So'z o'z-o'zidan mavjud bo'lishi mumkin. Masalan, lug'at yozuvida. Biroq, so'zni ishlatganda, uni boshqa so'zlar bilan bog'lay bilish kerak.

Gapdagi barcha so‘zlar bir-biri bilan ma’no va grammatik jihatdan bog‘lanadi. Bunday bog`lanish qo`shma gaplar, so`z tartibi, oxir va bosh gaplar yordamida yasaladi. Bog'lanishning ikki turi mavjud: muvofiqlashtiruvchi va bo'ysunuvchi.

Muvofiqlashtiruvchi bog'lanish teng asosli so'zlarni birlashtirishni o'z ichiga oladi: yomg'ir va qor; goh ayoz, goh erish.

Bu bog'lanish gapning bir jinsli a'zolar tomonidan tarqalishi uchun kerak: I o‘tirdi dum ustida va tomosha qila boshladi yoqilgan gullar Va daraxtlar.

Bo'ysunuvchi munosabat asosiy va tobe so'zlarni ajratib ko'rsatishga asoslanadi: katta Yordam, o'tirish qirg'oqda, o'qing kecha. So‘z birikmalaridan gaplar shunday tuziladi.

So'zli predloglar iboralar emas: oramizda, maktab yaqinida, dorixona qarshisida. Qatorlar bir hil a'zolar yoki alohida a'zolar takliflar, shuningdek grammatik asos. Mavzu va predikatdan siz boshqa so'zlarga savol berishingiz mumkin.

Masalan, jumlada “Bizning juda shovqinli ko'chamizda oddiy kunlar ko'chada sukunat hukm surdi" iboralari bor turli xil turlari: muvofiqlashtirish (bizning ko'chamizda, shovqinli ko'chada, oddiy kunlarda), nazorat (ko'chada turdi, kunlarda turdi), qo'shni (juda shovqinli).

Asosiy so'zga ko'ra, iboralar og'zaki, nominal va qo'shimcha bo'lishi mumkin.

Tobe so'zga asoslanib, siz so'zlar orasidagi semantik munosabatlarning tabiatini aniqlashingiz mumkin: atributiv ("qaysi?", "kim?" Degan savollarga ta'riflar sifatida javob bering), ob'ektiv (bilvosita holatlar savollari, qo'shimchalar sifatida), qo'shimchalar ( qo'shimchalarning savollari).

Kelishuvda bosh va tobe so`zlar jins, son va hol jihatidan bir-biriga mos keladi: do`stim, do`stim, do`stim, do`stim haqida.

Ushbu turdagi ulanishni tanib olish oson, siz shunchaki savollarni berishingiz kerak: "qaysi?", "kimning?", "qaysi?". Bunday savollarga ko'pincha sifatlar va olmoshlar, sonlar va kesimlar javob beradi. Ularning barchasi otga bog'liq: ko'k rangda muz, parranda xor, sizning qalamdon, boshqa uy, birinchi bir marta, hal qilindi vazifa.

Boshqarishda bosh so'z tobe so'zga buyruq beradi va uni qandaydir hol shaklida turishga majbur qiladi. Asosiy so'zni o'zgartirib, biz qaram holatni o'zgartira olmaymiz (menimcha - o'ylayman - o'ylayman - o'ylayman - o'zingiz haqingizda o'ylayman). Asosiy so'zga ko'ra, nazorat og'zaki ( Men kelyapman yo'l bo'ylab) yoki nomlangan ( muloyim Men bilan).

Tobe so‘z bosh gapli yoki bosh gapsiz ot (boshlovchi yoki bosh gap bo‘lmagan boshqaruv). Biz bosh so'zdan so'raladigan, otga qaraganda ko'proq fe'l bilan ifodalangan savollarga bilvosita holatlarning savollari deyiladi. Garchi ba'zi so'zlar semantik savol bilan qo'yilishi mumkin. Ammo shuni yodda tutishimiz kerakki, qaram so'z o'zgartirilgan so'zdir: yozgan do'stim, o'ylaydi onam haqida, kuylash qushlar, hikoya yozuvchi, yozuvchi yurdi senga, qidirmoq sen, boy ko'llar, Ozgina kitoblar.

Qo'shnilik maxsus shartlarga asoslanadi. Tobe so`z bosh so`zga qo`shni bo`lib, gapning o`zgarmas bo`lagi bo`lib, semantik savollarga javob beradi (qanday, qayerda, qachon, qayerdan, nima uchun, nima uchun). Qo‘shni qo‘shimchalar ( yugur tez), gerundlar ( o'tirdi suyanmoq), fe'lning noaniq shakli ( ketdi o'qish, tilak bo'yamoq), egalik olmoshlari uniki, uniki, ularniki (uning qalam).

Shunday qilib, agar siz iboradagi bog'lanish turini osongina aniqlamoqchi bo'lsangiz, jumladan iboralarni ajratib olishni o'rganing, asosiy so'zni tezda toping, u haqida savol bering va nutq qismlariga e'tibor bering.

