionlar uchun) tegishli belgili arab raqamlari yordamida beriladi.
   

   Umumiy ko'p elementli kationlar va anionlar uchun quyidagi maxsus nomlar qo'llaniladi:
   

   NH 4+ - ammoniy

   HF 2 - - gidrodiflorid

   Kam miqdordagi taniqli moddalar uchun u ham qo'llaniladi maxsus nomlar:
   

   AsH 3 - arsin

   HN 3 - vodorod azid

   B 2 H 6 - boran

   H 2 S - vodorod sulfidi

   1. Kislotali va asosli gidroksidlar. Tuzlar
   

   Gidroksidlar murakkab moddalarning bir turi bo'lib, ular tarkibida ba'zi E element atomlari (ftor va kisloroddan tashqari) va gidroksil guruhlari OH; E(OH) gidroksidlarining umumiy formulasi n, bu erda n = 1÷6. E(OH) gidroksidlar shakli n orto -shakl deyiladi; da n > 2 gidroksidni ham topish mumkin meta -shakl, u E atomlari va OH guruhlariga qo'shimcha ravishda kislorod atomlari O ni o'z ichiga oladi, masalan, E(OH) 3 va EO(OH), E(OH) 4 va E(OH) 6 va EO 2 (OH) 2.
   

   Gidroksidlar kimyoviy xossalari qarama-qarshi bo'lgan ikki guruhga bo'linadi: kislotali va asosli gidroksidlar.
   

   Kislotali gidroksidlarvodorod atomlarini o'z ichiga oladi, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Aksariyat kislota gidroksidlari tarkibida mavjud meta -shakl va kislotali gidroksidlar formulalarida vodorod atomlari birinchi o'ringa qo'yiladi, masalan H. 2 SO 4, HNO 3 va H 2 CO 3, SO 2 (OH) 2 emas, NO 2 (OH) va CO (OH) 2 . Kislota gidroksidlarining umumiy formulasi H x EO y , bu erda elektromanfiy komponent EO y x- kislota qoldig'i deb ataladi. Agar barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmasa, ular kislota qoldig'ining bir qismi sifatida qoladilar.
   

   Umumiy kislota gidroksidlarining nomlari ikkita so'zdan iborat: "aya" tugaydigan tegishli nom va "kislota" guruhi. Biz umumiy kislota gidroksidlari va ularning kislotali qoldiqlarining formulalari va tegishli nomlarini taqdim etamiz (chiziq gidroksidning erkin yoki kislotali shaklda noma'lumligini bildiradi. suvli eritma):
   

   HAsO2 - metaarsenik

   AsO 2 - - metaarsenit

   H3AsO3 - ortoarsenik

   AsO 3 3- - ortoarsenit

   H 3 AsO 4 - mishyak

   AsO 4 3- - arsenat

   -	B 4 O 7 2- - tetraborat

   -	ViO 3 - - vismutat

   H 2 CrO 4 - xrom

   CrO 4 2- - xromat

   -	NCrO 4 - - gidroxromat

   H 2 Cr 2 O 7 - bikromik

   Cr 2 O 7 2- - dixromat

   -	FeO 4 2- - ferrat

   HIO 3 - yod

   IO 3 - - yod

   HIO 4 - metayod

   IO 4 - - metaperiodat

   H 5 IO 6 - ortoyod

   IO 6 5- - ortoperiodat

   HMnO 4 - marganets

   MnO 4 - - permanganat

   HNO 2 - azotli

   NO 2 - - nitrit

   HNO 3 - azot

   NO 3 - - nitrat

   HPO 3 - metafosforik

   PO 3 - - metafosfat

   H3PO4 - ortofosforik

   PO 4 3- - ortofosfat

   NPO 4 2- - gidroortofosfat

   H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat

   H 4 P 2 O 7 - difosforik

   P 2 O 7 4- - difosfat

   Kamroq tarqalgan kislota gidroksidlari nomenklatura qoidalariga muvofiq nomlanadi murakkab birikmalar, Masalan:
   

   Kislota qoldiqlarining nomlari tuzlarning nomlarini tuzish uchun ishlatiladi.
   

