1. Metalllarning elementlar jadvalidagi joylashuvi
Metalllar asosan PSHE ning chap va pastki qismlarida joylashgan. Bularga quyidagilar kiradi:
2. Metall atomlarining tuzilishi
Metall atomlari odatda tashqi energiya darajasida 1-3 elektronga ega. Ularning atomlari katta radiusga ega va valentlik elektronlaridan osongina voz kechadi, ya'ni. tiklovchi xususiyatlarni namoyon qiladi.
3. Metalllarning fizik xossalari
Metall qizdirilganda va sovutilganda uning elektr o'tkazuvchanligining o'zgarishi
Metall ulanish - bu erkin elektronlar metall kristall panjaradagi kationlar o'rtasida amalga oshiradigan bog'lanishdir.
4. Metalllarni olish
1. Metalllarni oksidlardan ko'mir yoki uglerod oksidi bilan kamaytirish
Me x O y + C = CO 2 + Me yoki Me x O y + CO = CO 2 + Me
2. Sulfidlarni qovurish, keyin kamaytirish
1-bosqich – Me x S y +O 2 =Me x O y +SO 2
2-bosqich -Me x O y + C = CO 2 + Men yoki Men x O y + CO = CO 2 + Men
3 Aluminotermiya (faolroq metall bilan qisqartirish)
Men x O y + Al = Al 2 O 3 + Me
4. Gidrotermiya - yuqori toza metallar ishlab chiqarish uchun
Men x O y + H 2 = H 2 O + Me
5. Elektr toki bilan metallarning qaytarilishi (elektroliz)
1) Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari sanoatda elektroliz yoʻli bilan olinadi erigan tuzlar (xloridlar):
2NaCl - eritish, tanlash. joriy. → 2 Na + Cl 2
CaCl 2 - eritish, tanlash. joriy.→ Ca+Cl2
gidroksid eriydi:
4NaOH - eritish, tanlash. joriy.→ 4 Na + O 2 + 2 H 2 O
2) alyuminiy sanoatda elektroliz yoʻli bilan olinadi alyuminiy oksidi eritmasi I Na 3 AlF 6 kriolitda (boksitdan):
2Al 2 O 3 – kriolitda erish, elektr. joriy.→ 4 Al + 3 O 2
3) Elektroliz suvli eritmalar tuzlar foydalanish oraliq faollikdagi va faol bo'lmagan metallarni olish uchun:
2CuSO 4 +2H 2 O – eritma, tanlangan. joriy.→ 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4
5. Tabiatdagi metallarni topish
Eng keng tarqalgan er qobig'i metall - alyuminiy. Metalllar ham birikmalarda, ham erkin shaklda uchraydi.
1. Faol - tuzlar (sulfatlar, nitratlar, xloridlar, karbonatlar) shaklida.
2. O'rtacha faollik - oksidlar, sulfidlar shaklida ( Fe 3 O 4 , FeS 2 )
3. Noble – erkin shaklda ( Au, Pt, Ag)METALLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI
Umumiy Kimyoviy xossalari metallar jadvalda keltirilgan:
TOPSHIRISH VAZIFALARI
№ 1. Tenglamalarni yakunlang amaliy reaksiyalar, reaksiya mahsulotlarini nomlang
Li+ H 2 O =
Cu + H2O =
Al + H 2 O =
Ba + H2O =
Mg + H2O =
Ca+HCl=
Na + H 2 SO 4 (K) =
Al + H 2 S=
Ca + H3PO4 =
HCl + Zn =
H 2 SO 4 (k)+ Cu=
H 2 S + Mg =
HCl + Cu =
HNO 3 (K)+ S u =
H2S+Pt=
H3PO4 + Fe =
HNO 3 (p)+ Na=
№ 2. CRMni to'ldiring, elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni tartibga soling, oksidlovchi vositani (qaytaruvchi vositani) ko'rsating:
Al + O 2 =
Li + H 2 O =
Na + HNO 3 (k) =
Mg + Pb(NO 3) 2 =
Ni + HCl =
Ag + H 2 SO 4 (k) =№ 3. Nuqtalar o'rniga etishmayotgan belgilarni qo'ying (<, >yoki =)
Asosiy zaryad | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
Energiya darajalari soni | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
Tashqi elektronlar soni | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
Atom radiusi | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
Qayta tiklovchi xususiyatlar | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
№ 4. CRMni to'ldiring, elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni tartibga soling, oksidlovchi vositani (qaytaruvchi vositani) ko'rsating:
K+ O 2 =
Mg+ H 2 O =
Pb+ HNO 3 (p) =
Fe+ CuCl 2 =
Zn + H 2 SO 4 (p) =
Zn + H 2 SO 4 (k) =
№ 5. Test masalalarini hal qilish
|
1.Faqat metallardan iborat elementlar guruhini tanlang: A) Al, As, P; B) Mg, Ca, Si; B ) K, Ca, Pb 2. Faqat oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar bo'lgan guruhni tanlang: A) K 2 O, SO 2, SiO 2; B) H 2, Cl 2, I 2; B ) Ca, Ba, HCl; 3. K va Li atomlarining tuzilishidagi umumiy xususiyatlarni ko‘rsating: A) oxirgi elektron qatlamda 2 ta elektron; B) oxirgi elektron qatlamda 1 ta elektron; C) elektron qatlamlarning bir xil soni. 4. Kaltsiy metalli quyidagi xossalarni namoyon qiladi: A) oksidlovchi modda; B) qaytaruvchi vosita; C) sharoitga qarab oksidlovchi yoki qaytaruvchi. 5. Natriyning metall xossalari -ga qaraganda zaifroqdir. A) magniy;B) kaliy;C) litiy. 6. Faol bo'lmagan metallarga quyidagilar kiradi: A) alyuminiy, mis, rux;B) simob, kumush, mis; C) kaltsiy, berilliy, kumush. 7. Jismoniy xususiyat nimadan iborat emas Barcha metallar uchun umumiy: A) elektr o'tkazuvchanligi, B) issiqlik o'tkazuvchanligi, B) qattiq agregatsiya holati normal sharoitda, D) metall porlashi |
|
B qismi. Bu qismdagi vazifalarga javob yozilishi kerak bo'lgan harflar to'plamidir Match. O'sish bilan ishlab chiqarish raqami Davriy tizim II guruhining asosiy kichik guruhidagi element, elementlarning xossalari va ular hosil qiladigan moddalar quyidagicha o'zgaradi: |
1. Metall atomlarining qanday tuzilish xususiyatlari ularning qaytaruvchi xususiyatlarini aniqlaydi?
Metalllarning qaytaruvchi xossalari tashqi qatlamdan elektronlar berish qobiliyati bilan belgilanadi. Atom o'zining tashqi qatlamidan elektronlarni qanchalik oson ajratsa, u shunchalik kuchli qaytaruvchidir.
2. Oddiy moddani hosil qiluvchi kimyoviy element - eng faol metalni ayting. Tanlovingizni asoslang.
Eng faol metall fransiydir (Fr).
Frantsiy o'zining tashqi qatlamida elektrondan voz kechishning eng oson usuli hisoblanadi. U eng katta atom radiusiga ega, shuning uchun atom yadrosining tashqi bilan o'zaro ta'sir qilish energiyasi elektron qobiq kichik
3. Metalllarning faqat qaytaruvchi xossalarini namoyon etadi va shuning uchun oksidlanadi, degan gap tenglama yordamida aks ettiriladigan jarayonga qanday mos keladi: Bu jarayonni nomlang. Kimyoviy element qanday shakllarda mis paydo bo'ladi? Qaysi mavjudlik shakli uchun kimyoviy elementlar Yuqoridagi gaplar haqiqatmi?