So'z birikmasini batafsil tahlil qilish tartibi

1. Asosiy so'zni toping va uning nutq qismini aniqlang.
2. Bosh so‘z (fe’l, ot, ergash gap) asosida tuzilgan so‘z turkumini ko‘rsating.
3. Tobe so`zni toping, uning gap qismini aniqlang.
4. Tobe so`z (atributiv, maqsad yoki qo`shimcha, qo`shimcha) asosidagi so`zlar orasidagi semantik munosabatlarni aniqlang.
5. Savolni bosh so‘zdan tobe so‘zga qo‘ying.
6. Gapning bog‘lanish turini ayting.

Gapni tahlil qilishga misol

Mikroavtobusda dadam butun insoniyatning bolaligini eslayotgandek jim va o'ychan derazaga qaradi (Yu. Aleshkovskiy).

1. Mikroavtobus taksisida asosiy "taksi" so'zi ot, ot so'z birikmasidir. "Marshrut" qaram so'zi sifatdoshdir. Qaysi taksi? - atributiv munosabatlar, ikkala so'z ham jins, son va holatda mos keladi - bu kelishuv.

2. U o'ylanib qaradi - asosiy so'z "qaraladi" - fe'l, fe'l ibora. “O‘ychan” qaram so‘zi qo‘shimchadir. Siz tomosha qildingizmi? - ergash gapli munosabatlar, tobe asosiyga qo'shiladi - bu qo'shimcha.

3. Men bolaligimni esladim - asosiy so'z "eslab qoldi" - fe'l, og'zaki ibora. “Bolalik” bog‘liq so‘zi orttirma gapda yuklamasiz ot. Nimani esladingiz? - ob'ekt yoki qo'shimcha munosabatlar, asosiy narsa qaram so'zni boshqaradi - bu boshqaruv.

4. Butun insoniyat - "insoniyat" ning asosiy so'zi ot, ot so'z birikmasidir. Tobe so‘zi “jami” olmoshdir. Qanday insoniylik? - atributiv munosabatlar, ikkala so'z ham jins, son va holatda mos keladi - bu kelishuv degan ma'noni anglatadi.

5. Insoniyatning bolaligi - asosiy so'z - "bolalik", ot, ot so'z birikmasi. "Insoniyat" qaram so'zi Genitive holatda bosh gapsiz otdir. Kimning bolaligi? - qo'shimcha munosabatlar, asosiy narsa qaram so'zni boshqaradi - bu boshqaruv.

Trening

Gaplardan so‘z birikmalarini yozing va bog‘lanish turini aniqlang.

Bizning jo'nashimizdan oldingi vaqt uzoq va uzoq davom etdi. To'rtinchi chorakning oxirgi kunidan ham uzoqroq.

Keyin go'zal qiz bizga osmonda yeyiladigan mineral suv va shirinliklarni olib keldi va yana barcha yo'lovchilarga xavfsizlik kamarlarini bog'lashni buyurdi.

Uzoqlarga qarab, u yana mashinaga o'tirdi va biz davom etdik.

Hovlining tubida kichkinagina oq uy turardi. Devor va zinapoyalar bilan bir xil toshdan yasalgan yo'l unga olib borardi. Yo‘lning ikki tomonida esa rang-barang atirgullar bor edi.

Mustaqil ish "Iboralar turlari"

VARIANT 1

Uylar

Qadimgi archalarning pastki shoxlari keng tarqaldi va ularning ostidan, xuddi ko'rish uchun, qizil zamburug'larning butun bir turkumi soyali maysazorga yugurdi.

3. Turini aniqlang bo'ysunuvchi bog'lanish: ovozimiz hamon charaqlab turardi, balandliklarda jaranglab, tugun to‘qib, nochor qo‘llar, bir muddat shunday jilmayib turardim, mutlaqo imkonsiz, negadir tanidim muallifini.

VARIANT 2

1. Gapdagi barcha iboralarni yozing va ularni misol bo'yicha tartiblang: mening uyimda (da). Uylar[kimning?] meniki) - aniq ma'noga ega nominal kelishuv.

Binafsha-ko‘k qo‘ng‘iroqlar shabadada tebranib, jim kuz o‘rmonida yoz orzularining xayrlashuv simfoniyasini keltirib chiqarayotganga o‘xshaydi.

2. So`z birikmalarini misolga ko`ra sinonimga aylantiring: chintz libos - chintz libos.

Telefon pribori, metall quti, sayyohlik gid orqasida, shaharning qiziquvchanligi, eslash og'riydi, iplar.

3. Tobe bog`lanish turini aniqlang: zo`rg`a seziladigan, kimgadir, o`sha qizga jilmayib, biror narsani hidlab, jismonan yoqimli, guvoh bo`lish, aqliy eslatma, boshqa odamlar, ularning so`zlari, yozda o`rnatilgan.

