Oksidlar- bular ikkilik kislorodli birikmalar, ya'ni ikkita elementdan tashkil topgan murakkab moddalar, ulardan biri kisloroddir.

E 2 +n O n -2- umumiy formula oksidlar, bu erda

n - elementning oksidlanish darajasi

2 - kislorodning oksidlanish darajasi

Oksidlarning nomlari "oksid" so'zidan va oksid hosil qiluvchi elementning nomidan tuzilgan. genitiv holat(CaO - kaltsiy oksidi).

Oksidlarni tasniflash sxemasi

Misollar bilan oksidlarni tasniflash jadvali

Oksidlarning tasnifi	Ta'rif	Reaksiyalarga misollar	Oddiy o'zaro ta'sirlar
Oddiy	Faqat kislorod va ba'zi elementlar o'rtasida bog'lanish mavjud bo'lgan oksidlar	MgO, SO 3, SiO 2	Kislotali va asosli oksidlarning xossalariga qarang
Peroksidlar	Ikki kislorod atomi o'rtasida bog'lanish mavjud bo'lganlar	Na 2 O 2, H 2 O 2	Vodorod periksning xususiyatlari jadvaliga qarang
Aralashtirilgan oksidlar	Bir elementning ikkita oksidi aralashmasi bo'lganlar turli darajalar oksidlanish	Pb 3 O 4 = 2RbO PbO 2 Fe 3 O 4 = FeO Fe 2 O 3	Ular tarkibidagi oksidlar bilan bir xil xususiyatlarga ega.
Kislota yoki angidridlar	Suv bilan reaksiyaga kirishib, kislotalar hosil qiluvchi oksidlar; asoslar va asosiy oksidlar bilan - tuzlar hosil qiladi	SO 3, SO 2, Mn 2 O 7	SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Asoslar va asosiy oksidlar bilan: Mn 2 O 7 + 2KOH → 2KMnO 4 + H 2 O
Asosiy oksidlar	Asoslarni hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadiganlar; kislotalar va kislota oksidlari bilan tuzlar hosil qiladi		CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Kislotalar va kislota oksidlari bilan: Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3
Amfoter oksidlar	Sharoitga qarab ham kislotali, ham asosiy oksidlarning xossalarini ko'rsatadiganlar		Kislotalar bilan: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O Ishqorlar bilan: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Befarq (tuz hosil qilmaydigan)	Na kislotalar, na asoslar bilan reaksiyaga kirishmaydigan oksidlar. Tuzlar hosil bo'lmaydi		NO + H 2 O -/-> N 2 O + NaOH

Oksidlarni olish usullari jadvali

Deyarli barcha kimyoviy elementlar oksidlar hosil qiladi. Yoniq bu daqiqa geliy, neon va argon oksidlari olinmagan.

Oksidlarni olish usullari		Eslatma
O'zaro ta'sir oddiy moddalar kislorod bilan	S + O 2 → SO 2 4Al + 3O 2 → 2Al 2 0 3	Metall bo'lmagan oksidlar asosan shu tarzda olinadi.
Asoslar, tuzlar, kislotalarning termik parchalanishi	CaCO 3 t → CaO + CO 2 2H 3 BO 3 t → Bg 2 O 3 + H 2 O Mg(OH) 2 t → MgO + H 2 0	Metall oksidlari asosan shu tarzda olinadi
Oddiy moddalar va tuzlarning oksidlovchi kislotalar bilan o'zaro ta'siri	C + 4HNO 3 (p-p) → CO 2 + 4N0 2 + H 2 O Su + 4HNO 3 (kond.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 → 2NaHS0 4 + SO 2 + H 2 O	Asosan metall bo'lmagan oksidlarni olish usuli

Oksidlarning kimyoviy xossalari jadvali

Oksidlarning tasnifi	Kimyoviy xossalari oksidlar	Reaksiya misollari
Asosiy oksidlar	1. Asosiy oksid* + suv -> ishqor	K 2 O + H 2 O → 2 KOH, BaO + H 2 O → Ba(OH) 2
	2. Asosiy oksid + kislota -> tuz + suv	CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
	3. Asosiy oksid + kislotali oksid -> tuz	MgO + CO 2 → MgCO 3, ZCaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2
Kislotali oksidlar	1. Kislota oksidi + suv -> kislota	SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 SiO 2 + H 2 O -/-> reaktsiya yo'q (istisno)
	2. Kislota oksidi + ishqor -> tuz + suv	SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O
	3. Kislota oksidi + asosli oksid -> tuz	SiO 2 + CaO t → CaSiO 3, R 2 O 4 + ZK 2 O → 2K 3 RO 4
Amfoter oksidlar	1. Ular kislotalar bilan asosli oksid sifatida reaksiyaga kirishadi	ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
	2. Asoslar (ishqorlar) bilan kislota oksidi sifatida reaksiyaga kirishadi	ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

_______________

Ma'lumot manbai: Nasonova A.E. kimyo, maktab dasturi Jadvallar va formulalarda, 1998 yil

Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari bundaylarning asosidir muhim fan kimyo kabi. Ular kimyoni o'rganishning birinchi yilida o'rganila boshlaydi. Bunday aniq fanlar, matematika, fizika va kimyo kabi barcha materiallar bir-biriga bog'langan, shuning uchun materialni o'zlashtirmaslik yangi mavzularni tushunmaslikka olib keladi. Shuning uchun oksidlar mavzusini tushunish va uni to'liq tushunish juda muhimdir. Bu haqda bugun batafsilroq gapirishga harakat qilamiz.

Oksidlar nima?

Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari birinchi navbatda tushunilishi kerak. Xo'sh, oksidlar nima? Buni maktabdan eslaysizmi?

Oksidlar (yoki oksidlar) - ikkilik birikmalar bo'lib, ular tarkibida elektron manfiy elementning atomlari (kisloroddan kamroq elektron manfiy) va oksidlanish darajasi -2 bo'lgan kislorod mavjud.

Oksidlar sayyoramizda juda keng tarqalgan moddalardir. Oksid birikmalariga misollar: suv, zang, ba'zi bo'yoqlar, qum va hatto karbonat angidrid.

Oksidlarning hosil bo'lishi

Oksidlarni eng ko'p olish mumkin turli yo'llar bilan. Oksidlarning hosil bo'lishini kimyo kabi fan ham o'rganadi. Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari - u yoki bu oksid qanday paydo bo'lganligini tushunish uchun olimlar bilishi kerak bo'lgan narsa. Masalan, ular kislorod atomini (yoki atomlarini) kimyoviy element bilan bevosita birlashtirish orqali olinishi mumkin - bu kimyoviy elementlarning o'zaro ta'siri. Shu bilan birga, oksidlarning bilvosita hosil bo'lishi ham mavjud, bu oksidlar kislotalar, tuzlar yoki asoslarning parchalanishi natijasida hosil bo'ladi.

