Vodorodning kashf etilishi tarixi
Ko'pgina tadqiqotchilar kislotalar bilan tajriba o'tkazdilar. Ba'zi metallarga kislotalar ta'sir qilganda gaz pufakchalari ajralib chiqishi kuzatilgan. Natijada paydo bo'lgan gaz juda tez yonuvchan bo'lib, uni "yonuvchi havo" deb atashgan.
Bu gazning xossalarini 1766-yilda ingliz olimi G.Kavendish batafsil o‘rgangan. U metallarni oltingugurt va xlorid kislotalarning eritmalariga joylashtirgan va barcha holatlarda bir xil o'pkani olgan. gazsimon modda, keyinchalik u vodorod deb ataldi.
Ingliz olimi Genri Kavendish bir marta bir qarashda g'alati narsani oldi: u sovun pufakchalarini puflay boshladi. Lekin bu qiziq emas edi. Bundan oldin, u temir qoldiqlari sulfat kislota bilan surtilganda, qandaydir gazning ko'plab pufakchalari paydo bo'lishini payqadi. Bu qanday gaz?
Olim uni naychalar orqali idishdan olib chiqdi. Gaz ko'rinmas edi. Uning hidi bormi? Yo'q. Keyin u bilan sovun pufakchalarini to'ldirdi. Ular osongina yuqoriga ko'tarilishdi! Bu degani, gaz havodan engilroq! Va agar siz gazni yoqsangiz, u mavimsi chiroq bilan yonadi. Lekin ajablanarli tomoni shundaki, yonish natijasida suv hosil bo'ladi! Genri Kavendish yangi gazni yonuvchi havo deb atadi. Axir u oddiy havo kabi rangsiz va hidsiz edi. Bularning barchasi 18-asrning ikkinchi yarmida sodir bo'ldi.
Keyinchalik frantsuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye buning aksini qildi: u suvdan "yonuvchi gaz" oldi. Shuningdek, u yangi gazga boshqa nom berdi - vodorod, ya'ni "suvni tug'diruvchi". Keyin olimlar vodorod eng engil ekanligini aniqladilar odamlarga ma'lum moddalar va uning atomlari boshqalarga qaraganda oddiyroqdir.
Vodorod juda keng tarqalgan. U barcha tirik mavjudotlar, organizmlar, o'simliklar, toshlarning bir qismidir. U hamma joyda: nafaqat Yerda, balki boshqa sayyora va yulduzlarda, Quyoshda ham; ayniqsa, unda juda ko'p narsa bor kosmik fazo. Vodorod bilan juda katta bosim va o'n million daraja haroratda sodir bo'ladigan o'zgarishlar Quyoshga issiqlik va yorug'lik chiqarish imkonini beradi. Vodorod uglerod bilan eng xilma-xil birikmalarni hosil qiladi: neft va neft slanetslari, benzin va qora asfalt. Bunday birikmalar uglevodorodlar deyiladi. Vodorod metalllarni payvandlash va kesishda keng qo'llaniladi. Agar uglerod va vodorod birikmalariga kislorod qo'shilsa, yangi birikmalar - uglevodlar, masalan, kraxmal va shakar kabi bir-biriga o'xshash bo'lmagan moddalar olinadi. Va agar vodorod azot bilan birlashtirilsa, natijada ham gaz - ammiak hosil bo'ladi. Bu o'g'itlarni tayyorlash uchun kerak. Vodorodning ko'plab afzalliklari - ekologik toza, energiyani ko'p talab qiladigan, tabiatda ko'p uchraydi - uni raketa yoqilg'isi sifatida ishlatish imkonini berdi. Vodorodning bir xil xususiyatlari uni aviatsiya yoqilg'isi sifatida istiqbolli qiladi.
