Elementlarning valentligiga qarab birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzing. Kimyoviy formulalarni tuzish. Valentlik haqida talabalar hisoboti

Valentlik.
Jamlama kimyoviy formulalar
valentlik bo'yicha

8-sinf

Dars turi. Birlashtirilgan.

O'qitish usullari. Qisman qidiruv, reproduktiv, dasturlashtirilgan so'rov, ma'ruza elementlari bilan suhbat.

Dars uchun epigraf.“Har bir modda – eng oddiyidan eng murakkabigacha – uch xil, ammo o‘zaro bog‘langan jihatga ega: xossalari, tarkibi, tuzilishi...” (B.M.Kedrov).

Maqsadlar. Didaktik: "valentlik" tushunchasini elementning atomligi sifatida ko'rib chiqing, talabalarni valentlikning har xil turlari (yuqori va pastki, o'zgaruvchan va doimiy) bilan tanishtiring.

Psixologik: mavzuga qiziqish uyg'otish, mantiqiy fikrlash va o'z fikrlarini to'g'ri ifodalash qobiliyatini rivojlantirish.

Tarbiyaviy: jamoaviy ishlash qobiliyatini rivojlantirish, o'rtoqlaringizning javoblarini baholash.

Uskunalar. Modellar suv molekulalari, karbonat angidrid, turli moddalar molekulalarining modellarini qurish uchun to'plamlar, uy vazifalari va guruhdagi talabalarning mustaqil ishlarini tekshirish uchun individual kartochkalar, kimyoviy isitish uchun anagram tabletkalari, aniqlash uchun shkala. hissiy holat talaba.

Darslar davomida

Indikativ-motivatsion bosqich

Psixologik isinish

Isitishning maqsadi talabalarning hissiy holatini aniqlashdir. Har bir o'quvchining daftarining ichki muqovasiga oltita yuzi yopishtirilgan belgi - ularning hissiy holatini aniqlash uchun shkala (rasm). Har bir talaba yuzi ostiga belgi qo'yadi, uning ifodasi uning kayfiyatini aks ettiradi.

O'qituvchi. Dars oxirida hamma tasdiq belgisini kamida bitta katakchani chapga siljitsa yaxshi bo'lardi.

Buning uchun siz savollar haqida o'ylashingiz kerak: inson o'zi uchun unchalik qiziq bo'lmagan mavzuni sevib qolishi mumkinmi? Nima qilishim kerak?

Kimyoviy isitish

Issiqlik mashg'ulotlari talabalar tomonidan tayyorlanadi va o'tkaziladi.

Talaba. Anagrammalar - bu harflarning tartibi o'zgartirilgan so'zlar. Kimyoviy anagrammalarning bir qismini hal qilishga harakat qiling. Har bir so'zdagi harflarni o'zgartiring va kimyoviy element nomini oling. Maslahatga e'tibor bering.

"Odovrod" - bu element eng kichik nisbiy atom massasiga ega.

"Mailinu" - bu element "qanotli" metall deb ataladi.

"Tjurt" - tibbiy termometrda mavjud.

"Tsalkiy" - busiz bizning suyaklarimiz zaif va mo'rt bo'lar edi.

"Rosfof" - bu element atomlaridan tashkil topgan modda, Baskervil itining mo'ynasiga surtilgan.

O'qituvchi. Agar siz anagramma so'zlarini osongina taxmin qila olsangiz, o'zingizga ayting: "Men zo'rman!"

Kimyoviy belgilar va kimyoviy formulalar
(Uy vazifasini tekshirish)

Doskada kartalar yordamida individual ish.

Raqamli diktant

Talabalar o‘zaro tekshirish usuli yordamida diktantning bajarilishini nazorat qiladilar.

Mashq qilish. To'g'ri gaplar yoniga 1 raqamini, noto'g'ri gaplar yoniga 0 raqamini qo'ying.

1. Kimyoviy element - atomning ma'lum bir turi.

2. D.I.Mendeleyev jadvalining har bir katakchasiga elementning belgilanishi va nomidan tashqari ikkita raqam yoziladi: ustkisi elementning nisbiy atom massasi, pastki qismi uning seriya raqami.

3. Galliy kimyoviy elementi Fransiya nomi bilan atalgan.

4. D.I.Mendeleyev jadvalida elementlar, qoida tariqasida, kamayish tartibida joylashtirilgan. atom massalari.

5. A bilan ifodalangan nisbiy atom massasi va atom massasining qiymatlari. e.m, hech qachon son jihatdan mos kelmaydi.

6. Bir element atomlaridan tashkil topgan moddalar oddiy deyiladi.

8. Elementning massa ulushi berilgan elementning massasi moddaning umumiy massasining qaysi qismi (ulushi) ekanligini ko'rsatadi.

9. H 2 O suvning nisbiy molekulyar massasi 20 ga teng.

10. Kaltsiy oksidi CaO dagi kaltsiyning massa ulushi 71% ni tashkil qiladi.

TO‘G‘RI JAVOBLAR: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Operatsion va ijro etuvchi bosqich

O'qituvchi. Siz moddalarning kimyoviy formulalari atomlarning bir-biriga bog'langan miqdoriy munosabatlarini ko'rsatishini bilasiz; shuningdek, moddaning kimyoviy formulasidan foydalanib, elementning massa ulushini hisoblashni o'rgandingiz. Masalan, suvda H 2 O Bitta kislorod atomi uchun ikkita vodorod atomi yoki 11% ni tashkil qiladi. N va 89% HAQIDA. Karbonat angidridda CO 2 Har bir uglerod atomi uchun ikkita kislorod atomi mavjud.(ushbu moddalar molekulalarining modellarini namoyish qilish.)

Valentlik

O'qituvchi. Valentlik - atomlarning o'zlariga ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni biriktirish qobiliyati.

Boshqa bir valentli elementning bir atomi (HF, NaCl) bir valentli elementning bir atomi bilan birlashadi. . Ikki valentli element atomi bir valentli elementning ikkita atomi bilan birlashadi.(H2O) yoki bitta ikki valentli atom(CaO) . Ma'nosi, valentlik elementi va berilgan element atomi bir valentli elementning nechta atomi bilan birlashishi mumkinligini ko'rsatadigan raqam sifatida ifodalanishi mumkin.

Valentlikni aniqlash qoidalari
ulanishdagi elementlar

Vodorodning valentligi I (bir) deb qabul qilinadi. Keyin, H 2 O suv formulasiga muvofiq, ikkita vodorod atomi bitta kislorod atomiga biriktiriladi.

Uning birikmalarida kislorod har doim II valentlikni namoyon qiladi. Shuning uchun CO 2 birikmasidagi uglerod ( karbonat angidrid) valentlikka ega IV.

