Cheat varaq - moddalarning kimyoviy nomlari va formulalari. Moddalarning kimyoviy formulalari So4 2 moddaning nomi

Noorganik moddalarning tasnifi va ularning nomenklaturasi vaqt o'tishi bilan eng oddiy va doimiy xarakteristikaga asoslanadi -kimyoviy tarkibi, bu berilgan moddani tashkil etuvchi elementlarning atomlarini ularning soni nisbatida ko'rsatadi. Agar modda bitta kimyoviy elementning atomlaridan tashkil topgan bo'lsa, ya'ni. bu elementning erkin shaklda mavjud bo'lish shakli bo'lsa, u oddiy deb ataladi modda ; agar modda ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan iborat bo'lsa, u deyiladimurakkab modda. Barcha oddiy moddalar (monatomiklardan tashqari) va barcha murakkab moddalar odatda deyiladikimyoviy birikmalar, chunki ularda bir yoki turli elementlarning atomlari bir-biriga kimyoviy bog'lar orqali bog'langan.

Noorganik moddalar nomenklaturasi formulalar va nomlardan iborat.Kimyoviy formula- kimyoviy elementlarning belgilari, raqamli indekslar va boshqa ba'zi belgilar yordamida moddaning tarkibini tasvirlash.Kimyoviy nomi- so'z yoki so'zlar guruhi yordamida moddaning tarkibining tasviri. Kimyoviy formulalar va nomlarning tuzilishi tizim tomonidan belgilanadinomenklatura qoidalari.

Kimyoviy elementlarning belgilari va nomlari elementlarning davriy sistemasida D.I. Mendeleev. Elementlar shartli ravishda bo'linadi metallar va metall bo'lmaganlar . Nometalllarga VIIIA guruhning barcha elementlari (asli gazlar) va VIIA guruhi (galogenlar), VIA guruhining elementlari (poloniydan tashqari), azot, fosfor, mishyak elementlari (VA guruhi); uglerod, kremniy (IVA guruhi); bor (IIIA guruhi), shuningdek vodorod. Qolgan elementlar metallar sifatida tasniflanadi.

Moddalarning nomlarini tuzishda elementlarning ruscha nomlari odatda ishlatiladi, masalan, dioksigen, ksenon diftorid, kaliy selenat. An'anaga ko'ra, ba'zi elementlar uchun lotincha nomlarning ildizlari lotin atamalarga kiritiladi:

Quyidagilardan foydalaniladiraqamli prefikslar:

1 - mono

7 - yetti

2 - di

3 - uch

9 - yo'q

4 - tetra

5 - penta

6 - olti burchakli

Noaniq raqam raqamli prefiks bilan ko'rsatiladi n - poli.

Ba'zi oddiy moddalar uchun ular ham foydalanadilar maxsus O kabi ismlar 3 - ozon, P 4 - oq fosfor.

Kimyoviy formulalar murakkab moddalar belgilashdan iboratelektropozitiv(shartli va haqiqiy kationlar) vaelektronegativ(shartli va real anionlar) komponentlar, masalan, CuSO 4 (bu erda Cu 2+ - haqiqiy kation, SO 4 2- - haqiqiy anion) va PCl 3 (bu erda P + III - shartli kation, Cl-I - shartli anion).

Murakkab moddalarning nomlari o'ngdan chapga kimyoviy formulalar bo'yicha tuzilgan. Ular ikkita so'zdan iborat - elektron manfiy komponentlarning nomlari (nominativ holatda) va elektropozitiv komponentlarning (genitiv holatda), masalan:

CuSO4 - mis (II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantan (III) xlorid
CO - uglerod oksidi

Nomlardagi elektromusbat va elektron manfiy komponentlar soni yuqorida keltirilgan sonli prefikslar (universal usul) yoki oksidlanish darajalari (agar ularni formula bo'yicha aniqlash mumkin bo'lsa) qavslar ichidagi rim raqamlari yordamida ko'rsatiladi (ortiqcha belgi qo'yilmaydi). Ayrim hollarda ionlarning zaryadi (murakkab tarkibli kationlar va anionlar uchun) tegishli belgili arab raqamlari yordamida beriladi.

Umumiy ko'p elementli kationlar va anionlar uchun quyidagi maxsus nomlar qo'llaniladi:

NH 4+ - ammoniy

HF 2 - - gidrodiflorid

Kam miqdordagi taniqli moddalar uchun u ham qo'llaniladi maxsus nomlar:

AsH 3 - arsin

HN 3 - vodorod azid

B 2 H 6 - boran

H 2 S - vodorod sulfidi

1. Kislotali va asosli gidroksidlar. Tuzlar

Gidroksidlar murakkab moddalarning bir turi bo'lib, ular tarkibida ba'zi E element atomlari (ftor va kisloroddan tashqari) va gidroksil guruhlari OH; E(OH) gidroksidlarining umumiy formulasi n, bu erda n = 1÷6. E(OH) gidroksidlar shakli n orto -shakl deyiladi; da n > 2 gidroksidni ham topish mumkin meta -shakl, u E atomlari va OH guruhlariga qo'shimcha ravishda kislorod atomlari O ni o'z ichiga oladi, masalan, E(OH) 3 va EO(OH), E(OH) 4 va E(OH) 6 va EO 2 (OH) 2.

Gidroksidlar kimyoviy xossalari qarama-qarshi bo'lgan ikki guruhga bo'linadi: kislotali va asosli gidroksidlar.

Kislotali gidroksidlarvodorod atomlarini o'z ichiga oladi, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Aksariyat kislota gidroksidlari tarkibida mavjud meta -shakl va kislotali gidroksidlar formulalarida vodorod atomlari birinchi o'ringa qo'yiladi, masalan H. 2 SO 4, HNO 3 va H 2 CO 3, SO 2 (OH) 2 emas, NO 2 (OH) va CO (OH) 2 . Kislota gidroksidlarining umumiy formulasi H x EO y , bu erda elektromanfiy komponent EO y x- kislota qoldig'i deb ataladi. Agar barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmasa, ular kislota qoldig'ining bir qismi sifatida qoladilar.

Umumiy kislota gidroksidlarining nomlari ikkita so'zdan iborat: "aya" tugaydigan tegishli nom va "kislota" guruhi. Bu erda umumiy kislota gidroksidlari va ularning kislotali qoldiqlarining formulalari va tegishli nomlari (chiziq gidroksid erkin shaklda yoki kislotali suvli eritmada ma'lum emasligini bildiradi):

HAsO2 - metaarsenik

AsO 2 - - metaarsenit

H3AsO3 - ortoarsenik

AsO 3 3- - ortoarsenit

H 3 AsO 4 - mishyak

AsO 4 3- - arsenat

-	B 4 O 7 2- - tetraborat

-	ViO 3 - - vismutat

H 2 CrO 4 - xrom

CrO 4 2- - xromat

-	NCrO 4 - - gidroxromat

H 2 Cr 2 O 7 - bikromik

Cr 2 O 7 2- - dixromat

-	FeO 4 2- - ferrat

HIO 3 - yod

IO 3 - - yod

HIO 4 - metayod

IO 4 - - metaperiodat

H 5 IO 6 - ortoyod

IO 6 5- - ortoperiodat

HMnO 4 - marganets

MnO 4 - - permanganat

HNO 2 - azotli

NO 2 - - nitrit

HNO 3 - azot

NO 3 - - nitrat

HPO 3 - metafosforik

PO 3 - - metafosfat

H3PO4 - ortofosforik

PO 4 3- - ortofosfat

NPO 4 2- - gidroortofosfat

H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat

H 4 P 2 O 7 - difosforik

P 2 O 7 4- - difosfat

Kamroq tarqalgan kislota gidroksidlari murakkab birikmalar uchun nomenklatura qoidalariga muvofiq nomlanadi, masalan:

Kislota qoldiqlarining nomlari tuzlarning nomlarini tuzish uchun ishlatiladi.

Asosiy gidroksidlartarkibida gidroksid ionlari mavjud bo'lib, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin. Barcha asosiy gidroksidlar tarkibida mavjud orto -shakl; ularning umumiy formulasi M(OH) n, bu erda n = 1,2 (kamroq 3,4) va M n +- metall kation. Asosiy gidroksidlarning formulalari va nomlariga misollar:

Asosiy va kislotali gidroksidlarning eng muhim kimyoviy xossasi ularning tuzlar hosil qilish uchun bir-biri bilan o'zaro ta'siridir (tuz hosil bo'lish reaktsiyasi), Masalan:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4 ) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Tuzlar M kationlarni o'z ichiga olgan murakkab moddalarning bir turi n+ va kislota qoldiqlari*.

M umumiy formulali tuzlar x (EO y) n o'rtacha deyiladi tuzlar va almashtirilmagan vodorod atomlari bo'lgan tuzlar - nordon tuzlar. Ba'zan tuzlar gidroksid va/yoki oksid ionlarini ham o'z ichiga oladi; bunday tuzlar deyiladi asosiy tuzlar. Mana tuzlarning misollari va nomlari:

CuCO3

Mis (II) karbonat

Ti(NO3)2O

Titan oksidi dinitrat

Kislota va asos tuzlari tegishli asosli va kislotali gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, o'rta tuzlarga aylanishi mumkin, masalan:

Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H2 O

Ca2 SO4 (OH)2 +H2 SO4 =Ka2 SO4 + 2H2 O

Ikki xil kationni o'z ichiga olgan tuzlar ham bor: ular ko'pincha deyiladiqo'sh tuzlar, Masalan:

2. Kislotali va asosli oksidlar

Oksidlar EXHAQIDAda- gidroksidlarni to'liq suvsizlantirish mahsulotlari:

Kislota gidroksidlari (H2 SO4 , H2 CO3 ) kislota oksidlari javob beradi(SO3 , CO2 ) va asosiy gidroksidlar (NaOH, Ca(OH)2 ) - asosiy oksidlar(Na2 O, CaO) va E elementining oksidlanish darajasi gidroksiddan oksidga o'tganda o'zgarmaydi. Oksidlarning formulalari va nomlariga misol:

