Taqdimotni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini yarating va unga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Tasniflash kimyoviy reaksiyalar

Kimyoviy reaktsiyalar - bu kimyoviy jarayonlar bo'lib, buning natijasida ba'zi moddalardan tarkibi va (yoki) tuzilishi jihatidan ulardan farq qiladigan boshqa moddalar hosil bo'ladi. Kimyoviy reaktsiyalar jarayonida moddalarning o'zgarishi majburiy ravishda sodir bo'ladi, bunda eski aloqalar buziladi va atomlar o'rtasida yangi aloqalar hosil bo'ladi. Kimyoviy reaksiyalarning belgilari: gaz ajralib chiqadi choʻkma hosil boʻladi 3) moddalar rangi oʻzgaradi Issiqlik va yorugʻlik ajralib chiqadi yoki yutiladi.

Kimyoviy reaksiyalar organik kimyo

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 1. Oksidlanish darajalarini o'zgartirish orqali kimyoviy elementlar: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari elementlarning oksidlanish darajalari oʻzgarishi bilan sodir boʻladigan reaksiyalardir. Intermolekulyar - bu turli molekulalardagi atomlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya. -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2,5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 1. Moddalar hosil qiluvchi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirish orqali: Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari: 2. Molekulyar - bu bir molekulada turli atomlarning oksidlanish darajasi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaksiya. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 +4H 2 O Disproporsiya - bir xil element atomlarining oksidlanish darajasining bir vaqtda ortishi va kamayishi bilan sodir bo‘ladigan reaksiya. . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Moddalar tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiyalar Noorganik kimyoda bunday reaktsiyalarga bitta kimyoviy elementning allotropik modifikatsiyalarini olish jarayonlari kiradi, masalan: C (grafit) C (olmos) 3O 2 (kislorod) 2O 3 (ozon) Sn ( oq qalay) Sn ( kulrang qalay) S (rombik) S (plastmassa) P (qizil) P (oq) Noorganik kimyodagi kimyoviy reaksiyalar 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning soni va tarkibiga ko'ra:

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar soni va tarkibi bo'yicha: 2.2. Moddaning tarkibi oʻzgarishi bilan sodir boʻladigan reaksiyalar Murakkab reaksiyalar deb ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta murakkab modda hosil boʻladigan reaksiyalarga aytiladi. Noorganik kimyoda oltingugurtdan sulfat kislota olish reaksiyasi misolida barcha xilma-xil birikma reaksiyalarini ko'rib chiqish mumkin: a) oltingugurt oksidini (IV) olish: S + O 2  SO 2 - ikkitadan bitta murakkab modda hosil bo'ladi. oddiy moddalar, b) oltingugurt oksidi olish (VI ): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - oddiy va murakkab moddadan bitta murakkab modda hosil bo'ladi, v) sulfat kislota hosil bo'ladi: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - ikkita murakkab moddadan bitta murakkab modda hosil bo'ladi.

Noorganik kimyodagi kimyoviy reaksiyalar 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning soni va tarkibiga ko ra: 2. Bir murakkab moddadan bir nechta yangi moddalar hosil bo ladigan reaksiyalar parchalanish reaksiyalaridir. Noorganik kimyoda bunday reaksiyalarning butun xilma-xilligini laboratoriya usullari bilan kislorod hosil qilish reaktsiyalari blokida ko'rib chiqish mumkin: a) simob (II) oksidining parchalanishi: 2HgO  t 2Hg + O 2  - bitta murakkab moddadan ikkita oddiy birlari shakllanadi. b) kaliy nitratning parchalanishi: 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - bir murakkab moddadan bitta oddiy va bitta kompleks hosil bo'ladi. v) kaliy permanganatning parchalanishi: 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 - bir murakkab moddadan ikkita kompleks va bitta oddiy hosil bo'ladi.

Noorganik kimyodagi kimyoviy reaksiyalar 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning soni va tarkibiga ko‘ra: 3. O‘rin almashish reaksiyalari natijasida atomlar hosil bo‘ladigan reaksiyalardir. oddiy modda murakkab moddadagi element atomlarini almashtirish. Noorganik kimyoda bunday jarayonlarga metallarning xossalarini xarakterlovchi reaksiyalar blokini misol qilib keltirish mumkin: a) ishqoriy yoki ishqoriy tuproq metallarning suv bilan o‘zaro ta’siri: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) eritmadagi metallarning kislotalar bilan oʻzaro taʼsiri: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2  c) metallarning eritmadagi tuzlari bilan oʻzaro taʼsiri: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d. ) metallotermiya: 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr

4. Almashinuv reaksiyalari ikkita reaksiyaga kiradi murakkab moddalar ularning tarkibiy qismlari almashinadi.Bu reaksiyalar elektrolitlar xossalarini xarakterlaydi va eritmalarda Bertolet qoidasi bo’yicha, ya’ni natijada cho’kma, gaz yoki yomon dissotsiatsiyalanuvchi modda (masalan, H 2 O) hosil bo’lgandagina boradi. Noorganikda bu ishqorlarning xususiyatlarini tavsiflovchi reaktsiyalar bloki bo'lishi mumkin: a) tuz va suv hosil bo'lishi bilan yuzaga keladigan neytrallanish reaktsiyasi: NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O yoki ion shaklida: OH - + H + = H 2 O b ) ishqor va tuz o'rtasidagi, gaz hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaksiya: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) ishqor va tuz orasidagi reaksiya. , choʻkma hosil boʻlishi bilan sodir boʻladigan: Cu SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Noorganik kimyodagi kimyoviy reaksiyalar 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar soni va tarkibiga koʻra:

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 3. Issiqlik effektiga ko'ra: 3.1. Ekzotermik reaktsiyalar: Ekzotermik reaktsiyalar energiyaning tashqi muhitga chiqishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalardir. Bularga deyarli barcha birikma reaksiyalar kiradi. Yorug'lik chiqishi bilan sodir bo'ladigan ekzotermik reaktsiyalar yonish reaktsiyalari sifatida tasniflanadi, masalan: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q 3.2. Endotermik reaktsiyalar: Endotermik reaktsiyalar energiyaning tashqi muhitga singishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalardir. Bularga deyarli barcha parchalanish reaksiyalari kiradi, masalan: Ohaktoshning kalsinlanishi: CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q.

