5-dars
Mavzu: Jarayonning mohiyati elektrolitik dissotsiatsiya
Maqsad va vazifalar:
Tarbiyaviy:“elektrolitlar, noelektrolitlar, reniy, gidratlanish, gidratlar, kristallgidratlar, kristallanish suvi” tushunchalarini shakllantirish, elektrolitik dissotsilanish jarayonining mohiyatini ochib berish, elektrolitik dissotsilanish nazariyasining asosiy qoidalarini ko‘rib chiqish;
Tarbiyaviy: matn bilan ishlash qobiliyatini rivojlantirish, elektrolitik dissotsiatsiya jarayonini tavsiflash;
Tarbiyaviy: kimyo faniga qiziqishni rivojlantirish, ilmiy dunyoqarashni shakllantirish.
Uskunalar: tuzlar, suv, stol, darslik, daftar, o'quv kartalari.
Darslar davomida:
1) Org.moment
2) d.z ni tekshiring.
Frontal suhbat: “Noorganik moddalarning asosiy sinflari”;
Individual harflar karta so'rovi
1-variant: Ta'riflarni bering: tuzlar, oksidlar. Ularning tasnifini keltiring.
Misollar keltiring
2-variant: Ta'riflarni bering: asoslar, kislotalar. Ularning tasnifini keltiring.
Misollar keltiring.
Diktant
Kislotalarning formulalarini, kislota qoldiqlarini yozing, ularning valentligini ko'rsating.
3) Yangi materialni o'rganish
1.Bilimlarni yangilash
I. Elektr tokini o`tkazish bo`yicha quruq moddalar, eritmalar va eritmalar bilan tajribalar
1-rasm 3-bet
Quruq NaCl, soda
Distillangan suv - oqim o'tkazmaydi
NaCl, ishqorlar, tuzlarning eritmalari - tok o'tkazadi
Glyukoza eritmalari
Spirtli ichimliklar - oqim o'tkazmaydi
Sahara
Kislorod
Azot
II. Suvda erish mexanizmi
1) B-b ionli bog'lanish
2-rasm Na + Cl - + H-O-H
Eritmada ionlar gidratlanadi - suv molekulalari bilan o'ralgan
2) Kovalent qutbli aloqa bilan in-in
NCl H + + Cl - gidratlangan ionlar
Kovalent qutb aloqasi ionga aylanadi
III. Moddalar
Elektrolitlar Elektrolit bo'lmaganlar p.5
… …
Ta'riflar
Kislorod tuzlari
Ishqoriy azot
Kislota vodorod
Kovalent qutbsiz/zaif qutbli aloqa bilan ionli yoki kovalent bilan
yuqori qutbli aloqa
IV. Elektrolitik dissotsiatsiya -suvda yoki eritilganda elektrolitning ionlarga parchalanish jarayoni.
V. Eritma – fizik va kimyoviy jarayon
V. Ionlarning hidratsiyasi
Kablukov va Kistyakovskiylar reniy jarayonida suv molekulalari ionlarga birikadi va ular hosil qiladi. hidratlar
Ta'rif p.6
VI.Kristalgidratlar va kristallanish suvlari
C.7 ta'rifi
VII.Asosiy qoidalarelektrolitik dissotsilanish nazariyalari
Sam- lekin s.8-9 yoddan
4) mahkamlash
V.1-6 13-bet
5) Fikrlash
6) d.z.
P.1 nazariyani yoddan aytib berish, ta'riflari va qoidalari
1. Umumiy holat
1.1. Ishbilarmonlik obro'sini saqlab qolish va federal qonunchilikka rioya qilishni ta'minlash uchun "Informika" Davlat texnologiya ilmiy-tadqiqot instituti Federal davlat muassasasi (keyingi o'rinlarda Kompaniya deb yuritiladi) shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlashning qonuniyligini va xavfsizligini ta'minlashni eng muhim vazifa deb biladi. Kompaniyaning biznes jarayonlaridagi sub'ektlarning ma'lumotlari.
1.2. Ushbu muammoni hal qilish uchun Kompaniya shaxsiy ma'lumotlarni himoya qilish tizimini joriy qildi, ishlaydi va davriy tekshiruvdan (monitoringdan) o'tadi.