SO3 - oltingugurt trioksidi

Na2 O - natriy oksidi

P4 O10 - tetrafosfor dekaoksidi

ThO2 - toriy (IV) oksidi

Kislotali va asosli oksidlar qarama-qarshi xususiyatlarga ega gidroksidlar bilan yoki bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli gidroksidlarning tuz hosil qiluvchi xususiyatlarini saqlab qoladi:

N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 +H2 O

3CaO + 2H3 P.O.4 =Ka3 (P.O.4 ) 2 + 3H2 O

La2 O3 +3SO3 = La2 (SO4 ) 3

3. Amfoter oksidlar va gidroksidlar

Amfoterlikgidroksidlar va oksidlar - ular tomonidan ikki qator tuzlar hosil bo'lishidan iborat kimyoviy xususiyat, masalan, alyuminiy gidroksidi va alyuminiy oksidi uchun:

(a) 2Al(OH)3 +3SO3 = Al2 (SO4 ) 3 + 3H2 O

Al2 O3 + 3H2 SO4 = Al2 (SO4 ) 3 + 3H2 O

(b) 2Al(OH)3 +Na2 O = 2NaAlO2 + 3H2 O

Al2 O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2 O

Shunday qilib, (a) reaktsiyalarda alyuminiy gidroksidi va oksidi xossalarini namoyon qiladiasosiygidroksidlar va oksidlar, ya'ni. kislotali gidroksidlar va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuz - alyuminiy sulfat Al ni hosil qiladi2 (SO4 ) 3 , holbuki (b) reaksiyalarda ular ham xossalarni namoyon qiladikislotaligidroksidlar va oksidlar, ya'ni. asosiy gidroksid va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy dioksoalyuminat (III) NaAlO ni hosil qiladi.2 . Birinchi holda, alyuminiy elementi metallning xususiyatlarini namoyon qiladi va elektropozitiv komponentning bir qismidir (Al3+ ), ikkinchisida - metall bo'lmagan xususiyat va tuz formulasining elektronegativ komponentining bir qismidir (AlO2 - ).

Agar bu reaktsiyalar suvli eritmada sodir bo'lsa, hosil bo'lgan tuzlarning tarkibi o'zgaradi, ammo kation va anionda alyuminiy mavjudligi saqlanib qoladi:

2Al(OH)3 + 3H2 SO4 = 2 (SO4 ) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Bu yerda kompleks ionlar kvadrat qavs ichida ajratilgan3+ - hexaaqua alyuminiy (III) kationi,- - tetragidroksoalyuminat (III) ioni.

Birikmalarda metall va metall bo'lmagan xossalarni ko'rsatadigan elementlar amfoter deyiladi, bularga davriy sistemaning A-guruhlari elementlari - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po va boshqalar kiradi. B-guruhlarining aksariyat elementlari - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au va boshqalar. Amfoter oksidlar asosiy oksidlar bilan bir xil deb ataladi, masalan:

Agar birikmadagi amfoter element bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda tegishli oksidlar va gidroksidlarning amfoterligi (demak, elementning amfoterligi) boshqacha ifodalanadi. Past oksidlanish darajalari uchun gidroksidlar va oksidlar asosiy xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim kationlar tarkibiga kiradi. Yuqori oksidlanish darajalari uchun, aksincha, gidroksidlar va oksidlar kislotali xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim anionlar tarkibiga kiradi. Shunday qilib, marganets (II) oksidi va gidroksid dominant asosli xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi bu turdagi kationlarning bir qismidir.2+ , marganets (VII) oksidi va gidroksid dominant kislotali xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi MnO tipidagi anionning bir qismidir.4 - . Kislotali xossalari yuqori bo'lgan amfoter gidroksidlarga kislotali gidroksidlardan keyin modellashtirilgan formulalar va nomlar beriladi, masalan, HMnVIIO4 - permanganik kislota.

Shunday qilib, elementlarning metallar va metall bo'lmaganlarga bo'linishi shartli; Sof metall xossaga ega bo‘lgan elementlar (Na, K, Ca, Ba va boshqalar) va sof metall bo‘lmagan xossalarga ega bo‘lgan elementlar (F, O, N, Cl, S, C va boshqalar) o‘rtasida katta guruh mavjud. amfoter xossalariga ega elementlarning.

4. Ikkilik birikmalar

Anorganik kompleks moddalarning keng turi ikkilik birikmalardir. Bularga, birinchi navbatda, barcha ikki elementli birikmalar (asosiy, kislotali va amfoter oksidlardan tashqari), masalan, H.2 O, KBr, H2 S, Cs2 (S2 ), N2 O, NH3 ,HN3 ,CaC2 , SiH4 . Ushbu birikmalarning formulalarining elektromusbat va elektron manfiy komponentlari alohida atomlarni yoki bir xil element atomlarining bog'langan guruhlarini o'z ichiga oladi.

Pb (N3 ) 2 - qo'rg'oshin (II) azid

Ba'zi ikkilik birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi, ularning ro'yxati avvalroq berilgan.

Ikkilik birikmalarning kimyoviy xossalari juda xilma-xildir, shuning uchun ular ko'pincha anionlar nomi bilan guruhlarga bo'linadi, ya'ni. galogenidlar, xalkogenidlar, nitridlar, karbidlar, gidridlar va boshqalar alohida ko'rib chiqiladi.Binar birikmalar orasida boshqa turdagi noorganik moddalarning ayrim xususiyatlariga ega bo'lganlari ham bor. Shunday qilib, CO, NO, NO birikmalari2 , va (FeIIFe2 III)O4 Oksid so'zi yordamida nomlari tuzilgan oksidlarni oksidlar (kislotali, asosli, amfoterik) deb tasniflash mumkin emas. Uglerod oksidi CO, azot oksidi NO va azot dioksidi NO2 tegishli kislota gidroksidlariga ega emas (garchi bu oksidlar C va N nometalllardan hosil bo'lsa ham) va ular anionlari C atomlarini o'z ichiga oladigan tuzlarni hosil qilmaydi.II, NIIva NIV. Ikki oksidi (FeIIFe2 III)O4 - diiron (III)-temir (II) oksidi, garchi u amfoter element atomlarini o'z ichiga oladi - temir elektromusbat komponentda, lekin ikki xil oksidlanish darajasida, buning natijasida kislotali gidroksidlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u bitta emas. , lekin ikki xil tuz.

AgF, KBr, Na kabi ikkilik birikmalar2 S, Ba(HS)2 , NaCN, NH4 Cl va Pb (N3 ) 2 , tuzlar kabi haqiqiy kationlar va anionlardan qurilgan, shuning uchun ular deyiladituzga o'xshashikkilik birikmalar (yoki oddiygina tuzlar). Ular HF, HCl, HBr, H birikmalarida vodorod atomlarini almashtirish mahsuloti sifatida qaralishi mumkin.2 S, NCN va NN3 . Suvli eritmadagi ikkinchisi kislotali funktsiyaga ega va shuning uchun ularning eritmalari kislotalar deb ataladi, masalan, HF (aqua) - gidroflorik kislota, H.2 S(aqua) - gidrosulfid kislota. Biroq, ular kislota gidroksidlari turiga kirmaydi va ularning hosilalari noorganik moddalar tasnifidagi tuzlarga tegishli emas.

Noorganik moddalarning tasnifi va ularning nomenklaturasi vaqt o'tishi bilan eng oddiy va doimiy xarakteristikaga asoslanadi - kimyoviy tarkibi, bu berilgan moddani tashkil etuvchi elementlarning atomlarini ularning soni nisbatida ko'rsatadi. Agar modda bitta kimyoviy elementning atomlaridan tashkil topgan bo'lsa, ya'ni. bu elementning erkin shaklda mavjud bo'lish shakli bo'lsa, u oddiy deb ataladi modda; agar modda ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan iborat bo'lsa, u deyiladi murakkab modda. Barcha oddiy moddalar (monatomiklardan tashqari) va barcha murakkab moddalar odatda deyiladi kimyoviy birikmalar, chunki ularda bir yoki turli elementlarning atomlari bir-biriga kimyoviy bog'lar orqali bog'langan.

Noorganik moddalar nomenklaturasi formulalar va nomlardan iborat. Kimyoviy formula - kimyoviy elementlarning belgilari, raqamli indekslar va boshqa ba'zi belgilar yordamida moddaning tarkibini tasvirlash. Kimyoviy nomi - so'z yoki so'zlar guruhi yordamida moddaning tarkibining tasviri. Kimyoviy formulalar va nomlarning tuzilishi tizim tomonidan belgilanadi nomenklatura qoidalari.

Kimyoviy elementlarning belgilari va nomlari elementlarning davriy sistemasida D.I. Mendeleev. Elementlar shartli ravishda bo'linadi metallar Va metall bo'lmaganlar . Nometalllarga VIIIA guruhning barcha elementlari (asli gazlar) va VIIA guruhi (galogenlar), VIA guruhining elementlari (poloniydan tashqari), azot, fosfor, mishyak elementlari (VA guruhi); uglerod, kremniy (IVA guruhi); bor (IIIA guruhi), shuningdek vodorod. Qolgan elementlar metallar sifatida tasniflanadi.

Masalan: karbonat, manganat, oksid, sulfid, silikat.

Sarlavhalar oddiy moddalar bitta so'zdan iborat - raqamli prefiksli kimyoviy elementning nomi, masalan:

Quyidagilardan foydalaniladi raqamli prefikslar:

Noaniq raqam raqamli prefiks bilan ko'rsatiladi n- poli.

Ba'zi oddiy moddalar uchun ular ham foydalanadilar maxsus O 3 - ozon, P 4 - oq fosfor kabi nomlar.

Kimyoviy formulalar murakkab moddalar belgilashdan iborat elektropozitiv(shartli va haqiqiy kationlar) va elektronegativ(shartli va real anionlar) komponentlari, masalan, CuSO 4 (bu erda Cu 2+ haqiqiy kation, SO 4 2 - haqiqiy anion) va PCl 3 (bu erda P +III shartli kation, Cl -I shartli anion).