VARIANT 3

1. Gapdagi barcha iboralarni yozing va ularni misol bo'yicha tartiblang: mening uyimda (da). Uylar[kimning?] meniki) - aniq ma'noga ega nominal kelishuv.

Bir hafta o'tadi, keyin yana bir, shabada esadi - va endi yer yuzida oltin, qizil, jigarrang dumaloq raqs aylanadi.

2. So`z birikmalarini misolga ko`ra sinonimga aylantiring: chintz libos - chintz libos.

Shaharning derazalarida, Evropa liboslari, batafsil tasvirlangan, qushlarning uyalari, baliq sho'rva, shisha qopqoqli.

3. Tobe bog‘lanishning turini aniqlang: nafasi yo‘qolib, Turkiyadan olib keldi, haliyam parvarish qilyapti, do‘stning do‘sti, seni davolash uchun, pech ortidan chiqarib oldim, ro‘molim, uzun edi. vaqt oldin, ularning ishi, achinarli.

VARIANT 4

1. Gapdagi barcha iboralarni yozing va ularni misol bo'yicha tartiblang: mening uyimda (da). Uylar[kimning?] meniki) - aniq ma'noga ega nominal kelishuv.

Ma’lum bo‘lishicha, yong‘oq olishdan oldin yong‘oq tumshug‘i bilan uni yengil urib, uning bo‘sh yoki bo‘sh emasligini ovoziga qarab aniqlaydi.

2. So`z birikmalarini misolga ko`ra sinonimga aylantiring: chintz libos - chintz libos.

Telefon hazillari, yuz mushaklari, otaning hamkasblari, xotira uchun fotosurat, bacada, qayg'usiz emas, yirtib tashladi.

3. Tobe bog'lanish turini aniqlang: kulib yig'lab, hamma odamlar, g'ayrioddiy foydali, nemis tilida gapirish, barglar tushishi, o'z vaqtida ketish, davolanishga va'da berish, bir shox bilan, ular haqida gapirdi, kulrang ko'zlar.

VARIANT 5

1. Gapdagi barcha iboralarni yozing va ularni misol bo'yicha tartiblang: mening uyimda (da). Uylar[kimning?] meniki) - aniq ma'noga ega nominal kelishuv.

Nazarimda, havo o‘tayotgan kuzning yupqa, go‘zal zarhal jiringlashiga to‘lgandek.

2. So`z birikmalarini misolga ko`ra sinonimga aylantiring: chintz libos - chintz libos.

Xo'roz tarağı, quyosh nurlari, o'rmondan qush, chiziqli gilamlar, onaning sevgisi, ehtiyotkorlik bilan tozalangan.

3. Tobe bog`lanish turini aniqlang: ular uchun boshqasi, yaxshi ma'lum, bu kashfiyotdan keyin boshqalarga ko'rinmaydi, tuman hidlari, shudring tomchilari, bu dum, yelkasidan, yaxshi oziqlangan sigir, juda esda qolarli.

VARIANT 6

1. Gapdagi barcha iboralarni yozing va ularni misol bo'yicha tartiblang: mening uyimda (da). Uylar[kimning?] meniki) - aniq ma'noga ega nominal kelishuv.

Butun suruvlar tosh toshlar va toshlar ustida o'tlaydi, asta-sekin mayda toshlarni ko'radi.

2. So`z birikmalarini misolga ko`ra sinonimga aylantiring: chintz libos - chintz libos.

Yalpiz sopi, yog'och quti, qog'oz lentada, quyosh botishi osmoni, ko'rish qiyin, g'ishtli uy.

3. Tobe bog‘lanish turini aniqlang: bundan sal oldin, endi u sarosimaga tushdi, narigi qirg‘oqda, o‘rmon cho‘qqilarida qo‘llarini artib, uning xushbo‘y hidini bildi, ishonch bilan boradi, bechora, juda oz.

Kovalent bog'lanish - u umumiy elektron juft hosil qilish orqali ikki atom o'rtasidagi bog'lanishdir.

Kovalent qutbsiz aloqa – teng bo'lgan atomlar orasidagi bu bog'lanish

elektromanfiylik. Masalan: H 2, O 2, N 2, Cl 2 va boshqalar Bunday bog'lanishlarning dipol momenti nolga teng.

Kovalent qutbli aloqa – bu bog'lanish turli elektr manfiyli atomlar o'rtasida bo'ladi. Elektron bulutlarning bir-biriga yopishish zonasi ko'proq elektronegativ atom tomon siljiydi.

Masalan, H–Cl (H b+ →Cl b–).

Kovalent bog'lanish quyidagi xususiyatlarga ega:

- to'yinganlik - atomning miqdor hosil qilish qobiliyati kimyoviy bog'lanishlar, uning valentligiga mos keladi;

- yo'nalishlilik - elektron bulutlarning bir-birining ustiga chiqishi maksimal zichlikni ta'minlaydigan yo'nalishda sodir bo'ladi.