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 4. Jarayonning teskariligi: 4.1. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar: Qaytarib bo'lmaydigan reaksiyalar bu sharoitda faqat bir yo'nalishda sodir bo'ladi. Bunday reaksiyalarga cho`kma, gaz yoki past dissotsiatsiyalanuvchi modda (suv) hosil bo`lishi bilan kechadigan barcha almashinish reaksiyalari va barcha yonish reaksiyalari kiradi: S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Qaytariladigan reaktsiyalar: Berilgan sharoitda qaytariladigan reaktsiyalar bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda sodir bo'ladi. Bunday reaktsiyalarning mutlaq ko'pchiligi. Masalan: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 +3H 2 2NH 3

Katalizatorlar kimyoviy reaksiyada ishtirok etadigan va uning tezligini yoki yo'nalishini o'zgartiradigan, lekin reaktsiya oxirida sifat va miqdoriy jihatdan o'zgarmagan moddalardir. 5.1. Katalitik bo'lmagan reaksiyalar: Katalitik bo'lmagan reaksiyalar - katalizator ishtirokisiz sodir bo'ladigan reaktsiyalar: 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2. Katalitik reaksiyalar: katalitik reaksiyalar. katalizator ishtirokida: t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 5. Katalizator ishtiroki

Noorganik kimyoda kimyoviy reaksiyalar 6. Fazali interfeysning mavjudligi 6.1. Geterogen reaksiyalar: Geterogen reaksiyalar - reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlari turli agregatsiya holatida (turli fazalarda): FeO(lar) + CO(g)  Fe(lar) + CO 2 (g) + Q 2 Al (s) + 3S u S l 2 (eritma) = 3S u(s) + 2AlCl 3 (eritma) CaC 2 (s) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca( OH) 2 (eritma) ) 6.2. Gomogen reaktsiyalar: Bir jinsli reaksiyalar reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlari bir xil boʻlgan reaksiyalardir agregatsiya holati(bir fazada): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) +Q H 2 (g) + F 2 (g) = 2HF (g)

Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

Kimyoviy reaktsiyalar yoki kimyoviy hodisalar, bu jarayonlar natijasida ba'zi moddalardan tarkibi va (yoki) tuzilishi jihatidan ulardan farq qiladigan boshqa moddalar hosil bo'ladi.

Kimyoviy reaktsiyalar jarayonida moddalarning o'zgarishi majburiy ravishda sodir bo'ladi, bunda eski aloqalar buziladi va atomlar o'rtasida yangi aloqalar hosil bo'ladi.

Kimyoviy reaktsiyalarni farqlash kerak yadro reaksiyalari. Kimyoviy reaksiya natijasida umumiy soni har bir kimyoviy elementning atomlari va uning izotopik tarkibi o'zgarmaydi. Boshqa masala yadro reaksiyalari- transformatsiya jarayonlari atom yadrolari ularning boshqa yadrolar bilan o'zaro ta'siri natijasida yoki elementar zarralar, masalan, alyuminiyning magniyga aylanishi:

$↙(13)↖(27)(Al)+ ()↙(1)↖(1)(H)=()↙(12)↖(24)(Mg)+()↙(2)↖(4) )(U)$

Kimyoviy reaktsiyalarning tasnifi ko'p qirrali, ya'ni. u turli xil xususiyatlarga asoslanishi mumkin. Ammo bu xususiyatlarning har biri noorganik va organik moddalar o'rtasidagi reaktsiyalarni o'z ichiga olishi mumkin.

Kimyoviy reaksiyalarning turli mezonlarga ko‘ra tasnifini ko‘rib chiqamiz.

Kimyoviy reaksiyalarni reaksiyaga kirishuvchi moddalar soni va tarkibiga ko`ra tasnifi. Moddaning tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiyalar

Noorganik kimyoda bunday reaktsiyalar bitta kimyoviy elementning allotropik modifikatsiyalarini olish jarayonlarini o'z ichiga oladi, masalan:

$S_((grafit))⇄S_((olmos))$

$S_((rombik))⇄S_((monoklinik))$

$R_((oq))⇄R_((qizil))$

$Sn_((oq qalay))⇄Sn_((kulrang qalay))$

$3O_(2(kislorod))⇄2O_(3(ozon))$.

Organik kimyoda bu turdagi reaktsiya moddalar molekulalarining nafaqat sifat, balki miqdoriy tarkibini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan izomerizatsiya reaktsiyalarini o'z ichiga olishi mumkin, masalan:

1. Alkanlarning izomerlanishi.

Alkanlarning izomerlanish reaksiyasi katta amaliy ahamiyati, chunki izostrukturadagi uglevodorodlar kamroq portlash qobiliyatiga ega.

2. Alkenlarning izomerlanishi.

3. Alkin izomerlanishi(A.E. Favorskiyning reaktsiyasi).

4. Galoalkanlarning izomerlanishi(A.E. Favorskiy).

5. Ammoniy siyanatni qizdirish orqali izomerlash.

Karbamid birinchi marta 1882 yilda F.Voller tomonidan ammoniy siyanatni qizdirilganda izomerlash yoʻli bilan sintez qilingan.

Moddaning tarkibi o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar

Bunday reaktsiyalarning to'rt turini ajratish mumkin: birikma, parchalanish, almashtirish va almashish.

1. Murakkab reaktsiyalar- Bu ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta murakkab modda hosil bo'ladigan reaktsiyalar.

Noorganik kimyoda oltingugurtdan sulfat kislota olish reaktsiyalari misolida turli xil birikma reaktsiyalarini ko'rib chiqish mumkin:

1) oltingugurt oksidi (IV) olish:

$S+O_2=SO_2$ - ikkita oddiy moddadan bitta murakkab modda hosil boʻladi;

2) oltingugurt oksidi (VI) olish:

$2SO_2+O_2(⇄)↖(t,p,kat.)2SO_3$ - oddiy va murakkab moddalardan bitta murakkab modda hosil boʻladi;

3) sulfat kislota olish:

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ - ikkita murakkab modda bitta murakkab moddani hosil qiladi.