   Asosiy gidroksidlartarkibida gidroksid ionlari mavjud bo'lib, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin. Barcha asosiy gidroksidlar tarkibida mavjud orto -shakl; ularning umumiy formulasi M(OH) n, bu erda n = 1,2 (kamroq 3,4) va M n +- metall kation. Asosiy gidroksidlarning formulalari va nomlariga misollar:
   

   Asosiy va kislotali gidroksidlarning eng muhim kimyoviy xossasi ularning tuzlar hosil qilish uchun bir-biri bilan o'zaro ta'siridir (tuz hosil bo'lish reaktsiyasi), Masalan:
   

   Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
   

   Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O
   

   2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
   

   Tuzlar M kationlarni o'z ichiga olgan murakkab moddalarning bir turi n+ va kislota qoldiqlari*.
   

   M umumiy formulali tuzlar x (EO y) n o'rtacha deyiladi tuzlar va almashtirilmagan vodorod atomlari bo'lgan tuzlar - nordon tuzlar. Ba'zan tuzlar gidroksid va/yoki oksid ionlarini ham o'z ichiga oladi; bunday tuzlar deyiladi asosiy tuzlar. Mana tuzlarning misollari va nomlari:
   

   CuCO3

   Mis (II) karbonat

   Ti(NO3)2O

   Titan oksidi dinitrat

   Kislota va asos tuzlari tegishli asosli va kislotali gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, o'rta tuzlarga aylanishi mumkin, masalan:
   

   Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H2 O
   

   Ca2 SO4 (OH)2 +H2 SO4 =Ka2 SO4 + 2H2 O
   

   Ikki xil kationni o'z ichiga olgan tuzlar ham bor: ular ko'pincha deyiladiqo'sh tuzlar, Masalan:
   

   2. Kislotali va asosli oksidlar
   

   Oksidlar EXHAQIDAda- gidroksidlarni to'liq suvsizlantirish mahsulotlari:
   

   Kislota gidroksidlari (H2 SO4 , H2 CO3 ) javob kislota oksidlari (SO3 , CO2 ) va asosiy gidroksidlar (NaOH, Ca(OH)2 ) - asosiy oksidlar(Na2 O, CaO) va E elementining oksidlanish darajasi gidroksiddan oksidga o'tganda o'zgarmaydi. Oksidlarning formulalari va nomlariga misol:
   

   SO3 - oltingugurt trioksidi

   Na2 O - natriy oksidi

   P4 O10 - tetrafosfor dekaoksidi

   ThO2 - toriy (IV) oksidi

   Kislotali va asosli oksidlar qarama-qarshi xususiyatlarga ega gidroksidlar bilan yoki bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli gidroksidlarning tuz hosil qiluvchi xususiyatlarini saqlab qoladi:
   

   N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 +H2 O
   

   3CaO + 2H3 P.O.4 =Ka3 (P.O.4 ) 2 + 3H2 O
   

   La2 O3 +3SO3 = La2 (SO4 ) 3
   

   3. Amfoter oksidlar va gidroksidlar
   

   Amfoterlikgidroksidlar va oksidlar - ular tomonidan ikki qator tuzlar hosil bo'lishidan iborat kimyoviy xususiyat, masalan, alyuminiy gidroksidi va alyuminiy oksidi uchun:
   

   (a) 2Al(OH)3 +3SO3 = Al2 (SO4 ) 3 + 3H2 O
   

   Al2 O3 + 3H2 SO4 = Al2 (SO4 ) 3 + 3H2 O
   

   (b) 2Al(OH)3 +Na2 O = 2NaAlO2 + 3H2 O
   

   Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2 O
   

   Shunday qilib, (a) reaktsiyalarda alyuminiy gidroksidi va oksidi xossalarini namoyon qiladiasosiygidroksidlar va oksidlar, ya'ni. kislotali gidroksidlar va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuz - alyuminiy sulfat Al ni hosil qiladi2 (SO4 ) 3 , holbuki (b) reaksiyalarda ular ham xossalarni namoyon qiladikislotaligidroksidlar va oksidlar, ya'ni. asosiy gidroksid va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy dioksoalyuminat (III) NaAlO ni hosil qiladi.2 . Birinchi holda, alyuminiy elementi metallning xususiyatlarini namoyon qiladi va elektropozitiv komponentning bir qismidir (Al3+ ), ikkinchisida - metall bo'lmagan xususiyat va tuz formulasining elektronegativ komponentining bir qismidir (AlO2 - ).
   

   Agar bu reaktsiyalar suvli eritmada sodir bo'lsa, hosil bo'lgan tuzlarning tarkibi o'zgaradi, ammo kation va anionda alyuminiy mavjudligi saqlanib qoladi:
   

   2Al(OH)3 + 3H2 SO4 = 2 (SO4 ) 3
   

   Al(OH)3 + NaOH = Na
   

   Bu yerda kompleks ionlar kvadrat qavs ichida ajratilgan3+ - hexaaqua alyuminiy (III) kationi,- - tetragidroksoalyuminat (III) ioni.
   