Metallar nol oksidlanish holatida qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon etadi, ya'ni. metallning o'zi faqat kamaytiruvchi vosita bo'lishi mumkin. Berilgan jarayon Cu2+ ning Cu0 ga oksidlanishiga misoldir. Bu misolda mis kation vazifasini bajaradi.
Kirish
Metalllar oddiy sharoitda xarakterli xususiyatlarga ega bo'lgan oddiy moddalardir: yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, yorug'likni yaxshi aks ettirish qobiliyati (bu ularning porlashi va shaffofligini keltirib chiqaradi) va tashqi kuchlar ta'sirida kerakli shaklni olish qobiliyati ( plastiklik). Metalllarning yana bir ta'rifi mavjud - bu tashqi (valentlik) elektronlarni berish qobiliyati bilan tavsiflangan kimyoviy elementlar.
Barcha ma'lum kimyoviy elementlarning 90 ga yaqini metallardir. Ko'pchilik noorganik birikmalar metallarning birikmalaridir.
Metalllarni tasniflashning bir necha turlari mavjud. Metalllarning eng aniq tasnifi ularning joylashuviga ko'ra davriy jadval kimyoviy elementlar - kimyoviy tasnif.
Agar davriy jadvalning "uzun" versiyasida biz bor va astatin elementlari orqali to'g'ri chiziq chizadigan bo'lsak, u holda metallar bu chiziqning chap tomonida, metall bo'lmaganlar esa uning o'ng tomonida joylashgan bo'ladi.
Atom tuzilishi nuqtai nazaridan metallar o'tish va o'tishga bo'linadi. O'tish davri bo'lmagan metallar davriy tizimning asosiy kichik guruhlarida joylashgan bo'lib, ularning atomlarida s va p elektron darajalari ketma-ket to'ldirilganligi bilan tavsiflanadi. O‘tish o‘tkazmaydigan metallar a asosiy kichik guruhlarning 22 ta elementini o‘z ichiga oladi: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb. , Sb, Bi, Po.
O'tish metallari yon kichik guruhlarda joylashgan va d - yoki f - elektron darajalarini to'ldirish bilan tavsiflanadi. d-elementlarga ikkilamchi kichik guruh b ning 37 ta metallari kiradi: Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg, Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo , W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh, Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Hs, Mt.
f-elementlarga 14 ta lantanidlar (Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu) va 14 aktinid (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Yo'q, Lr).
O'tish metallari orasida nodir tuproq metallari (Sc, Y, La va lantanidlar), platina metallari (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt), transuranik metallar (Nr va atom massasi yuqori bo'lgan elementlar) ham ajralib turadi.
Kimyoviydan tashqari, umumiy qabul qilinmasa ham, metallarning uzoq vaqtdan beri tasdiqlangan texnik tasnifi mavjud. Bu kimyoviy kabi mantiqiy emas - u metallning u yoki bu amaliy muhim xususiyatiga asoslanadi. Temir va uning asosidagi qotishmalar qora metallar, qolgan barcha metallar esa rangli metallar deb tasniflanadi. Yengil (Li, Be, Mg, Ti va boshqalar) va og'ir metallar (Mn, F e, Co, Ni, Cu, Zn, Cd, Hg, Sn, Pb va boshqalar), shuningdek, o'tga chidamli guruhlar ( Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, R e), qimmatbaho (Ag, Au, platina metallari) va radioaktiv (U, Th, N p, Pu va boshqalar) metallar. Geokimyoda iz (Ga, Ge, Hf, Re va boshqalar) va noyob (Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W, Re va boshqalar) metallar ham farqlanadi. Ko'rib turganingizdek, guruhlar o'rtasida aniq chegaralar yo'q.
Tarixiy ma'lumotnoma
Insoniyat jamiyatining metallarsiz hayoti mumkin emasligiga qaramay, odamlar ularni qachon va qanday qilib birinchi marta ishlata boshlaganini hech kim aniq bilmaydi. Bizgacha yetib kelgan eng qadimiy yozuvlarda ibtidoiy ustaxonalarda undan mahsulotlar ishlab chiqarish uchun eritish yoki metall ishlatilganligi aytiladi. Bu shuni anglatadiki, inson yozishdan oldin metallarni o'zlashtirgan. Qadimgi aholi punktlarini qazishda arxeologlar o'sha uzoq davrlarda odamlar ishlatgan mehnat va ov qurollari - pichoqlar, boltalar, o'q uchlari, ignalar, baliq ilgaklari va boshqalarni topadilar. Qanaqasiga qadimiy aholi punktlari, inson qo'li mahsulotlari qanchalik qo'polroq va ibtidoiy edi. Eng qadimgi metall buyumlar taxminan 8 ming yil oldin mavjud bo'lgan aholi punktlarini qazish paytida topilgan. Bular, asosan, oltin va kumushdan yasalgan taqinchoqlar hamda misdan yasalgan oʻq uchlari va nayzalar edi.
Yunoncha "metallon" so'zi dastlab konlarning boshlanishini anglatadi, shuning uchun "metall" atamasi. Qadimgi davrlarda faqat 7 ta metal borligiga ishonishgan: oltin, kumush, mis, qalay, qo'rg'oshin, temir va simob. Bu raqam o'sha paytda ma'lum bo'lgan sayyoralar soniga bog'liq edi - Quyosh (oltin), Oy (kumush), Venera (mis), Yupiter (qalay), Saturn (qo'rg'oshin), Mars (temir), Merkuriy (simob) ( rasmga qarang). Alkimyoviy g'oyalarga ko'ra, metallar sayyoralar nurlari ta'sirida erning ichaklarida paydo bo'lgan va asta-sekin yaxshilanib, oltinga aylangan.
Inson dastlab mahalliy metallarni - oltin, kumush, simobni o'zlashtirdi. Sun'iy ravishda ishlab chiqarilgan birinchi metall mis edi, keyin tuz - bronza va keyinroq - temir bilan mis qotishmasini ishlab chiqarishni o'zlashtirish mumkin edi. 1556 yilda Germaniyada nemis metallurgi G. Agrikolaning "Tog'-kon va metallurgiya to'g'risida" kitobi nashr etildi - bizgacha yetib kelgan metallarni olish bo'yicha birinchi batafsil qo'llanma. To'g'ri, o'sha paytda qo'rg'oshin, qalay va vismut hali ham bir xil metallning navlari hisoblanardi. 1789-yilda fransuz kimyogari A.Lavuazye o‘zining kimyo bo‘yicha qo‘llanmasida oddiy moddalar ro‘yxatini keltirgan bo‘lib, ularda o‘sha paytda ma’lum bo‘lgan barcha metallar – surma, kumush, vismut, kobalt, qalay, temir, marganets, nikel, oltin, gips kiradi. -qalay, qo'rg'oshin, volfram va rux. Kimyoviy tadqiqot usullari rivojlangan sari, ma'lum bo'lgan metallar soni tez sur'atlar bilan ko'paya boshladi. 18-asrda 19-asrda 14 ta metallar topilgan. - 38, 20-asrda. - 25 ta metallar. 19-asrning birinchi yarmida. Platinaning sun'iy yo'ldoshlari topildi, elektroliz yo'li bilan gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari olindi. Asr oʻrtalarida spektral tahlil yoʻli bilan seziy, rubidiy, talliy va indiy topildi. D.I.Mendeleyevning davriy qonuni asosida bashorat qilgan metallar mavjudligi (bular galiy, skandiy va germaniy) yorqin tarzda tasdiqlandi. 19-asr oxirida radioaktivlikning kashf etilishi. radioaktiv metallarni izlashga olib keldi. Nihoyat, 20-asrning o'rtalarida yadroviy transformatsiyalar usuli bilan. tabiatda mavjud bo'lmagan radioaktiv metallar, xususan, transuran elementlari olindi.