Ikki dan ortiq boshlang'ich moddalardan bitta murakkab modda hosil bo'ladigan birikma reaktsiyasiga misol sifatida nitrat kislota hosil bo'lishining yakuniy bosqichini ko'rsatish mumkin:

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

Organik kimyoda qo'shilish reaktsiyalari odatda qo'shilish reaktsiyalari deb ataladi. Bunday reaktsiyalarning butun xilma-xilligini to'yinmagan moddalarning, masalan, etilenning xususiyatlarini tavsiflovchi reaktsiyalar bloki misolida ko'rib chiqish mumkin:

1) gidrogenlanish reaktsiyasi - vodorod qo'shilishi:

$CH_2(=)↙(eten)CH_2+H_2(→)↖(Ni,t°)CH_3(-)↙(etan)CH_3;$

2) hidratsiya reaktsiyasi - suv qo'shilishi:

$CH_2(=)↙(eten)CH_2+H_2O(→)↖(H_3PO_4,t°)(C_2H_5OH)↙(etanol);$

3) polimerlanish reaksiyasi:

$(nCH_2=CH_2)↙(etilen)(→)↖(p,kat.,t°)((-CH_2-CH_2-)_n)↙(polietilen)$

2. Parchalanish reaksiyalari- Bular bitta murakkab moddadan bir nechta yangi moddalar hosil bo'ladigan reaktsiyalardir.

Noorganik kimyoda bunday reaktsiyalarning xilma-xilligini laboratoriya usullari bilan kislorod ishlab chiqarish uchun reaktsiyalar bloki misolida ko'rib chiqish mumkin:

1) simob (II) oksidining parchalanishi:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$ - bitta murakkab moddadan ikkita oddiy hosil bo'ladi;

2) kaliy nitratning parchalanishi:

$2KNO_3(→)↖(t°)2KNO_2+O_2$ - bir murakkab moddadan bitta oddiy va bitta kompleks hosil bo'ladi;

3) kaliy permanganatning parchalanishi:

$2KMnO_4(→)↖(t°)K_2MnO_4+MnO_2+O_2$ - bir murakkab moddadan ikkita murakkab va bitta oddiy hosil bo'ladi, ya'ni. uchta yangi moddalar.

Organik kimyoda parchalanish reaktsiyalarini laboratoriya va sanoatda etilen ishlab chiqarish uchun reaktsiyalar bloki misolida ko'rib chiqish mumkin:

1) etanolning suvsizlanish reaktsiyasi (suvni yo'q qilish):

$C_2H_5OH(→)↖(H_2SO_4,t°)CH_2=CH_2+H_2O;$

2) etanning gidrogenlash reaktsiyasi (vodorodni yo'q qilish):

$CH_3—CH_3(→)↖(Cr_2O_3500°C)CH_2=CH_2+H_2;$

3) propanning yorilish reaktsiyasi:

$CH_3-CH_2CH_3(→)↖(t°)CH_2=CH_2+CH_4.$

3. Almashtirish reaksiyalari- bu oddiy moddaning atomlari murakkab moddadagi element atomlarini almashtiradigan reaktsiyalar.

Noorganik kimyoda bunday jarayonlarga misol sifatida metallarning xususiyatlarini tavsiflovchi reaktsiyalar bloki kiradi:

1) gidroksidi va gidroksidi tuproq metallarining suv bilan o'zaro ta'siri:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2$

2) metallarning eritmadagi kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$;

3) metallarning eritmadagi tuzlar bilan o'zaro ta'siri:

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) metallotermiya:

$2Al+Cr_2O_3(→)↖(t°)Al_2O_3+2Cr$.

Organik kimyo fanining predmeti oddiy moddalar emas, balki faqat birikmalardir. Shuning uchun, almashtirish reaktsiyasiga misol sifatida biz eng ko'p taqdim etamiz xarakterli xususiyat to'yingan birikmalar, xususan metan, uning vodorod atomlarini halogen atomlari bilan almashtirish qobiliyatidir:

$CH_4+Cl_2(→)↖(hn)(CH_3Cl)↙(xlorometan)+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→(CH_2Cl_2)↙(diklorometan)+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→(CHCl_3)↙(triklorometan)+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→(CCl_4)↙(uglerod tetraklorid)+HCl$.

Yana bir misol, aromatik birikmaning (benzol, toluol, anilin) ​​bromlanishi:

dagi almashtirish reaktsiyalarining o'ziga xos xususiyatlariga e'tibor qaratamiz organik moddalar: bunday reaksiyalar natijasida noorganik kimyodagi kabi oddiy va murakkab modda emas, balki ikkita murakkab modda hosil bo'ladi.

Organik kimyoda almashtirish reaktsiyalariga ikkita murakkab moddalar o'rtasidagi ba'zi reaktsiyalar kiradi, masalan, benzolni nitrlash:

$C_6H_6+(HNO_3)↙(benzol)(→)↖(H_2SO_4(konc.),t°)(C_6H_5NO_2)↙(nitrobenzol)+H_2O$

Bu rasmiy ravishda almashinuv reaktsiyasi. Bu almashtirish reaktsiyasi ekanligi uning mexanizmini ko'rib chiqqandagina oydinlashadi.

4. Almashinuv reaktsiyalari- Bu ikkita murakkab moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtiradigan reaktsiyalar.

Bu reaksiyalar elektrolitlar xossalarini xarakterlaydi va eritmalarda Bertolet qoidasiga muvofiq boradi, ya'ni. faqat natijada cho'kma, gaz yoki ozgina dissotsiatsiyalanuvchi modda hosil bo'lsa (masalan, $H_2O$).

Noorganik kimyoda bu, masalan, gidroksidi xossalarini tavsiflovchi reaktsiyalar bloki bo'lishi mumkin:

1) tuz va suv hosil bo'lishi bilan yuzaga keladigan neytrallanish reaktsiyasi:

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

yoki ion shaklida:

$OH^(-)+H^(+)=H_2O$;

2) ishqor va tuz o'rtasidagi gaz hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya:

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3+2H_2O$

yoki ion shaklida:

$NH_4^(+)+OH^(-)=NH_3+H_2O$;

3) gidroksidi va tuz o'rtasidagi cho'kma hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya:

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

yoki ion shaklida:

$Cu^(2+)+2OH^(-)=Cu(OH)_2↓$

Organik kimyoda, masalan, sirka kislotasining xususiyatlarini tavsiflovchi reaktsiyalar blokini ko'rib chiqishimiz mumkin:

1) kuchsiz elektrolit hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya - $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

$CH_3COOH+OH^(-)⇄CH_3COO^(-)+H_2O$;

2) gaz hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya:

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^(-)+Ca^(2+)+CO_2+H_2O$;

3) cho'kma hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiya:

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

$2CH_3COOH+SiO_3^(−)=2CH_3COO^(−)+H_2SiO_3↓$.

Moddalarni hosil qiluvchi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishiga ko'ra kimyoviy reaksiyalarning tasnifi

Elementlarning oksidlanish darajalari o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar yoki oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari.