Sarlavhalar murakkab moddalar o'ngdan chapga kimyoviy formulalar bo'yicha tuzilgan. Ular ikkita so'zdan iborat - elektron manfiy komponentlarning nomlari (nominativ holatda) va elektropozitiv komponentlarning (genitiv holatda), masalan:

CuSO 4 - mis (II) sulfat
PCl 3 - fosfor triklorid
LaCl 3 - lantan (III) xlorid
CO - uglerod oksidi

Umumiy ko'p elementli kationlar va anionlar uchun quyidagi maxsus nomlar qo'llaniladi:

H 2 F + - ftorium	C 2 2 - - atsetilenid
H 3 O + - oksoniy	CN - - siyanid
H 3 S + - sulfoniy	CNO - - fulminatsiya
NH 4+ - ammoniy	HF 2 - - gidrodiflorid
N 2 H 5 + - gidrazin (1+)	HO 2 - - gidroperoksid
N 2 H 6 + - gidraziniy (2+)	HS - - gidrosulfid
NH 3 OH + - gidroksilamin	N 3 - - azid
NO+ - nitrozil	NCS - - tiosiyanat
NO 2 + - nitroil	O 2 2 - - peroksid
O 2 + - dioksigenil	O 2 - - superoksid
PH 4+ - fosfoniy	O 3 - - ozonid
VO 2+ - vanadil	OCN - - siyanat
UO 2+ - uranil	OH - - gidroksid

Kam miqdordagi taniqli moddalar uchun u ham qo'llaniladi maxsus sarlavhalar:

1. Kislotali va asosli gidroksidlar. Tuzlar

Gidroksidlar murakkab moddalarning bir turi bo'lib, ular tarkibida ba'zi E element atomlari (ftor va kisloroddan tashqari) va gidroksil guruhlari OH; E(OH) gidroksidlarining umumiy formulasi n, Qayerda n= 1÷6. E(OH) gidroksidlar shakli n chaqirdi orto-shakl; da n> 2 gidroksidni ham topish mumkin meta-shakl, u E atomlari va OH guruhlariga qo'shimcha ravishda kislorod atomlari O, masalan, E(OH) 3 va EO(OH), E(OH) 4 va E(OH) 6 va EO 2 (OH) 2 ni o'z ichiga oladi. .

Gidroksidlar kimyoviy xossalari qarama-qarshi bo'lgan ikki guruhga bo'linadi: kislotali va asosli gidroksidlar.

Kislotali gidroksidlar vodorod atomlarini o'z ichiga oladi, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Aksariyat kislota gidroksidlari tarkibida mavjud meta-shakl va kislotali gidroksidlar formulalarida vodorod atomlari birinchi o'ringa beriladi, masalan, H 2 SO 4, HNO 3 va H 2 CO 3, SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) va CO ( OH) 2. Kislota gidroksidlarining umumiy formulasi H X EO da, bu erda elektromanfiy komponent EO y x - kislota qoldig'i deb ataladi. Agar barcha vodorod atomlari metall bilan almashtirilmasa, ular kislota qoldig'ining bir qismi sifatida qoladilar.

Umumiy kislota gidroksidlarining nomlari ikkita so'zdan iborat: "aya" tugaydigan tegishli nom va "kislota" guruhi. Bu erda oddiy kislota gidroksidlari va ularning kislotali qoldiqlarining formulalari va tegishli nomlari (chiziq gidroksid erkin shaklda yoki kislotali suvli eritmada ma'lum emasligini bildiradi):

kislota gidroksidi	kislota qoldig'i
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3 - - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - mishyak	AsO 4 3 - - arsenat
	B 4 O 7 2 - - tetraborat
	ViO 3 - - vismutat
HBrO - bromid	BrO - - gipobromit
HBrO 3 - bromlangan	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - ko'mir	CO 3 2 - - karbonat
HClO - gipoxlorli	ClO- - gipoxlorit
HClO 2 - xlorid	ClO2 - - xlorit
HClO 3 - xlorid	ClO3 - - xlorat
HClO 4 - xlor	ClO4 - - perxlorat
H 2 CrO 4 - xrom	CrO 4 2 - - xromat
	NCrO 4 - - gidroxromat
H 2 Cr 2 O 7 - bikromik	Cr 2 O 7 2 - - ikkixromat
	FeO 4 2 - - ferrat
HIO 3 - yod	IO 3 - - yod
HIO 4 - metayod	IO 4 - - metaperiodat
H 5 IO 6 - ortoyod	IO 6 5 - - ortopediya
HMnO 4 - marganets	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2 - - manganat
	MoO 4 2 - - molibdat
HNO 2 - azotli	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - azot	YO'Q 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforik	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforik	PO 4 3 - - ortofosfat
	NPO 4 2 - - gidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforik	P 2 O 7 4 - - difosfat
	ReO 4 - - perrenat
	SO 3 2 - - sulfit
	HSO 3 - - gidrosulfit
H 2 SO 4 - oltingugurt	SO 4 2 - - sulfat
	HSO 4 - - vodorod sulfat
H 2 S 2 O 7 - oltingugurt	S 2 O 7 2 - - disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosulfat	SO 3 S 2 - - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selen	SeO 3 2 - - selenit
H 2 SeO 4 - selen	SeO 4 2 - - selenat
H 2 SiO 3 - metasilikon	SiO 3 2 - - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilikon	SiO 4 4 - - ortosilikat
H 2 TeO 3 - tellurik	TeO 3 2 - - tellurit
H 2 TeO 4 - metatellurik	TeO 4 2 - - metatellurat
H 6 TeO 6 - ortotellurik	TeO 6 6 - - ortotellurat
	VO 3 - - metavanadat
	VO 4 3 - - orthovanadate
	WO 4 3 - - volfram

Kamroq tarqalgan kislota gidroksidlari murakkab birikmalar uchun nomenklatura qoidalariga muvofiq nomlanadi, masalan:

Kislota qoldiqlarining nomlari tuzlarning nomlarini tuzish uchun ishlatiladi.

Asosiy gidroksidlar tarkibida gidroksid ionlari mavjud bo'lib, ular stexiometrik valentlik qoidasiga binoan kislota qoldiqlari bilan almashtirilishi mumkin. Barcha asosiy gidroksidlar tarkibida mavjud orto-shakl; ularning umumiy formulasi M(OH) n, Qayerda n= 1,2 (kamroq 3,4) va M n+ metall kationidir. Asosiy gidroksidlarning formulalari va nomlariga misollar:

Asosiy va kislotali gidroksidlarning eng muhim kimyoviy xossasi ularning tuzlar hosil qilish uchun bir-biri bilan o'zaro ta'siridir ( tuz hosil bo'lish reaktsiyasi), Masalan:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Tuzlar M kationlarni o'z ichiga olgan murakkab moddalarning bir turi n+ va kislotali qoldiqlar*.

M umumiy formulali tuzlar X(EO da)n chaqirdi o'rtacha tuzlar va almashtirilmagan vodorod atomlari bo'lgan tuzlar - nordon tuzlar. Ba'zan tuzlar gidroksid va/yoki oksid ionlarini ham o'z ichiga oladi; bunday tuzlar deyiladi asosiy tuzlar. Mana tuzlarning misollari va nomlari:

	Kaltsiy ortofosfat
	Kaltsiy dihidrogen ortofosfat
	Kaltsiy vodorod fosfat
	Mis (II) karbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Ikki misli gidroksidi karbonat
	Lantan (III) nitrat
	Titan oksidi dinitrat

Kislota va asos tuzlari tegishli asosli va kislotali gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, o'rta tuzlarga aylanishi mumkin, masalan:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Ikki xil kationni o'z ichiga olgan tuzlar ham bor: ular ko'pincha deyiladi qo'sh tuzlar, Masalan:

2. Kislotali va asosli oksidlar

Oksidlar E X HAQIDA da- gidroksidlarni to'liq suvsizlantirish mahsulotlari:

Kislota gidroksidlari (H 2 SO 4, H 2 CO 3) kislota oksidlari javob beradi(SO 3, CO 2) va asosiy gidroksidlar (NaOH, Ca(OH) 2) - Asosiyoksidlar(Na 2 O, CaO) va E elementining oksidlanish darajasi gidroksiddan oksidga o'tganda o'zgarmaydi. Oksidlarning formulalari va nomlariga misol:

Kislotali va asosli oksidlar qarama-qarshi xususiyatlarga ega gidroksidlar bilan yoki bir-biri bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli gidroksidlarning tuz hosil qiluvchi xususiyatlarini saqlab qoladi:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoter oksidlar va gidroksidlar

Amfoterlik gidroksidlar va oksidlar - ular tomonidan ikki qator tuzlar hosil bo'lishidan iborat kimyoviy xususiyat, masalan, alyuminiy gidroksidi va alyuminiy oksidi uchun:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Shunday qilib, (a) reaktsiyalarda alyuminiy gidroksidi va oksidi xossalarini namoyon qiladi asosiy gidroksidlar va oksidlar, ya'ni. kislotali gidroksidlar va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tegishli tuz - alyuminiy sulfat Al 2 (SO 4) 3 ni hosil qiladi, shu bilan birga (b) reaktsiyalarda ular ham xossalarni namoyon etadilar. kislotali gidroksidlar va oksidlar, ya'ni. asosiy gidroksid va oksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy dioksoalyuminat (III) NaAlO 2 hosil qiladi. Birinchi holda, alyuminiy elementi metallning xususiyatini namoyish etadi va elektropozitiv komponentning bir qismidir (Al 3+), ikkinchisida - metall bo'lmaganning xususiyati va tuz formulasining elektronegativ komponentining bir qismidir ( AlO 2 -).

Agar bu reaktsiyalar suvli eritmada sodir bo'lsa, hosil bo'lgan tuzlarning tarkibi o'zgaradi, ammo kation va anionda alyuminiy mavjudligi saqlanib qoladi:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Bu yerda kompleks ionlar 3+ - geksaakvaluminiy(III) kationi, - - tetragidroksoalyuminat(III) ionlari kvadrat qavs ichida ajratilgan.