Oksidlarning tasnifi

Oksidlar va ularning tasnifi ularning qanday hosil bo'lishiga bog'liq. Tasnifiga ko'ra oksidlar faqat ikki guruhga bo'linadi, ularning birinchisi tuz hosil qiluvchi, ikkinchisi esa tuz hosil qilmaydigan. Shunday qilib, keling, ikkala guruhni ham batafsil ko'rib chiqaylik.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar juda katta guruh bo'lib, ular amfoter, kislotali va asosli oksidlarga bo'linadi. Natijada, har qanday kimyoviy reaksiya tuz hosil qiluvchi oksidlar tuzlar hosil qiladi. Qoida tariqasida, tuz hosil qiluvchi oksidlar tarkibiga suv bilan kimyoviy reaksiya natijasida kislotalar hosil qiluvchi metallar va metall bo'lmaganlar elementlari kiradi, ammo asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular mos keladigan kislotalar va tuzlarni hosil qiladi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kimyoviy reaksiya natijasida tuz hosil qilmaydigan oksidlardir. Bunday oksidlarga misol sifatida uglerod kiradi.

Amfoter oksidlar

Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari kimyoda juda muhim tushunchalardir. Tuz hosil qiluvchi birikmalar tarkibiga amfoter oksidlar kiradi.

Amfoter oksidlar - bu asosiy yoki namoyon bo'lishi mumkin bo'lgan oksidlar kislota xossalari, kimyoviy reaksiyalar sharoitiga qarab (ular amfoterlikni namoyon qiladi). Bunday oksidlar (mis, kumush, oltin, temir, ruteniy, volfram, ruterfordiy, titan, ittriy va boshqalar) hosil bo'ladi. Amfoter oksidlar kuchli kislotalar bilan reaksiyaga kirishib, kimyoviy reaksiya natijasida shu kislotalarning tuzlarini hosil qiladi.

Kislotali oksidlar

Yoki angidridlar kimyoviy reaktsiyalarda kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni ko'rsatadigan va hosil qiluvchi oksidlardir. Angidridlar har doim tipik nometallardan, shuningdek, ba'zi o'tish kimyoviy elementlardan hosil bo'ladi.

Oksidlar, ularning tasnifi va kimyoviy xossalari muhim tushunchalardir. Masalan, kislotali oksidlar amfoter oksidlardan butunlay boshqacha kimyoviy xususiyatlarga ega. Masalan, angidrid suv bilan reaksiyaga kirishganda tegishli kislota hosil bo`ladi (SiO2 bundan mustasno - Angidridlar ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi va bunday reaksiyalar natijasida suv va soda ajralib chiqadi. bilan reaksiyaga kirishganda tuz hosil bo`ladi.

Asosiy oksidlar

Asosiy ("asos" so'zidan) oksidlar - oksidlanish darajasi +1 yoki +2 bo'lgan metall kimyoviy elementlarning oksidlari. Bularga gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari, shuningdek magniy kimyoviy elementi kiradi. Asosiy oksidlarning boshqalardan farqi shundaki, ular kislotalar bilan reaksiyaga kirisha oladilar.

Asosiy oksidlar kislotali oksidlardan farqli o'laroq, kislotalar bilan, shuningdek ishqorlar, suv va boshqa oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Ushbu reaksiyalar natijasida odatda tuzlar hosil bo'ladi.

Oksidlarning xossalari

Agar siz turli xil oksidlarning reaktsiyalarini diqqat bilan o'rgansangiz, oksidlar qanday kimyoviy xususiyatlarga ega ekanligi haqida mustaqil ravishda xulosalar chiqarishingiz mumkin. Mutlaqo barcha oksidlarning umumiy kimyoviy xossasi oksidlanish-qaytarilish jarayonidir.

Ammo shunga qaramay, barcha oksidlar bir-biridan farq qiladi. Oksidlarning tasnifi va xossalari o'zaro bog'liq ikkita mavzudir.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar va ularning kimyoviy xossalari

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotali, asosli va amfoter xususiyatga ega bo'lmagan oksidlar guruhidir. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar bilan kimyoviy reaksiyalar natijasida tuzlar hosil bo'lmaydi. Ilgari bunday oksidlar tuz hosil qilmaydigan, ammo befarq va befarq deb atalmagan, ammo bunday nomlar tuz hosil qilmaydigan oksidlarning xususiyatlariga mos kelmaydi. Xususiyatlariga ko'ra, bu oksidlar kimyoviy reaktsiyalarga juda qodir. Ammo tuz hosil qilmaydigan oksidlar juda kam, ular bir valentli va ikki valentli nometallardan hosil bo'ladi.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlardan kimyoviy reaksiya natijasida tuz hosil qiluvchi oksidlarni olish mumkin.

Nomenklatura

Deyarli barcha oksidlar odatda shunday deb ataladi: "oksid" so'zi, keyin nomi kimyoviy element genitiv holatda. Masalan, Al2O3 alyuminiy oksididir. Kimyoviy tilda bu oksid quyidagicha o'qiydi: alyuminiy 2 o 3. Ba'zi kimyoviy elementlar, masalan, mis, bir necha daraja oksidlanishga ega bo'lishi mumkin, shunga ko'ra, oksidlar ham har xil bo'ladi. Keyin CuO oksidi mis (ikki) oksidi, ya'ni oksidlanish darajasi 2, Cu2O oksidi esa oksidlanish darajasi 3 ga teng bo'lgan mis (uch) oksiddir.

Ammo oksidlarning boshqa nomlari ham bor, ular birikmadagi kislorod atomlarining soni bilan ajralib turadi. Monoksidlar yoki monooksidlar faqat bitta kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlardir. Dioksidlar ikkita kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlar bo'lib, ular "di" prefiksi bilan belgilanadi. Trioksidlar allaqachon uchta kislorod atomini o'z ichiga olgan oksidlardir. Monoksid, dioksid va trioksid kabi nomlar allaqachon eskirgan, lekin ko'pincha darsliklarda, kitoblarda va boshqa yordamchi vositalarda uchraydi.