Metalllarning fizik va kimyoviy xossalari.
Barcha metallar qattiq moddalardir (normal sharoitda suyuq bo'lgan simobdan tashqari), ular metall bo'lmaganlardan farq qiladi. maxsus turdagi ulanishlar (metall ulanish). Valentlik elektronlari ma'lum bir atomga zaif bog'langan va har bir metalning ichida elektron gaz deb ataladigan narsa mavjud. Ko'pgina metallar kristalli tuzilishga ega va metallni musbat ionlarning (kationlarning) "qattiq" kristall panjarasi deb hisoblash mumkin. Ushbu elektronlar metall atrofida ko'proq yoki kamroq harakatlanishi mumkin. Ular kationlar orasidagi itaruvchi kuchlarni qoplaydi va shu bilan ularni ixcham jismga bog'laydi.
Barcha metallar yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega (ya'ni ular dielektrik bo'lmagan metallardan farqli o'laroq o'tkazgichlardir), ayniqsa mis, kumush, oltin, simob va alyuminiy; Metalllarning issiqlik o'tkazuvchanligi ham yuqori. Ko'pgina metallarning o'ziga xos xususiyati ularning egiluvchanligi (egiluvchanligi) bo'lib, buning natijasida ular yupqa qatlamlarga (folga) o'ralishi va simga (qalay, alyuminiy va boshqalar) tortilishi mumkin, ammo juda mo'rt metallar ham mavjud ( rux, surma, vismut).
Sanoatda ular ko'pincha sof metallardan emas, balki qotishmalar deb ataladigan aralashmalardan foydalanadilar. Qotishmada bir komponentning xususiyatlari odatda ikkinchisining xususiyatlarini muvaffaqiyatli to'ldiradi. Shunday qilib, mis past qattiqlikka ega va mashina qismlarini ishlab chiqarish uchun yaroqsiz, guruch deb ataladigan mis va sink qotishmalari allaqachon juda qattiq va mashinasozlikda keng qo'llaniladi. Alyuminiy yaxshi egiluvchanlik va etarlicha yengillikka ega (past zichlik), lekin juda yumshoq. Uning asosida mis, magniy va marganetsni o'z ichiga olgan ayuralum (duralumin) qotishmasi tayyorlanadi. Duralumin, alyuminiy xususiyatlarini yo'qotmasdan, yuqori qattiqlikka ega bo'ladi va shuning uchun ishlatiladi aviatsiya texnologiyasi. Temirning uglerodli qotishmalari (va boshqa metallarning qo'shimchalari) taniqli quyma temir va po'latdir.
Metalllarning zichligi juda katta farq qiladi: litiy uchun u suvning deyarli yarmi (0,53 g / sm3), osmiy uchun esa 20 barobardan ortiq (22,61 g / sm3). Metalllar qattiqligida ham farqlanadi. Eng yumshoqlari gidroksidi metallardir, ularni pichoq bilan osongina kesish mumkin; Eng qattiq metall - xrom shishani kesadi. Metalllarning erish nuqtalarida katta farq bor: simob normal sharoitda suyuqlikdir, seziy va galliy inson tanasining haroratida eriydi va eng o'tga chidamli metall volframning erish nuqtasi 3380 ° S ni tashkil qiladi. Erish nuqtasi 1000 ° C dan yuqori bo'lgan metallar o'tga chidamli metallar deb tasniflanadi va undan past bo'lganlar eruvchan metallar deb ataladi. Yuqori haroratlarda metallar elektronlarni chiqarishga qodir, ular elektronika va termoelektr generatorlarida issiqlik energiyasini bevosita elektr energiyasiga aylantirish uchun ishlatiladi. Temir, kobalt, nikel va gadoliniy ularni magnit maydonga joylashtirgandan so'ng doimiy ravishda magnitlanish holatini saqlab turishga qodir.
Metalllar ham ba'zi kimyoviy xususiyatlarga ega. Metall atomlari nisbatan osonlik bilan valentlik elektronlaridan voz kechib, musbat zaryadlangan ionlarga aylanadi. Shuning uchun metallar qaytaruvchi moddalardir. Bu, aslida, ularning asosiy va eng umumiy kimyoviy xossasidir.
Shubhasiz, qaytaruvchi moddalar sifatida metallar turli xil oksidlovchi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, ular oddiy moddalar, kislotalar, kamroq faol metallarning tuzlari va boshqa ba'zi birikmalarni o'z ichiga olishi mumkin. Metalllarning galogenli birikmalari galogenidlar, oltingugurt bilan - sulfidlar, azot bilan - nitridlar, fosfor bilan - fosfidlar, uglerod bilan - karbidlar, kremniy bilan - silisidlar, bor bilan - boridlar, vodorod bilan - gidridlar va boshqalar deb ataladi. Bu birikmalarning ko'pchiligi. yangi texnologiyada muhim ilovalarni topdilar. Masalan, metall boridlar radioelektronikada, shuningdek, yadroviy muhandislikda neytron nurlanishini tartibga solish va himoya qilish uchun materiallar sifatida ishlatiladi.
Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar ta'sirida ba'zi metallarda barqaror oksidli plyonka ham hosil bo'ladi. Ushbu hodisa passivatsiya deb ataladi. Shunday qilib, konsentrlangan sulfat kislotada Be, Bi, Co, Fe, Mg va Nb kabi metallar passivlanadi (va u bilan reaksiyaga kirishmaydi), konsentrlangan nitrat kislotada esa Al, Be, Bi, Co, Cr metallari, F e, Nb, Ni, Pb, Th va U.
Metall bu qatorda qanchalik chapga joylashgan bo'lsa, uning qaytaruvchi xossalari shunchalik katta bo'ladi, ya'ni oksidlanish va kation sifatida eritmaga kirish osonroq, ammo kationdan erkin holatga keltirish qiyinroq. .
Voltaj qatoriga bitta metall bo'lmagan vodorod joylashtirilgan, chunki bu metallning suvli eritmadagi oksidlanmaydigan kislotalar bilan reaksiyaga kirishishini aniqlashga imkon beradi (aniqrog'i, vodorod kationlari H + bilan oksidlanadi). Masalan, rux xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi, chunki kuchlanishlar qatorida u vodoroddan chap tomonda (oldin) joylashgan. Aksincha, kumush xlorid kislota bilan eritmaga o'tmaydi, chunki u vodorodning o'ng tomonida (keyin) kuchlanish qatorida joylashgan. Suyultirilgan sulfat kislotada metallar xuddi shunday harakat qiladi. Vodoroddan keyin kuchlanish qatoridagi metallar olijanob (Ag, Pt, Au va boshqalar) deb ataladi.
Davriy tizimi D.I. Mendeleev ga bo'linadi... davr (birinchisidan tashqari) ishqoriy boshlanadi metall va nobel gaz bilan tugaydi. Elementlar 2...