Bularga ko'plab reaktsiyalar, shu jumladan barcha almashtirish reaktsiyalari, shuningdek kamida bitta oddiy modda ishtirok etadigan birikma va parchalanish reaktsiyalari kiradi, masalan:

1.$(Mg)↖(0)+(2H)↖(+1)+SO_4^(-2)=(Mg)↖(+2)SO_4+(H_2)↖(0)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(qaytaruvchi)(→)↖(oksidlanish)(Mg)↖(+2)$

$((2H)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksidlovchi)(→)↖(qaytarilish)(H_2)↖(0)$

2.$(2Mg)↖(0)+(O_2)↖(0)=(2Mg)↖(+2)(O)↖(-2)$

$((Mg)↖(0)-2(e)↖(-))↙(qaytaruvchi)(→)↖(oksidlanish)(Mg)↖(+2)|4|2$

$((O_2)↖(0)+4(e)↖(-))↙(oksidlovchi)(→)↖(qaytarilish)(2O)↖(-2)|2|1$

Esingizda bo'lsa, elektron muvozanat usuli yordamida murakkab redoks reaktsiyalari tuziladi:

$(2Fe)↖(0)+6H_2(S)↖(+6)O_(4(k))=(Fe_2)↖(+3)(SO_4)_3+3(S)↖(+4)O_2+ 6H_2O $

$((Fe)↖(0)-3(e)↖(-))↙(qaytaruvchi)(→)↖(oksidlanish)(Fe)↖(+3)|2$

$((S)↖(+6)+2(e)↖(-))↙(oksidlovchi)(→)↖(qaytarilish)(S)↖(+4)|3$

Organik kimyoda yorqin misol Aldegidlarning xossalari redoks reaktsiyalari sifatida xizmat qilishi mumkin:

1. Aldegidlar tegishli spirtlarga qaytariladi:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(H_2)↖(0))↙(\text"asetikaldegid") ( →)↖(Ni,t°)(CH_3-(C)↖(-1)(H_2)↖(+1)(O)↖(-2)(H)↖(+1))↙(\text " etil spirti")$

$((C)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksidlovchi)(→)↖(qaytarilish)(C)↖(-1)|1$

$((H_2)↖(0)-2(e)↖(-))↙(qaytaruvchi)(→)↖(oksidlanish)2(H)↖(+1)|1$

2. Aldegidlar tegishli kislotalarga oksidlanadi:

$(CH_3-(C)↖(+1) ()↖(O↖(-2))↙(H↖(+1))+(Ag_2)↖(+1)(O)↖(-2)) ↙(\text"asetikaldegid"))(→)↖(t°)(CH_3-(Ag)↖(0)(C)↖(+3)(O)↖(-2)(OH)↖(-2) +1)+2(Ag)↖(0)↓)↙(\text"etil spirt")$

$((C)↖(+1)-2(e)↖(-))↙(qaytaruvchi)(→)↖(oksidlanish)(C)↖(+3)|1$

$(2(Ag)↖(+1)+2(e)↖(-))↙(oksidlovchi)(→)↖(qaytarilish)2(Ag)↖(0)|1$

Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan reaktsiyalar.

Bularga, masalan, barcha ion almashinuv reaktsiyalari, shuningdek:

• Ko'p birikma reaktsiyalari:

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

• Ko'p parchalanish reaktsiyalari:

$2Fe(OH)_3(→)↖(t°)Fe_2O_3+3H_2O;$

• Esterifikatsiya reaktsiyalari:

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektiga ko'ra tasnifi

Issiqlik effektiga ko'ra reaktsiyalar ekzotermik va endotermiklarga bo'linadi.

Ekzotermik reaksiyalar.

Bu reaktsiyalar energiya chiqishi bilan sodir bo'ladi.

Bularga deyarli barcha birikma reaksiyalar kiradi. Kamdan kam istisno - azot va kisloroddan azot oksidi (II) sintezining endotermik reaktsiyasi va vodorod gazining qattiq yod bilan reaktsiyasi:

$N_2+O_2=2NO - Q$,

$H_(2(g))+I(2(t))=2HI - Q$.

Yorug'lik chiqishi bilan yuzaga keladigan ekzotermik reaktsiyalar yonish reaktsiyalari deb tasniflanadi, masalan:

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

Etilenning gidrogenlanishi ekzotermik reaktsiyaga misol bo'la oladi:

$CH_2=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3-CH_3+Q$

Xona haroratida ishlaydi.

Endotermik reaksiyalar

Bu reaktsiyalar energiyaning yutilishi bilan sodir bo'ladi.

Shubhasiz, bularga deyarli barcha parchalanish reaktsiyalari kiradi, masalan:

a) ohaktoshning kalsinlanishi:

$CaCO_3(→)↖(t°)CaO+CO_2-Q;$

b) butan krekingi:

Reaksiya natijasida ajralib chiqqan yoki yutilgan energiya miqdori deyiladi reaksiyaning termal effekti, va bu ta'sirni ko'rsatadigan kimyoviy reaksiya tenglamasi deyiladi termokimyoviy tenglama, Masalan:

$H_(2(g))+Cl_(2(g))=2HCl_((g))+92,3 kJ,$

$N_(2(g))+O_(2(g))=2NO_((g)) - 90,4 kJ$.

Kimyoviy reaktsiyalarni reaksiyaga kirishuvchi moddalarning agregatsiya holatiga ko'ra tasnifi (faza tarkibi)

Geterogen reaktsiyalar.

Bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlari turli agregatsiya holatlarida (turli fazalarda) bo'lgan reaksiyalardir:

$2Al_((t))+3CuCl_(2(sol))=3Cu_((t))+2AlCl_(3(sol))$,

$CaC_(2(t))+2H_2O_((l))=C_2H_2+Ca(OH)_(2(eritma))$.

Gomogen reaksiyalar.

Bu reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaktsiya mahsulotlari bir xil agregatsiya holatida (bir xil fazada) bo'lgan reaktsiyalardir:

Kimyoviy reaksiyalarning katalizator ishtirokiga ko'ra tasnifi

Katalitik bo'lmagan reaktsiyalar.

Katalitik bo'lmagan reaktsiyalar sodir bo'ladi katalizator ishtirokisiz:

$2HgO(→)↖(t°)2Hg+O_2$,

$C_2H_4+3O_2(→)↖(t°)2CO_2+2H_2O$.

Katalitik reaksiyalar.