Amfoter gidroksidlarni (agar elementning oksidlanish darajasi + II dan oshsa) topish mumkin orto- yoki (va) meta- shakl. Amfoter gidroksidlarga misollar:

Amfoter oksidlar har doim ham amfoter gidroksidlarga to'g'ri kelmaydi, chunki ikkinchisini olishga harakat qilganda, gidratlangan oksidlar hosil bo'ladi, masalan:

Agar birikmadagi amfoter element bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, unda tegishli oksidlar va gidroksidlarning amfoterligi (demak, elementning amfoterligi) boshqacha ifodalanadi. Past oksidlanish darajalari uchun gidroksidlar va oksidlar asosiy xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim kationlar tarkibiga kiradi. Yuqori oksidlanish darajalari uchun, aksincha, gidroksidlar va oksidlar kislotali xususiyatlarning ustunligiga ega va elementning o'zi metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, shuning uchun u deyarli har doim anionlar tarkibiga kiradi. Shunday qilib, marganets (II) oksidi va gidroksid dominant asosli xususiyatlarga ega va marganetsning o'zi 2+ tipidagi kationlarning bir qismidir, marganets (VII) oksidi va gidroksid esa dominant kislotali xususiyatlarga ega, marganetsning o'zi esa MnO 4 - tarkibiga kiradi. anion turi.. Kislotali xossalari yuqori bo'lgan amfoter gidroksidlarga kislotali gidroksidlardan keyin modellashtirilgan formulalar va nomlar beriladi, masalan, HMn VII O 4 - marganets kislotasi.

4. Ikkilik birikmalar

Anorganik kompleks moddalarning keng turi ikkilik birikmalardir. Bularga, birinchi navbatda, barcha ikki elementli birikmalar (asosiy, kislotali va amfoter oksidlardan tashqari), masalan, H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN kiradi. 3, CaC 2, SiH 4. Ushbu birikmalarning formulalarining elektromusbat va elektron manfiy komponentlari alohida atomlarni yoki bir xil element atomlarining bog'langan guruhlarini o'z ichiga oladi.

Komponentlaridan birida bir nechta elementlarning bir-biriga bog'liq bo'lmagan atomlari, shuningdek, bir elementli yoki ko'p elementli atomlar guruhlari (gidroksidlar va tuzlardan tashqari) formulalarida ko'p elementli moddalar ikkilik birikmalar deb hisoblanadi, masalan, CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O2)2, PSI3, (CaTi)O3, (FeCu)S2, Hg(CN)2, (PF3)2O, VCl2 (NH2). Shunday qilib, CSO CS 2 birikmasi sifatida ifodalanishi mumkin, unda bitta oltingugurt atomi kislorod atomi bilan almashtiriladi.

Ikkilik birikmalarning nomlari odatiy nomenklatura qoidalariga muvofiq tuzilgan, masalan:

OF 2 - kislorod diftorid	K 2 O 2 - kaliy peroksid
HgCl 2 - simob (II) xlorid	Na 2 S - natriy sulfid
Hg 2 Cl 2 - dimerkuriy dixlorid	Mg 3 N 2 - magniy nitridi
SBr 2 O - oltingugurt oksidi-dibromid	NH 4 Br - ammoniy bromid
N 2 O - dinitrogen oksidi	Pb(N 3) 2 - qo'rg'oshin (II) azid
NO 2 - azot dioksidi	CaC 2 - kaltsiy asetilenidi

Ba'zi ikkilik birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi, ularning ro'yxati avvalroq berilgan.

Ikkilik birikmalarning kimyoviy xossalari juda xilma-xildir, shuning uchun ular ko'pincha anionlar nomi bilan guruhlarga bo'linadi, ya'ni. galogenidlar, xalkogenidlar, nitridlar, karbidlar, gidridlar va boshqalar alohida ko'rib chiqiladi.Binar birikmalar orasida boshqa turdagi noorganik moddalarning ayrim xususiyatlariga ega bo'lganlari ham bor. Shunday qilib, nomlari oksid so'zi yordamida tuzilgan CO, NO, NO 2 va (Fe II Fe 2 III) O 4 birikmalarini oksidlar (kislotali, asosli, amfoter) deb tasniflash mumkin emas. Uglerod oksidi CO, azot oksidi NO va azot dioksidi NO 2 tegishli kislota gidroksidlariga ega emas (garchi bu oksidlar C va N nometalllardan hosil bo'lsa ham), ular anionlari C II, N II va N atomlarini o'z ichiga oladigan tuzlarni hosil qilmaydi. IV. Ikki oksid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diiron (III)-temir (II) oksidi, garchi uning tarkibida amfoter element - temir atomlari elektropozitiv komponentda bo'lsa-da, lekin ikki xil oksidlanish holatida, buning natijasida , kislota gidroksidlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, u bir emas, balki ikki xil tuz hosil qiladi.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl va Pb(N 3) 2 kabi ikkilik birikmalar tuzlar kabi real kationlar va anionlardan tuzilgan, shuning uchun ular deyiladi. tuzga o'xshash ikkilik birikmalar (yoki oddiygina tuzlar). Ularni HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN va HN 3 birikmalarida vodorod atomlarini almashtirish mahsuloti deb hisoblash mumkin. Suvli eritmadagi ikkinchisi kislotali funktsiyaga ega va shuning uchun ularning eritmalari kislotalar deb ataladi, masalan, HF (aqua) - gidroflorik kislota, H 2 S (akva) - gidrosulfid kislotasi. Biroq, ular kislota gidroksidlari turiga kirmaydi va ularning hosilalari noorganik moddalar tasnifidagi tuzlarga tegishli emas.

Ma'lumotni tekshirish. Ushbu maqolada keltirilgan faktlarning to'g'riligini va ma'lumotlarning ishonchliligini tekshirish kerak. Muhokama sahifasida mavzu bo'yicha munozara mavjud: Terminologiyaga oid shubhalar. Kimyoviy formula ... Vikipediya

Kimyoviy formulalar kimyoviy belgilar, raqamlar va qavslarning bo'linish belgilaridan foydalangan holda moddalarning tarkibi va tuzilishi haqidagi ma'lumotlarni aks ettiradi. Hozirgi vaqtda kimyoviy formulalarning quyidagi turlari ajratiladi: Eng oddiy formula. Tajribali... ... Vikipediya tomonidan olinishi mumkin

Asosiy maqola: Noorganik birikmalar Elementlar bo'yicha noorganik birikmalar ro'yxati Har bir modda uchun alifbo tartibida (formula bo'yicha) berilgan noorganik birikmalarning ma'lumot ro'yxati, elementlarning vodorod kislotalari (agar ... ... Vikipediya

Ushbu maqola yoki bo'lim qayta ko'rib chiqilishi kerak. Iltimos, maqolani maqola yozish qoidalariga muvofiq yaxshilang... Vikipediya

Kimyoviy tenglama (kimyoviy reaksiya tenglamasi) kimyoviy formulalar, raqamli koeffitsientlar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaksiyaning shartli tasviridir. Kimyoviy reaksiya tenglamasi sifat va miqdoriy beradi... ... Vikipediya

Kimyoviy dasturiy ta'minot - bu kimyo sohasida qo'llaniladigan kompyuter dasturlari. Mundarija 1 Kimyoviy muharrirlar 2 Platformalar 3 Adabiyot ... Vikipediya

Kitoblar

Sanoat uskunalarini o'rnatish uchun yaponcha-inglizcha-ruscha lug'at. 8000 ga yaqin atamalar, Popova I.S. Lug'at keng foydalanuvchilar doirasi va birinchi navbatda Yaponiyadan sanoat uskunalarini yetkazib berish va joriy etish bilan shug'ullanuvchi tarjimonlar va texnik mutaxassislar uchun mo'ljallangan yoki...
Biokimyoviy atamalarning qisqacha lug'ati, Kunizhev S.M.. Lug'at oliy o'quv yurtlarining umumiy biokimyo, ekologiya va biotexnologiya asoslari kursida tahsil olayotgan kimyoviy va biologiya yo'nalishlari talabalari uchun mo'ljallangan bo'lib, shuningdek, ...

Xo'sh, spirtli ichimliklar bilan tanishishimizni yakunlash uchun men boshqa taniqli moddaning formulasini ham beraman - xolesterin. Bu monohidrik spirt ekanligini hamma ham bilmaydi!

|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\

Undagi gidroksil guruhini qizil rang bilan belgiladim.

Karboksilik kislotalar

Har qanday sharob ishlab chiqaruvchi sharobni havoga kirmasdan saqlash kerakligini biladi. Aks holda u nordon bo'ladi. Ammo kimyogarlar sababini bilishadi - agar siz spirtga boshqa kislorod atomini qo'shsangiz, siz kislota olasiz.
Keling, bizga allaqachon tanish bo'lgan spirtlardan olingan kislotalarning formulalarini ko'rib chiqaylik:

Modda			Skelet formulasi
Metan kislotasi (chumoli kislotasi)	H/C`\|O\|\OH	HCOOH	O//\OH
Etan kislotasi (sirka kislotasi)	H-C-C\O-H; H\|#C\|H	CH3-COOH	/`\|O\|\OH
Propan kislotasi (metilsirka kislotasi)	H-C-C-C\O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H	CH3-CH2-COOH	\/`\|O\|\OH
Butan kislotasi (butirik kislota)	H-C-C-C-C\O-H; H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#4\|H	CH3-CH2-CH2-COOH	/\/`\|O\|\OH
Umumiy formula	(R) -C\O-H	(R)-COOH yoki (R)-CO2H	(R)/`\|O\|\OH

Organik kislotalarning o'ziga xos xususiyati - bunday moddalarga kislotali xususiyatlarni beruvchi karboksil guruhi (COOH) mavjudligi.

Sirkani sinab ko'rgan har bir kishi uning juda nordon ekanligini biladi. Buning sababi - unda sirka kislotasi mavjudligi. Odatda stol sirkasi tarkibida 3 dan 15% gacha sirka kislotasi, qolgan qismi (asosan) suv mavjud. Sirka kislotasini suyultirilmagan holda iste'mol qilish hayot uchun xavf tug'diradi.

Karboksilik kislotalar bir nechta karboksil guruhlarga ega bo'lishi mumkin. Bunday holda ular shunday deb ataladi: ikki asosli, qabilaviy va hokazo...

Oziq-ovqat mahsulotlarida boshqa ko'plab organik kislotalar mavjud. Mana ulardan bir nechtasi:

Ushbu kislotalarning nomi ular tarkibidagi oziq-ovqat mahsulotlariga mos keladi. Aytgancha, iltimos, bu erda spirtli ichimliklarga xos bo'lgan gidroksil guruhiga ega bo'lgan kislotalar mavjudligini unutmang. Bunday moddalar deyiladi gidroksikarboksilik kislotalar(yoki gidroksi kislotalar).
Quyida, har bir kislota ostida, u tegishli bo'lgan organik moddalar guruhining nomini ko'rsatadigan belgi mavjud.