Davriy tizimi elementlar Mendeleev
Annotatsiya >> KimyoII. Davriy qonun va Davriy tizimi kimyoviy elementlarning kashfiyoti D.I. Mendeleev Davriy Huquqiy tuzilma Davriy tizimlari a) ... metall emas, vismut esa metall). IN Davriy tizimi tipik metallar IA guruhida joylashgan (Li...
Davriy qonun D.I. Mendeleev (2)
Biografiya >> BiologiyaUlanishlar. U buni aniqladi metallar asosiy oksidlar va asoslarga, ... va ba'zilari uchun gidroksidlarga mos keladi metallar sarosimaga sabab bo'ldi. Tasniflash ... kimyoviy elementlarning atomlari edi Davriy tizimi DI. Mendeleev monoton tarzda o'zgartiring, shuning uchun ...
Davriy tizimi va uning kimyo rivojidagi ahamiyati D.I. Mendeleev
Annotatsiya >> KimyoDavrlar s-elementlarga (ishqoriy va ishqoriy tuproq) tegishli metallar), Ia- va IIa-kichik guruhlarni tashkil etuvchi (ta'kidlangan... kimyo o'qitishning ilmiy asoslari. Xulosa. Davriy tizimi D.I. Mendeleev yadro qurolini rivojlantirishda muhim bosqich bo'ldi ...
B O Ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning aksariyati oddiy metallarni hosil qiladi.
Metalllarga ikkilamchi (B) kichik guruhlarning barcha elementlari, shuningdek, berilliy ostida joylashgan asosiy kichik guruhlarning elementlari - astatin diagonali kiradi (1-rasm). Bundan tashqari, kimyoviy elementlar metallar lantanid va aktinid guruhlarini hosil qiladi.
Guruch. 1. Metalllarning A kichik guruhlari elementlari orasidagi joylashuvi (ko'k rang bilan belgilangan)
Metall bo'lmagan atomlar bilan solishtirganda, metall atomlari b O kattaroq o'lchamlar va kamroq tashqi elektronlar, odatda 1-2. Binobarin, metall atomlarining tashqi elektronlari yadro bilan kuchsiz bog'langan, metallar ularni osonlikcha tashlab, kimyoviy reaksiyalarda qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.
Metalllarning ayrim xossalarining guruh va davrlarda o‘zgarishi qonuniyatlarini ko‘rib chiqamiz.
DavrlardaBilan Yadro zaryadining ortishi bilan atomlarning radiusi kamayadi. Atomlarning yadrolari tashqi elektronlarni tobora ko'proq tortadi, shuning uchun atomlarning elektr manfiyligi ortadi va metall xossalari pasayadi. Guruch. 2.
Guruch. 2. Metall xossalarning davrlarda o'zgarishi
Asosiy kichik guruhlarda Yuqoridan pastgacha metall atomlaridagi elektron qatlamlar soni ortadi, shuning uchun atomlarning radiusi ortadi. Shunda tashqi elektronlar yadroga kamroq kuchli tortiladi, shuning uchun atomlarning elektromanfiyligi pasayadi va metall xossalari ortadi. Guruch. 3.
Guruch. 3. Kichik guruhlarda metall xossalarning o'zgarishi
Ro'yxatdagi naqshlar, shuningdek, kamdan-kam istisnolardan tashqari, ikkilamchi kichik guruhlarning elementlariga xosdir.
Metall elementlarning atomlari elektronlarni yo'qotishga moyil. Kimyoviy reaktsiyalarda metallar faqat qaytaruvchi vosita sifatida ishlaydi, ular elektronlar beradi va ularning oksidlanish darajasini oshiradi.
Oddiy nometall moddalarni tashkil etuvchi atomlar, shuningdek, metall atomlarini tashkil etuvchi atomlar metall atomlaridan elektronlarni qabul qilishlari mumkin. murakkab moddalar, ular oksidlanish darajasini pasaytirishga qodir. Masalan:
2Na 0 + S 0 = Na +1 2 S -2
Zn 0 + 2H +1 Cl = Zn +2 Cl 2 + H 0 2
Hamma metallar ham bir xil kimyoviy reaksiyaga ega emas. Ba'zi metallar normal sharoitda deyarli reaksiyaga kirishmaydi kimyoviy reaksiyalar, ular olijanob metallar deb ataladi. Nodir metallarga quyidagilar kiradi: oltin, kumush, platina, osmiy, iridiy, palladiy, ruteniy, rodyum.
Nobel metallar tabiatda juda kam uchraydi va ular deyarli har doim topiladi ona davlat(4-rasm). Korroziya-oksidlanishga nisbatan yuqori chidamliligiga qaramay, bu metallar hali ham oksidlar va boshqalarni hosil qiladi kimyoviy birikmalar Misol uchun, hamma kumush xloridlar va nitratlarni biladi.
Guruch. 4. Oltin parchasi
Darsni yakunlash
Ushbu darsda siz metallarning kimyoviy elementlarining davriy tizimdagi o'rnini, shuningdek, oddiy va murakkab moddalarning xususiyatlarini aniqlaydigan ushbu elementlar atomlarining tuzilish xususiyatlarini o'rgandingiz. Siz nima uchun metallarning kimyoviy elementlari metall bo'lmaganlarga qaraganda ko'proq ekanligini bilib oldingiz.
Adabiyotlar ro'yxati
- Orzhekovskiy P.A. Kimyo: 9-sinf: umumiy ta’lim. tashkil etish / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§28)
- Rudzitis G.E. Kimyo: noorganik. kimyo. Organ. kimyo: darslik. 9-sinf uchun. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§34)
- Xomchenko I.D. Kimyo bo'yicha masalalar va mashqlar to'plami o'rta maktab. - M.: RIA "Yangi to'lqin": nashriyot Umerenkov, 2008. (86-87-betlar)
- Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.
- Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami (mavzu bo'yicha video tajribalar) ().
- "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().
Uy vazifasi
- Bilan. 195-196 No 7, A1-A4 darsligidan P.A. Orjekovskiy "Kimyo: 9-sinf" / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013 yil.
- Fe 3+ ioni qanday xususiyatlarga ega (oksidlovchi yoki qaytaruvchi)? Javobingizni reaksiya tenglamalari bilan tasvirlab bering.
- Natriy va magniyning atom radiusi, elektr manfiyligi va qaytaruvchi xossalarini solishtiring.
Metalllarning davriy sistemadagi o'rni
Agar D.I.Mendeleyev jadvalida bordan astatingacha diagonal chizilgan bo‘lsa, u holda diagonal ostidagi asosiy kichik guruhlarda metall atomlari, ikkilamchi kichik guruhlarda esa barcha elementlar metallar bo‘ladi. Diagonalga yaqin joylashgan elementlar ikki tomonlama xususiyatlarga ega: ularning ba'zi birikmalarida ular metallar kabi harakat qiladilar; ba'zilarida - metall bo'lmaganlar kabi.
Metall atomlarining tuzilishi
Davrlarda va asosiy kichik guruhlarda metall xossalarining o'zgarishi qonuniyatlari mavjud.
Ko'pgina metall atomlarida 1, 2 yoki 3 valentlik elektron mavjud, masalan:
Na(+11): 1S2 2S22p6 3S1
Ca (+ 20): 1S2 2S22p6 3S23p63d0 4S2
Ishqoriy metallar (1-guruh, asosiy kichik guruh): ...nS1.
Ishqoriy tuproq (2-guruh, asosiy kichik guruh): ...nS2.