1.3. Kompaniyada shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash quyidagi tamoyillarga asoslanadi:
Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash maqsadlari va usullarining qonuniyligi va yaxlitligi;
Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash maqsadlarining shaxsiy ma'lumotlarni yig'ishda oldindan belgilangan va belgilangan maqsadlarga, shuningdek Kompaniyaning vakolatlariga muvofiqligi;
Qayta ishlangan shaxsiy ma'lumotlarning hajmi va xarakterining, shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash usullarining shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash maqsadlariga muvofiqligi;
Shaxsiy ma'lumotlarning ishonchliligi, ularni qayta ishlash maqsadlari uchun dolzarbligi va etarliligi, shaxsiy ma'lumotlarni to'plash maqsadlariga nisbatan haddan tashqari shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlashga yo'l qo'yilmasligi;
Shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligini ta'minlash bo'yicha tashkiliy va texnik chora-tadbirlarning qonuniyligi;
Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash jarayonida ularning xavfsizligini ta'minlash sohasida Kompaniya xodimlarining bilim darajasini doimiy ravishda oshirish;
Shaxsiy ma'lumotlarni himoya qilish tizimini doimiy ravishda takomillashtirishga intilish.
2. Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash maqsadlari
2.1. Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash tamoyillariga muvofiq, Kompaniya qayta ishlash tarkibi va maqsadlarini aniqladi.
Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash maqsadlari:
Jamiyat va uning xodimlari o‘rtasida mehnat munosabatlarining paydo bo‘lishi yoki bekor qilinishi uchun asos bo‘lgan mehnat shartnomalarini tuzish, qo‘llab-quvvatlash, o‘zgartirish, bekor qilish;
Portal va xizmatlarni taqdim etish shaxsiy hisob talabalar, ota-onalar va o'qituvchilar uchun;
Ta'lim natijalarini saqlash;
federal qonunlar va boshqa normativ-huquqiy hujjatlarda nazarda tutilgan majburiyatlarni bajarish;
3. Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash qoidalari
3.1. Kompaniya faqat "Informika" Federal davlat avtonom muassasasi Davlat ilmiy tadqiqot institutida qayta ishlangan shaxsiy ma'lumotlarning tasdiqlangan ro'yxatida ko'rsatilgan shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlaydi.
3.2. Kompaniya shaxsiy ma'lumotlarning quyidagi toifalarini qayta ishlashga ruxsat bermaydi:
Poyga;
Falsafiy e'tiqodlar;
Sog'liqni saqlash holati to'g'risida;
Intim hayot holati;
Millati;
Diniy e'tiqodlar.
3.3. Kompaniya biometrik shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlamaydi (insonning fiziologik va biologik xususiyatlarini tavsiflovchi, uning asosida uning shaxsini aniqlash mumkin bo'lgan ma'lumotlar).
3.4. Kompaniya shaxsiy ma'lumotlarni transchegaraviy uzatishni amalga oshirmaydi (shaxsiy ma'lumotlarni xorijiy davlat hududiga xorijiy davlat organiga, xorijiy jismoniy yoki xorijiy yuridik shaxsga o'tkazish).
3.5. Kompaniya shaxsiy ma'lumotlar sub'ektlariga nisbatan faqat ularning shaxsiy ma'lumotlarini avtomatlashtirilgan qayta ishlashga asoslangan qarorlar qabul qilishni taqiqlaydi.
3.6. Kompaniya sub'ektlarning sudlanganligi haqidagi ma'lumotlarni qayta ishlamaydi.
3.7. Kompaniya sub'ektning shaxsiy ma'lumotlarini uning oldindan roziligisiz ochiq manbalarda e'lon qilmaydi.
4. Shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligini ta'minlash bo'yicha amalga oshirilgan talablar
4.1. Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash jarayonida ularning xavfsizligini ta'minlash uchun Kompaniya quyidagi talablarni amalga oshiradi: normativ hujjatlar Rossiya Federatsiyasi shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash va xavfsizligini ta'minlash sohasida:
"Shaxsiy ma'lumotlar to'g'risida" 2006 yil 27 iyuldagi 152-FZ-son Federal qonuni;
Hukumat qarori Rossiya Federatsiyasi 2012 yil 1 noyabrdagi 1119-sonli "Shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlash jarayonida ularni himoya qilish talablarini tasdiqlash to'g'risida" axborot tizimlari Shaxsiy malumot";
Rossiya Federatsiyasi Hukumatining 2008 yil 15 sentyabrdagi 687-sonli "Avtomatlashtirish vositalaridan foydalanmasdan amalga oshiriladigan shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlashning o'ziga xos xususiyatlari to'g'risidagi nizomni tasdiqlash to'g'risida"gi qarori;
Rossiya FSTECning 2013 yil 18 fevraldagi 21-sonli "Shaxsiy ma'lumotlarning axborot tizimlarida qayta ishlash jarayonida shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligini ta'minlash bo'yicha tashkiliy-texnik chora-tadbirlarning tarkibi va mazmunini tasdiqlash to'g'risida"gi buyrug'i;
Shaxsiy ma'lumotlarning axborot tizimlarida qayta ishlash jarayonida shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligiga tahdidlarning asosiy modeli (Rossiya FSTEC direktorining o'rinbosari tomonidan 2008 yil 15 fevralda tasdiqlangan);
Shaxsiy ma'lumotlarning axborot tizimlarida qayta ishlash jarayonida shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligiga joriy tahdidlarni aniqlash metodologiyasi (Rossiya FSTEC direktorining o'rinbosari tomonidan 2008 yil 14 fevralda tasdiqlangan).