O'qituvchi.D.I.Mendeleyev jadvali asosida elementning valentligini qanday aniqlash mumkin?

a guruhidagi metallar uchun valentlik guruh raqamiga teng.

Nometalllar odatda ikkita valentlikni namoyon qiladi: yuqori va past (sxema).

Eng yuqori valentlik guruh raqamiga teng.

Eng kam valentlik 8 raqami (jadvaldagi guruhlar soni) va element joylashgan guruh soni o'rtasidagi farqga teng.

O'qituvchi.Masalan: oltingugurtning eng yuqori valentligi VI va eng pasti (8 – 6) II ga teng; fosfor V va III valentlikni namoyon qiladi.

Valentlik doimiy (D.I.Mendeleyev jadvalining asosiy kichik guruhlari elementlari uchun) yoki oʻzgaruvchan (jadvaldagi yon kichik guruhlar elementlari uchun) boʻlishi mumkin, lekin siz bu hodisa bilan biroz keyinroq tanishasiz, agar qiziqsangiz, oʻqing. 9-sinf darslik.

Birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish uchun elementlarning valentligi ma'lum bo'lishi kerak. Buning uchun quyidagi jadvaldan foydalanish qulay.

Jadval

P va O birikmasi formulasini tuzish algoritmi

Ketma-ketlik	Fosfor oksidini shakllantirish
1. Elementlarning belgilarini yozing
2. Elementlarning valentliklarini aniqlang
3. Valentliklarning son qiymatlarining eng kichik umumiy karralini toping
4. Topilgan eng kichik karralilarni elementlarning mos valentliklariga bo‘lish yo‘li bilan elementlar atomlari orasidagi bog‘lanishlarni toping.	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Element belgilari uchun indekslarni yozing
6. Murakkab (oksid) formulasi

O'qituvchi. Metall bo'lmagan birikmalarning bir-biri bilan kimyoviy formulalarini tuzishning yana ikkita qoidasini eslang.

1) Eng kichik valentlik D.I.Mendeleyev jadvalida o‘ng va yuqorida joylashgan element tomonidan, eng yuqori valentlik esa chap va pastda joylashgan element bilan ko‘rsatilgan. (D.I.Mendeleyev jadvali namoyishi.)

Masalan, kislorod bilan birgalikda oltingugurt eng yuqori VI valentlikni, kislorod esa eng past II valentlikni namoyon qiladi. Shunday qilib, oltingugurt oksidi uchun formula bo'ladi SO 3.

Kremniyning uglerod bilan birikmasida birinchisi eng yuqori IV valentlikni, ikkinchisi esa eng past IV valentlikni namoyon qiladi. Shunday qilib, formula SiC. Bu kremniy karbid, refrakter va abraziv materiallarning asosi.

2) birikmalar formulalarida eng past valentlikni namoyon qiluvchi metall bo'lmagan atom har doim ikkinchi o'rinda turadi va bunday birikmaning nomi "id" bilan tugaydi.

Masalan, CaO - kaltsiy oksidi, NaCl - natriy xlorid, PbS - qo'rg'oshin sulfid.

Endi siz metallar va metall bo'lmagan har qanday birikmalar uchun formulalarni yozishingiz mumkin.

Mustaqil ish

Ish matni doskaga oldindan yoziladi. Ikki o‘quvchi masalani doskaning orqa tomonida, qolganlari daftarlarida yechishadi.

1-mashq. Quyidagi birikmalarning formulalari to'g'ri yozilganligini tekshiring: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3,
Mg 3 N 2, MgO.

Vazifa 2. Metalllarning nometallar bilan birikmalari formulalarini yozing: kaltsiyni kislorod bilan, alyuminiyni xlor bilan, natriyni fosfor bilan. Ushbu ulanishlarni nomlang.

Ishni tugatgandan so'ng, talabalar daftar almashadilar va o'zaro tekshirish o'tkaziladi. O'qituvchi ba'zi daftarlarni tanlab tekshirishi va eng tez bajargan va eng kam xatoga yo'l qo'ygan o'quvchilarni maqtashi mumkin.

O'rganilgan materialni mustahkamlash

Talabalar bilan masalalar yuzasidan suhbat

1) Valentlik nima?

2) Nima uchun valentlik ba'zan elementning atomligi deb ataladi?

3) Vodorod va kislorodning valentliklari qanday?

4) Metall bo'lmaganlar qanday ikkita valentlik qiymatini ko'rsatishi mumkin?

5) Nometallarning eng kichik va eng yuqori valentligi qanday aniqlanadi?

6) Valentliklarning son qiymatlari orasidagi eng kichik umumiy karrali qanday topiladi?

7) Murakkab tarkibidagi atomlar erkin valentlikka ega bo'lishi mumkinmi?

8) Ikki nometalldan qaysi biri ularning birikmasining kimyoviy formulasida 1-o'rinni egallaydi va qaysi biri -
2-chi? NO 2 oksidi misolida D.I.Mendeleyev jadvalidan foydalanib tushuntiring.

Ijodiy ish guruhlarda

Mashq qilish. Turli moddalar molekulalarining modellarini yaratish uchun to'plamlardan foydalanib, quyidagi birikmalar uchun molekulalarning formulalari va modellarini yarating:

1-guruh - mis va kislorod,

2-guruh - sink va xlor,

3-guruh - kaliy va yod,

4-guruh - magniy va oltingugurt.

Ishni tugatgandan so'ng, guruhdan bitta talaba bajarilgan vazifa haqida hisobot beradi va sinf bilan birgalikda xatolarni tahlil qiladi.

Uyga vazifa. L.S.Guzeyning “Kimyo-8” darsligiga ko‘ra: § 3.1, topshiriqlar No 3, 4, 5, b. 51. Qiziqishlari bo'yicha hisobotlar tayyorlashlari mumkin Fransuz olimi J.L.Prouste va Ingliz olimi J. Dalton.

Reflektiv-baholash bosqichi va darsni yakunlash

Javob bergan o'quvchilarga dars uchun baholarni e'lon qiling, darsda qilgan ishlari uchun barchaga rahmat. O'lchov yordamida hissiy holatingizni baholang (rasmga qarang). O'qituvchi navbatdagi darsda samarali ishlash uchun o'ylash kerak bo'lgan savollarni yana bir bor o'quvchilarga eslatadi.

Adabiyot

Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kimyo-8, M.: Bustard, 2000; Tyldsepp A.A., Kork V.A. Biz kimyoni o'rganamiz. M.: Ta'lim, 1988; Bukreeva R.V., Bykanova T.A. Kimyodan yangi texnologiyalar bo'yicha darslar. Voronej, 1997 yil.