Metall atomlarining xossalari davriy ravishda ularning D.I.Mendeleyev jadvalidagi joylashuviga bog‘liq.
https://pandia.ru/text/78/392/images/image002_81.jpg" width="298" height="113">
a - mis; b - magniy; c - temirning a-modifikatsiyasi
Metall atomlari tashqi elektronlarini berishga moyildirlar. Metall, ingot yoki metall mahsulot bo'lagida metall atomlari tashqi elektronlardan voz kechib, ularni ionlarga aylantirib, bu qismga, ingot yoki mahsulotga yuboradi. "Ajratilgan" elektronlar bir iondan ikkinchisiga o'tadi, ular bilan vaqtincha atomlarga qayta birlashadi, yana ajralib chiqadi va bu jarayon doimiy ravishda sodir bo'ladi. Metallar kristall panjaraga ega bo'lib, uning tugunlarida atomlar yoki ionlar (+) joylashgan; Ularning orasida erkin elektronlar (elektron gaz) mavjud. Metalldagi ulanish diagrammasi quyidagicha ko'rsatilishi mumkin:
M0 ↔ nē + Mn+,
atom - ion
Qayerda n- bog'lanishda ishtirok etadigan tashqi elektronlar soni (y Na - 1 ē, y Ca - 2 ē, y Al - 3 ē).
Ushbu turdagi bog'lanish metallar - oddiy moddalar - metallar va qotishmalarda kuzatiladi.
Metall aloqa - bu musbat zaryadlangan metall ionlari va ichidagi erkin elektronlar o'rtasidagi bog'lanish kristall panjara metallar
Metall bog'lanish kovalent bog'lanish bilan ba'zi bir o'xshashliklarga ega, ammo ba'zi farqlar ham bor, chunki metall bog'lanish elektronlarni almashishga (o'xshashlik) asoslanganligi sababli, barcha atomlar ushbu elektronlarni bo'lishishda (farq) ishtirok etadilar. Shuning uchun metall bog'langan kristallar plastik, elektr o'tkazuvchan va metall yorqinlikka ega. Biroq, bug 'holatida metall atomlari bir-biriga bog'langan kovalent bog'lanish, metall juftlari alohida molekulalardan (monatomik va diatomik) iborat.
Metalllarning umumiy xarakteristikalari
Atomlarning elektronlarni berish qobiliyati (oksidlanish) |
← O'sish |
||
Atmosfera kislorodi bilan o'zaro ta'siri | Oddiy haroratda tez oksidlanadi | Oddiy haroratda yoki qizdirilganda sekin oksidlanadi | Oksidlantirmang |
Suv bilan o'zaro ta'siri | Oddiy haroratda H2 ajralib chiqadi va gidroksid hosil bo'ladi | Qizdirilganda H2 chiqariladi | H2 suvdan ajralmaydi |
Kislotalar bilan o'zaro ta'siri | Suyultirilgan kislotalardan H2 ni siqib chiqaradi | H2 ni suyultirilgan kislotalardan siqib chiqarmaydi |
|
kons. bilan reaksiyaga kirishing. va dil. HNO3 va kons. H2SO4 qizdirilganda | Kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi |
||
Tabiatda bo'lish | Faqat ulanishlarda | Ulanishlarda va erkin shaklda | Asosan erkin shaklda |
Qabul qilish usullari | Eritmalarning elektrolizi | Ko'mir, uglerod oksidi (2), aluminotermiya yoki suvli tuz eritmalarini elektroliz bilan kamaytirish | |
Ionlarning elektron olish qobiliyati (qayta tiklash) | Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au |
||
O'sish → |
|||
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori. Metalllarning fizik va kimyoviy xossalari
Umumiy jismoniy xususiyatlar metallar
Metalllarning umumiy fizik xossalari metall aloqa va metall kristall panjara bilan belgilanadi.
Egiluvchanlik, egiluvchanlik
Metall kristallga mexanik ta'sir atomlar qatlamlarining siljishiga olib keladi. Metalldagi elektronlar kristall bo'ylab harakatlanayotganligi sababli, hech qanday aloqa uzilishi sodir bo'lmaydi. Seriyada plastiklik pasayadi Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Masalan, oltinni qalinligi 0,001 mm dan oshmaydigan qatlamlarga o'rash mumkin, ular turli xil narsalarni zarhal qilish uchun ishlatiladi. Alyuminiy folga nisbatan yaqinda paydo bo'lgan va choydan oldin shokolad staniol deb nomlangan qalay folga solingan. Biroq, Mn va Bi egiluvchanlikka ega emas: bular mo'rt metallardir.
Metall porlash
Metall yorqinligi, bundan tashqari barcha metallar kukunda yo'qotadi Al Va Mg. Eng yorqin metallar Hg(mashhur "Venetsiya nometalllari" o'rta asrlarda undan qilingan), Ag(zamonaviy nometall endi "kumush oyna" reaktsiyasi yordamida undan tayyorlanadi). Rangi bo'yicha (an'anaviy ravishda) qora va rangli metallar o'rtasida farqlanadi. Ikkinchisi orasida biz qimmatbaho narsalarni ajratib ko'rsatamiz - Au, Ag, Pt. Oltin zargarlarning metallidir. Aynan shu asosda Fabergening ajoyib Pasxa tuxumlari yaratilgan.
Qo'ng'iroq
Metalllar jiringlaydi va bu xususiyat qo'ng'iroq qilish uchun ishlatiladi (Moskva Kremlidagi Tsar Bellni eslang). Eng tovushli metallar Au, Ag, Cu. Mis uzuklar qalin, g'ichirlagan jiringlaydi - qip-qizil jiringlaydi. Bu majoziy ibora malina sharafiga emas, balki Gollandiyaning Malina shahri sharafiga, u erda birinchi cherkov qo'ng'iroqlari. Rossiyada rus hunarmandlari keyinchalik hatto qo'ng'iroq qilishni boshladilar eng yaxshi sifat, va shaharlar va qishloqlar aholisi ibodatxonalar uchun qo'ng'iroq yaxshiroq yangradi, deb oltin va kumush taqinchoqlarni hadya qildi. Ba'zi rus lombardlarida komissiyaga qabul qilingan oltin uzuklarning haqiqiyligi ayolning sochiga osilgan oltin nikoh uzukining jiringlashi bilan aniqlangan (juda uzun va aniq baland ovoz eshitiladi).
Oddiy sharoitlarda simob Hg dan tashqari barcha metallar - qattiq moddalar. Eng qattiq metall xrom Cr: u oynani tirnaydi. Eng yumshoqlari gidroksidi metallardir, ularni pichoq bilan kesish mumkin. Ishqoriy metallar katta ehtiyotkorlik bilan saqlanadi - Na - kerosinda va Li - engilligi uchun vazelinda, kerosin - shisha idishda, banka - asbest chiplarida, asbest - tunuka idishda.
Elektr o'tkazuvchanligi
yaxshi elektr o'tkazuvchanligi metallar ulardagi erkin elektronlar mavjudligi bilan izohlanadi, ular hatto kichik potentsial farq ta'sirida ham salbiy qutbdan musbatga yo'nalishli harakatga ega bo'ladi. Haroratning oshishi bilan atomlarning (ionlarning) tebranishlari kuchayadi, bu elektronlarning yo'nalishli harakatiga to'sqinlik qiladi va shu bilan elektr o'tkazuvchanligining pasayishiga olib keladi. Past haroratlarda tebranish harakati, aksincha, juda kamayadi va elektr o'tkazuvchanligi keskin ortadi. Mutlaq nolga yaqin metallar o'ta o'tkazuvchanlikni namoyon qiladi. Ag, Cu, Au, Al, Fe eng yuqori elektr o'tkazuvchanligiga ega; eng yomon o'tkazgichlar Hg, Pb, W.