Katalitik reaksiyalar davom etmoqda katalizator ishtirokida:

$2KClO_3(→)↖(MnO_2,t°)2KCl+3O_2,$

$(C_2H_5OH)↙(etanol)(→)↖(H_2SO-4,t°)(CH_2=CH_2)↙(eten)+H_2O$

Tirik organizmlar hujayralarida sodir bo'ladigan barcha biologik reaktsiyalar oqsil tabiatining maxsus biologik katalizatorlari - fermentlar ishtirokida sodir bo'lganligi sababli, ularning barchasi katalitik yoki aniqrog'i, fermentativ.

Shuni ta'kidlash kerakki, kimyo sanoatining 70% dan ortig'i katalizatorlardan foydalanadi.

Kimyoviy reaksiyalarning yo'nalishi bo'yicha tasnifi

Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar.

Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar bu sharoitda faqat bir yo'nalishda oqadi.

Bularga cho'kma, gaz yoki ozgina ajraladigan modda (suv) hosil bo'lishi bilan birga keladigan barcha almashinuv reaktsiyalari va barcha yonish reaktsiyalari kiradi.

Qaytariladigan reaktsiyalar.

Bu sharoitda qaytar reaktsiyalar bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda sodir bo'ladi.

Bunday reaktsiyalarning mutlaq ko'pchiligi.

Organik kimyoda teskarilik belgisi jarayonlarning antonimlari bilan namoyon bo'ladi:

• gidrogenlash - suvsizlanish;
• hidratsiya - suvsizlanish;
• polimerizatsiya - depolimerizatsiya.

Esterifikatsiyaning barcha reaktsiyalari (teskari jarayon, siz bilganingizdek, gidroliz deb ataladi) va oqsil gidrolizi teskari, efirlar, uglevodlar, polinukleotidlar. Qaytaruvchanlik tirik organizmdagi eng muhim jarayon - metabolizm yotadi.

Har bir o'qituvchi darsga vaqt etishmasligi muammosiga duch keladi. Aniqrog'i, u hatto bunga duch kelmaydi, lekin uning surunkali etishmovchiligi sharoitida doimo ishlaydi. Bundan tashqari, yillar davomida ikkinchisi siqilish tufayli doimiy ravishda oshib boradi o'quv materiali, kimyoni o'rganishga ajratilgan soatlar sonini qisqartirish va o'rganish vazifalarini murakkablashtirish, talabaning shaxsiga turli xil rivojlanish ta'sirini ta'minlash uchun mo'ljallangan.

Bu tobora kuchayib borayotgan qarama-qarshilikni bartaraf etish uchun, bir tomondan, o'quvchiga ta'limning ahamiyatini, unga shaxsiy qiziqish zarurligini va uni egallashda o'z-o'zini harakat qilish istiqbollarini ishonchli tarzda ochib berish muhimdir. Boshqa tomondan, maktabda olib boriladigan o'quv jarayonini (ETP) faollashtirish. Birinchisiga, agar mashg‘ulot shunday tuzilgan bo‘lsa, talaba o‘zini O‘QITISh SUB’YEKTI, ya’ni o‘quv dasturi ishtirokchisi sifatida, uning maqsadlarini tushunadigan va qabul qiladigan, qanday qilishni biladigan tarzda tuzilgan bo‘lsa, erishish mumkin. ularga erishadi va bu usullar doirasini kengaytirishga intiladi. Shunday qilib, talabani o'rganish sub'ektiga aylantirishning etakchi shartlari (kimyoni fanga asoslangan o'qitish doirasida) uning ko'rib chiqilayotgan ta'lim masalalari mazmuni va uni o'zlashtirish usullari bo'yicha kompetentsiyasi va yaxlitlikka erishishga yo'naltirilganligidir. mavzu bo'yicha bilim.

Yuklab oling:

Ko‘rib chiqish:

Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi.

/yosh o'qituvchiga yordam berish uchun/

Maqsad: talabalarning kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash yondashuvlari haqidagi bilimlarini tizimlashtirish. Ta'lim maqsadlari: · kimyoviy reaksiyalarni mezon bo'yicha tasniflash haqidagi ma'lumotlarni takrorlash va umumlashtirish - boshlang'ich va natijada moddalar soni; Kimyoviy reaksiyalarda moddalar massasi va energiyaning saqlanish qonuniyatlarini deb hisoblang maxsus holat tabiatning umuminsoniy qonunining ko'rinishlari.

Ta'lim vazifalari: · amaliyotni bilishda nazariyaning yetakchi rolini isbotlash; · o‘quvchilarga qarama-qarshi jarayonlar o‘rtasidagi munosabatni ko‘rsatish; · o‘rganilayotgan jarayonlarning muhimligini isbotlash;

Rivojlantiruvchi vazifalar: · taqqoslash, umumlashtirish, tahlil qilish, tizimlashtirish orqali mantiqiy tafakkurni rivojlantirish.

Dars turi: bilimlarni kompleks qo'llash darsi.

Usul va texnikalar: suhbat, qog'oz ishlari, frontal tekshiruv.

Darsning borishi I. Tashkiliy lahza

II. Motivatsiya ta'lim faoliyati talabalar, mavzu xabari, darsning maqsadi, vazifalari.

III. Talabalarning faktik materiallar bo'yicha bilimlarini tekshirish.

Frontal suhbat: 1. Kimyoviy reaksiyalarning qanday turlarini bilasiz? (parchalanish, birikma, almashtirish va almashinish reaksiyalari). 2. Parchalanish reaksiyasiga ta’rif bering? (Ajralish reaksiyalari bir murakkab moddadan ikki yoki undan ortiq yangi oddiy yoki unchalik murakkab boʻlmagan moddalar hosil boʻladigan reaksiyalardir). 3. Murakkab reaksiyaga ta’rif bering? (Murakkab reaktsiyalar - bu ikki yoki undan ortiq moddalar yana bitta murakkab moddani hosil qiladigan reaktsiyalar). 4. O‘rin almashish reaksiyasiga ta’rif bering? (O`rnini bosish reaksiyalari - oddiy moddaning atomlari murakkab moddadagi elementlardan birining atomlari o`rnini bosadigan reaksiyalar). 5Almashinuv reaksiyasini aniqlang? (Almashtirish reaksiyalari - bu ikkita murakkab moddaning tarkibiy qismlari almashinadigan reaktsiyalar). 6. Bu tasnif nimaga asoslanadi? (tasniflashning asosi - boshlang'ich va hosil bo'lgan moddalar soni)

IV. Talabalarning asosiy tushunchalar, qonunlar, nazariyalar haqidagi bilimlarini, ularning mohiyatini tushuntirish qobiliyatini tekshirish.