4.2. Kompaniya shaxsiy ma'lumotlar sub'ektlariga etkazilishi mumkin bo'lgan zararni baholaydi va shaxsiy ma'lumotlar xavfsizligiga tahdidlarni aniqlaydi. Aniqlangan joriy tahdidlarga muvofiq Kompaniya zarur va yetarli tashkiliy va texnik chora-tadbirlarni, shu jumladan axborot xavfsizligi vositalaridan foydalanishni, ruxsatsiz kirishni aniqlashni, shaxsiy maʼlumotlarni qayta tiklashni, shaxsiy maʼlumotlarga kirish qoidalarini oʻrnatishni, shuningdek monitoring va nazoratni amalga oshiradi. qo'llaniladigan chora-tadbirlar samaradorligini baholash.
4.3. Kompaniya shaxsiy ma'lumotlarni qayta ishlashni tashkil etish va xavfsizligini ta'minlash uchun mas'ul shaxslarni tayinladi.
4.4. Kompaniya rahbariyati Rossiya Federatsiyasining me'yoriy hujjatlari talablari nuqtai nazaridan ham, nuqtai nazardan asosli ravishda kompaniyaning asosiy faoliyatining bir qismi sifatida qayta ishlangan shaxsiy ma'lumotlarning tegishli darajadagi xavfsizligini ta'minlash zarurligini biladi va manfaatdor. biznes risklarini baholash.
Abstrakt
8-sinfda kimyo darsi
Saransk shahridagi 16-sonli maktab
Kimyo fakulteti 4-kurs talabalari
Fizika va kimyo instituti
nomidagi Moskva davlat universiteti N. P. Ogareva
Dars mavzusi: Elektrolitik dissotsiatsiya.
Dars maqsadlari:
Tarbiyaviy:elektrolitlar va noelektrolitlar haqida, dissotsilanish tenglamalarini yozish haqida asosiy tushunchalarni shakllantirish, har xil turdagi bog`lar bilan moddalarning dissotsilanish mexanizmini ko`rib chiqish.
Tarbiyaviy: Shaxsiy ish bilan birgalikda jamoada ishlash ko'nikmalarini shakllantirish, talabalarning ijodiy faolligini oshirish; kognitiv qiziqish kimyoga, o'z o'rtoqlari oldidagi mas'uliyat hissi.
Rivojlanish: Talaba rivojlanishi kognitiv qobiliyatlar, mustaqil fikrlashni shakllantirish, mantiqiy fikr yuritish, olingan bilimlarni umumlashtirish va xulosa chiqarish qobiliyatini shakllantirish.
Dars turi: birlashtirilgan.
Dars usullari:
Umumiy: tushuntirish va illyustrativ;
Shaxsiy: og'zaki - vizual - amaliy.
Uskunalar va reaktivlar:distillangan suv, KCl (eritma va qattiq moddalar), saxaroza eritmasi, gidroksidi, HCl, CuSO 4 , bu moddalar eritmalarining elektr o'tkazuvchanligini o'rganuvchi qurilma, stakan.
Dars rejasi:
Tashkiliy vaqt 1 min.
Uy vazifasini tekshirish 10 min
Yangi materialni o'rganish 30 min
Xulosa 3 min
Xulosa 1 min
(baholash, uy vazifasi)
Salom bolalar!
Sizni darsda kutib olganimdan xursandman.
Aziz do'stlarim!
Hammani o'z nomimdan tabriklayman.
Har biringiz o'z yo'lida yaxshisiz:
Odamlar uchun, biznes uchun hamma foydalidir.
Endi yigitlar, xafa bo'lmang
Va muammolarni hal qiling
Qani, bemalol uchib kiring
Va topshiriqlaringizni oling.
Karta: "Oddiy yechim"
Taklif etilgan beshtadan "qo'shimcha" (qatordan tashqari) yechimni nomlang. Nima uchun u ortiqcha deb o'ylaysiz? Boshqa to'rtta echimning umumiyligi nima?
mis-sink qotishmasi (guruch)
yodning spirtdagi eritmasi (yod damlamasi)
mis-qalay qotishmasi (bronza)
mis-nikel qotishmasi (nikel kumush)
alyuminiy-mis qotishmasi (duralumin)
"Yo'qotilgan yechim" kartasi
Quyidagi yechimlardan qaysi birini (a - c) 5-banddagi savol belgisi o‘rniga qo‘ygan bo‘lardingiz? Nima uchun bu yechimni tanlaganingizni tushuntiring? Nima uchun boshqa echimlar mos emas?
suvdagi kislorod eritmasi
sulfat kislotaning suvdagi eritmasi
suvdagi shakar eritmasi
nitrat kislotaning suvdagi eritmasi
A) karbonat angidrid havoda, b) natriy xloridning suvdagi eritmasi,
v) oltin va kumushning qotishmasi.