   Birikmalarda metall va metall bo'lmagan xossalarni ko'rsatadigan elementlar amfoter deyiladi, bularga davriy sistemaning A-guruhlari elementlari - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po va boshqalar kiradi. B-guruhlarining aksariyat elementlari - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au va boshqalar. Amfoter oksidlar asosiy oksidlar bilan bir xil deb ataladi, masalan:
   

   Agar birikmadagi amfoter element bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda tegishli oksidlar va gidroksidlarning amfoterligi (demak, elementning amfoterligi) boshqacha ifodalanadi. Past oksidlanish darajalari uchun gidroksidlar va oksidlar asosiy xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim kationlar tarkibiga kiradi. Uchun yuqori darajalar oksidlanish, aksincha, gidroksidlar va oksidlarda ustunlik mavjud kislotali xossalari, va elementning o'zi metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim anionlar tarkibiga kiradi. Shunday qilib, marganets (II) oksidi va gidroksid dominant asosli xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi bu turdagi kationlarning bir qismidir.2+ , marganets (VII) oksidi va gidroksid dominant kislotali xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi MnO tipidagi anionning bir qismidir.4 - . Amfoter gidroksidlar kislotali xususiyatlarning katta ustunligi bilan formulalar va nomlar kislotali gidroksidlar modeliga tegishli, masalan HMnVIIO4 - permanganik kislota.
   

   Shunday qilib, elementlarning metallar va metall bo'lmaganlarga bo'linishi shartli; elementlar orasida (Na, K, Ca, Ba va boshqalar) sof metall elementlar bilan va elementlar (F, O, N, Cl, S, C va boshqalar) bilan sof metall bo'lmagan xususiyatlar Amfoter xususiyatlarga ega bo'lgan elementlarning katta guruhi mavjud.
   

   4. Ikkilik birikmalar
   

   Anorganik kompleks moddalarning keng turi ikkilik birikmalardir. Bularga, birinchi navbatda, barcha ikki elementli birikmalar (asosiy, kislotali va amfoter oksidlardan tashqari), masalan, H.2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2 ), N2 O, NH3 ,HN3 ,CaC2 , SiH4 . Ushbu birikmalarning formulalarining elektromusbat va elektron manfiy komponentlari alohida atomlarni yoki bir xil element atomlarining bog'langan guruhlarini o'z ichiga oladi.
   

   Komponentlaridan birida bir nechta elementlarning bir-biriga bog'liq bo'lmagan atomlari, shuningdek, bir elementli yoki ko'p elementli atomlar guruhlari (gidroksidlar va tuzlardan tashqari) formulalarida ko'p elementli moddalar ikkilik birikmalar deb hisoblanadi, masalan, CSO, IO.2 F3 , SBRO2 F, CrO(O2 ) 2 , PSI3 , (CaTi)O3 , (FeCu)S2

   Pb (N3 ) 2 - qo'rg'oshin (II) azid
   

   Ba'zi ikkilik birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi, ularning ro'yxati avvalroq berilgan.
   

   Kimyoviy xossalari ikkilik birikmalar juda xilma-xildir, shuning uchun ular ko'pincha anionlar nomi bilan guruhlarga bo'linadi, ya'ni. galogenidlar, xalkogenidlar, nitridlar, karbidlar, gidridlar va boshqalar alohida ko'rib chiqiladi.Binar birikmalar orasida boshqa turdagi noorganik moddalarning ayrim xususiyatlariga ega bo'lganlari ham bor. Shunday qilib, CO, NO, NO birikmalari2 , va (FeIIFe2 III)O4 Oksid so'zi yordamida nomlari tuzilgan oksidlarni oksidlar (kislotali, asosli, amfoterik) deb tasniflash mumkin emas. Uglerod oksidi CO, azot oksidi NO va azot dioksidi NO2 tegishli kislota gidroksidlariga ega emas (garchi bu oksidlar C va N nometalllardan hosil bo'lsa ham) va ular anionlari C atomlarini o'z ichiga oladigan tuzlarni hosil qilmaydi.II, NIIva NIV. Ikki oksidi (FeIIFe2 III)O4 - diiron (III)-temir (II) oksidi, garchi u amfoter element atomlarini o'z ichiga oladi - elektromusbat komponentda temir, lekin ikkitada turli darajalar oksidlanish, buning natijasida kislotali gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u bir emas, balki ikki xil tuz hosil qiladi.
   