Oksidlar uchun arzimas nomlar ham mavjud, ya'ni tarixan rivojlanganlar. Masalan, CO uglerod oksidi yoki oksidi, lekin hatto kimyogarlar ham ko'pincha bu moddani uglerod oksidi deb atashadi.

Demak, oksid bu kimyoviy element bilan kislorod birikmasidir. Ularning shakllanishi va o'zaro ta'sirini o'rganadigan asosiy fan kimyodir. Oksidlar, ularning tasnifi va xossalari kimyo fanida bir qancha muhim mavzular bo'lib, ularning qaysi biri boshqa hamma narsani tushunib bo'lmaydi. Oksidlar gazlar, minerallar va changlardir. Ba'zi oksidlar nafaqat olimlar uchun, balki batafsil bilishga arziydi oddiy odamlar, chunki ular hatto bu yerdagi hayot uchun xavfli bo'lishi mumkin. Oksidlar juda qiziqarli va juda oson mavzu. Oksid birikmalari kundalik hayotda juda keng tarqalgan.

Oksidlar - oksidlanish holatida bo'lgan kislorod bilan elementning ikkilik birikmalari (-2). Oksidlar kimyoviy elementlar uchun xarakterli birikmalardir. D.I. Mendeleev kompilyatsiya qilishda davriy jadval yuqori oksidi va bir xil formulaga ega bo'lgan elementlarni bir guruhga birlashtirgan oksidiometriyani boshqargan. Yuqori oksid - bu element maksimal mumkin bo'lgan kislorod atomlarini biriktirgan oksiddir. Eng yuqori oksidda element maksimal (eng yuqori) oksidlanish holatida bo'ladi. Shunday qilib, VI guruh elementlarining yuqori oksidlari, ham nometallar S, Se, Te, ham Cr, Mo, W metallari bir xil EO 3 formulasi bilan tavsiflanadi. Guruhning barcha elementlari eng yuqori oksidlanish darajasida eng katta o'xshashlikni ko'rsatadi. Masalan, VI guruh elementlarining barcha yuqori oksidlari kislotali.

Oksidlar- bu metallurgiya texnologiyalarida eng keng tarqalgan birikmalardir.

Ko'pgina metallar er qobig'ida oksidlar shaklida uchraydi. Kabi muhim metallar Fe, Mn, Sn, Cr.

Jadvalda metallarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan tabiiy oksidlarga misollar keltirilgan.

Meh	Oksid	Mineral
Fe	Fe 2 O 3 va Fe 3 O 4	Gematit va magnetit
Mn	MnO2	piroluzit
Cr	FeO . Cr2O3	xromit
Ti	TiO 2 va FeO . TiO2	Rutil va ilmenit
Sn	SnO2	Kassiterit

Oksidlar bir qator metallurgiya texnologiyalarida maqsadli birikmalardir. Tabiiy birikmalar avval oksidlarga aylanadi, undan keyin metall qaytariladi. Masalan, tabiiy sulfidlar Zn, Ni, Co, Pb, Mo oksidlarga aylanadi.

2ZnS + 3O 2 = 2 ZnO + 2SO 2

Tabiiy gidroksidlar va karbonatlar oksid hosil bo'lishiga olib keladigan termal parchalanishga uchraydi.

2MeOOH = Men 2 O 3 + H 2 O

MeCO 3 = MeO + CO 2

Bundan tashqari, metallar bo'lgani uchun muhit, atmosfera kislorodi bilan oksidlanadi va ko'plab metallurgiya sanoatiga xos bo'lgan yuqori haroratlarda metallarning oksidlanishi kuchayadi, hosil bo'lgan oksidlarning xossalari haqida bilim zarur.

Yuqoridagi sabablar metall kimyosini muhokama qilishda oksidlarga nima uchun alohida e'tibor berilishini tushuntiradi.

Metalllarning kimyoviy elementlari orasida 85 ta va ko'pgina metallarda bir nechta oksid mavjud, shuning uchun oksidlar sinfiga quyidagilar kiradi. katta soni birikmalar va bu ko'plik ularning xususiyatlarini ko'rib chiqishni qiyin vazifaga aylantiradi. Biroq, men aniqlashga harakat qilaman:

• barcha metall oksidlariga xos bo'lgan umumiy xususiyatlar,
• ularning xususiyatlarining o'zgarishi naqshlari,
• biz metallurgiyada eng ko'p ishlatiladigan oksidlarning kimyoviy xossalarini ochib beramiz,
• Bu erda metall oksidlarining ba'zi muhim jismoniy xususiyatlari keltirilgan.

Oksidlar metallar metall va kislorod atomlarining stexiometrik nisbatida farqlanadi. Bu stoxiometrik nisbatlar oksiddagi metallning oksidlanish darajasini aniqlaydi.

Jadvalda metallning oksidlanish darajasiga qarab metall oksidlarining stexiometrik formulalari ko'rsatilgan va qaysi metallar ma'lum stexiometrik turdagi oksidlarni hosil qilish qobiliyatini ko'rsatadi.

Bunday oksidlarga qo'shimcha ravishda umumiy holat MeO X/2 formulasi bilan tavsiflanishi mumkin, bu erda X - metallning oksidlanish darajasi, shuningdek, turli oksidlanish darajalarida metallni o'z ichiga olgan oksidlar mavjud, masalan, Fe 3 O 4, shuningdek aralash oksidlar deb ataladigan, masalan, FeO . Cr 2 O 3.

Barcha metall oksidlari doimiy tarkibga ega emas, o'zgaruvchan tarkibli oksidlar ma'lum, masalan, TiOx, bu erda x = 0,88 - 1,20; FeOx, bu erda x = 1,04 - 1,12 va boshqalar.

s-metallarning oksidlari har birida faqat bitta oksidga ega. p- va d-bloklarning metallari, qoida tariqasida, bir nechta oksidlarga ega, Al, Ga, In va 3 va 12-guruhlarning d-elementlari bundan mustasno.

MeO va Me 2 O 3 kabi oksidlar 4-davrning deyarli barcha d-metallarini hosil qiladi. 5 va 6 davrlarning aksariyat d-metallari oksidlar bilan tavsiflanadi, ularda metall yuqori oksidlanish darajasida bo'ladi.³ 4. MeO tipidagi oksidlar faqat Cd, Hg va Pd hosil qiladi; Me 2 O 3 yozing, Y va La ga qo'shimcha ravishda Au, Rh hosil qiling; kumush va oltin Me 2 O kabi oksidlar hosil qiladi.

