Reaksiyaning termokimyoviy tenglamasi. Termokimyoviy tenglamalar. Test topshiriqlari uchun variantlar

Video darslik 2: Termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar

Leksiya: Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti. Termokimyoviy tenglamalar

Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti

Termokimyo issiqlikni o'rganadigan kimyo bo'limidir, ya'ni. reaksiyalarning issiqlik effektlari.

Ma'lumki, har bir kimyoviy element n-miqdorda energiyaga ega. Biz bunga har kuni duch kelamiz, chunki... Har bir taom tanamiz kimyoviy birikmalardan energiya to'playdi. Busiz bizda harakat qilish yoki ishlash uchun kuchimiz bo'lmaydi. Bu energiya tanamizda doimiy t 36,6 ni saqlaydi.

Reaktsiyalar vaqtida elementlarning energiyasi yo yo'q qilishga yoki atomlar o'rtasidagi kimyoviy bog'lanishlarni shakllantirishga sarflanadi. Bog'lanishni uzish uchun energiya sarflanishi va uni hosil qilish uchun chiqarilishi kerak. Va chiqarilgan energiya sarflangan energiyadan kattaroq bo'lsa, hosil bo'lgan ortiqcha energiya issiqlikka aylanadi. Shunday qilib:

Kimyoviy reaksiyalar jarayonida issiqlikning chiqishi va yutilishi deyiladi reaksiyaning termal effekti, va Q harflari bilan belgilanadi.

Ekzotermik reaksiyalar- bunday reaktsiyalar jarayonida issiqlik ajralib chiqadi va u atrof-muhitga o'tadi.

Ushbu turdagi reaksiya ijobiy issiqlik effektiga ega +Q. Misol tariqasida metanning yonish reaksiyasini olaylik:

Endotermik reaksiyalar- bunday reaktsiyalar jarayonida issiqlik so'riladi.

Bu turdagi reaksiya salbiy issiqlik effektiga ega -Q. Masalan, ko'mir va suvning yuqori t dagi reaktsiyasini ko'rib chiqing:

Reaksiyaning termal ta'siri to'g'ridan-to'g'ri haroratga va bosimga bog'liq.

Termokimyoviy tenglamalar

Reaksiyaning issiqlik effekti termokimyoviy tenglama yordamida aniqlanadi. Qanday farq qiladi? Bu tenglamada element belgisi yonida uning agregatsiya holati (qattiq, suyuq, gazsimon) ko'rsatilgan. Buni qilish kerak, chunki Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektiga moddaning agregat holatidagi massasi ta'sir qiladi. Tenglama oxirida = belgisidan keyin J yoki kJ da termal effektlarning son qiymati ko'rsatilgan.

Misol sifatida, kislorodda vodorodning yonishini ko'rsatadigan reaktsiya tenglamasi keltirilgan: H 2 (g) + ½O 2 (g) → H 2 O (l) + 286 kJ.

Tenglama shuni ko'rsatadiki, hosil bo'lgan 1 mol kislorod va 1 mol suv uchun 286 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Reaksiya ekzotermikdir. Bu reaktsiya sezilarli termal ta'sirga ega.

Har qanday birikma hosil bo'lganda, uning birlamchi moddalarga parchalanishi paytida so'rilgan yoki chiqarilgan energiya miqdori bir xil miqdorda chiqariladi yoki so'riladi.

Deyarli barcha termokimyoviy hisoblar termokimyo qonuni - Gess qonuniga asoslanadi. Qonun 1840 yilda mashhur rus olimi G. I. Gess tomonidan ishlab chiqilgan.

Termokimyoning asosiy qonuni: reaksiyaning issiqlik effekti boshlang'ich va yakuniy moddalarning tabiati va fizik holatiga bog'liq, lekin reaktsiya yo'liga bog'liq emas.

Ushbu qonunni qo'llash orqali reaktsiyaning umumiy issiqlik effekti va boshqa oraliq bosqichlarning issiqlik effektlari ma'lum bo'lsa, reaktsiyaning oraliq bosqichining issiqlik effektini hisoblash mumkin bo'ladi.

Reaksiyaning issiqlik effektini bilish katta amaliy ahamiyatga ega. Misol uchun, dietologlar ularni to'g'ri ovqatlanishni tayyorlashda qo'llashadi; kimyo sanoatida bu bilim reaktorlarni isitishda zarur va nihoyat, termal effektni hisoblamasdan raketani orbitaga chiqarish mumkin emas.

88-topshiriq.

Qaysi reaksiyaning issiqlik effekti metan hosil bo‘lish issiqligiga teng? Quyidagi termokimyoviy tenglamalar asosida metan hosil bo'lish issiqligini hisoblang:

A) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
b) C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (l) + CO 2 (g); = -890,31 kJ.
Javob: -74,88 kJ.

Yechim:
. 105 Pa). Vodorod va ugleroddan metan hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin:

C (grafit) + 2H 2 (g) = CH 4 (g); = ?

Masala shartlariga ko‘ra, vodorodning yonib suvga, uglerodning karbonat angidridga, metanning karbonat angidrid va suvga yonishi va Gess qonuni asosida termokimyoviy tenglamalar algebraik tenglamalar bilan bir xil ishlashini hisobga olgan holda masalaning shartlariga ko‘ra ushbu tenglamalarga asoslanadi. birlar. Istalgan natijaga erishish uchun siz vodorod yonish tenglamasini (a) 2 ga ko'paytirishingiz kerak, so'ngra metan yonish tenglamasidan (c) vodorod (a) va uglerod (b) yonish tenglamalarining yig'indisini ayirishingiz kerak:

CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H 2 O (l) + CO 2 - 2H 2 O - CO 2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).

CH 4 (g) = C (k) + 2H 2 (k); = +74,88 kJ.2

Hosil bo'lish issiqligi qarama-qarshi ishorali parchalanish issiqligiga teng bo'lgani uchun

(CH 4) = -74,88 kJ.

Javob: -74,88 kJ.

89-topshiriq.
Qaysi reaksiyaning issiqlik effekti kaltsiy gidroksidning hosil bo'lish issiqligiga teng? Quyidagi termokimyoviy tenglamalar asosida kaltsiy gidroksidning hosil bo'lish issiqligini hisoblang:

Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O (l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Javob: -986,50 kJ.

Yechim:
Standart hosil bo'lish issiqligi standart sharoitda ushbu moddaning 1 molini oddiy moddalardan hosil bo'lish reaksiya issiqligiga teng (T = 298 K; p = 1,0325). . 105 Pa). Oddiy moddalardan kaltsiy gidroksidi hosil bo'lishini quyidagicha ifodalash mumkin:

Ca (k) + O 2 (g) + H 2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?

Masalaning shartlariga ko‘ra berilgan tenglamalarga asoslanib, vodorod suvga yonishi, kislorod bilan reaksiyaga kirishgan kaltsiy CaO hosil bo‘lishini hisobga olsak, Gess qonuniga asoslanib, termokimyoviy tenglamalarni xuddi shu tarzda bajarish mumkin. algebraiklar kabi. Istalgan natijaga erishish uchun barcha uchta tenglamani qo'shishingiz kerak:

CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H 2 O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.

Oddiy moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklari shartli ravishda nolga teng deb qabul qilinganligi sababli, kaltsiy gidroksidi hosil bo'lish issiqligi uning oddiy moddalardan (kaltsiy, vodorod va kislorod) hosil bo'lish reaktsiyasining issiqlik ta'siriga teng bo'ladi:

== (Ca(OH) 2 = -986,50 kJ.2

Javob: -986,50 kJ.

Vazifa 90.
Suyuq benzinning suv bug'i va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan yonish reaktsiyasining issiqlik effekti -3135,58 kJ ga teng. Bu reaksiya uchun termokimyoviy tenglama tuzing va C 6 H 6 (l) hosil bo‘lish issiqligini hisoblang. Javob: +49,03 kJ.
Yechim:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning yig'ilish holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining raqamli qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Qp doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning agregatsiya holati uchun quyidagi qisqartirilgan belgilar qabul qilinadi: g - gazsimon, g - suyuq, j - kristalli. Agar moddalarning agregat holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar kiritilmaydi.
Reaksiyaning termokimyoviy tenglamasi:

C 6 H 6 (l) + 7/2O 2 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); = -3135,58 kJ.

Moddalarning hosil bo'lishining standart issiqliklarining qiymatlari maxsus jadvallarda keltirilgan. Oddiy moddalarning hosil bo'lish issiqliklari shartli ravishda nolga teng deb qabul qilinishini hisobga olsak. Reaksiyaning issiqlik effektini Gess qonunining xulosasi yordamida hisoblash mumkin:

6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) – (C 6 H 6)

(C 6 H 6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.

Javob:+49,03 kJ.

Shakllanish issiqligi

91-topshiriq.
Agar yonish mahsulotlari karbonat angidrid va suv bug'i bo'lsa, 165 litr (n.s.) asetilen C 2 H 2 yonishi paytida qancha issiqlik ajralishini hisoblang? Javob: 924,88 kJ.
Yechim:
Kimyoviy birikmalar belgilari yonida ularning yig'ilish holati yoki kristall modifikatsiyasi, shuningdek, issiqlik effektlarining raqamli qiymati ko'rsatilgan reaksiya tenglamalari termokimyoviy deb ataladi. Termokimyoviy tenglamalarda, agar aniq ko'rsatilmagan bo'lsa, Qp doimiy bosimdagi termal effektlarning qiymatlari tizim entalpiyasining o'zgarishiga teng ravishda ko'rsatilgan. Qiymat odatda tenglamaning o'ng tomonida vergul yoki nuqtali vergul bilan ajratiladi. Moddaning agregat holati uchun quyidagi qisqartirilgan belgilar qabul qilinadi: G- gazsimon, va- suyuqlik, Kimga-- kristalli. Agar moddalarning agregat holati aniq bo'lsa, masalan, O 2, H 2 va boshqalar bo'lsa, bu belgilar kiritilmaydi.
Reaktsiya tenglamasi:

C 2 H 2 (g) + 5/2O 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g); = ?

2 (CO 2) + (H 2 O) - (C 2 H 2);
= 2(-393,51) + (-241,83) - (+226,75) = -802,1 kJ.

Ushbu reaksiya natijasida 165 litr asetilenning yonishi paytida ajralib chiqadigan issiqlik nisbati bo'yicha aniqlanadi:

22,4: -802,1 = 165: x; x = 165 (-802,1)/22,4 = -5908,35 kJ; Q = 5908,35 kJ.

Javob: 5908,35 kJ.

92-topshiriq.
Ammiak gazi yonganda suv bug'i va azot oksidi hosil bo'ladi. Agar normal sharoitdan kelib chiqqan holda 44,8 litr NO olinsa, bu reaksiya davomida qancha issiqlik ajralib chiqadi? Javob: 452,37 kJ.
Yechim:
Reaktsiya tenglamasi:

NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)

= (NO) + 3/2 (H 2 O) - (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) - (-46,19) = -226,185 kJ.

Termokimyoviy tenglama quyidagicha bo'ladi:

Biz 44,8 litr ammiakning yonishi paytida chiqadigan issiqlikni nisbatdan hisoblaymiz:

22,4: -226,185 = 44,8: x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.

Javob: 452,37 kJ

Ularning termalligini ko'rsatadigan kimyoviy reaktsiyalar tenglamalari

effektlar deyiladi termokimyoviy tenglamalar.

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Termokimyoviy tenglamalar bir qator xususiyatlarga ega:

a) sistemaning holati moddalarning agregat holatlariga bog'liq bo'lgani uchun

umuman, termokimyoviy tenglamalarda harflar ostidagi belgilar yordamida

(j), (g), (p) va (d) moddalarning (kristalli, suyuq, erigan va gazsimon) holatlarini ko'rsatadi. Masalan,

b) Reaksiyaning issiqlik effekti termokimyoviy tenglamalarda boshlang'ich moddalar yoki reaksiya mahsulotlaridan birining kJ/molida ifodalanishi uchun

Kasr koeffitsientlariga ruxsat beriladi. Masalan,

=−46,2 kJ/mol.

c) Ko'pincha reaksiya issiqligi (issiqlik effekti) ∆H shaklida yoziladi

Yuqori indeks 0 termal effektning standart qiymatini bildiradi (standart sharoitlarda, ya'ni 101 kPa bosimda olingan qiymat), pastki indeks esa o'zaro ta'sir sodir bo'lgan haroratni bildiradi.

Termokimyoviy tenglamalarning o'ziga xos xususiyati shundaki, ular bilan ishlashda siz moddalar formulalarini va issiqlik effektlarining kattaligini tenglamaning bir qismidan ikkinchisiga o'tkazishingiz mumkin. Qoida tariqasida, buni kimyoviy reaktsiyalarning oddiy tenglamalari bilan amalga oshirish mumkin emas.

Termokimyoviy tenglamalarni davr bo'yicha qo'shish va ayirishga ham ruxsat beriladi. Bu eksperimental o'lchash qiyin yoki imkonsiz bo'lgan reaktsiyalarning issiqlik ta'sirini aniqlash uchun zarur bo'lishi mumkin.

11.Gess qonunini va Gess qonunining natijasini shakllantiring.

Gess qonuni quyidagicha tuzilgan: kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti uning sodir bo'lish yo'liga bog'liq emas, balki faqat boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining tabiati va fizik holatiga (entalpiyasi) bog'liq.

Xulosa 1. Reaksiyaning issiqlik effekti ularning stexiometrik koeffitsientlarini hisobga olgan holda reaksiya mahsulotlarining hosil bo'lish issiqliklari va boshlang'ich moddalarning hosil bo'lish issiqliklari yig'indisi o'rtasidagi farqga teng.

Xulosa 2. Agar bir qator reaksiyalarning issiqlik effektlari ma'lum bo'lsa, u holda issiqlik effekti ma'lum bo'lgan tenglamalarga kiritilgan moddalar va birikmalarni o'z ichiga olgan boshqa reaksiyaning issiqlik effektini aniqlash mumkin. Shu bilan birga, termokimyoviy tenglamalar bilan algebraik tenglamalardagi kabi turli xil arifmetik amallarni (qo‘shish, ayirish, ko‘paytirish, bo‘lish) bajarish mumkin.

12.Moddaning hosil bo'lishining standart entalpiyasi qanday?

Moddaning hosil bo'lishining standart entalpiyasi - standart sharoitda oddiy moddalarning tegishli miqdoridan 1 mol moddaning hosil bo'lish reaksiyasining issiqlik effektidir.

13. Entropiya nima? U qanday o'lchanadi?

Entropiya sistema holatining termodinamik funktsiyasi bo'lib, uning qiymati ko'rib chiqilayotgan moddaning (massa) miqdori, harorat va agregatsiya holatiga bog'liq.

Birliklar J/C

14.Termodinamikaning 2 va 3-qonunlarini tuzing.

Termodinamikaning ikkinchi qonuni

Izolyatsiya qilingan sistemalarda (Q= 0, A= 0, U= const) o'z-o'zidan paydo bo'ladi

faqat tizim entropiyasining ortishi bilan kechadigan jarayonlar, ya'ni S>0.

Spontan jarayon maksimal da bo'lganda tugaydi

berilgan entropiya shartlari S max, ya'ni ∆S= 0 bo'lganda.

Demak, izolyatsiyalangan sistemalarda spontan jarayonning mezoni entropiyaning ortishi hisoblanadi va bunday jarayonning chegarasi -∆S = 0 ga teng.

Termodinamikaning uchinchi qonuni

Mutlaq nolga yaqin haroratda ideal kristall holatdagi har bir kimyoviy elementning entropiyasi nolga yaqin.

Ideal bo'lmagan kristallarning entropiyasi noldan katta, chunki ularni ko'rib chiqish mumkin

aralashtirish entropiyasi bilan aralashmalar sifatida. Bu kristall tuzilishida nuqsonlari bo'lgan kristallar uchun ham amal qiladi. Bu printsipga olib keladi

mutlaq nol haroratga erishib bo'lmasligi. Hozir erishilgan

eng past harorat 0,00001 K.

Dars materiallaridan qaysi kimyoviy reaksiya tenglamasi termokimyoviy deb atalishini bilib olasiz. Dars termokimyoviy reaksiya tenglamasini hisoblash algoritmini o'rganishga bag'ishlangan.

Mavzu: Moddalar va ularning o'zgarishi

Dars: Termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblash

Deyarli barcha reaktsiyalar issiqlikning chiqishi yoki yutilishi bilan sodir bo'ladi. Reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan issiqlik miqdori deyiladi kimyoviy reaksiyaning termal effekti.

Agar kimyoviy reaksiya tenglamasida issiqlik effekti yozilsa, bunday tenglama deyiladi termokimyoviy.

Termokimyoviy tenglamalarda oddiy kimyoviy tenglamalardan farqli o'laroq, moddaning agregat holati (qattiq, suyuq, gazsimon) ko'rsatilishi kerak.

Masalan, kaltsiy oksidi va suv o'rtasidagi reaktsiyaning termokimyoviy tenglamasi quyidagicha ko'rinadi:

CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ

Kimyoviy reaksiya jarayonida ajralib chiqadigan yoki yutilgan Q issiqlik miqdori reaktiv yoki mahsulot moddasining miqdoriga proportsionaldir. Shuning uchun termokimyoviy tenglamalar yordamida turli xil hisob-kitoblarni amalga oshirish mumkin.

Keling, muammolarni hal qilish misollarini ko'rib chiqaylik.

1-topshiriq:Suvning parchalanish reaktsiyasining TCA ga muvofiq 3,6 g suvning parchalanishiga sarflangan issiqlik miqdorini aniqlang:

Siz ushbu muammoni nisbatdan foydalanib hal qilishingiz mumkin:

36 g suvning parchalanishi paytida 484 kJ yutilgan

parchalanish vaqtida 3,6 g suv x kJ yutilgan

Shu tarzda reaksiya tenglamasini yozish mumkin. Muammoning to'liq yechimi 1-rasmda ko'rsatilgan.

Guruch. 1. 1-masala yechimini shakllantirish

Muammoni shunday shakllantirish mumkinki, siz reaksiya uchun termokimyoviy tenglamani yaratishingiz kerak bo'ladi. Keling, bunday vazifaning misolini ko'rib chiqaylik.

Muammo 2: 7 g temir oltingugurt bilan oʻzaro taʼsirlashganda 12,15 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Ushbu ma'lumotlarga asoslanib, reaksiya uchun termokimyoviy tenglama tuzing.

Men sizning e'tiboringizni ushbu muammoning javobi reaktsiyaning termokimyoviy tenglamasi ekanligiga qarataman.

Guruch. 2. 2-masala yechimini rasmiylashtirish

1. Kimyo fanidan masala va mashqlar to`plami: 8-sinf: darsliklar uchun. P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (80-84-betlar)

2. Kimyo: noorganik. kimyo: darslik. 8-sinf uchun umumiy ta'lim tashkil etish /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§23)

3. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.

Qo'shimcha veb-resurslar

1. Masalalar yechish: termokimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar ().

2. Termokimyoviy tenglamalar ().

Uy vazifasi

1) p. 69 masala № 1,2"Kimyo: noorganik" darsligidan. kimyo: darslik. 8-sinf uchun umumiy ta'lim muassasa." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009 yil.

2) 80-84-betlar No 241, 245 Kimyo fanidan masala va mashqlar to'plamidan: 8-sinf: darsliklar uchun. P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.

Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effektlari

Reaksiyaning issiqlik effekti - kimyoviy reaksiya natijasida tizim tomonidan chiqarilgan yoki yutilgan issiqlik miqdori. Bu DN (P,T = const) yoki DU (V,T = const) bo'lishi mumkin.

Agar reaksiya natijasida issiqlik ajralib chiqsa, ya'ni. sistemaning entalpiyasi kamayadi ( DH< 0 ), keyin reaksiya chaqiriladi ekzotermik.

Issiqlikning yutilishi bilan birga keladigan reaktsiyalar, ya'ni. tizim entalpiyasi ortishi bilan ( DH > 0), e deb ataladi ndotermik.

Boshqa davlat funktsiyalari singari, entalpiya ham moddaning miqdoriga bog'liq, shuning uchun u masshtablangan ( DN) odatda 1 mol moddaga ishora qilinadi va kJ/mol bilan ifodalanadi.

Odatda, tizim funktsiyalari tomonidan belgilanadi standart shartlar, bu standart holat parametrlariga qo'shimcha ravishda standart harorat T = 298,15 K (25 ° C) ni o'z ichiga oladi. Harorat ko'pincha pastki belgi () sifatida ko'rsatiladi.

Termokimyoviy tenglamalar

Termokimyoviy reaksiya tenglamalari- moddalarning issiqlik effekti, reaktsiya sharoitlari va agregativ holatlarini ko'rsatadigan tenglamalar. Odatda reaksiyaning entalpiyasi termal effekt sifatida ko'rsatiladi. Masalan,

C (grafit) + O 2 (gaz) = CO 2 (gaz), DH 0 298 = -396 kJ.

Termal effekt reaksiya tenglamasida yozilishi mumkin:

C (grafit) + O 2 (gaz) = CO 2 (gaz) + 396 kJ.

Kimyoviy termodinamikada yozuvning birinchi shakli ko'proq qo'llaniladi.

Termokimyoviy tenglamalarning xususiyatlari.

1. Issiqlik effekti reaktivning massasiga bog'liq, po-

Shuning uchun u odatda moddaning moliga hisoblab chiqiladi. Shu munosabat bilan termokimyoviy tenglamalarda foydalanish mumkin kasr koeffitsientlari. Masalan, bir mol vodorod xlorid hosil bo'lishi uchun termokimyoviy tenglama quyidagicha yoziladi:

½H 2 + ½Cl 2 = HCl, DH 0 298 = -92 kJ

yoki H 2 + Cl 2 = 2HCl, DH 0 298 = -184 kJ.

2. Issiqlik effektlari reaktivlarning agregatsiya holatiga bog'liq; u termokimyoviy tenglamalarda indekslar bilan ko'rsatilgan: va - suyuqlik, G- gazsimon, T - qattiq yoki Kimga - kristall, R- eritilgan.