   AgF, KBr, Na kabi ikkilik birikmalar2 S, Ba(HS)2 , NaCN, NH4 Cl va Pb (N3 ) 2 , tuzlar kabi haqiqiy kationlar va anionlardan qurilgan, shuning uchun ular deyiladituzga o'xshashikkilik birikmalar (yoki oddiygina tuzlar). Ular HF, HCl, HBr, H birikmalarida vodorod atomlarini almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin.2 S, NCN va NN3 . Suvli eritmadagi ikkinchisi kislotali funktsiyaga ega va shuning uchun ularning eritmalari kislotalar deb ataladi, masalan, HF (aqua) - gidroflorik kislota, H.2 S(aqua) - gidrosulfid kislota. Biroq, ular kislota gidroksidlari turiga kirmaydi va ularning hosilalari noorganik moddalar tasnifidagi tuzlarga tegishli emas.

   Kattalik va uning o'lchami	Nisbat
   X elementning atom massasi (nisbiy)
   Elementning seriya raqami	Z= N(e –) = N(R +)
   X moddadagi E elementning massa ulushi, birlik kasrlarida, %da
   X moddaning miqdori, mol
   Gaz moddasining miqdori, mol	V m= 22,4 l/mol (n.s.) Xo'sh. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
   X moddaning molyar massasi, g/mol, kg/mol
   X moddaning massasi, g, kg	m(X) = n(X) M(X)
   Gazning molyar hajmi, l/mol, m 3 /mol	V m N.S da = 22,4 l/mol.
   Gaz hajmi, m 3	V = V m × n
   Mahsulot rentabelligi
   X moddaning zichligi, g/l, g/ml, kg/m3
   Zichlik gazsimon modda X vodorod ustida
   X gazsimon moddaning havodagi zichligi	M(havo) = 29 g/mol
   Birlashtirilgan gaz qonuni
   Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
   Gazsimon moddaning gazlar aralashmasidagi hajm ulushi, birlik ulushi yoki %
   Gazlar aralashmasining molyar massasi
   Aralashmadagi moddaning mol ulushi (X).
   Issiqlik miqdori, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
   Reaksiyaning issiqlik effekti	Q =–H
   X moddaning hosil bo'lish issiqligi, J/mol, kJ/mol
   Kimyoviy reaksiya tezligi (mol/lsek)
   Ommaviy harakatlar qonuni (oddiy reaktsiya uchun)	a A+ V B= Bilan C + d D u = k Bilan a(A) Bilan V(B)
   Vant-Xoff qoidasi
   Moddaning eruvchanligi (X) (g/100 g erituvchi)
   A + X aralashmasidagi X moddaning massa ulushi, birlik kasrlarida, % da
   Eritmaning og'irligi, g, kg	m(rr) = m(X)+ m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
   Eritmadagi erigan moddaning massa ulushi, birlik ulushi, %
   Eritma zichligi
   Eritmaning hajmi, sm 3, l, m 3
   Molyar konsentratsiya, mol/l
   Elektrolitlar dissotsilanish darajasi (X), birlik kasrlarida yoki %
   Suvning ion mahsuloti	K(H2O) =
   pH qiymati	pH = –lg

   Asosiy:

   Kuznetsova N.E. va boshq. Kimyo. 8-sinf-10-sinf.– M.: Ventana-Graf, 2005-2007.

   Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimyo.11-sinf 2 qism, 2005-2007.

   Egorov A.S. Kimyo. Oliy ta'limga tayyorlash uchun yangi darslik. Rostov n / d: Feniks, 2004.- 640 p.

   Egorov A.S. Kimyo: yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun zamonaviy kurs. Rostov n / a: Feniks, 2011. (2012) - 699 p.

   Egorov A.S. Kimyoviy masalalarni hal qilish bo'yicha o'z-o'zini ko'rsatma. - Rostov-na-Donu: Feniks, 2000. - 352 p.

   Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo/o'qituvchi uchun qo'llanma. Rostov-n/D, Feniks, 2005-536 p.

   Xomchenko G.P., Xomchenko I.G.. Universitetlarga abituriyentlar uchun kimyo fanidan muammolar. M.: magistratura. 2007.–302s.