Bu vaqtda old tomondan savollar beriladi:
Keling, tabiatdagi yechimlarning rolini va odamlarning amaliy faoliyatini eslaylik.
Eritmalarning fizik-kimyoviy nazariyasining mohiyatini tushuntiring. Nima uchun ularni birlashtirish kerak?
Xo'sh, yechim nima?
Dalil keltiring kimyoviy o'zaro ta'sir suv bilan eriydimi?
Nima: hidratsiya, hidratlar, kristall gidratlar?
Moddalarning suvda eruvchanligi qanday?
“Suvda yaxshi eriydi”, “bir oz eriydi”, “amalda erimaydi” tushunchalari qanday ta’riflanadi?
Keling, "boshqaga topshirish" o'yinini o'ynaymiz:
Doskada savol yozilgan: Bu modda ozgina eriydimi, yaxshi eriydimi yoki amalda erimaydigan deb tasniflanadimi? (eruvchanlik jadvali bilan ishlash)
Sinf oltita guruhga bo'lingan (qatorda). Har bir guruh to'rtta ustunga bo'lingan landshaft varag'ini (talabaning familiyasi va savolga javoblari) va jamoada qancha o'yinchi bor bo'lsa, shuncha qator oladi.
Vazifa qo'shnilaringizdan farq qiladigan aloqani o'ylab topish va vazifalarni bajarishdir.
Agar talaba savolga darhol javob bera olsa, u javobni yozadi va qog'ozni tezda uning orqasida o'tirgan jamoa a'zosiga uzatadi. Qog'oz qog'ozi birinchi bo'lib o'qituvchiga etib kelgan jamoa qo'shimcha ball oladi.
Men sizga bir she'r o'qib beraman:
U erda bitta ion kristali yashagan,
Ionlar uchun uy juda katta,
U chiroyli va bir tekis edi.
Ammo unga muammo yuz berdi.
Uning ustiga bir tomchi tushdi
Va kristal birdan g'oyib bo'ldi:
Ionlarga tarqating
Uning epchil suvi.
Butun oila hayratda qoldi:
"Tashqarida nima bo'ldi?"
Va javob berish uchun bu savol Bugungi "Elektrolitik dissotsiatsiya" mavzusi sizga yordam beradi. (Floppi disk №1: mavzu nomi.) Va bizning darsimizning maqsadi bu mavzuning yangi tushunchalari bilan tanishishdir.
Shunday qilib, siz yaxshi o'tkazadigan moddalar borligini bilasiz elektr toki– bular (dirijyorlar).
Supero'tkazuvchilar birinchi turdagi o'tkazgichlarga - metallarga va ikkinchi turdagi o'tkazgichlarga - elektrolitlarga bo'linadi.
Elektr toki nima ekanligini eslaysizmi?(bu zaryadlangan zarralarning yo'naltirilgan harakati.)
Chunki Elektr moslamasi bilan ishlayotganimiz sababli, xavfsizlik qoidalariga rioya qilish kerak. Qanday qoidalarni bilasiz? (qo'lingiz bilan yalang'och simlar va elektrodlarga tegmang, ayniqsa ho'l bilan; agar qurilma yonib ketsa, umumiy kalitni o'chiring, uni rozetkada qoldirmang; qum bilan o'chiring)
Ayrim moddalar eritmalarining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish uchun tajriba o'tkazamiz.
Qurilma tekshirilayotgan moddaning eritmasi quyilgan stakandan iborat. Oynaga ikkita uglerod elektrodi o'rnatilgan ebonit plitasi qo'yilgan, uning terminallariga simlar ulangan. Ulardan biri lampochkaga ulangan. Lampochkaning chiqish kontakti va boshqa terminaldan sim joriy manbaga o'tadi.
Elektrodlarni qattiq kristall tuzi CuSO solingan stakanga joylashtiring 4 (yorug'lik yonmaydi), keyin CuSO eritmasiga 4 (chiroq yonadi), keyin HCl, saxaroza, gidroksidi va distillangan suv eritmalariga.
Tajriba davomida yigitlar jadvalni to'ldirishadi:
CuSO4 |
va hokazo.