1. Kimyoviy reaksiyalarning mohiyatini tushuntiring. (Kimyoviy reaksiyalarning mohiyati boshlang‘ich moddalardagi bog‘lanishlarning uzilishi va reaksiya mahsulotlarida yangi kimyoviy bog‘larning paydo bo‘lishiga bog‘liq. Shu bilan birga, har bir element atomlarining umumiy soni doimiy bo‘lib qoladi, shuning uchun uning massasi moddalar kimyoviy reaktsiyalar natijasida o'zgarmaydi.)
2. Bu naqsh kim va qachon yaratilgan? (1748 yilda rus olimi M.V. Lomonosov - moddalar massasining saqlanish qonuni).

V. Bilimlarni idrok etish chuqurligini, umumlashtirish darajasini tekshirish.

Vazifa: kimyoviy reaksiya turini aniqlang (birikma, parchalanish, almashtirish, almashish). Xulosalaringiz uchun tushuntirish bering. Koeffitsientlarni tartibga soling. (AKT)

	VARIANT 1	VARIANT 2	VARIANT 3
	Mg + O 2 = MgO	Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl2	Cu + O 2 = CuO
	K + H 2 O = KOH + H2	P + O 2 = P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2	Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
	Zn + Cu(NO 3 ) 2 =Cu+Zn(NO 3 ) 2	Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H 2 O = Ca(OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH= Cu(OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O	Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O	Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
	NaOH + H2S = Na 2 S + H 2 O	Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl	AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl 2 + H 2

VI Organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning tasnifi.

Javob: Noorganik kimyoda birikma reaksiyalari va organik kimyoda bunday reaksiyalar koʻpincha qoʻshilish reaksiyalari deb ataladi (Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning ikki yoki undan ortiq molekulalari bittaga birikadigan reaksiyalar) Ular odatda qoʻsh yoki uch bogʻlanishni oʻz ichiga olgan birikmalarni oʻz ichiga oladi. Qo'shilish reaksiyalarining turlari: gidrogenlash, gidratlanish, gidrogalogenlash, galogenlash, polimerlanish. Bunday reaktsiyalarga misollar:

1. Gidrogenlanish - vodorod molekulasini ko'p bog'lanishga qo'shish reaktsiyasi:

H 2 C = CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilen etan

NS ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

asetilen etilen

2. Gidrogalogenlanish - galogen vodorodni ko'p bog'lanishga qo'shish reaktsiyasi

H 2 C = CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

etilen xloroetan

(V.V. Markovnikov qoidasiga ko'ra)

H 2 C = CH─CH 3 + HCl→ CH 3 ─CHCl─CH 3

propilen 2 - xlorpropan

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

asetilen vinilxlorid

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propin 2-xloropropen

3.Hidratlanish - suvning ko'p bog'lanish orqali qo'shilish reaktsiyasi

H 2 C = CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (asosiy alkogol)

eten etanol

(propen va boshqa alkenlarning gidratlanishi ikkilamchi spirtlarni hosil qiladi)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

atsetilen aldegid - etanal (Kucherov reaktsiyasi)

4.Galogenlanish - ko'p bog'ga galogen molekulasini qo'shish reaksiyasi

H 2 C = CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propilen 1,2 - dikloropropan

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

propin 1,2-dikloropropen

5.Polimerlanish - moddalarning molekulalari kichik bo'lgan reaktsiyalar molekulyar og'irlik bir-biri bilan qo'shilib, yuqori molekulyar og'irlikdagi moddalar molekulalarini hosil qiladi.

n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -)n

Etilen polietilen

B: Organik kimyoda parchalanish (eliminatsiya) reaksiyalariga quyidagilar kiradi: suvsizlanish, suvsizlanish, kreking, degidrogalogenlanish.

Tegishli reaksiya tenglamalari:

1. Suvsizlanish (suvni olib tashlash)

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4)

2.Dehidrogenatsiya (vodorodni yo'q qilish)

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4 H 2

geksan benzol

3.Yorilish

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

oktanli butan buten

4. Dehidrogalogenatsiya (galogen vodorodni yo'q qilish)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, spirt)

Brometan etilen

Savol: Organik kimyoda o‘rin almashish reaksiyalari kengroq tushuniladi, ya’ni bir atom emas, balki atomlar guruhi almashtirilishi mumkin yoki atom emas, balki atomlar guruhi almashinishi mumkin. Almashtirish reaksiyalarining turlariga nitrlash va galogenlash kiradi to'yingan uglevodorodlar, aromatik birikmalar, spirtlar va fenollar:

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

etan xloroetan

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (Konovalov reaktsiyasi)

etan nitroetan

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzol bromobenzol

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

benzol nitrobenzol

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanol xloroetan

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

fenol 2,4,6 - tribromofenol

D: Organik kimyoda almashinish reaksiyalari spirtlar va karboksilik kislotalarga xosdir

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

formik kislota natriy formati

(neytralizatsiya reaktsiyasi)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

sirka etanol etil sirka kislotasi

(esterifikatsiya reaktsiyasi ↔ gidroliz)

VII ZUNni ta'minlash

1. Temir gidroksidi (3) qizdirilganda reaktsiya sodir bo'ladi
2. Alyuminiyning sulfat kislota bilan o'zaro ta'siri reaksiyaga ishora qiladi
3. Sirka kislotaning magniy bilan o'zaro ta'siri reaksiyaga ishora qiladi
4. Transformatsiyalar zanjiridagi kimyoviy reaksiyalar turini aniqlang:

(AKTdan foydalanish)

A) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

B) CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → C 2 H.

1) Tasniflashning birinchi belgisi reagentlar va mahsulotlarni hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishiga asoslanadi.
a) oksidlanish-qaytarilish

FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Redoks reagentlarni tashkil etuvchi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan kechadigan reaksiyalar deyiladi. Noorganik kimyodagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalariga barcha almashtirish reaktsiyalari va kamida bitta oddiy modda ishtirok etadigan parchalanish va birikma reaktsiyalari kiradi. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlarini hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajalarini o‘zgartirmasdan sodir bo‘ladigan reaksiyalarga barcha almashinish reaksiyalari kiradi.

