Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri ikkinchi oksidlanish darajasidagi kisloroddir.

Kimyoviy adabiyotda oksidlarning nomenklaturasi uchun quyidagi qoidalarga amal qilinadi:

1. Formulalarni yozishda kislorod har doim ikkinchi o'rinda turadi - NO, CaO.
2. Oksidlarni nomlashda har doim birinchi navbatda oksid so'zi qo'llaniladi genitiv holat ikkinchi elementning nomi keladi: BaO - bariy oksidi, K₂O - kaliy oksidi.
3. Agar element bir nechta oksid hosil qilsa, uning nomidan keyin element qavs ichida ko'rsatiladi, masalan, N₂O₅ - (V), Fe₂O₃ - temir (II) oksidi, Fe₂O₃ - temir (III) oksidi.
4. Eng keng tarqalgan oksidlarni nomlashda molekuladagi atomlarning nisbatlarini mos keladigan yunon raqamlari bilan belgilash kerak: N₂O - dinitrogen oksidi, NO₂ - azot dioksidi, N₂O₅ - dinitrogen pentoksidi, NO - azot oksidi.
5. Angidridlarni oksidlar kabi nomlash tavsiya etiladi (masalan, N₂O₅ - (V)).

Oksidlarni turli usullar bilan tayyorlash mumkin:

1. Kislorod bilan o'zaro ta'siri oddiy moddalar. Oddiy moddalar qizdirilganda oksidlanadi, ko'pincha issiqlik va yorug'lik chiqaradi. Bu jarayon yonish deb ataladi
   C + O₂ = CO₂
2. Oksidlanish asl moddaga kiritilgan elementlarning oksidlarini hosil qiladi:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. Nitratlar, gidroksidlar, karbonatlarning parchalanishi:
   2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4. Metalllarning boshqa elementlarning oksidlari bilan oksidlanishi natijasida. Bunday reaktsiyalar metallotermiyaning asosi bo'ldi - faolroq metallar yordamida metallarni oksidlaridan qaytarish:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ±Al₂O₃
5. Pastki qismning parchalanishi yoki qo'shimcha oksidlanishi bilan:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Oksidlarni kimyoviy xossalariga ko'ra tasniflash ularni tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan oksidlarga (indifferent) bo'lishni o'z ichiga oladi. Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, kislotali, asosli va amfoterlarga bo'linadi.

Asosiy oksidlar asoslar mos keladi. Masalan, Na₂O, CaO, MgO asosli oksidlardir, chunki ular asoslarga mos keladi - NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂. Ba'zi oksidlar (K₂O va CaO) suv bilan oson reaksiyaga kirishadi va mos keladigan asoslarni hosil qiladi:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

K₂O + H₂O = 2KOH

Fe₂O₃, CuO, Ag₂O oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, balki kislotalarni neytrallashtiradi, shuning uchun ular asosiy hisoblanadi:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Oddiy Kimyoviy xossalari Ushbu turdagi oksidlar - ularning kislotalar bilan reaktsiyasi, buning natijasida, qoida tariqasida, suv va tuz hosil bo'ladi:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

Asosiy oksidlar kislotali oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishadi:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Kislotali oksidlar kislotalarga mos keladi, Masalan, N₂O₃ oksidi HNO₂, Cl₂O₇ - HClO₄, SO₃ - ga mos keladi. sulfat kislota H₂SO₄.

Bunday oksidlarning asosiy kimyoviy xossasi ularning tuz va suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishishidir:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

Aksariyat kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli kislotalarni hosil qiladi. Shu bilan birga, SiO₂ oksidi deyarli suvda erimaydi, lekin u asoslarni neytrallaydi, shuning uchun u kislotali oksiddir:

2NaOH + SiO₂ = (birlashma) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoter oksidlar- bu oksidlar, sharoitlarga qarab, kislotali va asosli xususiyatlarni namoyon qiladi, ya'ni. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular asosli oksidlar kabi, asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda esa kislotali oksidlar kabi harakat qiladilar.

Hamma amfoter oksidlar asoslar va kislotalar bilan bir xil darajada reaksiyaga kirishmaydi. Ba'zilari aniqroq asosiy xususiyatlarga ega, boshqalari esa ko'proq kislotali xususiyatlarga ega.

Agar sink yoki xrom oksidi kislotalar va asoslar bilan teng reaksiyaga kirishsa, u holda Fe₂O₃ oksidi ustun asosli xususiyatlarga ega.

Amfoter oksidlarning xossalari ZnO misolida ko'rsatilgan:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar ham, asoslar ham hosil qilmaydi (masalan, N₂O, NO).

Bundan tashqari, ular tuz hosil qiluvchi oksidlarga xos bo'lgan reaktsiyalarni bermaydilar. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, ammo bu holda tuz hosil qiluvchi oksidlarga xos bo'lgan mahsulotlar hosil bo'lmaydi, masalan, 150⁰C va 1,5 MPa da CO natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy formatini hosil qiladi. :

CO + NaOH = HCOONa

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar boshqa turdagi oksidlar kabi keng tarqalmagan va asosan ikki valentli metall bo'lmaganlar ishtirokida hosil bo'ladi.

Asosiy amfoter kislota

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar - Bular asoslar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan oksidlardir, shuning uchun tuzlar hosil qilmaydi. Bularga quyidagilar kiradi: N 2 O, NO, SiO, CO (ishqorli eritmalar bilan CO chumoli kislota tuzlarini hosil qiladi - formatlar). Bunday oksidlarda gidratlar (suvli birikmalar) bo'lmaydi.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar - Bular kislotalar yoki asoslar (yoki ikkalasi) bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Gidratlar kabi oksidlar asoslar, kislotalar yoki amfoter gidroksidlar.

ASOSIY OKSIDLAR

Asosiy oksidlar- bu oksidlar bo'lib, ularga asoslar gidratlar (suvli birikmalar) sifatida mos keladi va kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladi. Bularga faqat metall oksidlari kiradi: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, Fr 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, RaO, Cu 2 O, Ag 2 O, In 2 O, PoO, Sc 2 O 3, La 2 O 3, TiO, HfO, CrO, MnO, FeO, CoO, NiO va boshqalar.

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitlarda asosiy oksidlar asosan ionli kristall panjarali kristalli qattiq moddalardir. . Ular turli xil ranglarga ega. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari suvda eriydi.

Kimyoviy xossalari.

1. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallar oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib ishqorlar hosil qiladi:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

2. Tuz va suv hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishing:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O;

3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O.

3. Tuz hosil qilib, kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishing:

MgO + SO 2 = MgSO 3;

Sc 2 O 3 + 3CO 2 = Sc 2 (CO 3) 3.

4. Amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz hosil qiladi:

ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2 (eritmada);

ZnO + CaO = CaZnO 2 (eritmada).

KISLOTA OKSIDLARI

Kislotali oksidlar- bu oksidlar bo'lib, ular gidrat sifatida kislotalarga mos keladi va asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuzlar hosil qiladi. Kislotali oksidlar metall bo'lmagan oksidlarga va metall oksidlariga bo'linadi.

Nometallarning kislotali oksidlari va ularga mos keladigan kislotalar:

B 2 O 3 → H 3 BO 3 → NBO 3

ortoborik metaboronik

SiO 2 → H 4 SiO 4 → H 2 SiO 3

ortosilikon metasilikon

CO 2 → H 2 CO 3

ko'mir

2 O 5 → H 3 AsO 4 → HAsO 3 sifatida

ortoarsenik metaarsenik

P 2 O 3 → H 3 PO 3 → HPO 2

ortofosfor metafosfor

P 2 O 5 → H 3 PO 4 → HPO 3

ortofosfor metafosforik

2H 3 PO 4 → H 4 P 2 O 7

difosforik (bifosforik, pirofosforik)

N 2 O 3 → HNO 2

azotli

N 2 O 5 → HNO 3

NO 2 azot (NO 2 - aralash oksid, ikki kislotaning angidridi)

azotli

TeO 2 → H 2 TeO 3

tellurik

TeO 3 → H 6 TeO 6 → H 2 TeO 4

ortotellurik metatellurik

SeO 2 → H 2 SeO 3

selen

SeO 3 → H 2 SeO 4

selen

SO 2 → H 2 SO 3

oltingugurtli

SO 3 → H 2 SO 4

Cl 2 O → HClO

gipoxlorli

Cl 2 O 3 → HClO 2

xlorid

Cl 2 O 5 → HClO 3

gipoxlorli

Cl 2 O 7 → HClO 4

Barcha galogenlar uchun (ftordan tashqari) oksid va kislota shakllari xlornikiga o'xshaydi. Ftor kisloroddan ko'ra ko'proq elektronegativdir, shuning uchun u kislorod bilan ftoridlar hosil qiladi. O 2 F 2 , OF 2, bunda kislorod atomlari musbat qutblangan.

Kislotali metall oksidlari va tegishli kislotalar:

Au 2 O 3 → H 3 AuO 3 → HAuO 2

ortogold metagold

V 2 O 5 → H 3 VO 4 → HVO 3

ortovanadiy metavanadiy

CrO 3 → H 2 CrO 4

xrom

2H 2 CrO 4 → H 2 Cr 2 O 7

dikrom

MnO 3 → H 2 MnO 4

marganets

Mn 2 O 7 → NMnO 4

marganets

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitlarda kislota oksidlari turli xil xususiyatlarga ega: ular gazlar (CO 2, SO 2, Cl 2 O), atom kristalli panjarali (SiO 2, CrO 3) yoki molekulyar kristall panjarali kristalli moddalar bo'lishi mumkin.
(P 2 O 3, P 2 O 5). Ular turli xil ranglarga ega, erish va qaynash nuqtalari keng doirada farq qiladi. Aksariyat kislota oksidlari suvda yaxshi eriydi. Silikon (IV) oksidi SiO 2 kam eriydi, ya'ni ajralmas qismi kvarts qumi.

Kimyoviy xossalari.

1. Tegishli kislotalarni hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishing:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3;

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3;

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4;

2H 3 PO 4 = H 4 P 2 O 7 + H 2 O.

2. Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiling:

SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O;

P 2 O 5 + 3Ca(OH) 2 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O.

3. Tuz hosil qilish uchun asosli oksidlar bilan o'zaro ta'sir:

CrO 3 + CaO = CaCrO 4;

CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3.

4. Amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sirlashib, tuz hosil qiladi:

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

3SO 3 + Al 2 O 3 = Al 2 (SO 4) 3.

5. Reaksiya natijasida gazsimon oksid ajralib chiqsa, tuzlar bilan o'zaro ta'sir qiling:

SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2;

SO 3 + Na 2 SO 3 = Na 2 SO 4 + SO 2.

AMFOTER OKSIDLAR

Amfoter oksidlar amfoter gidroksidlari gidrat sifatida mos keladigan oksidlardir. Ular kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiladi. Bularga quyidagilar kiradi:

BeO, Al 2 O 3, GeO, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, Sb 2 O 3, Sb 2 O 5, Bi 2 O 3, Bi 2 O 5, ZnO, V 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, Fe 2 O 3 va boshqalar.

Jismoniy xususiyatlar. Oddiy sharoitda barcha amfoter oksidlar qattiq moddalar, har xil rangga ega, suvda erimaydi.

Kimyoviy xossalari. Amfoterlik kislotalar va kislotali oksidlar (asosiy xususiyatlar), asoslar va asosiy oksidlar (kislota xossalari) bilan o'zaro ta'sir qilish orqali isbotlanadi.

1. Asosiy xossalarni ko‘rsatuvchi kislotalar bilan o‘zaro ta’sir qilish:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

alyuminiy sulfat yoki

alyuminiy tetraoksülfat (VI).

2. Asosiy xossalarni namoyon qiluvchi kislota oksidlari bilan oʻzaro taʼsirlash:

Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3) 3

alyuminiy karbonat yoki

alyuminiy trioksokarbonat (IV).

3. Kislotali xossaga ega ishqorlarning eritmalari va eritmalari bilan o'zaro ta'sir qilish:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O (eritmada)

natriy ortoalyuminat yoki

natriy trioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (eritmada)

natriy metaalyuminat yoki

natriy dioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3 (eritmada)

natriy geksagidroksialuminat;

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (eritmada)

natriy tetragidroksialyuminat.

4. Kislotali xossa ko‘rsatuvchi asosli oksidlar bilan o‘zaro ta’sir qilish:

Al 2 O 3 + 3CaO = Ca 3 (AlO 3) 2

kaltsiy ortoalyuminat yoki kaltsiy trioksoalyuminat;

Al 2 O 3 + CaO = Ca(AlO 2) 2

kaltsiy metaalyuminati yoki

kaltsiy dioksoalyuminat.

OKSİDLAR OLISH

1. Metall va metall bo'lmagan oddiy moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

2Mg + O 2 = 2MgO;

S + O 2 = SO 2.

2. Ba'zi kislorodli kislotalarning (gidroksi kislotalarning) parchalanishi:

2H 3 BO 3 = B 2 O 3 + 3H 2 O;

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O.

3. Erimaydigan asoslarning parchalanishi.

Oksidlar - murakkab moddalar, ikkita elementdan iborat bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuzsiz bo'lishi mumkin: tuz hosil qiluvchi oksidlarning bir turi asosiy oksidlardir. Ular boshqa turlardan nimasi bilan farq qiladi va ularning kimyoviy xossalari qanday?

Tuz hosil qiluvchi oksidlar asosli, kislotali va amfoter oksidlarga bo'linadi. Agar asosli oksidlar asoslarga mos kelsa, kislotali oksidlar kislotalarga, amfoter oksidlar esa amfoter hosilalarga mos keladi. Amfoter oksidlar - sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin bo'lgan birikmalar.

Guruch. 1. Oksidlarning tasnifi.

Oksidlarning fizik xossalari juda xilma-xildir. Ular gazlar (CO 2), qattiq (Fe 2 O 3) yoki suyuq moddalar (H 2 O) bo'lishi mumkin.

Biroq, asosiy oksidlarning aksariyati turli rangdagi qattiq moddalardir.

Elementlari eng yuqori faollik ko'rsatadigan oksidlarga yuqori oksidlar deyiladi. O'sish tartibi kislotali xossalari chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda mos keladigan elementlarning yuqori oksidlari bu elementlar ionlarining musbat zaryadining asta-sekin ortishi bilan izohlanadi.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari

Asosiy oksidlar - bu asoslar mos keladigan oksidlar. Masalan, K 2 O, CaO asosli oksidlar KOH, Ca(OH) 2 asoslariga mos keladi.

Guruch. 2. Asosiy oksidlar va ularga mos keladigan asoslar.

Asosiy oksidlar hosil bo'ladi tipik metallar, shuningdek, eng past oksidlanish darajasidagi o'zgaruvchan valentli metallar (masalan, CaO, FeO) kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni hosil qiladi:

CaO (asosiy oksid) + CO 2 (kislota oksidi) = CaCO 3 (tuz)

FeO (asosiy oksid)+H 2 SO 4 (kislota)=FeSO 4 (tuz)+2H 2 O (suv)

Asosiy oksidlar amfoter oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishadi, natijada tuz hosil bo'ladi, masalan:

Faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishadi:

BaO (asosiy oksid)+H 2 O (suv)=Ba(OH) 2 (ishqoriy tuproq metall asosi)

Ko'pgina asosiy oksidlar bir atomdan tashkil topgan moddalarga qaytariladi kimyoviy element:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Qizdirilganda faqat simob oksidlari va qimmatbaho metallar parchalanadi:

Guruch. 3. Simob oksidi.

Asosiy oksidlar ro'yxati:

Oksid nomi	Kimyoviy formula	Xususiyatlari
Kaltsiy oksidi	CaO	ohak, oq kristalli modda
Magniy oksidi	MgO	suvda ozgina eriydigan oq modda
Bariy oksidi	BaO	kubik panjarali rangsiz kristallar
Mis oksidi II	CuO	suvda deyarli erimaydigan qora modda
	HgO	qizil yoki sariq-to'q sariq rangli qattiq
Kaliy oksidi	K2O	rangsiz yoki och sariq modda
Natriy oksidi	Na2O	rangsiz kristallardan tashkil topgan modda
Litiy oksidi	Li2O	kubik panjarali tuzilishga ega bo'lgan rangsiz kristallardan tashkil topgan modda

Bugun biz eng muhim darslar bilan tanishishni boshlaymiz noorganik birikmalar. Noorganik moddalar tarkibiga ko'ra, siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'linadi.

OKSID	KISLOTA	BAZA	TUZ
E x O y	NnA A - kislotali qoldiq	Men(OH)b OH - gidroksil guruhi	Men n A b

Murakkab noorganik moddalar to'rt sinfga bo'linadi: oksidlar, kislotalar, asoslar, tuzlar. Biz oksidlar sinfidan boshlaymiz.

OKSIDLAR

Oksidlar - bular ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kislorod, valentligi 2. Faqat bitta kimyoviy element - ftor kislorod bilan birlashganda oksid emas, balki kislorod ftorid OF 2 ni hosil qiladi.
Ular oddiygina "oksid + elementning nomi" deb ataladi (jadvalga qarang). Agar kimyoviy elementning valentligi o'zgaruvchan bo'lsa, u kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Formula	Ism	Formula	Ism
	uglerod (II) oksidi	Fe2O3	temir (III) oksidi
	azot oksidi (II)	CrO3	xrom (VI) oksidi
Al2O3	alyuminiy oksidi		sink oksidi
N2O5	azot oksidi (V)	Mn2O7	marganets (VII) oksidi

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Mo'ynali kiyimlar x O y			Metall bo'lmagan oksidlar neMe x O y
Asosiy	Kislotali	Amfoterik	Kislotali	Befarq
I, II Meh	V-VII Men	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlardir. Asosiy oksidlarga kiradi oksidlar metallar 1 va 2 guruhlar, shuningdek metallar yon kichik guruhlar valentlik bilan I Va II (ZnO - sink oksidi va BeO dan tashqari - berilliy oksidi):

2). Kislotali oksidlar- Bu kislotalarga mos keladigan oksidlar. Kislota oksidlari kiradi metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydiganlardan tashqari - befarq), shuningdek metall oksidlari yon kichik guruhlar dan valentlik bilan V oldin VII (Masalan, CrO 3 - xrom (VI) oksidi, Mn 2 O 7 - marganets (VII) oksidi):

3). Amfoter oksidlar- Bular asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Bularga kiradi metall oksidlari asosiy va ikkilamchi kichik guruhlar valentlik bilan III , Ba'zan IV , shuningdek, rux va berilliy (masalan, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Tuz hosil qilmaydigan oksidlar- bu kislotalar va asoslarga befarq oksidlar. Bularga kiradi metall bo'lmagan oksidlar valentlik bilan I Va II (Masalan, N 2 O, NO, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO(II- asosiy);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO3(VII- kislotali).

Oksidlarning tasnifi

(suvda eruvchanligi bo'yicha)

Kislotali oksidlar	Asosiy oksidlar	Amfoter oksidlar
Suvda eriydi. Istisno - SiO 2 (suvda erimaydi)	Suvda faqat gidroksidi va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari eriydi (bular metallar I "A" va II "A" guruhlari, istisno Be, Mg)	Ular suv bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Suvda erimaydi

Vazifalarni bajaring:

1. Uni alohida yozing kimyoviy formulalar tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlar.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksidlarni yozing va ularni tasniflang.

Oksidlarni olish

Simulyator "Kislorodning oddiy moddalar bilan o'zaro ta'siri"

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)	a) oddiy moddalar Trening apparati	2Mg +O 2 =2MgO
	b) murakkab moddalar	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Murakkab moddalarning parchalanishi (kislotalar jadvalidan foydalaning, ilovalarga qarang)	a) tuzlar TUZt= ASOSIY OKSID+KISLOT OKSİD	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) erimaydigan asoslar Men(OH)bt= Men x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	v) kislorodli kislotalar NnA=KISLOTA OKSİD + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Oksidlarning fizik xossalari

Xona haroratida oksidlarning aksariyati qattiq (CaO, Fe 2 O 3 va boshqalar), ba'zilari suyuqlik (H 2 O, Cl 2 O 7 va boshqalar) va gazlar (NO, SO 2 va boshqalar)dir.

Oksidlarning kimyoviy xossalari

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 O (almashinuv eritmasi) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Suv = Ishqor (birikma) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI 1. Kislota oksidi + Suv = Kislota (r. birikmalar) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - reaksiyaga kirishmaydi 2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (almashinuv kursi) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Kamroq uchuvchanlari ko'proq uchuvchilarini tuzlaridan siqib chiqaradi CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTER OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (eritmada) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (birlashganda)

Oksidlarni qo'llash

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ularning ko'plari suv bilan reaksiyaga kirishib, birikmalar hosil qiladi:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Natijada ko'pincha juda zarur va foydali birikmalar. Masalan, H 2 SO 4 – sulfat kislota, Ca(OH) 2 – söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimaydigan bo'lsa, unda odamlar bu xususiyatdan mohirona foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO oq moddadir, shuning uchun u oq moyli bo'yoq (oq sink) tayyorlash uchun ishlatiladi. ZnO deyarli suvda erimaydigan bo'lganligi sababli, har qanday sirtni, shu jumladan yog'ingarchilikka duchor bo'lganlarni ham oq sink bilan bo'yash mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukunga aylantiradilar.