Vodorod koinotdagi eng engil, eng oddiy va eng keng tarqalgan kimyoviy elementdir. Undagi elementlarning umumiy massasining taxminan 75% ni tashkil qiladi. Vodorod ko'p miqdorda yulduzlar va gaz gigant sayyoralarida uchraydi. U yulduzlarda sodir bo'ladigan termoyadroviy reaktsiyalarda asosiy rol o'ynaydi. Vodorod molekulyar formulasi H2 bo'lgan gazdir. Xona haroratida va normal bosimda vodorod mazasiz, rangsiz va hidsiz gazdir. Bosim va qattiq sovuqda vodorod suyuq holatga aylanadi. Bu holatda saqlanadigan vodorod "oddiy" gazsimon shaklga qaraganda kamroq joy egallaydi. Suyuq vodorod raketa yoqilg'isi sifatida ham ishlatiladi. Juda yuqori bosimda vodorod qattiq holatga aylanadi va metall vodorodga aylanadi. Bu yo'nalishda ishlar davom etmoqda Ilmiy tadqiqot. Vodorod transport uchun muqobil yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Vodorodning kimyoviy energiyasi an'anaviy ichki yonuv dvigatellarida ishlatiladiganga o'xshash tarzda yondirilganda chiqariladi. Uning asosida vodorodning kislorod bilan kimyoviy reaktsiyasi orqali suv va elektr energiyasini ishlab chiqarish jarayonini o'z ichiga olgan yonilg'i xujayralari ham yaratiladi. Bu odamlar uchun potentsial xavflidir, chunki u havo bilan aloqa qilganda yonishi mumkin. Bundan tashqari, bu gaz nafas olish uchun mos emas.
1852 yildan - Genri Giffard tomonidan vodorod bilan ishlaydigan birinchi dirijabl yaratilganidan beri - vodorod aeronavtikada qo'llanila boshlandi. Keyinchalik vodorod havo kemalari "zeppelinlar" deb ataldi. 1937 yilda Hindenburg dirijablining halokatidan keyin ulardan foydalanish to'xtatildi. Hodisa yong‘in natijasida sodir bo‘lgan.
Vodorod neft va kimyo sanoatida ham keng qo'llaniladi va ko'pincha turli fizik va muhandislik vazifalari uchun ishlatiladi: masalan, payvandlashda va sovutish suvi sifatida. Molekulyar formula vodorod periks H2O2. Ushbu modda ko'pincha sochlarni oqartirish uchun va tozalash vositasi sifatida ishlatiladi. Dorivor eritma shaklida, shuningdek, yaralarni davolash uchun ishlatiladi.
Vodorod havodan 14 marta engil bo'lgani uchun, agar siz uni to'ldirsangiz havo sharlari, ular Yerdan soatiga 85 km tezlikda uzoqlashadi, bu geliy bilan to'ldirilgan sharlarning tezligidan ikki barobar, tabiiy gaz bilan to'ldirilgan sharlarning tezligidan olti barobar ko'pdir.
kimyoviy vodorod periks gazi
Bibliografiya
- 1. http://www.5.km.ru/
- 2. http://hi-news.ru/science/ximiya-14-faktov-o-vodorode.html.
Yaxshi ishingizni bilimlar bazasiga yuborish oddiy. Quyidagi shakldan foydalaning
Talabalar, aspirantlar, bilimlar bazasidan o‘z o‘qishlarida va ishlarida foydalanayotgan yosh olimlar sizdan juda minnatdor bo‘lishadi.
E'lon qilingan http://www.allbest.ru/
Samara viloyati Ta'lim va fan vazirligi
Davlat avtonom mutaxassisi
Samara viloyati ta'lim muassasasi
Samara davlat kolleji
Xabaryoqilganmavzu:
« Hikoyakashfiyotlarvodorod»
Talaba tomonidan amalga oshiriladi
GAPOU "SGK"
ATP-16-01 guruhi
Gubanov Vitaliy Alekseevich
Samara, 2016 yil
Ko'pgina tadqiqotchilar kislotalar bilan tajriba o'tkazdilar. Ba'zi metallarga kislotalar ta'sir qilganda gaz pufakchalari ajralib chiqishi kuzatilgan. Natijada paydo bo'lgan gaz juda tez yonuvchan bo'lib, uni "yonuvchi havo" deb atashgan.
Bu gazning xossalarini 1766-yilda ingliz olimi G.Kavendish batafsil o‘rgangan. U metallarni sulfat va xlorid kislotalarning eritmalariga joylashtirdi va barcha hollarda bir xil yengil gazsimon moddani oldi, keyinchalik u vodorod deb ataldi.
Ingliz olimi Genri Kavendish bir marta bir qarashda g'alati narsani oldi: u sovun pufakchalarini puflay boshladi. Lekin bu qiziq emas edi. Bundan oldin, u temir qoldiqlari sulfat kislota bilan surtilganda, qandaydir gazning ko'plab pufakchalari paydo bo'lishini payqadi. Bu qanday gaz?