2) Kimyoviy reaksiyalar jarayonning tabiati, ya'ni reaktivlar va mahsulotlarning soni va tarkibiga ko'ra tasniflanadi.
-aralash yoki qo'shilish reaksiyalari organik kimyoda.
Qo'shimcha reaksiyaga kirishish uchun, organik molekula bir nechta bog'lanish (yoki tsikl) bo'lishi kerak, bu molekula asosiy (substrat) bo'ladi. Oddiyroq molekula (ko'pincha noorganik modda, reagent) bir nechta bog'lanish yorilishi yoki halqani ochish joyiga qo'shiladi.

NH 3 + HCl = NH 4 Cl

CaO + CO 2 = CaCO 3

- parchalanish reaktsiyalari.
Parchalanish reaktsiyalarini kombinatsiyaning teskari jarayonlari deb hisoblash mumkin.

C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

- almashtirish reaktsiyalari.
Ularning ajralib turadigan xususiyati oddiy moddaning murakkab bilan o'zaro ta'siridir. Bunday reaksiyalar organik kimyoda ham mavjud.
Biroq, organik kimyoda "almashtirish" tushunchasi noorganik kimyoga qaraganda kengroqdir. Agar asl moddaning molekulasida biron bir atom yoki funktsional guruh boshqa atom yoki guruh bilan almashtirilsa, bular ham almashtirish reaktsiyalaridir, garchi noorganik kimyo nuqtai nazaridan bu jarayon almashinuv reaktsiyasiga o'xshaydi.

Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– almashish (shu jumladan neytrallash).

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3

3) Iloji bo'lsa, oqim teskari yo'nalishda - qaytarilmas va qaytarilmas.

4) Bog'lanishning ajralish turi bo'yicha - gomolitik (teng uzilish, har bir atom 1 elektron oladi) va geterolitik (teng bo'lmagan uzilish - bir juft elektron oladi)

5) Issiqlik effekti bilan
ekzotermik (issiqlik hosil qilish) va endotermik (issiqlikni yutish). Murakkab reaktsiyalar odatda ekzotermik reaktsiyalar va parchalanish reaktsiyalari endotermik bo'ladi. Kamdan kam istisno - bu azotning kislorod bilan reaktsiyasi - endotermik:
N2 + O2 → 2NO - Q

6) bosqichma-bosqich
a) bir jinsli (bir fazadagi bir hil moddalar, masalan, g-g, eritmalardagi reaksiyalar)
b) Geterogen (ms, g-tv, w-tv, aralashmaydigan suyuqliklar orasidagi reaksiyalar)

7) Katalizatordan foydalanish to'g'risida. Katalizator kimyoviy reaktsiyani tezlashtiradigan moddadir.
a) katalitik (shu jumladan fermentativ) - ular katalizatordan foydalanmasdan amalda ishlamaydi.
b) katalitik bo'lmagan.

Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash turli tasniflash belgilari asosida amalga oshiriladi, ular haqida ma'lumot quyidagi jadvalda keltirilgan.

Qaytarib bo'lmaydigan faqat oldinga yo'nalishda sodir bo'ladigan reaktsiyalar bo'lib, natijada bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan mahsulotlar hosil bo'ladi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarga kimyoviy reaktsiyalar kiradi, buning natijasida ozgina dissotsilangan birikmalar hosil bo'ladi va ular ajralib chiqadi. katta miqdor energiya, shuningdek, yakuniy mahsulotlar reaksiya sohasini gazsimon yoki cho'kma shaklida tark etadiganlar, masalan:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Qaytariladigan- ma'lum bir haroratda bir vaqtning o'zida ikki qarama-qarshi yo'nalishda o'xshash tezlikda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar. Bunday reaksiyalar uchun tenglamalarni yozishda tenglik belgisi qarama-qarshi yo'naltirilgan strelkalar bilan almashtiriladi. Qaytariladigan reaktsiyaning eng oddiy misoli - azot va vodorodning o'zaro ta'sirida ammiakning sintezi:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Buzilish turi bo'yicha kimyoviy bog'lanish asl molekulada gomolitik va geterolitik reaksiyalar farqlanadi.

Gomolitik Bog'larning uzilishi natijasida juftlashtirilmagan elektron - erkin radikallarga ega bo'lgan zarralar hosil bo'ladigan reaktsiyalar deyiladi.

Geterolitik ion zarralari - kationlar va anionlarning hosil bo'lishi orqali sodir bo'ladigan reaktsiyalardir.

Radikal(zanjir) radikallar ishtirokidagi kimyoviy reaksiyalar, masalan:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Ionik ionlar ishtirokida sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar, masalan:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Geterolitik reaksiyalar elektrofil deb ataladi. organik birikmalar elektrofillar bilan - butun yoki fraksiyonel musbat zaryadni olib yuruvchi zarralar. Ular elektrofil almashtirish va elektrofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Nukleofil reaktsiyalar - bu organik birikmalarning nukleofillar bilan geterolitik reaktsiyasi - butun yoki qisman manfiy zaryadni olib yuruvchi zarralar. Ular nukleofil almashtirish va nukleofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Ekzotermik issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi. Entalpiyaning o'zgarishi (issiqlik miqdori) DH belgisi va Q reaktsiyasining issiqlik effekti. Q > 0 va DH ekzotermik reaktsiyalar uchun< 0.

Endotermik issiqlikni yutish bilan bog'liq kimyoviy reaktsiyalardir. Endotermik reaksiyalar uchun Q< 0, а ΔH > 0.

Bir hil Bir hil muhitda sodir bo'ladigan reaksiyalar deyiladi.

Heterojen Geterogen muhitda, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning turli fazalarda, masalan, qattiq va gazsimon, suyuq va gazsimon, ikki aralashmaydigan suyuqlikdagi aloqa yuzasida sodir boʻladigan reaksiyalardir.

Katalitik reaksiyalar faqat katalizator ishtirokida sodir bo'ladi. Katalitik bo'lmagan reaksiyalar katalizator bo'lmaganda sodir bo'ladi.

Tasniflash organik reaksiyalar jadvalda keltirilgan:

Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaktsiyalarni tasniflash turli tasniflash belgilari asosida amalga oshiriladi, ular haqida ma'lumot quyidagi jadvalda keltirilgan.

Elementlarning oksidlanish darajasini o'zgartirish orqali

Tasniflashning birinchi belgisi reaktivlar va mahsulotlarni hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishiga asoslanadi.
a) oksidlanish-qaytarilish
b) oksidlanish darajasini o'zgartirmasdan
Redoks reagentlarni tashkil etuvchi kimyoviy elementlarning oksidlanish darajalarining o'zgarishi bilan kechadigan reaksiyalar deyiladi. Noorganik kimyodagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalariga barcha almashtirish reaktsiyalari va kamida bitta oddiy modda ishtirok etadigan parchalanish va birikma reaktsiyalari kiradi. Reaksiyaga kirishuvchi moddalar va reaksiya mahsulotlarini hosil qiluvchi elementlarning oksidlanish darajalarini o‘zgartirmasdan sodir bo‘ladigan reaksiyalarga barcha almashinish reaksiyalari kiradi.