8-sinfda kimyo darsi 14-son

Mavzu: Valentlik bo'yicha birikmalar formulalarini tuzish.

Darsning maqsadi: olingan bilimlarni moddaning valentligi uchun formulalar tuzish uchun hisob-kitoblarni amalga oshirishda qo'llashni o'rgatish.

Rejalashtirilgan ta'lim natijalari:

Talabalar "valentlik" ta'rifini shakllantirish, birikmalardagi vodorod va kislorod atomlarining valentligini bilishlari va ikkilik birikmalardagi boshqa elementlar atomlarining valentligini aniqlashda foydalanishlari kerak;

Moddalar formulalari yordamida elementlar atomlarining valentligini aniqlashda “valentlik” tushunchasining ma’nosini va harakatlar ketma-ketligini tushuntira olish.

Tashkiliy shakllar: suhbat, individual topshiriqlar, mustaqil ish.

Ta'lim vositalari: moddalar formulalari yordamida valentlikni aniqlash algoritmi va elementning valentligi asosida birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish

Ko'rgazmali jihozlar: taqdimot

Talabalar uchun jihozlar: "Valentlik bo'yicha kimyoviy formulalarni tuzish algoritmi".

Darslar davomida

I. Orientativ-motivatsion bosqich.

.O'qituvchi. Bugun biz Himland mamlakatiga sayohat qilamiz, u erda yuz mingdan ortiq turli xil kimyoviy moddalar. Yo'lda ko'plab to'siqlar bo'ladi, shuning uchun siz o'zingizning hamma narsangizni ishlatishingiz kerak aqliy qobiliyat, oldingi darslarda olingan bilimlar. Yo'lga chiqishdan oldin, keling, isinish qilamiz.

Kimyoviy isitish

O'tilgan mavzular bo'yicha topshiriqlar

1. "Qo'shimcha moddani" toping, ya'ni. qolganlari bilan bir jinsli guruh hosil qilmaydigan: H 2 SO 2 Na Br 2 Al 2 O 3 N 2 O 5 (N a - molekulalar orasidagi atom)

2.."Qo'shimcha modda" ni toping, ya'ni. qolganlari bilan bir jinsli guruh hosil qilmaydigan: O 2 N 2 Ca O Mg Li Na (Ca O oddiylar orasida murakkab moddadir)

O'qituvchi. Endi biz sayohat uchun narsalarimizni yig'ishimiz kerak

3. .Jismlarning nomlarini tanlang: tilla, kerosin, sumka, stakan, krujka, qalam, chiroq, suv, sham.

4. Tanlang toza moddalar: havo, simob, dengiz suvi, tuz, kumush, vodorod, moy, temir, tuman.

Yo'limizda toshlar bor. Biz ko'prik qurishimiz kerak.

5. Elementning kimyoviy belgisini uning nomi bilan moslang

Endi yo‘limizda daryo bor. Uni kesib o'tish uchun siz quyidagi vazifani bajarishingiz kerak.

6. Quyidagi moddalarning formulalari qanday talaffuz qilinadi? CuO, ZnO, P 2 O 5, NO 2, SO 3, Al 2 O 3, H 2 O, SO 2.

Yaxshi, biz faqat o'rmondan o'tishimiz kerak

Kengashda ishlash

1.Nisobni hisoblang molekulyar og'irlik ushbu moddalardan: NaI, CuO

2. Ushbu moddalarning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang:Al 2 O 3 , MgO

( Sinf buni daftarda bajaradi)

Biz barcha vazifalarni bajardik. Juda qoyil!

II. Operatsion va ijro etuvchi bosqich.

Ma'lumotnoma bilimlarini yangilash

Oxirgi bosqich - baland tog'. Oldimizda qiyin vazifa turibdi, yuksalish uchun ko'p harakat qilish kerak, bilimimiz bizga yordam beradi.Elementlar bir-biriga qanday bog'langanligini eslaysizmi?

Valentlikni aniqlang.

Valentlik - atomlarning birikmada ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni ushlab turish xususiyati.

Valentlik qanday ko'rsatilgan? (Valentlik rim raqamlari bilan ko'rsatilgan)

Valentlikning qanday turlari bor? (doimiy va o'zgaruvchan)

Qiyin toqqa chiqishdan oldin, keling, yana bir isinish qilamiz.

Mashq: moddalardagi elementlarning valentligini aniqlash (Qor to'pi, har biri valentlikni aniqlaydi va harakatni boshqasiga o'tkazadi)Al 2 O 3 , ZnO, SO 3 , K 2 O, KI, CO 2 , Na 2 O, P 2 O 5

Valentlikni bilish kerakmi, ayting kimyoviy elementlar? (birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish).

Mavzu xabari

Dars mavzusini daftarga yozamiz. O'z oldimizga qanday maqsad qo'yamiz?

Demak, endi biz tog'imizdan sog'-salomat o'tishimiz kerak, buning uchun biz qoidalarni o'rganishimiz kerak.

Elementning valentligiga asoslangan kimyoviy formulani tuzish algoritmi.

Ketma-ketlik

Fosfor oksidini shakllantirish

1. Elementlarning belgilarini yozing

R O

2. Elementlarning valentliklarini aniqlang

V II
P O

3. Valentliklarning son qiymatlarining eng kichik umumiy karralini toping

5 2 = 10

4. Topilgan eng kichik karralilarni elementlarning mos valentliklariga bo‘lish yo‘li bilan elementlar atomlari orasidagi bog‘lanishlarni toping.

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P:O=2:5

Biz allaqachon qoidalarni o'rgandik, toqqa chiqishni boshlaylik.

Mashq: elementlarning valentligiga qarab kimyoviy formulalar tuzing. Vazifa ish kitobi(Darslik bilan ishlash)

III. Baholash-reflektsiya bosqichi.

Biz manzilimizga eson-omon yetib keldik va dam olamiz.

Bilimlarni egallashning birlamchi testi.

Davomida uch daqiqa Siz uchta ixtiyoriy topshiriqdan birini bajarishingiz kerak. Faqat o'zingiz hal qila oladigan vazifani tanlang.

A elementlarning valentligiga qarab kimyoviy formulalar tuzing LCl, K.O., CuO ( II), SnS( IV)
Oksidlarning formulalarini tuzing:N ( IV), Mn ( VII) , S ( VI), Na ( I) , Cr ( III).

Ba'zi formulalardagi xatolarni tuzatish: YO'Q 3, B.O. 3, MgO 2 , Ali 2 , NaS

IV. Darsni yakunlash

Bugun biz sayohat qildik, ayting-chi, sizga yoqdimi? Sayohatdan qanday bilimlarni oldingiz?

Uy vazifasi: Darslik paragrafi.

Vazifa kartalari

Moddalar uchun formulalar tuzing

"3" NaO, CO(IV), BO (III)

"4"SnO (IV), FeO (III), MnO (VI)

Atom-molekulyar fan. Atomlar. Molekulalar. Molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilish moddalar. Nisbiy atom va molekulyar massa. Massaning saqlanish qonuni, uning kimyodagi ahamiyati. Mol - moddaning miqdor birligi. Molyar massa. Avogadro qonuni va gazning molyar hajmi. Moddaning nisbiy zichligi.

Kimyo fanidan. Kimyoviy va fizik hodisalar.

Kimyo - moddalar va ularning o'zgarishi haqidagi fan. U moddalarning tarkibi va tuzilishini, ularning xususiyatlarining tuzilishiga bog'liqligini, ba'zi moddalarni boshqalarga aylantirish shartlari va usullarini o'rganadi.

Kimyo juda ko'p narsaga ega amaliy ahamiyati. Ko'p ming yillar oldin inson kimyoviy hodisalardan rudalardan metallarni eritish, qotishmalar olish, shishani eritish va boshqalar uchun foydalangan. 1751 yilda. M.V. Lomonosov o'zining mashhur "Kimyoning foydalari haqidagi ertak" asarida shunday yozgan edi: "Kimyo odamlarning ishlariga qo'llarini keng yoydi. Qayerga qaramasak, qayerga qarasak, uni qo‘llashdagi muvaffaqiyatlar ko‘z o‘ngimizda namoyon bo‘ladi”.

Hozirgi kunda kimyo fanining jamiyat hayotidagi o‘rni beqiyos. Kimyoviy bilim hozir shunday rivojlanish darajasiga yetdiki, ular asosida bir qator eng muhim tabiiy va texnologik jarayonlarning tabiati va mexanizmi haqidagi g'oyalar tubdan o'zgarib bormoqda. Kimyo bizga nafaqat moddalar va materiallarning ilgari noma'lum bo'lgan xususiyatlarini kashf qilish va ulardan foydalanish, balki tabiatda mavjud bo'lmagan yangi moddalar va materiallarni yaratishda ham yordam berdi.

Modda - ma'lum sharoitlarda doimiy jismoniy xususiyatlarga ega bo'lgan materiya turi. Biroq, sharoitlar o'zgarganda, moddaning xususiyatlari o'zgaradi.

Modda bilan sodir bo'ladigan har qanday o'zgarishlar hodisalar deyiladi. Hodisalar ham fizik, ham kimyoviydir.

Jismoniy hodisalar - bu shaklning o'zgarishiga olib keladigan hodisalar, agregatsiya holati, tarkibini o'zgartirmagan holda moddaning harorati. Jismoniy hodisa natijasida moddaning kimyoviy tarkibi o'zgarmaydi. Masalan, suvni muzga, bug'ga aylantirish mumkin, lekin u Kimyoviy tarkibi ammo u bir xil bo'lib qoladi.

Kimyoviy hodisalar - bu moddalarning tarkibi va xususiyatlarining tubdan o'zgarishi sodir bo'ladigan hodisalar. Natijada kimyoviy hodisalar ba'zi moddalarning boshqalarga aylanishi mavjud, ya'ni. molekulalarning tarkibi o'zgaradi, boshqa moddaning molekulalari hosil bo'ladi. Biroq, kimyoviy reaktsiyalar paytida atomlar o'zgarishsiz qoladi. Masalan, ohaktoshning parchalanishi:

CaCO3 → CaO + CO2

Kimyoviy hodisalar boshqacha tarzda kimyoviy reaktsiyalar deb ataladi. Xarakterli belgilar kimyoviy hodisalar (reaksiyalar): issiqlik, gaz, yog'ingarchilik, rang o'zgarishi, hidning chiqishi. Da jismoniy hodisalar buni kuzatish mumkin emas.

Hozirgi zamon kimyosining nazariy asosini atom-molekulyar fan tashkil etadi.

Atomlar eng kichikdir kimyoviy zarralar, bu har qanday moddaning kimyoviy parchalanish chegarasi.

Kimyoviy element bir xil musbat yadro zaryadiga ega bo'lgan atom turidir.

Demak, atom kimyoviy elementning barcha kimyoviy xossalarini saqlaydigan eng kichik zarrasi. Hozirgi vaqtda 110 ta element ma'lum bo'lib, ulardan 92 tasi tabiatda uchraydi.

Modda tuzilgan zarrachalarning tabiatiga qarab, molekulyar va molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega bo'lgan moddalar farqlanadi. Deyarli hamma narsa organik moddalar(ya'ni ma'lum moddalarning katta qismi) molekulalardan iborat. Orasida noorganik birikmalar taxminan 5% molekulyar tuzilishga ega. Shunday qilib, moddaning mavjudligining eng tipik shakli molekuladir.

Molekula moddaning eng kichik zarrasi bo'lib, u mustaqil ravishda mavjud bo'lib, o'zining asosiy kimyoviy xususiyatlarini saqlab qoladi.

Oddiy sharoitlarda molekulyar tuzilishga ega bo'lgan moddalar qattiq, suyuq yoki gazsimon holatda bo'lishi mumkin. Molekulyar bo'lmagan tuzilishga ega bo'lgan moddalar faqat qattiq holatda, asosan kristall holatda bo'ladi. Bunday moddalarning kimyoviy xossalarining tashuvchilari molekulalar emas, balki berilgan moddani hosil qiluvchi atomlar yoki ionlarning birikmalaridir.

Turli elementlarning atomlari kimyoviy birikma hosil qiladigan eng oddiy son munosabatlarining ramziy belgisi deyiladi formula. Binobarin, formula birikmaning o'ziga xos (sifat va miqdoriy) tarkibini ifodalaydi. Demak, SO2, N2, CO molekulyar tuzilishga ega moddalar formulalaridir. Ularning tarkibi har doim qat'iy doimiydir. NaCl, AlF3, ZnS - normal sharoitda molekulyar tuzilishga ega bo'lmagan moddalarning formulalari. Bunday moddalarning tarkibi har doim ham doimiy emas va ko'pincha ularni ishlab chiqarish shartlariga bog'liq. Butun son nisbatidan chetlanishlar formulani yozish orqali ifodalanishi mumkin: Fe0,9S, TiO0,7, ZrN0,69. Doimiy tarkibga ega bo'lgan moddalar deyiladi rang ko'r, o'zgaruvchan tarkibli moddalar - bertollidlar.

Kimyoviy elementlar atomlarining massalari juda kichikdir. Kimyoda ular o'zlarining mutlaq qiymatlarini emas, balki nisbiy qiymatlarini ishlatadilar.

Kimyoviy Ar elementining nisbiy atom massasi miqdordir nisbatga teng o'rtacha vazn ma'lum bir elementning atomlari (uning tabiatdagi izotoplarining foizini hisobga olgan holda) uglerod izotoplari massasining 1/12 qismigacha - 12. 12 uglerod izotopi atomi massasining 1\12 qismi sifatida qabul qilinadi atom massa birligi(a.u.m), xalqaro belgi - u.

Nisbiy atom massasi o'lchamsiz kattalikdir.

Moddaning nisbiy molekulyar massasi Mr - bu uning molekulasi massasining uglerod izotopi 12 atomi massasining 1/12 qismiga nisbati.

Ko'pchilikdan beri noorganik moddalar normal sharoitda ular molekulyar tuzilishga ega emas, bu holda biz gapirishimiz mumkin formula massasi F, u bilan formuladagi har bir element atomlari sonini hisobga olgan holda birikma tarkibiga kiradigan barcha elementlarning atom massalarining yig'indisini anglatadi.

n (n) dagi modda miqdorining o'lchov birligi Xalqaro tizim birliklar hisoblanadi mol.

Mol - uglerod 12 izotopining 0,012 kg ida qancha atom bo'lsa, shuncha tuzilish elementar birliklari (atomlar, ionlar, molekulalar, elektronlar, ekvivalentlar va boshqalar) bo'lgan moddaning miqdori.

Uglerod atomining massasini bilib, 0,012 kg uglerodda (ya'ni 1 molda) NA atomlari sonini aniqlash oson. Ushbu qiymatning aniq qiymati 6,02·10²³. Bu miqdor deyiladi Avogadro doimiysi va eng muhim universal konstantalardan biridir. Bu raqamga teng tuzilmaviy birliklar har qanday moddaning 1 molida.

1 mol X moddaning massasi deyiladi molyar massa M(X) - bu moddaning m massasining uning n miqdoriga nisbati.

Massaning saqlanish qonuni: "Ichkariga kirgan moddalar massasi kimyoviy reaksiya, reaksiyaning issiqlik effektiga mos keladigan massani hisobga olgan holda reaksiya natijasida hosil boʻlgan moddalar massasiga tengdir”. U buyuk rus olimi M.V.Lomonosov tomonidan 1748 yilda shakllantirilgan. va 1756 yilda o'zi tomonidan eksperimental ravishda tasdiqlangan. va undan mustaqil ravishda frantsuz kimyogari A.L.Lavuazye tomonidan 1789 yilda.

Moddalar tarkibining doimiylik qonuni: "Molekulyar tuzilishdagi har qanday murakkab modda, ishlab chiqarish usulidan qat'i nazar, doimiy miqdoriy tarkibga ega."

Avogadro qonuni: "Bir xil sharoitda teng hajmdagi turli gazlar bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi."

Oqibatlari: 1. Agar ba'zi gazlarning molekulalari soni teng bo'lsa, unda yo'q. ular teng hajmlarni egallaydi. Agar molekulalar soni 6,02·10²³ bo'lsa, gazning hajmi 22,4 litrni tashkil qiladi. Bu hajm deyiladi molyar hajm.

1. Gazning mutlaq zichligi uning molekulyar massasining molyar hajmiga nisbatiga teng.

2. Gazning (X) boshqa gazga (Y) nisbiy zichligi gazning (X) molyar massasining nisbiy zichligiga teng. molyar massa gaz (Y).

Klaperon tenglamasi:

Boyl-Marriott tenglamasi:

Charlz-Gey-Lyusak tenglamasi:

Kimyoviy element. Oddiy va murakkab moddalar. Kimyoviy formulalar.

Kimyoviy xossalari bir xil bo'lgan atom turiga element deyiladi. Xuddi shu elementning atomlari faqat massa jihatidan farq qilishi mumkin. Kimyoviy xossalari ularda bir xillari bor. Xuddi shu elementning atomlari deb ataladigan navlar mavjud izotoplar.

"Kimyoviy element" tushunchasi erkin shaklda ham, birikmalar tarkibiga kiruvchi elementning atomlariga ham tegishli.

Molekulalar atomlardan hosil bo'ladi. Molekulaning bir xil element atomlaridan yoki turli elementlar atomlaridan iboratligiga qarab, barcha moddalar oddiy va murakkab bo'linadi.

Molekulalari bitta element atomlaridan tashkil topgan moddalar oddiy moddalardir. Molekulalar oddiy moddalar bir, ikkita yoki dan iborat bo'lishi mumkin Ko'proq bir elementning atomlari. Hozirgi vaqtda bir xil element erkin holatda bir qator turli xil shakllar shaklida mavjudligi shubhasizdir, ya'ni. bir nechta oddiy moddalar shaklida.

Elementning bir necha oddiy moddalar holida mavjudligi allotropiya deyiladi. Xuddi shu elementdan hosil bo'lgan oddiy moddalar deyiladi allotropik modifikatsiyalar bu element. Bu modifikatsiyalar molekuladagi bir xil atomlarning soni va joylashuvida ham farqlanadi.

Murakkab moddalar yoki kimyoviy birikmalar molekulalari ikki yoki undan ortiq elementlarning atomlaridan iborat bo'lgan moddalardir. Kimyoviy birikmaga kirgan atomlar o'zgarishsiz qolmaydi. Ular bir-biriga ta'sir qiladi. Turli molekulalarda atomlar har xil holatda bo'ladi.

Kimyoviy formula - bu kimyoviy belgilar yordamida moddaning tarkibini ifodalash. Kimyoviy formulalar moddaning molekulasini, uning sifat va miqdoriy tarkibini ko'rsatadi.

Kimyoda muhim tushuncha valentlik . Valentlik - atomning ma'lum miqdordagi kimyoviy bog'lanishlar orqali boshqa atomlar bilan bog'lanish qobiliyati. Valentlikning raqamli qiymati kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etgan atom orbitallarining umumiy soni bilan belgilanadi:

↓

	↓	↓

CO: C≡O C: 1s 2 2s 2 2p 2 valentlik: 3

O: 1s 2 2s 2 2p 4

Yuqorida aytilganlarning barchasi kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarga tegishli. Agar element shakllansa ionli aloqalar, keyin uning valentligi deyiladi stoxiometrik. Ulanishlar soni haqida hech narsa aytilmagan. Eng yuqori valentlik element joylashgan guruh soniga teng, ammo N, O va F eng yuqori valentlikka ega - 4. Bu ushbu elementlarning atomlari qo'zg'aluvchan holatga o'ta olmasligi bilan izohlanadi. shamol turbinasidagi bo'sh orbitallarning yo'qligi tufayli.

TA'RIF

ostida valentlik ma'lum bir element atomining boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish yoki almashtirish xususiyatiga ishora qiladi. Shuning uchun valentlik o'lchovi ma'lum bir atom tomonidan boshqa atomlar bilan hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanishlar soni bo'lishi mumkin.

Shunday qilib, hozirgi vaqtda kimyoviy elementning valentligi odatda uning kimyoviy bog'lanishlar hosil qilish qobiliyati (tor ma'noda, uning qobiliyatining o'lchovi) sifatida tushuniladi. Usul ko'rinishida valent bog'lanishlar raqamli qiymat valentlik raqamga mos keladi kovalent aloqalar atom hosil bo'lishi.

Valentlik bo'yicha kimyoviy formulalar tuzish

Elementlarning valentligi uchun kimyoviy belgilardan foydalanib, siz formula yaratishingiz mumkin murakkab modda. Buning uchun siz bilishingiz kerak:

— murakkab moddani tashkil etuvchi elementlarning kimyoviy belgilari;

- elementlarning valentligi;

- elementlar valentliklarining eng kichik umumiy karralisini topa olish;

— elementlar atomlari indekslarini aniqlash.

Turli sinflardagi noorganik moddalar misolida valentlik bo'yicha murakkab birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish qoidalarini ko'rib chiqaylik:

a) oksidlar

Aytaylik, temir (III) oksidi formulasini olishimiz kerak. Buning uchun siz quyidagilarni bajarishingiz kerak:

- murakkab moddani tashkil etuvchi elementlarning kimyoviy belgilarini tasvirlash:

- keling, rim raqamlaridagi valentlikni har bir element belgisidan yuqoriga qo'yamiz:

— valentlik birliklari sonining eng kichik umumiy karralini toping:

— eng kichik umumiy karralini har bir elementning valentlik birliklari soniga alohida ajrating (natijadagi ko'rsatkichlar formulada indeks bo'ladi):

b) asoslar, tuzlar va kislotalar

Asoslar va tuzlarning formulalarini tuzishda oksidlar formulalarini tuzishdagi kabi amallardan foydalaning. Faqatgina farq shundaki, kislorod atomi o'rniga gidroksoguruh (OH) yoki kislota qoldiqlari (SO 4, SO 3, CO 3, NO 3, PO 4, SiO 3, S, Cl va boshqalar) bo'ladi.

Aytaylik, kaltsiy gidroksidi uchun formulani olishimiz kerak:

II × I = 2 ning umumiy karrali

2/2 = 1 (bittasi kiritilmagan);

2/1 = 2 (OH qavs ichida bo'lishi kerak);

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

Quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang: a) Mg 3 P 2; b) Al 2 S 3; c) Na 2 O; d) AgCl; e) FeCl 3.

Yechim

Kimyoviy birikmadagi elementlarning valentligini aniqlashni ma'lum elementning valentligini ko'rsatishdan boshlash kerak. "A" variantida magniy, chunki IIA guruhi elementlari mavjud doimiy qiymat valentlik guruh raqamiga teng, ya'ni. II. Keling, moddaning formulasini yozamiz va ma'lum elementning valentligini rim raqamlari bilan ko'rsatamiz:

Valentlik birliklari sonining eng kichik karralini topamiz. Buning uchun magniyning valentlik qiymatini birikmadagi (3) ushbu element atomlari soniga ko'paytiramiz:

Fosforning valentligini aniqlash uchun valentlik birliklari sonining eng kichik karrali qismini (2) birikmadagi fosfor atomlari soniga bo'ling:

Bu fosforning valentligi III ekanligini anglatadi:

Mg II 3 P III 2.

Xuddi shunday, boshqa birikmalardagi elementlarning valentliklarini aniqlaymiz: b) Al III 2 S II 3; c) Na I 2 O II; d) Ag I Cl I; e) Fe III Cl I 3.

Javob

a) Mg II 3 P III 2;b) Al III 2 S II 3; c) Na I 2 O II; d) Ag I Cl I; e) Fe III Cl I 3

2-MISA

Mashq qilish

Quyidagi birikmalardagi elementlarning valentligini aniqlang: a) CuO; b) Au 2 O; c) PbO 2; d) Li 3 N; e) AlF 3.

Yechim

Kimyoviy birikmadagi elementlarning valentligini aniqlashni ma'lum elementning valentligini ko'rsatishdan boshlash kerak. “A” variantida u kislorod, chunki uning valentligi har doim II ga teng:

Olingan qiymatni o'ngga qo'yamiz kimyoviy belgi arab raqamlari bilan belgilangan ushbu element:

Endi ajratamiz umumiy soni Valentligi ma'lum bo'lgan elementning atomlari soniga (indekslariga) to'g'ri keladigan valentlik birliklari:

Olingan qismni (2) rim raqami bilan valentlik sifatida kerakli elementning ustiga joylashtiramiz:

Bu CuO birikmasidagi elementlarning valentligi teng ekanligini bildiradi: mis uchun - II va kislorod uchun - II.

Xuddi shunday, boshqa birikmalardagi elementlarning valentliklarini aniqlaymiz: b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I 3 N II; e) Al III F I 3.

Javob

a) Cu II O II;b) Au I 2 O II; c) Pb IV O II 2; d) Li I 3 N II; e) Al III F I 3

Dars mavzusi: Ikkilik birikmalarning valentligi bo‘yicha kimyoviy formulalarini tuzish.

“U ilmiy tadqiqot sub'ektlarning ikkita asosiy yoki yakuniy maqsadi bor: bashorat va foyda"

D.I.Mendeleyev

Maqsadlar:

Tarbiyaviy: “valentlik” tushunchasini elementning atomligi sifatida ko‘rib chiqish, o‘quvchilarni ikkilik birikmalarda valentlikni aniqlashga o‘rgatish, o‘quvchilarni turli valentlik turlari bilan tanishtirish, ko‘paytmalar tushunchalarini takrorlash. berilgan raqam, bir nechta sonlarning eng kichik umumiy karrali haqida, bir nechta raqamlarning LCM ni topish qoidasini va ushbu qoidani qo'llashni takrorlang; talabalar e'tiborini kimyo va matematika kurslarining integratsiyalashuviga qaratish.

Tarbiyaviy: rivojlantirish kognitiv qiziqish talabalarni mantiqiy fikrlash, ilgari olingan bilimlarni qo'llash va o'z fikrlarini to'g'ri ifodalash qobiliyatini rivojlantirish.

Tarbiyaviy: o'z ishining natijasiga bo'lgan qiziqishni rivojlantirish, juftlikda, jamoada ishlash va o'rtoqlarning javoblarini baholash qobiliyatini rivojlantirish.

Rejalashtirilgan ta'lim natijalari:

Talabalar bilishi kerak:

"valentlik" tushunchasining ta'rifi;

birikmalardagi vodorod va kislorod atomlarining valentligi.

Talabalar quyidagilarni bilishlari kerak:

ikkilik birikmalardagi boshqa elementlar atomlarining valentligini vodorod va kislorod atomlarining valentligi bilan aniqlash;

masalalar yechish algoritmidan foydalanib, moddalar formulalari bo‘yicha elementlar atomlarining valentligini aniqlash.

Asosiy tushunchalar: valentlik, doimiy va o'zgaruvchan valentlik, ikkilik birikmalar, eng kichik umumiy karrali.

Dars turi: birlashtirilgan.

Ta'lim vositalari: valentlikni aniqlash algoritmi.

Uskunalar: D.I.Mendeleyev tomonidan kimyoviy elementlarning davriy jadvali, molekulalarning shar va tayoqcha modellari, “Valentlikni aniqlash algoritmi” jadvali.

Darslar davomida

Tashkiliy bosqich: talabalar bilan salomlashish.

Asosiy bilimlarni yangilash.

Frontal suhbat kimyo o'qituvchilari talabalar bilan "Kimyoviy formulalar" mavzusida.

Kimyoni o'rganayotganda, qanday shakllantirishni o'rganish juda muhimdir kimyoviy formulalar.

Kimyoviy formula nimani ifodalaydi? (sof shaklda olingan ma'lum bir moddaning tarkibi)

Kimyoviy formula- bu element belgilari, son va yordamchi belgilar yordamida modda, atom, molekula, ion uchun belgi.

Kimyoviy formuladan biz quyidagilarni aniqlashimiz mumkin:

Moddaning turi

Sifatli va miqdoriy tarkibi,

Nisbiy molekulyar og'irlik,

Massa ulushi ma'lum bir moddadagi kimyoviy element,

Kimyoviy elementlarning valentligi.

Barcha moddalar atomlardan tashkil topgan. Atomlarning asosiy xususiyatlaridan biri bu hosil bo'lish qobiliyatidir kimyoviy bog'lanishlar. Turli elementlarning atomlari ularga xos bo'lgan ma'lum miqdordagi bog'lanishlarni hosil qilishi mumkin.

Keling, sifat va miqdoriy tarkibni taqqoslaylik molekulalarda: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Molekulalarda qanday umumiylik bor? (vodorod atomlarining mavjudligi)

Bu moddalar bir-biridan qanday farq qiladi? (bu moddalarda vodorod atomlarining soni har xil)

Vodorod atomi boshqa kimyoviy elementning bir nechta atomlarini biriktira olmaydi, shuning uchun vodorodning valentligi bitta deb hisoblanadi. Va shuning uchun boshqa barcha elementlarning valentligi vodorodning valentligi bilan taqqoslanadi.

Misollar:

HCl - bitta vodorod atomiga bog'langan bitta xlor atomi;

H 2 O - bitta kislorod atomi ikkita vodorod atomini bog'laydi;

NH 3 - bir azot atomi uchta vodorod atomini bog'laydi;

CH 4 - bitta uglerod atomi to'rtta vodorod atomini bog'laydi.

Nima uchun turli atomlar turli xil miqdordagi vodorod atomlarini ushlab turadi?

( Har bir atom boshqa atomlar bilan ma'lum miqdordagi bog'lanish hosil qiladi).

Bu deyiladi valentlik.

Valentlik- bu birikmada ma'lum miqdordagi boshqa atomlarni ushlab turish atomlarning xususiyati.

Valentlik rim raqamlari bilan ko'rsatilgan.

Doska va daftarlardagi eslatmalar:

Men I
HCl

I II
H 2 O

I III
H 3 N

I IV
H 4 C

Vodorod atomining valentligi bitta - I, kislorodniki esa - II sifatida qabul qilinadi.

Talabalarning valentlik hisoboti.

IN XIX boshi asrda J. Dalton ko'p munosabatlar qonunini shakllantirdi, shundan kelib chiqadiki, bitta elementning har bir atomi bir, ikkita, uchta va boshqalar bilan birlashishi mumkin. boshqa elementning atomlari (masalan, biz ko'rib chiqqan vodorod bilan atomlarning birikmalarida).

19-asrning oʻrtalarida atomlarning aniq nisbiy ogʻirliklari aniqlanganda (I.Ya.Berzelius va boshqalar) maʼlum boʻldi. eng katta raqam Berilgan atom birlasha oladigan atomlar soni, uning tabiatiga qarab, ma'lum bir qiymatdan oshmaydi. Muayyan miqdordagi boshqa atomlarni bog'lash yoki almashtirish qobiliyatini 1853 yilda E. Frankland "valentlik" deb atagan.

O'sha paytda vodorod uchun ma'lum bo'lgan boshqa elementlarning bir nechta atomlari bilan bog'langan birikmalar bo'lmaganligi sababli, 1 valentlikka ega bo'lgan vodorod atomi standart sifatida tanlangan.

50-yillarning oxirida. XIX asr A. S. Kuper va A. Kekule uglerodning doimiy tetravalentligi tamoyilini ilgari surdilar. organik birikmalar. Valentlik haqidagi g'oyalar nazariyaning muhim qismini tashkil etdi kimyoviy tuzilishi A. M. Butlerov 1861 yilda

Davriy qonun DI. Mendeleev 1869 yilda elementning valentligining uning holatiga bog'liqligini aniqladi. davriy jadval.

Yillar davomida "valentlik" tushunchasining evolyutsiyasiga V. Kossel, A. Verner va G. Lyuis hissa qo'shgan.

30-yillardan beri. 20-asrda valentlikning tabiati va xarakteri haqidagi fikrlar doimiy ravishda kengayib, chuqurlashib bordi. 1927 yilda V.Xaytler va F.London H 2 vodorod molekulasining birinchi miqdoriy kvant-kimyoviy hisobini amalga oshirganlarida sezilarli yutuqlarga erishildi.

Talabalar bilan suhbat:Valentlik nima?

Valentlikning ta'rifi turli manbalarda har xil eshitiladi. Keling, ushbu uchta ta'rifdan qaysi biri mukammalroq va qolganlarining kamchiliklari haqida o'ylab ko'raylik.

1-qator
"Valentlik Kimyoviy element - bu uning atomlarining boshqa atomlar bilan ma'lum nisbatlarda birlasha olish qobiliyatidir."

2-qator
"Valentlik - bir element atomlarining boshqa elementning ma'lum miqdordagi atomlarini biriktirish qobiliyati.

3-qator
"Valentlik - atomlarning xossasi, kirib borishi kimyoviy birikmalar, ma'lum miqdordagi elektronlarni bering yoki oling yoki ikkita atom uchun umumiy elektron juftlarini hosil qilish uchun elektronlarni birlashtiradi.

Guruhlarda muhokama qilish, 3-ta'rif valentlik ta'rifining mohiyatini eng to'g'ri aks ettiradi, degan xulosaga kelamiz.

Yangi material taqdimoti:

Darsimizning mavzusi: Valentlik bo'yicha ikkilik birikmalar uchun formulalar tuzish.
Yangi material Agar u allaqachon olingan bilimlar bilan birlashtirilgan bo'lsa, eslash osonroq. Shuning uchun, endi biz ushbu materialni xotiradan olish bilan ishlashimiz kerak. Va bunda sizga matematika o'qituvchingiz yordam beradi.

O'qituvchi talabalar bilan dialog o'tkazadi:

O'qituvchi: 12 ga karrali bir nechta sonlarni sanab bering.

12, 24, 36, 48 ….

O'qituvchi: 18 ga karrali bir nechta sonlarni sanab bering.

18, 36, 54, 72……

O'qituvchi: 12 va 18 ga karrali sonlarni nomlang.

36 va 72 va boshqalar.

O'qituvchi: 12 va 18 ning eng kichik umumiy karrasini ayting.

O'qituvchi: Bir necha sonning eng kichik umumiy karrali ta’rifini ayting.

Bir nechta sonlarning eng kichik umumiy karrali eng kichikdir natural son, bu berilgan raqamlarning har biriga bo'linadi.

O'qituvchi: ikki yoki undan ortiq sonning eng kichik umumiy karralini topish qoidasini shakllantirish.

Ikki yoki undan ortiq sonlarning LCM ni topish uchun siz bu raqamlarni tub omillarga ajratishingiz kerak, so'ngra ulardan birining parchalanishini olib, uni boshqa raqamlarning parchalanishidan etishmayotgan tub omillarga ko'paytirishingiz kerak.

O'qituvchi quyidagi mashqlarni taklif qiladi:

№1 . Toping A) LOC (48, 90); B) MOQ (6, 15, 20)

Yechim:

A) 48/2 90/2 B) 6/2 15/3 20/2

24/2 45/3 3/3 5/5 10/2

12/2 15/3 1/ 1/ 5\5

LCM (48,90) = 2 4 *3*3*5 LCM (6,15,20) = 2 3 * 5 * 3

LOC (48,90) = 720 LOC (6,15,20) = 60

Javob: A) 720; B) 60.

O'qituvchi: ikki o'zaro LCM nima tub sonlar?

Ikki umumiy sonning LCM ko'paytmasiga teng.

№2. LOCni toping (7,11)

O'qituvchi: Esingizda bo'lsa, raqamlarning LCM ni topishning yana bir usuli bor - bu tanlov usuli.

MOKni toping tanlash usuli yordamida quyidagi raqamlar:

A) 10 va 2 B) 14 va 21 C) 20 va 15 D) 2; 3 va 5

Javoblar: A) 10 B) 42 C) 60 D) 30.

O'qituvchi: Bolalar, biz ikki yoki undan ortiq raqamlarning LCM ni qanday topish mumkinligini takrorladik. Endi esa bu bilimlar kimyoda valentlikni aniqlashda qanday ishlatilishi bilan tanishasiz.

V.Gyote shunday degan edi: “Hamma narsani bilishning o‘zi kifoya emas, bilimdan foydalana bilish kerak”.

Ikkilik birikmalardagi formulalar yordamida elementlarning valentligini aniqlash.

Eslab qoling: ikkilik birikmalar formulalarida bir elementning barcha atomlarining valentlik birliklari soni boshqa elementning barcha atomlarining valentlik birliklari soniga teng.

Moddaning formulasini yozing. R 2 O 5

Elementlardan birining valentligini ko'rsatish uchun rim raqamidan foydalaning. P 2 O 5 (II)

Boshqa kimyoviy elementning valentligini aniqlang. R 2 O 5

X*2= II *5 X = V

Elementlarning valentligiga ko'ra binar birikmalarning kimyoviy formulalarini tuzish.

Belgilarni yozish formulaga kiritilgan kimyoviy elementlar, ularning ustidagi tegishli valentlik qiymatlarini ko'rsatadi:

CaO, B 2 O 3, CO 2,

Formulani tuzish valentlik bo'yicha birikmalar:

a) CaO: agar kimyoviy elementlarning valentliklari teng bo'lsa, biz indekslarni qo'ymaymiz.

b) B 2 O 3: agar valentlik qiymatlari bir-biriga bo'linmasa, valentlik qiymatlarini ko'ndalang qo'ying.

c) CO 2: agar bir elementning valentligi boshqa elementning valentligiga bo'lingan bo'lsa, u holda yuqori valentlik qiymatini pastki qiymatiga bo'linadi va natijada olingan sonni indeks ko'rinishidagi elementning yoniga qo'ying. past valentlik.

Mashq: Moddalardagi elementlarning valentligini aniqlang: o`quvchilar zanjir bo`lib doskaga kelishadi. Biz vazifani doskaga chizamiz.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

Baholash-reflektsiya bosqichi.

Bilimlarni egallashning birlamchi testi. Ushbu vazifani bajarish uchun talabalar "Valentlikni aniqlash algoritmi" va uchta darajadagi topshiriqlarni oladilar. Har bir talaba o'zi uchun vazifa darajasini tanlaydi.

Reproduktiv daraja ("3"). Kimyoviy elementlar atomlarining valentligini birikmalar formulalari yordamida aniqlang: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.

Ilova qatlami ("4"). Berilgan qatorlardan faqat metall atomlari ikki valentli bo'lgan formulalarni yozing: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.

Ijodiy daraja (“5”). Formulalar ketma-ketligida naqsh toping: N 2 O, NO, N 2 O 3 va valentlarni har bir elementning ustiga qo'ying.

Valentlikni aniqlash algoritmi	Misol
1. Moddaning formulasini yozing.
2. Elementning ma'lum valentligini belgilang
3. Ma’lum element atomlarining valentlik birliklari sonini elementning valentligini uning atomlari soniga ko‘paytirish orqali toping.
4. Atomlarning valentlik birliklari sonini boshqa element atomlari soniga bo'ling. Olingan javob - kerakli valentlik	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Tekshirishni bajaring, ya'ni har bir elementning valentlik birliklari sonini hisoblang	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)