Ion aloqasi– bu qarama-qarshi zaryadlangan ionlar orasidagi bog'lanishdir. Buni qutbli kovalent bog'lanishning ekstremal holati deb hisoblash mumkin. Bunday bog'lanish atomlarning elektron manfiyligida katta farq bo'lganda yuzaga keladi,

kimyoviy bog'lanish hosil qiladi. Masalan, NaF molekulasida farq

elektromanfiylik 4,0 ga teng – 0,93 = 3,07, bu elektronning natriydan ftorga deyarli to'liq o'tishiga olib keladi:

Qarama-qarshi belgili ionlarning o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas va Kulon kuchlari to'yinganlik xususiyatiga ega emas. Shu sababli ion bog'lanish yo'nalishi va to'yinganligiga ega emas.

Metall ulanish– musbat zaryadlangan metall ionlarining erkin elektronlar bilan bog'lanishi.

Aksariyat metallar umumiy xarakterga ega bo'lgan va boshqa moddalarning xususiyatlaridan farq qiladigan bir qator xususiyatlarga ega. Bunday xususiyatlar nisbatan yuqori erish harorati, yorug'likni aks ettirish qobiliyati va yuqori issiqlik va elektr o'tkazuvchanligidir. Bu metall atomlari orasidagi hosil bo'lishining natijasidir maxsus turi ulanish - metall aloqa.

Metall atomlarida valentlik elektronlar yadrolari bilan kuchsiz bog'langan va ulardan osonlik bilan ajralib turadi. Buning natijasida, in kristall panjara metall, musbat zaryadlangan metall ionlari va "erkin" elektronlar paydo bo'ladi, ularning elektrostatik o'zaro ta'siri kimyoviy bog'lanishni ta'minlaydi.

Vodorod aloqasi– bu yuqori elektronegativ element bilan bog'langan vodorod atomi orqali bog'lanishdir.

Elektromanfiyligi yuqori element (ftor, kislorod, azot va boshqalar) bilan bog'langan vodorod atomi valent orbitaldan deyarli to'liq elektron beradi. Olingan erkin orbital boshqa elektron manfiy atomning yolg'iz juft elektronlari bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin, natijada vodorod bog'i hosil bo'ladi. Suv va sirka kislotasi molekulalari misolidan foydalanib, vodorod aloqasi kesilgan chiziqlar bilan ko'rsatilgan:

Bu bog'lanish boshqa kimyoviy bog'larga qaraganda ancha zaifdir (uning hosil bo'lish energiyasi 10÷40 kJ/mol). Vodorod aloqalari turli molekulalar o'rtasida ham, molekula ichida ham paydo bo'lishi mumkin.

Bunday holda vodorod aloqasi juda muhim rol o'ynaydi noorganik moddalar, masalan, suv, gidroflorik kislota, ammiak va boshqalar, shuningdek, biologik makromolekullarda.

Sooo N-A-D-O, Kimyoviy turini qanday aniqlash mumkin. ulanishlar? Afzal oddiy tilda...) va eng yaxshi javobni oldi

Petrosdan javob[guru]
Ikkita bir xil metall bo'lmagan zarb. qutbsiz (H-H, Cl-Cl).
Ikki xil - Cov.polar (H-Cl,C=O); metall va metall bo'lmagan - ionli (K-Cl).
Metalllarda (Mening bir bo'lagida) - metall.

dan javob Amazan Qurbonov[yangi]
kimyo 8-sinf

dan javob Inga Filippova[faol]
Kovalent bog'lanish - bu metall bo'lmagan atomlar orasidagi kimyoviy bog'lanish. Kovalent bog'lanish qutbli bo'lishi mumkin - agar u bir xil turdagi metall bo'lmaganlar atomlari o'rtasida hosil bo'lsa yoki qutbsiz bo'lsa - agar u har xil turdagi metall bo'lmaganlar atomlari o'rtasida hosil bo'lsa.
Agar modda murakkab bo'lsa va uning tarkibiga kiradigan barcha atomlar metall bo'lmasa, bu kovalent qutbsiz aloqa bo'ladi.
Agar moddaning oddiy yoki murakkab bo'lishidan qat'i nazar, barcha atomlar metallar bo'lsa, u holda bog'lanish METAL bo'ladi.
Agar modda murakkab bo'lsa va metall atomlari va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olsa, u holda IONIK bog'lanish paydo bo'ladi - har xil turdagi atomlar orasidagi bog'lanish.
Men uchun hammasi shu.

dan javob Evgeniy Terentyev[ustoz]
Kovalent bog'lanish (lotincha ko - "birga" va vales - "kuchga ega" so'zlaridan) - bu bir juft valent elektron bulutlarining bir-biriga yopishishi (bo'lishishi) natijasida hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish. Aloqani ta'minlovchi elektron bulutlar (elektronlar) umumiy elektron juftlik deb ataladi.
Kovalent bog'lanish atamasi birinchi marta laureat tomonidan kiritilgan Nobel mukofoti 1919 yilda Irving Langmuir tomonidan. Bu atama elektronlar erkin boʻlgan metall bogʻlanishga yoki atomlardan biri elektrondan voz kechib, kationga, ikkinchisi esa atomga aylangan ion bogʻlanishdan farqli oʻlaroq, elektronlar almashinuvini oʻz ichiga olgan kimyoviy bogʻlanishni nazarda tutadi. elektronni qabul qildi va anionga aylandi.
Keyinchalik (1927) F.London va V.Gaytler vodorod molekulasi misolida kvant mexanikasi nuqtai nazaridan kovalent bogʻlanishning birinchi taʼrifini berdilar.
M. Born to'lqin funktsiyasining statistik talqinini hisobga olgan holda, bog'lanish elektronlarini topish ehtimoli zichligi molekula yadrolari orasidagi bo'shliqda to'plangan (1-rasm). Elektron juftlarini itarilish nazariyasi bu juftlarning geometrik o'lchamlarini hisobga oladi. Shunday qilib, har bir davr elementlari uchun elektron juftlikning ma'lum o'rtacha radiusi (A) mavjud:
neongacha bo'lgan elementlar uchun 0,6; argongacha bo'lgan elementlar uchun 0,75; Kriptongacha bo'lgan elementlar uchun 0,75 va ksenongacha bo'lgan elementlar uchun 0,8.
Xarakterli xususiyatlar kovalent bog'lanish - yo'nalish, to'yinganlik, qutblanish, qutblanish - kimyoviy va aniqlang jismoniy xususiyatlar ulanishlar.
Ulanish yo'nalishi aniqlanadi molekulyar tuzilish moddalar va geometrik shakl ularning molekulalari. Ikki bog'lanish orasidagi burchaklar bog'lanish burchaklari deb ataladi.
To'yinganlik - atomlarning cheklangan miqdordagi kovalent bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati. Atom tomonidan hosil qilingan bog'lanishlar soni uning tashqi atom orbitallari soni bilan chegaralanadi.
Bog'lanishning qutbliligi atomlarning elektromanfiyligidagi farqlar tufayli elektron zichligi notekis taqsimlanishi bilan bog'liq. Shu asosda kovalent bog'lanishlar qutbsiz va qutbga bo'linadi (polyar bo'lmagan - diatomik molekula bir xil atomlardan iborat (H2, Cl2, N2) va har bir atomning elektron bulutlari ushbu atomlarga nisbatan nosimmetrik tarzda taqsimlanadi; qutbli - diatomik molekula turli atomlardan iborat kimyoviy elementlar, va umumiy elektron buluti atomlardan biriga siljiydi va shu bilan taqsimotning assimetriyasini hosil qiladi. elektr zaryadi molekulada hosil bo'ladi dipol moment molekulalar).

dan javob Dinara Zaripova[guru]
Kimyoviy moddalarning 4 turi mavjud. ulanishlar (ehtimol ko'proq, lekin eng keng tarqalganlarini ko'rib chiqaylik)
1) kovalent - NOMETALALAR orasidagi bog'lanish
a) qutbsiz - bir xil kimyoviy atomlar orasidagi. element (O2)
b) qutbli - turli kimyoviy moddalar atomlari orasida. elementlar (HCl)
2) ionli - metallar va metall bo'lmaganlar o'rtasida
3) metall - METALLAR orasida
4) vodorod (organik kimyoviy) - barcha turdagi kimyoviy bog'lanishlar orasida alohida o'rin tutadi. U ikkita elektronegativ ion (masalan, kislorod atomlari) o'rtasida joylashgan vodorod atomi tomonidan ta'minlanadi.

dan javob Aliya Yesenbaeva[guru]
Ionli, kovalent (qutbli va qutbsiz) bor... Ion METAL+NOMETAL, masalan, Slav---NA+CL....Kovalent---metall+nometal... 2 xil bo'ladi, yuqorida aytganimdek, kovalent aloqalar -qutbli 2 xil element (metal bo'lmaganlar) birlashganda, masalan, H+Cl va qutbsizlar deyarli har doim oddiy moddalardir, masalan, Cl2.F2.O2 va shunga o'xshash)) kimyodan 4 bor lekin bog'lanishda 5 bor ))Biz bilan bog'laning)) omad Slavik)) Tushunmasangiz agentga yozing))

dan javob Tatyana Ivanova[guru]
Metall aloqa haqida hamma narsa to'g'ri: bu metall kristalidagi atomlar orasidagi bog'lanish.
Kovalent (qutbsiz va qutbli) va ionli bog'lanishlarga kelsak, bog'lanish turi elementlarning elektronegativligidagi farq bilan belgilanadi (elektron manfiylik qiymati jadvalda yoki ma'lumotnomada elektronegativlik shkalasida ko'rish mumkin; u ba'zi darsliklar):
- agar elektron manfiylik farqi 0 ga teng bo'lsa, u holda bog'lanish KOVALENT NOPOLAR - bitta metall bo'lmagan element atomlari o'rtasida (Cl2, H2, O2, P4, grafit va olmosdagi uglerod atomlari orasida...);
- agar elektron manfiylikdagi farq 0 dan 2 gacha bo'lsa (0 va 2 ni hisobga olmaganda), u holda bog'lanish KOVALENT POLAR - turli xil metall bo'lmagan atomlar (masalan, H2O, PCl5, CS2) o'rtasida, shuningdek bir qatorda metallarning metall bo'lmagan birikmalari (masalan, germaniy oksidi GeO2 - elektron manfiylik farqi 3,50 - 2,02 = 1,48; magniy silisidi Mg2Si - elektronegativlik farqi 2,25 - 1,23 = 1,02);
- agar elektron manfiylik farqi 2 dan katta yoki teng bo'lsa, ION bog'lanish davriy jadvalda bir-biridan uzoqda joylashgan metallar va nometalllar o'rtasidagi bog'lanishdir (1 va 2-guruh metallari va metall bo'lmaganlar). 6 va 7 guruhlar, masalan: kaltsiy oksidi CaO - elektronegativlik farqi 3,50 ga teng - 0,86 = 2,64; kaliy ftorid KF - elektronegativlik farqi 4,10 - 0,91 = 3,19).
Shunday qilib, kovalent qutbli aloqani kovalent qutbsiz va ionli bog'lanish o'rtasidagi o'tish deb hisoblash mumkin. Ion va kovalent qutb bog'lanishlar o'rtasida aniq chegara yo'q, chunki kovalent va ionli bog'lanishlarning hosil bo'lish mexanizmi bir xil, ionli bog'lanish kovalent qutbli bog'lanishning o'ta darajasidir.
Shunday qilib, bog'lanish turini aniqlashda oldingi javoblarga amal qiling, ammo agar siz metall va metall bo'lmaganlar o'rtasidagi bog'lanish turini aniqlashtirishingiz kerak bo'lsa (bu bog'lanish har doim ham ionli emas!), Elektromanfiylik shkalasidan foydalaning.

Bilasizki, atomlar bir-biri bilan qo'shilib oddiy va ham hosil bo'lishi mumkin murakkab moddalar. Bunday holda turli xil kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'ladi: ionli, kovalent (qutbsiz va qutbli), metall va vodorod. Elementlar atomlarining eng muhim xususiyatlaridan biri, ular o'rtasida qanday bog'lanish hosil bo'lishini aniqlaydi - ion yoki kovalent - Bu elektronegativlik, ya'ni. birikmadagi atomlarning elektronlarni jalb qilish qobiliyati.

Elektromanfiylikning shartli miqdoriy bahosi nisbiy elektromanfiylik shkalasi orqali beriladi.

Davrlarda elementlarning elektr manfiyligi ortishiga, guruhlarda esa ularning kamayishiga umumiy tendentsiya mavjud. Elementlar elektromanfiyligiga ko'ra bir qatorda joylashgan bo'lib, ular asosida turli davrlarda joylashgan elementlarning elektr manfiyligini solishtirish mumkin.

Kimyoviy bog'lanish turi elementlarning birlashtiruvchi atomlarining elektronegativlik qiymatlaridagi farq qanchalik kattaligiga bog'liq. Bog'ni tashkil etuvchi elementlarning atomlari elektromanfiyligi jihatidan qanchalik farq qilsa, kimyoviy bog'lanish shunchalik qutbli bo'ladi. Kimyoviy bog'lanish turlari o'rtasida keskin chegara chizish mumkin emas. Ko'pgina birikmalarda kimyoviy bog'lanish turi oraliq; masalan, yuqori qutbli kovalent kimyoviy bog'lanish ionli bog'ga yaqin. Cheklovchi holatlardan qaysi biri tabiatan yaqinroq bo'lishiga qarab, u ionli yoki kovalent qutbli bog'larga bo'linadi.

Ion aloqasi.

Elektromanfiyligi bo'yicha bir-biridan keskin farq qiluvchi atomlarning o'zaro ta'siridan ion bog'lanish hosil bo'ladi. Masalan, tipik metallar litiy (Li), natriy (Na), kaliy (K), kaltsiy (Ca), stronsiy (Sr), bor (Ba) tipik metall bo'lmaganlar, asosan, galogenlar bilan ionli bog'lanishlar hosil qiladi.

Galogenidlar bundan mustasno ishqoriy metallar, ionli bog'lar ishqorlar va tuzlar kabi birikmalarda ham hosil bo'ladi. Masalan, natriy gidroksid (NaOH) va natriy sulfatda (Na 2 SO 4) ionli aloqalar faqat natriy va kislorod atomlari orasida mavjud (qolgan aloqalar qutbli kovalentdir).

Kovalent qutbsiz aloqa.

Elektromanfiyligi bir xil bo'lgan atomlar o'zaro ta'sirlashganda, kovalent qutbsiz aloqaga ega bo'lgan molekulalar hosil bo'ladi. Bunday bog'lanish quyidagi molekulalarda mavjud oddiy moddalar: H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2. Ushbu gazlardagi kimyoviy bog'lanishlar umumiy elektron juftlari orqali hosil bo'ladi, ya'ni. atomlar bir-biriga yaqinlashganda sodir bo'ladigan elektron-yadroviy o'zaro ta'sir tufayli tegishli elektron bulutlari bir-biriga yopishganda.

Moddalarning elektron formulalarini tuzishda shuni esda tutish kerakki, har bir umumiy elektron juftligi mos keladigan elektron bulutlarining bir-birining ustiga chiqishi natijasida ortib borayotgan elektron zichligining an'anaviy tasviridir.

Kovalent qutbli aloqa.

Atomlar o'zaro ta'sirlashganda, ularning elektromanfiylik qiymatlari farq qiladi, lekin keskin emas, umumiy elektron jufti ko'proq elektronegativ atomga o'tadi. Bu noorganik va organik birikmalarda uchraydigan kimyoviy bog'lanishning eng keng tarqalgan turi.

Kovalent bog'lanishlar donor-akseptor mexanizmi orqali, masalan, gidroniy va ammoniy ionlarida hosil bo'lgan aloqalarni ham to'liq o'z ichiga oladi.

Metall ulanish.

Nisbatan erkin elektronlarning metall ionlari bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan bog'lanish metall bog'lanish deyiladi. Ushbu turdagi ulanish oddiy uchun odatiy hisoblanadi moddalar - metallar.

Metall bog'lanish jarayonining mohiyati quyidagicha: metall atomlari valentlik elektronlaridan osongina voz kechib, musbat zaryadlangan ionlarga aylanadi. Atomdan ajralgan nisbatan erkin elektronlar musbat metall ionlari orasida harakatlanadi. Ularning o'rtasida metall bog'lanish paydo bo'ladi, ya'ni elektronlar, go'yo metallarning kristall panjarasining musbat ionlarini sementlaydi.

Vodorod aloqasi.

Bir molekulaning vodorod atomlari va kuchli elektronegativ element atomi o'rtasida hosil bo'ladigan bog'lanish(O, N, F) boshqa molekula vodorod bog'i deyiladi.

Savol tug'ilishi mumkin: nima uchun vodorod bunday o'ziga xos kimyoviy bog'lanish hosil qiladi?

Bu vodorodning atom radiusi juda kichik ekanligi bilan izohlanadi. Bundan tashqari, o'zining yagona elektronini almashtirish yoki butunlay berishda vodorod nisbatan yuqori musbat zaryadga ega bo'ladi, buning natijasida bitta molekulaning vodorodi boshqa molekulalar tarkibiga kiradigan qisman manfiy zaryadga ega bo'lgan elektron manfiy elementlarning atomlari bilan o'zaro ta'sir qiladi (HF). , H 2 O, NH 3).

Keling, ba'zi misollarni ko'rib chiqaylik. Odatda biz suvning tarkibini tasvirlaymiz kimyoviy formula H 2 O. Biroq, bu butunlay to'g'ri emas. Suv tarkibini (H 2 O)n formulasi bilan belgilash to'g'riroq bo'ladi, bu erda n = 2,3,4 va hokazo.Bu alohida suv molekulalari bir-biri bilan vodorod bog'lari orqali bog'langanligi bilan izohlanadi. .

Vodorod aloqalari odatda nuqtalar bilan belgilanadi. U ion yoki kovalent bog'lanishlardan ancha zaif, lekin oddiy molekulalararo o'zaro ta'sirlardan kuchliroqdir.

Vodorod aloqalarining mavjudligi haroratning pasayishi bilan suv hajmining oshishini tushuntiradi. Buning sababi shundaki, harorat pasayganda, molekulalar kuchayadi va shuning uchun ularning "qadoqlash" zichligi pasayadi.

O'qish paytida organik kimyo Shuningdek, quyidagi savol tug'ildi: nima uchun spirtlarning qaynash nuqtalari tegishli uglevodorodlarga qaraganda ancha yuqori? Bu alkogol molekulalari o'rtasida vodorod aloqalarining ham paydo bo'lishi bilan izohlanadi.

Spirtlarning qaynash haroratining oshishi ularning molekulalarining kattalashishi tufayli ham sodir bo'ladi.

Vodorod bilan bog'lanish boshqa ko'plab xususiyatlarga ham xosdir organik birikmalar(fenollar, karboksilik kislotalar va boshq.). Organik kimyo kurslaridan va umumiy biologiya mavjudligini bilasiz vodorod aloqasi oqsillarning ikkilamchi tuzilishini, DNKning qoʻsh spiral tuzilishini, yaʼni komplementarlik hodisasini tushuntiradi.

BC Leon qimor bozorida yetakchi onlayn bukmeyker hisoblanadi. Kompaniya e'tiborni kuchaytirdi xizmatning uzluksiz ishlashiga e'tibor beradi. Portalning funksionalligi ham doimiy ravishda takomillashtirilmoqda. Foydalanuvchilarga qulaylik yaratish maqsadida Leon oynasi yaratildi.

Oynaga o'ting

Leon ko'zgu nima.

BC Leon rasmiy portaliga kirish uchun siz oynadan foydalanishingiz kerak. Ishchi oyna foydalanuvchiga ko'plab afzalliklarni beradi, masalan:

• yuqori koeffitsientga ega bo'lgan turli xil sport tadbirlari;
• jonli rejimda o'ynash imkoniyatini taqdim etish, o'yinlarni tomosha qilish qiziqarli tajriba bo'ladi;
• o'tkazilgan musobaqalar haqida batafsil ma'lumot;
• hatto tajribasiz foydalanuvchi ham tezda tushuna oladigan qulay interfeys.

Ishchi oyna - bu rasmiy portalning nusxasi. U bir xil funksionallik va sinxron ma'lumotlar bazasiga ega. Shu sababli, sizning hisobingiz ma'lumotlari o'zgarmaydi. Ishlab chiquvchilar ishlaydigan oynani blokirovka qilish imkoniyatini taqdim etdilar, bunday hollarda boshqa narsa taqdim etiladi. Ushbu aniq nusxalar BC Leon xodimlari tomonidan yuboriladi va nazorat qilinadi. Agar siz ishlaydigan oynadan foydalansangiz, BC Leon rasmiy portaliga kirishingiz mumkin.

Foydalanuvchi oynani topishda qiynalmaydi, chunki ularning ro'yxati yangilanishi kerak. Yopiq kirish bilan saytga tashrif buyuruvchidan kompyuterga Leon mobil telefon ilovasini o'rnatish talab qilinadi. Shuningdek, VPN orqali IP-ni boshqa mamlakatga o'zgartirishingiz kerak. Foydalanuvchi yoki provayderning manzilini o'zgartirish uchun siz TOP brauzeridan foydalanishingiz kerak.

Ishlab chiquvchilar oynadan foydalanish uchun turli xil imkoniyatlarni taqdim etdilar. Buning uchun saytning o'ng tomonida "Saytga kirish" yozuvi mavjud; yashil "Bypass blokirovkasi" tugmasi o'yinchiga pastki menyuga o'tish va brauzerga universal xatcho'p qo'shish imkonini beradi.

Shuningdek, u foydalanuvchiga qulaylik yaratadi mobil ilova. Agar sizga portal oynasining yangi manzili haqida ma'lumot kerak bo'lsa, bepul raqamga qo'ng'iroq qilishingiz mumkin. Telegramdagi @leonbets_official kanali oynaga kirish imkonini beradi. Windows uchun Leonacsess ilovasi har doim saytga kirish imkonini beradi. Ushbu usullar o'yinchiga ishlaydigan oynaga kirish imkonini beradi.

Nima uchun asosiy Leon veb-sayti bloklandi?

Bu Roskomnadzor xizmatining harakatlari bilan bog'liq. Bu bukmekerlik faoliyatini amalga oshirish uchun litsenziyaning yo'qligi bilan bog'liq. O'yinchi yutuq uchun 13% to'lamasligi uchun Blue Leon litsenziya olmadi.

Leonbets oynasida qanday ro'yxatdan o'tish kerak

Ushbu saytda ro'yxatdan o'tish rasmiyga qaraganda ancha oson. Foydalanuvchi ikkita portalda ro'yxatdan o'tishi shart emas, bu ikki kungacha davom etadi. Agar siz ishlaydigan oynaga ustunlik bersangiz, unda bu protsedura iloji boricha sodda bo'ladi.

Buning uchun foydalanuvchi faqat to'liq ism, kontaktlar haqidagi ma'lumotlarni to'ldirishi kerak bo'ladi. Shuningdek, siz valyuta to'g'risida qaror qabul qilishingiz kerak, tug'ilgan kuningiz va uy manzilingizni ko'rsatishingiz kerak. Shuningdek, siz axborot byulleteniga obuna bo'lishingiz kerak. Bu sizga bukmekerlik idoralaridan tezkor ma'lumot olish imkonini beradi. Ro'yxatdan o'tgan foydalanuvchi kirish imkoniyatiga ega bo'ladi shaxsiy hisob, bu sizga o'yinlar va voqealarga pul tikish imkonini beradi. Qiyinchiliklar yuzaga kelsa, texnik yordamga murojaat qilishingiz mumkin.