Ayting-chi, nima uchun osh tuzining eritmasi elektr tokini o'tkazadi, lekin saxaroza eritmasi o'tkazmaydi?(Bu ionlarning hosil bo'lishi bilan bog'liq.) Ion nima? (bu moddaning kimyoviy va fizik xususiyatlarini aniqlaydigan moddaning eng kichik zaryadlangan zarralari).
Shunday qilib, elektr tokini o'tkazish qobiliyatiga ko'ra, moddalar elektrolitlar va elektrolitlar bo'lmaganlarga bo'linadi.(disket No1: tushunchalarning ta'riflari: elektrolitlar va elektrolit bo'lmaganlar)
O'tkazilgan tajribadan ko'rinib turibdiki, elektrolitlar tarkibiga tuzlar, kislotalar, asoslar eritmalari kiradi, noelektrolitlarga esa organik birikmalar, qattiq moddalar va gazlar kiradi.
Ayting-chi, elektrolitlar va elektrolit bo'lmaganlar o'rtasidagi farq nima?(ulanish turi). Bular. Elektrolitlarga ionli va kovalent qutbli bog'langan moddalar kiradi.
Elektrolitlarning elektr tokini o'tkazish qobiliyati metallarning elektr tokini o'tkazish qobiliyatidan tubdan farq qiladi. Nega? (chunki metallarning elektr o'tkazuvchanligi elektronlar harakati bilan bog'liq va elektrolitlarning elektr o'tkazuvchanligi ionlarning harakati bilan bog'liq).
Keling, moddalarning harakatini o'rganamiz suvli eritma misol sifatida natriy xloriddan foydalanish.
Tajriba: elektrodlarni natriy xlorid eritmasi solingan stakanga soling (chiroq yonadi).
Tajriba natijasida biz moddalar suv ta'sirida o'zgarishlarga uchraydi, degan xulosaga keldik. Suv elektrolitlarning ionlarga parchalanishiga olib keladi. Bu jarayon dissotsiatsiya deb ataladi.
Bu jarayonni shved olimi Svante Arrhenius o'rgangan. Keling, sinfdoshingizning kimyodagi xizmatlari haqidagi xabarini tinglaymiz (disk № 2: Svante Arrhenius portreti)
Eritmalarning fizik nazariyasi tarafdori bo'lgan shved olimi Svante Arrhenius savolga javob bera olmadi: nima uchun suvli eritmada tuzlar va ishqorlarning dissotsiatsiyasi sodir bo'ladi? Javobni rossiyalik kimyogarlar Kablukov va Kistyakovskiy berishgan. Ularning qo'shimchalarining mohiyati quyidagicha (yozuv uchun): eritmadagi elektrolitning dissotsiatsiyasining sababi uning hidratsiyasi, ya'ni. suv molekulalari bilan o'zaro ta'siri. Va dissotsiatsiya paytida hosil bo'lgan ionlar gidratlanadi, ya'ni. suv molekulalari bilan bog'liq va ularning xususiyatlari gidratlanmaganlardan farq qiladi.
Suv molekulasi nima? Umuman olganda, suv molekulasi zaryadlanmaydi. Ammo suv molekulasining ichida kislorod va vodorod atomlari shunday joylashtirilganki, musbat va manfiy zaryadlar molekulaning qarama-qarshi uchlarida joylashgan. Demak, suv molekulasi dipoldir:
Eritmada natriy xloridning dissotsilanish mexanizmini ko'rib chiqamiz. Ushbu ulanish turi qanday? (ionli).(disk No 2: ion tuzilishga ega bo'lgan moddalarning dissotsiatsiyasi).
Shuni ta'kidlaymanki, ion tuzilishga ega elektrolitlar eng oson ajraladi.
Ion aloqalari bilan moddalarning dissotsiatsiyasi uch bosqichda sodir bo'ladi:
Dastlab, kristall ionlari yaqinidagi xaotik harakatlanuvchi suv molekulalari ularga qarama-qarshi zaryadlangan qutblar bilan yo'naltiriladi - orientatsiya sodir bo'ladi.
keyin suv dipollari tortadi, kristallning sirt qatlamining ionlari bilan o'zaro ta'sir qiladi va hidratsiya sodir bo'ladi.
Suv molekulasi eritma ichiga o'tganda, u o'zi bilan gidratlangan ionlarni oladi. Dissotsiatsiya sodir bo'ladi.
Polar elektrolitlar molekulalari suv molekulalari bilan qanday reaksiyaga kirishadi?
Shunga o'xshash, lekin yana bir bosqich (disk No 2: kovalent qutbli aloqalar bilan moddalarning dissotsiatsiyasi):
orientatsiya
hidratsiya
ionlanish, ya'ni. kovalent qutbli bog'lanishning ionga aylanishi.
dissotsiatsiya
Shunday qilib, elektrolitik dissotsiatsiya - bu elektrolitlarning erishi natijasida ionlarga parchalanish jarayoni.