Metall oksidlarining stokiometrik turlari

Oksidlanish holati	Oksid turi	Oksid hosil qiluvchi metallar
+1	Men 2 O	1 va 11 guruh metallari
+2	MeO	Hammasid-4 davrli metallar(Sc tashqari), 2 va 12-guruhlarning barcha metallari, shuningdek, Sn, Pb; Cd, Hg va Pd
+3	Men 2 O 3	Deyarli hammasid-4 davrli metallar(Cu va Zn dan tashqari), 3 va 13-guruhlarning barcha metallari, Au, Rh
+4	MeO2	4 va 14 guruh metallari va boshqa ko'plab d-metallar: V, Nb, Ta; Cr, Mo, V; Mn, Tc, Re; Ru, Os; Ir, Pt
+5	Men 2 O 5	Metalllar5 va 15 guruhlar
+6	MeO 3	Metalllar6 guruhlar
+7	Men 2 O 7	Metalllar7 guruhlar
+8	MeO 4	Os va Ru

Oksidlarning tuzilishi

Oddiy sharoitlarda metall oksidlarining katta qismi- Bu kristall qattiq moddalardir. Istisno - Mn 2 O 7 kislotali oksidi (bu quyuq yashil suyuqlik). Kislotali metall oksidlarining juda oz sonli kristallari molekulyar tuzilishga ega; ular juda ko'p miqdorda metall bilan kislotali oksidlardir. yuqori daraja oksidlanish: RuO 4, OsO4, Mn 2 O 7, Tc 2 O 7, Re 2 O 7.

Eng ichida umumiy ko'rinish Ko'pgina kristalli metall oksidlarining tuzilishi kosmosdagi kislorod atomlarining muntazam uch o'lchovli joylashuvi sifatida ifodalanishi mumkin, metall atomlari kislorod atomlari orasidagi bo'shliqlarda joylashgan. Kislorod juda elektromanfiy element boʻlgani uchun u metall atomidan valent elektronlarning bir qismini tortib, uni kationga aylantiradi va kislorodning oʻzi anion shaklga aylanadi va begona elektronlar qoʻshilishi hisobiga hajmi kattalashadi. Katta kislorodli anionlar kristall panjara hosil qiladi va ular orasidagi bo'shliqlarda metall kationlari joylashgan. Faqat oksidlanish darajasi past bo'lgan va kichik elektron manfiy qiymatga ega bo'lgan metall oksidlarida oksidlardagi bog'lanish ionli deb hisoblanishi mumkin. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari amalda iondir. Ko'pgina metall oksidlarida kimyoviy bog'lanish ion va kovalent o'rtasida oraliqdir. Metallning oksidlanish darajasi oshgani sayin kovalent komponentning hissasi ortadi.

Metall oksidlarning kristall tuzilmalari

Oksidlardagi metallarning koordinatsion sonlari

Oksidlardagi metall nafaqat oksidlanish darajasi, balki koordinatsion soni bilan ham tavsiflanadi, qancha kislorod atomini koordinata qilishini ko'rsatadi.

Metall oksidlarda juda keng tarqalgan koordinatsion raqam 6 ga teng, bu holda metall kationi oltita kislorod atomidan hosil bo'lgan oktaedrning markazida joylashgan. Oktaedrlar metall va kislorod atomlarining stexiometrik nisbati saqlanib qoladigan tarzda kristall panjara ichiga o'ralgan. Shunday qilib, kaltsiy oksidining kristall panjarasida kaltsiyning koordinatsion soni 6. Markazda Ca 2+ kationi bo'lgan kislorod oktaedralari bir-biri bilan shunday birlashadiki, har bir kislorod oltita kaltsiy atomi bilan o'ralgan, ya'ni. kislorod bir vaqtning o'zida 6 ta kaltsiy atomiga tegishli. Bunday kristall (6, 6) koordinatsiyaga ega deyiladi. Birinchi navbatda kationning koordinatsion raqami, ikkinchidan esa anionning koordinatsion raqami ko'rsatiladi. Shunday qilib, CaO oksidining formulasini yozish kerak
CaO 6/6 ≡ CaO.
TiO 2 oksidida metall kislorod atomlarining oktaedral muhitida ham bo'ladi, kislorod atomlarining bir qismi qarama-qarshi qirralar bilan, ba'zilari esa cho'qqilar bilan bog'langan. Rutil TiO 2 kristalida koordinatsiya (6, 3) kislorodning uchta titan atomiga tegishli ekanligini bildiradi. Titan atomlari rutilning kristall panjarasida to'rtburchaklar parallelepiped hosil qiladi.

Oksidlarning kristall tuzilmalari juda xilma-xildir. Metalllarni nafaqat kislorod atomlarining oktaedral muhitida, balki tetraedral muhitda ham, masalan, BeO ≡ BeO 4|4 oksidida ham topish mumkin. Kristal koordinatsiyasi ham (4,4) bo'lgan PbO oksidida qo'rg'oshin tetragonal prizmaning tepasida paydo bo'ladi, uning asosida kislorod atomlari joylashgan.

Metall atomlari kislorod atomlarining turli muhitlarida, masalan, oktaedral va tetraedral bo'shliqlarda bo'lishi mumkin va metall turli oksidlanish darajalarida paydo bo'ladi., masalan, magnetitda Fe 3 O 4 ≡ FeO. Fe 2 O 3.

Nosozliklar kristall panjaralar ba'zi oksidlar tarkibining o'zgaruvchanligini tushuntiring.

Fazoviy tuzilmalar g'oyasi aralash oksidlarning paydo bo'lish sabablarini tushunishga imkon beradi. Kislorod atomlari orasidagi bo'shliqlarda bitta emas, balki ikki xil metall atomlari bo'lishi mumkin, kabi,
xromitda FeO . Cr 2 O 3.

Rutil tuzilishi

Metall oksidlarining ayrim fizik xossalari

Oddiy haroratda oksidlarning katta qismi qattiq moddalar. Ular metallarga qaraganda kamroq zichlikka ega.

Ko'pgina metall oksidlari o'tga chidamli moddalardir. Bu metallurgiya pechlari uchun refrakter materiallar sifatida o'tga chidamli oksidlardan foydalanish imkonini beradi.

CaO oksidi sanoat miqyosida yiliga 109 million tonna hajmda ishlab chiqariladi. U pechlarni qoplash uchun ishlatiladi. BeO va MgO oksidlari ham refrakter sifatida ishlatiladi. MgO oksidi eritilgan ishqorlarga juda chidamli bo'lgan bir nechta refrakterlardan biridir.

Ba'zan oksidlarning o'tga chidamliligi ularning eritmalaridan elektroliz yo'li bilan metallarni olishda muammolarni keltirib chiqaradi. Shunday qilib, erish nuqtasi taxminan 2000 o C bo'lgan Al 2 O 3 oksidi erish nuqtasini ~ 1000 o C ga kamaytirish uchun Na 3 kriolit bilan aralashtirilishi va bu eritmadan o'tishi kerak. elektr toki.

O‘tga chidamli 5 va 6 davrdagi d-metallarning oksidlari Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb. 2 O 5 (1490), shuningdek, 4 d-metallarning ko'plab oksidlari (jadvalga qarang). 2-guruh s-metallarining barcha oksidlari, shuningdek Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO yuqori erish nuqtalariga ega (jadvalga qarang).

Past erish nuqtalari (taxminan C) odatda kislotali oksidlarga ega: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). Ammo ba'zi kislotali oksidlar juda yuqori erish nuqtalariga ega (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).

Seriyani to'ldiruvchi d-elementlarning asosiy oksidlaridan ba'zilari mo'rt bo'lib, past haroratlarda eriydi yoki qizdirilganda parchalanadi. HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) qizdirilganda parchalanadi.

400 o C dan yuqori qizdirilganda barcha oksidlar parchalanadi ishqoriy metallar metall va peroksid hosil bo'lishi bilan. Li 2 O oksidi ancha barqaror va 1000 o C dan yuqori haroratlarda parchalanadi.

Quyidagi jadvalda 4-davr d-metallarning, shuningdek, s- va p-metallarning ba'zi xususiyatlari ko'rsatilgan.

s- va p-metall oksidlarining xarakteristikalari

Men	Oksid	Rang	T pl., oC	Kislota-asos xususiyati
s-metallar
Li	Li2O	oq	Barcha oksidlar qachon parchalanadi T > 400 o C, Li 2 O T > 1000 o S da	Ishqoriy metallarning barcha oksidlari asosdir va suvda eriydi
Na	Na2O	oq
K	K2O	sariq
Rb	Rb2O	sariq
Cs	Cs2O	apelsin
Bo'l	BeO	oq	2580	amfoterik
Mg	MgO	oq	2850	Asosiy
Ca	CaO	oq	2614	Suvda asosiy, cheklangan eruvchanligi
Sr	SrO	oq	2430
Ba	BaO	oq	1923
p-metallar
Al	Al2O3	oq	2050	amfoterik
Ga	Ga2O3	sariq	1795	amfoterik
In	2 O 3 da	sariq	1910	amfoterik
Tl	Tl 2 O 3	jigarrang	716	amfoterik
	Tl 2 O	qora	303	Asosiy
Sn	SnO	to'q ko'k rang	1040	amfoterik
	SnO2	oq	1630	amfoterik
Pb	PbO	qizil	T > 490 o S da sariq rangga aylanadi	amfoterik
	PbO	sariq	1580	amfoterik
	Pb 3 O 4	qizil	Farq.
	PbO2	qora	Farq. 300 o C da	amfoterik

Kimyoviy xossalari(havolaga qarang)

4 davrli d-metall oksidlarining xarakteristikalari

	Oksid	Rang	r, g/sm3	T pl., oC	- DGo, kJ/mol	- DHo, kJ/mol	Ustun Kislota-asos xususiyati
Sc	Sc2O3	oq	3,9	2450	1637	1908	Asosiy
Ti	TiO	jigarrang	4,9	1780, p	490	526	Asosiy
	Ti2O3	binafsha	4,6	1830	1434	1518	Asosiy
	TiO2	oq	4,2	1870	945	944	amfoterik
V	V.O.	kulrang	5,8	1830	389	432	Asosiy
	V2O3	qora	4,9	1970	1161	1219	Asosiy
	VO 2	ko'k	4,3	1545	1429	713	amfoterik
	V2O5	apelsin	3,4	680	1054	1552	kislota
Cr	Cr2O3	yashil	5,2	2335 b	536	1141	amfoterik
	CrO3	qizil	2,8	197p	513	590	kislota
Mn	MnO	Kulrang-yashil	5,2	1842	385	385	Asosiy
	Mn2O3	jigarrang	4,5	1000p	958	958	Asosiy
	Mn3O4	jigarrang	4,7	1560p	1388	1388
	MnO2	jigarrang	5,0	535 b	521	521	amfoterik
	Mn2O7	yashil	2,4	6.55p		726	kislota
Fe	FeO	Qora	5,7	1400	265	265	Asosiy
	Fe3O4	qora	5,2	1540p	1117	1117
	Fe2O3	jigarrang	5,3	1565p	822	822	Asosiy
Co	CoO	Kulrang-yashil	5,7	1830	213	239	Asosiy
	Co3O4	qora	6,1	900p	754	887
Ni	NiO	Kulrang-yashil	7,4	1955	239	240	Asosiy
Cu	Cu2O	apelsin	6,0	1242	151	173	Asosiy
	CuO	qora	6,4	800p	134	162	Asosiy
Zn	ZnO	oq	5,7	1975	348	351	amfoterik

Kimyoviy xossalari(havolaga qarang)

Oksidlarning kislota-asos xususiyati metallning oksidlanish darajasiga va metallning tabiatiga bog'liq.

Oksidlanish darajasi qanchalik past bo'lsa, asosiy xususiyatlar shunchalik aniq bo'ladi.Agar metall X oksidlanish holatida bo'lsa £ 4 , keyin uning oksidi asosiy yoki amfoter xususiyatga ega.

Oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi. Agar metall X oksidlanish holatida bo'lsa ≥ 5 , keyin uning gidroksidi kislotali tabiatga ega.

Kislotali va asosli oksidlardan tashqari amfoter oksidlar ham mavjud bo'lib, ular ham kislotali, ham asosli xususiyatga ega..

Barcha p-metal oksidlari amfoterdir, bundan mustasnoTl 2 O.

Kimdans-metallar, faqat Be ning amfoter oksidi bor.

d-metallar orasida oksidlar amfoterdir ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Au 2 O 3, va oksidlanish holatidagi deyarli barcha metall oksidlari+4 asosiy ZrO 2 va HfO 2 bundan mustasno.

Aksariyat oksidlar, jumladan Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 va metall dioksidlar faqat ishqorlar bilan qotishganda amfoterlikni namoyon qiladi. ZnO, VO 2, Au 2 O 3 ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Oksidlar uchun kislota-asos o'zaro ta'siridan tashqari, ya'ni asosiy oksidlar va kislotalar va kislotali oksidlar o'rtasidagi reaktsiyalar, shuningdek kislotali va amfoter oksidlarning ishqorlar bilan reaktsiyalari ham xarakterlidir.

Metall oksidlarining oksidlanish-qaytarilish xossalari

Har qanday oksidda metall oksidlangan holatda bo'lgani uchun, barcha oksidlar, istisnosiz, oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir.

Pirometallurgiyada eng ko'p uchraydigan reaktsiyalar- bu metall oksidlari va turli qaytaruvchi moddalar o'rtasidagi oksidlanish-qaytarilish o'zaro ta'siri, natijada metall hosil bo'ladi.

Misollar

2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2

Fe 3 O 4 + 2C = 3Fe + 2CO 2

MnO 2 +2C = Mn + 2CO

SnO 2 + C = Sn + 2CO 2

ZnO + C = Zn + CO

Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3

WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O

Agar metall bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, haroratning etarli darajada oshishi bilan kislorodning chiqishi bilan oksidning parchalanishi mumkin bo'ladi.

4CuO = 2Cu2O + O2

3PbO 2 = Pb 3 O 4 + O 2,

2Pb 3 O 4 = O 2 + 6PbO

Ba'zi oksidlar, ayniqsa, qimmatbaho metallar oksidlari qizdirilganda parchalanib, metall hosil qiladi.

2Ag2O = 4Ag + O2

2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2

Ayrim oksidlarning kuchli oksidlovchi xossalari amalda qo'llaniladi. Masalan,

PbO 2 oksidining oksidlovchi xususiyatlari qo'rg'oshin batareyalarida qo'llaniladi, ularda elektr toki PbO 2 va metall qo'rg'oshin o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya orqali hosil bo'ladi.

PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O

MnO 2 ning oksidlovchi xususiyatlari galvanik elementlarda (elektr batareyalar) elektr tokini hosil qilish uchun ham ishlatiladi.

2MnO 2 + Zn + 2NH 4 Cl = + 2MnOOH

Ba'zi oksidlarning kuchli oksidlovchi xususiyatlari ularning kislotalar bilan o'ziga xos o'zaro ta'siriga olib keladi. Shunday qilib, PbO 2 va MnO 2 oksidlari konsentrlangan holda eritilganda xlorid kislotasi qayta tiklanmoqda.

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Agar metall bir nechta oksid hosil qilsa, u holda oksidlanish darajasi past bo'lgan metall oksidlari oksidlanishi mumkin, ya'ni qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.

Metall oksidlar, ayniqsa, past va beqaror oksidlanish holatlarida kuchli qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan. TiO, VO, CrO. Suvda eriganida ular oksidlanadi, suvni kamaytiradi. Ularning suv bilan reaksiyalari metallning suv bilan reaksiyalariga o‘xshaydi.

2TiO + 2H 2 O = 2TiOOH + H 2.

Dars mavzusi: “Oksidlar, ularning tasnifi, xossalari, qo`llanilishi” Darsning maqsadi: talabalarni oksidlar, ularning tarkibi va tasnifi bilan tanishtirish, oksidlarning nomlari, ularni olish usullari, tabiatda tarqalishi va qo`llanilishini ko`rib chiqish. Dars turi: o'rganish va bilimlarni birlamchi mustahkamlash darsi. Usullari: suhbat, og'zaki so'rov, bilimlarni qo'llash uchun mashqlarni tashkil etish (guruh, individual).

Darslar davomida:

Tashkilot momenti.

Yangi materialni o'rganish.

Bugun biz noorganik birikmalarning eng muhim sinflari bilan tanishishni boshlaymiz. Noorganik moddalar Ularning tarkibiga ko'ra, ular siz allaqachon bilganingizdek, oddiy va murakkab bo'linadi.

Oksidlar ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kislorod, valentligi 2. Faqat bitta kimyoviy element ftor kislorod bilan birikib, oksid emas, kislorod ftorid OF2 ni hosil qiladi.

Oksidlar deyarli barcha kimyoviy elementlar tomonidan hosil bo'lishi mumkinligi sababli (ba'zi istisnolardan tashqari), har bir element uchun boshqa nomga ega bo'lish orqali chalkashmaslik kerak.

Ular oddiygina "oksid + element nomi" deb ataladi. Agar kimyoviy elementning valentligi o'zgaruvchan bo'lsa, u kimyoviy element nomidan keyin qavs ichiga olingan rim raqami bilan ko'rsatiladi.

Oksid nomi:

"Oksid" nomi + Element nomi + (s.o. Roman

sonlarda genitiv holatda oksid)

Oksidlarning nomlari formuladagi kislorod atomlari soniga bog'liq.

CO - uglerod oksidi (mono prefiksi bitta degan ma'noni anglatadi) yoki uglerod oksidi (2), uglerod oksidi.

CO2 - karbonat angidrid yoki karbon monoksit (4) taniqli karbonat angidrid

Bundan tashqari, arzimas nomlar ham bor, masalan, karbonat angidrid. Uglerod oksidi. Hozirgacha kimyoviy adabiyotda oksid (pastki), oksid (yuqori s.o. uchun) oksidlanish darajalari nomlari mavjud.

N2O - azot oksidi yoki azot oksidi (1)

NO - azot oksidi yoki azot oksidi (2)

"Oksidlar" tushunchasi cheksiz xilma-xil moddalarni o'z ichiga oladi:

Shunday qilib, oksidlar orasida qattiq, gazsimon va suyuq moddalar mavjud.

Oksidlar tabiatda juda keng tarqalgan noorganik birikmalar sinfidir:

1) Si02 - kvarts qumi, kremniy. Juda toza kristalli Si02 tosh kristalli minerallar shaklida ham ma'lum. Bolalar turli xil aralashmalar bilan bo'yalgan Si02 qimmatbaho va yarim qimmatbaho toshlarni - jasper, ametist, agatni hosil qilishini bilishga qiziqishadi.

50% dan ortiq er qobig'i Si02 dan iborat.

2) A1203 2Si02 2H20 - oq loy, o'qituvchi gil asosan alyuminiy va kremniy oksidlaridan iborat ekanligini tushuntiradi. 3) temir rudalari - qizil (Fe203), jigarrang (Fe203 va H20) va magnit temir rudalari (Fe304 yoki FeO Fe203).

Yerning suv qobig'i (gidrosfera) ham oksid - vodorod oksidi H20 dan iborat.

Oksidlar atmosferaga ham kiradi - CO2, CO, azot oksidi, oltingugurt va boshqalar.

Topshiriq: 1-xalqaro nomenklatura bo‘yicha oksidlarga nom bering

PbO, SO2, SO3, K2O, FeO, Fe2O3

Oksidlarning tasnifi

Barcha oksidlarni ikki guruhga bo'lish mumkin: tuz hosil qiluvchi (asosiy, kislotali, amfoter) va tuz hosil qilmaydigan yoki befarq.

Metall oksidlari Meh X HAQIDA da

Metall bo'lmagan oksidlar neMe X HAQIDA da

Asosiy

Kislotali

Amfoterik

Kislotali

Befarq

I, II

Meh

V-VII

Men

ZnO, BeO, Al 2 O 3 ,Fe 2 O 3

>II

neMe

I, II

neMe

CO, NO, N 2 O

Asosiy oksidlar - bu asoslar mos keladigan oksidlar. Asosiy oksidlarga 1 va 2-guruh metallarining oksidlari, shuningdek, valentlikka ega boʻlgan ikkilamchi kichik guruh metallari kiradi.IVaII( bundan mustasnoZnO- sink oksidi vaBeO- berilliy oksidi).

Kislotali oksidlar kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Kislota oksidlariga metall bo'lmagan oksidlar (tuz hosil qilmaydiganlar bundan mustasno - befarq), shuningdek valentligi bo'lgan ikkilamchi kichik guruhlar metallarining oksidlari kiradi.VoldinVII(Masalan,CrOXrom 3-oksid (VI), Mn2 O7 - marganets oksidi (VII)).

Amfoter oksidlar asoslar va kislotalarga mos keladigan oksidlardir. Bularga valentlikka ega asosiy va ikkilamchi kichik guruhlarning metall oksidlari kiradiIII, Ba'zanIV, shuningdek, rux va berilliy (masalan,BeO, ZnO, Al2 O3, Cr2 O3).

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar va asoslarga befarq bo'lgan oksidlardir. Bularga valentlikka ega bo'lgan metall bo'lmagan oksidlar kiradiIVaII(Masalan,N2 O, YO'Q, CO).

Xulosa: oksidlarning xossalarining tabiati birinchi navbatda elementning valentligiga bog'liq.

Masalan, xrom oksidlari:

CrO ( II- asosiy);

Cr 2 O3 ( III- amfoter);

CrO3 ( VII- kislotali).

Oksidlarni olish

1. Moddalarning yonishi (kislorod bilan oksidlanishi)

a) oddiy moddalar

2Mg +O 2 =2MgO

b) murakkab moddalar

2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2

2. Murakkab moddalarning parchalanishi

a) tuzlar

CaCO 3 =CaO+CO 2

b) sabablar

Cu(OH) 2 =CuO+H 2 O

v) kislorodli kislotalar

H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Jismoniy xususiyatlar . Oksidlar qattiq, suyuq va gazsimon, turli rangdagi. Masalan, mis (2) oksidi CuO qora, kaltsiy oksidi CaO oq- qattiq moddalar. Oltingugurt oksidi (U1) S03 rangsiz uchuvchi suyuqlik, uglerod oksidi (1U) C02 esa normal sharoitda rangsiz gazdir.

Kimyoviy xossalari . Kislotali va asosli oksidlar turli xil xususiyatlarga ega. 2

ASOSIY OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI

1. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Asosiy oksid + Kislota = Tuz + H 2 HAQIDA (rubl almashish)

3 K 2 O + 2 H 3 P.O. 4 = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O

3. (r. ulanishlar)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KISLOTA OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI

1. (r. ulanishlar)

BILANO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - reaksiyaga kirmaydi

2. Kislota oksidi + Asos = Tuz + H 2 O (valyuta kursi)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 P.O. 4 + 3 H 2 O

3. Asosiy oksid + Kislota oksidi = Tuz (r. birikmalar)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Kamroq uchuvchanlari ko'proq uchuvchilarini tuzlaridan siqib chiqaradi

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

AMFOTER OKSIDLARNING KIMYOVIY XUSUSIYATLARI

Ular kislotalar va ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qiladi.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2  Zn( OH) 4  (eritmada)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O(birlashganda)

Oksidlarni qo'llash . Suvning (vodorod oksidi) tabiatda, sanoatda va kundalik hayotdagi ahamiyatini hamma biladi. Ko'pgina boshqa oksidlar ham keng qo'llaniladi. Masalan, Fe203 va Fe304 temir oksidlaridan tashkil topgan rudalardan choʻyan va poʻlat olinadi. Kaltsiy oksidi CaO (asosiy komponent yondirilgan yoki so'nmagan ohak) qurilishda ishlatiladigan o'chirilgan ohak Ca(OH)2 ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Suvda erimaydigan kremniy oksidi (4) Si02 qurilish materiallari ishlab chiqarishda ishlatiladi. Oksidlarning bir qismi bo'yoq ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Ba'zi oksidlar suvda erimaydi, lekin ularning ko'plari suv bilan reaksiyaga kirishib, birikmalar hosil qiladi:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

Natijada ko'pincha juda zarur va foydali birikmalar. Masalan, H2SO4 - sulfat kislota, Ca(OH)2 – söndürülmüş ohak va boshqalar.

Agar oksidlar suvda erimaydigan bo'lsa, unda odamlar bu xususiyatdan mohirona foydalanadilar. Masalan, sink oksidi ZnO oq moddadir, shuning uchun u oq moyli bo'yoq (oq sink) tayyorlash uchun ishlatiladi. ZnO deyarli suvda erimaydigan bo'lganligi sababli, har qanday sirtni, shu jumladan yog'ingarchilikka duchor bo'lganlarni ham oq sink bilan bo'yash mumkin. Erimaslik va toksik emasligi bu oksidni kosmetik kremlar va kukunlar ishlab chiqarishda ishlatishga imkon beradi. Farmatsevtlar uni tashqi foydalanish uchun biriktiruvchi va qurituvchi kukunga aylantiradilar.

Titan (IV) oksidi - TiO2 - bir xil qimmatli xususiyatlarga ega. Bundan tashqari, go'zal oq rangga ega va titanni oq qilish uchun ishlatiladi. TiO2 nafaqat suvda, balki kislotalarda ham erimaydi, shuning uchun bu oksiddan tayyorlangan qoplamalar ayniqsa barqarordir. Ushbu oksid plastmassaga oq rang berish uchun qo'shiladi. Bu metall va sopol idishlar uchun emallarning bir qismidir.

Xrom (III) oksidi - Cr2O3 - juda bardoshli quyuq yashil kristall, suvda erimaydi. Cr2O3 dekorativ yashil shisha va keramika ishlab chiqarishda pigment (bo'yoq) sifatida ishlatiladi. Taniqli GOI pastasi ("Davlat optik instituti" nomining qisqartmasi) optika, metall buyumlar va zargarlik buyumlarini silliqlash va parlatish uchun ishlatiladi.

Xrom (III) oksidining erimasligi va mustahkamligi tufayli u bosma siyohlarda ham ishlatiladi (masalan, banknotlarni bo'yash uchun). Umuman olganda, ko'plab metallarning oksidlari turli xil bo'yoqlar uchun pigment sifatida ishlatiladi, garchi bu ularning yagona qo'llanilishidan uzoqdir.

Mustahkamlash vazifalari 3

1. Uni alohida yozing kimyoviy formulalar tuz hosil qiluvchi kislotali va asosli oksidlar.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Beriladimoddalar: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO , Fe(OH)3

Ro‘yxatdan: asosiy oksidlar, kislotali oksidlar, indifferent oksidlar, amfoter oksidlarni tanlang va ularga nom bering.

3. Reaksiya jarayonini yakunlang, reaksiya turini ko'rsating, reaksiya mahsulotlarini nomlang

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu(OH)2 =?+ ?

4. O'zgartirishlarni sxema bo'yicha bajaring:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Uy vazifasi: 30-band, 92-mashqlar 1-5

Oksidlar- bular murakkab noorganik birikmalar, ikkita elementdan iborat bo'lib, ulardan biri kislorod (oksidlanish holatida -2).

Masalan, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksidlar deb tasniflanadi. Bu moddalarning barchasi kislorod va yana bitta elementni o'z ichiga oladi. Na 2 O 2, H 2 SO 4 va HCl moddalari oksidlar emas: birinchisida kislorodning oksidlanish darajasi -1, ikkinchisida ikkita emas, uchta element, uchinchisida kislorod yo'q. umuman.

Agar siz oksidlanish raqami atamasining ma'nosini tushunmasangiz, bu yaxshi. Birinchidan, ushbu saytdagi tegishli maqolaga murojaat qilishingiz mumkin. Ikkinchidan, bu atamani tushunmasdan ham, o'qishni davom ettirishingiz mumkin. Oksidlanish holatini eslatishni vaqtincha unutishingiz mumkin.

Ayrim asil gazlar va "ekzotik" transuran elementlaridan tashqari, deyarli barcha ma'lum elementlarning oksidlari olingan. Bundan tashqari, ko'plab elementlar bir nechta oksidlarni hosil qiladi (azot uchun, masalan, oltitasi ma'lum).

Oksidlarning nomenklaturasi

Oksidlarni nomlashni o'rganishimiz kerak. Bu juda oddiy.

1-misol. Quyidagi birikmalarni ayting: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litiy oksidi,
Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi,
N 2 O 5 - azot oksidi (V),
N 2 O 3 - azot oksidi (III).

Iltimos, bir muhim fikrga e'tibor bering: agar elementning valentligi doimiy bo'lsa, biz uni oksid nomida zikr qilmaymiz. Agar valentlik o'zgarsa, uni qavs ichida ko'rsatishni unutmang! Litiy va alyuminiy doimiy valentlikka ega, azot esa o'zgaruvchan valentlikka ega; Aynan shuning uchun azot oksidlarining nomlari valentlikni bildiruvchi rim raqamlari bilan to'ldiriladi.

1-mashq. Oksidlarni nomlang: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Doimiy va o'zgaruvchan valentlikka ega elementlar mavjudligini unutmang.

Yana bir muhim jihat: F 2 O moddasini "ftor oksidi" emas, balki "kislorod ftorid" deb atash to'g'riroq!

Oksidlarning fizik xossalari

Jismoniy xususiyatlar juda xilma-xildir. Bu, xususan, oksidlarning namoyon bo'lishi bilan bog'liq turli xil turlari kimyoviy bog'lanish. Erish va qaynash nuqtalari juda katta farq qiladi. Oddiy sharoitlarda oksidlar qattiq holatda (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), suyuq holatda (N 2 O 3, H 2 O), gazlar (N 2 O) shaklida bo'lishi mumkin. , SO 2, NO, CO).

Turli ranglar: MgO va Na 2 O oq, CuO qora, N 2 O 3 ko'k, CrO 3 qizil va boshqalar.

Ion turiga ega bo'lgan oksidlarning eritmalari elektr tokini yaxshi o'tkazadi; kovalent oksidlar, qoida tariqasida, past elektr o'tkazuvchanligiga ega.

Oksidlarning tasnifi

Tabiatda mavjud bo'lgan barcha oksidlarni 4 sinfga bo'lish mumkin: asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydigan. Ba'zida dastlabki uchta sinf tuz hosil qiluvchi oksidlar guruhiga birlashtiriladi, ammo biz uchun bu hozir muhim emas. Turli sinflardagi oksidlarning kimyoviy xossalari juda farq qiladi, shuning uchun tasniflash masalasi ushbu mavzuni keyingi o'rganish uchun juda muhimdir!

dan boshlaylik tuz hosil qilmaydigan oksidlar. Ularni eslab qolish kerak: NO, SiO, CO, N 2 O. Shu to'rtta formulani o'rganish kifoya!

Keyinchalik oldinga siljish uchun tabiatda oddiy moddalarning ikki turi mavjudligini yodda tutishimiz kerak - metallar va metall bo'lmaganlar (ba'zida yarim metallar yoki metalloidlar guruhi ham ajralib turadi). Qaysi elementlar metallar ekanligini aniq tushunsangiz, ushbu maqolani o'qishni davom eting. Agar sizda ozgina shubha bo'lsa, materialga murojaat qiling "Metallar va metall bo'lmaganlar" o'sha veb-saytda.

Shunday qilib, sizga aytamanki, barcha amfoter oksidlar metall oksidlaridir, lekin hamma metal oksidlari ham amfoter emas. Men ulardan eng muhimlarini sanab o'taman: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Ro'yxat to'liq emas, lekin siz sanab o'tilgan formulalarni albatta eslab qolishingiz kerak! Ko'pgina amfoter oksidlarda metall +2 yoki +3 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (lekin istisnolar mavjud).

Maqolaning keyingi qismida tasniflash haqida gapirishni davom ettiramiz; Keling, kislotali va asosli oksidlarni muhokama qilaylik.