Issiqlik o'tkazuvchanligi
Oddiy sharoitlarda metallarning issiqlik o'tkazuvchanligi ularning elektr o'tkazuvchanligi bilan bir xil ketma-ketlikda o'zgaradi. Issiqlik o'tkazuvchanligi erkin elektronlarning yuqori harakatchanligi bilan belgilanadi va tebranish harakati atomlar, buning natijasida harorat metall massasida tezda tenglashadi. Eng yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi kumush va mis uchun, eng pasti vismut va simob uchun.
Zichlik
Metalllarning zichligi har xil. U qanchalik kichik bo'lsa, shunchalik kichikroq bo'ladi atom massasi metall element va uning atomining radiusi qanchalik katta bo'lsa. Eng yengil metall litiy (zichligi 0,53 g/sm3), eng ogʻir metalli osmiy (zichligi 22,6 g/sm3). Zichligi 5 g/sm3 dan kam bo'lgan metallar engil, qolganlari og'ir deyiladi.
Metalllarning erish va qaynash nuqtalari turlicha. Eng eruvchan metall simob (tb = -38,9 ° C), seziy va galiy mos ravishda 29 va 29,8 ° S da eriydi. Volfram eng o'tga chidamli metalldir (tbp = 3390 ° C).
Qalay misolida metallarning allotropiyasi haqida tushuncha
Ba'zi metallar allotropik modifikatsiyaga ega.
Masalan, qalay quyidagilarga bo'linadi:
a-qalay yoki kulrang qalay ("qalay vabosi" - oddiy b-qalayning a-qalayga aylanishi past haroratlar R. Skottning ekspeditsiyasining o'limiga sabab bo'ldi Janubiy qutb, barcha yoqilg'ini yo'qotgan, chunki u qalay bilan muhrlangan tanklarda saqlangan), t da barqaror.<14°С, серый порошок.
· b-qalay yoki oq qalay (t = 14 - 161 ° C) juda yumshoq metall, ammo qo'rg'oshindan qattiqroq, quyish va lehimlash uchun qulay. Qotishmalarda, masalan, tunuka (konservalangan temir) tayyorlash uchun ishlatiladi.
Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish qatori va uning ikki qoidasi
Atomlarning reaktivligiga qarab bir qatorda joylashishini quyidagicha ifodalash mumkin:
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb,H2 , Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Elektrokimyoviy qatordagi elementning holati uning suvli eritmada ionlarni qanchalik oson hosil qilishini, ya'ni uning reaktivligini ko'rsatadi. Elementlarning reaktivligi bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi elektronlarni qabul qilish yoki berish qobiliyatiga bog'liq.
Kuchlanish seriyasining 1-qoidasi
Agar metall vodoroddan oldin ushbu qatorda bo'lsa, u uni kislota eritmalaridan siqib chiqarishga qodir, agar vodoroddan keyin bo'lsa, unda yo'q.
Masalan, Zn, Mg, Al kislotalar bilan almashtirish reaktsiyasini berdi (ular kuchlanish oralig'ida H), A Cu yo'q (u keyin H).
Kuchlanish seriyasining 2-qoidasi
Agar metall tuzli metalldan oldin kuchlanish qatorida bo'lsa, u bu metallni tuzining eritmasidan siqib chiqarishga qodir.
Masalan, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Bunday hollarda oldin yoki keyin metallning holati vodorod muhim bo'lmasligi mumkin, muhimi shundaki, reaksiyaga kirishuvchi metall tuz hosil qiluvchi metalldan oldin bo'ladi:
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2.
Metalllarning umumiy kimyoviy xossalari
Kimyoviy reaktsiyalarda metallar qaytaruvchi moddalardir (elektronlarni beradi).
O'zaro ta'sir oddiy moddalar .
1. Metallar galogenlar - galogenidlar bilan tuzlar hosil qiladi:
Mg + Cl2 = MgCl2;
Zn + Br2 = ZnBr2.
2. Metallar kislorod bilan oksidlar hosil qiladi:
4Na + O2 = 2 Na2O;
2Cu + O2 = 2CuO.
3. Metallar oltingugurt - sulfidlar bilan tuzlar hosil qiladi:
4. Vodorod bilan eng faol metallar gidridlar hosil qiladi, masalan:
Ca + H2 = CaH2.
5. ko‘p metallar uglerod bilan karbid hosil qiladi:
Ca + 2C = CaC2.
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri
1. Kuchlanish qatorining boshida joylashgan metallar (litiydan natriygacha) normal sharoitda vodorodni suvdan siqib chiqaradi va ishqorlar hosil qiladi, masalan:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
2. Vodorodgacha bo'lgan kuchlanish qatorida joylashgan metallar suyultirilgan kislotalar (HCl, H2SO4 va boshqalar) bilan o'zaro ta'sir qiladi, buning natijasida tuzlar hosil bo'ladi va vodorod ajralib chiqadi, masalan:
2Al + 6NCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Metallar kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi, buning natijasida faolroq metallning tuzi hosil bo'ladi va kamroq faol metall erkin holda ajralib chiqadi, masalan:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Tabiatdagi metallar.
Tabiatda metallarni topish.
Ko'pchilik metallar tabiatda turli birikmalar shaklida uchraydi: faol metallar faqat birikmalar shaklida bo'ladi; kam faol metallar - birikmalar shaklida va erkin shaklda; asil metallar (Ag, Pt, Au...) erkin shaklda.
Mahalliy metallar odatda oz miqdorda donalar yoki tog 'jinslari tarkibiga kiradi. Ba'zan juda katta metall bo'laklari - nuggetlar ham bor. Tabiatdagi ko'plab metallar kimyoviy tabiiy birikmalar shaklida bog'langan holatda mavjud - minerallar. Ko'pincha bu oksidlar, masalan, temir minerallari: qizil temir rudasi Fe2O3, jigarrang temir rudasi 2Fe2O3 ∙ 3H2O, magnit temir rudasi Fe3O4.
Minerallar jinslar va rudalarning bir qismidir. Rudami Sanoatda metallar ishlab chiqarish uchun texnologik va iqtisodiy jihatdan qulay boʻlgan miqdorda metallar topilgan, tarkibida minerallar boʻlgan tabiiy hosilalardir.
Ruda tarkibiga kiradigan mineralning kimyoviy tarkibiga ko'ra oksid, sulfid va boshqa rudalar ajratiladi.
Odatda rudadan metallar olishdan oldin u oldindan boyitiladi - chiqindi jinslar va aralashmalar ajratiladi, natijada metallurgiya ishlab chiqarishi uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiluvchi konsentrat hosil bo'ladi.
Metalllarni olish usullari.
Ularning birikmalaridan metallar olish metallurgiyaning vazifasidir. Har qanday metallurgiya jarayoni turli qaytaruvchi moddalar yordamida metall ionlarining qaytarilish jarayoni bo‘lib, buning natijasida metallar erkin shaklda olinadi. Metallurgiya jarayonini amalga oshirish usuliga qarab, pirometallurgiya, gidrometallurgiya va elektrometallurgiya farqlanadi.