Shuni hisobga olish kerakki, elektrolitlar eritmalarida xaotik harakatlanuvchi ionlar to'qnashib, molekulaga birikishi mumkin. Bu assotsiatsiya jarayoni.
Dissotsiatsiya tenglamasidagi belgiga e'tibor bering.(Disk №1: dissotsiatsiya tenglamasini yozish). Ionlarning biriktiruvchi suv molekulalari soni noma'lum bo'lgani uchun elektrolitlarning dissotsilanish jarayoni soddalashtirilgan tarzda tasvirlangan: NaCl = Na+ +Cl -
Masalan, ionli tuzilishga ega ba'zi moddalar uchun qisqartirilgan dissotsiatsiya tenglamasini yozing: Ca(OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4).
Bugungi darsda siz elektrolitik dissotsilanish nima ekanligini, dissotsilanish mexanizmini bilib oldingiz.
Aytilganlarning barchasiga asoslanib, she'rda qanday jarayonlar shifrlanganligini ayting:
U erda bitta ion kristali yashagan,
Ionlar uchun uy juda katta,
U chiroyli va bir tekis edi.
Ammo unga muammo yuz berdi.
Uning ustiga bir tomchi tushdi
Va kristal birdan g'oyib bo'ldi:
Ionlarga tarqating
Uning epchil suvi.
Butun oila hayratda qoldi:
"Tashqarida nima bo'ldi?"
Yaqinda to'satdan bir qator molekulalar paydo bo'ldi,
Ular shovqinli to'dada yugurishdi,
Qattiq shakllanish bilan o'ralgan:
“Biz qahramonlarni taklif qilmoqchimiz
Bizning do'stligimiz abadiy ... "
Vodoroddan anionlarga,
gidroksidi kationlarga,
Ulardan ionlar qochib qutula olmaydi
Na bu yerda, na u yerda.
(moddaning ion aloqasi bilan erishi, suv molekulalarining orientatsiyasi, hidratsiyasi, dissotsiatsiyasi)
Uy vazifasi: 35-§, № 2,5,6 147-bet.
Qozogʻiston, Shimoliy Qozogʻiston viloyati, Gabit Musrepov nomidagi tuman, Sokologorovka qishlogʻi
"Sokologorovskaya o'rta maktabi" KDU
9-sinfda dars
Mavzu: “Ajralish jarayonining mohiyati”
Dars rejasi
Mavzu: Elektrolitik dissotsilanish jarayonining mohiyati
Dars maqsadlari: elektrolitik dissotsilanish haqidagi bilimlarni, asosiy tushunchalarni chuqurlashtirish va umumlashtirish; dissotsiatsiya tenglamalarini tuzishda ulardan foydalanishni o‘rgatish; elektrolitik dissotsilanish nazariyasining universalligi va uni noorganik kimyoga tatbiq etishi haqida tushuncha bering.
Asosiy tushunchalar: elektrolitlar, noelektrolitlar, dissotsiatsiya, gidratlar, kristall gidratlar.
Darsning tuzilishi
1) Tashkiliy davr
2) Uy vazifasini tekshirish
3) Yangi materialni o'rganish
4) Yangi materialni mustahkamlash
5) Uyga vazifa, baholash
Darslar davomida
1) Tashkiliy vaqt (3-5 min.)
2) Uy vazifasini tekshirish (10 min.)
a) kovalent qutbli va aniqlang qutbsiz aloqalar quyidagi molekulalarda: N 2, CO 2, NH 3, SO 2, HBr.
b) Elektromanfiylik nima?
v) s-bog'lar va p-bog'lar qanday hosil bo'ladi?
d) dagi keskin farqning sababi nimada jismoniy xususiyatlar CO 2 va SiO 2?
e) turlarini sanab bering kimyoviy bog'lanish.
3) Yangi materialni o'rganish (15-20 min.)
Elektrolitlar va noelektrolitlar. Sinov moslamasi yordamida ushbu moddalar eritmalarining elektr o'tkazuvchanligini o'rganish orqali siz turli xil kimyoviy bog'lanishlarga ega bo'lgan moddalarning suvda erishi xususiyatlari bilan eksperimental ravishda tanishishingiz mumkin. elektr o'tkazuvchanligi yechimlar.
Qurilmaning elektrodlarini, masalan, quruq joyga botirsangiz osh tuzi, keyin chiroq yonmaydi. Agar elektrodlar distillangan suvga botirilsa, xuddi shunday natijaga erishiladi. Biroq, elektrodlar natriy xloridning suvli eritmasiga botirilganda, lampochka porlay boshlaydi. Demak, natriy xlorid eritmasi elektr tokini o'tkazadi. Boshqa eruvchan tuzlar, ishqorlar va kislotalar natriy xloridga o'xshash harakat qiladi. Tuzlar va ishqorlar nafaqat suvli eritmalarda, balki eritmalarda ham elektr tokini o'tkazadi. Suvli eritmalar, masalan, shakar, glyukoza, spirt, kislorod, azot elektr tokini o'tkazmaydi. Bu xossalariga koʻra barcha moddalar e ga boʻlinadi elektrolitlar Va elektrolit bo'lmaganlar.
Har xil turdagi kimyoviy bog'larga ega bo'lgan moddalarning suvda erishi mexanizmi. Ko'rib chiqilgan misollardan nima uchun tuzlar, ishqorlar va kislotalar suvli eritmada elektr tokini o'tkazadi? Bu savolga javob berish uchun moddalarning xossalari ularning tuzilishi bilan belgilanishini unutmaslik kerak. Masalan, natriy xlorid kristallarining tuzilishi kislorod va vodorod molekulalarining tuzilishidan farq qiladi.
Suvda ion bog'lari bo'lgan moddalarning erishi mexanizmini to'g'ri tushunish uchun suv molekulalarida vodorod va kislorod atomlari o'rtasida kovalent yuqori qutbli aloqalar mavjudligini ham hisobga olish kerak. Shuning uchun suv molekulalari qutblidir. Natijada, masalan, natriy xlorid eritilganda, suv molekulalari manfiy qutblari orqali musbat qutblarga - manfiy zaryadlangan xlorid ionlariga tortiladi. Natijada, ionlar orasidagi bog'lanish zaiflashadi va kristall panjara buziladi. Bu jarayon ham katta tomonidan osonlashtiriladi suvning dielektrik o'tkazuvchanligi, bu 20ºS da 81 ga teng. Suvdagi ionlar orasidagi kimyoviy bog'lanish vakuumga nisbatan 81 marta zaiflashgan.
Kovalent yuqori qutbli aloqaga ega bo'lgan moddalar, masalan, vodorod xlorid HCl suvda eritilganda, kimyoviy bog'lanishning tabiati o'zgaradi, ya'ni. qutbli suv molekulalarining ta'siri ostida kovalent qutbli aloqa ionli aloqaga aylanadi va keyin zarrachalarning ajralish jarayoni.
Elektrolitlar erishi bilan ular ko'payadi tebranish harakatlari zarralar, bu ular orasidagi aloqaning zaiflashishiga olib keladi. Natijada, kristall panjara ham yo'q qilinadi. Binobarin, tuzlar va ishqorlar eritilganda bu moddalar ionlarga parchalanadi.
Elektrolitlar suvda yoki eritilganda ionlarga parchalanishi jarayoni elektrolitik dissotsiatsiya deb ataladi.
Elektrolitik dissotsilanishning asosiy nazariy tamoyillari 1887 yilda shved olimi Svante Arrhenius tomonidan ishlab chiqilgan. Biroq S.Arrenius elektrolitik dissotsilanish jarayonining murakkabligini to`liq ochib bera olmadi. U erituvchi molekulalarning rolini hisobga olmadi va suvli eritmada erkin ionlar borligiga ishondi. Keyingi rivojlanish elektrolitik dissotsilanish haqidagi fikrlar rus olimlari I. A. Kablukov va V. A. Kistyakovskiylarning ishlarida olingan. Ushbu olimlarning g'oyalari mohiyatini tushunish uchun keling, moddalar suvda eriganida sodir bo'ladigan hodisalar bilan tanishaylik.
Qattiq natriy gidroksidi NaOH yoki konsentrlangan sulfat kislota H 2 SO 4 suvda eritilganda kuchli qizish sodir bo'ladi. Sulfat kislotani eritganda ayniqsa ehtiyot bo'lish kerak, chunki haroratning oshishi tufayli suvning bir qismi bug'ga aylanishi va uning bosimi ostida kislotani idishdan tashqariga chiqarib yuborishi mumkin. Buning oldini olish uchun, sulfat kislota doimiy aralashtirish bilan nozik oqimdagi suvga quyiladi (lekin aksincha emas!).
Agar, masalan, ammoniy nitrat (ammiakli selitra) ho'l taxta ustiga qo'yilgan yupqa devorli stakanda suvda eritilsa, unda shunday kuchli sovutish kuzatiladiki, shisha hatto muzlab qoladi. Nima uchun moddalar eriganida, ba'zi hollarda isitish, boshqalarida esa sovutish bor?
Eritilganda qattiq moddalar ularning buzilishi sodir bo'ladi kristall panjaralar va hosil bo'lgan zarrachalarning erituvchi molekulalari o'rtasida taqsimlanishi. Qayerda zarur energiya tashqaridan so'riladi va sovutish sodir bo'ladi. Ushbu xususiyatga ko'ra, eritish jarayoniga tegishli bo'lishi kerak jismoniy hodisalar.
Nima uchun ba'zi moddalar eriganida issiqlik paydo bo'ladi?
Ma'lumki, issiqlikning chiqishi kimyoviy reaktsiyaning belgisidir. Demak, tarqatib yuborilganda, u ham bo'ladi kimyoviy reaksiyalar . Masalan, sulfat kislota molekulalari suv molekulalari bilan reaksiyaga kirishadi va H 2 SO 4 · H 2 O (sulfat kislota monohidrat) va H 2 SO 4 · 2H 2 O (sulfat kislota dihidrat) tarkibidagi birikmalar hosil bo'ladi, ya'ni. sulfat kislota molekulasi bir yoki ikkita suv molekulasini biriktiradi.
Sulfat kislota molekulalarining suv molekulalari bilan oʻzaro taʼsiri gidratlanish reaksiyalari, bunda hosil boʻladigan moddalar esa gidratlar deb ataladi.
Yuqoridagi misollardan ko'rinib turibdiki, qattiq moddalar suvda eritilganda ham fizik, ham kimyoviy jarayonlar sodir bo'ladi. Agar hidratsiya natijasida moddaning kristallarini yo'q qilishga sarflanganidan ko'ra ko'proq energiya ajralib chiqsa, eritish qizdirish bilan birga keladi, aksincha, sovutish.
Demak, eritish fizik-kimyoviy jarayondir.
Eritma jarayonining mohiyatini va eritmalar tabiatini bu tarzda tushuntirish birinchi marta buyuk rus olimi D.I.Mendeleyev tomonidan nazariy jihatdan asoslab berilgan. rivojlantirdi eritmalarning hidratsiya nazariyasi.
Gidratsiya jarayonlarini o'rganishda olimlar savol tug'dirdilar: suv qanday zarralar bilan reaksiyaga kirishadi?
I.A.Kablukov va V.A.Kistyakovskiylar mustaqil ravishda elektrolitlar ionlari suv molekulalari bilan reaksiyaga kirishishini, yaʼni. sodir bo'lmoqda ionlarning hidratsiyasi. Bu
4) Yangi materialni mustahkamlash (5-7 min.)
a) Havo tarkibini o'rganish qachon boshlangan?
b) Havoda qanday moddalar mavjud?
v) Fransuz havosining tarkibini birinchi marta 1774-yilda qaysi olim aniqlagan?
5) Uyga vazifa, baholash (3 min.)
§26 qayta hikoyalash 70-72-bet; Mashqlar No 3, 4.5 72-bet
2
7
Anionlar kationlari Anod katod - +
Eritma Kristal NaCl Na + + Cl H2OH2O H2OH2O 4-rasm.
10 Eritma HCl H + + Cl - H2OH2O H2OH2O Guruch HCl Cl - H+H+ + - H+H Cl-Cl-
14 Skrining testi. Variant 1. Variant 2. 1. Noelektrolitlarga quyidagilar kiradi: 1) natriy karbonat 2) etanol 3) xlorid kislota 4) rux nitrat 1. Noelektrolitlarga quyidagilar kiradi: 1) bariy xlorid 2) qand 3) sulfat kislota 4) kaliy karbonat 2. Metall kationlari va anionlari hosil bo'lishi bilan kislota qoldig'i dissotsilanadi: 1). mis (II) gidroksid 2). natriy gidroksid 3). alyuminiy xlorid 4). karbonat kislota 2. Kislota qoldig'ining metall kationlari va anionlari hosil bo'lishi bilan quyidagi dissotsiatsiyalanadi: 1) saxaroza 2) natriy gidroksid 3) alyuminiy bromidi 4) nitrat kislota 3. Guruhdagi ikkala modda ham elektrolitlar: 1). CH4, CO2 2). C2H5OH, HNO3 3). CaO, BaSO4 4). NaCl, KOH 3. Guruhdagi ikkala modda ham elektrolitlardir: 1). glitserin, SO2 2). CuCl2, KOH 3). BaO, K2SO4 4). Fe(OH)3, H2SiO3 4. Vodorod ionlarining ko'pchiligi dissotsilanish jarayonida hosil bo'ladi: 1). Salom 2). H2CO3 3). H2S 4). H2SiO3 4. Vodorod ionlarining ko'pchiligi dissotsilanish jarayonida hosil bo'ladi: 1). H3PO4 2). H2SO4 3). HNO3 4). HF 5. Alyuminiy sulfatning dissotsilanish tenglamasidagi koeffitsientlar yig'indisi teng: 1). 4 2). 6 3). 2 4) Natriy karbonatning dissotsilanish tenglamasidagi koeffitsientlar yig'indisi quyidagilarga teng: 1). 4 2). 3 3). 2 4). 1