Radikallar

Radikallar kimyoviy formulalarga ta'sir qilgan yana bir tushunchadir. Bu so'zning o'zi, ehtimol, hammaga ma'lum, ammo kimyoda radikallar siyosatchilar, isyonchilar va faol pozitsiyaga ega bo'lgan boshqa fuqarolar bilan hech qanday umumiylik yo'q.
Bu erda bu faqat molekulalarning bo'laklari. Va endi biz ularni nima o'ziga xosligini aniqlaymiz va kimyoviy formulalarni yozishning yangi usuli bilan tanishamiz.

Umumlashtirilgan formulalar allaqachon matnda bir necha bor eslatib o'tilgan: spirtlar - (R) - OH va karboksilik kislotalar - (R) - COOH. Eslatib o'taman -OH va -COOH funktsional guruhlardir. Lekin R radikaldir. U R harfi sifatida tasvirlangani bejiz emas.

Aniqroq qilib aytadigan bo'lsak, monovalent radikal molekulaning bitta vodorod atomiga ega bo'lmagan qismidir. Xo'sh, agar siz ikkita vodorod atomini ayirsangiz, ikki valentli radikal olasiz.

Kimyodagi radikallar o'z nomlarini oldi. Ulardan ba'zilari hatto elementlarning belgilariga o'xshash lotin belgilarini ham oldilar. Bundan tashqari, ba'zida formulalarda radikallar yalpi formulalarni eslatuvchi qisqartirilgan shaklda ko'rsatilishi mumkin.
Bularning barchasi quyidagi jadvalda ko'rsatilgan.

Ism	Strukturaviy formula	Belgilanish	Qisqacha formula	Spirtli ichimliklarga misol
Metil	CH3-()	Men	CH3	(Men) - OH	CH3OH
Etil	CH3-CH2-()	Et	C2H5	(Et) -OH	C2H5OH
kesib tashladim	CH3-CH2-CH2-()	Pr	C3H7	(Pr) -OH	C3H7OH
Izopropil	H3C\CH(`/H3C)-()	i-Pr	C3H7	(i-Pr) -OH	(CH3)2CHOH
fenil	`/`=`\//-\\-{}	Ph	C6H5	(Ph) -OH	C6H5OH

Menimcha, bu erda hamma narsa aniq. Men sizning e'tiboringizni faqat spirtli ichimliklar misollari keltirilgan ustunga qaratmoqchiman. Ba'zi radikallar yalpi formulaga o'xshash shaklda yoziladi, lekin funktsional guruh alohida yoziladi. Masalan, CH3-CH2-OH C2H5OH ga aylanadi.
Va izopropil kabi tarvaqaylab ketgan zanjirlar uchun qavsli tuzilmalar qo'llaniladi.

kabi hodisa ham mavjud erkin radikallar. Bular, ba'zi sabablarga ko'ra, funktsional guruhlardan ajralib chiqqan radikallardir. Bunday holda, biz formulalarni o'rganishni boshlagan qoidalardan biri buziladi: kimyoviy bog'lanishlar soni endi atomlardan birining valentligiga mos kelmaydi. Xo'sh, yoki biz ulanishlardan biri bir uchida ochiq bo'ladi, deb aytishimiz mumkin. Erkin radikallar odatda qisqa vaqt yashaydi, chunki molekulalar barqaror holatga qaytadi.

Azot bilan tanishtirish. Ominlar

Men ko'plab organik birikmalarning bir qismi bo'lgan boshqa element bilan tanishishni taklif qilaman. Bu azot.
Lotin harfi bilan belgilanadi N va uch valentlikka ega.

Keling, tanish uglevodorodlarga azot qo'shilsa, qanday moddalar olinishini ko'rib chiqaylik:

Modda	Kengaytirilgan strukturaviy formula	Soddalashtirilgan struktura formulasi	Skelet formulasi
Aminometan (metilamin)	H-C-N\H;H\|#C\|H	CH3-NH2	\NH2
Aminoetan (etilamin)	H-C-C-N\H;H\|#C\|H;H\|#3\|H	CH3-CH2-NH2	/\NH2
Dimetilamin	H-C-N<`\|H>-C-H; H\|#-3\|H; H\|#2\|H	$L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3	/N<_(y-.5)H>\
Aminobenzol (Anilin)	H\N\|C\\C\|C<\H>`//C<\|H>`\C<`/H>`\|\|C<`\H>/	NH2\|C\\CH\|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`\|\|HC/	NH2\|\\|`/`\`\|/_o
Trietilamin	$qiyalik (45)H-C-C/N\C-C-H;H\|#2\|H; H\|#3\|H; H\|#5\|H;H\|#6\|H; #N`\|C<`-H><-H>`\|C<`-H><-H>`\|H	CH3-CH2-N<`\|CH2-CH3>-CH2-CH3	\/N<`\|/>\\|

Nomlardan allaqachon taxmin qilganingizdek, bu moddalarning barchasi umumiy nom ostida birlashtirilgan aminlar. Funktsional guruh ()-NH2 deyiladi amino guruhi. Quyida aminlarning umumiy formulalari keltirilgan:

Umuman olganda, bu erda hech qanday maxsus yangiliklar yo'q. Agar ushbu formulalar sizga tushunarli bo'lsa, unda siz darslik yoki Internetdan foydalangan holda organik kimyoni keyingi o'rganish bilan xavfsiz shug'ullanishingiz mumkin.
Lekin noorganik kimyodagi formulalar haqida ham gapirmoqchiman. Organik molekulalarning tuzilishini o'rganganingizdan so'ng ularni tushunish qanchalik oson ekanligini ko'rasiz.

Ratsional formulalar

Noorganik kimyo organik kimyoga qaraganda osonroq degan xulosaga kelmaslik kerak. Albatta, noorganik molekulalar ancha sodda ko'rinishga ega, chunki ular uglevodorodlar kabi murakkab tuzilmalarni hosil qilmaydi. Ammo keyin biz davriy jadvalni tashkil etuvchi yuzdan ortiq elementlarni o'rganishimiz kerak. Va bu elementlar kimyoviy xossalariga ko'ra birlashishga moyildirlar, lekin ko'p istisnolardan tashqari.

Shunday qilib, men sizga bularning hech birini aytmayman. Mening maqolamning mavzusi kimyoviy formulalar. Va ular bilan hamma narsa nisbatan sodda.
Ko'pincha noorganik kimyoda qo'llaniladi ratsional formulalar. Va endi biz ular bizga tanish bo'lganlardan qanday farq qilishini aniqlaymiz.

Birinchidan, yana bir element - kaltsiy bilan tanishamiz. Bu ham juda keng tarqalgan element.
Belgilangan Ca va ikki valentlikka ega. Keling, biz bilgan uglerod, kislorod va vodorod bilan qanday birikmalar hosil qilishini ko'rib chiqaylik.

Modda	Strukturaviy formula	Ratsional formula
Kaltsiy oksidi	Ca=O	CaO
Kaltsiy gidroksidi	H-O-Ca-O-H	Ca(OH)2
Kaltsiy karbonat	$slope(45)Ca`/O\C\|O`\|/O`\#1	CaCO3
Kaltsiy bikarbonat	HO/`\|O\|\O/Ca\O/`\|O\|\OH	Ca(HCO3)2
Karbon kislotasi	H\|O\C\|O`\|/O`\|H	H2CO3

Bir qarashda, ratsional formula strukturaviy va yalpi formula o'rtasidagi narsa ekanligini ko'rishingiz mumkin. Ammo ular qanday qilib olinganligi hali aniq emas. Ushbu formulalarning ma'nosini tushunish uchun siz moddalar ishtirok etadigan kimyoviy reaktsiyalarni hisobga olishingiz kerak.

Kaltsiy sof shaklda yumshoq oq metalldir. Bu tabiatda uchramaydi. Ammo uni kimyo do'konida sotib olish juda mumkin. Odatda havo kirishi mumkin bo'lmagan maxsus bankalarda saqlanadi. Chunki havoda u kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Aslida, shuning uchun u tabiatda uchramaydi.
Shunday qilib, kaltsiyning kislorod bilan reaktsiyasi:

2Ca + O2 -> 2CaO

Moddaning formulasidan oldingi 2 raqami reaksiyada 2 ta molekula ishtirok etishini bildiradi.
Kaltsiy va kislorod kaltsiy oksidini hosil qiladi. Bu modda tabiatda ham uchramaydi, chunki u suv bilan reaksiyaga kirishadi:

CaO + H2O -> Ca(OH2)

Natijada kaltsiy gidroksid hosil bo'ladi. Agar siz uning strukturaviy formulasiga (oldingi jadvalda) diqqat bilan qarasangiz, u biz allaqachon tanish bo'lgan bitta kaltsiy atomi va ikkita gidroksil guruhidan tashkil topganligini ko'rishingiz mumkin.
Bular kimyo qonunlari: organik moddaga gidroksil guruhi qo'shilsa, spirt, metallga qo'shilsa, gidroksid olinadi.

Ammo kaltsiy gidroksidi havoda karbonat angidrid mavjudligi sababli tabiatda uchramaydi. Menimcha, bu gaz haqida hamma eshitgan. U odamlar va hayvonlarning nafas olishi, ko'mir va neft mahsulotlarining yonishi, yong'inlar va vulqon otilishi paytida hosil bo'ladi. Shuning uchun u doimo havoda mavjud. Ammo u suvda juda yaxshi eriydi va karbonat kislota hosil qiladi:

CO2 + H2O<=>H2CO3

Imzo<=>reaksiya bir xil sharoitda har ikki yo‘nalishda ham borishi mumkinligini ko‘rsatadi.

Shunday qilib, suvda erigan kaltsiy gidroksid karbonat kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi va ozgina eriydigan kaltsiy karbonatiga aylanadi:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O

Pastga o'q, reaktsiya natijasida moddaning cho'kishi degan ma'noni anglatadi.
Suv ishtirokida kaltsiy karbonatning karbonat angidrid bilan keyingi aloqasi bilan kislotali tuz - suvda yaxshi eriydigan kaltsiy bikarbonat hosil bo'lishi uchun teskari reaktsiya sodir bo'ladi.

CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2

Bu jarayon suvning qattiqligiga ta'sir qiladi. Harorat ko'tarilgach, bikarbonat yana karbonatga aylanadi. Shuning uchun, qattiq suvli hududlarda choynaklarda shkala hosil bo'ladi.

Bo'r, ohaktosh, marmar, tüf va boshqa ko'plab minerallar asosan kaltsiy karbonatdan iborat. Shuningdek, u marjonlar, mollyuskalar, hayvonlar suyaklari va boshqalarda uchraydi ...
Ammo agar kaltsiy karbonat juda yuqori issiqlikda qizdirilsa, u kaltsiy oksidi va karbonat angidridga aylanadi.

Tabiatdagi kaltsiy aylanishi haqidagi bu qisqa hikoya ratsional formulalar nima uchun kerakligini tushuntirishi kerak. Shunday qilib, ratsional formulalar funktsional guruhlar ko'rinadigan tarzda yoziladi. Bizning holatlarimizda bu:

Bundan tashqari, alohida elementlar - Ca, H, O (oksidlarda) ham mustaqil guruhlardir.

Ionlar

Menimcha, ionlar bilan tanishish vaqti keldi. Bu so'z, ehtimol, hamma uchun tanish. Funktsional guruhlarni o'rganib chiqqandan so'ng, bu ionlar nima ekanligini aniqlash uchun bizga hech narsa xarajat qilmaydi.

Umuman olganda, kimyoviy bog'lanishlarning tabiati odatda ba'zi elementlar elektronlardan voz kechsa, boshqalari esa ularni oladi. Elektronlar manfiy zaryadli zarralardir. To'liq elektron to'ldiruvchi element nol zaryadga ega. Agar u elektronni bergan bo'lsa, unda uning zaryadi ijobiy bo'ladi va agar u uni qabul qilsa, u salbiy bo'ladi. Masalan, vodorod faqat bitta elektronga ega bo'lib, u juda oson voz kechib, ijobiy ionga aylanadi. Buning uchun kimyoviy formulalarda maxsus yozuv mavjud:

H2O<=>H^+ + OH^-

Mana biz buni natija sifatida ko'ramiz elektrolitik dissotsiatsiya suv musbat zaryadlangan vodorod ioniga va manfiy zaryadlangan OH guruhiga parchalanadi. OH^- ioni deyiladi gidroksid ioni. Uni ion emas, balki qandaydir molekulaning bir qismi bo'lgan gidroksil guruhi bilan aralashtirib yubormaslik kerak. Yuqori o'ng burchakdagi + yoki - belgisi ionning zaryadini ko'rsatadi.
Ammo karbonat kislota hech qachon mustaqil modda sifatida mavjud emas. Aslida, bu vodorod ionlari va karbonat ionlari (yoki bikarbonat ionlari) aralashmasidir:

H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-

Karbonat ioni 2- zaryadga ega. Bu unga ikkita elektron qo'shilganligini anglatadi.

Manfiy zaryadlangan ionlar deyiladi anionlar. Odatda bu kislotali qoldiqlarni o'z ichiga oladi.
Ijobiy zaryadlangan ionlar - kationlar. Ko'pincha bu vodorod va metallardir.

Va bu erda siz ratsional formulalarning ma'nosini to'liq tushunishingiz mumkin. Ularda avval kation, keyin esa anion yoziladi. Formulada hech qanday to'lovlar bo'lmasa ham.

Ehtimol, siz ionlarni nafaqat ratsional formulalar bilan tavsiflash mumkinligini taxmin qilgansiz. Mana bikarbonat anionining skelet formulasi:

Bu erda zaryad to'g'ridan-to'g'ri kislorod atomining yonida ko'rsatilgan, u qo'shimcha elektron olgan va shuning uchun bitta chiziqni yo'qotgan. Oddiy qilib aytganda, har bir qo'shimcha elektron strukturaviy formulada tasvirlangan kimyoviy bog'lanishlar sonini kamaytiradi. Boshqa tomondan, agar strukturaviy formulaning ba'zi tugunlari + belgisiga ega bo'lsa, unda qo'shimcha tayoq mavjud. Har doimgidek, bu haqiqatni misol bilan ko'rsatish kerak. Ammo bizga tanish bo'lgan moddalar orasida bir nechta atomlardan iborat bitta kation yo'q.
Va bunday modda ammiakdir. Uning suvli eritmasi ko'pincha deyiladi nashatir spirti va har qanday birinchi yordam to'plamiga kiritilgan. Ammiak vodorod va azot birikmasidir va NH3 ratsional formulasiga ega. Ammiak suvda eritilganda sodir bo'ladigan kimyoviy reaktsiyani ko'rib chiqing:

NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-

Xuddi shu narsa, lekin tizimli formulalar yordamida:

H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H

O'ng tomonda biz ikkita ionni ko'ramiz. Ular bitta vodorod atomining suv molekulasidan ammiak molekulasiga o'tishi natijasida hosil bo'lgan. Ammo bu atom elektronsiz harakat qildi. Anion bizga allaqachon tanish - bu gidroksid ionidir. Va kation deyiladi ammoniy. U metallarga o'xshash xususiyatlarni namoyish etadi. Misol uchun, u kislotali qoldiq bilan birlashishi mumkin. Ammoniyni karbonat anioni bilan qo shib hosil bo lgan moddaga ammoniy karbonat deyiladi: (NH4)2CO3.
Ammoniyning karbonat anioni bilan o'zaro ta'sirining reaktsiya tenglamasi tuzilish formulalari shaklida yozilgan:

2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H

Lekin bu shaklda reaksiya tenglamasi namoyish qilish uchun berilgan. Odatda tenglamalar ratsional formulalardan foydalanadi:

2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3

Tepalik tizimi

Shunday qilib, biz allaqachon strukturaviy va ratsional formulalarni o'rganib chiqdik deb taxmin qilishimiz mumkin. Ammo batafsilroq ko'rib chiqishga arziydigan yana bir masala bor. Yalpi formulalar oqilona formulalardan qanday farq qiladi?
Biz karbonat kislotasining ratsional formulasi nima uchun H2CO3 deb yozilishini bilamiz, lekin boshqa yo'l bilan emas. (Birinchi navbatda ikkita vodorod kationi, keyin esa karbonat anioni keladi.) Lekin nima uchun yalpi formula CH2O3 deb yozilgan?

Aslida, uglerod kislotasining ratsional formulasini haqiqiy formula deb hisoblash mumkin, chunki unda takrorlanuvchi elementlar yo'q. NH4OH yoki Ca(OH)2 dan farqli o'laroq.
Ammo qo'shimcha qoida ko'pincha yalpi formulalarga qo'llaniladi, bu elementlarning tartibini belgilaydi. Qoida juda oddiy: birinchi navbatda uglerod, keyin vodorod, so'ngra qolgan elementlar alifbo tartibida joylashtiriladi.
Shunday qilib, CH2O3 chiqadi - uglerod, vodorod, kislorod. Bu tepalik tizimi deb ataladi. U deyarli barcha kimyoviy ma'lumotnomalarda qo'llaniladi. Va bu maqolada ham.

EasyChem tizimi haqida bir oz

Xulosa o'rniga men easyChem tizimi haqida gapirmoqchiman. U biz muhokama qilgan barcha formulalarni matnga osongina kiritish uchun yaratilgan. Aslida, ushbu maqoladagi barcha formulalar easyChem yordamida chizilgan.

Nega bizga formulalarni chiqarish uchun qandaydir tizim kerak? Gap shundaki, Internet-brauzerlarda ma'lumotni ko'rsatishning standart usuli - bu gipermatn belgilash tili (HTML). U matnli ma'lumotlarni qayta ishlashga qaratilgan.

Matn yordamida ratsional va yalpi formulalarni tasvirlash mumkin. Hatto ba'zi soddalashtirilgan strukturaviy formulalar ham matnda yozilishi mumkin, masalan, spirt CH3-CH2-OH. Buning uchun HTML-da quyidagi yozuvdan foydalanishingiz kerak bo'lsa-da: CH ₃-CH ₂-OH.
Bu, albatta, ba'zi qiyinchiliklarni keltirib chiqaradi, lekin siz ular bilan yashashingiz mumkin. Ammo strukturaviy formulani qanday tasvirlash kerak? Asos sifatida siz monospace shriftidan foydalanishingiz mumkin:

H H | | H-C-C-O-H | | H H Albatta, bu juda yaxshi ko'rinmaydi, lekin bu ham mumkin.

Haqiqiy muammo benzol halqalarini chizishga urinayotganda va skelet formulalaridan foydalanganda paydo bo'ladi. Rastr tasvirini ulashdan boshqa yo'l qolmadi. Rastrlar alohida fayllarda saqlanadi. Brauzerlar gif, png yoki jpeg formatidagi rasmlarni o'z ichiga olishi mumkin.
Bunday fayllarni yaratish uchun grafik muharrir kerak bo'ladi. Masalan, Photoshop. Ammo men Photoshop bilan 10 yildan ortiq tanishman va aniq ayta olamanki, u kimyoviy formulalarni tasvirlash uchun juda mos emas.
Molekulyar muharrirlar bu vazifani ancha yaxshi bajaradilar. Ammo har biri alohida faylda saqlanadigan ko'p sonli formulalar bilan ularni chalkashtirib yuborish juda oson.
Masalan, ushbu maqoladagi formulalar soni . Ular grafik tasvirlar ko'rinishida ko'rsatiladi (qolganlari HTML vositalari yordamida).

EasyChem tizimi barcha formulalarni to'g'ridan-to'g'ri HTML hujjatida matn shaklida saqlash imkonini beradi. Menimcha, bu juda qulay.
Bundan tashqari, ushbu maqoladagi yalpi formulalar avtomatik ravishda hisoblanadi. Chunki easyChem ikki bosqichda ishlaydi: avval matn tavsifi axborot strukturasiga (grafik) aylantiriladi, so‘ngra bu tuzilmada turli amallarni bajarish mumkin. Ular orasida quyidagi funktsiyalarni ajratib ko'rsatish mumkin: molekulyar og'irlikni hisoblash, yalpi formulaga o'tkazish, matn, grafik va matn ko'rinishida chiqish imkoniyatini tekshirish.

Shunday qilib, ushbu maqolani tayyorlash uchun men faqat matn muharriridan foydalandim. Bundan tashqari, formulalarning qaysi biri grafik, qaysi biri matn bo'lishi haqida o'ylashim shart emas edi.

Maqola matnini tayyorlash sirini ochib beradigan bir nechta misollar: Chap ustundagi tavsiflar avtomatik ravishda ikkinchi ustundagi formulalarga aylanadi.
Birinchi qatorda ratsional formulaning tavsifi ko'rsatilgan natijaga juda o'xshash. Faqatgina farq shundaki, raqamli koeffitsientlar interlinear tarzda ko'rsatiladi.
Ikkinchi qatorda kengaytirilgan formula belgi bilan ajratilgan uchta alohida zanjir shaklida berilgan; Menimcha, matn tavsifi ko'p jihatdan formulani qog'ozda qalam bilan tasvirlash uchun zarur bo'lgan harakatlarni eslatadi.
Uchinchi qatorda \ va / belgilaridan foydalangan holda qiya chiziqlardan foydalanish ko'rsatilgan. ` (backtick) belgisi chiziq o'ngdan chapga (yoki pastdan yuqoriga) chizilganligini bildiradi.

Bu yerda easyChem tizimidan foydalanish bo‘yicha batafsilroq hujjatlar mavjud.

Keling, ushbu maqolani tugataman va kimyoni o'rganishda omad tilayman.

Maqolada foydalanilgan atamalarning qisqacha izohli lug'ati

Uglevodorodlar Uglerod va vodoroddan tashkil topgan moddalar. Ular molekulalarining tuzilishida bir-biridan farq qiladi. Strukturaviy formulalar molekulalarning sxematik tasvirlari bo'lib, atomlar lotin harflari bilan, kimyoviy bog'lanishlar esa tire bilan belgilanadi. Strukturaviy formulalar kengaytirilgan, soddalashtirilgan va skeletlari topilgan. Kengaytirilgan strukturaviy formulalar har bir atom alohida tugun sifatida ifodalangan strukturaviy formulalardir. Soddalashtirilgan struktura formulalari - vodorod atomlari ular bilan bog'langan element yonida yozilgan strukturaviy formulalar. Va agar bitta atomga bir nechta vodorod biriktirilgan bo'lsa, u holda miqdor raqam sifatida yoziladi. Guruhlar soddalashtirilgan formulalarda tugun vazifasini bajaradi, deb ham aytishimiz mumkin. Skelet formulalari - bu uglerod atomlari bo'sh tugunlar sifatida tasvirlangan strukturaviy formulalar. Har bir uglerod atomi bilan bog'langan vodorod atomlari soni 4 minus saytda birlashadigan aloqalar soniga teng. Uglerod bilan hosil bo'lmagan tugunlar uchun soddalashtirilgan formulalar qoidalari qo'llaniladi. Yalpi formula (aka haqiqiy formula) - molekulani tashkil etuvchi barcha kimyoviy elementlarning ro'yxati, atomlar sonini raqam shaklida ko'rsatadi (agar bitta atom bo'lsa, unda birlik yozilmaydi) Tepalik tizimi - qoida Yalpi formulada atomlar tartibini belgilaydigan formula: birinchi navbatda uglerod, keyin vodorod, so'ngra qolgan elementlar alifbo tartibida joylashtiriladi. Bu juda tez-tez ishlatiladigan tizim. Va ushbu maqoladagi barcha yalpi formulalar Hill tizimiga muvofiq yozilgan. Funktsional guruhlar Kimyoviy reaksiyalar jarayonida saqlanib qolgan atomlarning barqaror birikmalari. Ko'pincha funktsional guruhlar o'z nomlariga ega va moddaning kimyoviy xossalari va ilmiy nomiga ta'sir qiladi

MADDALARNING TRIVIAL NOMLARI. Ko'p asrlar va ming yillar davomida odamlar o'zlarining amaliy faoliyatida juda ko'p turli xil moddalardan foydalanganlar. Muqaddas Kitobda ularning ko'plari eslatib o'tilgan (bularga qimmatbaho toshlar, bo'yoqlar va turli xil tutatqilar kiradi). Albatta, ularning har biriga nom berilgan. Albatta, bu moddaning tarkibiga hech qanday aloqasi yo'q edi. Ba'zan ism haqiqiy yoki xayoliy ko'rinishni yoki maxsus xususiyatni aks ettiradi. Oddiy misol - olmos. Yunoncha damasma — boʻysunish, qoʻlga olish, damao — maydalash; shunga ko'ra, adamas buzilmas degan ma'noni anglatadi (qiziq arabcha "al-mas" eng qiyin, eng qiyin degan ma'noni anglatadi). Qadim zamonlarda bu toshga mo''jizaviy xususiyatlar berilgan, masalan: agar siz bolg'a va anvil orasiga olmos kristalini qo'ysangiz, ular "toshlar shohi" shikastlanganidan ko'ra tezroq parchalanib ketadi. Darhaqiqat, olmos juda mo'rt va hech qanday ta'sirga bardosh bera olmaydi. Ammo "olmos" so'zi aslida kesilgan olmosning xususiyatini aks ettiradi: frantsuzcha brilliant yorqin degan ma'noni anglatadi.

Alkimyogarlar moddalarga ko'plab nomlar berishgan. Ulardan ba'zilari bugungi kungacha saqlanib qolgan. Shunday qilib, sink elementining nomi (uni rus tiliga M.V. Lomonosov kiritgan) ehtimol qadimgi nemis tinka - "oq" dan keladi; Darhaqiqat, eng keng tarqalgan sink preparati, ZnO oksidi oq rangga ega. Shu bilan birga, alkimyogarlar o'zlarining tajribalari natijalarini tasniflash uchun qisman falsafiy qarashlari tufayli ko'plab eng hayoliy nomlarni o'ylab topishdi. Misol uchun, ular bir xil sink oksidini "falsafiy jun" deb atashgan (alkimyogarlar bu moddani bo'shashgan kukun shaklida olishgan). Boshqa nomlar moddaning qanday olinganiga asoslangan edi. Masalan, metil spirti yog'och spirti, kaltsiy asetat esa "yoqilgan yog'och tuzi" deb nomlangan (har ikkala moddani olish uchun yog'ochni quruq distillash ishlatilgan, bu, albatta, uning yonishiga olib keldi - "yonish"). Ko'pincha bir xil modda bir nechta nom oldi. Masalan, hatto 18-asrning oxiriga kelib. mis sulfat uchun to'rtta, mis karbonat uchun o'nta va karbonat angidrid uchun o'n ikkita nom bor edi!

Kimyoviy jarayonlarning tavsifi ham noaniq edi. Shunday qilib, M.V.Lomonosovning asarlarida zamonaviy o'quvchini chalg'itishi mumkin bo'lgan "erigan ko'pik" ga havolalarni topish mumkin (garchi oshxona kitoblarida ba'zida "bir litr suvda bir kilogramm shakarni eritish" va oddiygina "ko'pik" talab qilinadigan retseptlar mavjud bo'lsa-da. "cho'kma" degan ma'noni anglatadi)

Hozirgi vaqtda moddalarning nomlari kimyoviy nomenklatura qoidalari (lotin nomenklaturasidan - nomlar ro'yxati) bilan tartibga solinadi. Kimyoda nomenklatura - bu qoidalar tizimi bo'lib, uning yordamida siz har bir moddaga "nom" berishingiz va aksincha, moddaning "nomini" bilib, uning kimyoviy formulasini yozishingiz mumkin. Birlashtirilgan, aniq, sodda va qulay nomenklaturani ishlab chiqish oson ish emas: shuni aytish kifoyaki, bugungi kunda ham kimyogarlar o'rtasida bu masalada to'liq birlik yo'q. Nomenklatura masalalari bilan Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining maxsus komissiyasi - IUPAC (inglizcha Xalqaro sof va amaliy kimyo ittifoqining bosh harflariga ko'ra) shug'ullanadi. Milliy komissiyalar esa IUPAC tavsiyalarini oʻz mamlakatlari tiliga qoʻllash qoidalarini ishlab chiqadilar. Shunday qilib, rus tilida qadimgi "oksid" atamasi xalqaro "oksid" bilan almashtirildi, bu maktab darsliklarida ham o'z aksini topdi.

Anekdot hikoyalari kimyoviy birikmalarning milliy nomlari tizimini ishlab chiqish bilan ham bog'liq. Masalan, 1870 yilda Rossiya fizik-kimyoviy jamiyatining kimyoviy nomenklatura bo'yicha komissiyasi bitta kimyogarning rus tilida ismlar, otasining ismi va familiyasi qurilgan bir xil printsipga muvofiq birikmalarni nomlash taklifini muhokama qildi. Masalan: Kaliy Xlorovich (KCl), Kaliy Xlorovich Trikislov (KClO 3), Xlor Vodorodovich (HCl), Vodorod Kislorodovich (H 2 O). Uzoq davom etgan bahs-munozaralardan so‘ng komissiya qaysi yil ekanligini aniqlamay turib, bu masalani muhokama qilishni yanvar oyiga qoldirishga qaror qildi. O'shandan beri komissiya bu masalaga qaytmadi.

Zamonaviy kimyoviy nomenklatura ikki asrdan oshiqroqdir. 1787 yilda mashhur fransuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye Parijdagi Fanlar akademiyasiga o‘zi rahbarlik qilgan yangi kimyoviy nomenklaturani yaratish bo‘yicha ish natijalarini taqdim etdi. Komissiya takliflariga muvofiq kimyoviy elementlarga, shuningdek, ularning tarkibi hisobga olingan holda murakkab moddalarga yangi nomlar berildi. Elementlarning nomlari ularning kimyoviy xossalarining xususiyatlarini aks ettiradigan tarzda tanlangan. Shunday qilib, Pristley ilgari "deflogistik havo", Scheele - "olovli havo" va Lavuazyerning o'zi - "hayotiy havo" deb atagan element yangi nomenklaturaga ko'ra kislorod nomini oldi (o'sha paytda kislotalar majburiy ravishda o'z ichiga oladi deb ishonilgan edi. bu element). Kislotalar tegishli elementlar nomi bilan atalgan; natijada “nitrat gazlangan kislota” nitrat kislotaga, “vitriol moyi” esa sulfat kislotaga aylandi. Tuzlarni belgilash uchun kislotalar va tegishli metallar (yoki ammoniy) nomlari ishlatila boshlandi.

Yangi kimyoviy nomenklaturaning qabul qilinishi keng qamrovli faktik materiallarni tizimlashtirishga imkon berdi va kimyoni o'rganishni sezilarli darajada osonlashtirdi. Barcha o'zgarishlarga qaramay, Lavoisier tomonidan qo'yilgan asosiy tamoyillar bugungi kungacha saqlanib qoldi. Shunga qaramay, kimyogarlar va ayniqsa oddiy odamlar orasida ko'plab arzimas (lotincha trivialis - oddiy) nomlar saqlanib qolgan, ular ba'zan noto'g'ri ishlatiladi. Misol uchun, o'zini yomon his qilgan odamga "ammiakni hidlash" taklif etiladi. Kimyogar uchun bu bema'nilik, chunki ammiak (ammiak xlorid) hidsiz tuzdir. Bunday holda, ammiak ammiak bilan aralashtiriladi, bu haqiqatan ham o'tkir hidga ega va nafas olish markazini rag'batlantiradi.

Kimyoviy birikmalar uchun juda ko'p ahamiyatsiz nomlar hali ham rassomlar, texnologlar va quruvchilar tomonidan qo'llaniladi (oxra, mumiya, qizil qo'rg'oshin, kinobar, litarj, paxmoq va boshqalar). Dorilar orasida bundan ham ahamiyatsiz nomlar. Ma'lumotnomalarda siz bir xil dori uchun o'nlab yoki undan ortiq turli xil sinonimlarni topishingiz mumkin, bu asosan turli mamlakatlarda qabul qilingan tovar nomlari bilan bog'liq (masalan, mahalliy piratsetam va import qilingan nootropil, Vengriya Seduxen va Polsha Relanium va boshqalar).

Kimyogarlar ko'pincha moddalar uchun arzimas nomlardan foydalanadilar, ba'zan esa juda qiziq. Masalan, 1,2,4,5-tetrametilbenzol arzimas nomga ega "durol", 1,2,3,5-tetrametilbenzol esa "izodurol". Agar biz nima haqida gapirayotganimiz hamma uchun tushunarli bo'lsa, ahamiyatsiz ism ancha qulayroqdir. Masalan, hatto kimyogar ham oddiy shakarni hech qachon "alfa-D-glyukopiranosil-beta-D-fruktofuranozid" deb atamaydi, lekin bu moddaning ahamiyatsiz nomi - saxarozadan foydalanadi. Va hatto noorganik kimyoda ko'plab birikmalarning tizimli, qat'iy nomenklaturasi, nomi noqulay va noqulay bo'lishi mumkin, masalan: O 2 - dioksid, O 3 - trioksid, P 4 O 10 - tetrafosfor dekaoksidi, H 3 PO 4 - vodorod tetra. (V) , BaSO 3 – bariy trioksülfat, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – temir(II)-diseziy tetraoksülfat(VI) va boshqalar. Garchi tizimli nom moddaning tarkibini to'liq aks ettirsa ham, amalda ahamiyatsiz nomlar qo'llaniladi: ozon, fosfor kislotasi va boshqalar.

Kimyogarlar orasida ko'plab birikmalarning nomlari ham keng tarqalgan, ayniqsa murakkab tuzlar, masalan, Zeise tuzi K.H 2 O - Daniya kimyogari Uilyam Zeise nomi bilan atalgan. Bunday qisqa nomlar juda qulay. Masalan, "kaliy nitrodisulfonat" o'rniga kimyogar "Fremi tuzi", "qo'sh ammoniyli temir (II) sulfatning kristalli gidrati" - Mohr tuzi va boshqalarni aytadi.

Jadvalda yuqori darajada ixtisoslashgan, eskirgan, tibbiy atamalar va minerallarning nomlari, shuningdek, ularning an'anaviy kimyoviy nomlari bundan mustasno, ba'zi kimyoviy birikmalarning eng keng tarqalgan ahamiyatsiz (kundalik) nomlari ko'rsatilgan.

1-jadval. BA'ZI KIMYOVIY BIRIKMALARNING TRIVAL (UY) NOMLARI
Arzimas ism	Kimyoviy nomi	Formula
Alabaster	Kaltsiy sulfat gidrat (2/1)	2CaSO4 . H2O
Anhidrit	Kaltsiy sulfat	CaSO4
Orpiment	Arsenik sulfid	2 S 3 sifatida
Oq qo'rg'oshin	Asosiy qo'rg'oshin karbonati	2PbCO3 . Pb(OH)2
Titan oq	Titan (IV) oksidi	TiO2
Sinkni oqlash	Sink oksidi	ZnO
Prussiya ko'k	Temir (III) - kaliy geksasiyanoferrat (II)	KFe
Bertolet tuzi	Kaliy xlorat	KClO3
Marsh gazi	Metan	CH 4
Boraks	Natriy tetraborat tetrahidrat	Na2B4O7 . 10H2O
Kulayotgan gaz	Azot oksidi (I)	N2O
Giposulfit (foto)	Natriy tiosulfat pentahidrat	Na2S2O3 . 5H 2 O
Glauber tuzi	Natriy sulfat dekahidrat	Na2SO4 . 10H2O
Qo'rg'oshin litarji	Qo'rg'oshin (II) oksidi	PbO
Alumina	Alyuminiy oksidi	Al2O3
Epsom tuzi	Magniy sulfat heptahidrat	MgSO4 . 7H2O
Kaustik soda (kaustik)	Natriy gidroksidi	NaOH
Kaustik kaliy	Kaliy gidroksidi	CON
Sariq qon tuzi	Kaliy geksasiyanoferrat (III) trihidrat	K4Fe(CN)6 . 3H2O
Kadmiy sariq	Kadmiy sulfid	CdS
Magnesiya	Magniy oksidi	MgO
Söndürülmüş ohak (momiq)	Kaltsiy gidroksidi	Ca(OH) 2
Kuygan ohak (tez ohak, qaynoq suv)	Kaltsiy oksidi	Sao
Kalomel	Simob (I) xlorid	Hg2Cl2
Karborund	Silikon karbid	SiC
Alum	3 va 1 valentli metallarning qo'sh sulfatlari yoki ammoniyning dodekagidratlari (masalan, kaliy alumi)	M I M III (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 kationlar; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir kationlari)
Cinnabar	Simob sulfid	HgS
Qizil qon tuzi	Kaliy geksasiyanoferrat (II)	K 3 Fe(CN) 6
Silika	Silikon oksidi	SiO2
Vitriol moyi (akkumulyator kislotasi)	Sulfat kislota	H 2 SO4
Vitriol	Bir qator ikki valentli metallar sulfatlarining kristallgidratlari	M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn kationlari)
Lapis	Kumush nitrat	AgNO3
Karbamid	Karbamid	CO(NH 2) 2
Nashatir spirti	Ammiakning suvli eritmasi	NH 3 . x H2O
Ammiak	Ammoniy xlorid	NH4Cl
Oleum	Oltingugurt (III) oksidning sulfat kislotadagi eritmasi	H2SO4 . x SO 3
Perhidrol	30% suvli vodorod periks eritmasi	H 2 O 2
Hidroflorik kislota	Ftorid vodorodining suvli eritmasi	HF
Stol (tosh) tuzi	Natriy xlorid	NaCl
Kaliy	Kaliy karbonat	K 2 CO 3
Eriydigan shisha	Natriy silikat nonahidrat	Na 2 SiO 3 . 9H2O
Qo'rg'oshin shakar	Qo'rg'oshin asetat trihidrat	Pb(CH3COO)2 . 3H2O
Seignet tuzi	Kaliy natriy tartrat tetrahidrat	KNaC4H4O6 . 4H2O
Ammoniy nitrat	Ammoniy nitrat	NH4NO3
Kaliy nitrat (Hindiston)	Kaliy nitrat	KNO 3
Norvegiya selitrasi	Kaltsiy nitrat	Ca(NO3)2
Chili selitrasi	Natriy nitrat	NaNO3
Oltingugurtli jigar	Natriy polisulfidlari	Na2S x
Oltingugurt dioksidi	Oltingugurt (IV) oksidi	SO 2
Oltingugurt angidrid	Oltingugurt (VI) oksidi	SO 3
Oltingugurt rangi	Nozik oltingugurt kukuni	S
Silika jeli	Quritilgan kremniy kislotasi jeli	SiO2 . x H2O
Hidrosiyan kislotasi	Vodorod siyanidi	HCN
Soda kuli	Natriy karbonat	Na 2 CO 3
Kaustik soda (qarang Kaustik soda)
Soda ichish	Natriy bikarbonat	NaHCO3
Folga	Qalay folga	Sn
Korroziv sublimat	Simob (II) xlorid	HgCl2
Ikki marta superfosfat	Kaltsiy dihidrogen fosfat gidrati	Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O
Oddiy superfosfat	Xuddi shu narsa CaSO 4 bilan aralashtiriladi
Oltin barg	Qalay (IV) sulfid yoki oltin folga	SnS2, Au
Qo'rg'oshin minimal	Qo'rg'oshin (IV) oksidi - ajraladigan (II)	Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4)
Minimal temir	Diiron (III)-temir (II) oksidi	Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4
Quruq muz	Qattiq uglerod oksidi (IV)	CO2
Oqartiruvchi kukun	Aralashtirilgan xlorid-kaltsiy gipoxlorit	Ca(OCl)Cl
Uglerod oksidi	Uglerod (II) oksidi	CO
Karbonat angidrid	Uglerod oksidi	CO 2
Fosgen	Karbonil dixlorid	COCl2
Chrome yashil	Xrom (III) oksidi	Cr2O3
Xromik (kaliy)	Kaliy dixromati	K2Cr2O7
hukmdor	Asosiy mis asetat	Cu(OH)2 . x Cu(CH3COO)2