   Qo'shimcha:

   Vrublevskiy A.I.. Kimyo fanidan markazlashtirilgan testlarga tayyorgarlik ko'rish uchun o'quv va o'quv materiallari / A.I. Vrublevskiy –Mn.: Unipress MChJ, 2004. – 368 b.

   Vrublevskiy A.I.. Maktab o'quvchilari va abituriyentlar uchun o'zgartirish zanjirlari bilan kimyodan 1000 ta muammo va nazorat testlari. – Mn.: Unipress MChJ, 2003. – 400 b.

   Egorov A.S.. Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun kimyo bo'yicha barcha turdagi hisoblash muammolari - Rostov n/D: Feniks, 2003. - 320 b.

   Egorov A.S., Aminova G.X.. Kimyo imtihoniga tayyorgarlik ko'rish uchun odatiy vazifalar va mashqlar. – Rostov n/d: Feniks, 2005. – 448 p.

   Yagona davlat imtihoni 2007. Kimyo. Talabalarni tayyorlash uchun o'quv va o'quv materiallari / FIPI - M.: Intellect-Center, 2007. – 272 b.

   Yagona davlat imtihon 2011. Kimyo. Ta'lim va o'quv to'plami nashr. A.A. Kaverina. - M.: Milliy ta'lim, 2011.

   Yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rishning yagona haqiqiy variantlari. Yagona davlat imtihoni 2007. Kimyo/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikova. M.: Federal Test Markazi, 2007.–151 p.

   Kaverina A.A. Talabalarni tayyorlash uchun optimal vazifalar banki. Yagona davlat imtihoni 2012. Kimyo. Qo'llanma./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina. – M.: Intellect-Center, 2012. – 256 b.

   Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Ajipa L.T., Solovyova M.V.. 10 oylik sirtqi tayyorgarlik kurslari talabalari uchun testlardan tashqari test topshiriqlari (uslubiy ko'rsatma). Krasnodar, 2004. - B. 18 - 70.

   Litvinova T.N.. Kimyo. Yagona davlat imtihon 2011. Trening testlari. Rostov n / d: Feniks, 2011.- 349 p.

   Litvinova T.N.. Kimyo. Yagona davlat imtihonlari uchun testlar. Rostov n/d.: Feniks, 2012. - 284 p.

   Litvinova T.N.. Kimyo. Qonunlar, elementlarning xossalari va ularning birikmalari. Rostov n/d.: Feniks, 2012. - 156 p.

   Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovyova M.V.., Ajipa L.T., Vyskubova N.K. Oliy o‘quv yurtlariga abituriyentlar uchun topshiriqlarda kimyo.– M.: “Oniks” nashriyoti MChJ: “Mir” va “Edris” nashriyoti MChJ, 2009. – 832 b.

   Tibbiyot va biologiya sinflari talabalari uchun kimyo bo'yicha o'quv-uslubiy majmua, ed. T.N. Litvinova. – Krasnodar.: KSMU, – 2008.

   Kimyo. Yagona davlat imtihoni 2008. Kirish testlari, o'quv qo'llanma / ed. V.N. Doronkina. – Rostov n/a: Legion, 2008.– 271 p.

   Kimyo bo'yicha veb-saytlar ro'yxati:

   1. Alhimik. http:// www. alhimik. ru

   2. Hamma uchun kimyo. Elektron ma'lumotnoma uchun to'liq kurs kimyo.

   http:// www. informika. ru/ matn/ ma'lumotlar bazasi/ kimyo/ START. html

   3. Maktab kimyosi - ma'lumotnoma. http:// www. maktab kimyosi. tomonidan. ru

   4. Kimyo o‘qituvchisi. http://www. chemistry.nm.ru

   Internet resurslari

   Alhimik. http:// www. alhimik. ru

   Kimyo hamma uchun. To'liq kimyo kursi uchun elektron ma'lumotnoma.

   http:// www. informika. ru/ matn/ ma'lumotlar bazasi/ kimyo/ START. html

   Maktab kimyosi - ma'lumotnoma. http:// www. maktab kimyosi. tomonidan. ru

   http://www.classchem.narod.ru

   Kimyo o'qituvchisi. http://www. chemistry.nm.ru

   http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- kimyo bo'yicha o'quv Internet resurslari

   http://schoolchemistry.by.ru/- maktab kimyosi. Ushbu saytda turli mavzular bo'yicha On-line testdan o'tish imkoniyati mavjud, shuningdek demo variantlari Yagona davlat imtihoni

   Kimyo va hayot - XXI asr: mashhur ilmiy jurnal. http:// www. hij. ru