Pirometallurgiya- bu turli qaytaruvchi moddalar: uglerod, uglerod oksidi (II), vodorod, metallar (alyuminiy, magniy) va boshqalar yordamida yuqori haroratlarda ularning birikmalaridan metallar olish.
Metallni qayta ishlashga misollar
ZnO + C → Zn + CO2;
uglerod oksidi:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2;
vodorod:
WO3 + 3H2 → W + 3H2O;
CoO + H2 → Co + H2O;
alyuminiy (alyuminotermiya):
4Al + 3MnO2 → 2Al2O3 + 3Mn;
Cr2O3 + 2Al = 2Al2O3 + 2Cr;
magniy:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2.
Gidrometallurgiya- bu ikki jarayondan iborat bo'lgan metallar ishlab chiqarish: 1) tabiiy metall birikmasi kislotada eriydi, natijada metall tuzining eritmasi; 2) bu metall hosil bo'lgan eritmadan faolroq metall bilan almashtiriladi. Masalan:
1. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Elektrometallurgiya- bu eritmalarni yoki ularning birikmalarining eritmalarini elektroliz qilish orqali metallarni ishlab chiqarish. Elektr toki elektroliz jarayonida qaytaruvchi vosita rolini o'ynaydi.
IA guruhi metallarining umumiy tavsiflari.
Birinchi guruhning asosiy kichik guruhi (IA-guruhi) metallariga litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), rubidiy (Rb), seziy (Cs), fransiy (Fr) kiradi. Bu metallar gidroksidi deb ataladi, chunki ular va ularning oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda ishqorlar hosil qiladi.
Ishqoriy metallar s-elementlarga kiradi. Metall atomlarining tashqi elektron qatlamida bitta s-elektron (ns1) mavjud.
Kaliy, natriy - oddiy moddalar
Ampulalardagi gidroksidi metallar:
a - seziy; b - rubidiy; c - kaliy; g - natriy
IA guruh elementlari haqida asosiy ma'lumotlar
Li lityum | Na natriy | K kaliy | Rb rubidiy | Cs seziy | Frantsiyadan |
|
Atom raqami | ||||||
Oksidlanish holati | ||||||
Asosiy tabiiy birikmalar | Li2O Al2O3 4SiO2 (spodumen); LiAl(PO4)F, LiAl(PO4)OH (ambligonit) | NaCl (stol tuzi); Na2SO4· 10H2O (Glauber tuzi, mirabil); KCl NaCl (silvinit) | KCl (silvinit), KCl NaCl (silvinit); K (kaliyli dala shpati, ortoglaza); KCl MgCl2 6H2O (karnallit) - o'simliklarda uchraydi | Kaliy minerallarida - silvinit va karnallitda izoamorf aralashma sifatida. | 4Cs2O 4Al2O3 18 SiO2 2H2O (hemi-sit); kaliy minerallarining yo'ldoshi | Aktiniy a-parchalanish mahsuloti |
Jismoniy xususiyatlar
Kaliy va natriy - yumshoq kumush rangli metallar (pichoq bilan kesilgan); r (K) = 860 kg / m3, Tmelt (K) = 63,7 ° S, r (Na) = 970 kg / m3, Tmelt (Na) = 97,8 ° S. Ular yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligiga ega, olovni xarakterli ranglarda bo'yashadi: K - och binafsha, Na - sariq.
https://pandia.ru/text/78/392/images/image005_57.jpg" alt=" Oltingugurt (IV) oksidining suvda erishi" width="312" height="253 src=">Реакция серы с натрием!}
Murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri:
1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
2. 2Na + Na2O2 → 2Na2O.
3. 2Na + 2NCl → 2NaCl + N2.
Sellyuloz-qog'oz sanoati" href="/text/category/tcellyulozno_bumazhnaya_promishlennostmz/" rel="bookmark">neft quvurlarini tozalash uchun qog'oz, sun'iy matolar, sovun ishlab chiqarish, sun'iy tola ishlab chiqarishda, gidroksidi akkumulyatorlarda.
Metall birikmalarini topishI.A.tabiatdagi guruhlar.
Tuzlar ― NaCl- natriy xlorid, NaNO3- natriy nitrat (Chili selitrasi), Na2SO3- natriy karbonat (soda), NaHCO3- natriy bikarbonat (pishirish soda), Na2SO4- natriy sulfat, Na2SO4 10H2O- Glauber tuzi, KCl- kaliy xlorid, KNO3- kaliy nitrat (kaliy nitrat), K2SO4- kaliy sulfat, K2CO3- kaliy karbonat (kaliy) - kristalli ionli moddalar, deyarli barchasi suvda eriydi. Natriy va kaliy tuzlari o'rta tuzlarning xossalarini ko'rsatadi:
· 2NaCl(qattiq) + N2SO4(konc.) → Na2SO4 + 2NCl;
· KCl + AgNo3 → KNO3 + AgCl ↓;
· Na2SO3 + 2NCl → NaCl + CO2 + N2O;
· K2SO3 + N2O ↔ KHCO3 + KOH;
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH - (ishqoriy muhit, pH< 7).
Stol tuzi kristallari
Tuz koni
Na2SO3 qog'oz, sovun, shisha ishlab chiqarish uchun ishlatiladi;
NaHCO3- tibbiyotda, pazandalikda, mineral suvlar ishlab chiqarishda, o't o'chirishda;
K2CO3- suyuq sovun va shisha ishlab chiqarish uchun;
Kaliy - kaliy karbonat
NaNO3, KNO3, KCl, K2SO4- eng muhim kaliyli o'g'itlar.
https://pandia.ru/text/78/392/images/image013_35.gif" align="chap" kengligi="278" balandligi="288 src=">
Dengiz tuzida 90-95% NaCl (natriy xlorid) va 5% gacha boshqa minerallar mavjud: magniy tuzlari, kaltsiy tuzlari, kaliy tuzlari, marganets tuzlari, fosfor tuzlari, yod tuzlari va boshqalar. Hammasi birgalikda davriy 40 dan ortiq foydali elementlarni o'z ichiga oladi. stol - bularning barchasi dengiz suvida mavjud.
o'lik dengiz
Unda g'ayrioddiy, deyarli fantastik narsa bor. Sharqiy o‘lkalarda eng kichik namlik oqimi ham hayot manbai bo‘lib, u yerda bog‘lar gullab-yashnaydi, donlar pishib etiladi. Ammo bu suv barcha tirik mavjudotlarni o'ldiradi.
Bu qirg'oqlarga ko'plab xalqlar tashrif buyurgan: arablar, yahudiylar, yunonlar, rimliklar; Ularning har biri bu ulkan ko'lni o'z tilida deb atashgan, ammo ismning ma'nosi bir xil edi: o'lik, chirigan, jonsiz.
Biz kimsasiz qirg'oqda turdik, uning zerikarli ko'rinishi qayg'uni uyg'otdi: o'lik er - o't yo'q, qushlar yo'q. Ko'lning narigi tomonida yam-yashil suvdan qizg'ish tog'lar tik ko'tarildi. Yalang'och, ajinlangan qiyaliklar. Go‘yo qandaydir bir kuch ularning tabiiy qoplamini yirtib tashlaganga o‘xshardi va yerning mushaklari ochilib qolgan edi.