Olim uni naychalar orqali idishdan olib chiqdi. Gaz ko'rinmas edi. Uning hidi bormi? Yo'q. Keyin u bilan sovun pufakchalarini to'ldirdi. Ular osongina yuqoriga ko'tarilishdi! Bu degani, gaz havodan engilroq! Va agar siz gazni yoqsangiz, u mavimsi chiroq bilan yonadi. Lekin ajablanarli tomoni shundaki, yonish natijasida suv hosil bo'ladi! Genri Kavendish yangi gazni yonuvchi havo deb atadi. Axir u oddiy havo kabi rangsiz va hidsiz edi. Bularning barchasi 18-asrning ikkinchi yarmida sodir bo'ldi.
Keyinchalik frantsuz kimyogari Antuan Loran Lavuazye buning aksini qildi: u suvdan "yonuvchi gaz" oldi. Shuningdek, u yangi gazga boshqa nom berdi - vodorod, ya'ni "suvni tug'diruvchi". Keyin olimlar vodorod odamlarga ma'lum bo'lgan barcha moddalarning eng engili ekanligini va uning atomlari boshqalarga qaraganda oddiyroq ekanligini aniqladilar.
Vodorod juda keng tarqalgan. U barcha tirik mavjudotlar, organizmlar, o'simliklar, toshlarning bir qismidir. U hamma joyda: nafaqat Yerda, balki boshqa sayyora va yulduzlarda, Quyoshda ham; Ayniqsa, u kosmosda juda ko'p. Vodorod bilan juda katta bosim va o'n million daraja haroratda sodir bo'ladigan o'zgarishlar Quyoshga issiqlik va yorug'lik chiqarish imkonini beradi. Vodorod uglerod bilan eng xilma-xil birikmalarni hosil qiladi: neft va neft slanetslari, benzin va qora asfalt. Bunday birikmalar uglevodorodlar deyiladi. Vodorod metalllarni payvandlash va kesishda keng qo'llaniladi. Agar uglerod va vodorod birikmalariga kislorod qo'shilsa, yangi birikmalar - uglevodlar, masalan, kraxmal va shakar kabi bir-biriga o'xshash bo'lmagan moddalar olinadi. Va agar vodorod azot bilan birlashtirilsa, natijada ham gaz - ammiak hosil bo'ladi. Bu o'g'itlarni tayyorlash uchun kerak. Vodorodning ko'plab afzalliklari - ekologik toza, energiyani ko'p talab qiladigan, tabiatda ko'p uchraydi - uni raketa yoqilg'isi sifatida ishlatish imkonini berdi. Vodorodning bir xil xususiyatlari uni aviatsiya yoqilg'isi sifatida istiqbolli qiladi.
Vodorod koinotdagi eng engil, eng oddiy va eng keng tarqalgan kimyoviy elementdir. Undagi elementlarning umumiy massasining taxminan 75% ni tashkil qiladi. Vodorod ko'p miqdorda yulduzlar va gaz gigant sayyoralarida uchraydi. U yulduzlarda sodir bo'ladigan termoyadroviy reaktsiyalarda asosiy rol o'ynaydi. Vodorod molekulyar formulasi H2 bo'lgan gazdir. Xona haroratida va normal bosimda vodorod mazasiz, rangsiz va hidsiz gazdir. Bosim va qattiq sovuqda vodorod suyuq holatga aylanadi. Bu holatda saqlanadigan vodorod "oddiy" gazsimon shaklga qaraganda kamroq joy egallaydi. Suyuq vodorod raketa yoqilg'isi sifatida ham ishlatiladi. Juda yuqori bosimda vodorod qattiq holatga aylanadi va metall vodorodga aylanadi. Bu yo‘nalishda ilmiy izlanishlar olib borilmoqda. Vodorod transport uchun muqobil yoqilg'i sifatida ishlatiladi. Vodorodning kimyoviy energiyasi an'anaviy ichki yonuv dvigatellarida ishlatiladiganga o'xshash tarzda yondirilganda chiqariladi. Uning asosida vodorodning kislorod bilan kimyoviy reaktsiyasi orqali suv va elektr energiyasini ishlab chiqarish jarayonini o'z ichiga olgan yonilg'i xujayralari ham yaratiladi. Bu odamlar uchun potentsial xavflidir, chunki u havo bilan aloqa qilganda yonishi mumkin. Bundan tashqari, bu gaz nafas olish uchun mos emas.
1852 yildan - Genri Giffard tomonidan vodorod bilan ishlaydigan birinchi dirijabl yaratilganidan beri - vodorod aeronavtikada qo'llanila boshlandi. Keyinchalik vodorod havo kemalari "zeppelinlar" deb ataldi. 1937 yilda Hindenburg dirijablining halokatidan keyin ulardan foydalanish to'xtatildi. Hodisa yong‘in natijasida sodir bo‘lgan.
Vodorod neft va kimyo sanoatida ham keng qo'llaniladi va ko'pincha turli fizik va muhandislik vazifalari uchun ishlatiladi: masalan, payvandlashda va sovutish suvi sifatida. Vodorod periksning molekulyar formulasi H2O2. Ushbu modda ko'pincha sochlarni oqartirish uchun va tozalash vositasi sifatida ishlatiladi. Dorivor eritma shaklida, shuningdek, yaralarni davolash uchun ishlatiladi.
Vodorod havodan 14 baravar engil bo'lgani uchun, agar siz u bilan sharlarni to'ldirsangiz, ular Yerdan 50 milya tezlikda uzoqlashadi, bu geliy bilan to'ldirilgan sharlarning tezligidan ikki baravar va tabiiy gaz bilan to'ldirilgan sharlarning tezligidan olti baravar yuqori. .
kimyoviy vodorod periks gazi
Roʻyxatishlatilganadabiyot
1.http://www.5.km.ru/
2. http://hi-news.ru/science/ximiya-14-faktov-o-vodorode.html.
Allbest.ru saytida e'lon qilingan
...Shunga o'xshash hujjatlar
Ingliz tabiatshunosi, fizigi va kimyogari Genri Kavendish vodorodning kashfiyotchisidir. Jismoniy va Kimyoviy xossalari element, uning tabiatdagi mazmuni. Vodorodni olishning asosiy usullari va qo'llanilishi. Vodorod bombasining ta'sir qilish mexanizmi.
taqdimot, 2012-09-17 qo'shilgan
Vodorod izotoplari vodorod kimyoviy elementi atomlarining navlari sifatida, yadroda turli xil neytron tarkibiga ega, umumiy xususiyatlar. "Yengil suv" tushunchasining mohiyati. Protiumli suvning asosiy afzalliklari bilan tanishish, ishlab chiqarish usullarini tahlil qilish.
kurs ishi, 31.05.2013 yil qo'shilgan
Suvning xususiyatlari eng keng tarqalgan kimyoviy birikma. Suv molekulasi va vodorod atomining tuzilishi. Turli omillar ta'sirida suv xususiyatlarining o'zgarishini tahlil qilish. Gidroksil, gidroniy ioni va vodorod peroksid molekulalari modeli sxemasi.
referat, 2010 yil 10/06 qo'shilgan
Vodorod holati davriy jadval kimyoviy elementlar va uning atomining strukturaviy xususiyatlari. Gazning xossalari, tarqalishi va tabiatda uchrashi. Kimyoviy reaksiyalar sanoatda va laboratoriyada vodorod ishlab chiqarish va qo'llash usullari.
taqdimot, 02/13/2011 qo'shilgan
Vodorodning kimyoviy va fizik xossalarining xarakteristikalari. Vodorod izotoplari orasidagi atom massasidagi farqlar. Neytral, qo'zg'atmagan vodorod atomining yagona elektron qatlamining konfiguratsiyasi. Kashfiyot tarixi, tabiatda uchrashi, ishlab chiqarish usullari.
taqdimot, 01/14/2011 qo'shilgan
Suvni elektroliz qilish orqali vodorod va kislorod olishning elektrokimyoviy usulini asoslash. Xarakterli texnologik sxema. Elektrolizatorni tanlash. Vodorod va kislorod elektrolizidan olingan xom ashyo (sof suv) va birlamchi ishlov berish.
kurs ishi, 12/12/2011 qo'shilgan
Jismoniy usullar vodorod olish usullari bugungi kunda qo'llaniladi. Suvni elektroliz qilish yo'li bilan vodorod olish, ko'mir va koksni qayta ishlash jarayonida, termik va termomagnit usullar, fotoliz, bu jarayonlarda asbob-uskunalar va materiallardan foydalanish xususiyatlari.
referat, 22.04.2012 qo'shilgan
"Gazprom neftexim Salavat" OAJ korxonasining xususiyatlari. Monomer zavodining xomashyosi, texnologik mahsulotlari va asosiy reaktivlarining xarakteristikasi. Texnik vodorod va sintez gazini olish jarayoni. umumiy xususiyatlar o'rnatishlar. Jarayonning bosqichlari va kimyosi.
kurs ishi, 03/03/2015 qo'shilgan
Vodorod periksning jismoniy xususiyatlari - zaif, o'ziga xos hidli rangsiz shaffof suyuqlik. Laboratoriya va sanoat sharoitida moddani olish. Vodorod peroksidning qaytaruvchi va oksidlovchi xossalari, bakteritsid xossalari.
taqdimot, 23/09/2014 qo'shilgan
Quyosh tarkibidagi vodorodning ma'nosi va o'rni, uning sayyora tomonidan chiqariladigan energiya darajasidagi roli. Ushbu elementning inson hayotidagi ahamiyati, analoglarini izlash, kimyoviy va jismoniy xususiyatlar. Vodoroddan kelajak energiya manbai sifatida foydalanish imkoniyatlari.
dan javob Nevrolog[guru]
Vodorod gazini 16-asrda T.Parasels kashf etgan. temirni ichiga botirganda sulfat kislota. Ammo keyin gaz degan narsa yo'q edi.
17-asr kimyogarining eng muhim yutuqlaridan biri.
J. B. van Helmontning ilm-fanga qarashi shundan iboratki, aynan u inson lug'atini yangi so'z - "gaz" bilan boyitib, "na idishda saqlanishi mumkin bo'lmagan va ko'rinadigan jismga aylantirilmaydigan" ko'rinmas moddalarni nomlagan.
Ammo tez orada fizik R. Boyl gazlarni idishlarda to'plash va saqlash usulini o'ylab topdi. Bu gazlarni bilishda oldinga qo'yilgan juda muhim qadamdir va Boyl tajribasi bunga loyiqdir batafsil tavsif. U suyultirilgan sulfat kislota va temir mixlar bilan to‘ldirilgan shishani teskari qilib sulfat kislota solingan idishga ag‘dardi.
Ammo bu erda Boyl jiddiy xatoga yo'l qo'ydi. Olingan gazning tabiatini o'rganish o'rniga, u bu gazni havo bilan aniqladi.
Birinchi marta Boyl tomonidan to'plangan va havo bilan nomaqbul aralashgan gazning ajoyib xususiyatlarini Boylning zamondoshi N. Lemeri kashf etgan. "Yonuvchan havo" - bundan buyon bu nom uzoq vaqt davomida sulfat kislotadan temir chiqaradigan ajoyib gazga beriladi. Uzoq vaqt davomida, lekin abadiy emas, chunki bu nom noto'g'ri, aniqrog'i, noto'g'ri: ba'zi boshqa gazlar yonuvchan. Ammo agar tadqiqotchilar uzoq vaqt davomida "sulfat kislotasi va temir" gazini boshqa yonuvchan gazlar bilan aralashtirib yuborsalar, hech kim uni Boyl kabi oddiy havo bilan aralashtirib yubormaydi.
Bu gazning kelib chiqishi sirini ochish vazifasini o'z zimmasiga olgan bir odam bor edi.Asl zodagonligi uning yorqin martabasini ta'minladi. davlat arbobi, va tasodifan qo'lga kiritilgan boylik tashvishsiz hayot uchun barcha imkoniyatlarni ochib berdi. Ammo lord G. Kavendish tabiat sirlariga kirib borishdan qoniqish hosil qilish uchun ikkalasini ham e'tiborsiz qoldirdi.
Kavendishning 1766 yilda nashr etilgan birinchi asari "yonuvchi havo" haqida edi. Avvalo, bu "yonuvchi havo" olish usullari sonini oshiradi. Ma’lum bo‘lishicha, bu gaz temirni rux yoki qalay bilan, sulfat kislotani esa xlorid kislota bilan almashtirsa, bir xil muvaffaqiyat bilan olinadi. "Yonuvchan havo" o'z atmosferasida tezda nobud bo'lgan hayvonlarning nafasi kabi yonishni qo'llab-quvvatlamaydi.
Kavendishning ishi nashr etilganidan o'n yil o'tgach, 1766 yilda Makke ismli tadqiqotchi "yonuvchi havo" ni yoqib, qiziqarli kuzatishni amalga oshirdi.
Ajablanarlisi shundaki, u bu alanga hech qanday kuyik qoldirmaganligini aniqladi.
Shu bilan birga, u yana bir narsaga e'tibor berdi: likopchani suvga o'xshash rangsiz suyuqlik tomchilari qoplagan. U va uning yordamchisi hosil bo'lgan suyuqlikni sinchkovlik bilan tekshirib chiqdi va bu haqiqatan ham toza suv ekanligini aniqladi.
A.Lavuazye yonganda “yonuvchi havo” suvi olinishiga shubha qildi.1783 yil 24 iyunda bir necha kishi ishtirokida muhim tajriba o'tkazildi. Natija shubhasiz edi.
Shunday qilib, - deb xulosa qildi Lavuazye, - suv oksidlangan "yonuvchi havo" yoki boshqacha qilib aytganda, "yonuvchi havo" ning yonishining bevosita mahsuloti - yonish paytida yorug'lik va issiqlikdan mahrum bo'lgan kislorodda.
Sekin Kavendish London Qirollik jamiyatida o'z hisobotini faqat 1784 yilda nashr etgan bo'lsa, Lavuazye o'z natijalarini 1783 yil 25 iyunda Parij Fanlar akademiyasiga raqibidan bir yil oldin taqdim etdi. Ochilishda murakkab kompozitsiya Lavoisierdan tashqari, suvda boshqa odamlar ham ishtirok etishdi, jumladan, bug 'dvigatelini ixtiro qilish sharafiga chet elda noto'g'ri hisoblangan mashhur ingliz ixtirochisi Jeyms Vatt.
Shunday qilib, nazariy mulohazalar ajoyib tarzda tasdiqlandi va shu bilan birga "yonuvchi havo" ishlab chiqarishning yangi usuli kashf qilindi.
Ilmiy fikrning shakllanishi va rivojlanishi tarixidagi eng g'ayrioddiy shaxslardan biri - taniqli tabiatshunos, eksperimentator va nazariyotchi Genri Kavendish - juda badavlat aristokrat va Devonshire gersoglarining qarindoshi edi. Kavendish 1731-yil 10-noyabrda Fransiyaning Nitssa shahrida tug‘ilgan. Uning onasi Ann Grey xonim ukasi tug'ilgandan keyin vafot etdi; o'sha paytda Genri taxminan 2 yoshda edi. 18 yoshida yigit Kembrij universitetiga muvaffaqiyatli o'qishga kirdi, ammo uch yildan so'ng u ilmiy daraja olmay ketdi. Bir muncha vaqt o'tgach, yigit Londonga, o'z otasi Lord Charlzning uyiga qaytib keldi, u o'sha paytda mashhur bo'lgan elektr energiyasi mavzusiga ishtiyoq bilan qiziqdi.
Ser Genri ilm-fanga (yoki tabiiy falsafaga, o'sha paytda ham shunday atalgan) ajoyib qiziqish ko'rsatdi. Qiziqishlaridan tashqari, u otasidan o'z asarlarini nashr etishga nisbatan ancha vazmin munosabatni meros qilib oldi. Olim ish uchun laboratoriya va ustaxona qurdi va o'zini ilmiy izlanishlarga ishtiyoq bilan bag'ishlab, juda tanho yashadi. Kavendish hech qachon turmushga chiqmagan va hayotining muhim qismini o'zini butunlay bag'ishlagan zohid sifatida o'tkazgan ilmiy ish. Hatto uning yagona mavjud portreti ham yashirincha chizilgan. U uyiga tashqi zinapoyalar qo'shishni xohladi va xizmatkorlariga ulardan faqat foydalanishni buyurdi. Buyruqni bajarmaganlar ser Genri tomonidan darhol ishdan bo'shatildi.
Zamondoshlari uni boylar orasida eng dono, donishmandlar orasida eng boy deb eslagan. Kavendishning pul sarflashning sevimli usuli bu xayriya edi. U talabalarga yordam berish uchun millionlab funt sarfladi, ammo uning boyligi sirli ravishda kamaymadi.
Ser Genrining ajoyib qobiliyatlari bor edi: u qo'lini tegizish orqali oqim kuchini aniqlay olardi elektr zanjiri. Kavendish issiqlik zarrachalarning ichki harakatining natijasidir, degan fikrda edi. Ser Genri unvoni va boyligiga qaramay ijtimoiy hayotdan qochdi. U ilmiy yig'ilishlarga faqat zavq bilan qatnashar, u erda ham o'ziga ko'p e'tibor qaratmaslikka harakat qildi.
Genri Kavendish - buyuk kashshof kimyogar
Uning asosiy yo'nalishi ilmiy faoliyat- gazlarni kimyoviy o'rganish bor edi. Genri Kavendish tufayli biz hozir vodorod deb ataladigan yonuvchi gazdan foydalanamiz. "Sun'iy havo" deb nomlangan birinchi asarlaridan birida u yonuvchi havoning kashf etilishi haqida batafsil gapiradi. U gazlarni yig'ish, tozalash va o'rganish jarayonini ishlab chiqdi, buning natijasida vodorod olindi karbonat angidrid. Ushbu elementlarning og'irligi va jismoniy xususiyatlari xuddi shu tarzda o'rnatildi. 1781 yilda olimlar havoning fizik tarkibini aniqladilar va birozdan keyin, 1784 yilda vodorodni yoqish paytida aniqlandi. Kimyoviy tarkibi suv, bu uning elementar tuzilishi haqidagi fikrimni o'zgartirdi. Shuningdek, ushbu tajriba tufayli havodagi kislorod 20,83% hajmni tashkil etishi aniqlandi. Zamonaviy olimlar bu ko'rsatkichni aniqroq qilib tuzatdilar - 20,95%.
1772 yilda olimlar azotni topdilar. Genri elektr energiyasidan hosil bo'lgan uchqun yordamida azot oksidini oldi va uning xususiyatlarini o'rgandi. U elektr yoyi suv sathidan yuqoridagi havo qatlamidan o'tganda azot kislorod bilan reaksiyaga kirishib, nitrat kislota hosil bo'lishini isbotladi. Bundan tashqari, Kavendish qo'shimcha ravishda havoning asl hajmining yuzdan bir qismi kislorod bilan reaksiyaga kirishmasligini ta'kidladi. Afsuski, tahlilning nomukammalligi va asboblarning primitivligi tufayli Genri havoning reaksiyaga kirishmagan qismida boshqa gaz - argonni topa olmadi. Bu keyinchalik 1894 yilda Uilyam Ramsey tomonidan amalga oshirildi.
Yana bir qiziq tafsilot bor: Kavendish boshqa olim D.Rezerford bilan parallel ravishda azot tadqiqotini olib bordi. Va o'zining kamtarligi tufayli Genri ishni bajargandan so'ng, natijalarni faqat do'sti bilan baham ko'rdi va ishini juda kechikish bilan nashr etdi. Natijada, Ruterford bu gazning to'liq kashfiyotchisi bo'ldi.
Gaz tadqiqot uskunalari
Genri Kavendishning fizik tadqiqotlari
Fizika sohasida Genri Kavendish o'lchash bo'yicha tajribalar o'tkazdi tortishish kuchi. Ushbu tajribalar natijasida sayyoramizning zichligi hisoblab chiqildi. Hisob-kitoblari uchun Genri Jon Mishel tomonidan qurilgan uskunadan foydalangan. U og'irligi 350 funt bo'lgan ikkita qo'rg'oshin shari va yana ikkitasi 1,61 funt sterling o'rtasidagi tortishuvni o'lchash uchun aylanadigan tarozidan iborat edi. Natijada, sayyoramizning zichligi suv zichligidan 5,48 marta yuqori ekanligi aniqlandi. Keyinchalik J. G. Poynting natijalar 5,448 bo'lishi kerakligini qo'shimcha qildi, bu 29 ta tajribadan keyin o'rtacha ko'rsatkich edi.
Kavendish Qirollik jamiyati uchun ko'plab maqolalar yozgan, ular faqat yuz yildan keyin 1879 yilda J. Maksvell tomonidan nashr etilgan. Uning elektr energiyasi sohasidagi kashfiyotlari quyidagilardan iborat:
- Elektr potentsialining ta'rifi, u "Elektrifikatsiya darajasi" nomini berdi.
- Sferalar va kondensatorlarning sig'imlarini hisoblash usullari.
- Materiallarning dielektrik o'tkazuvchanligi.
- Hozirgi va potentsial o'rtasidagi munosabat, endi Ohm qonuni deb ataladi.
- Parallel elektr davrlarida oqimlarni ajratish.
- Teskari kvadrat o'zgarish qonuni elektr quvvati masofa bilan (Coulomb qonuni).
- Effekt eksperimental ravishda aniqlandi turli muhitlar kondansatkichlarning sig'imi bo'yicha.
- Qonun torsion balansi bilan tasdiqlangan universal tortishish, Nyuton tomonidan kashf etilgan.
- Fazali o`tishlar paytidagi issiqlikni va ayrim moddalarning solishtirma issiqlik sig`imini aniqladi.
- U yonuvchan elementlarni o'z ichiga olgan gaz aralashmasini o'rganish uchun qurilma - evdiometrni ixtiro qildi.
Ser Genri 1810 yil 24 martda 79 yoshida vafot etdi. Kavendishning vasiyatiga ko'ra, uni birorta ham yozuvsiz devor bilan o'ralgan tobutga dafn etish kerak edi. Ateist bo'lgan Kavendish o'limidan keyin tanasida har qanday diniy marosimlarni o'tkazishni taqiqlagan. Kembrijda laboratoriya uning nomi bilan atalgan.
Tabiatdagi vodorod
Tabiatda vodorod ko'pmi? Bu qayerga bog'liq. Kosmosda vodorod asosiy element hisoblanadi. U Quyosh va boshqa ko'pchilik yulduzlar massasining yarmini tashkil qiladi. U gaz tumanliklarida, yulduzlararo gazda uchraydi va yulduzlar tarkibiga kiradi. Yulduzlarning ichki qismida vodorod atomlarining yadrolari geliy atomlarining yadrolariga aylanadi. Bu jarayon energiya chiqishi bilan sodir bo'ladi; Ko'pgina yulduzlar, shu jumladan Quyosh uchun u asosiy energiya manbai bo'lib xizmat qiladi.
Misol uchun, biz "Quyosh" deb biladigan Galaktikadagi eng yaqin yulduz massasining 70% vodoroddan iborat. Koinotda vodorod atomlari barcha metallarning barcha atomlari birlashganidan bir necha o'n minglab marta ko'p.
Vodorod tabiatda keng tarqalgan, uning tarkibi er qobig'i(litosfera va gidrosfera) 1% ni tashkil qiladi. Vodorod Yerdagi eng keng tarqalgan moddaning bir qismi - suv (massa bo'yicha vodorod 11,19%), ko'mir, neft, tabiiy gazlar, gillar, shuningdek, hayvon va o'simlik organizmlarini tashkil etuvchi birikmalar (ya'ni oqsillar tarkibi, nuklein kislotalar , yog'lar, uglevodlar va boshqalar). Vodorod erkin holatda juda kam uchraydi, u vulqon va boshqa tabiiy gazlarda oz miqdorda uchraydi. Atmosferada erkin vodorodning oz miqdori (atomlar soni bo'yicha 0,0001%) mavjud.
Vazifa № 1. "Tabiatda vodorodning mavjudligi" jadvalini to'ldiring.
| Ozod | Bog'langan |
| Gidrosfera - | |
| Litosfera - | |
| Biosfera - |
Vodorodning kashfiyoti.
Vodorod 16-asrning birinchi yarmida nemis shifokori va tabiatshunos Paracelsus tomonidan kashf etilgan. 16-18-asrlar kimyogarlari asarlarida. "Yonuvchan gaz" yoki "yonuvchi havo" eslatib o'tilgan, ular oddiy gaz bilan birlashganda portlovchi aralashmalar hosil qiladi. U ma'lum metallarga (temir, rux, qalay) kislotalarning suyultirilgan eritmalari - oltingugurt va xlorid bilan ta'sir qilish orqali olingan.
Bu gazning xossalarini ta'riflagan birinchi olim ingliz olimi Genri Kavendish edi. U uning zichligini aniqladi va havoda yonishni o'rgandi, ammo flogiston nazariyasiga rioya qilish tadqiqotchiga sodir bo'layotgan jarayonlarning mohiyatini tushunishga to'sqinlik qildi.
1779 yilda Antuan Lavuazye vodorodni suvning bug'ini qizdirilgan temir trubadan o'tkazish orqali parchalash orqali oldi. Lavuazye shuningdek, "yonuvchi havo" kislorod bilan o'zaro ta'sirlashganda, suv hosil bo'lishini va gazlar 2: 1 hajmli nisbatda reaksiyaga kirishishini isbotladi. Bu olimga suvning tarkibini aniqlash imkonini berdi - H 2 O. Elementning nomi Vodorod- Lavuazye va uning hamkasblari yunoncha so'zlardan tashkil topgan " gidro"- suv va" gennio- Men tug'aman. Ruscha "vodorod" nomi 1824 yilda kimyogar M. F. Solovyov tomonidan Lomonosovning "kislorod" ga o'xshashligi bilan taklif qilingan.
Vazifa № 2. Ruxdan vodorod olish reaksiyasini yozing va xlorid kislotasi molekulyar va ionli shaklda ORRni tuzing.