Titan (IV) oksidi - TiO 2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Uning ham chiroylisi bor oq rang va titan oq ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. TiO 2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan tayyorlangan qoplamalar ayniqsa barqarordir. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr 2 O 3 - juda kuchli quyuq yashil kristallar, suvda erimaydi. Cr 2 O 3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Mashhur GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomining qisqartmasi) optika, metallni silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi. mahsulotlar, zargarlik buyumlarida.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham ishlatiladi (masalan, banknotlarni bo'yash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Birlashtirish uchun vazifalar

1. Tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlarning kimyoviy formulalarini alohida yozing.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Berilgan moddalar : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Roʻyxatdan tanlang: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlar va ularga nom bering..

3. CSR ni to'ldiring, reaktsiya turini ko'rsating, reaktsiya mahsulotlarini nomlang

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Sxema bo'yicha transformatsiyalarni amalga oshiring:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Oksidlar - ikkita elementdan iborat murakkab moddalar, ulardan biri oksidlanish holatidagi kislorod atomi -2.
Tuz hosil qilish qobiliyatiga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil qiluvchi Va tuz hosil qilmaydi(CO, SiO, NO, N 2 O). Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, tasniflanadi asosiy, kislotali va amfoter.
Asosiy oksidlar asoslarga mos keladigan oksidlar va kislotalar kislotalarga mos keladi. Amfoter oksidlarga asosiy va kislotali oksidlarning kimyoviy xossalarini ko'rsatadigan oksidlar kiradi.
Asosiy oksidlarni faqat metall elementlar hosil qiladi: ishqor (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O), ishqoriy yer (CaO, SrO, BaO, RaO) va magniy (MgO), kabi. shuningdek metallar d-oilaviy oksidlanish darajasida +1, +2, kamroq tez-tez +3 (Cu 2 O, CuO, Ag 2 O, CrO, FeO, MnO, CoO, NiO).

Kislotali oksidlar ham metall bo'lmagan elementlarni (CO 2, SO 2, NO 2, P 2 O 5, Cl 2 O 7) va metall elementlarni hosil qiladi, metall atomining oksidlanish darajasi +5 va undan yuqori (V 2 O 5) bo'lishi kerak. , CrO 3, Mn 2 O 7, MnO 3). Amfoter oksidlarni faqat metall elementlar (ZnO, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, PbO, SnO, MnO 2) hosil qiladi.

Oddiy sharoitlarda oksidlarni uchtadan topish mumkin agregatsiya holatlari: barcha asosiy va amfoter oksidlar qattiq, kislotali oksidlar suyuq (SO 3, Cl 2 O7, Mn 2 O7), gazsimon (CO 2, SO 2, NO 2) va qattiq (P 2 O 5, SiO 2) boʻlishi mumkin. Ba'zilari hidga ega (NO 2, SO 2), ammo oksidlarning aksariyati hidsizdir. Ba'zi oksidlar rangli bo'ladi: jigarrang gaz NO 2, olcha qizil CrO 3, qora CuO va Ag 2 O, qizil Cu 2 O va HgO, jigarrang Fe 2 O 3, oq SiO 2, Al 2 O 3 va ZnO, boshqalari rangsiz (H 2 O, CO 2, SO 2).

Aksariyat oksidlar qizdirilganda barqaror bo'ladi; Simob va kumush oksidlari qizdirilganda oson parchalanadi. Asosiy va amfoter oksidlar bor, ular bilan tavsiflanadi kristall hujayra ion turi. Moddaning eng kislotali oksidlari (bir nechta istisnolardan biri atomik kristall panjaraga ega bo'lgan kremniy (IV) oksidi).

Al 2 O 3 +6KOH+3H 2 O=2K 3 - kaliy geksagidroksoalyuminat;
ZnO+2NaOH+H 2 O=Na 2 - natriy tetragidroksozinkat;