Reaktivlar va mahsulotlarning soni va tarkibiga ko'ra

Kimyoviy reaksiyalar jarayonning tabiati, ya'ni reaktivlar va mahsulotlarning soni va tarkibiga ko'ra tasniflanadi.

Murakkab reaktsiyalar Bu kimyoviy reaktsiyalar bo'lib, ular natijasida murakkab molekulalar bir nechta oddiylardan olinadi, masalan:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Parchalanish reaksiyalari natijasida yuzaga keladigan kimyoviy reaksiyalardir oddiy molekulalar murakkabroqlardan olinadi, masalan:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Parchalanish reaktsiyalarini kombinatsiyaning teskari jarayonlari deb hisoblash mumkin.

Almashtirish reaksiyalari kimyoviy reaksiyalar boʻlib, buning natijasida modda molekulasidagi atom yoki atomlar guruhi boshqa atom yoki atomlar guruhi bilan almashtiriladi, masalan:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Ularning ajralib turadigan xususiyati oddiy moddaning murakkab bilan o'zaro ta'siridir. Bunday reaksiyalar organik kimyoda ham mavjud.
Biroq, organik kimyoda "almashtirish" tushunchasi noorganik kimyoga qaraganda kengroqdir. Agar asl moddaning molekulasida biron bir atom yoki funktsional guruh boshqa atom yoki guruh bilan almashtirilsa, bular ham almashtirish reaktsiyalaridir, garchi noorganik kimyo nuqtai nazaridan bu jarayon almashinuv reaktsiyasiga o'xshaydi.
- almashinuv (shu jumladan neytrallash).
Almashinuv reaktsiyalari elementlarning oksidlanish darajalarini o'zgartirmasdan sodir bo'ladigan va almashinuvga olib keladigan kimyoviy reaktsiyalar komponentlar reaktivlar, masalan:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Iloji bo'lsa, teskari yo'nalishda oqing

Iloji bo'lsa, oqim teskari yo'nalishda - qaytarilmas va qaytarilmas.

Qaytariladigan- ma'lum bir haroratda bir vaqtning o'zida ikki qarama-qarshi yo'nalishda o'xshash tezlikda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar. Bunday reaksiyalar uchun tenglamalarni yozishda tenglik belgisi qarama-qarshi yo'naltirilgan strelkalar bilan almashtiriladi. Qaytariladigan reaktsiyaning eng oddiy misoli - azot va vodorodning o'zaro ta'sirida ammiakning sintezi:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Qaytarib bo'lmaydigan faqat oldinga yo'nalishda sodir bo'ladigan reaktsiyalar bo'lib, natijada bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilmaydigan mahsulotlar hosil bo'ladi. Qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalarga kimyoviy reaktsiyalar kiradi, buning natijasida ozgina dissotsilangan birikmalar hosil bo'ladi, katta miqdordagi energiya ajralib chiqadi, shuningdek, yakuniy mahsulotlar reaksiya sferasini gazsimon yoki cho'kma shaklida tark etadi, masalan. :

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Termal effekt bilan

Ekzotermik issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi. Entalpiyaning o'zgarishi (issiqlik miqdori) DH belgisi va Q reaktsiyasining issiqlik effekti. Q > 0 va DH ekzotermik reaktsiyalar uchun< 0.

Endotermik issiqlikni yutish bilan bog'liq kimyoviy reaktsiyalardir. Endotermik reaksiyalar uchun Q< 0, а ΔH > 0.

Murakkab reaktsiyalar odatda ekzotermik reaktsiyalar va parchalanish reaktsiyalari endotermik bo'ladi. Kamdan kam istisno - bu azotning kislorod bilan reaktsiyasi - endotermik:
N2 + O2 → 2NO - Q

Faza bo'yicha

Bir hil bir hil muhitda sodir bo'ladigan reaksiyalar (bir fazadagi bir jinsli moddalar, masalan, g-g, eritmalardagi reaksiyalar) deyiladi.

Heterojen Geterogen muhitda, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning turli fazalarda, masalan, qattiq va gazsimon, suyuq va gazsimon, ikki aralashmaydigan suyuqlikdagi aloqa yuzasida sodir boʻladigan reaksiyalardir.

Katalizatordan foydalanishga ko'ra

Katalizator kimyoviy reaktsiyani tezlashtiradigan moddadir.

Katalitik reaksiyalar faqat katalizator (shu jumladan fermentativ) ishtirokida paydo bo'ladi.

Katalitik bo'lmagan reaktsiyalar katalizator yo'qligida boring.

Ishdan bo'shatish turi bo'yicha

Gomolitik va geterolitik reaktsiyalar boshlang'ich molekuladagi kimyoviy bog'lanishning ajralish turiga qarab farqlanadi.

Gomolitik Bog'larning uzilishi natijasida juftlashtirilmagan elektron - erkin radikallarga ega bo'lgan zarralar hosil bo'ladigan reaktsiyalar deyiladi.

Geterolitik ion zarralari - kationlar va anionlarning hosil bo'lishi orqali sodir bo'ladigan reaktsiyalardir.

• gomolitik (teng bo'shliq, har bir atom 1 elektron oladi)
• heterolitik (teng bo'lmagan bo'shliq - bir juft elektron oladi)

Radikal(zanjir) radikallar ishtirokidagi kimyoviy reaksiyalar, masalan:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

Ionik ionlar ishtirokida sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyalar, masalan:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Elektrofil reaktsiyalar - bu organik birikmalarning elektrofillar - butun yoki fraksiyonel musbat zaryadni olib yuruvchi zarralar bilan geterolitik reaktsiyalari. Ular elektrofil almashtirish va elektrofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Nukleofil reaktsiyalar - bu organik birikmalarning nukleofillar bilan geterolitik reaktsiyasi - butun yoki qisman manfiy zaryadni olib yuruvchi zarralar. Ular nukleofil almashtirish va nukleofil qo'shilish reaktsiyalariga bo'linadi, masalan:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Organik reaksiyalarning tasnifi

Organik reaksiyalarning tasnifi jadvalda keltirilgan: