61. Qanday kimyoviy bog'lanish vodorod bog'i deyiladi? Vodorod bogʻlovchi birikmalarga uchta misol keltiring. Yuqoridagi assotsiatsiyalarning strukturaviy diagrammalarini chizing. Vodorod bogʻining hosil boʻlishi moddalarning xossalariga (qovushqoqlik, qaynash va erish nuqtalari, sintez va bugʻlanish issiqligi) qanday taʼsir qiladi?

62. Qaysi bog'lanish s-bog', qaysi biri p-bog' deb ataladi? Qaysi biri kamroq bardoshli? Etan C 2 H 6, etilen C 2 H 4 va asetilen C 2 H 2 ning tuzilish formulalarini tuzing. Uglevodorod tuzilish diagrammalarida s- va p-bog'larni belgilang.

63. F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 molekulalarida bog'larning turini, s- va p-bog'larning sonini ko'rsating.

64. Qanday molekulalararo o'zaro ta'sir kuchlari dipol-dipol (orientatsion), induktiv va dispersiv deb ataladi? Ushbu kuchlarning mohiyatini tushuntiring. H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3 moddalarining har birida ustun bo'lgan molekulalararo o'zaro ta'sir kuchlarining tabiati qanday?

65. Atom populyatsiyalari bo'lgan tizimlarda donor-akseptor bog'lanish hosil bo'lganda MO ni to'ldirishning ikkita sxemasini keltiring:

a) elektron juft – erkin orbital (2+0) va

b) elektron juft – elektron (2+1).

Bog'lanish tartibini aniqlang, bog'lanish energiyalarini solishtiring. Ko'rib chiqilgan bog'lanishlardan qaysi biri ammoniy ioni + hosil bo'lishida ishtirok etadi?

66. Atomlarning normal va qoʻzgʻaluvchan holatdagi tuzilishidan kelib chiqib, BeCl 2, (BeCl 2) n, CO va CO 2 molekulalarida berilliy va uglerodning kovalentligini aniqlang. Molekulalarning tuzilish formulalarini chizing.

67. Kristallarning tarmoqli nazariyasi qoidalariga asoslanib, metallar, o'tkazgichlar va dielektriklarni tavsiflang. Band bo'shlig'ini nima aniqlaydi? Kremniyni aylantirish uchun unga qanday aralashmalar qo'shilishi kerak:

a) n-yarim o'tkazgich; b) p-yarim o'tkazgich?

68. MO usuli yordamida NO molekulasining elektron konfiguratsiyasini keltiring. NO molekulasidan NO+ molekulyar ioniga o‘tishda magnit xossalari va bog‘lanish kuchi qanday o‘zgaradi?

69. Qanday kimyoviy bog'lanish ion deb ataladi? Uning shakllanish mexanizmi qanday? Ion bog'lanishning qanday xossalari uni kovalent bog'lanishdan ajratib turadi? Odatda ionli bog'lanishga ega bo'lgan molekulalarga misollar keltiring va kristall panjara turini ko'rsating. Ksenonning izoelektron qatorini tuzing.

70. Oddiy va qo'zg'aluvchan holatdagi atomlarning tuzilishiga asoslanib, birikmalardagi litiy va borning kovalentligini aniqlang: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.

71. Qaysi kimyoviy bog'lanish koordinatsion yoki donor-akseptor deb ataladi? 2+ kompleksining tuzilishini qismlarga ajratish. Donor va qabul qiluvchini belgilang. Valentlik bog'lanish (BC) usuli bu ionning tetraedr tuzilishini qanday tushuntiradi?

72. Nega PCl 5 molekulasi mavjud, lekin NCl 5 molekulasi emas, garchi azot va fosfor davriy sistemaning bir xil VA kichik guruhida bo'lsa? Fosfor va xlor atomlari o'rtasida qanday bog'lanish mavjud? PCl 5 molekulasidagi fosfor atomining gibridlanish turini ko'rsating.

73 Kristal tuzilmalarining turlarini panjara joylari zarrachalarining tabiati bo'yicha tavsiflang. Ular qanday kristall tuzilmalarga ega: CO 2, CH 3 COOH, olmos, grafit, NaCl, Zn? Ularni kristall panjaralarning energiyalarini oshirish tartibida joylashtiring. Interkalatsiya nima?

74. Delokalizatsiyalangan bog'langan molekula va ionlarga to'rtta misol keltiring. Ularning strukturaviy formulalarini chizing.

75. CCl 4, H 2 O, NH 3 molekulalarida gibridlanishning qanday turi mavjud? Gibrid bulutlarning nisbiy joylashuvi diagrammalarini chizing va ular orasidagi burchaklarni ko'rsating.

76. Ikki AO populyatsiyalar bilan o'zaro aloqada bo'lganda MO ni to'ldirishning ikkita sxemasini keltiring:

a) elektron + elektron (1+1) va

b) elektron + bo'sh orbital (1+0).

Har bir atomning kovalentligini va bog'lanish tartibini aniqlang. Bog'lanish energiyasining chegaralari qanday? Quyidagi bog'lanishlardan qaysi biri vodorod molekulasi H 2 va molekulyar ionda joylashgan?

77. MO usuli yordamida azot molekulasining elektron konfiguratsiyasini keltiring. Azot molekulasi nima uchun yuqori dissotsilanish energiyasiga ega ekanligini isbotlang.

78. Dipol moment nima? Xuddi shunday tuzilgan molekulalar qatorida u qanday o'zgaradi: HCl, HBr, HJ? Berilgan molekulalardagi vodorod, xlor, brom va yod atomlari o'rtasida qanday turdagi bog'lanish sodir bo'ladi? s- yoki bu molekulalardagi p-bog'lar?

79. Valentlik orbital gibridlanish nima? Agar ulardagi bog A atomi orbitallarining sp-, sp 2 -, sp 3 - duragaylanishi natijasida hosil bo'lsa, AB n tipidagi molekulalar qanday tuzilishga ega? Gibridlanishning ko'rsatilgan turlariga ega molekulalarga misollar keltiring. Bog'lar orasidagi burchaklarni belgilang.

80. Berilgan juft moddalar: a) H 2 O va CO; b) Br 2 va CH 4; c) CaO va N 2; d) H 2 va NH 3. Qaysi moddalar juftligi kovalent qutbsiz bog'lanish bilan tavsiflanadi? Tanlangan molekulalarning strukturaviy diagrammalarini chizing, bu molekulalarning shakllarini va bog'lanishlar orasidagi burchaklarni ko'rsating.

Variant 1

2) kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi davr raqami va guruh raqamini ko'rsating D.I. Mendeleev, bu element joylashgan;

Oltingugurtning davriy sistemadagi o‘rnini ko‘rsating. Uning elektron formulasini keltiring.

Roʻyxatdan molekulalarida kovalent qutbsiz bogʻlanish mavjud boʻlgan moddalarni tanlang:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .

2 O, S 2 , N.H. 3 .

"Kimyoviy elementlarning atomlari" testi

Variant 2

Rasmda ma'lum bir kimyoviy element atomining elektron tuzilishi modeli ko'rsatilgan.

Taklif etilayotgan modelni tahlil qilish asosida quyidagi vazifalarni bajaring:

1) atomi shunday elektron tuzilishga ega bo'lgan kimyoviy elementni aniqlash;

3) ushbu kimyoviy elementni hosil qiluvchi oddiy moddaning metall yoki metall bo'lmaganligini aniqlang.

Azotning davriy sistemadagi o‘rnini ko‘rsating. Uning elektron formulasini keltiring.

Roʻyxatdan molekulasida ion bogʻlari boʻlgan moddalarni tanlang:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, SO 3 , BaS.

Kimyoviy bog lanish turini aniqlang va moddalar uchun uning hosil bo lish sxemasini yozing: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .

Har bir izotop uchun aniqlang:

"Kimyoviy elementlarning atomlari" testi

Variant 3

Rasmda ma'lum bir kimyoviy element atomining elektron tuzilishi modeli ko'rsatilgan.

Taklif etilayotgan modelni tahlil qilish asosida quyidagi vazifalarni bajaring:

1) atomi shunday elektron tuzilishga ega bo'lgan kimyoviy elementni aniqlash;

2) D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy sistemasida ushbu element joylashgan davr raqami va guruh raqamini ko‘rsating;

3) ushbu kimyoviy elementni hosil qiluvchi oddiy moddaning metall yoki metall bo'lmaganligini aniqlang.

Alyuminiyning davriy jadvaldagi o'rnini ko'rsating. Uning elektron formulasini keltiring.

Roʻyxatdan molekulalarida qutbli kovalent bogʻ boʻlgan moddalarni tanlang:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .

Kimyoviy bog'lanish turini aniqlang va moddalar uchun uning hosil bo'lish sxemasini yozing: H 2 O, N 2 , Na 3 S.

Har bir izotop uchun aniqlang:

"Kimyoviy elementlarning atomlari" testi

Variant 4

Rasmda ma'lum bir kimyoviy element atomining elektron tuzilishi modeli ko'rsatilgan.

Taklif etilayotgan modelni tahlil qilish asosida quyidagi vazifalarni bajaring:

1) atomi shunday elektron tuzilishga ega bo'lgan kimyoviy elementni aniqlash;

2) D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy sistemasida ushbu element joylashgan davr raqami va guruh raqamini ko‘rsating;

3) ushbu kimyoviy elementni hosil qiluvchi oddiy moddaning metall yoki metall bo'lmaganligini aniqlang.

Kislorodning davriy sistemadagi o‘rnini ko‘rsating. Uning elektron formulasini keltiring.

3. Faqat ionli bog'lanishga ega bo'lgan moddalar quyidagi qatorda keltirilgan:

1) F 2 , SSl 4 , KS1;

2) NaBr, Na 2 O, KI;

3) SO 2 , P 4 , CaF 2 ;

4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.

4. Kimyoviy bog lanish turini aniqlang va moddalar uchun uning hosil bo lish sxemasini yozing: CaCl 2 , O 2 , HF.

5. Har bir izotop uchun aniqlang:

"Kimyoviy elementlarning atomlari" testi

Variant 5

Rasmda ma'lum bir kimyoviy element atomining elektron tuzilishi modeli ko'rsatilgan.

Taklif etilayotgan modelni tahlil qilish asosida quyidagi vazifalarni bajaring:

1) atomi shunday elektron tuzilishga ega bo'lgan kimyoviy elementni aniqlash;

2) D.I.Mendeleyevning kimyoviy elementlar davriy sistemasida ushbu element joylashgan davr raqami va guruh raqamini ko‘rsating;

3) ushbu kimyoviy elementni hosil qiluvchi oddiy moddaning metall yoki metall bo'lmaganligini aniqlang.

2. Uglerodning davriy sistemadagi o‘rnini ko‘rsating. Uning elektron formulasini keltiring.

3. Qaysi qatordagi barcha moddalar qutbli kovalent bog‘lanishga ega?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

2) O 2 , H 2 O, CO 2 ;

3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO.

4. Kimyoviy bog'lanish turini aniqlang va moddalar uchun uning hosil bo'lish sxemasini yozing: Li 2 O, S 2 , N.H. 3 .

5. Har bir izotop uchun aniqlang:

"Kimyoviy bog'lanishlarning asosiy turlari" - Metall aloqa. Kovalent bog'lanishning parchalanish mexanizmlari. Elektronlar. Na+Cl. Ion kimyoviy bog'lanish. Kimyoviy bog'lanish. Aloqa polaritesi. Kovalent bog'lanish parametrlari. To'yinganlik. Vodorod aloqasi. Kovalent bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmlari. Kovalent bog'lanishning xossalari. Kovalent bog'lanish turlari. Kimyoviy birikmalardagi atomlarning o'zaro ta'siri.

"Vodorod aloqasi" - Vodorod aloqasi. 2) ammiak molekulalari orasidagi. Mavzu. Yuqori haroratlar. Molekulalar orasida sodir bo'ladi. Oqsil molekulasidagi vodorod aloqalarini buzuvchi omillar (denaturatsiya qiluvchi omillar). 2) ba'zi spirtlar va kislotalar suvda cheksiz eriydi. 1) suv molekulalari orasidagi. Elektromagnit nurlanish. Molekulyar vodorod aloqasi.

"Metalik kimyoviy bog'lanish" - metall bog'lanish kovalent bog'lanishga o'xshash xususiyatlarga ega. Metall kimyoviy bog'lanish. Eng egiluvchanlari oltin, mis va kumushdir. Eng yaxshi o'tkazgichlar mis va kumushdir. Metall bog'lar va ion va kovalent bog'lar o'rtasidagi farqlar. Metall bog'lanish nisbatan erkin elektronlar mavjudligi natijasida yuzaga keladigan kimyoviy bog'lanishdir.

"Kimyoviy "Kimyoviy bog'lanish"" - Kovalent bog'langan moddalar. Kovalent bog'lanish parametrlari. Kovalent bog'lanish. Ion bog'lanish - bu ionlar orasidagi elektrostatik tortishish. Metalllar metall kristall panjaralar hosil qiladi. Umumiy elektron juftlari soni ikki atom orasidagi bog'lanishlar soniga teng. Vodorod kimyoviy aloqasi. Kimyoviy bog'lanish turlari va kristall panjaralarning turlari.

"Kovalent bog'lanish" - Bog'lanishni shakllantirish usullari. A 3. Kimyoviy bog'lanish. Oltingugurt (IV) oksid molekulasida 1) 1b va 1 P 2) 3b va 1 P 3) 4b 4) 2b va 2 P bog'lar mavjud. Kimyoviy elementlarning oksidlanish darajasi va valentligi. Birikmalarda oksidlanish darajasi nolga teng: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Eng yuqori oksidlanish darajasi 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11 birikmasida koʻrsatilgan.

"Kimyoviy bog'lanish va uning turlari" - Polar bog'lanish. Atomlar orasidagi o'zaro ta'sir. Kontseptsiyaning ta'rifi. Tasdiqlash ishi. Noorganik moddalardagi kimyoviy bog'lanish turlari. Kovalent qutbsiz aloqa. Aloqa turlarining xususiyatlari. G'olib yo'l. Vazifani bajaring. Ion aloqasi. Aloqa xususiyatlari parametrlari. Mustaqil ish.

Mavzuda jami 23 ta taqdimot mavjud

Molekulalarning dipol momentlari

Valentlik bog'lanish usuli kimyoviy zarrachadagi har bir juft atomni bir yoki bir nechta elektron juftlari bilan birga ushlab turadigan tushunchaga asoslanadi. Bu elektronlar juftlari bog'langan ikkita atomga tegishli bo'lib, ular orasidagi bo'shliqda lokalizatsiya qilinadi. Bog'langan atomlar yadrolarining ushbu elektronlarga tortilishi tufayli kimyoviy bog'lanish paydo bo'ladi.

Bir-biriga yopishgan atom orbitallari

Kimyoviy zarrachaning elektron tuzilishini tavsiflashda elektronlar, shu jumladan ijtimoiylashganlar alohida atomlarga biriktiriladi va ularning holati atom orbitallari bilan tavsiflanadi. Shredinger tenglamasini yechishda taxminiy to‘lqin funksiyasi shunday tanlanadiki, u tizimning minimal elektron energiyasini, ya’ni bog‘lanish energiyasining eng katta qiymatini beradi. Bu holatga bitta bog'lanishga tegishli orbitallarning eng ko'p qoplanishi bilan erishiladi. Shunday qilib, ikkita atomni bog'laydigan elektronlar juftligi ularning atom orbitallarining bir-biriga yopishgan mintaqasida joylashgan.

Bir-biriga yopishgan orbitallar yadrolararo o'qga nisbatan bir xil simmetriyaga ega bo'lishi kerak.

Atom yadrolarini tutashtiruvchi chiziq boʻylab atom orbitallarining ustma-ust tushishi s bogʻlanish hosil boʻlishiga olib keladi. Kimyoviy zarrachadagi ikkita atom o'rtasida faqat bitta s bog'lanish mumkin. Barcha s bog'lanishlar yadrolararo o'qga nisbatan eksenel simmetriyaga ega. Kimyoviy zarrachalar bo'laklari yadrolararo o'q atrofida s bog'lanish hosil qiluvchi atom orbitallarining bir-biriga yopishish darajasini buzmasdan aylanishi mumkin. Yo'naltirilgan, fazoda qat'iy yo'naltirilgan s-bog'lar to'plami kimyoviy zarrachaning tuzilishini yaratadi.

Bog'lanish chizig'iga perpendikulyar bo'lgan atom orbitallarining qo'shimcha qoplamasi bilan p bog'lar hosil bo'ladi.

Natijada, atomlar o'rtasida bir nechta aloqalar paydo bo'ladi:

Yagona (s)	Ikki (s +p)	Uchlik (s + p + p)
F−F	O=O	N≡N

Eksenel simmetriyaga ega bo'lmagan p-bog'ning paydo bo'lishi bilan kimyoviy zarracha bo'laklarining s-bog' atrofida erkin aylanishi mumkin emas, chunki bu p-bog'ning yorilishiga olib kelishi kerak. s- va p-bog'lardan tashqari, boshqa turdagi bog'lanishlar - d-bog'larning shakllanishi mumkin:

Odatda, bunday bog'lanish atomlar s- va p-bog'larni hosil qilgandan keyin hosil bo'ladi, agar atomlar d- Va f-orbitalar bir vaqtning o'zida to'rt joyda o'zlarining "barglari" ni bir-birining ustiga qo'yish orqali. Natijada, muloqotning ko'pligi 4-5 gacha ko'tarilishi mumkin.
Masalan, oktaxlordirenat (III) ionida 2-, reniy atomlari orasida to'rtta bog' hosil bo'ladi.

Kovalent bog'lanishlarning hosil bo'lish mexanizmlari

Kovalent bog'lanishning paydo bo'lishining bir necha mexanizmlari mavjud: almashish(ekvivalent), donor-akseptor, dating.

Almashinuv mexanizmidan foydalanilganda boglanish hosil bo`lishi atomlarning erkin elektronlari spinlarining juftlashishi natijasida ko`rib chiqiladi. Bunday holda, qo'shni atomlarning ikkita atom orbitali bir-birining ustiga chiqadi, ularning har birida bitta elektron mavjud. Shunday qilib, bog'langan atomlarning har biri ularni almashish uchun elektron juft ajratadi. Misol uchun, atomlardan bor triflorid molekulasi hosil bo'lganda, har birida bitta elektron bo'lgan borning uchta atom orbitali uchta ftor atomining uchta atom orbitali (har birida bitta juftlashtirilmagan elektron mavjud) bilan ustma-ust tushadi. Tegishli atom orbitallarining bir-biriga yopishgan joylarida elektronlarning juftlashishi natijasida atomlarni molekulaga bog'laydigan uch juft elektron paydo bo'ladi.

Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra, bir atomning juft elektronlari bo'lgan orbital va boshqa atomning erkin orbitali ustma-ust tushadi. Bunday holda, bir-biriga yopishgan mintaqada bir juft elektron ham paydo bo'ladi. Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra, masalan, bor triftorid molekulasiga ftorid ionining qo'shilishi sodir bo'ladi. Bo'sh R-BF 3 molekulasidagi bor orbitali (elektron jufti qabul qiluvchisi) R-elektron juftining donori vazifasini bajaruvchi F - ionining orbitali. Hosil bo'lgan ionda barcha to'rtta kovalent bor-ftor bog'lari, ularning hosil bo'lish mexanizmidagi farqiga qaramay, uzunligi va energiyasi bo'yicha ekvivalentdir.

Tashqi elektron qobig'i faqat iborat bo'lgan atomlar s- Va R-orbitallar elektron juftining donorlari yoki akseptorlari bo'lishi mumkin. Tashqi elektron qobig'i o'z ichiga olgan atomlar d-orbitallar elektron juftlarni ham donor, ham qabul qiluvchi rolini bajarishi mumkin. Bunday holda, bog'lanish shakllanishining dativ mexanizmi ko'rib chiqiladi. Bog'lanish jarayonida dativ mexanizmning namoyon bo'lishiga misol ikkita xlor atomining o'zaro ta'siridir. Cl 2 molekulasidagi ikkita xlor atomi o'zlarining juftlanmagan 3 ni birlashtirib, almashinuv mexanizmi orqali kovalent bog' hosil qiladi. R-elektronlar. Bundan tashqari, 3-o'xshashlik mavjud R-bir juft elektronga ega bo'lgan Cl-1 atomining orbitali va bo'sh 3 d-Cl-2 atomining orbitallari, shuningdek, bir-birining ustiga chiqishi 3 R-bir juft elektronga ega bo'lgan Cl-2 atomining orbitali va bo'sh 3 d-Cl-1 atomining orbitallari. Dativ mexanizmning harakati bog'lanish kuchining oshishiga olib keladi. Shuning uchun Cl 2 molekulasi F 2 molekulasiga qaraganda kuchliroq bo'lib, unda kovalent aloqalar faqat almashinuv mexanizmi orqali hosil bo'ladi:

Atom orbitallarining gibridlanishi

Kimyoviy zarrachaning geometrik shaklini aniqlashda markaziy atomning tashqi elektron juftlari, shu jumladan kimyoviy bog` hosil qilmaydigan elektronlar bir-biridan imkon qadar uzoqda joylashganligini hisobga olish kerak.

Kovalent kimyoviy bog'lanishlarni ko'rib chiqishda ko'pincha markaziy atom orbitallarining gibridlanishi tushunchasi - ularning energiyasi va shaklining moslashuvi qo'llaniladi. Gibridlanish - bu erkin atomlarga nisbatan kimyoviy zarrachalardagi orbitallarning qayta joylashishini kvant-kimyoviy tavsiflash uchun ishlatiladigan rasmiy usul. Atom orbital gibridlanishining mohiyati shundan iboratki, bog'langan atom yadrosi yaqinidagi elektron bitta atom orbitali bilan emas, balki bir xil bosh kvant soniga ega bo'lgan atom orbitallari birikmasi bilan tavsiflanadi. Bu birikma gibrid orbital deb ataladi. Qoida tariqasida, gibridlanish faqat elektronlar egallagan yuqori va shunga o'xshash energiya atom orbitallariga ta'sir qiladi.

Gibridlanish natijasida yangi gibrid orbitallar paydo bo'ladi (24-rasm), ular kosmosda shunday yo'naltirilganki, ularda joylashgan elektron juftlari (yoki juftlanmagan elektronlar) bir-biridan imkon qadar uzoqda joylashgan bo'lib, bu orbitallarga mos keladi. elektronlararo itarilishning minimal energiyasi. Shuning uchun gibridlanish turi molekula yoki ionning geometriyasini belgilaydi.

Gibridlanishning TURLARI

Gibridlanish nafaqat elektronlarni, balki yolg'iz elektron juftlarni ham bog'lashni o'z ichiga oladi. Masalan, suv molekulasi kislorod atomi va ikkita vodorod atomi o'rtasida ikkita kovalent kimyoviy bog'lanishni o'z ichiga oladi.

Vodorod atomlari bilan bo'lingan ikki juft elektronga qo'shimcha ravishda, kislorod atomida aloqa hosil bo'lishida ishtirok etmaydigan ikki juft tashqi elektron (yakka elektron juftlar) mavjud. Barcha to'rt juft elektron kislorod atomi atrofidagi bo'shliqda ma'lum hududlarni egallaydi.
Elektronlar bir-birini qaytarganligi sababli elektron bulutlar bir-biridan imkon qadar uzoqroqda joylashgan. Bunday holda, duragaylanish natijasida atom orbitallarining shakli o'zgaradi, ular cho'ziladi va tetraedrning uchlari tomon yo'naltiriladi. Shuning uchun suv molekulasi burchakli shaklga ega va kislorod-vodorod aloqalari orasidagi burchak 104,5 o ga teng.

Gibridlanish turini bashorat qilish uchun undan foydalanish qulay donor-akseptor mexanizmi bog'lanish hosil bo'lishi: kamroq elektronegativ elementning bo'sh orbitallari va ularda joylashgan elektron juftlari bo'lgan ko'proq elektronegativ elementning orbitallari o'rtasida o'zaro bog'liqlik mavjud. Atomlarning elektron konfiguratsiyasini tuzishda ular hisobga olinadi oksidlanish holatlari- moddaning ion tuzilishi haqidagi faraz asosida hisoblangan birikmadagi atomning zaryadini tavsiflovchi shartli son.

Gibridlanish turini va kimyoviy zarracha shaklini aniqlash uchun quyidagi amallarni bajaring:

Kimyoviy zarrachaning geometriyasi duragaylanish turiga qarab belgilanadi.

p bog'larning mavjudligi gibridlanish turiga ta'sir qilmaydi. Biroq, qo'shimcha bog'lanishning mavjudligi bog'lanish burchaklarining o'zgarishiga olib kelishi mumkin, chunki bir nechta bog'lanish elektronlari bir-birini kuchliroq qaytaradi. Shu sababli, masalan, NO 2 molekulasidagi bog'lanish burchagi ( sp 2-gibridlanish) 120 o dan 134 o gacha ortadi.

Bu molekuladagi azot-kislorod bog'ining ko'pligi 1,5 ga teng, bunda bitta s bog'ga to'g'ri keladi va 0,5 azot atomining gibridlanishda qatnashmaydigan orbitallari sonining (1) soniga nisbatiga teng. p-bog'larni hosil qiluvchi kislorod atomida qolgan faol elektron juftlarining (2). Shunday qilib, p bog'larning delokalizatsiyasi kuzatiladi (delokalizatsiyalangan bog'lanishlar kovalent bog'lanishdir, ularning ko'pligini butun son sifatida ifodalab bo'lmaydi).

Qachon sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d Kimyoviy zarrachaning geometriyasini tavsiflovchi ko'pburchakdagi 2 cho'qqi gibridlanishi ekvivalentdir va shuning uchun bir nechta bog'lanishlar va yolg'iz elektron juftlari ularning har qandayini egallashi mumkin. Biroq sp 3 d-gibridizatsiya javoblari trigonal bipiramida, bunda piramidaning negizida joylashgan atomlar uchun bogʻlanish burchaklari (ekvator tekisligi) 120 o ga, bipiramida choʻqqilarida joylashgan atomlar ishtirokidagi bogʻlanish burchaklari esa 90 o ga teng. Tajriba shuni ko'rsatadiki, yolg'iz elektron juftlari har doim trigonal bipiramidaning ekvator tekisligida joylashgan. Shu asosda, ular bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etadigan elektron juftlarga qaraganda ko'proq bo'sh joy talab qiladi degan xulosaga keladi. Yagona juft elektronlarning shunday joylashuviga ega boʻlgan zarrachaga oltingugurt tetraflorid misol boʻla oladi (27-rasm). Agar markaziy atom bir vaqtning o'zida yolg'iz elektron juftlariga ega bo'lsa va bir nechta bog'lar hosil qilsa (masalan, XeOF 2 molekulasida), bu holda sp 3 d-gibridlanish, ular trigonal bipiramidaning ekvator tekisligida joylashgan (28-rasm).

Molekulalarning dipol momentlari

Ideal kovalent bog'lanish faqat bir xil atomlardan (H 2, N 2 va boshqalar) tashkil topgan zarrachalarda mavjud. Agar turli atomlar o`rtasida bog` hosil bo`lsa, u holda elektron zichligi atom yadrolaridan biriga o`tadi, ya'ni bog`ning qutblanishi sodir bo`ladi. Bog'lanishning qutbliligi uning dipol momenti bilan tavsiflanadi.

Molekulaning dipol momenti uning kimyoviy bog'lanishlarining dipol momentlarining vektor yig'indisiga teng (yakka elektron juftlar mavjudligini hisobga olgan holda). Agar molekulada qutbli aloqalar nosimmetrik tarzda joylashgan bo'lsa, u holda musbat va manfiy zaryadlar bir-birini yo'q qiladi va molekula umuman qutbsizdir. Bu, masalan, karbonat angidrid molekulasi bilan sodir bo'ladi. Polar aloqalarning assimetrik joylashuviga ega bo'lgan ko'p atomli molekulalar (va shuning uchun elektron zichligi) odatda qutblidir. Bu, ayniqsa, suv molekulasiga tegishli.

Molekulaning hosil bo'lgan dipol momentiga yolg'iz elektron juftligi ta'sir qilishi mumkin. Shunday qilib, NH 3 va NF 3 molekulalari tetraedral geometriyaga ega (elektronlarning yolg'iz juftligini hisobga olgan holda). Azot-vodorod va azot-ftor aloqalarining ionlik darajalari mos ravishda 15 va 19%, uzunligi esa mos ravishda 101 va 137 pm. Shunga asoslanib, NF 3 kattaroq dipol momentga ega degan xulosaga kelish mumkin. Biroq, tajriba buning aksini ko'rsatadi. Dipol momentini aniqroq bashorat qilish uchun yolg'iz juftlikning dipol momentining yo'nalishini hisobga olish kerak (29-rasm).