Biz suzishga qaror qildik, lekin suv sovuq bo'lib chiqdi, biz shunchaki salqin sho'r suv kabi qalin, oqadigan suv bilan yuvindik. Bir necha daqiqadan so'ng yuzim va qo'llarim oq tuz bilan qoplangan, lablarimda chidab bo'lmas achchiq ta'm qoldi, men uzoq vaqt davomida undan qutulolmadim. Bu dengizda cho'kish mumkin emas: qalin suvning o'zi odamni yuzada ushlab turadi.
Ba'zan baliqlar Iordaniyadan O'lik dengizga suzishadi. U bir daqiqa ichida vafot etadi. Biz shunday baliqlardan birini qirg'oqda yuvilgan holda topdik. Bu tayoq kabi qattiq edi, kuchli tuz qobig'ida.
Bu dengiz odamlar uchun boylik manbai bo'lishi mumkin. Axir, bu mineral tuzlarning ulkan ombori.
O'lik dengiz suvining har bir litrida 275 gramm kaliy, natriy, brom, magniy va kaltsiy tuzlari mavjud. Bu yerdagi foydali qazilmalarning zaxiralari 43 milliard tonnaga baholangan. Brom va kaliyni juda arzon ishlab chiqarish mumkin va ishlab chiqarish ko'lamida hech qanday cheklov yo'q. Mamlakatda jahon bozorida katta talabga ega bo'lgan fosfatlarning katta zahiralari mavjud, ammo unchalik katta bo'lmagan qismi qazib olinadi.
IIA guruh elementlarining umumiy xarakteristikasi.
Ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhi (IIA guruhi) metallariga berilliy (Be), magniy (Mg), kaltsiy (Ca), stronsiy (Sr), bariy (Ba), radiy (Ra) kiradi. Bu metallar ishqoriy tuproq metallari deb ataladi, chunki ularning gidroksidlari Me(OH)2 ishqoriy xususiyatga ega, MeO oksidlari esa oksidlarga chidamliligi jihatidan bir xil. og'ir metallar, ilgari "erlar" deb nomlangan.
Ishqoriy tuproq metallari s-elementlarga kiradi. Metall atomlarining tashqi elektron qatlamida ikkita s elektron (ns2) mavjud.
IIA guruhi elementlari haqida asosiy ma'lumotlar
Bo'l berilliy | Mg magniy | Ca kaltsiy | Sr stronsiy | Ba bariy | Ra radiy |
|
Atom raqami | ||||||
Atomlarning tashqi elektron qavatlarining tuzilishi |
Bu erda n = 2, 3, 4, 5, 6, 7, n - davr raqami |
|||||
Oksidlanish holati | ||||||
Asosiy tabiiy birikmalar | 3BeO Al2O3 6SiO2 (beril); Be2SiO4 (fenatsit) | 2MgO SO2 (olivin); MgCO3 (magnezit); MgCO3 · CaCO3 (dolomit); MgCl2 KCl 6H2O (tanaviy yengil) | CaCO3 (kaltsit), CaF2—ftorit, CaO Al2O3 6SiO2 (anortit); CaSO4 2H2O (gips); MgCO3 CaCO3 (dolomit), Sa3(PO4)2 – fosforit, Sa5(PO4)3X (X = F, Cl, OH) – apatit | SrCO3 (stron-siyanit), SrSO4 (selestin) | BaCO3 (baterit) BaSO4 (barit, og'ir shpati) | Uran rudalarining bir qismi sifatida |
Ishqoriy er― engil kumushrang-oq metallar. Stronsiy oltin rangga ega va ancha qattiqroq ishqoriy metallar. Bariy qo'rg'oshinga qaraganda yumshoqroq. Oddiy haroratlarda havoda berilliy va magniy yuzasi himoya oksidi plyonkasi bilan qoplangan. Ishqoriy tuproq metallari havodagi kislorod bilan faol ta'sir o'tkazadi, shuning uchun ular gidroksidi metallar kabi kerosin qatlami ostida yoki muhrlangan idishlarda saqlanadi.
Kaltsiy oddiy moddadir
Jismoniy xususiyatlar
Tabiiy kaltsiy barqaror izotoplar aralashmasidir. Eng keng tarqalgan kaltsiy 97% ni tashkil qiladi. Kaltsiy - kumush oq metall; r = 1550 kg / m3, Tmelt = 839 ° S. Olovni to'q sariq-qizil rangga bo'yaydi.
Kimyoviy xossalari
Oddiy moddalar (metall bo'lmaganlar) bilan o'zaro ta'siri:
1. Galogenlar bilan: Ca + Cl2 → CaCl2 (kaltsiy xlorid).
2. Uglerod bilan: Ca + 2C → CaC2 (kaltsiy karbid).
3. Vodorod bilan: Ca + H2 → CaH2 (kaltsiy gidrid).
Tuzlar: CaCO3 Kaltsiy karbonat Yerdagi eng keng tarqalgan birikmalardan biridir: bo'r, marmar, ohaktosh. Bu minerallarning eng muhimi ohaktoshdir. Uning o'zi ajoyib qurilish toshidir, bundan tashqari u tsement, ohak, shisha va boshqalarni ishlab chiqarish uchun xom ashyo hisoblanadi.
Ohak shag'al yo'llarni mustahkamlash uchun ishlatiladi, kukun esa tuproqning kislotaliligini kamaytirish uchun ishlatiladi.
Tabiiy bo'r qadimgi hayvonlarning qobiq qoldiqlarini ifodalaydi. U maktab qalamlari sifatida, tish pastalarida, qog'oz va kauchuk ishlab chiqarishda ishlatiladi.
https://pandia.ru/text/78/392/images/image040_7.jpg" width="250" height="196">
Jismoniy xususiyatlar
Temir kumush-oq yoki kulrang metall, qattiq, egiluvchanligi yuqori, issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi yuqori, o'tga chidamli; r = 7874 kg / m3, Tmelt = 1540 ° S. Boshqa metallardan farqli o'laroq, temir magnitlanishi mumkin va ferromagnetizmga ega.
Kimyoviy xossalari
Temir oddiy va murakkab moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Temirning kislorod bilan o'zaro ta'siri
a) qizdirilganda (yonganda), b) N da. u. (korroziya)
Temirning kimyoviy xossalari
Qachon n. da. | Isitilganda |
|
Reaktsiya | 3FeSO4 + 2K3 = Fe32↓ + 3K2SO4 (turbulen ko'k - to'q ko'k cho'kma). | 1. 4FeCl3 + 3K4 = Fe43↓ + 12KCl (Prussiya ko'k - to'q ko'k cho'kma). 2. FeCl3 + 3NH4CNS ⇆ Fe(CNS)3 + 3NH4Cl (fe qon qizil rodanid + ammiak). |
Temirning biologik roli
Biokimyogarlar temirning o'simliklar, hayvonlar va odamlar hayotidagi ulkan rolini ochib berishadi. Gemoglobinning bir qismi sifatida temir ushbu moddaning qizil rangini keltirib chiqaradi, bu esa o'z navbatida qonning rangini aniqlaydi. Voyaga etgan inson tanasida 3 g temir mavjud bo'lib, uning 75% gemoglobinning bir qismidir, buning natijasida eng muhim biologik jarayon - nafas olish amalga oshiriladi. Temir o'simliklar uchun ham zarur. U protoplazmaning oksidlanish jarayonlarida, o'simliklarning nafas olishida va xlorofillni qurishda ishtirok etadi, garchi uning o'zi uning tarkibiga kirmasa ham. Temir uzoq vaqtdan beri tibbiyotda kamqonlik, charchoq va kuchni yo'qotishni davolash uchun ishlatilgan.
